Os produtos químicos estão ao nosso redor. Apresentação sobre o tema "química ao nosso redor"

Para trás para a frente

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Alvo: mostrar a estreita ligação da química com a nossa vida cotidiana.

Equipamento: projetor multimídia; três tipos de sabonete – lavanderia, higiênico, líquido; dois tipos de sabão em pó - para tecidos de algodão e lã; fenolftaleína; refrigerante; solução de ácido acético; ácido cítrico cristalino; farinha; água; Tubos de ensaio; copos químicos; espátula.

PROGRESSO DO EVENTO

(Slide 2)

Professor. No começo havia a palavra. E a palavra era Deus. Em sete dias e sete noites, o criador criou o mundo material, que consiste em matéria. E a matéria é objeto de estudo da ciência da QUÍMICA.

(Slide 3)

– Então, vamos juntos ficar fascinados por essa ciência divina e ter certeza de que todo o nosso ambiente é composto por substâncias químicas. E você e eu, nosso corpo e até nossos sentimentos também somos química.
Vamos começar desde o início. Aqui nasce o bebê. (Slide 4) Com o primeiro choro, seus pulmões se expandem e o bebê respira pela primeira vez. E esse processo nos acompanha por toda a vida.

Perguntas para o público:

– Que tipo de gás precisamos? (Oxigênio)

– Qual é o nome da substância que transporta oxigênio? (Hemoglobina)

– Vamos admirar juntos essa molécula maravilhosa. (Slide 5) O oxigênio, unido ao íon ferro localizado no meio da hemoglobina, viaja como uma carruagem por todos os órgãos do nosso corpo. Nossos tecidos estão cheios de oxigênio vital, graças ao qual ocorrem processos de oxidação.

- E agora por outro momento. Me conta, você já passou por estresse? Certamente! Acredito que muitas pessoas estão familiarizadas com o estresse.

Pergunta ao público:

– Você sabe qual hormônio é produzido neste caso? (Adrenalina)

– Você se sentiu nervoso hoje?

– Claro, não dá para ficar sem ansiedade na escola! Mais uma vez sua adrenalina aumenta. (Slide 6) A natureza sábia criou adrenalina para a ação. Conseqüentemente, quando a adrenalina é liberada, a pessoa precisa se mover, correr, pular e agitar ativamente os braços. O que nós vamos fazer agora? Nós levantamos. Levantamos nossas mãos e apertamos nossas mãos ativamente. Ao mesmo tempo, batemos os pés.

- Bom trabalho! Toda a adrenalina acumulada se esgotou.

– Acontece que a resistência ao estresse depende da proteína à qual a adrenalina está ligada. Se a molécula da proteína for grande, a pessoa é resistente ao estresse; se for pequena, a resistência da pessoa ao estresse é baixa; Admiremos a notável estrutura de uma molécula de proteína. (Slide 7) Admiremos a natureza sábia que criou tamanha beleza.

Pergunta ao público:

– O que determina a estrutura de uma proteína? Onde as informações hereditárias são criptografadas? (ADN)

– Claro, na molécula de DNA. Vejamos a estrutura do DNA. (Slide 8) Olha como ela é linda! À esquerda está uma vista superior, à direita uma dupla hélice composta por duas fitas complementares. Não é à toa que são chamados assim, uma rede complementa a outra. O nome completo do DNA é ácido desoxirribonucléico. Parece uma música!

- Vamos realizar um experimento mental - vamos para nossa casa. Eles estão sempre nos esperando em casa.

Pergunta ao público:

– Quem te cumprimenta primeiro na porta? Como você se sente sobre isso?

- Incrível! Mamães e papais, avós, gatos e cachorros, hamsters e papagaios estão esperando por todos nós em casa. E estamos felizes em conhecê-los. (Slide 9)

– Agora imagine - na sua frente está um prato de bolinhos temperados com creme de leite. Ou há uma torta com crosta dourada fumegante na mesa. A casa está repleta de um aroma incrível. Você leva a peça desejada à boca. Como você se sente sobre isso?
Você não teria experimentado toda essa felicidade se o hormônio da alegria, a serotonina, não tivesse sido formado no corpo. Admire o herói da ocasião! (Slide 10) Bom! Vamos resolver isso aqui e agora. Não, infelizmente, você não estará segurando um pedaço grande de torta na mão agora. Você não vai acariciar seu amado animal de estimação. Faremos isso de forma mais simples - lembre-se da nossa infância. Cada um de nós, quando criança, sorria e ria alegremente cerca de 360 ​​vezes por dia. Sorria, encontre as saliências de alegria em seu rosto, próximas às maçãs do rosto. Esfregue-os vigorosamente com a ponta dos dedos. Olhe para os seus vizinhos a torto e a direito, dê-lhes o seu sorriso! Então eles produziram serotonina!

- Então, estamos em casa. Em primeiro lugar, vamos visitar um laboratório doméstico chamado banheiro. (Slide 11) Lavamos as mãos e ao mesmo tempo, sem perder tempo, ligamos a máquina de lavar. Qual sabonete você deve escolher? Que pó? Para realizar o experimento, são necessários cinco químicos. Com eles testaremos as propriedades alcalinas de três tipos de sabonetes - sabão em pó, higiênico, líquido e dois tipos de pó - para lã e para tecidos de algodão. (Cinco tubos de ensaio contêm amostras dos detergentes acima. Alguns mililitros de água são despejados em cada um, agitados. Em seguida, uma gota de solução de fenolftaleína é colocada nas soluções, a intensidade da cor carmesim é observada e as conclusões são tiradas.)

Conclusões. A cor mais brilhante está na solução de sabão em pó; o meio é altamente alcalino, portanto, esse sabão deve ser usado para lavar peças muito sujas. A solução de sabonete também mudou a cor do indicador - usamos para lavar mãos e corpos sujos. Mas o sabonete líquido pode ser usado com frequência, pois sua solução não alterou a cor do indicador, o meio é neutro.
O ambiente mais alcalino em uma solução de sabão em pó é para tecidos de algodão, portanto, esse tipo de detergente deve ser utilizado para lavar peças confeccionadas com tecidos que resistem a ambientes agressivos. Em outro tipo de pó, a solução de fenolftaleína só fica rosa, ou seja, é adequada para lavar peças de seda natural e tecidos de lã.

– Vamos para a cozinha – o laboratório principal da casa. É aqui que acontecem os principais sacramentos da culinária. Qual é o laboratório principal da casa equipado? (Slide 12)
Conheça “Hot Majesty” – o fogão.

Perguntas para o público:

– Para que serve o fogão? O que está queimando nele?

– Agora, por favor, quem quiser anotar a reação da combustão do metano no quadro e comparar com o registro na tela.

- Vamos tirar conclusões. O metano reage com o oxigênio, liberando dióxido de carbono e vapor de água. Portanto, ao acender os queimadores, é necessário abrir a janela. Por que iniciamos uma reação de combustão? É claro que precisamos da energia liberada como resultado da reação. Portanto, a reação está escrita na forma termoquímica, no final da equação +Q, o que significa liberação de calor – a reação é exotérmica.

– O próximo é “Frosty Majesty” – uma geladeira.

Pergunta ao público:

– Para que serve uma geladeira?

– Tem razão, é preciso retardar os processos de deterioração dos alimentos - reações de oxidação e decomposição. A geladeira personifica o ramo mais complexo da química - a cinética química. Vamos tratar a “Majestade Gelada” com respeito.

– Passemos aos “Altezas” – armários. Há muito para encontrar aqui - colheres, conchas, panelas, frigideiras, cereais, farinha, sal, açúcar, especiarias e muitas outras coisas saborosas e interessantes. Prepararemos uma torta com massa quebrada e com competência química. Nos livros de receitas é recomendado adicionar bicarbonato de sódio temperado com vinagre para preparar a massa.

Pergunta ao público:

– Com que finalidade se adiciona refrigerante e vinagre à massa?

- É verdade que a torta está exuberante. Agora observe esta reação. (Demonstração da interação do refrigerante com ácido acético). Observamos “ebulição” devido à liberação de dióxido de carbono. Assim, a maior parte do dióxido de carbono evaporou na atmosfera, deixando pouco gás para aumentar o teste. Portanto, não apagamos o refrigerante com vinagre, mas adicionamos refrigerante e ácido cítrico cristalino seco à farinha. Sove a massa, acrescentando os ingredientes necessários.

(Demonstração. Em um copo fundo, misture o refrigerante, o ácido cítrico cristalino, a farinha, acrescente a água. Observa-se um crescimento lento da massa fofa. Em outro copo, misture a farinha com a água, acrescente o refrigerante temperado com vinagre. Neste caso, o a massa cresce muito menos e assenta rapidamente).

– Você e eu temos certeza de que as tortas também precisam ser preparadas quimicamente de maneira correta. O dióxido de carbono deve ser liberado durante o processo de cozimento - o resultado é um bolo fofinho, como o nosso! (Slide 13)

– Acho que te convenci de que a química é o poema da matéria! (Slide 14)

1. 1. Concluído por um aluno da escola nº 1 Gorlova K. Pershotravensk Química ao nosso redor
3. Introdução
• Química dentro de nós<..." target="_blank">2. Plano:
  • Introdução
  • Química dentro de nós
  • Química ao nosso redor
  • Conclusão
  • Lista de literatura usada
• Em qualquer lugar, para onde quer que você olhe, nós..." target="_blank"> 3. Introdução
  • Em todos os lugares, para onde quer que olhemos, estamos rodeados de objetos e produtos feitos de substâncias e materiais obtidos em fábricas e fábricas de produtos químicos. Além disso, no dia a dia, sem saber, cada pessoa realiza reações químicas.
• Todos os organismos vivos na Terra, então..." target="_blank"> 4. A Química dentro de nós
  • Todos os organismos vivos na Terra, incluindo os humanos, estão em contato próximo com o meio ambiente. Os alimentos e a água potável contribuem para a entrada de quase todos os elementos químicos no corpo. Eles são introduzidos e removidos do corpo todos os dias. Existe uma opinião popular de que quase todos os elementos do sistema periódico de D.I. Mendeleev podem ser encontrados no corpo humano. Os cientistas argumentam que não apenas todos os elementos químicos estão presentes em um organismo vivo, mas cada um deles desempenha algum tipo de função biológica.
• Estabelecido experimentalmente..." target="_blank"> 5. Metais dentro do corpo:
  • Foi estabelecido experimentalmente que no corpo humano os metais constituem cerca de
  • 3% (em peso). Isso é muito.
  • Se considerarmos a massa de uma pessoa como 70 kg, a proporção de metais será de 2,1 kg. A massa é distribuída entre os metais individuais da seguinte forma:
  • cálcio (1700 g),
  • potássio (250 g),
  • sódio (70 g),
  • magnésio (42 g),
  • ferro (5g),
  • zinco (3g).
  • Ca
• Há um grande número de elementos que são..." target="_blank"> 6. O que é POISON para nós?
  • Há um grande número de elementos que são venenosos para um organismo vivo, por exemplo, mercúrio, tálio, chumbo, etc. Existem elementos que são venenosos em quantidades relativamente grandes, mas em baixas concentrações têm um efeito benéfico no corpo. Por exemplo:
  • o arsênico é um veneno forte que perturba o sistema cardiovascular e afeta o fígado e os rins, mas em pequenas doses é prescrito pelos médicos para melhorar o apetite da pessoa;
  • cloreto de sódio (sal de cozinha) em excesso dez vezes maior no corpo em comparação aos níveis normais é venenoso
  • oxigênio, que uma pessoa necessita para respirar, em altas concentrações e, especialmente sob pressão, tem efeito tóxico...
• Uma pessoa é aproximadamente<..." target="_blank">7. Água no corpo humano
  • Uma pessoa é aproximadamente
  • 65% consiste em água.
  • Com a idade, o teor de água no corpo humano diminui.
  • O embrião consiste em 97% de água,
  • O corpo de um recém-nascido contém 75%
  • Em um adulto é cerca de 60%.
  ÁGUA H2O 65% 65%
• A falta de sal pode levar a..." target="_blank"> 8. Sal de cozinha
  • A fome de sal pode levar à morte do corpo. A necessidade diária de sal de cozinha para um adulto é de 10 a 15 g. Em climas quentes, a necessidade de sal aumenta para 25 a 30 g.
  • O cloreto de sódio é necessário ao corpo humano ou animal não apenas para a formação de ácido clorídrico no suco gástrico. Este sal está incluído nos fluidos dos tecidos e no sangue. Neste último, sua concentração é de 0,5-0,6%.
  NaCl
• Todos os dias usamos e encontramos..." target="_blank"> 9. A química ao nosso redor
  • Todos os dias usamos e encontramos produtos de reações químicas. São fósforos, vidro, cimento, concreto, aditivos alimentares, cosméticos, etc.
  • Vamos conhecê-los melhor...
• Durante muito tempo, as pessoas criaram uma maneira fácil..." target="_blank"> 10. Correspondências
  • Durante muito tempo, as pessoas descobriram uma maneira fácil de fazer fogo. E no século 18 as pessoas inventaram os fósforos.
  • Eles incluem:
  • Fósforo vermelho
  • Árvore
  • Cartão
  • Fósforo vermelho com aditivos
  Partidas
• Inicialmente, as pessoas escreviam em papiro, depois de n..." target="_blank"> 11. Papel
  • Inicialmente, as pessoas escreviam em papiro, depois em pergaminho. Assim como o papiro, o pergaminho é um material forte e durável. Acredita-se que o nome papel (papiera) venha da palavra papiro.
  • Como você sabe, o papel é feito de madeira. As fibras de celulose da madeira são unidas pela lignina. Para remover a lignina e liberar a celulose dela, a madeira é fervida. Um método de cozimento comum é o sulfito. Foi desenvolvido nos EUA em 1866, e a primeira fábrica com esta tecnologia foi construída na Suécia em 1874.
• Para garantir a resistência da conexão das partículas, o pigmento..." target="_blank"> 12.
  • Os aglutinantes são necessários para garantir uma ligação forte entre as partículas de pigmento e o papel base. Freqüentemente, seu papel é desempenhado por substâncias que fornecem cola ao papel. O caulim é amplamente utilizado como pigmento mineral - uma massa terrosa de composição semelhante à argila, mas comparada a esta última, caracterizada por redução da plasticidade e aumento da brancura. Uma das cargas mais antigas é o carbonato de cálcio (giz), razão pela qual esses papéis são chamados de revestidos.
• Para a fabricação da peça funcional de grafite..." target="_blank"> 13. Lápis
  • Para fazer a parte funcional de um lápis de grafite, prepare uma mistura de grafite e argila com adição de uma pequena quantidade de óleo de girassol hidrogenado. Dependendo da proporção de grafite e argila, obtém-se chumbo de suavidade variável - quanto mais grafite, mais macio é o chumbo. A mistura é agitada em moinho de bolas na presença de água por 100 horas. A massa preparada é passada por filtros-prensa e são obtidas placas. Eles são secos e, em seguida, uma haste é espremida deles usando uma prensa de seringa, que é cortada em pedaços de um determinado comprimento. As hastes são secas em dispositivos especiais e a curvatura resultante é corrigida. Em seguida, eles são queimados a uma temperatura de 1000-1100°C em cadinhos de minas.
• A composição dos lápis de cor leva..." target="_blank"> 14. Composição dos lápis
  • A composição das minas de lápis de cor inclui caulim, talco, estearina (conhecida por uma ampla gama de pessoas como material para fazer velas) e estearato de cálcio (sabão de cálcio). A estearina e o estearato de cálcio são plastificantes. A carboximetilcelulose é usada como material de ligação. Este é um adesivo usado para papel de parede. Aqui também é pré-cheio de água para inchar. Além disso, geralmente são introduzidos corantes apropriados nos chumbos, que são substâncias orgânicas; Essa mistura é misturada (laminada em máquinas especiais) e obtida na forma de uma folha fina. É triturado e o pó resultante é colocado em uma pistola, da qual a mistura é seringada em forma de varetas, que são cortadas em pedaços de determinado comprimento e depois secas. Para colorir a superfície dos lápis de cor, são utilizados os mesmos pigmentos e vernizes que costumam ser usados ​​para colorir brinquedos infantis. A preparação dos equipamentos de madeira e seu processamento são feitos da mesma forma que os lápis de grafite.
• A história do vidro remonta aos tempos antigos...." target="_blank"> 15. Vidro
  • A história do vidro remonta aos tempos antigos. Sabe-se que no Egito e na Mesopotâmia já sabiam fazer isso há 6.000 anos. Provavelmente, o vidro começou a ser produzido posteriormente aos primeiros produtos cerâmicos, pois sua produção exigia temperaturas mais elevadas do que a queima da argila. Se para os produtos cerâmicos mais simples bastasse apenas a argila, a composição do vidro requer pelo menos três componentes.
• Na fabricação de vidro eles usam..." target="_blank"> 16. Produção e composição
  • Na fabricação de vidro, são utilizadas apenas as variedades mais puras de areia de quartzo, nas quais a quantidade total de impurezas não excede 2-3%. A presença de ferro é especialmente indesejável, pois mesmo em pequenas quantidades (décimos de um por cento) torna o vidro esverdeado. Se você adicionar Na 2 CO 3 soda à areia, poderá soldar o vidro a uma temperatura mais baixa (200-300°). Esse derretimento será menos viscoso (as bolhas são mais fáceis de remover durante o cozimento e os produtos são mais fáceis de moldar). Mas! Esse vidro é solúvel em água e os produtos feitos a partir dele estão sujeitos à destruição sob a influência das influências atmosféricas. Para tornar o vidro insolúvel em água, um terceiro componente é introduzido nele - cal, calcário, giz. Todos eles são caracterizados pela mesma fórmula química - CaCO 3.
• Óculos fotocromáticos
• ..." target="_blank"> 17. Tipos de vidro
  • Óculos fotocromáticos
  • Cristal, cristal
  • Vidro de quartzo
  • Vidro de espuma
  • Lã de vidro e fibra
  • Vidraria
• O sabão era conhecido pelo homem..." target="_blank"> 18. Sabão e detergentes
  • O sabão era conhecido pelo homem antes da nova era da cronologia. Os cientistas não têm informações sobre o início da fabricação de sabão nos países árabes e na China. A menção escrita mais antiga de sabão em países europeus é encontrada no escritor e cientista romano Plínio, o Velho (23-79). Apesar de no final da Idade Média existir uma indústria de sabonetes bastante desenvolvida em diversos países, a essência química dos processos, claro, não era clara. Somente na virada dos séculos XVIII e XIX. A natureza química das gorduras foi esclarecida e a clareza foi trazida à reação de sua saponificação.
• Gorduras - ésteres pesados ​​de glicerol (glicerídeos)..." target="_blank"> 19.
  • As gorduras são ésteres de glicerol (glicerídeos) de ácidos carboxílicos monobásicos pesados, principalmente palmítico CH3 (CH 2) 14 COOH, esteárico CH 3 (CH 2) 16 COOH e oleico CH 3 (CH 2) 7 CH=CH (CH 2) 7 COOH . Sua fórmula e reação de hidrólise podem ser descritas da seguinte forma:
  • CH 2 OOCR 1 R 1 COONa CH 2 OH
  • | |
  • CHOOCR 2 + 3NaOH->R 2 COONa + CHOH
  • | |
  • CH 2 OOCR 3 R 3 COONa CH 2 OH
  • glicerina sal gorda
  • ácidos
• O processo de produção de sabão consiste em processos químicos e... target="_blank"> 20.
  • O processo de produção de sabão consiste em etapas químicas e mecânicas. Na primeira etapa (cozedura do sabão), obtém-se uma solução aquosa de sais de sódio (menos frequentemente de potássio) de ácidos graxos ou seus substitutos (naftênicos, resinas). Na segunda etapa, é realizado o processamento mecânico desses sais - resfriamento, secagem, mistura com diversos aditivos, acabamento e embalagem
• Isto é interessante
  • Além de utilizar o sabão como detergente, é muito utilizado no acabamento de tecidos, na produção de cosméticos, na fabricação de compostos de polimento e tintas à base de água. Há também um uso menos inofensivo: o sabão de alumínio (sais de alumínio de uma mistura de ácidos graxos e naftênicos) é usado nos EUA para produzir alguns tipos de napalm - uma composição autoinflamável usada em lança-chamas e bombas incendiárias. A própria palavra napalm vem das sílabas iniciais dos ácidos naftênico e palmítico. A composição do napalm é bastante simples - é gasolina espessada com sabão de alumínio.
• Os cremes dentais são multicomponentes com..." target="_blank"> 22. Creme dental
  • Os cremes dentais são composições multicomponentes. Eles são divididos em higiênicos e terapêuticos e profiláticos. Os primeiros têm apenas efeito purificante e refrescante, enquanto os segundos, além disso, servem para prevenir doenças e contribuir para o tratamento dos dentes e da cavidade oral.
• Os principais componentes da pasta de dente são os seguintes:..." target="_blank"> 23. Composição:
  • Os principais componentes da pasta de dente são os seguintes: abrasivos, aglutinantes, espessantes, agentes espumantes. Substâncias abrasivas proporcionam limpeza mecânica do dente da placa bacteriana e polimento. O giz CaCO 3 precipitado quimicamente é mais frequentemente usado como abrasivo. Foi estabelecido que os componentes do creme dental podem afetar o componente mineral do dente e, em particular, o esmalte. Portanto, os fosfatos de cálcio passaram a ser utilizados como abrasivos: CaHPO 4, Ca 3(PO 4) 2, Ca 2 P 2 O 7, bem como o metafosfato de sódio polimérico pouco solúvel (NaPO3). Além disso, óxido e hidróxido de alumínio, dióxido de silício, silicato de zircônio, bem como algumas substâncias poliméricas orgânicas, como metilmetacrilato de sódio, são usados ​​​​como abrasivos em vários tipos de pastas. Na prática, muitas vezes não é usada uma substância abrasiva, mas uma mistura delas.
• Ainda existe uma variedade enorme de coisas..." target="_blank"> 24. Conclusão
  • Há também um grande número de substâncias produzidas em fábricas e fábricas de produtos químicos que usamos na vida cotidiana. Portanto, precisamos conhecer bem a química para podermos utilizar corretamente seus dons. Talvez seja um bom conhecimento de química que nos ajudará a corrigir e melhorar a vida na nossa Terra!
• Breve produto químico..." target="_blank"> 25. Lista de literatura usada
  • Breve enciclopédia química. – M.: Enciclopédia Soviética, 1961 – 1967. T. I - V.
  • Dicionário enciclopédico soviético. – M:: Sov. enciclopédia, 1983.
  • Butt Yu.M., Duderov G.N., Matveev M.A. Tecnologia geral de silicatos. – M.: Gosstroyizdat, 1962
  • G. P. Combine a tecnologia de produção. – M.–L.: Goslesbumizdat, 1961
  • Kozmal F. Produção de papel na teoria e na prática. – M.: Indústria Madeireira, 1964
  • Kukushkin Yu.N. Conexões de ordem superior. – L.: Química, 1991
  • Chalmers L. Produtos químicos na vida cotidiana e na indústria - L.: Química, 1969
  • Engelhardt G., Granich K., Ritter K. Dimensionamento de papel. – M.: Indústria Madeireira, 1975

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Resposta de Oliya xxxxxxx[guru]

Resposta de Ekaterina Volkova[novato]
As soluções são um sistema multicomponente homogêneo que consiste em um solvente, substâncias dissolvidas e produtos de sua interação.
Com base no seu estado de agregação, as soluções podem ser líquidas (água do mar), gasosas (ar) ou sólidas (muitas ligas metálicas).
Os tamanhos das partículas em soluções verdadeiras são inferiores a 10-9 m (na ordem dos tamanhos moleculares).
Soluções insaturadas, saturadas e supersaturadas
Se partículas moleculares ou iônicas distribuídas em uma solução líquida estiverem presentes em quantidades tais que, sob determinadas condições, não ocorra mais dissolução da substância, a solução é chamada saturada. (Por exemplo, se você colocar 50 g de NaCl em 100 g de H2O, então a 200C apenas 36 g de sal se dissolverão).
Uma solução é chamada saturada se estiver em equilíbrio dinâmico com excesso de soluto.
Colocando menos de 36 g de NaCl em 100 g de água a 200°C, obtemos uma solução insaturada.
Quando uma mistura de sal e água é aquecida a 1000°C, 39,8 g de NaCl se dissolverão em 100 g de água. Se o sal não dissolvido for removido da solução e a solução for cuidadosamente resfriada a 200°C, o excesso de sal nem sempre precipita. Neste caso estamos lidando com uma solução supersaturada. Soluções supersaturadas são muito instáveis. Mexer, agitar ou adicionar grãos de sal pode fazer com que o excesso de sal cristalize e entre em um estado saturado e estável.
Uma solução insaturada é uma solução que contém menos substância do que uma solução saturada.
Uma solução supersaturada é uma solução que contém mais substância do que uma solução saturada.
Dissolução como processo físico-químico
As soluções são formadas pela interação de um solvente e um soluto. O processo de interação entre um solvente e um soluto é denominado solvatação (se o solvente for água - hidratação).
A dissolução prossegue com a formação de produtos de diferentes formatos e dosagens - hidratos. Isso envolve forças de natureza física e química. O processo de dissolução devido a esse tipo de interação de componentes é acompanhado por diversos fenômenos térmicos.
A energia característica de dissolução é o calor de formação da solução, considerado como a soma algébrica dos efeitos térmicos de todas as etapas endo e exotérmicas do processo. Os mais significativos entre eles são:
– processos de absorção de calor - destruição da rede cristalina, quebra de ligações químicas em moléculas;
– processos de geração de calor - a formação de produtos de interação de uma substância dissolvida com um solvente (hidratos), etc.
Se a energia de destruição da rede cristalina for menor que a energia de hidratação da substância dissolvida, então a dissolução ocorre com a liberação de calor (observa-se aquecimento). Assim, a dissolução do NaOH é um processo exotérmico: 884 kJ/mol são gastos na destruição da rede cristalina e durante a formação dos íons Na+ e OH- hidratados, são liberados 422 e 510 kJ/mol, respectivamente.
Se a energia da rede cristalina for maior que a energia de hidratação, então a dissolução ocorre com a absorção de calor (ao preparar uma solução aquosa de NH4NO3, observa-se uma diminuição da temperatura).
Solubilidade
A solubilidade máxima de muitas substâncias em água (ou em outros solventes) é um valor constante correspondente à concentração de uma solução saturada a uma determinada temperatura. É uma característica qualitativa de solubilidade e é dada em livros de referência em gramas por 100 g de solvente (sob certas condições).
A solubilidade depende da natureza do soluto e do solvente, da temperatura e da pressão.
Natureza do soluto. As substâncias cristalinas são divididas em:
P - altamente solúvel (mais de 1,0 g por 100 g de água);
M - pouco solúvel (0,1 g - 1,0 g por 100 g de água);
H - insolúvel (menos de 0,1 g por 100 g de água).

Resposta de Ergey Sergeev[novato]
Bom dia!)
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Boa sorte!

Prefácio Em todos os lugares, para onde quer que olhemos, estamos rodeados de objetos e produtos feitos de substâncias e materiais obtidos em fábricas e fábricas de produtos químicos. Além disso, no dia a dia, sem saber, cada pessoa realiza reações químicas. Por exemplo, lavar com sabão, lavar com detergentes, etc. Quando um pedaço de limão é colocado em um copo de chá quente, a cor enfraquece - o chá aqui atua como um indicador de ácido, semelhante ao tornassol. Uma interação ácido-base semelhante ocorre quando o repolho azul picado é embebido em vinagre. As donas de casa sabem que o repolho fica rosa. Ao acender um fósforo, misturar areia e cimento com água, ou apagar cal com água, ou queimar um tijolo, realizamos reações químicas reais e por vezes bastante complexas. Explicar esses e outros processos químicos difundidos na vida humana é domínio dos especialistas.

Sal de cozinha Podemos dizer com segurança que pelo menos um composto químico está presente de forma bastante pura em todos os lares, em todas as famílias. Este é o sal de cozinha ou, como os químicos chamam, cloreto de sódio NaCl. Sabe-se que, ao sair de um abrigo de taiga, os caçadores certamente deixam fósforos e sal para viajantes aleatórios. O sal de cozinha é absolutamente necessário para o funcionamento do corpo humano e animal. A falta deste sal leva a distúrbios funcionais e orgânicos: podem ocorrer espasmos dos músculos lisos e, às vezes, os centros do sistema nervoso são afetados. A fome prolongada de sal pode levar à morte do corpo. A necessidade diária de sal de cozinha para um adulto é g. Em climas quentes, a necessidade de sal aumenta para g. Isso se deve ao fato de que o cloreto de sódio é excretado do corpo através do suor e mais sal deve ser introduzido no corpo para. restaurar perdas.

O Homem dos Fósforos está familiarizado há muito tempo com as propriedades milagrosas do fogo, que surge espontaneamente como resultado de um raio. Portanto, a busca por formas de fazer fogo foi empreendida pelo homem primitivo. A fricção vigorosa de dois pedaços de madeira é um desses métodos. A madeira inflama-se espontaneamente a temperaturas superiores a 300°C. É claro que tipo de esforço muscular deve ser feito para aquecer localmente a madeira a tal temperatura. E, no entanto, ao mesmo tempo, dominar esse método foi a maior conquista, pois o uso do fogo permitiu ao homem eliminar significativamente sua dependência do clima e, portanto, ampliar o espaço de existência. Criar faíscas quando uma pedra atinge um pedaço de pirita FeS2 e acender pedaços carbonizados de madeira ou fibras vegetais com elas era outra maneira de os humanos produzirem fogo.

Papel e lápis Sem exagero, podemos dizer que todas as pessoas utilizam papel ou produtos feitos com ele todos os dias e em grandes quantidades. O papel do papel na história da cultura é inestimável. A história escrita da humanidade remonta a cerca de seis mil anos e começou antes da invenção do papel. No início, um prato de barro e uma pedra serviam para esse fim. Contudo, sem papel é improvável que a escrita, o meio mais importante de comunicação humana, tivesse se desenvolvido tanto. A escrita, sendo um sistema de sinalização para gravação da fala, permite que ela seja armazenada no tempo e transmitida à distância. Mesmo com a mais ampla distribuição de gravações de rádio, televisão e fitas, bem como da memória dos computadores eletrônicos, o papel como meio de armazenamento de informações e valores culturais da humanidade continua até hoje a desempenhar seu papel inestimável.

Vidro O principal consumidor de vidro hoje é a indústria da construção. Mais da metade de todo o vidro produzido é vidro de janela para envidraçamento de edifícios e veículos: automóveis, vagões ferroviários, bondes, trólebus. Além disso, o vidro é usado como material de parede e acabamento na forma de tijolos vazados, blocos de espuma de vidro e ladrilhos de revestimento. Aproximadamente um terço do vidro produzido é utilizado na fabricação de recipientes de diversos tipos e finalidades. Trata-se principalmente de recipientes de vidro - garrafas e potes. Grandes quantidades de vidro são usadas para fazer talheres. O vidro ainda é indispensável para a produção de vidrarias químicas. Muito vidro é usado para fazer lã, fibras e tecidos para isolamento térmico e elétrico.

Cerâmica A cerâmica está amplamente representada na vida cotidiana e na construção. A palavra cerâmica tornou-se tão firmemente estabelecida na língua russa que ficamos surpresos quando descobrimos que ela é de origem estrangeira. Na verdade, a palavra cerâmica é originária da Grécia. A palavra grega keramos significa cerâmica. Desde a antiguidade, os produtos cerâmicos são produzidos pela queima de argilas ou suas misturas com determinados aditivos minerais. Escavações mostram que os produtos cerâmicos são produzidos pelo homem desde o Neolítico (8...3 mil anos aC). Como as argilas são muito comuns na natureza, o artesanato da cerâmica desenvolveu-se amplamente e muitas vezes de forma independente em diferentes partes do mundo, e foi adotado e difundido com relativa facilidade.

Cimento Cimento é o nome coletivo de vários ligantes pulverulentos que, quando misturados com água, podem formar uma massa plástica que adquire um estado pétreo com o tempo. A maioria dos cimentos são hidráulicos, ou seja, ligantes que, tendo começado a endurecer ao ar, continuam a endurecer sob a água. O primeiro cimento foi descoberto durante o Império Romano. Moradores da cidade de Puzzoli, localizada aos pés do vulcão Vesúvio, notaram que quando cinzas vulcânicas (pozolanas) eram adicionadas à cal, formava-se um agente aglutinante eficaz. A própria cal, como se sabe, apresenta propriedades aglutinantes, mas quando combinada é instável à água.

Adesivos Atualmente, um grande número de adesivos diferentes são usados ​​na vida cotidiana e na indústria. Podem ser divididos em minerais, vegetais, animais e sintéticos. Os adesivos minerais às vezes incluem ligantes como cal e gesso, mas carecem de uma das principais propriedades dos adesivos - a pegajosidade. A cola de silicato ou, o que dá no mesmo, o vidro líquido satisfaz plenamente todas as propriedades inerentes à cola.

Alvejantes químicos Na lavagem de tecidos, é necessário não só remover a sujeira, mas também destruir os compostos coloridos. Freqüentemente, são corantes naturais de frutas vermelhas ou vinhos. Esta função é realizada por alvejantes químicos. O alvejante mais comum é o perborato de sódio. Sua fórmula química é convencionalmente escrita como NaBO2·H2O2·3H2О. Fica claro pela fórmula que o agente clareador é o peróxido de hidrogênio, que é formado como resultado da hidrólise do perborato. Este alvejante químico é eficaz a 70°C e acima.

Fertilizantes minerais Os fertilizantes minerais começaram a ser utilizados no mundo há relativamente pouco tempo. O iniciador e defensor activo da sua utilização na agricultura foi o químico alemão Justus Liebig. Em 1840, publicou o livro “Química aplicada à agricultura”. Em 1841, por sua iniciativa, foi construída a primeira fábrica de superfosfato na Inglaterra. Os fertilizantes potássicos começaram a ser produzidos na década de 70 do século passado. Naquela época, o nitrogênio mineral era fornecido ao solo com nitrato chileno. Deve-se notar que atualmente é considerado racional aplicar fertilizantes fosfatados, potássicos e nitrogenados ao solo em uma proporção de nutrientes de aproximadamente 1:1,5:3. A procura de fertilizantes minerais está a aumentar rapidamente, de modo que o seu consumo global duplicou a cada dez anos desde o início deste século. Felizmente, as reservas dos principais elementos fertilizantes da Terra são grandes e ainda não se espera o seu esgotamento.

Corrosão de Metais A palavra corrosão vem do latim corrodere, que significa corroer. Embora a corrosão esteja mais frequentemente associada a metais, ela também afeta pedras, plásticos e outros materiais poliméricos, além de madeira. Por exemplo, assistimos actualmente a uma grande preocupação entre amplos sectores da população devido ao facto de monumentos (edifícios e esculturas) feitos de calcário ou mármore estarem a sofrer catastroficamente com a chuva ácida.

Metais nobres Os metais nobres geralmente incluem ouro, prata e platina. No entanto, a sua lista está longe de estar esgotada por estes metais. Na ciência e na tecnologia, estes também incluem os satélites da platina - os metais da platina: paládio, rutênio, ródio, ósmio e irídio. Os metais nobres são caracterizados por baixa atividade química e resistência à corrosão por influências atmosféricas e ácidos minerais. Os produtos feitos de metais preciosos têm uma bela aparência (nobreza).

Conclusão Na vida cotidiana, as pessoas utilizam constantemente produtos e substâncias obtidas por meio de transformações químicas. Além disso, sem saber, na vida cotidiana a própria pessoa muitas vezes realiza reações químicas. O livro está estruturado na forma de histórias individuais sobre substâncias, materiais e processos químicos comuns usados ​​pelos humanos todos os dias.

Chekalina Olesya

Este trabalho é dirigido a quem está apenas começando a se familiarizar com o interessante mundo da química. O trabalho é feito em forma de apresentação em computador; recomenda-se mostrá-lo aos alunos que acabaram de começar a estudar química ou já estão cursando a disciplina. Isso dá uma ideia dos produtos químicos que nos cercam na vida cotidiana. A obra amplia a compreensão do uso de diversas substâncias (sintéticas ou naturais) e aumenta a importância da ciência da química. Recomenda-se fazer a apresentação em aulas, disciplinas eletivas, clubes e disciplinas eletivas de química.

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Substâncias ao nosso redor. Concluído por Olesya Chekalina Professora: Elena Vladimirovna Karmaza Ivangorod Escola Secundária No.

Todos os dias lidamos com vários tipos de produtos químicos domésticos, desde sabonetes comuns até tinturas para automóveis, além de dezenas de tipos, centenas de nomes de produtos da indústria química projetados para realizar todas as tarefas domésticas possíveis. Química na cozinha; Química no banheiro; Química no jardim; Química em cosmética e higiene; Química no armário de remédios caseiros. Aqui estão alguns deles:

Química na cozinha A química na cozinha é necessária, antes de mais nada, para a saúde humana porque... É na cozinha que passamos metade da nossa vida. Tudo na cozinha precisa ser mantido limpo e arrumado, pois condições insalubres podem causar doenças de pele e até intoxicações. Para que a cozinha não seja um local vulnerável à saúde humana, é necessário manter a ordem constante: · A mesa da cozinha deve ser limpa antes e depois de cada refeição; · É preferível limpar a superfície da mesa com um pano previamente embebido em água e sabão com adição de ácido acético (é um método muito eficaz); · Para lavar louça, os mais eficazes são os SMP líquidos (detergentes para lavar louça, como AOS, Sorti, etc.), com alto teor de sabão; · A limpeza das superfícies de vidro é realizada com substâncias em forma de spray.

Química no banheiro A química no banheiro também implica limpeza porque... No banho melhoramos a higiene corporal. Para a limpeza do banheiro é necessário utilizar substâncias que contenham cloro e pós de limpeza (“Pemo-lux”, “Efeito Soda”, etc.). Para manter a higiene corporal, uma pessoa usa muitos produtos químicos - são todos os tipos de xampus, géis de banho, sabonetes, cremes corporais, todos os tipos de loções, etc.

Química na horta e na horta Frutas, frutas vermelhas, vegetais, cereais - tudo isso cresce na horta e na horta, e para que a colheita seja boa, as pessoas adicionam vários produtos químicos para acelerar o crescimento das plantas, pesticidas, herbicidas. Tudo isso, em diversos graus, é prejudicial à saúde, principalmente ao consumidor dessas frutas e frutos silvestres. Para evitar os efeitos nocivos dessas substâncias, é necessário usar fertilizantes naturais de origem animal. Os produtos químicos no jardim são usados ​​​​principalmente para proteger contra pragas e doenças de plantas: frutas, frutas vermelhas, vegetais, flores. Também são utilizados fertilizantes minerais contendo nitrogênio, potássio, fósforo e microelementos. Eles ajudam a aumentar a produtividade da planta. Inseticidas, fungicidas, repelentes - envolvem o combate a insetos nocivos, fungos de jardim, etc.

Química em cosméticos e higiene Os cosméticos são usados ​​principalmente pela metade feminina da humanidade. Os produtos de higiene incluem sabonetes, xampus, desodorantes e cremes. Os produtos cosméticos incluem batons, pós, sombras, rímel e sobrancelhas, lápis delineadores, delineadores de lábios, bases e muito mais. Hoje em dia não existem cosméticos que não sejam de origem química, com exceção de cremes e máscaras preparadas à base de plantas. Para se proteger de cosméticos de baixa qualidade, você precisa monitorar suas datas de validade. Afinal, as substâncias com as quais são feitos ficam expostas ao meio ambiente.

Química no armário de remédios caseiros “Existe uma poção para cada doença” (provérbio russo) Antigamente não existiam farmácias: os médicos preparavam os seus próprios medicamentos. Eles compravam matéria-prima para a produção de poções medicinais de “escavadores de raízes de plantas” e as armazenavam em um depósito - uma farmácia. A própria palavra “farmácia” vem do grego “armazém”. Na Rússia, sob o czar Mikhail Fedorovich (1613-1645), as farmácias já tinham o cargo de “alquimista” (químico de laboratório) que preparava medicamentos. Muitos cientistas famosos que entraram para a história como químicos eram farmacêuticos e farmacêuticos em sua posição principal. Nem é preciso dizer que toda família deveria ter um kit de primeiros socorros em casa. E este é o lugar mais “químico” do apartamento.

Old-timers da farmácia “Quanto mais velho, mais certo. Quanto mais jovem, mais caro” (provérbio russo) Existem medicamentos antigos que não perderam seu significado até hoje. Este é o permanganato de potássio - "permanganato de potássio", peróxido de hidrogênio (peróxido), iodo, amônia, sal de cozinha, sal Epsom (sulfato de magnésio), bicarbonato de sódio (bicarbonato de sódio), alúmen, lápis-lazúli (nitrato de prata) "açúcar de chumbo" - chumbo acetato, ácido bórico, ácido acetilsalicílico (aspirina) é um antipirético comum.

A natureza cura A natureza é um depósito inesgotável de agentes curativos que ainda não foi totalmente explorado pelas pessoas. Entre eles, um lugar de honra é ocupado por: · mel, · própolis, · kombuchá Eles contêm produtos químicos naturais.

MEL "Pássaro de mel, abelha de Deus, Você, rainha das flores da floresta! Vai e traz mel, Tirando de copos de flores, De folhas perfumadas de grama, Para que eu possa aliviar a dor, Apagar o sofrimento do meu filho..." (Épico da Carélia "Kalevala") O mel de abelha em pomadas auxilia na formação da glutationa, substância que desempenha um papel importante nos processos redox do corpo e acelera o crescimento e a divisão das células. Portanto, sob a influência do mel, as feridas cicatrizam mais rapidamente. Uma pomada feita com quantidades iguais de mel e óleo de espinheiro é especialmente poderosa.

Própolis Própolis (“cola de abelha”) é uma substância resinosa que as abelhas usam para selar as frestas de suas casas. É obtido durante a digestão primária do pólen das flores pelas abelhas e contém cerca de 59% de resinas e bálsamos, 10% de óleos essenciais e 30% de cera.

Kombuchá "Erguendo-se das algemas prateadas, nascerá um lago doce e salgado, povoado por um hálito desconhecido e uma nova onda de bolhas." (B. Akhmadulina) O kombuchá imerecidamente esquecido ajuda a criar uma pequena “fábrica” de refrigerantes em casa, produzindo produtos saborosos e, principalmente, saudáveis ​​​​que podem matar a sede no calor do verão.

Doença do século 21 - alergias