მარილების მოლეკულური მასის ცხრილი. ნივთიერების რაოდენობა

გაკვეთილის მიზანი.

პგააცნოს მოსწავლეებს „სუბსტანციის ოდენობა“, „მოლი“ ცნებას; შექმენით წარმოდგენა ნივთიერების მოლური მასის შესახებ; ასწავლეთ როგორ გამოვთვალოთ ნივთიერების რაოდენობა ნივთიერების ცნობილი მასიდან და ნივთიერების მასა ნივთიერების ცნობილი რაოდენობით.

გაკვეთილის ტიპი: გაკვეთილი ცოდნის შესწავლისა და პირველადი კონსოლიდაციის შესახებ.

ტექნიკა: თანამშრომლობის ტექნოლოგიის ელემენტები და პრობლემაზე დაფუძნებული სწავლება.

მეთოდები: ევრისტიკული საუბარი, საძიებო აქტივობა,

Ძირითადი ცნებები.ნივთიერების რაოდენობა, მოლი, ავოგადროს რიცხვი, ავოგადროს მუდმივი, მოლური მასა.

დაგეგმილი სწავლის შედეგები.იცოდე ავოგადროს რაოდენობა, დაადგინე ნივთიერებისა და მოლის რაოდენობა. შეძლოს ნივთიერების მოცემული რაოდენობის სტრუქტურული ერთეულების რაოდენობის განსაზღვრა და პირიქით. გაითვალისწინეთ მოლური და ფარდობითი მოლეკულური წონის რიცხვითი მნიშვნელობების თანასწორობა. შეძლოს ნივთიერების მოცემული რაოდენობის მასის გამოთვლა.

აღჭურვილობა: მულტიმედია - აღჭურვილობა, D.I. მენდელეევი.

გაკვეთილების დროს

1. საორგანიზაციო მომენტი.

გამარჯობა ძვირფასო ბიჭებო. მე მქვია ალა სტანისლავოვნა და დღეს ქიმიის გაკვეთილს ჩავატარებ.

Ჩემი მეგობრები! ძალიან კმაყოფილი ვარ
შედით თქვენს მეგობრულ კლასში
და ჩემთვის უკვე ჯილდო
თქვენი ჭკვიანი თვალების ყურადღება
მე ვიცი, რომ კლასში ყველა გენიოსია
მაგრამ შრომის გარეშე ნიჭი არ არის მომავლისთვის,
გადაკვეთეთ თქვენი აზრის ხმლები -
ერთად დავწეროთ გაკვეთილი!

2. გაკვეთილის პრობლემის ჩამოყალიბება და მიზნები.

ჩვენ კი გაკვეთილს დავიწყებთ მხიარული, არასტანდარტული სიტუაციით, რომელიც ერთხელ მოხდა მაღაზიაში.

მერვე კლასელი კოსტია მაღაზიაში შევიდა და გამყიდველს სთხოვა, 10 მოლი სუფრის მარილი მიეყიდა.. რა უთხრა გამყიდველმა კოსტიას?

ამ კითხვას ახალი თემის შესწავლის შემდეგ უპასუხებთ.

რომელი ტერმინია თქვენთვის ახალი?

მე გეტყვით დღეს, ან რაღაც, თითების მავნე როლის შესახებ.

ჩრჩილი ჭამს მატყლს და ბეწვს - უბრალოდ პანიკა ყველასთვის ...

ისე, ქიმიაში - თუ გთხოვ! არის კიდევ ერთი სიტყვა "მოლი".

და დღეს გაკვეთილზე ჩვენ გავეცნობით ამ კონცეფციას.

ჩვენს გაკვეთილს ჰქვია „სუბსტანციის რაოდენობა. Მოლური მასა" ( ჩაწერეთ ბლოკნოტში).

ჩვენი გაკვეთილის მიზანი:

ჯერ ერთი: გაეცნონ ცნებას „სუფთების რაოდენობა“, „მოლი“;

მეორე: წარმოდგენა ნივთიერების მოლური მასის შესახებ;

მესამე: ვისწავლოთ როგორ გამოვთვალოთ ნივთიერების რაოდენობა ნივთიერების ცნობილი მასიდან და ნივთიერების მასა ნივთიერების ცნობილი რაოდენობით.

3. ახალი მასალის შესწავლა.

ყველაფერი გაზომვადია. თქვენ უკვე იცნობთ მასის ან მოცულობის ერთეულებს. Მაგალითად,

შაქრის შეძენისას სასწორის დახმარებით ვადგენთ მის ___-ს (წონას) საზომი ერთეულებით - _______ (კილოგრამები, გრამი).

ჩამოსხმული რძის ყიდვისას ჩვენ ვადგენთ მის _____ (მოცულობას) საზომი ჭურჭლის გამოყენებით, საზომი ერთეულების გამოყენებით ______ (ლიტრი, მილილიტრი)

ასევე შეგვიძლია განვსაზღვროთ რამდენი ცალი (ნაწილაკი) არის 1 კილოგრამში?

ქიმია არის ნივთიერებების მეცნიერება. ნივთიერებები შედგება ატომებისგან ან მოლეკულებისგან. რა ერთეულებით შეიძლება ნივთიერებების გაზომვა? ყოველივე ამის შემდეგ, ატომების და მოლეკულების დათვლა და აწონვა შეუძლებელია.

შემდეგ კი ნივთიერების გასაზომად აირჩიეს სპეციალური ერთეული, რომელშიც გაერთიანდა ორი რაოდენობა - მოლეკულების რაოდენობა და ნივთიერების მასა.

ასეთ ერთეულს ნივთიერების ან მოლის რაოდენობას უწოდებენ.

ნივთიერების 1 მოლის გასაზომად საჭიროა იმდენი გრამი აიღოთ, რამდენია ნივთიერების ფარდობითი მასა:

1 მოლი H 2 იწონის 2 გ (Mr (H 2) \u003d 2)

1 მოლი O 2 იწონის 32 გ (Mr (O 2) \u003d 32)

1 მოლი H 2 O იწონის 18 გ (Mr(H 2 O) = 18)

და რამდენ რეალურ ნაწილაკს - მოლეკულას შეიცავს რომელიმე ნივთიერების 1 მოლი?

დადგენილია, რომ ნებისმიერი ნივთიერების 1 მოლი შეიცავს ყოველთვის ერთნაირი რაოდენობის მოლეკულებს. ეს რიცხვი უდრის 6 10 23-ს. Მაგალითად,

1 მოლი წყალი = 6 . 10 23 H 2 O მოლეკულები,

1 მოლი რკინა = 6 . 10 23 Fe ატომები,

1 მოლი ქლორი = 6 . 10 23 Cl 2 მოლეკულები,

1 მოლი ქლორიდის იონები Cl - = 6 . 10 23 იონი Cl - .

იტალიელი მეცნიერის ამედეო ავოგადროს პატივსაცემად ამ რიცხვს ავოგადროს მუდმივი ეწოდა.

აღინიშნება N A = 6?10 23

ავოგადროს მუდმივი იმდენად დიდია, რომ ძნელი წარმოსადგენია.

საჰარის უდაბნო შეიცავს სამ მოლზე ნაკლებ ქვიშის საუკეთესო მარცვლებს.

თუ აიღებთ 1 მოლი დოლარის კუპიურებს, ისინი დაფარავს დედამიწის ყველა კონტინენტს 2 კილომეტრიანი მკვრივი ფენით.

ახლა ჩვენ შეგვიძლია ჩამოვწეროთ „მოლის“ ცნების განმარტება.

მოლი არის ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც შეიცავს 6 10 23მოცემული ნივთიერების სტრუქტურული ერთეულები -მოლეკულები ანატომები.

ნივთიერების რაოდენობა მითითებულია ასო - n-ით, რომელიც იზომება მოლში

მოლეკულების რაოდენობის გასარკვევად (N), შეგიძლიათ გამოიყენოთ ფორმულა:

მოლეკულების რაოდენობის ცოდნით, შეგიძლიათ იპოვოთ ნივთიერების რაოდენობა:

და რა უნდა გაკეთდეს 1 მოლი ნივთიერების გასაზომად?

თქვენ უნდა მიიღოთ ამ ნივთიერების იმდენი გრამი, რამდენიც მისი ფარდობითი მოლეკულური წონაა.

ნივთიერების 1 მოლის მასას მოლური მასა ეწოდება. იგი აღინიშნება ასოთი - M. გვხვდება ფორმულით:

რა ერთეულებით იქნება გაზომილი მოლური მასა?

იზომება (გ/მოლ)

მოლური მასა მნიშვნელობით ემთხვევა ფარდობით ატომურ ან მოლეკულურ მასას, მაგრამ განსხვავდება საზომი ერთეულებით (M - გ/მოლ; Mr, Ar - განზომილებიანი რაოდენობები).

M (გ/მოლი) = Mr

ცხრილი გვიჩვენებს მოლარულ მასებს საილუსტრაციოდ. მსხვადასხვა სტრუქტურის რამდენიმე ნივთიერებისთვის.

მაგიდა. სხვადასხვა ნივთიერების მოლური მასები.

ნივთიერებების მოლური მასები განსხვავდება ერთმანეთისგან, მაგრამ ნივთიერების რაოდენობა იგივე რჩება - 1 მოლი.

ნივთიერების მოლების რაოდენობა ნ ნაპოვნია მასის თანაფარდობიდან მ ამ ნივთიერების (გ) მის მოლარულ მასამდე მ (გ/მოლი).

აქედან გამომდინარე, მასა შეიძლება მოიძებნოს ფორმულით:

დავადგინოთ ძირითადი სიდიდეების მიმართება: m = n ? M, n \u003d m / M, M \u003d m / n, n \u003d N / N A, N \u003d n? N A, სადაც N A 6.02?10 23 მოლი -1

4. მასალის დამაგრება

ჩვენ დავადგინეთ, თუ როგორ არის დაკავშირებული ნივთიერების რაოდენობა და მასა. ახლა მოდით გადავჭრათ პრობლემები ზემოთ განხილული ცნებების გამოყენებით.

დავალება #1 . განსაზღვრეთ ჟანგბადის მასა ნივთიერების ოდენობით 3,6 მოლი.

დავალება #2 . რამდენ ნივთიერებაში იქნება 64გრ ჟანგბადი?

დავალება #3 . გამოთვალეთ ნივთიერების რაოდენობა და მოლეკულების რაოდენობა, რომელსაც შეიცავს ნახშირორჟანგი 11 გ მასით.

დავალება 4 . იპოვეთ 24-ის მასა. 10 23 ოზონის მოლეკულა O 3.

შევეცადოთ ვუპასუხოთ გაკვეთილის დასაწყისში დასმულ კითხვას:

თუ გამყიდველი კარგად სწავლობდა მერვე კლასში, მაშინ ის სწრაფად გამოთვლის: მასა (? ACl) \u003d 58,5 (გ / მოლი)? 10 (მოლი) \u003d 585 გრამი.

ამის შემდეგ ჩანთაში მარილს ასხამს, აწონებს და თავაზიანად ამბობს „გადაიხადე მოლარეს“.

5. საშინაო დავალება.

ასე რომ, მეგობრებო, დროა დავემშვიდობოთ.
და მინდა გისურვოთ:
ყოველთვის სწავლის სურვილი
მუდამ მუშაობის სურვილი.
და არასოდეს დაიდარდოთ.

ლიტერატურა:

1. ალიკბეროვა ლ.იუ. გასართობი ქიმია, M, "AST-PRESS", 1999 წ
2. ბერდონოსოვი ს.ს., ქიმია 8 კლასი, მიროსი, 1994 წ.;
3. გაზეთი „ქიმია სკოლაში“ No44 1996 წ S. 9.
4. გაბრიელიან ო.ს. ქიმიის მე-8 კლასი. M.: Bustard, 2007 წ.
5. ივანოვა რ.გ. ქიმია 8-9 კლასი. მ.: განათლება, 2005 წ.
6. ნოვოშინსკი I.I. ნოვოშინსკაია ნ.ს. ქიმიური ამოცანების სახეები და მათი გადაჭრის გზები 8-11 კლასები. მოსკოვი: ონიქსი 21-ე საუკუნე.
7. საგანმანათლებლო კოლექცია. Ქიმია. საბაზისო კურსი. 8-9 კლასი. MarSTU-ს მულტიმედიური სისტემების ლაბორატორია. იოშკარ-ოლა, 2003 წ.

შეეცადეთ შეაფასოთ საკუთარი ცოდნა და უნარები დღევანდელი გაკვეთილის შემდეგ

• მე მესმის ყველაფერი, შემიძლია ვასწავლო სხვებს.
• ახალი თემის ახსნა შემიძლია გარკვეული დახმარებით.
• მიჭირს საკუთარი თავის გარკვევა, დახმარება მჭირდება.

ატომებისა და მოლეკულების მასები ძალიან მცირეა, ამიტომ მოსახერხებელია საზომ ერთეულად ავირჩიოთ ერთ-ერთი ატომის მასა და გამოვხატოთ დარჩენილი ატომების მასები მასთან შედარებით. ეს არის ზუსტად ის, რაც გააკეთა ატომის თეორიის ფუძემდებელმა დალტონმა, რომელმაც შეადგინა ატომური მასების ცხრილი და წყალბადის ატომის მასა ერთეულად მიიღო.

1961 წლამდე ფიზიკაში 16 O ჟანგბადის ატომის მასის 1/16 მიიღება ატომური მასის ერთეულად (შემოკლებით amu), ხოლო ქიმიაში - ბუნებრივი ჟანგბადის საშუალო ატომური მასის 1/16, რომელიც არის ნარევი. სამი იზოტოპისგან. ქიმიური მასის ერთეული ფიზიკურზე 0,03%-ით დიდი იყო.

ელემენტის ატომური მასა და ფარდობითი ატომური მასა

ამჟამად მიღებულია ერთიანი საზომი სისტემა ფიზიკასა და ქიმიაში. ატომური მასის სტანდარტულ ერთეულად არჩეულია ნახშირბადის ატომის 12 C მასის 1/12.

1 ამუ \u003d 1/12 მ (12 C) \u003d 1,66057 × 10 -27 კგ \u003d 1,66057 × 10 -24 გ.

განმარტება

ელემენტის ფარდობითი ატომური მასა (A r)- ეს არის განზომილებიანი რაოდენობა, რომელიც უდრის ელემენტის ატომის საშუალო მასის თანაფარდობას 12 C ატომის მასის 1/12-თან.

ფარდობითი ატომური მასის გამოთვლისას მხედველობაში მიიღება დედამიწის ქერქში ელემენტების იზოტოპების სიმრავლე. მაგალითად, ქლორს აქვს ორი იზოტოპი 35 Cl (75.5%) და 37 Cl (24.5%). ქლორის ფარდობითი ატომური მასა არის:

A r (Cl) \u003d (0,755 × m (35 Cl) + 0,245 × m (37 Cl)) / (1/12 × m (12 C) = 35,5.

ფარდობითი ატომური მასის განმარტებიდან გამომდინარეობს, რომ ატომის საშუალო აბსოლუტური მასა უდრის ფარდობით ატომურ მასას ამუსზე:

m(Cl) = 35,5 × 1,66057 × 10 -24 = 5,89 × 10 -23 გ.

ელემენტის შედარებითი მოლეკულური წონა

განმარტება

ნივთიერების ფარდობითი მოლეკულური წონა (M r)- ეს არის განზომილებიანი რაოდენობა, რომელიც უდრის ნივთიერების მოლეკულის მასის თანაფარდობას 12 C ატომის მასის 1/12-თან.

მოლეკულის ფარდობითი მოლეკულური მასა ტოლია იმ ატომების ფარდობითი ატომური მასების ჯამის, რომლებიც ქმნიან მოლეკულას, მაგალითად:

M r (N 2 O) = 2×A r (N) + A r (O) = 2×14.0067 + 15.9994 = 44.0128.

მოლეკულის აბსოლუტური მასა ტოლია ფარდობითი მოლეკულური მასის გამრავლებული ამუს.

ნივთიერების ჩვეულებრივ ნიმუშებში ატომებისა და მოლეკულების რაოდენობა ძალიან დიდია, ამიტომ ნივთიერების რაოდენობის დახასიათებისას გამოიყენება საზომი სპეციალური ერთეული - მოლი.

მოლი არის ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც შეიცავს იმდენ ნაწილაკს (მოლეკულას, ატომს, იონს, ელექტრონს), რამდენიც ნახშირბადის ატომს შეიცავს 12 C იზოტოპის 12 გ-ში.

ერთი 12 C ატომის მასა არის 12 ამუ, ამიტომ ატომების რაოდენობა 12 C იზოტოპის 12 გ-ში არის:

N A \u003d 12 გ / 12 × 1,66057 × 10 -24 გ \u003d 1 / 1,66057 × 10 -24 \u003d 6,0221 × 10 -23.

ამრიგად, ნივთიერების მოლი შეიცავს ამ ნივთიერების 6,0221×10 -23 ნაწილაკს.

ფიზიკურ რაოდენობას N A ეწოდება ავოგადროს მუდმივი, მას აქვს განზომილება = mol -1. რიცხვს 6,0221×10 -23 ეწოდება ავოგადროს ნომერი.

განმარტება

მოლური მასა (M)არის ნივთიერების 1 მოლის მასა.

ადვილია იმის ჩვენება, რომ მოლური მასის M და ფარდობითი მოლეკულური მასის M r რიცხობრივი მნიშვნელობები ტოლია, თუმცა, პირველ მნიშვნელობას აქვს განზომილება [M] = გ/მოლი, ხოლო მეორე არის განზომილებიანი:

M = N A × m (1 მოლეკულა) = N A × M r × 1 a.m.u. = (N A ×1 amu) × M r = × M r.

ეს ნიშნავს, რომ თუ გარკვეული მოლეკულის მასა არის, მაგალითად, 44 ამუ, მაშინ ერთი მოლეკულის მასა არის 44 გ.

ავოგადროს მუდმივი არის პროპორციულობის ფაქტორი, რომელიც უზრუნველყოფს გადასვლას მოლეკულურიდან მოლარულ თანაფარდობაზე.

განმარტება

ნივთიერების მასის (m) თანაფარდობა მის რაოდენობასთან (n) ეწოდება ნივთიერების მოლური მასა:

მოლური მასა ჩვეულებრივ გამოხატულია გ/მოლში, უფრო იშვიათად კგ/კმოლში. ვინაიდან ნებისმიერი ნივთიერების ერთი მოლი შეიცავს სტრუქტურულ ერთეულთა ერთსა და იმავე რაოდენობას, ნივთიერების მოლური მასა შესაბამისი სტრუქტურული ერთეულის მასის პროპორციულია, ე.ი. მოცემული ნივთიერების ფარდობითი ატომური მასა (M r):

სადაც κ არის პროპორციულობის კოეფიციენტი, იგივეა ყველა ნივთიერებისთვის. ფარდობითი მოლეკულური წონა არის განზომილებიანი სიდიდე. იგი გამოითვლება D.I-ის პერიოდულ სისტემაში მითითებული ქიმიური ელემენტების ფარდობითი ატომური მასების გამოყენებით. მენდელეევი.

მოგეხსენებათ, მოლეკულის მოლეკულური წონა უდრის მოლეკულის შემადგენელი ატომების ფარდობითი ატომური მასების ჯამს:

Mr(HX) = Ar(H) + Ar(X).

M (HX) = Mr(HX) = Ar(H) + Ar(X).

იმისათვის, რომ გაგიადვილოთ დრო არ დახარჯოთ ყოველ ჯერზე კონკრეტული ნივთიერების მოლური მასის გამოთვლაზე, გამოიყენება მოლური მასების ცხრილი, რომელიც ასე გამოიყურება:

პრობლემის გადაჭრის მაგალითები

მაგალითი 1

მაგალითი 2

ერთეულების საერთაშორისო სისტემაში (SI) ერთ-ერთი ძირითადი ერთეულია ნივთიერების რაოდენობის ერთეული არის მოლი.

მოლი – ეს არის ნივთიერების ისეთი რაოდენობა, რომელიც შეიცავს მოცემული ნივთიერების იმდენ სტრუქტურულ ერთეულს (მოლეკულებს, ატომებს, იონებს და ა.შ.), რამდენი ნახშირბადის ატომია ნახშირბადის იზოტოპში 0,012 კგ (12 გ). 12 თან .

იმის გათვალისწინებით, რომ ნახშირბადის აბსოლუტური ატომური მასის მნიშვნელობა არის მ(C) \u003d 1.99 10  26 კგ, შეგიძლიათ გამოთვალოთ ნახშირბადის ატომების რაოდენობა ნ მაგრამშეიცავს 0,012 კგ ნახშირბადს.

ნებისმიერი ნივთიერების მოლი შეიცავს ამ ნივთიერების ნაწილაკების იგივე რაოდენობას (სტრუქტურული ერთეულები). ერთი მოლის ოდენობით ნივთიერებაში შემავალი სტრუქტურული ერთეულების რაოდენობაა 6,02 10 23 და დაურეკა ავოგადროს ნომერი (ნ მაგრამ ).

მაგალითად, სპილენძის ერთი მოლი შეიცავს 6,02 10 23 სპილენძის ატომს (Cu), ხოლო წყალბადის ერთი მოლი (H 2) შეიცავს 6,02 10 23 წყალბადის მოლეკულებს.

მოლური მასა(M) არის ნივთიერების მასა 1 მოლი ოდენობით აღებული.

მოლური მასა აღინიშნება ასო M-ით და აქვს ერთეული [გ/მოლი]. ფიზიკაში გამოიყენება განზომილება [კგ/კმოლი].

ზოგად შემთხვევაში, ნივთიერების მოლური მასის რიცხვითი მნიშვნელობა რიცხობრივად ემთხვევა მისი ფარდობითი მოლეკულური (ფარდობითი ატომური) მასის მნიშვნელობას.

მაგალითად, წყლის ფარდობითი მოლეკულური წონაა:

ბატონი (H 2 O) \u003d 2Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 ∙ 1 + 16 \u003d 18 am.u.

წყლის მოლურ მასას აქვს იგივე მნიშვნელობა, მაგრამ გამოხატულია გ/მოლში:

M (H 2 O) = 18 გ/მოლ.

ამრიგად, წყლის მოლი, რომელიც შეიცავს 6,02 10 23 წყლის მოლეკულას (შესაბამისად 2 6,02 10 23 წყალბადის ატომს და 6,02 10 23 ჟანგბადის ატომს) აქვს 18 გრამი მასა. 1 მოლი წყალი შეიცავს 2 მოლ წყალბადის ატომს და 1 მოლ ჟანგბადის ატომს.

1.3.4. კავშირი ნივთიერების მასასა და მის რაოდენობას შორის

ნივთიერების მასის და მისი ქიმიური ფორმულის ცოდნით და, შესაბამისად, მისი მოლური მასის მნიშვნელობით, შეიძლება განვსაზღვროთ ნივთიერების რაოდენობა და, პირიქით, ნივთიერების რაოდენობის ცოდნით, მისი მასის დადგენა. ასეთი გამოთვლებისთვის, თქვენ უნდა გამოიყენოთ ფორმულები:

სადაც ν არის ნივთიერების რაოდენობა, [მოლი]; მარის ნივთიერების მასა, [გ] ან [კგ]; M არის ნივთიერების მოლური მასა, [გ/მოლი] ან [კგ/კმოლ].

მაგალითად, ნატრიუმის სულფატის (Na 2 SO 4) მასის საპოვნელად 5 მოლი ოდენობით, ვპოულობთ:

1) Na 2 SO 4 ფარდობითი მოლეკულური წონის მნიშვნელობა, რომელიც არის ფარდობითი ატომური მასების მომრგვალებული მნიშვნელობების ჯამი:

ბატონი (Na 2 SO 4) \u003d 2Ar (Na) + Ar (S) + 4Ar (O) \u003d 142,

2) ნივთიერების მოლური მასის მნიშვნელობა რიცხობრივად მისი ტოლია:

M (Na 2 SO 4) = 142 გ/მოლი,

3) და ბოლოს, 5 მოლი ნატრიუმის სულფატის მასა:

m = ν M = 5 მოლი 142 გ/მოლი = 710 გ

პასუხი: 710.

1.3.5. ნივთიერების მოცულობასა და მის რაოდენობას შორის ურთიერთობა

ნორმალურ პირობებში (n.o.), ე.ი. წნევის დროს რ ტოლია 101325 Pa (760 მმ Hg) და ტემპერატურა T, უდრის 273,15 K (0 С), ერთი მოლი სხვადასხვა აირები და ორთქლები იკავებს იგივე მოცულობას, ტოლი 22,4 ლ.

მოცულობა, რომელსაც იკავებს 1 მოლი აირი ან ორთქლი n.o.-ზე ეწოდება მოლური მოცულობაგაზი და აქვს ლიტრის ზომა მოლზე.

V მოლი \u003d 22,4 ლ / მოლ.

აირისებური ნივთიერების რაოდენობის ცოდნა (ν ) და მოლური მოცულობის მნიშვნელობა (V მოლი) შეგიძლიათ გამოთვალოთ მისი მოცულობა (V) ნორმალურ პირობებში:

V = ν V მოლი,

სადაც ν არის ნივთიერების რაოდენობა [მოლი]; V არის აირისებრი ნივთიერების მოცულობა [l]; V მოლი \u003d 22,4 ლ / მოლ.

პირიქით, მოცულობის ცოდნა ( ვ) აირისებრი ნივთიერების ნორმალურ პირობებში, შეგიძლიათ გამოთვალოთ მისი რაოდენობა (ν) :