Reakciju vienādojumi ķīmijā 8. Kā sabalansēt ķīmiskos vienādojumus

Atpakaļ uz priekšu

Uzmanību! Slaidu priekšskatījumi ir paredzēti tikai informatīviem nolūkiem, un tie var neatspoguļot visas prezentācijas funkcijas. Ja jūs interesē šis darbs, lūdzu, lejupielādējiet pilno versiju.

Nodarbības mērķis: palīdzēt skolēniem attīstīt zināšanas par ķīmisko vienādojumu kā ķīmiskās reakcijas nosacītu pierakstu, izmantojot ķīmiskās formulas.

Uzdevumi:

Izglītojoši:

• sistematizēt iepriekš pētīto materiālu;
• mācīt prasmi sastādīt ķīmisko reakciju vienādojumus.

Izglītojoši:

• attīstīt komunikācijas prasmes (darbs pāros, spēja klausīties un dzirdēt).

Izglītojoši:

• attīstīt izglītojošas un organizatoriskas prasmes, kas vērstas uz uzdevuma veikšanu;
• attīstīt analītiskās domāšanas prasmes.

Nodarbības veids: apvienots.

Aprīkojums: dators, multimediju projektors, ekrāns, novērtējuma lapas, pārdomu karte, "ķīmisko simbolu komplekts", piezīmju grāmatiņa ar drukātu pamatni, reaģenti: nātrija hidroksīds, dzelzs(III) hlorīds, spirta lampa, turētājs, sērkociņi, vatmana papīrs, daudzkrāsains ķīmiskais materiāls simboliem.

Nodarbības prezentācija (3. pielikums)

Nodarbības struktūra.

es Laika organizēšana.
II. Zināšanu un prasmju atjaunošana.
III. Motivācija un mērķu izvirzīšana.
IV. Jauna materiāla apgūšana:
4.1 alumīnija degšanas reakcija skābeklī;
4.2. dzelzs (III) hidroksīda sadalīšanās reakcija;
4.3. koeficientu sakārtošanas algoritms;
4,4 minūtes relaksācijas;
4.5 nosaka koeficientus;
V. Iegūto zināšanu nostiprināšana.
VI. Nodarbības apkopošana un atzīmes.
VII. Mājasdarbs.
VIII. Noslēguma vārdi no skolotāja.

Nodarbību laikā

Sarežģītu daļiņu ķīmiskā būtība
nosaka elementāra būtība
sastāvdaļas,
to skaits un
ķīmiskā struktūra.
D.I.Mendeļejevs

Skolotājs. Sveiki puiši. Apsēdies.
Lūdzu, ņemiet vērā: uz jūsu galda ir izdrukāta piezīmju grāmatiņa. (2. pielikums), kurā šodien strādāsi, un punktu lapu, kurā pierakstīsi savus sasniegumus, paraksties.

Skolotājs. Iepazināmies ar fizikālajām un ķīmiskajām parādībām, ķīmiskajām reakcijām un to rašanās pazīmēm. Mēs pētījām vielu masas nezūdamības likumu.
Pārbaudīsim jūsu zināšanas. Iesaku atvērt drukātās piezīmju grāmatiņas un izpildīt 1. uzdevumu. Uzdevuma veikšanai tiek dotas 5 minūtes.

1. Kā ķīmiskās reakcijas atšķiras no fizikālām parādībām?

1. Vielas formas un agregācijas stāvokļa izmaiņas.
2. Jaunu vielu veidošanās.
3. Vietas maiņa.

2. Kādas ir ķīmiskās reakcijas pazīmes?

3. Saskaņā ar kādu likumu tiek sastādīti ķīmisko reakciju vienādojumi?

1. Vielas sastāva noturības likums.
2. Vielas masas nezūdamības likums.
3. Periodiskais likums.
4. Dinamikas likums.
5. Universālās gravitācijas likums.

4. Atklātais vielas masas nezūdamības likums:

1. DI. Mendeļejevs.
2. C. Darvins.
3. M.V. Lomonosovs.
4. I. Ņūtons.
5. A.I. Butlerovs.

5. Ķīmisko vienādojumu sauc:

Skolotājs. Jūs esat paveicis darbu. Es iesaku jums to pārbaudīt. Mainiet piezīmju grāmatiņas un pārbaudiet viens otru. Uzmanība ekrānam. Par katru pareizo atbildi - 1 punkts. Novērtēšanas lapās ierakstiet kopējo punktu skaitu.

Skolotājs. Izmantojot šīs zināšanas, šodien sastādīsim ķīmisko reakciju vienādojumus, atklājot problēmu “Vai vielu masas nezūdamības likums ir pamatā ķīmisko reakciju vienādojumu sastādīšanai”

Skolotājs. Mēs esam pieraduši domāt, ka vienādojums ir matemātisks piemērs, kur ir nezināmais, un šis nezināmais ir jāaprēķina. Bet ķīmiskajos vienādojumos parasti nav nekā nezināma: tajos viss vienkārši tiek ierakstīts, izmantojot formulas: kuras vielas reaģē un kuras iegūst šīs reakcijas laikā. Redzēsim pieredzi.

(Sēra un dzelzs savienojuma reakcija.) 3. pielikums

Skolotājs. No vielu masas viedokļa dzelzs un sēra savienojuma reakcijas vienādojumu saprot šādi

Dzelzs + sērs → dzelzs (II) sulfīds (2. uzdevums tpo)

Bet ķīmijā vārdus atspoguļo ķīmiskās zīmes. Uzrakstiet šo vienādojumu, izmantojot ķīmiskos simbolus.

Fe + S → FeS

(Viens students raksta uz tāfeles, pārējie - TVET.)

Skolotājs. Tagad izlasiet to.
Studenti. Dzelzs molekula mijiedarbojas ar sēra molekulu, veidojot vienu dzelzs (II) sulfīda molekulu.
Skolotājs.Šajā reakcijā mēs redzam, ka izejvielu daudzums ir vienāds ar vielu daudzumu reakcijas produktā.
Mums vienmēr jāatceras, ka, veidojot reakciju vienādojumus, nedrīkst pazaudēt vai negaidīti parādīties neviens atoms. Tāpēc dažreiz, uzrakstot visas formulas reakcijas vienādojumā, ir jāizlīdzina atomu skaits katrā vienādojuma daļā - jāiestata koeficienti. Apskatīsim vēl vienu eksperimentu

(Alumīnija sadegšana skābeklī.) 4. pielikums

Skolotājs. Uzrakstīsim ķīmiskās reakcijas vienādojumu (3. uzdevums TPO)

Al + O 2 → Al + 3 O -2

Lai pareizi uzrakstītu oksīda formulu, atcerieties to

Studenti. Skābeklim oksīdos ir oksidācijas pakāpe -2, alumīnijs ir ķīmiskais elements ar nemainīgu oksidācijas pakāpi +3. LCM = 6

Al + O 2 → Al 2 O 3

Skolotājs. Mēs redzam, ka reakcijā nonāk 1 alumīnija atoms, veidojas divi alumīnija atomi. Ieplūst divi skābekļa atomi, veidojas trīs skābekļa atomi.
Vienkāršs un skaists, bet nerespektē vielu masas nezūdamības likumu - tas atšķiras pirms un pēc reakcijas.
Tāpēc mums ir jāsakārto koeficienti šajā ķīmiskās reakcijas vienādojumā. Lai to izdarītu, atradīsim skābekļa LCM.

Studenti. LCM = 6

Skolotājs. Skābekļa un alumīnija oksīda formulu priekšā ievietojam koeficientus, lai skābekļa atomu skaits kreisajā un labajā pusē būtu vienāds ar 6.

Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3

Skolotājs. Tagad mēs atklājam, ka reakcijas rezultātā veidojas četri alumīnija atomi. Tāpēc alumīnija atoma priekšā kreisajā pusē mēs ievietojam koeficientu 4

Vēlreiz saskaitīsim visus atomus pirms un pēc reakcijas. Mēs deram vienādi.

4Al + 3O 2_ = 2 Al 2 O 3

Skolotājs. Apskatīsim citu piemēru

(Skolotājs demonstrē eksperimentu par dzelzs (III) hidroksīda sadalīšanos.)

Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

Skolotājs. Sakārtosim koeficientus. Reaģē viens dzelzs atoms un veidojas divi dzelzs atomi. Tāpēc pirms dzelzs hidroksīda formulas (3) ievietojam koeficientu 2.

Skolotājs. Mēs atklājam, ka reakcijā nonāk 6 ūdeņraža atomi (2x3), veidojas 2 ūdeņraža atomi.

Studenti. NOC = 6. 6/2 = 3. Tāpēc ūdens formulai iestatām koeficientu 3

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

Skolotājs. Mēs skaitām skābekli.

Studenti. Pa kreisi – 2x3 =6; labajā pusē – 3+3 = 6

Studenti. Reakcijā nonākušo skābekļa atomu skaits ir vienāds ar reakcijas laikā izveidoto skābekļa atomu skaitu. Jūs varat derēt vienādi.

2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O

Skolotājs. Tagad apkoposim visu iepriekš teikto un iepazīsimies ar algoritmu koeficientu sakārtošanai ķīmisko reakciju vienādojumos.

Skolotājs. Jūs esat smagi strādājis un, iespējams, esat noguris. Iesaku atpūsties, aizvērt acis un atcerēties dažus patīkamus dzīves mirkļus. Katram no jums tie ir atšķirīgi. Tagad atveriet acis un veiciet ar tām apļveida kustības, vispirms pulksteņrādītāja virzienā, tad pretēji pulksteņrādītāja virzienam. Tagad intensīvi pārvietojiet acis horizontāli: pa labi - pa kreisi un vertikāli: uz augšu - uz leju.
Tagad aktivizēsim savu garīgo darbību un masēsim ausu ļipiņas.

Skolotājs. Mēs turpinām strādāt.
Drukātās kladēs izpildīsim 5. uzdevumu. Strādāsiet pa pāriem. Koeficienti jāievieto ķīmisko reakciju vienādojumos. Uzdevuma veikšanai tiek dotas 10 minūtes.

• P + Cl 2 → PCl 5
• Na + S → Na 2 S
• HCl + Mg → MgCl 2 + H 2
• N2 + H2 →NH 3
• H2O → H2+O 2

Skolotājs. Pārbaudīsim uzdevuma izpildi ( skolotājs uzdod jautājumus un parāda pareizās atbildes slaidā). Par katru pareizi iestatīto koeficientu - 1 punkts.
Jūs pabeidzāt uzdevumu. Labi padarīts!

Skolotājs. Tagad atgriezīsimies pie mūsu problēmas.
Puiši, kā jūs domājat, vai vielu masas nezūdamības likums ir pamats ķīmisko reakciju vienādojumu sastādīšanai?

Studenti. Jā, nodarbībā pierādījām, ka ķīmisko reakciju vienādojumu sastādīšanas pamatā ir vielu masas nezūdamības likums.

Skolotājs. Mēs esam izpētījuši visus galvenos jautājumus. Tagad veiksim īsu testu, kas ļaus jums redzēt, kā esat apguvis tēmu. Jums vajadzētu atbildēt tikai "jā" vai "nē". Jums ir 3 minūtes, lai strādātu.

Paziņojumi.

1. Reakcijā Ca + Cl 2 → CaCl 2 koeficienti nav vajadzīgi.(Jā)
2. Reakcijā Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 cinka koeficients ir 2. (Nē)
3. Reakcijā Ca + O 2 → CaO kalcija oksīda koeficients ir 2.(Jā)
4. Reakcijā CH 4 → C + H 2 koeficienti nav vajadzīgi.(Nē)
5. Reakcijā CuO + H 2 → Cu + H 2 O vara koeficients ir 2. (Nē)
6. Reakcijā C + O 2 → CO gan oglekļa monoksīdam (II), gan ogleklim jāpiešķir koeficients 2. (Jā)
7. Reakcijā CuCl 2 + Fe → Cu + FeCl 2 koeficienti nav nepieciešami.(Jā)

Skolotājs. Pārbaudīsim darba gaitu. Par katru pareizo atbildi - 1 punkts.

Skolotājs. Jūs paveicāt labu darbu. Tagad aprēķiniet kopējo stundā iegūto punktu skaitu un piešķiriet sev atzīmi atbilstoši vērtējumam, ko redzat ekrānā. Iedodiet man savas novērtējuma lapas, lai jūs varētu ierakstīt savu atzīmi žurnālā.

Skolotājs. Noslēdzās mūsu nodarbība, kuras laikā varējām pierādīt, ka vielu masas nezūdamības likums ir reakcijas vienādojumu sastādīšanas pamatā, un iemācījāmies sastādīt ķīmisko reakciju vienādojumus. Un kā pēdējo, pierakstiet mājasdarbu

§ 27, bij. 1 – tiem, kuri saņēmuši vērtējumu “3”
piem. 2 – tiem, kuri saņēmuši vērtējumu “4”
piem. 3 – vērtējumu saņēmušajiem“5”

Skolotājs. Es pateicos par nodarbību. Bet, pirms pametat biroju, pievērsiet uzmanību galdam (skolotājs norāda uz vatmana papīra lapu ar tabulas attēlu un daudzkrāsainiem ķīmiskajiem simboliem). Jūs redzat dažādu krāsu ķīmiskās pazīmes. Katra krāsa simbolizē tavu noskaņojumu.. Iesaku izveidot savu ķīmisko elementu tabulu (tā atšķirsies no D.I.Mendeļejeva PSHE) - nodarbības noskaņojuma tabulu. Lai to izdarītu, jums jāiet uz nošu lapu, jāņem viens ķīmiskais elements atbilstoši ekrānā redzamajai pazīmei un jāpievieno tabulas šūnai. Vispirms es to darīšu, parādot, cik ērti man ir ar jums strādāt.

Instrukcijas

Uzdevums. Aprēķiniet alumīnija sulfīda masu, ja 2,7 g alumīnija reaģēja ar sērskābi.

Pierakstiet īsu nosacījumu

m(Al2(SO4)3)-?

Pirms uzdevuma izpildes mēs sastādām ķīmisko vienādojumu. Sajaucot ar atšķaidītu skābi, veidojas sāls un izdalās gāzveida viela – ūdeņradis. Mēs nosakām koeficientus.

2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2

Risinot vienmēr jāpievērš uzmanība tikai tām vielām, kurām ir zināmi parametri un arī tie ir jāatrod. Visi pārējie netiek ņemti vērā. Šajā gadījumā tas būs: Al un Al2 (SO4) 3

Mēs atrodam šo vielu relatīvās molekulmasas, izmantojot D.I. Mendeļejeva tabulu

kungs (Al2 (SO4) 3) = 27 2 (32 3 + 16 4 3) = 342

Mēs pārvēršam šīs vērtības molārās masās (M), reizinot ar 1 g/mol

M(Al) = 27 g/mol

M(Al2(SO4)3) = 342g/mol

Mēs pierakstām pamatformulu, kas attiecas uz vielas daudzumu (n), masu (m) un molāro masu (M).

Mēs veicam aprēķinus, izmantojot formulu

n(Al) = 2,7 g/27 g/mol = 0,1 mol

Izveidosim divas attiecības. Pirmā sakarība tiek apkopota saskaņā ar vienādojumu, pamatojoties uz koeficientiem, kas parādās to vielu formulu priekšā, kuru parametri ir norādīti vai jāatrod.

Pirmā attiecība: uz 2 moliem Al ir 1 mols Al2 (SO4) 3

Otrā attiecība: uz 0,1 molu Al ir X mol Al2 (SO4) 3

(sastādīts, pamatojoties uz saņemtajiem aprēķiniem)

Atrisinām proporciju, ņemot vērā, ka X ir vielas daudzums

Al2 (SO4) 3 un tam ir mērvienības mols

n(Al2(SO4)3) = 0,1 mol (Al) 1 mol (Al2 (SO4) 3): 2 mol Al = 0,05 mol

Tagad mums ir vielas daudzums un Al2(SO4)3 molārā masa, tāpēc mēs varam atrast masu, ko iegūstam no pamatformulas

m(Al2(SO4)3) = 0,05 mol 342 g/mol = 17,1 g

Pierakstīsim to

Atbilde: m(Al2(SO4)3) = 17,1 g

No pirmā acu uzmetiena šķiet, ka ķīmijas problēmu risināšana ir ļoti sarežģīta, taču tas tā nav. Un, lai pārbaudītu asimilācijas pakāpi, vispirms mēģiniet atrisināt to pašu problēmu, bet tikai patstāvīgi. Pēc tam pievienojiet pārējās vērtības, izmantojot to pašu vienādojumu. Un pēdējais, pēdējais posms būs problēmas atrisināšana, izmantojot jaunu vienādojumu. Un, ja jums izdevās tikt galā, tad apsveicu!

Video par tēmu

Noderīgs padoms

Lielisks palīgs problēmu risināšanā ir G.P. Homčenko laika pārbaudītā rokasgrāmata “Problēmas ķīmijā tiem, kas iestājas universitātēs”. Un nebaidieties to izmantot – tas piedāvā risinājumus problēmām no pašiem pamatiem!

Avoti:

• atrisināt ķīmijas problēmu

Skolas mācību programma ir diezgan intensīva, teorētiskās zināšanas tiek apgūtas, bet praktiski nav risināšanas iemaņu. Ko darīt un kā iemācīties risināt ķīmijas uzdevumus? Kas vispirms tiek prasīts no studenta?

Problēmu risināšanai ķīmijā ir sava specifika, un ir jāatrod sākuma punkts, kas palīdzēs iemācīties izprast šo sarežģīto lietu.

Kas jums jāzina, lai atrisinātu ķīmijas problēmas

Lai pareizi atrisinātu problēmas ķīmijā, vispirms jāzina elementu valence. No tā ir atkarīga vielas formulas sastādīšana, ķīmiskās reakcijas vienādojumu arī nevar sastādīt un līdzsvarot, neņemot vērā valenci. Periodiskā tabula tiek izmantota gandrīz katrā uzdevumā, ir jāiemācās to pareizi lietot, lai iegūtu nepieciešamo informāciju par ķīmiskajiem elementiem, to masu, elektroniem. Visbiežāk problēmu dēļ ir jāaprēķina iegūtā produkta masa vai tilpums; tas ir pamats.

Ja valence tiek noteikta nepareizi, visi aprēķini būs nepareizi.

Un tad citas, sarežģītākas problēmas tiks atrisinātas vieglāk. Bet pirmām kārtām - vielu formulas un pareizi sastādīti notiekošo reakciju vienādojumi, norādot, kas galu galā radīsies un kādā formā. Tas var būt šķidrums, brīvi atbrīvota gāze, cieta viela, kas izgulsnējas vai izšķīst ūdenī vai citā šķidrumā.

Ar ko sākt, risinot ķīmijas uzdevumus

Lai atrisinātu problēmu, īsi tiek pierakstīts tās stāvoklis. Pēc tam tiek sastādīts reakcijas vienādojums. Kā piemēru varam aplūkot konkrētus datus: ja ņem 2,7 gramus alumīnija, ir jānosaka iegūtās vielas alumīnija sulfīda masa, metāliskajam alumīnijam reaģējot ar sērskābi. Jums vajadzētu pievērst uzmanību tikai tām vielām, kas ir zināmas, un pēc tam tām, kuras ir jāatrod.

Jums jāsāk risināt, pārvēršot masu gramos uz molāru. Sastādiet reakcijas formulu, aizstājiet tajā masas vērtības un aprēķiniet proporciju. Pēc tam, kad vienkāršs uzdevums ir atrisināts, jūs varat mēģināt pats apgūt līdzīgu, bet ar dažādiem elementiem, kā saka, lai to labāk paveiktu. Formulas būs tās pašas, mainīsies tikai elementi. Viss ķīmijas problēmu risinājums ir saistīts ar pareizas vielas formulas uzrakstīšanu, pēc tam uz pareizu reakcijas vienādojuma sastāvu.

Visas problēmas tiek atrisinātas pēc viena principa, galvenais ir pareizi ievietot koeficientus vienādojumā.

Avoti:

• Kā atrisināt ķīmijas problēmas

Tēma: Ķīmiskie vienādojumi

Mērķis: atkārtot un paplašināt zināšanas par ķīmiskajām reakcijām; veido ķīmiskā vienādojuma jēdzienu kā ķīmiskās reakcijas nosacīto attēlojumu; izskaidro ķīmisko reakciju vienādojumu sastādīšanas noteikumus, izvēloties koeficientus, pamatojoties uz vielas masas nezūdamības likumu; ar didaktiskām spēlēm stimulēt skolēnu izziņas darbību, likt viņiem izmantot esošās zināšanas, lai apgūtu jaunu materiālu.

Motivācija: Kas ir ķīmiskie vienādojumi un kāpēc tie ir nepieciešami?

Iekārtas un reaģenti: ķīmisko elementu periodiskā tabula

D. I. Mendeļejevs; kartes.

Nodarbības veids: jaunu zināšanu apguve

Īstenošanas formas:ķīmiskā iesildīšanās, darbs pāros, darbs ar mācību grāmatu,

patstāvīgs darbs.

Nodarbību laikā

Organizatoriskais posms

Klases sagatavošana stundai.

Atsauces zināšanu papildināšana

Iesildīšanās

Blitz aptauja:

1. Ko pēta ķīmija? (Viela.)

2. Kas ir viela? (Tas ir noteikta veida matērija, no kā sastāv ķermenis).

3. Kā mēs izsakām vielas sastāvu? (Izmantojot ķīmiskās formulas).

4. Kā izveidot ķīmisko formulu? Kas jums par to jāzina?

(Elementu ķīmiskās pazīmes, valence.)

Uzmini ķīmisko elementu (strādājot ar kartēm)

H, O, S, Fe, Cu, Al, Na, Cl.

Plānotā atbilde:

Ķīmiskā elementa nosaukums

Vienkāršas vielas nosaukums

Valence,

Relatīvā atomu masa

Tic-tac-toe spēle

Uzvarētājs ir vienkāršas vielas

Kuras vielas sauc par vienkāršām un kuras par sarežģītām?

Uzvarošais ceļš ir ķīmiskās parādības

Ogļu dedzināšana

Rūsējošs nags

Kūstošs stikls

Kuras parādības sauc par fizikālām un kuras par ķīmiskām?

Uzskaitiet ķīmisko reakciju pazīmes.

Darbs ar tekstu:

"Ūdeņraža H 2 un skābekļa O 2 mijiedarbība rada ūdeni H 2 O"

"Kad ogles C sadedzina (mijiedarbojoties ar skābekli O 2), veidojas oglekļa dioksīds CO 2"

Par kādu parādību mēs runājam? Kā uzrakstīt šo ķīmisko reakciju?

Problēma: kā uzrakstīt ķīmisko reakciju?

Kas ir ķīmiskais vienādojums?

Motivācija:

Ko jūs zināt par vienādojumu kopumā?

Kādos priekšmetos jūs sastapāties ar vienādojumiem?

Vienādojums ir matemātisks vienādojums ar vienu vai vairākiem nezināmiem lielumiem.

Kas, jūsuprāt, ir ķīmiskais vienādojums?

Atgriezīsimies pie saviem tekstiem.

Kā jūs varat izteikt (uzrakstīt) ķīmisko reakciju?

Kāds likums ir jāpiemēro, veidojot ķīmiskos vienādojumus? Ko tas saka?

Jauna materiāla apgūšana

Vienkāršu vielu mijiedarbības ķīmisko reakciju vienādojumu sastādīšana

Reakciju vienādojumu sastādīšanas princips bināro savienojumu iegūšanai no vienkāršām vielām:

vienādojuma kreisajā pusē jābūt tām vienkāršajām vielām, kuru elementu atomi atrodas savienojumā, kas atrodas vienādojuma labajā pusē. Tātad, lai iegūtu ūdeni, ir nepieciešams, lai ūdeņradis un skābeklis reaģētu viens ar otru.

Pierakstīsim reakcijas vienādojumu un sakārtosim koeficientus:

H 2 + O 2  H2O.

Norādiet vienādojumā ķīmiskās reakcijas reaģentus un produktus.

Kas ir reaģenti?

Kas ir reakcijas produkti?

Vispār ķīmiskā vienādojuma sastādīšanas algoritms izskatās šādi. 66 mācību grāmata:

1. Izveidojiet mijiedarbības diagrammu: pierakstiet reaģentu formulas kreisajā pusē, novietojot starp tām zīmi “+”. Labajā pusē uzrakstiet reakcijas produktu formulas. Ja tie ir vairāki, ievietojiet starp tiem arī “+” zīmi. Starp diagrammas kreiso un labo daļu ievietojiet zīmi "  ».

2. Izvēlieties koeficientus katras vielas formulām, lai katra elementa atomu skaits kreisajā pusē būtu vienāds ar šī elementa atomu skaitu diagrammas labajā pusē.

3. Salīdziniet katra elementa atomu skaitu diagrammas kreisajā un labajā pusē. Ja tie ir vienādi, nomainiet zīmi "  " zīme " = ".

Reaģentu un reakcijas produktu masas aprēķināšanai izmanto ķīmiskos vienādojumus.

Tātad: formulēsim ķīmiskā vienādojuma definīciju:

Ķīmiskais vienādojums ir parasts ķīmiskās reakcijas attēlojums, izmantojot ķīmiskās formulas, matemātiskos simbolus un koeficientus.

Ķīmisko reakciju vienādojumi tiek sastādīti, pamatojoties uz vielu masas nezūdamības likumu.

Koeficienti ķīmiskajā vienādojumā parāda visvienkāršākās attiecības starp reaģentu un reakcijas produktu strukturālo daļiņu daudzumu.

Katra elementa atomu skaits vienādojuma kreisajā un labajā pusē ir vienāds.

Zināšanu nostiprināšana un vispārināšana

“Uzkarsēto dzelzs pulveri pievienoja kolbā ar dzelteni zaļu gāzi - hloru, kuras molekulas ir diatomiskas. Pulveris aizdegās, radot brūnus dūmus, ko veidoja dzelzs (III) hlorīda daļiņas. Pierakstiet reakcijas vienādojumu.

2. Izvēlieties koeficientus šādām reakcijām:

a) Fe + Cl 2  FeCl3;

b) Na + Br 2  NaBr;

c) P + O 2  R2O3;

d) KS1O 3  KS1 + O 2;

e) FeCl 2 + C1 2  FeCl3;

e) FeCl 3 + Br 2  FeBr 3 + C1 2

3. Pierakstiet šādu vienkāršo vielu mijiedarbības vienādojumus un sakārtojiet koeficientus:

a) ūdeņradis un sērs;

b) magnijs un skābeklis;

c) alumīnijs un skābeklis;

d) alumīnijs un sērs;

e) cinks un skābeklis;

f) nātrijs un sērs;

g) magnijs un sērs.

3. No kādām vienkāršām vielām veidojas: A1C1 3, CO 2, ZnS, Na 2 O, CuO, CH 4, Ca 3 P 2?

Pierakstiet reakciju vienādojumus.

4. Sakārtojiet koeficientus šādās ķīmisko reakciju shēmās. Visu pareizi novietoto koeficientu summai jābūt vienādai ar dzēsto kaļķu Ca(OH) 2 relatīvo molekulmasu.

a) Fe(OH) 3  Fe2O3 + H2O;

b) A1 2 O 3 + H 2 SO 4  Al2(SO4)3 + H2O;

c) HC1 + Cr 2 O 3  CrCl3 + H2O;

d) Na + H2O  NaOH + H2;

e) A1 + O 2  A12O3;

e) A1C1 3 + NaOH  Al(OH)3 + NaCl;

g) Fe 2 O 3 + HN O 3  Fe (NO3)3 + H2O;

h) A1 + I 2  A1I 3;

i) Fe2O3 + H2  Fe + H2O;

j) Fe + Cl2  FeCl3.

Mājasdarbs: Izpēti § 20, apgūsti definīcijas; izpildīt uzdevumu: Nr.3, 4, 5 67.-68.lpp.

Apkopojot stundu.

Tātad šodien mēs uzzinājām, kas ir ķīmiskais vienādojums. Mēs apskatījām, kas ir nepieciešams, lai izveidotu ķīmisko vienādojumu.

Ko iemācījāties nodarbībā, kādi punkti prasa turpmāku praktizēšanu?

Pierakstiet ķīmisko vienādojumu. Piemēram, apsveriet šādu reakciju:

• C 3 H 8 + O 2 –> H 2 O + CO 2
• Šī reakcija apraksta propāna (C 3 H 8) sadegšanu skābekļa klātbūtnē, lai iegūtu ūdeni un oglekļa dioksīdu (oglekļa dioksīdu).

Pierakstiet katra elementa atomu skaitu. Dariet to abām vienādojuma pusēm. Atzīmējiet apakšindeksus blakus katram elementam, lai noteiktu kopējo atomu skaitu. Pierakstiet katra vienādojuma elementa simbolu un atzīmējiet atbilstošo atomu skaitu.

• Piemēram, aplūkojamā vienādojuma labajā pusē pievienošanas rezultātā iegūstam 3 skābekļa atomus.
• Kreisajā pusē mums ir 3 oglekļa atomi (C 3), 8 ūdeņraža atomi (H 8) un 2 skābekļa atomi (O 2).
• Labajā pusē mums ir 1 oglekļa atoms (C), 2 ūdeņraža atomi (H 2) un 3 skābekļa atomi (O + O 2).

Ķīmija 8. klase

NODARBĪBAS KOPSAVILKUMS PAR TĒMU: “ĶĪMISKĀS REAKCIJAS VIENĀDĀJUMI”.

Nodarbības veids: apgūt jaunu materiālu

Uzdevumi:

1.Izglītojoši: 1) veido jēdzienu par ķīmisko reakciju vienādojumiem; 2) sāk attīstīt prasmi sastādīt ķīmisko reakciju vienādojumus.

2.Izglītojoši: 1) attīstīt skolēnos spēju novērot un analizēt redzēto; 2) attīstīt paškontroles prasmes pētāmā materiāla apguvē; 3) attīstīt skolēnu izziņas interesi un emocijas, ieviešot stundas saturā zināšanu novitātes elementu, saistot to ar citiem priekšmetiem, ar dzīvi; 4) ar sarunu un eksperimenta palīdzību aktivizēt skolēnu domāšanu.

3.Izglītība: 1) pielietot iegūtās zināšanas sekojošās nodarbībās (ķīmisko reakciju veidi);2) palīdzēt novērst skolēnu nogurumu nodarbības laikā, izmantojot darba izpildes uzturēšanas paņēmienus, piemēram, dažāda veida darbu izmantošanu un eksperimentu demonstrējumus.

MĒRĶIS: Veidot priekšstatu par ķīmisko reakciju vienādojumiem kā konvencionālu apzīmējumu, kas atspoguļo vielu pārvērtības. Sāciet attīstīt studentu spēju uzrakstīt ķīmisko reakciju vienādojumus.

NODARBĪBU LAIKĀ.

1.Nodarbības sākuma organizēšana (2 min.).

Šodienas nodarbības tēma: “Ķīmisko reakciju vienādojumi”.

Uzdevums: Šodien mēs iepazīsimies ar nosacīto ķīmisko reakciju apzīmējumu - vienādojumiem. Mācīsimies uzrakstīt vienādojumus ķīmiskajām reakcijām un kā tajos ievietot koeficientus.

2.Mājas darbu pārbaude (5 min.).

Atkārtosim ar jums, kādas parādības sauc par fizikālām?

Fizikālās parādības ir tādas, kurās var mainīties ķermeņu izmērs, forma un vielu agregācijas stāvoklis, bet to sastāvs paliek nemainīgs.

Kādas parādības sauc par ķīmiskām?

Parādības, kuru rezultātā no vienas vielas veidojas citas vielas, sauc par ķīmiskām parādībām jeb ķīmiskām reakcijām.

Kādas ķīmisko reakciju pazīmes jūs zināt?

Krāsu maiņa

Parādās smarža

Nogulumu veidošanās

Nogulumu šķīdināšana

Gāzes izlaišana

Siltuma izdalīšanās vai absorbcija, dažreiz izdalās gaisma.

Tagad mēģiniet uzminēt, par kādām parādībām šie panti runā.

3. Sagatavošanās jaunu zināšanu apguvei (5-7 min.).

Tagad es veiksim vairākus eksperimentus, un mēs ar jums mēģināsim sastādīt novērotās transformācijas diagrammu.

Pieredze 1. Magnija sadegšana.

Ko jūs novērojat? Sastādīsim novērotās parādības diagrammu.

Magnijs + skābeklis → magnija oksīds

Sākotnējais vielu reakcijas produkts

Šo nosacīto apzīmējumu sauc par reakcijas shēmu. Diagrammas kreisajā pusē ir uzrakstītas izejvielas ( i., tās vielas, kuras tika ņemtas mijiedarbībai), labajā pusē ir reakcijas produkti (t.i., tās vielas, kas radušās mijiedarbības rezultātā).

Pieredze 2. Oglekļa dioksīda ražošana

Mēģenē ievieto krīta gabalu un ielej 1-2 ml sālsskābes šķīduma. Ko mēs novērojam? Kas notiek? Kādas ir šo reakciju pazīmes?

Izmantojot ķīmiskās formulas, izveidosim novērotās transformācijas diagrammu:

kalcija karbonāts + sālsskābe →

izejmateriāli

CaCO 3 + HCl→

kalcija hlorīds + ūdens + oglekļa dioksīds

reakcijas produkti

CaCl 2 + H 2 O + CO 2

4.Jauna materiāla asimilācija.

Jēdziena “koeficienti un spēja sakārtot koeficientus ķīmiskās reakcijas vienādojumā” veidošanās.

Tagad mēs uzzināsim par vielu masas saglabāšanas likumu, ko 1756. gadā atklāja M. V. Lomonosovs.

Vielu masas nezūdamības likums (Reakcijā iesaistīto vielu masa ir vienāda ar tās rezultātā radušos vielu masu).

Vielu masas materiālie nesēji ir ķīmisko elementu atomi, jo Ķīmisko reakciju laikā tie neveidojas vai iznīcina, bet notiek to pārkārtošanās, tad šī likuma pamatotība kļūst acīmredzama.

Viena elementa atomu skaitam vienādojuma kreisajā pusē jābūt vienādam ar šī elementa atomu skaitu vienādojuma labajā pusē.

1. uzdevums (grupām). Nosakiet katra ķīmiskā elementa atomu skaitu, kas piedalās reakcijā. 1. Aprēķiniet atomu skaitu:

a) ūdeņradis: 8NH3, NaOH, 6NaOH, 2NaOH, H3PO4, 2H2SO4, 3H2S04, 8H2SO4;

6) skābeklis: C0 2, 3C0 2, 2C0 2, 6CO, H 2 SO 4, 5H 2 SO 4, 4H 2 S0 4, HN0 3.

2. Aprēķiniet atomu skaitu: a) ūdeņradis:

1) NaOH + HCl 2) CH4 +H203)2Na+H2

b) skābeklis:

1) 2СО + 0 2 2) C0 2 + 2H.O. 3) 4NO 2 + 2H 2 O + O 2

Algoritms koeficientu sakārtošanai ķīmisko reakciju vienādojumos

5. Primārais zināšanu apguves tests (8-10 min.). Veidošanās

Diagrammas kreisajā pusē ir divi skābekļa atomi, bet labajā pusē - viens. Atomu skaits ir jāizlīdzina, izmantojot koeficientus. Atomu skaits ir jāizlīdzina, izmantojot koeficienti. Apkoposim nodarbību:

1) 2Mg+O 2 → 2MgO

2) CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

2. uzdevums

Fe 2 O 3 + A1 → A12O3 + Fe;

Mg+N2 → Mg3N2;

Al+S → A12S3;

A1 + C → A14C3;

Al + Cr 2 0 3 → Cr + A12O3;

Ca+P → Ca3P2;

C+H2 → CH4;

Ca+C → CaC2;

Fe+O2 → Fe3O4;

Si+Mg → Mg2Si;

Na+S → Na2S;

CaO + C → CaC2 + CO;

Ca+N2 → Ca3N2;

Si + C1 2 → SiCl4;

Ag+S → Ag2S;

Vingrinājums (rezerve)3.

H 2 + C1 2 → NS1;

N2+O2 → NĒ;

CO 2 + C → CO;

HI → H 2 + 1 2;

Mg + HC1 → MgCl2 + H2;

FeS + HC1 → FeCl2 + H2S;

Zn+HC1 → ZnCl2 + H2;

Br2+KI → KBr+ I2;

Si+HF(r) → SiF4 + H2;

HCl+Na2C03 → C02 +H2O+ NaCl;

KC1O3+S → KC1+ SO 2;

C1 2 + KBr → KC1 + Br2;

SiO 2 + C → Si + CO;

SiO 2 + C → SiC + CO;

Mg + SiO2 → Mg 2 Si + MgO

Mg 2 Si + HC1 → MgCl 2 + SiH 4

6. Rezumēšana (2 min.).

Tātad, šodien mēs iepazināmies ar koncepciju “ķīmisko reakciju vienādojums”, iemācījās šajos vienādojumos ievietot koeficientus, pamatojoties uz masas nezūdamības likumu.

Kāds ir ķīmiskās reakcijas vienādojums?

Kas ir rakstīts vienādojuma labajā pusē? Un pa kreisi?

Ko vienādojumā nozīmē zīme "+"?

Kāpēc ķīmisko reakciju vienādojumos tiek ievietoti koeficienti?

7.Mājas darbs. § 27, bij. 1,3 (pis.).

Nodarbību atzīmes.

Izdales materiāls:

Novietojiet koeficientus ķīmisko reakciju vienādojumos (ņemiet vērā, ka koeficients maina tikai viena elementa atomu skaitu):

Fe 2 O 3 + A1 → A12O3 + Fe;

Mg+N2 → Mg3N2;

Al+S → A12S3;

A1 + C → A14C3;

Al + Cr 2 0 3 → Cr + A12O3;

Ca+P → Ca3P2;

C+H2 → CH4;

Ca+C → CaC2;

Fe+O2 → Fe3O4;

Si+Mg → Mg2Si;

Na+S → Na2S;

CaO + C → CaC2 + CO;

Ca+N2 → Ca3N2;

Si + C1 2 → SiCl4;

Ag+S → Ag2S;

3. vingrinājums * .

Novietojiet koeficientus ķīmisko reakciju vienādojumos (ņemiet vērā, ka koeficients vienlaikus maina divu elementu atomu skaitu):

H 2 + C1 2 → NS1;

N2+O2 → NĒ;

CO 2 + C → CO;

HI → H 2 + 1 2;

Mg + HC1 → MgCl 2 + H2