Kemijski poskus - pridobimo fluorescein. Povzetek: Reakcije Priprava fenolov iz aromatskih sulfonskih kislin

Resorcinol

Kvalitativne reakcije

1. Raztopina resorcinola iz 1 kapljice raztopine železovega klorida dobi različne odtenke modre do temno vijolične.

2. Ko 0,5 g resorcinola previdno segrejemo z 0,1 g vinske kisline in močno žveplovo kislino, se pojavi temna karminsko rdeča barva.

3. Pri segrevanju resorcinola s ftalnim anhidridom nastane fluorescein:

4. Pri segrevanju več mililitrov 2% raztopine resorcinola v raztopini jedke alkalije v vodni kopeli in dodajanju nekaj kapljic kloroforma (ali raztopine kloralnega hidrata) se zmes obarva intenzivno rdeče (za razliko od hidrokinona in pirokatehola), po nakisanju postane rumenkasta razredčena ocetna kislina.

5. Bromova voda proizvaja oborino - glej Kvantitativno določanje.

kvantifikacija

Bromometrična določitev temelji na dejstvu, da presežek broma reagira z resorcinolom in tvori tribromorezorcinol:

Presežek broma se določi jodometrično.

1 g resorcinola raztopimo v vodi v 100 ml merilni bučki in naravnamo na oznako. 25 ml te raztopine vlijemo v 500 ml bučko z brušenim zamaškom, dodamo 50 ml mešanice bromat-bromida (2,7833 g kalijevega bromata in 50 g kalijevega bromida v 1 litru raztopine), 50 ml vode, 5 ml raztopine. ml klorovodikove kisline (specifična teža 1,15) in pustimo eno minuto, nato dodamo še 20 ml vode in 1 g kalijevega jodida. Tekočino pustimo stati 5 minut in sproščeni jod titriramo z 0,1 N. raztopina natrijevega tiosulfata (indikator - raztopina škroba). 1 ml 0,1 n. raztopina kalijevega bromata ustreza 0,001835 g resorcinola.

Cilj dela

Namen dela je izvesti reakcije oksidacije in kondenzacije fenola in njegovih derivatov.

Teoretični del

Fenoli so aromatske spojine, ki imajo hidroksilne skupine neposredno vezane na aromatski obroč. Glede na število hidroksilov ločimo eno-, dvo- in večatomne fenole. Najenostavnejši med njimi, oksibenzen, se imenuje fenol. Hidroksi derivate toluena (metilfenole) imenujemo orto-, meta- in parakrezoli, hidroksi derivate ksilenov pa ksilenoli. Fenole naftalenske serije imenujemo naftoli. Najenostavnejši dihidrični fenoli se imenujejo: o - dioksibenzen - pirokatehol, m - dioksibenzen - resorcinol, n-dioksibenzen - hidrokinon.

Mnogi fenoli se zlahka oksidirajo, kar pogosto povzroči kompleksno mešanico produktov. Odvisno od oksidanta in reakcijskih pogojev lahko dobimo različne produkte. Tako med oksidacijo v parni fazi (t = 540 0) o - ksilena dobimo anhidrid ftalne kisline. Kvalitativna reakcija na fenole je test z raztopino železovega klorida, ki proizvaja obarvan ion. Fenol daje rdeče-vijolično barvo, krezoli dajejo modro barvo, ostali fenoli pa dajejo zeleno barvo.

Kondenzacijska reakcija je intramolekularni ali medmolekulski proces tvorbe nove C-C vezi, običajno poteka s sodelovanjem kondenzacijskih reagentov, katerih vloga je lahko zelo različna: ima katalitični učinek, proizvaja vmesne reaktivne produkte ali preprosto veže odcepljeni delec, ki premakne ravnotežje v sistemu.

Reakcijo kondenzacije z izločanjem vode katalizirajo različni reagenti: močne kisline, močne alkalije (hidroksidi, alkoholati, amidi, hidridi alkalijskih kovin, amoniak, primarni in sekundarni amini).

Delovni nalog

V tem delu preizkušamo možnost oksidacije fenolov in tvorbe ftaleinov s kondenzacijsko reakcijo.

3.1 Oksidacija fenola in naftola

Oksidacijo izvedemo z raztopino kalijevega permanganata v prisotnosti raztopine natrijevega karbonata (soda).

3.1.1 oprema in reagenti:

Epruvete;

pipete;

Fenol - vodna raztopina;

Naftol - vodna raztopina;

Kalijev permanganat (0,5% vodna raztopina);

Natrijev karbonat (5% vodna raztopina);

3.1.2 Izvedba poskusa:

a) v epruveto damo 1 ml vodne raztopine fenola ali naftola;

b) dodajte 1 ml raztopine natrijevega karbonata (soda);

c) med stresanjem epruvete po kapljicah dodajajte raztopino kalijevega permanganata. Opazujte spremembo barve raztopine.

Oksidacija fenolov običajno poteka v različnih smereh in vodi do nastanka kompleksne mešanice snovi. Lažja oksidacija fenolov v primerjavi z aromatskimi ogljikovodiki je posledica vpliva hidroksilne skupine, ki močno poveča mobilnost vodikovih atomov pri drugih ogljikovih atomih benzenskega strupa.

3.2 Tvorba ftaleinov.

3.2.1 Priprava fenolftaleina.

Fenolftalein nastane s kondenzacijsko reakcijo fenola s ftalnim anhidridom v prisotnosti koncentrirane žveplove kisline.

Anhidrid ftalne kisline kondenzira s fenoli, da dobimo derivate trifeniletana. Kondenzacijo spremlja izločanje vode zaradi kisika ene od karbonilnih skupin anhidrida in mobilnih vodikovih atomov benzenovih jeder dveh molekul fenola. Uvedba sredstev za odstranjevanje vode, kot je koncentrirana žveplova kislina, močno olajša to kondenzacijo.

Fenol tvori fenolftalein z naslednjo reakcijo:

/ \ /

H H C

3.2.1.1 Oprema in reagenti:

Epruvete;

pipete;

električni štedilnik;

anhidrid ftalne kisline;

Žveplova kislina, razredčena 1:5;

3.2.1.2 Izvedba poskusa:

b) v isto epruveto dodajte približno dvakratno količino fenola;

c) vsebino epruvete večkrat pretresite in ji previdno dodajte 3-5 kapljic koncentrirane žveplove kisline ter nadaljujte s stresanjem;

d) epruveto segrevajte na grelni plošči, dokler se ne pojavi temno rdeča barva;

e) epruveto ohladimo in vanjo dodamo 5 ml vode;

f) dobljeni raztopini po kapljicah dodajajte raztopino alkalije in opazujte spremembo barve;

g) po spremembi barve dodajte nekaj kapljic razredčene žveplove kisline v vsebino epruvete, dokler se ne vrne prvotna barva ali dokler ne pride do razbarvanja.

3.2.2 Priprava fluoresceina.

Fluorescein nastane s kondenzacijsko reakcijo resorcinola s ftalnim anhidridom v prisotnosti koncentrirane žveplove kisline.

Dvoatomni fenoli s hidroksilnimi skupinami v meta položaju ob vstopu v kondenzacijo sprostijo dve molekuli vode, eno zaradi kisika ene od karbonilnih skupin anhidrida in mobilnih vodikovih atomov benzenskih jeder dveh molekul fenola. druga molekula vode se sprosti zaradi hidroksilnih skupin dveh molekul fenola in tvori šestčlenski obroč.

Resorcinol tvori fluorescein z naslednjo reakcijo:

OH HO OH HO OH

/ \ / \ /

H H C

3.2.1.1. Oprema in reagenti:

Epruvete;

pipete;

električni štedilnik;

anhidrid ftalne kisline;

Resorcinol;

Koncentrirana žveplova kislina;

Raztopina kavstičnega natrija (5-10%);

3.2.2.1 Izvedba poskusa:

a) odtehtajte 0,1-0,3 g anhidrida ftalne kisline in ga dajte v epruveto;

b) v isto epruveto dodajte približno dvakratno količino resorcinola in premešajte s stresanjem;

c) vsebini epruvete previdno dodajte 3-5 kapljic koncentrirane žveplove kisline;

d) zmes segrevajte v epruveti, dokler se ne pojavi temno rdeča barva. Segrejte na električnem štedilniku;

e) ohladite vsebino epruvete in ji dodajte 5 ml vode;

f) v čisto epruveto dodajte 2-3 kapljice nastale raztopine, dodajte 1 ml raztopine alkalije in razredčite z veliko vode. Opazujte spremembo barve.

3.2.3 Tvorba Aurina

Avrin se pridobiva s kondenzacijo oksalne kisline s fenolom v prisotnosti žveplove kisline.

Pri segrevanju v prisotnosti žveplove kisline oksalna kislina kondenzira s tremi molekulami fenola, pri čemer odcepi vodo in ogljikov monoksid, da nastane aurin.

H-O- -H H- -OH

-H. OH O =

| . C = O +3H2O+CO

H - C

3.2.3.1. Oprema in reagenti:

Epruvete;

pipete;

oksalna kislina;

Koncentrirana žveplova kislina;

3.2.3.2 Izvedba poskusa:

a) stehtajte 0,02-0,05 g oksalne kisline in približno dvakrat toliko fenola;

b) oba reagenta damo v epruveto in premešamo s stresanjem;

c) v epruveto dodajte 1-2 kapljici koncentrirane žveplove kisline;

d) epruveto z mešanico previdno segrevamo, dokler ne začne vreti in se pojavi intenzivno rumena barva;

e) Epruveto ohladimo, dodamo 3-4 ml vode in pretresemo. Opazujte barvo, ki se pojavi;

f) dobljeni raztopini dodajte nekaj kapljic raztopine alkalije in opazujte spremembo barve;

3.3 Razgradnja sečnine (amida ogljikove kisline) pri segrevanju.

Pri segrevanju nad tališče se sečnina razgradi, pri čemer se sprosti amoniak. Pri temperaturi 150 0 -160 0 C dve molekuli sečnine odcepita eno molekulo amoniaka in data biureat, ki je zelo topen v topli vodi:

H 2 N-OO-NH 2 +H-NH-OO-NH 2 H 2 N-CO-NH-CO-NH 2 +NH 3

Za biureat je značilna tvorba svetlo rdeče kompleksne spojine v alkalni raztopini z bakrovimi solmi, ki ima v raztopini natrijevega hidroksida naslednjo sestavo:

(NH 2 CO NH CONH 2) 2 *2NaOH*Cu(OH) 2

3.3.1 Oprema in reagenti:

Epruvete;

električni štedilnik;

Urea (karbamid);

Raztopina kavstičnega natrija (5-7%);

Raztopina bakrovega žvepla (1%).

3.3.2 Izvedba poskusa:

a) stehtamo 0,2-0,3 g sečnine in damo v suho epruveto;

b) epruveto segrejte na električnem štedilniku;

c) opazujte spremembe, ki se dogajajo: taljenje, sproščanje amoniaka, strjevanje;

d) ohladite epruveto;

e) v ohlajeno epruveto dodamo 1-2 ml tople vode, pretresemo in prelijemo v drugo epruveto;

f) v nastalo motno raztopino dodajte 3-4 kapljice raztopine kavstične sode, dokler ni prozorna. Nato dodajte eno kapljico raztopine bakrove žveplove kisline in opazujte spremembo barve (pojavi se lepa vijolična barva).

Povezane informacije.

Če na strani najdete napako, jo izberite in pritisnite Ctrl + Enter

Sinteza fluoresceina

Odločil sem se za izvedbo poskusov s fluoresceinom, vendar pri roki ni bilo pripravljenega reagenta: moral sem izvesti testno sintezo. Na voljo je bil anhidrid ftalne kisline in več gramov resorcinola. Za osnovo sem vzel metodologijo iz članka.

Za testni poskus nisem izračunal potrebnih količin snovi: preprosto sem vzel 1 gram anhidrida ftalne kisline, 1 gram resorcinola in ju zmešal. Zmes smo dali v 50 ml kozarec in navlažili s približno 0,5 ml koncentrirane žveplove kisline.

Kozarec je bil pritrjen nad prižganim električnim štedilnikom. Zmes se je stopila in postala škrlatna. Kasneje - rdečkasto rjava. Ogrevanje je reguliral tako, da ga je ali odstranil ali pod steklo postavil ploščico. Načeloma je mešanica počasi vrela približno 5 minut.

Pripravimo raztopino 0,5 g natrijevega hidroksida v 50 ml vode. Zmes je bilo treba iz kozarca vliti v raztopino alkalije, ne da bi se ohladila, sicer bi se strdila. Pri epruveti (glej citirani članek) to očitno ni bilo težko, vendar je steklo imelo večjo površino - zmes je zmrznila. Iz kozarca nam je uspelo naliti le nekaj kapljic v raztopino alkalije, ki je zmrznila na dnu v obliki zelenih kroglic. Raztopina je postala rumeno-zelena z značilno fluorescenco.

Preostanek zmrznjene taline je bilo težko spraviti iz stekla. Odločil sem se: "Če gora ne pride k Mohamedu, ni greh iti na goro." Namesto da poskušate izvleči produkt in ga prenesti v lug, je bolje, da lug nalijete v čašo z zamrznjeno reakcijsko mešanico in počakate, da se raztopi.

Rezultat je bila temno zelena tekočina z usedlino. Kozarec je postavil na ugasnjen, a še vroč štedilnik. Reakcijska mešanica je postopoma zapustila stene in tekočina je postala rjava.

Tako sem pustil za vikend. Potem me je še skrbelo, da je treba steklo pokriti, da fluorescein v alkalnem okolju ne bi oksidiral z zrakom (v literaturi nisem zasledil navedb o takšni nevarnosti, a kdo ve ...)

Po koncu tedna sem prišel v službo in pogledal svoj fluorescein (v petek sem pustil kozarec taline, napolnjen z raztopino alkalije, na hladilni ploščici).

V kozarcu je bila rumena raztopina (natrijeva sol fluoresceina - uranin) in rdeč prah - oborina fluoresceina. Vendar ni bil ves sediment v obliki prahu. Na stekleno paličico se je prijela gmota, podobna karameli (neraztopljena talina).

Vsebino kozarca smo filtrirali: nastala je rumena raztopina, na filtru pa se je usedla rdeča oborina.

Ko sem si ogledal postopek pridobivanja fluoresceina iz resorcinola in anhidrida ftalne kisline, sem bil prepričan, da sem vzel preveč anhidrida ftalne kisline (22,5 g resorcinola zahteva 15 g anhidrida ftalne kisline, vendar sem ga vzel naključno: 1 g resorcinola - 1 g anhidrida ftalne kisline).

Zato se ni vsa talina raztopila, medij v kozarcu očitno ni bil alkalen in večina fluoresceina je bila v usedlini (naj vas spomnim: fluorescein je malo topen v vodi, njegova natrijeva sol [uranin] pa je veliko boljši).

Paličico z nalepljeno maso prestavimo v čist kozarec, dodamo zrnca kavstične sode in malo vode. Talina se postopoma raztopi in tvori rdeče-rjavo neprozorno raztopino. Kasneje sem fluoresceinu, ki je ostal na filtru, dodal alkalijo in jo tudi prenesel v raztopino. Rešitve so bile združene.

(Na splošno ni bilo treba filtrirati fluoresceina: dovolj je bilo, da je tekočina čim bolj odtekla iz usedline in nastali suspenziji dodala alkalije. Seveda pa nastala raztopina vsebuje tudi fluorescein alkalije, natrijev sulfat, natrijev ftalat in po možnosti resorcinolni ostanki, vendar to ni velikega pomena za nadaljnje poskuse).

Kapljico rjave raztopine sem dodal v trilitrski kozarec vode. Kaplja se je postopoma spuščala in oblikovala vrtinčne obroče, niti in »oblake«. Sprva je bila kapljica rjava, nato pa je postopoma postala rumeno-zelena z izrazito fluorescenco. Nepopisna lepota. Kasneje so podoben poskus izvedli v petlitrskem kozarcu.

Torej, začnimo eksperimentirati s fluoresceinom.

____________________________________________________________

Fenoli lahko reagirajo tako na hidroksilni skupini kot na benzenskem obroču.

1. Reakcije na hidroksilni skupini

Vez ogljik-kisik je v fenolih veliko močnejša kot v alkoholih. Na primer, fenola ni mogoče pretvoriti v bromobenzen z delovanjem vodikovega bromida, medtem ko se cikloheksanol pri segrevanju z vodikovim bromidom zlahka pretvori v bromocikloheksan:

Tako kot alkoksidi tudi fenoksidi reagirajo z alkil halidi in drugimi alkilirajočimi reagenti, da tvorijo mešane estre:

(23)

Fenetol

(24)

anizol

Alkilacija fenolov s halogeniranimi ogljikovodiki ali dimetilsulfatom v alkalnem mediju je modifikacija Williamsonove reakcije. Reakcija alkilacije fenolov s kloroocetno kislino proizvaja herbicide, kot je 2,4-diklorofenoksiocetna kislina (2,4-D).

(25)

2,4-diklorofenoksiocetna kislina (2,4-D)

in 2,4,5-triklorofenoksiocetna kislina (2,4,5-T).

(26)

2,4,5-triklorofenoksiocetna kislina (2,4,5-T)

Izhodni 2,4,5-triklorofenol dobimo po naslednji shemi:

(27)

1,2,4,5-tetraklorofenol 2,4,5-triklorofenoksid natrij 2,4,5-triklorofenol

Pri pregrevanju na stopnji proizvodnje 2,4,5-triklorofenola lahko namesto njega nastane zelo strupen 2,3,7,8-tetraklorodibenzodioksin:

2,3,7,8-tetraklorodibenzodioksin

Fenoli so šibkejši nukleofili kot alkoholi. Zaradi tega za razliko od alkoholov ne vstopijo v reakcijo zaestrenja. Za pridobivanje fenolnih estrov se uporabljajo kislinski kloridi in kislinski anhidridi:

Fenilacetat

Difenil karbonat

vaja 17. Timol (3-hidroksi-4-izopropiltoluen) najdemo v timijanu in se uporablja kot srednje močan antiseptik v zobnih pastah in ustnih vodah. Pripravljen je s Friedel–Craftsovo alkilacijo

m-krezol z 2-propanolom v prisotnosti žveplove kisline. Napišite to reakcijo.

2. Menjava v obroč

Hidroksi skupina fenola zelo močno aktivira aromatski obroč glede na elektrofilne substitucijske reakcije. Oksonijevi ioni se najverjetneje tvorijo kot vmesne spojine:

Pri izvajanju elektrofilnih substitucijskih reakcij v primeru fenolov je treba sprejeti posebne ukrepe za preprečitev polisubstitucije in oksidacije.

3. Nitriranje

Fenol nitrira veliko lažje kot benzen. Ko je izpostavljen koncentrirani dušikovi kislini, nastane 2,4,6-trinitrofenol (pikrinska kislina):

Pikrinska kislina

Prisotnost treh nitro skupin v jedru močno poveča kislost fenolne skupine. Pikrinska kislina je za razliko od fenola že dokaj močna kislina. Zaradi prisotnosti treh nitro skupin je pikrinska kislina eksplozivna in se uporablja za pripravo melinita. Za pridobivanje mononitrofenolov je potrebno uporabiti razredčeno dušikovo kislino in izvesti reakcijo pri nizkih temperaturah:

Izkazalo se je mešanica o- in P- nitrofenoli s prevlado o- izomer. Ta mešanica se zlahka loči zaradi dejstva, da samo o- izomer je hlapen z vodno paro. Velika volatilnost o- nitrofenola razložimo s tvorbo intramolekularne vodikove vezi, medtem ko v primeru

P- nitrofenola, pride do medmolekularne vodikove vezi.

4. Sulfoniranje

Sulfoniranje fenola je zelo enostavno in vodi do tvorbe, odvisno od temperature, pretežno orto- ali par-fenolsulfonske kisline:

5. Halogeniranje

Visoka reaktivnost fenola vodi do dejstva, da se tudi pri obdelavi z bromovo vodo zamenjajo trije atomi vodika:

(31)

Za pridobitev monobromofenola je treba sprejeti posebne ukrepe.

(32)

p-Bromofenol

vaja 18. 0,94 g fenola obdelamo z rahlim prebitkom bromove vode. Kateri izdelek in v kakšni količini nastane?

6. Kolbejeva reakcija

Ogljikov dioksid se dodaja natrijevemu fenoksidu s Kolbejevo reakcijo, ki je elektrofilna substitucijska reakcija, pri kateri je elektrofil ogljikov dioksid

(33)

Fenol Natrijev fenoksid Natrijev salicilat Salicilna kislina

Mehanizem:

(M 5)

Z reakcijo salicilne kisline z anhidridom ocetne kisline dobimo aspirin:

(34)

Acetilsalicilna kislina

Če oboje orto-mesta so zasedena, potem poteka nadomeščanje po par- položaj:

(35)

Reakcija poteka po naslednjem mehanizmu:

(M 6)

7. Kondenzacija s spojinami, ki vsebujejo karbonil

Pri segrevanju fenola s formaldehidom v prisotnosti kisline nastane fenol-formaldehidna smola:

(36)

Fenol formaldehidna smola

S kondenzacijo fenola z acetonom v kislem mediju dobimo 2,2-di(4-hidroksifenil)propan, industrijsko imenovan bisfenol A:

Bisfenol A

2,2-di(4-hidroksifenil)propan

di(4-hidroksifenil)dimetilmetan

Z obdelavo bisfenola A s fosgenom v piridinu dobimo Lexan:

V prisotnosti žveplove kisline ali cinkovega klorida fenol kondenzira s ftalnim anhidridom, da nastane fenolftalein:

(39)

Ftalni anhidrid fenolftalein

Ko se anhidrid ftalne kisline spoji z resorcinolom v prisotnosti cinkovega klorida, pride do podobne reakcije in nastane fluorescein:

(40)

Resorcinol fluorescein

vaja 19. Nariši diagram kondenzacije fenola s formaldehidom. Kakšen praktični pomen ima ta reakcija?

8. Claisenova preureditev

Fenoli so podvrženi reakcijam Friedel-Craftsove alkilacije. Na primer, ko fenol reagira z alil bromidom v prisotnosti aluminijevega klorida, nastane 2-alilfenol:

(41)

Isti produkt nastane tudi pri segrevanju alilfenil etra kot rezultat znotrajmolekularne reakcije, imenovane Claisenova preureditev:

Alilfenil eter 2-alilfenol

Reakcija

(43)

Poteka po naslednjem mehanizmu:

(44)

Do Claisenove preureditve pride tudi pri segrevanju alil vinil etra ali 3,3-dimetil-1,5-heksadiena:

(45)

Alil vinil eter 4-pentenal

(46)

3,3-dimetil-2-metil-2,6-

1,5-heksadien heksadien

Znane so tudi druge reakcije te vrste, na primer Diels-Alderjeva reakcija. Imenujejo se periciklične reakcije.

potrdilo o prejemu. Pridobljeno iz benzena.

Opis. Bel ali bel z rahlim rumenkastim odtenkom kristalni prah s šibkim značilnim vonjem. Pod vplivom svetlobe in zraka postopoma postane rožnata.

Topnost. Zelo lahko topen v vodi in 95% alkoholu, lahko topen v etru, zelo slabo topen v kloroformu, topen v glicerinu in maščobnem olju.

Pristnost.

1) Ko raztopini zdravila dodamo raztopino železovega klorida, se pojavi modro-vijolična barva, ki se od dodajanja raztopine amoniaka spremeni v rjavo-rumeno barvo.

2) Ko več kristalov zdravila zlijemo v porcelanasto skodelico s presežkom anhidrida ftalne kisline, dobimo rumeno-rdečo talino. Ko talino raztopimo v raztopini natrijevega hidroksida, se pojavi intenzivna zelena fluorescenca.

Temperatura taljenja 109-112°.

kvantifikacija.

Bromatometrična metoda ( možnost povratne titracije).

Natančen odtehtan delež zdravila damo v merilno bučko, raztopimo v vodi, dodamo presežek 0,1 M KBrO 3, KBr, H 2 SO 4, nato zmesi dodamo raztopino kalijevega jodida, zmes močno pretresite in pustite 10 minut v temnem prostoru. Nato dodamo kloroform in sproščeni jod titriramo z 0,1 M raztopino natrijevega tiosulfata do brezbarvnosti.

KBrO 3 + 5KBr + 3H 2 SO 4 → 3Br 2 + 3K 2 SO 4 + 3H 2 O

Br 2 + 2KJ = J 2 + 2KBr

J 2 + 2Na 2 S 2 O 3 = 2NaJ + Na 2 S 4 O 6

UC = 1/6, formula povratne titracije

Shranjevanje. V dobro zaprtih oranžnih steklenih kozarcih.

Aplikacija. Antiseptik pri kožnih boleznih, ekcemih, zunaj v mazilih, pastah ali raztopinah, redkeje v notranjosti kot razkužilo za prebavila.

Resorcinol nezdružljivo s timolom, mentolom, aspirinom, kafro (tvori vlažilne mešanice).

Enostavno razpade (v alkalnem okolju) - oksidira, reducira pripravke živega srebra v kovine.

Cm. Izobraževalno-metodološki priročnik o nadzoru znotraj lekarne: kapljice za oko - raztopina resorcinola 1%.

Aromatične kisline

Aromatske kisline so organske spojine, ki imajo funkcionalno skupino –COOH in benzenski obroč kot radikal.

Najenostavnejši predstavnik je benzojska kislina.

Lastnosti aromatskih kislin določajo:

1. Lastnosti benzenskega obroča, za katerega je značilno:

1.1. Reakcije substitucije vodika v jedru s halogenimi, NO 2 -, SO 3 2- - skupinami.

2. Lastnosti – skupina COOH.

2.1. Tvorijo soli z alkalijami, težkimi kovinami, alkalijami, karbonati alkalijskih kovin.

2.2. Tvorijo anhidride, kislinske halogenide, amide.

2.3. Tvorijo estre v prisotnosti koncentrirane žveplove kisline.

3. Reakcija aromatskih kislin je določena z indikatorji (kisle).

Proste aromatske kisline se uporabljajo samo zunaj, saj disociirajo na ione, odcepijo ion H +, ki deluje dražilno, celo žge. Poleg tega, ko vstopi v kri, spremeni strukturo krvnih celic, zato se interno predpisujejo samo soli in estri aromatskih kislin.