Disegna una formazione genetica per il litio usando il diagramma. Relazione genetica tra classi di sostanze inorganiche Serie genetica del litio con equazioni

Questa lezione è dedicata alla generalizzazione e sistematizzazione delle conoscenze sull'argomento "Classi di sostanze inorganiche". L'insegnante ti dirà come ottenere una sostanza di un'altra classe da sostanze di una classe. Le conoscenze e le competenze acquisite saranno utili per elaborare le equazioni delle reazioni lungo le catene delle trasformazioni.

Nel corso delle reazioni chimiche, un elemento chimico non scompare, gli atomi passano da una sostanza all'altra. Gli atomi di un elemento chimico vengono, per così dire, trasferiti da una sostanza semplice a una più complessa e viceversa. Quindi, sorgono le cosiddette serie genetiche, che iniziano con una sostanza semplice - metallo o non metallo - e terminano con il sale.

Vi ricordo che i sali contengono metalli e residui acidi. Quindi, la linea genetica di un metallo può assomigliare a questa:

Dal metallo, per reazione del composto con l'ossigeno, si può ottenere l'ossido basico, l'ossido basico, quando fatto reagire con l'acqua, dà una base (solo se questa base è un alcali), dalla base, come per effetto della reazione di scambio con un acido, sale o ossido acido, si può ottenere un sale.

Si prega di notare che questa linea genetica è adatta solo per metalli i cui idrossidi sono alcali.

Scriviamo le equazioni di reazione corrispondenti alle trasformazioni del litio nella sua serie genetica:

Li → Li 2 O → LiOH → Li 2 SO 4

Come sai, i metalli tendono a formare ossidi quando reagiscono con l'ossigeno. Quando ossidato con ossigeno atmosferico, il litio forma ossido di litio:

4Li + O2 = 2Li2O

L'ossido di litio, interagendo con l'acqua, forma idrossido di litio - una base (alcali) solubile in acqua:

Li2O + H2O = 2LiOH

Il solfato di litio può essere ottenuto dal litio in diversi modi, ad esempio a seguito di una reazione di neutralizzazione con acido solforico:

2. Rete di informazioni chimiche ().

Compiti a casa

1. c. 130-131 n. n. 2,4 dal Quaderno di chimica: voto 8: al libro di testo di P.A. Orzhekovsky e altri. "Chimica. Grado 8 "/ .V. Ushakova, PI Bespalov, P.A. Orzhekovsky; ed. prof. PAPÀ. Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2. p.204 n. 2, 4 dal libro di testo di P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova "Chimica: 8kl.", 2013

Ripetizione. Relazione genetica tra classi di composti inorganici
introduzione

L'argomento di questa lezione è “Ripetizione. Relazione genetica di classi di composti inorganici”. Ripeterai come sono divise tutte le sostanze inorganiche, concluderai come puoi ottenerne un'altra da una classe di composti inorganici. Sulla base delle informazioni ricevute, scoprirai qual è la relazione genetica di tali classi, i due modi principali di tali relazioni.

Argomento: Introduzione

Lezione: ripetizione. Relazione genetica tra classi di composti inorganici

La chimica è la scienza delle sostanze, delle loro proprietà e delle loro trasformazioni l'una nell'altra.

Riso. 1. Relazione genetica tra classi di composti inorganici

Tutte le sostanze inorganiche possono essere suddivise in:

Sostanze semplici

Sostanze complesse.

Le sostanze semplici si dividono in:

Metalli

non metalli

Le sostanze complesse possono essere suddivise in:

fondazioni

Acido

Sale. Vedi figura 1.

È un composto binario costituito da due elementi, uno dei quali è l'ossigeno allo stato di ossidazione -2. figura 2.

Ad esempio, ossido di calcio: Ca +2 O -2, ossido di fosforo (V) P 2 O 5., ossido di azoto (IV) -« coda di volpe"

Riso. 2. Ossidi

Sono divisi in:

Il principale

acido

Ossidi basici corrispondere fondamenta.

Ossidi acidi corrispondere acido.

Sale consiste in cationi metallici e anioni residui acidi.

Riso. 3. Modi di relazioni genetiche tra sostanze

Quindi: da una classe di composti inorganici si può ottenere un'altra classe.

Pertanto, tutto classi di sostanze inorganiche sono interrelate.

Collegamento di classi i composti inorganici sono spesso chiamati genetico. figura 3.

Genesi in greco significa "origine". Quelli. il legame genetico mostra la relazione tra la trasformazione delle sostanze e la loro origine da una singola sostanza.

Esistono due vie principali per le relazioni genetiche tra le sostanze. Uno di questi inizia con un metallo, l'altro con un non metallo.

Gamma genetica del metallo Spettacoli:

Metallo → Ossido basico → Sale → Base → Nuovo sale.

Gamma genetica di non metalli riflette tali trasformazioni:

Non metallo → Ossido acido → Acido → Sale.

Per qualsiasi serie genetica, puoi scrivere equazioni di reazione che mostrano trasformazione di alcune sostanze in altre.

Per cominciare, è necessario determinare a quale classe di composti inorganici appartiene ciascuna sostanza della serie genetica.

Pensare come ottenere la sostanza dopo di essa dalla sostanza prima della freccia.

Esempio 1. Gamma genetica del metallo.

La serie inizia con una sostanza semplice, metallo, rame. Per effettuare la prima transizione, è necessario bruciare il rame in un'atmosfera di ossigeno.

2Cu + O2 → 2CuO

La seconda transizione: devi ottenere il sale CuCl 2. È formato da acido cloridrico HCl, perché i sali dell'acido cloridrico sono chiamati cloruri.

CuO +2 HCl → CuCl 2 + H 2 O

Il terzo passaggio: per ottenere una base insolubile, è necessario aggiungere alcali al sale solubile.

CuCl 2 + 2NaOH → Cu (OH) 2 + 2NaCl

Per convertire l'idrossido di rame (II) in solfato di rame (II), aggiungere acido solforico H 2 SO 4 ad esso.

Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O

Esempio n. 2. Gamma genetica di un non metallo.

La serie inizia con una sostanza semplice, il carbonio non metallico. Per effettuare la prima transizione, è necessario bruciare carbonio in un'atmosfera di ossigeno.

C + O 2 → CO 2

Se aggiungi acqua a un ossido acido, ottieni un acido chiamato acido carbonico.

CO2 + H2O → H2CO3

Per ottenere un sale di acido carbonico - carbonato di calcio, è necessario aggiungere un composto di calcio all'acido, ad esempio idrossido di calcio Ca (OH) 2.

H 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → CaCO 3 + 2 H 2 O

La composizione di qualsiasi serie genetica comprende sostanze di varie classi di composti inorganici.

Ma queste sostanze includono necessariamente lo stesso elemento. Conoscendo le proprietà chimiche delle classi di composti, si possono selezionare le equazioni di reazione con le quali si possono effettuare queste trasformazioni. Queste trasformazioni vengono utilizzate anche nella produzione, per la selezione dei metodi più razionali per ottenere determinate sostanze.

Hai ripetuto come sono divise tutte le sostanze inorganiche e hai concluso come puoi ottenerne un'altra da una classe di composti inorganici. Sulla base delle informazioni ricevute, abbiamo appreso qual è la connessione genetica di tali classi, i due modi principali di tali connessioni .

1. Rudzite G.E. Chimica inorganica e organica. Grado 8: libro di testo per le istituzioni educative: livello base / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman, Mosca: Illuminismo. 2011 176s.: Ill.

2. Popel PP Chimica: grado 8: libro di testo per le istituzioni educative / PP. Popel, LS Krivlya. -K.: ITs "Academy", 2008.-240 p.: ill.

3. Gabrielyan O.S. Chimica. Grado 9. Manuale. Editore: Bustard.: 2001. 224s.

1.No 10-a, 10z (p. 112) Rudzitis G.Ye. Chimica inorganica e organica. Grado 8: libro di testo per le istituzioni educative: livello base / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman, Mosca: Illuminismo. 2011 176s: malato.

2. Come ottenere il solfato di calcio dall'ossido di calcio in due modi?

3. Crea la linea genetica per ottenere il solfato di bario dallo zolfo. Scrivi le equazioni di reazione.

ossido-> acido → sale.

2) . Redigere equazioni di reazione molecolari e, se del caso, ioniche secondo lo schema: Na2O-> NaOH-> NaCl

Na2O-> NaOH-> Na2SO4

Indica il tipo di ogni reazione.

3) Completa la frase: "Le soluzioni acquose si dissociano in ...

Opzione numero 1
Parte A. Test di elementi con una scelta di una risposta corretta
1. (2 punti). Una serie in cui sono presentate le formule delle sostanze di ciascuna delle quattro classi di composti inorganici:
A. CuO, CO2, H2SO4, FeS B. HNO3, H2S, Al2O3, CuCl2 B. P2O5, NaOH, HCl, Na2CO3
2. (2 punti). Nella serie genetica CuSO4 → X → CuO
La sostanza X è una sostanza con la formula: A. CuOH B. Cu (OH) 2 B. CuCl2
3. (2 punti). Formula dell'idrossido corrispondente all'ossido di zolfo (VI):
A. H2S B. H2SO3 B. H2SO4
4. (2 punti). Una serie genetica è una serie il cui schema è:
A. Cu (OH) 2 → CuO → Cu B. FeSO4 → Fe (OH) 2 → H2O B. SO3 → H2SO4 → H2
5. (2 punti). L'idrossido di rame (II) può essere ottenuto dall'interazione di sostanze, le cui formule sono: A. Cu e H2O B. CuO e H2O B. CuCl2 e NaOH
6. (2 punti). Una coppia di formule di sostanze che interagiscono tra loro:
A. Ca (OH) 2 e CuO B. HCl e Hg B. H2SO4 e MgO
7. (2 punti). L'idrossido di potassio reagisce:
A. con idrossido di rame (II) B. con monossido di carbonio (IV) C. con ossido di calcio
8. (2 punti). Nello schema delle trasformazioni CaO → X Ca (OH) 2 → Y CaCl2
le sostanze X e Y hanno le formule:
A. X - H2O, Y - HCl B. X - H2, Y - HNO3 B. X - O2, Y - HCl
9. (2 punti). Nella serie genetica E → E2O → EON → E2SO4 l'elemento E è:
A. Litio B. Calcio C. Zolfo
10. (2 punti). Una serie di formule composte, in cui ognuna di esse interagisce con l'acqua in condizioni normali:
A. CO2, SO2, SiO2 B. BaO, P2O5, Li2O B. K2O, CaO, CuO

Parte B. Compiti con risposta gratuita

11. (8 punti). Costruisci la linea genetica del bario usando le formule necessarie per questo: Ba (OH) 2, H2SO4, CO2, Ba, MgO, BaSO4, BaO
12. (8 punti). Scrivere le equazioni di reazione molecolare e, in tal caso, ionica secondo lo schema: P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4
13. (6 punti) Aggiungi le equazioni di reazione:
? + 2HCl →? +? + CO2
14. (4 punti). Annotare le formule delle sostanze A e B mancanti nella serie genetica: CuSO4 → A → B → Cu

1 / (2 punti) Una serie in cui sono presentate le formule delle sostanze di ciascuna delle quattro classi di composti inorganici:
P2O5, H2SO4, H2SO3, NaOH
SO2, H2SiO3, MgSO4, CuO
CO2, H2S, K2SO3, KOH
2 / (2 punti) Nella linea genetica

Li Li2O X LiCl
la sostanza X è una sostanza con la formula
A) Li B) LiOH C) HCl
3) (2 punti) Formula dell'idrossido corrispondente all'ossido di fosforo (V):
A) HPO2 B) H3PO3 C) H3PO4
4) (2 punti) Una serie genetica è una serie il cui schema è
A) SO3 H2SO4 CaSO4
B) ZnCl2 Zn (OH) 2 H2O
C) Al AlCl3 AgCl
5) (2 punti) Il cloruro di rame (II) può essere ottenuto dall'interazione di sostanze, le cui formule:
A) Cu + HCl B) CuO + HCl C) CuOH + HCl

6) (2 punti) Una coppia di formule di sostanze che interagiscono tra loro:
A) Ag + HCl B) SO2 + NaOH C) CuO + NaOH
7) L'acido cloridrico reagisce:
A) con magnesio B) con ossido di zolfo (IV) C) con argento
8) (2 punti) Nello schema di trasformazione:
P P2O5 H3PO4
le sostanze X e Y hanno le formule:
A) X - H2O, Y - HCl B) X - O2, Y - H2 C) X - O2, Y - H2O
(2 punti) Nella linea genetica
E E2O5 N3EO4 Na3EO4
l'elemento E è:
A) potassio B) zolfo C) fosforo
10) (2 punti) Una serie di formule di composti in cui ciascuno di essi interagisce con l'acqua in condizioni normali:
A) CO2, Li2O, SO3 B) CuO, P2O5, CaO C) BaO, FeO, ZnO
Parte B. compito con risposta libera
(8 punti) Costruisci la linea genetica del bario usando le formule necessarie per questo: H2O, SO2, Fe2O3, S, CaCO3, H2SO3, K2SO3
(8 punti) Scrivi le equazioni molecolari e, dove si trovano, le reazioni ioniche secondo lo schema:

Ba BaO Ba (OH) 2 BaSO4
Indicare i tipi di reazioni in base al numero e alla composizione dei materiali di partenza e dei prodotti di reazione.
(6 punti) Aggiungi le equazioni di reazione:
Fe (OH) 3 + NaOH =? +
(4 punti) Scrivi le formule delle sostanze A e B, mancanti nella serie genetica:
Li A B Li3PO4
(4 punti) Aggiungi l'equazione di reazione
N2 +? = N2O3

Questa lezione è dedicata alla generalizzazione e sistematizzazione delle conoscenze sull'argomento "Classi di sostanze inorganiche". L'insegnante ti dirà come ottenere una sostanza di un'altra classe da sostanze di una classe. Le conoscenze e le competenze acquisite saranno utili per elaborare le equazioni delle reazioni lungo le catene delle trasformazioni.

Argomento: Riepilogo del materiale trattato

Lezione: relazione genetica tra classi di sostanze inorganiche

1. Gamma genetica del metallo

Le sostanze di una classe possono essere utilizzate per ottenere sostanze di un'altra classe. Tale connessione, che riflette l'origine delle sostanze, è chiamata genetica (dal greco "Genesi" - origine). Consideriamo l'essenza delle relazioni genetiche tra classi di sostanze inorganiche.

Nel corso delle reazioni chimiche, un elemento chimico non scompare, gli atomi passano da una sostanza all'altra. Gli atomi di un elemento chimico vengono, per così dire, trasferiti da una sostanza semplice a una più complessa e viceversa. Quindi, sorgono le cosiddette serie genetiche, che iniziano con una sostanza semplice - metallo o non metallo - e terminano con il sale.

Vi ricordo che i sali contengono metalli e residui acidi. Quindi, la linea genetica di un metallo può assomigliare a questa:

Dal metallo, per reazione del composto con l'ossigeno, si può ottenere l'ossido basico, l'ossido basico, quando fatto reagire con l'acqua, dà una base (solo se questa base è un alcali), dalla base, come per effetto della reazione di scambio con un acido, sale o ossido acido, si può ottenere un sale.

Si prega di notare che questa linea genetica è adatta solo per metalli i cui idrossidi sono alcali.

Scriviamo le equazioni di reazione corrispondenti alle trasformazioni del litio nella sua serie genetica:

Li → Li2O → LiOH → Li2SO4

Come sai, i metalli tendono a formare ossidi quando reagiscono con l'ossigeno. Quando ossidato con ossigeno atmosferico, il litio forma ossido di litio:

4Li + O2 = 2Li2O

L'ossido di litio, interagendo con l'acqua, forma idrossido di litio - una base (alcali) solubile in acqua:

Li2O + H2O = 2LiOH

Il solfato di litio può essere ottenuto dal litio in diversi modi, ad esempio a seguito di una reazione di neutralizzazione con acido solforico:

2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O

2. Gamma genetica di non metalli

Componiamo ora la serie genetica di un non metallo:

Il non metallo forma un ossido acido. Un acido si forma da un ossido acido quando reagisce con l'acqua. L'acido può essere fatto reagire con un metallo, una base, un sale o un ossido basico per produrre un sale.

Ad esempio, si considerino le successive conversioni dello zolfo:

S → SO2 → H2SO3 → K2SO3

Per ottenere l'ossido di zolfo (IV), è necessario effettuare la reazione di combustione dello zolfo in ossigeno:

Quando l'ossido di zolfo (IV) viene sciolto in acqua, si forma acido solforoso:

SO2 + H2O = H2SO3

Il solfito di potassio dall'acido solforoso può essere ottenuto, ad esempio, per reazione con un ossido basico - ossido di potassio:

K2O + H2SO3 = K2SO3 + H2O

Un altro modo per ottenere solfito di potassio dall'acido solforoso è la reazione di neutralizzazione con idrossido di potassio:

2KOH + H2SO3 = K2SO3 + 2H2O

3. Reazioni tra rappresentanti di due linee genetiche

La relazione genetica tra le classi di sostanze inorganiche è mostrata in Fig. 1.

Riso. 1. Relazione genetica tra classi di sostanze inorganiche

Nel diagramma sopra, coppie di frecce rivolte l'una verso l'altra mostrano quali reagenti devono essere presi per ottenere il sale.

Ad esempio, un sale è formato dall'interazione di un metallo e un non metallo, un ossido basico e un acido, un metallo e un acido, ecc.

Ricordiamo che le reazioni tra rappresentanti di diverse linee genetiche sono caratteristiche. Le sostanze della stessa serie genetica, di regola, non interagiscono.

1. Raccolta di compiti ed esercizi in chimica: 8a elementare.: per libro di testo. P. A. Orzhekovsky e altri "Chimica. Grado 8 "/ P. A. Orzhekovsky, N. A. Titov, F. F. Hegele. - M.: AST: Astrel, 2006. (pag. 123-126)

2. Libro di esercizi di chimica Ushakova OV: 8a elementare: al libro di testo di P. A. Orzhekovsky et al. "Chimica. Grado 8 "/ OV Ushakova, PI Bespalov, PA Orzhekovsky; sotto. ed. prof. P. A. Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (pag. 130-133)

3. Chimica. 8 ° grado. Manuale. per il generale istituzioni / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (§37)

4. Chimica: 8a elementare: libro di testo. per il generale istituzioni / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§47)

5. Chimica: inorganica. chimica: libro di testo. per 8cl. educazione generale. istituzioni / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - M .: Educazione, JSC "Libri di testo di Mosca", 2009. (§33)

6. Enciclopedia per bambini. Volume 17. Chimica / Cap. ed. V.A. Volodin, guidato. scientifico. ed. io.Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

Risorse web aggiuntive

1. Collezione scolastica. edu. ru.

2. Rete di informazioni chimiche.

3. Chimica e vita.

Compiti a casa

1. c. 130-131 n. n. 2,4 dalla cartella di lavoro sulla chimica: 8a elementare: al libro di testo di P. A. Orzhekovsky e altri "Chimica. Grado 8 "/ OV Ushakova, PI Bespalov, PA Orzhekovsky; sotto. ed. prof. P. A. Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2. p.204 n. 2, 4 dal libro di testo di P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova "Chimica: 8kl.", 2013

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