Jonska hemijska veza. Šeme za formiranje supstanci sa različitim vrstama veza Šeme za formiranje jona iz br atoma

Ova lekcija je posvećena generalizaciji i sistematizaciji znanja o vrstama hemijskih veza. Tokom lekcije će se razmatrati šeme za formiranje hemijskih veza u različitim supstancama. Lekcija će pomoći da se ojača sposobnost određivanja vrste hemijske veze u supstanci na osnovu njene hemijske formule.

Tema: Hemijska veza. Elektrolitička disocijacija

Lekcija: Sheme za stvaranje tvari s različitim vrstama veza

Rice. 1. Shema stvaranja veze u molekulu fluora

Molekula fluora se sastoji od dva atoma istog nemetalnog hemijskog elementa sa istom elektronegativnošću, stoga je u ovoj supstanci ostvarena kovalentna nepolarna veza. Hajde da prikažemo dijagram formiranja veze u molekulu fluora. Rice. 1.

Oko svakog atoma fluora, pomoću tačaka, nacrtaćemo sedam valentnih, odnosno spoljašnjih elektrona. Svaki atom treba još jedan elektron da bi dostigao stabilno stanje. Tako se formira jedan zajednički elektronski par. Zamijenivši ga crticom, prikazujemo grafičku formulu molekula fluora F-F.

zaključak:kovalentna nepolarna veza se formira između molekula jednog nemetalnog hemijskog elementa. Sa ovom vrstom hemijske veze formiraju se zajednički elektronski parovi koji podjednako pripadaju oba atoma, odnosno nema pomaka u gustini elektrona na bilo koji od atoma hemijskog elementa

Rice. 2. Shema stvaranja veze u molekulu vode

Molekul vode sastoji se od atoma vodika i kisika - dva nemetalna elementa s različitim vrijednostima relativne elektronegativnosti, stoga ova tvar ima polarnu kovalentnu vezu.

Pošto je kiseonik elektronegativniji element od vodonika, zajednički parovi elektrona su pristrasni prema kiseoniku. Djelomični naboj pojavljuje se na atomima vodika, a djelomični negativni naboj pojavljuje se na atomu kisika. Zamjenjujući oba uobičajena elektronska para crticama, odnosno strelicama, koje pokazuju pomak u gustini elektrona, zapisujemo grafičku formulu vode Sl. 2.

zaključak:Kovalentna polarna veza se javlja između atoma različitih nemetalnih elemenata, odnosno s različitim vrijednostima relativne elektronegativnosti. Sa ovom vrstom veze formiraju se zajednički elektronski parovi, koji se pomeraju prema elektronegativnijem elementu.

1. br. 5,6,7 (str. 145) Rudžitis G.E. Neorganska i organska hemija. 8. razred: udžbenik za opšteobrazovne ustanove: osnovni nivo / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Prosvetljenje. 2011 176 str.: ilustr.

2. Označite česticu sa najvećim i najmanjim poluprečnikom: atom Ar, joni: K +, Ca 2+, Cl - Obrazložite svoj odgovor.

3. Navedite tri kationa i dva anjona koji imaju istu elektronsku ljusku kao i F - jon.

DIO 1

1. Metalni atomi, odustajući od vanjskih elektrona, pretvaraju se u pozitivne jone:

gdje je n broj elektrona u vanjskom sloju atoma, koji odgovara broju grupe kemijskog elementa.

2. Atomi nemetala, uzimajući elektrone koji nedostaju da dovrše vanjski sloj elektrona, pretvaraju se u negativne ione:

3. Između suprotno nabijenih jona, a vezu, koja se naziva jonskom.

4. Popunite tabelu “Jonsko vezivanje”.

DIO 2

1. Dovršite šeme za formiranje pozitivno nabijenih jona. Koristeći slova koja odgovaraju tačnim odgovorima, formiraćete naziv jednog od njih drevne prirodne boje: indigo.

2. Igrajte tic-tac-toe. Pokažite pobjednički put formula za tvari s ionskim kemijskim vezama.

3. Da li su sljedeće tvrdnje tačne?

3) samo B je tačno

4. Podvuci parove hemijskih elemenata između kojih se formira jonska hemijska veza.

1) kalijum i kiseonik
2) vodonik i fosfor
3) aluminijum i fluor
4) vodonik i azot

Napravite dijagrame formiranja hemijskih veza između odabranih elemenata.

5. Napravite crtež u stilu stripa koji prikazuje proces formiranja jonske hemijske veze.

6. Napravite dijagram formiranja dva hemijska jedinjenja sa ionskom vezom koristeći konvencionalnu notaciju:

Izaberite hemijske elemente „A“ i „B“ sa sledeće liste: kalcijum, hlor, kalijum, kiseonik, azot, aluminijum, magnezijum, ugljenik, brom.

Za ovu šemu pogodni su kalcijum i hlor, magnezijum i hlor, kalcijum i brom, magnezijum i brom.

7. Napišite kratko književno djelo (esej, pripovijetku ili pjesmu) o nekoj od supstanci s jonskim vezama koje osoba koristi u svakodnevnom životu ili na poslu. Da biste izvršili zadatak, koristite internet.

Natrijum hlorid je supstanca sa jonskom vezom, bez nje nema života, mada kada ga ima mnogo ni ovo nije dobro. Postoji čak i narodna priča koja kaže da je princeza voljela svog oca kralja koliko i sol, zbog čega je protjerana iz kraljevstva. Ali kada je kralj jednog dana probao hranu bez soli i shvatio da je nemoguće jesti, tada je shvatio da ga njegova kćerka jako voli. To znači da je sol život, ali njena potrošnja treba biti umjerena. Jer prekomjerna konzumacija soli je vrlo štetna po zdravlje. Višak soli u organizmu dovodi do bolesti bubrega, mijenja boju kože, zadržava višak tekućine u tijelu, što dovodi do otoka i stresa na srcu. Stoga morate kontrolisati unos soli. 0,9% rastvor natrijum hlorida je fiziološki rastvor koji se koristi za unošenje lekova u organizam. Stoga je vrlo teško odgovoriti na pitanje: da li je sol dobra ili loša? Treba nam umjereno.

Odgovor na pitanje 5.

Element sa atomskim brojem 35 je brom (Br). Nuklearni naboj njegovog atoma je 35. Atom broma sadrži 35 protona, 35 elektrona i 45 neutrona.

§ 7. Promjene u sastavu jezgara atoma kemijskih elemenata. Izotopi

Odgovor na pitanje 1.

Izotopi 40 19 K i 40 18 Ar pokazuju različita svojstva jer imaju različit nuklearni naboj i različit broj elektrona.

Odgovor na pitanje 2.

Relativna atomska masa argona je blizu 40, jer u jezgru njegovog atoma nalazi se 18 protona i 22 neutrona, au jezgru atoma kalija 19 protona i 20 neutrona, pa je njegova relativna atomska masa blizu 39. Pošto je broj protona u jezgru atoma atom kalija je veći, pojavljuje se u tabeli nakon argona.

Odgovor na pitanje 3.

Izotopi su vrste atoma istog elementa koji imaju isti broj protona i elektrona i različit broj neutrona.

Odgovor na pitanje 4.

Izotopi hlora su slični po svojstvima, jer svojstva su određena nabojem jezgra, a ne njegovom relativnom masom, čak i kada se relativna atomska masa izotopa hlora promijeni za 1 ili 2 jedinice, masa se neznatno mijenja, za razliku od izotopa vodika, gdje kada se dodaju jedan ili dva neutrona , masa jezgra se mijenja za 2 ili 3 puta.

Odgovor na pitanje 5.

Deuterijum (teška voda) - spoj u kojem je 1 atom kisika vezan za dva atoma izotopa vodika 2 1 D, formule D2 O. Poređenje svojstava D2O i H2O

Odgovor na pitanje 6.

Element s velikom relativnom vrijednošću postavlja se prvi

atomska masa u pari:

Te-I (telur jod) 128 Te i 127 I.

Th-Pa (torijum-protaktinijum) 232 90 Th i 231 91 Pa. U-Np (uranijum-neptunijum) 238 92 U i 237 93 Np.

§ 8 . Struktura elektronskih omotača atoma

Odgovor na pitanje 1.

a) - dijagram strukture atoma aluminijuma; b) - dijagram strukture atoma fosfora; c) - dijagram strukture atoma kiseonika.

Odgovor na pitanje 2.

a) uporedi strukturu atoma dušika i fosfora.

Struktura elektronske ljuske ovih atoma je slična; oba sadrže 5 elektrona na zadnjem energetskom nivou. Međutim, dušik ima samo 2 energetska nivoa, dok fosfor ima 3.

b) Uporedimo strukturu atoma fosfora i sumpora.

Atomi fosfora i sumpora imaju 3 energetska nivoa, svaki sa nepotpunim zadnjim nivoom, ali fosfor ima 5 elektrona na svom poslednjem energetskom nivou, a sumpor ima 6.

Odgovor na pitanje 3.

Atom silicijuma sadrži 14 protona i 14 neutrona u svom jezgru. Broj elektrona oko jezgra, kao i broj protona, jednak je atomskom broju elementa. Broj energetskih nivoa određen je brojem perioda i jednak je 3. Broj vanjskih elektrona određen je brojem grupe i jednak je 4.

Odgovor na pitanje 4.

Broj elemenata sadržanih u periodu jednak je maksimalnom mogućem broju elektrona na vanjskom energetskom nivou i ovaj broj je određen formulom 2n2, gdje je n broj perioda.

Dakle, prvi period sadrži samo 2 elementa (2 12), a drugi period sadrži 8 elemenata (2 22).

Odgovor na pitanje 5.

IN astronomija - Period rotacije Zemlje oko svoje ose je 24 sata.

IN Geografija - Promjena godišnjih doba sa periodom od 1 godine.

IN fizika - Periodične oscilacije klatna.

IN biologija - Svaka ćelija kvasca u optimalnim uslovima jednom svakih 20 minuta. dionice.

Odgovor na pitanje 6.

Elektroni i struktura atoma otkriveni su početkom 20. stoljeća, nešto kasnije napisana je i ova pjesma koja u velikoj mjeri odražava nuklearnu, odnosno planetarnu teoriju strukture atoma, a autor također dopušta mogućnost da Elektroni su također složene čestice, čiju strukturu jednostavno još ne razumijemo proučavano.

Odgovor na pitanje 7.

2 katrena data u udžbeniku govore o ogromnom pjesničkom talentu i gipkom umu V. Brjusova, koji je tako lako mogao razumjeti i prihvatiti sva dostignuća savremene nauke, kao i, po svemu sudeći, prosvjetiteljstvo i obrazovanje u ovoj oblasti.

§ 9 . Promjena broja elektrona na vanjskom energetskom nivou atoma hemijskih elemenata

Odgovor na pitanje 1.

a) Uporedimo strukturu i svojstva atoma ugljika i silicija

Što se tiče strukture elektronske ljuske, ovi elementi su slični: oba imaju po 4 elektrona na poslednjem energetskom nivou, ali ugljenik ima 2 energetska nivoa, a silicijum 3. Jer broj elektrona na vanjskom nivou je isti, tada će svojstva ovih elemenata biti slična, ali je radijus atoma silicija veći, pa će u poređenju s ugljikom pokazati više metalnih svojstava.

b) Uporedimo strukturu i svojstva atoma silicijuma i fosfora:

Atomi silicijuma i fosfora imaju 3 energetska nivoa i svaki ima nepotpun zadnji nivo, ali silicijum ima 4 elektrona na poslednjem energetskom nivou, a fosfor ima 5, tako da je radijus atoma fosfora manji i pokazuje nemetalna svojstva da u većoj meri nego silicijum.

Odgovor na pitanje 2.

a) Razmotrite šemu za formiranje jonske veze između aluminijuma i kiseonika.

1. Aluminijum je element glavne podgrupe III grupe, metal. Njegovom atomu je lakše odustati od 3 vanjska elektrona nego prihvatiti one koji nedostaju

Al0 – 3e– → Al+ 3

2. Kiseonik je element glavne podgrupe grupe VI, nemetal. Njegovom atomu je lakše prihvatiti 2 elektrona, koji nisu dovoljni za završetak vanjskog nivoa, nego da odustane od 6 elektrona sa vanjskog nivoa.

O0 + 2e– → O− 2

3. Prvo, nađimo najmanji zajednički umnožak između naboja rezultirajućih jona, on je jednak 6(3 2). Da atomi Al odustanu od 6

elektrona, potrebno ih je uzeti 2(6:3), da bi atomi kiseonika prihvatili 6 elektrona, treba ih uzeti 3(6:2).

4. Šematski, formiranje jonske veze između atoma aluminija i kisika može se zapisati na sljedeći način:

2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 –2 → Al2 O3

6e–

b) Razmotrite šemu za formiranje jonske veze između atoma litija i fosfora.

1. Litijum je element I grupe glavne podgrupe, metal. Njegovom atomu je lakše dati 1 vanjski elektron nego prihvatiti 7 nedostajućih:

Li0 – 1e– → Li+ 1

2. Fosfor je element glavne podgrupe grupe V, nemetal. Njegovom atomu je lakše prihvatiti 3 elektrona, koji nisu dovoljni za završetak vanjskog nivoa, nego da odaju 5 elektrona:

R0 + 3e– → R− ​​3

3. Nađimo najmanji zajednički umnožak između naboja formiranih jona on je jednak 3(3 1). Da odaje atome litijuma

3 elektrona, trebate uzeti 3 (3: 1), tako da atomi fosfora mogu uzeti 5 elektrona, trebate uzeti samo 1 atom (3: 3).

4. Šematski, formiranje ionske veze između atoma litija i fosfora može se zapisati na sljedeći način:

3Li0 – + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P

c) Razmotrite šemu za formiranje jonske veze između atoma magnezija i fluora.

1. Magnezijum je element II grupe glavne podgrupe, metal. Njegovom atomu je lakše odati 2 vanjska elektrona nego prihvatiti one koji nedostaju

Mg0 – 2e– → Mg+ 2

2. Fluor je element glavne podgrupe VII grupe, nemetal. Njegovom atomu je lakše prihvatiti 1 elektron, koji nije dovoljan da dovrši vanjski nivo, nego da oda 7 elektrona:

F0 + 1e– → F− 1

3. Nađimo najmanji zajednički umnožak između naboja formiranih jona on je jednak 2(2 1). Da bi atomi magnezija dali 2 elektrona, potreban je samo jedan atom da bi atomi fluora prihvatili 2 elektrona, trebaju uzeti 2 (2:1).

4. Šematski, formiranje jonske veze između atoma litija i fosfora može se zapisati na sljedeći način:

Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2

Odgovor na pitanje 3.

Najtipičniji metali su raspoređeni u periodnom sistemu

V na početku perioda i na kraju grupa, pa je najtipičniji metal francij (Fr). Locirani su tipični nemetali

V na kraju perioda i na početku grupa. Dakle, najtipičniji nemetal je fluor (F). (Helijum se ne vidi bilo koja hemijska svojstva).

Odgovor na pitanje 4.

Inertni plinovi su se počeli nazivati ​​plemenitim plinovima, baš kao i metali, jer se u prirodi nalaze isključivo u slobodnom obliku i s velikim poteškoćama tvore kemijske spojeve.

Odgovor na pitanje 5.

Izraz “Ulice noćnog grada su bile preplavljene neonom” je hemijski netačan, jer... neon je inertan, rijedak plin, ima ga vrlo malo u zraku. Međutim, neon je ispunjen neonskim lampama i fluorescentnim lampama, koje se često koriste za osvjetljavanje natpisa, postera i reklama noću.

§ 10 . Međusobna interakcija atoma nemetalnih elemenata

Odgovor na pitanje 1.

Elektronska shema za formiranje dvoatomske molekule halogena izgledat će ovako:

a + a→ aa

Strukturna formula

Odgovor na pitanje 2.

a) Šema stvaranja hemijske veze za AlCl3:

Aluminijum je element III grupe. Njegovom atomu je lakše odati 3 vanjska elektrona nego prihvatiti 5 nedostajućih.

Al° - 3 e → Al+3

Hlor je element VII grupe. Njegovom atomu je lakše prihvatiti 1 elektron, koji nije dovoljan za kompletiranje vanjskog nivoa, nego da preda 7 elektrona.

Sl° + 1 e → Sl–1

Nađimo najmanji zajednički umnožak između naboja formiranih jona on je jednak 3(3:1). Da bi atomi aluminijuma dali 3 elektrona, potrebno je da uzmu samo 1 atom (3:3), da bi atomi hlora mogli uzeti 3 elektrona, trebaju uzeti 3 (3:1)

Al° + 3Sl° → Al+3 Cl–1 → AlCl3

3 e –

Veza između atoma metala i nemetala je jonske prirode. b) Šema formiranja hemijske veze za Cl2:

Hlor je element glavne podgrupe VII grupe. Njegovi atomi imaju 7 elektrona na vanjskom nivou. Broj nesparenih elektrona je

Veza između atoma istog elementa je kovalentna.

Odgovor na pitanje 3.

Sumpor je element glavne podgrupe grupe VI. Njegovi atomi imaju 6 elektrona na vanjskom nivou. Broj nesparenih elektrona je (8–6)2. U molekulima S2, atomi su povezani sa dva zajednička elektronska para, tako da je veza dvostruka.

Šema formiranja molekule S2 će izgledati ovako:

Odgovor na pitanje 4.

U molekulu S2 postoji dvostruka veza, u molekulu Cl postoji jednostruka veza, u molekulu N2 postoji trostruka veza. Stoga će najjači molekul biti N2, manje jak S2, a još slabiji Cl2.

Dužina veze je najkraća u molekulu N2, duža u molekulu S2, a još duža u molekulu Cl2.

§ jedanaesti . Kovalentna polarna hemijska veza

Odgovor na pitanje 1.

Budući da su EO vrijednosti vodonika i fosfora iste, kemijska veza u molekuli PH3 bit će kovalentna nepolarna.

Odgovor na pitanje 2.

1. a) u molekuli S2 veza je kovalentna nepolarna, jer formiraju ga atomi istog elementa. Shema formiranja veze bit će sljedeća:

Sumpor je element glavne podgrupe grupe VI. Njegovi atomi imaju 6 elektrona u svojoj vanjskoj ljusci. Biće nesparenih elektrona: 8 – 6 = 2.

Označimo vanjske elektrone S

b) u molekulu K2 O veza je jonska, jer formiraju ga atomi metala i nemetalnih elemenata.

Kalijum je element grupe I glavne podgrupe, metala. Njegovom atomu je lakše dati 1 elektron nego prihvatiti 7 nedostajućih:

K0 – 1e– → K + 1

Kiseonik je element glavne podgrupe grupe VI, nemetal. Njegovom atomu je lakše prihvatiti 2 elektrona, koji nisu dovoljni za završetak nivoa, nego da odustane od 6 elektrona:

O0 + 2e– → O− 2

Nađimo najmanji zajednički umnožak između naboja formiranih jona on je jednak 2(2 1). Da bi atomi kalija dali 2 elektrona, trebaju uzeti 2, da bi atomi kisika mogli prihvatiti 2 elektrona, potreban je samo 1 atom:

2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O

c) u molekulu H2S veza je kovalentno polarna, jer formiraju ga atomi elemenata sa različitim EO. Shema formiranja veze bit će sljedeća:

Sumpor je element glavne podgrupe grupe VI. Njegovi atomi imaju 6 elektrona u svojoj vanjskoj ljusci. Biće nesparenih elektrona: 8– 6=2.

Vodonik je element glavne podgrupe grupe I. Njegovi atomi sadrže 1 elektron u vanjskoj ljusci. Jedan elektron je nesparen (za atom vodonika, nivo dva elektrona je potpun). Označimo vanjske elektrone:

Uobičajeni elektronski parovi su pomaknuti na atom sumpora, jer je elektronegativniji

H δ+ → S 2 δ− ← H δ+

1. a) u molekulu N2 veza je kovalentna nepolarna, jer formiraju ga atomi istog elementa. Shema formiranja veze je sljedeća:

Azot je element glavne podgrupe grupe V. Njegovi atomi imaju 5 elektrona u vanjskoj ljusci. Nespareni elektroni: 8 – 5 = 3.

Označimo vanjske elektrone: N

N ≡ N

b) u molekulu Li3N veza je jonska, jer formiraju ga atomi metala i nemetalnih elemenata.

Litijum je element glavne podgrupe grupe I, metal. Njegovom atomu je lakše dati 1 elektron nego prihvatiti 7 nedostajućih:

Li0 – 1e– → Li+ 1

Azot je element glavne podgrupe grupe V, nemetal. Njegovom atomu je lakše prihvatiti 3 elektrona, koji nisu dovoljni za završetak vanjskog nivoa, nego da odustane od pet elektrona sa vanjskog nivoa:

N0 + 3e– → N− 3

Nađimo najmanji zajednički umnožak između naboja formiranih jona on je jednak 3(3 1). Da bi atomi litijuma dali 3 elektrona potrebna su 3 atoma, da bi atomi dušika prihvatili 3 elektrona, potreban je samo jedan atom:

3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3 N

3e–

c) u molekulu NCl3 veza je kovalentno polarna, jer formiraju ga atomi nemetalnih elemenata s različitim EO vrijednostima. Shema formiranja veze je sljedeća:

Azot je element glavne podgrupe grupe V. Njegovi atomi imaju 5 elektrona u svojoj vanjskoj ljusci. Biće nesparenih elektrona: 8– 5=3.

Hlor je element glavne podgrupe VII grupe. Njegovi atomi sadrže 7 elektrona u vanjskoj ljusci. Ostaje neuparen

dio I

1. Metalni atomi, odustajući od vanjskih elektrona, pretvaraju se u pozitivne jone:

gdje je n broj elektrona u vanjskom sloju atoma, koji odgovara broju grupe kemijskog elementa.

2. Atomi nemetala, koji preuzimaju elektrone koji nedostaju prije nego što dovrše vanjski sloj elektrona, pretvaraju se u negativne jone:

3. Nastaje veza između suprotno nabijenih jona, što se naziva jonski.

4. Popunite tabelu “Jonsko vezivanje”.

Dio II

1. Dovršite šeme za formiranje pozitivno nabijenih jona. Od slova koja odgovaraju tačnim odgovorima formiraćete naziv jedne od najstarijih prirodnih boja: indigo.

2. Igrajte tic-tac-toe. Pokažite pobjednički put formula za tvari s ionskim kemijskim vezama.

3. Da li su sljedeće tvrdnje tačne?

3) samo B je tačno

4. Podvuci parove hemijskih elemenata između kojih se formira jonska hemijska veza.
1) kalijum i kiseonik
3) aluminijum i fluor
Napravite dijagrame formiranja hemijskih veza između odabranih elemenata.

5. Napravite crtež u stilu stripa koji prikazuje proces formiranja jonske hemijske veze.

6. Napravite dijagram formiranja dva hemijska jedinjenja sa ionskom vezom koristeći konvencionalnu notaciju:

Odaberite hemijske elemente "A" i "B" sa sljedeće liste:
kalcijum, hlor, kalijum, kiseonik, azot, aluminijum, magnezijum, ugljenik, brom.
Za ovu šemu pogodni su kalcijum i hlor, magnezijum i hlor, kalcijum i brom, magnezijum i brom.

7. Napišite kratko književno djelo (esej, pripovijetku ili pjesmu) o nekoj od supstanci s jonskim vezama koje osoba koristi u svakodnevnom životu ili na poslu. Da biste izvršili zadatak, koristite internet.
Natrijum hlorid je supstanca sa jonskom vezom, bez nje nema života, mada kada ga ima mnogo ni ovo nije dobro. Postoji čak i narodna priča koja kaže da je princeza voljela svog oca kralja koliko i sol, zbog čega je protjerana iz kraljevstva. Ali kada je kralj jednog dana probao hranu bez soli i shvatio da je nemoguće jesti, tada je shvatio da ga njegova kćerka jako voli. To znači da je sol život, ali njena konzumacija treba biti uključena
mjera. Jer prekomjerna konzumacija soli je vrlo štetna po zdravlje. Višak soli u organizmu dovodi do bolesti bubrega, mijenja boju kože, zadržava višak tekućine u tijelu, što dovodi do otoka i stresa na srcu. Stoga morate kontrolisati unos soli. 0,9% rastvor natrijum hlorida je fiziološki rastvor koji se koristi za unošenje lekova u organizam. Stoga je vrlo teško odgovoriti na pitanje: da li je sol dobra ili loša? Treba nam umjereno.

Uhvati odgovor.
a) Razmotrite šemu za formiranje jonske veze između natrijuma i
kiseonik.
1. Natrijum je element glavne podgrupe I grupe, metal. Njegovom atomu je lakše odati prvi vanjski elektron nego prihvatiti nedostajućih 7:

2. Kiseonik je element glavne podgrupe grupe VI, nemetal.
Njegovom atomu je lakše prihvatiti 2 elektrona, koji nisu dovoljni za završetak vanjskog nivoa, nego da odustane od 6 elektrona sa vanjskog nivoa.

3. Prvo, nađimo najmanji zajednički umnožak između naboja formiranih jona, on je jednak 2(2∙1). Da bi atomi Na dali 2 elektrona, trebaju uzeti 2 (2:1), da bi atomi kisika mogli uzeti 2 elektrona, trebaju uzeti 1.
4. Šematski, formiranje ionske veze između atoma natrijuma i kisika može se zapisati na sljedeći način:

b) Razmotrite šemu za formiranje jonske veze između atoma litija i fosfora.
I. Litijum je element grupe I glavne podgrupe, metal. Njegovom atomu je lakše dati 1 vanjski elektron nego prihvatiti 7 nedostajućih:

2. Hlor je element glavne podgrupe VII grupe, nemetal. Njegovo
Lakše je atomu da prihvati 1 elektron nego da odustane od 7 elektrona:

2. Najmanji zajednički višekratnik od 1, tj. Da bi 1 atom litija odustao, a atom hlora primio 1 elektron, moramo ih uzimati jednog po jednog.
3. Šematski, formiranje jonske veze između atoma litijuma i klora može se zapisati na sljedeći način:

c) Razmotrite šemu za formiranje jonske veze između atoma
magnezijum i fluor.
1. Magnezijum je element II grupe glavne podgrupe, metal. Njegovo
Lakše je atomu dati 2 vanjska elektrona nego prihvatiti nedostajućih 6:

2. Fluor je element glavne podgrupe VII grupe, nemetal. Njegovo
Lakše je atomu prihvatiti 1 elektron, koji nije dovoljan da dovrši vanjski nivo, nego dati 7 elektrona:

2. Nađimo najmanji zajednički umnožak između naboja formiranih iona on je jednak 2(2∙1). Da bi atomi magnezija dali 2 elektrona, potreban je samo jedan atom da bi atomi fluora prihvatili 2 elektrona, trebaju uzeti 2 (2:1).
3. Šematski, formiranje jonske veze između atoma litija i fosfora može se zapisati na sljedeći način: