Tabel berat molekul garam. jumlah zat

Tujuan pelajaran.

NS untuk membiasakan siswa dengan konsep "jumlah zat", "mol"; untuk membentuk gagasan tentang massa molar suatu zat; mengajarkan untuk menghitung jumlah suatu zat dengan massa zat yang diketahui dan massa zat dengan jumlah zat yang diketahui.

Jenis pelajaran: pelajaran dalam studi dan konsolidasi utama pengetahuan.

Teknologi: elemen kolaborasi teknologi dan pembelajaran masalah.

Metode: percakapan heuristik, aktivitas pencarian,

Konsep dasar. Jumlah zat, mol, bilangan Avogadro, konstanta Avogadro, massa molar.

Hasil belajar yang direncanakan. Mengetahui bilangan Avogadro, menentukan jumlah zat dan mol. Untuk dapat menentukan jumlah unit struktural untuk jumlah zat tertentu dan sebaliknya. Ketahui tentang kesetaraan nilai numerik berat molekul molar dan relatif. Mampu menghitung massa sejumlah zat tertentu.

Peralatan: multimedia - peralatan, tabel periodik D.I. Mendeleev.

Selama kelas

1. Momen organisasi.

Halo teman-teman. Nama saya Alla Stanislavovna, dan hari ini saya akan memberi Anda pelajaran kimia.

Teman-temanku! Saya sangat senang
Masukkan kelas ramah Anda
Dan bagi saya sudah ada hadiahnya
Perhatikan mata pintarmu
Aku tahu semua orang di kelas itu jenius
Tapi tanpa tenaga kerja, bakat bukan untuk masa depan,
Salibkan pendapat Anda -
Kami akan membuat pelajaran bersama!

2. Pernyataan masalah pelajaran dan tujuannya.

Dan kita akan memulai pelajaran kita dengan situasi lucu dan tidak standar yang pernah terjadi di sebuah toko.

Kostya kelas delapan pergi ke toko dan meminta pramuniaga untuk menjual 10 mol garam meja. Apa yang dikatakan pramuniaga kepada Kostya?

Anda akan menjawab pertanyaan ini setelah mempelajari topik baru.

Istilah apa yang baru bagi Anda?

Saya akan memberi tahu Anda hari ini, mungkin, tentang peran ngengat yang berbahaya.

Ngengat memakan wol dan bulu - itu hanya kepanikan untuk semua orang ...

Nah, dalam kimia - jika Anda mau! Ada kata lain untuk "tahi lalat".

Dan hari ini dalam pelajaran kita akan berkenalan dengan konsep ini.

Pelajaran kita disebut “Jumlah Zat. Masa molar" ( tulis di buku catatan).

Tujuan dari pelajaran kami:

pertama: berkenalan dengan konsep "jumlah zat", "mol";

kedua: untuk membentuk gagasan tentang massa molar suatu zat;

ketiga: mempelajari cara menghitung jumlah suatu zat dari massa zat yang diketahui dan massa zat dari jumlah zat yang diketahui.

3. Mempelajari materi baru.

Semuanya terukur. Dan Anda sudah akrab dengan satuan ukuran untuk massa atau volume. Sebagai contoh,

Saat membeli gula, kami menentukannya ___ (berat) dengan bantuan timbangan, menggunakan satuan ukuran -________ (kilogram, gram).

Saat membeli susu curah, kami menentukannya _____ (volume) menggunakan alat ukur, menggunakan satuan ukuran ______ (liter, mililiter)

Juga kita dapat menentukan berapa banyak potongan (partikel) dalam 1 kilogram?

Kimia adalah ilmu tentang zat. Zat tersusun atas atom atau molekul. Dalam satuan apa zat dapat diukur? Bagaimanapun, atom dan molekul tidak dapat dihitung dan ditimbang.

Dan kemudian unit khusus dipilih untuk mengukur zat, di mana dua kuantitas digabungkan - jumlah molekul dan massa zat.

Satuan seperti itu disebut jumlah zat atau mol.

Untuk mengukur 1 mol suatu zat, Anda perlu mengambil gram sebanyak itu, berapa massa relatif zat tersebut:

1 mol H 2 beratnya 2 g (Mr (H 2) = 2)

1 mol O 2 beratnya 32 g (Mr (O 2) = 32)

1 mol H 2 O beratnya 18 g (Mr (H 2 O) = 18)

Dan berapa banyak partikel nyata - molekul yang terkandung dalam 1 mol zat apa pun?

Telah ditetapkan bahwa 1 mol zat apa pun selalu mengandung jumlah molekul yang sama. Angka ini adalah 6 10 23. Sebagai contoh,

1 mol air = 6 . 10 23 molekul 2 ,

1 mol besi = 6 . 10 23 atom Fe,

1 mol klorin = 6 . 10 23 molekul Cl 2,

1 mol ion klorin Cl - = 6 . 10 23 ion Cl -.

Untuk menghormati ilmuwan Italia Amedeo Avogadro, angka ini disebut konstanta Avogadro.

Dilambangkan NA = 6 × 10 23

Konstanta Avogadro sangat besar sehingga sulit untuk dibayangkan.

Gurun Sahara mengandung kurang dari tiga mol butiran pasir terbaik.

Jika Anda mengambil 1 mol uang dolar, maka mereka akan menutupi semua benua di Bumi dengan lapisan setebal 2 kilometer.

Sekarang kita dapat menuliskan definisi dari konsep "tahi lalat".

Tahi lalat adalah JUMLAH ZAT, yang mengandung 6 10 23unit struktural dari zat tertentu -molekul atauatom.

Jumlah suatu zat ditunjukkan dengan huruf - n, diukur dalam mol

Untuk mengetahui jumlah molekul (N), Anda dapat menggunakan rumus:

mengetahui jumlah molekul, Anda dapat menemukan jumlah zat:

Apa yang harus dilakukan untuk mengukur 1 mol zat?

Anda perlu mengambil sebanyak gram zat ini, berapa berat molekul relatifnya.

Massa 1 mol suatu zat disebut Massa molar. Ini dilambangkan dengan huruf - M. ditemukan dengan rumus:

Tebak dalam satuan apa massa molar akan diukur?

diukur dalam (g / mol)

Massa molar bertepatan nilainya dengan massa atom atau molekul relatif, tetapi berbeda dalam satuan pengukuran (M - g / mol; Mr, Ar - kuantitas tak berdimensi).

M (g / mol) = Mr

Tabel menunjukkan massa molar untuk ilustrasi. M untuk beberapa zat dengan struktur yang berbeda.

meja... Massa molar berbagai zat.

Massa molar zat berbeda satu sama lain, tetapi jumlah zat tetap sama - 1 mol.

Jumlah mol zat n cari dari rasio massa M zat ini (g) ke massa molarnya M (g/mol).

Oleh karena itu, massa dapat ditemukan dengan rumus:

Mari kita bangun hubungan besaran pokok: m = n? M, n = m / M, M = m / n, n = N / N A, N = n? N A, di mana N A 6,02 × 10 23 mol -1

4. Mengamankan materi

Kami telah menentukan bagaimana kuantitas dan massa suatu zat terkait satu sama lain. Sekarang mari kita selesaikan masalah menggunakan konsep yang dibahas di atas.

Soal nomor 1 ... Tentukan massa oksigen dengan jumlah zat 3,6 mol.

Soal nomor 2 . Berapa banyak zat yang mengandung 64 g oksigen?

Soal nomor 3 ... Hitung jumlah zat dan jumlah molekul yang terkandung dalam karbon dioksida dengan massa 11 g.

Masalah 4 . Tentukan massa 24. 10 23 molekul ozon O 3.

Mari kita coba menjawab pertanyaan yang diajukan di awal pelajaran:

jika pramuniaga belajar dengan baik di kelas delapan, maka dia akan dengan cepat menghitung: massa (? aCl) = 58,5 (g / mol) × 10 (mol) = 585 gram.

Kemudian dia menuangkan garam ke dalam tas, menimbangnya dan dengan sopan berkata, "Bayar ke kasir."

5. Pekerjaan rumah.

Jadi, teman-teman, inilah saatnya untuk mengucapkan selamat tinggal.
Dan saya ingin berharap Anda:
Selalu semangat untuk belajar
Selalu bersedia bekerja.
Dan jangan pernah putus asa.

Literatur:

1. Alikberova L.Yu. Kimia yang menghibur, M, "AST-PRESS", 1999
2. Berdonosov S.S., Kimia 8kl, Miros, 1994.;
3. Koran "Kimia di Sekolah" No. 44 1996. hal. 9.
4. Gabrielyan O.S. kimia kelas 8. M.: Bustard, 2007.
5. Ivanova R.G. Kimia kelas 8-9. M.: Pendidikan, 2005.
6. Novoshinsky I.I. Novoshinskaya N.S. Jenis masalah kimia dan cara menyelesaikannya kelas 8-11. M.: Onyx abad ke-21.
7. Koleksi pendidikan. Kimia. Kursus dasar. kelas 8-9. Laboratorium sistem multimedia MarSTU. Yoshikar-Ola, 2003.

Cobalah untuk mengevaluasi pengetahuan dan keterampilan Anda sendiri setelah pelajaran hari ini

• Saya mengerti segalanya, saya bisa mengajar yang lain.
• Saya dapat menjelaskan topik baru dengan bantuan.
• Saya merasa sulit untuk mencari tahu sendiri dalam topik baru, saya butuh bantuan.

Massa atom dan molekul sangat kecil, sehingga mudah untuk memilih massa salah satu atom sebagai satuan pengukuran dan menyatakan massa atom yang tersisa relatif terhadapnya. Inilah yang dilakukan oleh pendiri teori atom Dalton, yang menyusun tabel massa atom, dengan mengambil massa atom hidrogen sebagai satu unit.

Hingga 1961, dalam fisika, 1/16 massa atom oksigen 16 O diambil sebagai satuan massa atom (disingkat amu), dan dalam kimia - 1/16 massa atom rata-rata oksigen alami, yang merupakan campuran dari tiga isotop. Satuan massa kimia 0,03% lebih besar dari satuan fisik.

Massa atom dan massa atom relatif suatu unsur

Saat ini, sistem pengukuran terpadu diadopsi dalam fisika dan kimia. 1/12 massa atom karbon 12 C dipilih sebagai satuan standar massa atom.

1 pagi = 1/12 m (12 ) = 1,66057 × 10 -27 kg = 1,66057 × 10 -24 g.

DEFINISI

Massa atom relatif unsur (A r) adalah besaran tak berdimensi yang sama dengan perbandingan massa rata-rata atom suatu unsur dengan 1/12 massa atom 12 C.

Saat menghitung massa atom relatif, kelimpahan isotop unsur-unsur di kerak bumi diperhitungkan. Misalnya, klorin memiliki dua isotop 35 l (75,5%) dan 37 l (24,5%).Massa atom relatif klorin adalah:

Ar (Cl) = (0,755 × m (35 Cl) + 0,245 × m (37 Cl)) / (1/12 × m (12 C) = 35,5.

Dari definisi massa atom relatif, maka massa absolut rata-rata atom sama dengan massa atom relatif dikalikan dengan amu:

m (Cl) = 35,5 × 1,66057 × 10 -24 = 5,89 × 10 -23 g.

Berat molekul relatif suatu unsur

DEFINISI

Berat molekul relatif (M r) adalah besaran tak berdimensi yang sama dengan perbandingan massa molekul zat dengan 1/12 massa atom 12 C.

Berat molekul relatif suatu molekul sama dengan jumlah massa atom relatif dari atom-atom penyusun molekul, misalnya:

M r (N 2 O) = 2 × A r (N) + A r (O) = 2 × 14,0067 + 15,9994 = 44,0128.

Massa mutlak suatu molekul sama dengan berat molekul relatif dikalikan dengan amu.

Jumlah atom dan molekul dalam sampel zat biasa sangat besar, oleh karena itu, ketika mengkarakterisasi jumlah suatu zat, unit pengukuran khusus digunakan - mol.

Satu mol adalah jumlah zat yang mengandung jumlah partikel (molekul, atom, ion, elektron) yang sama dengan jumlah atom karbon dalam 12 g isotop 12 C.

Massa satu atom 12 sama dengan 12 sma, oleh karena itu jumlah atom dalam 12 g isotop 12 sama dengan:

NA = 12 g / 12 x 1,66057 x 10 -24 g = 1 / 1,66057 x 10 -24 = 6,0221 x 10 -23.

Jadi, satu mol zat mengandung 6,0221 × 10 -23 partikel zat ini.

Besaran fisika N A disebut konstanta Avogadro, memiliki dimensi = mol -1. Bilangan 6.0221 × 10 -23 disebut bilangan Avogadro.

DEFINISI

Massa molar (M) adalah massa 1 mol zat.

Sangat mudah untuk menunjukkan bahwa nilai numerik dari massa molar M dan massa molekul relatif M r adalah sama, tetapi kuantitas pertama memiliki dimensi [M] = g / mol, dan yang kedua tidak berdimensi:

M = N A × m (1 molekul) = N A × M r × 1 amu = (N A × 1 sma) × M r = × M r.

Ini berarti bahwa jika massa molekul tertentu, misalnya, 44 sma, maka massa satu mol molekul adalah 44 g.

Konstanta Avogadro adalah koefisien proporsionalitas yang memastikan transisi dari hubungan molekul ke molar.

DEFINISI

Perbandingan massa (m) suatu zat dengan jumlah (n) disebut massa molar zat:

Massa molar biasanya dinyatakan dalam g / mol, lebih jarang dalam kg / kmol. Karena satu mol zat apa pun mengandung jumlah unit struktural yang sama, massa molar suatu zat sebanding dengan massa unit struktural yang sesuai, mis. massa atom relatif suatu zat (M r):

di mana adalah koefisien proporsionalitas, yang sama untuk semua zat. Berat molekul relatif tidak berdimensi. Itu dihitung menggunakan massa atom relatif dari unsur-unsur kimia yang ditentukan dalam Tabel Periodik D.I. Mendeleev.

Seperti yang Anda ketahui, berat molekul suatu molekul sama dengan jumlah massa atom relatif dari atom-atom yang menyusun molekul:

Mr (HX) = Ar (H) + Ar (X).

M (HX) = Mr (HX) = Ar (H) + Ar (X).

Agar lebih mudah untuk tidak menghabiskan waktu setiap kali menghitung massa molar zat tertentu, tabel massa molar digunakan, yang terlihat seperti ini:

Contoh pemecahan masalah

CONTOH 1

CONTOH 2

Salah satu satuan dasar dalam Sistem Satuan Internasional (SI) adalah satuan jumlah zat adalah mol.

Ngengat – ini adalah jumlah zat yang mengandung unit struktural zat tertentu (molekul, atom, ion, dll.) sebanyak jumlah atom karbon dalam 0,012 kg (12 g) isotop karbon 12 DENGAN .

Mengingat bahwa nilai massa atom absolut untuk karbon adalah M(C) = 1,99 10 26 kg, Anda dapat menghitung jumlah atom karbon n A terkandung dalam 0,012 kg karbon.

Satu mol zat apa pun mengandung jumlah partikel zat ini (unit struktural) yang sama. Banyaknya satuan struktur yang terkandung dalam suatu zat dalam jumlah satu mol adalah 6,02 10 23 dan disebut Bilangan Avogadro (n A ).

Misalnya, satu mol tembaga mengandung 6,02 · 10 23 atom tembaga (Cu), dan satu mol hidrogen (H 2) mengandung 6,02 · 10 23 molekul hidrogen.

Masa molar(M) adalah massa suatu zat yang diambil dalam jumlah 1 mol.

Massa molar dilambangkan dengan huruf M dan memiliki dimensi [g / mol]. Dalam fisika, dimensi [kg / kmol] digunakan.

Dalam kasus umum, nilai numerik massa molar suatu zat secara numerik bertepatan dengan nilai massa molekul relatif (atom relatif).

Misalnya, berat molekul relatif air adalah:

r (Н 2 ) = 2Аr (Н) + r (O) = 2 1 + 16 = 18 sma

Massa molar air memiliki nilai yang sama, tetapi dinyatakan dalam g / mol:

M (H2O) = 18 gr/mol.

Jadi, satu mol air yang mengandung 6,02 · 10 23 molekul air (masing-masing 2 · 6,02 · 10 23 atom hidrogen dan 6,02 · 10 23 atom oksigen) memiliki massa 18 gram. Dalam air, jumlah suatu zat adalah 1 mol, mengandung 2 mol atom hidrogen dan satu mol atom oksigen.

1.3.4. Hubungan antara massa suatu zat dan jumlah

Mengetahui massa suatu zat dan rumus kimianya, dan karenanya nilai massa molarnya, adalah mungkin untuk menentukan jumlah suatu zat dan, sebaliknya, mengetahui jumlah suatu zat, adalah mungkin untuk menentukan massanya. Untuk perhitungan seperti itu, Anda harus menggunakan rumus:

di mana adalah jumlah zat, [mol]; M- massa zat, [g] atau [kg]; M adalah massa molar zat, [g / mol] atau [kg / kmol].

Misalnya, untuk mencari massa natrium sulfat (Na 2 SO 4) dalam jumlah 5 mol, kami menemukan:

1) nilai berat molekul relatif Na 2 SO 4, yang merupakan jumlah dari nilai pembulatan massa atom relatif:

r (Na 2 SO 4) = 2Аr (Na) + r (S) + 4Аr (O) = 142,

2) nilai yang sama secara numerik dari massa molar zat:

M (Na2SO4) = 142 gr/mol,

3) dan, akhirnya, massa 5 mol natrium sulfat:

m = M = 5 mol 142 g / mol = 710 g.

Jawaban: 710.

1.3.5. Hubungan antara volume suatu zat dan jumlahnya

Dalam kondisi normal (tidak ada), yaitu pada tekanan R sama dengan 101325 Pa (760 mm Hg), dan suhu T, sama dengan 273,15 K (0 ), satu mol gas dan uap yang berbeda menempati volume yang sama, sama dengan 22,4 liter.

Volume yang ditempati oleh 1 mol gas atau uap pada keadaan normal disebut volume molargas dan memiliki dimensi liter per mol.

V mol = 22,4 l / mol.

Mengetahui jumlah zat gas (ν ) dan nilai volume molar (V mol) Anda dapat menghitung volumenya (V) dalam kondisi normal:

V = V mol,

di mana adalah jumlah zat [mol]; V adalah volume zat gas [l]; V mol = 22,4 l / mol.

Dan, sebaliknya, mengetahui volume ( V) dari zat gas dalam kondisi normal, Anda dapat menghitung jumlahnya (ν) :