ეგზოთერმული გამორიცხვის რეაქციები. ქიმიური რეაქციების სახეები ორგანულ ქიმიაში – ცოდნის ჰიპერმარკეტი
გაკვეთილი 2
ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია არაორგანულ ქიმიაში
ქიმიური რეაქციები კლასიფიცირდება სხვადასხვა კრიტერიუმების მიხედვით.
საწყისი მასალების და რეაქციის პროდუქტების რაოდენობის მიხედვით
დაშლა -რეაქცია, რომლის დროსაც ერთი რთული ნივთიერებისგან წარმოიქმნება ორი ან მეტი მარტივი ან რთული ნივთიერება
2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
ნაერთი- რეაქცია, რომლის შედეგადაც წარმოიქმნება კიდევ ერთი რთული ნივთიერება ორი ან მეტი მარტივი ან რთული ნივთიერებისგან
NH 3 + HCl → NH 4 Cl
Ცვლილება- რეაქცია, რომელიც ხდება მარტივ და რთულ ნივთიერებებს შორის, რომელშიც მარტივი ნივთიერების ატომები იცვლება რთული ნივთიერების ერთ-ერთი ელემენტის ატომებით.
Fe + CuCl 2 → Cu + FeCl 2
Გაცვლა- რეაქცია, რომელშიც ორი რთული ნივთიერება ცვლის თავის შემადგენელ ნაწილებს
Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
გაცვლითი რეაქციის ერთ-ერთი რეაქცია ნეიტრალიზაციაარის რეაქცია მჟავასა და ფუძეს შორის, რომელიც წარმოქმნის მარილს და წყალს.
NaOH + HCl → NaCl + H2O
თერმული ეფექტით
რეაქციები, რომლებიც წარმოიქმნება სითბოს გათავისუფლებით, ეწოდება ეგზოთერმული რეაქციები.
C + O 2 → CO 2 + Q
2) რეაქციები, რომლებიც წარმოიქმნება სითბოს შთანთქმით, ეწოდება ენდოთერმული რეაქციები.
N 2 + O 2 → 2NO – Q
შექცევადობაზე დაყრდნობით
შექცევადი- რეაქციები, რომლებიც მიმდინარეობს ერთსა და იმავე პირობებში ორი ურთიერთსაპირისპირო მიმართულებით.
რეაქციები, რომლებიც მიმდინარეობს მხოლოდ ერთი მიმართულებით და მთავრდება საწყისი ნივთიერებების საბოლოო გადაქცევით, ეწოდება შეუქცევადი,ამ შემთხვევაში, გაზი, ნალექი ან ოდნავ დისოციაციური ნივთიერება - წყალი - უნდა გათავისუფლდეს.
BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl
Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O
რედოქსის რეაქციები- რეაქციები, რომლებიც წარმოიქმნება ჟანგვის მდგომარეობის ცვლილებით.
Ca + 4HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
და რეაქციები, რომლებიც ხდება ჟანგვის მდგომარეობის შეცვლის გარეშე.
HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O
5.ერთგვაროვანირეაქციები, თუ საწყისი ნივთიერებები და რეაქციის პროდუქტები აგრეგაციის ერთსა და იმავე მდგომარეობაშია. და ჰეტეროგენულირეაქციები, თუ რეაქციის პროდუქტები და საწყისი ნივთიერებები აგრეგაციის სხვადასხვა მდგომარეობაშია.
მაგალითად: ამიაკის სინთეზი.
რედოქსის რეაქციები.
არსებობს ორი პროცესი:
ოქსიდაცია- ეს არის ელექტრონების დონაცია, რის შედეგადაც იზრდება ჟანგვის მდგომარეობა. ატომს, მოლეკულას ან იონს, რომელიც აძლევს ელექტრონს, ეწოდება შემცირების აგენტი.
Mg 0 - 2e → Mg +2
აღდგენა -ელექტრონების დამატების პროცესი, შედეგად, ჟანგვის მდგომარეობა მცირდება. ატომს, მოლეკულას ან იონს, რომელიც იძენს ელექტრონს, ეწოდება ჟანგვის აგენტი.
S 0 +2e → S -2
O 2 0 +4e → 2O -2
რედოქსის რეაქციების დროს უნდა დაიცვან შემდეგი წესი: ელექტრონული ბალანსი(დამაგრებული ელექტრონების რაოდენობა უნდა იყოს შეწირული ელექტრონების რაოდენობის ტოლი; თავისუფალი ელექტრონები არ უნდა იყოს). და ის ასევე უნდა იყოს დაცული ატომური ბალანსი(მარცხნივ იმავე სახელწოდების ატომების რაოდენობა უნდა იყოს მარჯვენა მხარეს ატომების რაოდენობის ტოლი)
რედოქსული რეაქციების დაწერის წესები.
დაწერეთ რეაქციის განტოლება
დააყენეთ ჟანგვის მდგომარეობა
იპოვეთ ელემენტები, რომელთა ჟანგვის მდგომარეობა იცვლება
ჩაწერეთ ისინი წყვილებში.
იპოვნეთ ჟანგვის აგენტი და შემცირების აგენტი
დაწერეთ ჟანგვის ან შემცირების პროცესი
ელექტრონების გათანაბრება ელექტრონების ბალანსის წესის გამოყენებით (იპოვეთ n.o.c.), დაალაგეთ კოეფიციენტები
დაწერეთ შემაჯამებელი განტოლება
ჩასვით კოეფიციენტები ქიმიური რეაქციის განტოლებაში
KClO 3 → KClO 4 + KCl; N 2 + H 2 → NH 3 ; H 2 S + O 2 → SO 2 + H 2 O; Al + O 2 = Al 2 O 3;
Сu + HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + NO + H 2 O; KClO 3 → KCl + O 2; P + N 2 O = N 2 + P 2 O 5;
NO 2 + H 2 O = HNO 3 + NO
. ქიმიური რეაქციების სიჩქარე. ქიმიური რეაქციების სიჩქარის დამოკიდებულება რეაგენტების კონცენტრაციაზე, ტემპერატურასა და ბუნებაზე.
ქიმიური რეაქციები ხდება სხვადასხვა სიჩქარით. მეცნიერება სწავლობს ქიმიური რეაქციის სიჩქარეს, ასევე განსაზღვრავს მის დამოკიდებულებას პროცესის პირობებზე - ქიმიური კინეტიკა.
ერთგვაროვანი რეაქციის υ განისაზღვრება ნივთიერების რაოდენობის ცვლილებით მოცულობის ერთეულზე:
υ =Δn / Δt ∙V
სადაც Δ n არის ერთ-ერთი ნივთიერების მოლის რაოდენობის ცვლილება (ყველაზე ხშირად ორიგინალი, მაგრამ შეიძლება იყოს რეაქციის პროდუქტიც), (მოლი);
V - გაზის ან ხსნარის მოცულობა (ლ)
ვინაიდან Δ n / V = ΔC (კონცენტრაციის ცვლილება), მაშინ
υ =Δ C / Δt (mol/l∙ s)
ჰეტეროგენული რეაქციის υ განისაზღვრება ნივთიერების რაოდენობის ცვლილებით ერთეულ დროში ნივთიერებების შეხების ერთეულ ზედაპირზე.
υ =Δn / Δt ∙ S
სადაც Δ n – ნივთიერების (რეაგენტის ან პროდუქტის) რაოდენობის ცვლილება (მოლი);
Δt – დროის ინტერვალი (s, min);
S - ნივთიერებების კონტაქტის ზედაპირის ფართობი (სმ 2, მ 2)
რატომ არ არის ერთნაირი სხვადასხვა რეაქციების სიჩქარე?
ქიმიური რეაქციის დასაწყებად, რეაქციაში მყოფი ნივთიერებების მოლეკულები უნდა შეეჯახონ. მაგრამ ყოველი შეჯახება არ იწვევს ქიმიურ რეაქციას. იმისთვის, რომ შეჯახებამ გამოიწვიოს ქიმიური რეაქცია, მოლეკულებს უნდა ჰქონდეთ საკმარისად მაღალი ენერგია. ნაწილაკებს, რომლებსაც შეუძლიათ ქიმიური რეაქცია განიცადონ შეჯახებისას, ეწოდება აქტიური.მათ აქვთ ჭარბი ენერგია ნაწილაკების უმეტესობის საშუალო ენერგიასთან – აქტივაციის ენერგიასთან შედარებით ე აქტი . ნივთიერებაში გაცილებით ნაკლები აქტიური ნაწილაკებია, ვიდრე საშუალო ენერგიით, ამიტომ მრავალი რეაქციის დასაწყებად, სისტემას უნდა მიეცეს გარკვეული ენერგია (შუქის ციმციმი, გათბობა, მექანიკური დარტყმა).
ენერგეტიკული ბარიერი (მნიშვნელობა ე აქტი) განსხვავებულია სხვადასხვა რეაქციისთვის, რაც უფრო დაბალია, მით უფრო ადვილი და სწრაფია რეაქცია.
2. υ-ზე გავლენის ფაქტორები(ნაწილაკების შეჯახების რაოდენობა და მათი ეფექტურობა).
1) რეაგენტების ბუნება:მათი შემადგენლობა, სტრუქტურა => აქტივაციის ენერგია
▪ რაც ნაკლებია ე აქტი, რაც უფრო დიდია υ;
2) ტემპერატურა: t ყოველ 10 0 C-ზე, υ 2-4 ჯერ (ვან ჰოფის წესი).
υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt/10
დავალება 1.გარკვეული რეაქციის სიჩქარე 0 0 C-ზე უდრის 1 მოლ/ლ ∙ სთ, რეაქციის ტემპერატურული კოეფიციენტი არის 3. როგორი იქნება ამ რეაქციის სიჩქარე 30 0 C-ზე?
υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt/10
υ 2 =1∙3 30-0/10 = 3 3 =27 მოლ/ლ∙სთ
3) კონცენტრაცია:რაც უფრო მეტია, მით უფრო ხშირად ხდება შეჯახება და υ. რეაქციის მუდმივ ტემპერატურაზე mA + nB = C მასის მოქმედების კანონის მიხედვით:
υ = k ∙ С ა მ ∙ C ბ ნ
სადაც k არის სიჩქარის მუდმივი;
C – კონცენტრაცია (მოლ/ლ)
მასობრივი მოქმედების კანონი:
ქიმიური რეაქციის სიჩქარე პროპორციულია რეაქტიული ნივთიერებების კონცენტრაციის პროდუქტის, მიღებული სიმძლავრით, რომელიც ტოლია მათი კოეფიციენტების რეაქციის განტოლებაში.
დავალება 2.რეაქცია მიმდინარეობს A + 2B → C განტოლების მიხედვით. რამდენჯერ და როგორ შეიცვლება რეაქციის სიჩქარე, როდესაც B ნივთიერების კონცენტრაცია იზრდება 3-ჯერ?
ამოხსნა:υ = k ∙ C A m ∙ C B n
υ = k ∙ C A ∙ C B 2
υ 1 = k ∙ a ∙ b 2
υ 2 = k ∙ a ∙ 3 2-ში
υ 1 / υ 2 = a ∙ 2-ში / a ∙ 9 2-ში = 1/9
პასუხი: გაიზრდება 9-ჯერ
აირისებრი ნივთიერებებისთვის რეაქციის სიჩქარე დამოკიდებულია წნევაზე
რაც უფრო მაღალია წნევა, მით მეტია სიჩქარე.
4) კატალიზატორები– ნივთიერებები, რომლებიც ცვლიან რეაქციის მექანიზმს, ამცირებენ ე აქტი => υ .
▪ რეაქციის დასრულების შემდეგ კატალიზატორები უცვლელი რჩება
▪ ფერმენტები წარმოადგენენ ბიოლოგიურ კატალიზატორებს, ბუნებით ცილებს.
▪ ინჰიბიტორები – ნივთიერებები, რომლებიც ↓ υ
1. რეაქციის დროს რეაგენტების კონცენტრაცია:
1) იზრდება
2) არ იცვლება
3) მცირდება
4) არ ვიცი
2. რეაქციის დროს პროდუქტების კონცენტრაცია:
1) იზრდება
2) არ იცვლება
3) მცირდება
4) არ ვიცი
3. ერთგვაროვანი რეაქციისთვის A + B → ... საწყისი ნივთიერებების მოლური კონცენტრაციის ერთდროული ზრდით 3-ჯერ, რეაქციის სიჩქარე იზრდება:
1) 2-ჯერ
2) 3 ჯერ
4) 9 ჯერ
4. რეაქციის სიჩქარე H 2 + J 2 → 2HJ შემცირდება 16-ჯერ რეაგენტების მოლარული კონცენტრაციების ერთდროული შემცირებით:
1) 2-ჯერ
2) 4 ჯერ
5. რეაქციის სიჩქარე CO 2 + H 2 → CO + H 2 O მოლარული კონცენტრაციების 3-ჯერ (CO 2) და 2-ჯერ (H 2) გაზრდით იზრდება:
1) 2-ჯერ
2) 3 ჯერ
4) 6 ჯერ
6. რეაქციის სიჩქარე C (T) + O 2 → CO 2 V-კონსტში და რეაგენტების ოდენობის 4-ჯერ გაზრდა იზრდება:
1) 4 ჯერ
4) 32-ჯერ
10. A + B → ... რეაქციის სიჩქარე გაიზრდება, როცა:
1) ა-ს კონცენტრაციის შემცირება
2) B-ის კონცენტრაციის გაზრდა
3) გაგრილება
4) წნევის დაქვეითება
7. რეაქციის სიჩქარე Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 უფრო მაღალია გამოყენებისას:
1) რკინის ფხვნილი და არა ნაჭრები
2) რკინის ნარჩენები და არა ფხვნილი
3) კონცენტრირებული H 2 SO 4 და არა განზავებული H 2 SO 4
4) არ ვიცი
8
. რეაქციის სიჩქარე 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 იქნება უფრო მაღალი, თუ იყენებთ:
1) 3% H 2 O 2 ხსნარი და კატალიზატორი
2) 30% H 2 O 2 ხსნარი და კატალიზატორი
3) H 2 O 2 3% ხსნარი (კატალიზატორის გარეშე)
4) H 2 O 2 30% ხსნარი (კატალიზატორის გარეშე)
ქიმიური ბალანსი. გადაადგილების წონასწორობაზე მოქმედი ფაქტორები. ლე შატელიეს პრინციპი.
ქიმიური რეაქციები შეიძლება დაიყოს მათი წარმოშობის მიმართულების მიხედვით
▪ შეუქცევადი რეაქციებიგააგრძელეთ მხოლოდ ერთი მიმართულებით (იონების გაცვლის რეაქციები, ↓, MDS, წვის და სხვა)
მაგალითად, AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3
▪ შექცევადი რეაქციებიიმავე პირობებში ისინი მიედინება საპირისპირო მიმართულებით (↔).
მაგალითად, N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3
შექცევადი რეაქციის მდგომარეობა, რომელშიც υ → = υ ← დაურეკა ქიმიური ბალანსი.
იმისათვის, რომ რეაქცია ქიმიურ წარმოებაში მოხდეს მაქსიმალურად სრულად, აუცილებელია წონასწორობის გადატანა პროდუქტისკენ. იმის დასადგენად, თუ როგორ შეცვლის კონკრეტული ფაქტორი სისტემაში წონასწორობას, გამოიყენეთ ლე შატელიეს პრინციპი(1844):
ლე შატელიეს პრინციპი: თუ გარეგანი ზეგავლენა განხორციელდება წონასწორობის მდგომარეობაში მყოფ სისტემაზე (ცვლილება t, p, C), მაშინ წონასწორობა გადაინაცვლებს იმ მიმართულებით, რომელიც ასუსტებს ამ გავლენას.
ბალანსი იცვლება:
1) C რეაქციით →,
C-ზე ← ;
2) p-ზე (გაზებისთვის) - მოცულობის შემცირებისკენ,
↓ р-ზე – V გაზრდის მიმართულებით;
თუ რეაქცია მიმდინარეობს აირისებრი ნივთიერებების მოლეკულების რაოდენობის შეცვლის გარეშე, მაშინ წნევა არ იმოქმედებს წონასწორობაზე ამ სისტემაში.
3) t – ენდოთერმული რეაქციის მიმართ (- Q),
↓ t – ეგზოთერმული რეაქციის მიმართ (+ Q).
დავალება 3.როგორ უნდა შეიცვალოს PCl 5 ↔ PCl 3 + Cl 2 – Q ერთგვაროვანი სისტემის ნივთიერებების კონცენტრაციები, წნევა და ტემპერატურა, რათა წონასწორობა გადაიტანოს PCl 5-ის დაშლისკენ (→)
↓ C (PCl 3) და C (Cl 2)
დავალება 4.როგორ იცვლება 2CO + O 2 ↔ 2CO 2 + Q რეაქციის ქიმიური წონასწორობა, როდესაც
ა) ტემპერატურის მატება;
ბ) გაზრდილი წნევა
1. მეთოდი, რომელიც ცვლის 2CuO(T) + CO Cu 2 O(T) + CO 2 რეაქციის წონასწორობას მარჯვნივ (→) არის:
1) ნახშირბადის მონოქსიდის კონცენტრაციის გაზრდა
2) ნახშირორჟანგის კონცენტრაციის მომატება
3) დნობის ოქსიდის კონცენტრაციის შემცირება (I)
4) სპილენძის (II) ოქსიდის კონცენტრაციის შემცირება
2. ერთგვაროვან რეაქციაში 4HCl + O 2 2Cl 2 + 2H 2 O, წნევის მატებასთან ერთად, წონასწორობა შეიცვლება:
2) უფლება
3) არ მოძრაობს
4) არ ვიცი
8. გაცხელებისას რეაქციის წონასწორობა N 2 + O 2 2NO – Q:
1) გადავა მარჯვნივ
2) გადავა მარცხნივ
3) არ მოძრაობს
4) არ ვიცი
9. გაციებისას რეაქციის წონასწორობა H 2 + S H 2 S + Q:
1) გადავა მარცხნივ
2) გადავა მარჯვნივ
3) არ მოძრაობს
4) არ ვიცი
ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია არაორგანულ და ორგანულ ქიმიაში
დოკუმენტიTasks A 19 (USE 2012) კლასიფიკაცია ქიმიური რეაქციებივ არაორგანულიდა ორგანული ქიმია. TO რეაქციებიჩანაცვლება ეხება: 1) პროპენისა და წყლის ურთიერთქმედებას, 2) ...
ქიმიის გაკვეთილების თემატური დაგეგმვა 8-11 კლასებში 6
თემატური დაგეგმვა1 ქიმიური რეაქციები 11 11 კლასიფიკაცია ქიმიური რეაქციებივ არაორგანული ქიმია. (C) 1 კლასიფიკაცია ქიმიური რეაქციებიორგანულში ქიმია. (C) 1 სიჩქარე ქიმიური რეაქციები. აქტივაციის ენერგია. 1 ფაქტორები, რომლებიც გავლენას ახდენენ სიჩქარეზე ქიმიური რეაქციები ...
კითხვები ქიმიაში გამოცდებისთვის 1 კურსის სტუდენტებისთვის
დოკუმენტიმეთანი, მეთანის გამოყენება. კლასიფიკაცია ქიმიური რეაქციებივ არაორგანული ქიმია. ფიზიკური და ქიმიურიეთილენის თვისებები და გამოყენება. ქიმიურიბალანსი და მისი პირობები...
-
Ქიმიური რეაქციები- ეს არის პროცესები, რის შედეგადაც ზოგიერთი ნივთიერებისგან წარმოიქმნება სხვები, რომლებიც განსხვავდება მათგან შემადგენლობით და (ან) სტრუქტურით.
რეაქციების კლასიფიკაცია:
რეაგენტებისა და რეაქციის პროდუქტების რაოდენობისა და შემადგენლობის მიხედვით:
რეაქციები, რომლებიც წარმოიქმნება ნივთიერების შემადგენლობის შეცვლის გარეშე:
C (გრაფიტი) → C (ბრილიანტი); P (თეთრი) → P (წითელი).
ორგანულ ქიმიაში ეს არის იზომერიზაციის რეაქციები - რეაქციები, რომლებიც იწვევს ერთი ნივთიერების მოლეკულებისგან იგივე თვისობრივი და რაოდენობრივი შემადგენლობის სხვა ნივთიერებების მოლეკულების წარმოქმნას, ე.ი. იგივე მოლეკულური ფორმულით, მაგრამ განსხვავებული სტრუქტურით.
CH 2 -CH 2 -CH 3 → CH 3 -CH-CH 3
n-ბუტანი 2-მეთილპროპანი (იზობუტანი)
რეაქციები, რომლებიც წარმოიქმნება ნივთიერების შემადგენლობის ცვლილებით:
ორგანულ ქიმიაში ეს არის ჰიდროგენიზაციის, ჰალოგენაციის, ჰიდროჰალოგენიზაციის, ჰიდრატაციის, პოლიმერიზაციის რეაქციები.
CH 2 = CH 2 + HOH → CH 3 – CH 2 OH
ბ) დაშლის რეაქციები (ორგანულ ქიმიაში, ელიმინაცია, ელიმინაცია) – რეაქციები, რომლის დროსაც ერთი რთული ნივთიერებისგან წარმოიქმნება რამდენიმე ახალი ნივთიერება:CH 3 – CH 2 OH → CH 2 = CH 2 + H 2 O
2KNO 3 →2KNO 2 + O 2
ორგანულ ქიმიაში ელიმინაციის რეაქციების მაგალითებია დეჰიდროგენაცია, დეჰიდრატაცია, დეჰიდროჰალოგენაცია და კრეკინგი.
გ) ჩანაცვლების რეაქციები - რეაქციები, რომლის დროსაც მარტივი ნივთიერების ატომები ცვლის რაიმე ელემენტის ატომებს რთულ ნივთიერებაში (ორგანულ ქიმიაში რეაქციის რეაქტიული ნივთიერებები და პროდუქტები ხშირად ორი რთული ნივთიერებაა).
CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl; 2Na+ 2H 2 O→ 2NaOH + H2
შემცვლელი რეაქციების მაგალითები, რომლებსაც არ ახლავს ატომების ჟანგვის მდგომარეობის ცვლილება, ძალიან ცოტაა. უნდა აღინიშნოს სილიციუმის ოქსიდის რეაქცია ჟანგბადის შემცველი მჟავების მარილებთან, რომლებიც შეესაბამება აირისებრ ან აქროლად ოქსიდებს:
CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2
Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 = 3СаSiO 3 + P 2 O 5
დ) გაცვლითი რეაქციები – რეაქციები, რომლის დროსაც ორი რთული ნივთიერება ცვლის თავის კომპონენტებს:
NaOH + HCl → NaCl + H 2 O,
2CH 3 COOH + CaCO 3 → (CH 3 COO) 2 Ca + CO 2 + H 2 O
ქიმიური ელემენტების შემქმნელი ნივთიერებების დაჟანგვის მდგომარეობის შეცვლით
რეაქციები, რომლებიც წარმოიქმნება ჟანგვის მდგომარეობების ან ORR ცვლილებით:
∙3| Cu 0 – 2e – → Cu +2 (დაჟანგვის პროცესი, ელემენტი – აღმდგენი საშუალება),
8HNO 3 + 3Cu → 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O.
ორგანულ ქიმიაში:
C 2 H 4 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 2 OH–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH
რეაქციები, რომლებიც წარმოიქმნება ქიმიური ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობის შეცვლის გარეშე:
HCOOH + CH 3 OH → HCOOCH 3 + H 2 O
თერმული ეფექტით
ეგზოთერმული რეაქციები ხდება ენერგიის განთავისუფლებით:
CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O + Q
ენდოთერმული რეაქციები ხდება ენერგიის შთანთქმით:
C 12 H 26 → C 6 H 14 + C 6 H 12 - Q
რეაქტიული ნივთიერებების აგრეგაციის მდგომარეობის მიხედვით
ჰეტეროგენული რეაქციები არის რეაქციები, რომლის დროსაც რეაგენტები და რეაქციის პროდუქტები აგრეგაციის სხვადასხვა მდგომარეობაშია:
CaC 2 (მყარი) + 2H 2 O (l) → Ca(OH) 2 (ხსნარი) + C 2 H 2 (გ)
ჰომოგენური რეაქციები არის რეაქციები, რომლის დროსაც რეაქტიული ნივთიერებები და რეაქციის პროდუქტები აგრეგაციის ერთსა და იმავე მდგომარეობაშია:
2C 2 H 2 (გ) + 5O 2 (გ) → 4CO 2 (გ) + 2H 2 O (გ)
კატალიზატორის მონაწილეობით
არაკატალიზური რეაქციები, რომლებიც მიმდინარეობს კატალიზატორის მონაწილეობის გარეშე:
კატალიზური რეაქციები კატალიზატორების მონაწილეობით:
2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2
მიმართ
შეუქცევადი რეაქციები ხდება ამ პირობებში მხოლოდ ერთი მიმართულებით:
შექცევადი რეაქციები ამ პირობებში ხდება ერთდროულად ორი საპირისპირო მიმართულებით: N 2 + 3H 2 ↔2NH 3
ნაკადის მექანიზმის მიხედვით
რადიკალური მექანიზმი.
ხდება ჰომლიზური (თანაბარი) ბმის გაწყვეტა. ჰემოლიზური გახლეჩის დროს ბმის შემქმნელი ელექტრონების წყვილი იყოფა ისე, რომ თითოეული ნაწილაკი იღებს ერთ ელექტრონს. ამ შემთხვევაში წარმოიქმნება რადიკალები – დაუმუხტი ნაწილაკები დაუწყვილებელი ელექტრონებით. რადიკალები ძალიან რეაქტიული ნაწილაკებია, მათთან დაკავშირებული რეაქციები ხდება გაზის ფაზაში მაღალი სიჩქარით და ხშირად აფეთქებით.
რადიკალური რეაქციები ხდება რადიკალებსა და რეაქციის დროს წარმოქმნილ მოლეკულებს შორის:
2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2
CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl
მაგალითები: ორგანული და არაორგანული ნივთიერებების წვის რეაქციები, წყლის, ამიაკის სინთეზი, ალკანების ჰალოგენაციის და ნიტრაციის რეაქციები, ალკანების იზომერიზაცია და არომატიზაცია, ალკანების კატალიზური დაჟანგვა, ალკენების პოლიმერიზაცია, ვინილის ქლორიდი და ა.შ.
იონური მექანიზმი.
ხდება ჰეტეროლიზური (არათანაბარი) ბმის გაწყვეტა, ორივე ბმის ელექტრონი რჩება ერთ-ერთ ადრე შეკრულ ნაწილაკთან. წარმოიქმნება დამუხტული ნაწილაკები (კათიონები და ანიონები).
იონური რეაქციები ხდება ხსნარებში იონებს შორის, რომლებიც უკვე არსებობს ან წარმოიქმნება რეაქციის დროს.
მაგალითად, არაორგანულ ქიმიაში ეს არის ელექტროლიტების ურთიერთქმედება ორგანულ ქიმიაში, ეს არის ალკენების დამატების რეაქციები, ალკოჰოლის დაჟანგვა და დეჰიდროგენაცია, ალკოჰოლური ჯგუფის ჩანაცვლება და სხვა რეაქციები, რომლებიც ახასიათებს ალდეჰიდების და კარბოქსილის მჟავების თვისებებს.
რეაქციის გამომწვევი ენერგიის ტიპის მიხედვით:
ფოტოქიმიური რეაქციები ხდება სინათლის კვანტების ზემოქმედებისას. მაგალითად, წყალბადის ქლორიდის სინთეზი, მეთანის ქლორთან ურთიერთქმედება, ბუნებაში ოზონის გამომუშავება, ფოტოსინთეზის პროცესები და ა.შ.
რადიაციული რეაქციები იწყება მაღალი ენერგიის გამოსხივებით (რენტგენის სხივები, γ-სხივები).
ელექტროქიმიური რეაქციები იწყება ელექტრული დენით, როგორიცაა ელექტროლიზი.
თერმოქიმიური რეაქციები იწყება თერმული ენერგიით. ეს მოიცავს ყველა ენდოთერმულ რეაქციას და ბევრ ეგზოთერმულ რეაქციას, რომლებიც საჭიროებენ სითბოს დასაწყებად.
>> ქიმია: ქიმიური რეაქციების სახეები ორგანულ ქიმიაში
ორგანული ნივთიერებების რეაქციები ფორმალურად შეიძლება დაიყოს ოთხ ძირითად ტიპად: ჩანაცვლება, დამატება, აღმოფხვრა (ელიმინაცია) და გადაწყობა (იზომერიზაცია). აშკარაა, რომ ორგანული ნაერთების რეაქციების მთელი მრავალფეროვნება არ შეიძლება შემცირდეს შემოთავაზებული კლასიფიკაციის ფარგლებში (მაგალითად, წვის რეაქციები). ამასთან, ასეთი კლასიფიკაცია ხელს შეუწყობს არაორგანული ქიმიის კურსიდან თქვენთვის უკვე ნაცნობ არაორგანულ ნივთიერებებს შორის წარმოქმნილი რეაქციების კლასიფიკაციასთან ანალოგიების დადგენას.
როგორც წესი, რეაქციაში ჩართულ ძირითად ორგანულ ნაერთს სუბსტრატს უწოდებენ, ხოლო რეაქციის სხვა კომპონენტს პირობითად განიხილება რეაგენტად.
ჩანაცვლების რეაქციები
რეაქციებს, რომლებიც იწვევს თავდაპირველ მოლეკულაში (სუბსტრატს) ერთი ატომის ან ატომების ჯგუფის შეცვლას სხვა ატომებით ან ატომების ჯგუფებით, ეწოდება ჩანაცვლების რეაქციები.
ჩანაცვლების რეაქციები მოიცავს გაჯერებულ და არომატულ ნაერთებს, როგორიცაა, მაგალითად, ალკანები, ციკლოალკანები ან არენები.
მოდით მოვიყვანოთ ასეთი რეაქციების მაგალითები.
გაკვეთილის შინაარსი გაკვეთილის შენიშვნებიდამხმარე ჩარჩო გაკვეთილის პრეზენტაციის აჩქარების მეთოდები ინტერაქტიული ტექნოლოგიები ივარჯიშე ამოცანები და სავარჯიშოები თვითშემოწმების სემინარები, ტრენინგები, შემთხვევები, კვესტები საშინაო დავალების განხილვის კითხვები რიტორიკული კითხვები სტუდენტებისგან ილუსტრაციები აუდიო, ვიდეო კლიპები და მულტიმედიაფოტოები, ნახატები, გრაფიკა, ცხრილები, დიაგრამები, იუმორი, ანეგდოტები, ხუმრობები, კომიქსები, იგავი, გამონათქვამები, კროსვორდები, ციტატები დანამატები რეფერატებისტატიების ხრიკები ცნობისმოყვარე საწოლებისთვის სახელმძღვანელოები ძირითადი და ტერმინების დამატებითი ლექსიკონი სხვა სახელმძღვანელოების და გაკვეთილების გაუმჯობესებასახელმძღვანელოში არსებული შეცდომების გასწორებაგაკვეთილზე მოძველებული ცოდნის ჩანაცვლება სახელმძღვანელოში; მხოლოდ მასწავლებლებისთვის სრულყოფილი გაკვეთილებიწლის კალენდარული გეგმა, მეთოდოლოგიური რეკომენდაციები, სადისკუსიო პროგრამები ინტეგრირებული გაკვეთილებილექცია: ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია არაორგანულ და ორგანულ ქიმიაში
ქიმიური რეაქციების სახეები არაორგანულ ქიმიაში
ა) კლასიფიკაცია საწყისი ნივთიერებების რაოდენობის მიხედვით:
დაშლა – ამ რეაქციის შედეგად ერთი არსებული რთული ნივთიერებიდან წარმოიქმნება ორი ან მეტი მარტივი და ასევე რთული ნივთიერება.
მაგალითი: 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2ნაერთი - ეს არის რეაქცია, რომელშიც ორი ან მეტი მარტივი, ისევე როგორც რთული ნივთიერება, ქმნის ერთს, მაგრამ უფრო რთულს.
მაგალითი: 4Al+3O 2 → 2Al 2 O 3
Ცვლილება - ეს არის გარკვეული ქიმიური რეაქცია, რომელიც მიმდინარეობს ზოგიერთ მარტივ და ასევე რთულ ნივთიერებას შორის.მარტივი ნივთიერების ატომები, ამ რეაქციაში, იცვლება რთულ ნივთიერებაში ნაპოვნი ერთ-ერთი ელემენტის ატომებით.მაგალითი: 2КI + Cl2 → 2КCl + I 2
Გაცვლა - ეს არის რეაქცია, რომელშიც რთული სტრუქტურის ორი ნივთიერება ცვლის თავის ნაწილებს.მაგალითი: HCl + KNO 2 → KCl + HNO 2
ბ) კლასიფიკაცია თერმული ეფექტის მიხედვით:
ეგზოთერმული რეაქციები - ეს არის გარკვეული ქიმიური რეაქციები, რომლებშიც სითბო გამოიყოფა.
მაგალითები:S + O 2 → SO 2 + Q
2C 2 H 6 + 7O 2 → 4CO 2 +6H 2 O + Q
ენდოთერმული რეაქციები - ეს არის გარკვეული ქიმიური რეაქციები, რომლებშიც სითბო შეიწოვება. როგორც წესი, ეს არის დაშლის რეაქციები.
მაგალითები:
CaCO 3 → CaO + CO 2 – Q
2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 – ქსითბოს, რომელიც გამოიყოფა ან შეიწოვება ქიმიური რეაქციის შედეგად, ეწოდება თერმული ეფექტი.
ქიმიური განტოლებები, რომლებიც მიუთითებენ რეაქციის თერმულ ეფექტზე, ეწოდება თერმოქიმიური.
ბ) კლასიფიკაცია შექცევადობის მიხედვით:
შექცევადი რეაქციები - ეს არის რეაქციები, რომლებიც ხდება ერთსა და იმავე პირობებში ურთიერთსაპირისპირო მიმართულებით.მაგალითი: 3H 2 + N 2 ⇌ 2NH 3
შეუქცევადი რეაქციები - ეს არის რეაქციები, რომლებიც მიმდინარეობს მხოლოდ ერთი მიმართულებით და ასევე მთავრდება ყველა საწყისი ნივთიერების სრული მოხმარებით. ამ რეაქციებში გაათავისუფლეთარის გაზი, ნალექი, წყალი.
მაგალითი: 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2დ) კლასიფიკაცია ჟანგვის მდგომარეობის ცვლილების მიხედვით:
რედოქსის რეაქციები - ამ რეაქციების დროს ხდება ჟანგვის მდგომარეობის ცვლილება.მაგალითი: Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O.
არა რედოქსი - რეაქციები ჟანგვის მდგომარეობის შეცვლის გარეშე.მაგალითი: HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O.
დ) კლასიფიკაცია ფაზის მიხედვით:
ჰომოგენური რეაქციები – რეაქციები, რომლებიც წარმოიქმნება ერთ ფაზაში, როდესაც საწყის ნივთიერებებს და რეაქციის პროდუქტებს აქვთ აგრეგაციის იგივე მდგომარეობა.მაგალითი: H 2 (გაზი) + Cl 2 (გაზი) → 2HCL
ჰეტეროგენული რეაქციები - ინტერფეისზე წარმოქმნილი რეაქციები, რომლებშიც რეაქციის პროდუქტებსა და საწყის ნივთიერებებს აქვთ აგრეგაციის სხვადასხვა მდგომარეობა.
მაგალითი: CuO+ H 2 → Cu+H 2 Oკლასიფიკაცია კატალიზატორის გამოყენების მიხედვით:
კატალიზატორი არის ნივთიერება, რომელიც აჩქარებს რეაქციას. კატალიზური რეაქცია ხდება კატალიზატორის თანდასწრებით, არაკატალიზური რეაქცია ხდება კატალიზატორის გარეშე.
მაგალითი: 2H 2 0 2 MnO2 → 2H 2 O + O 2 კატალიზატორი MnO 2ტუტეს ურთიერთქმედება მჟავასთან ხდება კატალიზატორის გარეშე.
მაგალითი: KOH + HCl → KCl + H 2 Oინჰიბიტორები არის ნივთიერებები, რომლებიც ანელებენ რეაქციას.
თავად კატალიზატორები და ინჰიბიტორები არ მოიხმარენ რეაქციის დროს.ქიმიური რეაქციების სახეები ორგანულ ქიმიაში
Ცვლილება არის რეაქცია, რომლის დროსაც თავდაპირველ მოლეკულაში ერთი ატომი/ატომების ჯგუფი იცვლება სხვა ატომებით/ატომების ჯგუფებით.
მაგალითი: CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HClშეერთება - ეს არის რეაქციები, როდესაც ნივთიერების რამდენიმე მოლეკულა ერთდება ერთში.დანამატის რეაქციები მოიცავს:
- ჰიდროგენიზაცია არის რეაქცია, რომლის დროსაც წყალბადს ემატება მრავალჯერადი ბმა.
მაგალითი: CH 3 -CH = CH 2 (პროპენი) + H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3 (პროპანი)
ჰიდროჰალოგენაცია- რეაქცია, რომელიც ამატებს წყალბადის ჰალოიდს.
მაგალითი: CH 2 = CH 2 (ეთენი) + HCl → CH 3 -CH 2 -Cl (ქლოროეთანი)
ალკინები წყალბადის ჰალოიდებთან (წყალბადის ქლორიდი, წყალბადის ბრომიდი) ისევე რეაგირებენ, როგორც ალკენები. ქიმიურ რეაქციაში დამატება ხდება 2 ეტაპად და განისაზღვრება მარკოვნიკოვის წესით:
როდესაც პროტინის მჟავები და წყალი ემატება არასიმეტრიულ ალკენებსა და ალკინებს, წყალბადის ატომი ემატება ყველაზე წყალბადირებულ ნახშირბადის ატომს.
ამ ქიმიური რეაქციის მექანიზმი. 1-ელ სწრაფ სტადიაში წარმოქმნილი პ-კომპლექსი მე-2 ნელ სტადიაში თანდათან გადაიქცევა s-კომპლექსად - კარბოკატიონად. მე-3 ეტაპზე ხდება კარბოკატიონის სტაბილიზაცია - ანუ ურთიერთქმედება ბრომის ანიონთან:
I1, I2 არის კარბოკაციონები. P1, P2 - ბრომიდები.
ჰალოგენაცია - რეაქცია, რომელშიც ემატება ჰალოგენი.ჰალოგენაცია ასევე ეხება ყველა პროცესს, რის შედეგადაც ჰალოგენის ატომები ორგანულ ნაერთებში შედის. ეს კონცეფცია გამოიყენება "ფართო გაგებით". ამ კონცეფციის შესაბამისად, განასხვავებენ შემდეგ ქიმიურ რეაქციებს, რომლებიც დაფუძნებულია ჰალოგენაციაზე: ფტორირება, ქლორირება, ბრომირება, იოდირება.ჰალოგენის შემცველი ორგანული წარმოებულები ითვლება ყველაზე მნიშვნელოვან ნაერთებად, რომლებიც გამოიყენება როგორც ორგანულ სინთეზში, ასევე სამიზნე პროდუქტად. ნახშირწყალბადების ჰალოგენური წარმოებულები განიხილება სასტარტო პროდუქტებად დიდი რაოდენობით ნუკლეოფილური შემცვლელი რეაქციების დროს. რაც შეეხება ჰალოგენის შემცველი ნაერთების პრაქტიკულ გამოყენებას, ისინი გამოიყენება გამხსნელების სახით, მაგალითად, ქლორის შემცველი ნაერთები, მაცივრები - ქლოროფტორ წარმოებულები, ფრეონები, პესტიციდები, ფარმაცევტული საშუალებები, პლასტიზატორები, მონომერები პლასტმასის წარმოებისთვის.
დატენიანება- წყლის მოლეკულის დამატების რეაქციები მრავალჯერადი ბმის მეშვეობით.პოლიმერიზაცია არის სპეციალური ტიპის რეაქცია, რომლის დროსაც შედარებით დაბალი მოლეკულური წონის ნივთიერების მოლეკულები ერთმანეთზე მიმაგრებულია, შემდგომში წარმოიქმნება მაღალი მოლეკულური წონის ნივთიერების მოლეკულები.
პრეზენტაციის გადახედვის გამოსაყენებლად შექმენით Google ანგარიში და შედით მასში: https://accounts.google.com
სლაიდის წარწერები:
ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია
ქიმიური რეაქციები არის ქიმიური პროცესები, რის შედეგადაც ზოგიერთი ნივთიერებისგან წარმოიქმნება სხვები, რომლებიც განსხვავდება მათგან შემადგენლობით და (ან) სტრუქტურით. ქიმიური რეაქციების დროს აუცილებლად ხდება ნივთიერებების ცვლილება, რომლის დროსაც ძველი ბმები იშლება და ატომებს შორის წარმოიქმნება ახალი ბმები. ქიმიური რეაქციების ნიშნები: გაზი გამოიყოფა წარმოიქმნება ნალექი 3) ხდება ნივთიერებების ფერის ცვლილება სითბო და სინათლე გამოიყოფა ან შეიწოვება
ქიმიური რეაქციები არაორგანულ ქიმიაში
ქიმიური რეაქციები არაორგანულ ქიმიაში
ქიმიური რეაქციები არაორგანულ ქიმიაში 1. ქიმიური ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობების შეცვლით: რედოქსის რეაქციები: რედოქს რეაქციები არის რეაქციები, რომლებიც წარმოიქმნება ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობის ცვლილებით. ინტერმოლეკულური არის რეაქცია, რომელიც ხდება სხვადასხვა მოლეკულებში ატომების ჟანგვის მდგომარეობის ცვლილებით. -2 +4 0 2H 2 S + H 2 SO 3 → 3S + 3H 2 O +2 -1 +2.5 -2 2Na 2 S 2 O 3 + H 2 O 2 → Na 2 S 4 O 6 + 2NaOH
ქიმიური რეაქციები არაორგანულ ქიმიაში 1. ქიმიური ელემენტების შემქმნელი ნივთიერებების დაჟანგვის მდგომარეობების შეცვლით: რედოქსული რეაქციები: 2. ინტრამოლეკულური - ეს არის რეაქცია, რომელიც ხდება ერთ მოლეკულაში სხვადასხვა ატომის ჟანგვის მდგომარეობის ცვლილებით. -3 +5 t 0 +3 (NH4) 2 Cr 2 O 7 → N 2 + Cr 2 O 3 +4H 2 O დისპროპორციულობა არის რეაქცია, რომელიც ხდება იმავე ელემენტის ატომების ჟანგვის მდგომარეობის ერთდროული მატებითა და შემცირებით. . +1 +5 -1 3NaClO → NaClO 3 + 2NaCl
2.1. რეაქციები, რომლებიც წარმოიქმნება ნივთიერებების შემადგენლობის შეცვლის გარეშე არაორგანულ ქიმიაში, ასეთი რეაქციები მოიცავს ერთი ქიმიური ელემენტის ალოტროპული მოდიფიკაციების მიღების პროცესებს, მაგალითად: C (გრაფიტი) C (ბრილიანტი) 3O 2 (ჟანგბადი) 2O 3 (ოზონი) Sn ( თეთრი თუნუქის) Sn (ნაცრისფერი თუნუქის) S (რომბისებური) S (პლასტმასის) P (წითელი) P (თეთრი) ქიმიური რეაქციები არაორგანულ ქიმიაში 2. რეაქციაში მყოფი ნივთიერებების რაოდენობისა და შემადგენლობის მიხედვით:
ქიმიური რეაქციები არაორგანულ ქიმიაში 2. რეაგენტების რაოდენობისა და შემადგენლობის მიხედვით: 2.2. რეაქციები, რომლებიც წარმოიქმნება ნივთიერების შემადგენლობის ცვლილებით რთული რეაქციები არის რეაქციები, რომლებშიც ერთი რთული ნივთიერება წარმოიქმნება ორი ან მეტი ნივთიერებისგან. არაორგანულ ქიმიაში ნაერთის რეაქციების მთელი მრავალფეროვნება შეიძლება ჩაითვალოს გოგირდისგან გოგირდმჟავას წარმოქმნის რეაქციის მაგალითის გამოყენებით: ა) გოგირდის ოქსიდის მიღება (IV): S + O 2 SO 2 - ორიდან წარმოიქმნება ერთი რთული ნივთიერება. მარტივი ნივთიერებები, ბ) გოგირდის ოქსიდის მიღება (VI): 2 SO 2 + O 2 2SO 3 - მარტივი და რთული ნივთიერებისგან წარმოიქმნება ერთი რთული ნივთიერება, გ) გოგირდმჟავას წარმოება: SO 3 + H 2 O = H 2. SO 4 - ერთი რთული ნივთიერება წარმოიქმნება ორი რთული ნივთიერებისგან.
ქიმიური რეაქციები არაორგანულ ქიმიაში 2. რეაქციაში მყოფი ნივთიერებების რაოდენობისა და შემადგენლობის მიხედვით: 2. დაშლის რეაქციები არის ის რეაქციები, რომლებშიც ერთი რთული ნივთიერებისაგან წარმოიქმნება რამდენიმე ახალი ნივთიერება. არაორგანულ ქიმიაში ასეთი რეაქციების მთელი მრავალფეროვნება შეიძლება ჩაითვალოს ლაბორატორიული მეთოდებით ჟანგბადის წარმოქმნის რეაქციების ბლოკში: ა) ვერცხლისწყლის(II) ოქსიდის დაშლა: 2HgO t 2Hg + O 2 - ერთი რთული ნივთიერებიდან ორი მარტივი. იქმნება ისინი. ბ) კალიუმის ნიტრატის დაშლა: 2KNO 3 t 2KNO 2 + O 2 - ერთი რთული ნივთიერებიდან წარმოიქმნება ერთი მარტივი და ერთი რთული. გ) კალიუმის პერმანგანატის დაშლა: 2 KMnO 4 → t K 2 MnO 4 + MnO 2 +O 2 - ერთი რთული ნივთიერებიდან წარმოიქმნება ორი რთული და ერთი მარტივი.
ქიმიური რეაქციები არაორგანულ ქიმიაში 2. რეაქციაში მყოფი ნივთიერებების რაოდენობისა და შემადგენლობის მიხედვით: 3. ჩანაცვლების რეაქციები არის ის რეაქციები, რის შედეგადაც მარტივი ნივთიერების ატომები ცვლის რაიმე ელემენტის ატომებს რთულ ნივთიერებაში. არაორგანულ ქიმიაში ასეთი პროცესების მაგალითია ლითონების თვისებების დამახასიათებელი რეაქციების ბლოკი: ა) წყალთან ტუტე ან ტუტე მიწის ლითონების ურთიერთქმედება: 2 Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 ბ) ლითონების ურთიერთქმედება ხსნარში მჟავებთან: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 გ) ლითონების ურთიერთქმედება ხსნარში მარილებთან: Fe + Cu SO 4 = FeSO 4 + Cu d. ) მეტალოთერმია: 2Al + Cr 2 O 3 t Al 2 O 3 + 2Cr
4. გაცვლითი რეაქციები არის ის რეაქციები, რომლებშიც ორი რთული ნივთიერება ცვლის თავის შემადგენელ ნაწილებს ეს რეაქციები ახასიათებს ელექტროლიტების თვისებებს და ხსნარებში მიმდინარეობს ბერტოლეტის წესით, ანუ მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ შედეგად წარმოიქმნება ნალექი, აირი ან ოდნავ. დისოციაციური ნივთიერება (მაგალითად, H 2 O). არაორგანულში ეს შეიძლება იყოს ტუტეების თვისებების დამახასიათებელი რეაქციების ბლოკი: ა) ნეიტრალიზაციის რეაქცია, რომელიც ხდება მარილისა და წყლის წარმოქმნით: NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O ან იონური ფორმით: OH - + H + = H 2 O ბ ) რეაქცია ტუტესა და მარილს შორის, რომელიც ხდება აირის წარმოქმნით: 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 2 H 2 O გ) რეაქცია ტუტესა და მარილს შორის , რომელიც ხდება ნალექის წარმოქმნით: Cu SO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 + K 2 SO 4 ქიმიური რეაქციები არაორგანულ ქიმიაში 2. რეაქციაში მყოფი ნივთიერებების რაოდენობისა და შემადგენლობის მიხედვით:
ქიმიური რეაქციები არაორგანულ ქიმიაში 3. თერმული ეფექტის მიხედვით: 3.1. ეგზოთერმული რეაქციები: ეგზოთერმული რეაქციები არის რეაქციები, რომლებიც წარმოიქმნება ენერგიის გათავისუფლებით გარე გარემოში. ეს მოიცავს თითქმის ყველა ნაერთ რეაქციას. ეგზოთერმული რეაქციები, რომლებიც წარმოიქმნება სინათლის გათავისუფლებით, კლასიფიცირდება როგორც წვის რეაქციები, მაგალითად: 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 + Q 3.2. ენდოთერმული რეაქციები: ენდოთერმული რეაქციები არის რეაქციები, რომლებიც წარმოიქმნება ენერგიის შეწოვით გარე გარემოში. ეს მოიცავს თითქმის ყველა დაშლის რეაქციას, მაგალითად: კირქვის კალცინაცია: CaCO 3 t CaO + CO 2 - Q
ქიმიური რეაქციები არაორგანულ ქიმიაში 4. პროცესის შექცევადობა: 4.1. შეუქცევადი რეაქციები: მოცემულ პირობებში შეუქცევადი რეაქციები მიმდინარეობს მხოლოდ ერთი მიმართულებით. ასეთი რეაქციები მოიცავს ყველა გაცვლის რეაქციას, რომელსაც თან ახლავს ნალექის, აირის ან ოდნავ დისოციაციური ნივთიერების (წყალი) წარმოქმნა და ყველა წვის რეაქცია: S + O 2 SO 2; 4 P + 5O 2 2P 2 O 5; Cu SO 4 + 2KOH Cu(OH) 2 + K 2 SO 4 4.2. შექცევადი რეაქციები: მოცემულ პირობებში შექცევადი რეაქციები ხდება ერთდროულად ორი საპირისპირო მიმართულებით. ასეთი რეაქციების აბსოლუტური უმრავლესობაა. მაგალითად: 2 SO 2 + O 2 2SO 3 N 2 +3H 2 2NH 3
კატალიზატორები არის ნივთიერებები, რომლებიც მონაწილეობენ ქიმიურ რეაქციაში და ცვლიან მის სიჩქარეს ან მიმართულებას, მაგრამ რეაქციის ბოლოს უცვლელი რჩება ხარისხობრივად და რაოდენობრივად. 5.1. არაკატალიზური რეაქციები: არაკატალიზური რეაქციები არის რეაქციები, რომლებიც წარმოიქმნება კატალიზატორის მონაწილეობის გარეშე: 2HgO t 2Hg + O 2 2Al + 6HCl t 2AlCl 3 + 3H 2 5.2 კატალიზური რეაქციებია კატალიზატორის მონაწილეობით: t ,MnO 2 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 P,t CO + NaOH H-CO-ONa ქიმიური რეაქციები არაორგანულ ქიმიაში 5. კატალიზატორის ჩართულობა
ქიმიური რეაქციები არაორგანულ ქიმიაში 6. ფაზური ინტერფეისის არსებობა 6.1. ჰეტეროგენული რეაქციები: ჰეტეროგენული რეაქციები არის რეაქციები, რომლებშიც რეაქტიული ნივთიერებები და რეაქციის პროდუქტები აგრეგაციის სხვადასხვა მდგომარეობაშია (სხვადასხვა ფაზაში): FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO 2 (g) + Q 2 Al. (s) + 3С u С l 2 (ხსნარი) = 3С u(s) + 2AlCl 3 (ხსნარი) CaC 2 (s) + 2H 2 O (l) = C 2 H 2 + Ca( OH) 2 (ხსნარი ) 6.2. ჰომოგენური რეაქციები: ერთგვაროვანი რეაქციები არის რეაქციები, რომლებშიც რეაქტიული ნივთიერებები და რეაქციის პროდუქტები არიან აგრეგაციის ერთსა და იმავე მდგომარეობაში (იგივე ფაზაში): 2C 2 H 6 (გ) + 7O 2 (გ) 4CO 2 (გ) + 6H 2 O (g) 2 SO 2 (გ) + O 2 (გ) = 2SO 3 (გ) + Q H 2 (გ) + F 2 (გ) = 2HF (გ)
