Уравнения на реакциите в химията 8. Как да балансираме химичните уравнения

Назад напред

внимание! Визуализациите на слайдове са само за информационни цели и може да не представят всички характеристики на презентацията. Ако се интересувате от тази работа, моля, изтеглете пълната версия.

Целта на урока:помогнете на учениците да развият знания за химично уравнение като условен запис на химична реакция с помощта на химични формули.

Задачи:

Образователни:

• систематизират предварително изучен материал;
• научите способността да съставяте уравнения на химични реакции.

Образователни:

• развиват комуникативни умения (работа по двойки, способност за слушане и чуване).

Образователни:

• развиват образователни и организационни умения, насочени към изпълнение на задачата;
• развиват умения за аналитично мислене.

Тип урок:комбинирани.

Оборудване:компютър, мултимедиен проектор, екран, листове за оценка, карта за размисъл, „набор от химични символи“, тетрадка с печатна основа, реактиви: натриев хидроксид, железен (III) хлорид, спиртна лампа, поставка, кибрит, ватман, многоцветен химикал символи.

Презентация на урока (Приложение 3)

Структура на урока.

аз Организиране на времето.
II. Актуализиране на знания и умения.
III. Мотивация и целеполагане.
IV. Учене на нов материал:
4.1 реакция на горене на алуминий в кислород;
4.2 реакция на разлагане на железен (III) хидроксид;
4.3 алгоритъм за подреждане на коефициентите;
4,4 минути релаксация;
4.5 определяне на коефициентите;
V. Затвърдяване на придобитите знания.
VI. Обобщаване на урока и оценяване.
VII. Домашна работа.
VIII. Последни думи от учителя.

По време на часовете

Химическа природа на сложна частица
определя се от природата на елементарни
компоненти,
броят им и
химическа структура.
Д.И.Менделеев

Учител.Здравейте момчета. Седни.
Моля, обърнете внимание: имате печатен бележник на бюрото си. (Приложение 2),в който ще работите днес, и лист с резултати, в който ще записвате постиженията си, подпишете го.

Учител.Запознахме се с физични и химични явления, химични реакции и признаци за тяхното протичане. Изучавахме закона за запазване на масата на веществата.
Нека проверим знанията ви. Предлагам ви да отворите отпечатаните си тетрадки и да изпълните задача 1. Дават ви 5 минути за изпълнение на задачата.

1. Как химичните реакции се различават от физическите явления?

1. Промяна във формата и агрегатното състояние на веществото.
2. Образуване на нови вещества.
3. Смяна на местоположението.

2. Какви са признаците на химична реакция?

3. В съответствие с какъв закон са съставени уравненията на химичните реакции?

1. Законът за постоянството на състава на материята.
2. Закон за запазване на масата на материята.
3. Периодичен закон.
4. Закон за динамиката.
5. Законът за всемирното притегляне.

4. Законът за запазване на масата на материята е открит:

1. DI. Менделеев.
2. Ч. Дарвин.
3. М.В. Ломоносов.
4. I. Нютон.
5. ИИ Бутлеров.

5. Химичното уравнение се нарича:

Учител.Свършихте работата. Предлагам ви да го проверите. Разменяйте тетрадки и се проверявайте взаимно. Внимание към екрана. За всеки верен отговор – 1 точка. Въведете общия брой точки в листовете за оценка.

Учител.Използвайки тези знания, днес ще съставим уравнения на химичните реакции, разкривайки проблема „Дали законът за запазване на масата на веществата е основата за съставяне на уравнения на химичните реакции“

Учител.Свикнали сме да мислим, че уравнението е математически пример, в който има неизвестно и това неизвестно трябва да бъде изчислено. Но в химичните уравнения обикновено няма нищо неизвестно: всичко е просто написано в тях с помощта на формули: кои вещества реагират и кои се получават по време на тази реакция. Да видим опита.

(Реакция на съединение на сяра и желязо.) Приложение 3

Учител.От гледна точка на масата на веществата, уравнението на реакцията за съединението на желязо и сяра се разбира, както следва

Желязо + сяра → железен (II) сулфид (задача 2 tpo)

Но в химията думите се отразяват с химически знаци. Напишете това уравнение, като използвате химически символи.

Fe + S → FeS

(Един ученик пише на дъската, останалите в ТПО.)

Учител.Сега го прочетете.
Ученици.Молекула желязо взаимодейства с молекула сяра, за да произведе една молекула железен (II) сулфид.
Учител.В тази реакция виждаме, че количеството на изходните вещества е равно на количеството вещества в реакционния продукт.
Винаги трябва да помним, че когато съставяме уравнения на реакцията, нито един атом не трябва да се губи или неочаквано да се появява. Следователно понякога, след като сте написали всички формули в уравнението на реакцията, трябва да изравните броя на атомите във всяка част от уравнението - задайте коефициентите. Да видим друг експеримент

(Изгаряне на алуминий в кислород.) Приложение 4

Учител.Да напишем уравнението на химична реакция (задача 3 в TPO)

Al + O 2 → Al +3 O -2

За да напишете правилно формулата на оксида, запомнете това

Ученици.Кислородът в оксидите има степен на окисление -2, алуминият е химичен елемент с постоянна степен на окисление +3. LCM = 6

Al + O 2 → Al 2 O 3

Учител.Виждаме, че 1 алуминиев атом влиза в реакцията, образуват се два алуминиеви атома. Влизат два кислородни атома, образуват се три кислородни атома.
Просто и красиво, но незачитащо закона за запазване на масата на веществата - различно е преди и след реакцията.
Следователно трябва да подредим коефициентите в това уравнение на химичната реакция. За да направим това, нека намерим LCM за кислород.

Ученици. LCM = 6

Учител.Поставяме коефициенти пред формулите за кислород и алуминиев оксид, така че броят на кислородните атоми отляво и отдясно да е равен на 6.

Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3

Учител.Сега откриваме, че в резултат на реакцията се образуват четири алуминиеви атома. Следователно пред алуминиевия атом от лявата страна поставяме коефициент 4

Нека отново преброим всички атоми преди и след реакцията. Залагаме равно.

4Al + 3O 2 _ = 2 Al 2 O 3

Учител.Нека да разгледаме друг пример

(Учителят демонстрира експеримент за разлагането на железен (III) хидроксид.)

Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

Учител.Нека подредим коефициентите. Един железен атом реагира и се образуват два железни атома. Следователно, преди формулата на железния хидроксид (3) поставяме коефициент 2.

Учител.Откриваме, че 6 водородни атома влизат в реакцията (2x3), образуват се 2 водородни атома.

Ученици. NOC =6. 6/2 = 3. Следователно задаваме коефициент 3 за водната формула

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

Учител.Отчитаме кислорода.

Ученици.Ляво – 2x3 =6; отдясно – 3+3 = 6

Ученици.Броят на кислородните атоми, влезли в реакцията, е равен на броя на кислородните атоми, образувани по време на реакцията. Можете да залагате еднакво.

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 +3 H 2 O

Учител.Сега нека обобщим всичко, което беше казано по-рано, и да се запознаем с алгоритъма за подреждане на коефициенти в уравненията на химичните реакции.

Учител.Работили сте много и вероятно сте уморени. Предлагам ви да се отпуснете, да затворите очи и да си спомните някои приятни моменти от живота. Те са различни за всеки от вас. Сега отворете очите си и правете кръгови движения с тях, първо по посока на часовниковата стрелка, след това обратно на часовниковата стрелка. Сега движете интензивно очите си хоризонтално: надясно - наляво и вертикално: нагоре - надолу.
Сега нека активираме умствената си дейност и да масажираме ушните си миди.

Учител.Продължаваме да работим.
В печатни тетрадки ще изпълним задача 5. Ще работите по двойки. Трябва да поставите коефициентите в уравненията на химичните реакции. Имате 10 минути за изпълнение на задачата.

• P + Cl 2 → PCl 5
• Na + S → Na 2 S
• HCl + Mg → MgCl 2 + H 2
• N2 + H2 →NH 3
• H 2 O → H 2 + O 2

Учител.Да проверим изпълнението на задачата ( учителят задава въпроси и показва правилните отговори на слайда). За всеки правилно зададен коефициент - 1 точка.
Изпълнихте задачата. Много добре!

Учител.Сега да се върнем към нашия проблем.
Момчета, какво мислите, законът за запазване на масата на веществата ли е основата за съставяне на уравнения на химичните реакции?

Ученици.Да, по време на урока доказахме, че законът за запазване на масата на веществата е в основата на съставянето на уравнения на химичните реакции.

Учител.Проучихме всички основни въпроси. Сега нека направим кратък тест, който ще ви позволи да видите как сте усвоили темата. Трябва да отговаряте само с „да“ или „не“. Имате 3 минути за работа.

Изявления.

1. В реакцията Ca + Cl 2 → CaCl 2 не са необходими коефициенти.(да)
2. В реакцията Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2, коефициентът за цинк е 2. (Не)
3. В реакцията Ca + O 2 → CaO, коефициентът за калциев оксид е 2.(да)
4. В реакцията CH 4 → C + H 2 не са необходими коефициенти.(Не)
5. В реакцията CuO + H 2 → Cu + H 2 O, коефициентът за мед е 2. (Не)
6. В реакцията C + O 2 → CO, коефициент 2 трябва да бъде приписан както на въглеродния оксид (II), така и на въглерода. (да)
7. В реакцията CuCl 2 + Fe → Cu + FeCl 2 не са необходими коефициенти.(да)

Учител.Нека проверим напредъка на работата. За всеки верен отговор – 1 точка.

Учител.Свърши добра работа. Сега изчислете общия брой точки, събрани за урока, и си дайте оценка според оценката, която виждате на екрана. Дайте ми вашите листове за оценка, за да можете да въведете оценката си в дневника.

Учител.Нашият урок приключи, по време на който успяхме да докажем, че законът за запазване на масата на веществата е в основата на съставянето на уравнения на реакцията и се научихме как да съставяме уравнения на химична реакция. И като последна точка, запишете си домашното

§ 27, пр. 1 – за получилите оценка „3“
пр. 2 – за получилите оценка „4“
пр. 3 – за получилите оценка“5”

Учител.Благодаря ти за урока. Но преди да излезете от офиса, обърнете внимание на масата (учителят посочва лист хартия Whatman с изображение на маса и многоцветни химически символи).Виждате химически знаци с различни цветове. Всеки цвят символизира вашето настроение. Предлагам ви да създадете своя собствена таблица на химичните елементи (тя ще се различава от PSHE на D.I. Менделеев) - таблица на настроението на урока. За да направите това, трябва да отидете до нотния лист, да вземете един химичен елемент, според характеристиката, която виждате на екрана, и да го прикрепите към клетка от таблица. Първо ще направя това, като ви покажа колко удобно ми е да работя с вас.

Инструкции

Задача. Изчислете масата на алуминиевия сулфид, ако 2,7 g алуминий реагира със сярна киселина.

Запишете кратко условие

m(Al2(SO4)3)-?

Преди да изпълним задачата, съставяме химично уравнение. При смесване с разредена киселина се образува сол и се отделя газообразно вещество, водород. Ние задаваме коефициентите.

2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2

Когато решавате, винаги трябва да обръщате внимание само на вещества, за които параметрите са известни и също трябва да бъдат намерени. Всички останали не се вземат предвид. В този случай това ще бъде: Al и Al2 (SO4) 3

Ние намираме относителните молекулни маси на тези вещества, като използваме таблицата на Д. И. Менделеев

Mr(Al2 (SO4) 3) =27 2(32 3+16 4 3) =342

Преобразуваме тези стойности в моларни маси (M), умножени по 1 g/mol

M(Al) = 27g/mol

M(Al2(SO4)3) =342g/mol

Записваме основната формула, която свързва количеството вещество (n), масата (m) и моларната маса (M).

Ние извършваме изчисления по формулата

n(Al) =2.7g/27g/mol=0.1 mol

Нека направим две съотношения. Първата зависимост се съставя съгласно уравнението, базирано на коефициентите, фигуриращи пред формулите на веществата, чиито параметри са дадени или трябва да бъдат намерени.

Първо съотношение: за 2 мола Al има 1 мол Al2 (SO4) 3

Второ съотношение: на 0,1 mol Al има X mol Al2 (SO4) 3

(съставен въз основа на получените изчисления)

Решаваме пропорцията, като вземем предвид, че X е количеството вещество

Al2 (SO4) 3 и има мерната единица мол

n(Al2 (SO4) 3) = 0,1 mol (Al) 1 mol (Al2 (SO4) 3): 2 mol Al = 0,05 mol

Сега имаме количеството вещество и моларната маса на Al2(SO4)3, следователно можем да намерим масата, която извличаме от основната формула

m(Al2 (SO4) 3) = 0,05 mol 342 g/mol = 17,1 g

Нека го запишем

Отговор: m(Al2 (SO4) 3) = 17,1 g

На пръв поглед изглежда, че решаването на задачи по химия е много трудно, но това не е така. И за да проверите степента на асимилация, първо се опитайте да разрешите същата задача, но само сами. След това включете другите стойности, като използвате същото уравнение. И последният, последен етап ще бъде решаването на проблема с помощта на ново уравнение. И ако сте успели да се справите, добре, поздравления!

Видео по темата

Полезен съвет

Прекрасен помощник при решаването на проблеми е изпитаното във времето ръководство „Проблеми по химия за тези, които влизат в университетите“ от G.P. Khomchenko. И не се страхувайте да го използвате – той предлага решения на проблеми от самите основи!

източници:

• решаване на задача по химия

Учебната програма е доста интензивна, придобиват се теоретични знания, но липсват практически умения за решаване. Какво да правите и как да се научите да решавате задачи по химия? Какво първо се изисква от ученика?

Решаването на задачи по химия има своите специфики и трябва да намерите отправна точка, която ще ви помогне да се научите да разбирате тази трудна материя.

Какво трябва да знаете, за да решавате задачи по химия

За да решавате правилно задачи по химия, първо трябва да знаете валентността на елементите. Съставянето на формулата на дадено вещество зависи от това; уравнението на химичната реакция също не може да бъде съставено и балансирано, без да се вземе предвид валентността. Периодичната таблица се използва в почти всяка задача, трябва да се научите как да я използвате правилно, за да получите необходимата информация за химичните елементи, тяхната маса, електрони. Най-често проблемите изискват изчисляване на масата или обема на получения продукт; това е основата.

Ако валентността е определена неправилно, всички изчисления ще бъдат неправилни.

И тогава други, по-сложни проблеми ще се решават по-лесно. Но преди всичко - формули на веществата и правилно съставени уравнения на протичащите реакции, показващи какво ще се получи в крайна сметка и под каква форма. Може да бъде течност, свободно освободен газ, твърдо вещество, което се утаява или разтваря във вода или друга течност.

Откъде да започнете, когато решавате задачи по химия

За да се реши дадена задача, нейното условие се записва накратко. След това се съставя уравнението на реакцията. Като пример можем да разгледаме конкретни данни: трябва да определим масата на полученото вещество, алуминиев сулфид, когато металният алуминий реагира със сярна киселина, ако се вземат 2,7 грама алуминий. Трябва да обръщате внимание само на веществата, които са известни, а след това на тези, които трябва да бъдат намерени.

Трябва да започнете да решавате, като преобразувате масата в грамове в молари. Съставете формула за реакцията, заменете стойностите на масата в нея и изчислете пропорцията. След като бъде решена проста задача, можете да опитате сами да овладеете подобна, но с различни елементи, както се казва, за да станете по-добри в нея. Формулите ще бъдат същите, само елементите ще се променят. Цялото решение на задачите по химия се свежда до написването на правилната формула на веществото, след това до правилния състав на уравнението на реакцията.

Всички проблеми се решават по същия принцип, основното е да поставите правилно коефициентите в уравнението.

източници:

• Как се решават задачи по химия

Тема: Химични уравнения

Мишена: повторете и разширете знанията за химичните реакции; формират концепцията за химично уравнение като конвенционално представяне на химична реакция; обясняват правилата за съставяне на уравнения на химични реакции, избирайки коефициенти въз основа на закона за запазване на масата на веществото; стимулират познавателната активност на учениците чрез дидактически игри, настройват ги да използват съществуващите знания за изучаване на нов материал.

Мотивация:Какво представляват химичните уравнения и защо са необходими?

Оборудване и реактиви: Периодична таблица на химичните елементи

Д. И. Менделеев; карти.

Тип урок:усвояване на нови знания

Форми на изпълнение:химическа загрявка, работа по двойки, работа с учебника,

самостоятелна работа.

По време на часовете

Организационен етап

Подготовка на класа за урока.

Актуализиране на справочните знания

Загрявка

Блиц анкета:

1. Какво изучава химията? (Вещество.)

2. Какво е субстанция? (Това е определен вид материя, от която се състои тялото).

3. Как изразяваме състава на дадено вещество? (Използване на химични формули).

4. Как се съставя химическа формула? Какво трябва да знаете за това?

(Химични признаци на елементи, валентност.)

Познайте химичния елемент (работа с карти)

H, O, S, Fe, Cu, Al, Na, Cl.

Планиран отговор:

Име на химичния елемент

Име на просто вещество

валентност,

Относителна атомна маса

Игра на тик-так

Печелившият начин са прости вещества

Кои вещества се наричат ​​прости и кои сложни?

Печелившият път са химичните явления

Изгаряне на въглища

Ръждясващ пирон

Топене на стъкло

Кои явления се наричат ​​физични и кои химични?

Избройте признаците на химичните реакции.

Работа с текст:

„Взаимодействието на водород H 2 и кислород O 2 произвежда вода H 2 O“

„Когато въглища C горят (взаимодействат с кислород O 2), се образува въглероден диоксид CO 2“

За какъв феномен говорим? Как да напиша тази химична реакция?

Проблем: Как да напиша химическа реакция?

Какво е химично уравнение?

Мотивация:

Какво знаете за уравнението като цяло?

В какви предмети срещнахте уравнения?

Уравнението е математическо равенство с една или повече неизвестни величини.

Какво мислите, че е химично уравнение?

Да се ​​върнем към нашите текстове.

Как можете да изразите (напишете) химична реакция?

Какъв закон трябва да се прилага при съставяне на химични уравнения? Какво пише?

Учене на нов материал

Съставяне на уравнения на химични реакции на взаимодействие на прости вещества

Принципът на съставяне на реакционни уравнения за получаване на бинарни съединения от прости вещества:

от лявата страна на уравнението трябва да има онези прости вещества, чиито елементарни атоми присъстват в съединението от дясната страна на уравнението. Така че, за да се получи вода, е необходимо водородът и кислородът да реагират един с друг.

Нека напишем уравнението на реакцията и подредим коефициентите:

Н 2 + О 2  H2O.

Посочете реагентите и продуктите на химична реакция в уравнението.

Какво представляват реагентите?

Какво представляват реакционните продукти?

Общо взето алгоритъм за съставяне на химично уравнениеизглежда така. 66 учебник:

1. Направете диаграма на взаимодействие: запишете формулите на реагентите отляво, като поставите знака „+“ между тях. Отдясно напишете формулите на продуктите на реакцията. Ако има няколко от тях, също поставете знак „+“ между тях. Между лявата и дясната част на диаграмата поставете знак „  ».

2. Изберете коефициенти за формулите на всяко вещество, така че броят на атомите на всеки елемент от лявата страна да е равен на броя на атомите на този елемент от дясната страна на диаграмата.

3. Сравнете броя на атомите на всеки елемент от лявата и дясната страна на диаграмата. Ако са еднакви, заменете знака "  " знак " = ".

Химичните уравнения се използват за изчисляване на масите на реагентите и реакционните продукти.

И така: нека формулираме дефиницията на химично уравнение:

Химичното уравнение е конвенционално представяне на химическа реакция с помощта на химични формули, математически символи и коефициенти.

Уравненията на химичните реакции се съставят въз основа на закона за запазване на масата на веществата.

Коефициентите в химическото уравнение показват най-простите връзки между количествата структурни частици на реагентите и продуктите на реакцията.

Броят на атомите на всеки елемент от лявата и дясната страна на уравнението е еднакъв.

Затвърдяване и обобщаване на знанията

„Нагретият железен прах беше добавен в колба с жълто-зелен газ - хлор, чиито молекули са двуатомни. Прахът се запали, което доведе до кафяв дим, образуван от частици железен (III) хлорид. Запишете уравнението на реакцията.

2. Изберете коефициенти за следните реакции:

а) Fe + Cl 2  FeCl3;

б) Na + Br 2  NaBr;

в) P + O 2  R2O3;

г) KS1O 3  KS1 + O 2;

д) FeCl 2 + C1 2  FeCl3;

д) FeCl3 + Br2  FeBr 3 + C1 2

3. Запишете уравненията на взаимодействие за следните прости вещества и подредете коефициентите:

а) водород и сяра;

б) магнезий и кислород;

в) алуминий и кислород;

г) алуминий и сяра;

д) цинк и кислород;

е) натрий и сяра;

ж) магнезий и сяра.

3. Какви прости вещества се образуват от: A1C1 3, CO 2, ZnS, Na 2 O, CuO, CH 4, Ca 3 P 2?

Запишете уравненията на реакцията.

4. Подредете коефициентите в следните схеми на химични реакции. Сумата от всички правилно поставени коефициенти трябва да бъде равна на относителното молекулно тегло на гасената вар Ca(OH) 2.

а) Fe(OH) 3  Fe 2 O 3 + H 2 O;

б) A1 2 O 3 + H 2 SO 4  Al 2 (SO 4) 3 + H 2 O;

в) НС1 + Cr 2 O 3  CrCl3 + Н20;

г) Na + H2O  NaOH + Н2;

д) A1 + O 2  A12O3;

д) A1C1 3 + NaOH  Al(OH)3 + NaCl;

g) Fe 2 O 3 + HN O 3  Fe (NO 3) 3 + H 2 O;

з) A1 + I 2  A1I 3;

i) Fe 2 O 3 + H 2  Fe + H2O;

й) Fe + Cl 2  FeCl3.

Домашна работа:Проучете § 20, научете определенията; изпълнете задача: No 3, 4, 5 стр. 67-68.

Обобщаване на урока.

Така че днес научихме какво е химично уравнение. Разгледахме какво е необходимо за създаване на химическо уравнение.

Какво научихте в урока, кои точки изискват допълнителна практика?

Запишете химическото уравнение.Като пример разгледайте следната реакция:

• C 3 H 8 + O 2 –> H 2 O + CO 2
• Тази реакция описва изгарянето на пропан (C 3 H 8) в присъствието на кислород за получаване на вода и въглероден диоксид (въглероден диоксид).

Запишете броя на атомите на всеки елемент.Направете това и за двете страни на уравнението. Обърнете внимание на индексите до всеки елемент, за да определите общия брой атоми. Запишете символа за всеки елемент в уравнението и отбележете съответния брой атоми.

• Например, от дясната страна на разглежданото уравнение, в резултат на добавяне получаваме 3 кислородни атома.
• От лявата страна имаме 3 въглеродни атома (C 3), 8 водородни атома (H 8) и 2 кислородни атома (O 2).
• От дясната страна имаме 1 въглероден атом (C), 2 водородни атома (H 2) и 3 кислородни атома (O + O 2).

Химия 8 клас

ОБОБЩЕНИЕ НА УРОКА ПО ТЕМАТА: „УРАВНЕНИЯ НА ХИМИЧНИТЕ РЕАКЦИИ“.

Тип урок:изучаване на нов материал

Задачи:

1.Образователни: 1) формират концепция за уравненията на химичните реакции; 2) започнете да развивате способността да съставяте уравнения на химичните реакции.

2.Образователни: 1) развиват у учениците способността да наблюдават и анализират това, което виждат; 2) да се развият умения за самоконтрол при усвояване на изучавания материал; 3) развиват познавателния интерес и емоциите на учениците, въвеждайки в съдържанието на урока елемент на новост на знанието, свързвайки го с други предмети, с живота; 4) активирайте мисленето на учениците чрез разговор и експеримент.

3.Образование: 1) приложете придобитите знания в следващите уроци (видове химични реакции); 2) помогнете за предотвратяване на умората при учениците по време на урока, като използвате техники за поддържане на ефективността, като използване на различни видове работа и демонстрации на експерименти.

МИШЕНА:Да се ​​​​формира концепция за уравненията на химичните реакции като конвенционална нотация, отразяваща трансформациите на веществата. Започнете да развивате способността на учениците да пишат уравнения за химични реакции.

ПО ВРЕМЕ НА ЗАНЯТИЯТА.

1.Организиране на началото на урока (2 мин.).

Темата на днешния урок: „Уравнения на химичните реакции“.

Задача: Днес ще се запознаем с общоприетото означение на химичните реакции – уравнения. Нека научим как да пишем уравнения за химични реакции и как да поставяме коефициенти в тях.

2. Проверка на домашното (5 мин.).

Нека повторим с вас какви явления се наричат ​​физически?

Физическите явления са тези, при които размерът, формата на телата и агрегатното състояние на веществата могат да се променят, но съставът им остава постоянен.

Какви явления се наричат ​​химични?

Явленията, в резултат на които от едно вещество се образуват други вещества, се наричат ​​химични явления или химични реакции.

Какви признаци на химичните реакции познавате?

Промяна на цвета

Появява се миризма

Образуване на утайка

Разтваряне на утайка

Изпускане на газ

Освобождаване или поглъщане на топлина, понякога се отделя светлина.

Сега се опитайте да познаете за какви явления се говори в тези стихове.

3. Подготовка за усвояване на нови знания (5-7 мин.).

Сега ще проведа няколко експеримента и ние с вас ще се опитаме да съставим диаграма на наблюдаваната трансформация.

Опит 1. Изгаряне на магнезий.

какво наблюдаваш Нека начертаем диаграма на наблюдаваното явление.

Магнезий + кислород → магнезиев оксид

Продукт от реакцията на първоначалните вещества

Тази условна нотация се нарича реакционна схема. От лявата страна на диаграмата са написани изходните вещества ( т.е. тези вещества, които са взети за взаимодействие), от дясната страна са продуктите на реакцията (т.е. тези вещества, които са се образували в резултат на взаимодействието).

Опит 2. Произвеждане на въглероден диоксид

Поставете парче тебешир в епруветка и налейте 1-2 ml разтвор на солна киселина. Какво наблюдаваме? Какво се случва? Какви са признаците на тези реакции?

Нека съставим диаграма на наблюдаваната трансформация, използвайки химични формули:

калциев карбонат + солна киселина →

изходни материали

CaCO3 + HCl→

калциев хлорид + вода + въглероден диоксид

реакционни продукти

CaCl2 + H2O + CO2

4.Усвояване на нов материал.

Формиране на концепцията за „коефициенти и способността за подреждане на коефициенти в уравнението на химична реакция.

Сега ще научим за закона за запазване на масата на веществата, който е открит от М. В. Ломоносов през 1756 г.

Закон за запазване на масата на веществата (Масата на веществата, влезли в реакция, е равна на масата на веществата, получени от нея).

Материалните носители на масата на веществата са атомите на химичните елементи, т.к Те не се образуват или унищожават по време на химични реакции, но се случва тяхното пренареждане, тогава валидността на този закон става очевидна.

Броят на атомите на един елемент от лявата страна на уравнението трябва да бъде равен на броя на атомите на този елемент от дясната страна на уравнението.

Задача 1 (за групи). Определете броя на атомите на всеки химичен елемент, участващ в реакцията. 1. Изчислете броя на атомите:

а) водород: 8NH3, NaOH, 6NaOH, 2NaOH, H3PO4, 2H2SO4, 3H2S04, 8H2SO4;

6) кислород: C0 2, 3C0 2, 2C0 2, 6CO, H 2 SO 4, 5H 2 SO 4, 4H 2 S0 4, HN0 3.

2. Изчислете броя на атомите: а) водород:

1) NaOH + HCl 2) CH 4 + H 2 0 3) 2 Na + H 2

б) кислород:

1) 2СО + 0 2 2) C0 2 + 2H.O. 3)4NO 2 + 2H 2 O + O 2

Алгоритъм за подреждане на коефициенти в уравнения на химични реакции

5. Първичен тест за придобиване на знания (8-10 мин.). Формиране

Има два кислородни атома от лявата страна на диаграмата и един от дясната. Броят на атомите трябва да бъде изравнен с помощта на коефициенти. Броят на атомите трябва да бъде изравнен с помощта на коефициенти. Нека обобщим урока:

1)2Mg+O 2 →2MgO

2) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Задача 2

Fe 2 O 3 + A1 → A1 2 O 3 + Fe;

Mg+N2 → Mg3N2;

Al+S → A12S3;

A1 + C → A14C3;

Al + Cr 2 0 3 → Cr + A12O3;

Ca+P → Ca3P2;

C + H 2 → СН4;

Ca+C → CaC2;

Fe+O2 → Fe3O4;

Si+Mg → Mg 2 Si;

Na+S → Na2S;

CaO + C → CaC2 + CO;

Ca+N2 → Ca3N2;

Si + C1 2 → SiCl4;

Ag+S → Ag2S;

Упражнение (резерва)3.

H 2 + C1 2 → NS1;

N2+O2 → НЕ;

CO 2 + C → CO;

HI → H 2 + 1 2;

Mg + НС1 → MgCl2 + H2;

FeS + HC1 → FeCl2 + H2S;

Zn+HC1 → ZnCl2 + H2;

Br2+KI → KBr+ I2;

Si+HF(r) → SiF4 + H2;

HCl+Na2C03 → C02 +H2O+ NaCl;

KC1O3+S → KCl+ SO2;

C1 2 + KBr → KCl + Br2;

SiO 2 + C → Si + CO;

SiO 2 + C → SiC + CO;

Mg + SiO 2 → Mg 2 Si + MgO

Mg 2 Si + HC1 → MgCl 2 + SiH 4

6. Обобщаване (2 мин.).

И така, днес се запознахме с концепцията „уравнение на химичните реакции“, се научи да поставя коефициенти в тези уравнения въз основа на закона за запазване на масата.

Какво е уравнението на химична реакция?

Какво пише от дясната страна на уравнението? А отляво?

Какво означава знакът "+" в уравнение?

Защо се поставят коефициенти в уравненията на химичните реакции?

7.Домашна работа. § 27, пр. 1.3 (пис.).

Оценки на урока.

Раздаване:

Поставете коефициентите в уравненията на химичните реакции (имайте предвид, че коефициентът променя броя на атомите само на един елемент):

Fe 2 O 3 + A1 → A1 2 O 3 + Fe;

Mg+N2 → Mg3N2;

Al+S → A12S3;

A1 + C → A14C3;

Al + Cr 2 0 3 → Cr + A12O3;

Ca+P → Ca3P2;

C + H 2 → СН4;

Ca+C → CaC2;

Fe+O2 → Fe3O4;

Si+Mg → Mg 2 Si;

Na+S → Na2S;

CaO + C → CaC2 + CO;

Ca+N2 → Ca3N2;

Si + C1 2 → SiCl4;

Ag+S → Ag2S;

Упражнение 3 * .

Поставете коефициентите в уравненията на химичните реакции (имайте предвид, че коефициентът едновременно променя броя на атомите на два елемента):

H 2 + C1 2 → NS1;

N2+O2 → НЕ;

CO 2 + C → CO;

HI → H 2 + 1 2;

Mg + НС1 → MgCl2 + H2