خواص فیزیکی آرسنیک به طور خلاصه آرسنیک چیست؟ تعریف، فرمول، خواص

آرسنیک - سم کلاسیک مسموم کننده های قرون وسطایی و مدرن
و پزشکی در پزشکی مدرن ورزشی و توانبخشی
سنگ ها و مواد معدنی سمی و سمی

آرسنیک(lat. Arsenicum)، As، عنصر شیمیایی گروه V از سیستم تناوبی مندلیف، عدد اتمی 33، جرم اتمی 74.9216; کریستال های خاکستری فولادی این عنصر از یک ایزوتوپ پایدار به نام 75 As تشکیل شده است. سمی به هر شکل، دارو.

مرجع تاریخ.

ترکیبات طبیعی آرسنیک با گوگرد (Opiment As 2 S 3 , Realgar As 4 S 4 ) برای مردمان جهان باستان شناخته شده بود که از این مواد معدنی به عنوان دارو و رنگ استفاده می کردند. محصول سوزاندن سولفیدهای آرسنیک، اکسید آرسنیک (III) به عنوان 2 O 3 ("آرسنیک سفید")، نیز شناخته شده بود.

نام آرسنیکون در ابتدای عصر ما یافت می شود. از آرسن یونانی مشتق شده است - قوی، شجاع و برای تعیین ترکیبات آرسنیک (با توجه به تأثیر آنها بر بدن) استفاده می شود. اعتقاد بر این است که نام روسی از "موش" ("مرگ" - با توجه به استفاده از آماده سازی آرسنیک برای کشتن یاک ها و همچنین نابودی موش ها و موش ها) گرفته شده است. تهیه شیمیایی آرسنیک آزاد را به سال 1250 میلادی نسبت می دهند. در سال 1789، A. Lavoisier آرسنیک را در فهرست عناصر شیمیایی قرار داد.

آرسنیک سپرده Belorechenskoe، Sev. قفقاز، روسیه. ~10x7 سانتی متر عکس: A.A. اوسیف.

پراکندگی آرسنیک در طبیعت

میانگین آرسنیک در پوسته زمین (کلارک) 1.7 * 10 -4٪ (بر حسب جرم) است، در چنین مقادیری در بیشتر سنگ های آذرین وجود دارد. از آنجایی که ترکیبات آرسنیک در دماهای بالا فرار هستند (تععید آتشفشانی خشک بر روی باتولیت ها)، این عنصر در جو تصعید می شود و هوا به شکل بخارات فلزی (سراب - هوای زیر امواج) در حین تصعید از طریق شکاف ها و لوله های گدازه ماگمایی جمع نمی شود. فرآیندها؛ غلیظ شده و از بخارها و آبهای عمیق داغ بر روی کاتالیزورهای تشکیل بلور - آهن فلزی (همراه با S، Se، Sb، Fe، Co، Ni، Cu و سایر عناصر) رسوب می کند.

در هنگام فوران های آتشفشانی (در زمان تصعید خشک آرسنیک)، آرسنیک به شکل ترکیبات فرار آن وارد جو می شود. از آنجایی که آرسنیک چند ظرفیتی است، مهاجرت آن تحت تأثیر محیط ردوکس قرار می گیرد. در شرایط اکسیداسیون سطح زمین، آرسنات ها (As 5+) و آرسنیت ها (As 3+) تشکیل می شوند.

اینها مواد معدنی کمیاب هستند که در مناطقی از ذخایر آرسنیک یافت می شوند. آرسنیک بومی و مواد معدنی As 2+ حتی نادرتر هستند. از بین مواد معدنی و ترکیبات آرسنیک (حدود 180)، آرسنوپیریت FeAsS از اهمیت صنعتی برخوردار است (اتم آهن مرکز تشکیل پیریت است، فرمول شروع "تک بلور" Fe + (As + S) است).

رگ آرسنوپیریت. Trifonovskaya shkh.، کانسار Kochkarskoye (Au)، Plast، Yu. Ural، روسیه. آرسنیک عکس: A.A. اوسیف.

مقادیر کم آرسنیک برای زندگی ضروری است. اما در مناطق ذخایر آرسنیک و فعالیت آتشفشان های جوان، خاک ها در نقاطی تا 1 درصد آرسنیک دارند که با بیماری های دام و مرگ پوشش گیاهی همراه است. تجمع آرسنیک به ویژه در مناظر استپ ها و بیابان ها مشخص است که در خاک های آنها آرسنیک غیرفعال است. در آب و هوای مرطوب و هنگام آبیاری گیاهان و خاک، آرسنیک از خاک شسته می شود.

در مواد زنده، به طور متوسط، 3·10 -5٪ آرسنیک، در رودخانه ها 3·10 -7٪. آرسنیک که توسط رودخانه ها وارد اقیانوس می شود، نسبتاً سریع ته نشین می شود. در آب دریا، 1 * 10-7٪ آرسنیک (طلا زیادی وجود دارد که آن را جابجا می کند)، اما در خاک رس و شیل های آرسنیک (در امتداد سواحل رودخانه ها و مخازن، در سازندهای سیاه رسی و در امتداد لبه های معادن) - 6.6 * 10 - چهار ٪. سنگ معدن های آهن رسوبی، فرومنگنز و سایر گره های آهن اغلب با آرسنیک غنی می شوند.

خواص فیزیکی آرسنیک

آرسنیک دارای چندین تغییر آلوتروپیک است. در شرایط عادی، پایدارترین فولاد آرسنیک به اصطلاح فلزی یا خاکستری (α-As) است - فولاد خاکستری. شکنندهجرم کریستالی (با توجه به خواص - مانند پیریت، مخلوط طلا، پیریت آهن)؛ روی یک شکستگی تازه، درخشندگی فلزی دارد، به سرعت در هوا کدر می شود، زیرا با یک لایه نازک As 2 O 3 پوشیده شده است.

آرسنیک به ندرت به عنوان مخلوط نقره شناخته می شود - مورد Clerks of Tsar A.M. رومانوف در اواسط قرن هفدهم، "نقره"، غیرقابل انعطاف، گاهی اوقات به صورت پودر، می تواند آسیاب شود - سمی برای تزار تمام روسیه. معروف ترین رسوایی اسپانیایی در میخانه مسموم کننده ها در نزدیکی آسیاب "دون کیشوت" در مسیر آلمادن اسپانیا، جایی که سینره قرمز در قاره اروپا استخراج می شود (رسوایی در مورد فروش دوشیزگان در قلمرو کراسنودار فدراسیون روسیه، روستای نووی، سینابر قرمز کریستالی، نمی خواهم کار کنم) .

آرسنوپیریت. استفاده از کریستال های منشوری با اسفرولیت های کلسیتی. فرایبرگ، زاکسن، آلمان. عکس: A.A. اوسیف.

شبکه کریستالی آرسنیک خاکستری لوزی شکل (a \u003d 4.123Å، زاویه α \u003d 54 o 10 اینچ، x \u003d 0.226)، لایه لایه است. چگالی 5.72 گرم بر سانتی متر مکعب (در دمای 20 درجه سانتیگراد)، 35 * درجه سانتیگراد -8 اهم * متر، یا 35 * 10 -6 اهم * سانتی متر، ضریب دمایی مقاومت الکتریکی 3.9 10 -3 (0 o -100 درجه سانتیگراد)، سختی برینل 1470 MN / m 2، یا 147 kgf / mm 2 (3 - 4 طبق موسی)؛ آرسنیک دیامغناطیس است.

تحت فشار اتمسفر، آرسنیک در دمای 615 درجه سانتیگراد بدون ذوب تصعید می شود، زیرا نقطه سه گانه α-As در دمای 816 درجه سانتیگراد و فشار 36 درجه سانتیگراد قرار دارد.

بخار آرسنیک تا 800 درجه سانتیگراد از مولکولهای As 4 و بالاتر از 1700 درجه سانتیگراد - فقط از As 2 تشکیل شده است. هنگامی که بخار آرسنیک روی سطحی که توسط هوای مایع خنک می شود متراکم می شود، آرسنیک زرد تشکیل می شود - کریستال های شفاف و نرم موم، با چگالی 1.97 گرم در سانتی متر 3، از نظر خواص شبیه به فسفر سفید.

تحت تأثیر نور یا با حرارت کمی به آرسنیک خاکستری تبدیل می شود. تغییرات زجاجیه آمورف شناخته شده است: آرسنیک سیاه و آرسنیک قهوه ای، که با حرارت دادن بالای 270 درجه سانتیگراد، به آرسنیک خاکستری تبدیل می شود.

خواص شیمیایی آرسنیک

پیکربندی الکترون های بیرونی اتم آرسنیک 3d 10 4s 2 4p 3 است. در ترکیبات، آرسنیک دارای حالت های اکسیداسیون 5+، 3+ و 3- است. آرسنیک خاکستری از نظر شیمیایی کمتر از فسفر فعال است. هنگامی که در هوای بالای 400 درجه سانتیگراد گرم می شود، آرسنیک می سوزد و As 2 O 3 تشکیل می شود.

آرسنیک به طور مستقیم با هالوژن ها ترکیب می شود. در شرایط عادی، AsF 5 - گاز؛ AsF 3 , AsCl 3 , AsBr 3 - مایعات فرار بی رنگ. AsI 3 و As 2 I 4 کریستال های قرمز هستند. هنگامی که آرسنیک با گوگرد گرم می شود، سولفیدها به دست می آیند: نارنجی-قرمز As 4 S 4 و زرد لیمویی As 2 S 3.

سولفید نقره زرد کم رنگ As 2 S 5 ( آرسنوپیریت) با عبور H 2 S به محلول خنک شده با یخ اسید آرسنیک (یا نمک های آن) در اسید کلریدریک بخار شده رسوب می کند: 2H 3 AsO 4 + 5H 2 S \u003d As 2 S 5 + 8H 2 O. در حدود 500 درجه سانتیگراد به As 2 S 3 و گوگرد تجزیه می شود.

تمام سولفیدهای آرسنیک در آب و اسیدهای رقیق نامحلول هستند. اکسید کننده های قوی (مخلوط HNO 3 + HCl، HCl + KClO 3) آنها را به مخلوطی از H 3 AsO 4 و H 2 SO 4 تبدیل می کنند.

سولفید As 2 S 3 به راحتی در سولفیدها و پلی سولفیدهای آمونیوم و فلزات قلیایی حل می شود و نمک اسیدها - تیوآرسنیک H 3 AsS 3 و تیومارسنیک H 3 AsS 4 را تشکیل می دهد.

با اکسیژن، آرسنیک اکسیدهایی می دهد: اکسید آرسنیک (III) به عنوان 2 O 3 - انیدرید آرسنیک و اکسید آرسنیک (V) به عنوان 2 O 5 - انیدرید آرسنیک. اولین آنها از اثر اکسیژن روی آرسنیک یا سولفیدهای آن تشکیل می شود، به عنوان مثال 2As 2 S 3 + 9O 2 = 2As 2 O 3 + 6SO 2.

همانطور که بخارات 2 O 3 به یک توده زجاجیه بی رنگ متراکم می شوند که به مرور زمان به دلیل تشکیل بلورهای مکعبی کوچک، چگالی 3.865 گرم بر سانتی متر مکعب، مات می شود. چگالی بخار مطابق با فرمول As 4 O 6 است. بخار بالای 1800 o C از As 2 O 3 تشکیل شده است.

در 100 گرم آب، 2.1 گرم As 2 O 3 حل می شود (در دمای 25 درجه سانتی گراد). اکسید آرسنیک (III) یک ترکیب آمفوتریک است که دارای خاصیت اسیدی است. نمک‌ها (آرسنیت‌ها) شناخته شده‌اند که مربوط به اسیدهای ارتوآرسنیک H 3 AsO 3 و متارسنیک HAsO 2 هستند. خود اسیدها بدست نیامده اند. فقط آرسنیت های فلز قلیایی و آمونیوم در آب محلول هستند.

از آنجایی که 2 O 3 و آرسنیت ها معمولاً عوامل کاهنده هستند (به عنوان مثال As 2 O 3 + 2I 2 + 5H 2 O \u003d 4HI + 2H 3 AsO 4) ، اما می توانند عوامل اکسید کننده نیز باشند (مثلاً As 2 O 3 + 3C \u003d 2As + ZSO).

اکسید آرسنیک (V) با حرارت دادن اسید آرسنیک H 3 AsO 4 (حدود 200 درجه سانتیگراد) به دست می آید. بی رنگ است، حدود 500 درجه سانتیگراد به As 2 O 3 و O 2 تجزیه می شود. اسید آرسنیک از اثر HNO 3 غلیظ روی As یا As 2 O 3 به دست می آید.

نمک های اسید آرسنیک (آرسنات ها) به استثنای فلز قلیایی و نمک های آمونیوم در آب نامحلول هستند. نمک های مربوط به اسیدهای ارتوآرسنیک H 3 AsO 4، متارسنیک HAsO 3 و پیرومنسیک H 4 As 2 O 7 شناخته شده اند. دو اسید آخر در حالت آزاد به دست نیامده اند. هنگامی که آرسنیک با فلزات ذوب می شود، بیشتر ترکیباتی (آرسنیدها) را تشکیل می دهد.

گرفتن آرسنیک

آرسنیک در صنعت با حرارت دادن پیریت های آرسنیک به دست می آید:

FeAsS = FeS + As

یا (به ندرت) کاهش As 2 O 3 با زغال سنگ. هر دو فرآیند در مخازن رسی نسوز متصل به گیرنده برای تراکم بخار آرسنیک انجام می شود.

انیدرید آرسنیک از بو دادن اکسیداتیو سنگ معدن آرسنیک یا به عنوان محصول جانبی برشته کردن سنگ معدن چند فلزی که تقریباً همیشه حاوی آرسنیک است تولید می شود. در هنگام برشته کردن اکسیداتیو، بخارهای As 2 O 3 تشکیل می شوند که در محفظه های به دام انداختن متراکم می شوند.

Raw As 2 O 3 با تصعید در دمای 500-600 o C خالص سازی می شود. Purified As 2 O 3 برای تولید آرسنیک و فرآورده های آن استفاده می شود.

استفاده از آرسنیک

مقدار کمی آرسنیک (0.2-1.0 درصد وزنی) به سرب مورد استفاده برای تولید گلوله ساچمه ای وارد می شود (آرسنیک کشش سطحی سرب مذاب را افزایش می دهد، به همین دلیل گلوله شکلی نزدیک به کروی به خود می گیرد؛ آرسنیک کمی افزایش می دهد. سختی سرب). به عنوان یک جایگزین جزئی برای آنتیموان، آرسنیک در برخی از بابیت ها و آلیاژهای چاپ یافت می شود.

آرسنیک خالص سمی نیست، اما تمام ترکیبات آن که در آب محلول هستند یا می توانند تحت تأثیر شیره معده به محلول تبدیل شوند، بسیار سمی هستند. هیدروژن آرسنیک به ویژه خطرناک است. از بین ترکیبات آرسنیک مورد استفاده در تولید، انیدرید آرسنیک سمی ترین است.

تقریباً تمام سنگ‌های سولفیدی فلزات غیرآهنی و همچنین آهن (گوگرد) پیریت حاوی ترکیبی از آرسنیک هستند. بنابراین، در طول بو دادن اکسیداتیو آنها، همراه با دی اکسید گوگرد SO 2، As 2 O 3 همیشه تشکیل می شود. بیشتر آن در کانال‌های دود متراکم می‌شود، اما در غیاب یا کارایی پایین تأسیسات تصفیه، گازهای خروجی کوره‌های سنگ معدن مقادیر قابل‌توجهی از As 2 O 3 را وارد خود می‌کنند.

آرسنیک خالص، اگرچه سمی نیست، اما زمانی که در هوا ذخیره می شود همیشه با سمی به عنوان 2 O 3 پوشیده می شود. در غیاب تهویه مناسب، ترشی کردن فلزات (آهن، روی) با اسیدهای سولفوریک یا هیدروکلریک فنی حاوی ترکیبی از آرسنیک بسیار خطرناک است، زیرا هیدروژن آرسنیک در این مورد تشکیل می شود.

آرسنیک در بدن

به عنوان یک عنصر کمیاب، آرسنیک در همه جا در حیات وحش وجود دارد. میانگین آرسنیک در خاک 4 * 10 - 4٪، در خاکستر گیاه - 3 * 10 - 5٪ است. محتوای آرسنیک در موجودات دریایی بیشتر از موجودات زمینی است (در ماهی، 0.6-4.7 میلی گرم به ازای هر 1 کیلوگرم ماده خام در کبد تجمع می یابد).

بیشترین مقدار آن (به ازای هر 1 گرم بافت) در کلیه ها و کبد یافت می شود (هنگامی که بلعیده می شود، در مغز تجمع نمی یابد). مقدار زیادی آرسنیک در ریه ها و طحال، پوست و مو یافت می شود. نسبتاً کم - در مایع مغزی نخاعی، مغز (عمدتا در غده هیپوفیز)، غدد جنسی و دیگران.

در بافت ها، آرسنیک در اصل است کسر پروتئین("سنگ بدنسازان و ورزشکاران")، بسیار کمتر - محلول در اسید است و فقط بخش کوچکی از آن در بخش چربی یافت می شود. آنها با دیستروفی عضلانی پیشرونده درمان می شوند - در مغز و استخوان ها تجمع نمی یابد (دوپینگ ورزشی، آنها با گروگان ها و زندانیان اردوگاه های کار اجباری مانند "Ausvents" در لهستان، اتحادیه اروپا، 1941-1944 رفتار می کنند).

آرسنیک در واکنش های ردوکس نقش دارد: تجزیه اکسیداتیو کربوهیدرات ها و قندهای بیولوژیکی پیچیده، تخمیر، گلیکولیز و غیره. توانایی های ذهنی را بهبود می بخشد (به فرآیند تجزیه قندها در مغز کمک می کند). ترکیبات آرسنیک در بیوشیمی به عنوان مهارکننده های آنزیمی خاص برای مطالعه واکنش های متابولیک استفاده می شود. تجزیه بافت های بیولوژیکی را تقویت می کند (تسریع می کند). این به طور فعال در دندانپزشکی و انکولوژی استفاده می شود - برای از بین بردن سلول های سرطانی و تومورهای سرطانی که به سرعت در حال رشد و پیری هستند.

مخلوط (آلیاژ سولفید سخت) تالیم، آرسنیک و سرب: هاچینسونیت (هاچینسونیت)

فرمول معدنی (Pb, Tl)S` Ag2S * 5 As2 S5 یک نمک کاربید سولفید و آدنید پیچیده است. لوزی. بلورهای منشوری تا سوزنی شکل. برش کامل طبق (010). سنگدانه ها به صورت شعاعی سوزنی، دانه ای هستند. سختی 1.5-2. وزن مخصوص 4.6. قرمز. براق الماس. در کانسارهای گرمابی با دولومیت، با سولفیدها و آرسنیدهای روی، آهن، آس و سولفوآرسنیدها. نتیجه تصعید سولفوریک و آرسنیک خشک ماگما از طریق کالدراها و دریچه‌های باز آتشفشان‌ها، و همچنین تصعید خشک از طریق شکاف‌های پلوتونیت‌های آذرین عمیق از ماگمای داغ سرخ زمین. حاوی نقره یکی از ده سنگ های بسیار خطرناک برای سلامت انسان و حیوانات و سنگ ها و مواد معدنی سرطان زا است که در شرایط مدرن در بین سایر سنگ ها به صورت مضر، خطرناک برای سلامتی (با جابجایی غیرمجاز) و زیبایی سنگ معدن فریبنده متبلور می شوند. در عکس - Hutchinsonite با orpiment.

مواد معدنی سمی Hutchinsonite - به نام کانی شناس Hutchinson از دانشگاه کمبریج نامگذاری شده است و ظاهری شبیه سرب دارد (می توان از آن برای محافظت در برابر تشعشعات استفاده کرد). در سال 1861 افتتاح شد. مخلوطی کشنده (آلیاژ سخت) از تالیم، آرسنیک و سرب. تماس با این ماده معدنی می تواند منجر به ریزش مو (آلوپسی، طاسی، طاسی)، بیماری های پوستی پیچیده و مرگ شود. تمام اجزای اصلی آن سمی هستند. بسیار شبیه به سرب، نقره بومی، پیریت ("پیریت خشک") و آرسنوپیریت. همچنین شبیه آنتیمونیت (ترکیب آنتیموان، همچنین بسیار سمی) به نظر می رسد. همچنین شبیه زئولیت است. گوچینسونیت مخلوط فلز سخت خطرناک و شگفت انگیزی از تالیم، سرب و آرسنیک است. سه فلز سنگ معدنی کمیاب، بسیار گران قیمت و با ارزش، ترکیبی سمی و کشنده از مواد معدنی را تشکیل می دهند که باید با نهایت دقت مورد استفاده قرار گیرند. آنها به طور همزمان بر مغز، قلب و کبد تأثیر می گذارند.

تالیم دوقلوی تیره سرب است. این فلز چگال و چرب از نظر وزن اتمی مشابه سرب است، اما حتی کشنده تر است. تالیم یک فلز کمیاب است که در ترکیبات بسیار سمی تشکیل شده از ترکیبات عجیب عناصر (آلیاژهای سخت) ظاهر می شود. اثرات قرار گرفتن در معرض تالیم خطرناک تر از سرب است و شامل ریزش مو (آلوپسی، آلوپسی)، بیماری جدی از طریق تماس با پوست و در بسیاری از موارد مرگ است. Hutchinsonite به افتخار جان هاچینسون، کانی شناس مشهور در دانشگاه کمبریج نامگذاری شد. این ماده معدنی را می توان در مناطق کوهستانی اروپا و اغلب در ذخایر سنگ معدن یافت. یک ماده معدنی محبوب در دندانپزشکی پزشکی و غیره الکلی ها از این ماده معدنی می ترسند.

هاچینسونیت (Hatchinsonite) گاهی اوقات به شوخی "خشک" یا "الکل سخت"، "الکل سخت" نامیده می شود (و نه تنها برای اثرات مضر مسمومیت مسموم کننده بر بدن و سلامت انسان). فرمول شیمیایی الکل غذایی (الکل) C2 H5 (OH) است. هاچینسونیت (هاچینسونیت) دارای فرمول شیمیایی است - 5 As2 S5 * (Pb, Tl) S` Ag2 S یا 5 As2 S5 * (Pb, Tl) S` Ag Ag S. فرمول هاچینسونیت (هاچینسونیت) گاهی اوقات به گونه ای متفاوت بازنویسی می شود - As2 S5 * (Pb) + As2 S5 * (Tl) + As2 S5 * S + As2 S5 * Ag + As2 S5 * AgS. جداسازی شیمیایی اجزا در تولید نیز با توجه به نوع الکل های مختلف انجام می شود (لایه های غنی سازی مکانیکی، از نظر جرم و وزن متفاوت، که توسط امواج فراصوت خرد شده و در یک سانتریفیوژ یا بر روی یک سکوی ارتعاشی جدا می شوند - فیلم ترسناک "بیگانگان" "). سایر انواع مشابه فرمول شیمیایی امکان پذیر است (ترکیب متفاوت است).

ADR 6.1
مواد سمی (سم)
خطر مسمومیت در اثر استنشاق، تماس با پوست یا در صورت بلعیده شدن. برای محیط آبی یا سیستم فاضلاب خطرناک است
از ماسک خروج اضطراری استفاده کنید

ADR 3
مایعات قابل اشتعال
خطر آتش سوزی خطر انفجار ظروف ممکن است هنگام گرم شدن منفجر شوند (فوق العاده خطرناک - آسان برای سوزاندن)

ADR 2.1
گازهای قابل اشتعال
خطر آتش سوزی خطر انفجار ممکنه تحت فشار باشه خطر خفگی ممکن است باعث سوختگی و/یا سرمازدگی شود. ظرفیت ها هنگام گرم شدن می توانند منفجر شوند (فوق خطرناک - عملاً نمی سوزند)
از پوشش استفاده کنید. اجتناب از سطوح کم (چاله ها، زمین های پست، ترانشه ها)
الماس قرمز، شماره ADR، شعله سیاه یا سفید

ADR 2.2
کپسول گازگازهای غیر قابل اشتعال و غیر سمی.
خطر خفگی ممکنه تحت فشار باشه ممکن است باعث یخ زدگی شود (شبیه سوختگی - رنگ پریدگی، تاول، قانقاریا گازی سیاه - کرک کردن). ظروف هنگام گرم شدن می توانند منفجر شوند (فوق خطرناک - انفجار ناشی از جرقه، شعله، کبریت، عملا نمی سوزد)
از پوشش استفاده کنید. اجتناب از سطوح کم (چاله ها، زمین های پست، ترانشه ها)
لوزی سبز، عدد ADR، سیلندر گاز سیاه یا سفید (مانند سیلندر، قمقمه)

ADR 2.3
گازهای سمی. جمجمه و استخوان های متقاطع
خطر مسمومیت ممکنه تحت فشار باشه ممکن است باعث سوختگی و/یا سرمازدگی شود. ظروف در هنگام گرم شدن می توانند منفجر شوند (فوق خطرناک - پخش فوری گازها در اطراف منطقه)
از ماسک خروج اضطراری استفاده کنید. از پوشش استفاده کنید. اجتناب از سطوح کم (چاله ها، زمین های پست، ترانشه ها)
الماس سفید، شماره ADR، جمجمه سیاه و استخوان های متقاطع

آرسنیک(lat. arsenicum)، به عنوان یک عنصر شیمیایی از گروه v از سیستم تناوبی مندلیف، عدد اتمی 33، جرم اتمی 74.9216. کریستال های خاکستری فولادی این عنصر از یک ایزوتوپ پایدار 75 تشکیل شده است.

مرجع تاریخ. ترکیبات طبیعی M. با گوگرد (orpiment 2 s 3 , realgar 4 s 4 ) برای مردمان جهان باستان شناخته شده بود که از این مواد معدنی به عنوان دارو و رنگ استفاده می کردند. محصول سوزاندن سولفیدهای M. نیز شناخته شده بود - اکسید M. (iii) به عنوان 2 o 3 ("M سفید"). نام arsenik o n قبلاً در ارسطو یافت می شود. از یونانی گرفته شده است a rsen - قوی، شجاع و برای تعیین ترکیبات M. (با توجه به تأثیر قوی آنها بر بدن). اعتقاد بر این است که نام روسی از "موش" گرفته شده است (با توجه به استفاده از آماده سازی M. برای از بین بردن موش و موش). گرفتن م در حالت آزاد نسبت داده می شود آلبرت کبیر(حدود 1250). در سال 1789 A. لاووازیه M. را در فهرست عناصر شیمیایی قرار داد.

توزیع در طبیعت میانگین محتوای M. در پوسته زمین (کلارک) 1.7 × 10-4٪ (بر حسب جرم) است، در چنین مقادیری در بیشتر سنگ های آذرین وجود دارد. از آنجایی که ترکیبات M. در دماهای بالا فرار هستند، این عنصر در طی فرآیندهای ماگمایی تجمع نمی یابد. با رسوب از آبهای گرم عمیق (همراه با s، se، sb، fe، co، ni، cu، و عناصر دیگر) متمرکز می شود. در هنگام فوران های آتشفشانی، M. به شکل ترکیبات فرار خود وارد جو می شود. از آنجایی که M. چند ظرفیتی است، مهاجرت آن تا حد زیادی تحت تأثیر محیط اکسیداسیون و کاهش است. در شرایط اکسیداسیون سطح زمین، آرسنات ها (به عنوان 5+) و آرسنیت ها (به عنوان 3+) تشکیل می شوند. اینها کانی‌های کمیاب هستند که فقط در مناطقی از ذخایر معدنی یافت می‌شوند. کانی‌های بومی و کانی‌های 2+ حتی نادرتر هستند. از بین کانی های متعدد M. (حدود 180)، فقط آرسنوپیریت فیس از اهمیت صنعتی عمده ای برخوردار است.

مقادیر کمی از M. برای زندگی ضروری است. اما در نواحی نهشته M. و فعالیت آتشفشان های جوان، خاک ها در نقاطی تا 1 درصد M. دارند که با بیماری های دام و مرگ پوشش گیاهی همراه است. تجمع M. به ویژه در مناظر استپ ها و بیابان ها مشخص است که در خاک های M. غیرفعال است. در آب و هوای مرطوب، M. به راحتی از خاک شسته می شود.

در ماده زنده، به طور متوسط، 3 × 10 - 5٪ M.، در رودخانه ها 3 × 10 - 7٪. M. که توسط رودخانه ها به اقیانوس آورده می شود، نسبتاً سریع رسوب می کند. در آب دریا، تنها 1 10-7٪ M.، اما در خاک رس و شیل 6.6 10-4٪. سنگ معدن رسوبی آهن، گره های فرومنگنز اغلب در M غنی شده است.

خواص فیزیکی و شیمیایی. M. دارای چندین اصلاح آلوتروپیک است. در شرایط عادی، پایدارترین به اصطلاح فلزی، یا خاکستری، M. (a -as) است - یک توده کریستالی شکننده از فولاد خاکستری. در یک شکستگی تازه، درخشندگی فلزی دارد، به سرعت در هوا کدر می شود، زیرا با یک لایه نازک به اندازه 2 o 3 پوشیده شده است. شبکه کریستالی M. خاکستری لوزی است ( آ= 4.123 a، زاویه a = 54 درجه 10" ایکس= 0.226)، لایه لایه. چگالی 5.72 گرم بر سانتی متر 3(در دمای 20 درجه سانتیگراد)، مقاومت الکتریکی 35 10 -8 اهم? متر، یا 35 10 -6 اهم? سانتی مترضریب دمایی مقاومت الکتریکی 3.9 10 -3 (0°-100 درجه سانتیگراد)، سختی برینل 1470 MN/m 2، یا 147 kgf/mm 2(3-4 با توجه به Mohs)؛ M. دیامغناطیس است. تحت فشار اتمسفر، M. در دمای 615 درجه سانتیگراد بدون ذوب تصعید می شود، زیرا نقطه سه گانه a -as در 816 درجه سانتیگراد و فشار 36 قرار دارد. در. بخار M. تا 800 درجه سانتیگراد متشکل از مولکولهای 4، بالای 1700 درجه سانتیگراد - فقط از 2. در طی تراکم بخار M. بر روی سطحی که توسط هوای مایع خنک شده است، M. زرد تشکیل می شود - کریستال های شفاف و نرم موم، با چگالی 1.97 گرم بر سانتی متر 3، از نظر خواص مشابه سفید است فسفر. تحت تأثیر نور یا با حرارت ملایم به M خاکستری تبدیل می شود. اصلاحات شیشه ای آمورف نیز شناخته شده است: M. سیاه و قهوه ای M. که وقتی بالای 270 درجه سانتیگراد گرم می شود به M خاکستری تبدیل می شود.

پیکربندی الکترون های بیرونی اتم M. 3 د 10 4 س 2 4 پ 3 . در ترکیبات، M. دارای حالت های اکسیداسیون + 5، + 3، و - 3 است. M. خاکستری از نظر شیمیایی بسیار کمتر از فسفر فعال است. هنگامی که در هوای بالای 400 درجه سانتیگراد گرم می شود، M. می سوزد و به صورت 2 o 3 تشکیل می شود. M. مستقیماً به هالوژن ها متصل می شود. در شرایط عادی asf 5 - گاز; asf 3 , ascl 3 , asbr 3 - مایعات بی رنگ و به راحتی فرار. asi 3 و as 2 l 4 کریستال های قرمز هستند. هنگامی که M. با گوگرد گرم می شود، سولفیدها به دست می آیند: قرمز نارنجی به صورت 4 s 4 و زرد لیمویی به صورت 2 s 3. سولفید زرد کم رنگ به صورت 2 s 5 هنگامی که h 2 s به محلول خنک شده با یخ اسید آرسنیک (یا نمک های آن) در اسید کلریدریک دود زده داده می شود رسوب می کند: 2h 3 aso 4 + 5h 2 s \u003d به عنوان 2 s 5 + 8h 2 o در حدود 500 درجه سانتیگراد به صورت 2 s 3 و گوگرد تجزیه می شود. تمام سولفیدهای M. در آب و اسیدهای رقیق نامحلول هستند. عوامل اکسید کننده قوی (مخلوط های hno 3 + hcl، hcl + kclo 3) آنها را به مخلوطی از h 3 aso 4 و h 2 so 4 تبدیل می کنند. سولفید به عنوان 2 s 3 به راحتی در سولفیدها و پلی سولفیدهای آمونیوم و فلزات قلیایی حل می شود و نمک اسیدها - تیومارسنیک h 3 ass 3 و تیومارسنیک h 3 ass 4 را تشکیل می دهد. با اکسیژن، M. اکسید می دهد: اکسید M. (iii) به عنوان 2 o 3 - انیدرید آرسنیک و اکسید M. (v) به عنوان 2 o 5 - انیدرید آرسنیک. اولین مورد از آنها با تأثیر اکسیژن بر روی M. یا سولفیدهای آن تشکیل می شود، به عنوان مثال، 2as 2 s 3 + 9o 2 \u003d 2as 2 o 3 + 6so 2. بخارات به صورت 2 o 3 متراکم می شوند و به یک توده شیشه ای بی رنگ تبدیل می شوند که به مرور زمان به دلیل تشکیل کریستال های کوچک مکعبی مات می شود، چگالی 3.865 گرم بر سانتی متر 3. چگالی بخار مطابق با فرمول 4 o 6 است: بالای 1800 درجه سانتیگراد، بخار از 2 o 3 تشکیل شده است. در 100 جیآب حل می شود 2.1 جیدر 2 o 3 (در 25 درجه سانتیگراد). اکسید M. (iii) یک ترکیب آمفوتریک است که دارای خاصیت اسیدی است. نمک ها (آرسنیت ها) شناخته شده اند که مربوط به اسیدهای ارتوآرسنیک h 3 aso 3 و متارسنیک هازو 2 هستند. خود اسیدها بدست نیامده اند. فقط آرسنیت های فلز قلیایی و آمونیوم در آب محلول هستند. به عنوان 2 o 3 و آرسنیت ها معمولاً عوامل کاهنده هستند (مثلاً به عنوان 2 o 3 + 2i 2 + 5h 2 o \u003d 4hi + 2h 3 aso 4) اما می توانند عوامل اکسید کننده نیز باشند (مثلاً به عنوان 2 o 3 + 3c \u003d 2as + 3co).

اکسید M. (v) با حرارت دادن اسید آرسنیک h 3 aso 4 (حدود 200 درجه سانتیگراد) به دست می آید. بی رنگ است، حدود 500 درجه سانتیگراد به 2 o 3 و o 2 تجزیه می شود. اسید آرسنیک از اثر hno 3 غلیظ بر روی یا به صورت 2 o 3 به دست می آید. نمک های اسید آرسنیک (آرسنات ها) به استثنای فلز قلیایی و نمک های آمونیوم در آب نامحلول هستند. نمک های مربوط به اسیدهای ارتوآرسنیک h 3 aso 4 ، متارسنیک هازو 3 و پیروآرسنیک h 4 به عنوان 2 o 7 شناخته می شوند. دو اسید آخر در حالت آزاد به دست نیامده اند. هنگامی که با فلزات ذوب می شود، M. در بیشتر قسمت ها ترکیباتی را تشکیل می دهد. آرسنیدها).

گرفتن و استفاده . M. در صنعت با حرارت دادن پیریت های آرسنیک به دست می آید:

feass = fes + as

یا (به ندرت) به صورت کاهش 2 o 3 با زغال چوب. هر دو فرآیند در مخازن رسی نسوز متصل به گیرنده ای برای تراکم بخار M انجام می شوند. به عنوان بخارات 2 o 3 تشکیل می شود که به محفظه های جذب متراکم می شوند. خام به صورت 2 o 3 با تصعید در دمای 500-600 درجه سانتیگراد خالص می شود. خالص شده به صورت 2 o 3 برای تولید M. و فرآورده های آن استفاده می شود.

افزودنی های کوچک M. (0.2-1.0٪ وزنی) به سرب مورد استفاده برای تولید شات تفنگ ساچمه ای وارد می شود (M. کشش سطحی سرب مذاب را افزایش می دهد که به دلیل آن گلوله شکلی نزدیک به کروی پیدا می کند؛ M. کمی سختی سرب را افزایش می دهد). به عنوان یک جایگزین جزئی برای آنتیموان، M. بخشی از برخی از بابیت ها و آلیاژهای چاپ است.

M. خالص سمی نیست، اما تمام ترکیبات آن که در آب محلول هستند یا می توانند تحت تأثیر شیره معده به محلول تبدیل شوند، بسیار سمی هستند. به خصوص خطرناک هیدروژن آرسنیک. از بین ترکیبات مورد استفاده در تولید M.، انیدرید آرسنیک سمی ترین است. تقریباً تمام سنگ معدن های سولفیدی فلزات غیر آهنی و همچنین آهن (گوگرد) پیریت حاوی مخلوطی از M. بنابراین، در هنگام برشته کردن اکسیداتیو آنها، همراه با دی اکسید گوگرد، همیشه به صورت 2 o 3 تشکیل می شود. بیشتر آن در کانال های دود متراکم می شود، اما در غیاب یا کارایی پایین تاسیسات تصفیه، گازهای خروجی کوره های سنگ معدن مقادیر قابل توجهی به اندازه 2 o 3 به داخل می کشد. M. خالص، اگرچه سمی نیست، اما هنگام نگهداری در هوا همیشه با یک پوشش سمی به اندازه 2 o 3 پوشیده می شود. در غیاب تهویه مناسب، اچ کردن فلزات (آهن، روی) با اسیدهای سولفوریک یا هیدروکلریک فنی حاوی ترکیبی از M. بسیار خطرناک است، زیرا هیدروژن آرسنیک در این مورد تشکیل می شود.

S. A. Pogodin.

م در بدن. مانند عنصر کمیاب M. همه جا در حیات وحش است. میانگین محتوای M. در خاک 4 10 -4٪، در خاکستر گیاه - 3 10 -5٪ است. محتوای M. در موجودات دریایی بیشتر از موجودات خشکی است (در ماهی 0.6-4.7 میلی گرمدر 1 کیلوگرمماده خام در کبد جمع می شود). میانگین محتوای M. در بدن انسان 0.08-0.2 است میلی گرم بر کیلوگرم. در خون، M. در گلبول های قرمز متمرکز می شود، جایی که به مولکول هموگلوبین متصل می شود (علاوه بر این، کسر گلوبین دارای دو برابر بیشتر از هم است). بیشترین مقدار آن (در هر 1 جیبافت) در کلیه ها و کبد یافت می شود. مقدار زیادی M. در ریه ها و طحال، پوست و مو وجود دارد. نسبتاً کم - در مایع مغزی نخاعی، مغز (عمدتاً غده هیپوفیز)، غدد جنسی، و غیره. در بافت‌های M. در بخش پروتئین اصلی است، بسیار کمتر - در محلول در اسید و فقط بخش کوچکی از آن یافت می‌شود. در بخش لیپیدی M. در واکنش های ردوکس نقش دارد: تجزیه اکسیداتیو کربوهیدرات های پیچیده، تخمیر، گلیکولیز، و غیره. ترکیبات M. در بیوشیمی به عنوان خاص استفاده می شود. مهار کننده هاآنزیم هایی برای مطالعه واکنش های متابولیک

م در پزشکی. ترکیبات آلی M. (آمینارسون، میارسنول، نووارسنال، اوسارسول) عمدتاً برای درمان سیفلیس و بیماری های تک یاخته ای استفاده می شود. آماده سازی غیر آلی M. - آرسنیت سدیم (اسید آرسنیک سدیم)، آرسنیت پتاسیم (اسید آرسنیک پتاسیم)، انیدرید آرسنیک به عنوان 2 o 3، به عنوان مقوی و مقوی عمومی تجویز می شود. هنگامی که به صورت موضعی استفاده می شود، آماده سازی غیر آلی M. می تواند یک اثر نکروز کننده بدون تحریک قبلی ایجاد کند، به همین دلیل است که این فرآیند تقریبا بدون درد ادامه می یابد. این خاصیت که بیشتر در 2 o 3 مشخص می شود در دندانپزشکی برای از بین بردن پالپ دندان استفاده می شود. برای درمان پسوریازیس از داروهای غیر آلی M. نیز استفاده می شود.

ایزوتوپ های رادیواکتیو M. 74 به طور مصنوعی به دست آمده به عنوان (t 1 / 2 = 17.5 روز) و 76 به عنوان (t 1/2 = 26.8 ساعت) برای اهداف تشخیصی و درمانی استفاده می شود. با کمک آنها، محلی سازی تومورهای مغزی روشن می شود و درجه رادیکال بودن حذف آنها مشخص می شود. رادیواکتیو M. گاهی اوقات برای بیماری های خونی و غیره استفاده می شود.

طبق توصیه‌های کمیسیون بین‌المللی حفاظت در برابر تشعشع، حداکثر محتوای مجاز 76 در بدنه 11 است. میکروکوری. طبق استانداردهای بهداشتی اتخاذ شده در اتحاد جماهیر شوروی، حداکثر غلظت مجاز 76 در آب و مخازن باز 1 10 -7 است. curie/l، در هوای اتاق های کار 5 10 -11 curie/l. تمام آماده سازی م بسیار سمی است. در مسمومیت حاد، آنها درد شدید شکم، اسهال، آسیب کلیه را تجربه می کنند. فروپاشی احتمالی، تشنج. در مسمومیت های مزمن، شایع ترین اختلالات گوارشی، آب مروارید غشاهای مخاطی دستگاه تنفسی (فارنژیت، لارنژیت، برونشیت)، ضایعات پوستی (اگزانتم، ملانوز، هیپرکراتوز)، اختلالات حساسیت است. توسعه احتمالی کم خونی آپلاستیک در درمان مسمومیت با داروهای M. یونیتیول بیشترین اهمیت را دارد.

اقدامات برای جلوگیری از مسمومیت صنعتی باید در درجه اول با هدف مکانیزه کردن، آب بندی و حذف گرد و غبار فرآیند تکنولوژیکی، ایجاد تهویه موثر و ارائه تجهیزات محافظ شخصی کارگران در برابر قرار گرفتن در معرض گرد و غبار باشد. معاینات پزشکی منظم کارگران مورد نیاز است. معاینات پزشکی اولیه هنگام استخدام و برای کارمندان - هر شش ماه یک بار انجام می شود.

روشن:رمی جی.، درس شیمی معدنی، ترجمه. از آلمانی، ج 1، م.، 1963، ص. 700-712; Pogodin S. A., Arsenic, در کتاب: Brief Chemical Encyclopedia, vol. 3, M., 1964; مواد مضر در صنعت، تحت کلی. ویرایش N. V. Lazareva، ویرایش ششم، قسمت 2، L.، 1971.

دانلود چکیده

آرسنیک عنصری و خواص سمی ترکیبات آن از دیرباز برای مردم شناخته شده است. این نتیجه را می توان با دانستن اینکه روش تعیین مرگ ناشی از مسمومیت با آرسنیک، که در حال حاضر مورد استفاده قرار می گیرد، توسط جیمز مارکز در سال 1836 ایجاد شد.

آرسنیک یا "سلطان سموم" ماده ساده ای است که گهگاه به شکل آزاد در طبیعت یافت می شود. این فلزی با ساختار شکننده، به رنگ خاکستری با رنگ مایل به سبز و درخشش فولادی مشخص است.

در حالت کریستالی شبیه فلزات دیگر است و رسانایی حرارتی و الکتریکی خوبی دارد اما خواص غیرفلزی آن بسیار بارزتر است. به عنوان مثال، هر هیدروکسید آرسنیک یک اسید است.

آرسنیک عنصری، و همچنین هر یک از ترکیبات آن، بسیار سمی است، اما به دست آوردن چنین مواد بسیار دشوار است، زیرا با اکثریت قریب به اتفاق فلزات و غیر فلزات تنها در دماهای بسیار بالا واکنش می دهد.

برای هزاران سال، آرسنیک عنصری یک فلز است و اکسیدهای آن برای همان ماده گرفته شده است. شفافیت تنها در پایان قرن 18 معرفی شد. در جدول تناوبی شیمیایی، نام آرسنیک (33As) مانند آرسنیک به نظر می رسد، از لاتین arsenicum - یک وام مستقیم از زبان یونانی، که به نوبه خود تبدیلی از zarnik است. این گونه است که ایرانیان و آشوریان باستان به رنگ زرد معروف (سولفید آرسنیک) می گفتند.

ظهور نام روسی به عبارت محبوب "موش" و "سم" نسبت داده می شود، زیرا اکسید برای مدت طولانی تنها ماده موثر برای کنترل جوندگان بود.

تولید و برنامه های کاربردی

تا به امروز، بیش از 200 ماده معدنی حاوی آرسنیک شناخته شده است. در بیشتر موارد، در کانسارهای نقره، مس یا سنگ سرب وجود دارد. با این حال، ماده معدنی مهم صنعتی، پیریت آرسنیک یا آرسنوپیریت است.

از جمله راه های متعدد برای به دست آوردن آرسنیک فلزی (خاکستری) بو دادن آرسنوپیریت و به دنبال آن احیای اکسید آن با استفاده از زغال سنگ آنتراسیت است، اما قسمت اصلی مواد خام به آرسنیک سفید یا تری اکسید آرسنیک - انیدرید آرسنیک فرآوری می شود.

استفاده از آرسنیک خاکستری - یک فلز درشت نقره ای، برای تولید متالورژی بسیار مهم است، زیرا از آن استفاده می شود:

• به عنوان یک شار یا ناخالص برای تولید آلیاژهای خاص؛
• به عنوان یک افزودنی که سختی محصولات سرب و مس را افزایش می دهد و کشش سطحی سرب مایع را افزایش می دهد.

استفاده از آرسنیک III - تری اکسید آرسنیک، بسیار گسترده تر است:

• در کشاورزی - پانسمان بذر، کنترل بیماری در گیاهان، از بین بردن آفات حشرات و جوندگان؛
• در صنعت شیشه - تهیه شیشه های با قابلیت همجوشی آسان، شیشه های بی رنگ و همچنین در تولید آینه.
• در صنعت چرم - حفاظت از چرم؛
• در تجزیه و تحلیل شیمیایی آزمایشگاهی نمک های آرسنیک - معرف های تحلیلی.
• محافظت در برابر پوسیدگی محصولات چوبی برای استفاده در فضای باز - تختخواب، تیرک، نرده.
• نمک های آرسنیک نامحلول برای تولید مواد نیمه هادی ها از جمله غشاهای انتخاب کننده یون استفاده می شود.
• تولید عوامل جنگ شیمیایی - لویزیت پایدار و آدامزیت سمی-دودی.
• در پزشکی - برای ساخت داروها، و همچنین در دندانپزشکی - به عنوان یک بیهوشی.

ایمنی صنعتی

اقدامات احتیاطی اساسی زیر برای کار با آرسنیک در حال حاضر تایید شده است:

• سفتی کامل تجهیزات؛
• استفاده از تهویه شدید برای حذف گازها، پودر و گرد و غبار و همچنین تجزیه و تحلیل محیط هوا طبق برنامه تعیین شده.
• استفاده از تجهیزات محافظ شخصی: عینک، دستکش، لباس مخصوص، در صورت لزوم - ماسک گاز.

هر شاخه از تولید قوانین خاص خود را دارد و هر سه ماه یک بار گزارش ایمنی کارکنان تحت امضا انجام می شود. زنان و پسران زیر 18 سال مجاز به کار با آرسنیک نیستند و مردان باید هر سه ماه یکبار تحت معاینات پزشکی قرار گیرند.

علل احتمالی مسمومیت

آیا امروز می توان خود را با آرسنیک مسموم کرد؟ البته بله، زیرا هیچ یک از کارگران در برابر حوادث ناشی از کار بیمه نیستند و در هنگام استفاده از سموم مبتنی بر آرسنیک در زندگی روزمره ممکن است به طور اتفاقی وارد بدن شود. گاهی اوقات موارد عمدی مسمومیت ثبت می شود - خودکشی یا قتل. همه این دوره ها به عنوان مسمومیت حاد طبقه بندی می شوند.

مسمومیت با آرسنیک همچنین می تواند در اثر قرار گرفتن حرفه ای در معرض دوزهای کوچک و همچنین استفاده طولانی مدت از آب آلوده یا دارو ایجاد شود. چنین مسمومیت هایی به عنوان مزمن طبقه بندی می شوند.

یک دسته خاص و تحت حاد مسمومیت شامل مواردی از ورود یک فرد به منطقه عمل آدامزیت است که توسط پلیس برخی کشورها برای متفرق کردن تظاهرات گسترده استفاده می شود. در سموم طبقه بندی شده به عنوان عوامل جنگ شیمیایی، آدامزیت جایگاهی را در بین استرنیت ها اشغال می کند، ترکیباتی که دستگاه تنفسی فوقانی را تحریک می کنند.

یکی دیگر از عوامل خانگی مسمومیت با آرسنیک، جمع آوری قارچ ها در مکان های تخریب سلاح های شیمیایی یا دفع بی رویه زباله های حاوی آرسنیک است. در اندام میوه ای قارچ هایی که در چنین مناطقی رشد می کنند ، غلظت آرسنیک 1000 برابر از حد مجاز فراتر می رود ، اما در عین حال از نظر طعم یا بو با همان قارچ هایی که در مناطق "تمیز" همسایه رشد می کنند تفاوتی ندارند. علاوه بر این، دانشمندان به این نتیجه رسیده‌اند که میسلیوم‌ها خاک‌های غنی از آرسنیک را ترجیح می‌دهند، بنابراین خوردن قارچ‌هایی که از دست خریداری می‌شوند بدون آنالیز آزمایشگاهی مناسب نسبتاً بی‌احتیاطی است.

نباید فراموش کرد که مسمومیت حاد، تحت حاد یا مزمن با آرسنیک نیز می تواند با شستشوی نادرست سبزیجات یا میوه ها به دست آید، زیرا آماده سازی های مبتنی بر آرسنیک به طور فعال برای کنترل جوندگان در انبارها استفاده می شود.

تاثیر آرسنیک بر بدن انسان

آرسنیک به سرعت و به راحتی به پوست، ریه ها و دستگاه گوارش نفوذ می کند، در حالی که ترکیبات معدنی، تری اکسید آرسنیک، راحت تر از ترکیبات آلی جذب می شوند. خطرناک ترین برای انسان آرسین گازی یا هیدروژن آرسنیک است. آرسین در حالت خالص خود بویی نمی دهد، بنابراین قبل از استفاده از آن در تولید، ناخالصی خاصی به آن اضافه می شود و پس از آن بوی سیر می گیرد.

آرسنیک پس از نفوذ به داخل، در طول روز بر تمام اندام‌های داخلی اثر می‌گذارد و همراه با جریان خون وارد آن‌ها می‌شود و پس از 2 هفته آثار آن در استخوان‌ها، پوست، مو و ناخن‌ها یافت می‌شود.

آرسنیک برای مدت طولانی از بدن دفع می شود، زیرا تنها حدود 7 درصد آن از طریق مدفوع دفع می شود. و علیرغم اینکه ادرار 93% حتی بعد از مصرف یک نوبت دفع می شود و بعد از 10 روز هنوز آثاری از آن در آن وجود دارد.

صرف نظر از مسیر ورود، آرسنیک به صورت زیر عمل می کند:

• ورود به پلاسمای خون با هموگلوبین وارد پیوند قوی می شود.
• از طریق رگ های خونی به تمام اندام ها از جمله بافت های سیستم عصبی می رسد.
• باعث نارسایی در بیوشیمی تنفس سلولی می شود.

علائم

علائم مشخصه مسمومیت با آرسنیک به دوز ماده دریافتی بستگی دارد.

دوز کشنده برای فرد مبتلا به مسمومیت با آرسنیک، در صورت بلعیده شدن تری اکسید آرسنیک، بین 50 تا 340 میلی گرم است. ارزش آن به طور مستقیم به وضعیت سلامت و وزن فرد و همچنین نوع ماده سمی آن بستگی دارد.

برای هیدروژن آرسنیک، شاخص های کشنده به شرح زیر است:

• استنشاق گاز به مدت 15 دقیقه با غلظت 0.6 میلی گرم در لیتر؛
• 5 دقیقه - 1.3 میلی گرم در لیتر؛
• چندین نفس - 2-4 میلی گرم در لیتر؛
• بلافاصله - 5 میلی گرم در لیتر.

علائم مسمومیت به نوع ضایعه بستگی دارد:

• فرم حاد- مزه فلزی در دهان، سوزش در گلو و اسپاسم حنجره وجود دارد. پوست سیانوتیک می شود و صلبیه چشم و کف دست زرد می شود. فشار خون کاهش می یابد و حملات شدید سرگیجه ایجاد می شود. نارسایی حاد کلیه و کبد ایجاد می شود. معده به شدت درد می کند و اسهال غیر قابل کنترل رخ می دهد و به سرعت مایعات را از بدن خارج می کند و در نتیجه - کم آبی بدن. در موارد شدید، ممکن است: اسپاسم یا ادم ریوی، فلج، از دست دادن هوشیاری و کما.
• فرم تحت حاد- تحریک شدید چشم ها و غشاهای مخاطی که منجر به ریزش اشک و "آبریزش بینی" می شود. عطسه، سرفه و گرفتگی قفسه سینه. حالت تهوع و استفراغ با مزه فلزی در دهان ممکن است. یک سردرد به خصوص شدید.
• فرم مزمن- شرایط کم خونی، ضعف عمومی و خستگی سریع بدنی. ضعف اندام ها، از دست دادن حساسیت محیطی، بی حسی نواحی پوستی و "برآمدگی غاز" وجود دارد. روزاسه پایدار، تلانژکتازی و وریدهای عنکبوتی در سراسر بدن ایجاد می شود. عواقب وحشتناکی ممکن است - ایجاد انسفالوپاتی و هپاتیت سمی. آرسنیک به دلیل سرطان زایی بالا می تواند محرکی برای ایجاد سرطان باشد.

علامت معمولی مسمومیت مزمن با آرسنیک، نوارهای سفید روی ناخن است.

در مردانی که به مدت طولانی در صنایع خطرناک کار می کنند، مسمومیت با آرسنیک باعث علائم و تغییرات زیر می شود:

• هیپرکراتوز - رشد بیش از حد لایه های سطحی پوست؛
• خشکی، لایه برداری و لایه برداری پوست در تمام قسمت های بدن؛
• افزایش رنگدانه رنگ قرمز در شقیقه ها، پلک ها، گردن، زیر بغل، نوک سینه ها و کیسه بیضه.
• نوارهای سفید عرضی روی ناخن ظاهر می شود.

مسمومیت با آرسنیک در دندانپزشکی

آرسنیک در پزشکی به عنوان بخشی جدایی ناپذیر از برخی داروها که اثرات موضعی و عمومی ایجاد می کند، استفاده می شود. می تواند به تحریک، سوزش یا بیهوشی کمک کند، به عنوان تنظیم کننده متابولیسم و ​​خون سازی عمل کند. فرآورده‌های مبتنی بر ترکیبات آلی آرسنیک به طور گسترده برای شیمی‌درمانی، اسپیروکتوز، و بسیاری از بیماری‌های دیگر ناشی از تک یاخته‌ها، و همچنین برای درمان سیفلیس، تب عودکننده، مالاریا، لوزه سیمانوفسکی-وینسنت استفاده می‌شوند.

از آنجایی که خمیرهای آرسنیک هنوز در دندانپزشکی خانگی استفاده می شود، بسیاری از مردم زیر سوال هستند: چرا از آن استفاده می شود و آیا مسمومیت با آرسنیک در درمان دندان ممکن است، چه مدت می توان آرسنیک را در دندان نگه داشت، و اگر آرسنیک از دندان بلعیده شود چه اتفاقی می افتد. دندان؟ بیایید به طور خلاصه و به ترتیب پاسخ دهیم:

• پس از آرسنیک، عصب در دندان می میرد.
• خمیرهای آرسنیک خاکستری در مطب های دندانپزشکی خصوصی به عنوان بی حس کننده برای از بین بردن بافت پالپ استفاده می شود، در صورتی که استفاده از وسایل مدرن به دلیل عدم تحمل آنها غیرممکن باشد و در موارد عمومی یا به روش قدیمی یا به دلیل ارزان بودن امکان پذیر است.
• حتی برای یک کودک، مسمومیت با خمیر آرسنیک در طول درمان دندان غیرممکن است.
• شما می توانید خمیرهای پاک کننده را روی دندان های تک ریشه حداکثر تا 24 ساعت و در سایرین - فقط تا 48 ساعت نگه دارید، در غیر این صورت دندان سیاه می شود.
• خمیر دپالپین را می توان به مدت 2 هفته نگه داشت.
• اگر پشم پنبه را با خمیر آرسنیک بخورید، هیچ چیز وحشتناکی اتفاق نمی افتد، اما هنوز هم بهتر است مراحل زیر را دنبال کنید:
  • حفره دهان و حفره دندان را با یک تزریق کمی گرم از بابونه داروخانه یا محلول سودا با غلظت ضعیف بشویید.
  • یک توپ پنبه خشک را در حفره دندان قرار دهید.
  • اختیاری است، اما برای "آرامش روح"، در صورت وجود، هر نوع جاذب مصرف کنید یا یک لیوان شیر بنوشید، می توانید 100 گرم پنیر دلمه بخورید.
  • به زودی به پزشک مراجعه کنید

در یک یادداشت. تحمل دندان درد در زیر پر کردن با خمیر آرسنیک نباید باشد. مراجعه بدون برنامه به دندانپزشک الزامی است.

کمک های اولیه برای مسمومیت

در صورت مسمومیت با آرسنیک چگونه رفتار کنیم و چگونه آن را از بدن خارج کنیم؟ هنگام ارائه کمک های اولیه، الگوریتم زیر باید دنبال شود:

1. با آمبولانس تماس بگیرید و از جریان هوای تازه به اتاق اطمینان حاصل کنید.
2. استفراغ بدهید.
3. معده را فراوان بشویید.
4. شیر با پروتئین زده شده بنوشید یا هر جاذب موجود به آن بدهید.
5. یک پد گرم کننده داغ روی شکم خود قرار دهید.
6. اگر مجبورید چندین لیوان از محلول را بنوشید - 1 قاشق غذاخوری منیزیای سوخته در 200 میلی لیتر آب حل شده است.
7. ممنوع - ترش نوشیدن و استنشاق آمونیاک.
8. در صورت وجود تشنج، اندام ها را به طور فعال مالش دهید.

آیا پادزهری برای آرسنیک وجود دارد و از کجا می توانم آن را تهیه کنم؟

در مراکز پزشکی شرکت هایی که از آرسنیک استفاده می شود، یک پادزهر خاص - یونیتول - همیشه در کیت کمک های اولیه سرمایه گذاری مشترک وجود دارد.

در موارد مسمومیت خانگی بی احتیاطی، باید شک خود را به اپراتور آمبولانس گزارش دهید تا تیم بلافاصله پس از ورود وارد آن شود.

رفتار

اقدامات درمانی به شدت تظاهرات مسمومیت بستگی دارد. در مسمومیت حاد از تزریق دیمرکاپرول (یونیتول) استفاده می شود:

• در روز اول هر 6 ساعت، 2-3 میلی گرم بر کیلوگرم؛
• 2-5 روز پس از مسمومیت - هر 12 ساعت؛
• 6-10 روز - 1 بار در روز.

در علائم شدید، دوز یونیتول به 3-5 میلی گرم بر کیلوگرم افزایش می یابد.

برای تسکین درد در ناحیه شکم از تزریق آتروپین همراه با مرفین و برای جلوگیری از خروج مایع از بدن از قطره چکان نمکی با گلوکز و آدرنالین، تزریق داخل وریدی کلرید کلسیم و تیوسولفات سدیم استفاده می شود. برای درد در ناحیه شکم، مورفین با آتروپین تزریق می شود. در مورد نارسایی حاد کلیه از همودیالیز و/یا تعویض خون استفاده می شود.

در درمان اشکال مزمن مسمومیت، D-penicillamine در دوره های 5 روزه استفاده می شود.

آرسنیک- یک کانی از کلاس عناصر بومی، نیمه فلزی، فرمول شیمیایی As. ناخالصی های رایج عبارتند از Sb، S، Fe، Ag، Ni. به ندرت، Bi و V. محتوای As در آرسنیک بومی به 98٪ می رسد. عنصر شیمیایی گروه پانزدهم (طبق طبقه بندی قدیمی - زیر گروه اصلی گروه پنجم) دوره چهارم سیستم تناوبی؛ دارای عدد اتمی 33. آرسنیک (آرسنیک خام) جامدی است که از آرسنوپیریت های طبیعی استخراج می شود. به دو شکل اصلی وجود دارد: آرسنیک معمولی، به اصطلاح "فلزی"، به شکل کریستال های براق فولادی رنگ، شکننده، نامحلول در آب، و آرسنیک زرد، کریستالی، نسبتا ناپایدار. آرسنیک در تولید دی سولفید آرسنیک، شات درشت، برنز سخت و آلیاژهای مختلف دیگر (قلع، مس و غیره) استفاده می شود.

همچنین ببینید:

ساختار

چندین تغییر آلوتروپیک آرسنیک ایجاد شده است. در شرایط عادی، آرسنیک فلزی یا خاکستری (آلفا آرسنیک) پایدار است. شبکه کریستالی آرسنیک خاکستری لوزی شکل، لایه لایه، با دوره a = 4.123 A، زاویه a = 54 درجه و 10 دقیقه است. چگالی (در دمای 20 درجه سانتیگراد) 5.72 گرم در سانتی متر 3؛ ضریب دمای. انبساط خطی 3.36 10 درجه; مقاومت الکتریکی خاص (دمای 0 درجه سانتیگراد) 35 10 -6 اهم سانتی متر؛ HB = w 147; ضریب تراکم پذیری (در دمای 30 درجه سانتیگراد) 4.5 x 10 -6 cm 2 / kg. نقطه ذوب آلفا آرسنیک 816 درجه سانتیگراد در فشار 36 اتمسفر است.

زیر دستگاه خودپرداز تحت فشار، آرسنیک در دمای 615 درجه سانتیگراد بدون ذوب تصعید می شود. گرمای تصعید 102 کالری بر گرم است. بخارات آرسنیک بی رنگ هستند، تا دمای 800 درجه سانتیگراد از 4 مولکول، از 800 تا 1700 درجه سانتیگراد - از مخلوط As 4 و As 2، بالاتر از دمای 1700 درجه سانتیگراد - فقط از As 2 تشکیل شده است. با تراکم سریع بخار آرسنیک بر روی سطحی که توسط هوای مایع خنک می شود، آرسنیک زرد تشکیل می شود - کریستال های نرم شفاف سیستم مکعبی با چگالی 1.97 گرم در سانتی متر 3. سایر تغییرات متداول آرسنیک نیز شناخته شده است: بتا آرسنیک - شیشه ای آمورف، گاما آرسنیک - زرد قهوه ای و دلتا آرسنیک - قهوه ای آمورف با چگالی 4.73، به ترتیب. 4.97 و 5.10 گرم بر سانتی متر مکعب. در دمای بالای 270 درجه سانتی گراد، این تغییرات به آرسنیک خاکستری تبدیل می شوند.

خواص

رنگ روی یک شکستگی تازه به رنگ سفید روی، سفید قلع تا خاکستری روشن است، به دلیل تشکیل یک رنگ خاکستری تیره به سرعت تیره می شود. سیاه روی سطح هوازده سختی Mohs 3 - 3.5. چگالی 5.63 - 5.8 گرم بر سانتی متر 3. شکننده. با بوی مشخص سیر در ضربه تشخیص داده می شود. برش کامل مطابق با (0001) و کمتر کامل مطابق با (0112). شکستگی دانه ای است. عود. وزن 5.63-5.78. خط تیره خاکستری، سفید پیوتر است. براق فلزی، قوی (در یک شکستگی تازه)، به سرعت محو می شود و به مرور زمان روی سطح اکسید شده و سیاه شده مات می شود. دیامغناطیس است.

مرفولوژی

اصل و نسب

آرسنیک در نهشته های گرمابی به صورت تشکیلات متاکولوئیدی در حفره ها، ظاهراً در آخرین لحظات فعالیت گرمابی تشکیل شده است. در ارتباط با آن، ترکیبات آرسنیک، آنتیموان و کمتر سولفور نیکل، کبالت، نقره، سرب و غیره و همچنین کانی های غیرفلزی را می توان یافت.

در ادبیات نشانه هایی از منشاء ثانویه آرسنیک در مناطق هوازدگی ذخایر سنگ های آرسنیک وجود دارد، که، به طور کلی، بعید است، با توجه به اینکه در این شرایط بسیار ناپایدار است و به سرعت اکسید می شود، به طور کامل تجزیه می شود. پوسته سیاه از مخلوط ریز آرسنیک و آرسنولیت (As 2 O 3) تشکیل شده است. در پایان، آرسنولیت خالص تشکیل می شود.

در پوسته زمین، غلظت آرسنیک کم و به 1.5 پی پی ام می رسد. در خاک و مواد معدنی وجود دارد و می تواند از طریق فرسایش باد و آب در هوا، آب و خاک منتشر شود. علاوه بر این، عنصر از منابع دیگر وارد جو می شود. در نتیجه فوران های آتشفشانی سالانه حدود 3 هزار تن آرسنیک در هوا آزاد می شود، میکروارگانیسم ها سالانه 20 هزار تن متیلارسین فرار تشکیل می دهند و در نتیجه احتراق سوخت های فسیلی 80 هزار تن در هوا آزاد می شود. همان دوره

در قلمرو اتحاد جماهیر شوروی، آرسنیک بومی در چندین ذخایر یافت شد. از این میان، ذخایر سرب-روی هیدروترمال سادون را یادداشت می‌کنیم، جایی که بارها و بارها به شکل توده‌های رنیفرم روی کلسیت کریستالی با گالن و اسفالریت مشاهده شد. انباشته‌های کلیوی شکل بزرگی از آرسنیک بومی با ساختار پوسته‌ای متحدالمرکز در ساحل چپ رودخانه یافت شد. چیکویا (ترانسبایکالیا). در پاراژنز با آن، تنها کلسیت به شکل لبه هایی بر روی دیواره رگه های نازک متقاطع شیست های بلورین باستانی مشاهده شد. به شکل قطعات (شکل 76)، آرسنیک نیز در منطقه خ. Dzhalinda، راه آهن آمور و غیره و در جاهای دیگر.

در تعدادی از ذخایر در زاکسن (فریبرگ، اشنیبرگ، آنابرگ و غیره)، آرسنیک بومی همراه با ترکیبات آرسنیک کبالت، نیکل، نقره، بیسموت بومی و غیره مشاهده شد. اهمیت عملی

کاربرد

ترکیبات سولفید آرسنیک - اورپیمنت و رئالگار - در نقاشی به عنوان رنگ و در صنعت چرم سازی به عنوان وسیله ای برای از بین بردن مو از روی پوست استفاده می شود. در صنعت آتش‌بازی، از رئالگار برای تولید آتش «یونانی» یا «هندی» استفاده می‌شود، که زمانی رخ می‌دهد که مخلوطی از رئالگار با گوگرد و نیترات می‌سوزد (هنگام سوختن شعله‌ای سفید روشن ایجاد می‌کند).
برخی از ترکیبات آلی عنصر آرسنیک، عوامل جنگ شیمیایی هستند، به عنوان مثال، لویزیت.

در آغاز قرن بیستم، برخی از مشتقات کاکودیل، مانند سالوارسان، برای درمان سیفلیس مورد استفاده قرار گرفت، به مرور زمان، این داروها از کاربرد پزشکی برای درمان سیفلیس توسط داروهای دیگر، کمتر سمی و مؤثرتر، بدون آرسنیک جایگزین شدند. آماده سازی

بسیاری از ترکیبات آرسنیک در دوزهای بسیار کم به عنوان دارو برای مبارزه با کم خونی و تعدادی از بیماری های جدی دیگر استفاده می شوند، زیرا از نظر بالینی اثر محرک قابل توجهی بر روی تعدادی از عملکردهای خاص بدن، به ویژه، در خون سازی دارند. از ترکیبات معدنی آرسنیک، انیدرید آرسنیک را می توان در پزشکی برای تهیه قرص و در دندانپزشکی به صورت خمیر به عنوان داروی نکروز کننده استفاده کرد. این دارو در اصطلاح عامیانه و عامیانه «آرسنیک» نام داشت و در دندانپزشکی برای نکروز موضعی عصب دندان استفاده می شد. در حال حاضر، آماده سازی آرسنیک به دلیل سمی بودن به ندرت در دندانپزشکی استفاده می شود. در حال حاضر روش های دیگری برای نکروز بدون درد عصب دندان تحت بی حسی موضعی ایجاد شده و در حال استفاده است.

آرسنیک - به عنوان

طبقه بندی

آرسنیک یک غیر فلز است که ترکیبات مشابهی را از نظر خواص شیمیایی تشکیل می دهد. با این حال، در کنار خواص غیرفلزی، آرسنیک نیز خواص فلزی از خود نشان می دهد. در هوا، در شرایط عادی، آرسنیک کمی از سطح اکسید می شود. آرسنیک و آنالوگ های آن نه در آب و نه در حلال های آلی نامحلول هستند.

آرسنیک واکنشی است. در هوا در دمای معمولی، حتی آرسنیک فلزی فشرده (ذوب شده) به راحتی اکسید می شود؛ زمانی که آرسنیک پودر شده مشتعل می شود و با شعله آبی می سوزد و اکسید As 2 O 3 را تشکیل می دهد. همچنین اکسید غیرفرار کمتر از نظر حرارتی به عنوان 2 O 5 شناخته می شود.

هنگامی که گرم می شود (در صورت عدم وجود هوا)، به عنوان تصعید می شود (دمای تصعید 615 درجه سانتیگراد). بخار از مولکول های As 4 با مخلوط ناچیز (حدود 0.03٪) از مولکول های As 2 تشکیل شده است.

آرسنیک از گروه عوامل اکسید کننده-کاهنده است. تحت تأثیر عوامل کاهنده قوی، خاصیت اکسید کننده از خود نشان می دهد. بنابراین، تحت تأثیر فلزات و هیدروژن در زمان رهاسازی، قادر است ترکیبات فلزی و هیدروژنی مربوطه را به دست آورد:

6Ca + As 4 \u003d 2Ca 3 As 2

آرسنیک تحت تأثیر عوامل اکسید کننده قوی به حالت سه ظرفیتی یا پنج ظرفیتی تبدیل می شود. به عنوان مثال، هنگامی که در هوا گرم می شود، آرسنیک که توسط اکسیژن اکسید می شود، می سوزد و دود سفید تشکیل می دهد - اکسید آرسنیک (III) به صورت 2 O 3:

به عنوان 4 + 3O 2 \u003d 2As 2 O 3

اشکال پایدار اکسید آرسنیک در فاز گاز، سسکوئی اکسید (انیدرید آرسنیک) As 2 O 3 و دایمر آن As 4 O 6 است. تا دمای 300 درجه سانتیگراد، شکل اصلی در فاز گاز یک دایمر است؛ بالاتر از این دما، به طور محسوسی تفکیک می شود و در دمای بالاتر از 1800 درجه سانتیگراد، اکسید گاز عملاً از مولکولهای مونومر As 2 O 3 تشکیل شده است.

مخلوط گازی از As 4 O 6 و As 2 O 3 در طی احتراق As در اکسیژن، در طی برشته کردن اکسیداتیو مواد معدنی سولفید As، مانند آرسنوپیریت، سنگ معدن فلزات غیر آهنی و سنگ معدن پلیمری تشکیل می شود.

هنگامی که بخار به عنوان 2 O 3 (As 4 O 6) در بالای 310 درجه سانتیگراد متراکم می شود، شکل شیشه ای As 2 O 3 تشکیل می شود. هنگامی که بخار زیر 310 درجه سانتیگراد متراکم می شود، یک اصلاح مکعبی بی رنگ از آرسنولیت تشکیل می شود. تمام اشکال As 2 O 3 در اسیدها و قلیاها بسیار محلول هستند.

اکسید به عنوان (V) (انیدرید آرسنیک) به عنوان 2 O 5 - بلورهای بی رنگ از سیستم لوزی. هنگامی که گرم می شود، As 2 O 5 به As 4 O 6 (گاز) و O 2 تجزیه می شود. به عنوان 2 O 5 آبگیری محلول های غلیظ H 3 AsO 4 و سپس کلسینه کردن هیدرات های حاصل را بدست آورید.

اکسید شناخته شده به عنوان 2 O 4 از تف جوشی As 2 O 3 و As 2 O 5 در دمای 280 در حدود C در حضور بخار آب به دست می آید. مونوکسید گازی AsO نیز شناخته شده است که در جریان تخلیه الکتریکی در بخارات تری اکسید As با فشار کاهش یافته تشکیل می شود.

هنگامی که در آب حل می شود، As 2 O 5 ارتو آرسنیک H 3 AsO 3 یا As (OH) 3 و متا آرسنیک HAsO 2 یا AsO (OH) تشکیل می دهد، اسیدهایی که فقط در محلول وجود دارند و دارای آمفوتریک و عمدتا اسیدی هستند. ، خواص

در رابطه با اسیدها، آرسنیک به شرح زیر عمل می کند:

- آرسنیک با اسید هیدروکلریک واکنش نمی دهد، اما در حضور اکسیژن، تری کلرید آرسنیک AsCl 3 تشکیل می شود:

4As + 3O 2 + 12HCl \u003d 4AsCl 3 + 6H 2 O

- اسید نیتریک رقیق، هنگامی که حرارت داده می شود، آرسنیک را اکسید می کند ارتوآرسنیکاسیدهای H 3 AsO 3 و اسید نیتریک غلیظ - به اسید ارتو آرسنیک H 3 AsO 4:

3As + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 2 AsO 4 + 5NO

اسید ارتوآرسنیک(اسید آرسنیک) H 3 AsO 4 * 0.5H 2 O - کریستال های بی رنگ. نقطه ذوب - 36 درجه سانتیگراد (با تجزیه)؛ محلول در آب (88٪ وزنی در 20 درجه سانتیگراد)؛ رطوبت سنجی؛ در محلول های آبی - اسید تری بازیک؛ هنگامی که تا حدود 100 درجه سانتیگراد گرم می شود، آب را از دست می دهد، به اسید پیرو آرسنیک H 4 As 5 O 7 تبدیل می شود، در دماهای بالاتر به متا آرسنیک اسید HAsO 3 می رسد. با اکسیداسیون As یا As 2 O 3 با HNO 3 غلیظ به دست می آید. به راحتی در آب حل می شود و از نظر قدرت تقریباً برابر با فسفر است.

خواص اکسید کننده اسید آرسنیک فقط در یک محیط اسیدی آشکار می شود. اسید آرسنیک با واکنش های برگشت پذیر قادر است HI را به I2 اکسید کند:

H 3 AsO 4 + 2HI \u003d H 3 AsO 3 + I 2 + H 2 O

ارتورسنوزاسید (آرسنوس اسید) H 3 AsO 3 فقط در محلول آبی وجود دارد. اسید ضعیف؛ با حل کردن As 2 O 3 در آب به دست می آید. یک محصول میانی در تهیه آرسنیت (III) و سایر ترکیبات.

- اسید سولفوریک غلیظ با آرسنیک مطابق معادله زیر با تشکیل واکنش می دهد ارتوآرسنیکاسیدها:

2As + 3H 2 SO 4 \u003d 2H 3 AsO 3 + 3SO 2

- محلول های قلیایی در غیاب اکسیژن با آرسنیک واکنش نمی دهند. هنگامی که آرسنیک با مواد قلیایی جوشانده می شود، به نمک اسید آرسنوس H 3 AsO 3 اکسید می شود. هنگامی که با قلیاها ذوب می شوند، آرسین (هیدروژن آرسنیک) AsH 3 و آرسنات ها (III) تشکیل می شوند. AH 3 را اعمال کنید

برای دوپینگ مواد نیمه هادی با آرسنیک، برای به دست آوردن As با خلوص بالا.

آرسین های بالاتر ناپایدار شناخته شده اند: دیارسین به عنوان 2H4 در حال حاضر در -100 درجه سانتیگراد تجزیه می شود. تریارسین As 3 H 5 .

آرسنیک فلزی به راحتی با هالوژن ها واکنش می دهد و هالیدهای فرار AsHal 3 می دهد:

به عنوان + 3Cl 2 \u003d 2AsCl 3

AsCl 3 یک مایع روغنی بی رنگ است که در هوا دود می کند؛ هنگامی که جامد می شود، کریستال هایی با درخشش مرواریدی تشکیل می دهد.

CF 2 همچنین AsF 5 - پنتا فلوراید - یک گاز بی رنگ محلول در آب و محلول های قلیایی (با مقدار کمی گرما)، در دی اتیل اتر، اتانول و بنزن را تشکیل می دهد.

آرسنیک پودری به طور خود به خود در محیط F 2 و Cl 2 مشتعل می شود.

با S، Se و Te، آرسنیک مربوطه را تشکیل می دهد کالکوژنیدها:

سولفیدها - As 2 S 5، As 2 S 3 (در طبیعت - رنگ معدنی)، As 4 S 4 (رئالگار معدنی) و As 4 S 3 (دیمورفیت معدنی). selenides - As 2 Se 3 و As 4 Se 4; تلوراید - As 2 Te 3. کلکوژنیدهای آرسنیک در هوا پایدار، در آب نامحلول، به آسانی در محلول های قلیایی محلول هستند، و هنگامی که گرم می شوند، در HNO 3 هستند. آنها خواص نیمه هادی دارند و در ناحیه IR طیف شفاف هستند.

با بیشتر فلزات ترکیبات فلزی می دهد - آرسنیدها. آرسنید گالیم و ایندیم آرسنید- اتصالات نیمه هادی مهم

متعدد آرسنیکورگانیکاتصالات ترکیبات آلی آرسنیک حاوی پیوند As-C هستند. گاهی اوقات ترکیبات آرسنیک شامل تمام ترکیبات آلی حاوی As است، به عنوان مثال، استرهای اسید آرسنیک (RO) 3 As و اسید آرسنیک (RO) 3 AsO. پرشمارترین گروه از ترکیبات آلی آرسنیک مشتقات As با عدد هماهنگی 3 هستند. شامل ارگانوآرسین R n AsH 3-n، تترارگانودیارزین R 2 As-AsR 2، پلی آرگانوآرسین حلقوی و خطی (RAs) n و همچنین ارگانوآرسون و اسیدهای دیارگانوآرسینوز و مشتقات آنها R n AsX 3-n (X= OH، SH، Hal، OR'، NR 2' و غیره). بیشتر ترکیبات آلی آرسنیک مایعات، پلی ارگانوآرسین ها و اسیدهای آلی هستند، همانطور که جامدات هستند، CH 3 AsH 2 و CF 3 AsH 2 گاز هستند. این ترکیبات، به عنوان یک قاعده، در حلال های آلی محلول هستند، به طور محدود در آب محلول هستند و در غیاب اکسیژن و رطوبت نسبتاً پایدار هستند. برخی از تترا ارگاندیارسین ها در هوا مشتعل می شوند.