Jednačine reakcija u hemiji 8. Kako uravnotežiti hemijske jednačine

Nazad napred

Pažnja! Pregledi slajdova služe samo u informativne svrhe i možda ne predstavljaju sve karakteristike prezentacije. Ako ste zainteresovani za ovaj rad, preuzmite punu verziju.

Svrha lekcije: pomoći učenicima da razviju znanje o hemijskoj jednadžbi kao uslovnom zapisu hemijske reakcije pomoću hemijskih formula.

Zadaci:

edukativni:

• sistematizovati prethodno proučavano gradivo;
• podučavati sposobnost sastavljanja jednačina hemijskih reakcija.

edukativni:

• razviti komunikacijske vještine (rad u paru, sposobnost slušanja i slušanja).

edukativni:

• razvijaju obrazovne i organizacione sposobnosti u cilju ostvarivanja zadatka;
• razviti sposobnosti analitičkog mišljenja.

Vrsta lekcije: kombinovano.

Oprema: kompjuter, multimedijalni projektor, platno, listovi za procenu, kartica za refleksiju, „set hemijskih simbola“, sveska sa štampanom podlogom, reagensi: natrijum hidroksid, gvožđe(III) hlorid, alkoholna lampa, držač, šibice, Whatman papir, hemikalija u više boja simboli.

Prezentacija lekcije (Dodatak 3)

Struktura lekcije.

I. Organiziranje vremena.
II. Ažuriranje znanja i vještina.
III. Motivacija i postavljanje ciljeva.
IV. Učenje novog materijala:
4.1 reakcija sagorijevanja aluminija u kisiku;
4.2 reakcija raspadanja željeznog (III) hidroksida;
4.3 algoritam za raspoređivanje koeficijenata;
4,4 minuta opuštanja;
4.5 postaviti koeficijente;
V. Učvršćivanje stečenog znanja.
VI. Sumiranje lekcije i ocjenjivanje.
VII. Zadaća.
VIII. Završne riječi nastavnika.

Tokom nastave

Hemijska priroda složene čestice
određena prirodom elementarnog
komponente,
njihov broj i
hemijska struktura.
D.I.Mendeleev

Učitelju. Zdravo momci. Sjedni.
Napomena: na svom stolu imate odštampanu svesku. (Prilog 2), u kojoj ćete danas raditi i zapisnik u koji ćete upisivati ​​svoja postignuća, potpišite.

Učitelju. Upoznali smo se sa fizičkim i hemijskim pojavama, hemijskim reakcijama i znacima njihovog nastanka. Proučavali smo zakon održanja mase supstanci.
Hajde da testiramo tvoje znanje. Predlažem da otvorite svoje štampane sveske i završite zadatak 1. Dato vam je 5 minuta da završite zadatak.

1. Po čemu se hemijske reakcije razlikuju od fizičkih pojava?

1. Promjena oblika i stanja agregacije tvari.
2. Formiranje novih supstanci.
3. Promjena lokacije.

2. Koji su znaci hemijske reakcije?

3. U skladu sa kojim zakonom se sastavljaju jednačine hemijskih reakcija?

1. Zakon postojanosti sastava materije.
2. Zakon održanja mase materije.
3. Periodični zakon.
4. Zakon dinamike.
5. Zakon univerzalne gravitacije.

4. Otkriven zakon održanja mase materije:

1. DI. Mendeljejev.
2. C. Darwin.
3. M.V. Lomonosov.
4. I. Newton.
5. A.I. Butlerov.

5. Hemijska jednačina se zove:

Učitelju. Uradili ste posao. Predlažem da to pogledate. Razmijenite sveske i provjerite jedni druge. Pažnja na ekran. Za svaki tačan odgovor - 1 bod. Unesite ukupan broj bodova na evaluacijskim listovima.

Učitelju. Koristeći ovo znanje, danas ćemo sastaviti jednadžbe hemijskih reakcija, otkrivajući problem “Da li je zakon održanja mase supstanci osnova za sastavljanje jednačina hemijskih reakcija”

Učitelju. Navikli smo da smatramo da je jednadžba matematički primjer gdje postoji nepoznanica, a tu nepoznanicu treba izračunati. Ali u hemijskim jednadžbama obično nema ničega nepoznatog: sve je jednostavno zapisano u njima pomoću formula: koje supstance reaguju, a koje se dobijaju tokom ove reakcije. Hajde da vidimo iskustvo.

(Reakcija jedinjenja sumpora i gvožđa.) Dodatak 3

Učitelju. Sa stajališta mase tvari, jednadžba reakcije za spoj željeza i sumpora razumijeva se na sljedeći način

Gvožđe + sumpor → gvožđe (II) sulfid (zadatak 2 tpo)

Ali u hemiji, riječi se odražavaju hemijskim znakovima. Napišite ovu jednačinu koristeći hemijske simbole.

Fe + S → FeS

(Jedan učenik piše na tabli, ostali u TVET.)

Učitelju. Sada pročitaj.
Studenti. Molekul željeza u interakciji s molekulom sumpora proizvodi jedan molekul željeznog (II) sulfida.
Učitelju. U ovoj reakciji vidimo da je količina polaznih tvari jednaka količini tvari u produktu reakcije.
Uvijek moramo imati na umu da prilikom sastavljanja jednadžbi reakcija ni jedan atom ne smije biti izgubljen ili neočekivano da se pojavi. Stoga, ponekad, nakon što ste napisali sve formule u jednadžbi reakcije, morate izjednačiti broj atoma u svakom dijelu jednadžbe - postaviti koeficijente. Pogledajmo još jedan eksperiment

(Sagorevanje aluminijuma u kiseoniku.) Dodatak 4

Učitelju. Napišimo jednačinu hemijske reakcije (zadatak 3 u TPO)

Al + O 2 → Al +3 O -2

Da biste ispravno napisali formulu oksida, zapamtite to

Studenti. Kiseonik u oksidima ima oksidaciono stanje -2, aluminijum je hemijski element sa konstantnim oksidacionim stanjem od +3. LCM = 6

Al + O 2 → Al 2 O 3

Učitelju. Vidimo da 1 atom aluminijuma ulazi u reakciju, formiraju se dva atoma aluminijuma. Ulaze dva atoma kiseonika, formiraju se tri atoma kiseonika.
Jednostavna i lijepa, ali bez poštovanja prema zakonu održanja mase tvari - razlikuje se prije i poslije reakcije.
Stoga moramo urediti koeficijente u ovoj jednadžbi kemijske reakcije. Da bismo to učinili, pronađimo LCM za kisik.

Studenti. LCM = 6

Učitelju. Ispred formula za kisik i aluminij oksid stavljamo koeficijente tako da broj atoma kisika lijevo i desno bude jednak 6.

Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3

Učitelju. Sada nalazimo da se kao rezultat reakcije formiraju četiri atoma aluminija. Stoga, ispred atoma aluminija na lijevoj strani stavljamo koeficijent 4

Hajde da još jednom prebrojimo sve atome pre i posle reakcije. Kladimo se jednako.

4Al + 3O 2 _ = 2 Al 2 O 3

Učitelju. Pogledajmo još jedan primjer

(Nastavnik demonstrira eksperiment razgradnje gvožđe (III) hidroksida.)

Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

Učitelju. Složimo koeficijente. Jedan atom gvožđa reaguje i formiraju se dva atoma gvožđa. Stoga, ispred formule željezovog hidroksida (3) stavljamo koeficijent 2.

Učitelju. Nalazimo da u reakciju ulazi 6 atoma vodika (2x3), formiraju se 2 atoma vodika.

Studenti. NOC =6. 6/2 = 3. Stoga smo postavili koeficijent 3 za formulu vode

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

Učitelju. Brojimo kiseonik.

Studenti. Lijevo – 2x3 =6; desno – 3+3 = 6

Studenti. Broj atoma kiseonika koji su ušli u reakciju jednak je broju atoma kiseonika koji nastaju tokom reakcije. Možete se kladiti jednako.

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 +3 H 2 O

Učitelju. Sada sumiramo sve što je ranije rečeno i upoznajmo se s algoritmom za raspoređivanje koeficijenata u jednadžbama kemijskih reakcija.

Učitelju. Naporno ste radili i vjerovatno ste umorni. Predlažem da se opustite, zatvorite oči i prisjetite se nekih ugodnih trenutaka u životu. Oni su različiti za svakog od vas. Sada otvorite oči i pravite kružne pokrete njima, prvo u smjeru kazaljke na satu, a zatim u suprotnom smjeru. Sada intenzivno pomičite oči horizontalno: desno - lijevo i okomito: gore - dolje.
Sada aktivirajmo mentalnu aktivnost i masirajmo ušne resice.

Učitelju. Nastavljamo sa radom.
U štampanim sveskama uradićemo zadatak 5. Radićete u parovima. Koeficijente treba postaviti u jednadžbe hemijskih reakcija. Dato vam je 10 minuta da završite zadatak.

• P + Cl 2 →PCl 5
• Na + S → Na 2 S
• HCl + Mg →MgCl 2 + H 2
• N 2 + H 2 →NH 3
• H 2 O → H 2 + O 2

Učitelju. Provjerimo završetak zadatka ( nastavnik postavlja pitanja i prikazuje tačne odgovore na slajdu). Za svaki ispravno postavljeni koeficijent - 1 bod.
Izvršili ste zadatak. Dobro urađeno!

Učitelju. Vratimo se sada na naš problem.
Ljudi, šta mislite, da li je zakon održanja mase supstanci osnova za sastavljanje jednačina hemijskih reakcija?

Studenti. Da, tokom lekcije smo dokazali da je zakon održanja mase supstanci osnova za sastavljanje jednačina hemijskih reakcija.

Učitelju. Proučili smo sva glavna pitanja. Hajde sada da uradimo kratak test koji će vam omogućiti da vidite kako ste savladali temu. Trebalo bi da odgovorite samo sa „da“ ili „ne“. Imate 3 minute do posla.

Izjave.

1. U reakciji Ca + Cl 2 → CaCl 2 koeficijenti nisu potrebni.(da)
2. U reakciji Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2, koeficijent za cink je 2. (ne)
3. U reakciji Ca + O 2 → CaO, koeficijent za kalcijum oksid je 2.(da)
4. U reakciji CH 4 → C + H 2 nisu potrebni koeficijenti.(ne)
5. U reakciji CuO + H 2 → Cu + H 2 O, koeficijent za bakar je 2. (ne)
6. U reakciji C + O 2 → CO, koeficijent 2 mora biti dodijeljen i ugljičnom monoksidu (II) i ugljiku. (da)
7. U reakciji CuCl 2 + Fe → Cu + FeCl 2 nisu potrebni koeficijenti.(da)

Učitelju. Provjerimo napredak radova. Za svaki tačan odgovor - 1 bod.

Učitelju. Uradio si dobar posao. Sada izračunajte ukupan broj bodova postignutih za lekciju i dajte sebi ocjenu prema ocjeni koju vidite na ekranu. Dajte mi svoje evaluacijske listove da unesete svoju ocjenu u dnevnik.

Učitelju. Naša lekcija je privedena kraju, tokom koje smo uspeli da dokažemo da je zakon održanja mase supstanci osnova za sastavljanje jednačina reakcija i naučili smo kako da sastavljamo jednačine hemijskih reakcija. I za kraj, zapišite svoj domaći zadatak

§ 27, pr. 1 – za one koji su dobili ocjenu “3”
ex. 2 – za one koji su dobili ocjenu “4”
ex. 3 – za one koji su dobili ocjenu“5”

Učitelju. Zahvaljujem na lekciji. Ali prije nego što napustite ured, obratite pažnju na sto (nastavnik pokazuje na komad Whatman papira sa slikom stola i raznobojnim hemijskim simbolima). Vidite hemijske znakove različitih boja. Svaka boja simbolizira vaše raspoloženje. Predlažem vam da napravite svoju vlastitu tablicu kemijskih elemenata (razlikovat će se od PSHE D.I. Mendelejeva) - tablicu raspoloženja lekcije. Da biste to uradili, morate otići do notnog lista, uzeti jedan hemijski element, prema karakteristici koju vidite na ekranu, i pričvrstiti ga na ćeliju tabele. Prvo ću to učiniti tako što ću vam pokazati koliko mi je ugodno raditi s vama.

Instrukcije

Zadatak. Izračunajte masu aluminij sulfida ako je 2,7 g aluminija reagiralo sa sumpornom kiselinom.

Zapišite kratak uslov

m(Al2 (SO4) 3)-?

Prije nego što završimo zadatak, sastavljamo hemijsku jednačinu. Kada se pomiješa s razrijeđenom kiselinom, nastaje sol i oslobađa se plinovita tvar, vodik. Postavljamo koeficijente.

2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2

Prilikom rješavanja uvijek treba obratiti pažnju samo na tvari za koje su parametri poznati i također ih treba pronaći. Sve ostale se ne uzimaju u obzir. U ovom slučaju to će biti: Al i Al2 (SO4) 3

Relativnu molekulsku masu ovih supstanci nalazimo pomoću tabele D.I. Mendelejeva

Mr(Al2 (SO4) 3) =27 2(32 3+16 4 3) =342

Ove vrijednosti pretvaramo u molarne mase (M), množeći ih sa 1 g/mol

M(Al) =27g/mol

M(Al2 (SO4) 3) =342 g/mol

Zapisujemo osnovnu formulu koja povezuje količinu supstance (n), masu (m) i molarnu masu (M).

Izračunavanje vršimo pomoću formule

n(Al) =2.7g/27g/mol=0.1 mol

Napravimo dva omjera. Prvi odnos se sastavlja prema jednadžbi zasnovanoj na koeficijentima koji se pojavljuju ispred formula supstanci čiji su parametri dati ili ih je potrebno pronaći.

Prvi odnos: za 2 mola Al dolazi 1 mol Al2 (SO4) 3

Drugi odnos: na 0,1 mol Al dolazi X mol Al2 (SO4) 3

(sastavljeno na osnovu primljenih proračuna)

Rješavamo proporciju, uzimajući u obzir da je X količina supstance

Al2 (SO4) 3 i ima mjernu jedinicu mol

n(Al2 (SO4) 3) = 0,1 mol (Al) 1 mol (Al2 (SO4) 3): 2 mol Al = 0,05 mol

Sada imamo količinu supstance i molarnu masu Al2(SO4)3, dakle, možemo pronaći masu koju izvodimo iz osnovne formule

m(Al2 (SO4) 3) = 0,05 mol 342 g/mol = 17,1 g

Hajde da to zapišemo

Odgovor: m(Al2 (SO4) 3) = 17,1 g

Na prvi pogled se čini da je rješavanje problema iz hemije veoma teško, ali nije tako. A da biste provjerili stupanj asimilacije, prvo pokušajte riješiti isti problem, ali samo sami. Zatim uključite ostale vrijednosti koristeći istu jednadžbu. I posljednja, završna faza bit će rješavanje problema pomoću nove jednačine. I ako ste uspjeli da se izborite, pa, čestitam!

Video na temu

Koristan savjet

Odličan pomoćnik u rješavanju problema je vremenski provjereni priručnik „Problemi u hemiji za one koji ulaze na univerzitete“ G.P. Khomchenka. I nemojte se bojati koristiti ga – nudi rješenja za probleme od samih osnova!

Izvori:

• riješiti problem iz hemije

Školski program je prilično intenzivan, teorijsko znanje se stiče, ali nema praktičnih vještina rješavanja. Šta raditi i kako naučiti rješavati probleme iz hemije? Šta se prvo traži od učenika?

Rješavanje zadataka iz hemije ima svoje specifičnosti i potrebno je pronaći polaznu tačku koja će vam pomoći da naučite razumjeti ovu tešku materiju.

Šta trebate znati da biste riješili probleme iz hemije

Da biste ispravno riješili probleme iz hemije, prvo morate znati valenciju elemenata. Sastavljanje formule tvari ovisi o tome; jednadžba kemijske reakcije također se ne može sastaviti i izbalansirati bez uzimanja u obzir valencije. Periodični sistem se koristi u gotovo svakom zadatku, morate naučiti kako ga pravilno koristiti da biste dobili potrebne informacije o kemijskim elementima, njihovoj masi, elektronima. Najčešće, problemi zahtijevaju izračunavanje mase ili volumena rezultirajućeg proizvoda; to je osnova.

Ako je valencija pogrešno određena, svi proračuni će biti netačni.

A onda će se drugi, složeniji problemi lakše rješavati. Ali prije svega - formule supstanci i ispravno sastavljene jednadžbe reakcija koje se odvijaju, koje ukazuju na to što će na kraju rezultirati i u kojem obliku. To može biti tečnost, slobodno oslobođeni gas, čvrsta supstanca koja se taloži ili rastvara u vodi ili drugoj tečnosti.

Odakle početi pri rješavanju zadataka iz hemije

Da bi se riješio problem, njegovo stanje se ukratko zapisuje. Nakon toga se sastavlja jednačina reakcije. Kao primjer možemo uzeti u obzir specifične podatke: trebamo odrediti masu nastale tvari, aluminij sulfida, kada metalni aluminij reagira sa sumpornom kiselinom, ako se uzme 2,7 grama aluminija. Treba obratiti pažnju samo na supstance koje su poznate, a zatim i na one koje treba pronaći.

Morate početi rješavati pretvaranjem mase u gramima u molarnu. Nacrtajte formulu za reakciju, zamijenite vrijednosti mase u nju i izračunajte proporciju. Nakon što je riješen jednostavan zadatak, možete pokušati sami savladati sličan, ali s različitim elementima, kako se kaže, da biste se bolje snašli. Formule će biti iste, samo će se elementi promijeniti. Cjelokupno rješavanje zadataka iz hemije svodi se na pisanje ispravne formule supstance, zatim na ispravan sastav jednadžbe reakcije.

Svi problemi se rješavaju po istom principu, glavna stvar je da se koeficijenti pravilno smjeste u jednadžbu.

Izvori:

• Kako riješiti probleme iz hemije

Tema: Hemijske jednačine

Target: ponoviti i proširiti znanje o hemijskim reakcijama; formiraju koncept hemijske jednačine kao konvencionalnog prikaza hemijske reakcije; objasni pravila za sastavljanje jednačina hemijskih reakcija, biranje koeficijenata na osnovu zakona održanja mase supstance; potaknuti kognitivnu aktivnost učenika kroz didaktičke igre, postaviti ih da koriste postojeće znanje za učenje novog gradiva.

motivacija:Šta su hemijske jednadžbe i zašto su potrebne?

Oprema i reagensi: Periodni sistem hemijskih elemenata

D. I. Mendelejev; kartice.

Vrsta lekcije: učenje novih znanja

Oblici implementacije: hemijsko zagrevanje, rad u parovima, rad sa udžbenikom,

samostalan rad.

Tokom nastave

Organizaciona faza

Priprema razreda za čas.

Ažuriranje referentnog znanja

Zagrijavanje

Blitz anketa:

1. Šta proučava hemija? (Supstanca.)

2. Šta je supstanca? (Ovo je određena vrsta materije, od čega se telo sastoji).

3. Kako izražavamo sastav supstance? (Koristeći hemijske formule).

4. Kako napraviti hemijsku formulu? Šta trebate znati za ovo?

(Hemijski znaci elemenata, valencija.)

Pogodi hemijski element (rad sa karticama)

H, O, S, Fe, Cu, Al, Na, Cl.

Planirani odgovor:

Naziv hemijskog elementa

Naziv jednostavne supstance

Valence,

Relativna atomska masa

Tic-tac-toe igra

Pobjednički način su jednostavne supstance

Koje supstance se nazivaju jednostavnim, a koje složenim?

Pobednički put su hemijski fenomeni

Spaljivanje uglja

Rusting nail

Topljenje stakla

Koje se pojave nazivaju fizičkim, a koje hemijskim?

Navedite znakove hemijskih reakcija.

Rad sa tekstom:

“Interakcija vodonika H2 i kiseonika O2 proizvodi vodu H2O”

“Kada ugalj C gori (u interakciji s kisikom O 2), nastaje ugljični dioksid CO 2”

O kakvom fenomenu je reč? Kako napisati ovu hemijsku reakciju?

Problem: Kako napisati hemijsku reakciju?

Šta je hemijska jednačina?

motivacija:

Šta uopšte znate o jednačini?

U kojim predmetima ste se susreli sa jednadžbama?

Jednačina je matematička jednakost s jednom ili više nepoznatih veličina.

Šta mislite da je hemijska jednačina?

Vratimo se našim tekstovima.

Kako možete izraziti (zapisati) hemijsku reakciju?

Koji zakon se mora primijeniti pri sastavljanju hemijskih jednačina? šta piše?

Učenje novog gradiva

Sastavljanje jednadžbi hemijskih reakcija interakcije jednostavnih supstanci

Princip sastavljanja reakcijskih jednačina za proizvodnju binarnih spojeva iz jednostavnih supstanci:

na lijevoj strani jednačine moraju biti one jednostavne tvari čiji su elementarni atomi prisutni u spoju na desnoj strani jednačine. Dakle, da bi se dobila voda, potrebno je da vodonik i kiseonik međusobno reaguju.

Zapišimo jednačinu reakcije i uredimo koeficijente:

H 2 + O 2  H2O.

Navedite reaktante i produkte kemijske reakcije u jednadžbi.

Šta su reagensi?

Šta su produkti reakcije?

Uglavnom algoritam za sastavljanje hemijske jednačine izgleda ovako. 66 udžbenik:

1. Napravite dijagram interakcije: zapišite formule reagensa na lijevoj strani, stavljajući znak “+” između njih. Na desnoj strani napišite formule produkta reakcije. Ako ih ima nekoliko, između njih stavite znak „+“. Između lijevog i desnog dijela dijagrama stavite znak "  ».

2. Odaberite koeficijente za formule svake supstance tako da broj atoma svakog elementa na lijevoj strani bude jednak broju atoma ovog elementa na desnoj strani dijagrama.

3. Uporedite broj atoma svakog elementa na lijevoj i desnoj strani dijagrama. Ako su isti, zamijenite znak "  " znak " = ".

Za izračunavanje masa reaktanata i produkta reakcije koriste se kemijske jednadžbe.

Dakle: formulirajmo definiciju hemijske jednadžbe:

Hemijska jednačina je konvencionalni prikaz hemijske reakcije pomoću hemijskih formula, matematičkih simbola i koeficijenata.

Jednačine hemijskih reakcija sastavljaju se na osnovu zakona održanja mase supstanci.

Koeficijenti u hemijskoj jednadžbi pokazuju najjednostavnije odnose između količina strukturnih čestica reagensa i produkta reakcije.

Broj atoma svakog elementa na lijevoj i desnoj strani jednadžbe je isti.

Konsolidacija i generalizacija znanja

“Zagrijani željezni prah dodan je u tikvicu sa žuto-zelenim plinom - hlorom, čiji su molekuli dvoatomni. Prah se zapalio, što je rezultiralo smeđim dimom formiranim od čestica željeznog (III) hlorida.” Zapišite jednačinu reakcije.

2. Odaberite koeficijente za sljedeće reakcije:

a) Fe + Cl 2  FeCl3;

b) Na + Br 2  NaBr;

c) P + O 2  R 2 O 3;

d) KS1O 3  KS1 + O 2;

e) FeCl 2 + C1 2  FeCl3;

e) FeCl 3 + Br 2  FeBr 3 + C1 2

3. Zapišite jednačine interakcije za sljedeće jednostavne supstance i rasporedite koeficijente:

a) vodonik i sumpor;

b) magnezijum i kiseonik;

c) aluminijum i kiseonik;

d) aluminijum i sumpor;

e) cink i kiseonik;

f) natrijum i sumpor;

g) magnezijum i sumpor.

3. Koje jednostavne supstance nastaju iz: A1C1 3, CO 2, ZnS, Na 2 O, CuO, CH 4, Ca 3 P 2?

Zapišite jednačine reakcije.

4. Rasporedite koeficijente u sljedećim shemama hemijskih reakcija. Zbir svih ispravno postavljenih koeficijenata treba da bude jednak relativnoj molekulskoj težini gašenog vapna Ca(OH) 2.

a) Fe(OH) 3  Fe 2 O 3 + H 2 O;

b) A1 2 O 3 + H 2 SO 4  Al 2 (SO 4) 3 + H 2 O;

c) HC1 + Cr 2 O 3  CrCl 3 + H 2 O;

d) Na + H 2 O  NaOH + H 2;

e) A1 + O 2  A1 2 O 3;

e) A1C1 3 + NaOH  Al(OH)3 + NaCl;

g) Fe 2 O 3 + HNO 3  Fe (NO 3)3 + H 2 O;

h) A1 + I 2  A1I 3;

i) Fe 2 O 3 + H 2  Fe + H 2 O;

j) Fe + Cl 2  FeCl3.

Zadaća: Proučite § 20, naučite definicije; kompletan zadatak: br. 3, 4, 5 str. 67-68.

Sumiranje lekcije.

Danas smo naučili šta je hemijska jednačina. Pogledali smo šta je potrebno za kreiranje hemijske jednačine.

Šta ste naučili na lekciji, koje tačke zahtevaju dalje vežbanje?

Zapišite hemijsku jednačinu. Kao primjer, razmotrite sljedeću reakciju:

• C 3 H 8 + O 2 –> H 2 O + CO 2
• Ova reakcija opisuje sagorijevanje propana (C 3 H 8) u prisustvu kisika kako bi se proizvela voda i ugljični dioksid (ugljični dioksid).

Zapišite broj atoma svakog elementa. Uradite to za obje strane jednačine. Obratite pažnju na indekse pored svakog elementa da odredite ukupan broj atoma. Zapišite simbol za svaki element u jednadžbi i zabilježite odgovarajući broj atoma.

• Na primjer, na desnoj strani jednadžbe koja se razmatra, kao rezultat sabiranja dobijamo 3 atoma kisika.
• Na lijevoj strani imamo 3 atoma ugljika (C 3), 8 atoma vodika (H 8) i 2 atoma kisika (O 2).
• Na desnoj strani imamo 1 atom ugljika (C), 2 atoma vodika (H 2) i 3 atoma kisika (O + O 2).

Hemija 8. razred

SAŽETAK LEKCIJE NA TEMU: “JEDNAČINE HEMIJSKE REAKCIJE.”

Vrsta lekcije: učenje novog gradiva

Zadaci:

1.edukativni: 1) formiraju pojam o jednačinama hemijskih reakcija; 2) početi razvijati sposobnost sastavljanja jednačina hemijskih reakcija.

2.edukativni: 1) razvijati kod učenika sposobnost da posmatraju i analiziraju ono što vide; 2) razvijanje sposobnosti samokontrole u savladavanju naučenog gradiva; 3) razvijati saznajno interesovanje i emocije učenika, unoseći u sadržaj časa element novine znanja, povezujući ga sa drugim predmetima, sa životom; 4) aktivirati razmišljanje učenika kroz razgovor i eksperiment.

3.Obrazovanje: 1) primeniti stečena znanja u narednim časovima (vrste hemijskih reakcija); 2) pomoći u prevenciji umora kod školaraca tokom časa, koristeći tehnike za održavanje performansi, kao što su korišćenje različitih vrsta rada i demonstracija eksperimenata.

CILJA: Formirati koncept o jednadžbi hemijskih reakcija kao konvencionalnom zapisu koji odražava transformacije supstanci. Počnite razvijati sposobnost učenika da pišu jednačine za hemijske reakcije.

TOKOM NASTAVE.

1.Organizacija početka časa (2 min.).

Tema današnje lekcije: "Jednačine hemijskih reakcija."

zadatak: Danas ćemo se upoznati sa konvencionalnim zapisom hemijskih reakcija - jednačinama. Naučimo kako napisati jednadžbe za kemijske reakcije i kako u njih postaviti koeficijente.

2.Provjera domaćeg zadatka (5 min.).

Ponovimo s vama koje se pojave nazivaju fizičkim?

Fizičke pojave su one kod kojih se veličina, oblik tijela i stanje agregacije tvari mogu mijenjati, ali njihov sastav ostaje konstantan.

Koje se pojave nazivaju hemijskim?

Pojave uslijed kojih iz jedne tvari nastaju druge tvari nazivaju se kemijske pojave ili kemijske reakcije.

Koje znakove hemijskih reakcija znate?

Promjena boje

Pojavljuje se miris

Formiranje sedimenta

Otapanje sedimenta

Ispuštanje gasa

Oslobađanje ili apsorpcija topline, ponekad i svjetlosti.

Sada pokušajte da pogodite o kojim pojavama govore ovi stihovi.

3. Priprema za savladavanje novih znanja (5-7 min.).

Sada ću provesti nekoliko eksperimenata, a vi i ja ćemo pokušati napraviti dijagram uočene transformacije.

Iskustvo 1. Sagorevanje magnezijuma.

Šta posmatraš? Napravimo dijagram posmatranog fenomena.

Magnezijum + kiseonik → magnezijum oksid

Proizvod reakcije početnih supstanci

Ova uslovna notacija se naziva shema reakcije. Na lijevoj strani dijagrama su ispisane početne supstance ( tj. one tvari koje su uzete za interakciju), na desnoj strani su produkti reakcije (tj. one tvari koje su nastale kao rezultat interakcije).

Iskustvo 2. Proizvodnja ugljičnog dioksida

Stavite komad krede u epruvetu i sipajte 1-2 ml rastvora hlorovodonične kiseline. Šta posmatramo? Šta se dešava? Koji su znakovi ovih reakcija?

Napravimo dijagram uočene transformacije koristeći hemijske formule:

kalcijum karbonat + hlorovodonična kiselina →

početni materijali

CaCO 3 + HCl→

kalcijum hlorid + voda + ugljični dioksid

produkti reakcije

CaCl 2 + H 2 O + CO 2

4.Asimilacija novog materijala.

Formiranje koncepta „koeficijenata i sposobnost raspoređivanja koeficijenata u jednačini hemijske reakcije.

Sada ćemo naučiti o zakonu održanja mase tvari, koji je otkrio M.V. Lomonosov 1756. godine.

Zakon održanja mase supstanci (Masa supstanci koje su ušle u reakciju jednaka je masi supstanci koje iz nje nastaju).

Materijalni nosioci mase supstanci su atomi hemijskih elemenata, jer Oni se ne formiraju niti uništavaju tokom hemijskih reakcija, već dolazi do njihovog preuređivanja, tada postaje očigledna validnost ovog zakona.

Broj atoma jednog elementa na lijevoj strani jednačine mora biti jednak broju atoma tog elementa na desnoj strani jednačine.

Zadatak 1 (za grupe). Odredite broj atoma svakog hemijskog elementa koji učestvuje u reakciji. 1. Izračunajte broj atoma:

a) vodonik: 8NH3, NaOH, 6NaOH, 2NaOH, H3PO4, 2H2SO4, 3H2S04, 8H2SO4;

6) kiseonik: C0 2, 3C0 2, 2C0 2, 6CO, H 2 SO 4, 5H 2 SO 4, 4H 2 S0 4, HN0 3.

2. Izračunajte broj atoma: a) vodonika:

1) NaOH + HCl 2)CH 4 +H 2 0 3)2Na+H 2

b) kiseonik:

1) 2SO + 0 2 2) C0 2 + 2H.O. 3)4NO 2 + 2H 2 O + O 2

Algoritam za sređivanje koeficijenata u jednačinama hemijskih reakcija

5.Primarni test usvojenosti znanja (8-10 min.). Formacija

Na lijevoj strani dijagrama nalaze se dva atoma kisika, a na desnoj jedan. Broj atoma se mora izjednačiti pomoću koeficijenata. Broj atoma se mora izjednačiti pomoću koeficijenti. Hajde da rezimiramo lekciju:

1)2Mg+O 2 →2MgO

2) CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

Zadatak 2

Fe 2 O 3 + A1 → A1 2 O 3 + Fe;

Mg+N2 → Mg 3 N 2;

Al+S → A1 2 S 3 ;

A1 + C → A1 4 C 3 ;

Al + Cr 2 0 3 → Cr + A1 2 O 3 ;

Ca+P → Ca 3 P 2 ;

C + H 2 → CH4;

Ca+C → CaC 2 ;

Fe+O2 → Fe 3 O 4 ;

Si+Mg → Mg 2 Si;

Na+S → Na2S;

CaO + C → CaC 2 + CO;

Ca+N2 → Ca 3 N 2;

Si + C1 2 → SiCl4;

Ag+S → Ag2S;

Vježba (rezerva)3.

H 2 + C1 2 → NS1;

N2+O2 → NE;

CO 2 + C → CO;

HI → H 2 + 1 2;

Mg + HC1 → MgCl 2 + H 2;

FeS + HC1 → FeCl 2 + H 2 S;

Zn+HC1 → ZnCl 2 + H 2 ;

Br2+KI → KBr+ I 2 ;

Si+HF(r) → SiF 4 + H 2 ;

HCl+Na 2 C0 3 → C0 2 +H 2 O+ NaCl;

KC1O3+S → KC1+ SO 2;

C1 2 + KBr → KC1 + Br 2 ;

SiO 2 + C → Si + CO;

SiO 2 + C → SiC + CO;

Mg + SiO2 → Mg 2 Si + MgO

Mg 2 Si + HC1 → MgCl 2 + SiH 4

6. Sumiranje (2 min.).

Dakle, danas smo se upoznali sa konceptom “jednačina hemijskih reakcija”, naučili da postavljaju koeficijente u ove jednačine na osnovu zakona održanja mase.

Šta je jednačina hemijske reakcije?

Šta piše na desnoj strani jednačine? A na lijevoj strani?

Šta znači znak "+" u jednačini?

Zašto se koeficijenti stavljaju u jednačine hemijskih reakcija?

7.Domaći. § 27, pr. 1.3 (sl.).

Ocjene na nastavi.

brošura:

Stavite koeficijente u jednadžbe hemijskih reakcija (imajte na umu da koeficijent mijenja broj atoma samo jednog elementa):

Fe 2 O 3 + A1 → A1 2 O 3 + Fe;

Mg+N2 → Mg 3 N 2;

Al+S → A1 2 S 3 ;

A1 + C → A1 4 C 3 ;

Al + Cr 2 0 3 → Cr + A1 2 O 3 ;

Ca+P → Ca 3 P 2 ;

C + H 2 → CH4;

Ca+C → CaC 2 ;

Fe+O2 → Fe 3 O 4 ;

Si+Mg → Mg 2 Si;

Na+S → Na2S;

CaO + C → CaC 2 + CO;

Ca+N2 → Ca 3 N 2;

Si + C1 2 → SiCl4;

Ag+S → Ag2S;

Vježba 3 * .

Stavite koeficijente u jednadžbe hemijskih reakcija (imajte na umu da koeficijent istovremeno mijenja broj atoma dva elementa):

H 2 + C1 2 → NS1;

N2+O2 → NE;

CO 2 + C → CO;

HI → H 2 + 1 2;

Mg + HC1 → MgCl 2 + H2