S pomočjo diagrama narišite genetsko linijo za litij. Genetski odnos med razredi anorganskih snovi Genetski niz litija z enačbami

Ta lekcija je namenjena posploševanju in sistematizaciji znanja na temo "Razredi anorganskih snovi". Učitelj vam bo povedal, kako lahko iz snovi enega razreda dobite snov drugega razreda. Pridobljeno znanje in veščine bodo koristne za sestavo enačb reakcij po verigah transformacij.

Med kemijskimi reakcijami kemični element ne izgine; atomi prehajajo iz ene snovi v drugo. Atomi kemičnega elementa se tako rekoč prenašajo iz preproste snovi v kompleksnejšo in obratno. Tako nastanejo tako imenovane genetske serije, ki se začnejo s preprosto snovjo - kovinsko ali nekovinsko - in končajo s soljo.

Naj vas spomnim, da soli vsebujejo kovine in kisle ostanke. Tako lahko genska linija kovine izgleda tako:

Iz kovine, kot rezultat reakcije spojine s kisikom, lahko dobimo bazični oksid, bazični oksid, ko reagira z vodo, daje bazo (samo če je ta baza alkalija), iz baze, npr. kot rezultat izmenjalne reakcije s kislino, soljo ali kislim oksidom lahko dobimo sol.

Upoštevajte, da je ta genska linija primerna samo za kovine, katerih hidroksidi so alkalije.

Zapišimo reakcijske enačbe, ki ustrezajo transformacijam litija v njegovi genetski vrsti:

Li → Li 2 O → LiOH → Li 2 SO 4

Kot veste, kovine pri reakciji s kisikom običajno tvorijo okside. Ko oksidira z atmosferskim kisikom, tvori litijev oksid:

4Li + O 2 = 2Li 2 O

Litijev oksid v interakciji z vodo tvori litijev hidroksid - bazo (alkalijo), topno v vodi:

Li2O + H2O = 2LiOH

Litijev sulfat lahko dobimo iz litija na več načinov, na primer z reakcijo nevtralizacije z žveplovo kislino:

2. Kemijsko informacijsko omrežje ().

Domača naloga

1.c. 130-131 št. 2,4 iz Delovnega zvezka iz kemije: 8. razred: do učbenika P.A. Orzhekovsky in drugi. "Kemija. 8. razred "/ O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2. str.204 št. 2, 4 iz učbenika P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova "Kemija: 8kl.", 2013

Ponavljanje. Genetska povezava med razredi anorganskih spojin
Uvod

Tema te lekcije je »Ponavljanje. Genetska povezava razredov anorganskih spojin ". Ponovili boste, kako so razdeljene vse anorganske snovi, zaključili boste, kako lahko iz enega razreda anorganskih spojin dobite drugo. Na podlagi prejetih informacij boste izvedeli, kakšen je genetski odnos takšnih razredov, dva glavna načina takšnih razmerij.

Tema: Uvod

Lekcija: Ponavljanje. Genetska povezava med razredi anorganskih spojin

Kemija je veda o snoveh, njihovih lastnostih in preoblikovanju drug v drugega.

Riž. 1. Genetski odnos med razredi anorganskih spojin

Vse anorganske snovi lahko razdelimo na:

Preproste snovi

Kompleksne snovi.

Preproste snovi delimo na:

Kovine

Nekovine

Kompleksne snovi lahko razdelimo na:

Temelji

Kisline

Sol. Glej sliko 1.

Je binarna spojina, sestavljena iz dveh elementov, od katerih je eden kisik v oksidacijskem stanju -2. Slika 2.

Na primer kalcijev oksid: Ca +2 O -2, fosforjev oksid (V) P 2 O 5, dušikov oksid (IV) -« Lisic rep "

Riž. 2. Oksidi

So razdeljeni na:

Glavni

Kislinsko

Osnovni oksidi ustrezajo temelje.

Kisli oksidi ustrezajo kislina.

Sol je sestavljeno iz kovinski kationi in anioni kislih ostankov.

Riž. 3. Načini genetskih razmerij med snovmi

Tako: iz enega razreda anorganskih spojin je mogoče dobiti drug razred.

Zato vse razredi anorganskih snovi so med seboj povezani.

Povezovanje razredov anorganske spojine pogosto imenujemo genetsko. Slika 3.

Geneza v grščini pomeni "izvor". Tisti. genetska povezava prikazuje razmerje med preoblikovanjem snovi in njihovim poreklom iz ene same snovi.

Obstajata dve glavni poti za genetske odnose med snovmi. Eden od njih se začne s kovino, drugi z nekovino.

Genetski razpon kovin kaže:

Kovina → Osnovni oksid → Sol → Osnova → Nova sol.

Genetski obseg nekovin odraža takšne spremembe:

Nekovinski → kislinski oksid → kislina → sol.

Za katero koli genetsko vrsto lahko napišete reakcijske enačbe, ki prikazujejo preoblikovanje nekaterih snovi v druge.

Za začetek morate ugotoviti, v kateri razred anorganskih spojin spada vsaka snov genske vrste.

Pomislite kako dobiti snov po njej iz snovi pred puščico.

Primer # 1. Genetski razpon kovine.

Serija se začne s preprosto snovjo, kovino, bakrom. Za prvi prehod morate kuriti baker v atmosferi kisika.

2Cu + O 2 → 2CuO

Drugi prehod: morate dobiti sol CuCl 2. Tvori jo klorovodikova kislina HCl, ker soli klorovodikove kisline imenujemo kloridi.

CuO +2 HCl → CuCl 2 + H 2 O

Tretji korak: da dobite netopno bazo, morate topni soli dodati alkalijo.

CuCl 2 + 2NaOH → Cu (OH) 2 ↓ + 2NaCl

Za pretvorbo bakrovega (II) hidroksida v bakrov (II) sulfat mu dodamo žveplovo kislino H 2 SO 4.

Cu (OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O

Primer # 2. Genetski obseg nekovine.

Serija se začne s preprosto snovjo, nekovinskim ogljikom. Za prvi prehod morate ogljik sežgati v kisikovi atmosferi.

C + O 2 → CO 2

Če kislemu oksidu dodate vodo, dobite kislino, imenovano ogljikova kislina.

CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3

Če želite dobiti sol ogljikove kisline - kalcijev karbonat, morate kislini dodati kalcijevo spojino, na primer kalcijev hidroksid Ca (OH) 2.

H 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → CaCO 3 + 2H 2 O

Sestava katere koli genetske serije vključuje snovi različnih razredov anorganskih spojin.

Toda te snovi nujno vključujejo isti element. Če poznamo kemijske lastnosti razredov spojin, je mogoče izbrati reakcijske enačbe, s pomočjo katerih je mogoče izvesti te transformacije. Te transformacije se uporabljajo tudi v proizvodnji za izbor najbolj racionalnih metod za pridobivanje določenih snovi.

Ponovili ste, kako so razdeljene vse anorganske snovi, in sklenili, kako lahko iz enega razreda anorganskih spojin dobite drugo. Na podlagi prejetih informacij smo izvedeli, kakšna je genetska povezava takšnih razredov, dva glavna načina takšnih povezav .

1. Rudzitis G.E. Anorganska in organska kemija. 8. razred: učbenik za izobraževalne ustanove: osnovna raven / G.E.Rudzitis, F.G. Feldman, Moskva: Razsvetljenstvo. 2011 176s .: Ill.

2. Popel PP Kemija: 8. razred: učbenik za izobraževalne ustanove / PP. Popel, L.S. Krivlya. -K.: ITs "Academy", 2008.-240 str: ilustr.

3. Gabrielyan O.S. Kemija. 9. razred. Učbenik. Založnik: Bustard .: 2001. 224s.

1. Št. 10-a, 10z (str. 112) Rudzitis G. Da. Anorganska in organska kemija. 8. razred: učbenik za izobraževalne ustanove: osnovna raven / G.E.Rudzitis, F.G. Feldman, Moskva: Razsvetljenstvo. 2011 176s: ilustr.

2. Kako pridobiti kalcijev sulfat iz kalcijevega oksida na dva načina?

3. Določite genetski obseg pridobivanja barijevega sulfata iz žvepla. Zapišite reakcijske enačbe.

POMAGAJTE JUTRI POTREBNO) 8 RAZREDNA KEMIJA, 1) Sestavite gensko vrsto žvepla po shemi: nekovinska ----> kisla

oksid-> kislina → sol.

2) . Narišite molekularne in, če je tako, ionske reakcijske enačbe po shemi: Na2O-> NaOH-> NaCl

Na2O-> NaOH-> Na2SO4

Navedite vrsto vsake reakcije.

3) Dokončajte stavek: "Vodne raztopine se disociirajo v ...

pomagaj pliz vsaj z nečim

Možnost številka 1
Del A. Preizkusi z možnostjo enega pravilnega odgovora
1. (2 točki). Serija, v kateri so predstavljene formule snovi vsakega od štirih razredov anorganskih spojin:
A. CuO, CO2, H2SO4, FeS B. HNO3, H2S, Al2O3, CuCl2 B. P2O5, NaOH, HCl, Na2CO3
2. (2 točki). V genetski seriji CuSO4 → X → CuO
Snov X je snov s formulo: A. CuOH B. Cu (OH) 2 C. CuCl2
3. (2 točki). Formula hidroksida, ki ustreza žveplovemu oksidu (VI):
A. H2S B. H2SO3 B. H2SO4
4. (2 točki). Genetska serija je serija, katere shema je naslednja:
A. Cu (OH) 2 → CuO → Cu B. FeSO4 → Fe (OH) 2 → H2O B. SO3 → H2SO4 → H2
5. (2 točki). Bakrov (II) hidroksid lahko dobimo z medsebojnim delovanjem snovi, katerih formule so: A. Cu in H2O B. CuO in H2O B. CuCl2 in NaOH
6. (2 točki). Par formul snovi, ki medsebojno delujejo:
A. Ca (OH) 2 in CuO B. HCl in Hg B. H2SO4 in MgO
7. (2 točki). Kalijev hidroksid reagira:
A. z bakrovim (II) hidroksidom B. z ogljikovim monoksidom (IV) C. s kalcijevim oksidom
8. (2 točki). V shemi transformacij CaO → X Ca (OH) 2 → Y CaCl2
Snov X in Y imata formuli:
A. X - H2O, Y - HCl B. X - H2, Y - HNO3 B. X - O2, Y - HCl
9. (2 točki). V genetski seriji E → E2O → EON → E2SO4 Element E je:
A. Litij B. Kalcij C. Žveplo
10. (2 točki). Številne sestavljene formule, v katerih vsaka od njih v normalnih pogojih sodeluje z vodo:
A. CO2, SO2, SiO2 B. BaO, P2O5, Li2O B. K2O, CaO, CuO

Del B. Naloge z brezplačnim odgovorom

11. (8 točk). Sestavite genetsko linijo barija z uporabo potrebnih formul za to: Ba (OH) 2, H2SO4, CO2, Ba, MgO, BaSO4, BaO
12. (8 točk). Zapišite molekularne in, če je tako, enačbe ionske reakcije po shemi: P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4
13. (6 točk) Dodajte reakcijske enačbe:
? + 2HCl →? +? + CO2
14. (4 točke). Zapišite formule snovi, ki manjkata v genetski vrsti: CuSO4 → A → B → Cu

DEL A. Testne naloge z izbiro pravilnega odgovora

1 / (2 točki) Vrstica, v kateri so predstavljene formule snovi vsakega od štirih razredov anorganskih spojin:
P2O5, H2SO4, H2SO3, NaOH
SO2, H2SiO3, MgSO4, CuO
CO2, H2S, K2SO3, KOH
2 / (2 točki) V genetski liniji

Li Li2O X LiCl
snov X je snov s formulo
A) Li B) LiOH C) HCl
3) (2 točki) Formula hidroksida, ki ustreza fosforjevemu (V) oksidu:
A) HPO2 B) H3PO3 C) H3PO4
4) (2 točki) Genetska serija je serija, katere shema je
A) SO3 H2SO4 CaSO4
B) ZnCl2 Zn (OH) 2 H2O
C) Al AlCl3 AgCl
5) (2 točki) Bakrov (II) klorid lahko dobimo z medsebojnim delovanjem snovi, katerih formule:
A) Cu + HCl B) CuO + HCl C) CuOH + HCl

6) (2 točki) Par formul snovi, ki medsebojno delujejo:
A) Ag + HCl B) SO2 + NaOH C) CuO + NaOH
7) Klorovodikova kislina reagira:
A) z magnezijem B) z žveplovim (IV) oksidom C) s srebrom
8) (2 točki) V shemi transformacije:
P P2O5 H3PO4
Snov X in Y imata formuli:
A) X - H2O, Y - HCl B) X - O2, Y - H2 C) X - O2, Y - H2O
(2 točki) V genetski liniji
E E2O5 N3EO4 Na3EO4
element E je:
A) kalij B) žveplo C) fosfor
10) (2 točki) Številne formule spojin, v katerih vsaka od njih v normalnih pogojih sodeluje z vodo:
A) CO2, Li2O, SO3 B) CuO, P2O5, CaO C) BaO, FeO, ZnO
Del B. naloga z brezplačnim odgovorom
(8 točk) Sestavite genetsko linijo barija z uporabo potrebnih formul za to: H2O, SO2, Fe2O3, S, CaCO3, H2SO3, K2SO3
(8 točk) Napiši molekularne in, kjer je, enačbe ionske reakcije po shemi:

Ba BaO Ba (OH) 2 BaSO4
Navedite vrste reakcij po številu in sestavi vhodnih snovi in produktov reakcije.
(6 točk) Dodajte reakcijske enačbe:
Fe (OH) 3 + NaOH =? +
(4 točke) Zapišite formule snovi A in B, ki manjkata v genetski seriji:
Li A B Li3PO4
(4 točke) Dodajte reakcijsko enačbo
N2 +? = N2O3

Tema: Povzetek obravnavanega gradiva

Lekcija: Genetska povezava med razredi anorganskih snovi

1. Genetski razpon kovine

Snovi enega razreda se lahko uporabljajo za pridobivanje snovi drugega razreda. Ta povezava, ki odraža izvor snovi, se imenuje genetska (iz grščine "Geneza" - izvor). Razmislimo o bistvu genetskih odnosov med razredi anorganskih snovi.

Naj vas spomnim, da soli vsebujejo kovine in kisle ostanke. Tako lahko genska linija kovine izgleda tako:

Upoštevajte, da je ta genska linija primerna samo za kovine, katerih hidroksidi so alkalije.

Zapišimo reakcijske enačbe, ki ustrezajo transformacijam litija v njegovi genetski vrsti:

Li → Li2O → LiOH → Li2SO4

Kot veste, kovine pri reakciji s kisikom običajno tvorijo okside. Ko oksidira z atmosferskim kisikom, tvori litijev oksid:

4Li + O2 = 2Li2O

Litijev oksid v interakciji z vodo tvori litijev hidroksid - bazo (alkalijo), topno v vodi:

Li2O + H2O = 2LiOH

Litijev sulfat lahko dobimo iz litija na več načinov, na primer z reakcijo nevtralizacije z žveplovo kislino:

2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O

2. Genetski obseg nekovin

Zdaj sestavimo genetsko vrsto nekovine:

Nekovina tvori kisli oksid. Kislina nastane iz kislega oksida, ko reagira z vodo. Kislino lahko reagiramo s kovino, bazo, soljo ali bazičnim oksidom, da dobimo sol.

Kot primer razmislimo o zaporednih pretvorbah žvepla:

S → SO2 → H2SO3 → K2SO3

Za pridobitev žveplovega (IV) oksida je treba izvesti reakcijo gorenja žvepla v kisiku:

Ko se žveplov (IV) oksid raztopi v vodi, nastane žveplova kislina:

SO2 + H2O = H2SO3

Kalijev sulfit iz žveplove kisline lahko dobimo na primer z reakcijo z bazičnim oksidom - kalijevim oksidom:

K2O + H2SO3 = K2SO3 + H2O

Drug način pridobivanja kalijevega sulfita iz žveplove kisline je reakcija nevtralizacije s kalijevim hidroksidom:

2KOH + H2SO3 = K2SO3 + 2H2O

3. Reakcije med predstavniki dveh genetskih serij

Genetsko razmerje med razredi anorganskih snovi je prikazano na sl. 1.

Riž. 1. Genetski odnos med razredi anorganskih snovi

Na zgornjem diagramu par puščic, usmerjenih drug proti drugemu, prikazuje, katere reagente je treba vzeti, da dobimo sol.

Na primer, sol nastane z interakcijo kovine in nekovine, bazičnega oksida in kisline, kovine in kisline itd.

Spomnimo se, da so značilne reakcije med predstavniki različnih genetskih linij. Snovi iz iste genetske linije praviloma ne medsebojno delujejo.

1. Zbirka nalog in vaj iz kemije: 8. razred.: Za učbenik. P. A. Orzhekovsky in drugi. "Kemija. 8. razred "/ P. A. Orzhekovsky, N. A. Titov, F. F. Hegele. - M.: AST: Astrel, 2006. (str. 123-126)

2. Ushakova OV Delovni zvezek iz kemije: 8. razred: do učbenika PA Orzhekovsky idr. “Kemija. Razred 8 "/ OV Ushakova, PI Bespalov, PA Orzhekovsky; Spodaj. ed. prof. P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (str. 130-133)

3. Kemija. 8. razred. Učbenik. za splošno institucije / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova. - M .: Astrel, 2013. (§37)

4. Kemija: 8. razred: učbenik. za splošno ustanove / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§47)

5. Kemija: anorganska. kemija: učbenik. za 8 cl. Splošna izobrazba. ustanove / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - M.: Izobraževanje, JSC "Moskovski učbeniki", 2009. (§33)

6. Enciklopedija za otroke. Zvezek 17. Kemija / pogl. ed. V.A. Volodin, vodil. znanstveni. ed. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003.

Dodatni spletni viri

1. Šolska zbirka. edu. ru.

2. Kemijsko informacijsko omrežje.

3. Kemija in življenje.

Domača naloga

1.c. 130-131 št. 2,4 iz Delovnega zvezka o kemiji: 8. razred: do učbenika P. A. Orzhekovskega in drugih. »Kemija. Razred 8 "/ OV Ushakova, PI Bespalov, PA Orzhekovsky; Spodaj. ed. prof. P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2. str.204 št. 2, 4 iz učbenika P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova "Kemija: 8kl.", 2013

Končana dela

DIPLOMA DELA

Veliko je že za vami in zdaj ste diplomant, če seveda pravočasno napišete svojo nalogo. Življenje pa je tako, da ti šele zdaj postane jasno, da boš, ko prenehaš biti študent, izgubil vse študentske radosti, od katerih jih veliko nisi nikoli poskusil, vse pustiš ob strani in odložiš za kasneje. In zdaj, namesto da bi nadomestili izgubljeni čas, trdo delate na svoji tezi? Obstaja odličen izhod: prenesite diplomsko nalogo z našega spletnega mesta - in takoj boste imeli veliko prostega časa!
Diplomske naloge so bile uspešno zagovarjane na vodilnih univerzah v Kazahstanu.
Stroški dela od 20.000 tenge

TEČAJNA DELA

Predmetni projekt je prvo resno praktično delo. Priprava na razvoj diplomskih projektov se začne s pisanjem seminarske naloge. Če se študent nauči pravilno predstaviti vsebino teme v predmetnem projektu in jo pravilno oblikovati, potem v prihodnje ne bo imel težav niti pri pisanju poročil, niti pri sestavljanju tez, niti pri izvajanju drugih praktičnih nalog . Da bi študentom pomagali pri pisanju te vrste študentskega dela in razjasnili vprašanja, ki se pojavijo med njegovo pripravo, je pravzaprav nastal ta razdelek z informacijami.
Stroški dela od 2.500 tenge

MAJSTORSKE DISERTACIJE

Trenutno je v visokošolskih zavodih Kazahstana in držav ZND stopnja visokošolskega strokovnega izobraževanja zelo pogosta, kar sledi po diplomi - magisterij. Na magistrskem študiju študenti študirajo z namenom pridobitve magisterija, ki je v večini držav sveta priznan bolj kot dodiplomski, priznavajo pa ga tudi tuji delodajalci. Rezultat študija magisterija je zagovor magistrskega dela.
Posredovali vam bomo najnovejše analitično in besedilno gradivo, cena vključuje 2 znanstvena članka in povzetek.
Stroški dela od 35.000 tenge

POROČILA O PRAKSI

Po opravljeni kateri koli vrsti študentske prakse (izobraževalni, industrijski, preddiplomski) je potrebno sestaviti poročilo. Ta dokument bo potrditev študentovega praktičnega dela in podlaga za oblikovanje ocene za prakso. Običajno morate za sestavo poročila o praksi zbrati in analizirati podatke o podjetju, pretehtati strukturo in urnik dela organizacije, v kateri poteka vadba, sestaviti koledarski načrt in opisati svojo prakso.
Pomagali vam bomo napisati poročilo o pripravništvu ob upoštevanju posebnosti dejavnosti določenega podjetja.