Kaj je kation in anion v kemiji? Anioni

Zakaj so anioni vitalni za človeško telo?

Dejavniki, kot so vsakodnevni stres, neredna prehrana, nezdrav življenjski slog, onesnaženost okolju zlahka vodi do kopičenja prostih radikalov v človeškem telesu, ki povzročajo vse vrste akutnih in kronične bolezni v določenem časovnem obdobju je poleg tega nastanek prostih radikalov v veliki meri posledica pomanjkanja negativno nabitih ionov. Iz tega sledi, da je za ustvarjanje zdravih pogojev za življenje potrebno vzdrževati določeno raven negativno nabitih ionov v telesu.

Vitamini zraka - anioni - so ključ do zdravja in dolgoživosti!
Davno odkritje anionov je obrnilo celoto znanstveni svet zdravilo. Sedaj lahko "zračne vitamine", ki so koristni za telo, dobimo neposredno iz zraka. Beseda "anioni" je dobro poznana med tistimi, ki skrbijo za svoje zdravje. Vendar pa vsi ljudje ne razumejo popolnoma, kaj so "anioni".
Če vzamete, da so molekule in atomi zraka v običajnih življenjskih pogojih človeka nevtralni in spremenijo svojo strukturo pod vplivom, na primer, mikrovalovnega sevanja (v naravi je enak učinek preprost udar strele), molekule izgubijo vrtenje okoli atomsko jedro negativno nabiti elektroni. Nato se združijo z nevtralnimi molekulami in jim dajo negativen naboj. To so molekule, ki so anioni.
Anioni nimajo niti barve niti vonja, medtem ko prisotnost negativnih elektronov v njihovi orbiti potegne mikrodelce in mikroorganizme iz zraka, odstrani ves prah in uniči patogene. Anione lahko primerjamo z vitamini, prav tako so pomembni in potrebni za človeško telo. Zato se imenujejo "Vitamini zraka", "Čistilec zraka" in "Element dolgoživosti".
vsak oseba, ki skrbi za svoje zdravje, je dolžna izkoristiti zdravilna moč anione, saj nevtralizirajo prah uničujejo različne vrste mikrobi kako več anionov v zraku, manjša je vsebnost patogene mikroflore.
Glede na Po podatkih Svetovne zdravstvene organizacije je povprečna vsebnost anionov v mestnem stanovanju 40-50, medtem ko je optimalna raven za človeško telo je vsebnost 1200 anionov na 1 kubični cm. Na primer, vsebnost anionov v svežem gorskem zraku je 5000 na 1 kubični cm. Zato v gorah, na svežem zraku, ljudje ne zbolijo in živijo dolgo, pri tem pa ostanejo zdravi do visoke starosti.

Kako se meri tok anionov?
Pretok anionov, ki jih oddajajo predmeti, lahko merimo na dva načina: dinamično in statično.
Statično Metoda merjenja anionskega toka se uporablja za testiranje materialov, ki ustvarjajo radialne anionske tokove. To vključuje samo trde predmete, kot so kamni. V tem primeru se pretok anionov meri neposredno s posebno napravo. Statična metoda se uporablja za merjenje naravnih anionskih tokov, na primer na morski obali.

Dinamično metoda meri valovni tok anionov. V ženskih anionskih vložkih se uporablja metoda valovnega sevanja. To pomeni, da anioni ne nastajajo stalno s strani vgrajenega čipa, ampak samo pri določeni temperaturi, vlažnosti in trenju. Šanghajski inštitut za testiranje tekstila in tehnologije je večkrat testiral anionska tesnila z uporabo dinamične metode. Rezultati so bili pozitivni – anionski higienski izdelki ustrezajo standardom in dejansko proizvajajo učinek, ki ga proizvajalci trdijo.

IN čarobni svet kemije je možna vsaka transformacija. Na primer, varno snov, ki se pogosto uporablja v vsakdanjem življenju, lahko dobite od več nevarnih. Takšno medsebojno delovanje elementov, zaradi česar se homogeni sistem, pri katerem se vse snovi, ki reagirajo, razgradijo na molekule, atome in ione, imenujemo topnost. Da bi razumeli mehanizem interakcije snovi, je vredno posvetiti pozornost tabela topnosti.

Tabela, ki prikazuje stopnjo topnosti, je eden od pripomočkov pri učenju kemije. Tisti, ki se učijo naravoslovja, se morda ne bodo vedno spomnili, kako se nekatere snovi raztopijo, zato morate imeti tabelo vedno pri roki.

Pomaga pri odločitvi kemijske enačbe kjer sodelujejo ionske reakcije. Če je rezultat netopna snov, potem je reakcija možna. Obstaja več možnosti:

Snov je zelo topna;
Rahlo topen;
Praktično netopen;
netopen;
Hidralizira in ne obstaja v stiku z vodo;
Ne obstaja.

elektroliti

To so raztopine ali zlitine, ki prevajajo električni tok. Njihovo električno prevodnost pojasnjujejo z mobilnostjo ionov. Elektrolite lahko razdelimo na 2 skupini:

Močna. Popolnoma se raztopijo, ne glede na stopnjo koncentracije raztopine.
Šibko. Disociacija je delna in je odvisna od koncentracije. Zmanjša se pri visokih koncentracijah.

Med raztapljanjem elektroliti disociirajo na ione z različnimi naboji: pozitivnimi in negativnimi. Ko so izpostavljeni toku, so pozitivni ioni usmerjeni proti katodi, medtem ko so negativni ioni usmerjeni proti anodi. katoda – pozitivni naboj, anoda je negativna. Posledično pride do gibanja ionov.

Hkrati z disociacijo poteka nasprotni proces - združevanje ionov v molekule. Kisline so elektroliti, pri katerih razpadu nastane kation – vodikov ion. Baze – anioni – so hidroksidni ioni. Alkalije so baze, ki se raztopijo v vodi. Elektroliti, ki so sposobni tvoriti katione in anione, se imenujejo amfoterni.

Ioni

To je delec, v katerem je več protonov ali elektronov, imenovali ga bomo anion ali kation, odvisno od tega, česa je več: protonov ali elektronov. Kot neodvisni delci najdemo jih v številnih agregatna stanja: plini, tekočine, kristali in plazma. Koncept in ime je leta 1834 v uporabo uvedel Michael Faraday. Preučeval je vpliv elektrike na raztopine kislin, alkalij in soli.

Enostavni ioni nosijo jedro in elektrone. Jedro sestavlja skoraj vse atomska masa in je sestavljen iz protonov in nevtronov. Število protonov sovpada z serijsko številko atom v periodni sistem in jedrski naboj. Ion zaradi valovnega gibanja elektronov nima določenih meja, zato je nemogoče izmeriti njihove velikosti.

Odstranitev elektrona iz atoma zahteva porabo energije. Imenuje se ionizacijska energija. Ko se doda elektron, se energija sprosti.

Kationi

To so delci, ki nosijo pozitiven naboj. Imajo lahko različne količine naboja, npr.: Ca2+ je dvojno nabit kation, Na+ je enonabit kation. V električnem polju migrirajo na negativno katodo.

Anioni

To so elementi, ki imajo negativen naboj. Ima tudi različne količine naboja, na primer CL- je enojno nabit ion, SO42- je dvojno nabit ion. Takšni elementi so vključeni v snovi, ki imajo ionsko kristalno mrežo, kuhinjsko sol in mnoge druge organske spojine.

Natrij. Alkalna kovina. Z oddajo enega elektrona, ki se nahaja na zunanji energijski ravni, se bo atom spremenil v pozitivni kation.
Klor. Atom tega elementa prevzame zadnjega raven energije en elektron, se bo spremenil v negativni kloridni anion.
Namizna sol. Atom natrija odda elektron kloru, zaradi česar je v kristalni mreži natrijev kation obdan s šestimi klorovimi anioni in obratno. Kot rezultat te reakcije nastaneta natrijev kation in klorov anion. Zaradi medsebojnega privlačenja nastane natrijev klorid. Med njima nastane močna ionska vez. Soli so kristalne spojine z ionskimi vezmi.
Kislinski ostanek . Je negativno nabit ion, ki ga najdemo v kompleksu anorganska spojina. Najdemo ga v formulah kislin in soli in se običajno pojavi za kationom. Skoraj vsi taki ostanki imajo svojo kislino, na primer SO4 - iz žveplove kisline. Kisline nekaterih ostankov ne obstajajo in so zapisane formalno, vendar tvorijo soli: fosfitni ion.

Kemija je veda, kjer je mogoče ustvariti skoraj vsak čudež.

ANIONI (negativni ioni) Kaj so anioni? Kako anioni vplivajo na človeško telo?

Kaj so anioni?

Molekule in atomi zraka so pod normalnimi pogoji nevtralni. Toda z ionizacijo zraka, ki se lahko zgodi z običajnim sevanjem, mikrovalovnim sevanjem, ultravijoličnim sevanjem, včasih preprosto z preprost udarec strela. Zrak se izprazni - molekule kisika izgubijo nekaj negativno nabitih elektronov, ki se vrtijo okoli atomskega jedra, ki nato najdejo in se pritrdijo na vse nevtralne molekule, kar jim daje negativen naboj. Takšne negativno nabite molekule imenujemo anioni. Človek ne more obstajati brez anionov, tako kot vsa druga živa bitja.

Aroma svež zrak- čutimo prisotnost anionov v zraku žive narave: visoko v gorah, ob morju, takoj po dežju - v tem času želimo globoko dihati, vdihniti to čistost in svežino zraka. Anioni (negativno nabiti ioni) zraka se imenujejo zračni vitamini. Anioni zdravijo bolezni bronhijev in človeškega pljučnega sistema, so močno sredstvo za preprečevanje kakršnih koli bolezni in povečujejo odpornost človeškega telesa. Negativni ioni (anioni) pomagajo očistiti zrak pred bakterijami, mikrobi, patogeno mikrofloro in prahom, s čimer zmanjšajo število bakterij in prašnih delcev na minimum, včasih pa tudi na nič. Anioni imajo dolgotrajen čistilni in dezinfekcijski učinek na mikrofloro okoliškega zraka.

Zdravje ljudi je neposredno odvisno od količinske vsebnosti anionov v okoliškem zraku. Če je v okoliškem zraku, ki vstopa v človeško telo, premalo anionov, začne človek krčevito dihati, se lahko počuti utrujen, začne se vrteti in boleti glava ali celo postane depresiven. Vsa ta stanja je mogoče zdraviti, če je vsebnost anionov v zraku, ki vstopa v pljuča, vsaj 1200 anionov na dan. kubični centimeter. Če povečate vsebnost anionov v stanovanjskih prostorih na 1500-1600 anionov na 1 kubični centimeter, se bo dobro počutje ljudi, ki tam živijo ali delajo, dramatično izboljšalo; Začeli se boste počutiti zelo dobro in delati z dvojno energijo, s čimer se bo povečala vaša produktivnost in kakovost dela.

Z neposrednim stikom anionov s kožo se zaradi visoke prodorne sposobnosti negativnih ionov v človeškem telesu pojavijo kompleksni biološki procesi. kemične reakcije in procese, ki prispevajo k:

splošno krepitev človeškega telesa, imuniteto in ohranjanje energetskega stanja telesa kot celote

izboljšanje prekrvitve vseh organov, izboljšanje možganske aktivnosti, preprečevanje pomanjkanja kisika v možganih,

Anioni izboljšajo delovanje srčne mišice, ledvičnega in jetrnega tkiva

anioni prispevajo k večji mikrocirkulaciji krvi v krvnih žilah in povečani elastičnosti tkiv

negativno nabiti delci (anioni) preprečujejo staranje telesa

anioni prispevajo k aktiviranju anti-edematoznih in imunomodulatornih učinkov

anioni pomagajo proti RAKU, tumorjem, povečujejo lastno protitumorsko obrambo telesa

s povečanjem anionov v zraku se prevodnost živčnih impulzov izboljša

Tako sledi:

Anioni (negativni ioni) so nepogrešljiv pomočnik pri krepitvi človekovega zdravja in podaljševanju njegovega življenja

Primarni viri mineralna sestava naravne vode so:

1) plini, ki se sproščajo iz črevesja zemlje med postopkom razplinjevanja.

2) izdelki izpostavljenost kemikalijam vode z magmatskimi kamninami. Ti primarni viri sestave naravnih voda obstajajo še danes. Trenutno se je vloga sedimentnih kamnin v kemični sestavi vode povečala.

Izvor anionov je povezan predvsem s plini, ki se sproščajo med razplinjevanjem plaščev. Njihova sestava je podobna sodobnim vulkanskim plinom. Poleg vodne pare so plinaste vodikove spojine klora (HCl), dušika (), žvepla (), broma (HBr), bora (HB), ogljika ( ). Kot posledica fitokemične razgradnje CH 4 nastane CO 2:

Kot posledica oksidacije sulfidov nastane ion.

Izvor kationov je povezan s kamninami. Povprečna kemijska sestava magmatskih kamnin (%): – 59, – 15,3, – 3,8, – 3,5, – 5,1, – 3,8, – 3,1 itd.

Kot posledica vremenskih vplivov skale pride do (fizikalne in kemične) nasičenosti s kationi podtalnica po shemi: .

V prisotnosti kislinskih anionov (ogljikove, klorovodikove, žveplove) nastanejo kislinske soli: .

mikroelementi. Tipični kationi: Li, Rb, Cs, Be, Sr, Ba. Ioni težkih kovin: Cu, Ag, Au, Pb, Fe, Ni, Co. Amfoterna kompleksna sredstva (Cr, Co, V, Mn). Biološko aktivni elementi v sledovih: Br, I, F, B.

Mikroelementi igrajo pomembno vlogo v biološkem ciklu. Pomanjkanje ali presežek fluorida povzročata bolezni karies in fluorozo. Pomanjkanje joda – bolezen ščitnice itd.

Kemija atmosferskih padavin. Trenutno se razvija nova veja hidrokemije - atmosferska kemija. Atmosferska voda (blizu destilirane) vsebuje veliko elementov.

Poleg atmosferskih plinov () zrak vsebuje nečistoče, sproščene iz črevesja zemeljskih komponent ( itd.), elementi biogenega izvora ( ) in druge organske spojine.

V geokemiji študija kemična sestava atmosferske padavine nam omogočajo, da označimo izmenjavo soli med ozračjem, površjem zemlje in oceani. Zadnja leta v zvezi z atomske eksplozije radioaktivne snovi pridejo v ozračje.

Aerosoli. Vir tvorbe kemične sestave so aerosoli:

· prašnati mineralni delci, visoko razpršeni agregati topnih soli, drobne kapljice raztopin plinskih nečistoč (). Velikosti aerosolov (kondenzacijskih jeder) so različne - polmer je v povprečju 20 μm (cm) in niha (do 1 μm). Z višino se količina zmanjšuje. Koncentracija aerosolov je največja v mestih in najmanjša v gorah. Aerosole v zrak dviguje veter – eolska erozija;

· soli, ki se dvigajo s površine oceanov in morij, led;

produkti vulkanskih izbruhov;

· človekova dejavnost.

Tvorba kemične sestave. dvigne v ozračje ogromno aerosoli - padejo na površje zemlje:

1. v obliki dežja,

2. gravitacijska sedimentacija.

Nastajanje se začne z zajemanjem aerosolov z atmosfersko vlago. Mineralizacija se giblje od 5 mg/l do 100 mg/l ali več. Prvi deli dežja so bolj mineralizirani.

Drugi elementi v sedimentih:

– od stotink do 1-3 mg/l. Radioaktivne snovi: itd. Izhajajo predvsem iz testiranja atomskih bomb.

Konec dela -

Ta tema spada v razdelek:

Hidrogeologija je kompleksna veda in je razdeljena na naslednje samostojne sklope

Podzemna voda je v zapletenem razmerju s kamninami, ki jih sestavljajo zemeljska skorja s katerimi se ukvarja geologija, zato geologija in ... hidrogeologija pokrivata precejšen obseg vprašanj, ki jih preučujejo drugi ... pomen podzemne vode v geološki procesi izjemno velika pod vplivom podzemne vode sestava in...

Če potrebujete dodatni material na to temo, ali pa niste našli tistega, kar ste iskali, priporočamo uporabo iskanja v naši bazi del:

Kaj bomo naredili s prejetim materialom:

Če vam je bilo to gradivo koristno, ga lahko shranite na svojo stran v družabnih omrežjih:

Vse teme v tem razdelku:

Hidrosfera
Načrt: 1. Hidrosfera in kroženje vode v naravi 2. Vrste vode v kamninah 3. Lastnosti kamnin v odnosu do vode 4. Pojem prezračevalne in nasičene cone

Nastanek in dinamika podzemne vode
Načrt: 1. Nastanek podzemne vode 2. Zakonitosti filtracije podzemne vode 3. Določitev smeri in hitrosti gibanja podzemne vode 4. Osnove hidrogeološke

Zakoni filtracije podzemne vode. Zakon linearne filtracije
Laminarno gibanje podzemne vode se podreja zakonu linearne filtracije (Darcyjev zakon - po imenu francoskega znanstvenika, ki je ta zakon leta 1856 uvedel za porozne zrnate kamnine

Pretok vode trapeznega prereza: Q=0,0186bh√h, l/s, kjer je Q pretok vira, l/s;

b – širina spodnjega pregradnega rebra v cm;
h – višina nivoja v Osnovni hidrogeološki parametri večina

pomembne lastnosti
kamnine so filtracijske, ki jih označujejo naslednji parametri: koeficient filtracije, koeficient prepustnosti, koeficient izgube vode, oskrba z vodo

Hazinova formula
K=Сdн2(0,70+0,03t), m/dan, C – empirični koeficient v odvisnosti od stopnje homogenosti in poroznosti tal. Za čiste, homogene peske C=1200, srednje homogenosti in raft

Določanje tokov podzemne vode
1) Ravni tok in njegov pretok. Ravninski je tok podzemne vode, katerega tokovi tečejo bolj ali manj vzporedno. Primer bi bil tok vožnje podzemne vode Vrste vertikalnih zajetij Razdeljeni so na zemeljske in arteške (tlačne). Po značaju

Formula za pretok vode v odtok
Za zniževanje nivoja podtalnice so zgrajeni odtoki. Dotok vode v popoln vodoravni odtok dolžine B v pogojih vode brez tlaka po Dupuisovi enačbi je enak

Kemična sestava podzemne vode
Načrt: 1. Fizikalne lastnosti podtalnica 2. Reakcija vode 3. Splošna mineralizacija vode 4. Kemična sestava vode 5. Oblike izražanja kemijske sestave

Atomske teže ionov in faktorji za pretvorbo miligramskih ionov v miligramske ekvivalente
Kazalo Atomska teža(množitelj za pretvorbo iz mEq v mg/l) Množitelj za pretvorbo iz mg/l v mEq K+

Ocenjevanje primernosti vode za različne namene
Oskrba z vodo. V skladu z GOST 2874-73 "Pitna voda" in SanPiN 2.1.4.1074-01 mora voda izpolnjevati naslednje zahteve: Mineralizacija do 1 g / l (po oceni SES do 1,5 g / l); trdota 7 mg-

Absorpcijska sposobnost nekaterih glinenih mineralov
Zmogljivost absorpcije mineralov, mEq na 100 g Kaolinit Ilit Montmorillanit Vermikulit Halloysite 3-15 10-40

Mineralne vode
Zdravilne lastnosti mineralne vode določajo: mineralizacija, ionsko-solna sestava, vsebnost biološko aktivnih komponent, plinski in redoks potencial (Eh), akt

Regulativne zahteve za mineralne industrijske vode
50 g/l Halit

Coniranje podzemne vode
Zoniranje podzemne vode se kaže v svetovnem merilu in spada v kategorijo temeljnih lastnosti hidrolitosfere. Razume se kot vzorec v prostorsko-časovni organizaciji

Geološka aktivnost podzemne vode
Načrt: 1. Kras 2. Razdrobljenost kamnin 3. Sufozija I. Kras. Po definiciji D.S. Sokolova (1962) je kras proces uničevanja

Poslovne rezerve
Qex = +0,7Qex, kjer je α koeficient ekstrakcije, največji dovoljeni

Režim podtalnice
Režim podzemne vode je treba razumeti kot spreminjanje njene gladine, temperature, kemične sestave in pretoka v času in prostoru pod vplivom naravnih in umetnih

Osnove inženirske geologije
Načrt: 1. Pojem inženirsko-geološke lastnosti kamnin.

2. Metode preučevanja inženirsko-geoloških lastnosti kamnin. 3. Osnovne inženirsko-geološke lastnosti Kemija je "čarobna" veda. Kje drugje lahko dobite varno snov s kombinacijo dveh nevarnih? Gre za o navadni kuhinjski soli -

NaCl. Oglejmo si vsak element pobližje na podlagi predhodno pridobljenega znanja o zgradbi atoma.
Elektronska konfiguracija: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

Kot lahko vidimo, ima natrij en valenčni elektron, ki se mu »strinja« odpovedati, da postanejo njegovi energijski nivoji popolni.

Klor - Cl, halogen (skupina VIIA).
Elektronska konfiguracija: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

Kot lahko vidite, ima klor 7 valenčnih elektronov in mu "manjka" en elektron, da bi njegove energijske ravni postale popolne.

Zdaj lahko uganete, zakaj sta atoma klora in natrija tako "prijazna"?

Prej je bilo rečeno, da imajo inertni plini (skupina VIIIA) popolnoma "dokončane" energetske ravni - njihove zunanje s in p orbitale so popolnoma zapolnjene. Zato tako slabo vstopajo v kemične reakcije z drugimi elementi (preprosto jim ni treba biti z nikomer »prijatelji«, saj »nočejo dajati ali jemati elektronov«).

Ko je nivo valenčne energije napolnjen, postane element stabilno oz bogata.

Inertni plini imajo »srečo«, kaj pa ostali elementi? periodni sistem? Seveda je "iskanje" para kot ključavnica in ključ - določena ključavnica ima svoj ključ. Da in kemični elementi, ki poskušajo zapolniti svojo zunanjo energijsko raven, vstopajo v reakcije z drugimi elementi in ustvarjajo stabilne spojine. Ker Ko sta zunanji s (2 elektrona) in p (6 elektronov) orbitali napolnjeni, se ta proces imenuje "pravilo okteta"(oktet = 8)

Natrij: Na

Zunanja energijska raven natrijevega atoma vsebuje en elektron. Za prehod v stabilno stanje mora natrij bodisi oddati ta elektron bodisi sprejeti sedem novih. Glede na zgoraj navedeno bo natrij oddal elektron. V tem primeru njegova 3s orbitala »izgine«, število protonov (11) pa bo za eno večje od števila elektronov (10). Zato se bo nevtralni atom natrija spremenil v pozitivno nabit ion - kation.

Elektronska konfiguracija natrijevega kationa: Na+ 1s 2 2s 2 2p 6

Posebno pozorni bralci bodo upravičeno rekli, da ima neon (Ne) enako elektronsko konfiguracijo. Torej se je natrij spremenil v neon? Nikakor – ne pozabite na protone! Še jih je; za natrij - 11; neon ima 10. Pravijo, da je natrijev kation izoelektronski neon (ker so elektronske konfiguracije so enaki).

Naj povzamemo:

atom natrija in njegov kation se razlikujeta za en elektron;
natrijev kation je manjše velikosti, ker izgubi svojo zunanjo energijsko raven.

Klor: Cl

Za klor je situacija ravno nasprotna - ima sedem valenčnih elektronov na svoji zunanji energijski ravni in mora sprejeti en elektron, da postane stabilen. Pojavili se bodo naslednji procesi:

Atom klora bo prevzel en elektron in postal negativno nabit. anion(17 protonov in 18 elektronov);
elektronska konfiguracija klora: Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
Klorov anion je izoelektronski z argonom (Ar);
ker je zunanja energijska raven klora "dokončana", bo polmer klorovega kationa nekoliko večji od polmera "čistega" atoma klora.

Namizna sol (natrijev klorid): NaCl

Na podlagi zgoraj navedenega je razvidno, da elektron, ki odda natrij, postane elektron, ki dobi klor.

IN kristalna mreža natrijevega klorida je vsak natrijev kation obdan s šestimi klorovimi anioni. Nasprotno pa je vsak klorov anion obdan s šestimi natrijevimi kationi.

Kot posledica gibanja elektrona nastanejo ioni: natrijev kation(Na+) in klorov anion(Cl -). Ker se nasprotni naboji privlačijo, nastane stabilna spojina NaCl (natrijev klorid) - kuhinjska sol.

Kot rezultat medsebojna privlačnost nastanejo nasprotno nabiti ioni ionska vez- stabilna kemična spojina.

Spojine z ionskimi vezmi imenujemo soli. V trdnem stanju so vse ionske spojine kristalne snovi.

Treba je razumeti, da je pojem ionske vezi precej relativen; samo tiste snovi, pri katerih je razlika v elektronegativnosti atomov, ki se tvorijo, se lahko razvrstijo kot "čiste" ionske spojine. ionska vez, enako ali več kot 3. Zaradi tega je v naravi le ducat čisto ionskih spojin - to so fluoridi alkalijskih in zemeljskoalkalijskih kovin (na primer LiF; relativna elektronegativnost Li = 1; F = 4).

Da ne bi "užalili" ionskih spojin, so se kemiki strinjali, da je kemična vez ionska, če je razlika v elektronegativnosti atomov, ki tvorijo molekulo snovi, enaka ali večja od 2. (glej pojem elektronegativnosti).

Kationi in anioni

Druge soli nastajajo po podobnem principu kot natrijev klorid. Kovina odda elektrone, nekovina pa jih sprejme. Iz periodnega sistema je razvidno, da:

elementi skupine IA ( alkalijske kovine) oddajo en elektron in tvorijo kation z nabojem 1 +;
Elementi skupine IIA ( zemeljsko alkalijske kovine) oddajo dva elektrona in tvorijo kation z nabojem 2 +;
Elementi skupine IIIA oddajo tri elektrone in tvorijo kation z nabojem 3+;
Elementi skupine VIIA (halogeni) sprejmejo en elektron in tvorijo anion z nabojem 1 - ;
Elementi skupine VIA sprejmejo dva elektrona in tvorijo anion z nabojem 2 -;
elementi skupine VA sprejmejo tri elektrone in tvorijo anion z nabojem 3 -;

Pogosti monoatomski kationi

Pogosti monoatomski anioni

S prehodnimi kovinami (skupina B), ki lahko sproščajo, ni vse tako preprosto različne količine elektronov, pri čemer nastaneta dva (ali več) kationov, ki imajo različne dajatve. Na primer:

Cr 2+ - dvovalentni kromov ion; krom (II)
Mn 3+ - trivalentni manganov ion; mangan(III)
Hg 2 2+ - dvoatomni dvovalentni živosrebrov ion; živo srebro (I)
Pb 4+ - štirivalentni svinčev ion; svinec (IV)

Mnogi ioni prehodnih kovin imajo lahko različna oksidacijska stanja.

Ioni niso vedno monoatomski, sestavljeni so lahko iz skupine atomov - poliatomski ioni. Na primer, dvoatomski dvovalentni živosrebrov ion Hg 2 2+: dva živosrebrova atoma sta vezana v en ion in imata neto naboj 2+ (vsak kation ima naboj 1+).

Primeri poliatomskih ionov:

SO 4 2- - sulfat
SO 3 2- - sulfit
NO 3 - - nitrat
NO 2 - - nitrit
NH 4 + - amonij
PO 4 3+ - fosfat