Chemia jest wokół nas. Prezentacja na temat „chemia wokół nas”

Powrót do przodu

Uwaga! Podglądy slajdów służą wyłącznie celom informacyjnym i mogą nie odzwierciedlać wszystkich funkcji prezentacji. Jeśli jesteś zainteresowany tą pracą, pobierz pełną wersję.

Cel: pokazać ścisły związek chemii z naszym codziennym życiem.

Sprzęt: projektor multimedialny; trzy rodzaje mydła – do prania, toaletowe, w płynie; dwa rodzaje proszków do prania – do tkanin bawełnianych i wełnianych; fenoloftaleina; Soda; roztwór kwasu octowego; krystaliczny kwas cytrynowy; mąka; woda; probówki; zlewki chemiczne; szpachla.

POSTĘP WYDARZENIA

(slajd 2)

Nauczyciel. Na początku było słowo. A tym słowem był Bóg. W ciągu siedmiu dni i nocy stwórca stworzył świat materialny, który składa się z materii. A materia jest przedmiotem badań chemii.

(slajd 3)

– Zatem zafascynujmy się wspólnie tą boską nauką i zadbajmy o to, aby całe nasze środowisko składało się z substancji chemicznych. A ty i ja, nasze ciało, a nawet nasze uczucia również są chemią.
Zacznijmy od samego początku. Tutaj rodzi się dziecko. (slajd 4) Wraz z pierwszym krzykiem jego płuca rozszerzają się i dziecko bierze pierwszy oddech. I ten proces towarzyszy nam przez całe życie.

Pytania do widzów:

– Jakiego gazu potrzebujemy? (Tlen)

– Jak nazywa się substancja przenosząca tlen? (Hemoglobina)

– Podziwiajmy wspólnie tę cudowną cząsteczkę. (slajd 5) Tlen po przyłączeniu się do jonu żelaza znajdującego się w środku hemoglobiny podróżuje niczym powóz do wszystkich narządów naszego ciała. Nasze tkanki wypełnione są życiodajnym tlenem, dzięki czemu zachodzą procesy utleniania.

- A teraz jeszcze chwila. Powiedz mi, czy doświadczyłeś stresu? Z pewnością! Wierzę, że wiele osób zna stres.

Pytanie do widzów:

– Czy wiesz, jaki hormon jest w tym przypadku wytwarzany? (Adrenalina)

– Czy czułeś się dzisiaj zdenerwowany?

– Oczywiście, że w szkole nie da się obejść bez lęku! Po raz kolejny adrenalina rośnie. (slajd 6) Mądra natura stworzyła adrenalinę do działania. W związku z tym, gdy uwalnia się adrenalina, osoba musi aktywnie się poruszać, biegać, skakać i machać rękami. Co teraz zrobimy? Wstaliśmy. Podnieśliśmy ręce i aktywnie uścisnęliśmy dłonie. Jednocześnie tupiemy nogami.

- Dobrze zrobiony! Cała zgromadzona adrenalina została zużyta.

– Okazuje się, że odporność na stres zależy od białka, do którego przyłączona jest adrenalina. Jeśli cząsteczka białka jest duża, osoba jest odporna na stres, jeśli jest mała, odporność na stres jest niska. Podziwiajmy niezwykłą strukturę cząsteczki białka. (slajd 7) Podziwiajmy mądrą naturę, która stworzyła takie piękno.

Pytanie do widzów:

– Co decyduje o budowie białka? Gdzie szyfrowane są informacje dziedziczne? (DNA)

– Oczywiście, w cząsteczce DNA. Przyjrzyjmy się strukturze DNA. (slajd 8) Spójrz jaka ona jest piękna! Po lewej stronie widok z góry, po prawej podwójna helisa składająca się z dwóch komplementarnych pasm. Nie bez powodu tak się je nazywa, jeden łańcuch uzupełnia drugi. Pełna nazwa DNA to kwas deoksyrybonukleinowy. Brzmi jak piosenka!

- Przeprowadźmy eksperyment myślowy - przenieśmy się do naszego domu. Zawsze czekają na nas w domu.

Pytanie do widzów:

– Kto pierwszy wita Cię w drzwiach? Co o tym myslisz?

- Niesamowity! W domu czekają na nas wszystkie mamy i tatusiowie, dziadkowie, koty i psy, chomiki i papugi. I cieszymy się, że możemy ich poznać. (slajd 9)

– A teraz wyobraź sobie – przed tobą talerz klusek doprawionych kwaśną śmietaną. Albo na stole paruje ciasto ze złocistobrązową skórką. Dom wypełniony jest niesamowitym aromatem. Przynosisz pożądany kawałek do ust. Co o tym myslisz?
Nie doświadczylibyście całej tej błogości, gdyby w organizmie nie powstał hormon radości, serotonina. Podziwiaj bohatera okazji! (slajd 10) Dobry! Rozwiążmy to tu i teraz. Nie, niestety, nie będziesz teraz trzymał w dłoni dużego kawałka ciasta. Nie będziesz głaskał swojego ukochanego zwierzaka. Zrobimy to prościej – przypomnijmy sobie nasze dzieciństwo. Każdy z nas w dzieciństwie uśmiechał się i śmiał radośnie około 360 razy dziennie. Uśmiechaj się, znajdź wybrzuszenia radości na swojej twarzy w pobliżu kości policzkowych. Rozetrzyj je energicznie opuszkami palców. Spójrz na swoich sąsiadów po lewej i prawej stronie, podaruj im swój uśmiech! Więc wyprodukowali serotoninę!

- Więc jesteśmy w domu. Na początek odwiedźmy domowe laboratorium zwane łazienką. (slajd 11) Myjemy ręce, a jednocześnie, nie marnując czasu, włączamy pralkę. Jakie mydło wybrać? Jaki proszek? Do przeprowadzenia eksperymentu potrzebnych jest pięciu chemików. Dzięki nim sprawdzimy alkaliczne właściwości trzech rodzajów mydła – piorącego, toaletowego, w płynie i dwóch rodzajów proszku – do wełny i do tkanin bawełnianych. (Pięć probówek zawiera próbki powyższych detergentów. Do każdej wlewa się kilka mililitrów wody, wstrząsa. Następnie do roztworów wkrapla się kroplę roztworu fenoloftaleiny, obserwuje się intensywność szkarłatnej barwy i wyciąga się wnioski.)

Wnioski. Najjaśniejszy kolor ma roztwór mydła do prania; środek jest silnie zasadowy, dlatego mydło to należy stosować do prania rzeczy mocno zabrudzonych. Roztwór mydła toaletowego zmienił także kolor wskaźnika – używamy go do mycia brudnych rąk i ciała. Ale mydło w płynie można często stosować, ponieważ jego roztwór nie zmienił koloru wskaźnika, medium jest neutralne.
Najbardziej zasadowe środowisko w roztworze proszku do prania występuje w przypadku tkanin bawełnianych, dlatego tego rodzaju detergentu należy używać do prania rzeczy wykonanych z tkanin odpornych na agresywne środowisko. W innym rodzaju proszku roztwór fenoloftaleiny zmienia kolor jedynie na różowy, czyli nadaje się do prania rzeczy wykonanych z naturalnego jedwabiu i tkanin wełnianych.

– Przejdźmy do kuchni – głównego domowego laboratorium. To tutaj odbywają się główne sakramenty gotowania. W co wyposażone jest główne laboratorium domu? (slajd 12)
Poznajcie „Hot Majesty” – piec.

Pytania do widzów:

– Do czego służy piec? Co się w nim pali?

– A teraz proszę, aby każdy, kto chce, zapisał na tablicy reakcję spalania metanu i porównał ją z nagraniem na ekranie.

- Wyciągnijmy wnioski. Metan reaguje z tlenem uwalniając dwutlenek węgla i parę wodną. Dlatego podczas zapalania palników należy otworzyć okno. Po co rozpoczynamy reakcję spalania? Oczywiście potrzebujemy energii uwolnionej w wyniku reakcji. Dlatego reakcję zapisuje się w postaci termochemicznej na końcu równania +Q, co oznacza wydzielanie ciepła - reakcja jest egzotermiczna.

– Następna w kolejce jest „Frosty Majesty” – lodówka.

Pytanie do widzów:

– Do czego służy lodówka?

– Masz rację, należy spowolnić procesy psucia się żywności – reakcje utleniania i rozkładu. Lodówka uosabia najbardziej złożoną gałąź chemii - kinetykę chemiczną. Traktujmy „Mroźny Majestat” z szacunkiem.

– Przejdźmy do „Wysokości” – szafek. Można tu znaleźć naprawdę wiele - łyżki, chochle, garnki, patelnie, płatki zbożowe, mąkę, sól, cukier, przyprawy i wiele innych smacznych i ciekawych rzeczy. Przygotujemy ciasto z ciasta kruchego i chemicznie kompetentnego. W książkach kucharskich do przygotowania ciasta zaleca się dodanie sody oczyszczonej zahartowanej octem.

Pytanie do widzów:

– W jakim celu do ciasta dodaje się sodę i ocet?

- To prawda, że ​​ciasto jest bujne. Teraz spójrz na tę reakcję. (Wykazanie oddziaływania sody z kwasem octowym). Obserwujemy „wrzenie” w wyniku uwolnienia dwutlenku węgla. Zatem większość dwutlenku węgla odparowała do atmosfery, pozostawiając niewiele gazu, który mógłby podnieść wynik testu. Dlatego nie gasimy sody octem, ale do mąki dodajemy sodę i suchy krystaliczny kwas cytrynowy. Zagnieść ciasto, dodając niezbędne składniki.

(Pokaz. W głębokiej szklance wymieszaj sodę, krystaliczny kwas cytrynowy, mąkę, dodaj wodę. Obserwuje się powolne wyrastanie puszystego ciasta. W drugiej szklance wymieszaj mąkę z wodą, dodaj sodę zahartowaną octem. W tym przypadku ciasto rośnie znacznie mniej i szybko osiada).

– Oboje jesteśmy przekonani, że ciasta też trzeba przygotować chemicznie. Podczas pieczenia musi wydzielać się dwutlenek węgla – w rezultacie ciasto będzie puszyste, takie jak nasze! (slajd 13)

– Chyba przekonałem Cię, że chemia to poemat materii! (slajd 14)

1. 1. Ukończone przez uczennicę szkoły nr 1 Gorłowa K. Perszotravensk Chemia wokół nas
3. Wstęp
• Chemia w nas<..." target="_blank">2. Zaplanuj:
  • Wstęp
  • Chemia w nas
  • Chemia wokół nas
  • Wniosek
  • Wykaz używanej literatury
• Wszędzie, gdziekolwiek zwrócisz wzrok, my..." target="_blank"> 3. Wprowadzenie
  • Wszędzie, gdziekolwiek spojrzymy, otaczają nas przedmioty i produkty powstałe z substancji i materiałów pozyskiwanych w zakładach i fabrykach chemicznych. Poza tym w życiu codziennym, nie zdając sobie z tego sprawy, każdy człowiek przeprowadza reakcje chemiczne.
• Zatem wszystkie żywe organizmy na Ziemi..." target="_blank"> 4. Chemia w nas
  • Wszystkie żywe organizmy na Ziemi, w tym człowiek, pozostają w ścisłym kontakcie ze środowiskiem. Jedzenie i woda pitna przyczyniają się do przedostawania się prawie wszystkich pierwiastków chemicznych do organizmu. Są wprowadzane i usuwane z organizmu każdego dnia. Istnieje popularna opinia, że ​​​​prawie wszystkie elementy układu okresowego D.I. Mendelejewa można znaleźć w organizmie człowieka. Naukowcy twierdzą, że w żywym organizmie nie tylko wszystkie pierwiastki chemiczne są obecne, ale każdy z nich pełni jakąś funkcję biologiczną.
• Ustalone eksperymentalnie..." target="_blank"> 5. Metale w organizmie:
  • Ustalono doświadczalnie, że w organizmie człowieka metale stanowią ok
  • 3% (wagowo). To dużo.
  • Jeśli przyjmiemy masę osoby jako 70 kg, wówczas udział metali wynosi 2,1 kg. Masę rozkłada się na poszczególne metale w następujący sposób:
  • wapń (1700 g),
  • potas (250 g),
  • sód (70 g),
  • magnez (42 g),
  • żelazo (5 g),
  • cynk (3 g).
  • Sa
• Istnieje wiele elementów, które są..." target="_blank"> 6. Czym jest dla nas TRUCIZNA?
  • Istnieje duża liczba pierwiastków, które są truciznami dla żywego organizmu, np. Rtęć, tal, ołów itp. Istnieją pierwiastki, które są trujące w stosunkowo dużych ilościach, ale w małych stężeniach mają korzystny wpływ na organizm. Na przykład:
  • arsen jest silną trucizną, która zaburza układ sercowo-naczyniowy i wpływa na wątrobę i nerki, ale w małych dawkach lekarze przepisują go w celu poprawy apetytu;
  • chlorek sodu (sól kuchenna) w dziesięciokrotnym nadmiarze w organizmie w porównaniu do normalnego poziomu jest trujący
  • tlen potrzebny człowiekowi do oddychania, w wysokich stężeniach i zwłaszcza pod ciśnieniem ma działanie toksyczne...
• Osoba ma około<..." target="_blank">7. Woda w organizmie człowieka
  • Osoba ma około
  • 65% składa się z wody.
  • Z wiekiem zawartość wody w organizmie człowieka maleje.
  • Zarodek składa się w 97% z wody,
  • Ciało noworodka zawiera 75%
  • U osoby dorosłej wynosi około 60%.
  WODA H 2 O 65% 65%
• Brak soli może prowadzić do..." target="_blank"> 8. Sól kuchenna
  • Głód soli może prowadzić do śmierci organizmu. Dzienne zapotrzebowanie na sól kuchenną dla osoby dorosłej wynosi 10-15 g. W klimacie gorącym zapotrzebowanie na sól wzrasta do 25-30 g.
  • Chlorek sodu jest potrzebny organizmowi ludzkiemu lub zwierzęcemu nie tylko do tworzenia kwasu solnego w soku żołądkowym. Sól ta wchodzi w skład płynów tkankowych i krwi. W tym ostatnim jego stężenie wynosi 0,5-0,6%.
  NaCl
• Każdego dnia używamy i spotykamy..." target="_blank"> 9. Chemia wokół nas
  • Na co dzień używamy i spotykamy produkty reakcji chemicznych. Są to zapałki, szkło, cement, beton, dodatki do żywności, kosmetyki itp.
  • Poznajmy ich lepiej...
• Przez długi czas ludzie wymyślali prosty sposób..." target="_blank"> 10. Dopasowania
  • Przez długi czas ludzie wymyślali łatwy sposób na rozpalenie ognia. A w XVIII wieku ludzie wymyślili zapałki.
  • Zawierają:
  • Czerwony fosfor
  • Drzewo
  • Karton
  • Fosfor czerwony z dodatkami
  mecze
• Początkowo pisano na papirusie, po n..." target="_blank"> 11. Papier
  • Początkowo pisano na papirusie, później na pergaminie. Podobnie jak papirus, pergamin jest mocnym i trwałym materiałem. Uważa się, że nazwa papieru (papiera) pochodzi od słowa papirus.
  • Jak wiadomo, papier wytwarza się z drewna. Włókna celulozowe w drewnie są łączone ligniną. Aby usunąć ligninę i uwolnić z niej celulozę, drewno gotuje się. Powszechną metodą gotowania jest siarczyn. Został on opracowany w USA w 1866 roku, a pierwszy zakład wykorzystujący tę technologię powstał w Szwecji w 1874 roku.
• Aby zapewnić wytrzymałość połączenia cząstek, pigment..." target="_blank"> 12.
  • Aby zapewnić silne połączenie cząstek pigmentu z papierem bazowym, wymagane są środki wiążące. Często ich rolę pełnią substancje nadające zaklejanie papieru. Kaolin jest szeroko stosowany jako pigmenty mineralne - ziemista masa przypominająca składem gliny, ale w porównaniu z tą ostatnią, charakteryzująca się zmniejszoną plastycznością i zwiększoną białością. Jednym z najstarszych wypełniaczy jest węglan wapnia (kreda), dlatego takie papiery nazywane są powlekanymi.
• Do produkcji części roboczej z grafitu..." target="_blank"> 13. Ołówek
  • Aby wykonać część roboczą ołówka grafitowego, przygotuj mieszaninę grafitu i gliny z dodatkiem niewielkiej ilości uwodornionego oleju słonecznikowego. W zależności od proporcji grafitu i gliny otrzymuje się ołów o różnej miękkości – im więcej grafitu, tym ołów jest bardziej miękki. Mieszaninę miesza się w młynie kulowym w obecności wody przez 100 godzin. Przygotowaną masę przepuszcza się przez prasy filtracyjne i otrzymuje się płyty. Są suszone, a następnie za pomocą prasy strzykawkowej wyciska się z nich pręt, który kroi się na kawałki o określonej długości. Pręty suszy się w specjalnych urządzeniach, a powstałą krzywiznę koryguje się. Następnie wypala się je w temperaturze 1000-1100°C w tyglach kopalnianych.
• Skład kredek ołówkowych..." target="_blank"> 14. Skład ołówków
  • W składzie kredek znajdują się kaolin, talk, stearyna (znana szerokiemu gronu ludzi jako materiał do wyrobu świec) oraz stearynian wapnia (mydło wapniowe). Stearyna i stearynian wapnia są plastyfikatorami. Jako materiał wiążący stosuje się karboksymetylocelulozę. Jest to klej stosowany do tapetowania. Tutaj jest również wstępnie napełniony wodą, aby pęcznieć. Dodatkowo do przewodów wprowadza się odpowiednie barwniki; z reguły są to substancje organiczne. Mieszankę tę miesza się (zwija na specjalnych maszynach) i otrzymuje w postaci cienkiej folii. Jest on kruszony, a powstały proszek napełniany jest pistoletem, z którego mieszaninę strzykawkuje się w postaci prętów, które tnie się na kawałki o określonej długości, a następnie suszy. Do pokolorowania powierzchni kredek stosuje się te same pigmenty i lakiery, które są zwykle używane do barwienia zabawek dla dzieci. Przygotowanie sprzętu drewnianego i jego obróbka odbywa się w taki sam sposób, jak w przypadku ołówków grafitowych.
• Historia szkła sięga czasów starożytnych...." target="_blank"> 15. Szkło
  • Historia szkła sięga czasów starożytnych. Wiadomo, że w Egipcie i Mezopotamii wiedzieli, jak to zrobić już 6000 lat temu. Prawdopodobnie szkło zaczęto wytwarzać później niż pierwsze wyroby ceramiczne, gdyż jego produkcja wymagała wyższych temperatur niż przy wypalaniu gliny. Jeśli do najprostszych wyrobów ceramicznych wystarczyła sama glina, to do szkła potrzebne są co najmniej trzy składniki.
• Do produkcji szkła wykorzystuje się..." target="_blank"> 16. Produkcja i skład
  • W szklarstwie wykorzystuje się wyłącznie najczystsze odmiany piasku kwarcowego, w których łączna ilość zanieczyszczeń nie przekracza 2-3%. Szczególnie niepożądana jest obecność żelaza, które już w niewielkich ilościach (dziesiąte części procenta) zabarwia szkło na zielonkawo. Jeśli do piasku dodasz sodę Na 2 CO 3, możesz spawać szkło w niższej temperaturze (200-300°). Taki stop będzie mniej lepki (pęcherzyki łatwiej będzie usunąć podczas gotowania, a produkty łatwiej będzie formować). Ale! Szkło takie jest rozpuszczalne w wodzie, a produkty z niego wykonane ulegają zniszczeniu pod wpływem czynników atmosferycznych. Aby szkło było nierozpuszczalne w wodzie, wprowadza się do niego trzeci składnik - wapno, wapień, kredę. Wszystkie charakteryzują się tym samym wzorem chemicznym - CaCO 3.
• Okulary fotochromowe
• ..." target="_blank"> 17. Rodzaje szkła
  • Okulary fotochromowe
  • Kryształ, szkło kryształowe
  • Szkło kwarcowe
  • Szkło piankowe
  • Wełna szklana i włókno
  • Wyroby szklane
• Mydło było znane człowiekowi..." target="_blank"> 18. Mydło i detergenty
  • Mydło było znane człowiekowi przed nową erą. Naukowcy nie mają informacji o początkach produkcji mydła w krajach arabskich i Chinach. Najstarsza pisemna wzmianka o mydle w krajach europejskich znajduje się u rzymskiego pisarza i naukowca Pliniusza Starszego (23-79). Pomimo tego, że pod koniec średniowiecza w różnych krajach istniał dość rozwinięty przemysł mydlarski, chemiczna istota procesów oczywiście nie była jasna. Dopiero na przełomie XVIII i XIX w. Wyjaśniono chemiczną naturę tłuszczów i wprowadzono klarowność w reakcji ich zmydlania.
• Tłuszcze - ciężkie estry glicerolu (glicerydy)..." target="_blank"> 19.
  • Tłuszcze to estry gliceryny (glicerydy) ciężkich jednozasadowych kwasów karboksylowych, głównie palmitynowy CH3 (CH 2) 14 COOH, stearynowy CH 3 (CH 2) 16 COOH i oleinowy CH 3 (CH 2) 7 CH=CH (CH 2) 7 COOH . Ich wzór i reakcję hydrolizy można opisać następująco:
  • CH 2 OOCR 1 R 1 COONA CH 2 OH
  • | |
  • CHOOCR 2 + 3NaOH->R2COONA + CHOH
  • | |
  • CH 2 OOCR 3 R 3 COONA CH 2 OH
  • gliceryna, sól tłuszczowa
  • kwasy
• Proces produkcji mydła składa się z procesów chemicznych i... target="_blank"> 20.
  • Proces wytwarzania mydła składa się z etapów chemicznych i mechanicznych. W pierwszym etapie (gotowanie mydła) otrzymuje się wodny roztwór soli sodowych (rzadziej potasowych) kwasów tłuszczowych lub ich zamienników (naftenowy, żywica). W drugim etapie przeprowadzana jest obróbka mechaniczna tych soli - chłodzenie, suszenie, mieszanie z różnymi dodatkami, wykańczanie i pakowanie
• To jest interesujące
  • Oprócz zastosowania mydła jako detergentu, znajduje ono szerokie zastosowanie w wykańczaniu tkanin, w produkcji kosmetyków, do produkcji środków polerskich i farb na bazie wody. Istnieje również mniej nieszkodliwe zastosowanie: Mydło glinowe (sole glinowe mieszaniny kwasów tłuszczowych i naftenowych) jest używane w USA do produkcji niektórych rodzajów napalmu - samozapłonowej kompozycji stosowanej w miotaczach ognia i bombach zapalających. Samo słowo napalm pochodzi od początkowych sylab kwasów naftenowego i palmitynowego. Skład napalmu jest dość prosty – jest to benzyna zagęszczona mydłem aluminiowym.
• Pasty do zębów są wieloskładnikowe i zawierają…” target="_blank"> 22. Pasta do zębów
  • Pasty do zębów to kompozycje wieloskładnikowe. Dzielą się na higieniczne i lecznicze oraz profilaktyczne. Te pierwsze mają jedynie działanie oczyszczające i odświeżające, te drugie dodatkowo zapobiegają chorobom i wspomagają leczenie zębów i jamy ustnej.
• Główne składniki pasty do zębów to:..." target="_blank"> 23. Skład:
  • Głównymi składnikami pasty do zębów są: substancje ścierne, spoiwa, zagęstniki, środki spieniające. Substancje ścierne zapewniają mechaniczne oczyszczenie zęba z płytki nazębnej i polerowanie go. Jako materiał ścierny najczęściej wykorzystuje się kredę strącaną chemicznie CaCO 3. Ustalono, że składniki pasty do zębów mogą wpływać na składnik mineralny zęba, a zwłaszcza na szkliwo. Dlatego jako materiały ścierne zaczęto stosować fosforany wapnia: CaHPO 4, Ca 3(PO 4) 2, Ca 2 P 2 O 7, a także słabo rozpuszczalny polimerowy metafosforan sodu (NaPO3). Ponadto tlenek i wodorotlenek glinu, dwutlenek krzemu, krzemian cyrkonu, a także niektóre organiczne substancje polimerowe, takie jak metakrylan metylu sodu, stosuje się jako środki ścierne w różnego rodzaju pastach. W praktyce często nie stosuje się jednej substancji ściernej, ale ich mieszaninę.
• Nadal istnieje ogromna różnorodność rzeczy..." target="_blank"> 24. Wniosek
  • Istnieje również ogromna ilość substancji wytwarzanych w zakładach chemicznych i fabrykach, których używamy w życiu codziennym. Dlatego musimy dobrze znać chemię, aby móc prawidłowo korzystać z jej darów. Być może to właśnie dobra znajomość chemii pomoże nam naprawić i ulepszyć życie na naszej Ziemi!
• Krótka chemia..." target="_blank"> 25. Wykaz używanej literatury
  • Krótka encyklopedia chemiczna. – M.: Encyklopedia Radziecka, 1961 – 1967. T. I - V.
  • Radziecki słownik encyklopedyczny. – M:: Sow. encyklopedia, 1983.
  • Butt Yu.M., Duderov G.N., Matveev M.A. Ogólna technologia krzemianów. – M.: Gosstroyizdat, 1962
  • GP Dopasuj technologię produkcji. – M.–L.: Goslesbumizdat, 1961
  • Kozmal F. Produkcja papieru w teorii i praktyce. – M.: Przemysł drzewny, 1964
  • Kukushkin Yu.N. Połączenia wyższego rzędu. – L.: Chemia, 1991
  • Chalmers L. Chemia w życiu codziennym i przemyśle - L.: Chemia, 1969
  • Engelhardt G., Granich K., Ritter K. Klejenie papieru. – M.: Przemysł drzewny, 1975

bardzo pilne!! ! Potrzebuję wiadomości z chemii na temat: rozwiązania wokół nas. Na jakiej stronie mogę to znaleźć? i dostałem najlepszą odpowiedź

Odpowiedź od Oliyi xxxxxxx[guru]

Odpowiedź od Ekaterina Wołkowa[Nowicjusz]
Roztwory są jednorodnym, wieloskładnikowym układem składającym się z rozpuszczalnika, rozpuszczonych substancji i produktów ich interakcji.
W zależności od stanu skupienia roztwory mogą być płynne (woda morska), gazowe (powietrze) lub stałe (wiele stopów metali).
Rozmiary cząstek w prawdziwych roztworach są mniejsze niż 10-9 m (w kolejności rozmiarów molekularnych).
Roztwory nienasycone, nasycone i przesycone
Jeżeli cząstki molekularne lub jonowe rozproszone w ciekłym roztworze występują w takich ilościach, że w danych warunkach nie następuje dalsze rozpuszczanie substancji, roztwór nazywa się nasyconym. (Przykładowo, jeśli umieścisz 50 g NaCl w 100 g H2O, to w temperaturze 200°C rozpuści się tylko 36 g soli).
Roztwór nazywamy nasyconym, jeśli znajduje się w równowadze dynamicznej z nadmiarem substancji rozpuszczonej.
Umieszczając mniej niż 36 g NaCl w 100 g wody o temperaturze 200°C otrzymujemy roztwór nienasycony.
Gdy mieszaninę soli i wody ogrzeje się do temperatury 1000°C, w 100 g wody rozpuści się 39,8 g NaCl. Jeśli teraz usunie się nierozpuszczoną sól z roztworu i roztwór ostrożnie ochłodzi się do 200°C, nadmiar soli nie zawsze się wytrąci. W tym przypadku mamy do czynienia z roztworem przesyconym. Roztwory przesycone są bardzo niestabilne. Mieszanie, wstrząsanie lub dodawanie ziaren soli może spowodować krystalizację nadmiaru soli i przejście w stabilny stan nasycony.
Roztwór nienasycony to roztwór zawierający mniej substancji niż nasycony.
Roztwór przesycony to roztwór zawierający więcej substancji niż roztwór nasycony.
Rozpuszczanie jako proces fizykochemiczny
Roztwory powstają w wyniku oddziaływania rozpuszczalnika i substancji rozpuszczonej. Proces oddziaływania rozpuszczalnika z substancją rozpuszczoną nazywa się solwatacją (jeśli rozpuszczalnikiem jest woda - hydratacją).
Rozpuszczanie przebiega z wytworzeniem produktów o różnych kształtach i mocach – hydratów. Dotyczy to sił natury fizycznej i chemicznej. Procesowi rozpuszczania w wyniku tego rodzaju interakcji składników towarzyszą różne zjawiska termiczne.
Cechą energetyczną rozpuszczania jest ciepło tworzenia roztworu, traktowane jako algebraiczna suma efektów termicznych wszystkich endo- i egzotermicznych etapów procesu. Do najważniejszych z nich należą:
– procesy pochłaniania ciepła – niszczenie sieci krystalicznej, rozrywanie wiązań chemicznych w cząsteczkach;
– procesy ciepłotwórcze – powstawanie produktów oddziaływania substancji rozpuszczonej z rozpuszczalnikiem (hydratami) itp.
Jeżeli energia zniszczenia sieci krystalicznej jest mniejsza niż energia hydratacji rozpuszczonej substancji, wówczas następuje rozpuszczenie z wydzieleniem ciepła (obserwuje się ogrzewanie). Zatem rozpuszczanie NaOH jest procesem egzotermicznym: na zniszczenie sieci krystalicznej zużywa się 884 kJ/mol, a podczas tworzenia uwodnionych jonów Na+ i OH- uwalnia się odpowiednio 422 i 510 kJ/mol.
Jeżeli energia sieci krystalicznej jest większa niż energia hydratacji, wówczas następuje rozpuszczenie wraz z absorpcją ciepła (przy przygotowywaniu wodnego roztworu NH4NO3 obserwuje się spadek temperatury).
Rozpuszczalność
Graniczna rozpuszczalność wielu substancji w wodzie (lub innych rozpuszczalnikach) jest wartością stałą odpowiadającą stężeniu roztworu nasyconego w danej temperaturze. Jest to jakościowa cecha rozpuszczalności, podana w podręcznikach w gramach na 100 g rozpuszczalnika (pod pewnymi warunkami).
Rozpuszczalność zależy od charakteru substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika, temperatury i ciśnienia.
Charakter substancji rozpuszczonej. Substancje krystaliczne dzielą się na:
P - dobrze rozpuszczalny (ponad 1,0 g na 100 g wody);
M - słabo rozpuszczalny (0,1 g - 1,0 g na 100 g wody);
H - nierozpuszczalny (mniej niż 0,1 g na 100 g wody).

Odpowiedź od Jergiej Siergiejew[Nowicjusz]
Dobry dzień!)
Wykonują tutaj wysokiej jakości i niedrogie prace na zamówienie:
Jeżeli coś Ci się nie spodoba, możesz zwrócić pieniądze za wykonaną pracę. Sam wybierasz wykonawcę. Wykonują streszczenia, rozprawy doktorskie, testy, eseje, prace semestralne, tłumaczenia, prace praktyczne i wiele więcej! Używam go już od 3 lat! Niedrogi!!!
Powodzenia!

Przedmowa Wszędzie, gdziekolwiek spojrzymy, otaczają nas przedmioty i produkty powstałe z substancji i materiałów pozyskiwanych w zakładach i fabrykach chemicznych. Poza tym w życiu codziennym, nie zdając sobie z tego sprawy, każdy człowiek przeprowadza reakcje chemiczne. Na przykład mycie mydłem, mycie detergentami itp. Kiedy kawałek cytryny wrzuci się do szklanki gorącej herbaty, kolor słabnie - herbata działa tutaj jak wskaźnik kwasowości, podobnie jak lakmus. Podobna interakcja kwasowo-zasadowa zachodzi, gdy posiekaną niebieską kapustę namoczy się w occie. Gospodynie domowe wiedzą, że kapusta zmienia kolor na różowy. Zapalając zapałkę, mieszając piasek i cement z wodą, gasząc wapno wodą, czy spalając cegłę, przeprowadzamy realne i czasami dość złożone reakcje chemiczne. Wyjaśnienie tych i innych powszechnych procesów chemicznych w życiu człowieka jest zadaniem specjalistów.

Sól kuchenna Można śmiało powiedzieć, że w każdym domu, w każdej rodzinie obecny jest przynajmniej jeden związek chemiczny w w miarę czystej postaci. Jest to sól kuchenna lub, jak nazywają ją chemicy, chlorek sodu NaCl. Wiadomo, że myśliwi opuszczając schronienie w tajdze, z pewnością pozostawiają przypadkowym podróżnikom zapałki i sól. Sól kuchenna jest absolutnie niezbędna do funkcjonowania organizmu człowieka i zwierząt. Brak tej soli prowadzi do zaburzeń funkcjonalnych i organicznych: mogą wystąpić skurcze mięśni gładkich, a czasem uszkodzenie ośrodków układu nerwowego. Długotrwały brak soli może prowadzić do śmierci organizmu. Dzienne zapotrzebowanie na sól kuchenną dla osoby dorosłej wynosi g. W klimacie gorącym zapotrzebowanie na sól wzrasta do g. Dzieje się tak dlatego, że chlorek sodu jest wydalany z organizmu wraz z potem i do organizmu należy wprowadzić więcej soli przywrócić straty.

Zapałki Człowiek od dawna zna cudowne właściwości ognia, który powstaje samoistnie w wyniku uderzenia pioruna. Dlatego poszukiwania sposobów rozpalania ognia podjął człowiek prymitywny. Jedną z takich metod jest energiczne pocieranie dwóch kawałków drewna. Drewno zapala się samoistnie w temperaturze powyżej 300°C. Oczywiste jest, jakiego wysiłku należy użyć, aby miejscowo podgrzać drewno do takiej temperatury. A jednak kiedyś opanowanie tej metody było największym osiągnięciem, ponieważ użycie ognia pozwoliło człowiekowi znacząco usunąć jego zależność od klimatu, a tym samym poszerzyć przestrzeń egzystencji. Wytwarzanie iskier, gdy kamień uderza w kawałek pirytu FeS2, i podpalanie za ich pomocą zwęglonych kawałków drewna lub włókien roślinnych było kolejnym sposobem na wywołanie ognia przez człowieka.

Papier i ołówki Bez przesady można powiedzieć, że każdy człowiek na co dzień i w dużych ilościach korzysta z papieru lub wytworów z niego wykonanych. Rola papieru w historii kultury jest nieoceniona. Pisemna historia ludzkości sięga około sześciu tysięcy lat i rozpoczęła się przed wynalezieniem papieru. Początkowo do tego celu służyła gliniana płyta i kamień. Jednak bez papieru jest mało prawdopodobne, aby pismo, najważniejszy środek komunikacji międzyludzkiej, rozwinęło się tak bardzo, jak to miało miejsce. Pismo, będące systemem znakowym służącym do rejestrowania mowy, pozwala na jej przechowywanie w czasie i przesyłanie na odległość. Nawet przy najszerszym rozpowszechnieniu nagrań radiowych, telewizyjnych i taśmowych, a także pamięci komputerów elektronicznych, papier jako środek przechowywania informacji i wartości kulturowych ludzkości do dziś odgrywa nieocenioną rolę.

Szkło Głównym odbiorcą szkła jest dziś przemysł budowlany. Ponad połowę produkowanego szkła stanowią szyby okienne przeznaczone do oszklenia budynków i pojazdów: samochodów osobowych, wagonów kolejowych, tramwajów, trolejbusów. Ponadto szkło stosowane jest jako materiał ścienny i wykończeniowy w postaci pustaków, pustaków ze szkła piankowego i płytek elewacyjnych. Około jedna trzecia produkowanego szkła wykorzystywana jest do produkcji naczyń różnego typu i przeznaczenia. To przede wszystkim pojemniki szklane – butelki i słoiki. Do produkcji zastawy stołowej wykorzystuje się duże ilości szkła. Szkło jest w dalszym ciągu niezbędne do produkcji wyrobów ze szkła chemicznego. Do produkcji wełny, włókien i tkanin do izolacji termicznej i elektrycznej wykorzystuje się dość dużo szkła.

Ceramika Ceramika jest szeroko reprezentowana w życiu codziennym i budownictwie. Słowo ceramika tak mocno zakorzeniło się w języku rosyjskim, że ze zdziwieniem dowiadujemy się, że jest ono obcego pochodzenia. Tak naprawdę słowo ceramika pochodzi z Grecji. Greckie słowo keramos oznacza ceramikę. Od czasów starożytnych wyroby ceramiczne wytwarzano w drodze wypalania glinek lub ich mieszanin z określonymi dodatkami mineralnymi. Wykopaliska wykazały, że wyroby ceramiczne były wytwarzane przez człowieka już od epoki neolitu (8...3 tys. lat p.n.e.). Ponieważ gliny są bardzo powszechne w przyrodzie, rzemiosło garncarskie rozwinęło się szeroko i często niezależnie w różnych częściach świata i zostało stosunkowo łatwo przyjęte i rozpowszechnione.

Cement Cement to zbiorcza nazwa różnych sypkich spoiw, które po zmieszaniu z wodą mogą tworzyć plastyczną masę, która z czasem przyjmuje stan przypominający kamień. Większość cementów jest cementami hydraulicznymi, tj. spoiwa, które po rozpoczęciu twardnienia na powietrzu kontynuują twardnienie pod wodą. Pierwszy cement odkryto w czasach Cesarstwa Rzymskiego. Mieszkańcy miasteczka Puzzoli, położonego u podnóża wulkanu Wezuwiusz, zauważyli, że po dodaniu popiołów wulkanicznych (pucolanów) do wapna utworzył się skuteczny środek wiążący. Samo wapno, jak wiadomo, ma właściwości wiążące, lecz połączone jest niestabilne wobec wody.

Kleje Obecnie w życiu codziennym i przemyśle stosuje się bardzo dużą liczbę różnych klejów. Można je podzielić na mineralne, roślinne, zwierzęce i syntetyczne. Kleje mineralne czasami zawierają spoiwa, takie jak wapno i gips, ale brakuje im jednej z głównych właściwości klejów - lepkości. Klej silikatowy, czyli płynne szkło, w pełni spełnia wszystkie właściwości kleju.

Wybielacze chemiczne Podczas prania tkanin konieczne jest nie tylko usunięcie brudu, ale także zniszczenie związków kolorowych. Często są to naturalne barwniki pochodzące z jagód lub win. Funkcję tę pełnią wybielacze chemiczne. Najpopularniejszym wybielaczem jest nadboran sodu. Jego wzór chemiczny jest umownie zapisywany jako NaBO2·H2O2·3H2О. Ze wzoru jasno wynika, że ​​środkiem wybielającym jest nadtlenek wodoru, który powstaje w wyniku hydrolizy nadboranu. Ten chemiczny wybielacz jest skuteczny w temperaturze 70°C i wyższej.

Nawozy mineralne Nawozy mineralne zaczęto stosować na świecie stosunkowo niedawno. Inicjatorem i aktywnym propagatorem ich zastosowania w rolnictwie był niemiecki chemik Justus Liebig. W 1840 r. opublikował książkę „Chemia w zastosowaniu do rolnictwa”. W 1841 roku z jego inicjatywy zbudowano w Anglii pierwszą fabrykę superfosfatu. Nawozy potasowe zaczęto produkować w latach 70. ubiegłego wieku. Azot mineralny dostarczany był wówczas do gleby za pomocą azotanu chilijskiego. Należy zaznaczyć, że obecnie za racjonalne uważa się nawożenie gleby nawozami fosforowymi, potasowymi i azotowymi w proporcji około 1:1,5:3. Zapotrzebowanie na nawozy mineralne szybko rośnie, tak że od początku tego stulecia ich światowe zużycie podwaja się co dziesięć lat. Na szczęście zasoby głównych pierwiastków nawozowych na Ziemi są duże i nie przewiduje się jeszcze ich wyczerpania.

Korozja metali Słowo korozja pochodzi od łacińskiego słowa corrodere, co oznacza korodować. Chociaż korozja jest najczęściej kojarzona z metalami, dotyka również kamieni, tworzyw sztucznych i innych materiałów polimerowych oraz drewna. Na przykład obecnie jesteśmy świadkami wielkiego zaniepokojenia szerokich grup społecznych w związku z faktem, że pomniki (budynki i rzeźby) wykonane z wapienia lub marmuru są katastrofalnie dotknięte kwaśnymi deszczami.

Metale szlachetne Do metali szlachetnych zalicza się zwykle złoto, srebro i platynę. Jednak ich lista nie jest wyczerpana tymi metalami. W nauce i technologii są to także satelity platyny – metale platynowe: pallad, ruten, rod, osm i iryd. Metale szlachetne charakteryzują się niską aktywnością chemiczną i odpornością na korozję na wpływy atmosferyczne i kwasy mineralne. Produkty wykonane z metali szlachetnych charakteryzują się pięknym wyglądem (szlachetnością).

Podsumowanie W życiu codziennym człowiek stale korzysta z produktów i substancji uzyskanych w wyniku przemian chemicznych. Co więcej, nie wiedząc o tym, w życiu codziennym człowiek często przeprowadza reakcje chemiczne. Książka ma formę indywidualnych opowieści o powszechnych substancjach, materiałach i procesach chemicznych, z których korzysta człowiek na co dzień.

Czekalina Olesia

Praca ta skierowana jest do osób, które dopiero zaczynają poznawać ciekawy świat chemii. Praca wykonana jest w formie prezentacji komputerowej, zaleca się pokazanie jej studentom, którzy dopiero rozpoczęli naukę chemii lub już studiują ten przedmiot. Daje to wyobrażenie o chemikaliach, które otaczają nas w życiu codziennym. Praca poszerza wiedzę na temat zastosowania różnych substancji (syntetycznych lub naturalnych) oraz zwiększa znaczenie nauki o chemii. Zalecane jest pokazywanie prezentacji na lekcjach, przedmiotach fakultatywnych, kołach i przedmiotach do wyboru z chemii.

Pobierać:

Zapowiedź:

Aby skorzystać z podglądu prezentacji utwórz konto Google i zaloguj się na nie: https://accounts.google.com

Podpisy slajdów:

Substancje wokół nas. Ukończone przez Olesyę Chekalinę Nauczycielka: Elena Władimirowna Karmaza Iwangorod Liceum nr 1

Na co dzień mamy do czynienia z różnego rodzaju chemią gospodarczą, począwszy od zwykłego mydła po barwniki do samochodów, a także dziesiątkami rodzajów, setkami nazw produktów przemysłu chemicznego przeznaczonych do wykonywania wszelkich możliwych zadań domowych. Chemia w kuchni; Chemia w łazience; Chemia w ogrodzie; Chemia w kosmetyce i higienie; Chemia w domowej apteczce. Tutaj jest kilka z nich:

Chemia w kuchni Chemia w kuchni jest niezbędna przede wszystkim dla zdrowia człowieka, ponieważ... To w kuchni spędzamy połowę naszego życia. Wszystko w kuchni należy utrzymywać w czystości i porządku, ponieważ niehigieniczne warunki mogą powodować choroby skóry, a nawet prowadzić do zatruć. Aby kuchnia nie była miejscem wrażliwym na zdrowie człowieka, należy stale w niej sprzątać: · Stół kuchenny należy wycierać przed i po każdym posiłku; · Powierzchnię stołu najlepiej przetrzeć szmatką nasączoną wcześniej wodą z mydłem z dodatkiem kwasu octowego (jest to bardzo skuteczna metoda); · Do mycia naczyń najskuteczniejsze są płynne SMP (detergenty do mycia naczyń, takie jak AOS, Sorti itp.), które są silnie mydlane; · Czyszczenie powierzchni szklanych odbywa się przy pomocy środków w formie sprayu.

Chemia w łazience Chemia w łazience to także czystość, bo... W kąpieli poprawiamy higienę ciała. Do czyszczenia łazienki konieczne jest użycie substancji zawierających chlor i proszków czyszczących („Pemo-lux”, „efekt sodowy” itp.). Aby zachować higienę ciała, człowiek używa wielu środków chemicznych - wszelkiego rodzaju szamponów, żeli pod prysznic, mydeł, kremów do ciała, wszelkiego rodzaju balsamów itp.

Chemia w ogrodzie i ogrodzie warzywnym Owoce, jagody, warzywa, zboża - wszystko to rośnie w ogrodzie i ogrodzie warzywnym, a aby zbiory były dobre, ludzie dodają różne chemikalia przyspieszające wzrost roślin, pestycydy, herbicydy. Wszystko to w różnym stopniu jest szkodliwe dla zdrowia, przede wszystkim dla konsumenta tych upraw owoców i jagód. Aby uniknąć szkodliwego działania tych substancji, należy stosować naturalne nawozy pochodzenia zwierzęcego. Środki chemiczne w ogrodzie służą głównie do ochrony przed szkodnikami i chorobami roślin: upraw owocowych, jagód, warzyw, kwiatów. Stosuje się także nawozy mineralne zawierające azot, potas, fosfor i mikroelementy. Pomagają zwiększyć produktywność roślin. Insektycydy, grzybobójcze, repelenty - obejmują walkę ze szkodliwymi owadami, grzybami ogrodowymi itp.

Chemia w kosmetyce i higienie Kosmetyków używa głównie żeńska połowa ludzkości. Produkty higieniczne obejmują mydła, szampony, dezodoranty i kremy. Produkty kosmetyczne obejmują szminki, pudry, cienie do powiek, tusz do rzęs i brwi, kredki do oczu, konturówki do ust, podkłady i wiele innych. Obecnie nie ma kosmetyków, które nie są pochodzenia chemicznego, z wyjątkiem kremów i maseczek przygotowanych na bazie roślin. Aby uchronić się przed kosmetykami niskiej jakości, należy monitorować ich daty ważności. W końcu substancje, z których są wykonane, są narażone na działanie środowiska.

Chemia w domowej apteczce „Na każdą chorobę jest lekarstwo” (przysłowie rosyjskie) W starożytności nie było aptek: lekarze sami przygotowywali leki. Surowce do produkcji mikstur leczniczych kupowali od „kopaczy korzeni roślin” i przechowywali w magazynie - aptece. Samo słowo „apteka” pochodzi od greckiego „magazyn”. W Rosji za cara Michaiła Fiodorowicza (1613-1645) apteki miały już pozycję „alchemika” (chemika laboratoryjnego), który przygotowywał leki. Wielu znanych naukowców, którzy przeszli do historii jako chemicy, było farmaceutami i farmaceutami na swoim głównym stanowisku. Nie ulega wątpliwości, że w każdej rodzinie powinna znajdować się apteczka pierwszej pomocy. A to najbardziej „chemiczne” miejsce w mieszkaniu.

Starsi farmaceuci „Im starsi, tym mądrzejsi, tym drożej” (przysłowie rosyjskie) Istnieją starożytne leki, które do dziś nie straciły na znaczeniu. Jest to nadmanganian potasu – „nadmanganian potasu”, nadtlenek wodoru (nadtlenek), jod, amoniak, sól kuchenna, sól Epsom (siarczan magnezu), soda oczyszczona (wodorowęglan sodu), ałun, lapis (azotan srebra) „cukier ołowiowy” – ołów octan, kwas borowy, kwas acetylosalicylowy (aspiryna) są powszechnymi lekami przeciwgorączkowymi.

Natura leczy Natura to niewyczerpany magazyn środków leczniczych, który nie został jeszcze w pełni zbadany przez ludzi. Wśród nich honorowe miejsce zajmują: · miód, · propolis, · kombucha. Zawierają naturalne substancje chemiczne.

MIÓD „Miodowy ptak, Boża pszczółko, Ty, królowo leśnych kwiatów! Idź i przynieś miód, Bierz z kielichów kwiatowych, Z pachnących źdźbeł trawy, Abym mógł ukoić ból, Ugasić cierpienie mojego syna…” (Epos karelski „Kalevala”) Miód pszczeli w maściach pomaga w tworzeniu glutationu, substancji, która odgrywa ważną rolę w procesach redoks organizmu oraz przyspiesza wzrost i podział komórek. Dlatego pod wpływem miodu rany goją się szybciej. Szczególnie skuteczna jest maść sporządzona z równych ilości miodu i olejku z rokitnika.

Propolis Propolis („klej pszczeli”) to żywiczna substancja, której pszczoły używają do uszczelniania pęknięć w swoich domach. Otrzymywany jest podczas pierwotnego trawienia pyłku kwiatowego przez pszczoły i zawiera około 59% żywic i balsamów, 10% olejków eterycznych i 30% wosku.

Kombucha „Wychodząc ze srebrnych kajdan, narodzi się słodko-słony basen, wypełniony nieznanym oddechem i świeżą mieszaniną bąbelków”. (B. Akhmadulina) Niezasłużenie zapomniana kombucha pomaga stworzyć w domu małą „fabrykę” napojów bezalkoholowych, produkującą smaczne i co ważne zdrowe produkty, które mogą ugasić pragnienie w letnie upały.

Choroba XXI wieku - alergie