Eksperimen kimia - kami memperoleh fluorescein. Abstrak: Reaksi Pembuatan Fenol dari Asam Sulfonat Aromatik
Resorsinol
Reaksi kualitatif
1. Larutan resorsinol dari 1 tetes larutan besi klorida menghasilkan warna yang berbeda-beda dari biru hingga ungu tua.
2. Ketika 0,5 g resorsinol dipanaskan secara hati-hati dengan 0,1 g asam tartarat dan asam sulfat kuat, muncul warna merah tua tua.
3. Ketika resorsinol dipanaskan dengan ftalat anhidrida, fluorescein terbentuk:
4. Saat memanaskan beberapa mililiter larutan resorsinol 2% dalam larutan alkali kaustik dalam penangas air dan menambahkan beberapa tetes kloroform (atau larutan kloral hidrat), campuran berubah menjadi merah pekat (tidak seperti hidrokuinon dan pirokatekol), berubah warna menjadi kekuningan setelah pengasaman dengan asam asetat encer.
5. Air brom menghasilkan endapan - lihat Penentuan kuantitatif.
kuantisasi
Penentuan bromometri didasarkan pada fakta bahwa bromin bereaksi berlebihan dengan resorsinol membentuk tribromoresorcinol:
Kelebihan bromin ditentukan secara iodometri.
1 g resorsinol dilarutkan dalam air dalam labu takar 100 ml dan ditepatkan hingga tanda batas. 25 ml larutan ini dituangkan ke dalam labu 500 ml dengan ground stopper, tambahkan 50 ml campuran bromat-bromida (2,7833 g kalium bromat dan 50 g kalium bromida dalam 1 liter larutan), 50 ml air, 5 ml asam klorida (berat jenis 1,15) dan biarkan selama satu menit, setelah itu ditambahkan 20 ml air dan 1 g kalium iodida. Cairan didiamkan selama 5 menit dan iodium yang dilepaskan dititrasi dengan 0,1 N. larutan natrium tiosulfat (indikator - larutan pati). 1 ml 0,1 n. larutan kalium bromat setara dengan 0,001835 g resorsinol.
Tujuan pekerjaan
Tujuan dari pekerjaan ini adalah untuk melakukan reaksi oksidasi dan kondensasi fenol dan turunannya.
Bagian teoretis
Fenol merupakan senyawa aromatik yang mempunyai gugus hidroksil yang terikat langsung pada cincin aromatik. Berdasarkan jumlah hidroksilnya, fenol monohidrat, diatomik, dan poliatomik dibedakan. Yang paling sederhana, oksibenzena, disebut fenol. Turunan hidroksi toluena (metilfenol) disebut orto-, meta- dan para-kresol, dan turunan hidroksi dari xilena disebut xylenol. Fenol dari seri naftalena disebut naftol. Fenol dihidrat yang paling sederhana disebut: o - dioksibenzena - pirokatekol, m - dioksibenzena - resorsinol, n-dioksibenzena - hidrokuinon.
Banyak fenol yang mudah teroksidasi, seringkali menghasilkan campuran produk yang kompleks. Tergantung pada zat pengoksidasi dan kondisi reaksi, produk yang berbeda dapat diperoleh. Jadi, selama oksidasi fase uap (t = 540 0) o - xilena, diperoleh ftalat anhidrida. Reaksi kualitatif terhadap fenol adalah pengujian dengan larutan besi klorida, yang menghasilkan ion berwarna. Fenol memberi warna merah ungu, kresol memberi warna biru, dan fenol lainnya memberi warna hijau.
Reaksi kondensasi adalah proses intramolekul atau antarmolekul pembentukan ikatan C-C baru, biasanya terjadi dengan partisipasi reagen kondensasi, yang perannya bisa sangat berbeda: memiliki efek katalitik, menghasilkan produk reaktif antara, atau sekadar mengikat. partikel yang terpisah, menggeser kesetimbangan dalam sistem.
Reaksi kondensasi dengan eliminasi air dikatalisis oleh berbagai reagen: asam kuat, basa kuat (hidroksida, alkoholat, Amida, hidrida logam alkali, amonia, amina primer dan sekunder).
Perintah kerja
Dalam karya ini, kami menguji kemungkinan oksidasi fenol dan pembentukan ftalein melalui reaksi kondensasi.
3.1 Oksidasi fenol dan naftol
Oksidasi dilakukan dengan larutan kalium permanganat dengan adanya larutan natrium karbonat (soda).
3.1.1 peralatan dan reagen:
Tabung reaksi;
Pipet;
Fenol – larutan air;
Naftol - larutan berair;
Kalium permanganat (larutan berair 0,5%);
Natrium karbonat (larutan berair 5%);
3.1.2 Melakukan percobaan:
a) masukkan 1 ml larutan fenol atau naftol ke dalam tabung reaksi;
b) tambahkan 1 ml larutan natrium karbonat (soda);
c) tambahkan larutan kalium permanganat setetes demi setetes sambil mengocok tabung reaksi. Amati perubahan warna larutan.
Oksidasi fenol biasanya terjadi dalam arah yang berbeda dan mengarah pada pembentukan campuran zat yang kompleks. Oksidasi fenol yang lebih mudah dibandingkan dengan hidrokarbon aromatik disebabkan oleh pengaruh gugus hidroksil, yang secara tajam meningkatkan mobilitas atom hidrogen pada atom karbon lain dari racun benzena.
3.2 Pembentukan phthalein.
3.2.1 Pembuatan fenolftalein.
Fenolftalein dibentuk oleh reaksi kondensasi fenol dengan anhidrida ftalat dengan adanya asam sulfat pekat.
Anhidrida ftalat berkondensasi dengan fenol menghasilkan turunan trifeniletana. Kondensasi disertai dengan eliminasi air karena oksigen dari salah satu gugus karbonil anhidrida dan atom hidrogen bergerak dari inti benzena dari dua molekul fenol. Pengenalan bahan dewatering seperti asam sulfat pekat sangat memudahkan kondensasi ini.
Fenol membentuk fenolftalein melalui reaksi berikut:
/ \ /
H H C
3.2.1.1 Peralatan dan reagen:
Tabung reaksi;
Pipet;
Kompor listrik;
Anhidrida ftalat;
Asam sulfat diencerkan 1:5;
3.2.1.2 Melakukan percobaan:
b) tambahkan kira-kira dua kali jumlah fenol ke dalam tabung reaksi yang sama;
c) kocok isi tabung reaksi beberapa kali dan tambahkan 3-5 tetes asam sulfat pekat dengan hati-hati sambil terus dikocok;
d) panaskan tabung reaksi di atas hotplate sampai muncul warna merah tua;
e) dinginkan tabung reaksi dan tambahkan 5 ml air ke dalamnya;
f) tambahkan larutan alkali setetes demi setetes ke dalam larutan yang dihasilkan dan amati perubahan warnanya;
g) setelah berubah warna, tambahkan beberapa tetes asam sulfat encer ke dalam isi tabung reaksi sampai warna semula kembali atau sampai terjadi perubahan warna.
3.2.2 Persiapan fluorescein.
Fluorescein dibentuk oleh reaksi kondensasi resorsinol dengan anhidrida ftalat dengan adanya asam sulfat pekat.
Fenol diatomik dengan gugus hidroksil pada posisi meta, memasuki kondensasi, melepaskan dua molekul air, satu karena oksigen dari salah satu gugus karbonil anhidrida dan atom hidrogen bergerak dari inti benzena dari dua molekul fenol. molekul air kedua dilepaskan karena gugus hidroksil dari dua molekul fenol membentuk cincin beranggota enam.
Resorcinol membentuk fluorescein melalui reaksi berikut:
OH HO OH HO OH
/ \ / \ /
H H C
3.2.1.1.Peralatan dan reagen:
Tabung reaksi;
Pipet;
Kompor listrik;
Anhidrida ftalat;
resorsinol;
Asam sulfat pekat;
larutan natrium kaustik (5-10%);
3.2.2.1 Melakukan percobaan:
a) timbang 0,1-0,3 g ftalat anhidrida dan masukkan ke dalam tabung reaksi;
b) tambahkan kira-kira dua kali jumlah resorsinol ke dalam tabung reaksi yang sama dan aduk dengan cara dikocok;
c) dengan hati-hati menambahkan 3-5 tetes asam sulfat pekat ke dalam isi tabung reaksi;
d) panaskan campuran dalam tabung reaksi hingga muncul warna merah tua. Panaskan di atas kompor listrik;
e) dinginkan isi tabung reaksi dan tambahkan 5 ml air ke dalamnya;
f) tambahkan 2-3 tetes larutan yang dihasilkan ke dalam tabung reaksi bersih, tambahkan 1 ml larutan alkali dan encerkan dengan banyak air. Amati perubahan warnanya.
3.2.3 Pembentukan Aurin
Aurin diperoleh dengan kondensasi asam oksalat dengan fenol dengan adanya asam sulfat.
Ketika dipanaskan dengan adanya asam sulfat, asam oksalat mengembun dengan tiga molekul fenol, memisahkan air dan karbon monoksida untuk membentuk aurin.
 |
|||
 |
|||
H-O- -H H- -OH
-H. OH HAI =
| . C = O +3H 2 O+CO
H - C
3.2.3.1. Peralatan dan reagen:
Tabung reaksi;
Pipet;
Asam oksalat;
Asam sulfat pekat;
3.2.3.2 Melakukan percobaan:
a) timbang 0,02-0,05 g asam oksalat dan fenol kira-kira dua kali lipat;
b) memasukkan kedua reagen ke dalam tabung reaksi dan mencampurkannya dengan cara dikocok;
c) menambahkan 1-2 tetes asam sulfat pekat ke dalam tabung reaksi;
d) panaskan tabung reaksi yang berisi campuran dengan hati-hati sampai mulai mendidih dan muncul warna kuning pekat;
e) dinginkan tabung reaksi, tambahkan 3-4 ml air dan kocok. Amati warna yang muncul;
f) tambahkan beberapa tetes larutan alkali ke dalam larutan yang dihasilkan dan amati perubahan warnanya;
3.3 Penguraian urea (amida asam karbomat) bila dipanaskan.
Ketika dipanaskan melebihi titik lelehnya, urea terurai dan melepaskan amonia. Pada suhu 150 0 -160 0 C, dua molekul urea memisahkan satu molekul amonia dan menghasilkan biureat, yang sangat larut dalam air hangat:
H 2 N-OO-NH 2 +H-NH-OO-NH 2 H 2 N-CO-NH-CO-NH 2 +NH 3
Biureat ditandai dengan terbentuknya senyawa kompleks berwarna merah cerah dalam larutan basa dengan garam tembaga, yang memiliki komposisi sebagai berikut dalam larutan natrium hidroksida:
(NH 2 CO NH CONH 2) 2 *2NaOH*Cu(OH) 2
3.3.1 Peralatan dan reagen:
Tabung reaksi;
Kompor listrik;
Urea (karbamid);
larutan natrium kaustik (5-7%);
Larutan tembaga belerang (1%).
3.3.2 Melakukan percobaan:
a) timbang 0,2-0,3 g urea dan masukkan ke dalam tabung reaksi kering;
b) memanaskan tabung reaksi di atas kompor listrik;
c) mengamati perubahan yang terjadi: pencairan, pelepasan amonia, pemadatan;
d) mendinginkan tabung reaksi;
e) tambahkan 1-2 ml air hangat ke dalam tabung reaksi yang sudah didinginkan, kocok dan tuangkan ke dalam tabung reaksi lain;
f) tambahkan 3-4 tetes larutan soda kaustik ke dalam larutan keruh yang dihasilkan sampai transparan. Kemudian tambahkan satu tetes larutan asam tembaga sulfat dan amati perubahan warnanya (muncul warna ungu yang indah).
Informasi terkait.
Jika Anda menemukan kesalahan pada suatu halaman, pilih kesalahan tersebut dan tekan Ctrl + Enter
Sintesis fluoresen
Saya memutuskan untuk melakukan percobaan dengan fluorescein, tetapi tidak ada reagen siap pakai: saya harus melakukan uji sintesis. Anhidrida ftalat dan beberapa gram resorsinol tersedia. Saya mengambil metodologi dari artikel tersebut sebagai dasar.
Untuk percobaan pengujian, saya tidak menghitung jumlah zat yang dibutuhkan: Saya hanya mengambil 1 gram ftalat anhidrida, 1 gram resorsinol, dan mencampurkannya. Campuran ditempatkan dalam gelas 50 ml dan dibasahi dengan kurang lebih 0,5 ml asam sulfat pekat.
Gelas itu dipasang di atas kompor listrik yang menyala. Campurannya meleleh dan berubah menjadi merah tua. Nanti - coklat kemerahan. Dia mengatur pemanasan dengan melepasnya atau meletakkan ubin di bawah kaca. Pada umumnya campuran direbus perlahan selama kurang lebih 5 menit, ketika gelas dikeluarkan dari kompor, jarum ftalat anhidrida terbentuk di bagian atasnya.
Siapkan larutan 0,5 g natrium hidroksida dalam 50 ml air. Campuran harus dituangkan dari gelas ke dalam larutan alkali tanpa membiarkannya dingin, jika tidak maka akan mengeras. Dalam kasus tabung reaksi (lihat artikel yang dikutip), hal ini tampaknya tidak sulit, tetapi kaca memiliki permukaan yang lebih besar - campurannya membeku. Kami hanya berhasil menuangkan beberapa tetes dari gelas ke dalam larutan alkali, yang membeku di bagian bawah dalam bentuk bola-bola hijau. Larutannya berubah menjadi hijau kekuningan dengan fluoresensi yang khas.
Sulit untuk mengeluarkan sisa lelehan beku dari kaca. Saya memutuskan: “Jika gunung tidak datang kepada Muhammad, maka pergi ke gunung bukanlah suatu dosa.” Daripada mencoba menyendok produk untuk dipindahkan ke larutan alkali, lebih baik tuangkan larutan alkali ke dalam gelas kimia yang berisi campuran reaksi beku dan tunggu hingga larut.
Hasilnya adalah cairan berwarna hijau tua dengan sedimen. Dia meletakkan gelas itu di atas kompor yang sudah dimatikan tapi masih panas. Campuran reaksi secara bertahap meninggalkan dinding, dan cairan berubah menjadi coklat.
Saya membiarkannya seperti itu selama akhir pekan. Kemudian saya masih khawatir kacanya harus ditutup agar fluorescein dalam lingkungan basa tidak teroksidasi oleh udara (saya belum melihat indikasi bahaya seperti itu dalam literatur, tapi siapa tahu...)
Setelah akhir pekan saya datang bekerja dan melihat fluorescein saya (pada hari Jumat saya meninggalkan segelas lelehan berisi larutan alkali di atas ubin pendingin).
Di dalam gelas ada larutan kuning (garam natrium fluorescein - uranin) dan bubuk merah - endapan fluorescein. Namun tidak semua sedimen berbentuk bubuk. Massa yang mirip dengan karamel (cairan yang tidak larut) menempel pada batang kaca.
Isi gelas disaring: terbentuk larutan kuning, dan endapan merah mengendap pada filter.
Ketika saya melihat prosedur untuk mendapatkan fluorescein dari resorsinol dan ftalat anhidrida, saya yakin bahwa saya telah mengonsumsi ftalat anhidrida secara berlebihan (22,5 g resorsinol memerlukan 15 g anhidrida ftalat, tetapi saya mengambilnya secara acak: 1 g resorsinol - 1 g anhidrida ftalat).
Itu sebabnya tidak semua lelehan larut, media di dalam gelas jelas tidak bersifat basa, dan sebagian besar fluorescein ada di sedimen (saya ingatkan Anda: fluorescein sedikit larut dalam air, dan garam natriumnya [uranin] sangat banyak. lebih baik).
Pindahkan tongkat dengan massa yang menempel ke dalam gelas bersih, tambahkan butiran soda kaustik dan sedikit air. Lelehan secara bertahap larut, membentuk larutan buram berwarna merah-cokelat. Kemudian, saya menambahkan alkali ke fluorescein yang tersisa di filter dan juga memindahkannya ke dalam larutan. Solusinya digabungkan.
(Pada umumnya, fluorescein tidak perlu disaring: cukup dengan mengalirkan cairan dari sedimen sebanyak mungkin, dan menambahkan alkali ke suspensi yang dihasilkan. Tentu saja, selain fluorescein, larutan yang dihasilkan juga mengandung alkali, natrium sulfat, natrium ftalat dan, mungkin, residu resorsinol, tetapi hal ini tidak terlalu penting untuk percobaan lebih lanjut).
Saya menambahkan setetes larutan coklat ke dalam toples tiga liter berisi air. Tetesan air secara bertahap turun, membentuk cincin pusaran, benang, dan “awan”. Mula-mula tetesan itu berwarna coklat, kemudian berangsur-angsur menjadi kuning kehijauan dengan fluoresensi yang jelas. Keindahan yang tak terlukiskan. Belakangan, percobaan serupa dilakukan dalam toples berukuran lima liter.
Jadi, mari kita mulai bereksperimen dengan fluorescein.
____________________________________________________________
Fenol dapat bereaksi pada gugus hidroksil dan cincin benzena.
1. Reaksi pada gugus hidroksil
Ikatan karbon-oksigen pada fenol jauh lebih kuat dibandingkan pada alkohol. Misalnya, fenol tidak dapat diubah menjadi bromobenzena melalui aksi hidrogen bromida, sedangkan sikloheksanol, bila dipanaskan dengan hidrogen bromida, mudah diubah menjadi bromosikloheksana:
Seperti alkoksida, fenoksida bereaksi dengan alkil halida dan reagen alkilasi lainnya membentuk ester campuran:
(23)
fenetol
(24)
adas manis
Alkilasi fenol dengan halokarbon atau dimetil sulfat dalam media basa merupakan modifikasi dari reaksi Williamson. Reaksi alkilasi fenol dengan asam kloroasetat menghasilkan herbisida seperti asam 2,4-diklorofenoksiasetat (2,4-D).
(25)
Asam 2,4-Diklorofenoksiasetat (2,4-D)
dan asam 2,4,5-triklorofenoksiasetat (2,4,5-T).
(26)
Asam 2,4,5-triklorofenoksiasetat (2,4,5-T)
2,4,5-triklorofenol awal diperoleh sesuai dengan skema berikut:
(27)
1,2,4,5-Tetraklorofenol 2,4,5-triklorofenoksida natrium 2,4,5-triklorofenol
Jika terlalu panas pada tahap produksi 2,4,5-triklorofenol, 2,3,7,8-tetrachlorodibenzodioxine yang sangat beracun dapat terbentuk sebagai gantinya:
2,3,7,8-Tetraklorodibenzodioksin
Fenol adalah nukleofil yang lebih lemah dibandingkan alkohol. Oleh karena itu, tidak seperti alkohol, alkohol tidak mengalami reaksi esterifikasi. Untuk mendapatkan fenol ester, asam klorida dan anhidrida asam digunakan:
Fenilasetat
Difenil karbonat
Latihan 17. Timol (3-hidroksi-4-isopropiltoluena) ditemukan dalam timi dan digunakan sebagai antiseptik berkekuatan sedang dalam pasta gigi dan obat kumur. Ini dibuat dengan alkilasi Friedel – Crafts
M-kresol dengan 2-propanol dengan adanya asam sulfat. Tuliskan reaksi ini.
2. Substitusi ke dalam ring
Gugus hidroksi fenol sangat kuat mengaktifkan cincin aromatik terhadap reaksi substitusi elektrofilik. Ion oksonium kemungkinan besar terbentuk sebagai senyawa antara:
Saat melakukan reaksi substitusi elektrofilik dalam kasus fenol, tindakan khusus harus diambil untuk mencegah polisubstitusi dan oksidasi.
3. Nitrasi
Fenol nitrat jauh lebih mudah dibandingkan benzena. Ketika terkena asam nitrat pekat, 2,4,6-trinitrofenol (asam pikrat) terbentuk:
Asam pikrat
Kehadiran tiga gugus nitro dalam nukleus secara tajam meningkatkan keasaman gugus fenolik. Asam pikrat, tidak seperti fenol, sudah merupakan asam yang cukup kuat. Kehadiran tiga gugus nitro membuat asam pikrat mudah meledak dan digunakan untuk membuat melinit. Untuk mendapatkan mononitrofenol, perlu menggunakan asam nitrat encer dan melakukan reaksi pada suhu rendah:
Ternyata campurannya HAI- Dan P- nitrofenol dengan dominasi HAI- isomer. Campuran ini mudah dipisahkan karena hanya itu HAI- isomernya mudah menguap dengan uap air. Volatilitas yang besar HAI- nitrofenol dijelaskan oleh pembentukan ikatan hidrogen intramolekul, sedangkan dalam kasus ini
P- nitrofenol, terjadi ikatan hidrogen antarmolekul.
4. Sulfonasi
Sulfonasi fenol sangat mudah dan mengarah pada pembentukannya, terutama tergantung pada suhu orto- atau pasangan-asam fenolsulfonat:
5. Halogenasi
Reaktivitas fenol yang tinggi mengarah pada fakta bahwa meskipun diolah dengan air brom, tiga atom hidrogen digantikan:
(31)
Untuk mendapatkan monobromofenol, tindakan khusus harus diambil.
(32)
P-Bromofenol
Latihan 18. 0,94 g fenol diolah dengan sedikit air brom berlebih. Produk apa dan berapa jumlah yang terbentuk?
6. Reaksi Kolbe
Karbon dioksida ditambahkan ke natrium fenoksida melalui reaksi Kolbe, yang merupakan reaksi substitusi elektrofilik dimana elektrofilnya adalah karbon dioksida
(33)
Fenol Natrium fenoksida Natrium salisilat Asam salisilat
Mekanisme:
(L 5)
Dengan mereaksikan asam salisilat dengan asetat anhidrida, aspirin diperoleh:
(34)
Asam asetilsalisilat
Jika keduanya orto-jabatan sudah terisi, kemudian dilakukan penggantian sesuai pasangan- posisi:
(35)
Reaksi berlangsung menurut mekanisme berikut:
(L 6)
7. Kondensasi dengan senyawa yang mengandung karbonil
Ketika fenol dipanaskan dengan formaldehida dengan adanya asam, resin fenol-formaldehida terbentuk:
(36)
Resin fenol formaldehida
Dengan kondensasi fenol dengan aseton dalam media asam, diperoleh 2,2-di(4-hidroksifenil)propana, yang secara industri diberi nama bisfenol A:
bisphenol A
2,2-di(4-hidroksifenil)propana
di(4-hidroksifenil)dimetilmetana
Dengan mengolah bisphenol A dengan fosgen dalam piridin, Lexan diperoleh:
Dengan adanya asam sulfat atau seng klorida, fenol mengembun dengan ftalat anhidrida membentuk fenolftalein:
(39)
Phthalic anhydride Phenolphthalein
Ketika anhidrida ftalat digabungkan dengan resorsinol dengan adanya seng klorida, reaksi serupa terjadi dan fluorescein terbentuk:
(40)
Resorsinol Fluoresensi
Latihan 19. Gambarlah diagram kondensasi fenol dengan formaldehida. Apa arti praktis dari reaksi ini?
8. Penataan ulang Claisen
Fenol mengalami reaksi alkilasi Friedel-Crafts. Misalnya, ketika fenol bereaksi dengan alil bromida dengan adanya aluminium klorida, 2-allylphenol terbentuk:
(41)
Produk yang sama juga terbentuk ketika alilfenil eter dipanaskan sebagai hasil reaksi intramolekul yang disebut Penataan ulang Claisen:
 |
 |
Allylphenyl eter 2-Allylphenol
Reaksi
(43)
Itu terjadi menurut mekanisme berikut:
(44)
Penataan ulang Claisen juga terjadi ketika alil vinil eter atau 3,3-dimetil-1,5-heksadiena dipanaskan:
(45)
Alil vinil eter 4-Pentenal
(46)
3,3-Dimetil-2-Metil-2,6-
1,5-heksadiena heksadiena
Reaksi lain jenis ini juga diketahui, misalnya reaksi Diels-Alder. Mereka disebut reaksi perisiklik.
Kuitansi. Diperoleh dari benzena.
Keterangan. Bubuk kristal berwarna putih atau putih dengan sedikit warna kekuningan dengan sedikit bau khas. Di bawah pengaruh cahaya dan udara, warnanya berangsur-angsur berubah menjadi merah muda.
Kelarutan. Sangat larut dalam air dan alkohol 95%, mudah larut dalam eter, sangat sedikit larut dalam kloroform, larut dalam gliserin dan minyak lemak.
Keaslian.
1) Bila larutan besi klorida ditambahkan ke dalam larutan obat, muncul warna biru-ungu, berubah dari penambahan larutan amonia menjadi warna kuning kecoklatan.
2) Ketika beberapa kristal obat digabungkan dalam cangkir porselen dengan anhidrida ftalat berlebih, diperoleh lelehan berwarna kuning-merah. Ketika lelehan dilarutkan dalam larutan natrium hidroksida, fluoresensi hijau pekat muncul.
Suhu leleh 109-112°.
kuantisasi.
Metode bromatometri ( pilihan titrasi kembali).
Sebagian obat yang ditimbang tepat ditempatkan dalam labu takar, dilarutkan dalam air, ditambahkan 0,1 M KBrO 3, KBr, H 2 SO 4, kemudian ditambahkan larutan kalium iodida ke dalam campuran, campuran tersebut dikocok kuat-kuat dan dibiarkan selama 10 menit di tempat gelap. Setelah itu ditambahkan kloroform dan iodium yang dilepaskan dititrasi dengan larutan natrium tiosulfat 0,1 M sampai tidak berwarna.
KBrO 3 + 5KBr + 3H 2 JADI 4 → 3BrO 2 + 3K 2 JADI 4 + 3H 2 O
Br 2 + 2KJ = J 2 + 2KBr
J 2 + 2Na 2 S 2 O 3 = 2NaJ + Na 2 S 4 O 6
UC = 1/6, rumus titrasi balik
Penyimpanan. Dalam stoples kaca oranye yang tertutup rapat.
Aplikasi. Antiseptik untuk penyakit kulit, eksim, secara eksternal dalam bentuk salep, pasta atau larutan, jarang digunakan secara internal sebagai desinfektan gastrointestinal.
Resorsinol tidak kompatibel dengan timol, mentol, aspirin, kapur barus (membentuk campuran peredam).
Mudah terurai (dalam lingkungan basa) - teroksidasi, mereduksi sediaan merkuri menjadi logam.
Cm. Manual pendidikan dan metodologi tentang pengendalian intrafarmasi: obat tetes mata - larutan resorsinol 1%.
Asam aromatik
Asam aromatik merupakan senyawa organik yang memiliki gugus fungsi –COOH dan cincin benzena sebagai radikal.
Perwakilan paling sederhana adalah asam benzoat.
Sifat-sifat asam aromatik ditentukan oleh:
1. Sifat-sifat cincin benzena, yang ditandai dengan:
1.1. Reaksi substitusi hidrogen dalam inti dengan gugus halogen, NO 2 -, SO 3 2- -.
2. Sifat – gugus COOH.
2.1. Bentuk garam dengan alkali, logam berat, alkali, karbonat logam alkali.
2.2. Membentuk anhidrida, asam halida, Amida.
2.3. Bentuk ester dengan adanya asam sulfat pekat.
3. Reaksi asam aromatik ditentukan oleh indikator (asam).
Asam aromatik bebas hanya digunakan secara eksternal, karena berdisosiasi menjadi ion-ion, mereka memisahkan ion H+, yang mempunyai efek iritasi, bahkan membakar. Selain itu, ketika memasuki darah, ia mengubah struktur sel darah, sehingga hanya garam dan ester asam aromatik yang diberikan secara internal.
