Дайте реакциите, потвърждаващи качествения състав на сярна киселина. Свойства на неметали и техните съединения

Извършете реакции, потвърждаващи качествения състав на сярна киселина. Запишете уравненията на реакцията.

Поставете 1-2 цинкови гранули в епруветка и изсипете около 1 ml разредена сярна киселина в нея. Какво виждаш? Напишете уравнението за реакцията и разгледайте окислително -възстановителните процеси.

Изсипете разтвора на натриев сулфид в две епруветки. Изсипете хлорна вода в едната от тях, а бромовата вода в другата. Какво виждаш? Обяснете наблюденията си. Напишете уравненията на съответните реакции в молекулна и йонна форма.

Хлорът и бромовата вода са окислители; следователно и в двете епруветки сулфидът се окислява до сяра.

Решенията са обезцветени.

Бяха Ви дадени три епруветки с разтвори. Определете кое от тях съдържа солна киселина, сярна киселина и натриев хидроксид. Напишете уравненията на съответните реакции в молекулна и йонна форма.

Определете дали трапезната сол съдържа сулфати. Напишете уравненията на реакцията в молекулна и йонна форма.

С помощта на характерни реакции определете дали дадената ви сол е сулфат, йодид или хлорид. Напишете уравненията на съответните реакции в молекулна и йонна форма.

Започвайки от меден (II) оксид, вземете разтвор на меден (II) сулфат и изолирайте кристален меден сулфат от него. Напишете уравненията на съответните реакции в молекулна и йонна форма.

Урок - Практическа работа номер 4 (9 клас)

Тип на урока: урок- практикаизползване на информационни и комуникационни технологии.

Тема: Решение експериментални задачи по темата: "Кислородна подгрупа".

Цели на урока:

Аз ... образуване на UUD

1. Личен UUD - възможност за самоопределяне в практическа работа върху интелектуалните способности (организаторът взема лист, оценявайки неговите способности и възможности).

2. Регулаторен UUD - формиране на цели, планиране и организиране на дейности, прогнозиране, контрол, корекция, оценка.

3. Когнитивен UUD - изследователски действия (прилагане на знания в конкретна ситуация, решаване на експериментални проблеми, като компонент от възпитанието на логическото мислене)

4 Комуникативен UUD - организация и планиране на работа в група, способност за преговори и намиране на общо решение, изграждане на междуличностни отношения.

II. Използвайки знания за качествени реакции към йони, емпирично се научете да разпознавате химични вещества;

III. Да развива познавателната активност на учениците в процеса на изпълнение на експеримента;

IV. За да се повиши точността, зачитането на разходите за химически реактиви;

V. Да затвърди уменията за работа с виртуалната лаборатория.

По време на часовете

Организационен момент.

Здравейте момчета. Днес имаме гости на урока, това са учителите по химия на училищата от нашия регион. Обърни се, поздрави ги. Чудесен. Седнете. Надявам се, че всички са подготвили тетрадки, химикалки, моливи за урока. Тогава нека започнем.

Мотивация :: добавяне на дума към фраза

ХИМИЧЕСКИ

Обърнете внимание на дъската. Написах само една дума „ХИМИЧЕСКА“, добавям думи, за да получа фрази (ЕКСПЕРИМЕНТИ, РЕАКЦИИ, ЯВЛЕНИЯ, ПРОЦЕСИ и др.)

Кажете ми, има ли нещо, което може да обедини всички тези фрази? (Практическа работа).

Точно така. И днес в урока ще правим практическа работа с вас. Работим, както обикновено, в групи. Отворете тетрадки, запишете номера и темата на работата "Решаване на експериментални задачи по темата" Кислородна подгрупа ".

Вкъщи се подготвихте за днешния урок, разгледахте проблемите на страници 146-147 от учебниците си и помислихте за целта си. Според вас как трябва да звучи?

да прилагат знанията, придобити по време на изучаването на темата „Кислородна подгрупа“ в експерименталното решаване на задачи;

да затвърди уменията за провеждане на химически експеримент.

Добре, нека запишем целта на работата в тетрадка.

Трябва ли да работите успешно и без последствия за здравето?

Спазвайте правилата за безопасност и правилата за работа в групи.

Повтаряме правилата на Т.Б. (повтаряме според таблицата, където са останали само снимки)

ПРАВИЛА ЗА РАБОТА В ГРУПИ:

Спазване на всички правила за безопасност

Спазвайте тишината, не безпокойте другите, те също работят

Изказвайте мислите си, не критикувайте другите

Знайте как да преговаряте, намерете общо решение.

На масите има папка с инструкции за извършване на работата. (20 минути)

Разпределяне на ролите

А) организатор (работи с карта с инструкции, измисля какво да прави, дава инструкции на изпълнителя)

Б) изпълнител - практикуващ (провежда реакции)

В) контролер-анализатор (анализира наблюденията и коригира работата на организатора)

Ще решим първия проблем (задача № 4 на стр. 147) с помощта на виртуална лаборатория. Каня по един човек от всяка група. Момчета, бързо разпределете роли. Реши ли? Започнете. Напомням на момчетата в групите за съставяне на таблица за отчитане.

Благодаря. Можете да седнете и да продължите да работите във вашите групи, но в различни роли.

Изход : Какъв извод направихте въз основа на резултатите от работата си? Нека го поправим.

Момчета, нашият урок е към своя край. Какво можете да кажете за днешната работа?

- Успях най -много .......

- Мога да се похваля за ...

- Мога да похваля съучениците си ... ...

- Бях изненадан ... ...

- Според мен не беше възможно ... ... защото .......

-За бъдещето ще взема предвид ……….

Добре, сега

Всички носят подноси и тетрадки до демонстрационната маса на учителя, подреждат работното място

Заключителна част.

Благодаря на всички за труда ви,ще научите резултатите в следващия урок. Вкъщи повторете състава на въздуха и помислете за следващата задача.

ДОМАШЕН ОПИТ

От предложените материали: 50ml., 9% оцетна киселина, 1 супена лъжицаNaHCO 3 (° Сода), 100мл. H 2 O, 1 ст. лъжица препарат, сок от цвекло, осолено тесто или пластилин. предлагат инструкции за провеждане на химически експеримент, който може да послужи като нагледно средство в урок по география в 6 клас

Секции: Химия

Форма на урока: практическа работа.

Цели на урока:

• Образователни:

Да повтаря и затвърждава практически умения и умения при извършване на химически експерименти, боравене с реактиви, спазване на правилата за безопасност;
- научете се да избирате реагентите, необходими за работа, да приемате наблюдаваните явления, да правите изводи;
- да затвърди уменията за съставяне на уравнения на реакции на йонообмен, съставяне на уравнения на дисоциация, пълни и съкратени йонни уравнения.

• Развиващи се:
продължават развитието на умения за самообразование - работа с методическо ръководство, допълнителна литература.

• Образователни:

Да продължи формирането на мирогледни концепции за познаваемостта на природата, причинно-следствената връзка между състава, структурата и свойствата на веществата;
- Учениците трябва да могат да работят точно, съзнателно да следват установените правила (например предпазни мерки).

Оборудване: проектор с кодови филми, таблица за разтворимост, телевизор, програмиран методически наръчник, таблици за попълване на работен отчет и справочни таблици ( Приложение 1), стелажи с епруветки, тави, бутилки за отпадъци, пясъчен часовник, индикатори - фенолфталеин и лакмус, разтвори на бариев хлорид, железен (II) сулфат, натриев карбонат, сярна киселина, сребърен нитрат, червена кръвна сол, натриев хидроксид, калциев хлорид , меден (II) сулфат, калциев хидроксид, солна киселина. За решаване на проблеми с разпознаването на вещества, на учениците се дават разтвори на сярна киселина, калциев хидроксид и калциев хлорид в номерирани бутилки.

Структура на урока:

• Организиране на времето. 1 минута.
• Мотивация. 1 минута.
• Повторение на методи за определяне на катиони и аниони в разтвори. 2 минути.
• Доклад за реда на експериментите и оценката на работата. 2 минути.
• Напомняне за структурата на програмираното учебно помагало. 1 минута.
• Изпълнение на задачи с програмиран учебно помагало. 35 минути
• Обобщавайки. 3 мин.

Мотивация. Цяла наука се занимава с разпознаването на веществата, доказателството за техния състав - аналитична химия. В него работят повече хора, отколкото в химическото производство.

Повторение. Нека припомним методите за определяне на катиони и аниони в разтвори (можете да използвате предоставените справочни материали):

• оцветяване на пламъка (единственият начин за откриване на натрий). Учителят показва фрагмент от видеото;
• реакции на утаяване (образуват се малко и неразтворими вещества - бели или цветни утайки);
• цветни реакции - обикновено промяна в цвета на индикаторите в кисели и алкални разтвори;
• реакции с отделяне на газове, като въглероден диоксид. Учителят провежда демонстрационни експерименти.

Трябва сами да завършите 4 преживявания. За всяка от първите три се отделят 7 минути. Ако необходимото време е по -дълго, третият експеримент може да бъде пропуснат. Използвайте пясъчен часовник, за да контролирате времето. В края на урока вие давате на учителя отговор на проблема с разпознаването на веществото (тест 4) под формата на две попълнени таблици. В края на урока получавате две оценки: за завършване на тестовия опит и за завършване на цялата работа.

Последователност на работа с програмирано ръководство(Маса 1). Прочетете първата задача, отпечатана на лявата страница на ръководството в горната част, и напишете на тази страница липсващата дума, формулирания отговор, уравнението на реакцията. От лявата страна на дясната страница на разпространението, разделени с вертикална линия, са предоставени необходимите обяснения и снимки, които да ви помогнат да стигнете до правилния отговор. След като изпълните задачата, обърнете страницата и от дясната страна на следващото разпространение, намерете отговора и сравнете написания от вас с правилния, отпечатан под същия номер.

След като получите потвърждение за верния отговор, можете да преминете към следващата задача, която е отпечатана в горната част на лявата страница на следващото разпространение и има номер едно повече от предходната.

Прочетете мерките за безопасност преди тестване.

• Веществата не трябва да се вземат на ръка, вкус и мирис не трябва да се тестват.
• Не смесвайте непознати вещества, освен ако не е указано от вашия учител.
• Когато извършвате експерименти, използвайте малки дози вещества.
• Работете внимателно с киселини и основи.
• Ако разтворът влезе в контакт с ръцете или облеклото, изплакнете незабавно с много вода.
• Измийте ръцете си със сапун и вода след работа.
• Използвайте само чисти лабораторни стъклени съдове.
• Не изливайте остатъци от вещества и не изливайте обратно в контейнера с чисти вещества.

Прочетох правилата за безопасност ………………… (подпис)

маса 1

Програмирано ръководство

Домашна работа. В допълнение към съкратените йонни уравнения от Тестов работен лист 4, запишете молекулните и пълните йонни уравнения в тетрадка.

таблица 2

Резултати от решаването на проблема с разпознаването

Таблица 3

Доклад за приключване на задачата за разпознаване (тест 4)

Практическа работа номер 4
Експериментални задачи по темата "Кислородна подгрупа"

Проблем 1

Извършете реакции, потвърждаващи качествения състав на сярна киселина. Запишете уравненията на реакцията.

Задача 2

Поставете 1-2 цинкови гранули в епруветка и изсипете около 1 ml разредена сярна киселина в нея. Какво виждаш? Напишете уравнението за реакцията и разгледайте окислително -възстановителните процеси.

Задача 3

Изсипете 1-2 ml разтвор на натриев сулфид в две епруветки. Изсипете същия обем хлорна вода в едната от тях, а в другата бромова вода. Какво виждаш? Обяснете наблюденията си. Напишете уравненията на съответните реакции в молекулна и йонна форма.

Задача 4

Дават ви се три епруветки с разтвори. Определете кое от тях съдържа солна киселина, сярна киселина и натриев хидроксид. Напишете уравненията на съответните реакции в молекулна и йонна форма.

Задача 5

Определете дали трапезната сол съдържа сулфати. Напишете уравненията на реакцията в молекулна и йонна форма.

Задача 6

С помощта на характерни реакции определете дали дадената ви сол е сулфат, йодид или хлорид. Напишете уравненията на съответните реакции в молекулна и йонна форма.

Проблем 7

Започвайки от меден (II) оксид, вземете разтвор на меден (II) сулфат и изолирайте кристален меден сулфат от него. Напишете уравненията на съответните реакции в молекулна и йонна форма.

Задача 8

Ще Ви бъдат дадени три епруветки с разтвори на натриев сулфат, сулфит и натриев сулфид. Определете само с един реактив, в коя тръба се намира всяко от веществата. Напишете уравненията на съответните реакции в молекулна и йонна форма.

Практическа работа номер 5
Експериментални задачи по темата "Подгрупи от азот и въглерод"

Проблем 1

Извършете реакции, които могат да бъдат използвани, за да докажете, че веществото, което ви се дава в затворени съдове, е:

а) амониев хлорид;
б) натриев карбонат;
в) амониев нитрат;
г) амоняк;
д) калциев карбонат;
е) натриев силикат.

Задача 2

Докажете емпирично, че амониевият сулфат и амониевият нитрат не могат да се смесват с вар, преди да нанесете тези торове в почвата, и обяснете защо. Запишете уравненията на реакцията.

Задача 3

Докажете емпирично, че:

Напишете уравненията на реакциите, проведени в молекулна и йонна форма.

Задача 4

Вземете амоняк от следните соли:

а) амониев хлорид;
б) амониев сулфат;
в) амониев нитрат.

Напишете уравненията на реакциите, проведени в молекулна и йонна форма.

Задача 5

Извършете реакции, изразени чрез съкратени йонни уравнения:

Напишете уравненията на реакциите, проведени в молекулна и йонна форма.

В четири епруветки получавате кристални вещества: натриев сулфат, цинков хлорид, калиев карбонат, натриев силикат. Определете коя епруветка съдържа всяко от веществата. Напишете уравненията на реакцията в молекулна и йонна форма.

Практическа работа номер 6
Получаване, събиране и разпознаване на газове

Опция 1

Опит 1.
Получаване, събиране и разпознаване на водород

Сглобете устройството за генериране на газ и проверете за течове. Поставете 1-2 цинкови гранули в епруветка и към нея добавете 1-2 ml солна киселина. Затворете тръбата със запушалка с тръба за изпускане на газ (вижте Фиг. 76) и поставете друга тръба на върха на тръбата. Изчакайте известно време, докато тръбата се напълни с отделен газ.

Извадете епруветката от тръбата за изпускане на газ и, без да я обръщате, леко накланяйки я, я донесете до горящата спиртна лампа с отвор. Ако в епруветката има чист водород, тогава ще се чуе тъп плясък, ако се чуе „лаещ“ звук, водородът се събира в смес с въздух, тоест „детониращ газ“ се събира в епруветката.

Въпроси и задачи:

1. Какво се случва, когато цинкът взаимодейства със солна киселина? Съставете уравнението на реакцията и дайте нейните характеристики за всички изследвани признаци на класификацията на химичните реакции.
2. Опишете физическите свойства на водорода, наблюдавани директно по време на експеримента.
3. Опишете как водородът може да бъде разпознат.

Опит 2.
Получаване, събиране и разпознаване на амоняк

Сглобете устройството, както е показано на Фигура 168, и го проверете за течове.

Ориз. 168.
Производство и събиране на амоняк чрез изместване на въздуха

Изсипете една лъжица амониев хлорид и калциев хидроксид в порцеланова чаша, за да изгорите веществата. Разбъркайте сместа със стъклена пръчка и изсипете в суха епруветка. Затворете го със запушалка и го фиксирайте в крака на триножника (обърнете внимание на наклона на епруветката спрямо отвора!). Поставете суха тръба за събиране на амоняк върху тръбата за изпускане на газ.

Първо затоплете цялата тръба със смес от амониев хлорид и калциев хидроксид с 2-3 движения на пламъка и след това загрейте само на мястото, където се намира сместа.

За да откриете амоняк, донесете влажна хартия с фенолфталеин до отвора на обърната епруветка с главата надолу.

Спрете да загрявате сместа. Извадете епруветката, съдържаща амоняк, от тръбата за изпускане на газ. Незабавно затворете края на тръбата за димните газове с парче мокра вата.

Незабавно затворете отвора на извадения флакон с палец, потопете флакона с отвора надолу в съда с вода и изпразнете дупката във флакона. Какво виждаш? Защо водата се е покачила в епруветката? Затворете отвора на тръбата под вода с пръст и го извадете от съда. Обърнете епруветката и добавете към нея 2-3 капки разтвор на фенолфталеин. Какво гледате?

Извършете подобна реакция между разтвори на алкална и амониева сол при нагряване. Поставете влажна индикаторна хартия върху отвора на тръбата. Какво гледате?

Въпроси и задачи:

1. Какво се случва, когато амониевият хлорид и калциевият хидроксид реагират? Съставете уравнението на реакцията и дайте нейните характеристики за всички изследвани признаци на класификацията на химичните реакции.
2. Опишете физическите свойства на амоняка, наблюдавани директно в експеримента.
3. Опишете поне два начина за разпознаване на амоняка.

Вариант 2

Опит 1.
Получаване, събиране и разпознаване на кислород

Сглобете устройството, както е показано на Фигура 109 и проверете за течове. Напълнете епруветката около 1/4 от обема й с калиев перманганат KMnO 4, поставете хлабава топка памучна вата към отвора на епруветката. Затворете тръбата със запушалка с тръба за изпускане на газ. Прикрепете тръбата към крака на статива, така че краят на димната тръба да достига почти до дъното на съда за събиране на кислород.

Първо загрейте цялата тръба с KMnO 4 с 2-3 движения на пламъка и след това загрейте само на мястото, където се намира веществото.

Проверете наличието на кислород в съда с тлееща отломка.

Въпроси и задачи:

1. Какво се случва при нагряване на калиев перманганат? Съставете уравнението на реакцията и дайте нейните характеристики за всички изследвани признаци на класификацията на химичните реакции.
2. Помислете за записаната реакция от гледна точка на редокс процеси.
3. Опишете физическите свойства на кислорода, пряко наблюдавани в експеримента.
4. Опишете как разпознахте кислорода.

Опит 2.
Получаване, събиране и разпознаване на въглероден окис (IV)

Поставете няколко парчета тебешир или мрамор в епруветка и добавете 1-2 ml разредена солна киселина. Затворете бързо тръбата със запушалка с вентилационна тръба. Потопете края на епруветката в друга епруветка с 2-3 ml варова вода.

Гледайте как газовите мехурчета преминават през варовиковата вода за няколко минути.

Въпроси и задачи:

1. Какво се случва, когато креда или мрамор взаимодействат със солна киселина? Съставете уравнението на реакцията и дайте нейните характеристики за всички изследвани признаци на класификацията на химичните реакции.
2. Помислете за реакцията, проведена в светлината на теорията за електролитна дисоциация.
3. Опишете физическите свойства на въглеродния окис (IV), наблюдавани директно в експеримента.
4. Опишете как разпознахте въглеродния окис (IV).