Substitusi dalam kimia organik. Jenis-jenis reaksi kimia dalam rencana pelajaran kimia organik kimia (kelas 10) tentang topik tersebut

>> Kimia: Jenis-jenis reaksi kimia dalam kimia organik

Reaksi zat organik secara formal dapat dibagi menjadi empat jenis utama: substitusi, adisi, eliminasi (eliminasi) dan penataan ulang (isomerisasi). Jelaslah bahwa seluruh variasi reaksi senyawa organik tidak dapat direduksi menjadi kerangka klasifikasi yang diusulkan (misalnya, reaksi pembakaran). Namun, klasifikasi semacam itu akan membantu membangun analogi dengan klasifikasi reaksi yang terjadi antara zat anorganik yang sudah Anda kenal dari mata kuliah kimia anorganik.

Biasanya, senyawa organik utama yang terlibat dalam suatu reaksi disebut substrat, dan komponen reaksi lainnya secara konvensional dianggap sebagai reaktan.

Reaksi substitusi

Reaksi yang mengakibatkan penggantian satu atom atau gugus atom pada molekul asal (substrat) dengan atom atau gugus atom lain disebut reaksi substitusi.

Reaksi substitusi melibatkan senyawa jenuh dan aromatik, seperti misalnya alkana, sikloalkana, atau arena.

Mari kita beri contoh reaksi tersebut.

Pembagian reaksi kimia menjadi organik dan anorganik agak bersyarat. Reaksi organik yang khas adalah reaksi yang melibatkan setidaknya satu senyawa organik yang mengubah struktur molekulnya selama reaksi. Oleh karena itu, reaksi di mana molekul senyawa organik bertindak sebagai pelarut atau ligan bukanlah reaksi organik yang khas.

Reaksi organik, seperti reaksi anorganik, dapat diklasifikasikan menurut ciri-ciri umum menjadi reaksi transfer:

– elektron tunggal (redoks);

– pasangan elektron (reaksi kompleksasi);

– proton (reaksi asam-basa);

– gugus atom tanpa mengubah jumlah ikatan (reaksi substitusi dan penataan ulang);

– gugus atom dengan perubahan jumlah ikatan (reaksi adisi, eliminasi, dekomposisi).

Pada saat yang sama, keragaman dan orisinalitas reaksi organik menyebabkan perlunya mengklasifikasikannya menurut kriteria lain:

– perubahan jumlah partikel selama reaksi;

– sifat pemutusan hubungan;

– sifat elektronik dari reagen;

– mekanisme tahapan dasar;

– jenis aktivasi;

– karakteristik pribadi;

– molekuleritas reaksi.

1) Berdasarkan perubahan jumlah partikel selama reaksi (atau menurut jenis transformasi substrat), reaksi substitusi, adisi, eliminasi (eliminasi), dekomposisi dan penataan ulang dibedakan.

Dalam kasus reaksi substitusi, satu atom (atau gugus atom) dalam molekul substrat digantikan oleh atom (atau gugus atom) lain, sehingga terbentuk senyawa baru:

bab 3 – CH 3 + C1 2  CH 3 – CH 2 C1 + HC1

etana kloroetana klorida hidrogen klorida

bab 3 – CH 2 С1 + NaOH (larutan berair)  CH 3 – CH 2 OH + NaC1

kloroetana natrium hidroksida etanol natrium klorida

Dalam simbol mekanisme, reaksi substitusi dilambangkan dengan huruf latin S (dari bahasa Inggris “substitusi” - substitusi).

Ketika reaksi adisi terjadi, satu zat baru terbentuk dari dua (atau beberapa) molekul. Dalam hal ini, reagen ditambahkan melalui ikatan ganda (C = S, S  S, S = Oh, S  N) molekul substrat:

CH 2 = CH 2 + HBr → CH 2 Br – bab 3

etilen hidrogen bromida bromoetana

Dengan memperhatikan simbolisme mekanisme proses, reaksi adisi dilambangkan dengan huruf A atau kombinasi Ad (dari bahasa Inggris “addition” - accession).

Sebagai hasil dari reaksi eliminasi (pembelahan), suatu molekul (atau partikel) dipisahkan dari substrat dan terbentuk zat organik baru yang mengandung ikatan rangkap:

bab 3 – CH 2 OH CH 2 = CH 2 + H 2 O

etanol etilen air

Dalam simbol mekanisme, reaksi substitusi ditandai dengan huruf E (dari bahasa Inggris "eliminasi" - eliminasi, pemisahan).

Reaksi penguraian biasanya berlangsung dengan putusnya ikatan karbon-karbon (C – C) dan mengarah pada pembentukan dua atau lebih zat dengan struktur lebih sederhana dari satu bahan organik:

bab 3 – CH(OH) – UNS
bab 3 – CHO + HCOOH

asam laktat asetaldehida asam format

Penataan ulang adalah reaksi dimana struktur substrat berubah membentuk produk yang isomer terhadap aslinya, yaitu tanpa mengubah rumus molekul. Jenis transformasi ini dilambangkan dengan huruf Latin R (dari bahasa Inggris “rearrangement” - penataan ulang).

Misalnya, 1-kloropropana disusun ulang menjadi senyawa isomer 2-kloropropana dengan adanya aluminium klorida sebagai katalis.

bab 3 – CH 2 – CH 2 – С1  CH 3 – SNS1 – bab 3

1-kloropropana 2-kloropropana

2) Berdasarkan sifat pemutusan ikatan, dibedakan reaksi homolitik (radikal), heterolitik (ionik), dan sinkron.

Ikatan kovalen antar atom dapat diputus sedemikian rupa sehingga pasangan elektron dari ikatan tersebut terbagi antara dua atom, partikel yang dihasilkan masing-masing memperoleh satu elektron dan menjadi radikal bebas - dikatakan terjadi pembelahan homolitik. Ikatan baru terbentuk karena elektron reagen dan substrat.

Reaksi radikal sangat umum terjadi pada transformasi alkana (klorinasi, nitrasi, dll.).

Dengan metode pemutusan ikatan heterolitik, pasangan elektron yang sama ditransfer ke salah satu atom, partikel yang dihasilkan menjadi ion, memiliki muatan listrik bilangan bulat dan mematuhi hukum tarik-menarik dan tolak-menolak elektrostatik.

Reaksi heterolitik, berdasarkan sifat elektronik reagennya, dibagi menjadi elektrofilik (misalnya adisi ikatan rangkap pada alkena atau substitusi hidrogen pada senyawa aromatik) dan nukleofilik (misalnya hidrolisis turunan halogen atau interaksi alkohol dengan hidrogen halida).

Apakah mekanisme reaksinya radikal atau ionik dapat ditentukan dengan mempelajari kondisi eksperimen yang mendukung reaksi tersebut.

Jadi, reaksi radikal yang disertai dengan pemutusan ikatan homolitik:

– dipercepat dengan iradiasi h, pada kondisi suhu reaksi tinggi dengan adanya zat yang mudah terurai dengan pembentukan radikal bebas (misalnya peroksida);

– melambat dengan adanya zat yang mudah bereaksi dengan radikal bebas (hydroquinone, diphenylamine);

– biasanya terjadi dalam pelarut non-polar atau fase gas;

– seringkali bersifat autokatalitik dan ditandai dengan adanya periode induksi.

Reaksi ionik disertai pemutusan ikatan heterolitik:

– dipercepat dengan adanya asam atau basa dan tidak terpengaruh oleh cahaya atau radikal bebas;

– tidak terpengaruh oleh pemulung radikal bebas;

– kecepatan dan arah reaksi dipengaruhi oleh sifat pelarut;

– jarang terjadi pada fase gas.

Reaksi sinkron terjadi tanpa pembentukan ion dan radikal antara: pemutusan ikatan lama dan pembentukan ikatan baru terjadi secara serempak (simultan). Contoh reaksi sinkron adalah sintesis yene – Reaksi Diels-Alder.

Harap dicatat bahwa panah khusus yang digunakan untuk menunjukkan pembelahan homolitik pada ikatan kovalen berarti pergerakan satu elektron.

3) Tergantung pada sifat elektronik reagen, reaksi dibagi menjadi nukleofilik, elektrofilik, dan radikal bebas.

Radikal bebas adalah partikel yang netral secara listrik dengan elektron yang tidak berpasangan, contoh: Cl ,  NO 2,
.

Pada simbol mekanisme reaksi, reaksi radikal dilambangkan dengan subskrip R.

Reagen nukleofilik adalah anion mono atau poliatomik atau molekul netral secara elektrik yang memiliki pusat dengan muatan negatif parsial yang meningkat. Ini termasuk anion dan molekul netral seperti HO –, RO –, Cl –, Br –, RCOO –, CN –, R –, NH 3, C 2 H 5 OH, dll.

Pada simbol mekanisme reaksi, reaksi radikal dilambangkan dengan subskrip N.

Reagen elektrofilik adalah kation, molekul sederhana atau kompleks yang, dengan sendirinya atau dengan adanya katalis, memiliki afinitas yang meningkat terhadap pasangan elektron atau pusat molekul yang bermuatan negatif. Ini termasuk kation H +, Cl +, + NO 2, + SO 3 H, R + dan molekul dengan orbital bebas: AlCl 3, ZnCl 2, dll.

Pada simbol mekanisme, reaksi elektrofilik dilambangkan dengan subskrip E.

Nukleofil adalah donor elektron, dan elektrofil adalah akseptor elektron.

Reaksi elektrofilik dan nukleofilik dapat dianggap sebagai reaksi asam basa; Pendekatan ini didasarkan pada teori asam dan basa umum (asam Lewis adalah akseptor pasangan elektron, basa Lewis adalah donor pasangan elektron).

Namun perlu dibedakan antara konsep elektrofilisitas dan keasaman, serta nukleofilisitas dan kebasaan, karena keduanya tidak identik. Misalnya, kebasaan mencerminkan afinitas terhadap proton, dan nukleofilisitas paling sering dinilai sebagai afinitas terhadap atom karbon:

OH – + H +  H 2 O ion hidroksida sebagai basa

OH – + CH 3 +  CH 3 OH ion hidroksida sebagai nukleofil

4) Tergantung pada mekanisme tahap dasar, reaksi senyawa organik bisa sangat berbeda: substitusi nukleofilik S N, substitusi elektrofilik S E, substitusi radikal bebas S R, eliminasi berpasangan, atau eliminasi E, adisi nukleofilik atau elektrofilik dari Ad E dan Ad N, dll.

5) Berdasarkan jenis aktivasinya, reaksi dibedakan menjadi katalitik, non-katalitik, dan fotokimia.

Reaksi yang memerlukan adanya katalis disebut reaksi katalitik. Jika asam bertindak sebagai katalis, kita berbicara tentang katalisis asam. Reaksi yang dikatalisis asam meliputi, misalnya, reaksi esterifikasi dengan pembentukan ester, dehidrasi alkohol dengan pembentukan senyawa tak jenuh, dll.

Jika katalisnya adalah basa, maka kita berbicara tentang katalisis basa (seperti yang ditunjukkan di bawah, ini khas untuk metanolisis triasilgliserol).

Reaksi non-katalitik merupakan reaksi yang tidak memerlukan adanya katalis. Mereka hanya berakselerasi ketika suhu meningkat, sehingga kadang-kadang disebut termal, meskipun istilah ini tidak banyak digunakan. Reagen awal dalam reaksi ini adalah partikel yang sangat polar atau bermuatan. Ini bisa berupa, misalnya, reaksi hidrolisis, interaksi asam-basa.

Reaksi fotokimia diaktifkan dengan iradiasi (foton, h); reaksi-reaksi ini tidak terjadi dalam kegelapan, bahkan dengan pemanasan yang signifikan. Efisiensi proses iradiasi diukur dengan hasil kuantum, yang didefinisikan sebagai jumlah molekul reagen yang bereaksi per kuantum cahaya yang diserap. Beberapa reaksi dicirikan oleh hasil kuantum yang kurang dari satu; untuk reaksi lain, misalnya, untuk reaksi berantai halogenasi alkana, hasil ini dapat mencapai 10 6.

6) Menurut karakteristik tertentu, klasifikasi reaksi sangat beragam: hidrasi dan dehidrasi, hidrogenasi dan dehidrogenasi, nitrasi, sulfonasi, halogenasi, asilasi, alkilasi, karboksilasi dan dekarboksilasi, enolisasi, penutupan dan pembukaan siklus, isomerisasi, destruksi oksidatif, pirolisis , polimerisasi, kondensasi dan sebagainya.

7) Molekuleritas suatu reaksi organik ditentukan oleh jumlah molekul di mana perubahan nyata dalam ikatan kovalen terjadi pada tahap reaksi paling lambat, yang menentukan kecepatannya. Jenis reaksi berikut ini dibedakan:

– monomolekuler – satu molekul berpartisipasi dalam tahap pembatas;

– bimolekuler – ada dua molekul seperti itu, dll.

Sebagai aturan, tidak ada molekuler yang lebih tinggi dari tiga. Pengecualian adalah reaksi topokimia (fase padat).

Molekulalitas tercermin dalam simbol mekanisme reaksi dengan menjumlahkan bilangan yang sesuai, misalnya: S N 2 - substitusi bimolekuler nukleofilik, S E 1 - substitusi monomolekul elektrofilik; E1 – eliminasi monomolekul, dll.

Mari kita lihat beberapa contoh.

Contoh 1. Atom hidrogen dalam alkana dapat digantikan oleh atom halogen:

CH 4 + C1 2  CH 3 C1 + HC1

Reaksi mengikuti mekanisme radikal berantai (partikel yang menyerang adalah radikal klorin C1  ). Artinya, menurut sifat elektronik reagennya, reaksi ini bersifat radikal bebas; dengan perubahan jumlah partikel - reaksi substitusi; berdasarkan sifat pemutusan ikatan - reaksi homolitik; jenis aktivasi – fotokimia atau termal; menurut karakteristik tertentu - halogenasi; mekanisme reaksi – S R .

Contoh 2. Atom hidrogen dalam alkana dapat digantikan oleh gugus nitro. Reaksi ini disebut reaksi nitrasi dan mengikuti skema:

R – H+H2O – TIDAK 2  R – TIDAK 2 + H 2 O

Reaksi nitrasi pada alkana juga mengikuti mekanisme rantai radikal. Artinya, menurut sifat elektronik reagennya, reaksi ini bersifat radikal bebas; dengan perubahan jumlah partikel - reaksi substitusi; berdasarkan sifat putusnya ikatan - homolitik; jenis aktivasi – termal; menurut karakteristik tertentu - nitrasi; berdasarkan mekanisme – S R .

Contoh 3. Alkena dengan mudah menambahkan hidrogen halida ke ikatan rangkap:

bab 3 – CH = CH 2 + HBr → CH 3 – CHBr – CH3.

Reaksi dapat berlangsung menurut mekanisme adisi elektrofilik, yang berarti bahwa menurut sifat elektronik reagen, reaksinya bersifat elektrofilik (partikel serangan - H +); dengan perubahan jumlah partikel – reaksi adisi; berdasarkan sifat putusnya ikatan - heterolitik; menurut karakteristik tertentu - hidrohalogenasi; berdasarkan mekanisme – Iklan E .

Reaksi yang sama dengan adanya peroksida dapat berlangsung melalui mekanisme radikal, kemudian sesuai dengan sifat elektronik reagen, reaksinya akan radikal (serangan partikel - Br  ); dengan perubahan jumlah partikel – reaksi adisi; berdasarkan sifat putusnya ikatan - homolitik; menurut karakteristik tertentu - hidrohalogenasi; berdasarkan mekanisme – Iklan R .

Contoh 4. Reaksi hidrolisis basa alkil halida berlangsung melalui mekanisme substitusi nukleofilik bimolekuler.

CH 3 CH 2 I + NaOH  CH 3 CH 2 OH + NaI

Artinya menurut sifat elektronik reagen, reaksinya adalah nukleofilik (partikel penyerang – OH –); dengan perubahan jumlah partikel - reaksi substitusi; berdasarkan sifat pemutusan ikatan - heterolitik, berdasarkan karakteristik khusus - hidrolisis; dengan mekanisme – S N 2.

Contoh 5. Ketika alkil halida bereaksi dengan larutan alkohol alkali, alkena terbentuk.

CH 3 CH 2 CH 2 Br
[CH 3 CH 2 C + H 2 ]  CH 3 CH = CH 2 + H +

Hal ini dijelaskan oleh fakta bahwa karbokation yang dihasilkan distabilkan bukan dengan penambahan ion hidroksil, yang konsentrasinya dalam alkohol tidak signifikan, tetapi dengan abstraksi proton dari atom karbon tetangganya. Reaksi terhadap perubahan jumlah partikel adalah pelepasan; berdasarkan sifat putusnya ikatan - heterolitik; menurut karakteristik tertentu - dehidrohalogenasi; menurut mekanismenya - eliminasi E.

Pertanyaan kontrol

1. Sebutkan ciri-ciri yang mengklasifikasikan reaksi organik.

2. Bagaimana reaksi-reaksi berikut dapat diklasifikasikan:

– sulfonasi toluena;

– interaksi etanol dan asam sulfat dengan pembentukan etilen;

– brominasi propena;

– sintesis margarin dari minyak nabati.

Selama reaksi, beberapa ikatan kimia dalam molekul zat yang bereaksi terputus dan lainnya terbentuk. Reaksi organik diklasifikasikan menurut jenis pemutusan ikatan kimia pada partikel yang bereaksi. Di antara mereka, dua kelompok besar reaksi dapat dibedakan - radikal dan ionik.

Reaksi radikal adalah proses yang melibatkan pembelahan homolitik pada ikatan kovalen. Dalam pembelahan homolitik, pasangan elektron yang membentuk ikatan dibagi sedemikian rupa sehingga masing-masing partikel yang dihasilkan menerima satu elektron. Akibat pembelahan homolitik, radikal bebas terbentuk:

Atom atau partikel netral dengan elektron tidak berpasangan disebut radikal bebas.

Reaksi ionik adalah proses yang melibatkan pembelahan ikatan kovalen secara heterolitik, ketika kedua elektron ikatan tetap berada pada salah satu partikel yang terikat sebelumnya:

Sebagai hasil dari pembelahan ikatan heterolitik, diperoleh partikel bermuatan: nukleofilik dan elektrofilik.

Partikel nukleofilik (nukleofil) adalah partikel yang memiliki pasangan elektron pada tingkat elektron terluar. Karena adanya sepasang elektron, nukleofil mampu membentuk ikatan kovalen baru.

Partikel elektrofilik (elektrofil) adalah partikel yang mempunyai tingkat elektron terluar yang tidak terisi. Elektrofil menghadirkan orbital kosong dan tidak terisi untuk pembentukan ikatan kovalen karena elektron dari partikel yang berinteraksi dengannya.

Dalam kimia organik, semua perubahan struktural dianggap relatif terhadap atom karbon (atau atom) yang terlibat dalam reaksi.

Sesuai dengan penjelasan di atas, klorinasi metana di bawah pengaruh cahaya diklasifikasikan sebagai substitusi radikal, penambahan halogen pada alkena sebagai adisi elektrofilik, dan hidrolisis alkil halida sebagai substitusi nukleofilik.

Jenis reaksi yang paling umum adalah:

Jenis dasar reaksi kimia

SAYA. Reaksi substitusi(penggantian satu atau lebih atom hidrogen dengan atom halogen atau golongan khusus) RCH 2 X + Y → RCH 2 Y + X

II. Reaksi penambahan RCH=CH 2 + XY → RCHX−CH 2 Y

AKU AKU AKU. Reaksi eliminasi RCHX−CH 2 Y → RCH=CH 2 + XY

IV. Reaksi isomerisasi (penataan ulang).

V. Reaksi oksidasi(interaksi dengan oksigen atmosfer atau zat pengoksidasi)

Dalam jenis reaksi di atas, mereka juga membedakannya terspesialisasi Dan dipersonalisasi reaksi.

Khusus:

1) hidrogenasi (interaksi dengan hidrogen)

2) dehidrogenasi (eliminasi dari molekul hidrogen)

3) halogenasi (interaksi dengan halogen: F 2, Cl 2, Br 2, I 2)

4) dehalogenasi (eliminasi dari molekul halogen)

5) hidrohalogenasi (interaksi dengan hidrogen halida)

6) dehidrohalogenasi (penghilangan molekul hidrogen halida)

7) hidrasi (interaksi dengan air dalam reaksi ireversibel)

8) dehidrasi (pembelahan dari molekul air)

9) hidrolisis (interaksi dengan air dalam reaksi reversibel)

10) polimerisasi (produksi kerangka karbon berganda yang diperbesar dari senyawa sederhana yang identik)

11) polikondensasi (memperoleh beberapa kerangka karbon yang diperbesar dari dua senyawa berbeda)

12) sulfonasi (reaksi dengan asam sulfat)

13) nitrasi (interaksi dengan asam nitrat)

14) retak (pengurangan kerangka karbon)

15) pirolisis (penguraian zat organik kompleks menjadi lebih sederhana di bawah pengaruh suhu tinggi)

16) reaksi alkilasi (memasukkan radikal alkana ke dalam rumus)

17) reaksi asilasi (memasukkan gugus –C(CH 3)O ke dalam rumus)

18) reaksi aromatisasi (pembentukan hidrokarbon sejumlah arena)

19) reaksi dekarboksilasi (penghilangan gugus karboksil -COOH) dari molekul

20) reaksi esterifikasi (interaksi alkohol dengan asam, atau produksi ester dari alkohol atau asam karboksilat)

21) reaksi “cermin perak” (interaksi dengan larutan amonia perak (I) oksida)

Reaksi nominal:

1) Reaksi Wurtz (pemanjangan kerangka karbon selama interaksi hidrokarbon terhalogenasi dengan logam aktif)

2) Reaksi Kucherov (produksi aldehida dengan mereaksikan asetilena dengan air)

3) Reaksi Konovalov (interaksi alkana dengan asam nitrat encer)

4) Reaksi Wagner (oksidasi hidrokarbon dengan ikatan rangkap oleh oksigen dari zat pengoksidasi dalam lingkungan basa lemah atau netral dalam kondisi normal)

5) Reaksi Lebedev (dehidrogenasi dan dehidrasi alkohol menghasilkan alkadiena)

6) Reaksi Friedel-Crafts (reaksi alkilasi arena dengan kloroalkana untuk memperoleh homolog benzena)

7) Reaksi Zelinsky (produksi benzena dari sikloheksana melalui dehidrogenasi)

8) Reaksi Kirchhoff (konversi pati menjadi glukosa di bawah aksi katalitik asam sulfat)

Lembaga pendidikan anggaran kota

"Sekolah Menengah No. 19"

Michurinsk, wilayah Tambov

Jenis reaksi kimia

dalam kimia organik

Golovkina Svetlana Aleksandrovna,

guru kimia Sekolah Menengah MBOU No. 19, Michurinsk

Isi

Abstrak……………………………………………………………………….3

Pendahuluan…………………………………………………………………………………4

Spesifikasi pengujian…………………………………………………...5

Tes kelas 9................................................................................................15

Tes kelas 11…………………………………………………………………………………24

Sumber informasi…………………………………………………..33

Anotasi.

Karya ini mencerminkan pendekatan penulis untuk mempelajari jenis reaksi kimia dalam kimia organik. Materi yang diusulkan mungkin menarik bagi guru kimia yang bekerja di sekolah dasar dan menengah, karena memberikan generalisasi tentang konsep dasar jenis-jenis reaksi kimia dalam kimia organik, yang akan memungkinkan mereka untuk mempersiapkan diri menghadapi Ujian Negara dan Ujian Negara Bersatu. Materi ujian dan latihan tentang topik ini.

Perkenalan.

Materi kimia organik sulit untuk dipahami, terutama di kelas 9 yang waktu pembelajarannya sangat sedikit, dengan jumlah materi teori yang banyak. Soal-soal kimia organik termasuk dalam KIM Akademi Ilmu Pengetahuan Negeri dan Ujian Negara Bersatu; dalam mempersiapkan siswa untuk sertifikasi akhir, guru sering dihadapkan pada kesalahpahaman terhadap materi ini. Anda dapat secara aktif mengintensifkan proses pengajaran dan meningkatkan kualitas asimilasi kimia organik dengan menggunakan teknologi pengajaran modern dalam pembelajarannya, misalnya penggunaan TIK, teknologi pengendalian tes. Dalam manual tersebut, para guru berbagi pengalaman mereka ketika mempelajari materi yang kecil namun kompleks.

Spesifikasi tes untuk persiapan Ujian Negara dan Ujian Negara Bersatu

Meresepkan tes– mengevaluasi pelatihan pendidikan umum siswa berdasarkan jenis reaksi kimia.

Kontinuitas isi materi tes – menunjukkan hubungan antara konsep dasar kimia anorganik dan organik.

Karakteristik konten tes – Setiap versi kontrol tes terdiri dari tiga bagian dan tugas. Tugas-tugas yang tingkat kerumitan dan bentuk penyajiannya sama dikelompokkan dalam bagian-bagian pekerjaan tertentu.

Bagian A berisi 10 tugas memilih jawaban tingkat kerumitan dasar A1, A2.... A10

Bagian B berisi 3 tugas untuk memilih jawaban tingkat kesulitan yang meningkat B1, B2, B3

BagianC berisi 1 tugas tingkat kompleksitas yang tinggi.

Tabel 1 Pembagian tugas menurut bagian pekerjaan.

Soal pilihan ganda Mereka memeriksa bagian utama materi yang dipelajari: bahasa ilmu kimia, ikatan kimia, pengetahuan tentang sifat-sifat zat organik, jenis dan kondisi reaksi kimia.

Tugas dengan tingkat kesulitan yang meningkat Mereka menguji pengetahuan tentang reaksi redoks pada tingkat yang lebih tinggi. Pekerjaan ini menawarkan tugas pilihan ganda.

Menyelesaikan tugas dengan tingkat kerumitan yang meningkat memungkinkan Anda membedakan siswa menurut tingkat persiapannya dan, atas dasar ini, memberi mereka nilai yang lebih tinggi.

Pertanyaan jawaban panjang- yang paling sulit dalam ujian. Tugas-tugas ini menguji asimilasi unsur-unsur isi berikut: jumlah suatu zat, volume molar dan massa molar suatu zat, fraksi massa suatu zat terlarut.

4. Pembagian tugas tes menurut isi, keterampilan dan jenis kegiatan yang diujikan.

Saat menentukan isi tugas tes, volume setiap blok konten yang ditempati dalam kursus kimia diperhitungkan.

5. Waktu tunggu

45 menit diberikan untuk menyelesaikan tes (1 pelajaran)

Perkiraan distribusi waktu yang dialokasikan untuk menyelesaikan tugas individu:

untuk setiap tugas bagian A hingga 2 menit.

untuk setiap tugas bagian B hingga 5 menit.

untuk setiap tugas bagian C hingga 10 menit.

6. Sistem evaluasi tugas individu dan pekerjaan secara keseluruhan

Penyelesaian yang benar dari setiap tugas di Bagian A diberi skor 1 poin.

Penyelesaian yang benar dari setiap tugas di Bagian B diberi skor 2 poin;

Kesalahan terjadi pada salah satu elemen jawaban - 1 poin.

Penyelesaian tugas di bagian C bervariasi, penyelesaian tugas C1 dengan benar dan lengkap - 4 poin,

Poin yang diterima siswa untuk menyelesaikan semua tugas dirangkum. Penilaian diberikan pada skala lima poin.

7. Gradasi penilaian:

0% - 25% - dari poin yang dicetak “1”

26% - 50% - dari “2” poin yang dicetak

51% - 75% - dari poin yang dicetak “3”

76% - 85% - dari poin yang dicetak “4”

86% - 100% - dari poin yang dicetak “5”

Jenis reaksi kimia dalam kimia organik

Reaksi kimia - ini adalah perubahan zat di mana ikatan kimia lama terputus dan ikatan kimia baru terbentuk antara partikel (atom, ion) dari mana zat tersebut dibangun.

Reaksi kimia diklasifikasikan:

1. Berdasarkan jumlah dan komposisi reagen dan produk

Jenis reaksi ini dapat mencakup reaksi isomerisasi, yang terjadi tanpa mengubah tidak hanya komposisi kualitatif, tetapi juga kuantitatif dari molekul zat.

Reaksi penguraian dalam kimia organik, berbeda dengan reaksi penguraian dalam kimia anorganik, memiliki kekhasan tersendiri. Proses ini dapat dianggap sebagai proses kebalikan dari penjumlahan, karena proses ini paling sering menghasilkan pembentukan banyak ikatan atau siklus.

CH3-CH2-C=-CH CH3-C=-C-CH3

etil asetilena dimetil asetilena

Untuk dapat masuk ke dalam reaksi adisi, suatu molekul organik harus mempunyai ikatan rangkap (atau siklus), molekul ini akan menjadi yang utama (substrat). Molekul yang lebih sederhana (seringkali merupakan zat anorganik, reagen) ditambahkan di tempat di mana ikatan rangkap diputus atau cincin terbuka.

Paling sering, banyak ikatan atau siklus terbentuk.

Ciri khasnya adalah interaksi zat sederhana dengan zat kompleks. Konsep “substitusi” dalam kimia organik lebih luas dibandingkan dengan kimia anorganik. Jika dalam molekul zat asal ada atom atau gugus fungsi yang digantikan oleh atom atau gugus lain, ini juga merupakan reaksi substitusi.

Reaksi pertukaran adalah reaksi yang terjadi antara zat-zat kompleks dimana bagian-bagian penyusunnya bertukar tempat. Biasanya reaksi ini dianggap ionik. Reaksi antar ion dalam larutan elektrolit berlangsung hampir seluruhnya menuju pembentukan gas, pengendapan, dan elektrolit lemah.

2. Berdasarkan efek termal

Reaksi eksotermik terjadi dengan pelepasan energi.

Ini mencakup hampir semua reaksi senyawa.

Reaksi eksotermik yang terjadi dengan pelepasan cahaya tergolong reaksi pembakaran. Hidrogenasi etilen adalah contoh reaksi eksotermik. Ini berjalan pada suhu kamar.

3. Menurut penggunaan katalis

Mereka berjalan tanpa katalis.

Karena semua reaksi biokimia yang terjadi dalam sel organisme hidup terjadi dengan partisipasi katalis biologis khusus yang bersifat protein - enzim, semuanya bersifat katalitik atau, lebih tepatnya, enzimatik.

4. Berdasarkan arah

Mereka mengalir secara bersamaan dalam dua arah yang berlawanan.

Sebagian besar reaksi seperti itu adalah.

Dalam kimia organik, tanda reversibilitas tercermin dari nama – antonim proses:

hidrogenasi - dehidrogenasi,

hidrasi - dehidrasi,

polimerisasi - depolimerisasi.

Semua reaksi bersifat reversibel esterifikasi (proses sebaliknya, seperti yang Anda tahu, disebut hidrolisis) dan hidrolisis protein, ester, karbohidrat, polinukleotida. Reversibilitas proses ini mendasari sifat terpenting organisme hidup - metabolisme.