Elabore a série genética do lítio usando o diagrama. Relação genética entre classes de substâncias inorgânicas Série genética de lítio com equações

Esta lição é dedicada à generalização e sistematização do conhecimento sobre o tema “Classes de substâncias inorgânicas”. O professor lhe dirá como você pode obter uma substância de outra classe a partir de substâncias de uma classe. Os conhecimentos e competências adquiridos serão úteis para a elaboração de equações de reação ao longo de cadeias de transformações.

Durante as reações químicas, um elemento químico não desaparece; os átomos são transferidos de uma substância para outra. Os átomos de um elemento químico são, por assim dizer, transferidos de uma substância simples para uma mais complexa e vice-versa. Assim surgem as chamadas séries genéticas, começando com uma substância simples - um metal ou não metal - e terminando com um sal.

Deixe-me lembrá-lo de que os sais contêm metais e resíduos ácidos. Portanto, a série genética de um metal pode ser assim:

De um metal, como resultado da reação de um composto com o oxigênio, pode-se obter um óxido básico, um óxido básico, ao interagir com a água, dá uma base (somente se esta base for um álcali), e um sal pode ser obtido a partir de uma base como resultado de uma reação de troca com um ácido, sal ou óxido ácido.

Observe que esta série genética é adequada apenas para metais cujos hidróxidos são álcalis.

Vamos anotar as equações de reação correspondentes às transformações do lítio em sua série genética:

Li → Li 2 O → LiOH → Li 2 SO 4

Como você sabe, os metais, ao interagirem com o oxigênio, geralmente formam óxidos. Quando oxidado pelo oxigênio atmosférico, o lítio forma óxido de lítio:

4Li + O 2 = 2Li 2 O

O óxido de lítio, interagindo com a água, forma hidróxido de lítio - uma base solúvel em água (álcali):

Li2O + H2O = 2LiOH

O sulfato de lítio pode ser obtido a partir do lítio de várias maneiras, por exemplo, como resultado de uma reação de neutralização com ácido sulfúrico:

2. Rede de informação química ().

Trabalho de casa

1. pág. 130-131 Nº 2.4 do livro de exercícios de química: 8ª série: ao livro didático de P.A. Orzhekovsky e outros.“Química. 8ª série” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; Ed. prof. PA Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2. p.204 nº 2, 4 do livro P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova “Química: 8ª série”, 2013

Repetição. Relação genética de classes de compostos inorgânicos
Introdução

O tema desta lição é “Repetição. Relação genética de classes de compostos inorgânicos”. Você repetirá como todas as substâncias inorgânicas são divididas e concluirá como outra classe de compostos inorgânicos pode ser obtida de uma classe. Com base nas informações recebidas, você aprenderá qual é a conexão genética dessas classes, as duas principais formas de tais conexões.

Tópico: Introdução

Lição: Repetição. Relação genética de classes de compostos inorgânicos

Química é a ciência das substâncias, suas propriedades e transformações entre si.

Arroz. 1. Relação genética de classes de compostos inorgânicos

Todas as substâncias inorgânicas podem ser divididas em:

Substâncias simples

Substâncias complexas.

As substâncias simples são divididas em:

Metais

Não metais

As substâncias complexas podem ser divididas em:

Razões

Ácidos

Sal. Veja a Fig.1.

Estes são compostos binários que consistem em dois elementos, um dos quais é o oxigênio no estado de oxidação -2. Figura 2.

Por exemplo, óxido de cálcio: Ca +2 O -2, óxido de fósforo (V) P 2 O 5., óxido de nitrogênio (IV) -« Rabo de raposa"

Arroz. 2. Óxidos

São divididos em:

Básico

Ácido

Óxidos básicos corresponder motivos.

Óxidos ácidos corresponder ácidos.

Sais consiste em cátions metálicos E ânions de resíduos ácidos.

Arroz. 3. Caminhos de conexões genéticas entre substâncias

Assim: de uma classe de compostos inorgânicos pode ser obtida outra classe.

Portanto, tudo classes de substâncias inorgânicas estão inter-relacionadas.

Relacionamento de Classe compostos inorgânicos são frequentemente chamados genético. Figura 3.

Gênesis em grego significa “origem”. Aqueles. uma conexão genética mostra a relação entre a transformação de substâncias e sua origem a partir de uma única substância.

Existem duas formas principais de conexões genéticas entre substâncias. Um deles começa com um metal, o outro com um não-metal.

Série genética de metal mostra:

Metal → Óxido básico → Sal → Base → Sal novo.

Série genética de um não metal reflete as seguintes transformações:

Não metálico → Óxido ácido → Ácido → Sal.

Para qualquer série genética, podem ser escritas equações de reação que mostram transformação de uma substância em outra.

Primeiro, você precisa determinar a qual classe de compostos inorgânicos pertence cada substância da série genética.

Pense nisso como obter a substância após a flecha da substância antes da flecha.

Exemplo nº 1. Série genética de metal.

A série começa com a simples substância metálica cobre. Para fazer a primeira transição, você precisa queimar o cobre em uma atmosfera de oxigênio.

2Cu +O 2 →2CuO

Segunda transição: é necessário obter o sal CuCl 2. É formado pelo ácido clorídrico HCl, pois os sais do ácido clorídrico são chamados de cloretos.

CuO +2 HCl → CuCl 2 + H 2 O

Terceiro passo: para obter uma base insolúvel, é necessário adicionar álcali ao sal solúvel.

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl

Para converter hidróxido de cobre (II) em sulfato de cobre (II), adicione ácido sulfúrico H2SO4.

Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O

Exemplo nº 2. Série genética de um não metal.

A série começa com uma substância simples, o carbono não metálico. Para realizar a primeira transição, o carbono deve ser queimado numa atmosfera de oxigênio.

C + O 2 → CO 2

Se você adicionar água a um óxido ácido, obterá um ácido chamado ácido carbônico.

CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3

Para obter o sal do ácido carbônico - carbonato de cálcio, é necessário adicionar um composto de cálcio ao ácido, por exemplo hidróxido de cálcio Ca(OH) 2.

H 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → CaCO 3 + 2H 2 O

A composição de qualquer série genética inclui substâncias de várias classes de compostos inorgânicos.

Mas estas substâncias contêm necessariamente o mesmo elemento. Conhecendo as propriedades químicas das classes de compostos, é possível selecionar equações de reação com as quais essas transformações podem ser realizadas. Essas transformações também são utilizadas na produção para selecionar os métodos mais racionais de obtenção de determinadas substâncias.

Você repetiu como todas as substâncias inorgânicas são divididas e concluiu como outra classe de compostos inorgânicos pode ser obtida de uma classe. Com base nas informações recebidas, aprendemos qual é a ligação genética de tais classes, as duas principais formas de tais conexões .

1. Rudzite G.E. Química inorgânica e orgânica. 8ª série: livro didático para instituições de ensino geral: nível básico / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman.M.: Iluminismo. 2011, 176 pp.: il.

2. Popel P.P. Química: 8ª série: livro didático para instituições de ensino geral / P.P. Popel, LS Krivlya. -K.: IC “Academia”, 2008.-240 p.: il.

3. Gabrielyan O.S. Química. 9 º ano. Livro didático. Editora: Abetarda: 2001. 224s.

1. Nº 10-a, 10z (p. 112) Rudzitis G.E. Química inorgânica e orgânica. 8ª série: livro didático para instituições de ensino geral: nível básico / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman.M.: Iluminismo. 2011, 176 pp.: il.

2. Como obter sulfato de cálcio a partir de óxido de cálcio de duas maneiras?

3. Faça uma série genética para produção de sulfato de bário a partir de enxofre. Escreva as equações de reação.

AJUDA NECESSÁRIA AMANHÃ) 8ª série de QUÍMICA, 1) Faça uma série genética de enxofre usando o esquema: não metálico ----> ácido

óxido -> ácido → sal.

2) . Componha equações de reação molecular e, quando for o caso, iônica de acordo com o esquema: Na2O->NaOH->NaCl

Na2O->NaOH->Na2SO4

Indique o tipo de cada reação.

3) Complete a frase: “Soluções aquosas dissociam-se em...

por favor me ajude com algo

Opção 1
Parte A. Tarefas de teste com escolha de uma resposta correta
1. (2 pontos). Série que apresenta as fórmulas das substâncias para cada uma das quatro classes de compostos inorgânicos:
A. CuO, CO2, H2SO4, FeS B. HNO3, H2S, Al2O3, CuCl2 C. P2O5, NaOH, HCl, Na2CO3
2. (2 pontos). Na série genética CuSO4→X→CuO
A substância X é uma substância com a fórmula: A. CuOH B. Cu(OH)2 C. CuCl2
3. (2 pontos). Fórmula do hidróxido correspondente ao óxido de enxofre (VI):
A. H2S B. H2SO3 C. H2SO4
4. (2 pontos). Uma série genética é uma série cujo diagrama é:
A. Cu(OH)2→CuO→ Cu B. FeSO4→Fe(OH)2→ H2O C. SO3→H2SO4→H2
5. (2 pontos). O hidróxido de cobre(II) pode ser obtido pela interação de substâncias cujas fórmulas são: A. Cu e H2O B. CuO e H2O C. CuCl2 e NaOH
6. (2 pontos). Algumas fórmulas para substâncias que interagem entre si:
A. Ca(OH)2 e CuO B. HCl e Hg C. H2SO4 e MgO
7. (2 pontos). O hidróxido de potássio reage:
A. com hidróxido de cobre(II) B. com monóxido de carbono (IV) C. com óxido de cálcio
8. (2 pontos). No esquema de transformação CaO→X Ca(OH)2 →Y CaCl2
as substâncias X e Y têm as fórmulas:
A. X – H2O, Y – HCl B. X – H2, Y – HNO3 C. X – O2, Y - HCl
9. (2 pontos). Na série genética E→E2O→EON→E2SO4 o elemento E é:
A. Lítio B. Cálcio C. Enxofre
10. (2 pontos). Uma série de fórmulas de compostos em que cada um deles reage com a água em condições normais:
A. CO2, SO2, SiO2 B. BaO, P2O5, Li2O C. K2O, CaO, CuO

Parte B. Perguntas de resposta livre

11. (8 pontos). Elabore a série genética do bário usando as fórmulas necessárias das substâncias: Ba(OH)2, H2SO4, CO2, Ba, MgO, BaSO4, BaO
12. (8 pontos). Escreva as equações de reação molecular e, quando for o caso, iônica de acordo com o esquema: P→P2O5→H3PO4→Na3PO4
13. (6 pontos) Complete as equações de reação:
? + 2HCl→? + ? +CO2
14. (4 pontos). Escreva as fórmulas das substâncias A e B que faltaram na série genética: CuSO4→A→B→Cu

PARTE A. Tarefas de teste com escolha da resposta correta

1/ (2 pontos) Série em que são apresentadas as fórmulas das substâncias de cada uma das quatro classes de compostos inorgânicos:
P2O5, H2SO4, H2SO3, NaOH
SO2, H2SiO3, MgSO4, CuO
CO2, H2S, K2SO3, KOH
2/ (2 pontos) Na série genética

Li Li2O X LiCl
substância X é uma substância com a fórmula
A) Li B) LiOH C) HCl
3) (2 pontos) Fórmula do hidróxido correspondente ao óxido de fósforo (V):
A) HPO2 B) H3PO3 C) H3PO4
4) (2 pontos) Uma série genética é uma série cujo diagrama
A) SO3 H2SO4 CaSO4
B) ZnCl2 Zn(OH)2 H2O
C) AlAlCl3 AgCl
5) (2 pontos) O cloreto de cobre (II) pode ser obtido pela interação de substâncias cujas fórmulas são:
A) Cu + HCl B) CuO + HCl C) CuOH + HCl

6) (2 pontos) Um par de fórmulas para substâncias que interagem entre si:
A) Ag + HCl B) SO2 + NaOH C) CuO + NaOH
7) O ácido clorídrico reage:
A) com magnésio B) com óxido de enxofre (IV) C) com prata
8) (2 pontos) No esquema de transformação:
P P2O5 H3PO4
as substâncias X e Y têm as fórmulas:
A) X – H2O, Y – HCl B) X – O2, Y – H2 C) X – O2, Y – H2O
(2 pontos) Na série genética
E E2O5 H3EO4 Na3EO4
elemento E é:
A) potássio B) enxofre C) fósforo
10) (2 pontos) Uma série de fórmulas de compostos em que cada um deles reage com a água em condições normais:
A) CO2, Li2O, SO3 B) CuO, P2O5, CaO C) BaO, FeO, ZnO
Parte B. tarefa de resposta livre
(8 pontos) Compor a série genética do bário utilizando as fórmulas necessárias das substâncias: H2O, SO2, Fe2O3, S, CaCO3, H2SO3, K2SO3
(8 pontos) Escreva equações moleculares e, quando for o caso, reações iônicas de acordo com o esquema:

Ba BaO Ba(OH)2 BaSO4
Indique os tipos de reações pelo número e composição dos materiais de partida e produtos de reação.
(6 pontos) Complete as equações de reação:
Fe(OH)3 + NaOH = ? +
(4 pontos) Escreva as fórmulas das substâncias A e B que faltaram na série genética:
Li A B Li3PO4
(4 pontos) Complete a equação de reação
N2 + ?= N2O3

Tópico: Resumindo o material abordado

Lição: Relações genéticas entre classes de substâncias inorgânicas

1. Série genética de metal

A partir de substâncias de uma classe é possível obter substâncias de outra classe. Tal relação, refletindo a origem das substâncias, é chamada de genética (do grego “gênese” - origem). Consideremos a essência das conexões genéticas entre classes de substâncias inorgânicas.

Deixe-me lembrá-lo de que os sais contêm metais e resíduos ácidos. Portanto, a série genética de um metal pode ser assim:

Observe que esta série genética é adequada apenas para metais cujos hidróxidos são álcalis.

Vamos anotar as equações de reação correspondentes às transformações do lítio em sua série genética:

Li→Li2O→LiOH→Li2SO4

Como você sabe, os metais, ao interagirem com o oxigênio, geralmente formam óxidos. Quando oxidado pelo oxigênio atmosférico, o lítio forma óxido de lítio:

4Li + O2 = 2Li2O

O óxido de lítio, interagindo com a água, forma hidróxido de lítio - uma base solúvel em água (álcali):

Li2O + H2O = 2LiOH

O sulfato de lítio pode ser obtido a partir do lítio de várias maneiras, por exemplo, como resultado de uma reação de neutralização com ácido sulfúrico:

2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O

2. Série genética de não metais

Vamos agora compor a série genética de um não metal:

O não metal forma um óxido ácido. Um óxido ácido reage com a água para formar um ácido. Um ácido pode ser convertido em sal pela reação com um metal, base, sal ou óxido básico.

Como exemplo, considere as sucessivas transformações do enxofre:

S → SO2 → H2SO3 → K2SO3

Para obter óxido de enxofre (IV), é necessário realizar a reação de combustão do enxofre em oxigênio:

Quando o óxido de enxofre (IV) é dissolvido em água, forma-se ácido sulfuroso:

SO2 + H2O = H2SO3

O sulfito de potássio do ácido sulfuroso pode ser obtido, por exemplo, por reação com o óxido principal - óxido de potássio:

K2O + H2SO3 = K2SO3 + H2O

Outra forma de obter sulfito de potássio a partir do ácido sulfuroso é uma reação de neutralização com hidróxido de potássio:

2KOH + H2SO3 = K2SO3 + 2H2O

3. Reações entre representantes de duas séries genéticas

A relação genética entre classes de substâncias inorgânicas é mostrada na Fig. 1.

Arroz. 1. Relação genética entre classes de substâncias inorgânicas

No diagrama acima, pares de setas direcionadas uma para a outra mostram quais reagentes precisam ser tomados para obter o sal.

Por exemplo, um sal é formado pela interação de um metal e um não metal, um óxido básico e um ácido, um metal e um ácido, etc.

Lembremos que as reações entre representantes de diferentes séries genéticas são características. Substâncias da mesma série genética, via de regra, não interagem.

1. Coleção de problemas e exercícios de química: 8ª série: para livros didáticos. P. A. Orzhekovsky e outros “Química. 8ª série” / P. A. Orzhekovsky, N. A. Titov, F. F. Hegele. - M.: AST: Astrel, 2006. (p.123-126)

2. Ushakova O. V. Livro de exercícios de química: 8ª série: ao livro de P. A. Orzhekovsky e outros “Química. 8ª série” / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; sob. Ed. prof. P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (p.130-133)

3. Química. 8 ª série. Livro didático para educação geral instituições / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (§37)

4. Química: 8ª série: livro didático. para educação geral instituições / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§47)

5. Química: inorg. química: livro didático. para a 8ª série. Educação geral instituições / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - M.: Educação, OJSC “Moscow Textbooks”, 2009. (§33)

6. Enciclopédia para crianças. Volume 17. Química / Capítulo. Ed. V. A. Volodin, apresentador científico Ed. Eu.Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

Recursos adicionais da web

1. Coleção escolar. edu. ru.

2. Rede de informação química.

3. Química e vida.

Trabalho de casa

1. pág. 130-131 Nº 2.4 do livro de exercícios de química: 8ª série: ao livro didático de P. A. Orzhekovsky e outros “Química. 8ª série” / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; sob. Ed. prof. P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2. p.204 nº 2, 4 do livro de P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova “Química: 8ª série”, 2013.

Obras concluídas

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