ნაერთში ლითონის ჟანგვის მდგომარეობაა 4. რა არის ჟანგვის მდგომარეობა? როგორ განვსაზღვროთ ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობა? დამახასიათებელი ჟანგვის მდგომარეობა

ამჟამად, ნებისმიერი ელემენტის ქიმიის აღწერა იწყება ელექტრონული ფორმულასპეციალური ვალენტური ელექტრონების განაწილება და ინფორმაცია ნაერთებში ელემენტების მიერ გამოვლენილი ჟანგვის მდგომარეობების შესახებ .

ვალენტური ელექტრონების რაოდენობა და ორბიტალების ტიპი, რომლებშიც ისინი გვხვდება, განსაზღვრავს ელემენტის მიერ ნაერთების ფორმირებისას გამოვლენილ ჟანგვის მდგომარეობებს. .

ჟანგვის მდგომარეობალითონი განისაზღვრება ელექტრონების რაოდენობით, რომლებიც მონაწილეობენ ობლიგაციების წარმოქმნაში უფრო ელექტროუარყოფით ელემენტებთან (მაგალითად, ჟანგბადი, ჰალოგენები, გოგირდი და ა.შ.). ჩვენ აღვნიშნავთ ელემენტის ჟანგვის მდგომარეობასჰ ე. დაჟანგვის მაქსიმალური შესაძლო (მაქსიმალური) ხარისხი განისაზღვრება ვალენტური ელექტრონების საერთო რაოდენობით. ნაერთის ფორმირებისას ლითონმა შეიძლება არ გამოიყენოს თავისი ვალენტური ელექტრონები, ამ შემთხვევაში ლითონი მთავრდება შუალედური დაჟანგვის მდგომარეობაში. უფრო მეტიც, p- და d-ბლოკის ლითონებს, როგორც წესი, ახასიათებთ რამდენიმე დაჟანგვის მდგომარეობა. ყოველი ლითონისთვის შუალედური დაჟანგვის მდგომარეობებს შორის შეიძლება გამოიყოს ყველაზე დამახასიათებელი, ე.ი. ჟანგვის მდგომარეობა, რომელსაც ავლენს ლითონი მის საერთო და შედარებით სტაბილურ ნაერთებში.

დიდი განსხვავებაა მეოთხე და მე-5 და მე-6 პერიოდის d- ელემენტებს შორის..

s-ელექტრონების ენერგიის განსხვავებების გამო 4 ფენა და d-ელექტრონები 3 ფენა მე-4 პერიოდის ყველა ელემენტი, გარდასც ავლენს ჟანგვის მდგომარეობას+2, რომელიც დაკავშირებულია ორი ელექტრონის დაკარგვასთან გარე ns ორბიტალიდან. ბევრ ელემენტს აქვს ჟანგვის მდგომარეობა +2 სტაბილურია და მისი სტაბილურობა იზრდება რიგის ბოლოსკენ.

4 d-ელემენტების პერიოდისთვის, დაბალი ჟანგვის მდგომარეობები ყველაზე სტაბილურია+2, +3, +4 .

დიდი ბირთვული მუხტით, s-ელექტრონები უფრო ძლიერად ინახება, ns- და (n-1)d-ორბიტალების ენერგიებში განსხვავება მცირდება და ეს მივყავართ იმ ფაქტს, რომ 5 და 6 პერიოდების d ელემენტებისთვის, ყველაზე სტაბილური ხდება 3 ¸ 7 ჯგუფში ყველაზე მაღალი დაჟანგვის მდგომარეობა. საერთოდ, მე-5 და მე-6 პერიოდების d-ელემენტებს უფრო მეტად აქვთ სტაბილური მაღალი ჟანგვის მდგომარეობა 4 . გამონაკლისია 3, 11 და 12 ჯგუფების d- ელემენტები.

ქვემოთ მოყვანილი ცხრილები მიუთითებს d-მეტალების დამახასიათებელ ჟანგვის მდგომარეობებზე, ყველაზე სტაბილური კი წითლად არის მონიშნული. ცხრილი არ შეიცავს იშვიათ და არასტაბილურ ნაერთებში ლითონების მიერ გამოვლენილ ჟანგვის მდგომარეობებს.
ნებისმიერი ელემენტის ქიმიის აღწერისას უნდა იყოს მითითებული მისი დამახასიათებელი ჟანგვის მდგომარეობები.

ჟანგვის მდგომარეობა არის ატომის პირობითი მუხტი მოლეკულაში, რომელიც იღებს ატომს სრული მიღებაელექტრონები, ის გამოითვლება იმ ვარაუდით, რომ ყველა ბმა იონური ხასიათისაა. როგორ განვსაზღვროთ ჟანგვის მდგომარეობა?

ჟანგვის მდგომარეობის განსაზღვრა

არის დამუხტული ნაწილაკები, იონები, დადებითი მუხტირომელიც უდრის ერთი ატომიდან მიღებული ელექტრონების რაოდენობას. იონის უარყოფითი მუხტი უდრის ერთი ატომის მიერ მიღებული ელექტრონების რაოდენობას ქიმიური ელემენტი. მაგალითად, ელემენტის Ca2+ ჩაწერა ნიშნავს, რომ ელემენტების ატომებმა დაკარგეს ერთი, ორი ან სამი ელემენტი. იონური ნაერთებისა და მოლეკულური ნაერთების შემადგენლობის საპოვნელად, უნდა ვიცოდეთ, როგორ განვსაზღვროთ ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობა. ჟანგვის მდგომარეობა არის უარყოფითი, დადებითი და ნულოვანი. თუ გავითვალისწინებთ ატომების რაოდენობას, მაშინ ალგებრის ხარისხიმოლეკულაში დაჟანგვა ნულის ტოლია.

ელემენტის დაჟანგვის მდგომარეობის დასადგენად, თქვენ უნდა იხელმძღვანელოთ გარკვეული ცოდნით. მაგალითად, ლითონის ნაერთებში ჟანგვის მდგომარეობა დადებითია. ა უმაღლესი ხარისხიდაჟანგვა შეესაბამება ჯგუფის ნომერს პერიოდული ცხრილი, სადაც ელემენტი მდებარეობს. ლითონებს შეიძლება ჰქონდეთ დადებითი ან უარყოფითი ჟანგვის მდგომარეობა. ეს დამოკიდებული იქნება იმ ფაქტორზე, რომლითაც ლითონის ატომს უკავშირდება. მაგალითად, თუ დაკავშირებულია ლითონის ატომთან, მაშინ ხარისხი იქნება უარყოფითი, მაგრამ თუ დაკავშირებულია არამეტალთან, მაშინ ხარისხი იქნება დადებითი.

ლითონის უარყოფითი უმაღლესი დაჟანგვის მდგომარეობა შეიძლება განისაზღვროს რვა რიცხვიდან იმ ჯგუფის რიცხვის გამოკლებით, სადაც განთავსებულია საჭირო ელემენტი. როგორც წესი, ის უდრის გარე შრეში მდებარე ელექტრონების რაოდენობას. ამ ელექტრონების რაოდენობა ასევე შეესაბამება ჯგუფის რიცხვს.

როგორ გამოვთვალოთ ჟანგვის რიცხვი

უმეტეს შემთხვევაში, კონკრეტული ელემენტის ატომის დაჟანგვის მდგომარეობა არ ემთხვევა მის მიერ წარმოქმნილ ობლიგაციების რაოდენობას, ანუ არ არის ტოლი ამ ელემენტის ვალენტობას. ეს აშკარად ჩანს ორგანული ნაერთების მაგალითზე.

შეგახსენებთ, რომ ნახშირბადის ვალენტობა ში ორგანული ნაერთებიუდრის 4-ს (ანუ ქმნის 4 ბმას), მაგრამ ნახშირბადის დაჟანგვის მდგომარეობა, მაგალითად, მეთანოლში CH 3 OH არის -2, CO 2 +4-ში, CH4 -4-ში, ჭიანჭველა მჟავა HCOOH +2. ვალენტობა იზომება კოვალენტური ქიმიური ბმების რაოდენობით, მათ შორის დონორ-მიმღები მექანიზმით წარმოქმნილი.

მოლეკულებში ატომების ჟანგვის მდგომარეობის განსაზღვრისას, ელექტროუარყოფითი ატომი, როდესაც ერთი ელექტრონული წყვილი გადაადგილდება მის მიმართულებით, იძენს მუხტს -1, მაგრამ თუ ორი ელექტრონული წყვილია, მაშინ იქნება მუხტი -2. ჟანგვის მდგომარეობაზე გავლენას არ ახდენს მსგავს ატომებს შორის კავშირი. მაგალითად:

• კავშირი C-C ატომებიუდრის მათ ნულოვანი ჟანგვის მდგომარეობას.
• C-H ბმა - აქ ნახშირბადს, როგორც ყველაზე ელექტროუარყოფით ატომს, ექნება მუხტი -1.
• კავშირი C-O მუხტინახშირბადი, როგორც ნაკლებად ელექტროუარყოფითი, იქნება +1-ის ტოლი.

ჟანგვის მდგომარეობის განსაზღვრის მაგალითები

1. მოლეკულაში, როგორიცაა CH 3Cl, არის სამი C-H ობლიგაციებიგ). ამრიგად, ნახშირბადის ატომის დაჟანგვის მდგომარეობა ამ ნაერთში ტოლი იქნება: -3+1=-2.
2. ვიპოვოთ ნახშირბადის ატომების ჟანგვის მდგომარეობა აცეტალდეჰიდის მოლეკულაში Cˉ3H3-C1O-H. ამ ნაერთში სამი C-H ბმა მისცემს მთლიან მუხტს C ატომზე, რომელიც უდრის (Cº+3e→Cˉ³)-3. ორმაგი ბმა C=O (აქ ჟანგბადი მიიღებს ელექტრონებს ნახშირბადის ატომიდან, რადგან ჟანგბადი უფრო ელექტროუარყოფითია) მუხტს აძლევს C ატომს, ის უდრის +2 (Cº-2e→C²), ბმას. C-H მუხტი-1, რაც ნიშნავს C ატომის მთლიანი მუხტი არის: (2-1=1)+1.
3. ახლა ვიპოვოთ ჟანგვის მდგომარეობა ეთანოლის მოლეკულაში: Cˉ3H-Cˉ1H2-OH. აქ სამი C-H ბმა მისცემს მთლიან მუხტს C ატომზე, ის უდრის (Cº+3e→Cˉ³)-3. ორი C-H ბმა მისცემს მუხტს C ატომზე, რომელიც იქნება -2-ის ტოლი, ხოლო C→O ბმა მისცემს მუხტს +1, რაც ნიშნავს, რომ C ატომზე მთლიანი მუხტი არის (-2+1= -1)-1.

ახლა თქვენ იცით, როგორ განვსაზღვროთ ელემენტის დაჟანგვის მდგომარეობა. თუ გაქვს მაინც ძირითადი ცოდნაქიმიაში, მაშინ ეს ამოცანა არ იქნება თქვენთვის პრობლემა.

ქიმიური ელემენტი ნაერთში, გამოითვლება იმ დაშვებით, რომ ყველა ბმა იონურია.

ჟანგვის მდგომარეობა შეიძლება იყოს დადებითი, უარყოფითი ან ნულოვანი მნიშვნელობა, სწორედ ამიტომ ალგებრული ჯამიელემენტების დაჟანგვის მდგომარეობა მოლეკულაში, მათი ატომების რაოდენობის გათვალისწინებით, უდრის 0-ს, ხოლო იონში - იონის მუხტი.

1. ნაერთებში ლითონების ჟანგვის მდგომარეობა ყოველთვის დადებითია.

2. უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობა შეესაბამება პერიოდული სისტემის ჯგუფის რაოდენობას, სადაც ელემენტი მდებარეობს (გამონაკლისია: აუ +3(I ჯგუფი), Cu +2(II), VIII ჯგუფიდან +8 ჟანგვის მდგომარეობა მხოლოდ ოსმიუმში გვხვდება ოსდა რუთენიუმი რუ.

3. არამეტალების ჟანგვის მდგომარეობები დამოკიდებულია იმაზე, თუ რომელ ატომს უკავშირდება იგი:

• თუ ლითონის ატომთან, მაშინ ჟანგვის მდგომარეობა უარყოფითია;
• თუ არალითონის ატომთან ერთად, მაშინ ჟანგვის მდგომარეობა შეიძლება იყოს დადებითი ან უარყოფითი. ეს დამოკიდებულია ელემენტების ატომების ელექტრონეგატიურობაზე.

4. არამეტალების უმაღლესი უარყოფითი დაჟანგვის მდგომარეობა შეიძლება განისაზღვროს 8-დან იმ ჯგუფის რიცხვის გამოკლებით, რომელშიც ელემენტი მდებარეობს, ე.ი. უმაღლესი დადებითი დაჟანგვის მდგომარეობა უდრის ელექტრონების რაოდენობას გარე შრეში, რომელიც შეესაბამება ჯგუფის რიცხვს.

5. მარტივი ნივთიერებების დაჟანგვის მდგომარეობები არის 0, მიუხედავად იმისა, არის ეს ლითონი თუ არალითონი.

ელემენტები მუდმივი ჟანგვის მდგომარეობით.

ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობა. როგორ მოვძებნოთ ჟანგვის მდგომარეობა?

1) ბ მარტივი საკითხინებისმიერი ელემენტის დაჟანგვის მდგომარეობა არის 0. მაგალითები: Na 0, H 0 2, P 0 4.

2) აუცილებელია გავიხსენოთ ელემენტები, რომლებიც ხასიათდება მუდმივი დაჟანგვის მდგომარეობებით. ყველა მათგანი ჩამოთვლილია ცხრილში.

3) სხვა ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობების ძიება ეფუძნება მარტივ წესს:

ნეიტრალურ მოლეკულაში ყველა ელემენტის ჟანგვის მდგომარეობების ჯამი ნულის ტოლია, ხოლო იონში - იონის მუხტი.

მოდით შევხედოთ ამ წესის გამოყენებას მარტივი მაგალითების გამოყენებით.

მაგალითი 1. აუცილებელია ამიაკის ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობების პოვნა (NH 3).

გამოსავალი. ჩვენ უკვე ვიცით (იხ. 2), რომ ხელოვნება. OK. წყალბადი არის +1. რჩება აზოტის ამ მახასიათებლის პოვნა. მოდით x იყოს სასურველი დაჟანგვის მდგომარეობა. ჩვენ ვქმნით უმარტივეს განტოლებას: x + 3*(+1) = 0. ამონახსნი აშკარაა: x = -3. პასუხი: N -3 H 3 +1.

მაგალითი 2. მიუთითეთ ყველა ატომის დაჟანგვის მდგომარეობა H 2 SO 4 მოლეკულაში.

გამოსავალი. უკვე ცნობილია წყალბადისა და ჟანგბადის დაჟანგვის მდგომარეობები: H(+1) და O(-2). ვქმნით განტოლებას გოგირდის დაჟანგვის მდგომარეობის დასადგენად: 2*(+1) + x + 4*(-2) = 0. ამოხსნა მოცემული განტოლება, ვპოულობთ: x = +6. პასუხი: H +1 2 S +6 O -2 4.

მაგალითი 3. გამოთვალეთ ყველა ელემენტის დაჟანგვის მდგომარეობა Al(NO 3) 3 მოლეკულაში.

გამოსავალი. ალგორითმი უცვლელი რჩება. ალუმინის ნიტრატის „მოლეკულის“ შემადგენლობაში შედის Al-ის ერთი ატომი (+3), ჟანგბადის 9 ატომი (-2) და 3 აზოტის ატომები, რომელთა ჟანგვის მდგომარეობა უნდა გამოვთვალოთ. შესაბამისი განტოლებაა: 1*(+3) + 3x + 9*(-2) = 0. პასუხი: Al +3 (N +5 O -2 3) 3.

მაგალითი 4. განსაზღვრეთ ყველა ატომის ჟანგვის მდგომარეობა (AsO 4) 3- იონში.

გამოსავალი. ამ შემთხვევაში, ჟანგვის მდგომარეობების ჯამი აღარ იქნება ნულის ტოლი, არამედ იონის მუხტის, ანუ -3. განტოლება: x + 4*(-2) = -3. პასუხი: როგორც(+5), ო(-2).

შესაძლებელია თუ არა ერთდროულად რამდენიმე ელემენტის ჟანგვის მდგომარეობის დადგენა მსგავსი განტოლების გამოყენებით? თუ ამ პრობლემას მათემატიკური თვალსაზრისით განვიხილავთ, პასუხი უარყოფითი იქნება. წრფივი განტოლებაორი ცვლადით არ შეიძლება ჰქონდეს უნიკალური გადაწყვეტა. მაგრამ ჩვენ ვხსნით არა მხოლოდ განტოლებას!

მაგალითი 5. განსაზღვრეთ ყველა ელემენტის ჟანგვის მდგომარეობა (NH 4) 2 SO 4-ში.

გამოსავალი. ცნობილია წყალბადისა და ჟანგბადის დაჟანგვის მდგომარეობა, მაგრამ გოგირდისა და აზოტის არა. ორი უცნობი პრობლემის კლასიკური მაგალითი! ჩვენ განვიხილავთ ამონიუმის სულფატს არა როგორც ერთ „მოლეკულას“, არამედ როგორც ორი იონის კომბინაციას: NH 4 + და SO 4 2-. ჩვენთვის ცნობილია იონების მუხტები; ამოხსნისას მიღებული გამოცდილების გამოყენება წინა დავალებები, ჩვენ ადვილად ვპოულობთ აზოტისა და გოგირდის ჟანგვის მდგომარეობებს. პასუხი: (N -3 H 4 +1) 2 S +6 O 4 -2.

დასკვნა: თუ მოლეკულა შეიცავს რამდენიმე ატომს უცნობი ჟანგვის მდგომარეობით, შეეცადეთ მოლეკულა "გაყოთ" რამდენიმე ნაწილად.

მაგალითი 6. მიუთითეთ ყველა ელემენტის ჟანგვის მდგომარეობა CH 3 CH 2 OH.

გამოსავალი. ორგანულ ნაერთებში ჟანგვის მდგომარეობის პოვნას თავისი სპეციფიკა აქვს. კერძოდ, აუცილებელია ცალ-ცალკე ვიპოვოთ ჟანგვის მდგომარეობები თითოეული ნახშირბადის ატომისთვის. შეგიძლიათ მსჯელობა შემდეგნაირად. განვიხილოთ, მაგალითად, ნახშირბადის ატომი მეთილის ჯგუფში. ეს ატომი C დაკავშირებულია 3 წყალბადის ატომთან და მიმდებარე ნახშირბადის ატომთან. ავტორი S-N კავშირებიელექტრონის სიმკვრივე გადადის ნახშირბადის ატომისკენ (რადგან C-ის ელექტრონეგატიურობა აღემატება წყალბადის EO-ს). თუ ეს გადაადგილება სრული იქნებოდა, ნახშირბადის ატომი შეიძენს მუხტს -3.

C ატომი -CH 2 OH ჯგუფში არის დაკავშირებული ორ წყალბადის ატომთან (ელექტრონის სიმკვრივის ცვლა C-მდე), ერთ ჟანგბადის ატომთან (ელექტრონის სიმკვრივის ცვლა O-მდე) და ერთ ნახშირბადის ატომთან (შეიძლება ვივარაუდოთ, რომ ცვლა ელექტრონის სიმკვრივეში ამ შემთხვევაში არ ხდება). ნახშირბადის ჟანგვის მდგომარეობაა -2 +1 +0 = -1.

პასუხი: C -3 H +1 3 C -1 H +1 2 O -2 H +1.

Copyright Repetitor2000.ru, 2000-2015

ამ კონცეფციის განსაზღვრისას, პირობითად ვარაუდობენ, რომ შემაკავშირებელი (ვალენტური) ელექტრონები გადადიან უფრო ელექტროუარყოფით ატომებზე (იხ. ელექტრონეგატიურობა) და, შესაბამისად, ნაერთები შედგება დადებითად და უარყოფითად დამუხტული იონებისაგან. ჟანგვის რიცხვს შეიძლება ჰქონდეს ნულოვანი, უარყოფითი და დადებითი მნიშვნელობები, რომლებიც, როგორც წესი, მოთავსებულია ელემენტის სიმბოლოზე ზემოთ.

ნულოვანი ჟანგვის მდგომარეობა ენიჭება თავისუფალ მდგომარეობაში მყოფი ელემენტების ატომებს, მაგალითად: Cu, H2, N2, P4, S6. უარყოფითი მნიშვნელობაამ ატომებს აქვთ დაჟანგვის მდგომარეობები, რომლისკენაც გადადის შემაერთებელი ელექტრონული ღრუბელი (ელექტრონული წყვილი). ფტორს მის ყველა ნაერთში უდრის -1. ატომებს, რომლებიც აძლევენ ვალენტურ ელექტრონებს სხვა ატომებს, აქვთ დადებითი დაჟანგვის მდგომარეობა. მაგალითად, ტუტე და ტუტე მიწის ლითონებისთვის ის უდრის შესაბამისად +1 და +2. მარტივ იონებში, როგორიცაა Cl−, S2−, K+, Cu2+, Al3+, ის უდრის იონის მუხტს. ნაერთების უმეტესობაში წყალბადის ატომების ჟანგვის მდგომარეობაა +1, მაგრამ ლითონის ჰიდრიდებში (მათი ნაერთები წყალბადთან) - NaH, CaH 2 და სხვა - არის −1. ჟანგბადს ახასიათებს −2 დაჟანგვის მდგომარეობა, მაგრამ, მაგალითად, OF2 ფტორთან ერთად იქნება +2, ხოლო პეროქსიდულ ნაერთებში (BaO2 და სხვ.) -1. ზოგიერთ შემთხვევაში, ეს მნიშვნელობა შეიძლება გამოიხატოს როგორც წილადი: რკინისთვის რკინის ოქსიდში (II, III) Fe 3 O 4 უდრის +8/3.

ნაერთში ატომების ჟანგვის მდგომარეობების ალგებრული ჯამი არის ნული, ხოლო რთულ იონში ეს არის იონის მუხტი. ამ წესის გამოყენებით, ჩვენ ვიანგარიშებთ, მაგალითად, ფოსფორის ჟანგვის მდგომარეობას ორთოფოსფორის მჟავაში H 3 PO 4. აღვნიშნავთ მას x-ით და გავამრავლებთ წყალბადის (+1) და ჟანგბადის (−2) ჟანგვის მდგომარეობას ნაერთში მათი ატომების რაოდენობაზე, მივიღებთ განტოლებას: (+1) 3+x+(−2) 4=0. , საიდანაც x=+5 . ანალოგიურად, ჩვენ ვიანგარიშებთ ქრომის ჟანგვის მდგომარეობას Cr 2 O 7 2− იონში: 2x+(−2) 7=−2; x=+6. ნაერთებში MnO, Mn 2 O 3, MnO 2, Mn 3 O 4, K 2 MnO 4, KMnO 4 მანგანუმის ჟანგვის მდგომარეობა იქნება +2, +3, +4, +8/3, +6, +7, შესაბამისად.

უმაღლესი დაჟანგვის მდგომარეობა მისი უდიდესი დადებითი მნიშვნელობაა. ელემენტების უმრავლესობისთვის ის ტოლია პერიოდული ცხრილის ჯგუფის რიცხვს და წარმოადგენს ელემენტის მნიშვნელოვან რაოდენობრივ მახასიათებელს მის ნაერთებში. ყველაზე დაბალი ღირებულებაელემენტის ჟანგვის მდგომარეობას, რომელიც ხდება მის ნაერთებში, ჩვეულებრივ უწოდებენ ყველაზე დაბალი ხარისხიდაჟანგვა; ყველა დანარჩენი შუალედურია. ასე რომ, გოგირდისთვის უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობაა +6, ყველაზე დაბალი -2 და შუალედური +4.

პერიოდული ცხრილის ჯგუფების მიხედვით ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობების ცვლილებები ასახავს მათი ცვლილებების სიხშირეს ქიმიური თვისებებისერიული ნომრის გაზრდით.

ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობის კონცეფცია გამოიყენება ნივთიერებების კლასიფიკაციის, მათი თვისებების აღწერისას, ნაერთების ფორმულების შედგენაში და მათ საერთაშორისო სახელწოდებებში. მაგრამ ის განსაკუთრებით ფართოდ გამოიყენება რედოქსული რეაქციების შესასწავლად. "დაჟანგვის მდგომარეობის" კონცეფცია ხშირად გამოიყენება არაორგანული ქიმია„ვალენტობის“ ცნების ნაცვლად (იხ