Dalam interaksi dengan asam klorida masuk. Asam asin untuk pembersihan limbah

Mendapatkan. Asam hidroklorat diperoleh dengan melarutkan chloroodore dalam air.

Perhatikan perangkat yang digambarkan dalam gambar di sebelah kiri. Ini digunakan untuk mendapatkan asam klorida. Selama proses memperoleh asam klorida, mereka diikuti oleh tabung konduktif gas, itu harus berada di dekat permukaan air, dan tidak terbenam di dalamnya. Jika Anda tidak mengikuti ini, maka karena kelarutan tinggi klorida, air akan jatuh ke dalam tabung asam sulfat dan ledakan dapat terjadi.

Dalam industri, asam klorida biasanya diperoleh dengan membakar hidrogen pada klorin dan melarutkan produk dari reaksi dalam air.

Properti fisik. Melarutkan hidrogen klorin dalam air, dimungkinkan untuk mendapatkan bahkan 40% larutan asam klorida dengan kepadatan 1,19 g / cm 3. Namun, asam hidroklorat terkonsentrasi yang tersedia mengandung sekitar 0,37 fraksi massal, atau sekitar 37% klorida. Kepadatan larutan ini adalah sekitar 1,19 g / cm 3. Pengenceran PR kepadatan larutannya berkurang.

Asam hidroklorat terkonsentrasi adalah solusi yang tak ternilai yang sangat merokok di udara lembab, yang memiliki bau tajam karena pelepasan chloroodor.

Sifat kimia. Asam Salonon memiliki sejumlah sifat umum yang merupakan karakteristik dari sebagian besar asam. Selain itu, ia memiliki beberapa sifat tertentu.

Properti HCL umum dengan asam lain: 1) Ubah indikator warna 2) interaksi dengan logam 2HCL + ZN → ZNCL 2 + H 2 3) Interaksi dengan okfoter oksida: 2HCL + CAO → CACL 2 + H 2 O; 2HCL + ZNO → ZNHCL 2 + H 2 O 4) interaksi dengan pangkalan: 2HCL + CU (OH) 2 → CUCL 2 + 2H 2 O 5) Interaksi dengan garam: 2HCL + CACO 3 → H 2 O + COCL 2 + CACL 2

Properti spesifik HCL: 1) interaksi dengan perak nitrat (perak nitrat adalah reagen pada asam klorida dan garamnya); Drops sedimen putih, yang tidak larut dalam air, maupun dalam asam: hcl + agno3 → agc ↓ + hno 3 2) interaksi dengan agen pengoksidasi (MNO 2, KCLO 3, dll.): 6HCL + KCLLO 3 → KCl + 3 jam 2 o + 3cl 2

Aplikasi. Sejumlah besar asam klorida dikonsumsi untuk menghilangkan oksida besi sebelum lapisan produk dari logam ini dengan logam lain (timah, kromium, nikel). Agar asam klorida hanya bereaksi dengan oksida, tetapi tidak dengan logam, zat khusus ditambahkan ke dalamnya, yang disebut inhibitor. Inhibitor - Mengganti reaksi.

Asam salonon digunakan untuk mendapatkan berbagai klorida. Ini digunakan untuk mendapatkan klorin. Sangat sering, solusi asam klorida diresepkan oleh pasien dengan mengurangi keasaman jus lambung. Asam Salonon terletak di setiap tubuh, itu adalah bagian dari jus lambung, yang diperlukan untuk pencernaan.

Dalam industri makanan, asam klorida hanya digunakan dalam bentuk larutan. Ini digunakan untuk mengatur keasaman dalam produksi asam lemonat, gelatin atau fruktosa (E 507).

Jangan lupa bahwa asam klorida berbahaya bagi kulit. Bahkan lebih berbahaya bagi mata. Dengan mempengaruhi seseorang, itu dapat menyebabkan kerusakan gigi, iritasi pada selaput lendir, mati lemas.

Selain itu, asam klorida secara aktif digunakan dalam galvanoplastik dan hidrometalurgi (pengeringan, karat, perawatan kulit, bahan kimia, sebagai pelarut batuan dalam produksi minyak, dalam produksi karet, natrium glutamatiktif, Soda, SL 2). Asam Salonon digunakan untuk meregenerasi CL 2, dalam sintesis organik (untuk mendapatkan vinil klorida, alkil klorida, dll.) Dapat digunakan sebagai katalis untuk persiapan diphenylolpropane, alkilasi benzena.

situs, dengan penyalinan penuh atau sebagian referensi material ke sumber asli diperlukan.

Asam hidroklorik (garam) -kimia yang sangat kuat dan berbahaya yang cukup banyak digunakan di banyak bidang kehidupan manusia.

Air asin - Ini adalah hidrogen klorida (HCl, gas termal tanpa bau) yang terhubung ke air (H2O). Titik didih tergantung pada konsentrasi larutan. Zat ini adalah kebakaran, kondisi penyimpanan: hanya di kamar kering.

Berlaku dalam kedokteran, di industri kedokteran gigi, untuk pemutihan gigi. Jika perut menghasilkan jumlah jus (enzim), garam dan larutan asam digunakan sebagai sarana bantu. Di laboratorium kimia, klorin adalah reagen populer untuk eksperimen biokimia, standar sanitasi dan diagnostik.

HARROFLUOROIC ACID MEJA DI INDUSTRI: Kain lukisan, kulit, solder logam, pembersihan dari skala, oksida, adalah bagian dari pembuatan persiapan farmasi sebagai agen pengoksidasi dan sebagainya.

Properti spektrum kimia

Asam berinteraksi dengan banyak logam, garam. Itu dianggap cukup kuat dan berdiri dalam satu baris dengan belerang. Reaksi utama dimanifestasikan pada semua kelompok logam yang tersisa dari hidrogen (magnesium, besi, seng - potensi elektroteknik).

Sebagai hasil dari dampak ini, pembentukan garam diperoleh dengan pelepasan H.

Solusi klorida dalam bentuk encer masuk ke dalam reaksi dengan garam, tetapi hanya dengan mereka yang dibentuk oleh asam yang kurang parah. Sodium dan kalsium karbonat yang terkenal setelah interaksi dengannya hancur menjadi air dan karbon monoksida.

Asam sendawa - Reaksi berkualitas tinggi terhadap larutan garam. Untuk mendapatkannya, perlu untuk menambahkan nitrat perak ke reaktif ini, sebagai hasilnya - endapan putih jatuh dari mana nitrogen diperoleh.

Dengan campuran air dan hidrogen ini, ada banyak eksperimen yang menarik. Misalnya, diencerkan dengannya amonia. Akibatnya, ternyata asap putih, tebal, memiliki konsistensi kristal kecil. Methyline, Aniline, mangan dioksida, reagen kalium karbonat, juga mempengaruhi pengaruh asam.

Bagaimana asam klorida diproduksi dalam kondisi laboratorium

Produksi zat sebagian besar, penjualan gratis. Dalam percobaan eksperimen laboratorium, solusi dihasilkan oleh dampak asam sulfat konsentrasi tinggi pada garam dapur biasa (natrium klorida).

Ada 2 metode untuk melarutkan hidrogen klorida dalam air:

Hidrogen dibakar dalam klorin (sintetis).
BACKWAY (ABGAL). Inti dari itu dalam pelaksanaan klorinasi organik, dehidroklorinasi.

Sifat kimia dari keasaman klochloric tinggi.

Zat ini dapat diterima dengan sintesis dalam pirolisis limbah dari chloroorganik. Ini terjadi sebagai akibat dari pembusukan hidrokarbon dengan defisit oksigen yang lengkap. Anda juga dapat menggunakan klorida logam yang merupakan bahan baku zat anorganik. Jika tidak ada asam sulfat yang terkonsentrasi (elektrolit), encer.

Potassium Permanganate adalah cara lain untuk mendapatkan larutan garam.

Berkenaan dengan penambangan reagen dalam kondisi alami, yang paling sering campuran kimia ini dapat ditemukan di perairan limbah vulkanik. Klorin adalah komponen mineral Silvin (kalium klorida, menyerupai tulang untuk permainan), bischofit. Semua ini adalah metode untuk menambang zat dalam industri.

Dalam tubuh manusia, enzim ini terkandung di perut. Solusinya bisa bersifat asam dan basa. Salah satu metode penambangan umum disebut sulfat.

Bagaimana dan untuk apa yang digunakan

Mungkin ini benar salah satu zat penting yang bertemu dan diperlukan di hampir semua sektor kehidupan manusia.

Lokalisasi ruang lingkup aplikasi:

Metalurgi. Membersihkan permukaan dari plot teroksidasi, melarutkan karat, perawatan sebelum lonjakan, tinning. Asam klorida membantu mengekstraksi intersi kecil logam dari bijih. Zirkonium dan titanium diperoleh dengan menggunakan metode menerjemahkan oksida menjadi klorida.
Industri teknologi makanan. Solusi konsentrasi rendah digunakan sebagai suplemen makanan. Gelatin, fruktosa untuk penderita diabetes mengandung pengemulsi murni. Soda biasa juga memiliki koefisien konten yang tinggi dari zat ini. Pada kemasan barang akan melihatnya disebut E507.
Area obat. Dengan indeks media asam yang tidak memadai di lambung dan masalah dengan usus. PH rendah memimpin kanker. Bahkan dengan nutrisi yang tepat, vitamin dalam kecukupan, bahaya tidak hilang, perlu untuk melakukan tes untuk menghasilkan jus dari saluran lambung, karena dengan media asam yang tidak cukup, zat yang berguna praktis tidak diserap, pencernaan dilanggar.
Solusi garam digunakan sebagai perlindungan inhibitor terhadap kotoran dan infeksi, efek antiseptik. Untuk pembuatan campuran perekat, produk dari keramik. Itu dicuci dengan penukar panas.
Prosedur pemurnian air untuk minum juga tidak diperlukan tanpa partisipasi klorin.
Produksi karet, pangkalan kain pemutih.
Anda dapat mengurus lensa dengan solusi ini.
Membilas rongga mulut di rumah
Zat ini dengan sempurna melakukan arus listrik.

Petunjuk Penggunaan

Gunakan asam klorida di dalam kedokteran dimungkinkan secara eksklusif oleh resep dokter. Anda tidak bisa terlibat dalam pengobatan sendiri.

Instruksi sederhana: Cara biasa untuk menyiapkan solusi sebagai obat - sebelum digunakan, aduk hingga menghilang dalam air. Pada setengah gelas 200 gram, 15 tetes obat diresepkan. Ambil hanya selama makan, 4 kali sehari.

Jangan berlebihan, ini bukan obat mujarab, konsultasi spesialis itu penting. Dalam hal overdosis, formasi tani muncul pada selaput lendir esofagus.

Efek samping dan kontraindikasi

Menahan diri dari penerimaan, jika ada pengaturan untuk reaksi alergi, itu dapat memengaruhi fungsi umum tubuh.

Keracunan berat dan luka bakar

Jika produk dipukul pada kulit dalam bentuk terkonsentrasi, Anda bisa mendapatkan bakar toksikologis yang berat. Penetrasi kelebihan uap ke dalam saluran pernapasan (laring, tenggorokan) berkontribusi untuk menyebabkan keracunan.

Batuk kikir yang terkuat muncul, dahak bisa dengan darah. Visi itu gugup, saya ingin terus-menerus menggosok mata Anda, mukosa jengkel. Iris tidak merespons cahaya terang.

Chipping dengan asam klorida tidak sama menakutkan seperti belerang, tetapi pasangan yang dapat jatuh ke dalam saluran saluran gastrointestinal mampu mengarah pada konsekuensi serius dari keracunan oleh alkali.

Fitur pertama (gejala) adalah adanya peningkatan suhu tubuh. Fitur karakteristik zat ini pada esophagus terlihat sebagai berikut: mengi di paru-paru, muntah, kelemahan fisik, ketidakmampuan untuk menghirup, pembengkakan saluran pernapasan.

Jika sejumlah besar gambar toksikologi mengerikan: volume muntah meningkat, cianosis wajah, aritmia terbentuk. Dada diperas (asfiksia), diikuti oleh pembengkakan laring dan hasil fatal berasal dari kejut rasa sakit.

Dengan gejala yang terdaftar, ada klasifikasi tindakan tertentu untuk pertolongan pertama.

Sangat penting untuk membedakan tahap keracunan:

Jika seseorang diracuni berpasangan, Anda perlu segera mengambilnya di udara bersih. Buat cuci tenggorokan dengan larutan natrium bikarbonat, memaksakan kompres pada mata. Segera berlaku untuk rumah sakit.
Jika tindakan asam diarahkan ke kulit seorang anak atau orang dewasa, penting untuk memperlakukan area yang terbakar dengan benar. Bilas kulit selama 15 menit, dan terapkan salep dari luka bakar.
Jika kerugian disebabkan oleh solusi untuk organ internal, pemurnian mendesak masa percobaan lambung dan rawat inap diperlukan.

Analog asam klorida dalam persiapan

Karena zat yang diizinkan norma digunakan dalam pengobatan, terkandung dalam obat-obatan tersebut:

Magnesium sulfat.
Kalsium klorida.
Reamberin.

Ingatlah bahwa untuk penggunaan manusia, asam klorida digunakan secara eksklusif dalam bentuk yang bercerai.

Mendapatkan. Asam hidroklorat diperoleh dengan melarutkan chloroodore dalam air.

Dalam industri, asam klorida biasanya diperoleh dengan membakar hidrogen pada klorin dan melarutkan produk dari reaksi dalam air.

Asam hidroklorat terkonsentrasi adalah solusi yang tak ternilai yang sangat merokok di udara lembab, yang memiliki bau tajam karena pelepasan chloroodor.

Sifat kimia. Asam Salonon memiliki sejumlah sifat umum yang merupakan karakteristik dari sebagian besar asam. Selain itu, ia memiliki beberapa sifat tertentu.

Dalam industri makanan, asam klorida hanya digunakan dalam bentuk larutan. Ini digunakan untuk mengatur keasaman dalam produksi asam lemonat, gelatin atau fruktosa (E 507).

Jangan lupa bahwa asam klorida berbahaya bagi kulit. Bahkan lebih berbahaya bagi mata. Dengan mempengaruhi seseorang, itu dapat menyebabkan kerusakan gigi, iritasi pada selaput lendir, mati lemas.

blog.Set, dengan penyalinan penuh atau sebagian referensi material ke sumber asli diperlukan.

Fakta yang terbukti diketahui bahwa asam klorida berinteraksi dengan logam aktif. Dalam hal ini, beberapa zat dapat merespons senyawa seperti itu, bagian lain tetap tidak tersentuh.

Logam tidak aktif tidak dapat bereaksi terhadap substansi: mereka dikaitkan dengan emas, perak, merkuri.

Asam Salonon adalah senyawa klorin dan hidrogen. Dengan melarutkan zat gas dalam air di bawah judul klorida, koneksi ini diperoleh.

Ion hidrogen dengan persamaan ini melakukan peran oksidan, yang menyebabkan reaksi dalam logam aktif.

Pada ujian masuk dalam kimia, Anda sering dapat menemukan definisi zat yang mampu bereaksi terhadap asam klorida.

Selain itu, tugas "membuat persamaan" sering menyebabkan rasa takut di mata lulusan.

Agar tidak bingung dengan tugas-tugas kimia, disarankan untuk mempelajari lebih banyak informasi tentang interaksi dengan senyawa ini.

Semua zat yang ada dapat dibagi menjadi logam yang menggusur hidrogen dari senyawa yang tidak menggusur hidrogen, serta logam aktif dan tidak aktif.

Zat menjadi reaksi dengan asam klorida:

Pangkalan kimia. Asam Salonon mampu menetralkan pangkalan. Seperti yang diketahui, mereka terdiri dari atom logam, yang dipengaruhi oleh asam.
Ini termasuk natrium hidroksida, barium, aluminium. Reaksi netralisasi memberikan pembentukan garam dan air.
Logam. Jika Anda beralih ke baris elektrokimia, Anda dapat melihat bahwa asam klorida bereaksi dengan semua elemen yang menghadap hidrogen di baris ini.
Ini termasuk natrium, magnesium, aluminium, lithium, barium, kalsium, seng, besi dan elemen lainnya. Dalam interaksi, mereka membentuk klorida dan menyoroti Hidrogen Gasit.
Oksida dasar dan atmosfer. Selama reaksi, pembentukan garam dan air yang larut terjadi. HCl berinteraksi dengan aluminium, tembaga, seng, natrium oksida.
Karbonat. Ketika berinteraksi dengan kalsium karbonat, persamaan berikut akan diperoleh: CACO₃ + 2HCL → CACL₂ + CO₂ + H₂O.
Ini mengikuti darinya bahwa karbon dioksida dibedakan, dan air dan asam koalat terbentuk.
Oksidator yang kuat. Jika substansi berinteraksi dengan kalium permanganat atau mangan dioksida, gase klorin dilepaskan pada output.
Amonia. Interaksi tersebut ditandai dengan rilis asap kuat, jadi pada saat percobaan disarankan untuk membuka semua jendela. Maka Ammonium Chloride dirilis.

Selain zat dan senyawa yang tercantum, HCl juga dapat menanggapi perak nitrat - dengan interaksi seperti itu, sedimen berwarna putih terbentuk.

Tanda interaksi dengan seng, besi dan logam lainnya

Jika tingkat kimia sekolah berhasil dilupakan, dapat dipanggil kembali di mana ada tanda-tanda interaksi logam yang bereaksi dengan asam klorida.

Agar eksperimen eksperimental menyebabkan kecelakaan, disarankan untuk membuka semua jendela di muka, dipersenjatai dengan pakaian pelindung sehingga kulit tangan ditutup.

Catatan! Di bawah ini akan dijelaskan tentang tanda-tanda apa yang berbicara tentang entri ke dalam reaksi elemen dengan senyawa.

Agar tidak melakukan pengalaman visual, Anda dapat menggunakan informasi teoritis.

Pertimbangkan apa yang terjadi jika menambahkan sedikit asam ke jenis logam tertentu:

Logam	Tanda interaksi.
Seng	Jika Anda menurunkan logam warna perak ini ke dalam tabung reaksi dengan zat yang ditentukan, Anda dapat secara bertahap mengamati rilis sejumlah kecil gelembung dan hidrogen. Akibatnya, Zinc Chloride ZnCl₂ terjadi
Besi	Selama interaksi seperti itu, besi klorida terbentuk. Reaksi terjadi perlahan, jika tabung reaksi untuk pemanasan, prosesnya akan lebih cepat
Lithium.	Dengan reaksi, lithium klorida 2 licl terbentuk, hidrogen dibedakan. Di permukaan logam ini milik Grup Alkaline, Anda dapat melihat gelembung kecil
Silikon	Sebagai hasil dari senyawa ini, komponen kompleks yang disebut Chlorsilane muncul. Juga disorot hidrogen gas. Reaksi ini terjadi di bawah kondisi pemanasan hingga 350 derajat, dan tembaga berdiri sebagai katalis
Magnesium	Dengan interaksi ini mengamati pelepasan panas, logam mulai meleleh

Cara membuat persamaan reaksi

Salah satu tugas paling umum tentang ujian dan dalam tes adalah untuk membuat persamaan untuk reaksi HCL, dalam hal ini - garam, dengan zat atau koneksi lain.

Agar tidak bingung dalam keputusan, kami menawarkan beberapa tips dan boks untuk memorisasi yang mudah:

Ingat sebutan huruf dari zat ini - asam klorida dalam kimia diindikasikan sebagai HCl: Jika zat tersebut diencerkan, ini ditunjukkan dalam tanda kurung.
Seperti disebutkan di atas, zat ini mampu bereaksi dengan logam aktif yang dihadapi hidrogen di baris elektrokimia; Selain itu, ia bereaksi terhadap pangkalan, oksida, hidroksida dan karbonat.
Basis kimia disebut oh, oksida - o, hidroksida - OH2, karbonat - CO3.
Persamaan reaksi akan selalu memiliki tanda +, karena dalam proses interaksi ada koneksi dari beberapa komponen.
HCl dapat menggunakan istilah pertama atau kedua, setelah penambahan logam, zatnya adalah tanda \u003d, maka reaksi dijelaskan di mana produk peluruhan dijelaskan.
Misalnya, dengan reaksi asam sulfat dengan magnesium sulfat, persamaan seperti itu diperoleh: MG + H2SO4 \u003d MGSO4 + H2.
Barium Hydrochloric Acid dan hidroksida memberikan persamaan seperti: 2HCL + BA (OH) 2 \u003d BACL2 + 2H2O.
Dengan reaksi senyawa hidrogen, klorin dan kapur, kalsium klorida dibentuk: SASO3 + 2HCL \u003d CACL2 + CO2 + H2O.
Solusi natrium karbonat dengan asam terlihat seperti ini: HCl + NA2CO3 \u003d 2NACL + H2O + CO2.

Buat persamaannya mudah, penting untuk awalnya menunjuk huruf huruf dari setiap elemen atau substansi.

- (HCl), larutan air yang diproduksi hidrogen, gas tidak berwarna dengan aroma tajam. Itu diperoleh dengan aksi asam sulfat ke garam meja, sebagai produk sampingan hidrokarbon klorida, atau reaksi hidrogen dan klorin. Asam Salonon digunakan untuk ... ... Kamus Ensiklopedis Ilmiah dan Teknis

Asam hidroklorik - - hcl (sc) (asam hidroklorat, asam hidrogen klorida, hidrogen klorida) adalah larutan hidrogen klorida (HCL) dalam air, aditif antiinrosit. Ini adalah cairan tidak berwarna dengan aroma tajam, tanpa partikel tersuspensi. ... ... Istilah ensiklopedia, definisi dan penjelasan bahan bangunan

ASAM HIDROKLORIK - (asam hidroklorat) larutan hidrogen klorida dalam air; Asam kuat. Cair tidak berwarna merokok di udara (asam hidroklorat teknis kekuningan karena kotoran Fe, CL2, dll.). Konsentrasi maksimum (pada 20.c) 38% berat, ... ... Kamus Ensiklopedis Besar

ASAM HIDROKLORIK - (asidum muraticum, asam, hidrokloricum), solusi hidrogen klorida (NS1) dalam air. Di alam, ada di dalam air beberapa sumber asal vulkanik dalam air, dan juga dalam jus lambung (hingga 0,5%). Hidrogen klorida dapat diperoleh ... Ensiklopedia medis besar

ASAM HIDROKLORIK - (asam hidroklorat, asam hidroklorat) Kelelawar monosokondar yang parah dengan bau tajam, larutan hidrogen klorida berair; Konsentrasi maksimum 38% berat, kepadatan larutan semacam itu adalah 1,19 g / cm3. Terapkan di ... ... Ensiklopedia Rusia untuk Perlindungan Tenaga Kerja

ASAM HIDROKLORIK - (asam hidroklorat) Solusi hidrogen klorida HCL berair, asam monosokond parah, kelelawar, dengan aroma tajam; Kotor besi, klorin cat menjadi warna kekuningan. Memasuki penjualan Terkonsentrasi S. K. berisi 37% ... ... Ensiklopedia politeknik besar.

asam hidroklorik - Subs., Jumlah sinonim: 1 Kamus Asam (171) Sinonim Asis. V.n. Trishin. 2013 ... Kamus sinonim.

ASAM HIDROKLORIK Ensiklopedia modern.

Asam hidroklorik - Asam hidroklorat, larutan hidrogen klorida HCL; Cairan merokok di udara dengan aroma tajam. Asam klorida digunakan untuk mendapatkan berbagai klorida, logam etsa, ores pemrosesan, dalam produksi klor, soda, karet, dll. ... ... Kamus ensiklopedis yang diilustrasikan

asam hidroklorik - (asam hidroklorat), larutan hidrogen klorida dalam air; Asam kuat. Tidak berwarna, "merokok" dalam cairan udara (asam hidroklorat teknis kekuningan karena kotoran Fe, CL2, dll.). Konsentrasi maksimum (pada 20 ° C) 38% berat, ... ... Kamus Ensiklopedis

Buku

Cerita, Mikhail Svtain. SvAtn Mikhail Mikhailovich (1873-1954) - Svienne Mikhail Mikhailovich (1873-1954) - Penulis Rusia, yang prosa filosofis terhubung terutama dengan tema-tema alam, dengan kehidupan rakyat dan ... Beli untuk 120 audiobook 120 rubel
Lem-pensil "Magnific" (36 gr, chameleon) (M-5677) ,. Pensil perekat untuk kertas, kardus, foto dan kain. Merata dan mudah diterapkan pada permukaan. Terlihat saat diterapkan, dihitamkan saat dikeringkan. Larut dalam air. BAHAN: Emulsi ...