Legame chimico ionico. Schemi per la formazione di sostanze con diversi tipi di legami Schemi per la formazione di ioni da atomi di bra

Questa lezione è dedicata alla generalizzazione e alla sistematizzazione delle conoscenze sui tipi di legami chimici. Durante la lezione verranno presi in considerazione gli schemi per la formazione di legami chimici in varie sostanze. La lezione aiuterà a consolidare la capacità di determinare il tipo di legame chimico in una sostanza in base alla sua formula chimica.

Argomento: legame chimico. Dissociazione elettrolitica

Lezione: Schemi per la formazione di sostanze con diversi tipi di legami

Riso. 1. Schema di formazione del legame in una molecola di fluoro

La molecola di fluoro è costituita da due atomi dello stesso elemento chimico non metallico con la stessa elettronegatività, pertanto in questa sostanza si realizza un legame covalente non polare; Descriviamo un diagramma della formazione di legami in una molecola di fluoro. Riso. 1.

Attorno a ciascun atomo di fluoro, utilizzando dei punti, disegneremo sette elettroni di valenza, cioè esterni. Ogni atomo ha bisogno di un elettrone in più per raggiungere uno stato stabile. Pertanto, si forma una coppia di elettroni comune. Sostituendolo con un trattino, rappresentiamo la formula grafica della molecola di fluoro F-F.

Conclusione:un legame covalente non polare si forma tra le molecole di un elemento chimico non metallico. Con questo tipo di legame chimico si formano coppie di elettroni comuni che appartengono equamente a entrambi gli atomi, cioè non vi è alcuno spostamento della densità elettronica in nessuno degli atomi dell'elemento chimico

Riso. 2. Schema di formazione del legame in una molecola d'acqua

Una molecola d'acqua è costituita da atomi di idrogeno e ossigeno, due elementi non metallici con diversi valori di elettronegatività relativa, pertanto questa sostanza ha un legame covalente polare.

Poiché l'ossigeno è un elemento più elettronegativo dell'idrogeno, le coppie di elettroni condivisi sono sbilanciate verso l'ossigeno. Una carica parziale appare sugli atomi di idrogeno e una carica parziale negativa appare sull'atomo di ossigeno. Sostituendo entrambe le coppie di elettroni comuni con trattini, o meglio frecce, che mostrano lo spostamento della densità elettronica, scriviamo la formula grafica dell'acqua Fig. 2.

Conclusione:Un legame polare covalente si verifica tra atomi di diversi elementi non metallici, cioè con diversi valori di elettronegatività relativa. Con questo tipo di legame si formano coppie di elettroni condivisi che vengono spostati verso l'elemento più elettronegativo.

1. N. 5,6,7 (p. 145) Rudzitis G.E. Chimica inorganica e organica. 8a elementare: libro di testo per istituti di istruzione generale: livello base / G. E. Rudzitis, F.G. Feldmann. M.: Illuminazione. 2011 176 pag.: ill.

2. Indica la particella con il raggio maggiore e minore: atomo Ar, ioni: K +, Ca 2+, Cl - Giustifica la risposta.

3. Nomina tre cationi e due anioni che hanno lo stesso guscio elettronico dello ione F -.

PARTE 1

1. Gli atomi di metallo, cedendo elettroni esterni, si trasformano in ioni positivi:

dove n è il numero di elettroni nello strato esterno dell'atomo, corrispondente al numero del gruppo dell'elemento chimico.

2. Gli atomi non metallici, prendendo gli elettroni mancanti per completare lo strato elettronico esterno, si trasformano in ioni negativi:

3. Tra ioni di carica opposta, a legame detto ionico.

4. Completa la tabella “Legame ionico”.

PARTE 2

1. Completa gli schemi per la formazione di ioni caricati positivamente. Utilizzando le lettere corrispondenti alle risposte corrette formerai il nome di una delle antichi coloranti naturali: indaco.

2. Gioca a tris. Mostra il percorso vincente delle formule per sostanze con legami chimici ionici.

3. Le seguenti affermazioni sono vere?

3) solo B è corretto

4. Sottolinea le coppie di elementi chimici tra cui si forma un legame chimico ionico.


1) potassio e ossigeno
2) idrogeno e fosforo

 3) alluminio e fluoro
4) idrogeno e azoto


 Realizza diagrammi della formazione di legami chimici tra gli elementi selezionati.

5. Crea un disegno in stile fumetto che descriva il processo di formazione di un legame chimico ionico.

6. Realizza un diagramma della formazione di due composti chimici con un legame ionico utilizzando la notazione convenzionale:

Selezionare gli elementi chimici “A” e “B” dal seguente elenco: calcio, cloro, potassio, ossigeno, azoto, alluminio, magnesio, carbonio, bromo.

Adatti per questo schema sono calcio e cloro, magnesio e cloro, calcio e bromo, magnesio e bromo.

7. Scrivi una breve opera letteraria (saggio, racconto o poesia) su una delle sostanze con legami ionici che una persona utilizza nella vita di tutti i giorni o al lavoro. Per completare l'attività, utilizzare Internet.

Il cloruro di sodio è una sostanza con un legame ionico, senza di esso non c'è vita, anche se quando ce n'è molta anche questo non va bene. C'è anche un racconto popolare che dice che la principessa amava suo padre il re tanto quanto il sale, per questo fu espulsa dal regno. Ma quando un giorno il re provò il cibo senza sale e si rese conto che era impossibile mangiarlo, si rese conto che sua figlia lo amava moltissimo. Ciò significa che il sale è vita, ma il suo consumo dovrebbe essere moderato. Perché il consumo eccessivo di sale è molto dannoso per la salute. L'eccesso di sale nel corpo porta a malattie renali, cambia il colore della pelle, trattiene i liquidi in eccesso nel corpo, il che porta a gonfiore e stress al cuore. Pertanto, è necessario controllare l’assunzione di sale. La soluzione di cloruro di sodio allo 0,9% è una soluzione salina utilizzata per infondere farmaci nel corpo. Pertanto è molto difficile rispondere alla domanda: il sale fa bene o fa male? Ne abbiamo bisogno con moderazione.

Risposta alla domanda 5.

L'elemento con numero atomico 35 è il bromo (Br). La carica nucleare del suo atomo è 35. Un atomo di bromo contiene 35 protoni, 35 elettroni e 45 neutroni.

§ 7. Cambiamenti nella composizione dei nuclei degli atomi di elementi chimici. Isotopi

Risposta alla domanda 1.

Gli isotopi 40 19 K e 40 18 Ar mostrano proprietà diverse perché hanno cariche nucleari diverse e un diverso numero di elettroni.

Risposta alla domanda 2.

La massa atomica relativa dell'argon è vicina a 40, perché nel nucleo del suo atomo ci sono 18 protoni e 22 neutroni, e nel nucleo dell'atomo di potassio ci sono 19 protoni e 20 neutroni, quindi la sua massa atomica relativa è vicina a 39. Poiché il numero di protoni nel nucleo dell'atomo l'atomo di potassio è maggiore e appare nella tabella dopo l'argon.

Risposta alla domanda 3.

Gli isotopi sono varietà di atomi dello stesso elemento che hanno lo stesso numero di protoni ed elettroni e diverso numero di neutroni.

Risposta alla domanda 4.

Gli isotopi del cloro hanno proprietà simili, perché le proprietà sono determinate dalla carica del nucleo e non dalla sua massa relativa, anche quando la massa atomica relativa degli isotopi del cloro cambia di 1 o 2 unità, la massa cambia leggermente, a differenza degli isotopi dell'idrogeno, dove quando vengono aggiunti uno o due neutroni , la massa del nucleo cambia di 2 o 3 volte.

Risposta alla domanda 5.

Deuterio (acqua pesante) - un composto in cui 1 atomo di ossigeno è legato a due atomi dell'isotopo dell'idrogeno 2 1 D, formula D2 O. Confronto delle proprietà di D2 O e H2 O

Risposta alla domanda 6.

L'elemento con un valore relativo elevato viene posizionato per primo

massa atomica nel vapore:

Te-I (iodio tellurio) 128 Te e 127 I.

Th-Pa (torio-protoattinio) 232 90 Th e 231 91 Pa. U-Np (uranio-nettunio) 238 92 U e 237 93 Np.

§8. Struttura dei gusci elettronici degli atomi

Risposta alla domanda 1.

a) - diagramma della struttura dell'atomo di alluminio; b) - diagramma della struttura dell'atomo di fosforo; c) - diagramma della struttura dell'atomo di ossigeno.

Risposta alla domanda 2.

a) confrontare la struttura degli atomi di azoto e fosforo.

La struttura del guscio elettronico di questi atomi è simile; entrambi contengono 5 elettroni all'ultimo livello energetico. Tuttavia, l’azoto ha solo 2 livelli energetici, mentre il fosforo ne ha 3.

b) Confrontiamo la struttura degli atomi di fosforo e zolfo.

Gli atomi di fosforo e zolfo hanno 3 livelli energetici, ciascuno con un ultimo livello incompleto, ma il fosforo ha 5 elettroni nel suo ultimo livello energetico e lo zolfo ne ha 6.

Risposta alla domanda 3.

Un atomo di silicio contiene nel suo nucleo 14 protoni e 14 neutroni. Il numero di elettroni attorno al nucleo, così come il numero di protoni, è uguale al numero atomico dell'elemento. Il numero di livelli energetici è determinato dal numero del periodo ed è pari a 3. Il numero di elettroni esterni è determinato dal numero del gruppo ed è pari a 4.

Risposta alla domanda 4.

Il numero di elementi contenuti in un periodo è pari al numero massimo possibile di elettroni a livello di energia esterna e questo numero è determinato dalla formula 2n2, dove n è il numero del periodo.

Pertanto, il primo periodo contiene solo 2 elementi (2 12) e il secondo periodo contiene 8 elementi (2 22).

Risposta alla domanda 5.

IN astronomia - Il periodo di rotazione della Terra attorno al proprio asse è di 24 ore.

IN Geografia - Cambio di stagioni con un periodo di 1 anno.

IN fisica - Oscillazioni periodiche di un pendolo.

IN biologia - Ogni cellula di lievito in condizioni ottimali una volta ogni 20 minuti. azioni.

Risposta alla domanda 6.

Gli elettroni e la struttura dell'atomo furono scoperti all'inizio del XX secolo, poco dopo fu scritta questa poesia, che riflette in gran parte la teoria nucleare, o planetaria, della struttura dell'atomo, e l'autore ammette anche la possibilità che gli elettroni sono anche particelle complesse, la cui struttura semplicemente non capiamo ancora studiata.

Risposta alla domanda 7.

Le 2 quartine fornite nel libro di testo parlano dell'enorme talento poetico e della mente flessibile di V. Bryusov, poiché poteva così facilmente comprendere e accettare tutti i risultati della scienza contemporanea, nonché, a quanto pare, l'illuminazione e l'educazione in questo settore.

§9. Variazione del numero di elettroni a livello di energia esterna degli atomi di elementi chimici

Risposta alla domanda 1.

a) Confrontiamo la struttura e le proprietà degli atomi di carbonio e di silicio

In termini di struttura del guscio elettronico, questi elementi sono simili: entrambi hanno 4 elettroni nell'ultimo livello energetico, ma il carbonio ha 2 livelli energetici e il silicio ne ha 3. Perché il numero di elettroni sul livello esterno è lo stesso, quindi le proprietà di questi elementi saranno simili, ma il raggio dell'atomo di silicio è maggiore, quindi, rispetto al carbonio, presenterà più proprietà metalliche.

b) Confrontiamo la struttura e le proprietà degli atomi di silicio e fosforo:

Gli atomi di silicio e fosforo hanno 3 livelli energetici e ciascuno ha un ultimo livello incompleto, ma il silicio ha 4 elettroni all'ultimo livello energetico e il fosforo ne ha 5, quindi il raggio dell'atomo di fosforo è più piccolo e presenta proprietà non metalliche in misura maggiore rispetto al silicio.

Risposta alla domanda 2.

a) Considera lo schema per la formazione di un legame ionico tra alluminio e ossigeno.

1. L'alluminio è un elemento del sottogruppo principale del gruppo III, un metallo. È più facile per il suo atomo cedere 3 elettroni esterni piuttosto che accettare quelli mancanti

Al0 – 3e– → Al+ 3

2. L'ossigeno è un elemento del sottogruppo principale del gruppo VI, un non metallo. È più facile per il suo atomo accettare 2 elettroni, che non sono sufficienti per completare il livello esterno, piuttosto che cedere 6 elettroni dal livello esterno.

O0 + 2e– → O− 2

3. Innanzitutto troviamo il minimo comune multiplo tra le cariche degli ioni risultanti; è uguale a 6(3 2). Per gli atomi di Al rinunciare a 6

elettroni, devono essere presi 2(6:3), affinché gli atomi di ossigeno possano accettare 6 elettroni, devono essere presi 3(6:2).

4. Schematicamente, la formazione di un legame ionico tra gli atomi di alluminio e di ossigeno può essere scritta come segue:

2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 –2 → Al2 O3

6e–

b) Considerare lo schema per la formazione di un legame ionico tra atomi di litio e fosforo.

1. Il litio è un elemento del gruppo I del sottogruppo principale, un metallo. È più facile per il suo atomo cedere 1 elettrone esterno piuttosto che accettare i 7 mancanti:

Li0 – 1e– → Li+ 1

2. Il fosforo è un elemento del sottogruppo principale del gruppo V, un non metallo. È più facile per il suo atomo accettare 3 elettroni, che non sono sufficienti per completare il livello esterno, che cedere 5 elettroni:

à0 + 3e– → à− 3

3. Troviamo il minimo comune multiplo tra le cariche degli ioni formati è pari a 3(3 1); Per regalare atomi di litio

3 elettroni, devi prenderne 3 (3:1), in modo che gli atomi di fosforo possano prendere 5 elettroni, devi prendere solo 1 atomo (3:3).

4. Schematicamente, la formazione di un legame ionico tra gli atomi di litio e fosforo può essere scritta come segue:

3Li0 – + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P

c) Considerare lo schema per la formazione di un legame ionico tra atomi di magnesio e fluoro.

1. Il magnesio è un elemento del gruppo II del sottogruppo principale, un metallo. È più facile per il suo atomo cedere 2 elettroni esterni piuttosto che accettare quelli mancanti

Mg0 – 2e– → Mg+ 2

2. Il fluoro è un elemento del sottogruppo principale del gruppo VII, un non metallo. È più facile per il suo atomo accettare 1 elettrone, che manca fino al completamento del livello esterno, che cedere 7 elettroni:

F0 + 1e– → F− 1

3. Troviamo il minimo comune multiplo tra le cariche degli ioni formati è pari a 2(2 1); Affinché gli atomi di magnesio cedano 2 elettroni, è necessario un solo atomo; affinché gli atomi di fluoro accettino 2 elettroni, devono prenderne 2 (2: 1).

4. Schematicamente, la formazione di un legame ionico tra gli atomi di litio e fosforo può essere scritta come segue:

Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2

Risposta alla domanda 3.

I metalli più tipici sono disposti nella tavola periodica

V all'inizio dei periodi e alla fine dei gruppi, quindi il metallo più tipico è il francio (Fr). Si trovano i tipici non metalli

V alla fine dei periodi e all'inizio dei gruppi. Pertanto, il non metallo più tipico è il fluoro (F). (L'elio non si vede qualsiasi proprietà chimica).

Risposta alla domanda 4.

I gas inerti iniziarono a essere chiamati gas nobili, proprio come i metalli, perché in natura si trovano esclusivamente in forma libera e formano con grande difficoltà composti chimici.

Risposta alla domanda 5.

L’espressione “Le strade della città di notte erano inondate di neon” è chimicamente errata, perché... il neon è un gas inerte e raro; ce n'è pochissimo nell'aria. Tuttavia, il neon è pieno di lampade al neon e lampade fluorescenti, che vengono spesso utilizzate per illuminare insegne, poster e pubblicità di notte.

§ 10. Interazione tra atomi di elementi non metallici

Risposta alla domanda 1.

Lo schema elettronico per la formazione di una molecola di alogeno biatomico sarà simile al seguente:

a + a→ aa

Una formula strutturale

Risposta alla domanda 2.

a) Schema di formazione del legame chimico per AlCl3:

L'alluminio è un elemento del gruppo III. È più facile per il suo atomo cedere 3 elettroni esterni piuttosto che accettare i 5 mancanti.

Al° - 3 e → Al+3

Il cloro è un elemento del gruppo VII. È più facile per il suo atomo accettare 1 elettrone, che non è sufficiente per completare il livello esterno, che cedere 7 elettroni.

Сl° + 1 e → Сl–1

Troviamo il minimo comune multiplo tra le cariche degli ioni formati è pari a 3(3:1); Affinché gli atomi di alluminio cedano 3 elettroni, devono prendere solo 1 atomo (3:3), in modo che gli atomi di cloro possano prendere 3 elettroni, devono prenderne 3 (3:1)

Al° + 3Сl° → Al+3 Cl–1 → AlСl3

3 e –

Il legame tra atomi metallici e non metallici è di natura ionica. b) Schema di formazione del legame chimico per Cl2:

Il cloro è un elemento del sottogruppo principale del gruppo VII. I suoi atomi hanno 7 elettroni nel livello esterno. Il numero di elettroni spaiati è

Il legame tra atomi dello stesso elemento è covalente.

Risposta alla domanda 3.

Lo zolfo è un elemento del sottogruppo principale del gruppo VI. I suoi atomi hanno 6 elettroni nel livello esterno. Il numero di elettroni spaiati è (8–6)2. Nelle molecole S2, gli atomi sono collegati da due coppie di elettroni condivise, quindi il legame è doppio.

Lo schema di formazione della molecola S2 sarà simile al seguente:

Risposta alla domanda 4.

Nella molecola S2 c'è un doppio legame, nella molecola Cl c'è un legame singolo, nella molecola N2 c'è un triplo legame. Pertanto, la molecola più forte sarà N2, la meno forte S2 e la ancora più debole Cl2.

La lunghezza del legame è più corta nella molecola N2, più lunga nella molecola S2 e ancora più lunga nella molecola Cl2.

§ undici . Legame chimico polare covalente

Risposta alla domanda 1.

Poiché i valori EO di idrogeno e fosforo sono gli stessi, il legame chimico nella molecola PH3 sarà covalente non polare.

Risposta alla domanda 2.

1. a) nella molecola S2 il legame è covalente non polare, perché è formato da atomi dello stesso elemento. Lo schema di formazione della connessione sarà il seguente:

Lo zolfo è un elemento del sottogruppo principale del gruppo VI. I suoi atomi hanno 6 elettroni nel loro guscio esterno. Ci saranno elettroni spaiati: 8 – 6 = 2.

Indichiamo gli elettroni esterni S

b) nella molecola K2 O il legame è ionico, perché è formato da atomi di elementi metallici e non metallici.

Il potassio è un elemento del gruppo I del sottogruppo principale, un metallo. È più facile per il suo atomo cedere 1 elettrone che accettare i 7 mancanti:

K0 – 1e– → K + 1

L'ossigeno è un elemento del sottogruppo principale del gruppo VI, un non metallo. È più facile per il suo atomo accettare 2 elettroni, che non sono sufficienti per completare il livello, che cedere 6 elettroni:

O0 + 2e– → O− 2

Troviamo il minimo comune multiplo tra le cariche degli ioni formati è pari a 2(2 1); Affinché gli atomi di potassio cedano 2 elettroni, devono prenderne 2, in modo che gli atomi di ossigeno possano accettare 2 elettroni, è necessario solo 1 atomo:

2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O

c) nella molecola di H2 S il legame è covalente polare, perché è formato da atomi di elementi con EO diverso. Lo schema di formazione della connessione sarà il seguente:

Lo zolfo è un elemento del sottogruppo principale del gruppo VI. I suoi atomi hanno 6 elettroni nel loro guscio esterno. Ci saranno elettroni spaiati: 8–6=2.

L'idrogeno è un elemento del sottogruppo principale del gruppo I. I suoi atomi contengono 1 elettrone nel guscio esterno. Un elettrone è spaiato (per un atomo di idrogeno, il livello a due elettroni è completo). Indichiamo gli elettroni esterni:

Le coppie di elettroni comuni vengono spostate verso l'atomo di zolfo, poiché è più elettronegativo

Hδ+ → S2δ− ← Hδ+

1. a) nella molecola N2 il legame è covalente non polare, perché è formato da atomi dello stesso elemento. Lo schema di formazione della connessione è il seguente:

L'azoto è un elemento del sottogruppo principale del gruppo V. I suoi atomi hanno 5 elettroni nel guscio esterno. Elettroni spaiati: 8 – 5 = 3.

Indichiamo gli elettroni esterni: N

N ≡ N

b) nella molecola Li3 N il legame è ionico, perché è formato da atomi di elementi metallici e non metallici.

Il litio è un elemento del sottogruppo principale del gruppo I, un metallo. È più facile per il suo atomo cedere 1 elettrone che accettare i 7 mancanti:

Li0 – 1e– → Li+ 1

L'azoto è un elemento del sottogruppo principale del gruppo V, un non metallo. È più facile per il suo atomo accettare 3 elettroni, che non sono sufficienti per completare il livello esterno, che cedere cinque elettroni del livello esterno:

N0 + 3e– → N− 3

Troviamo il minimo comune multiplo tra le cariche degli ioni formati è pari a 3(3 1); Affinché gli atomi di litio cedano 3 elettroni, sono necessari 3 atomi, affinché gli atomi di azoto accettino 3 elettroni, è necessario un solo atomo:

3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3 N

3e–

c) nella molecola NCl3 il legame è covalente polare, perché è formato da atomi di elementi non metallici con diversi valori di EO. Lo schema di formazione della connessione è il seguente:

L'azoto è un elemento del sottogruppo principale del gruppo V. I suoi atomi hanno 5 elettroni nel loro guscio esterno. Ci saranno elettroni spaiati: 8– 5=3.

Il cloro è un elemento del sottogruppo principale del gruppo VII. I suoi atomi contengono 7 elettroni nel guscio esterno. Resta spaiato

Parte I

1. Gli atomi di metallo, cedendo elettroni esterni, si trasformano in ioni positivi:

dove n è il numero di elettroni nello strato esterno dell'atomo, corrispondente al numero del gruppo dell'elemento chimico.

2. Atomi non metallici, che assorbono gli elettroni mancanti prima di completare lo strato elettronico esterno, si trasformano in ioni negativi:

3. Si verifica un legame tra ioni caricati in modo opposto, che viene chiamato ionico.

4. Completa la tabella “Legame ionico”.

Seconda parte

1. Completa gli schemi per la formazione di ioni caricati positivamente. Dalle lettere corrispondenti alle risposte corrette formerai il nome di uno dei coloranti naturali più antichi: l'indaco.

2. Gioca a tris. Mostra il percorso vincente delle formule per sostanze con legami chimici ionici.

3. Le seguenti affermazioni sono vere?

3) solo B è corretto

4. Sottolinea le coppie di elementi chimici tra cui si forma un legame chimico ionico.
1) potassio e ossigeno
3) alluminio e fluoro
Realizza diagrammi della formazione di legami chimici tra gli elementi selezionati.

5. Crea un disegno in stile fumetto che descriva il processo di formazione di un legame chimico ionico.

6. Realizza un diagramma della formazione di due composti chimici con un legame ionico utilizzando la notazione convenzionale:

Selezionare gli elementi chimici "A" e "B" dal seguente elenco:
calcio, cloro, potassio, ossigeno, azoto, alluminio, magnesio, carbonio, bromo.
Adatti per questo schema sono calcio e cloro, magnesio e cloro, calcio e bromo, magnesio e bromo.

7. Scrivi una breve opera letteraria (saggio, racconto o poesia) su una delle sostanze con legami ionici che una persona utilizza nella vita di tutti i giorni o al lavoro. Per completare l'attività, utilizzare Internet.
Il cloruro di sodio è una sostanza con un legame ionico, senza di esso non c'è vita, anche se quando ce n'è molta anche questo non va bene. C'è anche un racconto popolare che dice che la principessa amava suo padre il re tanto quanto il sale, per questo fu espulsa dal regno. Ma quando un giorno il re provò il cibo senza sale e si rese conto che era impossibile mangiarlo, si rese conto che sua figlia lo amava moltissimo. Ciò significa che il sale è vita, ma il suo consumo dovrebbe essere consentito
misurare. Perché il consumo eccessivo di sale è molto dannoso per la salute. L'eccesso di sale nel corpo porta a malattie renali, cambia il colore della pelle, trattiene i liquidi in eccesso nel corpo, il che porta a gonfiore e stress al cuore. Pertanto, è necessario controllare l’assunzione di sale. La soluzione di cloruro di sodio allo 0,9% è una soluzione salina utilizzata per infondere farmaci nel corpo. Pertanto è molto difficile rispondere alla domanda: il sale fa bene o fa male? Ne abbiamo bisogno con moderazione.

Cattura la risposta.
a) Considerare lo schema per la formazione di un legame ionico tra sodio e
ossigeno.
1. Il sodio è un elemento del sottogruppo principale del gruppo I, un metallo. È più facile per il suo atomo cedere il primo elettrone esterno piuttosto che accettare i 7 mancanti:

2. L'ossigeno è un elemento del sottogruppo principale del gruppo VI, un non metallo.
È più facile per il suo atomo accettare 2 elettroni, che non sono sufficienti per completare il livello esterno, piuttosto che cedere 6 elettroni dal livello esterno.

3. Innanzitutto troviamo il minimo comune multiplo tra le cariche degli ioni formati; è uguale a 2(2∙1). Affinché gli atomi di Na cedano 2 elettroni, devono prenderne 2 (2:1), in modo che gli atomi di ossigeno possano prendere 2 elettroni, devono prenderne 1.
4. Schematicamente, la formazione di un legame ionico tra gli atomi di sodio e di ossigeno può essere scritta come segue:

b) Considerare lo schema per la formazione di un legame ionico tra atomi di litio e fosforo.
I. Il litio è un elemento del gruppo I del sottogruppo principale, un metallo. È più facile per il suo atomo cedere 1 elettrone esterno piuttosto che accettare i 7 mancanti:

2. Il cloro è un elemento del sottogruppo principale del gruppo VII, un non metallo. Il suo
È più facile per un atomo accettare 1 elettrone che cedere 7 elettroni:

2. Il minimo comune multiplo di 1, cioè Affinché 1 atomo di litio ceda e un atomo di cloro riceva 1 elettrone, dobbiamo prenderli uno alla volta.
3. Schematicamente, la formazione di un legame ionico tra gli atomi di litio e cloro può essere scritta come segue:

c) Considerare lo schema per la formazione di un legame ionico tra atomi
magnesio e fluoro.
1. Il magnesio è un elemento del gruppo II del sottogruppo principale, il metallo. Il suo
È più facile per un atomo cedere 2 elettroni esterni piuttosto che accettare i 6 mancanti:

2. Il fluoro è un elemento del sottogruppo principale del gruppo VII, un non metallo. Il suo
È più facile per un atomo accettare 1 elettrone, che non è sufficiente per completare il livello esterno, che cedere 7 elettroni:

2. Troviamo il minimo comune multiplo tra le cariche degli ioni formati; è pari a 2(2∙1). Affinché gli atomi di magnesio cedano 2 elettroni, è necessario un solo atomo; affinché gli atomi di fluoro possano accettare 2 elettroni, devono prenderne 2 (2: 1).
3. Schematicamente, la formazione di un legame ionico tra gli atomi di litio e fosforo può essere scritta come segue: