იონური ქიმიური ბმა. სხვადასხვა ტიპის ბმებით ნივთიერებების წარმოქმნის სქემები br ატომებიდან იონების წარმოქმნის სქემები

ეს გაკვეთილი ეძღვნება ცოდნის განზოგადებას და სისტემატიზაციას ქიმიური ბმების ტიპების შესახებ. გაკვეთილზე განიხილება სხვადასხვა ნივთიერებებში ქიმიური ბმების წარმოქმნის სქემები. გაკვეთილი ხელს შეუწყობს ნივთიერებაში ქიმიური ბმის ტიპის განსაზღვრის უნარის განმტკიცებას მისი ქიმიური ფორმულის საფუძველზე.

თემა: ქიმიური ბმა. ელექტროლიტური დისოციაცია

გაკვეთილი: ნივთიერებების წარმოქმნის სქემები სხვადასხვა ტიპის ბმებით

ბრინჯი. 1. ფტორის მოლეკულაში ბმის წარმოქმნის სქემა

ფტორის მოლეკულა შედგება ერთი და იგივე არამეტალის ქიმიური ელემენტის ორი ატომისგან, იგივე ელექტრონეგატიურობით, ამიტომ ამ ნივთიერებაში რეალიზდება კოვალენტური არაპოლარული ბმა. მოდით გამოვსახოთ ფტორის მოლეკულაში ბმის წარმოქმნის დიაგრამა. ბრინჯი. 1.

თითოეული ფტორის ატომის გარშემო, წერტილების გამოყენებით, ჩვენ დავხატავთ შვიდ ვალენტობას, ანუ გარე ელექტრონს. თითოეულ ატომს სჭირდება კიდევ ერთი ელექტრონი, რათა მიაღწიოს სტაბილურ მდგომარეობას. ამრიგად, ერთი საერთო ელექტრონული წყვილი იქმნება. მისი ტირეთი ჩანაცვლებით, ჩვენ გამოვსახავთ გრაფიკულ ფორმულას ფტორის მოლეკულა F-F.

დასკვნა:ერთი არამეტალური ქიმიური ელემენტის მოლეკულებს შორის წარმოიქმნება კოვალენტური არაპოლარული ბმა. ამ ტიპის ქიმიური ბმის საშუალებით წარმოიქმნება საერთო ელექტრონული წყვილები, რომლებიც თანაბრად ეკუთვნის ორივე ატომს, ანუ არ ხდება ელექტრონის სიმკვრივის ცვლა ქიმიური ელემენტის რომელიმე ატომზე.

ბრინჯი. 2. წყლის მოლეკულაში ბმის წარმოქმნის სქემა

წყლის მოლეკულა შედგება წყალბადისა და ჟანგბადის ატომებისგან - ორი არალითონის ელემენტი სხვადასხვა შედარებითი ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობებით, შესაბამისად, ამ ნივთიერებას აქვს პოლარული კოვალენტური ბმა.

ვინაიდან ჟანგბადი უფრო ელექტროუარყოფითი ელემენტია, ვიდრე წყალბადი, საერთო ელექტრონული წყვილი მიკერძოებულია ჟანგბადის მიმართ. წყალბადის ატომებზე ნაწილობრივი მუხტი ჩნდება, ხოლო ჟანგბადის ატომზე ნაწილობრივი უარყოფითი მუხტი. ორივე საერთო ელექტრონული წყვილის ჩანაცვლებით ტირეებით, უფრო სწორად ისრებით, რომლებიც აჩვენებს ელექტრონის სიმკვრივის ცვლილებას, ჩვენ ჩამოვწერთ წყლის გრაფიკულ ფორმულას ნახ. 2.

დასკვნა:კოვალენტური პოლარული ბმა წარმოიქმნება სხვადასხვა არამეტალის ელემენტების ატომებს შორის, ანუ სხვადასხვა შედარებითი ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობებით. ამ ტიპის ბმით წარმოიქმნება საერთო ელექტრონული წყვილები, რომლებიც გადაადგილდებიან უფრო ელექტროუარყოფითი ელემენტისკენ..

1. Nos 5,6,7 (გვ. 145) რუძიტის გ.ე. არაორგანული და ორგანული ქიმია. მე-8 კლასი: სახელმძღვანელო ზოგადსაგანმანათლებლო დაწესებულებებისთვის: საბაზო საფეხური / G. E. Rudzitis, F.G. ფელდმანი. მ.: განმანათლებლობა. 2011, 176 გვ.: ილ.

2. მიუთითეთ უდიდესი და უმცირესი რადიუსის მქონე ნაწილაკი: Ar ატომი, იონები: K +, Ca 2+, Cl - დაასაბუთეთ თქვენი პასუხი.

3. დაასახელეთ სამი კატიონი და ორი ანიონი, რომლებსაც აქვთ იგივე ელექტრონული გარსი, როგორც F - იონი.

ᲜᲐᲬᲘᲚᲘ 1

1. ლითონის ატომები, რომლებიც ტოვებენ გარე ელექტრონებს, გადაიქცევიან დადებით იონებად:

სადაც n არის ელექტრონების რაოდენობა ატომის გარე შრეში, რომელიც შეესაბამება ქიმიური ელემენტის ჯგუფის რაოდენობას.

2. არამეტალის ატომები, რომლებიც იღებენ ელექტრონებს, რომლებიც აკლია გარე ელექტრონული შრის დასასრულებლად, გადაიქცევა უარყოფით იონებად:

3. საპირისპიროდ დამუხტულ იონებს შორის აბმა, რომელსაც იონური ეწოდება.

4. შეავსეთ ცხრილი „იონური შემაკავშირებელი“.

ᲛᲔ -2 ᲜᲐᲬᲘᲚᲘ

1. შეავსეთ დადებითად დამუხტული იონების წარმოქმნის სქემები. სწორი პასუხების შესაბამისი ასოების გამოყენებით თქვენ ჩამოაყალიბებთ ერთ-ერთის სახელს უძველესი ბუნებრივი საღებავები:ინდიგო.

2. ითამაშეთ tic-tac-toe. აჩვენეთ იონური ქიმიური ბმის მქონე ნივთიერებების ფორმულების გამარჯვებული გზა.

3. მართალია თუ არა შემდეგი დებულებები?

3) მხოლოდ B არის სწორი

4. ხაზი გაუსვით ქიმიურ ელემენტთა წყვილებს, რომელთა შორის წარმოიქმნება იონური ქიმიური ბმა.

1) კალიუმი და ჟანგბადი
2) წყალბადი და ფოსფორი
3) ალუმინი და ფტორი
4) წყალბადი და აზოტი

შეადგინეთ არჩეულ ელემენტებს შორის ქიმიური ბმების წარმოქმნის დიაგრამები.

5. შექმენით კომიკური სტილის ნახატი, რომელიც ასახავს იონური ქიმიური ბმის წარმოქმნის პროცესს.

6. ჩვეულებრივი აღნიშვნის გამოყენებით შეადგინეთ იონური ბმის მქონე ორი ქიმიური ნაერთის წარმოქმნის დიაგრამა:

აირჩიეთ ქიმიური ელემენტები "A" და "B" შემდეგი სიიდან: კალციუმი, ქლორი, კალიუმი, ჟანგბადი, აზოტი, ალუმინი, მაგნიუმი, ნახშირბადი, ბრომი.

ამ სქემისთვის შესაფერისია კალციუმი და ქლორი, მაგნიუმი და ქლორი, კალციუმი და ბრომი, მაგნიუმი და ბრომი.

ნატრიუმის ქლორიდი არის იონური კავშირის მქონე ნივთიერება, მის გარეშე სიცოცხლე არ არსებობს, თუმცა როცა ბევრია, ეს ასევე არ არის კარგი. არსებობს ხალხური თქმულებაც კი, რომელიც ამბობს, რომ პრინცესას მარილივით უყვარდა მამამისი მეფე, რისთვისაც გააძევეს სამეფოდან. მაგრამ როდესაც მეფემ ერთ დღეს სცადა საკვები მარილის გარეშე და მიხვდა, რომ შეუძლებელი იყო ჭამა, მაშინ მიხვდა, რომ მის ქალიშვილს იგი ძალიან უყვარდა. ეს ნიშნავს, რომ მარილი სიცოცხლეა, მაგრამ მისი მოხმარება ზომიერად უნდა იყოს. რადგან მარილის ჭარბი მოხმარება ძალიან საზიანოა ჯანმრთელობისთვის. ორგანიზმში მარილის ჭარბი რაოდენობა იწვევს თირკმელების დაავადებას, იცვლის კანის ფერს, ინარჩუნებს ჭარბ სითხეს ორგანიზმში, რაც იწვევს შეშუპებას და გულის სტრესს. ამიტომ, თქვენ უნდა აკონტროლოთ მარილის მიღება. 0,9% ნატრიუმის ქლორიდის ხსნარი არის მარილიანი ხსნარი, რომელიც გამოიყენება ორგანიზმში მედიკამენტების შეყვანისთვის. ამიტომ, ძალიან რთულია პასუხის გაცემა კითხვაზე: მარილი კარგია თუ ცუდი? ჩვენ გვჭირდება ის ზომიერად.

პასუხი მე-5 კითხვაზე.

ელემენტი ატომური ნომრით 35 არის ბრომი (Br). მისი ატომის ბირთვული მუხტი არის 35. ბრომის ატომი შეიცავს 35 პროტონს, 35 ელექტრონს და 45 ნეიტრონს.

§ 7. ქიმიური ელემენტების ატომების ბირთვების შემადგენლობაში ცვლილებები. იზოტოპები

პასუხი 1 კითხვაზე.

იზოტოპები 40 19 K და 40 18 Ar ავლენენ განსხვავებულ თვისებებს, რადგან მათ აქვთ სხვადასხვა ბირთვული მუხტი და ელექტრონების განსხვავებული რაოდენობა.

პასუხი მე-2 კითხვაზე.

არგონის ფარდობითი ატომური მასა 40-ს უახლოვდება, რადგან მისი ატომის ბირთვში არის 18 პროტონი და 22 ნეიტრონი, ხოლო კალიუმის ატომის ბირთვში არის 19 პროტონი და 20 ნეიტრონი, ამიტომ მისი ფარდობითი ატომური მასა უახლოვდება 39-ს. ვინაიდან პროტონების რაოდენობა ბირთვში კალიუმის ატომი უფრო დიდია, ის არგონის შემდეგ ცხრილში ჩანს.

პასუხი მე-3 კითხვაზე.

იზოტოპები არის ერთი და იგივე ელემენტის ატომების სახეობები, რომლებსაც აქვთ პროტონებისა და ელექტრონების იგივე რაოდენობა და ნეიტრონების განსხვავებული რაოდენობა.

პასუხი მე-4 კითხვაზე.

ქლორის იზოტოპები მსგავსია თვისებებით, რადგან თვისებები განისაზღვრება ბირთვის მუხტით და არა მისი ფარდობითი მასით, მაშინაც კი, როდესაც ქლორის იზოტოპების ფარდობითი ატომური მასა იცვლება 1 ან 2 ერთეულით, მასა ოდნავ იცვლება, განსხვავებით წყალბადის იზოტოპებისგან, სადაც ერთი ან ორი ნეიტრონი ემატება. , ბირთვის მასა იცვლება 2 ან 3-ჯერ.

პასუხი მე-5 კითხვაზე.

დეიტერიუმი (მძიმე წყალი) - ნაერთი, სადაც ჟანგბადის 1 ატომი უკავშირდება წყალბადის იზოტოპის ორ ატომს 2 1 D, ფორმულა D2 O. D2 O და H2 O თვისებების შედარება.

პასუხი მე-6 კითხვაზე.

პირველ რიგში მოთავსებულია ელემენტი დიდი ფარდობითი მნიშვნელობით

ატომური მასა ორთქლში:

ტე-ი (ტელურიუმის იოდი) 128 ტე და 127 ი.

Th-Pa (თორიუმი-პროტაქტინიუმი) 232 90 Th და 231 91 Pa. U-Np (ურანი-ნეპტუნიუმი) 238 92 U და 237 93 Np.

§ 8 . ატომების ელექტრონული გარსების სტრუქტურა

პასუხი 1 კითხვაზე.

ა) Al +13	ბ) პ		გ) ო

13 Al 2e–, 8e–, 3e–		15 Р 2e–, 8e–, 5e–	8 О 2e– , 6e–

ა) - ალუმინის ატომის აგებულების დიაგრამა; ბ) - ფოსფორის ატომის აგებულების დიაგრამა; გ) - ჟანგბადის ატომის აგებულების დიაგრამა.

პასუხი მე-2 კითხვაზე.

ა) შეადარეთ აზოტისა და ფოსფორის ატომების აგებულება.



	7 N 2e– , 5e–			15 Р 2e–, 8e–, 5e–

ამ ატომების ელექტრონული გარსის სტრუქტურა მსგავსია; ორივე შეიცავს 5 ელექტრონს ბოლო ენერგეტიკულ დონეზე. თუმცა, აზოტს აქვს მხოლოდ 2 ენერგეტიკული დონე, ხოლო ფოსფორს აქვს 3.

ბ) შევადაროთ ფოსფორისა და გოგირდის ატომების აგებულება.



15 Р 2e–, 8e–, 5e–				16 S 2e–, 8e–, 6e–

ფოსფორისა და გოგირდის ატომებს აქვთ 3 ენერგეტიკული დონე, თითოეულს აქვს არასრული ბოლო დონე, მაგრამ ფოსფორს აქვს 5 ელექტრონი ბოლო ენერგეტიკულ დონეზე, ხოლო გოგირდს აქვს 6.

პასუხი მე-3 კითხვაზე.

სილიციუმის ატომი თავის ბირთვში შეიცავს 14 პროტონს და 14 ნეიტრონს. ბირთვის გარშემო ელექტრონების რაოდენობა, ისევე როგორც პროტონების რაოდენობა, უდრის ელემენტის ატომურ რაოდენობას. ენერგიის დონეების რაოდენობა განისაზღვრება პერიოდის რიცხვით და უდრის 3. გარე ელექტრონების რაოდენობა განისაზღვრება ჯგუფის რიცხვით და უდრის 4-ს.

პასუხი მე-4 კითხვაზე.

პერიოდში შემავალი ელემენტების რაოდენობა უდრის ელექტრონების მაქსიმალურ რაოდენობას გარე ენერგიის დონეზე და ეს რიცხვი განისაზღვრება ფორმულით 2n2, სადაც n არის პერიოდის რიცხვი.

აქედან გამომდინარე, პირველი პერიოდი შეიცავს მხოლოდ 2 ელემენტს (2 12), ხოლო მეორე პერიოდი შეიცავს 8 ელემენტს (2 22).

პასუხი მე-5 კითხვაზე.

IN ასტრონომია - დედამიწის ბრუნვის პერიოდი თავისი ღერძის გარშემო 24 საათია.

IN გეოგრაფია - სეზონების შეცვლა 1 წლის ვადით.

IN ფიზიკა - ქანქარის პერიოდული რხევები.

IN ბიოლოგია - თითოეული საფუარის უჯრედი ოპტიმალურ პირობებში 20 წუთში ერთხელ. აქციები.

პასუხი მე-6 კითხვაზე.

ელექტრონები და ატომის სტრუქტურა აღმოაჩინეს მე-20 საუკუნის დასაწყისში, ცოტა მოგვიანებით დაიწერა ეს ლექსი, რომელიც მეტწილად ასახავს ატომის სტრუქტურის ბირთვულ, ანუ პლანეტურ თეორიას და ავტორი ასევე აღიარებს შესაძლებლობას, რომ ელექტრონები ასევე რთული ნაწილაკებია, რომელთა სტრუქტურა ჩვენ უბრალოდ ჯერ არ გვესმის შესწავლილი.

პასუხი მე-7 კითხვაზე.

სახელმძღვანელოში მოცემული 2 მეოთხედი საუბრობს ვ. ბრაუსოვის უზარმაზარ პოეტურ ნიჭზე და მოქნილ გონებაზე, რადგან მას ასე ადვილად შეეძლო გაეგო და მიეღო თანამედროვე მეცნიერების ყველა მიღწევა, ასევე, როგორც ჩანს, განმანათლებლობა და განათლება ამ სფეროში.

§ 9 . ქიმიური ელემენტების ატომების გარე ენერგეტიკულ დონეზე ელექტრონების რაოდენობის ცვლილება

პასუხი 1 კითხვაზე.

ა) შევადაროთ ნახშირბადის და სილიციუმის ატომების აგებულება და თვისებები



6 C 2e–, 4e–			14 Si 2e–, 8e–, 4e–

ელექტრონული გარსის სტრუქტურის თვალსაზრისით ეს ელემენტები მსგავსია: ორივეს აქვს 4 ელექტრონი ბოლო ენერგეტიკულ დონეზე, მაგრამ ნახშირბადს აქვს 2 ენერგეტიკული დონე, ხოლო სილიკონს აქვს 3. რადგან ელექტრონების რაოდენობა გარე დონეზე იგივეა, მაშინ ამ ელემენტების თვისებები მსგავსი იქნება, მაგრამ სილიციუმის ატომის რადიუსი უფრო დიდია, შესაბამისად, ნახშირბადთან შედარებით, ის უფრო მეტ მეტალურ თვისებებს გამოავლენს.

ბ) შევადაროთ სილიციუმის და ფოსფორის ატომების აგებულება და თვისებები:



14 Si 2e–, 8e–, 4e–			15 Р 2e–, 8e–, 5e–

სილიციუმის და ფოსფორის ატომებს აქვთ 3 ენერგეტიკული დონე და თითოეულს აქვს არასრული ბოლო დონე, მაგრამ სილიციუმს აქვს 4 ელექტრონი ბოლო ენერგეტიკულ დონეზე, ხოლო ფოსფორს აქვს 5, ამიტომ ფოსფორის ატომის რადიუსი უფრო მცირეა და ავლენს არამეტალურ თვისებებს. უფრო დიდი ზომით ვიდრე სილიკონი.

პასუხი მე-2 კითხვაზე.

ა) განვიხილოთ ალუმინისა და ჟანგბადს შორის იონური ბმის წარმოქმნის სქემა.

1. ალუმინი III ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტია მეტალი. მისი ატომისთვის უფრო ადვილია 3 გარე ელექტრონის დათმობა, ვიდრე დაკარგულის მიღება

Al0 – 3e– → Al+ 3

O0 + 2e– → O− 2

3. ჯერ ვიპოვოთ უმცირესი საერთო ჯერადი მიღებული იონების მუხტებს შორის, ის უდრის 6(3 2). ალ ატომებმა რომ დათმოს 6

ელექტრონები, ისინი უნდა იქნას მიღებული 2(6:3), რათა ჟანგბადის ატომებმა მიიღონ 6 ელექტრონი, ისინი უნდა აიღოთ 3(6:2).

4. სქემატურად, იონური ბმის წარმოქმნა ალუმინის და ჟანგბადის ატომებს შორის შეიძლება დაიწეროს შემდეგნაირად:

2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 –2 → Al2 O3

6e–

ბ) განვიხილოთ ლითიუმის და ფოსფორის ატომებს შორის იონური ბმის წარმოქმნის სქემა.

1. ლითიუმი არის მთავარი ქვეჯგუფის I ჯგუფის ელემენტი, მეტალი. მისი ატომისთვის უფრო ადვილია გასცეს 1 გარე ელექტრონი, ვიდრე მიიღოს დაკარგული 7:

Li0 – 1e– → Li+ 1

2. ფოსფორი არის V ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტი, არალითონი. მისი ატომისთვის უფრო ადვილია მიიღოს 3 ელექტრონი, რომლებიც არ არის საკმარისი გარე დონის დასასრულებლად, ვიდრე 5 ელექტრონის გაცემა:

Р0 + 3e– → Р− 3

3. ვიპოვოთ წარმოქმნილი იონების მუხტებს შორის უმცირესი საერთო ჯერადი, ის უდრის 3(3 1). ლითიუმის ატომების გასაცემად

3 ელექტრონები, თქვენ უნდა აიღოთ 3 (3:1), რათა ფოსფორის ატომებმა მიიღონ 5 ელექტრონი, თქვენ უნდა აიღოთ მხოლოდ 1 ატომი (3:3).

4. სქემატურად, იონური ბმის ფორმირება ლითიუმის და ფოსფორის ატომებს შორის შეიძლება ჩაიწეროს შემდეგნაირად:

3Li0 – + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P

გ) განვიხილოთ მაგნიუმის და ფტორის ატომებს შორის იონური ბმის წარმოქმნის სქემა.

1. მაგნიუმი არის მთავარი ქვეჯგუფის II ჯგუფის ელემენტი, ლითონი. მისი ატომისთვის უფრო ადვილია 2 გარე ელექტრონის გაცემა, ვიდრე დაკარგულის მიღება

Mg0 – 2e– → Mg+ 2

2. ფტორი არის VII ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტი, არალითონი. მისი ატომისთვის უფრო ადვილია მიიღოს 1 ელექტრონი, რომელიც აკლია გარე დონის დასრულებამდე, ვიდრე გასცეს 7 ელექტრონი:

F0 + 1e– → F− 1

3. ვიპოვოთ წარმოქმნილი იონების მუხტებს შორის უმცირესი საერთო ჯერადი, ის უდრის 2(2 1). იმისათვის, რომ მაგნიუმის ატომებმა დატოვონ 2 ელექტრონი, საჭიროა მხოლოდ ერთი ატომი; ფტორის ატომებმა რომ შეძლონ 2 ელექტრონის მიღება, მათ უნდა მიიღონ 2 (2: 1).

4. სქემატურად ლითიუმის და ფოსფორის ატომებს შორის იონური ბმის წარმოქმნა შეიძლება შემდეგნაირად დაიწეროს:

Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2

პასუხი მე-3 კითხვაზე.

ყველაზე ტიპიური ლითონები განლაგებულია პერიოდულ სისტემაში

ვ პერიოდების დასაწყისში და ჯგუფების ბოლოს, ამდენად, ყველაზე ტიპიური ლითონია ფრანციუმი (Fr). განლაგებულია ტიპიური არამეტალები

ვ პერიოდების ბოლოს და ჯგუფების დასაწყისში. ამრიგად, ყველაზე ტიპიური არამეტალი არის ფტორი (F). (ჰელიუმი არ ჩანსნებისმიერი ქიმიური თვისება).

პასუხი მე-4 კითხვაზე.

ინერტულ აირებს დაიწყეს კეთილშობილური გაზების დარქმევა, ისევე როგორც ლითონები, რადგან ბუნებაში ისინი მხოლოდ თავისუფალი ფორმით გვხვდება და დიდი სირთულეებით ქმნიან ქიმიურ ნაერთებს.

პასუხი მე-5 კითხვაზე.

გამოთქმა „ქალაქის ქუჩები ღამით ნეონით იყო დატბორილი“ ქიმიურად არასწორია, რადგან... ნეონი არის ინერტული, იშვიათი გაზი; ჰაერში ძალიან ცოტაა. თუმცა, ნეონი ივსება ნეონის ნათურებით და ფლუორესცენტური ნათურებით, რომლებიც ხშირად გამოიყენება ღამით აბრების, პლაკატებისა და რეკლამების გასანათებლად.

§ 10 . არალითონის ელემენტების ატომების ურთიერთქმედება ერთმანეთთან

პასუხი 1 კითხვაზე.

დიატომიური ჰალოგენის მოლეკულის ფორმირების ელექტრონული სქემა ასე გამოიყურება:

a + a→ aa

სტრუქტურული ფორმულა

პასუხი მე-2 კითხვაზე.

ა) ქიმიური ბმის ფორმირების სქემა AlCl3-სთვის:

ალუმინი III ჯგუფის ელემენტია. მისი ატომისთვის უფრო ადვილია 3 გარე ელექტრონის გაცემა, ვიდრე დაკარგული 5-ის მიღება.

Al° - 3 e → Al+3

ქლორი VII ჯგუფის ელემენტია. მისი ატომისთვის უფრო ადვილია მიიღოს 1 ელექტრონი, რაც საკმარისი არ არის გარე დონის დასასრულებლად, ვიდრე 7 ელექტრონის გაცემა.

Сl° + 1 e → Сl–1

ვიპოვოთ წარმოქმნილი იონების მუხტებს შორის უმცირესი საერთო ჯერადი, ის უდრის 3(3:1). იმისათვის, რომ ალუმინის ატომებმა დატოვონ 3 ელექტრონი, მათ უნდა აიღოთ მხოლოდ 1 ატომი (3:3), რათა ქლორის ატომებმა მიიღონ 3 ელექტრონი, მათ უნდა მიიღონ 3 (3:1)

Al° + 3Сl° → Al+3 Cl–1 → AlСl3

3 e -

ლითონისა და არალითონის ატომებს შორის კავშირი იონური ხასიათისაა. ბ) Cl2-სთვის ქიმიური ბმის წარმოქმნის სქემა:

ქლორი არის VII ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტი. მის ატომებს გარე დონეზე 7 ელექტრონი აქვთ. დაუწყვილებელი ელექტრონების რაოდენობა არის


					→ Cl Cl

ერთი და იგივე ელემენტის ატომებს შორის კავშირი კოვალენტურია.

პასუხი მე-3 კითხვაზე.

გოგირდი არის VI ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტი. მის ატომებს აქვთ 6 ელექტრონი გარე დონეზე. დაუწყვილებელი ელექტრონების რაოდენობაა (8–6)2. S2 მოლეკულებში ატომები დაკავშირებულია ორი საერთო ელექტრონული წყვილით, ამიტომ ბმა ორმაგია.

S2 მოლეკულის ფორმირების სქემა ასე გამოიყურება:

პასუხი მე-4 კითხვაზე.

S2 მოლეკულაში არის ორმაგი ბმა, Cl მოლეკულაში არის ერთი ბმა, N2 მოლეკულაში არის სამმაგი ბმა. ამიტომ, ყველაზე ძლიერი მოლეკულა იქნება N2, ნაკლებად ძლიერი S2 და კიდევ უფრო სუსტი Cl2.

ბმის სიგრძე ყველაზე მოკლეა N2 მოლეკულაში, უფრო გრძელი S2 მოლეკულაში და კიდევ უფრო გრძელი Cl2 მოლეკულაში.

§ თერთმეტი . კოვალენტური პოლარული ქიმიური ბმა

პასუხი 1 კითხვაზე.

ვინაიდან წყალბადის და ფოსფორის EO მნიშვნელობები იგივეა, PH3 მოლეკულაში ქიმიური ბმა კოვალენტური არაპოლარული იქნება.

პასუხი მე-2 კითხვაზე.

1. ა) S2 მოლეკულაში ბმა კოვალენტური არაპოლარულია, რადგან იგი წარმოიქმნება იმავე ელემენტის ატომებით. კავშირის ფორმირების სქემა შემდეგი იქნება:

გოგირდი არის VI ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტი. მის ატომებს გარე გარსში 6 ელექტრონი აქვთ. იქნება დაუწყვილებელი ელექტრონები: 8 – 6 = 2.

ავღნიშნოთ გარე ელექტრონები S

ბ) K2 O მოლეკულაში ბმა იონურია, რადგან იგი წარმოიქმნება ლითონის და არამეტალის ელემენტების ატომებით.

კალიუმი არის მთავარი ქვეჯგუფის I ჯგუფის ელემენტი, ლითონი. მისი ატომისთვის უფრო ადვილია 1 ელექტრონის გაცემა, ვიდრე დაკარგული 7-ის მიღება:

K0 – 1e– → K + 1

ჟანგბადი არის VI ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტი, არალითონი. მისი ატომისთვის უფრო ადვილია მიიღოს 2 ელექტრონი, რომლებიც არ არის საკმარისი დონის დასასრულებლად, ვიდრე 6 ელექტრონის დათმობა:

O0 + 2e– → O− 2

ვიპოვოთ წარმოქმნილი იონების მუხტებს შორის უმცირესი საერთო ჯერადი, ის უდრის 2(2 1). იმისათვის, რომ კალიუმის ატომებმა დატოვონ 2 ელექტრონი, მათ უნდა მიიღონ 2, რათა ჟანგბადის ატომებმა მიიღონ 2 ელექტრონი, საჭიროა მხოლოდ 1 ატომი:

2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O

გ) H2 S მოლეკულაში ბმა კოვალენტური პოლარულია, რადგან იგი წარმოიქმნება ელემენტების ატომებით სხვადასხვა EO-ით. კავშირის ფორმირების სქემა შემდეგი იქნება:

წყალბადი I ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტია. მისი ატომები შეიცავს 1 ელექტრონს გარე გარსში. ერთი ელექტრონი დაუწყვილებელია (წყალბადის ატომისთვის ორელექტრონული დონე დასრულებულია). მოდით აღვნიშნოთ გარე ელექტრონები:



H + S + H → H

საერთო ელექტრონული წყვილი გადადის გოგირდის ატომში, რადგან ის უფრო ელექტროუარყოფითია

H δ+ → S 2 δ− ← H δ+

1. ა) N2 მოლეკულაში ბმა კოვალენტური არაპოლარულია, რადგან იგი წარმოიქმნება იმავე ელემენტის ატომებით. კავშირის ფორმირების სქემა შემდეგია:

აზოტი არის V ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტი. მის ატომებს გარე გარსში 5 ელექტრონი აქვთ. დაუწყვილებელი ელექტრონები: 8 – 5 = 3.

ავღნიშნოთ გარე ელექტრონები: ნ


					→ N N

N ≡ N

ბ) Li3 N მოლეკულაში ბმა იონურია, რადგან იგი წარმოიქმნება ლითონის და არამეტალის ელემენტების ატომებით.

ლითიუმი I ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტია, მეტალი. მისი ატომისთვის უფრო ადვილია 1 ელექტრონის გაცემა, ვიდრე დაკარგული 7-ის მიღება:

Li0 – 1e– → Li+ 1

აზოტი არის V ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტი, არალითონი. მისი ატომისთვის უფრო ადვილია მიიღოს 3 ელექტრონი, რომლებიც არ არის საკმარისი გარე დონის დასასრულებლად, ვიდრე გარე დონიდან ხუთი ელექტრონის დათმობა:

N0 + 3e– → N− 3

ვიპოვოთ წარმოქმნილი იონების მუხტებს შორის უმცირესი საერთო ჯერადი, ის უდრის 3(3 1). იმისთვის, რომ ლითიუმის ატომებმა დატოვონ 3 ელექტრონი, საჭიროა 3 ატომი, აზოტის ატომებმა რომ მიიღონ 3 ელექტრონი, საჭიროა მხოლოდ ერთი ატომი:

3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3 N

3e–

გ) NCl3 მოლეკულაში ბმა კოვალენტური პოლარულია, რადგან იგი წარმოიქმნება არალითონის ელემენტების ატომებით სხვადასხვა EO მნიშვნელობებით. კავშირის ფორმირების სქემა შემდეგია:

აზოტი არის V ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტი. მის ატომებს გარე გარსში 5 ელექტრონი აქვთ. იქნება დაუწყვილებელი ელექტრონები: 8– 5=3.

ქლორი არის VII ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტი. მისი ატომები გარე გარსში 7 ელექტრონს შეიცავს. რჩება დაუწყვილებელი

ნაწილი I

2. არამეტალის ატომები, იღებენ ელექტრონებს, რომლებიც აკლია გარე ელექტრონული შრის დასრულებამდეგადაიქცევა უარყოფით იონებად:

3. საპირისპიროდ დამუხტულ იონებს შორის ჩნდება კავშირი, რომელსაც ე.წიონური.

4. შეავსეთ ცხრილი „იონური შემაკავშირებელი“.

ნაწილი II

1. შეავსეთ დადებითად დამუხტული იონების წარმოქმნის სქემები. სწორი პასუხების შესაბამისი ასოებიდან თქვენ ჩამოაყალიბებთ ერთ-ერთი უძველესი ბუნებრივი საღებავის სახელს: ინდიგო.

3. მართალია თუ არა შემდეგი დებულებები?

3) მხოლოდ B არის სწორი

4. ხაზი გაუსვით ქიმიურ ელემენტთა წყვილებს, რომელთა შორის წარმოიქმნება იონური ქიმიური ბმა.
1) კალიუმი და ჟანგბადი
3) ალუმინი და ფტორი
შეადგინეთ არჩეულ ელემენტებს შორის ქიმიური ბმების წარმოქმნის დიაგრამები.

აირჩიეთ ქიმიური ელემენტები "A" და "B" შემდეგი სიიდან:
კალციუმი, ქლორი, კალიუმი, ჟანგბადი, აზოტი, ალუმინი, მაგნიუმი, ნახშირბადი, ბრომი.
ამ სქემისთვის შესაფერისია კალციუმი და ქლორი, მაგნიუმი და ქლორი, კალციუმი და ბრომი, მაგნიუმი და ბრომი.

7. დაწერეთ მოკლე ლიტერატურული ნაწარმოები (ესე, მოთხრობა ან ლექსი) იონური ბმების მქონე ერთ-ერთ ნივთიერებაზე, რომელსაც ადამიანი იყენებს ყოველდღიურ ცხოვრებაში ან სამსახურში. დავალების შესასრულებლად გამოიყენეთ ინტერნეტი.
ნატრიუმის ქლორიდი არის იონური კავშირის მქონე ნივთიერება, მის გარეშე სიცოცხლე არ არსებობს, თუმცა როცა ბევრია, ეს ასევე არ არის კარგი. არსებობს ხალხური თქმულებაც კი, რომელიც ამბობს, რომ პრინცესას მარილივით უყვარდა მამამისი მეფე, რისთვისაც გააძევეს სამეფოდან. მაგრამ როდესაც მეფემ ერთ დღეს სცადა საკვები მარილის გარეშე და მიხვდა, რომ შეუძლებელი იყო ჭამა, მაშინ მიხვდა, რომ მის ქალიშვილს იგი ძალიან უყვარდა. ეს ნიშნავს, რომ მარილი სიცოცხლეა, მაგრამ მისი მოხმარება უნდა იყოს
საზომი. რადგან მარილის ჭარბი მოხმარება ძალიან საზიანოა ჯანმრთელობისთვის. ორგანიზმში მარილის ჭარბი რაოდენობა იწვევს თირკმელების დაავადებას, იცვლის კანის ფერს, ინარჩუნებს ჭარბ სითხეს ორგანიზმში, რაც იწვევს შეშუპებას და გულის სტრესს. ამიტომ, თქვენ უნდა აკონტროლოთ მარილის მიღება. 0,9% ნატრიუმის ქლორიდის ხსნარი არის მარილიანი ხსნარი, რომელიც გამოიყენება ორგანიზმში მედიკამენტების შეყვანისთვის. ამიტომ, ძალიან რთულია პასუხის გაცემა კითხვაზე: მარილი კარგია თუ ცუდი? ჩვენ გვჭირდება ის ზომიერად.

დაიჭირე პასუხი.
ა) განვიხილოთ იონური ბმის წარმოქმნის სქემა ნატრიუმსა და
ჟანგბადი.
1. ნატრიუმი I ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტია მეტალი. მისი ატომისთვის უფრო ადვილია გასცეს პირველი გარე ელექტრონი, ვიდრე მიიღოს დაკარგული 7:

2. ჟანგბადი არის VI ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტი, არალითონი.
მისი ატომისთვის უფრო ადვილია მიიღოს 2 ელექტრონი, რომლებიც არ არის საკმარისი გარე დონის დასასრულებლად, ვიდრე 6 ელექტრონის დათმობა გარე დონიდან.

3. ჯერ ვიპოვოთ წარმოქმნილი იონების მუხტებს შორის უმცირესი საერთო ჯერადი, ის უდრის 2(2∙1). იმისათვის, რომ Na ატომებმა დატოვონ 2 ელექტრონი, მათ უნდა აიღოთ 2 (2:1), რათა ჟანგბადის ატომებმა მიიღონ 2 ელექტრონი, მათ უნდა აიღონ 1.
4. სქემატურად იონური ბმის წარმოქმნა ნატრიუმის და ჟანგბადის ატომებს შორის შეიძლება ჩაიწეროს შემდეგნაირად:

ბ) განვიხილოთ ლითიუმის და ფოსფორის ატომებს შორის იონური ბმის წარმოქმნის სქემა.
I. ლითიუმი არის მთავარი ქვეჯგუფის I ჯგუფის ელემენტი, ლითონი. მისი ატომისთვის უფრო ადვილია გასცეს 1 გარე ელექტრონი, ვიდრე მიიღოს დაკარგული 7:

2. ქლორი არის VII ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტი, არალითონი. მისი
ატომისთვის უფრო ადვილია 1 ელექტრონის მიღება, ვიდრე 7 ელექტრონის დათმობა:

2. 1-ის უმცირესი საერთო ჯერადი, ე.ი. იმისთვის, რომ ლითიუმის 1 ატომმა დატოვოს და ქლორის ატომმა მიიღოს 1 ელექტრონი, ჩვენ უნდა მივიღოთ ისინი სათითაოდ.
3. სქემატურად ლითიუმის და ქლორის ატომებს შორის იონური ბმის წარმოქმნა შეიძლება შემდეგნაირად დაიწეროს:

გ) განვიხილოთ ატომებს შორის იონური ბმის წარმოქმნის სქემა
მაგნიუმი და ფტორი.
1. მაგნიუმი არის მთავარი ქვეჯგუფის II ჯგუფის ელემენტი, ლითონი. მისი
ატომისთვის უფრო ადვილია 2 გარე ელექტრონის გაცემა, ვიდრე დაკარგული 6-ის მიღება:

2. ფტორი არის VII ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტი, არალითონი. მისი
ატომისთვის უფრო ადვილია მიიღოს 1 ელექტრონი, რაც არ არის საკმარისი გარე დონის დასასრულებლად, ვიდრე 7 ელექტრონის გაცემა:

2. ვიპოვოთ წარმოქმნილი იონების მუხტებს შორის უმცირესი საერთო ჯერადი, ის უდრის 2(2∙1). იმისათვის, რომ მაგნიუმის ატომებმა დატოვონ 2 ელექტრონი, საჭიროა მხოლოდ ერთი ატომი; ფტორის ატომებმა რომ შეძლონ 2 ელექტრონის მიღება, მათ უნდა მიიღონ 2 (2: 1).
3. სქემატურად ლითიუმის და ფოსფორის ატომებს შორის იონური ბმის წარმოქმნა შეიძლება შემდეგნაირად დაიწეროს: