Jonowe wiązanie chemiczne. Schematy tworzenia substancji z różnymi typami wiązań. Schematy tworzenia jonów z atomów br

Lekcja ta poświęcona jest uogólnieniu i usystematyzowaniu wiedzy na temat rodzajów wiązań chemicznych. Podczas lekcji zostaną rozważone schematy tworzenia wiązań chemicznych w różnych substancjach. Lekcja pomoże utrwalić umiejętność określania rodzaju wiązania chemicznego w substancji na podstawie jej wzoru chemicznego.

Temat: Wiązanie chemiczne. Dysocjacja elektrolityczna

Lekcja: Schematy tworzenia substancji z różnymi rodzajami wiązań

Ryż. 1. Schemat tworzenia wiązania w cząsteczce fluoru

Cząsteczka fluoru składa się z dwóch atomów tego samego niemetalicznego pierwiastka chemicznego o tej samej elektroujemności, dlatego w tej substancji powstaje kowalencyjne wiązanie niepolarne. Przedstawmy schemat tworzenia wiązań w cząsteczce fluoru. Ryż. 1.

Wokół każdego atomu fluoru za pomocą kropek narysujemy siedem wartościowości, czyli elektronów zewnętrznych. Każdy atom potrzebuje jeszcze jednego elektronu, aby osiągnąć stan stabilny. W ten sposób powstaje jedna wspólna para elektronów. Zastępując go myślnikiem, przedstawiamy wzór graficzny cząsteczka fluoru F-F.

Wniosek:kowalencyjne wiązanie niepolarne powstaje pomiędzy cząsteczkami jednego niemetalicznego pierwiastka chemicznego. W przypadku tego typu wiązania chemicznego powstają wspólne pary elektronów, które należą w równym stopniu do obu atomów, to znaczy nie następuje przesunięcie gęstości elektronów na żaden z atomów pierwiastka chemicznego

Ryż. 2. Schemat tworzenia wiązania w cząsteczce wody

Cząsteczka wody składa się z atomów wodoru i tlenu - dwóch pierwiastków niemetalicznych o różnych wartościach względnej elektroujemności, dlatego substancja ta ma polarne wiązanie kowalencyjne.

Ponieważ tlen jest pierwiastkiem bardziej elektroujemnym niż wodór, wspólne pary elektronów są przesunięte w stronę tlenu. Częściowy ładunek pojawia się na atomach wodoru, a częściowy ładunek ujemny na atomie tlenu. Zastępując obie wspólne pary elektronów myślnikami, a raczej strzałkami, pokazującymi zmianę gęstości elektronów, zapisujemy wzór graficzny wody Ryc. 2.

Wniosek:Kowalencyjne wiązanie polarne występuje pomiędzy atomami różnych pierwiastków niemetalicznych, to znaczy o różnych wartościach względnej elektroujemności. Przy tego typu wiązaniu tworzą się wspólne pary elektronów, które są przesunięte w stronę pierwiastka bardziej elektroujemnego.

1. Nr 5,6,7 (s. 145) Rudzitis G.E. Chemia nieorganiczna i organiczna. klasa 8: podręcznik dla placówek kształcenia ogólnego: poziom podstawowy / G. E. Rudzitis, F.G. Feldmana. M.: Oświecenie. 2011, 176 s.: il.

2. Wskaż cząstkę o największym i najmniejszym promieniu: atom Ar, jony: K+, Ca 2+, Cl - Uzasadnij swoją odpowiedź.

3. Wymień trzy kationy i dwa aniony, które mają tę samą powłokę elektronową co jon F.

CZĘŚĆ 1

1. Atomy metali, oddając zewnętrzne elektrony, zamieniają się w jony dodatnie:

gdzie n jest liczbą elektronów w zewnętrznej warstwie atomu, odpowiadającą numerowi grupy pierwiastka chemicznego.

2. Atomy niemetali, pobierając brakujące elektrony do uzupełnienia zewnętrznej warstwy elektronów, zamieniają się w jony ujemne:

3. Pomiędzy przeciwnie naładowanymi jonami, a wiązanie, które nazywa się jonowym.

4. Wypełnij tabelę „Wiązanie jonowe”.

CZĘŚĆ 2

1. Uzupełnij schematy tworzenia dodatnio naładowanych jonów. Używając liter odpowiadających poprawnym odpowiedziom, utworzysz nazwę jednego z nich starożytne barwniki naturalne: indygo.

2. Graj w kółko i krzyżyk. Pokaż zwycięską ścieżkę wzorów dla substancji z jonowymi wiązaniami chemicznymi.

3. Czy poniższe stwierdzenia są prawdziwe?

3) tylko B jest poprawne

4. Podkreśl pary pierwiastków chemicznych, pomiędzy którymi tworzy się jonowe wiązanie chemiczne.

1) potas i tlen
2) wodór i fosfor
3) aluminium i fluor
4) wodór i azot

Wykonaj diagramy powstawania wiązań chemicznych pomiędzy wybranymi pierwiastkami.

5. Utwórz rysunek w stylu komiksowym przedstawiający proces tworzenia jonowego wiązania chemicznego.

6. Zrób diagram powstawania dwóch związków chemicznych z wiązaniem jonowym, stosując konwencjonalną notację:

Wybierz pierwiastki chemiczne „A” i „B” z poniższej listy: wapń, chlor, potas, tlen, azot, glin, magnez, węgiel, brom.

Odpowiednie dla tego schematu są wapń i chlor, magnez i chlor, wapń i brom, magnez i brom.

7. Napisz krótkie dzieło literackie (esej, opowiadanie lub wiersz) na temat jednej z substancji posiadających wiązania jonowe, których człowiek używa na co dzień lub w pracy. Aby wykonać zadanie, skorzystaj z Internetu.

Chlorek sodu jest substancją posiadającą wiązanie jonowe, bez niego nie ma życia, choć gdy jest go dużo to też nie jest dobrze. Istnieje nawet ludowa opowieść, która głosi, że księżniczka kochała swego ojca, króla, tak samo jak sól, za co została wypędzona z królestwa. Ale kiedy pewnego dnia król spróbował jedzenia bez soli i zdał sobie sprawę, że nie da się tego jeść, zdał sobie sprawę, że jego córka bardzo go kocha. Oznacza to, że sól to życie, ale jej spożycie powinno być umiarkowane. Ponieważ nadmierne spożycie soli jest bardzo szkodliwe dla zdrowia. Nadmiar soli w organizmie prowadzi do chorób nerek, zmienia kolor skóry, zatrzymuje nadmiar płynów w organizmie, co prowadzi do obrzęków i obciążenia serca. Dlatego musisz kontrolować spożycie soli. 0,9% roztwór chlorku sodu to roztwór soli fizjologicznej stosowany do podawania leków do organizmu. Dlatego bardzo trudno odpowiedzieć na pytanie: czy sól jest dobra, czy zła? Potrzebujemy tego z umiarem.

Odpowiedź na pytanie 5.

Pierwiastkiem o liczbie atomowej 35 jest brom (Br). Ładunek jądrowy jego atomu wynosi 35. Atom bromu zawiera 35 protonów, 35 elektronów i 45 neutronów.

§ 7. Zmiany w składzie jąder atomów pierwiastków chemicznych. Izotopy

Odpowiedź na pytanie 1.

Izotopy 40 19 K i 40 18 Ar wykazują odmienne właściwości, gdyż mają różne ładunki jądrowe i różną liczbę elektronów.

Odpowiedź na pytanie 2.

Względna masa atomowa argonu jest bliska 40, ponieważ w jądrze jego atomu znajduje się 18 protonów i 22 neutronów, natomiast w jądrze atomu potasu znajduje się 19 protonów i 20 neutronów, więc jego względna masa atomowa jest bliska 39. Ponieważ liczba protonów w jądrze atom potasu jest większy, pojawia się w tabeli po argonie.

Odpowiedź na pytanie 3.

Izotopy to odmiany atomów tego samego pierwiastka, które mają tę samą liczbę protonów i elektronów oraz różną liczbę neutronów.

Odpowiedź na pytanie 4.

Izotopy chloru mają podobne właściwości, ponieważ o właściwościach decyduje ładunek jądra, a nie jego względna masa, nawet gdy względna masa atomowa izotopów chloru zmienia się o 1 lub 2 jednostki, masa zmienia się nieznacznie, w przeciwieństwie do izotopów wodoru, gdzie po dodaniu jednego lub dwóch neutronów , masa jądra zmienia się 2 lub 3 razy.

Odpowiedź na pytanie 5.

Deuter (ciężka woda) - związek, w którym 1 atom tlenu jest związany z dwoma atomami izotopu wodoru 2 1 D, wzór D2 O. Porównanie właściwości D2 O i H2 O

Odpowiedź na pytanie 6.

Element o dużej wartości względnej jest umieszczany jako pierwszy

masa atomowa w parze:

Te-I (jod telluru) 128 Te i 127 I.

Th-Pa (tor-protaktyn) 232 90 Th i 231 91 Pa. U-Np (uran-neptun) 238 92 U i 237 93 Np.

§ 8 . Budowa powłok elektronowych atomów

Odpowiedź na pytanie 1.

a) - schemat budowy atomu glinu; b) - schemat budowy atomu fosforu; c) - schemat budowy atomu tlenu.

Odpowiedź na pytanie 2.

a) porównaj budowę atomów azotu i fosforu.

Struktura powłoki elektronowej tych atomów jest podobna; oba zawierają 5 elektronów na ostatnim poziomie energetycznym. Jednak azot ma tylko 2 poziomy energii, podczas gdy fosfor ma 3.

b) Porównajmy strukturę atomów fosforu i siarki.

Atomy fosforu i siarki mają 3 poziomy energetyczne, każdy z niepełnym ostatnim poziomem, ale fosfor ma 5 elektronów na swoim ostatnim poziomie energetycznym, a siarka ma 6.

Odpowiedź na pytanie 3.

Atom krzemu zawiera w swoim jądrze 14 protonów i 14 neutronów. Liczba elektronów wokół jądra, a także liczba protonów, jest równa liczbie atomowej pierwiastka. Liczba poziomów energii jest określona przez numer okresu i jest równa 3. Liczba zewnętrznych elektronów jest określona przez numer grupy i jest równa 4.

Odpowiedź na pytanie 4.

Liczba pierwiastków zawartych w okresie jest równa maksymalnej możliwej liczbie elektronów na poziomie energii zewnętrznej i liczbę tę określa wzór 2n2, gdzie n jest numerem okresu.

Dlatego pierwszy okres zawiera tylko 2 elementy (2 12), a drugi okres zawiera 8 elementów (2 22).

Odpowiedź na pytanie 5.

W astronomia - Okres obrotu Ziemi wokół własnej osi wynosi 24 godziny.

W Geografia - Zmiana pór roku z okresem 1 roku.

W fizyka - Okresowe drgania wahadła.

W biologia - Każda komórka drożdży w optymalnych warunkach raz na 20 minut. Akcje.

Odpowiedź na pytanie 6.

Elektrony i budowę atomu odkryto na początku XX wieku, nieco później powstał ten wiersz, który w dużej mierze odzwierciedla nuklearną, czyli planetarną, teorię budowy atomu, a autor dopuszcza również możliwość, że elektrony są również cząstkami złożonymi, których struktury po prostu jeszcze nie rozumiemy.

Odpowiedź na pytanie 7.

Dwa czterowiersze podane w podręczniku mówią o ogromnym talencie poetyckim i elastycznym umyśle W. Bryusowa, gdyż z łatwością potrafił on zrozumieć i zaakceptować wszystkie osiągnięcia współczesnej nauki, a także, jak się wydaje, oświecenie i edukację w tej dziedzinie.

§ 9 . Zmiana liczby elektronów na poziomie energii zewnętrznej atomów pierwiastków chemicznych

Odpowiedź na pytanie 1.

a) Porównajmy budowę i właściwości atomów węgla i krzemu

Pod względem budowy powłoki elektronicznej elementy te są podobne: oba mają 4 elektrony na ostatnim poziomie energetycznym, natomiast węgiel ma 2 poziomy energetyczne, a krzem 3. Ponieważ liczba elektronów na poziomie zewnętrznym jest taka sama, wówczas właściwości tych pierwiastków będą podobne, ale promień atomu krzemu będzie większy, dlatego w porównaniu z węglem będzie on wykazywał bardziej metaliczne właściwości.

b) Porównajmy budowę i właściwości atomów krzemu i fosforu:

Atomy krzemu i fosforu mają 3 poziomy energii i każdy ma niepełny ostatni poziom, ale krzem ma 4 elektrony na ostatnim poziomie energii, a fosfor ma 5, więc promień atomu fosforu jest mniejszy i wykazuje właściwości niemetaliczne większym stopniu niż krzem.

Odpowiedź na pytanie 2.

a) Rozważ schemat tworzenia wiązania jonowego między aluminium i tlenem.

1. Aluminium jest pierwiastkiem należącym do głównej podgrupy grupy III, metalem. Atomowi łatwiej jest oddać 3 zewnętrzne elektrony niż przyjąć brakujące

Al0 – 3e– → Al+ 3

2. Tlen jest pierwiastkiem z głównej podgrupy grupy VI, niemetalem. Łatwiej swojemu atomowi przyjąć 2 elektrony, które nie wystarczą do uzupełnienia poziomu zewnętrznego, niż oddać 6 elektronów z poziomu zewnętrznego.

O0 + 2e– → O− 2

3. Najpierw znajdźmy najmniejszą wspólną wielokrotność ładunków powstałych jonów, która jest równa 6(3 2). Aby atomy Al oddały 6

elektronów, należy je przyjąć 2(6:3), aby atomy tlenu mogły przyjąć 6 elektronów, należy je przyjąć 3(6:2).

4. Schematycznie tworzenie wiązania jonowego między atomami glinu i tlenu można zapisać w następujący sposób:

2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 –2 → Al2 O3

6e–

b) Rozważ schemat tworzenia wiązania jonowego między atomami litu i fosforu.

1. Lit jest pierwiastkiem z grupy I podgrupy głównej, metalem. Atomowi łatwiej jest oddać 1 zewnętrzny elektron, niż przyjąć brakujące 7:

Li0 – 1e– → Li+ 1

2. Fosfor jest pierwiastkiem z głównej podgrupy grupy V, niemetalem. Łatwiej swojemu atomowi przyjąć 3 elektrony, które nie wystarczą do uzupełnienia poziomu zewnętrznego, niż oddać 5 elektronów:

Р0 + 3e– → Р− 3

3. Znajdźmy najmniejszą wspólną wielokrotność ładunków utworzonych jonów, która jest równa 3(3 1). Aby oddać atomy litu

3 elektronów, musisz wziąć 3 (3:1), aby atomy fosforu mogły przyjąć 5 elektronów, musisz wziąć tylko 1 atom (3:3).

4. Schematycznie tworzenie wiązania jonowego między atomami litu i fosforu można zapisać w następujący sposób:

3Li0 – + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P

c) Rozważ schemat tworzenia wiązania jonowego między atomami magnezu i fluoru.

1. Magnez jest pierwiastkiem z grupy II podgrupy głównej, metalem. Łatwiej swojemu atomowi oddać 2 zewnętrzne elektrony, niż przyjąć brakujące

Mg0 – 2e– → Mg+ 2

2. Fluor jest pierwiastkiem z głównej podgrupy grupy VII, niemetalem. Łatwiej swojemu atomowi przyjąć 1 elektron, którego brakuje do ukończenia poziomu zewnętrznego, niż oddać 7 elektronów:

F0 + 1e– → F− 1

3. Znajdźmy najmniejszą wspólną wielokrotność ładunków utworzonych jonów, która wynosi 2(2 1). Aby atomy magnezu oddały 2 elektrony, potrzebny jest tylko jeden atom, aby atomy fluoru mogły przyjąć 2 elektrony, muszą przyjąć 2 (2:1).

4. Schematycznie tworzenie wiązania jonowego między atomami litu i fosforu można zapisać w następujący sposób:

Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2

Odpowiedź na pytanie 3.

Najbardziej typowe metale ułożone są w układzie okresowym

V na początku okresów i na końcu grup, zatem najbardziej typowym metalem jest frans (Fr). Znajdują się tu typowe niemetale

V na końcu okresów i na początku grup. Zatem najbardziej typowym niemetalem jest fluor (F). (Hel nie jest widoczny jakiekolwiek właściwości chemiczne).

Odpowiedź na pytanie 4.

Gazy obojętne zaczęto nazywać gazami szlachetnymi, podobnie jak metale, ponieważ w przyrodzie występują wyłącznie w postaci wolnej i z wielkim trudem tworzą związki chemiczne.

Odpowiedź na pytanie 5.

Wyrażenie „Ulice miasta nocą zalały neony” jest chemicznie niepoprawne, ponieważ... neon jest obojętnym, rzadkim gazem; w powietrzu jest go bardzo mało. Jednak neon jest wypełniony neonami i świetlówkami, które często służą do oświetlania znaków, plakatów i reklam w nocy.

§ 10 . Oddziaływanie atomów pierwiastków niemetalowych między sobą

Odpowiedź na pytanie 1.

Schemat elektroniczny tworzenia dwuatomowej cząsteczki halogenu będzie wyglądał następująco:

a + a → aa

Wzór strukturalny

Odpowiedź na pytanie 2.

a) Schemat tworzenia wiązań chemicznych dla AlCl3:

Aluminium jest pierwiastkiem z III grupy. Atomowi łatwiej jest oddać 3 zewnętrzne elektrony, niż przyjąć brakujące 5.

Al° - 3 e → Al+3

Chlor jest pierwiastkiem z grupy VII. Łatwiej swojemu atomowi przyjąć 1 elektron, co nie wystarczy do uzupełnienia poziomu zewnętrznego, niż oddać 7 elektronów.

Сl° + 1 e → Сl–1

Znajdźmy najmniejszą wspólną wielokrotność ładunków powstałych jonów, która wynosi 3(3:1). Aby atomy glinu oddały 3 elektrony, muszą przyjąć tylko 1 atom (3:3), aby atomy chloru mogły przyjąć 3 elektrony, muszą przyjąć 3 (3:1)

Al° + 3Сl° → Al+3 Cl–1 → AlСl3

3 e –

Wiązanie między atomami metalu i niemetalu ma charakter jonowy. b) Schemat tworzenia wiązań chemicznych dla Cl2:

Chlor jest pierwiastkiem głównej podgrupy grupy VII. Jego atomy mają 7 elektronów na poziomie zewnętrznym. Liczba niesparowanych elektronów wynosi

Wiązanie między atomami tego samego pierwiastka jest kowalencyjne.

Odpowiedź na pytanie 3.

Siarka jest pierwiastkiem głównej podgrupy grupy VI. Jego atomy mają 6 elektronów na poziomie zewnętrznym. Liczba niesparowanych elektronów wynosi (8–6)2. W cząsteczkach S2 atomy są połączone dwiema wspólnymi parami elektronów, więc wiązanie jest podwójne.

Schemat tworzenia cząsteczki S2 będzie wyglądał następująco:

Odpowiedź na pytanie 4.

W cząsteczce S2 występuje wiązanie podwójne, w cząsteczce Cl wiązanie pojedyncze, w cząsteczce N2 wiązanie potrójne. Dlatego najsilniejszą cząsteczką będzie N2, słabsza S2, a jeszcze słabsza Cl2.

Długość wiązania jest najkrótsza w cząsteczce N2, dłuższa w cząsteczce S2, a jeszcze dłuższa w cząsteczce Cl2.

§ jedenaście . Kowalencyjne polarne wiązanie chemiczne

Odpowiedź na pytanie 1.

Ponieważ wartości EO wodoru i fosforu są takie same, wiązanie chemiczne w cząsteczce PH3 będzie kowalencyjne niepolarne.

Odpowiedź na pytanie 2.

1. a) w cząsteczce S2 wiązanie jest kowalencyjne niepolarne, ponieważ tworzą go atomy tego samego pierwiastka. Schemat tworzenia połączenia będzie następujący:

Siarka jest pierwiastkiem głównej podgrupy grupy VI. Jego atomy mają 6 elektronów na zewnętrznej powłoce. Będą niesparowane elektrony: 8 – 6 = 2.

Oznaczmy elektrony zewnętrzne S

b) w cząsteczce K2O wiązanie jest jonowe, ponieważ tworzą go atomy pierwiastków metalowych i niemetalowych.

Potas jest pierwiastkiem z grupy I podgrupy głównej, metalem. Atomowi łatwiej jest oddać 1 elektron, niż przyjąć brakujące 7:

K0 – 1e– → K + 1

Tlen jest pierwiastkiem z głównej podgrupy grupy VI, niemetalem. Łatwiej jego atomowi przyjąć 2 elektrony, które nie wystarczą do ukończenia poziomu, niż oddać 6 elektronów:

O0 + 2e– → O− 2

Znajdźmy najmniejszą wspólną wielokrotność ładunków utworzonych jonów, która jest równa 2(2 1). Aby atomy potasu oddały 2 elektrony, muszą przyjąć 2, aby atomy tlenu mogły przyjąć 2 elektrony, potrzebny jest tylko 1 atom:

2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O

c) w cząsteczce H2S wiązanie jest kowalencyjne polarne, ponieważ tworzą go atomy pierwiastków o różnym EO. Schemat tworzenia połączenia będzie następujący:

Siarka jest pierwiastkiem głównej podgrupy grupy VI. Jego atomy mają 6 elektronów na zewnętrznej powłoce. Będą niesparowane elektrony: 8–6=2.

Wodór jest pierwiastkiem głównej podgrupy grupy I. Jego atomy zawierają 1 elektron na zewnętrznej powłoce. Jeden elektron jest niesparowany (w przypadku atomu wodoru poziom dwuelektronowy jest kompletny). Oznaczmy elektrony zewnętrzne:

Wspólne pary elektronów są przesunięte w stronę atomu siarki, ponieważ jest on bardziej elektroujemny

H. δ+ → S 2 δ− ← H. δ+

1. a) w cząsteczce N2 wiązanie jest kowalencyjne niepolarne, ponieważ tworzą go atomy tego samego pierwiastka. Schemat tworzenia połączenia jest następujący:

Azot jest pierwiastkiem głównej podgrupy grupy V. Jego atomy mają 5 elektronów na zewnętrznej powłoce. Niesparowane elektrony: 8 – 5 = 3.

Oznaczmy elektrony zewnętrzne: N

N ≡ N

b) w cząsteczce Li3N wiązanie jest jonowe, ponieważ tworzą go atomy pierwiastków metalowych i niemetalowych.

Lit jest pierwiastkiem głównej podgrupy grupy I, metalu. Atomowi łatwiej jest oddać 1 elektron, niż przyjąć brakujące 7:

Li0 – 1e– → Li+ 1

Azot jest pierwiastkiem z głównej podgrupy grupy V, niemetalem. Łatwiej swojemu atomowi przyjąć 3 elektrony, które nie wystarczą do uzupełnienia poziomu zewnętrznego, niż oddać pięć elektronów z poziomu zewnętrznego:

N0 + 3e– → N− 3

Znajdźmy najmniejszą wspólną wielokrotność ładunków utworzonych jonów, która jest równa 3(3 1). Aby atomy litu oddały 3 elektrony potrzebne są 3 atomy, aby atomy azotu przyjęły 3 elektrony potrzebny jest tylko jeden atom:

3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3 N

3e–

c) w cząsteczce NCl3 wiązanie jest kowalencyjne polarne, ponieważ tworzą go atomy pierwiastków niemetalicznych o różnych wartościach EO. Schemat tworzenia połączenia jest następujący:

Azot jest pierwiastkiem głównej podgrupy grupy V. Jego atomy mają 5 elektronów na zewnętrznej powłoce. Będą niesparowane elektrony: 8–5=3.

Chlor jest pierwiastkiem głównej podgrupy grupy VII. Jego atomy zawierają 7 elektronów na zewnętrznej powłoce. Pozostaje niesparowany

Część I

1. Atomy metali, oddając zewnętrzne elektrony, zamieniają się w jony dodatnie:

gdzie n jest liczbą elektronów w zewnętrznej warstwie atomu, odpowiadającą numerowi grupy pierwiastka chemicznego.

2. Atomy niemetali przejmują brakujące elektrony przed uzupełnieniem zewnętrznej warstwy elektronowej, zamień się w jony ujemne:

3. Pomiędzy przeciwnie naładowanymi jonami zachodzi wiązanie, które nazywa się joński.

4. Wypełnij tabelę „Wiązanie jonowe”.

część druga

1. Uzupełnij schematy tworzenia dodatnio naładowanych jonów. Z liter odpowiadających poprawnym odpowiedziom ułożysz nazwę jednego z najstarszych naturalnych barwników: indygo.

2. Graj w kółko i krzyżyk. Pokaż zwycięską ścieżkę wzorów dla substancji z jonowymi wiązaniami chemicznymi.

3. Czy poniższe stwierdzenia są prawdziwe?

3) tylko B jest poprawne

4. Podkreśl pary pierwiastków chemicznych, pomiędzy którymi tworzy się jonowe wiązanie chemiczne.
1) potas i tlen
3) aluminium i fluor
Wykonaj diagramy powstawania wiązań chemicznych pomiędzy wybranymi pierwiastkami.

5. Utwórz rysunek w stylu komiksowym przedstawiający proces tworzenia jonowego wiązania chemicznego.

6. Zrób diagram powstawania dwóch związków chemicznych z wiązaniem jonowym, stosując konwencjonalną notację:

Wybierz pierwiastki chemiczne „A” i „B” z poniższej listy:
wapń, chlor, potas, tlen, azot, glin, magnez, węgiel, brom.
Odpowiednie dla tego schematu są wapń i chlor, magnez i chlor, wapń i brom, magnez i brom.

7. Napisz krótkie dzieło literackie (esej, opowiadanie lub wiersz) na temat jednej z substancji posiadających wiązania jonowe, których człowiek używa na co dzień lub w pracy. Aby wykonać zadanie, skorzystaj z Internetu.
Chlorek sodu jest substancją posiadającą wiązanie jonowe, bez niego nie ma życia, choć gdy jest go dużo to też nie jest dobrze. Istnieje nawet ludowa opowieść, która głosi, że księżniczka kochała swego ojca, króla, tak samo jak sól, za co została wypędzona z królestwa. Ale kiedy pewnego dnia król spróbował jedzenia bez soli i zdał sobie sprawę, że nie da się tego jeść, zdał sobie sprawę, że jego córka bardzo go kocha. Oznacza to, że sól to życie, ale należy pamiętać o jej spożywaniu
mierzyć. Ponieważ nadmierne spożycie soli jest bardzo szkodliwe dla zdrowia. Nadmiar soli w organizmie prowadzi do chorób nerek, zmienia kolor skóry, zatrzymuje nadmiar płynów w organizmie, co prowadzi do obrzęków i obciążenia serca. Dlatego musisz kontrolować spożycie soli. 0,9% roztwór chlorku sodu to roztwór soli fizjologicznej stosowany do podawania leków do organizmu. Dlatego bardzo trudno odpowiedzieć na pytanie: czy sól jest dobra, czy zła? Potrzebujemy tego z umiarem.

Złap odpowiedź.
a) Rozważ schemat tworzenia wiązania jonowego między sodem i
tlen.
1. Sód jest pierwiastkiem z głównej podgrupy grupy I, metalem. Łatwiej jest swojemu atomowi oddać pierwszy zewnętrzny elektron, niż przyjąć brakujące 7:

2. Tlen jest pierwiastkiem z głównej podgrupy grupy VI, niemetalem.
Łatwiej swojemu atomowi przyjąć 2 elektrony, które nie wystarczą do uzupełnienia poziomu zewnętrznego, niż oddać 6 elektronów z poziomu zewnętrznego.

3. Najpierw znajdźmy najmniejszą wspólną wielokrotność ładunków powstałych jonów, która wynosi 2(2∙1). Aby atomy Na oddały 2 elektrony, muszą przyjąć 2 (2:1), aby atomy tlenu mogły przyjąć 2 elektrony, muszą przyjąć 1.
4. Schematycznie tworzenie wiązania jonowego między atomami sodu i tlenu można zapisać w następujący sposób:

b) Rozważ schemat tworzenia wiązania jonowego między atomami litu i fosforu.
I. Lit jest pierwiastkiem z grupy I podgrupy głównej, metalem. Atomowi łatwiej jest oddać 1 zewnętrzny elektron, niż przyjąć brakujące 7:

2. Chlor jest pierwiastkiem z głównej podgrupy grupy VII, niemetalem. Jego
Atomowi łatwiej jest przyjąć 1 elektron, niż oddać 7:

2. Najmniejsza wspólna wielokrotność 1, tj. Aby 1 atom litu oddał, a atom chloru przyjął 1 elektron, musimy je przyjąć pojedynczo.
3. Schematycznie tworzenie wiązania jonowego między atomami litu i chloru można zapisać w następujący sposób:

c) Rozważ schemat tworzenia wiązania jonowego między atomami
magnez i fluor.
1. Magnez jest pierwiastkiem z grupy II głównej podgrupy, metalem. Jego
Atomowi łatwiej jest oddać 2 zewnętrzne elektrony, niż przyjąć brakujące 6:

2. Fluor jest pierwiastkiem z głównej podgrupy grupy VII, niemetalem. Jego
Łatwiej atomowi przyjąć 1 elektron, co nie wystarczy do uzupełnienia poziomu zewnętrznego, niż oddać 7 elektronów:

2. Znajdźmy najmniejszą wspólną wielokrotność ładunków powstałych jonów, która wynosi 2(2∙1). Aby atomy magnezu oddały 2 elektrony, potrzebny jest tylko jeden atom, aby atomy fluoru przyjęły 2 elektrony, muszą przyjąć 2 (2: 1).
3. Schematycznie tworzenie wiązania jonowego między atomami litu i fosforu można zapisać w następujący sposób: