Navedite primere reakcij, ki se upočasnijo ali pospešijo. Pospeševanje in upočasnjevanje kemičnih procesov

Kemična reakcija. Hitrost reakcije in dejavniki, od katerih je odvisna. Lekcija kemije. Metodološki razvoj namenjen študentom 1. letnika.

Vrsta lekcije: lekcija - uvod v novo snov.

Zadeva: Kemična reakcija. Hitrost reakcije in dejavniki, od katerih je odvisna.

Tarča: posploši in poglobi znanje o hitrosti kemijskih reakcij in dejavnikih, ki nanjo vplivajo.

Naloge:

Vzgojna naloga:

Razvojne naloge

Izobraževalne naloge:

Oprema: TV, videorekorder, filmski posnetek.

Sveče, cink, raztopine klorovodikove in žveplove kisline.

Načrt lekcije:

Organizacijski trenutek.

Tema in namen.

Motivacija.

Posodabljanje.

Glavni del.

Zaključek.

Utrjevanje.

Povzetek lekcije.

domača naloga.

Napredek lekcije:

1. Organizacijski trenutek.

2. Tema in namen. Zapiši v zvezek.

3. Motivacija.

Učitelj: "Kaj mislimo, ko izgovorimo besedo HITROST?"

Študij:

Učitelj: »S kakšno hitrostjo lahko jeste sladkarije? Kotleti?

Kako hitro lahko greš po nakupih? Pletene nogavice? Žaganje desk?

To pomeni, da je HITROST sprememba parametra na časovno enoto (zapišite na tablo).

Učitelj: Ali je mogoče govoriti o hitrosti kemijske reakcije?

Učenci: navedejo primere različnih kemični procesi.

4. Posodobite.

Učitelj: Vrnimo se k temi lekcije. Kaj je kemična reakcija?

Sporočilo "Fizikalni in kemijski pojavi".

Ustno frontalno delo.

Surovceva R. P., str. 8, delo št. 8. Možnost 1. (A, B, C, D - delo v skupinah)

5. Glavni del.

Učitelj: Ali vsi kemični procesi potekajo z enako hitrostjo?

PROBLEM: Kateri dejavniki določajo hitrost kemijske reakcije? (ZAPIŠI NA TABLO)

Korak za korakom rešitev problema:

1. Kako se imenuje hitrost kemijske reakcije? (str. 33, definicijo preberi in zapiši v zvezek).

2. Učitelj: Torej se hitrosti kemičnih reakcij zelo razlikujejo.

Nekatere reakcije je treba upočasniti (rjavenje, oksidacija), nekatere pa pospešiti (pridobivanje zdravil, drugih uporabnih produktov).

PONAVLJANJE VARNOSTNIH PRAVIL PRI DELU Z REAGENTI!!!

3. Poskus št. 1. Fragment filma. 6 min.

(Hitrost kemijske reakcije je odvisna od narave reaktantov.)

4. Izkušnja št. 2. Gorenje sveče na zraku in pod pokrovom.

(Pri raztopljenih snoveh in plinih je hitrost kemijske reakcije odvisna od koncentracije reaktantov.)

5. Poskus št. 3. V eno epruveto damo zrnca cinka, v drugo pa prah. V obe epruveti vlijemo po 2 ml razredčene klorovodikove kisline.

(Pri snoveh v trdnem stanju je hitrost reakcije neposredno sorazmerna s površino reagirajočih snovi.)

6. Poskus št. 4. V dve epruveti damo dva kosa cinka. V obe epruveti vlijemo po 2 ml razredčene žveplove kisline. Eno epruveto rahlo segrejte, drugo pustite za primerjavo. Kisik začne z opazno hitrostjo reagirati s številnimi snovmi že pri sobni temperaturi (počasna oksidacija). Ko se temperatura dvigne, se začne burna reakcija in hitrost reakcije se močno poveča.

(Z naraščanjem temperature se hitrost večine reakcij poveča.)

6. ZAKLJUČEK: Odgovor na problematično vprašanje. Preberite stran 34. Pogoji, ki vplivajo na hitrost kemične reakcije.

Zapiši: KATALIZATORJI IN INHIBITORJI.

7. Utrjevanje.

*Zapiši reakcijske enačbe.

*Navedite primere reakcij, katerih povečanje ali znižanje hitrosti ima pozitivno oz negativna vrednost v službi ali doma.

8. Povzetek lekcije. Ocene.

Introspekcija.

Vrsta lekcije: lekcija uvajanja nove snovi.

Cilj: uvajanje novih konceptov anorganska kemija: hitrost kemijske reakcije, dejavniki, ki vplivajo na hitrost kemijske reakcije.

V tej lekciji so razjasnjene posebnosti hitrosti kemijske reakcije in dejavniki, ki vplivajo na hitrost kemijske reakcije. Naslednje lekcije bodo zajemale procese kemična proizvodnjažveplo in dušikove kisline, tj. gradivo bo temeljilo na tej lekciji.

Posebnost tega pouka je, da se učenci prvič seznanijo s pojmom hitrosti kemijske reakcije.

Ta lekcija je 3 v temi "Osnove teoretične kemije".

Glavna naloga ta del– oblikovati pojem o osnovnih zakonitostih poteka kemijskih reakcij.

Stanje tehnike mentalne operaciještudentje v tej skupini ne dosegajo socialno-psihološkega standarda. Visok nivo nihče nima. Da bi razvili sposobnost risanja analogij in posploševanja, sem se pri načrtovanju lekcije odločil uporabiti problematična metoda preučiti glavno gradivo lekcije.

V tej lekciji so bile rešene naslednje naloge:

Izobraževalni cilj: razširiti in poglobiti znanje o kemijski kinetiki.

Razvojne naloge: izboljšati sposobnosti učencev za analizo, primerjavo in sklepanje.

Izobraževalne naloge: nadaljevanje oblikovanja ideoloških pojmov: o spoznavnosti narave, vzročno-posledični zvezi med sestavo in lastnostmi.

Ker to lekcijo tretji v temi je bila izbrana naslednja struktura lekcije:

Za posodabljanje je dodeljenih nekaj minut;

večinačas, namenjen učenju novega gradiva;

Preostali čas porabimo za utrjevanje.

Glavni poudarek pri učni uri je bil na prepoznavanju dejavnikov, ki vplivajo na hitrost kemijske reakcije.

Pri pouku so bile uporabljene naslednje metode: razlagalno-ilustrativne, reproduktivne metode. Za razkritje glavnega materiala je bila izbrana problematična metoda. Vsebina te teme vam omogoča, da jo zgradite kot sistem kognitivne težave in izvajati študijo, pri čemer študente nenehno vključuje v iskanje odgovorov na določena vprašanja.

Izbrane oblike usposabljanja: frontalni, skupinski, individualni.

Frontalna oblika delo se uporablja pri reševanju osnovnih kognitivnih problemov z namenom intenziviranja dela vsakega študenta, razvijanja sposobnosti analogij in posploševanja snovi.

Na stopnji aktualizacije se uporabljajo individualne in skupinske oblike dela, saj se že znana snov ponavlja.

Nadzor nad usvajanjem znanja, spretnosti in spretnosti je potekal na različnih stopnjah pouka različne oblike in metode:

*v fazi posodobitve - individualna anketa;

*na stopnji učenja nove snovi - vizualno, individualno, frontalno.

*individualna kontrola je bila izvedena na stopnji utrjevanja znanja.

Pri pouku so kot učni pripomoček uporabljali TV, videorekorder in filmske posnetke.

Visoka uspešnost učencev pri pouku je bila podprta zaradi problematične predstavitve snovi (na glavni stopnji pouka), uporabe tehnična sredstva usposabljanje, skupinsko delo.

Psihično vzdušje sem skušal ohranjati s prijaznim odnosom do študentov. Svoje težave sem skušal pustiti zunaj učilnice.

Kemični procesi.

Proizvodnja žveplove kisline.

Tvorba rje.

Črnenje srebra.

Oksidacija hrane.

Prejemanje zdravil.

Kisanje mleka.

Gnitje beljakovin.

Kislo zelje.

Pranje oblačil.

Kuhanje.

Goreča sveča.

2. Nastanek rje.

3. Črnenje srebra.

5. Pridobivanje zdravil.

6. Kisanje mleka.

7. Razpad beljakovin.

8. Kislo zelje.

9. Pranje oblačil.

10.Kuhanje.

11. Goreča sveča.

12. Zgorevanje bencina v motorju

1.Proizvodnja žveplove kisline.

2. Nastanek rje.

3. Črnenje srebra.

4.Oksidacija hrane.

5. Pridobivanje zdravil.

6. Kisanje mleka.

7. Razpad beljakovin.

8. Kislo zelje.

9. Pranje oblačil.

10.Kuhanje.

11. Goreča sveča.

12. Zgorevanje bencina v motorju

1.Proizvodnja žveplove kisline.

2. Nastanek rje.

3. Črnenje srebra.

4.Oksidacija hrane.

5. Pridobivanje zdravil.

6. Kisanje mleka.

7. Razpad beljakovin.

8. Kislo zelje.

9. Pranje oblačil.

10.Kuhanje.

11. Goreča sveča.

12. Zgorevanje bencina v motorju

1.Proizvodnja žveplove kisline.

2. Nastanek rje.

3. Črnenje srebra.

4.Oksidacija hrane.

5. Pridobivanje zdravil.

6. Kisanje mleka.

7. Razpad beljakovin.

8. Kislo zelje.

9. Pranje oblačil.

10.Kuhanje.

11. Goreča sveča.

12. Zgorevanje bencina v motorju

1.Proizvodnja žveplove kisline.

2. Nastanek rje.

3. Črnenje srebra.

4.Oksidacija hrane.

5. Pridobivanje zdravil.

6. Kisanje mleka.

7. Razpad beljakovin.

8. Kislo zelje.

9. Pranje oblačil.

10.Kuhanje.

11. Goreča sveča.

12. Zgorevanje bencina v motorju

V življenju se srečujemo z različnimi kemičnimi reakcijami. Nekateri od njih, kot je rjavenje železa, lahko trajajo več let. Drugi, kot je fermentacija sladkorja v alkohol, trajajo več tednov. Drva v peči zgorijo v nekaj urah, bencin v motorju pa v delčku sekunde.

Da bi zmanjšali stroške opreme, kemične tovarne povečajo hitrost reakcij. In nekateri procesi, na primer, poškodbe prehrambeni izdelki, korozija kovin - treba jo je upočasniti.

Hitrost kemijske reakcije se lahko izrazi kot sprememba količine snovi (n, modulo) na časovno enoto (t) - primerjajte hitrost gibajočega se telesa v fiziki kot spremembo koordinat na časovno enoto: υ = Δx/Δt. Da hitrost ni odvisna od prostornine posode, v kateri poteka reakcija, izraz delimo z volumnom reagirajočih snovi (v), tj. dobimo sprememba količine snovi v časovni enoti na prostorninsko enoto, oz sprememba koncentracije ene od snovi na časovno enoto:

kjer je c = n/v - koncentracija snovi,

Δ (beri »delta«) je splošno sprejeta oznaka za spremembo vrednosti.

Če imajo snovi različne koeficiente v enačbi, bo hitrost reakcije za vsako od njih, izračunana s to formulo, drugačna. Na primer, 2 mola žveplovega dioksida popolnoma reagirata z 1 molom kisika v 10 sekundah v 1 litru:

2SO2 + O2 = 2SO3

Stopnja kisika bo: υ = 1: (10 1) = 0,1 mol/l s

Hitrost za žveplov dioksid: υ = 2: (10 1) = 0,2 mol/l s- tega se ni treba učiti in govoriti med izpitom, primer je naveden, da se ne zmede, če se pojavi to vprašanje.

Hitrost heterogenih reakcij (ki vključujejo trdne snovi) je pogosto izražena na enoto površine kontaktnih površin:

Reakcije imenujemo heterogene, če so reaktanti v različnih fazah:

• trdno snov z drugo trdno snovjo, tekočino ali plinom,
• dve nemešljivi tekočini
• tekočina s plinom.

Med snovmi v eni fazi potekajo homogene reakcije:

• med dobro premešanimi tekočinami,
• plini,
• snovi v raztopinah.

Pogoji, ki vplivajo na hitrost kemičnih reakcij

1) Hitrost reakcije je odvisna od narava reaktantov. Preprosto povedano, različne snovi reagirati z pri različnih hitrostih. Na primer, cink burno reagira z klorovodikova kislina, železo pa je precej počasno.

2) Višja kot je hitrost reakcije, hitrejša je koncentracija snovi. Cink bo z močno razredčeno kislino reagiral veliko dlje.

3) Hitrost reakcije se znatno poveča z naraščanjem temperaturo. Na primer, da gorivo gori, ga je treba vžgati, tj. povišati temperaturo. Pri številnih reakcijah povišanje temperature za 10 °C spremlja 2- do 4-kratno povečanje hitrosti.

4) Hitrost heterogena reakcije naraščajo z naraščanjem površine reagirajočih snovi. Trdne snovi v ta namen se običajno zdrobijo. Na primer, da železo in žveplov prah reagirata pri segrevanju, mora biti železo v obliki fine žagovine.

Upoštevajte, da je v tem primeru implicirana formula (1)! Formula (2) izraža hitrost na enoto površine, zato ne more biti odvisna od površine.

5) Hitrost reakcije je odvisna od prisotnosti katalizatorjev ali inhibitorjev.

katalizatorji- snovi, ki pospešujejo kemične reakcije, vendar se ne porabljajo. Primer je hitra razgradnja vodikovega peroksida z dodatkom katalizatorja - manganovega (IV) oksida:

2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2

Manganov(IV) oksid ostane na dnu in ga lahko ponovno uporabimo.

Zaviralci- snovi, ki upočasnjujejo reakcijo. Na primer, zaviralci korozije se dodajo sistemu za ogrevanje vode, da se podaljša življenjska doba cevi in ​​baterij. V avtomobilih se zavorni in hladilni tekočini dodajo zaviralci korozije.

Še nekaj primerov.

Navedite primere reakcij, katerih povečanje ali zmanjšanje hitrosti ima pozitiven ali negativen pomen v proizvodnji ali vsakdanjem življenju. Prosim za pojasnilo.

odgovori:

Korozija kovin: poteka tako kemično kot elektrokemično pri različnih industrijski obrati. Korozije železnih cevi bi se morali znebiti z dodajanjem legirnih elementov, lakov, barv itd. Naj bo najboljše)))

Podobna vprašanja

• Prosim, pomagajte mi, napišite, katera vizualna in umetniška sredstva so v prozi "Zadnji zmenek" Turgenjeva, s primeri =)
• Poiščite 1 frakcijo 2 iz 1t;
• zakaj ti vsa tvoja dejanja niso prinesla užitka?
• Izrazite 305,702 kg v centnerjih in kilogramih
• V paralelogramu KMNP je narisana simetrala kota MKP, ki seka stranico MN v točki E. a) dokaži, da je trikotnik KME enakokrak, b) Poišči stranico KR, če je ME = 10 cm, in obseg paralelogram je 52 cm.
• 1. Za taljenje 2 kg bakra, vzetega pri temperaturi taljenja, je bilo potrebnih 420 kJ toplote. Določite specifično talilno toploto bakra.
• Podanih je par vrstic iz pesmi M. Yu Lermontova "Mtsyri". V katerem primeru so rimane besede v različnih padežih? A) Ne slišite petja pozna ura / Menihi molijo za nas. B) Videl sem gorske verige
• 1. , / Bizarno, kot sanje ... B) Vse to v nejasnem nizu / Nenadoma je steklo pred menoj. D) Kača je zdrknila med kamni; / A strah mi duše ni stisnil ... D) A zaman sem se prepiral z usodo: / Smejala se mi je!(Nedoločnik) Povedi po pomenu dopolni z glagoli s seznama, ki jih je treba postaviti v pravilno obliko: delati, izposoditi, spomniti se, vzeti, vedeti, govoriti, imeti, vzeti, postati 1. It __________ mu uro priti v šolo. 2. Moj prijatelj __________ zdravnik čez dve leti. 3. Ona __________ v knjižnici, ko je diplomirala na inštitutu. 4. Dedek __________ svoj dežnik, če ne dežuje. 5. Tom in Ann __________ dolg pogovor. Že dolgo se nista videla. 6. Zanima me, o čem __________. 7. On __________ denar od svojega prijatelja. Včeraj je dobil plačo. 8. __________ rezultat v enem tednu. 9. Ta dan __________ vse življenje. 10. __________ naslednje leto spet __________?

Cilji: poglobiti in posplošiti znanje o hitrosti kemijskih reakcij; odvisnost hitrosti homogenih in heterogenih reakcij od različni dejavniki; znati eksperimentalno potrditi vpliv posameznih dejavnikov na hitrost kemijskih reakcij. Nadaljujte z oblikovanjem logičnih tehnik, kot so opazovanje, analiza, primerjava in posploševanje. Spodbujajte učenje posebnih veščin timskega dela.

Vprašanja za študente: 1. Navedite primere reakcij, katerih povečanje ali zmanjšanje hitrosti ima pozitiven ali negativen pomen v proizvodnji, vsakdanjem življenju ali naravi. 2. Kako se meri hitrost kemijskih reakcij v nasprotju s hitrostjo v mehaniki? 3. Kako se spreminja hitrost kemijske reakcije skozi čas, če ne posegate v njen potek? 4. Kaj je koncentracija, zakaj pred formulo postavijo znak (-), za katere reakcije je formula pravilna? Določite homogeno in heterogena reakcija? Navedite primere. 1. stopnja

2. stopnja. Raziskovalno delo v skupinah. 1. skupina preučuje vpliv narave reagirajočih snovi. 2. skupina: vpliv koncentracije. 3. skupina - vpliv temperature. 4. skupina proučuje vpliv katalizatorja na hitrost kemijske reakcije. Skupina 5: vpliv površine reagirajočih snovi na hitrost heterogene kemijske reakcije. Ponovite varnostna pravila!!!

Dejavniki, ki vplivajo na hitrost kemijske reakcije. Primeri in znaki kemijske reakcije. Sklepi o pogojih, ki vplivajo na hitrost kemijske reakcije. Narava reaktantov Mg + HCl MgCl 2 +H 2 Hitro nastajanje plina. Fe+HCl FeCl 2 +H 2 Počasno nastajanje plina Kot kovina je bolj aktivna, hitreje poteka reakcija. Koncentracija Zn+ HCl (1:1) ZnCl 2 +H 2 Hitro sproščanje plina Zn+ HCl (1:5) ZnCl 2 +H 2 Počasno sproščanje plina Višja kot je koncentracija, hitrejša je reakcija. Temperatura Segrevanje Zn+ HCl ZnCl 2 +H 2 Hitro nastajanje plina. brez segrevanja Zn+ HCl ZnCl 2 +H 2 Počasno nastajanje plina. Katalizatorji MnO 2 H 2 O 2 H 2 O+O 2 hitro Brez katalizatorja; H 2 O 2 H 2 O+O 2 počasi kot višja temperatura, hitreje poteka reakcija. V prisotnosti katalizatorja reakcija poteka hitreje.

Dejavniki, ki vplivajo na hitrost kemijske reakcije. Primeri in znaki kemijske reakcije. Sklepi o pogojih, ki vplivajo na hitrost kemijske reakcije. Kontaktno območje reagirajočih snovi. Zn (prah) +HCl ZnCl 2 +H 2 Hitro sproščanje plina Zn (granule) +HCl ZnCl 2 +H 2 Počasno sproščanje plina kot večja površina stiku reagirajočih snovi, hitreje poteka reakcija.

4. stopnja razprava o pomenu preučevanja kinetike kemijskih reakcij. 1.Zakaj snovi gorijo hitreje v kisiku kot v zraku? 2. Zakaj hitro pokvarljiva živila hranimo v hladilniku? 3. Razložite princip delovanja lonca na pritisk. 4. Kako naj razložimo, da je treba za razgradnjo saharoze v epruveti nakisano raztopino zavreti, v prebavnem traktu pa se isti proces odvija pri temperaturi 37 stopinj in veliko hitreje? 5. Katere izdelke proizvaja? kemična industrija, ki se pridobiva na osnovi uporabe katalizatorjev? 6. Zakaj potrebujemo znanje o hitrosti kemijske reakcije?