ტელურუმის ატომის სტრუქტურა. ტელურუმის ატომის სტრუქტურა თელურიუმის მინერალები

ნაკლებად სავარაუდოა, რომ ვინმემ დაიჯეროს ამბავი ზღვის კაპიტნის შესახებ, რომელიც, გარდა ამისა, არის პროფესიონალი ცირკის მოჭიდავე, ცნობილი მეტალურგი და ქირურგიული კლინიკის ექიმი-კონსულტანტი. ქიმიური ელემენტების სამყაროში, პროფესიების ასეთი მრავალფეროვნება ძალიან გავრცელებული მოვლენაა და კოზმა პრუტკოვის გამოთქმა მათზე არ ვრცელდება: ”სპეციალისტი გუმბათს ჰგავს: მისი სისრულე ცალმხრივია”. გავიხსენოთ (ჩვენი მოთხრობის მთავარ ობიექტზეც რომ ვისაუბროთ) რკინა მანქანებში და რკინა სისხლში, რკინა მაგნიტური ველის კონცენტრატორია და რკინა ოხრის შემადგენელი ნაწილი... მართალია, ელემენტების „პროფესიული მომზადება“ ხანდახან. გაცილებით მეტი დრო დასჭირდა, ვიდრე შუალედური იოგას მომზადებას. ასე რომ, 52-ე ელემენტი, რომელზეც ჩვენ ვისაუბრებთ, მრავალი წლის განმავლობაში გამოიყენებოდა მხოლოდ იმის საჩვენებლად, თუ რა არის სინამდვილეში, ეს ელემენტი, რომელსაც ჩვენი პლანეტის სახელი ჰქვია: "telurium" - ტელუსიდან, რაც ლათინურად ნიშნავს "დედამიწას".

ეს ელემენტი თითქმის ორი საუკუნის წინ აღმოაჩინეს. 1782 წელს სამთო ინსპექტორმა ფრანც ჯოზეფ მიულერმა (მოგვიანებით ბარონი ფონ რაიხენშტაინი) გამოიკვლია ოქროს საბადო, რომელიც ნაპოვნი იქნა სემიგორიეში, მაშინდელი ავსტრია-უნგრეთი. იმდენად რთული აღმოჩნდა მადნის შემადგენლობის გაშიფვრა, რომ მას ეწოდა Aurum problematicum - "საეჭვო ოქრო". სწორედ ამ "ოქროდან" გამოყო მიულერმა ახალი მეტალი, მაგრამ არ იყო სრული დარწმუნებული, რომ ის ნამდვილად ახალი იყო. (მოგვიანებით გაირკვა, რომ მიულერი ცდებოდა სხვა რამეში: ელემენტი, რომელიც მან აღმოაჩინა, ახალი იყო, მაგრამ მისი კლასიფიცირება მხოლოდ დიდი რეზერვის მქონე ლითონად შეიძლება.)

ეჭვების გასაფანტად მიულერმა დახმარებისთვის მიმართა გამოჩენილ სპეციალისტს, შვედ მინერალოგს და ანალიტიკოს ქიმიკოს ბერგმანს.

სამწუხაროდ, მეცნიერი გაგზავნილი ნივთიერების ანალიზის დასრულებამდე გარდაიცვალა - იმ წლებში ანალიტიკური მეთოდები უკვე საკმაოდ ზუსტი იყო, მაგრამ ანალიზს დიდი დრო დასჭირდა.

მიულერის მიერ აღმოჩენილი ელემენტის შესწავლა სხვა მეცნიერებმაც სცადეს, მაგრამ მისი აღმოჩენიდან მხოლოდ 16 წლის შემდეგ, მარტინ ჰაინრიხ კლაპროტმა, იმ დროის ერთ-ერთმა წამყვანმა ქიმიკოსმა, უდავოდ დაამტკიცა, რომ ეს ელემენტი რეალურად ახალი იყო და შესთავაზა მას სახელი "ტელურიუმი". .

როგორც ყოველთვის, ელემენტის აღმოჩენის შემდეგ დაიწყო მისი აპლიკაციების ძებნა. როგორც ჩანს, ატროქიმიის დროიდან დათარიღებულ ძველ პრინციპზე დაყრდნობით – სამყარო აფთიაქია, ფრანგი ფურნიე ცდილობდა ტელურუმით ემკურნალა ზოგიერთი სერიოზული დაავადების, კერძოდ კეთრის. მაგრამ უშედეგოდ - მხოლოდ მრავალი წლის შემდეგ შეძლო ტელურიუმმა ექიმებს მიაწოდოს რამდენიმე "მცირე მომსახურება". უფრო ზუსტად, არა თავად ტელურუმი, არამედ ტელურმჟავას K 2 TeO 3 და Na 2 TeO 3 მარილები, რომელთა გამოყენება დაიწყო მიკრობიოლოგიაში, როგორც საღებავები, რომლებიც გარკვეულ ფერს ანიჭებენ შესასწავლ ბაქტერიებს. ამრიგად, თელურიუმის ნაერთების დახმარებით დიფტერიის ბაცილი საიმედოდ იზოლირებულია ბაქტერიების მასისგან. თუ არა მკურნალობაში, მაშინ მაინც დიაგნოსტიკაში, 52-ე ელემენტი ექიმებისთვის სასარგებლო აღმოჩნდა.

მაგრამ ზოგჯერ ეს ელემენტი და მით უმეტეს მისი ზოგიერთი ნაერთი ექიმებს უსიამოვნებას უქმნის. ტელურიუმი საკმაოდ ტოქსიკურია. ჩვენს ქვეყანაში ჰაერში ტელურუმის მაქსიმალურ დასაშვებ კონცენტრაციად ითვლება 0,01 მგ/მ3. ტელურუმის ნაერთებიდან ყველაზე საშიშია წყალბადის ტელურიდი H 2 Te, უფერო შხამიანი აირი უსიამოვნო სუნით. ეს უკანასკნელი საკმაოდ ბუნებრივია: თელურიუმი არის გოგირდის ანალოგი, რაც ნიშნავს, რომ H 2 Te უნდა იყოს წყალბადის სულფიდის მსგავსი. ის აღიზიანებს ბრონქებს და მავნე გავლენას ახდენს ნერვულ სისტემაზე.

ამ უსიამოვნო თვისებებმა ხელი არ შეუშალა ტელურიუმს ტექნოლოგიაში შესვლისა და მრავალი "პროფესიის" შეძენაში.

მეტალურგები დაინტერესებულნი არიან ტელურიუმით, რადგან ტყვიის მცირე დანამატებიც კი მნიშვნელოვნად ზრდის ამ მნიშვნელოვანი ლითონის სიმტკიცეს და ქიმიურ წინააღმდეგობას. თელურიუმით დოპირებული ტყვია გამოიყენება საკაბელო და ქიმიურ მრეწველობაში. ამრიგად, გოგირდმჟავას წარმოების მოწყობილობების შიგნიდან დაფარული ტყვია-ტელურუმის შენადნობით (0,5% Te-მდე) მომსახურების ვადა ორჯერ მეტია, ვიდრე იგივე მოწყობილობების, რომლებიც უბრალოდ ტყვიით არის მოპირკეთებული. თელურიუმის დამატება სპილენძსა და ფოლადში ხელს უწყობს მათ დამუშავებას.

შუშის წარმოებაში ტელურუმი გამოიყენება მინისთვის ყავისფერი ფერისა და უფრო მაღალი რეფრაქციული ინდექსის მისაცემად. რეზინის მრეწველობაში მას ზოგჯერ იყენებენ, როგორც გოგირდის ანალოგს რეზინების ვულკანიზაციისთვის.

ტელურიუმი არის ნახევარგამტარი

თუმცა, ეს დარგები არ იყო პასუხისმგებელი ფასების ნახტომზე და მოთხოვნაზე No52 ელემენტზე. ეს ნახტომი მოხდა ჩვენი საუკუნის 60-იანი წლების დასაწყისში. ტელურიუმი არის ტიპიური ნახევარგამტარი და ტექნოლოგიური ნახევარგამტარი. გერმანიუმისა და სილიკონისგან განსხვავებით, ის შედარებით ადვილად დნება (დნობის წერტილი 449,8°C) და აორთქლდება (ადუღებს 1000°C-ზე ოდნავ ქვემოთ). შესაბამისად, მისგან ადვილად მიიღება თხელი ნახევარგამტარული ფირები, რომლებიც განსაკუთრებულ ინტერესს იწვევს თანამედროვე მიკროელექტრონიკაში.

ამასთან, სუფთა თელურიუმი, როგორც ნახევარგამტარი, გამოიყენება შეზღუდული რაოდენობით - ზოგიერთი ტიპის საველე ეფექტის ტრანზისტორების დასამზადებლად და მოწყობილობებში, რომლებიც ზომავენ გამა გამოსხივების ინტენსივობას. უფრო მეტიც, ტელურუმის მინარევები განზრახ შეჰყავთ გალიუმის არსენიდში (მესამე ყველაზე მნიშვნელოვანი ნახევარგამტარი სილიციუმის და გერმანიუმის შემდეგ), რათა შეიქმნას მასში ელექტრონული ტიპის გამტარობა*.

* ნახევარგამტარებისთვის დამახასიათებელი გამტარობის ორი ტიპი დეტალურად არის აღწერილი სტატიაში "გერმანიუმი".

ზოგიერთი ტელურიდის - თელურიუმის ლითონებთან ნაერთების გამოყენების სფერო გაცილებით ფართოა. ბისმუტის Bi 2 Te 3 და ანტიმონის Sb 2 Te 3 თელურიდები გახდა ყველაზე მნიშვნელოვანი მასალა თერმოელექტრული გენერატორებისთვის. იმის ასახსნელად, თუ რატომ მოხდა ეს, მოდი, მოკლედ გადავხედოთ ფიზიკისა და ისტორიის სფეროს.

საუკუნენახევრის წინ (1821 წელს) გერმანელმა ფიზიკოსმა ზებეკმა აღმოაჩინა, რომ სხვადასხვა მასალისგან შემდგარ დახურულ ელექტრულ წრეში, რომელთა შორის კონტაქტები სხვადასხვა ტემპერატურაზეა, იქმნება ელექტრომამოძრავებელი ძალა (მას თერმო-ემფს უწოდებენ). 12 წლის შემდეგ შვეიცარიელმა პელტიემ აღმოაჩინა ზებეკის ეფექტის საპირისპირო ეფექტი: როდესაც ელექტრული დენი მიედინება სხვადასხვა მასალისგან შემდგარ წრეში, კონტაქტის წერტილებზე, ჩვეულებრივი ჯოულის სითბოს გარდა, გამოიყოფა სითბოს გარკვეული რაოდენობა ან. შეიწოვება (დამოკიდებულია დენის მიმართულებაზე).

დაახლოებით 100 წლის განმავლობაში ეს აღმოჩენები რჩებოდა „თავისთავად“, კურიოზული ფაქტები, მეტი არაფერი. და არ იქნება გაზვიადება თუ ვიტყვით, რომ ორივე ამ ეფექტისთვის ახალი სიცოცხლე მას შემდეგ დაიწყო, რაც სოციალისტური შრომის გმირი, აკადემიკოსი ა.ფ. იოფემ და მისმა კოლეგებმა შეიმუშავეს თეორია ნახევარგამტარული მასალების გამოყენების შესახებ თერმოელემენტების წარმოებისთვის. და მალე ეს თეორია განხორციელდა რეალურ თერმოელექტრო გენერატორებში და თერმოელექტრო მაცივრებში სხვადასხვა მიზნებისთვის.

კერძოდ, თერმოელექტრული გენერატორები, რომლებიც იყენებენ ბისმუტის, ტყვიისა და ანტიმონის ტელურიდებს, ენერგიით უზრუნველყოფენ დედამიწის ხელოვნურ თანამგზავრებს, სანავიგაციო და მეტეოროლოგიურ დანადგარებს და მაგისტრალური მილსადენების კათოდური დაცვის მოწყობილობებს. იგივე მასალები ხელს უწყობს სასურველი ტემპერატურის შენარჩუნებას ბევრ ელექტრონულ და მიკროელექტრონულ მოწყობილობაში.

ბოლო წლებში დიდი ინტერესი მიიპყრო ტელურუმის კიდევ ერთმა ქიმიურმა ნაერთმა ნახევარგამტარული თვისებებით, კადმიუმის ტელურიდი CdTe. ეს მასალა გამოიყენება მზის უჯრედების, ლაზერების, ფოტორეზისტორების და რადიაციის მრიცხველების დასამზადებლად. კადმიუმის ტელურიდი ასევე ცნობილია იმით, რომ ის არის იმ რამდენიმე ნახევარგამტართაგან, რომელშიც შესამჩნევად ვლინდება ჰანის ეფექტი.

ამ უკანასკნელის არსი იმაში მდგომარეობს, რომ შესაბამისი ნახევარგამტარის პატარა ფირფიტის შეყვანა საკმარისად ძლიერ ელექტრულ ველში იწვევს მაღალი სიხშირის რადიო ემისიის წარმოქმნას. ჰანის ეფექტმა უკვე იპოვა გამოყენება სარადარო ტექნოლოგიაში.

დასასრულს, შეგვიძლია ვთქვათ, რომ რაოდენობრივად ტელურიუმის მთავარი „პროფესია“ არის ტყვიისა და სხვა ლითონების შენადნობი. ხარისხობრივად, მთავარი, რა თქმა უნდა, არის ტელურისა და ტელურიდების, როგორც ნახევარგამტარების მუშაობა.

სასარგებლო ნაზავი

პერიოდულ სისტემაში თელურიუმი განლაგებულია VI ჯგუფის მთავარ ქვეჯგუფში გოგირდისა და სელენის გვერდით. ეს სამი ელემენტი მსგავსია ქიმიური თვისებებით და ხშირად თან ახლავს ერთმანეთს ბუნებაში. მაგრამ გოგირდის წილი დედამიწის ქერქში 0,03%-ია, სელენი მხოლოდ 10-5%-ია, თელურიუმი კი სიდიდის რიგით ნაკლებია - 10-6%. ბუნებრივია, თელურიუმი, ისევე როგორც სელენი, ყველაზე ხშირად გვხვდება გოგირდის ბუნებრივ ნაერთებში - მინარევის სახით. თუმცა ხდება (გაიხსენეთ მინერალი, რომელშიც ტელურუმი აღმოაჩინეს) ის კონტაქტში მოდის ოქროსთან, ვერცხლთან, სპილენძთან და სხვა ელემენტებთან. ჩვენს პლანეტაზე აღმოჩენილია ორმოცი ტელურუმის მინერალის 110-ზე მეტი საბადო. მაგრამ ის ყოველთვის მოიპოვება სელენთან, ოქროსთან ან სხვა ლითონებთან ერთად.

სსრკ-ში ცნობილია პეჩენგასა და მონჩეგორსკის სპილენძ-ნიკელის თელურიუმის შემცველი საბადოები, ალთაის ტყვია-თუთიის შემცველი საბადოები და რიგი სხვა საბადოები.

ტელურიუმი იზოლირებულია სპილენძის მადნიდან ელექტროლიზით სპილენძის ბლისტერული გაწმენდის ეტაპზე. ნალექი - შლამი - ეცემა ელექტროლიზერის ბოლოში. ეს არის ძალიან ძვირი შუალედური პროდუქტი. ერთ-ერთი კანადური ქარხნის შლამის შემადგენლობის საილუსტრაციოდ: 49,8% სპილენძი, 1,976% ოქრო, 10,52% ვერცხლი, 28,42% სელენი და 3,83% ტელურუმი. ლამის ყველა ეს ღირებული კომპონენტი უნდა იყოს გამოყოფილი და ამის გაკეთების რამდენიმე გზა არსებობს. აი ერთი მათგანი.

ტალახი დნება ღუმელში და ჰაერი გადის დნობის მეშვეობით. ლითონები, გარდა ოქროსა და ვერცხლისა, იჟანგება და იქცევა წიდად. სელენი და ტელურუმი ასევე იჟანგება, მაგრამ აქროლად ოქსიდებად, რომლებიც იჭერენ სპეციალურ მოწყობილობებში (სკრაბერები), შემდეგ იხსნება და გარდაიქმნება მჟავებად - სელენი H 2 SeO 3 და ტელურული H 2 TeO 3 . თუ გოგირდის დიოქსიდი SO2 გაივლის ამ ხსნარში, მოხდება შემდეგი რეაქციები:

H 2 SeO 3 + 2SO 2 + H 2 O → Se ↓ + 2H 2 SO 4,

H 2 TeO 3 + 2SO 2 + H 2 O → Te ↓ + 2H 2 SO 4.

ტელურიუმი და სელენი ერთდროულად ცვივა, რაც ძალიან არასასურველია - ისინი ცალ-ცალკე გვჭირდება. ამიტომ, პროცესის პირობები შეირჩევა ისე, რომ ქიმიური თერმოდინამიკის კანონების შესაბამისად, პირველ რიგში, სელენი მცირდება. ამას ეხმარება ხსნარში დამატებული მარილმჟავას ოპტიმალური კონცენტრაციის შერჩევა.

შემდეგ დეპონირდება ტელურიუმი. მიღებული ნაცრისფერი ფხვნილი, რა თქმა უნდა, შეიცავს სელენის გარკვეულ რაოდენობას და, გარდა ამისა, გოგირდს, ტყვიას, სპილენძს, ნატრიუმს, სილიციუმს, ალუმინს, რკინას, კალას, ანტიმონს, ბისმუტს, ვერცხლს, მაგნიუმს, ოქროს, დარიშხანს, ქლორს. ტელურიუმი ჯერ უნდა გაიწმინდოს ყველა ამ ელემენტისგან ქიმიური მეთოდებით, შემდეგ დისტილაციით ან ზონის დნობით. ბუნებრივია, ტელურუმი სხვადასხვა საბადოდან სხვადასხვა გზით მოიპოვება.

ტელურიუმი საზიანოა

ტელურიუმი სულ უფრო და უფრო ფართოდ გამოიყენება და შესაბამისად, იზრდება მასთან მომუშავე ადამიანების რიცხვი. No52 ელემენტის შესახებ მოთხრობის პირველ ნაწილში უკვე აღვნიშნეთ ტელურუმის და მისი ნაერთების ტოქსიკურობა. მოდით ვისაუბროთ ამაზე უფრო დეტალურად, ზუსტად იმიტომ, რომ სულ უფრო მეტ ადამიანს უწევს მუშაობა თელურიუმთან. აქ არის ციტატა დისერტაციიდან ტელურუმზე, როგორც სამრეწველო შხამზე: თეთრ ვირთხებს, რომლებსაც ტელურუმის აეროზოლი გაუკეთეს, „აჩვენეს მოუსვენრობა, აცემინეს, სახეზე ასველეს და გახდნენ ლეთარგიული და ძილიანობა“. ტელურიუმს მსგავსი ეფექტი აქვს ადამიანებზე.

თავად ტელურიუმს და მის ნაერთებს შეუძლიათ სხვადასხვა „კალიბრის“ პრობლემების მოტანა. ისინი, მაგალითად, იწვევენ სიმელოტეს, გავლენას ახდენენ სისხლის შემადგენლობაზე და შეუძლიათ სხვადასხვა ფერმენტული სისტემის დაბლოკვა. ელემენტარული ტელურით ქრონიკული მოწამვლის სიმპტომებია გულისრევა, ძილიანობა, დაღლილობა; ამოსუნთქული ჰაერი იძენს ალკილის ტელურიდების უსიამოვნო, ნივრის სუნს.

ტელურით მწვავე მოწამვლისას შრატი გლუკოზით, ზოგჯერ მორფინითაც კი შეჰყავთ ინტრავენურად. ასკორბინის მჟავა გამოიყენება როგორც პროფილაქტიკური საშუალება. მაგრამ მთავარი პრევენცია არის მოწყობილობების დალუქვა, პროცესების ავტომატიზაცია, რომელშიც მონაწილეობს ტელურუმი და მისი ნაერთები.

No52 ელემენტს ბევრი სარგებელი მოაქვს და ამიტომ იმსახურებს ყურადღებას. მაგრამ მასთან მუშაობა მოითხოვს სიფრთხილეს, სიცხადეს და ისევ კონცენტრირებულ ყურადღებას.

თელურიუმის გამოჩენა

კრისტალური თელურიუმი ყველაზე მეტად ჰგავს ანტიმონს. მისი ფერი მოვერცხლისფრო-თეთრია. კრისტალები ექვსკუთხაა, მათში ატომები ქმნიან სპირალურ ჯაჭვებს და უკავშირდებიან კოვალენტური ბმებით უახლოეს მეზობლებს. ამიტომ, ელემენტარული ტელურიუმი შეიძლება ჩაითვალოს არაორგანულ პოლიმერად. კრისტალურ ტელურუმს ახასიათებს მეტალის ბზინვარება, თუმცა მისი ქიმიური თვისებების კომპლექსის გამო ის უფრო მეტად შეიძლება კლასიფიცირდეს არალითონად. ტელურიუმი მყიფეა და საკმაოდ ადვილად გადაიქცევა ფხვნილად. თელურიუმის ამორფული მოდიფიკაციის არსებობის საკითხი მკაფიოდ არ არის გადაწყვეტილი. როდესაც ტელურუმი მცირდება ტელურის ან ტელურის მჟავისგან, წარმოიქმნება ნალექი, მაგრამ ჯერ კიდევ არ არის ნათელი, არის თუ არა ეს ნაწილაკები მართლაც ამორფული თუ უბრალოდ ძალიან პატარა კრისტალები.

ორფეროვანი ანჰიდრიდი

როგორც გოგირდის ანალოგს შეეფერება, თელურიუმი ავლენს 2–, 4+ და 6+ ვალენტობას და გაცილებით ნაკლებად ხშირად 2+. თელურიუმის მონოქსიდი TeO შეიძლება არსებობდეს მხოლოდ აირისებრი ფორმით და ადვილად იჟანგება TeO 2-მდე. ეს არის თეთრი, არაჰიგიროსკოპიული, სრულიად სტაბილური კრისტალური ნივთიერება, რომელიც დნება დაშლის გარეშე 733°C ტემპერატურაზე; მას აქვს პოლიმერული სტრუქტურა, რომლის მოლეკულები აგებულია ასე:

ტელურიუმის დიოქსიდი წყალში თითქმის არ იხსნება - მხოლოდ TeO 2-ის ერთი ნაწილი 1,5 მილიონ წყალში გადადის ხსნარში და წარმოიქმნება სუსტი ტელურიუმის მჟავას H 2 TeO 3 უმნიშვნელო კონცენტრაციის ხსნარი. სუსტად არის გამოხატული ტელურმჟავას H 6 TeO 6-ის მჟავე თვისებებიც. ეს ფორმულა (და არა H 2 TeO 4) მას მიენიჭა მას შემდეგ, რაც მიიღეს შემადგენლობის Ag 6 TeO 6 და Hg 3 TeO 6 მარილები, რომლებიც წყალში ძალიან ხსნადია. ანჰიდრიდი TeO 3, რომელიც აყალიბებს ტელურის მჟავას, პრაქტიკულად არ იხსნება წყალში. ეს ნივთიერება არსებობს ორი მოდიფიკაციით - ყვითელი და ნაცრისფერი: α-TeO 3 და β-TeO 3. ნაცრისფერი ტელურუმის ანჰიდრიდი ძალიან სტაბილურია: გაცხელების დროსაც კი მასზე არ მოქმედებს მჟავები და კონცენტრირებული ტუტეები. იგი იწმინდება ყვითელი ჯიშისგან ნარევის კონცენტრირებულ კაუსტიკური კალიუმში მოხარშვით.

მეორე გამონაკლისი

პერიოდული ცხრილის შექმნისას მენდელეევმა თელურიუმი და მისი მეზობელი იოდი (ისევე, როგორც არგონი და კალიუმი) VI და VII ჯგუფებში მოათავსა არა შესაბამისად, არამედ მათი ატომური წონის საწინააღმდეგოდ. მართლაც, თელურიუმის ატომური მასა არის 127,61, ხოლო იოდის 126,91. ეს ნიშნავს, რომ იოდი არ უნდა იყოს თელურიუმის უკან, არამედ მის წინ. თუმცა, მენდელეევს ეჭვი არ ეპარებოდა მისი მსჯელობის სისწორეში, რადგან თვლიდა, რომ ამ ელემენტების ატომური წონა საკმარისად ზუსტად არ იყო განსაზღვრული. მენდელეევის ახლო მეგობარი, ჩეხი ქიმიკოსი ბოგუსლავ ბრაუნერი გულდასმით ამოწმებდა ტელურისა და იოდის ატომურ მასებს, მაგრამ მისი მონაცემები წინა მონაცემებს დაემთხვა. წესის დამადასტურებელი გამონაკლისების მართებულობა დადგინდა მხოლოდ მაშინ, როდესაც პერიოდული სისტემა დაფუძნებული იყო არა ატომურ წონაზე, არამედ ბირთვულ მუხტებზე, როდესაც ცნობილი გახდა ორივე ელემენტის იზოტოპური შემადგენლობა. ტელურიუმში, იოდისგან განსხვავებით, დომინირებს მძიმე იზოტოპები.

სხვათა შორის, იზოტოპების შესახებ. ამჟამად ცნობილია No52 ელემენტის 22 იზოტოპი. რვა მათგანი - მასობრივი ნომრებით 120, 122, 123, 124, 125, 126, 128 და 130 - სტაბილურია. ბოლო ორი იზოტოპი ყველაზე გავრცელებულია: შესაბამისად 31,79 და 34,48%.

ტელურიუმის მინერალები

მიუხედავად იმისა, რომ თელურიუმი დედამიწაზე გაცილებით ნაკლებია ვიდრე სელენი, 52-ე ელემენტის მეტი მინერალი ცნობილია, ვიდრე მისი ანალოგი. ტელურიუმის მინერალები შემადგენლობით ორი ტიპისაა: ან ტელურიდები ან დედამიწის ქერქში ტელურიდების დაჟანგვის პროდუქტები. პირველთა შორის არის კალავერიტი AuTe 2 და კრენერიტი (Au, Ag) Te 2, რომლებიც ოქროს ბუნებრივ ნაერთებს შორის არიან. ასევე ცნობილია ბისმუტის, ტყვიისა და ვერცხლისწყლის ბუნებრივი ტელურიდები. მშობლიური ტელურიუმი ბუნებაში ძალიან იშვიათად გვხვდება. ამ ელემენტის აღმოჩენამდეც მას ზოგჯერ სულფიდურ მადნებში ხვდებოდა, მაგრამ სწორად იდენტიფიცირება ვერ მოხერხდა. ტელურიუმის მინერალებს არ აქვთ პრაქტიკული მნიშვნელობა - ყველა სამრეწველო ტელურიუმი სხვა ლითონების მადნების გადამუშავების ქვეპროდუქტია.

იმ - ქიმ. ელემენტთა პერიოდული სისტემის ჯგუფის VI ელემენტი; ზე. ნ. 52, ზე. მ 127,60. მბზინავი ვერცხლისფერი ნაცრისფერი მყიფე ნივთიერება მეტალის ბზინვარებით. ნაერთებში ავლენს ჟანგვის მდგომარეობებს -2, +4 და +6. ბუნებრივი B შედგება რვა სტაბილური იზოტოპისგან, მასობრივი ნომრებით 120, 122-126, 128 და 130. ცნობილია 16 რადიოაქტიური იზოტოპი, რომელთა ნახევარგამოყოფის პერიოდი 2-დან 154 დღემდეა. ყველაზე გავრცელებული მძიმე იზოტოპებია 128 და 130 მასობრივი ნომრების მქონე იზოტოპები. ტ. აღმოაჩინა (1782) უნგრელმა. მკვლევარი F. Muller von Reichenstein. ტელურიუმი კვალი ელემენტია მისი შემცველობა დედამიწის ქერქში 10-7%. შეიცავს ბევრ მინერალს ოქროს, ვერცხლის, პლატინის, სპილენძის, რკინის, ტყვიის, ბისმუტის და სულფიდური მინერალებით. T.-ის ბროლის ბადე ექვსკუთხაა a - 4,4570 A და c = 5,9290 A პერიოდებით. სიმკვრივე (t-pa 20p C) 6,22 გ/სმ3; /pl 449,5°C; დუღილის წერტილი 990±2°C.

ცნობილია თელურიუმის (მუქი ყავისფერი ფხვნილის) „ამორფული“ მოდიფიკაცია, რომელიც გაცხელებისას შეუქცევად კრისტალურად იქცევა. ტემპერატურის კოეფიციენტი პოლიკრისტალური T. წრფივი გაფართოება (16-17) 10-6 deg-1, y კოეფიციენტი. თბოგამტარობა (ტემპერატურა 20°C) 0,014 კალ/სმ X X წმ x გრადუსი; სპეციფიკური თბოტევადობა (ტემპერატურა 25°C) 0,048 კალ/გ x გრადუსი. T. არის ნახევარგამტარი ზოლის უფსკრულით 0,34 ევ. ბროლის ელექტრული გამტარობა დამოკიდებულია ბროლის სიწმინდესა და სრულყოფის ხარისხზე. ყველაზე სუფთა ნიმუშებში ის უდრის ~0,02 ohm-1 x cm-1. ელექტრონის მობილურობა 1700, ხვრელის მობილურობა 1200 სმ2/ვ x წმ. როდესაც დნება, ტელურიუმი გარდაიქმნება მეტალურ მდგომარეობაში. ტელურიუმი დიამაგნიტურია, სპეციფიური მაგნიტური მგრძნობელობაა 0,3 10-6 სმ3/გ (ოთახის ტემპერატურაზე). სიმტკიცე მოჰსის მასშტაბით 2,0-2,5; ოთხ მიკროსიმტკიცე 58 კგფ/მმ2, ელასტიურობის მოდული 4200 კგფ/მმ2, კოეფიციენტი. შეკუმშვა (ტემპერატურა 30°C) 1,5-10 6 სმ2/კგ. ტელურიუმის ერთკრისტალები (0001) ორიენტაციის მქონე მსხვრევად იშლება 14 კგფ/მმ2 დაძაბულობის დროს.

ქიმიის მიხედვით გოგირდს მოგაგონებთ წმიდა თ. , მაგრამ ნაკლებად აქტიური. ოთახის ტემპერატურაზე არ იჟანგება ჰაერში გაცხელებისას, იწვის და წარმოიქმნება Te02 დიოქსიდი - თეთრი კრისტალური, წყალში ოდნავ ხსნადი. ასევე ცნობილია TeO და Te03, რომლებიც ნაკლებად სტაბილურია ვიდრე Te02. ნორმალურ პირობებში ტელურიუმი ძალიან ნელა რეაგირებს წყალთან წყალბადის გამოყოფით და გოგირდმჟავას წარმოქმნით წითელი TeS03 ხსნარის წარმოქმნით; წყლით განზავებისას საპირისპირო რეაქცია ხდება ტელურუმის გამოყოფით. T. იხსნება აზოტის მჟავაში და წარმოქმნის ტელურმჟავას H2TeO3 განზავებულ მარილმჟავაში იგი ოდნავ იხსნება.

ტელურიუმი ტუტეებში ნელა იხსნება. წყალბადით წარმოქმნის ტელურიდს H2Te - უფერო აირს უსიამოვნო სუნით, კონდენსირდება -2°C ტემპერატურაზე და მყარდება -51,2°C ტემპერატურაზე, არასტაბილურ ნაერთს, რომელიც ადვილად იშლება სუსტი ჟანგვის აგენტების გავლენითაც კი. ტელურიუმი არ წარმოქმნის სულფიდებს, რომლებიც სტაბილურია ნორმალურ პირობებში TeS2 ნაერთი მდგრადია ტემპერატურაზე -20°C-მდე. T აყალიბებს უწყვეტ მყარ ხსნარებს სელენთან ერთად. ცნობილი კომპოზიციებია TeXb (მხოლოდ ფტორი), TeX4 და TeX2, რომლებიც მიიღება ელემენტების პირდაპირი ურთიერთქმედებით. ოთახის ტემპერატურაზე ყველაფერი მყარია, ნაწილობრივ იშლება წყლით; მხოლოდ TeFe არის უფერო გაზი უსიამოვნო სუნით. გაცხელებისას T. რეაგირებს ბევრ მეტალთან, წარმოიქმნება.

ტელურიუმის წარმოების ნედლეული არის სპილენძ-ნიკელის და გოგირდმჟავას წარმოების შლამი, ასევე ტყვიის გადამუშავების შედეგად მიღებული პროდუქტები. ანოდური ტალახი მუშავდება მჟავე ან ტუტე მეთოდით, გარდაქმნის გოგირდს ოთხვალენტიან მდგომარეობაში და შემდეგ ამცირებენ მას გოგირდის დიოქსიდით ხსნარებიდან ხსნარის ბოლოს. ჰიდროქლორიული ან ელექტროლიტური. გარდა ამისა, თ-ის შემცველი მასალების დამუშავება შესაძლებელია ქლორის მეთოდით. მაღალი სისუფთავის თელურიუმი მიიღება სუბლიმაციით და ზონის რეკრისტალიზაციის გზით (ღრმა გაწმენდის ყველაზე ეფექტური მეთოდი, რომელიც საშუალებას იძლევა მიიღოთ ნივთიერების სისუფთავე 99,9999%).

ტელურიუმის ნაერთები ტოქსიკურია, მათი გავლენა ადამიანის სხეულზე სელენისა და დარიშხანის ნაერთების ზემოქმედების მსგავსია. ყველაზე ძლიერი შხამი არის ტელურიდი. ჰაერში T-ის მაქსიმალური დასაშვები კონცენტრაციაა 0,01 მგ/მვ. T გამოიყენება რეზინის ვულკანიზაციისა და ტყვიის კაბელების წარმოებაში (0,1%-მდე Te-ს დამატება აუმჯობესებს ტყვიის მექანიკურ თვისებებს). T. ნაერთები გამოიყენება მინის მრეწველობაში (მინისა და ფაიფურის შესაღებად) და ფოტოგრაფიაში. ტელურიუმი ფართოდ გამოიყენება ნახევარგამტარული ნაერთების სინთეზში. თ კავშირები არის თერმოელემენტების წარმოების ძირითადი მასალა.

ტელურიუმი არის მიკროელემენტი (მათი შემცველობა დედამიწის ქერქში არის 1 ⋅ 10⁻ ⁷ % ტელურიუმი იშვიათად ყალიბდება დამოუკიდებლად. ის ჩვეულებრივ გვხვდება ბუნებაში როგორც მინარევები სულფიდებში, ასევე ადგილობრივ გოგირდში. თელურიუმის და სელენის ძირითადი წყაროა გოგირდმჟავას წარმოების ნარჩენები, რომლებიც გროვდება მტვრის კამერებში, აგრეთვე სპილენძის ელექტროლიტური გაწმენდის დროს წარმოქმნილი ნალექები (ლამი). ტალახი, სხვა მინარევებისაგან, შეიცავს აგრეთვე ვერცხლის სელენიდს აგ 2 სე და რამდენიმე. ლამის წვისას წარმოიქმნება ტელორიუმის ოქსიდი TeO 2 , ასევე მძიმე ლითონების ოქსიდები. ტელურიუმი მცირდება TeO ოქსიდებისგან 2 წყლის გარემოში გოგირდის დიოქსიდის ზემოქმედებისას:

TeO 2 + H 2 O = H 2 TeO 3

H 2 SeO 3 + 2SO 2 + H 2 O = Se + 2H 2 SO 4

ტელურიუმი, ისევე როგორც , ქმნის ალოტროპულ მოდიფიკაციებს - კრისტალურ და ამორფულ. კრისტალური ტელურუმი არის ვერცხლისფერი ნაცრისფერი ფერის, მყიფე და ადვილად დაფქვა ფხვნილად. მისი ელექტრული გამტარობა უმნიშვნელოა, მაგრამ იზრდება განათებისას. ამორფული თელურიუმი ყავისფერი ფერისაა და ნაკლებად სტაბილურია, ვიდრე ამორფული თელურიუმი 25 გრადუსზე. ხდება კრისტალური.

ქიმიური თვისებების თვალსაზრისით, ტელურუმს მნიშვნელოვანი მსგავსება აქვს გოგირდთან. იგი იწვის ჰაერში (მომწვანო-ლურჯი), წარმოქმნის შესაბამის ოქსიდებს TeO 2. SO 2-ისგან განსხვავებით ტელურიუმის ოქსიდი არის კრისტალური ნივთიერება და ცუდად ხსნადი წყალში.

ტელურიუმი უშუალოდ წყალბადთან არ ერწყმის. როდესაც გაცხელდება, ის რეაგირებს ბევრ მეტალთან, წარმოქმნის შესაბამის მარილებს (), მაგალითად K 2 თე. ტელურიუმი რეაგირებს წყალთან ნორმალურ პირობებშიც კი:

Te + 2H 2 O = TeO 2 + 2H 2

სელენის მსგავსად, თელურიუმი იჟანგება შესაბამის H მჟავებამდე 2 TeO 4 მაგრამ უფრო მძიმე პირობებში და სხვა ჟანგვის აგენტების მოქმედებით:

Te + 3H 2 O 2 (30%) = H 6 TeO 6

ტუტეების წყალხსნარებში თელურიუმი, გოგირდის მსგავსად, ნელ-ნელა იხსნება:

3Te + 6KOH = 6K 2 Te + K 2 TeO 3 + 3H 2 O

ტელურიუმი ძირითადად გამოიყენება როგორც ნახევარგამტარული მასალა.

თელურიუმის თვისებები

წყალბადის ტელურიდი შეიძლება მომზადდეს თელურიდების განზავებული მჟავებით დამუშავებით:

Na 2 Te + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 ტე

წყალბადის ტელურიდი ნორმალურ პირობებში არის უფერო გაზი დამახასიათებელი უსიამოვნო სუნით (უფრო უსიამოვნო ვიდრე H-ის სუნი 2 S, მაგრამ უფრო ტოქსიკური და წყალბადის ტელურიდი ნაკლებად ტოქსიკურია). თელურიუმის ჰიდრიდებს ავლენენ აღმდგენი თვისებები უფრო დიდი რაოდენობით, ვიდრე H 2 წყალში წყალი დაახლოებით იგივეა, რაც წყალბადის სულფიდს. ჰიდრიდების წყალხსნარები ავლენენ გამოხატულ მჟავე რეაქციას წყალხსნარებში მათი დისოციაციის გამო შემდეგი სქემის მიხედვით:

H 2 Te ↔ H + HTe ⁺

↓

H+Te²⁺

O - S - Se - Te სერიაში მათი იონების რადიუსი არის E² ⁺ დაიჭირეთ წყალბადის იონი. ამას ადასტურებს ექსპერიმენტული მონაცემები, რომლებმაც დაადასტურა, რომ ჰიდროთელური მჟავა უფრო ძლიერია ვიდრე ჰიდროსულფიდის მჟავა.

O - S - Se - Te სერიაში იზრდება ჰიდრიდების თერმული დისოციაციის უნარი: გაცხელებისას ყველაზე რთულია წყლის დაშლა, ხოლო ტელურუმის ჰიდრიდები არასტაბილურია და იშლება დაბალი გაცხელებითაც კი.

ჰიდროთელური მჟავას მარილები (ტელურიდები) თვისებებით მსგავსია სულფიდებთან. ისინი სულფიდების მსგავსად მიიღება თელურიუმის წყალბადის მოქმედებით ლითონის ხსნად მარილებზე.

ტელურიდები წყალში და მჟავებში ხსნადობის თვალსაზრისით სულფიდების მსგავსია. მაგალითად, როდესაც წყალბადის თელურიუმი გადის Cu-ის წყალხსნარში 2 SO 4 სპილენძის ტელურიდი მიიღება:

H 2 Te + CuSO 4 = H 2 SO 4 + CuTe

Te აყალიბებს ნაერთებს ჟანგბადთან: TeO 2 და TeO 3 ისინი წარმოიქმნება ჰაერში თელურიუმის წვის დროს, ტელურიდების სროლისას და ასევე თელურიუმის ჰიდრიდების წვის დროს:

Te + O 2 = TeO 2

2ZnTe + 3O 2 = 2ZnO + 2TeO 2

2H 2 Te + 3O 2 = 2H 2 O + 2TeO 2

TeO2 - მჟავა ოქსიდები (ანჰიდრიდები). წყალში გახსნისას ისინი წარმოქმნიან, შესაბამისად, ტელურის მჟავას:

TeO 2 + H 2 O = H 2 TeO 3

ეს მჟავა წყალხსნარში იშლება ოდნავ ნაკლებად ძლიერად, ვიდრე გოგირდის მჟავა. ტელურის მჟავა არ არის მიღებული თავისუფალი სახით და არსებობს მხოლოდ წყალხსნარებში.

მაშინ როცა გოგირდის ნაერთები 4+ ჟანგვის მდგომარეობით ქიმიურ რეაქციებში უპირატესად მოქმედებენ როგორც შემცირების აგენტები, გოგირდის დაჟანგვის მდგომარეობის გაზრდით 6+-მდე, TeO 2 და შესაბამისი მჟავები ავლენენ ძირითადად ჟანგვის თვისებებს, შესაბამისად მცირდება Te-მდე. პრაქტიკაში, ტელურიუმი მიიღება თავისუფალი სახით შემდეგი მეთოდების გამოყენებით:

H 2 TeO 3 + 2SO 2 + H 2 O = 2H 2 SO 4 + Te

ტელურინის მჟავა ავლენს შემცირების თვისებებს მხოლოდ ძლიერ ჟანგვის აგენტებთან ურთიერთობისას:

3H 2 TeO 3 + HClO 3 = 3H 2 TeO 4 + HCl

თავისუფალი ტელურის მჟავა H 2 TeO 4 - ჩვეულებრივ იზოლირებული, როგორც კრისტალური ჰიდრატი H 2 TeO 4 2H 2 O, რომელიც იწერება როგორც H 6 TeO 6 . ორთოტელურულ მჟავაში H 6 TeO 6 წყალბადის ატომები შეიძლება ნაწილობრივ ან მთლიანად შეიცვალოს ლითონის ატომებით, Na6TeO6 მარილების წარმოქმნით.

ტელურიუმი არის მოვერცხლისფრო-თეთრი, მყიფე ნივთიერება დამახასიათებელი მეტალის ბზინვარებით. ამ შემთხვევაში, თელურიუმის თხელ ფენას სინათლის ზემოქმედებისას წითელი-ყავისფერი ელფერი აქვს, ორთქლს კი ოქროსფერ-ყვითელი შეფერილობა აქვს. იმის გამო, რომ ტელურუმი ინერტულია, კვარცი ან გრაფიტი გამოიყენება კონტეინერების მასალად მისი დნობისას. ტელურიუმი იშვიათი ელემენტია და მასზე მნიშვნელოვანი მოთხოვნა განაპირობებს მის მაღალ ღირებულებას.

ტელურუმის წარმოებისას ძირითადად გამოიყენება ტყვიისა და სპილენძის ელექტროლიტური გადამუშავების ნარჩენები. ლამის დაწვის შემდეგ, ტელურიუმი ნალექში ილექება, რის შემდეგაც მას რეცხავენ მარილმჟავაში. მიღებული მარილმჟავას ხსნარი იზოლირებულია გოგირდის დიოქსიდის გავლით. გოგირდის, სელენისა და სხვა მინარევებისაგან შემდგომი გაწმენდისთვის ტელურიუმი იხსნება ტუტე გარემოში, სადაც ალუმინის ან თუთიის ზემოქმედებით იქცევა დინატრიუმის დიტელურიდში. შემდეგ მას გადააქვთ ჟანგბადში ან ჰაერში და მაღალი სისუფთავის თელურიუმის მისაღებად მას ქლორებენ, რასაც მოჰყვება გაწმენდა რექტიფიკაციით, ჰიდროლიზდება წყლით და მცირდება წყალბადით.

დსთ-ში თელურიუმის ძირითადი მწარმოებლები არიან:

OJSC Almalyk სამთო-მეტალურგიული ქარხანა (უზბეკეთი);
- OJSC "ურალის სამთო და მეტალურგიული კომპანია" (რუსეთის ფედერაცია);
- CJSC Kyshtym Copper ელექტროლიტური ქარხანა (რუსეთის ფედერაცია).

ტელურიუმი გამოიყენება სპეციალური ტყვიის წარმოებაში, რომელსაც აქვს გაზრდილი სიმტკიცე და ელასტიურობა. ეს ქონება ფართოდ გამოიყენება მავთულის და სხვა საკაბელო პროდუქტების წარმოებაში. ტელურისა და ტყვიის კომბინაცია გოგირდმჟავას ზემოქმედებით ტყვიის დაშლას 10-ჯერ ამცირებს. ეს თვისება გამოიყენება ტყვიის მჟავა ბატარეებში.

სპეციალურ ქიმიურ აღჭურვილობაში გამოიყენება ტელურუმის სათვალეები, რომლებსაც აქვთ განსაკუთრებული გამჭვირვალობა, ელექტროგამტარობა და დნობა. სათვალეების ზოგიერთი სახეობა თელურიუმის დამატებით არის ნახევარგამტარები. ისინი ფართოდ გამოიყენება ელექტრონიკაში. და სპეციალური სათვალეები, თელურიუმის დიოქსიდით, დოპირებული იშვიათი დედამიწის ლითონებით, გამოიყენება ოპტიკურ კვანტურ გენერატორებში, როგორც აქტიური სხეულები.

ტელურიუმის შენადნობები გამოიყენება კომპაქტური დისკების ამრეკლავი დეფორმირებადი ფენის შესაქმნელად. თელურიუმი ორთქლის სახით გამოიყენება ფლუორესცენტური ნათურებისთვის. ასეთი ნათურების მიერ გამოსხივებულ შუქს აქვს ბუნებრივი მზის შუქის შესადარებელი სპექტრი.

ტელურიუმი მე-16 ჯგუფის ქიმიური ელემენტია (მოძველებული კლასიფიკაციის მიხედვით - VI ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფი ქალკოგენები), პერიოდულ სისტემაში მე-5 პერიოდი, აქვს ატომური ნომერი 52; აღინიშნება სიმბოლო Te (ლათ. Tellurium), მიეკუთვნება მეტალოიდების ოჯახს.
დედამიწის ქერქში შემცველობა წონით 1·10-6%. ცნობილია თელურიუმის 100-მდე მინერალი. ყველაზე გავრცელებული ტელურიდებია სპილენძი, ტყვია, თუთია, ვერცხლი და ოქრო.
ტელურუმის იზომორფული ნაზავი შეინიშნება ბევრ სულფიდში, მაგრამ Te-S იზომორფიზმი ნაკლებად გამოხატულია, ვიდრე Se-S სერიებში და სულფიდები შეიცავს ტელურუმის შეზღუდულ ნარევს. ტელურუმის მინერალებს შორის არის ალტაიტი (PbTe), სილვანიტი (AgAuTe4), კალვერიტი (AuTe2), ჰესიტი (Ag2Te), კრენერიტი [(Au, Ag)Te], პეციტი (Ag3AuTe2), მუთმანიტი [(Ag, Au)Te] განსაკუთრებული მნიშვნელობის, მონბრეიტი (Au2Te3), ნაგიაგიტი (4S5), ტეტრადიმიტი (Bi2Te2S). არსებობს თელურიუმის ჟანგბადის ნაერთები, მაგალითად TeO2 - ტელურუმის ოხრა. მშობლიური ტელურუმი ასევე გვხვდება სელენთან და გოგირდთან ერთად (იაპონური ტელურული გოგირდი შეიცავს 0,17% Te და 0,06% Se).

რეზერვები ტელურუმის საბადოებზე 2012 წელს, ტონა *

* აშშ გეოლოგიური კვლევის მონაცემები

თელურიუმის ძირითადი წყაროა შლამი, რომელიც წარმოიქმნება ბლისტერული (ანოდური) სპილენძის ელექტროლიტური გაწმენდის დროს. ყოველ 500 ტონა სპილენძის საბადოზე, ჩვეულებრივ, ერთი ფუნტი (0,45 კგ) ტელურუმია. ტელურიუმი იწარმოება ძირითადად შეერთებულ შტატებში, ჩინეთში, ბელგიაში, რუსეთში, იაპონიასა და კანადაში.
ანოდის ხსნარი შეიცავს კეთილშობილური ლითონების სელენიდებს და ტელურიდებს კომპოზიციებში ფორმულით M2Se ან M2Te (M = Cu, Ag, Au). 500 °C ტემპერატურაზე ანოდის შლამი ჰაერის თანდასწრებით თბება ნატრიუმის კარბონატით. ლითონის იონები იშლება მეტალებად, ხოლო ტელურიდი გარდაიქმნება ნატრიუმის ტელურიტად - M2Te + O2 + Na2CO3 > Na2TeO3 + 2M + CO2.
ტელურიტები ირეცხება წყალთან ნარევებიდან და ჩვეულებრივ გვხვდება ჰიდროთელურიტების სახით HTeO3– ხსნარში. ამ პროცესში ასევე წარმოიქმნება სელენიტები, მაგრამ მათი გამოყოფა შესაძლებელია გოგირდმჟავას დამატებით. ჰიდროთელურიტები გარდაიქმნება უხსნად ტელურუმის დიოქსიდში, ხოლო სელენიტები რჩება ხსნარში - HTeO3- + ОH– + H2SO4 > TeO2 + SO42- + 2H2O.
მეტალამდე რედუქცია ხდება ელექტროლიზით ან ტელურუმის დიოქსიდის რეაქციით გოგირდის დიოქსიდთან გოგირდმჟავაში - TeO2 + 2 SO2 + 2H2O > Te + SO42- + 4H+.
კომერციული კლასის თელურიუმი ჩვეულებრივ იყიდება ფხვნილის სახით და ასევე ხელმისაწვდომია ფილების, ღეროების ან ღეროების სახით.
ტელურუმის ყველაზე დიდი მომხმარებელი მეტალურგიაა, სადაც მას იყენებენ რკინის, სპილენძისა და ტყვიის შენადნობებში. უჟანგავი ფოლადისა და სპილენძისთვის თელურიუმის დამატება ამ ლითონებს უფრო დამუშავებას ხდის. თელურიუმის დამატება შესაძლებელს ხდის ელასტიური თუჯის მიღებას, რომელსაც დნობისას აქვს ნაცრისფერი თუჯის უპირატესობები: თხევადი ჩამოსხმა, ჩამოსხმის თვისებები და დამუშავების უნარი. ტყვიაში ტელურუმი აუმჯობესებს სიმტკიცეს და გამძლეობას და ამცირებს გოგირდმჟავას კოროზიულ ეფექტს.
ნახევარგამტარები და ელექტრონიკა. კადმიუმის ტელურიდი (CdTe) გამოიყენება მზის უჯრედებში. შეერთებული შტატების განახლებადი ენერგიის ლაბორატორიის მიერ ჩატარებულმა ტესტებმა აჩვენა, რომ ეს მასალა ბევრ სარგებელს იძლევა ახალი თაობის მზის უჯრედების მუშაობისთვის. ბოლო წლებში CdTe-ის გამოყენებით მზის უჯრედების მასიურმა კომერციულმა წარმოებამ გამოიწვია თელურიუმზე მოთხოვნის მნიშვნელოვანი ზრდა. თუ CdTe-ში კადმიუმის ნაწილი ჩანაცვლებულია თუთიით, იქმნება თანაფარდობა (Cd,Zn), რომელიც გამოიყენება მყარი მდგომარეობის რენტგენის სენსორებში.
CRT (კადმიუმ-ვერცხლისწყალ-ტელურიუმის) შენადნობებმა მიიღეს აბსოლუტურად განსაკუთრებული მნიშვნელობა, რომლებსაც აქვთ ფანტასტიკური მახასიათებლები რაკეტების გაშვებიდან გამოსხივების აღმოსაჩენად და მტერზე კოსმოსიდან ატმოსფერული ფანჯრების საშუალებით (ღრუბლების საფარს მნიშვნელობა არ აქვს). MCT არის ერთ-ერთი ყველაზე ძვირადღირებული მასალა თანამედროვე ელექტრონიკის ინდუსტრიაში.
ორგანოტელურიდი, როგორიცაა ეთანის ტელურიდი, დიეთილ ტელურიდი, დიიზოპროპილ ტელურიდი, დიეთილის და მეთილ ტელურიდი, ალილ ტელურიდი, გამოიყენება როგორც მეტალის ორგანოების ზრდის ფაზის ეპიტაქსიის საფუძველი მრავალშრიანი ნახევარგამტარული ნაერთების წარმოებისთვის.
ტელურუმის შემცველმა სისტემებმა ახლახან აღმოაჩინეს მათში სამი (შესაძლოა ოთხი) ფაზის არსებობა, რომლებშიც ზეგამტარობა არ ქრება თხევადი აზოტის დუღილის ტემპერატურაზე ოდნავ აღემატება ტემპერატურაზე.
ტელურიუმი, როგორც ტელურუმის ოქსიდი, გამოიყენება გადაწერადი ოპტიკური დისკების ფენების შესაქმნელად, მათ შორის კომპაქტ დისკების ხელახალი ჩაწერა (CD-RW), ხელახალი ჩაწერის Blu-ray ციფრული ვიდეო დისკები და ხელახალი ჩაწერა (DVD-RW).
ტელურიუმი გამოიყენება Intel-ის მიერ შემუშავებულ მეხსიერების ახალი ფაზის შეცვლის ჩიპებში. ბისმუტის ტელურიდი (Bi2Te3) და ტყვიის ტელურიდი გამოიყენება თერმოელექტრული მოწყობილობების ელემენტებში. ტყვიის ტელურიდი ასევე გამოიყენება ინფრაწითელ სენსორებში.
სხვა გამოყენება. ტელურიუმი გამოიყენება კერამიკის შესაღებად. ოპტიკური რეფრაქციის ძლიერი ზრდის ფენომენი მინაში სელენიდების და ტელურიდების დამატების შემდეგ გამოიყენება ტელეკომუნიკაციისთვის მინის ბოჭკოების წარმოებაში. სელენისა და თელურიუმის ნარევები გამოიყენება ბარიუმის პეროქსიდთან, როგორც ჟანგვის აგენტი დაყოვნების ფხვნილში ელექტრული აფეთქების თავსახურებისთვის.
ორგანული ტელურიდები გამოიყენება როგორც რადიკალური პოლიმერიზაციის ინიციატორები, მონო- და დიტელურიდები. თელურიუმი შეიძლება გამოყენებულ იქნას გოგირდის ან სელენის ნაცვლად რეზინის ვულკანიზაციისთვის. ამ გზით წარმოებული რეზინი ავლენს გაუმჯობესებულ თერმული წინააღმდეგობას. ტელურიტები გამოიყენება დიფტერიაზე პასუხისმგებელი პათოგენების დასადგენად.
ტელურიუმის მოხმარება მსოფლიოს ქვეყნებში ასე ნაწილდება: ჩინეთი - 80-100 ტონა, რუსეთი - 10 ტონა, აშშ - 50-60 ტონა. მთლიანობაში, მსოფლიოში ყოველწლიურად დაახლოებით 400 ტონა ტელურუმი მოიხმარება. ქვემოთ მოცემულ ცხრილში მოცემულია მიახლოებითი მონაცემები ტელურუმის წარმოების შესახებ მსოფლიოში (მონაცემები USGS-დან, სხვადასხვა მიმოხილვები და სტატიები ბაზარზე).

ტელურიუმის წარმოება მსოფლიოში, ტონა*

* აშშ გეოლოგიური კვლევის მონაცემები

ტელურიუმი იშვიათი ელემენტია და წარმოების მცირე მოცულობით მნიშვნელოვანი მოთხოვნა განსაზღვრავს მის მაღალ ფასს (დაახლოებით 200-300 დოლარი კგ-ზე, სისუფთავის მიხედვით), მაგრამ ამის მიუხედავად, მისი გამოყენების სპექტრი მუდმივად ფართოვდება.
2000 წელს თელურიუმის ფასი კილოგრამზე დაახლოებით 30 აშშ დოლარი იყო. 2004-2011 წლებში ტელურუმის ფასები მუდმივად იზრდებოდა, 2009 წლის გარდა. ამ წლების განმავლობაში ტელურუმის ფასი განპირობებული იყო მოთხოვნის მნიშვნელოვანი ზრდით და შეზღუდული მიწოდებით. 2011 წელს თელურიუმის ფასმა კილოგრამზე 350 აშშ დოლარს მიაღწია. თუმცა, 2012 წელს, თელურიუმის ფასები მკვეთრად დაეცა და დაახლოებით 150 აშშ დოლარამდე დაეცა კილოგრამზე.

ტელურუმის ბაზარი ამჟამად მრავალი გამოწვევის წინაშე დგას. როგორც სპილენძის წარმოების გვერდითი პროდუქტი, ტელურუმის ბაზარი დიდად არის დამოკიდებული ძირითადი (სპილენძის) ბაზრის ტენდენციებზე. მაგალითად, სპილენძის წარმოების შემცირება, ამ ლითონის წარმოებისთვის ახალი ალტერნატიული ტექნოლოგიების გამოყენებასთან ერთად, გავლენას მოახდენს ტელურუმის მიწოდების მოცულობაზე.
ვინაიდან მიწოდების მოცულობა საეჭვოა, მასალის ფასი მკვეთრად იზრდება. ბაზრის მრავალი პროგნოზით, თელურიუმის ფასი მომდევნო 2-3 წელიწადში კვლავ გაიზრდება. ცნობილია, რომ ბაზარზე არსებობს სხვადასხვა ტელურუმის შემცვლელი პროდუქტების ასორტიმენტი, რომელთა გამოყენება უკვე იწყება მიწოდების დეფიციტის ფონზე. თუმცა, როგორც ექსპერტები აღნიშნავენ, არცერთ შემცვლელს არ აქვს ტელურუმის ექვივალენტური თვისებები. გარდა ამისა, თელურიუმის მოთხოვნის პოტენციური ზრდა შეიძლება მოჰყვეს მზის თხელი ფირის სექტორში განვითარებულ მოვლენებს.

ტელურიუმი(ლათინური ტელურიუმი), te, მენდელეევის პერიოდული სისტემის მთავარი ქვეჯგუფის VI ჯგუფის ქიმიური ელემენტი; ატომური ნომერი 52, ატომური მასა 127,60, კლასიფიცირებული როგორც იშვიათი გაფანტული ელემენტები.ბუნებაში გვხვდება რვა სტაბილური იზოტოპის სახით, მასობრივი ნომრებით 120, 122-126, 128, 130, რომელთაგან ყველაზე გავრცელებულია 128 ტე (31,79%) და 130 ტე (34,48%). ხელოვნურად მიღებული რადიოაქტიური იზოტოპებიდან 127 ტე (T 1/2 = 105) ფართოდ გამოიყენება ეტიკეტირებულ ატომებად. დღეები) და 129 ტე (ტ 1/2 = 33,5 დღეები) . T. ღია F. მიულერი 1782 წელს. გერმანელმა მეცნიერმა M. G. Klaproth-მა დაადასტურა ეს აღმოჩენა და დაარქვა ელემენტს სახელი "tellurium" (ლათინური ტელუსიდან, გენიტივი ტელურის - დედამიწა). თ.-ის ქიმიის პირველი სისტემატური კვლევები ჩატარდა 30-იან წლებში. მე-19 საუკუნე ᲓᲐ ᲛᲔ. ბერცელიუსი.

გავრცელება ბუნებაში . ტ. ერთ-ერთი უიშვიათესი ელემენტია; საშუალო შემცველობა დედამიწის ქერქში (კლარკი) ~1 ? 10-7% წონით. T. გაბნეულია მაგმასა და ბიოსფეროში; ზოგიერთი ცხელი მიწისქვეშა წყაროდან ნალექია s, ag, au, pb და სხვა ელემენტებთან ერთად. ცნობილია au და ფერადი ლითონების ჰიდროთერმული საბადოები გამდიდრებული T-ით; მათთან ასოცირდება ამ ელემენტის 40-მდე მინერალი (ყველაზე მნიშვნელოვანი არის ალტაიტი, ტელურობიზმუტიტი და ა.შ. ბუნებრივი ტელურიდები) . T.-ის ტიპიური ნაერთები გვხვდება პირიტსა და სხვა სულფიდებში. მოპოვებულია თ პოლიმეტალური მადნები.

ფიზიკური და ქიმიური თვისებები. T. მოვერცხლისფრო-თეთრი ფერისაა მეტალის ბზინვარებით, მყიფეა და გაცხელებისას ხდება პლასტიკური. კრისტალიზდება ექვსკუთხა სისტემაში: ა= 4,4570 A; თან= 5,9290 A; სიმკვრივე 6.25 გ/ სმ 3 20°C-ზე; t pl 450°C; ტკიპ 990 ± 1,0 °C; სპეციფიკური თბოტევადობა 20 °C-ზე 0.204 კჯ/(კგ? TO); თბოგამტარობა 20 °C-ზე 5.999 სამ/(მ? TO) ; წრფივი გაფართოების ტემპერატურული კოეფიციენტი 1,68? 10 -5 (20°C). T. არის დიამაგნიტური, სპეციფიური მაგნიტური მგრძნობელობა 18 °C ტემპერატურაზე არის 0.31? 10 -6. ბრინელის სიმტკიცე 184.3 მნ/მ 2 (18,43 კგფ/მმ 2) . ატომური რადიუსი 1,7 A, იონური რადიუსი: Te 2- 2,22 A, te 4+ 0,89 A, te 6+ 0,56 A.

ტ. - ნახევარგამტარი. ზოლის უფსკრული 0.34 ევ.ნორმალურ პირობებში და დნობის წერტილამდე სუფთა თ.-ს აქვს გამტარობა რ-ტიპი. ტემპერატურის დაქვეითებით (-100 ° C) - (-80 ° C) დიაპაზონში, ხდება გადასვლა: T.-ის გამტარობა ხდება. ნ-ტიპი. ამ გადასვლის ტემპერატურა დამოკიდებულია ნიმუშის სისუფთავეზე და რაც უფრო სუფთაა ნიმუში, მით უფრო დაბალია იგი.

te 5 ატომის გარე ელექტრონული გარსის კონფიგურაცია s 2 5 r 4.ნაერთებში ავლენს ჟანგვის მდგომარეობებს –2; +4; +6, ნაკლებად ხშირად +2. T. - ქიმიური ანალოგი გოგირდისდა სელენაუფრო გამოხატული მეტალის თვისებებით. ჟანგბადთან ერთად T. აყალიბებს ტეო ოქსიდს, ტეო 2 დიოქსიდს და ტეო 3 ტრიოქსიდს. ტეო არსებობს 1000 °C-ზე ზევით გაზის ფაზაში. ტეო 2 მიიღება ტეს ჰაერში წვის შედეგად, აქვს ამფოტერული თვისებები, ნაკლებად ხსნადია წყალში, მაგრამ ადვილად ხსნადი მჟავე და ტუტე ხსნარებში. ტეო 3 არასტაბილურია და მისი მიღება შესაძლებელია მხოლოდ ტელური მჟავას დაშლით. გაცხელებისას წყალბადი რეაგირებს წყალბადთან და წარმოქმნის წყალბადის ტელურიდს h 2 te, უფერო მომწამვლელ გაზს მძაფრი, უსიამოვნო სუნით. ადვილად რეაგირებს ჰალოგენებთან; მას ახასიათებს tex 2 და tex 4 ტიპის ჰალოიდები (სადაც X-cl და Br); ასევე მიიღეს ტეფ 4, ტეფ 6; ყველა მათგანი ძალიან აქროლადია და ჰიდროლიზდება წყლით. T. უშუალოდ ურთიერთქმედებს არამეტალებთან (s, P), ასევე ლითონებთან; იგი რეაგირებს ოთახის ტემპერატურაზე კონცენტრირებულ აზოტთან და გოგირდის მჟავებთან, ამ უკანასკნელ შემთხვევაში წარმოიქმნება ტესო 3, რომელიც იჟანგება ტეოსო 4-მდე გაცხელებისას. შედარებით სუსტი მჟავები te ცნობილია: ჰიდროთელური მჟავა (h 2 te წყალში ხსნარი), ტელურინის მჟავა h 2 teo 3 და ტელურინის მჟავა h 6 teo 6; მათი მარილები (შესაბამისად ტელურიდები,ტელურიტები და ტელურატები) წყალში ოდნავ ან მთლიანად უხსნადია (ტუტე ლითონისა და ამონიუმის მარილების გარდა). ცნობილია T.-ის ზოგიერთი ორგანული წარმოებული, მაგალითად rteh, dialkyltelurides r 2 te - უსიამოვნო სუნით დაბალი დუღილის სითხეები.

ქვითარი. თ. მოიპოვება სუბპროდუქტის სახით სულფიდური მადნების დამუშავებისას სპილენძის, ტყვიის და თუთიის წარმოების შუალედური პროდუქტებიდან, აგრეთვე ზოგიერთი ოქროს საბადოდან. სპილენძის წარმოებისთვის ნედლეულის ძირითადი წყაროა სპილენძის ელექტროლიზური შლამი, რომელიც შეიცავს 0,5-დან 2% ტე-მდე, აგრეთვე ag, au, se, cu და სხვა ელემენტებს. ტალახი ჯერ თავისუფლდება cu, se-სგან, კეთილშობილური ლითონების, te, pb, sb და სხვა კომპონენტების შემცველი ნარჩენები დნება ოქროსა და ვერცხლის შენადნობის მისაღებად. T. ამ შემთხვევაში, na 2 teo 3-ის სახით გადადის სოდა-ტელურიუმის წიდაში, სადაც მისი შემცველობა 20-35% აღწევს. წიდას ამტვრევენ, ფქვავენ და წყლით რეცხავენ. ხსნარიდან T. დეპონირდება ელექტროლიზით კათოდზე. მიღებულ ტელურუმის კონცენტრატს ამუშავებენ ტუტეებით ალუმინის ფხვნილის თანდასწრებით, თელურიუმის გადატანა ხსნარში ტელურიდების სახით. ხსნარი გამოყოფილია უხსნადი ნარჩენებისგან, რომელიც კონცენტრირდება მძიმე მეტალის მინარევებისაგან და იფეთქება ჰაერით. ამ შემთხვევაში, T. (99% სუფთა) დეპონირებულია ელემენტარულ მდგომარეობაში. გაზრდილი სისუფთავის T. მიიღება განმეორებით ტელურიდული დამუშავებით. ყველაზე სუფთა ლითონი მიიღება ქიმიური გაწმენდის, დისტილაციისა და ზონის დნობის მეთოდების კომბინაციით.

განაცხადი. ნახევარგამტარულ ტექნოლოგიაში გამოიყენება ტ ; როგორც შენადნობი დანამატი - ტყვიის შენადნობებში, თუჯსა და ფოლადში მათი სამუშაოუნარიანობის გასაუმჯობესებლად და მექანიკური მახასიათებლების გაზრდის მიზნით; bi 2 te 3 და sb 2 te 3 გამოიყენება თერმოგენერატორებში, ხოლო cdte - in მზის ენერგიაზე მომუშავედა როგორც ნახევარგამტარები ლაზერული მასალები. T. ასევე გამოიყენება თუჯის გასათეთრებლად, ლატექსის ნარევების ვულკანიზაციისთვის და ყავისფერი და წითელი სათვალეებისა და მინანქრების წარმოებისთვის.

T. N. Graver.

ტელურიუმი სხეულში . მცენარეთა და ცხოველთა ქსოვილებში მუდმივად იმყოფება თ. თ-ით მდიდარ ნიადაგებზე მზარდ მცენარეებში მისი კონცენტრაცია აღწევს 2? 10 -4 -2.5 ? 10 -3%, ხმელეთის ცხოველებში - დაახლოებით 2? 10-6%. ადამიანებში T.-ის ყოველდღიური მიღება საკვებიდან და წყლით არის დაახლოებით 0,6 მგ.გამოიყოფა ორგანიზმიდან ძირითადად შარდით (80%-ზე მეტი), ასევე განავლით. ზომიერად ტოქსიკურია მცენარეებისთვის და ძალიან ტოქსიკური ძუძუმწოვრებისთვის (იწვევს ზრდის შეფერხებას, თმის ცვენას, დამბლას და ა.შ.).

თ.-ის პროფესიული მოწამვლა შესაძლებელია მისი დნობისა და სხვა საწარმოო ოპერაციების დროს. შემცივნება, თავის ტკივილი, სისუსტე, სწრაფი პულსი, მადის ნაკლებობა, მეტალის გემო პირში, ამოსუნთქული ჰაერის ნივრის სუნი, გულისრევა, ენის მუქი შეფერილობა, სასუნთქი გზების გაღიზიანება, ოფლიანობა, თმის ცვენა. პრევენცია: შრომის ჰიგიენის მოთხოვნების დაცვა, კანის დაცვის ინდივიდუალური ზომები, მუშაკთა სამედიცინო გამოკვლევები.

ნათ.:კუდრიავცევი ა, ა.. სელენისა და ტელურუმის ქიმია და ტექნოლოგია, 2nd ed., M.. 1968; მეტალურგიის საფუძვლები, ტ. 4, თავ. viii, M.. 1967; Filyand M. A.. Semenova E. I.. იშვიათი ელემენტების თვისებები, 2nd ed., M.. 1964; Buketov E. A., Malyshev V. P.. სელენისა და თელურიუმის ამოღება სპილენძ-ელექტროლიტური შლამიდან, A.-A.. 1969; ბოუენ თ. მე. მ.. მიკროელემენტები ბიოქიმიაში, ლ.-ნ. წ.. 1966წ.