Fluor je hemijska veza. Vrste hemijskih veza

Zadatak broj 1

Sa predložene liste izaberite dva jedinjenja u kojima postoji ionska hemijska veza.

• 1. Ca(ClO 2) 2
• 2. HClO 3
• 3.NH4Cl
• 4. HClO 4
• 5.Cl2O7

Odgovor: 13

U velikoj većini slučajeva, prisutnost ionskog tipa veze u spoju može se odrediti činjenicom da njegove strukturne jedinice istovremeno uključuju atome tipičnog metala i atome nemetala.

Na osnovu toga utvrđujemo da postoji jonska veza u jedinjenju broj 1 - Ca(ClO 2) 2, jer u njegovoj formuli se mogu vidjeti atomi tipičnog metala kalcijuma i atomi nemetala - kiseonika i hlora.

Međutim, na ovoj listi više nema spojeva koji sadrže i metalne i nemetalne atome.

Među jedinjenjima naznačenim u zadatku je amonijum hlorid, u kojem se ostvaruje jonska veza između amonijum kationa NH 4 + i hloridnog jona Cl − .

Zadatak broj 2

Sa predložene liste izaberite dva jedinjenja u kojima je vrsta hemijske veze ista kao u molekulu fluora.

1) kiseonik

2) dušikov oksid (II)

3) bromovodonik

4) natrijum jodid

Zapišite brojeve odabranih veza u polje za odgovor.

Odgovor: 15

Molekul fluora (F 2) se sastoji od dva atoma jednog hemijskog elementa nemetala, stoga je hemijska veza u ovom molekulu kovalentna nepolarna.

Kovalentna nepolarna veza može se ostvariti samo između atoma istog hemijskog elementa nemetala.

Od predloženih opcija, samo kisik i dijamant imaju kovalentnu nepolarnu vezu. Molekula kiseonika je dvoatomska, sastoji se od atoma jednog hemijskog elementa nemetala. Dijamant ima atomsku strukturu i u njegovoj strukturi svaki atom ugljika, koji je nemetal, vezan je za 4 druga ugljikova atoma.

Dušikov oksid (II) je supstanca koja se sastoji od molekula formiranih od atoma dva različita nemetala. Budući da je elektronegativnost različitih atoma uvijek različita, zajednički elektronski par u molekuli je pomjeren prema elektronegativnijem elementu, u ovom slučaju kisiku. Dakle, veza u molekulu NO je kovalentno polarna.

Bromovodik se također sastoji od dvoatomskih molekula sastavljenih od atoma vodika i broma. Zajednički elektronski par koji formira H-Br vezu je pomjeren na elektronegativniji atom broma. Hemijska veza u molekulu HBr je također kovalentno polarna.

Natrijum jodid je jonska supstanca formirana od metalnog kationa i jodidnog anjona. Veza u molekuli NaI nastaje zbog prijenosa elektrona iz 3 s-orbitale atoma natrija (atom natrijuma se pretvara u kation) do nedovoljno popunjenog 5 str-orbitala atoma joda (atom joda se pretvara u anjon). Takva hemijska veza naziva se jonskom.

Zadatak broj 3

Sa predloženog popisa odaberite dvije tvari između molekula čiji se formiraju vodikove veze.

• 1. C 2 H 6
• 2.C2H5OH
• 3.H2O
• 4. CH 3 OCH 3
• 5. CH 3 COCH 3

Zapišite brojeve odabranih veza u polje za odgovor.

Odgovor: 23

Objašnjenje:

Vodikove veze odvijaju se u tvarima molekularne strukture, u kojima postoje kovalentne veze H-O, H-N, H-F. One. kovalentne veze atoma vodika sa atomima tri hemijska elementa sa najvećom elektronegativnošću.

Dakle, očigledno, postoje vodikove veze između molekula:

2) alkoholi

3) fenola

4) karboksilne kiseline

5) amonijak

6) primarni i sekundarni amini

7) fluorovodonična kiselina

Zadatak broj 4

Sa predložene liste izaberite dva jedinjenja sa ionskom hemijskom vezom.

• 1. PCl 3
• 2.CO2
• 3.NaCl
• 4. H 2 S
• 5. MgO

Zapišite brojeve odabranih veza u polje za odgovor.

Odgovor: 35

Objašnjenje:

U velikoj većini slučajeva može se zaključiti da postoji ionski tip veze u spoju po tome što sastav strukturnih jedinica tvari istovremeno uključuje atome tipičnog metala i atome nemetala.

Na osnovu toga utvrđujemo da postoji jonska veza u jedinjenju broj 3 (NaCl) i 5 (MgO).

Bilješka*

Pored gore navedenog obilježja, prisutnost ionske veze u jedinjenju može se reći ako njegova strukturna jedinica sadrži amonijum kation (NH 4 +) ili njegove organske analoge - alkil amonijum RNH 3 +, dialkilamonijum R 2 NH 2 +, trialkilamonijum R 3 NH kationi + ili tetraalkilamonijum R 4 N + , gde je R neki ugljikovodični radikal. Na primjer, jonski tip veze odvija se u spoju (CH 3) 4 NCl između kationa (CH 3) 4 + i hloridnog jona Cl - .

Zadatak broj 5

Sa predložene liste odaberite dvije supstance iste vrste strukture.

4) kuhinjska so

Zapišite brojeve odabranih veza u polje za odgovor.

Odgovor: 23

Zadatak broj 8

Sa predložene liste odaberite dvije supstance nemolekularne strukture.

2) kiseonik

3) bijeli fosfor

5) silicijum

Zapišite brojeve odabranih veza u polje za odgovor.

Odgovor: 45

Zadatak broj 11

Sa predložene liste odaberite dvije tvari u čijim molekulima postoji dvostruka veza između atoma ugljika i kisika.

3) formaldehid

4) sirćetna kiselina

5) glicerin

Zapišite brojeve odabranih veza u polje za odgovor.

Odgovor: 34

Zadatak broj 14

Sa predložene liste izaberite dve supstance sa ionskom vezom.

1) kiseonik

3) ugljen monoksid (IV)

4) natrijum hlorid

5) kalcijum oksid

Zapišite brojeve odabranih veza u polje za odgovor.

Odgovor: 45

Zadatak broj 15

Sa predložene liste odaberite dvije supstance sa istom vrstom kristalne rešetke kao dijamant.

1) silicijum SiO 2

2) natrijum oksid Na 2 O

3) ugljen monoksid CO

4) bijeli fosfor P 4

5) silicijum Si

Zapišite brojeve odabranih veza u polje za odgovor.

Odgovor: 15

Zadatak broj 20

Sa predložene liste izaberite dve supstance u čijim molekulima postoji jedna trostruka veza.

• 1. HCOOH
• 2.HCOH
• 3. C 2 H 4
• 4. N 2
• 5.C2H2

Zapišite brojeve odabranih veza u polje za odgovor.

Odgovor: 45

Objašnjenje:

Da bismo pronašli tačan odgovor, nacrtajmo strukturne formule jedinjenja sa prikazane liste:

Dakle, vidimo da trostruka veza postoji u molekulima dušika i acetilena. One. tačni odgovori 45

Zadatak broj 21

Sa predložene liste odaberite dvije supstance u čijim molekulima postoji kovalentna nepolarna veza.

U radu su odabrani zadaci o hemijskim vezama.

Pugačeva Elena Vladimirovna

Opis razvoja

6. Karakteristična je kovalentna nepolarna veza

1) Cl 2 2) SO3 3) CO 4) SiO 2

1) NH 3 2) Cu 3) H 2 S 4) I 2

3) jonski 4) metalni

15. Tri zajednička elektronska para formiraju kovalentnu vezu u molekulu

16. Vodikove veze nastaju između molekula

1) HI 2) HCl 3) HF 4) HBr

1) voda i dijamant 2) vodonik i hlor 3) bakar i azot 4) brom i metan

19. Vodikova veza nije tipično za supstancu

1) fluor 2) hlor 3) brom 4) jod

1) CF 4 2) CCl 4 3) CBr 4 4) CI 4

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

32. Atomi hemijskih elemenata drugog perioda periodnog sistema D.I. Mendeljejev formiraju jedinjenja sa jonskom hemijskom vezom sastava 1) LiF 2) CO 2 3) Al 2 O 3 4) BaS

1) jonski 2) metalni

43. Jonsku vezu formiraju 1) H i S 2) P i C1 3) Cs i Br 4) Si i F

prilikom interakcije

1) jonski 2) metalni

1) jonski 2) metalni

NAZIV SUPSTANCE VRSTA KOMUNIKACIJE

1) cink A) jonski

2) dušik B) metal

62. Utakmica

VRSTA KOMUNIKACIONE VEZE

1) jonski A) H 2

2) metal B) Va

3) kovalentna polarna B) HF

66. Najjača hemijska veza se odvija u molekulu 1) F 2 2) Cl 2 3) O 2 4) N 2

67. Snaga veze se povećava u nizu 1) Cl 2 -O 2 -N 2 2) O 2 - N 2- Cl 2 3) O 2 -Cl 2 -N 2 4) Cl 2 -N 2 -O 2

68. Navedite seriju koju karakteriše povećanje dužine hemijske veze

1) O 2, N 2, F 2, Cl 2 2) N 2, O 2, F 2, Cl 2 3) F 2, N 2, O 2, Cl 2 4) N 2, O 2, Cl 2, F2

Analizirajmo zadatke broj 3 iz USE opcija za 2016. godinu.

Zadaci sa rješenjima.

Zadatak broj 1.

Jedinjenja sa kovalentnom nepolarnom vezom nalaze se u nizu:

1. O2, Cl2, H2

2. HCl, N2, F2

3. O3, P4, H2O

4.NH3, S8, NaF

Objašnjenje: trebamo pronaći takav niz u kojem će biti samo jednostavne tvari, budući da se kovalentna nepolarna veza formira samo između atoma istog elementa. Tačan odgovor je 1.

Zadatak broj 2.

Supstance sa kovalentnom polarnom vezom navedene su u nizu:

1. CaF2, Na2S, N2

2. P4, FeCl2, NH3

3. SiF4, HF, H2S

4. NaCl, Li2O, SO2

Objašnjenje: ovdje morate pronaći seriju u kojoj su samo složene tvari i, osim toga, svi nemetali. Tačan odgovor je 3.

Zadatak broj 3.

Vodikova veza je karakteristična za

1. Alkani 2. Areni 3. Alkoholi 4. Alkini

Objašnjenje: Vodikova veza nastaje između vodikovog iona i elektronegativnog iona. Takav set, među navedenima, je samo za alkohole.

Tačan odgovor je 3.

Zadatak broj 4.

Hemijska veza između molekula vode

1. Vodonik

2. Jonski

3. Kovalentni polarni

4. Kovalentni nepolarni

Objašnjenje: formira se kovalentna polarna veza između O i H atoma u vodi, budući da su to dva nemetala, ali se između molekula vode formira vodikova veza. Tačan odgovor je 1.

Zadatak broj 5.

Samo kovalentne veze imaju svaku od dvije supstance:

1. CaO i C3H6

2. NaNO3 i CO

3. N2 i K2S

4.CH4 i SiO2

Objašnjenje: jedinjenja se moraju sastojati samo od nemetala, tj. tačan odgovor je 4.

Zadatak broj 6.

Supstanca sa kovalentnom polarnom vezom je

1. O3 2. NaBr 3. NH3 4. MgCl2

Objašnjenje: Polarna kovalentna veza nastaje između atoma različitih nemetala. Tačan odgovor je 3.

Zadatak broj 7.

Nepolarna kovalentna veza je karakteristična za svaku od dvije supstance:

1. Voda i dijamant

2. Vodonik i hlor

3. Bakar i azot

4. Brom i metan

Objašnjenje: nepolarna kovalentna veza je karakteristična za vezu atoma istog nemetalnog elementa. Tačan odgovor je 2.

Zadatak broj 8.

Koja se hemijska veza formira između atoma elemenata sa rednim brojevima 9 i 19?

1. Jonski

2. Metal

3. Kovalentni polarni

4. Kovalentni nepolarni

Objašnjenje: to su elementi - fluor i kalij, odnosno nemetal i metal, između takvih elemenata može nastati samo ionska veza. Tačan odgovor je 1.

Zadatak broj 9.

Supstanca sa tipom jonske veze odgovara formuli

1. NH3 2. HBr 3. CCl4 4. KCl

Objašnjenje: formira se jonska veza između atoma metala i atoma nemetala, tj tačan odgovor je 4.

Zadatak broj 10.

Isti tip hemijske veze imaju hlorovodonik i

1. Amonijak

2. Brom

3. Natrijum hlorid

4. Magnezijum oksid

Objašnjenje: Klorovodik ima kovalentnu polarnu vezu, odnosno moramo pronaći tvar koja se sastoji od dva različita nemetala - ovo je amonijak.

Tačan odgovor je 1.

Zadaci za samostalno odlučivanje.

1. Vodikove veze nastaju između molekula

1. Fluorovodonična kiselina

2. Hlorometan

3. Dimetil etar

4. Etilen

2. Jedinjenje sa kovalentnom vezom odgovara formuli

1. Na2O 2. MgCl2 3. CaBr2 4. HF

3. Supstanca sa kovalentnom nepolarnom vezom ima formulu

1. H2O 2. Br2 3. CH4 4. N2O5

4. Supstanca sa jonskom vezom je

1. CaF2 2. Cl2 3. NH3 4. SO2

5. Vodikove veze nastaju između molekula

1. Metanol

3. Acetilen

4. Metil format

6. Kovalentna nepolarna veza je karakteristična za svaku od dvije supstance:

1. Azot i ozon

2. Voda i amonijak

3. Bakar i azot

4. Brom i metan

7. Kovalentna polarna veza je karakteristična za supstancu

1. KI 2. CaO 3. Na2S 4. CH4

8. Karakteristična je kovalentna nepolarna veza

1. I2 2. NE 3. CO 4. SiO2

9. Supstanca sa kovalentnom polarnom vezom je

1. Cl2 2. NaBr 3. H2S 4. MgCl2

10. Kovalentna nepolarna veza je karakteristična za svaku od dvije supstance:

1. Vodonik i hlor

2. Voda i dijamant

3. Bakar i azot

4. Brom i metan

U ovoj bilješci korišteni su zadaci iz USE zbirke iz 2016. godine, koju je uredio A.A. Kaverina.

A4 Hemijska veza.

Hemijska veza: kovalentna (polarna i nepolarna), jonska, metalna, vodonik. Metode za formiranje kovalentne veze. Karakteristike kovalentne veze: dužina veze i energija. Formiranje jonske veze.

Opcija 1 - 1,5,9,13,17,21,25,29,33,37,41,45,49,53,57,61,65

Opcija 2 - 2,6,10,14,18,22,26,30,34,38,42,46,50,54,58,62,66

Opcija 3 - 3,7,11,15,19,23,27,31,35,39,43,47,51,55,59,63,67

Opcija 4 - 4,8,12,16,20,24,28,32,36,40,44,48,52,56,60,64,68

1. U amonijaku i barijum hloridu, hemijska veza

1) jonski i kovalentni polarni

2) kovalentno polarni i jonski

3) kovalentne nepolarne i metalne

4) kovalentne nepolarne i jonske

2. Supstance sa samo ionskim vezama navedene su u nizu:

1) F 2, CCl 4, KCl 2) NaBr, Na 2 O, KI 3) SO 2 .P 4 .CaF 2 4) H 2 S, Br 2 , K 2 S

3. Jedinjenje sa jonskom vezom nastaje interakcijom

1) CH 4 i O 2 2) SO 3 i H 2 O 3) C 2 H 6 i HNO 3 4) NH 3 i HCI

4. U kojem nizu sve tvari imaju kovalentnu polarnu vezu?

1) HCl, NaCl, Cl 2 2) O 2, H 2 O, CO 2 3) H 2 O, NH 3, CH 4 4) NaBr, HBr, CO

5. U kom redu su formule supstanci zapisane samo sa kovalentnom polarnom vezom?

1) Cl 2, NO 2, HCl 2) HBr, NO, Br 2 3) H 2 S, H 2 O, Se 4) HI, H 2 O, PH 3

6. Karakteristična je kovalentna nepolarna veza

1) Cl 2 2) SO3 3) CO 4) SiO 2

7. Supstanca sa kovalentnom polarnom vezom je

1) C1 2 2) NaBr 3) H 2 S 4) MgCl 2

8. Supstanca sa kovalentnom vezom je

1) CaCl 2 2) MgS 3) H 2 S 4) NaBr

9. Supstanca sa kovalentnom nepolarnom vezom ima formulu

1) NH 3 2) Cu 3) H 2 S 4) I 2

10. Supstance sa nepolarnom kovalentnom vezom su

11. Hemijska veza se formira između atoma iste elektronegativnosti

1) jonski 2) kovalentni polarni 3) kovalentni nepolarni 4) vodonik

12. Kovalentna polarna veza je karakteristična za

1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2

13. Hemijski element u atomu čiji su elektroni raspoređeni po slojevima na sljedeći način: 2, 8, 8, 2 formira hemijsku vezu sa vodonikom

1) kovalentno polarni 2) kovalentni nepolarni

3) jonski 4) metalni

14. U molekulu koje supstance je dužina veze između atoma ugljenika najduža?

1) acetilen 2) etan 3) eten 4) benzen

15. Tri zajednička elektronska para formiraju kovalentnu vezu u molekulu

1) azot 2) vodonik sulfid 3) metan 4) hlor

16. Vodikove veze nastaju između molekula

1) dimetil etar 2) metanol 3) etilen 4) etil acetat

17. Polaritet veze je najizraženiji u molekulu

1) HI 2) HCl 3) HF 4) HBr

18. Supstance sa nepolarnom kovalentnom vezom su

1) voda i dijamant 2) vodonik i hlor 3) bakar i azot 4) brom i metan

19. Vodikova veza nije tipično za supstancu

1) H 2 O 2) CH 4 3) NH 3 4) CH3OH

20. Kovalentna polarna veza je karakteristična za svaku od dvije supstance čije formule

1) KI i H 2 O 2) CO 2 i K 2 O 3) H 2 S i Na 2 S 4) CS 2 i PC1 5

21. Najmanja hemijska veza u molekulu

22. U molekulu koje supstance je dužina hemijske veze najduža?

1) fluor 2) hlor 3) brom 4) jod

23. Svaka od supstanci navedenih u nizu ima kovalentne veze:

1) C 4 H 10, NO 2, NaCl 2) CO, CuO, CH 3 Cl 3) BaS, C 6 H 6, H 2 4) C 6 H 5 NO 2, F 2, CCl 4

24. Svaka od supstanci navedenih u nizu ima kovalentnu vezu:

1) CaO, C 3 H 6, S 8 2) Fe, NaNO 3, CO 3) N 2, CuCO 3, K 2 S 4) C 6 H 5 N0 2, SO 2, CHC1 3

25. Svaka od supstanci navedenih u nizu ima kovalentnu vezu:

1) C 3 H 4, NO, Na 2 O 2) CO, CH 3 C1, PBr 3 3) P 2 Oz, NaHSO 4, Cu 4) C 6 H 5 NO 2, NaF, CCl 4

26. Svaka od supstanci navedenih u nizu ima kovalentne veze:

1) C 3 H a, NO 2, NaF 2) KCl, CH 3 Cl, C 6 H 12 0 6 3) P 2 O 5, NaHSO 4, Ba 4) C 2 H 5 NH 2, P 4, CH 3 Oh

27. Polaritet veze je najizraženiji kod molekula

1) sumporovodik 2) hlor 3) fosfin 4) hlorovodonik

28. U molekulu koje supstance su hemijske veze najjače?

1) CF 4 2) CCl 4 3) CBr 4 4) CI 4

29. Među supstancama NH 4 Cl, CsCl, NaNO 3, PH 3, HNO 3 - broj jedinjenja sa jonskom vezom je

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

30. Među supstancama (NH 4) 2 SO 4, Na 2 SO 4, CaI 2, I 2, CO 2 - broj jedinjenja sa kovalentnom vezom je

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

31. U supstancama koje nastaju spajanjem identičnih atoma, hemijska veza

1) jonski 2) kovalentni polarni 3) vodonik 4) kovalentni nepolarni

32. Atomi hemijskih elemenata drugog perioda periodnog sistema D.I. Mendeljejev formiraju jedinjenja sa jonskom hemijskom vezom sastava 1) LiF 2) CO 2 3) Al 2 O 3 4) BaS

33. Jedinjenja sa kovalentnom polarnom i kovalentnom nepolarnom vezom su 1) voda i vodonik sulfid 2) kalijum bromid i azot 3) amonijak i vodonik 4) kiseonik i metan

34. Kovalentna nepolarna veza je karakteristična za 1) vodu 2) amonijak 3) azot 4) metan

35. Hemijska veza u molekulu fluorovodonika

1) kovalentno polarni 3) ionski

2) kovalentni nepolarni 4) vodonik

36. Odaberite par supstanci, u kojima su sve veze kovalentne:

1) NaCl, Hcl 2) CO 2, BaO 3) CH 3 Cl, CH 3 Na 4) SO 2, NO 2

37. U kalijum jodidu, hemijska veza

1) kovalentni nepolarni 3) metalni

2) kovalentno polarni 4) jonski

38. U ugljičnom disulfidu CS 2 hemijska veza

1) jonski 2) metalni

3) kovalentno polarni 4) kovalentni nepolarni

39. U jedinjenju je ostvarena kovalentna nepolarna veza

1) CrO 3 2) P 2 O 5 3) SO 2 4) F 2

40. Supstanca sa kovalentnom polarnom vezom ima formulu 1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2

41. Veza sa jonskom prirodom hemijske veze

1) fosfor hlorid 2) kalijum bromid 3) azot oksid (II) 4) barijum

42. U amonijaku i barijum hloridu, hemijska veza

1) jonski i kovalentni polarni 2) kovalentni polarni i jonski

3) kovalentne nepolarne i metalne 4) kovalentne nepolarne i jonske

43. Jonsku vezu formiraju 1) H i S 2) P i C1 3) Cs i Br 4) Si i F

44. Koja je vrsta veze u molekulu H 2?

1) jonski 2) vodonik 3) kovalentni nepolarni 4) donor-akceptor

45. Supstanca sa kovalentnom polarnom vezom je

1) sumporov oksid (IV) 2) kiseonik 3) kalcijum hidrid 4) dijamant

46. ​​U molekulu fluora, hemijska veza

1) kovalentni polarni 2) jonski 3) kovalentni nepolarni 4) vodonik

47. U kojem nizu su supstance navedene samo sa kovalentnom polarnom vezom:

1) CH 4 H 2 Cl 2 2) NH 3 HBr CO 2 3) PCl 3 KCl CCl 4 4) H 2 S SO 2 LiF

48. U kojem nizu sve tvari imaju kovalentnu polarnu vezu?

1) Hcl, NaCl, Cl 2 2) O 2 H 2 O, CO 2 3) H 2 O, NH 3, CH 4 4) KBr, HBr, CO

49. U kom redu su navedene supstance samo sa jonskim tipom veze:

1) F 2 O LiF SF 4 2) PCl 3 NaCl CO 2 3) KF Li 2 O BaCl 2 4) CaF 2 CH 4 CCl 4

50. Nastaje spoj sa jonskom vezom prilikom interakcije

1) CH 4 i O 2 2) NH 3 i HCl 3) C 2 H 6 i HNO 3 4) SO 3 i H 2 O

51. Vodikova veza nastaje između molekula 1) etana 2) benzena 3) vodonika 4) etanola

52. Koja supstanca ima vodonične veze? 1) Vodonik sulfid 2) Led 3) Vodonik bromid 4) Benzen

53. Odnos formiran između elemenata sa rednim brojevima 15 i 53

1) jonski 2) metalni

3) kovalentni nepolarni 4) kovalentni polarni

54. Odnos formiran između elemenata sa rednim brojevima 16 i 20

1) jonski 2) metalni

3) kovalentni polarni 4) vodonik

55. Veza nastaje između atoma elemenata sa rednim brojevima 11 i 17

1) metalni 2) jonski 3) kovalentni 4) donor-akceptor

56. Vodikove veze nastaju između molekula

1) vodonik 2) formaldehid 3) sirćetna kiselina 4) vodonik sulfid

57. U kom redu su formule supstanci zapisane samo sa kovalentnom polarnom vezom?

1) Cl 2, NH 3, HCl 2) HBr, NO, Br 2 3) H 2 S, H 2 O, S 8 4) NI, H 2 O, PH 3

58. U kojoj supstanci postoje i jonske i kovalentne hemijske veze?

1) Natrijum hlorid 2) Hlorovodonik 3) Natrijum sulfat 4) Fosforna kiselina

59. Hemijska veza u molekulu ima izraženiji jonski karakter.

1) litijum bromid 2) bakar hlorid 3) kalcijum karbid 4) kalijum fluorid

60. U kojoj su materiji sve hemijske veze - kovalentne nepolarne?

1) Dijamant 2) Ugljenmonoksid (IV) 3) Zlato 4) Metan

61. Uspostavite korespondenciju između supstance i vrste veze atoma u ovoj supstanci.

NAZIV SUPSTANCE VRSTA KOMUNIKACIJE

1) cink A) jonski

2) dušik B) metal

3) amonijak B) kovalentno polarni

4) kalcijum hlorid D) kovalentni nepolarni

62. Utakmica

VRSTA KOMUNIKACIONE VEZE

1) jonski A) H 2

2) metal B) Va

3) kovalentna polarna B) HF

4) kovalentni nepolarni D) BaF 2

63. U kojem jedinjenju je kovalentna veza između atoma nastala mehanizmom donor-akceptor? 1) KCl 2) CCl 4 3) NH 4 Cl 4) CaCl 2

64. Navedite molekul u kojem je energija veze najveća: 1) N≡N 2) H-H 3) O=O 4) H-F

65. Navedite molekul u kojem je hemijska veza najjača: 1) HF 2) HCl 3) HBr 4) HI

Teme USE kodifikatora: Kovalentna hemijska veza, njene vrste i mehanizmi nastanka. Karakteristike kovalentne veze (polaritet i energija veze). Jonska veza. Metalni priključak. vodonična veza

Intramolekularne hemijske veze

Razmotrimo prvo veze koje nastaju između čestica unutar molekula. Takve veze se nazivaju intramolekularni.

hemijska veza između atoma hemijskih elemenata ima elektrostatičku prirodu i nastaje zbog interakcije vanjskih (valentnih) elektrona, u manjem ili većem stepenu drže pozitivno nabijena jezgra vezanih atoma.

Ključni koncept je ovdje ELEKTRONEGNATIVNOST. Ona je ta koja određuje vrstu kemijske veze između atoma i svojstva ove veze.

je sposobnost atoma da privuče (zadrži) vanjski(valencija) elektrona. Elektronegativnost je određena stepenom privlačenja vanjskih elektrona na jezgro i uglavnom ovisi o radijusu atoma i naboju jezgra.

Elektronegativnost je teško jednoznačno odrediti. L. Pauling je sastavio tablicu relativne elektronegativnosti (zasnovanu na energijama veze dvoatomskih molekula). Najelektronegativniji element je fluor sa značenjem 4 .

Važno je napomenuti da u različitim izvorima možete pronaći različite skale i tablice vrijednosti elektronegativnosti. To se ne treba plašiti, jer formiranje hemijske veze igra ulogu atoma, a približno je isto u svakom sistemu.

Ako jedan od atoma u hemijskoj vezi A:B jače privlači elektrone, tada se elektronski par pomera prema njemu. Više razlika u elektronegativnosti atoma, što se elektronski par više pomera.

Ako su vrijednosti elektronegativnosti atoma u interakciji jednake ili približno jednake: EO(A)≈EO(V), tada zajednički elektronski par nije pomjeren ni na jedan od atoma: A: B. Takva veza se zove kovalentne nepolarne.

Ako se elektronegativnost atoma u interakciji razlikuje, ali ne mnogo (razlika u elektronegativnosti je otprilike od 0,4 do 2: 0,4<ΔЭО<2 ), tada se elektronski par pomjera na jedan od atoma. Takva veza se zove kovalentna polarna .

Ako se elektronegativnost atoma u interakciji značajno razlikuje (razlika u elektronegativnosti je veća od 2: ΔEO>2), tada jedan od elektrona gotovo potpuno prelazi na drugi atom, sa formiranjem joni. Takva veza se zove jonski.

Glavne vrste hemijskih veza su − kovalentna, jonski i metalik veze. Razmotrimo ih detaljnije.

kovalentna hemijska veza

kovalentna veza – to je hemijska veza formirana od strane formiranje zajedničkog elektronskog para A:B . U ovom slučaju dva atoma preklapanje atomske orbitale. Kovalentna veza nastaje interakcijom atoma s malom razlikom u elektronegativnosti (u pravilu, između dva nemetala) ili atoma jednog elementa.

Osnovna svojstva kovalentnih veza

• orijentacija,
• zasićenost,
• polaritet,
• polarizabilnost.

Ova svojstva veze utiču na hemijska i fizička svojstva supstanci.

Smjer komunikacije karakteriše hemijsku strukturu i oblik supstanci. Uglovi između dvije veze nazivaju se uglovi veze. Na primjer, u molekuli vode vezni ugao H-O-H je 104,45 o, pa je molekul vode polarni, a u molekuli metana vezni ugao H-C-H je 108 o 28 ′.

Zasićenost je sposobnost atoma da formiraju ograničen broj kovalentnih hemijskih veza. Broj veza koji atom može formirati naziva se.

Polaritet veze nastaju zbog neravnomjerne raspodjele elektronske gustine između dva atoma različite elektronegativnosti. Kovalentne veze se dijele na polarne i nepolarne.

Polarizabilnost veze su sposobnost veznih elektrona da budu pomjereni vanjskim električnim poljem(posebno, električno polje druge čestice). Polarizabilnost ovisi o pokretljivosti elektrona. Što je elektron udaljeniji od jezgre, to je pokretniji i, shodno tome, molekul je više polarizabilan.

Kovalentna nepolarna hemijska veza

Postoje 2 vrste kovalentne veze - POLAR i NON-POLARNI .

Primjer . Razmotrimo strukturu molekule vodonika H 2 . Svaki atom vodonika nosi 1 nespareni elektron na svom vanjskom energetskom nivou. Za prikaz atoma koristimo Lewisovu strukturu - ovo je dijagram strukture vanjskog energetskog nivoa atoma, kada su elektroni označeni tačkama. Modeli Lewisove tačke strukture su dobra pomoć pri radu sa elementima drugog perioda.

H. + . H=H:H

Dakle, molekul vodonika ima jedan zajednički elektronski par i jednu H–H hemijsku vezu. Ovaj elektronski par nije pomjeren ni na jedan od atoma vodika, jer elektronegativnost atoma vodika je ista. Takva veza se zove kovalentne nepolarne .

Kovalentna nepolarna (simetrična) veza - ovo je kovalentna veza koju formiraju atomi s jednakom elektronegativnošću (u pravilu isti nemetali) i, prema tome, s ravnomjernom raspodjelom elektronske gustoće između jezgara atoma.

Dipolni moment nepolarnih veza je 0.

Primjeri: H 2 (H-H), O 2 (O=O), S 8 .

Kovalentna polarna hemijska veza

kovalentna polarna veza je kovalentna veza koja se javlja između atomi različite elektronegativnosti (obično, različitih nemetala) i karakteriziran je pomak zajednički elektronski par u elektronegativniji atom (polarizacija).

Gustoća elektrona se pomjera na elektronegativniji atom - stoga na njemu nastaje djelomični negativni naboj (δ-), a na manje elektronegativnom atomu (δ+, delta +).

Što je veća razlika u elektronegativnosti atoma, to je veća polaritet veze i još više dipolni moment . Između susjednih molekula i naboja suprotnog predznaka djeluju dodatne privlačne sile koje se povećavaju snagu veze.

Polaritet veze utiče na fizička i hemijska svojstva jedinjenja. Mehanizmi reakcije, pa čak i reaktivnost susjednih veza zavise od polariteta veze. Polaritet veze često određuje polaritet molekula i na taj način direktno utiče na fizička svojstva kao što su tačka ključanja i topljenja, rastvorljivost u polarnim rastvaračima.

primjeri: HCl, CO 2 , NH 3 .

Mehanizmi za formiranje kovalentne veze

Kovalentna hemijska veza može nastati pomoću 2 mehanizma:

1. mehanizam razmene formiranje kovalentne hemijske veze je kada svaka čestica daje jedan nespareni elektron za formiranje zajedničkog elektronskog para:

A . + . B= A:B

2. Formiranje kovalentne veze je takav mehanizam u kojem jedna od čestica daje nepodijeljeni elektronski par, a druga čestica daje praznu orbitalu za ovaj elektronski par:

O: + B= A:B

U ovom slučaju, jedan od atoma daje nepodijeljeni elektronski par ( donator), a drugi atom daje praznu orbitalu za ovaj par ( akceptor). Kao rezultat formiranja veze, energija oba elektrona se smanjuje, tj. ovo je korisno za atome.

Kovalentna veza formirana mehanizmom donor-akceptor, nije drugačije po svojstvima drugih kovalentnih veza formiranih mehanizmom razmjene. Formiranje kovalentne veze mehanizmom donor-akceptor tipično je za atome ili s velikim brojem elektrona na vanjskom energetskom nivou (donori elektrona), ili obrnuto, sa vrlo malim brojem elektrona (akceptori elektrona). Valentne mogućnosti atoma su detaljnije razmotrene u odgovarajućim.

Kovalentnu vezu formira mehanizam donor-akceptor:

- u molekulu ugljen monoksid CO(veza u molekulu je trostruka, 2 veze se formiraju mehanizmom razmene, jedna donor-akceptorskim mehanizmom): C≡O;

- v amonijum jona NH 4 +, u jonima organski amini, na primjer, u metilamonijum jonu CH 3 -NH 2 + ;

- v kompleksna jedinjenja, hemijska veza između centralnog atoma i grupa liganada, na primer, u natrijum tetrahidroksoaluminatu Na veza između aluminijuma i hidroksidnih jona;

- v dušična kiselina i njene soli- nitrati: HNO 3 , NaNO 3 , u nekim drugim azotnim jedinjenjima;

- u molekulu ozona O 3 .

Glavne karakteristike kovalentne veze

Kovalentna veza, u pravilu, nastaje između atoma nemetala. Glavne karakteristike kovalentne veze su dužina, energija, višestrukost i usmjerenost.

Višestrukost hemijskih veza

Višestrukost hemijskih veza - to broj zajedničkih elektronskih parova između dva atoma u spoju. Višestrukost veze može se prilično lako odrediti iz vrijednosti atoma koji formiraju molekul.

na primjer , u molekulu vodonika H 2 višestrukost veze je 1, jer svaki vodonik ima samo 1 nespareni elektron na vanjskom energetskom nivou, stoga se formira jedan zajednički elektronski par.

U molekulu kiseonika O 2, multiplicitet veze je 2, jer svaki atom ima 2 nesparena elektrona na svom vanjskom energetskom nivou: O=O.

U molekulu azota N 2, multiplicitet veze je 3, jer između svakog atoma postoje 3 nesparena elektrona na vanjskom energetskom nivou, a atomi formiraju 3 zajednička elektronska para N≡N.

Dužina kovalentne veze

Dužina hemijske veze je udaljenost između centara jezgara atoma koji formiraju vezu. Određuje se eksperimentalnim fizičkim metodama. Dužina veze može se približno procijeniti, prema pravilu aditivnosti, prema kojem je dužina veze u molekuli AB približno jednaka polovini zbroja dužina veze u molekulima A 2 i B 2:

Dužina hemijske veze može se grubo proceniti duž poluprečnika atoma, formiranje veze, ili mnogostrukošću komunikacije ako radijusi atoma nisu mnogo različiti.

Sa povećanjem radijusa atoma koji formiraju vezu, dužina veze će se povećati.

na primjer

Sa povećanjem brojnosti veza između atoma (čiji se atomski radijusi ne razlikuju, ili se neznatno razlikuju), dužina veze će se smanjiti.

na primjer . U nizu: C–C, C=C, C≡C, dužina veze se smanjuje.

Energija veze

Mjera snage hemijske veze je energija veze. Energija veze je određena energijom koja je potrebna za prekid veze i uklanjanje atoma koji formiraju ovu vezu na beskonačnu udaljenost jedan od drugog.

Kovalentna veza je veoma izdržljiv. Njegova energija se kreće od nekoliko desetina do nekoliko stotina kJ/mol. Što je energija veze veća, to je veća snaga veze i obrnuto.

Jačina hemijske veze zavisi od dužine veze, polariteta veze i višestrukosti veze. Što je hemijska veza duža, to je lakše prekinuti, a što je manja energija veze, to je manja njena snaga. Što je hemijska veza kraća, to je jača i veća je energija veze.

na primjer, u nizu jedinjenja HF, HCl, HBr s lijeva na desno jačina hemijske veze smanjuje se, jer dužina veze se povećava.

Jonska hemijska veza

Jonska veza je hemijska veza zasnovana na elektrostatičko privlačenje jona.

joni nastaju u procesu prihvatanja ili odavanja elektrona od strane atoma. Na primjer, atomi svih metala slabo drže elektrone vanjskog energetskog nivoa. Zbog toga se karakteriziraju atomi metala obnavljajuća svojstva sposobnost doniranja elektrona.

Primjer. Atom natrijuma sadrži 1 elektron na 3. energetskom nivou. Lako ga odajući, atom natrijuma formira mnogo stabilniji Na + jon, sa elektronskom konfiguracijom plemenitog neonskog gasa Ne. Natrijum jon sadrži 11 protona i samo 10 elektrona, tako da je ukupni naboj jona -10+11 = +1:

+11N / A) 2 ) 8 ) 1 - 1e = +11 N / A +) 2 ) 8

Primjer. Atom hlora ima 7 elektrona na svom vanjskom energetskom nivou. Da bi stekao konfiguraciju stabilnog inertnog atoma argona Ar, klor treba da poveže 1 elektron. Nakon vezivanja elektrona, formira se stabilan jon hlora koji se sastoji od elektrona. Ukupan naboj jona je -1:

+17Cl) 2 ) 8 ) 7 + 1e = +17 Cl — ) 2 ) 8 ) 8

Bilješka:

• Svojstva jona se razlikuju od svojstava atoma!
• Ne samo da se mogu formirati stabilni joni atomi, ali takođe grupe atoma. Na primjer: amonijum jon NH 4 +, sulfatni jon SO 4 2-, itd. Hemijske veze koje formiraju takvi joni takođe se smatraju jonskim;
• Jonske veze se obično formiraju između metali i nemetali(grupe nemetala);

Nastali ioni se privlače zbog električne privlačnosti: Na + Cl -, Na 2 + SO 4 2-.

Hajde da vizuelno generalizujemo razlika između tipa kovalentne i jonske veze:

hemijska veza metala

metalni spoj je odnos koji se formira relativno slobodnih elektrona između metalni joni formirajući kristalnu rešetku.

Atomi metala na vanjskom energetskom nivou obično imaju jedan do tri elektrona. Radijusi atoma metala su, u pravilu, veliki - dakle, atomi metala, za razliku od nemetala, prilično lako doniraju vanjske elektrone, tj. su jaki redukcioni agensi

Intermolekularne interakcije

Odvojeno, vrijedi razmotriti interakcije koje se javljaju između pojedinačnih molekula u tvari - intermolekularne interakcije . Intermolekularne interakcije su vrsta interakcije između neutralnih atoma u kojoj se ne pojavljuju nove kovalentne veze. Sile interakcije između molekula otkrio je van der Waals 1869. godine i dobio ime po njemu. Van dar Waalsove snage. Van der Waalsove snage se dijele na orijentacija, indukcija i disperzija . Energija međumolekularnih interakcija je mnogo manja od energije hemijske veze.

Orijentacijske sile privlačenja nastaju između polarnih molekula (dipol-dipol interakcija). Ove sile nastaju između polarnih molekula. Induktivne interakcije je interakcija između polarnog i nepolarnog molekula. Nepolarna molekula je polarizirana djelovanjem polarnog, što stvara dodatnu elektrostatičku privlačnost.

Poseban tip međumolekularne interakcije su vodikove veze. - to su intermolekularne (ili intramolekularne) hemijske veze koje nastaju između molekula u kojima postoje jako polarne kovalentne veze - H-F, H-O ili H-N. Ako postoje takve veze u molekulu, onda će ih postojati i između molekula dodatne sile privlačenja .

Mehanizam obrazovanja Vodikova veza je dijelom elektrostatička, a dijelom donorsko-akceptorna. U ovom slučaju atom jako elektronegativnog elementa (F, O, N) djeluje kao donor elektronskog para, a atomi vodika povezani s tim atomima djeluju kao akceptor. Karakterizirane su vodonične veze orijentacija u svemiru i saturation .

Vodikova veza se može označiti tačkama: H ··· O. Što je veća elektronegativnost atoma spojenog na vodonik, i što je manja njegova veličina, to je jača vodikova veza. Prvenstveno je karakterističan za jedinjenja fluor sa vodonikom , kao i do kiseonik sa vodonikom , manje azot sa vodonikom .

Vodikove veze nastaju između sljedećih supstanci:

— fluorovodonik HF(gas, rastvor fluorovodonika u vodi - fluorovodonična kiselina), vode H 2 O (para, led, tečna voda):

— rastvor amonijaka i organskih amina- između molekula amonijaka i vode;

— organska jedinjenja u kojima se vezuju O-H ili N-H: alkoholi, karboksilne kiseline, amini, aminokiseline, fenoli, anilin i njegovi derivati, proteini, rastvori ugljenih hidrata - monosaharidi i disaharidi.

Vodikova veza utiče na fizička i hemijska svojstva supstanci. Dakle, dodatno privlačenje između molekula otežava ključanje tvari. Supstance sa vodoničnim vezama pokazuju abnormalno povećanje tačke ključanja.

na primjer U pravilu, s povećanjem molekularne težine, uočava se povećanje točke ključanja tvari. Međutim, u nizu supstanci H 2 O-H 2 S-H 2 Se-H 2 Te ne uočavamo linearnu promjenu u tačkama ključanja.

Naime, kod tačka ključanja vode je nenormalno visoka - ne manje od -61 o C, kako nam pokazuje prava linija, ali mnogo više, +100 o C. Ova anomalija se objašnjava prisustvom vodoničnih veza između molekula vode. Dakle, u normalnim uslovima (0-20 o C), voda je tečnost po faznom stanju.

Hemijska svojstva

Najaktivniji nemetal, nasilno stupa u interakciju s gotovo svim tvarima (rijetki iznimci su fluoroplasti), a kod većine njih - sa izgaranjem i eksplozijom. Kontakt fluora sa vodonikom dovodi do paljenja i eksplozije čak i na veoma niskim temperaturama (do -252°C). Čak i voda i platina: uranijum za nuklearnu industriju sagorevaju u atmosferi fluora.
klor trifluorid ClF 3 - sredstvo za fluoriranje i snažan oksidator raketnog goriva
sumpor heksafluorid SF 6 - plinoviti izolator u elektro industriji
metalni fluoridi (kao što su W i V), koji imaju neka korisna svojstva
freoni su dobra rashladna sredstva
teflon - hemijski inertni polimeri
natrijum heksafluoroaluminat - za naknadnu proizvodnju aluminijuma elektrolizom
razna jedinjenja fluora

Raketna tehnologija

Primjena u medicini

Jedinjenja fluora se široko koriste u medicini kao zamjene za krv.

Biološka i fiziološka uloga

Fluor je vitalni element za tijelo. U ljudskom tijelu, fluor se uglavnom nalazi u zubnoj caklini kao dio fluorapatita - Ca 5 F (PO 4) 3 . Kod nedovoljnog (manje od 0,5 mg/l vode za piće) ili prekomjernog (više od 1 mg/l) unosa fluorida u organizam mogu se razviti zubna oboljenja: karijes i fluoroza (pjegava caklina), odnosno osteosarkom.

Za prevenciju karijesa preporučuje se upotreba pasta za zube sa fluoridnim aditivima ili pijenje fluorisane vode (do koncentracije od 1 mg/l), ili lokalne aplikacije sa 1-2% rastvorom natrijum fluorida ili kalaj fluorida. Takve radnje mogu smanjiti vjerovatnoću karijesa za 30-50%.

Maksimalna dozvoljena koncentracija vezanog fluora u vazduhu industrijskih prostorija je 0,0005 mg/litar.

Dodatne informacije

Fluor, Fluorum, F(9)
Fluor (Fluor, Francuski i Njemački Fluor) je u slobodnom stanju dobijen 1886. godine, ali su njegovi spojevi odavno poznati i široko se koriste u metalurgiji i proizvodnji stakla. Prvi spomen fluorita (CaP,) pod imenom fluorit (Fliisspat) datira iz 16. stoljeća. U jednom od djela koje se pripisuje legendarnom Vasiliju Valentinu spominje se kamenje obojeno u razne boje - flukse (Fliisse od latinskog fluere - teći, sipati), koje se koristilo kao fluks pri topljenju metala. Agrikola i Libavius ​​pišu o istom. Potonji uvodi posebne nazive za ovaj fluks - fluorov špat (Flusspat) i mineralna talina. Mnogi autori hemijskih i tehničkih spisa 17. i 18. veka. opisati različite vrste fluorita. U Rusiji se ovo kamenje zvalo plavik, spalt, spat; Lomonosov je ovo kamenje klasifikovao kao selenite i nazvao ih spar ili fluks (kristalni fluks). Ruski majstori, kao i kolekcionari mineralnih kolekcija (na primjer, u 18. vijeku, knez P.F. Golitsyn) znali su da neke vrste šparta svijetle u mraku kada se zagriju (na primjer, u vrućoj vodi). Međutim, čak i Leibniz u svojoj istoriji fosfora (1710) spominje u vezi s tim termofosfor (Thermophosphorus).

Očigledno, hemičari i hemičari zanatlije su se upoznali sa fluorovodoničnom kiselinom najkasnije u 17. veku. Godine 1670., nirnberški majstor Schwanhard koristio je fluorov špart pomiješan sa sumpornom kiselinom za graviranje dizajna na staklenim peharima. Međutim, u to vrijeme priroda fluorita i fluorovodonične kiseline bila je potpuno nepoznata. Vjerovalo se, na primjer, da silicijumska kiselina ima efekat jetkanja u Schwanhardovom procesu. Ovo pogrešno mišljenje je eliminisao Scheele, dokazujući da kada fluoritni špart stupi u interakciju sa sumpornom kiselinom, silicijumska kiselina se dobija kao rezultat erozije staklene retorte nastalom fluorovodoničnom kiselinom. Osim toga, Scheele je ustanovio (1771.) da je fluorit kombinacija vapnenačke zemlje sa posebnom kiselinom, koja je nazvana "švedska kiselina".

Lavoisier je prepoznao radikal fluorovodonične kiseline (radical fluorique) kao jednostavno tijelo i uključio ga u svoju tablicu jednostavnih tijela. Više ili manje čista fluorovodonična kiselina dobijena je 1809. Gay-Lussac i Tenard destilacijom fluorita sa sumpornom kiselinom u olovnoj ili srebrnoj retorti. Tokom ove operacije, oba istraživača su otrovana. Pravu prirodu fluorovodonične kiseline utvrdio je Amper 1810. On je odbacio Lavoisierovo mišljenje da fluorovodonična kiselina mora sadržavati kiseonik i dokazao analogiju ove kiseline sa hlorovodoničnom kiselinom. Amper je prijavio svoja otkrića Davyju, koji je neposredno prije toga utvrdio elementarnu prirodu hlora. Davy se u potpunosti složio sa Ampereovim argumentima i uložio je mnogo truda u dobivanje slobodnog fluora elektrolizom fluorovodonične kiseline i na druge načine. Uzimajući u obzir snažno korozivno djelovanje fluorovodonične kiseline na staklo, kao i na biljna i životinjska tkiva, Ampere je predložio da se element koji se u njemu nalazi nazove fluorom (grčki - uništenje, smrt, kuga, kuga itd.). Međutim, Davy nije prihvatio ovo ime i predložio je drugi - fluor (Fluorine), po analogiji s tadašnjim imenom hlora - hlor (Chlorine), oba naziva se i dalje koriste u engleskom jeziku. U ruskom jeziku sačuvano je ime koje je dao Ampere.

Brojni pokušaji da se izoluje slobodni fluor u 19. veku nije dovela do uspješnih rezultata. Tek 1886. Moissan je to uspio i dobiti slobodan fluor u obliku žuto-zelenog plina. Budući da je fluor neobično agresivan plin, Moissan je morao savladati mnoge poteškoće prije nego što je u eksperimentima s fluorom pronašao materijal pogodan za aparat. U-cijev za elektrolizu fluorovodonične kiseline na 55°C (hlađena tekućim metil hloridom) izrađena je od platine sa fluoričnim čepovima. Nakon što su istražena hemijska i fizička svojstva slobodnog fluora, našao je široku primenu. Danas je fluor jedna od najvažnijih komponenti u sintezi širokog spektra organofluornih jedinjenja. Ruska književnost ranog 19. veka. fluor se zvao drugačije: baza fluorovodonične kiseline, fluor (Dvigubsky, 1824), fluor (Iovsky), fluor (Shcheglov, 1830), fluor, fluor, fluor. Hess je 1831. uveo naziv fluor.