Izotopy. Prezentacja „Izotopy i ich zastosowania” Prezentacja izotopów i ich zastosowań
Slajd 1
Slajd 2
Slajd 3
Izotopy Są to odmiany danego pierwiastka chemicznego, różniące się masą jąder atomowych. Są to odmiany atomów (i jąder) tego samego pierwiastka chemicznego o różnej liczbie neutronów w jądrze.
Slajd 4
Historia odkrycia izotopów Pierwszy dowód na to, że substancje o tym samym zachowaniu chemicznym mogą mieć różne właściwości fizyczne, uzyskano z badań przemian radioaktywnych atomów ciężkich pierwiastków. W latach 1906-07 okazało się, że produkt rozpadu promieniotwórczego uranu - jon i produkt rozpadu radioaktywnego toru - radiotor, mają takie same właściwości chemiczne jak tor, ale różnią się od niego masą atomową i charakterystyką rozpadu promieniotwórczego. Później odkryto, że wszystkie trzy produkty miały identyczne widma optyczne i rentgenowskie.
Slajd 5
Substancje o identycznych właściwościach chemicznych, ale różniące się masą atomów i niektórymi właściwościami fizycznymi, za sugestią angielskiego naukowca F. Soddy'ego, zaczęto nazywać izotopami.
Slajd 6
Izotopy wodoru Wodór występuje w postaci trzech izotopów, które mają indywidualne nazwy: 1H - prot (H), 2H - deuter (D), 3H - tryt (T; radioaktywny). Prot i deuter są stabilnymi izotopami o liczbach masowych 1 i 2. Ich zawartość w przyrodzie wynosi odpowiednio 99,98% i 0,01%. Stosunek ten może się nieznacznie różnić w zależności od źródła i metody produkcji wodoru.
Slajd 7
Izotopy wodoru 3H - tryt (T) radioaktywny). Izotop wodoru 3H (tryt) jest niestabilny. Jego okres półtrwania wynosi 12,32 lat. Tryt występuje naturalnie w bardzo małych ilościach.
Slajd 8
izotopy znajdują się w tym samym miejscu (w tej samej komórce) układu okresowego. 16 17 18 O, O, O - trzy stabilne izotopy tlenu Wszystkie izotopy jednego pierwiastka mają ten sam ładunek jądrowy (tlen ma 8), różnią się jedynie liczbą neutronów. Zwykle izotop jest oznaczony symbolem pierwiastka chemicznego, do którego należy, z dodatkiem lewego górnego indeksu wskazującego liczbę masową
Slajd 9
Izotopy promieniotwórcze to izotopy, których jądra są niestabilne i ulegają rozpadowi radioaktywnemu. Większość znanych izotopów jest radioaktywna (tylko około 300 z ponad 3000 nuklidów znanych nauce jest stabilnych). Każdy pierwiastek chemiczny ma co najmniej kilka izotopów promieniotwórczych, a jednocześnie nie wszystkie pierwiastki mają co najmniej jeden stabilny izotop; Zatem wszystkie znane izotopy wszystkich pierwiastków występujących w układzie okresowym po ołowiu są radioaktywne.
„Otrzymywanie izotopów promieniotwórczych” – Medycyna. Zastosowanie izotopów promieniotwórczych. Przemysł. Metodą tą określa się wiek egipskich mumii oraz pozostałości po prehistorycznych pożarach. Źródłem promieniowania są izotopy promieniotwórcze. Metoda „znakowanych atomów” stała się jedną z najskuteczniejszych. Izotopy promieniotwórcze w archeologii. Elementy, które nie występują w przyrodzie.
„Wodór w układzie okresowym” - Atom wodoru. Pozycja wodoru w układzie okresowym. 2) Redukcja: Reakcja redoks pomiędzy wodorem i fluorem. Wybuchowy gaz. 1) Utlenianie:
„Izotopy krzemu” – krzem oczyszczony strefowo. Rozkład izotopu krzemu-29 wzdłuż długości nasion. Rozdzielanie izotopów krzemu. Rozcieńczanie izotopów podczas wzrostu monokryształów w tyglu kwarcowym. Monokryształ naturalnego krzemu. Przygotowanie pręta podłoża z krzemu monoizotopowego. - Eksperyment. Skład zanieczyszczeń monokrystalicznego krzemu monoizotopowego.
„Atom wodoru” - Jego zawartość w skorupie ziemskiej sięga 0,15% jej masy. Jego właściwości są bardziej podobne do halogenów niż do metali alkalicznych. Konfiguracja elektroniczna 1s1. Wodór zajmuje pierwsze miejsce w układzie okresowym (Z = 1). Właściwości chemiczne. W temperaturze -252,8°C i ciśnieniu atmosferycznym przechodzi w stan ciekły.
„Pierwiastki promieniotwórcze” - Obróbka hydrotermiczna żelu TiO2·nH2O (T = 110 – 250 ? C; t = 20 h). Od 12 kwietnia 2008 Strona www.nanometr.ru Konkurs na godło. + 2H+. H2O. Produkcja 105/t Zapasy 5· 108/t. OH. Ti. Grafit, anoda. Mosty cynowe. Formy naturalne, uzyskiwanie. Tygiel C lub ti (katoda). Ti, Zr, Hf, Rf (Th). O. O H. Chemia pierwiastków grupy IV DPVPS.
„Zastosowanie izotopów” - O promieniowaniu. Energia atomowa i wykorzystanie sztucznych izotopów promieniotwórczych. Zastosowanie naturalnych pierwiastków promieniotwórczych. Zastosowanie izotopów w diagnostyce Terapeutyczne zastosowanie izotopów. Zastosowanie sztucznych pierwiastków promieniotwórczych. Terapeutyczne zastosowania radu. Określanie wieku Ziemi. Zastosowanie izotopów w badaniach żywienia roślin.
1 z 11
Prezentacja na temat:
Slajd nr 1
Opis slajdu:
Slajd nr 2
Opis slajdu:
IZOTOPY to odmiany tego samego pierwiastka chemicznego, które mają podobne właściwości fizykochemiczne, ale różnią się masami atomowymi. Nazwę „izotopy” zaproponował w 1912 roku angielski radiochemik Frederick Soddy, tworząc ją z dwóch greckich słów: isos – identyczny i topos – miejsce. Izotopy zajmują to samo miejsce w komórce układu okresowego pierwiastków Mendelejewa.
Slajd nr 3
Opis slajdu:
Atom dowolnego pierwiastka chemicznego składa się z dodatnio naładowanego jądra i otaczającej go chmury ujemnie naładowanych elektronów. Pozycję pierwiastka chemicznego w układzie okresowym Mendelejewa (jego numer seryjny) określa ładunek jądra jego atomów. Według przenośnego wyrażenia F. Soddy'ego atomy izotopów są takie same „na zewnątrz”, ale różne „wewnątrz”.
Slajd nr 4
Opis slajdu:
W 1932 roku odkryto neutron – cząstkę pozbawioną ładunku, o masie zbliżonej do masy jądra atomu wodoru – proton i stworzono protonowo-neutronowy model jądra. W rezultacie nauka ustaliła ostateczną nowoczesną definicję pojęcia izotopów: izotopy to substancje, których jądra atomowe składają się z tej samej liczby protonów i różnią się jedynie liczbą neutronów w jądrze. Każdy izotop jest zwykle oznaczony za pomocą zestawu symboli, gdzie X to symbol pierwiastka chemicznego, Z to ładunek jądra atomowego (liczba protonów), A to liczba masowa izotopu (całkowita liczba protonów i neutronów w jądrze, A = Z + N). Ponieważ wydaje się, że ładunek jądrowy jest jednoznacznie powiązany z symbolem pierwiastka chemicznego, często używa się symbolu AX w skrócie. Ze wszystkich znanych nam izotopów tylko izotopy wodoru mają swoje własne nazwy. Zatem izotopy 2H i 3H nazywane są deuterem i trytem.
Slajd nr 5
Opis slajdu:
W przyrodzie występują zarówno izotopy trwałe, jak i niestabilne - radioaktywne, których jądra atomów ulegają samoistnej przemianie w inne jądra z emisją różnych cząstek. Obecnie znanych jest około 270 stabilnych izotopów. Liczba niestabilnych izotopów przekracza 2000, zdecydowana większość z nich jest otrzymywana sztucznie w wyniku różnych reakcji jądrowych. Liczba radioaktywnych izotopów wielu pierwiastków jest bardzo duża i może przekraczać dwa tuziny. Liczba stabilnych izotopów jest znacznie mniejsza, niektóre pierwiastki chemiczne składają się tylko z jednego stabilnego izotopu (beryl, fluor, sód, glin, fosfor, mangan, złoto itp.). Najwięcej stabilnych izotopów – 10 – stwierdzono w cynie, np. w żelazie jest ich 4, a w rtęci – 7.
Slajd nr 6
Opis slajdu:
Odkrycie izotopów W 1808 roku angielski naukowiec, przyrodnik John Dalton po raz pierwszy wprowadził definicję pierwiastka chemicznego jako substancji składającej się z atomów tego samego typu. W 1869 roku chemik D.I. Mendelejew odkrył okresowe prawo pierwiastków chemicznych. Jedną z trudności w uzasadnieniu koncepcji pierwiastka jako substancji zajmującej określone miejsce w komórce układu okresowego były zaobserwowane eksperymentalnie niecałkowite masy atomowe pierwiastków. W 1866 roku angielski fizyk i chemik Sir William Crookes wysunął hipotezę, że każdy naturalny pierwiastek chemiczny jest pewną mieszaniną substancji o identycznych właściwościach, ale różnych masach atomowych, ale wówczas takie założenie jeszcze nie obowiązywało. potwierdzenie eksperymentalne.
Slajd nr 7
Opis slajdu:
Ważnym krokiem w kierunku odkrycia izotopów było odkrycie zjawiska radioaktywności i hipoteza rozpadu promieniotwórczego sformułowana przez Ernsta Rutherforda i Fredericka Soddy'ego: radioaktywność to nic innego jak rozpad atomu na cząstkę naładowaną i atom innego pierwiastka , różniący się właściwościami chemicznymi od pierwotnego. W rezultacie zrodziła się idea szeregów promieniotwórczych lub rodzin promieniotwórczych, na początku których znajduje się pierwszy pierwiastek macierzysty, czyli radioaktywny, a na końcu ostatni pierwiastek stabilny. Analiza łańcuchów przemian wykazała, że w trakcie ich przebiegu w jednej komórce układu okresowego mogą pojawić się te same pierwiastki promieniotwórcze, różniące się jedynie masami atomowymi. W rzeczywistości oznaczało to wprowadzenie pojęcia izotopów.
Slajd nr 8
Opis slajdu:
Niezależne potwierdzenie istnienia stabilnych izotopów uzyskano następnie w eksperymentach Thomsona i Astona przeprowadzonych w latach 1912–1920 z wiązkami dodatnio naładowanych cząstek wydobywającymi się z rury wyładowczej. W 1919 roku Aston skonstruował instrument zwany spektrografem mas. Źródło jonów nadal wykorzystywało rurkę wyładowczą, ale Aston znalazł sposób, w jaki kolejne odchylanie wiązki cząstek w polach elektrycznych i magnetycznych prowadziło do skupiania cząstek o tym samym stosunku ładunku do masy (niezależnie od ich prędkości) przy ten sam punkt na ekranie. W wyniku późniejszego wykorzystania i udoskonalenia spektrometrów mas, dzięki wysiłkom wielu badaczy, do 1935 roku opracowano niemal kompletną tabelę składów izotopowych pierwiastków chemicznych.
Slajd nr 9
Opis slajdu:
Slajd nr 10
Opis slajdu:
Technologie izotopowe mają szerokie zastosowanie w medycynie. I tak, według statystyk, w USA dziennie wykonuje się ponad 36 tysięcy zabiegów medycznych i około 100 milionów badań laboratoryjnych z wykorzystaniem izotopów. Do najczęściej stosowanych zabiegów zalicza się tomografię komputerową. Izotop węgla C13 wzbogacony do 99% (zawartość naturalna ok. 1%) jest aktywnie wykorzystywany w tzw. „diagnostycznym monitorowaniu oddechu”. Istota testu jest bardzo prosta. Wzbogacony izotop wprowadzany jest do pożywienia pacjenta i po wzięciu udziału w procesie metabolicznym w różnych narządach organizmu uwalnia się w postaci wydychanego przez pacjenta dwutlenku węgla CO2, który jest zbierany i analizowany za pomocą spektrometru. Różnice w szybkości procesów związanych z wydzielaniem różnych ilości dwutlenku węgla znakowanego izotopem C13 pozwalają ocenić stan poszczególnych narządów pacjenta. W USA liczbę pacjentów poddawanych temu badaniu szacuje się na 5 milionów rocznie. Metody separacji laserowej są obecnie stosowane do produkcji wysoko wzbogaconego izotopu C13 na skalę przemysłową.
Slajd nr 11
Opis slajdu:
Slajd 2
- IZOTOPY to odmiany tego samego pierwiastka chemicznego, które mają podobne właściwości fizykochemiczne, ale różnią się masami atomowymi. Nazwę „izotopy” zaproponował w 1912 roku angielski radiochemik Frederick Soddy, tworząc ją z dwóch greckich słów: isos – identyczny i topos – miejsce. Izotopy zajmują to samo miejsce w komórce układu okresowego pierwiastków Mendelejewa.
Slajd 3
- Atom dowolnego pierwiastka chemicznego składa się z dodatnio naładowanego jądra i otaczającej go chmury ujemnie naładowanych elektronów. Pozycję pierwiastka chemicznego w układzie okresowym Mendelejewa (jego numer seryjny) określa ładunek jądra jego atomów. Według przenośnego wyrażenia F. Soddy'ego atomy izotopów są takie same „na zewnątrz”, ale różne „wewnątrz”.
Slajd 4
- W 1932 roku odkryto neutron – cząstkę pozbawioną ładunku, o masie zbliżonej do masy jądra atomu wodoru – proton, w wyniku czego powstał protonowo-neutronowy model jądra ustalił ostateczną współczesną definicję pojęcia izotopów: izotopy to substancje, których jądra atomowe składają się z tej samej liczby protonów i różnią się jedynie liczbą neutronów w jądrze. Każdy izotop jest zwykle oznaczony za pomocą zestawu symboli, gdzie X to symbol pierwiastka chemicznego, Z to ładunek jądra atomowego (liczba protonów), A to liczba masowa izotopu (całkowita liczba protonów i neutronów w jądrze, A = Z + N). Ponieważ wydaje się, że ładunek jądrowy jest jednoznacznie powiązany z symbolem pierwiastka chemicznego, często używa się symbolu AX w skrócie.
- Ze wszystkich znanych nam izotopów tylko izotopy wodoru mają swoje własne nazwy. Zatem izotopy 2H i 3H nazywane są deuterem i trytem.
Slajd 5
- W przyrodzie występują zarówno izotopy trwałe, jak i niestabilne - radioaktywne, których jądra atomów ulegają samoistnej przemianie w inne jądra z emisją różnych cząstek. Obecnie znanych jest około 270 stabilnych izotopów. Liczba niestabilnych izotopów przekracza 2000, zdecydowana większość z nich jest otrzymywana sztucznie w wyniku różnych reakcji jądrowych. Liczba radioaktywnych izotopów wielu pierwiastków jest bardzo duża i może przekraczać dwa tuziny. Liczba stabilnych izotopów jest znacznie mniejsza, niektóre pierwiastki chemiczne składają się tylko z jednego stabilnego izotopu (beryl, fluor, sód, glin, fosfor, mangan, złoto itp.). Najwięcej stabilnych izotopów – 10 – stwierdzono w cynie, np. w żelazie jest ich 4, a w rtęci – 7.
Slajd 6
Odkrycie izotopów
- W 1808 roku angielski naukowiec, przyrodnik John Dalton po raz pierwszy wprowadził definicję pierwiastka chemicznego jako substancji składającej się z atomów tego samego typu. W 1869 roku chemik D.I. Mendelejew odkrył okresowe prawo pierwiastków chemicznych. Jedną z trudności w uzasadnieniu koncepcji pierwiastka jako substancji zajmującej określone miejsce w komórce układu okresowego były zaobserwowane eksperymentalnie niecałkowite masy atomowe pierwiastków. W 1866 roku angielski fizyk i chemik Sir William Crookes wysunął hipotezę, że każdy naturalny pierwiastek chemiczny jest pewną mieszaniną substancji o identycznych właściwościach, ale różnych masach atomowych, ale wówczas takie założenie jeszcze nie obowiązywało. potwierdzenie eksperymentalne.
Slajd 7
- Ważnym krokiem w kierunku odkrycia izotopów było odkrycie zjawiska radioaktywności i hipoteza rozpadu promieniotwórczego sformułowana przez Ernsta Rutherforda i Fredericka Soddy'ego: radioaktywność to nic innego jak rozpad atomu na cząstkę naładowaną i atom innego pierwiastka , różniący się właściwościami chemicznymi od pierwotnego. W rezultacie zrodziła się idea szeregów promieniotwórczych lub rodzin promieniotwórczych, na początku których znajduje się pierwszy pierwiastek macierzysty, czyli radioaktywny, a na końcu ostatni pierwiastek stabilny. Analiza łańcuchów przemian wykazała, że w trakcie ich przebiegu w jednej komórce układu okresowego mogą pojawić się te same pierwiastki promieniotwórcze, różniące się jedynie masami atomowymi. W rzeczywistości oznaczało to wprowadzenie pojęcia izotopów.
Slajd 8
- Niezależne potwierdzenie istnienia stabilnych izotopów uzyskano następnie w eksperymentach Thomsona i Astona przeprowadzonych w latach 1912–1920 z wiązkami dodatnio naładowanych cząstek wydobywającymi się z rury wyładowczej.
- W 1919 roku Aston zaprojektował instrument zwany spektrografem masowym. Źródło jonów nadal korzystało z lampy wyładowczej, ale Aston znalazł sposób, w jaki kolejne odchylanie wiązki cząstek w polach elektrycznych i magnetycznych prowadziło do skupiania cząstek o tym samym ładunku. -do-masy (niezależnie od ich prędkości) w tym samym punkcie ekranu. W wyniku późniejszego wykorzystania i udoskonalenia spektrometrów mas, dzięki wysiłkom wielu badaczy, do 1935 roku opracowano niemal kompletną tabelę składów izotopowych pierwiastków chemicznych.
Slajd 9
Zastosowanie izotopów
- Różne izotopy pierwiastków chemicznych są szeroko stosowane w badaniach naukowych, w różnych dziedzinach przemysłu i rolnictwa, w energetyce jądrowej, współczesnej biologii i medycynie, w badaniach środowiskowych i innych dziedzinach. Badania naukowe wymagają niewielkich ilości rzadkich izotopów różnych pierwiastków, mierzonych w gramach, a nawet miligramach rocznie. Jednocześnie w przypadku szeregu izotopów szeroko stosowanych w energetyce jądrowej, medycynie i innych gałęziach przemysłu zapotrzebowanie na ich produkcję może sięgać wielu kilogramów, a nawet ton. W badaniach naukowych izotopy stabilne i radioaktywne są szeroko stosowane jako znaczniki izotopowe w badaniu różnorodnych procesów zachodzących w przyrodzie. W rolnictwie izotopy wykorzystuje się m.in. do badania procesów fotosyntezy, strawności nawozów oraz do określania efektywności wykorzystania przez rośliny azotu, fosforu, mikroelementów i innych substancji.
Slajd 10
- Technologie izotopowe mają szerokie zastosowanie w medycynie. I tak, według statystyk, w USA dziennie wykonuje się ponad 36 tysięcy zabiegów medycznych i około 100 milionów badań laboratoryjnych z wykorzystaniem izotopów. Do najczęściej stosowanych zabiegów zalicza się tomografię komputerową. Izotop węgla C13 wzbogacony do 99% (zawartość naturalna ok. 1%) jest aktywnie wykorzystywany w tzw. „diagnostycznym monitorowaniu oddechu”. Istota testu jest bardzo prosta. Wzbogacony izotop wprowadzany jest do pożywienia pacjenta i po wzięciu udziału w procesie metabolicznym w różnych narządach organizmu uwalnia się w postaci wydychanego przez pacjenta dwutlenku węgla CO2, który jest zbierany i analizowany za pomocą spektrometru. Różnice w szybkości procesów związanych z wydzielaniem różnych ilości dwutlenku węgla znakowanego izotopem C13 pozwalają ocenić stan poszczególnych narządów pacjenta. W USA liczbę pacjentów poddawanych temu badaniu szacuje się na 5 milionów rocznie. Metody separacji laserowej są obecnie stosowane do produkcji wysoko wzbogaconego izotopu C13 na skalę przemysłową.
Aby skorzystać z podglądu prezentacji utwórz konto Google i zaloguj się na nie: https://accounts.google.com
Podpisy slajdów:
KOU VO „TSLPDO” IZOTOPY Prezentacja na lekcję Chemia 8. klasa Przygotowane przez nauczyciela Olkhovikova G.P. Konsultant techniczny Olkhovikova S.M. 2016
Podstawowe pojęcia Izotopy Względna masa atomowa Liczba porządkowa Jądro Proton Neutron Elektron Średnia arytmetyczna
Izotopy to atomy tego samego pierwiastka chemicznego o identycznych ładunkach jądrowych, ale różnych względnych masach atomowych ze względu na różną liczbę neutronów w jądrze. Względna masa atomowa pokazuje, ile razy masa atomu pierwiastka chemicznego jest większa niż 1/12 masy atomu węgla. Nie ma potrzeby zapamiętywania wartości względnych mas atomowych pierwiastków chemicznych; są one podane w dowolnym podręczniku lub podręczniku chemii, a także w układzie okresowym D.I. Mendelejew. Numer seryjny elementu w tabeli D.I. Mendelejew odpowiada liczbie protonów w jądrze atomu. Atom to najmniejsza cząstka materii, składająca się z jądra i elektronów.
Jądro jest centralną częścią atomu, składającą się z protonów i neutronów, w której koncentruje się większość masy atomu. Proton jest cząstką elementarną o ładunku +1 i masie względnej równej jeden. Neutron to cząstka wchodząca do jądra atomu, pozbawiona ładunku elektrycznego i posiadająca masę względną równą jedności. Elektron to najmniejsza cząstka substancji posiadająca ujemny ładunek elektryczny e=1,6·10-19 kulombów, przyjmowana jako elementarny ładunek elektryczny (-1). Średnia arytmetyczna to suma wszystkich zarejestrowanych wartości podzielona przez ich liczbę.
Neutron + - proton 16 - - elektron Tlen składa się z trzech izotopów – , i. Atomy mają taką samą liczbę protonów, ale różnią się zawartością neutronów. Izotopy Protony Liczba Neutrony Liczba 8 8 8 9 8 10 Izotopy Protony Liczba Neutrony Liczba 8 8 8 9 8 10 - - - - - - - - + + + + + + + + + 1 8 - - - - - - - - + + + + + + + +
99,76% 0 . 203% 0. 037% Stężenie izotopów tlenu w cząsteczkach wody jest różne. Skład izotopowy substancji na przykładzie wody (H 2 O) H 2 O
Wodę naturalną można uznać za mieszaninę niskowrzącego składnika H 2 16 O o temperaturze wrzenia (przy normalnym ciśnieniu) 100 0 C i wysokowrzącego składnika H 2 18 O o temperaturze wrzenia 100,15 0 C. O-16 (t 0 C = 100,0 0 C) O-18 (t 0 C = 100,15 0 C) H 2 O H 2 16 O H 2 16 O H 2 16 O H 2 18 O H 2 18 O H 2 18 O
Znaczenie izotopów w praktycznej działalności człowieka Izotopy odgrywają znaczącą rolę w wielu obszarach działalności człowieka, a mianowicie: Medycyna (diagnostyka i leczenie nowotworów) Nauki podstawowe (produkcja i badanie neutrin („ciemna materia”) Elektronika (półprzewodniki, sprzęt) Badania środowiskowe (gleba, nawozy)
Testy quizowe 1. Co to jest atom? Jaka jest jego struktura? 2. Jak określić liczbę protonów w atomie? Liczba elektronów? 3. Jak określić liczbę neutronów w atomie? 4. Wyjaśnij znaczenie pojęcia „izotopy” na przykładzie pierwiastka chemicznego tlenu.
Pytania testowe 4. Jak skład izotopowy wpływa na właściwości fizyczne substancji? 5. W jakich obszarach praktycznej działalności wykorzystuje się izotopy? Praca domowa. Przygotuj wiadomość zgodnie z piątym pytaniem.
Literatura 1.Izotopy: właściwości, otrzymywanie, zastosowanie, Tom 1 - M.: FIZMATLIT, 2005. - 600 s. 2.Izotopy: właściwości, otrzymywanie, zastosowanie, tom 2 - Baranov V.Yu. FIZMATLIT, Moskwa, 2005, 728 s., UDC: 546.02+621.039.8, ISBN: 5-9221-0523-X 3. Izotopy, ich właściwości i zastosowanie http://www.muctr.ru/univsubs/infacol /ifh /faculties/f4/isotops.php 4. Radzig A.A., Smirnoe B.M. Parametry atomów i jonów atomowych. Informator. - M.: Energoatomizdat, 1986. - 344 s.
Na temat: rozwój metodologiczny, prezentacje i notatki
IZOTOPY
prezentację można wykorzystać podczas sprawdzania zadań domowych, sprawdzenia poziomu opanowania materiału przez uczniów...
Karta informacyjna z fizyki. 12. klasa. Izotopy.
Krótka prezentacja tematu „Izotopy” w 12 klasie szkoły wieczorowej (zmianowej). Wykorzystano materiały internetowe....
Opracowanie metodyczne zintegrowanej lekcji fizyki + informatyki „Budowa atomu, energia wiązania jąder atomowych, radioaktywność. Zastosowanie izotopów promieniotwórczych” w zawodzie Kontroler bankowy
Lekcja odbywa się na zakończenie studiowania sekcji fizyki „Radioaktywność”, na którą przeznaczono 8 godzin, jako uogólnienie i usystematyzowanie wiedzy na temat studiowanej sekcji. Podczas lekcji do rozwiązywania problemów wykorzystaj...
