გაზის მოცულობა ნორმალურ პირობებში. მოლური მოცულობა

ერთეულების საერთაშორისო სისტემაში (SI) ერთ-ერთი ძირითადი ერთეულია ნივთიერების რაოდენობის ერთეული არის მოლი.

მოლი – ეს არის ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც შეიცავს მოცემული ნივთიერების იმდენ სტრუქტურულ ერთეულს (მოლეკულებს, ატომებს, იონებს და ა. 12 თან .

იმის გათვალისწინებით, რომ ნახშირბადის აბსოლუტური ატომური მასის მნიშვნელობა უდრის მ(C) = 1,99 10  26 კგ, ნახშირბადის ატომების რაოდენობა შეიძლება გამოითვალოს ნ ა, შეიცავს 0,012 კგ ნახშირბადს.

ნებისმიერი ნივთიერების მოლი შეიცავს ამ ნივთიერების ნაწილაკების იგივე რაოდენობას (სტრუქტურული ერთეულები). ერთი მოლის ოდენობით ნივთიერებაში შემავალი სტრუქტურული ერთეულების რაოდენობაა 6,02 10 23 და ეწოდება ავოგადროს ნომერი (ნ ა ).

მაგალითად, სპილენძის ერთი მოლი შეიცავს 6,02 10 23 სპილენძის ატომს (Cu), ხოლო წყალბადის ერთი მოლი (H 2) შეიცავს 6,02 10 23 წყალბადის მოლეკულებს.

Მოლური მასა(M) არის 1 მოლის ოდენობით აღებული ნივთიერების მასა.

მოლური მასა აღინიშნება ასო M-ით და აქვს განზომილება [გ/მოლი]. ფიზიკაში იყენებენ ერთეულს [კგ/კმოლ].

ზოგად შემთხვევაში, ნივთიერების მოლური მასის რიცხვითი მნიშვნელობა რიცხობრივად ემთხვევა მისი ფარდობითი მოლეკულური (ფარდობითი ატომური) მასის მნიშვნელობას.

მაგალითად, წყლის ფარდობითი მოლეკულური წონაა:

Мr(Н 2 О) = 2Аr (Н) + Аr (O) = 2∙1 + 16 = 18 სთ.

წყლის მოლურ მასას აქვს იგივე მნიშვნელობა, მაგრამ გამოხატულია გ/მოლში:

M (H 2 O) = 18 გ/მოლ.

ამრიგად, წყლის მოლი, რომელიც შეიცავს 6,02 10 23 წყლის მოლეკულას (შესაბამისად 2 6,02 10 23 წყალბადის ატომს და 6,02 10 23 ჟანგბადის ატომს) აქვს 18 გრამი მასა. წყალი, ნივთიერების ოდენობით 1 მოლი შეიცავს 2 მოლ წყალბადის ატომს და ერთ მოლ ჟანგბადის ატომს.

1.3.4. კავშირი ნივთიერების მასასა და მის რაოდენობას შორის

ნივთიერების მასის ცოდნა და მისი ქიმიური ფორმულა, და, შესაბამისად, მისი მოლური მასის მნიშვნელობა, შეგიძლიათ განსაზღვროთ ნივთიერების რაოდენობა და, პირიქით, ნივთიერების რაოდენობის ცოდნით, შეგიძლიათ განსაზღვროთ მისი მასა. ასეთი გამოთვლებისთვის თქვენ უნდა გამოიყენოთ ფორმულები:

სადაც ν არის ნივთიერების რაოდენობა, [მოლი]; მ- ნივთიერების მასა, [გ] ან [კგ]; M – ნივთიერების მოლური მასა, [გ/მოლი] ან [კგ/კმოლ].

მაგალითად, ნატრიუმის სულფატის (Na 2 SO 4) მასის საპოვნელად 5 მოლის ოდენობით, ჩვენ ვპოულობთ:

1) Na 2 SO 4 ფარდობითი მოლეკულური მასის მნიშვნელობა, რომელიც არის ფარდობითი ატომური მასების მომრგვალებული მნიშვნელობების ჯამი:

Мr(Na 2 SO 4) = 2Аr(Na) + Аr(S) + 4Аr(O) = 142,

2) ნივთიერების მოლური მასის რიცხობრივად თანაბარი მნიშვნელობა:

M(Na 2 SO 4) = 142 გ/მოლი,

3) და ბოლოს, 5 მოლი ნატრიუმის სულფატის მასა:

m = ν M = 5 მოლი · 142 გ/მოლი = 710 გ.

პასუხი: 710.

1.3.5. ნივთიერების მოცულობასა და მის რაოდენობას შორის ურთიერთობა

ზე ნორმალური პირობები(ნ.ს.), ე.ი. წნევის დროს რ ტოლია 101325 Pa (760 მმ Hg) და ტემპერატურა T, უდრის 273,15 K (0 С), ერთი მოლი სხვადასხვა აირები და ორთქლები იკავებს იგივე მოცულობას ტოლი 22,4 ლ.

1 მოლი გაზის ან ორთქლის მიერ დაკავებულ მოცულობას მიწის დონეზე ეწოდება მოლური მოცულობაგაზი და აქვს განზომილება ლიტრი თითო მოლზე.

V მოლი = 22,4 ლ/მოლ.

აირისებური ნივთიერების რაოდენობის ცოდნა (ν ) და მოლური მოცულობის მნიშვნელობა (V მოლი) შეგიძლიათ გამოთვალოთ მისი მოცულობა (V) ნორმალურ პირობებში:

V = ν V მოლი,

სადაც ν არის ნივთიერების რაოდენობა [მოლი]; V – აირისებრი ნივთიერების მოცულობა [l]; V მოლი = 22,4 ლ/მოლ.

და, პირიქით, მოცულობის ცოდნა ( ვ) აირისებრი ნივთიერების ნორმალურ პირობებში მისი რაოდენობა (ν) შეიძლება გამოითვალოს :

: V = n*Vm, სადაც V არის გაზის მოცულობა (l), n არის ნივთიერების რაოდენობა (მოლი), Vm არის გაზის მოლური მოცულობა (ლ/მოლი), ნორმაში (ნორმა) არის სტანდარტული მნიშვნელობა. და უდრის 22, 4 ლ/მოლ. ხდება ისე, რომ პირობა არ შეიცავს ნივთიერების რაოდენობას, მაგრამ არის გარკვეული ნივთიერების მასა, მაშინ ასე ვაკეთებთ: n = m/M, სადაც m არის ნივთიერების მასა (g), M არის ნივთიერების მოლური მასა (გ/მოლი). ჩვენ ვპოულობთ მოლურ მასას ცხრილის გამოყენებით D.I. მენდელეევი: თითოეული ელემენტის ქვეშ არის მისი ატომური მასა, შეაგროვეთ ყველა მასა და მიიღეთ ის, რაც გვჭირდება. მაგრამ ასეთი ამოცანები საკმაოდ იშვიათია, როგორც წესი, წარმოდგენილია ამოცანებში. ასეთი პრობლემების გადაწყვეტა ოდნავ იცვლება. მოდით შევხედოთ მაგალითს.

რა მოცულობის წყალბადი გამოიყოფა ნორმალურ პირობებში, თუ ალუმინი 10,8 გ მასით გაიხსნება ჭარბ მარილმჟავაში.

თუ საქმე გვაქვს გაზის სისტემა, მაშინ მოქმედებს შემდეგი ფორმულა: q(x) = V(x)/V, სადაც q(x)(phi) არის კომპონენტის წილადი, V(x) არის კომპონენტის მოცულობა (l), V არის სისტემის მოცულობა (ლ). კომპონენტის მოცულობის საპოვნელად ვიღებთ ფორმულას: V(x) = q(x)*V. ხოლო თუ საჭიროა სისტემის მოცულობის პოვნა, მაშინ: V = V(x)/q(x).

შენიშვნა

მოცულობის პოვნის სხვა ფორმულებიც არსებობს, მაგრამ თუ გაზის მოცულობის პოვნა გჭირდებათ, მხოლოდ ამ სტატიაში მოცემული ფორმულებია შესაფერისი.

წყაროები:

• „ქიმიის სახელმძღვანელო“, გ.პ. ხომჩენკო, 2005 წ.
• როგორ მოვძებნოთ სამუშაოს მოცულობა
• იპოვეთ წყალბადის მოცულობა ZnSO4 ხსნარის ელექტროლიზის დროს

იდეალური გაზი არის ის, რომელშიც მოლეკულებს შორის ურთიერთქმედება უმნიშვნელოა. წნევის გარდა, გაზის მდგომარეობას ახასიათებს ტემპერატურა და მოცულობა. ამ პარამეტრებს შორის ურთიერთობა აისახება გაზის კანონებში.

ინსტრუქციები

გაზის წნევა პირდაპირპროპორციულია მის ტემპერატურასთან, ნივთიერების რაოდენობასთან და უკუპროპორციულია გაზით დაკავებული კონტეინერის მოცულობისა. პროპორციულობის კოეფიციენტი არის უნივერსალური გაზის მუდმივი R, დაახლოებით 8,314-ის ტოლი. იგი იზომება ჯოულებში გაყოფილი მოლზე და .

ეს პოზიცია ქმნის მათემატიკურ დამოკიდებულებას P=νRT/V, სადაც ν არის ნივთიერების რაოდენობა (mol), R=8.314 არის უნივერსალური აირის მუდმივი (J/mol K), T არის გაზის ტემპერატურა, V არის მოცულობა. წნევა გამოიხატება. ის შეიძლება გამოისახოს და 1 ატმ = 101.325 კპა-ით.

განხილული დამოკიდებულება არის მენდელეევ-კლაპეირონის განტოლების შედეგი PV=(m/M) RT. აქ m არის გაზის მასა (g), M არის მისი მოლური მასა (გ/მოლი), ხოლო წილი m/M იძლევა ν ნივთიერების მთლიან რაოდენობას, ანუ მოლების რაოდენობას. მენდელეევ-კლაპეირონის განტოლება მოქმედებს ყველა გაზისთვის, რომელიც შეიძლება ჩაითვალოს. ეს არის ფიზიკური

სადაც m არის მასა, M არის მოლური მასა, V არის მოცულობა.

4. ავოგადროს კანონი.დააარსა იტალიელმა ფიზიკოსმა ავოგადრომ 1811 წელს. ნებისმიერი აირის იდენტური მოცულობები, რომლებიც აღებულია იმავე ტემპერატურაზე და იმავე წნევაზე, შეიცავს მოლეკულების ერთსა და იმავე რაოდენობას.

ამრიგად, ჩვენ შეგვიძლია ჩამოვაყალიბოთ ნივთიერების ოდენობის კონცეფცია: ნივთიერების 1 მოლი შეიცავს 6,02 * 10 23 ნაწილაკების რაოდენობას (ე.წ. ავოგადროს მუდმივი)

ამ კანონის შედეგი არის ის ნორმალურ პირობებში (P 0 =101,3 kPa და T 0 =298 K), ნებისმიერი გაზის 1 მოლი იკავებს 22,4 ლიტრის ტოლ მოცულობას.

5. ბოილ-მარიოტის კანონი

ზე მუდმივი ტემპერატურაგაზის მოცემული რაოდენობის მოცულობა უკუპროპორციულია იმ წნევისა, რომლის ქვეშაც ის მდებარეობს:

6. გეი-ლუსაკის კანონი

მუდმივი წნევის დროს გაზის მოცულობის ცვლილება ტემპერატურის პირდაპირპროპორციულია:

V/T = კონსტ.

7. აირის მოცულობას, წნევასა და ტემპერატურას შორის ურთიერთობა შეიძლება გამოისახოს ბოილ-მარიოტისა და გეი-ლუსაკის კანონის შერწყმა,რომელიც გამოიყენება გაზის მოცულობის ერთი მდგომარეობიდან მეორეში გადასაყვანად:

P 0 , V 0 , T 0 - მოცულობის და ტემპერატურის წნევა ნორმალურ პირობებში: P 0 =760 მმ Hg. Ხელოვნება. ან 101,3 კპა; T 0 =273 K (0 0 C)

8. მოლეკულური მნიშვნელობის დამოუკიდებელი შეფასება მასები მ შეიძლება გაკეთდეს გამოყენებით ე.წ მდგომარეობის განტოლებები იდეალური გაზი ან კლაპეირონ-მენდელეევის განტოლებები :

pV=(მ/მ)*RT=vRT.(1.1)

სად R -გაზის წნევა დახურულ სისტემაში, ვ- სისტემის მოცულობა, T -გაზის მასა, T - აბსოლუტური ტემპერატურა, R-უნივერსალური გაზის მუდმივი.

გაითვალისწინეთ, რომ მუდმივის მნიშვნელობა რშეიძლება მიღებულ იქნას ნორმალურ პირობებში ერთი მოლი აირის დამახასიათებელი მნიშვნელობების (1.1) განტოლებაში ჩანაცვლებით:

რ = (p V)/(T)=(101.325 კპა 22.4ლ)/(1 მოლი 273კ)=8.31ჯ/მოლ.კ)

პრობლემის გადაჭრის მაგალითები

მაგალითი 1.გაზის მოცულობის ნორმალურ პირობებში მიყვანა.

რა მოცულობას (ნორმ.) დაიკავებს 0,4×10 -3 მ 3 გაზი, რომელიც მდებარეობს 50 0 C ტემპერატურაზე და წნევა 0,954×10 5 Pa?

გამოსავალი.გაზის მოცულობის ნორმალურ პირობებში მოსაყვანად გამოიყენეთ ზოგადი ფორმულაბოილ-მარიოტისა და გეი-ლუსაკის კანონების გაერთიანება:

pV/T = p 0 V 0 / T 0.

გაზის მოცულობა (ნ.ს.) ტოლია, სადაც T 0 = 273 K; p 0 = 1,013 × 10 5 Pa; T = 273 + 50 = 323 K;

M 3 = 0,32 × 10 -3 მ 3.

(ნორმაში) გაზი იკავებს 0,32×10 -3 მ 3 მოცულობას.

მაგალითი 2.გაზის ფარდობითი სიმკვრივის გამოთვლა მისი მოლეკულური წონის მიხედვით.

გამოთვალეთ ეთანის C 2 H 6 სიმკვრივე წყალბადისა და ჰაერის საფუძველზე.

გამოსავალი.ავოგადროს კანონიდან გამომდინარეობს, რომ ერთი გაზის ფარდობითი სიმკვრივე მეორეს უდრის მოლეკულური მასების თანაფარდობას ( მ ჰ) ამ აირების, ე.ი. D=M 1 /M 2. თუ M 1 C2H6 = 30, M 2 H2 = 2, ჰაერის საშუალო მოლეკულური წონა არის 29, მაშინ ეთანის ფარდობითი სიმკვრივე წყალბადის მიმართ არის D H2 = 30/2 =15.

ეთანის ფარდობითი სიმკვრივე ჰაერში: D ჰაერი= 30/29 = 1.03, ე.ი. ეთანი წყალბადზე 15-ჯერ მძიმეა და ჰაერზე 1,03-ჯერ.

მაგალითი 3.აირების ნარევის საშუალო მოლეკულური წონის განსაზღვრა ფარდობითი სიმკვრივით.

გამოთვალეთ საშუალო მოლეკულური წონააირების ნარევი, რომელიც შედგება 80% მეთანისა და 20% ჟანგბადისგან (მოცულობით), წყალბადის მიმართ ამ აირების ფარდობითი სიმკვრივის გამოყენებით.

გამოსავალი.ხშირად გამოთვლები კეთდება შერევის წესის მიხედვით, რომელშიც ნათქვამია, რომ აირების მოცულობების თანაფარდობა ორკომპონენტიან აირის ნარევში უკუპროპორციულია ნარევის სიმკვრივესა და ამ ნარევის შემადგენელი აირების სიმკვრივეს შორის. . აღვნიშნოთ ფარდობითი სიმკვრივეგაზის ნარევი წყალბადის მეშვეობით დ H2. Ის იქნება მეტი სიმკვრივემეთანი, მაგრამ ნაკლები სიმკვრივეჟანგბადი:

80დ H2 – 640 = 320 – 20 დ H2; დ H2 = 9.6.

აირების ამ ნარევის წყალბადის სიმკვრივეა 9,6. აირის ნარევის საშუალო მოლეკულური წონა მ H2 = 2 დ H2 = 9,6×2 = 19,2.

მაგალითი 4.გაზის მოლური მასის გამოთვლა.

0,327×10 -3 მ 3 გაზის მასა 13 0 C ტემპერატურაზე და წნევა 1,040×10 5 Pa უდრის 0,828×10 -3 კგ. გამოთვალეთ გაზის მოლური მასა.

გამოსავალი.გაზის მოლური მასა შეიძლება გამოითვალოს მენდელეევ-კლაპეირონის განტოლების გამოყენებით:

სად მ- გაზის მასა; მ- გაზის მოლური მასა; რ– მოლური (უნივერსალური) აირის მუდმივი, რომლის მნიშვნელობა განისაზღვრება მიღებული საზომი ერთეულებით.

თუ წნევა იზომება Pa-ში და მოცულობა m3-ში, მაშინ რ=8.3144×10 3 J/(კმოლ×K).

3.1. ატმოსფერული ჰაერის, სამუშაო ზონის ჰაერის, აგრეთვე სამრეწველო გამონაბოლქვისა და ნახშირწყალბადების გაზომვისას გაზსადენებში წარმოიქმნება გაზომილი ჰაერის მოცულობების ნორმალურ (სტანდარტულ) პირობებში მიყვანის პრობლემა. ხშირად პრაქტიკაში, როდესაც ხდება ჰაერის ხარისხის გაზომვები, გაზომილი კონცენტრაციები არ გადაითვლება ნორმალურ პირობებში, რაც იწვევს არასანდო შედეგებს.

აქ არის ნაწყვეტი სტანდარტიდან:

”გაზომვები იწვევს სტანდარტულ პირობებს შემდეგი ფორმულის გამოყენებით:

C 0 = C 1 * P 0 T 1 / P 1 T 0

სადაც: C 0 - შედეგი გამოხატულია მასის ერთეულებში ჰაერის მოცულობის ერთეულზე, კგ/კუბურ მეტრზე. მ, ანუ ნივთიერების რაოდენობა ჰაერის მოცულობის ერთეულზე, მოლ/კუბ. მ, სტანდარტული ტემპერატურისა და წნევის დროს;

C 1 - შედეგი გამოხატული მასის ერთეულებში ჰაერის მოცულობის ერთეულზე, კგ / კუბურ მეტრზე. მ, ან ნივთიერების რაოდენობა მოცულობის ერთეულზე

ჰაერი, მოლი/კუბ. მ, T 1, K ტემპერატურაზე და წნევა P 1, kPa.

ნორმალურ პირობებში შემცირების ფორმულას გამარტივებული ფორმით აქვს ფორმა (2)

C 1 = C 0 * f, სადაც f = P 1 T 0 / P 0 T 1

სტანდარტული კონვერტაციის ფაქტორი ნორმალიზებისთვის. ჰაერისა და მინარევების პარამეტრები იზომება ტემპერატურის, წნევის და ტენიანობის სხვადასხვა მნიშვნელობებზე. შედეგები იძლევა სტანდარტულ პირობებს ჰაერის ხარისხის გაზომილი პარამეტრების შესადარებლად სხვადასხვა ადგილას და სხვადასხვა კლიმატში.

3.2 ინდუსტრიის ნორმალური პირობები

ნორმალური პირობები არის სტანდარტული ფიზიკური პირობები, რომელთანაც ჩვეულებრივ დაკავშირებულია ნივთიერებების თვისებები (სტანდარტული ტემპერატურა და წნევა, STP). ნორმალური პირობები განსაზღვრულია IUPAC-ის მიერ (International Union of Practical and Applied Chemistry) შემდეგნაირად: ატმოსფერული წნევა 101325 Pa = 760 mm Hg ჰაერის ტემპერატურა 273,15 K = 0°C.

სტანდარტული პირობები (სტანდარტული გარემოს ტემპერატურა და წნევა, SATP) არის ნორმალური გარემო ტემპერატურა და წნევა: წნევა 1 ბარი = 10 5 Pa = 750,06 მმ T. Art.; ტემპერატურა 298,15 K = 25 °C.

სხვა სფეროები.

ჰაერის ხარისხის გაზომვები.

სამუშაო ადგილის ჰაერში მავნე ნივთიერებების კონცენტრაციის გაზომვის შედეგები იწვევს შემდეგ პირობებს: ტემპერატურა 293 K (20 ° C) და წნევა 101,3 კპა (760 მმ Hg).

დამაბინძურებლების ემისიების აეროდინამიკური პარამეტრები უნდა გაიზომოს არსებული მთავრობის სტანდარტების შესაბამისად. ინსტრუმენტული გაზომვების შედეგებით მიღებული გამონაბოლქვი აირების მოცულობა უნდა შემცირდეს ნორმალურ პირობებში (ნორმა): 0°C, 101,3 კპა..

ავიაცია.

Ინტერნაციონალური ორგანიზაცია სამოქალაქო ავიაცია(ICAO) განსაზღვრავს საერთაშორისო სტანდარტის ატმოსფეროს (ISA) ზღვის დონეზე 15 °C ტემპერატურით, ატმოსფერული წნევით 101325 Pa და ფარდობითი ტენიანობით 0%. ეს პარამეტრები გამოიყენება თვითმფრინავის მოძრაობის გაანგარიშებისას.

გაზის ინდუსტრია.

გაზის მრეწველობა რუსეთის ფედერაციამომხმარებლებისთვის გადახდების განხორციელებისას იყენებს ატმოსფერულ პირობებს GOST 2939-63-ის შესაბამისად: ტემპერატურა 20°C (293,15K); წნევა 760 მმ Hg. Ხელოვნება. (101325 ნ/მ²); ტენიანობა არის 0. ამრიგად, კუბური მეტრი გაზის მასა GOST 2939-63-ის მიხედვით ოდნავ ნაკლებია, ვიდრე "ქიმიურ" ნორმალურ პირობებში.

ტესტები

მანქანების, ხელსაწყოების და სხვა ტექნიკური პროდუქტების შესამოწმებლად, პროდუქტების ტესტირებისას კლიმატური ფაქტორების ნორმალური მნიშვნელობებია შემდეგი (ნორმალური კლიმატური ტესტის პირობები):

ტემპერატურა - პლუს 25°±10°С; ფარდობითი ტენიანობა - 45-80%

ატმოსფერული წნევა 84-106 kPa (630-800 mmHg)

საზომი ხელსაწყოების შემოწმება

ყველაზე გავრცელებული ნორმალური გავლენის რაოდენობების ნომინალური მნიშვნელობები შეირჩევა შემდეგნაირად: ტემპერატურა - 293 K (20 ° C), ატმოსფერული წნევა - 101,3 კპა (760 მმ Hg).

რაციონირება

გაიდლაინები ჰაერის ხარისხის სტანდარტების დაწესებასთან დაკავშირებით მიუთითებს, რომ ატმოსფერულ ჰაერში მაქსიმალური დასაშვები კონცენტრაციები დადგენილია ნორმალურ შიდა პირობებში, ე.ი. 20 C და 760 მმ. რტ. Ხელოვნება.

P1V1=P2V2, ან, რაც იგივეა, PV=const (ბოილ-მარიოტის კანონი). მუდმივი წნევის დროს მოცულობის და ტემპერატურის შეფარდება მუდმივი რჩება: V/T=const (გეი-ლუსაკის კანონი). თუ დავაფიქსირებთ მოცულობას, მაშინ P/T=const (ჩარლზის კანონი). ამ სამი კანონის გაერთიანება იძლევა უნივერსალურ კანონს, რომელიც აცხადებს, რომ PV/T=const. ეს განტოლებადააარსა ფრანგმა ფიზიკოსმა ბ.კლაპეირონმა 1834 წელს.

მუდმივის მნიშვნელობა განისაზღვრება მხოლოდ ნივთიერების რაოდენობით გაზი. DI. მენდელეევმა გამოიტანა განტოლება ერთი მოლისთვის 1874 წელს. ასე რომ, ეს არის უნივერსალური მუდმივის მნიშვნელობა: R=8.314 J/(mol∙K). ასე რომ, PV=RT. თვითნებური რაოდენობის შემთხვევაში გაზიνPV=νRT. თავად ნივთიერების რაოდენობა შეიძლება მოიძებნოს მასიდან მოლურ მასამდე: ν=m/M.

მოლური მასა რიცხობრივად უდრის ფარდობით მოლეკულურ მასას. ეს უკანასკნელი შეიძლება მოიძებნოს პერიოდული ცხრილიდან, როგორც წესი, მითითებულია ელემენტის უჯრაში. მოლეკულური წონა უდრის მისი შემადგენელი ელემენტების მოლეკულური წონის ჯამს. სხვადასხვა ვალენტობის ატომების შემთხვევაში საჭიროა ინდექსი. ჩართულია ზემერ, M(N2O)=14∙2+16=28+16=44 გ/მოლ.

ნორმალური პირობები გაზებისთვის ზეჩვეულებრივ ვარაუდობენ, რომ P0 = 1 ატმ = 101,325 კპა, ტემპერატურა T0 = 273,15 K = 0°C. ახლა თქვენ შეგიძლიათ იპოვოთ ერთი მოლის მოცულობა გაზი ზენორმალური პირობები: Vm=RT/P0=8.314∙273.15/101.325=22.413 ლ/მოლ. ცხრილის ეს მნიშვნელობა არის მოლური მოცულობა.

ნორმალურ პირობებში პირობებირაოდენობა მოცულობასთან შედარებით გაზიმოლარულ მოცულობამდე: ν=V/Vm. თვითნებობისთვის პირობებითქვენ უნდა გამოიყენოთ მენდელეევ-კლაპეირონის განტოლება პირდაპირ: ν=PV/RT.

ამრიგად, მოცულობის პოვნა გაზი ზენორმალური პირობები, თქვენ გჭირდებათ ნივთიერების რაოდენობა (მოლების რაოდენობა). გაზიგავამრავლოთ მოლური მოცულობით ტოლი 22,4 ლ/მოლი. საპირისპირო მოქმედების გამოყენებით შეგიძლიათ იპოვოთ ნივთიერების რაოდენობა მოცემული მოცულობიდან.

ნივთიერების ერთი მოლის მოცულობის პოვნა მყარ მდგომარეობაში ან თხევადი მდგომარეობაიპოვეთ მისი მოლური მასა და გაყავით მის სიმკვრივეზე. ნორმალურ პირობებში ნებისმიერი გაზის ერთი მოლი აქვს 22,4 ლიტრი მოცულობა. თუ პირობები იცვლება, გამოთვალეთ ერთი მოლის მოცულობა კლაპეირონ-მენდელეევის განტოლების გამოყენებით.

დაგჭირდებათ

• მენდელეევის პერიოდული ცხრილი, ნივთიერებების სიმკვრივის ცხრილი, წნევის ლიანდაგი და თერმომეტრი.

ინსტრუქციები

ერთი მოლის ან მყარის მოცულობის განსაზღვრა
განსაზღვრეთ მყარი ან თხევადი ქიმიური ფორმულა, რომელსაც სწავლობთ. შემდეგ, გამოყენებით პერიოდული ცხრილიიპოვე მენდელეევი ატომური მასებიელემენტები, რომლებიც შედის ფორმულაში. თუ რომელიმე ერთზე მეტჯერ შედის ფორმულაში, გაამრავლეთ მისი ატომური მასა ამ რიცხვზე. დაამატეთ ატომური მასები და მიიღეთ მოლეკულური მასა, რომლისგანაც იგი შედგება მყარიან თხევადი. ის რიცხობრივად ტოლი იქნება მოლური მასის გაზომილი გრამებით თითო მოლზე.

ნივთიერების სიმკვრივის ცხრილის გამოყენებით იპოვეთ ეს მნიშვნელობა შესასწავლი სხეულის ან სითხის მასალისთვის. ამის შემდეგ მოლური მასა გავყოთ ნივთიერების სიმკვრივეზე, გაზომილი გ/სმ³ V=M/ρ. შედეგი არის ერთი მოლის მოცულობა სმ³-ში. თუ ნივთიერება უცნობი რჩება, მისი ერთი მოლის მოცულობის დადგენა შეუძლებელი იქნება.