Osnovne določbe IKT. Zgradba snovi
Osnove molekularne kinetična teorija Za
Glavno stališče molekularne kinetične teorije je trditev, da so vsa telesa sestavljena iz drobni delci(molekule, atomi itd.), ki se premikajo in medsebojno delujejo. Dokazi molekularna struktura snovi so drobljenje teles, taljenje, izhlapevanje, difuzija, Brownovo gibanje itd.
Molska masa snovi M je masa števila molekul dane snovi, ki jih vsebuje ogljik 12 C z maso 12 g. Molsko maso snovi je mogoče najti iz periodnega sistema s seštevanjem atomskih mas vsi atomi, vključeni v molekulo te snovi. V tem primeru se molska masa meri v g/mol. Za pretvorbo v sistem SI je treba to vrednost pomnožiti z 10 -3. V tem primeru se molska masa meri v kg/mol. Na primer, molska masa vodika H 2 je 2 g/mol = 2⋅10 3 kg/mol.
En mol katerekoli snovi vsebuje N A = 6,022⋅10 23 mol -1 molekul. Število N A imenujemo Avogadrova konstanta. Maso ene molekule m0 izrazimo s formulo
Količina snovi v je razmerje med številom molekul N in Avogadrovim številom N A:
Če je m masa snovi, potem
Idealni plin je plin, v katerem se molekule prosto gibljejo in delujejo med seboj ter s stenami posode samo s trki. Model idealnega plina zadovoljivo opisuje dokaj redke pline.
RMS hitrost molekul
se imenuje naslednja fizikalna količina
kjer so v 1, v 2, v 3,... hitrosti molekul: prva, druga, tretja in tako naprej do N. Upoštevajte, da je povprečna hitrost molekul enaka nič in ni enaka
Koncentracija molekul n je razmerje med številom molekul N v volumnu V in tem volumnom V:
Tlak p lahko izrazimo z naslednjo formulo
Ta enačba se imenuje osnovna enačba molekularne kinetične teorije (MKT) plinov. To enačbo lahko prepišemo kot
kjer je ρ gostota plina,
Povprečna kinetična energija molekule plina. Povprečna kinetična energija
je povezana s temperaturo plina T s formulo
kje k-Boltzmannova konstanta. Številčno je enako
Naslednjo formulo je mogoče dokazati:
Izhaja iz enačbe Mendeleev-Clapeyron
Univerzalna plinska konstanta.
S konstantno maso in sestavo plina
Če je tudi temperatura konstantna, potem
(izotermični proces), če je tlak konstanten, potem
(izobarični proces), če je prostornina konstantna, potem
(izohorni proces).
Vodna para je v Zemljini atmosferi vedno prisotna kot majhna primesa, a v veliki meri določa vreme. Vlažnost zraka lahko označimo z delnim parnim tlakom p ali gostoto pare ρ (absolutna vlažnost). Nasičena para je para, ki je v dinamičnem ravnovesju s svojo tekočino. Pri določeni temperaturi nastane tlak, pri katerem postane vodna para nasičena. Ta tlak p us imenujemo tlak nasičena para. Ta tlak najdete v tabeli v problemski knjigi. Relativna vlažnost φ je razmerje med parcialnim parnim tlakom p in nasičenim parnim tlakom
Če je ρ us gostota nasičene pare, potem
V tekočinah se pojavi pojav površinske napetosti. Sestoji iz dejstva, da tekočina teži k zmanjšanju svoje energije z zmanjšanjem površine. Kot je znano, vseh teles določene prostornine minimalna površina ima žogo. Zato dobi tekočina v ničelni gravitaciji sferično obliko. Silo površinske napetosti F, ki deluje na telo dolžine l, izrazimo s formulo
kjer je σ koeficient površinske napetosti.
Naj obstaja trdno telo dolžine l s površino preseka S, ki se je pod delovanjem sile F podaljšalo za Δl. Potem formula drži
napetosti v telesu, E je konstanta imenovana
Youngov modul,
Relativni raztezek.
Fizika. Molekularna fizika. Termodinamika. 10. razred. Myakishev G.Ya., Sinyakov A.Z.
Vadnica za poglobljena študija fizika.
12. izd., stereotip. - M.: 2010. - 3 52 str.
V učbeniku o sodoben nivo orisana so temeljna vprašanja šolskega kurikuluma, predstavljene so glavne tehnične uporabe fizikalnih zakonov in obravnavane so metode za reševanje problemov.
Knjiga je namenjena učencem fizikalno-matematičnih razredov in šol, slušateljem in učiteljem. pripravljalni oddelki univerze, pa tudi bralci, ki se samoizobražujejo in se pripravljajo na vpis na univerzo.
Oblika: pdf (12. izd., stereotip. - M .: Bustard, 2010. - 3 52 str.)
Velikost: 4,22 MB
Prenos: 02
Oblika: djvu/zip(5. izd., stereotip. - M .: Bustard, 2002. - 3 52 s.)
Velikost: 7,6 MB
Prenos: 02 .09.2016, povezave odstranjene na zahtevo založbe "Drofa" (glej opombo)
KAZALO VSEBINE
Poglavje 1. Razvoj idej o naravi toplote 3
§ 1.1. Fizika in mehanika 3
§ 1.2. Toplotni pojavi 5
§ 1.3. Kratek esej razvoj predstav o naravi toplotnih pojavov 7
§ 1.4. Termodinamika in molekularna kinetična teorija 10
Poglavje 2. Osnove molekularne kinetične teorije. . 14
§ 2.1. Osnovni principi molekularne kinetične teorije 14
§ 2.2. Masa molekul. Avogadrova konstanta 20
§ 2.3. Brownovo gibanje 24
§ 2.4. Sile molekularne interakcije 29
§ 2.5. Potencialna energija molekularne interakcije 38
§ 2.6. Zgradba plinastih, tekočih in trdnih teles. . 42
§ 2.7. Primeri reševanja problemov 48
Vaja 1 50
Poglavje 3. Temperatura. Zakoni o plinu 52
§ 3.1. Stanje makroskopskih teles v termodinamiki 52
§ 3.2. Temperatura. Toplotno ravnovesje 55
§ 3.3. Enačba stanja 61
§ 3.4. Ravnotežni (reverzibilni) in neravnovesni (ireverzibilni) procesi 63
§ 3.5. Zakoni o plinu. Boyle-Marriottov zakon 64
§ 3.6. Gay-Lussacov zakon. Idealen plin 68
§ 3.7. Absolutna temperatura 71
§ 3.8. Avogadrov in Daltonov zakon 74
§ 3.9. Enačba stanja idealnega plina 76
§ 3.10. Charlesov zakon. Plinski termometer 80
§ 3.11. Uporaba plinov v tehniki 83
§ 3.12. Primeri reševanja problemov 86
2. vaja 95
Poglavje 4. Molekularno kinetična teorija idealnega plina 100
§ 4.1. Sistemi z veliko število delci in zakoni mehanike.
Statistična mehanika 100
§ 4.2. Idealni plin v teoriji molekularne kinetike 105
§ 4.3. Povprečna hitrost toplotnega gibanja molekul 107
§ 4.4. Osnovna enačba molekularne kinetične teorije 110 § 4.5. Temperatura je merilo povprečja kinetična energija
molekule 115
§ 4.6. Maxwellova porazdelitev 118
§ 4.7. Merjenje hitrosti molekul plina 127
§ 4.8. Notranja energija idealnega plina 131
§ 4.9. Primeri reševanja problemov 134
3. vaja 137
Poglavje 5. Zakoni termodinamike 139
§ 5.1. Delo v termodinamiki 139
§ 5.2. Količina toplote 143
§ 5.3. Ekvivalenca toplote in dela 148
§ 5.4. Zakon o ohranitvi energije. Notranja energija 151
§ 5.5. Prvi zakon termodinamike 154
§ 5.6. Toplotna kapaciteta plina pri stalni prostornini in konstantnem tlaku 158
§ 5.7. Adiabatski proces 160
§ 5.8. Nepovratnost procesov v naravi 162
§ 5.9. Drugi zakon termodinamike 164
§ 5.10. Statistična interpretacija ireverzibilnosti procesov v naravi 167
§ 5.11. Toplotni stroji 175 § 5.12. Največ Toplotna učinkovitost
motorji.... 180
§ 5.13. Primeri reševanja problemov 188
4. vaja 196
Poglavje 6. Medsebojne transformacije tekočin in plinov 200
§ 6.1. Izhlapevanje tekočin 200
§ 6.2. Ravnovesje med tekočino in paro 203
§ 6.3. Izoterme realnega plina 205 § 6.4. Kritična temperatura. 210
Kritično stanje
§ 6.5. Vrenje 214
§ 6.6. Toplota uparjanja 218
§ 6.7. Utekočinjanje plinov 220
§ 6.9. Primeri reševanja problemov 231
5. vaja 234
Poglavje 7. Površinska napetost v tekočinah. . 238
§ 7.1. Površinska napetost 238
§ 7.2. Molekularna slika površinske plasti. . . 242
§ 7.3. Površinska energija 244
§ 7.4. Sila površinske napetosti 246
§ 7.5. Močenje in nemočenje 252
§ 7.6. Tlak pod ukrivljeno površino tekočine 256
§ 7.7. Kapilarni pojavi 260
§ 7.8. Primeri reševanja problemov 263
6. vaja 269
8. poglavje. Trdne snovi in njihova pretvorba v tekočine 272
§ 8.1. Kristalna telesa 272
§ 8.2. Kristalna mreža 276
§ 8.3. Amorfna telesa 281
§ 8.4. Tekoči kristali 284
§ 8.5. Napake v kristalih 289
§ 8.6. Razlaga mehanskih lastnosti trdnih snovi na osnovi molekularne kinetične teorije 295
§ 8.7. Taljenje in strjevanje 297
§ 8.8. Fuzijska toplota 302
§ 8.9. Sprememba prostornine telesa med taljenjem in strjevanjem. Trojna točka 306
§ 8.10. Primeri reševanja problemov 311
7. vaja 314
Poglavje 9. Toplotno raztezanje trdnih snovi in tekočin 317
§ 9.1. Toplotno raztezanje teles 317
§ 9.2. Toplotna linearna ekspanzija 319
§ 9.3. Toplotna volumetrična ekspanzija 322
§ 9.4. Upoštevanje in uporaba toplotnega raztezanja teles v tehniki 326
§ 9.5. Primeri reševanja problemov 330
Vaja 8 335
Odgovori na vaje 337
« Fizika - 10. razred"
Katere fizične objekte (sisteme) preučuje molekularna fizika?
Kako ločiti med mehanskimi in toplotnimi pojavi?
Molekularno kinetična teorija zgradbe snovi temelji na treh trditvah:
1) snov sestavljajo delci;
2) ti delci se gibljejo naključno;
3) delci medsebojno delujejo.
Vsaka trditev je strogo dokazana z eksperimenti.
Lastnosti in obnašanje vseh teles brez izjeme določa gibanje medsebojno delujočih delcev: molekul, atomov ali celo manjših tvorb - elementarnih delcev.
Ocena velikosti molekul. Da bi bili popolnoma prepričani o obstoju molekul, je treba določiti njihove velikosti. To najlažje storite tako, da opazujete kapljico olja, na primer olivnega olja, kako se razliva po površini vode. Olje ne bo nikoli zavzelo celotne površine, če vzamemo dovolj široko posodo (slika 8.1). Kapljico s prostornino 1 mm 2 ni mogoče prisiliti, da se razširi tako, da zavzame površino večjo od 0,6 m 2. Predpostavimo, da ko se olje razširi po svoji največji površini, tvori plast, debelo le eno molekulo - "monomolekularna plast". Debelino te plasti je enostavno določiti in s tem oceniti velikost molekule oljčnega olja.
Prostornina V oljne plasti je enaka zmnožku njene površine S in debeline d plasti, to je V = Sd. Zato je linearna velikost molekule oljčnega olja:
Sodobni instrumenti omogočajo ogled in celo merjenje posameznih atomov in molekul. Slika 8.2 prikazuje mikrofotografijo površine silicijeve rezine, kjer so izbokline posamezni atomi silicija. Takšne slike so bile prvič pridobljene leta 1981 z uporabo kompleksnih tunelskih mikroskopov.
Velikosti molekul, vključno z oljčnim oljem, več velikosti atomi. Premer katerega koli atoma je približno 10 -8 cm. Te dimenzije so tako majhne, da si jih je težko predstavljati. V takih primerih se zatekajo k primerjavam.
Tukaj je eden od njih. Če stisnete prste v pest in jo povečate na velikost globus, potem bo atom pri enaki povečavi postal velik kot pest.
Število molekul.
Zaradi zelo majhnih velikosti molekul je njihovo število v katerem koli makroskopskem telesu ogromno. Izračunajmo približno število molekul v kapljici vode z maso 1 g in s tem prostornino 1 cm3.
Premer molekule vode je približno 3 10 -8 cm. Glede na to, da vsaka molekula vode z gosto plastjo molekul zavzema prostornino (3 10 -8 cm) 3, lahko ugotovite število molekul v kapljici. deljenje prostornine kapljice (1 cm3) z prostornino na molekulo:
Masa molekul.
Mase posameznih molekul in atomov so zelo majhne. Izračunali smo, da vsebuje 1 g vode 3,7 10 22 molekul. Zato je masa ene molekule vode (H 2 0) enaka:
Molekule drugih snovi imajo maso istega reda, razen velikih molekul organske snovi; na primer, beljakovine imajo maso stotisočkrat večjo od mase posamezne atome. A kljub temu so njihove mase na makroskopskem merilu (grami in kilogrami) izjemno majhne.
Relativna molekulska masa.
Ker so mase molekul zelo majhne, je primerna za uporabo absolutne vrednosti masa, vendar relativna.
Po mednarodnem dogovoru se mase vseh atomov in molekul primerjajo z maso ogljikovega atoma (tako imenovana ogljikova lestvica atomskih mas).
Relativna molekulska (ali atomska) masa M r snovi je razmerje med maso m 0 molekule (ali atoma) dane snovi in maso ogljikovega atoma:
Relativne atomske mase vseh kemičnih elementov so bile natančno izmerjene. Če seštejemo relativne atomske mase elementov, ki sestavljajo molekulo snovi, lahko izračunamo relativno molekulsko maso snovi. Na primer, relativna molekulska masa ogljikovega dioksida CO 2 je približno enaka 44, saj je relativna atomska masa ogljika skoraj enaka 12, kisik pa približno 16: 12 + 2 16 = 44.
Primerjava atomov in molekul z maso ogljikovega atoma je bila sprejeta leta 1961. Glavni razlog za to izbiro je, da je ogljik vključen v ogromno število različnih kemične spojine. Množitelj je bil uveden tako, da so bile relativne mase atomov blizu celim številom.
Toplotni pojavi. Molekularna fizika.
Osnovne opombe za lekcijo št. 1Molekularnoveja fizike, ki študira notranja struktura tel, in
fizikatudi toplotni procesi, ki potekajo znotraj snovi.
Molekulanajmanjši stabilen delec snovi, ki ima svoj(iz grščine - "massochka") kemijske lastnosti. Molekule so sestavljene iz atomov.
Atomnajmanjši delec kemijskega elementa, nosilec njegovih lastnosti.
(iz grščine - "nedeljivo")
številka
Avogadro
Število atomov v 12 gramih ogljika ( 12 Z)
(število delcev v 1 molu snovi).
n A= 6,02 10 23 1/mol
Količina
snovi
1 mol je količina snovi, v kateri
delcev je toliko, kolikor je atomov v 12 gramih ogljika.
n – število delcev (molekul, atomov
Masa snovi, vzeta v količini enega mola
µ=
µ = g 10 -3 M r – relativna molekulska (atomska) masa snovi (periodni sistem)
µ = m on A
m o- maso enega delca
(atom, molekula)
Masa delcev
(atom, molekula)
m o=
m o≈ 10 -26 kg
Število delcev
Atomska velikostr ≈ 10 -8 cm = 10 -10 m
koncentracija
(število delcev na enoto volumna)
Lekcija – 1.Tema lekcije: "Osnovni koncepti molekularne fizike."
Cilji lekcije:oblikovanje ideje o strukturi in vsebini novega fizikalna teorija, pojasni razliko med toplotnim in mehanska gibanja,
ponoviti in posplošiti pojme o atomih in molekulah,
razvijajo zmožnost analize dejstev pri opazovanju pojavov, pri delu z besedilom učbenika.
Oblika lekcije:predavanje z elementi konverzacije, z uporabo tehnologije intenzivno usposabljanje temelji na shematskih in simbolnih modelih, zdravju varčnih tehnologijah.
Napredek lekcije.
Organizacijski trenutek.
Sporočilo o temi in ciljih lekcije.
3) Učenje novega gradiva:
Uvod: objekt in predmet molekularne fizike.
Zgodba z uporabo tabele.
Pogled
gibanje
Značilnosti sistema
Objekt
Narava gibanja
Interakcija
Mehanski
Makrotelesa
Premakni se na
prostor od – ampak
druga telesa
Gravitacija,
elektromagnetni
Toplotna
Delci, od katerih
sestoji iz telesa
Kaotično gibanje
delci
Elektromagnetno
Glavne določbe IKT:
Snov je sestavljena iz delcev. 2. Ti delci se gibljejo naključno.
3. Delci medsebojno delujejo.
3.3. Lastnosti delcev (atomov in molekul).
Osnovni oris na listih.
4).Udejanja preučenega gradiva.
4.1. delo s periodnim sistemom;
4.2. izpolni tabelo.
Osnovne formule MKT
Količina snovi (preko števila delcev)
Količina snovi (skozi maso teles)
Masa ene molekule
Molekularna koncentracija
5) Domača naloga.
Lekcija – 2.Tema lekcije: »Značilnosti molekul. Reševanje težav."
Cilji lekcije:nadaljujte z branjem o fizikalne količine, karakterizacija molekul; razvijejo sposobnost izračunavanja parametrov molekul;
prispevajo k oblikovanju sposobnosti samostojnega pridobivanja znanja.
Oblika lekcije:kombinirano, z uporabo osebnih- usmerjeno učenje, zdravju varčne tehnologije
Napredek lekcije.
Sporočilo o temi in ciljih lekcije.
Preverjanje domače naloge.
2.1. sinhronizacija referenčni povzetek(ustno);
2.2. preverjanje izpolnjene tabele "Osnovne formule IKT" v zvezkih in na tabli;
2.3. poslušajte odgovore na vprašanja stran 179.
3) Primeri reševanja problemov na temo "Značilnosti molekul."
3.1. rešitev tipične naloge učitelj na tabli :
1. Voda, ki tehta 50 g, izhlapi iz krožnika v 4 dneh. Določite povprečno hitrost izhlapevanja - število molekul vode, ki odletijo iz krožnika v 1 s.
2. Določite debelino srebrnega premaza na plošči s površino 1 cm 2 , če vsebuje srebro v količini 0,02 mol. Gostota srebra je 1,05 kg/m 3 .
3.2. učenci rešujejo naloge na tabli:
3. Določite molsko maso vode in nato maso ene molekule vode.
4. Določite količino snovi in število molekul v ogljikovem dioksidu, ki tehta 1 kg.
4) Samostojno deloštudenti.
1. Določite število atomov v bakru z volumnom 1 m 3 . Molska masa bakra je
63,5 10 -3 kg/mol, njegova gostota je 9000 kg/m 3 .
Kolikšno površino lahko zavzame 0,02 cm velika kapljica oljčnega olja? 3 ko se razširi na gladino vode?
5) Domača naloga.
Rešite naloge št. 2,3,4 - za možnost 1; 7, 8 - za možnost 2
Posamezno: ocenite število molekul kisika v eni od vaših sob.
Lekcija – 3.Tema lekcije: »Značilnosti gibanja in interakcije molekul
Struktura plinastih, tekočih in trdne snovi».
Cilji lekcije:oblikovanje intelektualnih in praktičnih veščin za razumevanje (poznavanje vsebine, argumentiranje resnice s primeri) glavnih določb IKT, uporaba IKT za razlago obstoja agregatna stanja snovi.
Vrsta lekcije:kombinirano, z uporabo tehnologije intenzivnega učenja na podlagi shematskih in simbolnih modelov, frontalni eksperiment
Napredek lekcije.
Sporočilo o temi in ciljih lekcije.
Preverjanje domače naloge.
Reševanje nalog v zvezkih.
Učenje nove snovi.
Učiteljeva zgodba z referenčnimi opombami "Osnovne določbe molekularne kinetične teorije", izobraževalni fizični eksperiment.
Vadba preučenega materiala.
Delo z učbenikom:
zapomni si, pomembno, zanimivo - str. 182 - 187
domača naloga.
Osnovna načela molekularne kinetične teorije (MKT)
Vsa telesa so sestavljena iz delcev (molekul, atomov, ionov...), med katerimi so presledki.
1 položajEksperimentalna utemeljitev:
-drobljenje snovi;
Izhlapevanje tekočin;
Mešanje tekočin;
Fotografije tunelskega mikroskopa
Delci so v stalnem, naključnem (kaotičnem) gibanju (toplotno gibanje)
2 položaj
Eksperimentalna utemeljitev:
Izhlapevanje (emisija delcev s površine snovi)
Difuzija- spontano prodiranje delcev ene snovi v prostore med delci druge snovi (kot višja temperatura, hitreje pride do difuzije)
INplini- hitro mine (min) - širi se vonj;
INtekočine- prehaja počasi (min - ure) - raztapljanje barve v vodi;
INtrdne snovi- zelo počasi (leta) - oprijem poliranih kovinskih plošč.
Brownovo gibanje- kaotično gibanje delcev, suspendiranih v tekočini ali plinu, pod vplivom udarcev molekul tekočine ali plina.
Rjava- botanik -1827- odkril,Einstein- fizik - 1905 - razloženo
Eksperimentalna utemeljitev: 1) ohranjanje oblike trdnih teles (F pr)
2) prisotnost vrzeli med delci (F od))
3) elastičnost teles (F v in F od)
Med delci obstaja medmolekularna interakcija (privlačnost in odboj)
3 položajOK. Idealen plin. Osnovna enačba mkt .
Idealen plin - fizikalni model realnega plina, ki ne upošteva interakcija med molekulami (F od = 0, F pr =0).
Molekule - materialne točke(popolnoma elastične kroglice);
Gibanje molekul je podrejeno Newtonovim zakonom;
Brez interakcije med molekulami (E n = 0, E k = 0);
Molekule se premikajo naključno;
Tudi najmanjša prostornina vsebuje veliko število delcev (molekul), primerljivih z Avogadrovim številom.
Osnovni principi MCT idealnega plina
Posledice kaotičnega gibanja molekul
vse molekule se premikajo z njim pri različnih hitrostih, zato predstavljamo koncept povprečna hitrost V,
vse smeri so enake V x= V l= V z ,
molekule so enakomerno porazdeljene po celotnem volumnu,
povprečna vrednost kvadrata hitrosti Vх = ⅓ V
Osnovna enačba MKT
Tlak plina - vsota molekularnih udarnih sil na enoto površine
p. n- število molekul, ki so zadele.
F 1 - moč udarca ene molekule.
p =⅓ n m V 2 p = ⅓ r V 2 p = ⅔ n E Za
(razmerje med p - gostoto plina E k - povprečje
makroskopsko in kinetično
mikroskopska energija molekule.
svetovi)
Lekcija 4. Idealni plin v teoriji molekularne kinetike. Osnovna enačba molekularne kinetične teorije.
Cilji lekcije:uvesti koncept modela »idealnega plina«, izpeljati osnovno enačbo MKT idealnega plina in razkriti statistično naravo.
Napredek lekcije.
Preverjanje domače naloge.
Reševanje nalog v zvezkih - stran 181 - Enotni državni izpit - p1, p2, p3.
Postavitev vzgojnega problema.
Naloga preučevanja obnašanja plinov je najprej zgraditi njihove modele.
Za plin smo uvedli model »idealnega plina«.
Sporočilo o temi in ciljih lekcije.
Učenje nove snovi.
Osnovni povzetek »Idealni plin v MKT. Osnovna enačba MKT” - pripoved učitelja, pogovor, frontalna vprašanja.
Delo z učbenikom: str. 188 - 192: zapomni si, pomembno je.
Pisanje v zvezek - ok.
Razvoj znanja.
Ustno odgovorite na vprašanja od 1 do 6 na strani 192.
Reševanje nalog enotnega državnega izpita na strani 192 - A1.
domača naloga.
Lekcija 5. Laboratorijsko delo "Eksperimentalno preverjanje zakona Gay-Lussac."
Cilji lekcije: razvijanje sposobnosti izolacije in opisovanja izobarnega procesa, dokazovanje veljavnosti plinskega zakona z eksperimentom, nadaljevanje razvijanja praktičnih spretnosti pri delu z opremo, upoštevanje osnov varnosti ter sposobnost načrtovanja svojega dela in vodenja evidenc.
Oblika lekcije: uporaba tehnologije raziskovalnega učenja.
Oprema za pouk: steklena cev, zaprta na enem koncu, dolžine 600 mm in premera 10 mm, valjasta posoda dolžine 600 mm in premera 50 mm, posoda z topla voda (60 0 C), kozarec vode pri sobni temperaturi, plastelin.
Napredek lekcije.
Organizacija razreda.
Delo v skupinah;
Seznanitev o življenjski varnosti;
2. Postopek izvedbe dela in zasnova dela.
Poročilo mora vsebovati: ime dela, opremo, kratka teorija(kateri pojav preučujemo, kakšna je delovna formula), rezultati meritev in izračunov, izračun merilne napake, zaključek.
Spoznavanje navodil za laboratorijsko delo "Eksperimentalno preverjanje Gay-Lussacovega zakona" na strani
400 – 401 učbenik.
Opravljanje laboratorijskega dela.
Naloga 1. Pripravite posodo z vročo vodo. Izmerite temperaturo vode. Stekleno cev postavimo v posodo in segrejemo zračni stolpec, najprej izmerimo njegovo dolžino.
Naloga 2. Pridobite drugo stanje zračnega stolpca tako, da stekleno cev prenesete v posodo z vodo pri sobni temperaturi. Izmerite njegovo temperaturo in dolžino.
Naloga 3. Pripravite tabelo za zapisovanje rezultatov.
Naloga 4. Izračunajte razmerje med dolžinami zračnega stolpca in temperaturami. Primerjaj ta razmerja.
Naloga 5. Izračunajte relativno in absolutne napake meritve z uporabo formul.
Naloga6. Ugotovite o veljavnosti Gay-Lussacovega zakona.
Razprava o laboratorijskih rezultatih
domača naloga. Ponovi snov po načrtu stran 224
M.: 2009 - 352 str. Vadnica - osnovna raven
Za pripravo na enotni državni izpit bo zagotovo koristna najosnovnejša teorija, ki jo je najbolje vzeti v znanem šolskem učbeniku. Predlagam učbenik Gendenshten - enega od najboljši učbeniki za osnovno raven fizike. V naši knjižnici - izbor njihovih 4 knjig avtorjev Gendensten in Dick - učbeniki za 10. in 11. razred in ustreznih problemskih knjig
Učbenik opisuje osnove mehanike, molekularne fizike in elektrostatike. Pregledna zgradba učbenika olajša razumevanje učne snovi. Številni primeri manifestacije in uporabe fizikalnih zakonov v okoliškem življenju, informacije iz zgodovina podana so fizikalna odkritja, podan je ilustriran opis fizikalnih poskusov. Podani so primeri reševanja ključnih nalog.
VSEBINA
Učitelju in učencu
Fizika in znanstvena metoda spoznanja
1. Kaj in kako proučuje fizika?
2. Znanstvena metoda znanja
3. Kje se uporabljajo fizična znanja in metode?
MEHANIKA
Poglavje 1. KINEMATIKA
§ 1. Referenčni sistem. Trajektorija, pot in gibanje
1. Referenčni sistem
2. Materialna točka
3. Trajektorija, pot in gibanje
§ 2. Hitrost
1. Takojšnja hitrost
2. Vektorske vrednosti in njihove projekcije
3. Premočrtno enakomerno gibanje
§ 3. Pospešek. Premočrtno enakomerno pospešeno gibanje
1. Pospešek
2. Premočrtno enakomerno pospešeno gibanje
§ 4. Krivočrtno gibanje
1. Gibanje telesa, vrženega pod kotom na obzorje
2. Enakomerno krožno gibanje
§ 5. Primeri reševanja problemov v kinematiki
1. Prenos v drug referenčni sistem
2. Premočrtno enakomerno pospešeno gibanje
3. Gibanje v krogu
Poglavje 2. GOVORCI
§ 6. Zakon vztrajnosti - prvi Newtonov zakon
1. Zgodnje predstave o vzrokih gibanja telesa
2. Vztrajnostni zakon in pojav vztrajnosti
3. Inercialni referenčni sistemi in prvi Newtonov zakon
§ 7. Mesto človeka v vesolju
1. Referenčni sistem, povezan z Zemljo
2.Heliocentrični sistem svet
§ 8. Sile v mehaniki. Elastična sila
1. Interakcije in prednosti
2. Moč elastičnosti
3. Hookov zakon Merjenje sile z elastično silo
§ 9. Sila, pospešek, masa. Newtonov drugi zakon
1. Razmerje med silo in pospeškom
2. Primeri uporabe drugega Newtonovega zakona
§ 10. Medsebojno delovanje dveh teles. Newtonov tretji zakon
1. Interakcija dveh teles
2. Primeri uporabe tretjega Newtonovega zakona
§ 11. Po vsem svetu
1. Na poti do odkritja
2. Zakon širine sveta
§ 12. Gibanje pod vplivom svetovnih sil.
1. Gibanje teles blizu površja Zemlje
2. Gibanje satelitov in vesoljskih plovil
§ 13. Teža in breztežnost
1. Teža
2. Breztežnost
§ 14. Sile trenja
1. Sila drsnega trenja
2. Uporna sila trenja
3. Sila kotalnega trenja
4. Sila upora v tekočinah in plinih
§ 15. Primeri reševanja problemov z dinamiko
1. Gibanje pod delovanjem sil agresije
2. Gibanje pod delovanjem več sil
Poglavje 3. ZAKONI OHRANJANJA V MEHANIKI
§ 16. Impulz. Zakon o ohranitvi gibalne količine
1. Impulz in zakon o ohranitvi gibalne količine
2. Primeri uporabe zakona o ohranitvi gibalne količine
§ 17- Reaktivno gibanje. Raziskovanje vesolja
1. Reaktivni pogon
2. Razvoj raketne znanosti in raziskovanje vesolja
§ 18. Mehansko delo. Moč
1. Mehansko delo
2.Moč
§ 19. Energija. Zakon o ohranitvi mehanske energije
1. Delo in energija
2. Mehanska energija
3. Zakon o ohranitvi energije
8 20. Primeri reševanja nalog o ohranitvenih zakonih
1. Trki
2. Neenakomerno krožno gibanje
Poglavje 4. MEHANSKA VIBRACIJA IN VALOVANJE
§ 21. Mehanska nihanja
1. Primeri in značilnosti mehanskih vibracij
2. Proste vibracije
§ 22. Transformacije energije s fluktuacijami. Resonanca
1. Transformacije energije s fluktuacijami
2. Prisilne vibracije
§ 23. Mehanski valovi. Zvok
1. Mehanski valovi
2. Zvok
MOLEKULARNA FIZIKA IN TERMODINAMIKA
Poglavje 5. MOLEKULARNA FIZIKA
§ 24. Molekularno-kinetična teorija
1. Glavne določbe molekularne kinetične teorije
2. Glavna naloga molekularne kinetične teorije
§ 25. Količina snovi. Trajni Avogadro
1. Relativna molekulska (atomska) masa
2. Količina snovi
§ 26. Temperatura
1.Temperatura in njegovo merjenje
2. Absolutna temperaturna lestvica
§ 27. Plinski zakoni
1. Izoprocesiranje
2. Enačba stanja plina
§ 28. Temperatura in povprečna kinetična energija molekul
1. Osnovna enačba molekularne kinetične teorije
2. Absolutna temperatura in povprečna kinetika
energije
