Fornire reazioni che confermano la composizione qualitativa dell'acido solforico. Proprietà dei non metalli e dei loro composti

Effettuare reazioni per confermare la composizione qualitativa dell'acido solforico. Scrivi le equazioni di reazione.

Mettere 1-2 granuli di zinco in una provetta e versarvi circa 1 ml di acido solforico diluito. Cosa stai osservando? Scrivi l'equazione della reazione e considera i processi redox.

Versare la soluzione di solfuro di sodio in due provette. Versare acqua clorata in uno di essi e acqua bromo nell'altro. Cosa stai osservando? Spiega le tue osservazioni. Scrivi le equazioni delle reazioni corrispondenti in forma molecolare e ionica.

L'acqua di cloro e bromo sono agenti ossidanti, quindi in entrambe le provette il solfuro si ossiderà in zolfo.

Le soluzioni diventano scolorite.

Ti sono state date tre provette con soluzioni. Determina quale contiene acido cloridrico, acido solforico e idrossido di sodio. Scrivi le equazioni delle reazioni corrispondenti in forma molecolare e ionica.

Determina se il sale da cucina contiene solfati. Scrivi le equazioni di reazione in forma molecolare e ionica.

Usando reazioni caratteristiche, determina se il sale che ti viene dato è solfato, ioduro o cloruro. Scrivi le equazioni delle reazioni corrispondenti in forma molecolare e ionica.

Partendo dall'ossido di rame (II), ottenere una soluzione di solfato di rame (II) e isolare da essa il solfato di rame cristallino. Scrivi le equazioni delle reazioni corrispondenti in forma molecolare e ionica.

Lezione - Lavoro pratico n. 4 (grado 9)

Tipo di lezione: lezione- praticautilizzando le tecnologie dell’informazione e della comunicazione.

Argomento: soluzione compiti sperimentali sull'argomento: "Sottogruppo di ossigeno".

Obiettivi della lezione:

IO . formazione dell'UUD

1. UUD personale: la possibilità di autodeterminazione nel lavoro pratico basato sulle capacità intellettuali (l'organizzatore prende un foglio, valutando le sue capacità e capacità).

2. Controllo di gestione regolamentare – formazione degli obiettivi, pianificazione e organizzazione delle attività, previsione, controllo, correzione, valutazione.

3. Attività educative cognitive - attività di ricerca (applicazione della conoscenza in una situazione specifica, risoluzione di problemi sperimentali, come componente dello sviluppo del pensiero logico)

4 UUD comunicativo – organizzare e pianificare il lavoro in un gruppo, capacità di negoziare e trovare una soluzione comune, costruire relazioni interpersonali.

II. Usando la conoscenza delle reazioni qualitative agli ioni, impara a riconoscere sperimentalmente le sostanze chimiche;

III. Sviluppare l'attività cognitiva degli studenti nel processo di esecuzione dell'esperimento;

IV. Coltivare l'accuratezza e l'atteggiamento attento quando si utilizzano reagenti chimici;

V. Rafforzare le capacità di lavorare con un laboratorio virtuale.

Durante le lezioni

Momento dell'organizzazione.

Ciao ragazzi. Oggi abbiamo ospiti alla nostra lezione: si tratta di insegnanti di chimica delle scuole della nostra regione. Giratevi e salutateli. Sorprendente. Siediti. Spero che tutti abbiano preparato quaderni, penne e matite per la lezione. Allora cominciamo.

Motivazione: aggiungi una parola a una frase

CHIMICO

Presta attenzione al tabellone. Ho scritto una sola parola “CHIMICO”, ​​aggiungo parole per formare frasi (ESPERIMENTI, REAZIONI, FENOMENI, PROCESSI, ecc.)

Dimmi, c'è qualcosa che può unire tutte queste frasi? (Lavoro pratico).

Giusto. E oggi in classe faremo un lavoro pratico. Lavoriamo, come di consueto, in gruppi. Apri i tuoi quaderni, scrivi la data e l'argomento del lavoro “Risoluzione di problemi sperimentali sull'argomento “Sottogruppo di ossigeno”.

A casa ti stavi preparando per la lezione di oggi, hai guardato i problemi alle pagine 146-147 dei tuoi libri di testo e hai pensato all'obiettivo. Come pensi che dovrebbe suonare?

applicare le conoscenze acquisite dallo studio dell'argomento "Sottogruppo dell'ossigeno" nella risoluzione di problemi sperimentali;

rafforzare le capacità di condurre un esperimento chimico.

Ok, scriviamo lo scopo del lavoro sul tuo quaderno.

Cosa è necessario affinché il lavoro abbia successo e senza conseguenze sulla salute?

Rispettare le norme di sicurezza e le regole per il lavoro in gruppo.

Ripetiamo le regole di T.B. (ripetiamo secondo la tabella, dove rimangono solo le immagini)

REGOLE PER IL LAVORO IN GRUPPO:

Rispetto di tutte le norme di sicurezza

Stai zitto, non disturbare gli altri, funzionano anche loro

Esprimi i tuoi pensieri, non criticare gli altri

Saper negoziare e trovare una soluzione comune.

Sui tavoli è presente una cartella con le istruzioni per eseguire il lavoro. (20 minuti)

Distribuzione dei ruoli

A) organizzatore (lavora con la scheda di istruzioni, scopre cosa fare, dà istruzioni all'esecutore)

B) esecutore - praticante (esegue reazioni)

B) analista-controllore (analizza le osservazioni e corregge il lavoro dell'organizzatore)

Risolveremo il primo problema (compito n. 4 a pagina 147) con l'aiuto di un laboratorio virtuale. Invito qui una persona per ciascun gruppo. Ragazzi, assegnate velocemente i ruoli. Hai deciso? Inizio. Ricordo ai ragazzi dei gruppi di redigere una tabella di rendicontazione.

Grazie. Potete sedervi e continuare a lavorare nei vostri gruppi, ma in ruoli diversi.

Conclusione : Quale conclusione sei giunto in base ai risultati del tuo lavoro? Correggiamolo.

Ragazzi, la nostra lezione sta per finire. Cosa puoi dire del lavoro di oggi?

- Ho avuto molto successo......

- Posso lodarmi per...

- Posso lodare i miei compagni di classe.....

- Ero sorpreso......

- Secondo me non era possibile….., perché…….

-Per il futuro terrò conto……….

Adesso va bene

Tutti portano vassoi e quaderni al tavolo dimostrativo dell’insegnante e riordinano il posto di lavoro

Parte finale.

Grazie a tutti per il vostro lavoro,Imparerai i risultati nella prossima lezione. A casa, ripeti la composizione dell'aria e pensa al compito successivo.

ESPERIENZA A CASA

Dai materiali suggeriti: 50 ml., acido acetico al 9%, 1 cucchiaio.NaHCO 3 (C ode), 100ml. H2O, 1 cucchiaio. un cucchiaio di detersivo, succo di barbabietola, pasta di sale o plastilina. offrire istruzioni per condurre un esperimento chimico, che può servire come aiuto visivo in una lezione di geografia in prima media

Sezioni: Chimica

Formato della lezione: lavoro pratico.

Obiettivi della lezione:

• Educativo:

Ripetere e consolidare le abilità pratiche nell'esecuzione di esperimenti chimici, nella manipolazione dei reagenti e nell'osservanza delle norme di sicurezza;
- imparare a selezionare i reagenti necessari per il lavoro, assumere i fenomeni osservati e trarre conclusioni;
- consolidare le competenze nella stesura di equazioni delle reazioni di scambio ionico, stesura di equazioni di dissociazione, equazioni ioniche complete e abbreviate.

• Sviluppo:
continuare a sviluppare capacità di autoeducazione - lavorare con sussidi didattici e letteratura aggiuntiva.

• Educativo:

Continuare la formazione di concetti ideologici sulla conoscibilità della natura, sulla relazione causa-effetto tra composizione, struttura e proprietà delle sostanze;
- gli studenti devono essere in grado di lavorare con attenzione e seguire consapevolmente le regole stabilite (ad esempio, precauzioni di sicurezza).

Dotazioni: proiettore grafico con filmati in codice, tavolo di solubilità, TV, sussidi didattici programmati, tavoli per la compilazione del rapporto di lavoro e tabelle di riferimento ( Allegato 1), rack con provette, vassoi, bottiglie per rifiuti, clessidre, indicatori - fenolftaleina e tornasole, soluzioni di cloruro di bario, solfato di ferro (II), carbonato di sodio, acido solforico, nitrato d'argento, sale rosso del sangue, idrossido di sodio, cloruro di calcio, solfato di rame (II), idrossido di calcio, acido cloridrico. Per risolvere i problemi di riconoscimento delle sostanze, agli studenti vengono fornite soluzioni di acido solforico, idrossido di calcio e cloruro di calcio in bottiglie numerate.

Struttura della lezione:

• Organizzare il tempo. 1 minuto.
• Motivazione. 1 minuto.
• Ripetizione di metodi per la determinazione di cationi e anioni nelle soluzioni. 2 minuti.
• Un messaggio sulla procedura per eseguire esperimenti e valutare il lavoro. 2 minuti.
• Un promemoria sulla struttura del sussidio didattico programmato. 1 minuto.
• Completare compiti utilizzando un sussidio didattico programmato. 35 minuti
• Riassumendo. 3 minuti

Motivazione. Un'intera scienza, la chimica analitica, è impegnata nel riconoscere le sostanze e nel dimostrarne la composizione. Impiega più persone della produzione chimica.

Ripetizione. Ricordiamo i metodi per determinare cationi e anioni nelle soluzioni (puoi utilizzare i materiali di riferimento forniti):

• colorazione della fiamma (l'unico modo per rilevare il sodio). L'insegnante mostra un frammento di un videofilm;
• reazioni di precipitazione (si formano sostanze piccole ed insolubili - precipitati bianchi o colorati);
• reazioni cromatiche - di solito un cambiamento nel colore degli indicatori in soluzioni acide e alcaline;
• reazioni che rilasciano gas, come l'anidride carbonica. L'insegnante conduce esperimenti dimostrativi.

Devi completare 4 esperimenti da solo. Ciascuno dei primi tre dura 7 minuti. Se il tempo richiesto è maggiore, il terzo esperimento potrebbe non essere eseguito. Usa una clessidra per controllare il tempo. Alla fine della lezione, fornisci all'insegnante la risposta al compito di riconoscimento della sostanza (esperimento 4) sotto forma di due tabelle compilate. Alla fine della lezione riceverai due voti: per aver completato l'esperimento di prova e per aver completato tutto il lavoro.

Sequenza di lavoro con guida programmata(Tabella 1). Leggi il primo compito, stampato sulla pagina sinistra del libro di testo distribuito in alto, e scrivi la parola mancante, la risposta formulata, l'equazione di reazione su questa pagina. Sul lato sinistro della pagina destra dello spread, separati da una linea verticale, sono fornite le spiegazioni e i disegni necessari per aiutarti ad arrivare alla risposta corretta. Dopo aver completato l'attività, gira la pagina e, sul lato destro della pagina successiva, trova la risposta e abbina ciò che hai scritto con quella corretta, stampata sotto lo stesso numero.

Una volta ricevuta la conferma che la tua risposta è corretta, puoi passare all'attività successiva, che viene stampata in alto nella pagina sinistra dello spread successivo ed è numerata uno in più rispetto alla precedente.

Prima di condurre esperimenti, leggere le norme di sicurezza.

• Le sostanze non devono essere toccate con le mani o testate per gusto e olfatto.
• Non mescolare sostanze che non conosci a meno che non ti venga indicato dal tuo insegnante.
• Quando si eseguono esperimenti, utilizzare piccole dosi di sostanze.
• Maneggiare gli acidi e gli alcali con cura.
• Se le soluzioni entrano in contatto con le mani o con gli indumenti, lavarli immediatamente con abbondante acqua.
• Dopo il lavoro, lavati le mani con sapone.
• Utilizzare solo vetreria da laboratorio pulita.
• Non svuotare le sostanze rimanenti né versarle nuovamente nel contenitore con sostanze pulite.

Ho letto le norme di sicurezza (a) ………………… (firma)

Tabella 1

Aiuti programmati

Compiti a casa. Oltre alle equazioni ioniche abbreviate del foglio di lavoro dell'esperimento 4, scrivi le equazioni molecolari e ioniche complete sul tuo quaderno.

Tavolo 2

Risultati della risoluzione del problema di riconoscimento

Tabella 3

Rapporto sull'esecuzione del compito di riconoscimento (esperimento 4)

Lavoro pratico n. 4
Compiti sperimentali sull'argomento "Sottogruppo di ossigeno"

Problema 1

Effettuare reazioni per confermare la composizione qualitativa dell'acido solforico. Scrivi le equazioni di reazione.

Problema 2

Mettere 1-2 granuli di zinco in una provetta e versarvi circa 1 ml di acido solforico diluito. Cosa stai osservando? Scrivi l'equazione della reazione e considera i processi redox.

Problema 3

Versare 1-2 ml di soluzione di solfuro di sodio in due provette. Versare lo stesso volume di acqua clorata in uno di essi e acqua bromo nell'altro. Cosa stai osservando? Spiega le tue osservazioni. Scrivi le equazioni delle reazioni corrispondenti in forma molecolare e ionica.

Problema 4

Ti vengono fornite tre provette con soluzioni. Determina quale contiene acido cloridrico, acido solforico e idrossido di sodio. Scrivi le equazioni delle reazioni corrispondenti in forma molecolare e ionica.

Problema 5

Determina se il sale da cucina contiene solfati. Scrivi le equazioni di reazione in forma molecolare e ionica.

Problema 6

Usando reazioni caratteristiche, determina se il sale che ti viene dato è solfato, ioduro o cloruro. Scrivi le equazioni delle reazioni corrispondenti in forma molecolare e ionica.

Problema 7

Partendo dall'ossido di rame (II), ottenere una soluzione di solfato di rame (II) e isolare da essa il solfato di rame cristallino. Scrivi le equazioni delle reazioni corrispondenti in forma molecolare e ionica.

Problema 8

Ti vengono fornite tre provette con soluzioni di solfato di sodio, solfito e solfuro di sodio. Utilizzando un solo reagente, determinare quale provetta contiene ciascuna sostanza. Scrivi le equazioni delle reazioni corrispondenti in forma molecolare e ionica.

Lavoro pratico n. 5
Compiti sperimentali sul tema “Sottogruppi di azoto e carbonio”

Problema 1

Esegui reazioni che possono essere utilizzate per dimostrare che la sostanza che ti è stata somministrata in contenitori chiusi è:

a) cloruro di ammonio;
b) carbonato di sodio;
c) nitrato di ammonio;
d) ammoniaca;
e) carbonato di calcio;
e) silicato di sodio.

Problema 2

Dimostrare sperimentalmente che il solfato di ammonio e il nitrato di ammonio non possono essere miscelati con la calce prima di applicare questi fertilizzanti al terreno e spiegare il perché. Scrivi le equazioni di reazione.

Problema 3

Dimostrare sperimentalmente che:

Scrivere le equazioni delle reazioni effettuate in forma molecolare e ionica.

Problema 4

Ottieni l'ammoniaca dai seguenti sali:

a) cloruro di ammonio;
b) solfato di ammonio;
c) nitrato di ammonio.

Scrivere le equazioni delle reazioni effettuate in forma molecolare e ionica.

Problema 5

Esegui le reazioni espresse dalle equazioni ioniche abbreviate:

Scrivere le equazioni delle reazioni effettuate in forma molecolare e ionica.

In quattro provette vengono somministrate sostanze cristalline: solfato di sodio, cloruro di zinco, carbonato di potassio, silicato di sodio. Determina quale provetta contiene ciascuna sostanza. Scrivere le equazioni di reazione in forma molecolare e ionica.

Lavoro pratico n. 6
Ricevere, raccogliere e riconoscere i gas

opzione 1

Esperienza 1.
Produzione, raccolta e riconoscimento dell'idrogeno

Assemblare il dispositivo per ottenere gas e controllarne la tenuta. Mettere 1-2 granuli di zinco in una provetta e versarvi 1-2 ml di acido cloridrico. Chiudere la provetta con un tappo dotato di tubo di uscita del gas (vedi Fig. 76) e posizionare un'altra provetta sulla punta del tubo. Attendere qualche istante affinché la provetta si riempia del gas rilasciato.

Togliere la provetta dal tubo di uscita del gas e, senza capovolgerla, inclinarla leggermente, avvicinarla con il foro alla lampada ad alcool accesa. Se nella provetta è presente idrogeno puro, si sentirà un suono sordo, se si sente un suono di "abbaiare", l'idrogeno viene raccolto in una miscela con aria, cioè nella provetta viene raccolto "gas esplosivo".

Domande e compiti:

1. Cosa succede quando lo zinco reagisce con l'acido cloridrico? Crea un'equazione per la reazione e caratterizzala utilizzando tutte le caratteristiche studiate della classificazione delle reazioni chimiche.
2. Descrivere le proprietà fisiche dell'idrogeno osservate direttamente durante l'esperimento.
3. Descrivere come si riconosce l'idrogeno.

Esperienza 2.
Produzione, raccolta e riconoscimento dell'ammoniaca

Assemblare il dispositivo come mostrato nella Figura 168 e verificare la presenza di perdite.

Riso. 168.
Produzione di ammoniaca e sua raccolta mediante metodo dello spostamento d'aria

Versare un cucchiaio di cloruro di ammonio e idrossido di calcio in una tazza di porcellana per bruciare le sostanze. Mescolare il composto con una bacchetta di vetro e versarlo in una provetta asciutta. Chiudetela con un tappo e fissatela nella gamba del treppiede (attenzione all'inclinazione della provetta rispetto al foro!). Posizionare un tubo di raccolta dell'ammoniaca asciutto sul tubo di uscita del gas.

Per prima cosa riscaldare l'intera provetta con una miscela di cloruro di ammonio e idrossido di calcio con 2-3 movimenti della fiamma, quindi riscaldare solo nel punto in cui si trova la miscela.

Per rilevare l'ammoniaca, avvicinare la carta di fenolftaleina bagnata al foro della provetta capovolta.

Smettere di riscaldare la miscela. Rimuovere la provetta in cui è raccolta l'ammoniaca dal tubo di uscita del gas. Coprire immediatamente l'estremità del tubo di uscita del gas con un batuffolo di cotone bagnato.

Chiudere immediatamente con il pollice l'apertura della provetta rimossa, immergere la provetta con il foro rivolto verso il basso in un contenitore pieno d'acqua e liberare il foro della provetta. Cosa stai osservando? Perché l'acqua nella provetta è salita? Chiudi il foro della provetta sott'acqua con il dito e rimuovila dal recipiente. Capovolgere la provetta e aggiungere 2-3 gocce di soluzione di fenolftaleina. Cosa stai osservando?

Effettuare una reazione simile tra soluzioni di alcali e sale di ammonio quando riscaldate. Applicare la carta indicatrice bagnata sull'apertura della provetta. Cosa stai osservando?

Domande e compiti:

1. Cosa succede quando il cloruro di ammonio e l'idrossido di calcio reagiscono? Crea un'equazione per la reazione e caratterizzala utilizzando tutte le caratteristiche studiate della classificazione delle reazioni chimiche.
2. Descrivere le proprietà fisiche dell'ammoniaca osservate direttamente sperimentalmente.
3. Descrivi almeno due modi per riconoscere l'ammoniaca.

opzione 2

Esperienza 1.
Ottenere, raccogliere e riconoscere l'ossigeno

Assemblare il dispositivo come mostrato nella Figura 109 e verificare la presenza di perdite. Riempire la provetta per circa 1/4 del volume con permanganato di potassio KMnO4, posizionare un batuffolo di cotone sciolto sull'apertura della provetta. Chiudere la provetta con un tappo dotato di tubo di uscita del gas. Fissare la provetta alla gamba del supporto in modo che l'estremità del tubo di uscita del gas raggiunga quasi il fondo del recipiente di raccolta dell'ossigeno.

Innanzitutto, riscalda l'intera provetta con KMnO4 con 2-3 movimenti della fiamma, quindi riscalda solo nel punto in cui si trova la sostanza.

Controllare la presenza di ossigeno nella nave con una scheggia fumante.

Domande e compiti:

1. Cosa succede quando il permanganato di potassio viene riscaldato? Crea un'equazione per la reazione e caratterizzala utilizzando tutte le caratteristiche studiate della classificazione delle reazioni chimiche.
2. Considerare la reazione registrata in termini di processi di ossido-riduzione.
3. Descrivere le proprietà fisiche dell'ossigeno direttamente osservate nell'esperimento.
4. Descrivi come hai riconosciuto l'ossigeno.

Esperienza 2.
Produzione, raccolta e riconoscimento del monossido di carbonio (IV)

Metti diversi pezzi di gesso o marmo in una provetta e aggiungi 1-2 ml di acido cloridrico diluito. Chiudere velocemente il tubo con il tappo ed il tubo uscita gas. Posizionare l'estremità della provetta in un'altra provetta con 2-3 ml di acqua di calce.

Osserva per alcuni minuti mentre le bolle di gas passano attraverso l'acqua calcarea.

Domande e compiti:

1. Cosa succede quando il gesso o il marmo reagiscono con l'acido cloridrico? Crea un'equazione per la reazione e caratterizzala utilizzando tutte le caratteristiche studiate della classificazione delle reazioni chimiche.
2. Consideriamo la reazione effettuata alla luce della teoria della dissociazione elettrolitica.
3. Descrivere le proprietà fisiche del monossido di carbonio (IV) osservate direttamente sperimentalmente.
4. Descrivi come hai riconosciuto il monossido di carbonio (IV).