Химия 7 в схемах и таблицах.

Е.В. Савинкина
Г.П. Логинова

ХИМИЯ
В ТАБЛИЦАХ
И СХЕМАХ
Справочное пособие

Издательство АСТ
Москва

УДК 373:54
ББК 24я721
С13

Савинкина, Елена Владимировна.
Химия в таблицах и схемах: справочное пособие: 8-9 классы / Е.В. Савинкина, Г.П. Логинова. - Москва: Издательство АСТ, 2017. -
95, (1) с.

(Новая школьная программа)


В справочнике в виде доступных схем и таблиц
представлен школьный курс химии. Наглядное, простое и удобное изложение материала способствует
его лучшему усвоению и запоминанию.
Книга окажет эффективную помощь при изучении новых и повторении пройденных тем, а также
при подготовке к основному государственному экзамену по курсу химии. Преподаватели химии могут
использовать ее на уроках в качестве опорных схем.
УДК 373:54
ББК 24я721
ISBN 978-5-17-100055-4 (ООО «Издательство АСТ»)
(Новая школьная программа)
ISBN 978-5-17-100050-9 (ООО «Издательство АСТ»)
(Подготовка к основному государственному экзамену)
© Савинкина Е.В., Логинова Г.П.
© ООО «Издательство АСТ»

Предисловие. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10
ВЕЩЕСТВО
Строение атома
Таблица 1. Атом. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 12
Схема 1. Строение электронных оболочек
атомов. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 12
Таблица 2. Первые 20 элементов периодической
системы Д.И. Менделеева. . . . . . . . . . . . . . . . . . . 13
Периодический закон
Д.И. Менделеева
Таблица 3. Современная формулировка
Периодического закона. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 15
Таблица. 4. Периодическая система
химических элементов. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 15
Таблица 5. Закономерности изменения свойств
в группах. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 15
Таблица 6. Закономерности изменения свойств
в периодах. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 16
Таблица 7. Изменение состава и свойств
водородных соединений, высших оксидов
и гидроксидов элементов 3-го периода
периодической системы. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 17

Химическая связь
Таблица 8. Типы химической связи. . . . . . . . . . 18
Таблица 9. Валентность. Степень
окисления. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 19
Таблица 10. Определение степени окисления. . . 19
Таблица 11. Высшие и низшие степени
окисления элементов в химических
соединениях. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 20
Таблица 12. Определение степени
окисления. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 21
Чистые вещества и смеси
Таблица 13. Вещества. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 21
Таблица 14. Отношение веществ к воде. . . . . . . 22
Таблица 15. Взвеси. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 22
Классы неорганических веществ
Таблица 16. Совокупность атомов. . . . . . . . . . . . 22
Таблица 17. Неорганические вещества. . . . . . . . 23
Таблица 18. Положение неметаллов
в периодической системе элементов. . . . . . . . . . 23
Таблица 19. Сложные вещества. . . . . . . . . . . . . . 24
Таблица 20. Классификация гидроксидов
и оксидов. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 24
Таблица 21. Классификация солей. . . . . . . . . . . 24
Таблица 22. Номенклатура неорганических
соединений. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 25
Таблица 23. Общая классификация
неорганических веществ. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 26
Таблица 24. Традиционные названия
некоторых кислородсодержащих кислот
и их анионов. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 28

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ
Химическая реакция
Таблица
реакций
Таблица
реакций

25. Признаки химических

26. Условия протекания химических
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 29

Классификация химических реакций
Таблица 27. Классификация по изменению
состава веществ. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 30
Таблица 28. Классификация по изменению
степеней окисления. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 30
Таблица 29. Классификация по тепловому
эффекту. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 31
Электролитическая диссоциация
Таблица 30. Вещества в растворе. . . . . . . . . . . . . 31
Катионы и анионы
Таблица 31. Ионы. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 31
Таблица 32. Продукты диссоциации. . . . . . . . . . 32
Реакции ионного обмена
Таблица 33. Правила Бертолле. . . . . . . . . . . . . . . 32
Таблица 34. Молекулярные и ионные
уравнения. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 33
Окислительно-восстановительные
реакции
Таблица 35. Окислители и восстановители. . . . . 33

Таблица 36. Примеры окислителей
и восстановителей. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 34
Таблица 37. Метод электронного баланса. . . . . . 34
ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ
НЕОРГАНИЧЕСКОЙ И ОРГАНИЧЕСКОЙ
ХИМИИ
Химические свойства
простых веществ
Таблица 38. Реакции металлов. . . . . . . . . . . . . . 36
Таблица 39. Реакции неметаллов. . . . . . . . . . . . . 38
Химические свойства
сложных веществ
Таблица
Таблица
Таблица
Таблица
Таблица
Таблица

40.
41.
42.
43.
44.
45.

Реакции
Реакции
Реакции
Реакции
Реакции
Реакции

Основных оксидов. . . . . . . 39
кислотных оксидов. . . . . . 39
амфотерных оксидов. . . . 40
оснований. . . . . . . . . . . . . 40
кислот. . . . . . . . . . . . . . . . 41
солей. . . . . . . . . . . . . . . . . . 42

Взаимосвязь различных классов
неорганических веществ
Таблица 46. Превращения веществ. . . . . . . . . . . 43
Органические вещества
Таблица 47. Углеводороды. . . . . . . . . . . . . . . . . . 44
Таблица 48. Предельные углеводороды. . . . . . . . 45
Таблица 49. Реакции предельных
углеводородов. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 45

Таблица 50. Непредельные углеводороды. . . . . . 46
Таблица 51. Реакции непредельных
углеводородов. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 46
Таблица 52. Спирты. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 47
Таблица 53. Реакции спиртов. . . . . . . . . . . . . . . . 48
Таблица 54. Карбоновые кислоты. . . . . . . . . . . . 48
Таблица 55. Реакции карбоновых кислот. . . . . . 48
Таблица 56. Биологически важные
вещества. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 49
Таблица 57. Уровни структуры молекул
белка. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 50
Таблица 58. Химические свойства белков. . . . . 50
Таблица 59. Углеводы. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 51

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ
ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ
Химическая лаборатория
Таблица 60. Основные правила работы
в химической лаборатории. . . . . . . . . . . . . . . . . . 53
Таблица 61. Химическая посуда
и оборудование. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 55
Таблица 62. Разделение смесей и очистка
веществ. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 58
Качественные реакции
на ионы в растворе
Таблица 63. Окраска индикаторов. . . . . . . . . . . . 59
Таблица 64. Качественные реакции
на ионы. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 59

Получение и обнаружение
газообразных веществ
Таблица 65. Получение газов. . . . . . . . . . . . . . . . 60
Таблица 66. Обнаружение газов. . . . . . . . . . . . . . 60
Получение неорганических веществ
Таблица 67. Способы получения оксидов. . . . . . 61
Таблица 68. Способы получения оснований
и амфотерных гидроксидов. . . . . . . . . . . . . . . . . . 62
Таблица 69. Способы получения кислот. . . . . . . 63
Таблица 70. Способы получения солей. . . . . . . . 63
Проведение расчетов на основе формул
и уравнений реакций
Таблица 71. Важнейшие величины. . . . . . . . . . . 65
Таблица 72. Соотношения между
величинами. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 66
Таблица 73. Нормальные физические
условия. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 67
Таблица 74. Соотношения между величинами
в растворе. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 67
Таблица 75. Приготовление растворов. . . . . . . . 68
Таблица 76. Стехиометрические законы. . . . . . . 69
ПРИЛОЖЕНИЯ
Таблица 1. Периодическая система элементов
Д.И. Менделеева. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 72
Таблица 2. Химические элементы: порядковый
номер, атомная масса (округленная),
электроотрицательность. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 74

Таблица 3. Растворимость неорганических
соединений в воде. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 76
Таблица 4. Тривиальные названия веществ. . . . 78
Таблица 5. Приставки для образования
кратных и дольных единиц. . . . . . . . . . . . . . . . . 80
Таблица 6. Соотношения между единицами. . . . 80
Таблица 7. Некоторые наиболее
распространенные минералы. . . . . . . . . . . . . . . . 81
Таблица 8. Энергетические уровни
и подуровни. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 82
Таблица 9. Правила заполнения АО в основном
состоянии. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 83
Схема 1. Последовательность заполнения АО
электронами в основном состоянии. . . . . . . . . . . 84
Таблица 10. Блоки элементов. . . . . . . . . . . . . . . . 85
Таблица 11. Электроотрицательность
элементов χ по Оллреду и Рохову. . . . . . . . . . . . 85
Таблица 12. Типы кристаллических решеток. . 88
Таблица 13. Среда водных растворов. . . . . . . . . . 90
Таблица 14. Реакции с участием воды. . . . . . . . 90
Таблица 15. Обратимый гидролиз солей. . . . . . . 91
Таблица 16. Среда в растворах кислых солей. . 92
Таблица 17. Окисленные и восстановленные
формы некоторых веществ. . . . . . . . . . . . . . . . . . 93
Схема 2. Электрохимический ряд напряжений
металлов. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 94
Таблица 18. Способы борьбы с коррозией. . . . . 95

ПРЕДИСЛОВИЕ

В помощь школьникам и учителям предлагается пособие, которое представляет собой
обобщенное изложение в наглядных таблицах и
схемах всех основных правил, законов, формул
и расчетов по курсу органической и неорганической химии.
Включены все главные разделы химии, изучаемые в 8-9 классах. Это строение атома,
периодический закон Д.И. Менделеева, строение периодической системы химических элементов, виды химической связи, вещества и смеси,
классы неорганических соединений, классификация химических реакций, химические свойства сложных веществ, органические вещества,
углеводороды, их классификация и свойства,
биологически важные вещества, структура и
свойства молекул белка, углеводы.
Кроме того, в пособии описаны основные
правила и методы работы в химической лаборатории, даны характеристики химической посуды и оборудования, предлагаются примеры
проведения расчетов на основе формул и уравнений реакций.
Приложение к пособию содержит периодическую систему элементов Д.И. Менделеева (таблицу), таблицу растворимости неорганических
соединений в воде, общепринятые в химической
науке названия веществ, приставки для образо-

Вания кратных и дольных единиц, соотношения
между единицами измерений.
В Приложение также включены правила заполнения атомных орбиталей (АО) в основном
состоянии, последовательность заполнения АО
электронами (схема), электроотрицательность
элементов, типы кристаллических решеток, реакции с участием воды, обратимый гидоролиз
солей, окисленные и восстановленные формы
некоторых элементов, электрохимический ряд
напряжений металлов (схема) и способы борьбы
с коррозией.
Краткое и емкое изложение материала поможет учащимся самостоятельно или при помощи
преподавателя повторить школьный курс химии
и успешно подготовиться к основному государственному экзамену в 9 классе.
Структура пособия соответствует структуре
кодификатора элементов содержания по химии
для составления контрольных измерительных
материалов ОГЭ и соответствует логике изучения и повторения школьного курса химии.
В пособии приняты следующие сокращения:
конц. - концентрированный раствор
н. у. - при нормальных условиях
оч. разб. - очень разбавленный раствор
практ. - практический
разб. - разбавленный раствор
теор. - теоретический

ВЕЩЕСТВО
СТРОЕНИЕ АТОМА
Таблица 1

Электроны
(е–)

Ядро
протоны (р+)

Нейтроны (n0)

Массовое число (А) -
общее число протонов
и нейтронов в атомном
ядре

A = N(n0) + N(р+)

Заряд ядра атома (Z)
равен числу протонов
в ядре и числу электронов в атоме

Z = N(р+) = N(e–)

Строение электронных оболочек атомов
Водород

Бериллий

Кислород

Электрон

Внешняя оболочка
Ядро
заполнена
(Масштабы
не соблюдены) Инертный газ
Бор

Окончание схемы 1
Фтор

Внешняя оболочка
заполнена
Инертный газ

Таблица 2

Атомный
номер

Атомная
масса

оболочках

Первые 20 элементов периодической
системы Д.И. Менделеева

Бериллий

Атомная
масса

Распределение электронов в электронных
оболочках

Кислород

Алюминий

Атомный
номер

Окончание таблицы 2

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН
Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
Современная формулировка
Периодического закона

Таблица 3

Свойства элементов и их соединений периодически повторяются с возрастанием порядкового номера, который равен заряду ядра
атома элемента.
Периодическая система
химических элементов
Периоды

Таблица 4

Горизонтальные ряды

Вертикальные столбцы

7 периодов

8 групп; подгруппы А (главные) и Б (побочные) (короткопериодный вариант)
18 групп (длиннопериодный
вариант)

Закономерности изменения
свойств в группах

Таблица 5

Число электронов на последнем ЭУ не изменяется
радиусы атомов в целом возрастают

в соединении удерживать электроны) в целом
уменьшается

Окончание таблицы 5

простых веществ усиливаются

простых веществ ослабевают

в целом усиливаются

в целом ослабевают
Закономерности изменения
свойств в периодах

Таблица 6

Увеличивается число электронов на последнем ЭУ (от 1 до 8)
число ЭУ не изменяется
радиусы атомов в целом уменьшаются
электроотрицательность (способность атома
в соединении удерживать электроны) увеличивается
металлические и восстановительные свойства
простых веществ ослабевают
неметаллические и окислительные свойства
простых веществ усиливаются
основные свойства оксидов и гидроксидов
ослабевают
кислотные свойства оксидов и гидроксидов
усиливаются

Основные

Амфотерные

Нелетучие,
разлагаются водой

Справочное пособие предназначено учащимся общеобразовательных школ. В наглядных таблицах и схемах изложен весь материал школьной программы по математике, физике, химии, информатике и биологии. Книгу можно использовать для подготовки к урокам, контрольным и самостоятельным работам. Предложенная форма подачи материала удобна для старшеклассников и абитуриентов при подготовке к экзаменам, т. к. позволяет систематизировать знания, облегчает понимание сложных определений, понятий и формул.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Периодический закон: в основу классификации химических элементов Менделеев положил атомную массу.
Расположив элементы в ряд по увеличению атомных масс: он обнаружил, что через определенные интервалы (периоды) встречаются сходные химические элементы.

Формулировка (1869 г.): свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов, находятся в периодической зависимости от атомных весов элементов. В связи с открытием изотопов (атомы одного элемента с одинаковым зарядом ядра, но разными массовыми числами) и закона Мозли (заряд ядра атома равен порядковому номеру элемента) формулировка Периодического закона была изменена: свойства химических элементов, а также форма и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер.

Периодическая система химических элементов является графическим изображением Периодического закона.
Периодическая система состоит из:
1) периодов; 2) групп; 3) подгрупп; 4) химических элементов.
1. Период - ряд элементов, расположенных по увеличению порядкового номера, с одинаковым количеством энергетических уровней, равным номеру периода.
2. Группа - ряд элементов, расположенных по увеличению порядкового номера, с одинаковой высшей степенью окисления, равной номеру группы.
3. Группа делится на главную и побочную подгруппы. Подгруппа - ряд элементов с одинаковым строением валентных энергетических уровней. У элементов главных подгрупп электронами заполняется последний энергетический уровень, а у элементов побочных - один из предпоследних.
4. Порядковый номер элемента численно равен заряду ядра его атома.

Изменение свойств элементов в Периодической системе
1. В периоде свойства элементов изменяются плавно, так как у каждого следующего элемента заряд ядра увеличивается на 1, и добавляется 1 электрон.
2. При переходе к следующему периоду свойства изменяются скачкообразно, так как появляется новый энергетический уровень.
3. Периодичность в изменении свойств объясняется повторяемостью в заполнении энергетических уровней атомов элементов.
4. В периоде с увеличением зарядов атомных ядер происходит заполнение одного энергетического уровня, что приводит к увеличению притяжения ё к ядру и уменьшению радиуса атома. Поэтому неметаллические свойства усиливаются, а металлические ослабевают.
5. В подгруппе с увеличением зарядов атомных ядер увеличивается число энергетических уровней, что приводит к росту R атомов. Поэтому неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются.

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Химия, Весь курс школьной программы в схемах и таблицах, 2007 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать pdf
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.

Название: Общая и неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, химических реакциях
Гаршин А.П.
Год издания: 2011
Размер: 92.91 МБ
Формат: pdf
Язык: Русский

Учебное пособие "Общая и неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, химических реакциях" под ред., Гаршина А.П., рассматривает общие вопросы указанных в названии разделов химии. Изложены основные законы химии и ее понятия; химические свойства отдельных элементов; определение химических реакций их классификация; основные классы неорганических соединений; строение вещества и химическую связь; строение атома; электролитическую диссоциацию; окислительно-восстановительные реакции; элементы таблицы Менделеева Д.И.

Название: Таблицы-схемы по неорганической химии
Турова Н.Я.
Год издания: 2009
Размер: 5.29 МБ
Формат: djvu
Язык: Русский
Описание: Практическое руководство "Таблицы-схемы по неорганической химии" под ред., Туровой Н.Я., рассматривает материалы неорганической химии в виде систематизированных таблиц. Изложены характеристики химичес... Скачать книгу бесплатно

Название: Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов
Попков В.А., Бабков А.В.
Год издания: 2001
Размер: 4.96 МБ
Формат: djvu
Язык: Русский
Описание: "Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов" под ред., Попкова В.А., и соавт., рассматривает практические и теоретические задания и вопросы, которые необходимы студенту-ф... Скачать книгу бесплатно

Название: Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии
Тюкавкина Н.А.
Год издания: 1999
Размер: 6.45 МБ
Формат: pdf
Язык: Русский
Описание: "Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии" под ред., Тюкавкиной Н.А., рассматривает практические и теоретические задания и вопросы, которые необходимы студенту-фармацевту, студенту... Скачать книгу бесплатно

Название: Введение в химию природных соединений
Племенков В.В.
Год издания: 2001
Размер: 3.08 МБ
Формат: djvu
Язык: Русский
Описание: Практическое руководство "Введение в химию природных соединений" под ред., Племенкова В.В., рассматривает вопросы характеризующие основные классы природных соединений. Описаны характерные химические р... Скачать книгу бесплатно

Название: Основы органической химии лекарственных веществ
Солдатенков А.Т., Колядина Н.М., Шендрик И.В.
Год издания: 2001
Размер: 1.27 МБ
Формат: djvu
Язык: Русский
Описание: Учебное пособие "Основы органической химии лекарственных веществ" под ред., Солдатенкова А.Т., и соавт., рассматривает базовые материалы органической химии в фармации. Изложено влияние органической хи... Скачать книгу бесплатно

Название: Общий практикум по органической химии
Черных В.П.
Год издания: 2002
Размер: 18.52 МБ
Формат: pdf
Язык: Русский
Описание: "Общий практикум по органической химии" под ред., Черных В.П., рассматривает практические и теоретические задания и вопросы, которые необходимы студенту-фармацевту для усвоения предмета. Также предста... Скачать книгу бесплатно

Название: Лекции по органической химии
Черных В.П.
Год издания: 2003
Размер: 30 МБ
Формат: djvu
Язык: Русский
Описание: Учебное пособие "Лекции по органической химии" под ред., Черных В.П., рассматриваются основные вопросы изучаемого материала по органической химии. Изложены вопросы основных классов органических вещест... Скачать книгу бесплатно

Название: Органическая химия. Специальный курс
Тюкавкина Н.А.
Год издания: 2008
Размер: 12.02 МБ
Формат: pdf
Язык: Русский
Описание: Учебное руководство "Органическая химия. Специальный курс" под ред., Тюкавкиной Н.А., рассматривает биологические активные соединения, биополимеры, структурные компоненты биополимеров, гетероцикличные...

Данное справочное пособие содержит наложенный в сжатой и доступной форме основной материал школьного курса химии: общая химия, неорганическая химия, органическая химия. Пособие оформлено в виде таблиц и схем. Рекомендуется для школьников, абитуриентов и преподавателей школ.

Периодический закон.

Свойства химических элементов, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов.
1. Порядковый номер элемента - равен заряду ядра и количеству электронов.
2. Номер периода - количество уровней.
3. Номер группы - валентность (максимальная положительная степень окисления).
4. Металлические свойства элементов возрастают сверху вниз и справа налево. Эти свойства проявляют элементы с малым количеством валентных электронов.

ОБЩАЯ ХИМИЯ
Основные понятия и законы химии.
Атомно-молекулярное учение.
Моль. Молярная масса вещества.
Химические реакции.,
Закон сохранения массы вещества.
Закон постоянства состава вещества.
Газовые законы.
Периодический закон Д.И.Менделеева.
Строение атома.
Модель состояния электрона в атоме.
Периодический закон.
Химическая связь.
Ковалентная связь.
Ионная связь.
Полярные молекулы. Неполярные молекулы.
Металлическая связь.
Водородная связь.
Кристаллическая решетка. Типы кристаллических решеток.
Структурные формулы.
Степень окисления.
Валентность.
Скорость химических реакций, химическое равновесие.
Энергия активации.
Понятие о катализе и катализаторах.
Обратимые и необратимые реакции.
Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.
Растворы. Теория электролитической диссоциации.
Численное выражение состава растворов.
Растворимость веществ в воде.
Тепловые явления при растворении.
Электролиты и неэлектролиты.
Теория электролитической диссоциации. Механизм.
Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах.
Степень диссоциации. Реакции ионного обмена.
Диссоциация воды.
Важнейшие классы неорганических соединений.
Оксиды.
Кислоты.
Гидроксиды.
Соли.
Окислительно-восстановительные реакции.
Теория окислительно-восстановительных реакций.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
Влияние среды на характер протекания реакций.
Классификация.
Электролиз.
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.
Водород.
Соединения водорода.
Щелочные металлы. I группа. Главная подгруппа.
Щелочноземельные металлы. IIА группа. (Кальций).
Элементы III А группы (Алюминий).
Элементы IV А группы (Углерод, кремний).
Элементы УАгруппы (Азот, фосфор).
Элементы VIА группы. Халкогены (Кислород, сера).
Элементы VIIА группы. Галогены (Хлор).
Элементы побочных подгрупп.
Подгруппа хрома.
Подгруппа железа.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.
Углеводороды.
Предельные углеводороды.
Непредельные углеводороды.
Ароматические углеводороды.
Кислородсодержащие органические соединения.
Спирты.
Фенолы.
Альдегиды.г.
Поликонденсация.
Кетоны.
Карбоновые кислоты.
Сложные эфиры.
Азотсодержащие органические соединения.
Амины.
Анилин.
Аминокислоты.
Белки.

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Химия в таблицах и схемах, Курмашева К.К., 2002 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

• Классный самоучитель английского языка для начинающих и начавших, Драгункин А.Н., 2002 - В наши дни произошло событие, которое, судя по всему, через некоторое время также будет названо этапным, “цивилизационным”. Этим событием является … Книги по английскому языку
• Новый справочник химика и технолога, Основные свойства неорганических, органических и элементоорганических соединений, 2002

Химия. (Весь школьный курс в схемах и таблицах) Варавва Н.Э.

М.: 201 4. - 2 40 с.

Весь школьный курс по химии представлен в виде логических схем и информативных таблиц. Наглядное, четкое и схематичное изложение материала позволяет быстро усвоить большой объем информации, облегчить понимание сложных законов, понятий, определений, обобщить и систематизировать знания. Издание поможет учащимся эффективно подготовиться к сдаче ЕГЭ по химии.

Формат: pdf

Размер: 7,6 Мб

Смотреть, скачать: drive.google

Содержание
1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
1.1. Химический элемент 8
1.1.1. Современные представления о строении атома. Строение электронных оболочек атомов
элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов 8
1.1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам 30
1.2. Химическая связь и строение вещества 33
1.2.1. Ковалентная химическая связь, ее разновидности (полярная и неполярная), механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (длина и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь 33
1.2.2. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов 40
1.2.3. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки 41
1.3. Неорганическая химия 45
1.3.1. Классификация и номенклатура неорганических веществ 45
1.3.2. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов 46
1.3.3. Характеристика переходных элементов - меди, цинка, хрома, железа - по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенностям строения их атомов 47
1.3.4. Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенностями строения их атомов 49
1.3.5. Характерные химические свойства простых веществ - металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа) 53
1.3.6. Характерные химические свойства простых веществ - неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния 71
1.3.7. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных 106
1.3.8. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов 109
1.3.9. Характерные химические свойства кислот 113
1.3.10. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка). . . 118
1.4. Органическая химия 128
1.4.1. Теория строения органических соединений. Изомерия - структурная и пространственная. Гомологи и гомологический ряд 128
1.4.2. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа 133
1.4.3. Классификация и номенклатура органических соединений 135
1.4.4. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов 138
1.4.5. Характерные химические свойства ароматических углеводородов: бензола и толуола 148
1.4.6. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов; фенола 152
1.4.7. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров 157
1.4.8. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот 163
1.4.9. Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды) 166
1.5. Химическая реакция 172
1.5.1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии 172
1.5.2. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения 174
1.5.3. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов 175
1.5.4. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов 177
1.5.5. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты 179
1.5.6. Реакции ионного обмена 182
1.5.7. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная 183
1.5.8. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее. . 185
1.5.9. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) 188
1.5.10. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической химии. Правило В. В. Марковникова 189
1.5.11. Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов 191
2. МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
2.1. Экспериментальные основы химии 193
2.1.1. Правила работы в лаборатории. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии 193
2.1.2. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ 195
2.1.3. Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы 196
2.1.4. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Идентификация органических соединений 196
2.2. Общие способы получения веществ 203
2.2.1. Общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола) 204
2.2.2. Природные источники и переработка углеводородов 207
2.2.3. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки 209
2.2.4. Реакции, характеризующие основные свойства и способы получения 212
2.3. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций 217
2.3.1. Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей 224
2.3.2. Расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях 225
2.3.3. Расчет массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ 226
2.3.4. Расчет теплового эффекта реакции 229
2.3.5. Расчет массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси) 231
2.3.6. Расчет массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества 233
2.3.7. Нахождение молекулярной формулы вещества. 234
2.3.8. Расчет массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного 236
2.3.9. Расчет массовой доли (массы) химического соединения в смеси 238