Tabela soli z molekulsko maso. Količina snovi

Namen lekcije.

p seznanite študente s pojmom "količina snovi", "mol"; oblikujejo predstavo o molski masi snovi; naučijo izračunati količino snovi iz znane mase snovi in ​​maso snovi iz znane količine snovi.

Vrsta lekcije: učna ura učenja in začetnega utrjevanja znanja.

Tehnologije: elementi tehnologije sodelovanja in problemsko učenje.

Metode: hevristični pogovor, iskalna dejavnost,

Osnovni pojmi. Količina snovi, mol, Avogadrovo število, Avogadrova konstanta, molska masa.

Načrtovani učni rezultati. Pozna Avogadrovo število, definicijo količine snovi in ​​molov. Znati določiti število strukturnih enot iz dane količine snovi in ​​obratno. Vedeti o enakosti numeričnih vrednosti molskih in relativnih molekulskih mas. Znati izračunati maso določene količine snovi.

Oprema: multimedijska oprema, periodni sistem D.I. Mendelejev.

Med poukom

1. Organizacijski trenutek.

Pozdravljeni dragi fantje. Moje ime je Alla Stanislavovna in danes vam bom dala lekcijo kemije.

Moji prijatelji! Zelo sem vesel
Vstopite v razred dobrodošlice
In zame je to že nagrada
Pozornost na vaše pametne oči
Vem: vsi v razredu so geniji,
Toda talent brez dela ne pomaga,
Prekrižajte meče svojih mnenj -
Skupaj bomo ustvarili lekcijo!

2. Izjava problema in cilja lekcije.

In našo lekcijo bomo začeli s smešno, nenavadno situacijo, ki se je nekoč zgodila v trgovini.

Osmošolec Kostja je šel v trgovino in prosil prodajalko, naj mu proda 10 molov kuhinjske soli.. Kaj je prodajalka odgovorila Kosti?

Na to vprašanje boste odgovorili po študiju nove teme.

Kateri izraz je za vas nov?

Danes vam bom morda povedal o škodljivi vlogi moljev.

Molji jedo volno in krzno - vse panika...

No, pri kemiji - če želite! Obstaja še ena beseda "molj".

In danes v razredu se bomo seznanili s tem pojmom.

Naša lekcija se imenuje "Količina snovi. molska masa" ( zapiši v zvezek).

Namen naše lekcije:

najprej: seznanite se s pojmom "količina snovi", "mol";

drugič: oblikovati idejo o molski masi snovi;

tretjič: naučijo se izračunati količino snovi iz znane mase snovi in ​​maso snovi iz znane količine snovi.

3. Študij novega gradiva.

Vse je merljivo. In že poznate enote za maso ali prostornino. na primer

Pri nakupu sladkorja določimo njegovo ___ (težo) s tehtnico, z uporabo merskih enot - ________ (kilogramov, gramov).

Pri nakupu ustekleničenega mleka določimo njegovo _____ (prostornino) z merilnimi lončki, z merskimi enotami ______ (liter, mililiter)

Lahko tudi ugotovimo, koliko kosov (delcev) je v 1 kilogramu?

Kemija je veda o snoveh. Snovi so sestavljene iz atomov ali molekul. V katerih enotah lahko merimo snovi? Navsezadnje atomov in molekul ni mogoče prešteti in stehtati.

In potem je bila za merjenje snovi izbrana posebna enota, ki je združevala dve količini - število molekul in maso snovi.

Ta enota se imenuje količina snovi ali mol.

Če želite izmeriti 1 mol snovi, morate vzeti toliko gramov, kolikor znaša relativna masa snovi:

1 mol H 2 tehta 2 g (Mr(H 2) = 2)

1 mol O 2 tehta 32 g (Mr(O 2) = 32)

1 mol H 2 O tehta 18 g (Mr(H 2 O) = 18)

Koliko pravih delcev – molekul vsebuje 1 mol katerekoli snovi?

Ugotovljeno je bilo, da 1 mol katere koli snovi vedno vsebuje enako število molekul. Ta številka je 6 10 23. na primer

1 mol vode = 6 . 10 23 molekul H 2 O,

1 mol železa = 6 . 10 23 atomov Fe,

1 mol klora = 6 . 10 23 molekul Cl 2,

1 mol klorovih ionov Cl - = 6 . 10 23 Cl - ioni.

V čast italijanskega znanstvenika Amedea Avogadra so to število poimenovali Avogadrova konstanta.

Določeno NA = 6 ?10 23

Avogadrova konstanta je tako velika, da si jo težko predstavljamo.

Puščava Sahara vsebuje manj kot tri mole najmanjših zrn peska.

Če vzamete 1 mol dolarskih bankovcev, bodo pokrili vse celine Zemlje z 2-kilometrsko gosto plastjo.

Zdaj lahko zapišemo definicijo pojma "krt".

MOL je KOLIČINA SNOVI, ki vsebuje 6 10 23strukturne enote te snovi -molekule ozatomi.

Količina snovi je označena s črko – n, merjeno v molih

Če želite izvedeti število molekul (N), lahko uporabite formulo:

Če poznate število molekul, lahko ugotovite količino snovi:

Kaj je treba narediti, da izmerimo 1 mol snovi?

Morate vzeti toliko gramov te snovi, kot je njena relativna molekulska masa.

Maso 1 mola snovi imenujemo molska masa. Označeno s črko - M. najdemo po formuli:

Uganete, v katerih enotah se bo merila molska masa?

merjeno v (g/mol)

Molarna masa po vrednosti sovpada z relativno atomsko ali molekulsko maso, vendar se razlikuje po merskih enotah (M - g/mol; Mr, Ar - brezdimenzijske količine).

M (g/mol) = Mr

Tabela prikazuje molske mase za ponazoritev. M za več snovi različnih struktur.

Tabela. Molske mase različnih snovi.

Molske mase snovi se med seboj razlikujejo, vendar količina snovi ostane enaka - 1 mol.

Število molov snovi n ugotovljeno iz masnega razmerja m te snovi (g) na njeno molsko maso M (g/mol).

Zato je maso mogoče najti po formuli:

Vzpostavimo razmerje med glavnimi količinami: m = n? M, n = m/M, M = m/n, n = N/N A, N = n? N A, kjer je N A 6,02?10 23 mol -1

4. Pritrjevanje materiala

Ugotavljali smo, kako sta med seboj povezani količina in masa snovi. Zdaj pa rešimo težave z uporabo zgoraj obravnavanih konceptov.

Naloga št. 1 . Določite maso kisika s količino snovi 3,6 mol.

Problem št. 2 . Kakšno količino snovi bo vsebovalo 64 g kisika?

Problem št. 3 . Izračunajte količino snovi in ​​število molekul v ogljikovem dioksidu z maso 11 g.

Problem 4 . Poiščite maso 24. 10 23 molekul ozona O 3.

Poskusimo odgovoriti na vprašanje, zastavljeno na začetku lekcije:

če se je prodajalka v osmem razredu dobro učila, potem bo hitro izračunala: masa (? aCl) = 58,5 (g/mol)? 10 (mol) = 585 gramov.

Nato nasuje sol v vrečko, jo stehta in vljudno reče: "Plačaj na blagajni."

5. Domača naloga.

Torej, prijatelji, čas je za slovo.
In želim vam zaželeti:
Vedno pripravljeni na učenje,
Vedno pripravljen delati.
In nikoli ne izgubite srca.

Literatura:

1. Alikberova L.Yu. Zabavna kemija, M, "AST-PRESS", 1999
2. Berdonosov S.S., Kemija 8kl, Miros, 1994.;
3. Časopis "Kemija v šoli" št. 44 1996 Str. 9.
4. Gabrielyan O.S. Kemija 8. razred. M.: Bustard, 2007.
5. Ivanova R.G. Kemija 8-9 razred. M.: Izobraževanje, 2005.
6. Novoshinsky I.I. Novoshinskaya N.S. Vrste kemijskih problemov in metode za njihovo reševanje, razredi 8-11. M.: Oniks 21. stoletja.
7. Poučna zbirka. kemija. Osnovni tečaj. 8-9 razred. Laboratorij za multimedijske sisteme MarSTU. Yoshkar-Ola, 2003.

Poskusite sami oceniti svoje znanje in spretnosti po današnji lekciji

• Vse razumem, lahko še koga naučim.
• Z nekaj pomoči lahko razložim novo temo.
• Težko mi je, da bi sam ugotovil novo temo, potrebujem pomoč.

Mase atomov in molekul so zelo majhne, ​​zato je priročno izbrati maso enega od atomov kot mersko enoto in izraziti mase preostalih atomov glede na to. Prav to je storil utemeljitelj atomske teorije Dalton, ki je sestavil tabelo atomskih mas, pri čemer je za eno vzel maso atoma vodika.

Do leta 1961 je bila v fiziki 1/16 mase atoma kisika 16 O vzeta kot enota atomske mase (amu), v kemiji pa 1/16 povprečne atomske mase naravnega kisika, ki je mešanica trije izotopi. Kemična enota mase je bila za 0,03 % večja od fizikalne.

Atomska masa in relativna atomska masa elementa

Trenutno je enoten merski sistem sprejet v fiziki in kemiji. Standardna enota atomske mase je 1/12 mase ogljikovega atoma 12 C.

1 amu = 1/12 m(12 C) = 1,66057×10 -27 kg = 1,66057×10 -24 g.

OPREDELITEV

Relativna atomska masa elementa (A r) je brezdimenzijska količina, ki je enaka razmerju med povprečno maso atoma elementa in 1/12 mase atoma 12 C.

Pri izračunu relativne atomske mase se upošteva številčnost izotopov elementov v zemeljski skorji. Na primer, klor ima dva izotopa 35 Cl (75,5 %) in 37 Cl (24,5 %).Relativna atomska masa klora je:

A r (Cl) = (0,755×m(35 Cl) + 0,245×m(37 Cl)) / (1/12×m(12 C) = 35,5.

Iz definicije relativne atomske mase sledi, da je povprečna absolutna masa atoma enaka relativni atomski masi, pomnoženi z amu:

m(Cl) = 35,5 × 1,66057 × 10 -24 = 5,89 × 10 -23 g.

Relativna molekulska masa elementa

OPREDELITEV

Relativna molekulska masa snovi (Mr) je brezdimenzijska količina, ki je enaka razmerju med maso molekule snovi in ​​1/12 mase atoma 12 C.

Relativna molekulska masa molekule je enaka vsoti relativnih atomskih mas atomov, ki sestavljajo molekulo, na primer:

M r (N 2 O) = 2 × A r (N) + A r (O) = 2 × 14,0067 + 15,9994 = 44,0128.

Absolutna masa molekule je enaka relativni molekulski masi, pomnoženi z amu.

Število atomov in molekul v običajnih vzorcih snovi je zelo veliko, zato se pri karakterizaciji količine snovi uporablja posebna merska enota - mol.

Mol je količina snovi, ki vsebuje enako število delcev (molekul, atomov, ionov, elektronov), kot je ogljikovih atomov v 12 g izotopa 12 C.

Masa enega atoma 12 C je 12 amu, zato je število atomov v 12 g izotopa 12 C:

NA = 12 g / 12 × 1,66057 × 10 -24 g = 1/1,66057 × 10 -24 = 6,0221 × 10 -23.

Tako en mol snovi vsebuje 6,0221×10 -23 delcev te snovi.

Fizikalna količina N A se imenuje Avogadrova konstanta in ima dimenzijo = mol -1. Število 6,0221×10 -23 se imenuje Avogadrovo število.

OPREDELITEV

Molska masa (M) je masa 1 mola snovi.

Lahko je pokazati, da sta numerični vrednosti molske mase M in relativne molekulske mase M r enaki, vendar ima prva količina dimenzijo [M] = g/mol, druga pa je brezdimenzijska:

M = N A × m (1 molekula) = N A × M r × 1 amu = (NA ×1 amu) × M r = × M r .

To pomeni, da če je masa določene molekule na primer 44 amu, potem je masa enega mola molekule 44 g.

Avogadrova konstanta je sorazmernostni koeficient, ki zagotavlja prehod iz molekularnih razmerij v molarne.

OPREDELITEV

Razmerje med maso (m) snovi in ​​njeno količino (n) se imenuje molska masa snovi:

Molsko maso običajno izražamo v g/mol, redkeje v kg/kmol. Ker en mol katerekoli snovi vsebuje enako število strukturnih enot, je molska masa snovi sorazmerna z maso ustrezne strukturne enote, tj. relativna atomska masa dane snovi (M r):

kjer je κ sorazmernostni koeficient, enak za vse snovi. Relativna molekulska masa je brezdimenzijska količina. Izračuna se z uporabo relativnih atomskih mas kemičnih elementov, navedenih v periodnem sistemu D.I. Mendelejev.

Kot veste, je molekulska masa molekule enaka vsoti relativnih atomskih mas atomov, ki sestavljajo molekulo:

Mr(HX) = Ar(H) + Ar(X).

M (HX) = Mr(HX) = Ar(H) + Ar(X).

Da ne boste porabili časa za vsakokratno izračunavanje molske mase določene snovi, uporabite tabelo molskih mas, ki je videti takole:

Primeri reševanja problemov

PRIMER 1

PRIMER 2

Ena od osnovnih enot v mednarodnem sistemu enot (SI) je Količinska enota snovi je mol.

Krt – to je količina snovi, ki vsebuje toliko strukturnih enot dane snovi (molekul, atomov, ionov itd.), kolikor ogljikovih atomov vsebuje 0,012 kg (12 g) izotopa ogljika 12 Z .

Glede na to, da je vrednost absolutne atomske mase za ogljik enaka m(C) = 1,99 10  26 kg, lahko izračunamo število ogljikovih atomov n A, ki ga vsebuje 0,012 kg ogljika.

En mol katere koli snovi vsebuje enako število delcev te snovi (strukturnih enot). Število strukturnih enot, ki jih vsebuje snov s količino enega mola, je 6,02 10 23 in se imenuje Avogadrovo število (n A ).

Na primer, en mol bakra vsebuje 6,02 10 23 atomov bakra (Cu), en mol vodika (H 2) pa vsebuje 6,02 10 23 molekul vodika.

Molska masa(M) je masa snovi, vzete v količini 1 mol.

Molska masa je označena s črko M in ima dimenzijo [g/mol]. V fiziki uporabljajo enoto [kg/kmol].

V splošnem primeru številčna vrednost molske mase snovi številčno sovpada z vrednostjo njene relativne molekulske (relativne atomske) mase.

Na primer, relativna molekulska masa vode je:

Мr(Н 2 О) = 2Аr (Н) + Аr (O) = 2∙1 + 16 = 18 a.m.u.

Molska masa vode ima enako vrednost, vendar je izražena v g/mol:

M (H 2 O) = 18 g/mol.

Tako ima mol vode, ki vsebuje 6,02 10 23 molekul vode (oziroma 2 6,02 10 23 atomov vodika in 6,02 10 23 atomov kisika), maso 18 gramov. Voda s količino snovi 1 mol vsebuje 2 mola atomov vodika in en mol atomov kisika.

1.3.4. Razmerje med maso snovi in ​​njeno količino

Če poznate maso snovi in ​​njeno kemijsko formulo ter s tem vrednost njene molske mase, lahko določite količino snovi in, nasprotno, če poznate količino snovi, lahko določite njeno maso. Za takšne izračune uporabite formule:

kjer je ν količina snovi, [mol]; m– masa snovi, [g] ali [kg]; M – molska masa snovi, [g/mol] ali [kg/kmol].

Na primer, da bi našli maso natrijevega sulfata (Na 2 SO 4) v količini 5 molov, najdemo:

1) vrednost relativne molekulske mase Na 2 SO 4, ki je vsota zaokroženih vrednosti relativnih atomskih mas:

Мr(Na 2 SO 4) = 2Аr(Na) + Аr(S) + 4Аr(O) = 142,

2) številčno enaka vrednost molske mase snovi:

M(Na 2 SO 4) = 142 g/mol,

3) in končno maso 5 molov natrijevega sulfata:

m = ν M = 5 mol · 142 g/mol = 710 g.

Odgovor: 710.

1.3.5. Razmerje med prostornino snovi in ​​njeno količino

V normalnih pogojih (n.s.), tj. pri pritisku R , enako 101325 Pa (760 mm Hg), in temperaturo T, enaka 273,15 K (0 С), en mol različnih plinov in hlapov zavzema enako prostornino, ki je enaka 22,4 l.

Prostornina, ki jo zaseda 1 mol plina ali pare na tleh, se imenuje molski volumenplin in ima dimenzijo liter na mol.

V mol = 22,4 l/mol.

Poznavanje količine plinaste snovi (ν ) in molska prostorninska vrednost (V mol) lahko izračunate njegovo prostornino (V) pri normalnih pogojih:

V = ν V mol,

kjer je ν količina snovi [mol]; V – prostornina plinaste snovi [l]; V mol = 22,4 l/mol.

In, nasprotno, poznavanje glasnosti ( V) plinaste snovi pri normalnih pogojih je mogoče izračunati njeno količino (ν). :