На что разлагается нитрат аммония. Аммиачная селитра (нитрат аммония): характеристика, марки, как вносить под растения, взрывоопасность

- представляет собой кристаллический порошок или гранулы белого цвета с желтоватым оттенком, соль азотной кислоты. Хорошо растворяется в воде, аммиаке, пиридине, метаноле, этаноле. В обычных атмосферных условиях разлагается крайне медленно.
Плотность 1,725 г/см³. Температура плавления - 169,6° C, температура кипения - 235° C, температура разложения - 210° C.

Химическая формула: NH 4 NO 3

Аммиачная селитра - сильный окислитель, в сухом виде взрывается от детонаторов. К механическим воздействиям (удар, трение) не чувствительна. При воздействии огня и искры на аммиачную селитру загорания не происходит. При пожарах она разлагается, выделяя кислород, что усиливает горение легковоспламеняющихся предметов. При сильных пожарах складов, содержащих большое количество селитры, возможны взрывы вследствие ее бурного термического разложения и интенсивного газообразования.

Применение аммиачной селитры.

Сельское хозяйство.
Это хорошо растворимое высокоэффективное минеральное аммонийно-нитратное высококонцентрированное удобрение. Содержит 34,4 % азота. Для сельского хозяйства аммиачная селитра выпускается в виде гранул сферической формы. Среди всех удобрений она занимает первое место по использованию в сельском хозяйстве, которое составляет 55-60% рынка минеральных удобрений. Обладает высокой гигроскопичностью, чтобы не отсыревало добавляют добавки поглощающие влагу: молотый известняк, мел, фосфоритную муку, фосфогипс.
Применяется для минерального питания культур при основном, предпосевном внесении и для подкормки сельскохозяйственных культур. Наибольшая эффективность достигается при использовании аммиачной селитры для ранневесенней подкормки озимой пшеницы, озимого рапса а также для внесения поверхностно или локально к посеву или при посеве яровых культур, подкормки технических, овощных и бахчевых культур. Высокий эффект получается при совместном внесении с фосфором и калием. Запрещено аммиачную селитру вносить под огурцы, кабачки, патиссоны и тыкву, так как способствует накоплению нитратов!
Это удобрение производят следующим образом: азот связывают с водородом, в результате происходящей реакции образуется аммиак; аммиак впоследствии окисляется до азотной кислоты, и если соединить аммиак с азотной кислотой, то получится нитрат аммония т.е. аммиачная селитра. Такая агрохимия будет содержать азот в двух формах, то есть аммонийный и нитратный (17% аммонийного и 17% нитратного азота, в сумме 34% азота).
Популярность аммиачной селитры объясняется его универсальностью, так как это удобрение повсеместно используется в сельском хозяйстве для любых культур и на всех видах почв.

Взрывчатые вещества.
Это взрывчатое вещество, однако ее критический диаметр (наименьший диаметр цилиндрического заряда взрывчатого вещества, при котором возможно распространение детонации) такой большой (для сырой неизмельченной селитры порядка нескольких метров), а восприимчивость к детонации столь незначительна, что чистую селитру можно обрабатывать так же, как и инертные соли.
Наиболее широко в промышленности и горном деле применяются смеси аммиачной селитры с различными видами углеводородных горючих материалов, других взрывчатых веществ, а также многокомпонентные смеси:
- составы типа аммиачная селитра/дизельное топливо (АСДТ);
- жидкая смесь аммиачная селитра/гидразин (астролит);
- водонаполненные промышленные взрывчатые вещества (акванал, акванит и др.);
- смеси с другими взрывчатыми веществами (аммонит, детонит и др.);
- смесь с алюминиевой пудрой (аммонал).

В зависимости от назначения аммиачную селитру выпускают двух марок: А и Б. А - для промышленности, Б - для сельского хозяйства. Допускается применение селитры марки Б для промышленности. Для уменьшения гигроскопичности и слеживаемости в марку Б вводят различные кондиционирующие добавки (доломитную, сульфатную или магниевую).

Физико-химические характеристики аммиачной селитры (нитрата аммония) ГОСТ 2-85.:
Наименование показателя Норма для марки и сорта
А Б
Высший Первый Второй
Суммарная массовая доля нитратного и аммонийного азота в пересчете:
- на NH 4 NO 3 в сухом веществе, % не менее
- на азот в сухом веществе, %, не менее

98
Не нормируется

Не нормируется
34,4

Не нормируется
34,4

Не нормируется
34,0
Массовая доля воды, %, не более:
- с сульфатной и сульфатно-фосфатной добавками

0,2
0,3

0,2
0,3

0,2
0,3

0,3
0,3
рН 10%-ного водного раствора, не менее
с сульфатно-фосфатной добавкой
5,0
4,0
5,0
4,0
5,0
4,0
5,0
4,0
Массовая доля веществ, не растворимых в 10%-ном растворе азотной кислоты, %, не более 0,2 Не нормируется
Гранулометрический состав:
- массовая доля гранул размером от 1 до 3 мм, %, не менее
- массовая доля гранул размером от 1 до 4 мм, %, не менее
в том числе
гранул размером от 2 до 4 мм, %, не менее
- массовая доля гранул размером менее 1 мм, %, не более
- массовая доля гранул размером более 6 мм, %

93
Не нормируется

Не нормируется
4
0,0


Не нормируется
95

80
3
0,0


Не нормируется
95

50
3
0,0


Не нормируется
95

Не нормируется
4
0.0

Статическая прочность гранул, Н/гранулу (кг/гранулу), не менее:
- с сульфатной и сульфатно-фосфатнойдобавками
- с добавками нитратов кальция и магния

5(0,5)

10(1,0)
8(0,8)

7(0,7)

5(0,5)
Рассыпчатость, не менее 100 100 100 100

Требования безопасности аммиачной селитры (нитрата аммония) ГОСТ 2-85.
Аммиачная селитра относится к малоопасным веществам. Предельно допустимая концентрация в воздухе рабочей зоны производственных помещений - 10 мг/м³. Ее пыль при вдыхании заметного вреда организму не приносит, но попадая на части тела с наиболее сильным выделением пота вызывает раздражение и дерматиты. По степени воздействия на организм человека относится к 4-му классу опасности.

Аммиачная селитра является окислителем и пожароопасна. Дерево, пропитанное селитрой, обладает значительно большей пожароопасностью, чем обычное дерево.
При температуре 210° C и взаимодействии с серой, серным колчеданом, кислотами, суперфосфатом, хлорной известью, порошковыми металлами (особенно с цинком) разлагается с выделением токсичных окислов азота и кислорода. Выделяющийся кислород может вызвать загорание горючих материалов (мешков) и, как следствие, пожар. В случае загрязнения селитры органическими материалами или при сильном пожаре разложение аммиачной селитры может перейти во взрыв.
Пожар, вызванный разложением селитры, следует тушить большим количеством воды.
Производственные помещения и лаборатории, в которых проводится работа с селитрой (упаковывание, отбор и подготовка проб, проведение анализов), должны быть оборудованы приточно-вытяжной вентиляцией.

Упаковка, транспортировка и хранение.
Упаковка селитры производится в сварные полиэтиленовые мешки или в четырехслойные бумажные мешки с полиэтиленовым вкладышем массой 50 кг, также специализированные контейнеры - биг-беги, массой 500-800 кг. Горловины открытых полиэтиленовых мешков (после их заполнения) должны быть заварены, а открытых бумажных мешков - зашиты машинным способом.

Транспортировка осуществляется как в подготовленной таре, так и насыпью. Упакованную в мешки селитру перевозят всеми видами транспорта, кроме воздушного (из-за повышенной пожарной опасности), в крытых транспортных средствах в соответствии с правилами перевозки груза, действующими на транспорте данного вида.
Неупакованную селитру для промышленности транспортируют насыпью в железнодорожных саморазгружающихся вагонах типа минераловоза или хопперцементовоза и автотранспортом с укрытием. По согласованию с потребителем неупакованную селитру для сельского хозяйства транспортируют в железнодорожных саморазгружающихся вагонах и автотранспортом с укрытием.
Аммиачная селитра является опасным грузом класса 1 Взрывчатые вещества и изделия, № ООН 0222 и перевозится также под надлежащим отгрузочным наименованием «Нитрат аммония».

Cтраница 1


Разложение нитрата аммония каталитически ускоряется также в присутствии соединений хрома. Наиболее реакционноспособ-ными, а потому и особенно опасными металлическими примесями являются кадмий и медь, в присутствии которых образуется неустойчивый, легко разлагающийся нитрит аммония.  

Разложение нитрата аммония каталитически ускоряется также в присутствии соединений хрома.  

Состав продуктов разложения нитрата аммония зависит от температуры реакции. При низких температурах (около 170 С) она идет по указанному уравнению. При более высоких температурах (выше 250 С) образуются другие продукты (N2, NO и др.), и появляется опасность разложения со взрывом. Однако если нагреть смесь двух солей: KNO3 и (NH4) 2SO4 в эквимолекулярных соотношениях, то при температуре плавления выделяется устойчивая струя N2O, и пропадает необходимость строго следить за температурой опыта. Поэтому для демонстрационного получения закиси азота рекомендуется брать смесь указанных солей.  

Состав продуктов разложения нитрата аммония зависит от температуры реакции. При низких температурах (около 170 С) она идет по указанному уравнению. При более высоких температурах (выше 250 С) образуются другие продукты (N2, NO и др.) и появляется опасность разложения со взрывом. Однако если нагреть смесь двух солей: KNO3 и (NH4) 2SO4 в эквимолекулярном соотношении, то при температуре плавления выделяется устойчивая струя N2O, и пропадает необходимость строго следить за температурой опыта. Поэтому для демонстрационного получения оксида азота (I) рекомендуется брать смесь указанных солей.  

Во многих работах I1 4 ] указывается на то, что разложение нитрата аммония (НА) подчиняется реакции 1-го порядка.  

Нитрит аммония интенсивно и нацело разлагается при 70 - 80 С, разложение нитрата аммония происходит при 230 - 240 С. Низкие температуры процесса обусловливают избирательность взаимодействия NH3 с iNOx и отсутствие необходимости введения дополнительных количеств NH3 на компенсацию его потерь при взаимодействии с кислородом.  

Метод позволяет определять 1 - 1000 мг / дм3 ЫН4МОз Метод основан на разложении нитрата аммония щелочью при нагревании, отгонке выделившегося при этом аммиака в раствор серной кислоты, взятой в избытке, и титровании избытка кислоты щелочью в присутствии смешанного индикатора или метилового красного.  

Молибденовые остатки выпаривают досуха в фарфоровой чашке на водяной бане и нагревают до 200 С для разложения нитрата аммония. После этого сухой остаток осторожно растирают пестиком и медленно обрабатывают при помешивании избытком раствора аммиака. Прозрачный бесцветный фильтрат подкисляют концентрированной HNO3 до слабокислой реакции. В осадок выпадает молибденовый ангидрид. Осадку дают осесть, декантируют, тщательно отсасывают и промывают малым количеством воды.  

Для очистки газа от примесей применяют такую же установку, какая описана при получении закиси азота методом разложения нитрата аммония (см. рис. 69, стр.  

Эта реакция является основной, хотя образуются небольшие количества N2 и HNO3, причем азотная кислота в определенных условиях может катализировать разложение нитрата аммония.  

Оборудование для жидких азотных удобрений, баки и трубопроводы перед ремонтом должны быть тщательно промыты и продуты , иначе может образоваться воспламеняющаяся смесь воздуха с аммиаком, опасная при сварке и резке металла, так как при высоких температурах может произойти экзотермическая и поэтому взрывоопасная реакция разложения остаточного нитрата аммония. Пролитые растворы нитрата аммония и натрия должны быть немедленно смыты, так как эти соли, как и вообще нитраты, очень опасны в пожарном отношении. При соприкосновении органического вещества, содержащего нитрат, с нагретой поверхностью, например с трубами парового отопления, может произойти мгновенное воспламенение. Деревянные полы, пропитанные нитратом аммония, под действием тепла легко загораются, а кислород, выделяющийся из нитрата, будет усиливать горение.  

Наиболее дешевым и изготовляемым в массовых масштабах является нитрат аммония. При разложении нитрата аммония в зависимости от условий, в которых протекает этот процесс, могут получаться различные продукты реакции.  

Оксид азота (I) N2O - бесцветный газ со сладковатым запахом, хорошо растворимый в воде. Его получают разложением нитрата аммония.  

Азот образует с кислородом несколько окислов. Закись азота N2O представляет собой сладковатый, бесцветный газ; получают ее разложением нитрата аммония при нагревании.  

Нитрат аммония NH4NO3, называемый также аммиачной селитрой, получается при насыщении азотной кислоты аммиаком. Эта соль легко плавится и разлагается. Разложение нитрата аммония идет с выделением теплоты, поэтому при сильном нагревании этой соли процесс может принять характер взрыва. Смесь нитрата аммония с сульфатом аммония под названием нитрат-сульфат аммоний применяют в сельском хозяйстве в качестве удобрения. В смеси с такими горючими материалами, как порошок алюминия, мука и измельченный уголь, нитрат аммония образует взрывчатые вещества, называемые аммоналами.  

Обнаружив ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter


Получение закиси азота в домашних условиях

Получить веселящий газ можно несколькими путями. Самым доступным в домашних условиях является способ Г. Дэви - термическое разложение нитрата аммония (аммиачной селитры) по реакции:

NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O.

В лабораторных условиях более удобным является нагревание сульфаминовой кислоты с азотной кислотой:

NH 2 SO 2 OH + HNO 3 (73 %) = N 2 O + H 2 SO 4 + H 2 O.

Однако сульфаминовую и азотную кислоты достать труднее, поэтому мы остановимся на разложении аммиачной селитры. Кстати, разложение аммиачной селитры используется для синтеза закиси азота в промышленных масштабах.

При нагревании нитрата аммония имеет место несколько реакций. Приведем фрагменты из книги Л.И. Багал Химия и технология инициирующих взрывчатых веществ (1975)

Нитрат аммония при нагревании несколько выше температуры плавления (сухой нитрат аммония плавится при 169.6°С), разлагается по реакции

NH 4 NO 3 NH 3 + HNO 3 (1)
<...>

Реакция разложения на закись азота и воду изучалась Бертело, Томсеном и Велеем. Первые два исследователя нашли, что реакция экзотермична

NH 4 NO 3 => N 2 O + 2H 2 O + 8.8 ккал (2)

Основными реакциями разложения нитрата аммония при температуре до 270°С являются (1) и (2). Расплавленный нитрат аммония при нагревании выше 250-260°С может выделять окислы азота, азот и воду:

NH 4 NO 3 => 0.5N 2 + NO + 2H 2 O
4NH 4 NO 3 => 3N 2 + N 2 O 4 + 8H 2 O
3NH 4 NO 3 => 2N 2 + N 2 O 3 + 6H 2 O

Саундерс (1922 г), основываясь на результатах газового анализа, пришел к убеждению, что основными реакциями разложения при температуре до 260°С являются (1) и (2), а также реакция

5NH 3 + 3HNO 3 => 4N 2 + 9H 2 O

Разложение при взрыве по его мнению протекает по реакции

8NH 4 NO 3 => 16H 2 O + 2NO 2 + 4NO + 5N 2
<...>

Для нормального процесса образования закиси азота путем разложения нитрата аммония его температурный режим и степень чистоты имеют исключительное значения.

Как видно из приведенных выше данных, аммиачная селитра при нагревании до 240-250°С разлагается с образованием закиси азота и воды, однако даже при этой температуре полученный "сырой" газ содержит пары азотной кислоты, оксиды азота NO и NO 2 , аммиак, хлор (за счет примесей хлоридов), азот и "туман" возогнанной аммиачной селитры. Понятно, что такую смесь вдыхать нельзя (если возникнет мысль повторить опыты Дэви), поскольку это смертельно опасно! Мало того, если колба закрыта резиновой пробкой, то она даже после кратковременного использования постепенно разрушается (с образованием совсем не безвредных продуктов).

Поэтому способ получения веселящего газа нагреванием аммиачной селитры на сковородке (который зачастую рекомендуют "гуру", чтобы посмеяться над "профанами") выглядит в лучшем случае как черный юмор.

Перейдем к рассмотрению установки. Нитрат аммония разлагают в колбе Вюрца при осторожном нагревании. Лучше использовать термометр, однако без него при необходимости можно обойтись. Как показал опыт лучше использовать нагрев примерно до 220°С, при этом наблюдается легкое "кипение" расплава. Полученный "сырой газ" для очистки пропускают вначале через охлаждаемую льдом ловушку, для сбора перегоняющейся воды с примесью азотной кислоты. Далее газ проходит через склянку Дрекселя с раствором железного купороса, она также служит своеобразным индикатором скорости выделения газа. Затем газ промывается в импровизированной промывалке (c пористым распылителем) с раствором 5-7 % щелочи (гидроксида натрия или калия), где он очищается от NO 2 , азотной кислоты, хлора. И, наконец, в третьей промывалке с пористым распылителем, в которую налит раствор сульфата железа (II), закись азота очищается от NO и следов оставшихся примесей. После нее газ содержит закись азота с некоторым количеством воды и азота, а также следами NO 2 и NO.

Следует помнить, что очистке закиси азота, если она будет использована для повтора опытов Дэви, следует уделить особое внимание , в противном случае газ будет токсичным.

В качестве реакционной загрузки использовалось удобрение нитрат аммония (аммиачная селитра).

Нитра́т аммо́ния (аммонийная (аммиачная) селитра) - химическое соединение NH 4 NO 3 , соль азотной кислоты . Впервые получена Глаубером в 1659 году . Используется в качестве компонента взрывчатых веществ и как азотное удобрение .

Физические свойства [ | ]

Кристаллическое вещество белого цвета. Температура плавления 169,6 °C, при нагреве выше этой температуры начинается постепенное разложение вещества, а при температуре 210 °C происходит полное разложение. Температура кипения при пониженном давлении - 235 °C. Молекулярная масса 80,04 а. е. м. Скорость детонации 2570 / .

Растворимость [ | ]

При растворении происходит сильное поглощение тепла (аналогично нитрату калия), что значительно замедляет растворение. Поэтому для приготовления насыщенных растворов нитрата аммония применяется нагревание, при этом твёрдое вещество засыпается небольшими порциями.

Состав [ | ]

Методы получения [ | ]

Основной метод [ | ]

В промышленном производстве используется безводный аммиак и концентрированная азотная кислота :

N H 3 + H N O 3 → N H 4 N O 3 ↓ {\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+HNO_{3}\rightarrow \ NH_{4}NO_{3}\downarrow }}}

Реакция протекает бурно с выделением большого количества тепла. Проведение такого процесса в кустарных условиях крайне опасно (хотя в условиях большого разбавления водой нитрат аммония может быть легко получен). После образования раствора, обычно с концентрацией 83 %, лишняя вода выпаривается до состояния расплава, в котором содержание нитрата аммония составляет 95-99,5 % в зависимости от сорта готового продукта. Для использования в качестве удобрения расплав гранулируется в распылительных аппаратах, сушится, охлаждается и покрывается составами для предотвращения слёживания. Цвет гранул варьируется от белого до бесцветного. Нитрат аммония для применения в химии обычно обезвоживается, так как он очень гигроскопичен и процентное количество воды в нём получить практически невозможно.

Метод Габера [ | ]

Применение [ | ]

Удобрения [ | ]

Бо́льшая часть нитрата аммония используется либо непосредственно как хорошее азотное удобрение , либо как полупродукт для получения прочих удобрений. Для предотвращения создания взрывчатых веществ на основе нитрата аммония в удобрения, доступные в широкой продаже, добавляют компоненты, снижающие взрывоопасность и детонационные свойства чистого нитрата аммония, такие как мел (карбонат кальция).

В Австралии, Китае, Афганистане, Ирландии и некоторых других странах свободная продажа нитрата аммония даже в виде удобрений запрещена или ограничена. После террористического акта в Оклахома-Сити ограничения на продажу и хранение нитрата аммония были введены в некоторых штатах США .

Взрывчатые вещества [ | ]

Наиболее широко в промышленности и горном деле применяются смеси аммиачной селитры с различными видами углеводородных горючих материалов, других взрывчатых веществ, а также многокомпонентные смеси:

Который не может быть использован для создания на его основе взрывчатых веществ. При разложении состава ион SO 4 2− связывается с ионом аммония, а ион железа - с нитрат-ионом, что предотвращает взрыв. Введение в состав удобрения сульфата железа может улучшить и технологические характеристики удобрения, особенно на закисленных почвах. Авторы отказались от защиты формулы удобрения патентом с тем, чтобы этот состав мог получить быстрое распространение в регионах с высокой террористической опасностью Литература [ | ]

  • Технология аммиачной селитры , под ред. В. М. Олевского, М., 1978.
  • Соли азотной кислоты , Миниович М. А., М., 1964.
  • Олевский В. М., Ферд М. Л., «Ж. Всес. хим. о-ва им. Д. И. Менделеева », 1983, т. 28, № 4, с. 27-39.
  • Дубнов Л. В., Бахаревич Н. С., Романов А. И. Промышленные взрывчатые вещества. - 3-е изд., перераб. и доп. - М.: Недра, 1988. - 358 с.

Страница 1

Нитрат аммония (аммонийная селитра) NH4NO3 – кристаллическое вещество с температурой плавления 169,6ºС, хорошо растворимое в воде. Растворимость при 20ºС равна 0,621 мас. долей, при 160ºС – 0,992 мас. долей. Нитрат аммония сильно гигроскопичен и легко поглощает влагу из атмосферы, в зависимости от температуры может существовать в пяти кристаллических модификациях, различающихся плотностью и структурой кристаллов. Вследствие высокой растворимости в воде, гигроскопичности и полиморфных превращений, сопровождающихся выделением тепла, нитрат аммония легко слеживается. Для уменьшения слеживаемости, которая затрудняет использование продукта, в промышленности используют следующие меры:

Перед складированием полученный продукт охлаждают до температуры ниже 32ºС, так как именно в интервале от 32,3ºС до -17ºС нитрат аммония находится в стабильной ромбической модификации;

Выпускают товарный продукт в гранулированном виде, обрабатывая поверхность гранул ПАВ, образующими на них гидрофобную пленку;

Вводят в состав продукта кондиционирующие добавки в виде нитрата магния и других солей, которые связывают свободную воду и препятствуют переходу одной модификации в другую.

Нитрат аммония в твердом состоянии или в виде высококонцентрированного раствора (плава) при нагревании выше 180 - 200 ºС разлагается:

NH4NO3 = N2O + 2H2O – DH, где DH = 36,8 кДж.

При быстром нагревании в замкнутом пространстве до 400 - 100ºС или инициировании нитрат аммония разлагается со взрывом по уравнению

NH4NO3 = N2 + 2H2O + 0,1O2 – 118 кДж.

Разложение ускоряется в присутствии минеральных кислот и органических веществ. На этом основано использование нитрата аммония в качестве компонента аммонийно-селитровых взрывчатых веществ – аммонитов (смеси с органическими веществами), аммотолов (смеси со взрывчатыми веществами) и аммоналов (смеси, содержащие аллюминий).

Нитрат аммония является безбалластным азотным удобрением и содержит 34,8% азота, из них 17,4% - в аммиачной (NH4+) и 17,4% - в нитратной (NO3-) форме. Поэтому стоимость транспортировки содержащегося в нем азота значительно ниже, чем при перевозке других балластных удобрений (например, сульфата аммония).

Производство нитрата аммония основано на реакции нейтрализации азотной кислоты газообразным аммиаком с последующим упариванием полученного раствора нитрата аммония.

Нейтрализация.

Нейтрализация азотной кислоты аммиаком – это необратимый гетерогенный процесс хемосорбции, протекающий с выделением тепла по уравнению

HNO3 + NH3 = NH4NO3 – DH.

Реакция идет в диффузионной области, и ее скорость лимитируется диффузией аммиака из газа к поверхности жидкости. Количество тепла, выделяющегося при нейтрализации, складывается из теплового эффекта реакции и теплоты растворения образовавшегося нитрата аммония в воде:

Qå = Q1 – (Q2 + Q3),

Таким образом, тепловой эффект процесса зависит от концентрации азотной кислоты, взятой для нейтрализации.

Подогрев компонентов (азотной кислоты и газообразного аммиака) улучшает перемешивание системы, ускоряет процесс нейтрализации и повышает концентрацию раствора нитрата аммония.

Упаривание раствора нитрата аммония.

В результате нейтрализации образуется водный раствор нитрата аммония. При этом за счет теплового эффекта реакции нейтрализации часть воды испаряется в виде сокового пара. Интенсивность испарения зависит от величины теплового эффекта и температуры процесса. Поэтому концентрация образующегося раствора определяется как концентрацией азотной кислоты, так и температурой.

Последние материалы раздела:

Николай Некрасов — Дедушка: Стих
Николай Некрасов — Дедушка: Стих

Николай Алексеевич НекрасовГод написания: 1870Жанр произведения: поэмаГлавные герои: мальчик Саша и его дед-декабрист Очень коротко основную...

Практические и графические работы по черчению б) Простые разрезы
Практические и графические работы по черчению б) Простые разрезы

Рис. 99. Задания к графической работе № 4 3) Есть ли отверстия в детали? Если есть, какую геометрическую форму отверстие имеет? 4) Найдите на...

Третичное образование Третичное образование
Третичное образование Третичное образование

Чешская система образования развивалась на протяжении длительного периода. Обязательное образование было введено с 1774 года. На сегодняшний день в...