Ikatan kimia ionik. Skema pembentukan zat dengan berbagai jenis ikatan Skema pembentukan ion dari atom br

Pelajaran ini dikhususkan untuk menggeneralisasi dan mensistematisasikan pengetahuan tentang jenis-jenis ikatan kimia. Dalam pembelajaran, skema pembentukan ikatan kimia pada berbagai zat akan dibahas. Pembelajaran ini akan membantu memantapkan kemampuan menentukan jenis ikatan kimia suatu zat berdasarkan rumus kimianya.

Topik: Ikatan kimia. Disosiasi elektrolitik

Pelajaran: Skema pembentukan zat dengan berbagai jenis ikatan

Beras. 1. Skema pembentukan ikatan dalam molekul fluor

Molekul fluor terdiri dari dua atom dari unsur kimia bukan logam yang sama dengan keelektronegatifan yang sama; oleh karena itu, ikatan kovalen nonpolar diwujudkan dalam zat ini. Mari kita gambarkan diagram pembentukan ikatan dalam molekul fluor. Beras. 1.

Di sekitar setiap atom fluor, dengan menggunakan titik-titik, kita akan menggambar tujuh elektron valensi, yaitu elektron terluar. Setiap atom membutuhkan satu elektron lagi untuk mencapai keadaan stabil. Dengan demikian, satu pasangan elektron yang sama terbentuk. Menggantinya dengan tanda hubung, kami menggambarkan rumus grafis molekul fluor F-F.

Kesimpulan:ikatan kovalen nonpolar terbentuk antara molekul satu unsur kimia bukan logam. Dengan jenis ikatan kimia ini, terbentuk pasangan elektron yang sama yang dimiliki oleh kedua atom, yaitu tidak ada pergeseran kerapatan elektron pada salah satu atom unsur kimia tersebut.

Beras. 2. Skema pembentukan ikatan pada molekul air

Molekul air terdiri dari atom hidrogen dan oksigen – dua unsur nonlogam yang mempunyai nilai keelektronegatifan relatif berbeda, oleh karena itu zat ini mempunyai ikatan kovalen polar.

Karena oksigen adalah unsur yang lebih elektronegatif daripada hidrogen, pasangan elektron yang digunakan bersama bias terhadap oksigen. Muatan parsial muncul pada atom hidrogen, dan muatan negatif parsial muncul pada atom oksigen. Mengganti kedua pasangan elektron yang sama dengan tanda hubung, atau lebih tepatnya panah, yang menunjukkan pergeseran kerapatan elektron, kita tuliskan rumus grafik air Gambar. 2.

Kesimpulan:Ikatan kovalen polar terjadi antara atom-atom dari unsur bukan logam yang berbeda, yaitu dengan nilai keelektronegatifan relatif yang berbeda. Dengan jenis ikatan ini, pasangan elektron bersama terbentuk, yang bergeser ke arah unsur yang lebih elektronegatif.

1. No. 5,6,7 (hlm. 145) Rudzitis G.E. Kimia anorganik dan organik. Kelas 8: buku teks untuk lembaga pendidikan umum: tingkat dasar / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Pencerahan. 2011, 176 hal.: sakit.

2. Tunjukkan partikel yang jari-jarinya terbesar dan terkecil: atom Ar, ion: K+, Ca 2+, Cl -, jelaskan jawabanmu.

3. Sebutkan tiga kation dan dua anion yang mempunyai kulit elektron yang sama dengan ion F -.

BAGIAN 1

1. Atom logam, melepaskan elektron terluarnya, berubah menjadi ion positif:

di mana n adalah jumlah elektron pada lapisan terluar atom, sesuai dengan nomor golongan suatu unsur kimia.

2. Atom non-logam, mengambil elektron yang hilang untuk melengkapi lapisan elektron terluar, berubah menjadi ion negatif:

3. Antara ion-ion yang bermuatan berlawanan, a ikatan yang disebut ionik.

4. Lengkapi tabel “Ikatan Ionik”.

BAGIAN 2

1. Selesaikan skema pembentukan ion bermuatan positif. Dengan menggunakan huruf yang sesuai dengan jawaban yang benar, Anda akan membentuk nama salah satunya pewarna alami kuno: nila.

2. Mainkan tic-tac-toe. Tunjukkan jalur kemenangan rumus zat dengan ikatan kimia ionik.

3. Apakah pernyataan berikut ini benar?

3) hanya B yang benar

4. Garis bawahi pasangan unsur kimia yang membentuk ikatan kimia ionik.

1) kalium dan oksigen
2) hidrogen dan fosfor
3) aluminium dan fluor
4) hidrogen dan nitrogen

Buatlah diagram pembentukan ikatan kimia antar unsur terpilih.

5. Buatlah gambar bergaya komik yang menggambarkan proses pembentukan ikatan kimia ionik.

6. Buatlah diagram pembentukan dua senyawa kimia yang mempunyai ikatan ionik dengan menggunakan notasi konvensional:

Pilih unsur kimia “A” dan “B” dari daftar berikut: kalsium, klor, kalium, oksigen, nitrogen, aluminium, magnesium, karbon, brom.

Yang cocok untuk skema ini adalah kalsium dan klorin, magnesium dan klorin, kalsium dan brom, magnesium dan brom.

7. Tulislah karya sastra pendek (esai, cerpen, atau puisi) tentang salah satu zat yang mempunyai ikatan ionik yang digunakan seseorang dalam kehidupan sehari-hari atau di tempat kerja. Untuk menyelesaikan tugas, gunakan Internet.

Natrium klorida merupakan zat yang mempunyai ikatan ionik, tanpanya tidak ada kehidupan, walaupun bila jumlahnya banyak juga tidak baik. Bahkan ada cerita rakyat yang mengatakan bahwa sang putri mencintai ayahnya, sang raja, seperti halnya garam, sehingga ia diusir dari kerajaan. Namun ketika suatu hari raja mencoba makanan tanpa garam dan menyadari bahwa tidak mungkin memakannya, dia kemudian menyadari bahwa putrinya sangat mencintainya. Artinya garam adalah kehidupan, namun konsumsinya harus secukupnya. Sebab konsumsi garam berlebihan sangat berbahaya bagi kesehatan. Kelebihan garam dalam tubuh menyebabkan penyakit ginjal, mengubah warna kulit, menahan kelebihan cairan dalam tubuh, yang menyebabkan pembengkakan dan ketegangan pada jantung. Oleh karena itu, Anda perlu mengontrol asupan garam. Larutan natrium klorida 0,9% adalah larutan garam yang digunakan untuk memasukkan obat ke dalam tubuh. Oleh karena itu, sangat sulit menjawab pertanyaan: apakah garam itu baik atau buruk? Kami membutuhkannya dalam jumlah sedang.

Jawaban atas pertanyaan 5.

Unsur dengan nomor atom 35 adalah brom (Br). Muatan inti atomnya adalah 35. Sebuah atom brom mengandung 35 proton, 35 elektron, dan 45 neutron.

§ 7. Perubahan susunan inti atom unsur kimia. Isotop

Jawaban atas pertanyaan 1.

Isotop 40 19 K dan 40 18 Ar menunjukkan sifat yang berbeda karena mempunyai muatan inti yang berbeda dan jumlah elektron yang berbeda.

Jawaban untuk pertanyaan 2.

Massa atom relatif argon mendekati 40, karena dalam inti atomnya terdapat 18 proton dan 22 neutron, dan dalam inti atom kalium terdapat 19 proton dan 20 neutron, sehingga massa atom relatifnya mendekati 39. Karena jumlah proton dalam inti atomnya. atom kalium lebih besar, muncul pada tabel setelah argon.

Jawaban untuk pertanyaan 3.

Isotop adalah jenis atom dari unsur yang sama yang memiliki jumlah proton dan elektron yang sama serta jumlah neutron yang berbeda.

Jawaban atas pertanyaan 4.

Isotop klorin memiliki sifat yang serupa, karena sifat ditentukan oleh muatan inti, dan bukan oleh massa relatifnya, bahkan ketika massa atom relatif isotop klor berubah sebesar 1 atau 2 unit, massanya sedikit berubah, tidak seperti isotop hidrogen, di mana ketika satu atau dua neutron ditambahkan , massa inti berubah 2 atau 3 kali lipat.

Jawaban atas pertanyaan 5.

Deuterium (air berat) - senyawa dimana 1 atom oksigen terikat pada dua atom isotop hidrogen 2 1 D, rumus D2 O. Perbandingan sifat D2 O dan H2 O

Jawaban pertanyaan 6.

Elemen dengan nilai relatif besar ditempatkan terlebih dahulu

massa atom dalam uap:

Te-I (telurium yodium) 128 Te dan 127 I.

Th-Pa (thorium-protaktinium) 232 90 Th dan 231 91 Pa. U-Np (uranium-neptunium) 238 92 U dan 237 93 Np.

§ 8 . Struktur kulit elektron atom

Jawaban atas pertanyaan 1.

a) - diagram struktur atom aluminium; b) - diagram struktur atom fosfor; c) - diagram struktur atom oksigen.

Jawaban untuk pertanyaan 2.

a) membandingkan struktur atom nitrogen dan fosfor.

Struktur kulit elektron atom-atom ini serupa; keduanya mengandung 5 elektron pada tingkat energi terakhir. Namun, nitrogen hanya memiliki 2 tingkat energi, sedangkan fosfor memiliki 3 tingkat energi.

b) Mari kita bandingkan struktur atom fosfor dan belerang.

Atom fosfor dan belerang memiliki 3 tingkat energi, masing-masing dengan tingkat energi terakhir yang tidak lengkap, tetapi fosfor memiliki 5 elektron pada tingkat energi terakhirnya, dan belerang memiliki 6 elektron.

Jawaban untuk pertanyaan 3.

Sebuah atom silikon mengandung 14 proton dan 14 neutron dalam intinya. Jumlah elektron di sekitar inti, serta jumlah proton, sama dengan nomor atom suatu unsur. Banyaknya tingkat energi ditentukan oleh nomor periode sama dengan 3. Banyaknya elektron terluar ditentukan oleh nomor golongan sama dengan 4.

Jawaban atas pertanyaan 4.

Banyaknya unsur yang terkandung dalam suatu periode sama dengan jumlah maksimum elektron pada tingkat energi terluar dan bilangan ini ditentukan dengan rumus 2n2, dimana n adalah nomor periode.

Jadi, periode pertama hanya memuat 2 unsur (2 12), dan periode kedua memuat 8 unsur (2 22).

Jawaban atas pertanyaan 5.

DI DALAM astronomi - Periode rotasi bumi pada porosnya adalah 24 jam.

DI DALAM Geografi - Pergantian musim dengan jangka waktu 1 tahun.

DI DALAM fisika - Osilasi periodik pendulum.

DI DALAM biologi - Setiap sel ragi dalam kondisi optimal setiap 20 menit sekali. saham.

Jawaban pertanyaan 6.

Elektron dan struktur atom ditemukan pada awal abad ke-20, beberapa saat kemudian puisi ini ditulis, yang sebagian besar mencerminkan teori struktur atom nuklir, atau planet, dan penulis juga mengakui kemungkinan bahwa elektron juga merupakan partikel kompleks, yang strukturnya belum kita pahami.

Jawaban atas pertanyaan 7.

2 syair yang diberikan dalam buku teks berbicara tentang bakat puitis yang luar biasa dan pikiran fleksibel V. Bryusov, karena ia dapat dengan mudah memahami dan menerima semua pencapaian ilmu pengetahuan kontemporer, serta, tampaknya, pencerahan dan pendidikan di bidang ini.

§ 9 . Perubahan jumlah elektron pada tingkat energi eksternal atom unsur kimia

Jawaban atas pertanyaan 1.

a) Mari kita bandingkan struktur dan sifat atom karbon dan silikon

Dari segi struktur kulit elektron, unsur-unsur ini serupa: keduanya memiliki 4 elektron pada tingkat energi terakhir, tetapi karbon memiliki 2 tingkat energi, dan silikon memiliki 3. Karena jika jumlah elektron pada tingkat terluarnya sama, maka sifat-sifat unsur-unsur tersebut akan sama, tetapi jari-jari atom silikon lebih besar, sehingga dibandingkan dengan karbon akan lebih banyak menunjukkan sifat logam.

b) Mari kita bandingkan struktur dan sifat atom silikon dan fosfor:

Atom silikon dan fosfor memiliki 3 tingkat energi, dan masing-masing memiliki tingkat energi terakhir yang tidak lengkap, tetapi silikon memiliki 4 elektron pada tingkat energi terakhir, dan fosfor memiliki 5, sehingga jari-jari atom fosfor lebih kecil dan menunjukkan sifat non-logam. lebih besar dibandingkan silikon.

Jawaban untuk pertanyaan 2.

a) Perhatikan skema pembentukan ikatan ionik antara aluminium dan oksigen.

1. Aluminium adalah unsur dari subkelompok utama golongan III, suatu logam. Lebih mudah bagi atomnya untuk melepaskan 3 elektron terluarnya daripada menerima elektron yang hilang

Al0 – 3e– → Al+ 3

2. Oksigen adalah unsur dari subkelompok utama golongan VI, non-logam. Lebih mudah bagi atomnya untuk menerima 2 elektron, yang tidak cukup untuk menyelesaikan tingkat terluar, daripada melepaskan 6 elektron dari tingkat terluar.

O0 + 2e– → O− 2

3. Pertama, carilah kelipatan persekutuan terkecil antara muatan ion-ion yang dihasilkan, yaitu sama dengan 6(3 2). Agar atom Al menyerah 6

elektron, perlu diambil 2(6:3), agar atom oksigen dapat menerima 6 elektron, perlu diambil 3(6:2).

4. Secara skematis pembentukan ikatan ionik antara atom aluminium dan oksigen dapat dituliskan sebagai berikut:

2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 –2 → Al2 O3

6e–

b) Perhatikan skema pembentukan ikatan ionik antara atom litium dan fosfor.

1. Litium adalah unsur golongan I dari subkelompok utama, suatu logam. Lebih mudah bagi atomnya untuk melepaskan 1 elektron terluarnya daripada menerima 7 elektron terluarnya:

Li0 – 1e– → Li+ 1

2. Fosfor adalah unsur subkelompok utama golongan V, nonlogam. Lebih mudah bagi atomnya untuk menerima 3 elektron, yang tidak cukup untuk menyelesaikan tingkat terluarnya, daripada melepaskan 5 elektron:

P0 + 3e– → P− 3

3. Mari kita cari kelipatan persekutuan terkecil antara muatan ion-ion yang terbentuk; yaitu sama dengan 3(3 1). Untuk memberikan atom litium

3 elektron, Anda perlu mengambil 3 (3:1), agar atom fosfor dapat mengambil 5 elektron, Anda hanya perlu mengambil 1 atom (3:3).

4. Secara skematis pembentukan ikatan ionik antara atom litium dan fosfor dapat dituliskan sebagai berikut:

3Li0 – + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P

c) Perhatikan skema pembentukan ikatan ionik antara atom magnesium dan fluor.

1. Magnesium adalah unsur golongan II dari subkelompok utama, suatu logam. Lebih mudah bagi atomnya untuk melepaskan 2 elektron terluarnya daripada menerima elektron yang hilang

Mg0 – 2e– → Mg+ 2

2. Fluor adalah unsur subkelompok utama golongan VII, nonlogam. Lebih mudah bagi atomnya untuk menerima 1 elektron, yang hilang sampai selesainya tingkat terluar, daripada melepaskan 7 elektron:

F0 + 1e– → F− 1

3. Mari kita cari kelipatan persekutuan terkecil antara muatan ion-ion yang terbentuk, yaitu sama dengan 2(2 1). Agar atom magnesium dapat melepaskan 2 elektron, hanya diperlukan satu atom; agar atom fluor dapat menerima 2 elektron, mereka perlu mengambil 2 (2: 1).

4. Secara skematis pembentukan ikatan ionik antara atom litium dan fosfor dapat dituliskan sebagai berikut:

Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2

Jawaban untuk pertanyaan 3.

Logam yang paling khas disusun dalam tabel periodik

V pada awal periode dan akhir golongan, sehingga logam yang paling khas adalah fransium (Fr). Nonlogam yang khas berada

V di akhir periode dan di awal kelompok. Jadi, bukan logam yang paling umum adalah fluor (F). (Helium tidak muncul sifat kimia apa pun).

Jawaban atas pertanyaan 4.

Gas inert mulai disebut gas mulia, seperti halnya logam, karena di alam hanya ditemukan dalam bentuk bebas dan membentuk senyawa kimia dengan susah payah.

Jawaban atas pertanyaan 5.

Ungkapan “Jalanan kota pada malam hari dibanjiri neon” secara kimiawi tidak benar, karena... neon adalah gas yang lembam dan langka; hanya ada sedikit di udara. Namun neon diisi dengan lampu neon dan lampu neon yang sering digunakan untuk menerangi rambu, poster, dan iklan di malam hari.

§ 10 . Interaksi atom-atom unsur nonlogam satu sama lain

Jawaban atas pertanyaan 1.

Skema elektronik pembentukan molekul halogen diatomik akan terlihat seperti ini:

a + a→ aa

Rumus struktural

Jawaban untuk pertanyaan 2.

a) Skema pembentukan ikatan kimia untuk AlCl3:

Aluminium merupakan unsur golongan III. Lebih mudah bagi atomnya untuk melepaskan 3 elektron terluarnya daripada menerima 5 elektron terluarnya.

Al° - 3 e → Al+3

Klorin merupakan salah satu unsur golongan VII. Lebih mudah bagi atomnya untuk menerima 1 elektron, yang tidak cukup untuk menyelesaikan tingkat terluarnya, daripada melepaskan 7 elektron.

Cl° + 1 e → Cl–1

Mari kita cari kelipatan persekutuan terkecil antara muatan ion-ion yang terbentuk; itu sama dengan 3(3:1). Agar atom aluminium dapat melepaskan 3 elektron, ia hanya perlu mengambil 1 atom (3:3), agar atom klor dapat menerima 3 elektron, ia perlu mengambil 3 (3:1)

Al° + 3Сl° → Al+3 Cl–1 → AlСl3

3 e –

Ikatan antara atom logam dan nonlogam bersifat ionik. b) Skema pembentukan ikatan kimia untuk Cl2:

Klorin merupakan unsur subkelompok utama golongan VII. Atom-atomnya memiliki 7 elektron di tingkat terluar. Jumlah elektron yang tidak berpasangan adalah

Ikatan antar atom dari unsur yang sama bersifat kovalen.

Jawaban untuk pertanyaan 3.

Belerang merupakan unsur subkelompok utama golongan VI. Atom-atomnya memiliki 6 elektron di tingkat terluar. Jumlah elektron yang tidak berpasangan adalah (8–6)2. Pada molekul S2, atom-atom dihubungkan oleh dua pasangan elektron bersama, sehingga ikatannya rangkap dua.

Skema pembentukan molekul S2 akan terlihat seperti ini:

Jawaban atas pertanyaan 4.

Pada molekul S2 terdapat ikatan rangkap, pada molekul Cl terdapat ikatan tunggal, pada molekul N2 terdapat ikatan rangkap tiga. Oleh karena itu, molekul yang paling kuat adalah N2, S2 yang kurang kuat, dan Cl2 yang lebih lemah.

Panjang ikatan paling pendek pada molekul N2, lebih panjang pada molekul S2, dan bahkan lebih panjang pada molekul Cl2.

§ sebelas . Ikatan kimia kovalen polar

Jawaban atas pertanyaan 1.

Karena nilai EO hidrogen dan fosfor sama, maka ikatan kimia pada molekul PH3 akan bersifat kovalen nonpolar.

Jawaban untuk pertanyaan 2.

1. a) pada molekul S2 ikatannya bersifat kovalen nonpolar, karena itu dibentuk oleh atom-atom dari unsur yang sama. Skema pembentukan koneksi adalah sebagai berikut:

Belerang merupakan unsur subkelompok utama golongan VI. Atom-atomnya memiliki 6 elektron di kulit terluarnya. Akan ada elektron yang tidak berpasangan: 8 – 6 = 2.

Mari kita tunjukkan elektron terluar S

b) pada molekul K2 O ikatannya bersifat ionik, karena itu dibentuk oleh atom-atom unsur logam dan non-logam.

Kalium adalah unsur golongan I dari subkelompok utama, suatu logam. Lebih mudah bagi atomnya untuk melepaskan 1 elektron daripada menerima 7 elektron yang hilang:

K0 – 1e– → K+1

Oksigen adalah unsur dari subkelompok utama golongan VI, non-logam. Lebih mudah bagi atomnya untuk menerima 2 elektron, yang tidak cukup untuk menyelesaikan levelnya, daripada melepaskan 6 elektron:

O0 + 2e– → O− 2

Mari kita cari kelipatan persekutuan terkecil antara muatan ion-ion yang terbentuk; itu sama dengan 2(2 1). Agar atom kalium dapat melepaskan 2 elektron, ia perlu mengambil 2 elektron, agar atom oksigen dapat menerima 2 elektron, yang dibutuhkan hanya 1 atom:

2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O

c) pada molekul H2 S ikatannya bersifat kovalen polar, karena itu dibentuk oleh atom-atom unsur dengan EO yang berbeda. Skema pembentukan koneksi adalah sebagai berikut:

Belerang merupakan unsur subkelompok utama golongan VI. Atom-atomnya memiliki 6 elektron di kulit terluarnya. Akan ada elektron yang tidak berpasangan: 8– 6=2.

Hidrogen adalah unsur subkelompok utama golongan I. Atom-atomnya mengandung 1 elektron di kulit terluarnya. Satu elektron tidak berpasangan (untuk atom hidrogen, tingkat dua elektronnya lengkap). Mari kita nyatakan elektron terluar:

Pasangan elektron yang sama dialihkan ke atom belerang karena lebih elektronegatif

H δ+ → S 2 δ− ← H δ+

1. a) pada molekul N2 ikatannya bersifat kovalen nonpolar, karena itu dibentuk oleh atom-atom dari unsur yang sama. Skema pembentukan koneksi adalah sebagai berikut:

Nitrogen adalah unsur subkelompok utama golongan V. Atom-atomnya memiliki 5 elektron di kulit terluarnya. Elektron tidak berpasangan: 8 – 5 = 3.

Mari kita nyatakan elektron terluar: N

N ≡ N

b) pada molekul Li3 N ikatannya bersifat ionik, karena itu dibentuk oleh atom-atom unsur logam dan non-logam.

Litium adalah unsur dari subkelompok utama golongan I, suatu logam. Lebih mudah bagi atomnya untuk melepaskan 1 elektron daripada menerima 7 elektron yang hilang:

Li0 – 1e– → Li+ 1

Nitrogen adalah unsur subkelompok utama golongan V, non-logam. Lebih mudah bagi atomnya untuk menerima 3 elektron, yang tidak cukup untuk menyelesaikan tingkat terluar, daripada melepaskan lima elektron dari tingkat terluar:

N0 + 3e– → N− 3

Mari kita cari kelipatan persekutuan terkecil antara muatan ion-ion yang terbentuk; yaitu sama dengan 3(3 1). Agar atom litium dapat melepaskan 3 elektron, diperlukan 3 atom, agar atom nitrogen dapat menerima 3 elektron, hanya diperlukan satu atom:

3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3 N

3e–

c) pada molekul NCl3 ikatannya bersifat kovalen polar, karena itu dibentuk oleh atom unsur non-logam dengan nilai EO yang berbeda. Skema pembentukan koneksi adalah sebagai berikut:

Nitrogen adalah unsur subkelompok utama golongan V. Atom-atomnya memiliki 5 elektron di kulit terluarnya. Akan ada elektron yang tidak berpasangan: 8– 5=3.

Klorin merupakan unsur subkelompok utama golongan VII. Atomnya mengandung 7 elektron di kulit terluarnya. Tetap tidak berpasangan

Bagian I

1. Atom logam, melepaskan elektron terluarnya, berubah menjadi ion positif:

di mana n adalah jumlah elektron pada lapisan terluar atom, sesuai dengan nomor golongan suatu unsur kimia.

2. Atom bukan logam, mengambil elektron yang hilang sebelum melengkapi lapisan elektron terluar, berubah menjadi ion negatif:

3. Terjadi ikatan antara ion-ion yang bermuatan berlawanan, yang disebut ionik.

4. Lengkapi tabel “Ikatan Ionik”.

Bagian II

1. Selesaikan skema pembentukan ion bermuatan positif. Dari huruf yang sesuai dengan jawaban yang benar, Anda akan membentuk nama salah satu pewarna alami tertua: nila.

2. Mainkan tic-tac-toe. Tunjukkan jalur kemenangan rumus zat dengan ikatan kimia ionik.

3. Apakah pernyataan berikut ini benar?

3) hanya B yang benar

4. Garis bawahi pasangan unsur kimia yang membentuk ikatan kimia ionik.
1) kalium dan oksigen
3) aluminium dan fluor
Buatlah diagram pembentukan ikatan kimia antar unsur terpilih.

5. Buatlah gambar bergaya komik yang menggambarkan proses pembentukan ikatan kimia ionik.

6. Buatlah diagram pembentukan dua senyawa kimia yang mempunyai ikatan ionik dengan menggunakan notasi konvensional:

Pilih unsur kimia "A" dan "B" dari daftar berikut:
kalsium, klorin, kalium, oksigen, nitrogen, aluminium, magnesium, karbon, brom.
Yang cocok untuk skema ini adalah kalsium dan klorin, magnesium dan klorin, kalsium dan brom, magnesium dan brom.

7. Tulislah karya sastra pendek (esai, cerpen, atau puisi) tentang salah satu zat yang mempunyai ikatan ionik yang digunakan seseorang dalam kehidupan sehari-hari atau di tempat kerja. Untuk menyelesaikan tugas, gunakan Internet.
Natrium klorida merupakan zat yang mempunyai ikatan ionik, tanpanya tidak ada kehidupan, walaupun bila jumlahnya banyak juga tidak baik. Bahkan ada cerita rakyat yang mengatakan bahwa sang putri mencintai ayahnya, sang raja, seperti halnya garam, sehingga ia diusir dari kerajaan. Namun ketika suatu hari raja mencoba makanan tanpa garam dan menyadari bahwa tidak mungkin memakannya, dia kemudian menyadari bahwa putrinya sangat mencintainya. Artinya garam itu kehidupan, tapi konsumsinya harus masuk
ukuran. Sebab konsumsi garam berlebihan sangat berbahaya bagi kesehatan. Kelebihan garam dalam tubuh menyebabkan penyakit ginjal, mengubah warna kulit, menahan kelebihan cairan dalam tubuh, yang menyebabkan pembengkakan dan ketegangan pada jantung. Oleh karena itu, Anda perlu mengontrol asupan garam. Larutan natrium klorida 0,9% adalah larutan garam yang digunakan untuk memasukkan obat ke dalam tubuh. Oleh karena itu, sangat sulit menjawab pertanyaan: apakah garam itu baik atau buruk? Kami membutuhkannya dalam jumlah sedang.

Tangkap jawabannya.
a) Perhatikan skema pembentukan ikatan ionik antara natrium dan
oksigen.
1. Natrium adalah unsur dari subkelompok utama golongan I, suatu logam. Lebih mudah bagi atomnya untuk melepaskan elektron terluar pertama daripada menerima 7 yang hilang:

2. Oksigen adalah unsur dari subkelompok utama golongan VI, non-logam.
Lebih mudah bagi atomnya untuk menerima 2 elektron, yang tidak cukup untuk menyelesaikan tingkat terluar, daripada melepaskan 6 elektron dari tingkat terluar.

3. Pertama, carilah kelipatan persekutuan terkecil antara muatan ion-ion yang terbentuk, yakni sama dengan 2(2∙1). Agar atom Na dapat melepaskan 2 elektron, ia perlu mengambil 2 (2:1), agar atom oksigen dapat menerima 2 elektron, ia perlu mengambil 1.
4. Secara skematis pembentukan ikatan ionik antara atom natrium dan oksigen dapat dituliskan sebagai berikut:

b) Perhatikan skema pembentukan ikatan ionik antara atom litium dan fosfor.
I. Litium adalah unsur golongan I dari subkelompok utama, suatu logam. Lebih mudah bagi atomnya untuk melepaskan 1 elektron terluarnya daripada menerima 7 elektron terluarnya:

2. Klorin adalah unsur subkelompok utama golongan VII, nonlogam. Miliknya
Lebih mudah bagi sebuah atom untuk menerima 1 elektron daripada melepaskan 7 elektron:

2. Kelipatan persekutuan terkecil dari 1, yaitu. Agar 1 atom litium melepaskan dan satu atom klor menerima 1 elektron, kita harus mengambilnya satu per satu.
3. Secara skematis pembentukan ikatan ionik antara atom litium dan klor dapat dituliskan sebagai berikut:

c) Perhatikan skema pembentukan ikatan ionik antar atom
magnesium dan fluor.
1. Magnesium adalah unsur golongan II dari subkelompok utama, logam. Miliknya
Lebih mudah bagi sebuah atom untuk melepaskan 2 elektron terluarnya daripada menerima 6 elektron terluarnya:

2. Fluor adalah unsur subkelompok utama golongan VII, nonlogam. Miliknya
Lebih mudah bagi sebuah atom untuk menerima 1 elektron, yang tidak cukup untuk menyelesaikan tingkat terluarnya, daripada melepaskan 7 elektron:

2. Carilah kelipatan persekutuan terkecil antara muatan ion-ion yang terbentuk, yakni sama dengan 2(2∙1). Agar atom magnesium dapat melepaskan 2 elektron, hanya diperlukan satu atom, agar atom fluor dapat menerima 2 elektron, ia perlu mengambil 2 (2:1).
3. Secara skematis pembentukan ikatan ionik antara atom litium dan fosfor dapat dituliskan sebagai berikut: