Le sostanze chimiche sono ovunque intorno a noi. Presentazione sul tema "La chimica intorno a noi"

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Attenzione! Le anteprime delle diapositive sono solo a scopo informativo e potrebbero non rappresentare tutte le funzionalità della presentazione. Se sei interessato a quest'opera, scarica la versione completa.

Bersaglio: mostrano lo stretto legame della chimica con la nostra vita quotidiana.

Attrezzatura: proiettore multimediale; tre tipi di sapone: bucato, toilette, liquido; due tipi di detersivo: per tessuti di cotone e lana; fenolftaleina; bibita; soluzione di acido acetico; acido citrico cristallino; farina; acqua; provette; bicchieri chimici; Spatola.

SVOLGIMENTO DELL'EVENTO

(Diapositiva 2)

Insegnante. In principio c'era la parola. E la parola era Dio. In sette giorni e sette notti, il creatore ha creato il mondo materiale, che consiste di materia. E la materia è oggetto di studio della scienza della CHIMICA.

(Diapositiva 3)

– Allora, lasciamoci affascinare insieme da questa scienza divina e assicuriamoci che tutto il nostro ambiente sia composto da sostanze chimiche. E anche tu ed io, il nostro corpo e persino i nostri sentimenti sono chimica.
Cominciamo dall'inizio. Qui nasce il bambino. (Diapositiva 4) Con il suo primo pianto, i suoi polmoni si espandono e il bambino fa il suo primo respiro. E questo processo ci accompagna per tutta la vita.

Domande per il pubblico:

– Di che tipo di gas abbiamo bisogno? (Ossigeno)

– Qual è il nome della sostanza che trasporta l’ossigeno? (Emoglobina)

– Ammiriamo insieme questa meravigliosa molecola. (Diapositiva 5) L'ossigeno, unito allo ione ferro situato al centro dell'emoglobina, viaggia come una carrozza verso tutti gli organi del nostro corpo. I nostri tessuti sono pieni di ossigeno vivificante, grazie al quale si verificano processi di ossidazione.

- E ora un altro momento. Dimmi, hai sperimentato stress? Certamente! Credo che molte persone abbiano familiarità con lo stress.

Domanda al pubblico:

– Sai quale ormone viene prodotto in questo caso? (Adrenalina)

– Ti sentivi nervoso oggi?

– Certo, a scuola non si può fare a meno dell’ansia! Ancora una volta l'adrenalina sale alle stelle. (Diapositiva 6) La natura saggia ha creato l'adrenalina per l'azione. Di conseguenza, quando l'adrenalina viene rilasciata, una persona ha bisogno di muoversi, correre, saltare e agitare attivamente le braccia. Cosa faremo ora? Ci siamo alzati. Abbiamo alzato le mani e le abbiamo strette attivamente. Allo stesso tempo battiamo i piedi.

- Ben fatto! Tutta l'adrenalina accumulata è stata esaurita.

– Si scopre che la resistenza allo stress dipende dalla proteina a cui è legata l’adrenalina. Se la molecola proteica è grande, la persona è resistente allo stress; se è piccola, la resistenza allo stress è bassa. Ammiriamo la straordinaria struttura di una molecola proteica. (Diapositiva 7) Ammiriamo la natura saggia che ha creato tanta bellezza.

Domanda al pubblico:

– Cosa determina la struttura di una proteina? Dove vengono crittografate le informazioni ereditarie? (DNA)

– Naturalmente, nella molecola del DNA. Diamo un'occhiata alla struttura del DNA. (Diapositiva 8) Guarda quanto è bella! A sinistra c'è una vista dall'alto, a destra c'è una doppia elica composta da due filamenti complementari. Non per niente si chiamano così, una catena completa l'altra. Il nome completo del DNA è acido desossiribonucleico. Sembra una canzone!

- Conduciamo un esperimento mentale: trasferiamoci a casa nostra. Ci aspettano sempre a casa.

Domanda al pubblico:

– Chi ti saluta per primo sulla porta? Come ti senti a riguardo?

- Sorprendente! Mamme e papà, nonni, cani e gatti, criceti e pappagalli ci aspettano tutti a casa. E siamo lieti di incontrarli. (Diapositiva 9)

– Ora immagina: davanti a te c'è un piatto di gnocchi conditi con panna acida. Oppure c'è una torta con la crosta dorata che fuma sul tavolo. La casa si riempie di un profumo straordinario. Porti alla bocca il pezzo desiderato. Come ti senti a riguardo?
Non avresti sperimentato tutta questa felicità se l'ormone della gioia, la serotonina, non si fosse formato nel corpo. Ammira l'eroe dell'occasione! (Diapositiva 10) Bene! Risolviamolo qui e ora. No, sfortunatamente non avrai in mano una grossa fetta di torta in questo momento. Non accarezzerai il tuo amato animale domestico. Lo faremo in modo più semplice: ricorda la nostra infanzia. Ognuno di noi, da bambino, sorrideva e rideva allegramente circa 360 volte al giorno. Sorridi, trova i dossi di gioia sul tuo viso vicino agli zigomi. Strofinateli energicamente con la punta delle dita. Guarda i tuoi vicini a destra e a sinistra, dona loro il tuo sorriso! Quindi hanno prodotto serotonina!

- Allora siamo a casa. Prima di tutto visitiamo un laboratorio domestico chiamato bagno. (Diapositiva 11) Ci laviamo le mani e allo stesso tempo, senza perdere tempo, accendiamo la lavatrice. Quale sapone scegliere? Quale polvere? Per effettuare l'esperimento sono necessari cinque chimici. Con loro verificheremo le proprietà alcaline di tre tipi di sapone - da bucato, da toilette, liquido e due tipi di polvere - per la lana e per i tessuti di cotone. (Cinque provette contengono campioni dei suddetti detergenti. In ciascuna vengono versati, agitati, alcuni millilitri di acqua. Quindi una goccia di soluzione di fenolftaleina viene fatta cadere nelle soluzioni, si osserva l'intensità del colore cremisi e si traggono le conclusioni.)

Conclusioni. Il colore più brillante si trova in una soluzione di sapone da bucato; il mezzo è altamente alcalino, pertanto questo sapone deve essere utilizzato per lavare capi molto sporchi. La soluzione di sapone da toilette ha cambiato anche il colore dell'indicatore: la usiamo per lavare mani e corpi sporchi. Ma il sapone liquido può essere usato spesso, poiché la sua soluzione non ha cambiato il colore dell'indicatore, il mezzo è neutro.
L'ambiente più alcalino in una soluzione di detersivo è per i tessuti di cotone, pertanto questo tipo di detersivo dovrebbe essere utilizzato per lavare capi realizzati con tessuti che resistono ad ambienti aggressivi. In un altro tipo di polvere, la soluzione di fenolftaleina diventa solo rosa, ovvero è adatta per lavare capi realizzati con tessuti di seta naturale e lana.

– Passiamo alla cucina – il principale laboratorio domestico. È qui che si svolgono i principali sacramenti della cucina. Di cosa è dotato il laboratorio principale della casa? (Diapositiva 12)
Incontra "Hot Majesty": la stufa.

Domande per il pubblico:

– A cosa serve la stufa? Cosa c'è che brucia?

– Ora, per favore, chiunque voglia, scriva sulla lavagna la reazione della combustione del metano e la confronti con la registrazione sullo schermo.

- Traiamo le conclusioni. Il metano reagisce con l'ossigeno, rilasciando anidride carbonica e vapore acqueo. Pertanto, quando si accendono i bruciatori, è necessario aprire la finestra. Perché iniziamo una reazione di combustione? Naturalmente, abbiamo bisogno dell'energia rilasciata come risultato della reazione. Pertanto, la reazione è scritta in forma termochimica, alla fine dell'equazione +Q, che significa rilascio di calore - la reazione è esotermica.

– Il prossimo è “Frosty Majesty” – un frigorifero.

Domanda al pubblico:

– A cosa serve il frigorifero?

– Hai ragione, è necessario rallentare i processi di deterioramento degli alimenti - reazioni di ossidazione e decomposizione. Il frigorifero personifica la branca più complessa della chimica: la cinetica chimica. Trattiamo la “Frosty Majesty” con rispetto.

– Passiamo alle “Altezze” – gabinetti. C'è così tanto da trovare qui: cucchiai, mestoli, pentole, padelle, cereali, farina, sale, zucchero, spezie e molte altre cose gustose e interessanti. Prepareremo una torta di pasta frolla e chimicamente con competenza. Nei libri di cucina si consiglia di aggiungere bicarbonato di sodio spento con aceto per preparare l'impasto.

Domanda al pubblico:

– A quale scopo vengono aggiunti all’impasto la soda e l’aceto?

- È vero che la torta è rigogliosa. Ora guarda questa reazione. (Dimostrazione dell'interazione della soda con l'acido acetico). Osserviamo l'“ebollizione” a causa del rilascio di anidride carbonica. Quindi, la maggior parte dell’anidride carbonica è evaporata nell’atmosfera, lasciando poco gas rimasto per aumentare il test. Pertanto, non estinguiamo la soda con l'aceto, ma aggiungiamo alla farina la soda e l'acido citrico cristallino secco. Impastare la pasta, aggiungendo gli ingredienti necessari.

(Dimostrazione. In un bicchiere profondo, mescolare la soda, l'acido citrico cristallino, la farina, aggiungere l'acqua. Si osserva una lenta lievitazione dell'impasto soffice. In un altro bicchiere, mescolare la farina con l'acqua, aggiungere la soda spenta con aceto. In questo caso, la l'impasto lievita molto meno e si deposita velocemente).

– Tu ed io siamo convinti che anche le torte debbano essere preparate chimicamente correttamente. Durante il processo di cottura deve essere rilasciata anidride carbonica: il risultato è una torta soffice, come la nostra! (Diapositiva 13)

– Credo di averti convinto che la chimica è il poema della materia! (Diapositiva 14)

1. 1. Completato da uno studente della scuola n. 1 Gorlova K. Pershotravensk Chimica intorno a noi
3. introduzione
• La chimica dentro di noi<..." target="_blank">2. Piano:
  • introduzione
  • La chimica dentro di noi
  • La chimica intorno a noi
  • Conclusione
  • Elenco della letteratura usata
• Ovunque, ovunque volgi lo sguardo, noi..." target="_blank"> 3. Introduzione
  • Ovunque, ovunque volgiamo lo sguardo, siamo circondati da oggetti e prodotti realizzati con sostanze e materiali ottenuti in impianti e fabbriche chimiche. Inoltre, nella vita di tutti i giorni, senza saperlo, ogni persona effettua reazioni chimiche.
• Tutti gli organismi viventi sulla Terra, quindi..." target="_blank"> 4. La chimica dentro di noi
  • Tutti gli organismi viventi sulla Terra, compreso l’uomo, sono in stretto contatto con l’ambiente. Il cibo e l'acqua potabile contribuiscono all'ingresso di quasi tutti gli elementi chimici nel corpo. Vengono introdotti e rimossi dal corpo ogni giorno. È opinione diffusa che quasi tutti gli elementi del sistema periodico di D.I. Mendeleev si possano trovare nel corpo umano. Gli scienziati sostengono che non solo tutti gli elementi chimici sono presenti in un organismo vivente, ma ognuno di essi svolge una sorta di funzione biologica.
• Stabilito sperimentalmente..." target="_blank"> 5. Metalli all'interno del corpo:
  • È stato sperimentalmente stabilito che nel corpo umano sono presenti metalli
  • 3% (in peso). Questo è molto.
  • Se prendiamo la massa di una persona di 70 kg, la quota di metalli è di 2,1 kg. La massa è distribuita tra i singoli metalli come segue:
  • calcio (1700 g),
  • potassio (250 g),
  • sodio (70 g),
  • magnesio (42 g),
  • ferro (5 g),
  • zinco (3 g).
  • Circa
• Ci sono un gran numero di elementi che sono..." target="_blank"> 6. Cos'è per noi POISON?
  • Esistono un gran numero di elementi che sono veleni per un organismo vivente, ad esempio mercurio, tallio, piombo, ecc. Ci sono elementi che sono velenosi in quantità relativamente grandi, ma a basse concentrazioni hanno un effetto benefico sul corpo. Per esempio:
  • l’arsenico è un potente veleno che distrugge il sistema cardiovascolare e colpisce il fegato e i reni, ma a piccole dosi viene prescritto dai medici per migliorare l’appetito di una persona;
  • il cloruro di sodio (sale da cucina) in un eccesso di dieci volte nel corpo rispetto ai livelli normali è velenoso
  • l'ossigeno, di cui una persona ha bisogno per respirare, in alte concentrazioni e, soprattutto sotto pressione, ha un effetto tossico...
• Una persona è approssimativamente<..." target="_blank">7. Acqua nel corpo umano
  • Una persona è approssimativamente
  • Il 65% è costituito da acqua.
  • Con l'età, il contenuto di acqua nel corpo umano diminuisce.
  • L'embrione è composto per il 97% da acqua,
  • Il corpo di un neonato ne contiene il 75%
  • In un adulto è circa il 60%.
  ACQUA H2O 65% 65%
• La carenza di sale può portare a..." target="_blank"> 8. Sale da cucina
  • La fame di sale può portare alla morte del corpo. Il fabbisogno giornaliero di sale da cucina per un adulto è di 10-15 g Nei climi caldi, il fabbisogno di sale aumenta a 25-30 g.
  • Il cloruro di sodio è necessario al corpo umano o animale non solo per la formazione di acido cloridrico nel succo gastrico. Questo sale è incluso nei fluidi tissutali e nel sangue. In quest'ultimo, la sua concentrazione è dello 0,5-0,6%.
  NaCl
• Ogni giorno usiamo e incontriamo..." target="_blank"> 9. La chimica intorno a noi
  • Ogni giorno utilizziamo e incontriamo i prodotti delle reazioni chimiche. Si tratta di fiammiferi, vetro, cemento, cemento, additivi alimentari, cosmetici, ecc.
  • Conosciamoli meglio...
• Per molto tempo, le persone hanno escogitato un modo semplice..." target="_blank"> 10. Corrispondenze
  • Per molto tempo, le persone hanno escogitato un modo semplice per accendere il fuoco. E nel XVIII secolo la gente inventò i fiammiferi.
  • Loro includono:
  • Fosforo rosso
  • Albero
  • Cartone
  • Fosforo rosso con additivi
  Partite
• Inizialmente si scriveva su papiro, poi n..." target="_blank"> 11. Carta
  • Inizialmente si scriveva su papiro, poi su pergamena. Proprio come il papiro, la pergamena è un materiale resistente e durevole. Si ritiene che il nome della carta (papiera) derivi dalla parola papiro.
  • Come sai, la carta è fatta di legno. Le fibre di cellulosa del legno sono legate insieme dalla lignina. Per rimuovere la lignina e liberarne la cellulosa, il legno viene bollito. Un metodo di cottura comune è il solfito. Fu sviluppata negli Stati Uniti nel 1866 e il primo impianto che utilizzava questa tecnologia fu costruito in Svezia nel 1874.
• Per garantire la forza della connessione delle particelle, il pigmento..." target="_blank"> 12.
  • I leganti sono necessari per garantire un forte legame tra le particelle di pigmento e la carta di base. Spesso il loro ruolo è svolto da sostanze che forniscono la collatura della carta. Come pigmenti minerali, il caolino è ampiamente utilizzato: una massa terrosa simile nella composizione alle argille, ma rispetto a quest'ultima, caratterizzata da ridotta plasticità e maggiore candore. Uno dei riempitivi più antichi è il carbonato di calcio (gesso), motivo per cui tali carte sono chiamate patinate.
• Per la fabbricazione della parte lavorante in grafite..." target="_blank"> 13. Matita
  • Per realizzare la parte lavorante di una matita di grafite, preparare una miscela di grafite e argilla con l'aggiunta di una piccola quantità di olio di girasole idrogenato. A seconda del rapporto tra grafite e argilla, si ottiene una mina di diversa morbidezza: maggiore è la grafite, più morbida è la mina. La miscela viene agitata in un mulino a palle in presenza di acqua per 100 ore. La massa preparata viene fatta passare attraverso filtropresse e si ottengono lastre. Vengono essiccati e quindi viene spremuta una verga utilizzando una pressa per siringa, che viene tagliata in pezzi di una certa lunghezza. Le aste vengono asciugate in dispositivi speciali e la curvatura risultante viene corretta. Successivamente vengono cotti ad una temperatura di 1000-1100°C in crogioli di miniera.
• La composizione delle matite colorate porta..." target="_blank"> 14. Composizione delle matite
  • La composizione delle mine colorate comprende caolino, talco, stearina (noto a una vasta gamma di persone come materiale per realizzare candele) e stearato di calcio (sapone di calcio). La stearina e lo stearato di calcio sono plastificanti. Come materiale legante viene utilizzata la carbossimetilcellulosa. Questo è un adesivo utilizzato per la tappezzeria. Qui è anche preriempito con acqua per gonfiarsi. Inoltre, nei conduttori vengono introdotti coloranti appropriati; di norma si tratta di sostanze organiche. Questo impasto viene miscelato (arrotolato su apposite macchine) e ottenuto sotto forma di lamina sottile. Viene frantumato e la polvere risultante viene versata in una pistola, dalla quale la miscela viene siringata sotto forma di bastoncini, che vengono tagliati in pezzi di una certa lunghezza e quindi essiccati. Per colorare la superficie delle matite colorate vengono utilizzati gli stessi pigmenti e vernici che solitamente vengono utilizzati per colorare i giocattoli dei bambini. La preparazione dell'attrezzatura in legno e la sua lavorazione vengono eseguite allo stesso modo delle matite di grafite.
• La storia del vetro risale ai tempi antichi...." target="_blank"> 15. Vetro
  • La storia del vetro risale ai tempi antichi. È noto che in Egitto e in Mesopotamia si sapeva realizzarlo già 6000 anni fa. Probabilmente la produzione del vetro iniziò più tardi rispetto ai primi prodotti ceramici, poiché la sua produzione richiedeva temperature più elevate rispetto alla cottura dell'argilla. Se per i prodotti ceramici più semplici era sufficiente solo l'argilla, allora il vetro richiede almeno tre componenti.
• Nella lavorazione del vetro si usa..." target="_blank"> 16. Produzione e composizione
  • Nella produzione del vetro vengono utilizzate solo le varietà più pure di sabbia di quarzo, in cui la quantità totale di impurità non supera il 2-3%. Particolarmente indesiderata è la presenza di ferro, poiché anche in piccole quantità (decimi di percentuale) colora il vetro verdastro. Se alla sabbia si aggiunge la soda Na 2 CO 3 è possibile saldare il vetro ad una temperatura più bassa (200-300°). Tale fusione sarà meno viscosa (le bolle sono più facili da rimuovere durante la cottura e i prodotti sono più facili da modellare). Ma! Tale vetro è solubile in acqua e i prodotti che ne derivano sono soggetti a distruzione sotto l'influenza degli agenti atmosferici. Per rendere il vetro insolubile in acqua, viene introdotto un terzo componente: calce, calcare, gesso. Tutti sono caratterizzati dalla stessa formula chimica: CaCO 3.
• Occhiali fotocromatici
• ..." target="_blank"> 17. Tipi di vetro
  • Occhiali fotocromatici
  • Cristallo, cristallo
  • Vetro al quarzo
  • Vetro espanso
  • Lana di vetro e fibra
  • Cristalleria
• Il sapone era noto all'uomo..." target="_blank"> 18. Sapone e detersivi
  • Il sapone era noto all'uomo prima della nuova era. Gli scienziati non hanno informazioni sull'inizio della produzione del sapone nei paesi arabi e in Cina. La prima menzione scritta del sapone nei paesi europei si trova nello scrittore e scienziato romano Plinio il Vecchio (23-79). Nonostante il fatto che alla fine del Medioevo esistesse un'industria del sapone abbastanza sviluppata in diversi paesi, l'essenza chimica dei processi, ovviamente, non era chiara. Solo a cavallo tra il XVIII e il XIX secolo. È stata chiarita la natura chimica dei grassi e resa chiara la reazione della loro saponificazione.
• Grassi - esteri pesanti del glicerolo (gliceridi)..." target="_blank"> 19.
  • I grassi sono esteri del glicerolo (gliceridi) di acidi carbossilici monobasici pesanti, principalmente palmitico CH3 (CH 2) 14 COOH, stearico CH 3 (CH 2) 16 COOH e oleico CH 3 (CH 2) 7 CH=CH (CH 2) 7 COOH . La loro formula e la reazione di idrolisi possono essere descritte come segue:
  • CH 2 OOCR 1 R 1 COONa CH 2 OH
  • | |
  • CHOOCR2 + 3NaOH->R2COONa + CHOH
  • | |
  • CH 2 OOCR 3 R 3 COONa CH 2 OH
  • glicerina di sale grasso
  • acidi
• Il processo di produzione del sapone è costituito da elementi chimici e... target="_blank"> 20.
  • Il processo di produzione del sapone è costituito da fasi chimiche e meccaniche. Nella prima fase (cottura del sapone) si ottiene una soluzione acquosa di sali di sodio (meno spesso potassio) di acidi grassi o loro sostituti (naftenici, resina). Nella seconda fase viene eseguita la lavorazione meccanica di questi sali: raffreddamento, essiccazione, miscelazione con vari additivi, finitura e confezionamento
• Questo è interessante
  • Oltre ad utilizzare il sapone come detergente, trova largo impiego nel finissaggio dei tessuti, nella produzione di cosmetici, per la realizzazione di paste lucidanti e vernici a base acqua. Esiste anche un uso meno innocuo: il sapone di alluminio (sali di alluminio di una miscela di acidi grassi e naftenici) viene utilizzato negli Stati Uniti per produrre alcuni tipi di napalm, una composizione autoinfiammabile utilizzata nei lanciafiamme e nelle bombe incendiarie. La parola stessa napalm deriva dalle sillabe iniziali degli acidi naftenico e palmitico. La composizione del napalm è abbastanza semplice: è benzina addensata con sapone di alluminio.
• I dentifrici sono multicomponenti con..." target="_blank"> 22. Dentifricio
  • I dentifrici sono composizioni multicomponente. Si dividono in igienico-terapeutico e profilattico. I primi hanno solo un effetto detergente e rinfrescante, mentre i secondi, inoltre, servono a prevenire le malattie e contribuiscono alla cura dei denti e della cavità orale.
• I componenti principali del dentifricio sono i seguenti:..." target="_blank"> 23. Composizione:
  • I componenti principali del dentifricio sono i seguenti: abrasivi, leganti, addensanti, agenti schiumogeni. Le sostanze abrasive forniscono la pulizia meccanica del dente dalla placca e la lucidatura. Il gesso CaCO 3 precipitato chimicamente viene spesso utilizzato come abrasivo. È stato accertato che i componenti del dentifricio possono intaccare la componente minerale del dente e, in particolare, lo smalto. Pertanto, i fosfati di calcio iniziarono ad essere utilizzati come abrasivi: CaHPO 4, Ca 3(PO 4) 2, Ca 2 P 2 O 7, nonché il metafosfato di sodio polimerico scarsamente solubile (NaPO3). Inoltre, come abrasivi in ​​vari tipi di paste, vengono utilizzati ossido e idrossido di alluminio, biossido di silicio, silicato di zirconio e alcune sostanze polimeriche organiche, come il metilmetacrilato di sodio. In pratica, spesso non viene utilizzata una sostanza abrasiva, ma una miscela di esse.
• C'è ancora una grande varietà di cose..." target="_blank"> 24. Conclusione
  • Esiste anche un numero enorme di sostanze prodotte negli impianti e nelle fabbriche chimiche che utilizziamo nella vita di tutti i giorni. Dobbiamo quindi conoscere bene la chimica per poter utilizzare correttamente le sue doti. Forse è una buona conoscenza della chimica che ci aiuterà a correggere e migliorare la vita sulla nostra Terra!
• Breve chimica..." target="_blank"> 25. Elenco della letteratura utilizzata
  • Breve enciclopedia chimica. – M.: Enciclopedia Sovietica, 1961 – 1967. T. I - V.
  • Dizionario enciclopedico sovietico. – M:: Sov. enciclopedia, 1983.
  • Butt Yu.M., Duderov G.N., Matveev M.A. Tecnologia generale dei silicati. – M.: Gosstroyizdat, 1962
  • G.P. Abbina la tecnologia di produzione. – M.–L.: Goslesbumizdat, 1961
  • Kozmal F. Produzione di carta in teoria e pratica. – M.: Industria del legno, 1964
  • Kukushkin Yu.N. Connessioni di ordine superiore. – L.: Chimica, 1991
  • Chalmers L. Prodotti chimici nella vita quotidiana e nell'industria - L.: Chimica, 1969
  • Engelhardt G., Granich K., Ritter K. Dimensionamento della carta. – M.: Industria del legno, 1975

molto urgente!! ! Ho bisogno di un messaggio sulla chimica sul tema: soluzioni intorno a noi. Su che sito posso trovarlo? e ho ottenuto la risposta migliore

Risposta da Oliya xxxxxxx[guru]

Risposta da Ekaterina Volkova[novizio]
Le soluzioni sono un sistema multicomponente omogeneo costituito da un solvente, sostanze disciolte e prodotti della loro interazione.
In base al loro stato di aggregazione, le soluzioni possono essere liquide (acqua di mare), gassose (aria) o solide (molte leghe metalliche).
Le dimensioni delle particelle nelle soluzioni reali sono inferiori a 10-9 m (nell'ordine delle dimensioni molecolari).
Soluzioni insature, sature e sovrassature
Se le particelle molecolari o ioniche distribuite in una soluzione liquida sono presenti in quantità tali che, in determinate condizioni, non si verifica alcuna ulteriore dissoluzione della sostanza, la soluzione si dice satura. (Ad esempio, se si mettono 50 g di NaCl in 100 g di H2O, a 200°C si scioglieranno solo 36 g di sale).
Una soluzione si dice satura se è in equilibrio dinamico con un eccesso di soluto.
Mettendo meno di 36 g di NaCl in 100 g di acqua a 200°C si ottiene una soluzione insatura.
Quando una miscela di sale e acqua viene riscaldata a 1000°C, 39,8 g di NaCl si sciolgono in 100 g di acqua. Se il sale non disciolto viene ora rimosso dalla soluzione e la soluzione viene accuratamente raffreddata a 200°C, il sale in eccesso non sempre precipita. In questo caso abbiamo a che fare con una soluzione sovrasatura. Le soluzioni supersature sono molto instabili. Mescolare, agitare o aggiungere granelli di sale può causare la cristallizzazione del sale in eccesso e l'ingresso in uno stato stabile e saturo.
Una soluzione insatura è una soluzione contenente meno sostanza di una satura.
Una soluzione sovrasatura è una soluzione che contiene più sostanza di una soluzione satura.
La dissoluzione come processo fisico-chimico
Le soluzioni si formano dall'interazione di un solvente e un soluto. Il processo di interazione tra un solvente e un soluto è chiamato solvatazione (se il solvente è acqua - idratazione).
La dissoluzione procede con la formazione di prodotti di diverse forme e forze: idrati. Ciò coinvolge forze di natura sia fisica che chimica. Il processo di dissoluzione dovuto a questo tipo di interazione dei componenti è accompagnato da vari fenomeni termici.
L'energia caratteristica della dissoluzione è il calore di formazione della soluzione, considerato come la somma algebrica degli effetti termici di tutte le fasi endo ed esotermiche del processo. Tra questi i più significativi sono:
– processi di assorbimento del calore - distruzione del reticolo cristallino, rottura dei legami chimici nelle molecole;
– processi di generazione di calore - la formazione di prodotti di interazione di una sostanza disciolta con un solvente (idrati), ecc.
Se l'energia di distruzione del reticolo cristallino è inferiore all'energia di idratazione della sostanza disciolta, la dissoluzione avviene con rilascio di calore (si osserva riscaldamento). Pertanto, la dissoluzione di NaOH è un processo esotermico: 884 kJ/mol vengono spesi per la distruzione del reticolo cristallino e durante la formazione di ioni Na+ e OH- idratati vengono rilasciati rispettivamente 422 e 510 kJ/mol.
Se l'energia del reticolo cristallino è maggiore dell'energia di idratazione, la dissoluzione avviene con l'assorbimento di calore (quando si prepara una soluzione acquosa di NH4NO3, si osserva una diminuzione della temperatura).
Solubilità
La solubilità limite di molte sostanze in acqua (o in altri solventi) è un valore costante corrispondente alla concentrazione di una soluzione satura ad una data temperatura. È una caratteristica qualitativa della solubilità e nei libri di consultazione è indicata in grammi per 100 g di solvente (in determinate condizioni).
La solubilità dipende dalla natura del soluto e del solvente, dalla temperatura e dalla pressione.
Natura del soluto. Le sostanze cristalline si dividono in:
P - altamente solubile (più di 1,0 g per 100 g di acqua);
M - leggermente solubile (0,1 g - 1,0 g per 100 g di acqua);
H - insolubile (meno di 0,1 g per 100 g di acqua).

Risposta da Yergi Sergeev[novizio]
Buona giornata!)
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Prefazione Ovunque, ovunque volgiamo lo sguardo, siamo circondati da oggetti e prodotti realizzati con sostanze e materiali ottenuti in impianti e fabbriche chimiche. Inoltre, nella vita di tutti i giorni, senza saperlo, ogni persona effettua reazioni chimiche. Ad esempio, lavare con sapone, lavare con detersivi, ecc. Quando un pezzo di limone viene lasciato cadere in un bicchiere di tè caldo, il colore si indebolisce: il tè qui agisce come un indicatore di acido, simile al tornasole. Un'interazione acido-base simile si verifica quando il cavolo blu tritato viene messo a bagno nell'aceto. Le casalinghe sanno che il cavolo diventa rosa. Accendendo un fiammifero, mescolando sabbia e cemento con acqua, o spegnendo la calce con acqua, o bruciando un mattone, mettiamo in atto vere e proprie reazioni chimiche, talvolta piuttosto complesse. Spiegare questi e altri processi chimici diffusi nella vita umana è compito degli specialisti.

Sale da cucina Possiamo affermare con sicurezza che almeno un composto chimico è presente in forma abbastanza pura in ogni casa, in ogni famiglia. Questo è sale da cucina o, come lo chiamano i chimici, cloruro di sodio NaCl. È noto che, quando lasciano il rifugio della taiga, i cacciatori lasciano sicuramente fiammiferi e sale per i viaggiatori casuali. Il sale da cucina è assolutamente necessario per il funzionamento del corpo umano e animale. La carenza di questo sale porta a disturbi funzionali e organici: possono verificarsi spasmi della muscolatura liscia e talvolta vengono colpiti i centri del sistema nervoso. La fame prolungata di sale può portare alla morte del corpo. Il fabbisogno giornaliero di sale da cucina per un adulto è di g. Nei climi caldi, il fabbisogno di sale aumenta a g. Ciò è dovuto al fatto che il cloruro di sodio viene escreto dal corpo attraverso il sudore e deve essere introdotto più sale nel corpo ripristinare le perdite.

L'uomo dei fiammiferi conosce da tempo le proprietà miracolose del fuoco, che nascono spontaneamente a seguito di un fulmine. Pertanto, la ricerca di modi per accendere il fuoco è stata intrapresa dall'uomo primitivo. Lo sfregamento vigoroso di due pezzi di legno è uno di questi metodi. Il legno si accende spontaneamente a temperature superiori a 300°C. È chiaro quale tipo di sforzo muscolare sia necessario compiere per riscaldare localmente il legno a tale temperatura. Eppure, un tempo, padroneggiare questo metodo è stato il risultato più grande, poiché l'uso del fuoco ha permesso a una persona di eliminare significativamente la sua dipendenza dal clima, e quindi di espandere lo spazio per l'esistenza. Creare scintille quando una pietra colpisce un pezzo di pirite FeS2 e accendere con essi pezzi di legno carbonizzati o fibre vegetali era un altro modo per gli esseri umani di produrre fuoco.

Carta e matite Senza esagerare, possiamo dire che ogni persona utilizza carta o prodotti che ne derivano ogni giorno e in grandi quantità. Il ruolo della carta nella storia della cultura è inestimabile. La storia scritta dell'umanità risale a circa seimila anni ed è iniziata prima dell'invenzione della carta. Inizialmente, un piatto di argilla e una pietra servivano a questo scopo. Tuttavia, senza la carta è improbabile che la scrittura, il mezzo più importante di comunicazione umana, si sarebbe sviluppata così tanto. La scrittura, essendo un sistema di segni per registrare il parlato, consente di memorizzarlo nel tempo e trasmetterlo a distanze. Anche con la più ampia distribuzione di registrazioni radiofoniche, televisive e su nastro, nonché la memoria dei computer elettronici, la carta come mezzo per archiviare informazioni e valori culturali dell'umanità continua ancora oggi a svolgere il suo ruolo inestimabile.

Vetro Oggi il principale consumatore di vetro è il settore edile. Più della metà di tutto il vetro prodotto è vetro per finestre per vetrate di edifici e veicoli: automobili, vagoni ferroviari, tram, filobus. Inoltre, il vetro viene utilizzato come materiale per pareti e finiture sotto forma di mattoni forati, blocchi di vetro espanso e piastrelle di rivestimento. Circa un terzo del vetro prodotto viene utilizzato per realizzare recipienti di vario tipo e scopo. Si tratta principalmente di contenitori di vetro: bottiglie e barattoli. Grandi quantità di vetro vengono utilizzate per realizzare stoviglie. Il vetro è ancora indispensabile per la produzione di vetreria chimica. Una grande quantità di vetro viene utilizzata per produrre lana, fibre e tessuti per l'isolamento termico ed elettrico.

Ceramica La ceramica è ampiamente rappresentata nella vita quotidiana e nell'edilizia. La parola ceramica è diventata così saldamente radicata nella lingua russa che rimaniamo sorpresi quando apprendiamo che è di origine straniera. Infatti la parola ceramica ha origine dalla Grecia. La parola greca keramos significa terracotta. Fin dall'antichità i prodotti ceramici sono stati realizzati mediante cottura di argille o loro miscele con determinati additivi minerali. Gli scavi mostrano che i prodotti in ceramica sono stati realizzati dall'uomo sin dall'era neolitica (8...3 mila anni aC). Poiché le argille sono molto comuni in natura, l'artigianato della ceramica si è sviluppato ampiamente e spesso in modo indipendente in diverse parti del mondo, ed è stato adottato e diffuso con relativa facilità.

Cemento Cemento è il nome collettivo di vari leganti in polvere che, mescolati con acqua, possono formare una massa plastica che con il tempo acquisisce uno stato pietroso. La maggior parte dei cementi sono idraulici, cioè leganti che, avendo cominciato a indurire all'aria, continuano a indurire sott'acqua. Il primo cemento fu scoperto durante l'Impero Romano. Gli abitanti del paese di Puzzoli, situato ai piedi del vulcano Vesuvio, notarono che aggiungendo cenere vulcanica (pozzolana) alla calce si formava un efficace legante. La calce stessa, come è noto, presenta proprietà leganti, ma se combinata è instabile all'acqua.

Adesivi Attualmente nella vita quotidiana e nell'industria vengono utilizzati moltissimi adesivi diversi. Possono essere suddivisi in minerali, vegetali, animali e sintetici. Gli adesivi minerali a volte includono leganti come calce e gesso, ma mancano di una delle proprietà principali degli adesivi: l'adesività. La colla ai silicati o, che è lo stesso, il vetro liquido soddisfa pienamente tutte le proprietà inerenti alla colla.

Candeggina chimica Quando si lavano i tessuti, è necessario non solo rimuovere lo sporco, ma anche distruggere i composti colorati. Spesso sono coloranti naturali ricavati da bacche o vini. Questa funzione è svolta da candeggianti chimici. La candeggina più comune è il perborato di sodio. La sua formula chimica è convenzionalmente scritta come NaBO2·H2O2·3H2О. Dalla formula risulta chiaro che l'agente sbiancante è il perossido di idrogeno, che si forma a seguito dell'idrolisi del perborato. Questa candeggina chimica è efficace a 70°C e oltre.

Fertilizzanti minerali I fertilizzanti minerali hanno iniziato ad essere utilizzati nel mondo relativamente di recente. L'iniziatore e attivo sostenitore del loro utilizzo in agricoltura fu il chimico tedesco Justus Liebig. Nel 1840 pubblicò il libro “La chimica applicata all’agricoltura”. Nel 1841, su sua iniziativa, fu costruito il primo impianto di perfosfato in Inghilterra. I fertilizzanti di potassio iniziarono a essere prodotti negli anni '70 del secolo scorso. L'azoto minerale a quel tempo veniva fornito al suolo con nitrato cileno. Va notato che attualmente è considerato razionale applicare al terreno fertilizzanti a base di fosforo, potassio e azoto in un rapporto di nutrienti di circa 1:1,5:3. La domanda di fertilizzanti minerali è in rapido aumento tanto che il loro consumo globale è raddoppiato ogni dieci anni dall’inizio di questo secolo. Fortunatamente, le riserve dei principali elementi fertilizzanti sulla Terra sono grandi e non si prevede ancora il loro esaurimento.

Corrosione dei metalli La parola corrosione deriva dal latino corrodere, che significa corrodere. Sebbene la corrosione sia spesso associata ai metalli, colpisce anche le pietre, la plastica e altri materiali polimerici, nonché il legno. Ad esempio, oggi assistiamo a una grande preoccupazione tra ampi settori della popolazione per il fatto che i monumenti (edifici e sculture) realizzati in pietra calcarea o marmo sono catastroficamente colpiti dalle piogge acide.

Metalli nobili I metalli nobili solitamente includono oro, argento e platino. Tuttavia, la loro lista è lungi dall’essere esaurita da questi metalli. Nella scienza e nella tecnologia rientrano tra questi anche i satelliti del platino: i metalli del platino: palladio, rutenio, rodio, osmio e iridio. I metalli nobili sono caratterizzati da una bassa attività chimica e resistenza alla corrosione agli influssi atmosferici e agli acidi minerali. I prodotti realizzati con metalli preziosi hanno un bell'aspetto (nobiltà).

Conclusione Nella vita di tutti i giorni le persone utilizzano costantemente prodotti e sostanze ottenuti attraverso trasformazioni chimiche. Inoltre, senza saperlo, nella vita di tutti i giorni una persona stessa spesso effettua reazioni chimiche. Il libro è strutturato sotto forma di storie individuali su sostanze, materiali e processi chimici comuni utilizzati ogni giorno dall'uomo.

Chekalina Olesya

Questo lavoro è rivolto a coloro che stanno appena iniziando a conoscere l'interessante mondo della chimica. Il lavoro è realizzato sotto forma di presentazione al computer; si consiglia di mostrarlo agli studenti che hanno appena iniziato a studiare chimica o stanno già studiando questa materia. Questo dà un’idea delle sostanze chimiche che ci circondano nella vita di tutti i giorni. Il lavoro amplia la comprensione dell'uso di varie sostanze (sintetiche o naturali) e aumenta l'importanza della scienza della chimica. Si consiglia di mostrare la presentazione nelle lezioni, nei corsi opzionali, nei club e negli opzionali di chimica.

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Sostanze intorno a noi. Completato da Olesya Chekalina Insegnante: Elena Vladimirovna Karmaza Ivangorod Scuola secondaria n. 1

Ogni giorno abbiamo a che fare con vari tipi di prodotti chimici domestici, dal normale sapone ai coloranti per auto, oltre a decine di tipi, centinaia di nomi di prodotti dell'industria chimica progettati per svolgere tutti i possibili compiti domestici. Chimica in cucina; Chimica in bagno; Chimica in giardino; Chimica cosmetica e igienica; La chimica nell'armadietto dei medicinali di casa. Ecco qui alcuni di loro:

La chimica in cucina La chimica in cucina è necessaria innanzitutto per la salute dell'uomo perché... È in cucina che trascorriamo metà della nostra vita. Tutto in cucina deve essere tenuto pulito e ordinato, perché condizioni antigeniche possono causare malattie della pelle e persino avvelenamenti. Affinché la cucina non sia un luogo vulnerabile per la salute umana, è necessario pulirla costantemente: · Il tavolo della cucina deve essere pulito prima e dopo ogni pasto; · È preferibile pulire la superficie del tavolo con uno straccio precedentemente imbevuto di acqua saponata con aggiunta di acido acetico (è un metodo molto efficace); · Per il lavaggio delle stoviglie, i più efficaci sono gli SMP liquidi (detersivi per lavastoviglie, tipo AOS, Sorti, ecc.), che sono altamente saponosi; · La pulizia delle superfici in vetro viene effettuata utilizzando sostanze tipo spray.

La chimica in bagno La chimica in bagno implica anche pulizia perché... Nel bagno miglioriamo l'igiene del corpo. Per pulire il bagno è necessario utilizzare sostanze contenenti cloro e polveri detergenti (“Pemo-lux”, “Effetto soda”, ecc.). Per mantenere l'igiene del corpo, una persona utilizza molti prodotti chimici: tutti i tipi di shampoo, gel doccia, saponi, creme per il corpo, tutti i tipi di lozioni, ecc.

Chimica nel giardino e nell'orto Frutta, bacche, verdure, cereali: tutto questo cresce nel giardino e nell'orto e, affinché il raccolto sia buono, le persone aggiungono vari prodotti chimici per accelerare la crescita delle piante, pesticidi, erbicidi. Tutto ciò, a vari livelli, è dannoso per la salute, principalmente per il consumatore di queste colture di frutta e bacche. Per evitare gli effetti nocivi di queste sostanze è necessario utilizzare fertilizzanti naturali di origine animale. I prodotti chimici in giardino vengono utilizzati principalmente per proteggersi da parassiti e malattie delle piante: colture di frutta, bacche, verdure, fiori. Vengono utilizzati anche fertilizzanti minerali contenenti azoto, potassio, fosforo e microelementi. Aiutano ad aumentare la produttività delle piante. Insetticidi, fungicidi, repellenti: implicano la lotta contro insetti dannosi, funghi da giardino, ecc.

Chimica nella cosmesi e nell'igiene I cosmetici sono utilizzati soprattutto dalla metà femminile dell'umanità. I prodotti per l'igiene includono sapone, shampoo, deodoranti e creme. I prodotti cosmetici includono rossetti, ciprie, ombretti, mascara e sopracciglia, matite per eyeliner, matite per labbra, fondotinta e molto altro. Al giorno d'oggi non esistono cosmetici che non siano di origine chimica, ad eccezione delle creme e delle maschere preparate a base di piante. Per proteggersi dai cosmetici di bassa qualità, è necessario monitorare le loro date di scadenza. Dopotutto, le sostanze da cui sono costituiti sono esposte all'ambiente.

La chimica nell'armadietto dei medicinali di casa “C'è una pozione per ogni malattia” (proverbio russo) Nell'antichità non esistevano farmacie: i medici preparavano da soli le medicine. Acquistarono materie prime per la produzione di pozioni medicinali da "scavatori di radici di piante" e le immagazzinarono in un magazzino - una farmacia. La parola stessa “farmacia” deriva dal greco “magazzino”. In Russia, sotto lo zar Mikhail Fedorovich (1613-1645), le farmacie avevano già la posizione di “alchimista” (chimico di laboratorio) che preparava i medicinali. Molti famosi scienziati passati alla storia come chimici erano farmacisti e farmacisti nella loro posizione principale. Inutile dire che ogni famiglia dovrebbe avere un kit di pronto soccorso domestico. E questo è il posto più “chimico” dell'appartamento.

Veterani della farmacia "Più vecchio, più giusto. Più giovane, più costoso" (proverbio russo) Ci sono medicine antiche che non hanno perso il loro significato fino ad oggi. Questo è permanganato di potassio - "permanganato di potassio", perossido di idrogeno (perossido), iodio, ammoniaca, sale da cucina, sale Epsom (solfato di magnesio), bicarbonato di sodio (bicarbonato di sodio), allume, lapislazzuli (nitrato d'argento) "zucchero di piombo" - piombo acetato, acido borico, acido acetilsalicilico (aspirina) è un comune antipiretico.

La natura guarisce La natura è un magazzino inesauribile di agenti curativi che non è stato ancora completamente esplorato dalle persone. Tra questi un posto d'onore è occupato da: · miele, · propoli, · kombucha Contengono sostanze chimiche naturali.

MIELE "Uccello del miele, ape di Dio, tu, regina dei fiori del bosco! Va' a portare il miele, prendendolo dai calici dei fiori, dai fili d'erba profumati, affinché io possa lenire il dolore, placare la sofferenza di mio figlio..." (Epopea careliana "Kalevala") Il miele d'api negli unguenti aiuta la formazione del glutatione, una sostanza che svolge un ruolo importante nei processi redox del corpo e accelera la crescita e la divisione delle cellule. Pertanto, sotto l'influenza del miele, le ferite guariscono più velocemente. Un unguento a base di quantità uguali di miele e olio di olivello spinoso è particolarmente potente.

Propoli La propoli (“colla delle api”) è una sostanza resinosa che le api utilizzano per sigillare le fessure delle loro abitazioni. Si ottiene durante la digestione primaria del polline dei fiori da parte delle api e contiene circa il 59% di resine e balsami, il 10% di oli essenziali e il 30% di cera.

Kombucha "Sorgendo dalle catene d'argento, nascerà una piscina dolce e salata, popolata di un respiro sconosciuto e di un fresco fragore di bollicine." (B. Akhmadulina) Il kombucha immeritatamente dimenticato aiuta a creare una piccola "fabbrica" ​​di bevande analcoliche direttamente a casa, producendo prodotti gustosi e, soprattutto, salutari che possono dissetarsi nella calura estiva.

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