Dê reações que confirmem a composição qualitativa do ácido sulfúrico. Propriedades dos não metais e seus compostos

Realizar reações confirmando a composição qualitativa do ácido sulfúrico. Escreva equações de reação.

Coloque 1-2 grânulos de zinco em um tubo de ensaio e adicione cerca de 1 ml de ácido sulfúrico diluído a ele. O que você está observando? Escreva uma equação de reação e considere os processos redox.

Despeje a solução de sulfeto de sódio em dois tubos de ensaio. Despeje água de cloro em um deles e água de bromo no outro. O que você está observando? Explique suas observações. Escreva as equações das reações correspondentes nas formas molecular e iônica.

Cloro e água de bromo são agentes oxidantes, portanto, em ambos os tubos de ensaio, o sulfeto será oxidado a enxofre.

As soluções tornam-se incolores.

Você recebe três tubos de ensaio com soluções. Determine qual deles contém ácido clorídrico, ácido sulfúrico e hidróxido de sódio. Escreva as equações das reações correspondentes nas formas molecular e iônica.

Determine se o sal de mesa contém sulfatos. Escreva as equações da reação nas formas molecular e iônica.

Usando reações características, determine se o sal dado a você é sulfato, iodeto ou cloreto. Escreva as equações das reações correspondentes nas formas molecular e iônica.

Com base no óxido de cobre (II), obtenha uma solução de sulfato de cobre (II) e isole o sulfato de cobre cristalino. Escreva as equações das reações correspondentes nas formas molecular e iônica.

Lição - Trabalho prático nº 4 (9º ano)

Tipo de aula: lição- práticausando tecnologias de informação e comunicação.

Assunto: Solução tarefas experimentais sobre o tema: "Subgrupo Oxigênio".

Lições objetivas:

eu . formação de UUD

1. UUD pessoal - a possibilidade de autodeterminação no trabalho prático sobre capacidades intelectuais (o organizador pega uma folha, avaliando suas habilidades e capacidades).

2. UUD regulatório - estabelecimento de metas, planejamento e organização das atividades, previsão, controle, correção, avaliação.

3. UUD cognitivo - ações de pesquisa (aplicação do conhecimento em uma situação específica, resolução de problemas experimentais, como componente da educação do pensamento lógico)

4 UUD Comunicativo - organização e planejamento do trabalho em grupo, capacidade de acordar e encontrar uma solução comum, construindo relações interpessoais.

II. Usando o conhecimento de reações qualitativas a íons, aprenda pela experiência a reconhecer produtos químicos;

III. Desenvolver a atividade cognitiva dos alunos no processo de realização do experimento;

4. Cultivar a exatidão, o respeito ao uso de reagentes químicos;

V. Consolidar as competências de trabalho com um laboratório virtual.

Durante as aulas

Momento organizacional.

Ola pessoal. Hoje temos convidados na aula, são professores de química de escolas do nosso distrito. Vire-se e cumprimente-os. Incrível. Sente-se. Espero que todos tenham preparado cadernos, canetas, lápis para a aula. Então começamos.

Motivação:: adicionar uma palavra à frase

QUÍMICO

Preste atenção na placa. Escrevi apenas uma palavra "QUÍMICA", adicione palavras para formar frases (EXPERIÊNCIAS, REAÇÕES, FENÔMENOS, PROCESSOS, etc.)

Diga-me, existe algo que possa unir todas essas frases? (Trabalho prático).

Certo. E hoje na lição faremos um trabalho prático com você. Trabalhamos, como sempre, em grupos. Abra seus cadernos, anote a data e o tema do trabalho “Resolvendo problemas experimentais no tema “Subgrupo Oxigênio”.

Em casa, você se preparou para a lição de hoje, olhou para os problemas nas páginas 146-147 de seus livros e pensou sobre o objetivo. Como você acha que deve soar?

aplicar os conhecimentos adquiridos no estudo do tópico "Subgrupo Oxigénio" na resolução de problemas experimentais;

consolidar as habilidades de conduzir um experimento químico.

Ok, vamos anotar o objetivo do trabalho em um caderno.

É necessário que o trabalho seja bem sucedido e sem consequências para a saúde?

Cumprir as regras de segurança e as regras de trabalho em grupo.

Repetimos as regras de T.B. (repetimos de acordo com a tabela, onde restam apenas as fotos)

REGRAS DE TRABALHO EM GRUPOS:

Conformidade com todas as regras de TB

Fique quieto, não perturbe os outros, eles também funcionam

Fale seus pensamentos, não critique os outros

Saber negociar, encontrar uma solução comum.

Sobre as mesas há uma pasta com instruções para fazer o trabalho. (20 minutos)

Distribuímos papéis

A) organizador (trabalha com um cartão de instruções, descobre o que fazer, dá instruções ao performer)

B) performer - praticante (conduz reações)

C) analista-controlador (analisa as observações e corrige o trabalho do organizador)

A primeira tarefa (problema nº 4 na página 147) resolveremos com você com a ajuda de um laboratório virtual. De cada grupo convido uma pessoa aqui. Pessoal, distribuam rapidamente os papéis. Decidiu? Começando. Lembro aos caras dos grupos sobre a compilação de uma tabela de relatórios.

Obrigado. Você pode sentar e continuar trabalhando em seus grupos, mas em outras funções.

Saída : Que conclusão tirou dos resultados do trabalho? Vamos corrigi-lo.

Pessoal, nossa aula está chegando ao fim. O que você pode dizer sobre o trabalho de hoje?

- Eu fiz o melhor...

- Eu posso me elogiar por ......

- Eu posso elogiar meus colegas…..

- Eu estava surpreso...

- Na minha opinião não foi possível….., porque…….

- Para o futuro, levarei em conta……….

Okay agora

Todos levam bandejas e cadernos para a mesa de demonstração do professor, arrumam o local de trabalho

Parte final.

Obrigado a todos pelo vosso trabalhovocê aprenderá os resultados na próxima lição. Em casa, repita a composição do ar e pense na próxima tarefa.

EXPERIÊNCIA EM CASA

Dos materiais propostos: 50 ml., 9% de ácido acético, 1 colher de sopa.NaHCO 3 (c ode), 100 ml. H2O, 1º. uma colher de detergente, suco de beterraba, massa salgada ou plasticina. oferecer instruções para a realização de um experimento químico, que pode servir como auxílio visual em uma aula de geografia no 6º ano

Seções: Química

Forma de aula: trabalho prático.

Lições objetivas:

• Educacional:

Repetir e consolidar competências práticas na realização de experiências químicas, manuseamento de reagentes, observância das regras de segurança;
- aprender a selecionar os reagentes necessários para o trabalho, assumir os fenômenos observados, tirar conclusões;
- consolidar competências na compilação de equações de reacções de troca iónica, compilação de equações de dissociação, equações iónicas completas e reduzidas.

• Em desenvolvimento:
continuar o desenvolvimento de habilidades de autoeducação - trabalhar com um guia metodológico, literatura adicional.

• Educacional:

Continuar a formação de conceitos de visão de mundo sobre a cognoscibilidade da natureza, a relação de causa e efeito entre a composição, estrutura e propriedades das substâncias;
- os alunos devem ser capazes de trabalhar com cuidado, cumprir conscientemente as regras estabelecidas (por exemplo, precauções de segurança).

Equipamentos: projetor gráfico com filmes de código, mesa de solubilidade, aparelho de TV, manual metodológico programado, tabelas para preenchimento de relatório de trabalho e tabelas de referência ( Anexo 1), suportes de tubos de ensaio, bandejas, frascos de resíduos, ampulhetas, indicadores - fenolftaleína e tornassol, soluções de cloreto de bário, sulfato de ferro (II), carbonato de sódio, ácido sulfúrico, nitrato de prata, sal vermelho do sangue, hidróxido de sódio, cloreto de cálcio, cobre sulfato (II), hidróxido de cálcio, ácido clorídrico. Para resolver os problemas de reconhecimento de substâncias, os alunos recebem soluções de ácido sulfúrico, hidróxido de cálcio e cloreto de cálcio em frascos numerados.

Estrutura da lição:

• Organizando o tempo. 1 minuto.
• Motivação. 1 minuto.
• Repetição de métodos para determinação de cátions e ânions em soluções. 2 minutos.
• Relatório sobre o procedimento para realizar experimentos e avaliar o trabalho. 2 minutos.
• Um lembrete da estrutura do manual metodológico programado. 1 minuto.
• Realização de tarefas utilizando um manual metodológico programado. 35 minutos.
• Resumindo. 3 min.

Motivação. Toda uma ciência, a química analítica, está engajada no reconhecimento de substâncias, na prova de sua composição. Emprega mais pessoas do que a indústria química.

Repetição. Vamos relembrar os métodos para determinar cátions e ânions em soluções (você pode usar os materiais de referência emitidos):

• coloração por chama (a única maneira de detectar sódio). A professora mostra um fragmento de vídeo;
• reações de precipitação (são formadas substâncias pequenas e insolúveis - precipitados brancos ou coloridos);
• reações de cor - geralmente uma mudança na cor dos indicadores em soluções ácidas e alcalinas;
• reações com a liberação de gases, como o dióxido de carbono. O professor conduz experimentos de demonstração.

Você tem que completar 4 experimentos por conta própria. Cada um dos três primeiros tem 7 minutos. Se o tempo gasto for maior, o terceiro experimento pode ser omitido. Use uma ampulheta para controlar o tempo. No final da aula, você dá ao professor a resposta para o problema de reconhecimento de substância (experimento 4) na forma de duas tabelas preenchidas. No final da lição, você obtém duas notas: por concluir o experimento de controle e por concluir todo o trabalho.

Sequência de trabalho com subsídio programado(Tabela 1). Você lê a primeira tarefa impressa na página esquerda da página do manual no topo e escreve nesta página a palavra que falta, a resposta formulada, a equação da reação. No lado esquerdo da página à direita, separados por uma linha vertical, são fornecidas as explicações e desenhos necessários para ajudar a chegar à resposta correta. Após completar a tarefa, vire a página e do lado direito da próxima página, encontre a resposta e compare o que você anotou com o correto impresso sob o mesmo número.

Após receber a confirmação da correção da resposta, você pode passar para a próxima tarefa, que é impressa no topo da página esquerda da próxima página e tem um número um a mais que a anterior.

Por favor, leia as instruções de segurança antes de experimentar.

• As substâncias não podem ser ingeridas manualmente, verifique o sabor e o cheiro.
• Não misture substâncias que você não conhece sem as instruções do seu professor.
• Ao realizar experimentos, use pequenas doses de substâncias.
• Manuseie ácidos e álcalis com cuidado.
• Se as soluções entrarem em contato com as mãos ou roupas, lave imediatamente com água em abundância.
• Lave as mãos com sabão após o trabalho.
• Use apenas vidraria de laboratório limpa.
• Não despeje os restos de substâncias e não os despeje de volta no recipiente com substâncias puras.

Estou familiarizado com os regulamentos de segurança (a) ………………… (assinatura)

tabela 1

Subsídio programado

Trabalho de casa. Além das equações iônicas abreviadas na Planilha 4, escreva as equações moleculares e iônicas completas em seu caderno.

mesa 2

Os resultados da solução do problema de reconhecimento

Tabela 3

Relatório sobre a conclusão da tarefa de reconhecimento (experimento 4)

Trabalho prático nº 4
Tarefas experimentais sobre o tópico "Subgrupo de oxigênio"

Tarefa 1

Realizar reações confirmando a composição qualitativa do ácido sulfúrico. Escreva equações de reação.

Tarefa 2

Coloque 1-2 grânulos de zinco em um tubo de ensaio e adicione cerca de 1 ml de ácido sulfúrico diluído a ele. O que você está observando? Escreva uma equação de reação e considere os processos redox.

Tarefa 3

Despeje 1-2 ml de solução de sulfeto de sódio em dois tubos de ensaio. Despeje o mesmo volume de água com cloro em um deles e água com bromo no outro. O que você está observando? Explique suas observações. Escreva as equações das reações correspondentes na forma molecular e iônica.

Tarefa 4

Você recebe três tubos de ensaio com soluções. Determine qual deles contém ácido clorídrico, ácido sulfúrico e hidróxido de sódio. Escreva as equações das reações correspondentes na forma molecular e iônica.

Tarefa 5

Determine se o sal de mesa contém sulfatos. Escreva as equações da reação na forma molecular e iônica.

Tarefa 6

Usando reações características, determine se o sal dado a você é sulfato, iodeto ou cloreto. Escreva as equações das reações correspondentes na forma molecular e iônica.

Tarefa 7

Com base no óxido de cobre (II), obtenha uma solução de sulfato de cobre (II) e isole o sulfato de cobre cristalino. Escreva as equações das reações correspondentes na forma molecular e iônica.

Tarefa 8

Você recebe três tubos de ensaio com soluções de sulfato, sulfito e sulfeto de sódio. Determine, usando apenas um reagente, em qual tubo de ensaio cada uma das substâncias está localizada. Escreva as equações das reações correspondentes na forma molecular e iônica.

Trabalho prático nº 5
Tarefas experimentais sobre o tema "Subgrupos de nitrogênio e carbono"

Tarefa 1

Realize reações que possam ser usadas para provar que a substância que lhe foi dada em recipientes fechados é:

a) cloreto de amônio;
b) carbonato de sódio;
c) nitrato de amônio;
d) amônia;
e) carbonato de cálcio;
e) silicato de sódio.

Tarefa 2

Prove empiricamente que sulfato de amônio e nitrato de amônio não devem ser misturados com cal antes de aplicar esses fertilizantes no solo e explique por quê. Escreva equações de reação.

Tarefa 3

Prove experimentalmente que:

Escreva as equações das reações realizadas na forma molecular e iônica.

Tarefa 4

Obtenha amônia dos seguintes sais:

a) cloreto de amônio;
b) sulfato de amónio;
c) nitrato de amônio.

Escreva as equações das reações realizadas na forma molecular e iônica.

Tarefa 5

Realize reações que são expressas por equações iônicas abreviadas:

Escreva as equações das reações realizadas na forma molecular e iônica.

Em quatro tubos de ensaio, você recebe substâncias cristalinas: sulfato de sódio, cloreto de zinco, carbonato de potássio, silicato de sódio. Determine em qual tubo de ensaio cada uma das substâncias está localizada. Escreva as equações da reação na forma molecular e iônica.

Trabalho prático nº 6
Recebendo, coletando e reconhecendo gases

Opção 1

Experiência 1.
Obtenção, coleta e reconhecimento de hidrogênio

Monte o dispositivo para obtenção de gases e verifique se há vazamentos. Coloque 1-2 grânulos de zinco em um tubo de ensaio e adicione 1-2 ml de ácido clorídrico. Feche o tubo de ensaio com uma rolha com tubo de saída de gás (ver Fig. 76) e coloque outro tubo de ensaio na ponta do tubo. Aguarde algum tempo para que o tubo de ensaio se encha com o gás liberado.

Retire o tubo de ensaio do tubo de saída de gás e, sem girá-lo, inclinando-o levemente, leve o orifício até a lâmpada de espírito ardente. Se houver hidrogênio puro no tubo de ensaio, um estalo será ouvido, se um som de "latido" - o hidrogênio for coletado em uma mistura com o ar, ou seja, o "gás explosivo" será coletado no tubo de ensaio.

Dúvidas e tarefas:

1. O que acontece quando o zinco reage com ácido clorídrico? Faça uma equação para a reação e dê suas características de acordo com todos os sinais estudados da classificação das reações químicas.
2. Descreva as propriedades físicas do hidrogênio que são observadas diretamente durante o experimento.
3. Descreva como o hidrogênio pode ser reconhecido.

Experiência 2.
Obtenção, coleta e reconhecimento de amônia

Monte o dispositivo conforme mostrado na Figura 168 e verifique se há vazamentos.

Arroz. 168.
Produção e coleta de amônia por deslocamento de ar

Despeje o cloreto de amônio e o hidróxido de cálcio em um copo de porcelana com o volume de uma colher cada para queimar as substâncias. Agite a mistura com uma vareta de vidro e despeje em um tubo de ensaio seco. Feche-o com uma rolha e fixe-o na perna do tripé (preste atenção à inclinação do tubo de ensaio em relação ao orifício!). Coloque um tubo de ensaio seco no tubo de saída de gás para coletar amônia.

Primeiro, aqueça todo o tubo de ensaio com uma mistura de cloreto de amônio e hidróxido de cálcio com 2-3 movimentos de chama e, em seguida, aqueça apenas no local onde a mistura está localizada.

Para detectar amônia, coloque um papel de fenolftaleína úmido de cabeça para baixo em um tubo de ensaio.

Pare de aquecer a mistura. Remova o tubo de ensaio contendo amônia do tubo de saída de gás. Feche imediatamente a extremidade do tubo de saída de gás com um pedaço de algodão molhado.

Feche imediatamente a abertura do tubo removido com o polegar, mergulhe o tubo com a abertura para baixo em um recipiente com água e libere a abertura do tubo. O que você está observando? Por que a água subiu no tubo de ensaio? Feche a abertura do tubo debaixo de água com o dedo e retire-o do recipiente. Inverta o tubo e adicione 2-3 gotas de solução de fenolftaleína a ele. O que você está assistindo?

Realize uma reação semelhante entre soluções de álcali e sal de amônio quando aquecidas. Coloque um papel indicador molhado na abertura do tubo de ensaio. O que você está assistindo?

Dúvidas e tarefas:

1. O que acontece quando o cloreto de amônio e o hidróxido de cálcio reagem? Faça uma equação para a reação e dê suas características de acordo com todos os sinais estudados da classificação das reações químicas.
2. Descreva as propriedades físicas da amônia que são observadas diretamente no experimento.
3. Descreva pelo menos duas maneiras de reconhecer a amônia.

opção 2

Experiência 1.
Obtenção, coleta e reconhecimento de oxigênio

Monte o instrumento conforme mostrado na Figura 109 e verifique se há vazamentos. Encha o tubo de ensaio aproximadamente 1/4 do volume com permanganato de potássio KMnO 4, coloque uma bola de algodão solta na abertura do tubo de ensaio. Feche o tubo de ensaio com uma rolha com um tubo de saída de gás. Encaixe o tubo de ensaio na perna do suporte de modo que a extremidade do tubo de ventilação chegue quase ao fundo do recipiente de coleta de oxigênio.

Primeiro, aqueça todo o tubo de ensaio com KMnO 4 com 2-3 movimentos de chama e, em seguida, aqueça apenas no local onde a substância está localizada.

Verifique a presença de oxigênio no recipiente com uma lasca fumegante.

Dúvidas e tarefas:

1. O que acontece quando o permanganato de potássio é aquecido? Faça uma equação para a reação e dê suas características de acordo com todos os sinais estudados da classificação das reações químicas.
2. Considere a reação registrada em termos de processos redox.
3. Descreva as propriedades físicas do oxigênio observadas diretamente no experimento.
4. Descreva como você reconheceu o oxigênio.

Experiência 2.
Obtenção, coleta e reconhecimento de monóxido de carbono (IV)

Coloque alguns pedaços de giz ou mármore em um tubo de ensaio e adicione 1-2 ml de ácido clorídrico diluído. Feche rapidamente o tubo de ensaio com uma rolha com tubo de saída de gás. Mergulhe a extremidade do tubo em outro tubo de ensaio com 2-3 ml de água de cal.

Observe por alguns minutos enquanto as bolhas de gás passam pela água de cal.

Dúvidas e tarefas:

1. O que acontece quando giz ou mármore reage com ácido clorídrico? Faça uma equação para a reação e dê suas características de acordo com todos os sinais estudados da classificação das reações químicas.
2. Considere a reação realizada à luz da teoria da dissociação eletrolítica.
3. Descreva as propriedades físicas do monóxido de carbono (IV) observadas diretamente no experimento.
4. Descreva como você reconheceu o monóxido de carbono (IV).