Fluor adalah ikatan kimia. Jenis ikatan kimia

Tugas nomor 1

Dari daftar yang diusulkan, pilih dua senyawa yang memiliki ikatan kimia ionik.

• 1. Ca(ClO2) 2
• 2. HClO3
• 3.NH4Cl
• 4. HClO4
• 5.Cl2O7

Jawaban: 13

Dalam sebagian besar kasus, keberadaan jenis ikatan ionik dalam suatu senyawa dapat ditentukan oleh fakta bahwa unit strukturalnya secara bersamaan mencakup atom-atom dari atom logam dan non-logam yang khas.

Atas dasar ini, kami menetapkan bahwa ada ikatan ion pada senyawa nomor 1 - Ca(ClO 2) 2, karena dalam rumusnya, orang dapat melihat atom dari logam kalsium yang khas dan atom non-logam - oksigen dan klorin.

Namun, tidak ada lagi senyawa yang mengandung atom logam dan non-logam dalam daftar ini.

Di antara senyawa yang ditunjukkan dalam penugasan ada amonium klorida, di mana ikatan ion diwujudkan antara kation amonium NH 4 + dan ion klorida Cl .

Tugas nomor 2

Dari daftar yang diusulkan, pilih dua senyawa yang jenis ikatan kimianya sama dengan molekul fluor.

1) oksigen

2) oksida nitrat (II)

3) hidrogen bromida

4) natrium iodida

Tuliskan nomor koneksi yang dipilih di bidang jawaban.

Jawaban: 15

Molekul fluor (F 2) terdiri dari dua atom dari satu unsur kimia non-logam, oleh karena itu ikatan kimia dalam molekul ini adalah kovalen non-polar.

Ikatan kovalen non-polar hanya dapat diwujudkan antara atom-atom dari unsur kimia non-logam yang sama.

Dari opsi yang diusulkan, hanya oksigen dan berlian yang memiliki jenis ikatan kovalen non-polar. Molekul oksigen adalah diatomik, terdiri dari atom-atom dari satu unsur kimia non-logam. Berlian memiliki struktur atom dan dalam strukturnya setiap atom karbon, yang merupakan non-logam, terikat pada 4 atom karbon lainnya.

Oksida nitrat (II) adalah zat yang terdiri dari molekul yang dibentuk oleh atom dari dua non-logam yang berbeda. Karena keelektronegatifan atom yang berbeda selalu berbeda, pasangan elektron bersama dalam molekul bergeser ke arah elemen yang lebih elektronegatif, dalam hal ini oksigen. Dengan demikian, ikatan dalam molekul NO bersifat kovalen polar.

Hidrogen bromida juga terdiri dari molekul diatomik yang terdiri dari atom hidrogen dan bromin. Pasangan elektron bersama yang membentuk ikatan H-Br bergeser ke atom bromin yang lebih elektronegatif. Ikatan kimia dalam molekul HBr juga bersifat kovalen polar.

Natrium iodida adalah zat ionik yang dibentuk oleh kation logam dan anion iodida. Ikatan dalam molekul NaI terbentuk karena transfer elektron dari 3 s-orbital atom natrium (atom natrium berubah menjadi kation) menjadi 5 . yang kurang terisi p-orbital atom yodium (atom yodium berubah menjadi anion). Ikatan kimia semacam itu disebut ionik.

Tugas nomor 3

Dari daftar yang diusulkan, pilih dua zat di antara molekul-molekul yang membentuk ikatan hidrogen.

• 1. C 2 H 6
• 2.C2H5OH
• 3.H2O
• 4. CH3 OCH3
• 5. CH 3 COCH 3

Tuliskan nomor koneksi yang dipilih di bidang jawaban.

Jawaban: 23

Penjelasan:

Ikatan hidrogen terjadi pada zat-zat berstruktur molekul, yang didalamnya terdapat ikatan kovalen H-O, H-N, H-F. Itu. ikatan kovalen atom hidrogen dengan atom-atom dari tiga unsur kimia dengan keelektronegatifan tertinggi.

Jadi, jelas, ada ikatan hidrogen antara molekul:

2) alkohol

3) fenol

4) asam karboksilat

5) amonia

6) amina primer dan sekunder

7) asam fluorida

Tugas nomor 4

Dari daftar yang diusulkan, pilih dua senyawa dengan ikatan kimia ionik.

• 1. PCl 3
• 2.CO2
• 3.NaCl
• 4. H2S
• 5. MgO

Tuliskan nomor koneksi yang dipilih di bidang jawaban.

Jawaban: 35

Penjelasan:

Dalam sebagian besar kasus, dapat disimpulkan bahwa ada jenis ikatan ionik dalam suatu senyawa dengan fakta bahwa komposisi unit struktural suatu zat secara bersamaan mencakup atom-atom dari atom logam dan non-logam yang khas.

Atas dasar ini, kami menetapkan bahwa ada ikatan ion pada senyawa nomor 3 (NaCl) dan 5 (MgO).

Catatan*

Selain fitur di atas, adanya ikatan ionik dalam suatu senyawa dapat dikatakan jika unit strukturalnya mengandung kation amonium (NH 4 +) atau analog organiknya - alkil amonium RNH 3 +, dialkilamonium R 2 NH 2 +, trialkylammonium R 3 NH kation + atau tetraalkylammonium R 4 N + , di mana R adalah beberapa radikal hidrokarbon. Misalnya, jenis ikatan ionik terjadi pada senyawa (CH 3) 4 NCl antara kation (CH 3) 4 + dan ion klorida Cl - .

Tugas nomor 5

Dari daftar yang diusulkan, pilih dua zat dengan jenis struktur yang sama.

4) garam meja

Tuliskan nomor koneksi yang dipilih di bidang jawaban.

Jawaban: 23

Tugas nomor 8

Dari daftar yang diusulkan, pilih dua zat dengan struktur non-molekul.

2) oksigen

3) fosfor putih

5) silikon

Tuliskan nomor koneksi yang dipilih di bidang jawaban.

Jawaban: 45

Tugas nomor 11

Dari daftar yang diusulkan, pilih dua zat dalam molekul yang memiliki ikatan rangkap antara atom karbon dan oksigen.

3) formaldehida

4) asam asetat

5) gliserin

Tuliskan nomor koneksi yang dipilih di bidang jawaban.

Jawaban: 34

Tugas nomor 14

Dari daftar yang diusulkan, pilih dua zat dengan ikatan ion.

1) oksigen

3) karbon monoksida (IV)

4) natrium klorida

5) kalsium oksida

Tuliskan nomor koneksi yang dipilih di bidang jawaban.

Jawaban: 45

Tugas nomor 15

Dari daftar yang diusulkan, pilih dua zat dengan jenis kisi kristal yang sama seperti berlian.

1) silika SiO 2

2) natrium oksida Na 2 O

3) karbon monoksida CO

4) fosfor putih P 4

5) silikon Si

Tuliskan nomor koneksi yang dipilih di bidang jawaban.

Jawaban: 15

Tugas nomor 20

Dari daftar yang diusulkan, pilih dua zat dalam molekul yang memiliki satu ikatan rangkap tiga.

• 1. HCOOH
• 2.HCOH
• 3. C 2 H 4
• 4. N2
• 5.C2H2

Tuliskan nomor koneksi yang dipilih di bidang jawaban.

Jawaban: 45

Penjelasan:

Untuk menemukan jawaban yang benar, mari kita menggambar rumus struktur senyawa dari daftar yang disajikan:

Jadi, kita melihat bahwa ikatan rangkap tiga ada dalam molekul nitrogen dan asetilen. Itu. jawaban yang benar 45

Tugas nomor 21

Dari daftar yang diusulkan, pilih dua zat dalam molekul yang memiliki ikatan kovalen non-polar.

Pekerjaan memilih tugas pada ikatan kimia.

Pugacheva Elena Vladimirovna

Deskripsi Pengembangan

6. Ikatan kovalen non-polar adalah karakteristik dari

1) Cl 2 2) SO3 3) CO 4) SiO 2

1) NH 3 2) Cu 3) H 2 S 4) I 2

3) ionik 4) logam

15. Tiga pasangan elektron yang sama membentuk ikatan kovalen dalam sebuah molekul

16. Ikatan hidrogen terbentuk antar molekul

1) HI 2) HCl 3) HF 4) HBr

1) air dan berlian 2) hidrogen dan klorin 3) tembaga dan nitrogen 4) brom dan metana

19. Ikatan hidrogen tidak khas untuk substansi

1) fluor 2) klor 3) brom 4) yodium

1) CF 4 2) CCl 4 3) CBr 4 4) CI 4

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

32. Atom unsur kimia periode kedua sistem periodik D.I. Mendeleev membentuk senyawa dengan ikatan kimia ion komposisi 1) LiF 2) CO 2 3) Al 2 O 3 4) BaS

1) ionik 2) logam

43. Ikatan ion terbentuk oleh 1) H dan S 2) P dan C1 3) Cs dan Br 4) Si dan F

saat berinteraksi

1) ionik 2) logam

1) ionik 2) logam

NAMA ZAT JENIS KOMUNIKASI

1) seng A) ionik

2) nitrogen B) logam

62. Pertandingan

JENIS KONEKSI KOMUNIKASI

1) ionik A) H2

2) logam B) Va

3) kovalen polar B) HF

66. Ikatan kimia terkuat terjadi pada molekul 1) F 2 2) Cl 2 3) O 2 4) N 2

67. Kekuatan ikatan meningkat secara seri 1) Cl 2 -O 2 -N 2 2) O 2 - N 2- Cl 2 3) O 2 -Cl 2 -N 2 4) Cl 2 -N 2 -O 2

68. Tunjukkan deret yang ditandai dengan peningkatan panjang ikatan kimia

1) O 2, N 2, F 2, Cl 2 2) N 2, O 2, F 2, Cl 2 3) F 2, N 2, O 2, Cl 2 4) N 2, O 2, Cl 2, F2

Mari kita analisis tugas No. 3 dari opsi USE untuk 2016.

Tugas dengan solusi.

Tugas nomor 1.

Senyawa dengan ikatan kovalen non-polar terletak di seri:

1. O2, Cl2, H2

2. HCl, N2, F2

3. O3, P4, H2O

4.NH3, S8, NaF

Penjelasan: kita perlu menemukan deret seperti itu di mana hanya akan ada zat sederhana, karena ikatan kovalen non-polar hanya terbentuk antara atom-atom dari unsur yang sama. Jawaban yang benar adalah 1.

Tugas nomor 2.

Zat dengan ikatan polar kovalen tercantum dalam seri:

1. CaF2, Na2S, N2

2. P4, FeCl2, NH3

3. SiF4, HF, H2S

4. NaCl, Li2O, SO2

Penjelasan: di sini Anda perlu menemukan seri di mana hanya zat kompleks dan, terlebih lagi, semua non-logam. Jawaban yang benar adalah 3.

Tugas nomor 3.

Ikatan hidrogen merupakan ciri dari

1. Alkana 2. Arena 3. Alkohol 4. Alkuna

Penjelasan: Ikatan hidrogen terbentuk antara ion hidrogen dan ion elektronegatif. Set seperti itu, di antara yang terdaftar, hanya untuk alkohol.

Jawaban yang benar adalah 3.

Tugas nomor 4.

Ikatan kimia antara molekul air

1. Hidrogen

2. Ionik

3. Kutub kovalen

4. Kovalen non-polar

Penjelasan: ikatan polar kovalen terbentuk antara atom O dan H dalam air, karena ini adalah dua non-logam, tetapi ikatan hidrogen terbentuk antara molekul air. Jawaban yang benar adalah 1.

Tugas nomor 5.

Hanya ikatan kovalen yang memiliki masing-masing dari dua zat:

1. CaO dan C3H6

2. NaNO3 dan CO

3. N2 dan K2S

4.CH4 dan SiO2

Penjelasan: senyawa harus hanya terdiri dari non-logam, yaitu jawaban yang benar adalah 4.

Tugas nomor 6.

Zat yang memiliki ikatan kovalen polar adalah

1. O3 2. NaBr 3. NH3 4. MgCl2

Penjelasan: Ikatan kovalen polar terbentuk antara atom-atom nonlogam yang berbeda. Jawaban yang benar adalah 3.

Tugas nomor 7.

Ikatan kovalen non-polar adalah karakteristik dari masing-masing dua zat:

1. Air dan berlian

2. Hidrogen dan klorin

3. Tembaga dan nitrogen

4. Brom dan metana

Penjelasan: ikatan kovalen non-polar adalah karakteristik dari hubungan atom-atom dari unsur non-logam yang sama. Jawaban yang benar adalah 2.

Tugas nomor 8.

Ikatan kimia apa yang terbentuk antara atom-atom unsur dengan nomor urut 9 dan 19?

1. Ionik

2. Logam

3. Kutub kovalen

4. Kovalen non-polar

Penjelasan: ini adalah elemen - fluor dan kalium, yaitu, non-logam dan logam, masing-masing, hanya ikatan ion yang dapat terbentuk di antara elemen-elemen tersebut. Jawaban yang benar adalah 1.

Tugas nomor 9.

Suatu zat dengan jenis ikatan ionik sesuai dengan rumus

1. NH3 2. HBr 3. CCl4 4. KCl

Penjelasan: ikatan ion terbentuk antara atom logam dan atom nonlogam, yaitu: jawaban yang benar adalah 4.

Tugas nomor 10.

Jenis ikatan kimia yang sama memiliki hidrogen klorida dan

1. Amonia

2. Brom

3. Natrium klorida

4. Magnesium oksida

Penjelasan: Hidrogen klorida memiliki ikatan polar kovalen, yaitu, kita perlu menemukan zat yang terdiri dari dua non-logam yang berbeda - ini adalah amonia.

Jawaban yang benar adalah 1.

Tugas untuk keputusan independen.

1. Ikatan hidrogen terbentuk antar molekul

1. Asam fluorida

2. Klorometana

3. Dimetil eter

4. Etilen

2. Senyawa dengan ikatan kovalen sesuai dengan rumus

1. Na2O 2. MgCl2 3. CaBr2 4. HF

3. Suatu zat dengan ikatan kovalen non-polar memiliki rumus

1. H2O 2. Br2 3. CH4 4. N2O5

4. Zat yang memiliki ikatan ion adalah

1. CaF2 2. Cl2 3. NH3 4. SO2

5. Ikatan hidrogen terbentuk antar molekul

1. Metanol

3. Asetilena

4. Metil format

6. Ikatan kovalen non-polar adalah karakteristik dari masing-masing dua zat:

1. Nitrogen dan ozon

2. Air dan amonia

3. Tembaga dan nitrogen

4. Brom dan metana

7. Ikatan kovalen polar adalah karakteristik suatu zat

1. KI 2. CaO 3. Na2S 4. CH4

8. Ikatan kovalen non-polar adalah karakteristik dari

1. I2 2. NO 3. CO 4. SiO2

9. Suatu zat dengan ikatan kovalen polar adalah

1. Cl2 2. NaBr 3. H2S 4. MgCl2

10. Ikatan kovalen non-polar adalah karakteristik dari masing-masing dua zat:

1. Hidrogen dan klorin

2. Air dan berlian

3. Tembaga dan nitrogen

4. Brom dan metana

Catatan ini menggunakan tugas dari koleksi USE 2016, diedit oleh A.A. kaverina.

A4 Ikatan kimia.

Ikatan kimia: kovalen (polar dan non-polar), ionik, logam, hidrogen. Metode untuk pembentukan ikatan kovalen. Ciri-ciri ikatan kovalen: panjang ikatan dan energi. Pembentukan ikatan ion.

Opsi 1 - 1,5,9,13,17,21,25,29,33,37,41,45,49,53,57,61,65

Opsi 2 - 2,6,10,14,18,22,26,30,34,38,42,46,50,54,58,62,66

Opsi 3 - 3,7,11,15,19,23,27,31,35,39,43,47,51,55,59,63,67

Opsi 4 - 4,8,12,16,20,24,28,32,36,40,44,48,52,56,60,64,68

1. Dalam amonia dan barium klorida, masing-masing ikatan kimia

1) kutub ionik dan kovalen

2) kovalen polar dan ionik

3) kovalen non-polar dan logam

4) kovalen non-polar dan ionik

2. Zat dengan ikatan ion saja terdaftar dalam deret:

1) F 2, CCl 4, KCl 2) NaBr, Na 2 O, KI 3) SO 2 .P 4 .CaF 2 4) H 2 S, Br 2 , K 2 S

3. Senyawa dengan ikatan ion terbentuk melalui interaksi

1) CH 4 dan O 2 2) SO 3 dan H 2 O 3) C 2 H 6 dan HNO 3 4) NH 3 dan HCI

4. Dalam deret apa semua zat memiliki ikatan kovalen polar?

1) HCl, NaCl, Cl 2 2) O 2, H 2 O, CO 2 3) H 2 O, NH 3, CH 4 4) NaBr, HBr, CO

5. Di baris manakah rumus zat hanya ditulis dengan ikatan kovalen polar?

1) Cl 2, NO 2, HCl 2) HBr, NO, Br 2 3) H 2 S, H 2 O, Se 4) HI, H 2 O, PH 3

6. Ikatan kovalen non-polar adalah karakteristik dari

1) Cl 2 2) SO3 3) CO 4) SiO 2

7. Zat yang memiliki ikatan kovalen polar adalah

1) C1 2 2) NaBr 3) H 2 S 4) MgCl 2

8. Zat yang memiliki ikatan kovalen adalah

1) CaCl 2 2) MgS 3) H 2 S 4) NaBr

9. Suatu zat dengan ikatan kovalen non-polar memiliki rumus

1) NH 3 2) Cu 3) H 2 S 4) I 2

10. Zat yang memiliki ikatan kovalen non-polar adalah

11. Ikatan kimia terbentuk antara atom dengan elektronegativitas yang sama

1) ionik 2) kovalen polar 3) kovalen non-polar 4) hidrogen

12. Ikatan polar kovalen adalah karakteristik dari

1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2

13. Unsur kimia dalam atom yang elektronnya didistribusikan di atas lapisan sebagai berikut: 2, 8, 8, 2 membentuk ikatan kimia dengan hidrogen

1) kovalen polar 2) kovalen non-polar

3) ionik 4) logam

14. Dalam molekul zat apa panjang ikatan antara atom karbon paling panjang?

1) asetilen 2) etana 3) etena 4) benzena

15. Tiga pasangan elektron yang sama membentuk ikatan kovalen dalam sebuah molekul

1) nitrogen 2) hidrogen sulfida 3) metana 4) klorin

16. Ikatan hidrogen terbentuk antar molekul

1) dimetil eter 2) metanol 3) etilen 4) etil asetat

17. Polaritas ikatan paling menonjol dalam molekul

1) HI 2) HCl 3) HF 4) HBr

18. Zat dengan ikatan kovalen non-polar adalah

1) air dan berlian 2) hidrogen dan klorin 3) tembaga dan nitrogen 4) brom dan metana

19. Ikatan hidrogen tidak khas untuk substansi

1) H 2 O 2) CH 4 3) NH 3 4) CH3OH

20. Ikatan polar kovalen adalah karakteristik masing-masing dari dua zat, yang rumusnya

1) KI dan H 2 O 2) CO 2 dan K 2 O 3) H 2 S dan Na 2 S 4) CS 2 dan PC1 5

21. Ikatan kimia paling kuat dalam suatu molekul

22. Dalam molekul zat manakah panjang ikatan kimia yang paling panjang?

1) fluor 2) klor 3) brom 4) yodium

23. Setiap zat yang ditunjukkan dalam deret tersebut memiliki ikatan kovalen:

1) C 4 H 10, NO 2, NaCl 2) CO, CuO, CH 3 Cl 3) BaS, C 6 H 6, H 2 4) C 6 H 5 NO 2, F 2, CCl 4

24. Setiap zat yang ditunjukkan dalam deret tersebut memiliki ikatan kovalen:

1) CaO, C 3 H 6, S 8 2) Fe, NaNO 3, CO 3) N 2, CuCO 3, K 2 S 4) C 6 H 5 N0 2, SO 2, CHC1 3

25. Setiap zat yang ditunjukkan dalam deret tersebut memiliki ikatan kovalen:

1) C 3 H 4, NO, Na 2 O 2) CO, CH 3 C1, PBr 3 3) P 2 Oz, NaHSO 4, Cu 4) C 6 H 5 NO 2, NaF, CCl 4

26. Setiap zat yang ditunjukkan dalam deret tersebut memiliki ikatan kovalen:

1) C 3 H a, NO 2, NaF 2) KCl, CH 3 Cl, C 6 H 12 0 6 3) P 2 O 5, NaHSO 4, Ba 4) C 2 H 5 NH 2, P 4, CH 3 Oh

27. Polaritas ikatan paling menonjol dalam molekul

1) hidrogen sulfida 2) klorin 3) fosfin 4) hidrogen klorida

28. Dalam molekul zat apa ikatan kimia paling kuat?

1) CF 4 2) CCl 4 3) CBr 4 4) CI 4

29. Diantara zat NH 4 Cl, CsCl, NaNO 3, PH 3, HNO 3 - jumlah senyawa dengan ikatan ion adalah

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

30. Diantara zat (NH 4) 2 SO 4, Na 2 SO 4, CaI 2, I 2, CO 2 - jumlah senyawa yang memiliki ikatan kovalen adalah

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

31. Dalam zat yang dibentuk dengan menggabungkan atom identik, ikatan kimia

1) ionik 2) kovalen polar 3) hidrogen 4) kovalen non-polar

32. Atom unsur kimia periode kedua sistem periodik D.I. Mendeleev membentuk senyawa dengan ikatan kimia ion komposisi 1) LiF 2) CO 2 3) Al 2 O 3 4) BaS

33. Senyawa dengan ikatan kovalen polar dan kovalen non-polar berturut-turut adalah 1) air dan hidrogen sulfida 2) kalium bromida dan nitrogen 3) amonia dan hidrogen 4) oksigen dan metana

34. Ikatan kovalen non-polar adalah karakteristik 1) air 2) amonia 3) nitrogen 4) metana

35. Ikatan kimia dalam molekul hidrogen fluorida

1) kovalen polar 3) ionik

2) kovalen non-polar 4) hidrogen

36. Pilih pasangan zat, semua ikatan yang kovalen:

1) NaCl, Hcl 2) CO 2, BaO 3) CH 3 Cl, CH 3 Na 4) SO 2, NO 2

37. Dalam kalium iodida, ikatan kimia

1) kovalen non-polar 3) logam

2) kovalen polar 4) ionik

38. Dalam ikatan kimia karbon disulfida CS 2

1) ionik 2) logam

3) kovalen polar 4) kovalen non-polar

39. Ikatan kovalen non-polar diwujudkan dalam senyawa

1) CrO 3 2) P 2 O 5 3) SO 2 4) F 2

40. Suatu zat dengan ikatan kovalen polar memiliki rumus 1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2

41. Hubungan dengan sifat ionik dari ikatan kimia

1) fosfor klorida 2) kalium bromida 3) oksida nitrat (II) 4) barium

42. Dalam amonia dan barium klorida, masing-masing ikatan kimia

1) kutub ionik dan kovalen 2) kutub kovalen dan ionik

3) kovalen non-polar dan logam 4) kovalen non-polar dan ionik

43. Ikatan ion terbentuk oleh 1) H dan S 2) P dan C1 3) Cs dan Br 4) Si dan F

44. Jenis ikatan apakah yang terdapat dalam molekul H2?

1) Ionik 2) Hidrogen 3) Kovalen non-polar 4) Donor-akseptor

45. Suatu zat dengan ikatan kovalen polar adalah

1) sulfur oksida (IV) 2) oksigen 3) kalsium hidrida 4) berlian

46. ​​Dalam molekul fluor, ikatan kimia

1) kovalen polar 2) ionik 3) kovalen non-polar 4) hidrogen

47. Dalam deret manakah zat-zat yang terdaftar hanya dengan ikatan polar kovalen:

1) CH 4 H 2 Cl 2 2) NH 3 HBr CO 2 3) PCl 3 KCl CCl 4 4) H 2 S SO 2 LiF

48. Dalam deret apa semua zat memiliki ikatan kovalen polar?

1) Hcl, NaCl, Cl 2 2) O 2 H 2 O, CO 2 3) H 2 O, NH 3, CH 4 4) KBr, HBr, CO

49. Di baris mana zat yang terdaftar hanya dengan jenis ikatan ionik:

1) F 2 O LiF SF 4 2) PCl 3 NaCl CO 2 3) KF Li 2 O BaCl 2 4) CaF 2 CH 4 CCl 4

50. Senyawa dengan ikatan ion terbentuk saat berinteraksi

1) CH 4 dan O 2 2) NH 3 dan HCl 3) C 2 H 6 dan HNO 3 4) SO 3 dan H 2 O

51. Ikatan hidrogen terbentuk antara molekul 1) etana 2) benzena 3) hidrogen 4) etanol

52. Zat apa yang memiliki ikatan hidrogen? 1) Hidrogen sulfida 2) Es 3) Hidrogen bromida 4) Benzena

53. Hubungan yang terbentuk antara unsur dengan nomor urut 15 dan 53

1) ionik 2) logam

3) kovalen non-polar 4) kovalen polar

54. Hubungan yang terbentuk antara unsur dengan nomor urut 16 dan 20

1) ionik 2) logam

3) kovalen polar 4) hidrogen

55. Ikatan muncul antara atom-atom unsur dengan nomor seri 11 dan 17

1) logam 2) ionik 3) kovalen 4) donor-akseptor

56. Ikatan hidrogen terbentuk antar molekul

1) hidrogen 2) formaldehida 3) asam asetat 4) hidrogen sulfida

57. Di baris manakah rumus zat hanya ditulis dengan ikatan kovalen polar?

1) Cl 2, NH 3, HCl 2) HBr, NO, Br 2 3) H 2 S, H 2 O, S 8 4) NI, H 2 O, PH 3

58. Pada zat apa terdapat ikatan kimia ionik dan kovalen?

1) Natrium klorida 2) Hidrogen klorida 3) Natrium sulfat 4) Asam fosfat

59. Ikatan kimia dalam molekul memiliki karakter ionik yang lebih menonjol.

1) lithium bromida 2) tembaga klorida 3) kalsium karbida 4) kalium fluorida

60. Dalam zat apa semua ikatan kimia - kovalen non-polar?

1) Berlian 2) Karbon monoksida (IV) 3) Emas 4) Metana

61. Tetapkan korespondensi antara zat dan jenis ikatan atom dalam zat ini.

NAMA ZAT JENIS KOMUNIKASI

1) seng A) ionik

2) nitrogen B) logam

3) amonia B) kovalen polar

4) kalsium klorida D) kovalen non-polar

62. Pertandingan

JENIS KONEKSI KOMUNIKASI

1) ionik A) H2

2) logam B) Va

3) kovalen polar B) HF

4) kovalen non-polar D) BaF 2

63. Dalam senyawa apa ikatan kovalen antara atom yang dibentuk oleh mekanisme donor-akseptor? 1) KCl 2) CCl 4 3) NH 4 Cl 4) CaCl 2

64. Tunjukkan molekul yang energi ikatnya paling tinggi: 1) N≡N 2) H-H 3) O=O 4) H-F

65. Tunjukkan molekul yang ikatan kimianya paling kuat: 1) HF 2) HCl 3) HBr 4) HI

Topik kodifier USE: Ikatan kimia kovalen, varietasnya dan mekanisme pembentukannya. Karakteristik ikatan kovalen (polaritas dan energi ikatan). Ikatan ionik. Sambungan logam. ikatan hidrogen

Ikatan kimia intramolekul

Mari kita perhatikan terlebih dahulu ikatan yang muncul antara partikel dalam molekul. Koneksi seperti itu disebut intramolekul.

ikatan kimia antar atom unsur kimia memiliki sifat elektrostatik dan terbentuk karena interaksi elektron eksternal (valensi), dalam tingkat lebih atau kurang dipegang oleh inti bermuatan positif atom yang terikat.

Konsep kuncinya di sini adalah ELEKTRONEGNATIVITAS. Dialah yang menentukan jenis ikatan kimia antara atom dan sifat-sifat ikatan ini.

adalah kemampuan atom untuk menarik (memegang) luar(valensi) elektron. Keelektronegatifan ditentukan oleh tingkat tarikan elektron eksternal ke nukleus dan terutama bergantung pada jari-jari atom dan muatan nukleus.

Keelektronegatifan sulit ditentukan dengan jelas. L. Pauling menyusun tabel elektronegativitas relatif (berdasarkan energi ikatan molekul diatomik). Unsur yang paling elektronegatif adalah fluor dengan makna 4 .

Penting untuk dicatat bahwa dalam sumber yang berbeda Anda dapat menemukan skala dan tabel nilai keelektronegatifan yang berbeda. Ini tidak perlu ditakuti, karena pembentukan ikatan kimia berperan atom, dan itu kira-kira sama dalam sistem apa pun.

Jika salah satu atom dalam ikatan kimia A:B menarik elektron lebih kuat, maka pasangan elektron bergeser ke arahnya. Lebih perbedaan keelektronegatifan atom, semakin banyak pasangan elektron yang dipindahkan.

Jika nilai keelektronegatifan atom yang berinteraksi sama atau kira-kira sama: EO(A)≈EO(V), maka pasangan elektron bersama tidak dipindahkan ke salah satu atom: A: B. Koneksi seperti itu disebut kovalen non polar.

Jika keelektronegatifan atom yang berinteraksi berbeda, tetapi tidak banyak (perbedaan keelektronegatifan kira-kira dari 0,4 hingga 2: 0,4<ΔЭО<2 ), maka pasangan elektron digeser ke salah satu atom. Koneksi seperti itu disebut kutub kovalen .

Jika keelektronegatifan atom yang berinteraksi berbeda secara signifikan (perbedaan keelektronegatifan lebih besar dari 2: EO>2), maka salah satu elektron hampir sepenuhnya berpindah ke atom lain, dengan formasi ion. Koneksi seperti itu disebut ionik.

Jenis utama dari ikatan kimia adalah kovalen, ionik dan metalik koneksi. Mari kita pertimbangkan mereka secara lebih rinci.

ikatan kimia kovalen

Ikatan kovalen – itu ikatan kimia dibentuk oleh pembentukan pasangan elektron bersama A:B . Dalam hal ini, dua atom tumpang tindih orbital atom. Ikatan kovalen dibentuk oleh interaksi atom-atom dengan perbedaan elektronegativitas yang kecil (sebagai aturan, antara dua non-logam) atau atom dari satu unsur.

Sifat dasar ikatan kovalen

• orientasi,
• saturasi,
• polaritas,
• polarisasi.

Sifat ikatan ini mempengaruhi sifat kimia dan fisika zat.

arah komunikasi mencirikan struktur kimia dan bentuk zat. Sudut antara dua ikatan disebut sudut ikatan. Misalnya, pada molekul air, sudut ikatan H-O-H adalah 104,45 o, sehingga molekul air bersifat polar, dan pada molekul metana, sudut ikatan H-C-H adalah 108 o 28 .

saturasi adalah kemampuan atom untuk membentuk ikatan kimia kovalen dalam jumlah terbatas. Banyaknya ikatan yang dapat dibentuk oleh suatu atom disebut.

Polaritas ikatan muncul karena distribusi kerapatan elektron yang tidak merata antara dua atom dengan keelektronegatifan yang berbeda. Ikatan kovalen dibagi menjadi polar dan non-polar.

Polarisabilitas koneksi adalah kemampuan elektron ikatan untuk dipindahkan oleh medan listrik eksternal(khususnya, medan listrik partikel lain). Polarisabilitas tergantung pada mobilitas elektron. Semakin jauh elektron dari nukleus, semakin mobile elektron tersebut, dan oleh karena itu, molekulnya lebih dapat terpolarisasi.

Ikatan kimia kovalen non-polar

Ada 2 jenis ikatan kovalen yaitu POLAR dan NON-POLAR .

Contoh . Pertimbangkan struktur molekul hidrogen H 2 . Setiap atom hidrogen membawa 1 elektron tidak berpasangan di tingkat energi terluarnya. Untuk menampilkan atom, kami menggunakan struktur Lewis - ini adalah diagram struktur tingkat energi eksternal atom, ketika elektron dilambangkan dengan titik. Model struktur titik Lewis adalah bantuan yang baik ketika bekerja dengan elemen periode kedua.

H. + . H=H:H

Dengan demikian, molekul hidrogen memiliki satu pasangan elektron yang sama dan satu ikatan kimia H–H. Pasangan elektron ini tidak berpindah ke atom hidrogen mana pun, karena keelektronegatifan atom hidrogen adalah sama. Koneksi seperti itu disebut kovalen non-polar .

Ikatan kovalen non-polar (simetris) - ini adalah ikatan kovalen yang dibentuk oleh atom dengan elektronegativitas yang sama (sebagai aturan, non-logam yang sama) dan, oleh karena itu, dengan distribusi kerapatan elektron yang seragam antara inti atom.

Momen dipol ikatan nonpolar adalah 0.

Contoh: H 2 (H-H), O 2 (O=O), S 8 .

Ikatan kimia kovalen polar

ikatan kovalen polar adalah ikatan kovalen yang terjadi antara atom dengan keelektronegatifan berbeda (biasanya, non-logam yang berbeda) dan dicirikan pemindahan pasangan elektron yang sama ke atom yang lebih elektronegatif (polarisasi).

Kerapatan elektron digeser ke atom yang lebih elektronegatif - oleh karena itu, muatan negatif parsial (δ-) muncul di atasnya, dan muatan positif parsial muncul pada atom yang kurang elektronegatif (δ+, delta +).

Semakin besar perbedaan keelektronegatifan atom, semakin tinggi polaritas koneksi dan lebih banyak lagi momen dipol . Antara molekul tetangga dan muatan yang berlawanan tanda, gaya tarik tambahan bekerja, yang meningkatkan kekuatan koneksi.

Polaritas ikatan mempengaruhi sifat fisik dan kimia senyawa. Mekanisme reaksi dan bahkan reaktivitas ikatan tetangga bergantung pada polaritas ikatan. Polaritas suatu ikatan sering menentukan polaritas molekul dan dengan demikian secara langsung mempengaruhi sifat fisik seperti titik didih dan titik leleh, kelarutan dalam pelarut polar.

Contoh: HCl, CO2, NH3.

Mekanisme pembentukan ikatan kovalen

Ikatan kimia kovalen dapat terjadi melalui 2 mekanisme:

1. mekanisme pertukaran pembentukan ikatan kimia kovalen adalah ketika setiap partikel menyediakan satu elektron tidak berpasangan untuk pembentukan pasangan elektron yang sama:

TETAPI . + . B= A:B

2. Pembentukan ikatan kovalen adalah mekanisme di mana salah satu partikel memberikan pasangan elektron yang tidak digunakan bersama, dan partikel lainnya menyediakan orbital kosong untuk pasangan elektron ini:

TETAPI: + B= A:B

Dalam hal ini, salah satu atom memberikan pasangan elektron yang tidak digunakan bersama ( penyumbang), dan atom lainnya menyediakan orbital kosong untuk pasangan ini ( akseptor). Sebagai hasil dari pembentukan ikatan, energi kedua elektron berkurang, yaitu ini bermanfaat bagi atom.

Ikatan kovalen yang dibentuk oleh mekanisme donor-akseptor, tidak berbeda oleh sifat-sifat dari ikatan kovalen lain yang dibentuk oleh mekanisme pertukaran. Pembentukan ikatan kovalen oleh mekanisme donor-akseptor khas untuk atom baik dengan sejumlah besar elektron di tingkat energi eksternal (donor elektron), atau sebaliknya, dengan jumlah elektron yang sangat kecil (akseptor elektron). Kemungkinan valensi atom dipertimbangkan secara lebih rinci dalam yang sesuai.

Ikatan kovalen dibentuk oleh mekanisme donor-akseptor:

- dalam molekul karbon monoksida CO(ikatan dalam molekul adalah rangkap tiga, 2 ikatan dibentuk melalui mekanisme pertukaran, satu oleh mekanisme donor-akseptor): C≡O;

- di ion amonium NH 4 +, dalam ion amina organik, misalnya, dalam ion metilamonium CH 3 -NH 2 + ;

- di senyawa kompleks, ikatan kimia antara atom pusat dan gugus ligan, misalnya, dalam natrium tetrahidroksoaluminat Na ikatan antara ion aluminium dan hidroksida;

- di asam nitrat dan garamnya- nitrat: HNO 3 , NaNO 3 , dalam beberapa senyawa nitrogen lainnya;

- dalam molekul ozon O 3 .

Sifat-sifat utama ikatan kovalen

Ikatan kovalen, sebagai suatu peraturan, terbentuk antara atom-atom non-logam. Ciri-ciri utama ikatan kovalen adalah panjang, energi, multiplisitas dan directivity.

Multiplisitas ikatan kimia

Multiplisitas ikatan kimia - Ini jumlah pasangan elektron bersama antara dua atom dalam suatu senyawa. Multiplisitas ikatan dapat dengan mudah ditentukan dari nilai atom yang membentuk molekul.

Misalnya , dalam molekul hidrogen H 2 multiplisitas ikatan adalah 1, karena setiap hidrogen hanya memiliki 1 elektron tidak berpasangan di tingkat energi terluar, oleh karena itu, satu pasangan elektron umum terbentuk.

Dalam molekul oksigen O2, multiplisitas ikatan adalah 2, karena setiap atom memiliki 2 elektron tidak berpasangan di tingkat energi terluarnya: O=O.

Dalam molekul nitrogen N 2, multiplisitas ikatan adalah 3, karena antara setiap atom ada 3 elektron tidak berpasangan pada tingkat energi terluar, dan atom-atom tersebut membentuk 3 pasangan elektron umum N≡N.

Panjang ikatan kovalen

Panjang ikatan kimia adalah jarak antara pusat-pusat inti atom yang membentuk ikatan. Itu ditentukan oleh metode fisik eksperimental. Panjang ikatan dapat diperkirakan kira-kira, menurut aturan aditif, yang menyatakan bahwa panjang ikatan dalam molekul AB kira-kira sama dengan setengah jumlah panjang ikatan dalam molekul A2 dan B2:

Panjang ikatan kimia dapat diperkirakan secara kasar sepanjang jari-jari atom, membentuk ikatan, atau oleh banyaknya komunikasi jika jari-jari atom tidak jauh berbeda.

Dengan bertambahnya jari-jari atom yang membentuk ikatan, maka panjang ikatan akan bertambah.

Misalnya

Dengan peningkatan multiplisitas ikatan antar atom (yang jari-jari atomnya tidak berbeda, atau sedikit berbeda), panjang ikatan akan berkurang.

Misalnya . Dalam deret: C–C, C=C, C≡C, panjang ikatan berkurang.

Energi ikatan

Ukuran kekuatan ikatan kimia adalah energi ikatan. Energi ikatan ditentukan oleh energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan dan melepaskan atom-atom yang membentuk ikatan ini hingga jarak tak terhingga satu sama lain.

Ikatan kovalen adalah sangat tahan lama. Energinya berkisar dari beberapa puluh hingga beberapa ratus kJ/mol. Semakin besar energi ikatan, semakin besar kekuatan ikatan, dan sebaliknya.

Kekuatan ikatan kimia tergantung pada panjang ikatan, polaritas ikatan, dan multiplisitas ikatan. Semakin lama ikatan kimia, semakin mudah untuk memutuskan, dan semakin rendah energi ikatan, semakin rendah kekuatannya. Semakin pendek ikatan kimianya, semakin kuat ikatannya, dan semakin besar energi ikatannya.

Misalnya, dalam deret senyawa HF, HCl, HBr dari kiri ke kanan kekuatan ikatan kimia berkurang, karena panjang ikatan bertambah.

Ikatan kimia ionik

Ikatan ionik adalah ikatan kimia berdasarkan tarik-menarik elektrostatik ion.

ion terbentuk dalam proses menerima atau memberikan elektron oleh atom. Misalnya, atom-atom dari semua logam dengan lemah menahan elektron dari tingkat energi terluar. Oleh karena itu, atom logam dicirikan sifat restoratif kemampuan untuk menyumbangkan elektron.

Contoh. Atom natrium mengandung 1 elektron pada tingkat energi ke-3. Dengan mudah melepaskannya, atom natrium membentuk ion Na + yang jauh lebih stabil, dengan konfigurasi elektron dari gas neon mulia Ne. Ion natrium mengandung 11 proton dan hanya 10 elektron, sehingga total muatan ion adalah -10+11 = +1:

+11tidak) 2 ) 8 ) 1 - 1e = +11 tidak +) 2 ) 8

Contoh. Atom klorin memiliki 7 elektron pada tingkat energi terluarnya. Untuk memperoleh konfigurasi atom argon inert yang stabil Ar, klorin perlu mengikat 1 elektron. Setelah pengikatan elektron, ion klorin yang stabil terbentuk, yang terdiri dari elektron. Muatan total ion adalah -1:

+17Cl) 2) 8) ) 7 + 1e = +17 Cl — ) 2 ) 8 ) 8

Catatan:

• Sifat ion berbeda dengan sifat atom!
• Ion stabil tidak hanya dapat terbentuk atom, tetapi juga kelompok atom. Misalnya: ion amonium NH 4 +, ion sulfat SO 4 2-, dll. Ikatan kimia yang dibentuk oleh ion tersebut juga dianggap ionik;
• Ikatan ion biasanya terbentuk antara logam dan bukan logam(kelompok bukan logam);

Ion yang dihasilkan tertarik karena gaya tarik listrik: Na + Cl -, Na 2 + SO 4 2-.

Mari kita generalisasi secara visual perbedaan jenis ikatan kovalen dan ion:

ikatan kimia logam

sambungan logam adalah hubungan yang terbentuk relatif elektron bebas di antara ion logam membentuk kisi kristal.

Atom-atom logam pada tingkat energi terluar biasanya memiliki: satu sampai tiga elektron. Jari-jari atom logam, biasanya, besar - oleh karena itu, atom logam, tidak seperti non-logam, cukup mudah menyumbangkan elektron terluar, mis. adalah agen pereduksi kuat

Interaksi antarmolekul

Secara terpisah, ada baiknya mempertimbangkan interaksi yang terjadi antara molekul individu dalam suatu zat - interaksi antarmolekul . Interaksi antarmolekul adalah jenis interaksi antara atom netral di mana ikatan kovalen baru tidak muncul. Gaya interaksi antar molekul ditemukan oleh van der Waals pada tahun 1869 dan dinamai menurut namanya. Pasukan Van dar Waals. Gaya Van der Waals dibagi menjadi: orientasi, induksi dan penyebaran . Energi interaksi antarmolekul jauh lebih kecil daripada energi ikatan kimia.

Orientasi kekuatan tarik-menarik timbul antara molekul polar (interaksi dipol-dipol). Gaya-gaya ini muncul di antara molekul-molekul polar. Interaksi induktif adalah interaksi antara molekul polar dan non-polar. Molekul non-polar terpolarisasi karena aksi molekul polar, yang menghasilkan daya tarik elektrostatik tambahan.

Jenis khusus interaksi antarmolekul adalah ikatan hidrogen. - ini adalah ikatan kimia antarmolekul (atau intramolekul) yang muncul antara molekul yang memiliki ikatan kovalen polar kuat - H-F, H-O atau H-N. Jika ada ikatan seperti itu dalam molekul, maka di antara molekul akan ada gaya tarik tambahan .

Mekanisme pendidikan Ikatan hidrogen sebagian elektrostatik dan sebagian donor-akseptor. Dalam hal ini, sebuah atom dari unsur yang sangat elektronegatif (F, O, N) bertindak sebagai donor pasangan elektron, dan atom hidrogen yang terhubung ke atom-atom ini bertindak sebagai akseptor. Ikatan hidrogen dicirikan orientasi di luar angkasa dan saturasi.

Ikatan hidrogen dapat dilambangkan dengan titik: H ··· O. Semakin besar keelektronegatifan atom yang terhubung dengan hidrogen, dan semakin kecil ukurannya, semakin kuat ikatan hidrogennya. Ini terutama merupakan karakteristik senyawa fluor dengan hidrogen , serta untuk oksigen dengan hidrogen , lebih sedikit nitrogen dengan hidrogen .

Ikatan hidrogen terjadi antara zat-zat berikut:

— hidrogen fluorida HF(gas, larutan hidrogen fluorida dalam air - asam fluorida), air H 2 O (uap, es, air cair):

— larutan amonia dan amina organik- antara amonia dan molekul air;

— senyawa organik dengan ikatan O-H atau N-H: alkohol, asam karboksilat, amina, asam amino, fenol, anilin dan turunannya, protein, larutan karbohidrat - monosakarida dan disakarida.

Ikatan hidrogen mempengaruhi sifat fisik dan kimia zat. Dengan demikian, daya tarik tambahan antar molekul membuat zat sulit mendidih. Zat dengan ikatan hidrogen menunjukkan peningkatan abnormal pada titik didih.

Misalnya Sebagai aturan, dengan peningkatan berat molekul, peningkatan titik didih zat diamati. Namun, dalam sejumlah zat H 2 O-H 2 S-H 2 Se-H 2 Te kita tidak mengamati perubahan linear pada titik didih.

Yaitu, di titik didih air sangat tinggi - tidak kurang dari -61 o C, seperti yang ditunjukkan oleh garis lurus, tetapi lebih dari itu, +100 o C. Anomali ini dijelaskan oleh adanya ikatan hidrogen antara molekul air. Oleh karena itu, pada kondisi normal (0-20 o C), air adalah cairan oleh keadaan fase.

Sifat kimia

Non-logam yang paling aktif, ia berinteraksi dengan keras dengan hampir semua zat (pengecualian langka adalah fluoroplas), dan dengan sebagian besar dari mereka - dengan pembakaran dan ledakan. Kontak fluor dengan hidrogen menyebabkan pengapian dan ledakan bahkan pada suhu yang sangat rendah (hingga 252°C). Bahkan air dan platinum: uranium untuk industri nuklir terbakar dalam atmosfer fluor.
klorin trifluorida ClF 3 - agen fluorinasi dan pengoksidasi bahan bakar roket yang kuat
sulfur hexafluoride SF 6 - isolator gas dalam industri listrik
fluorida logam (seperti W dan V), yang memiliki beberapa sifat menguntungkan
freon adalah pendingin yang baik
teflon - polimer inert secara kimia
sodium hexafluoroaluminate - untuk produksi aluminium selanjutnya dengan elektrolisis
berbagai senyawa fluor

Teknologi rudal

Aplikasi dalam kedokteran

Senyawa fluor banyak digunakan dalam pengobatan sebagai pengganti darah.

Peran biologis dan fisiologis

Fluor merupakan elemen vital bagi tubuh. Dalam tubuh manusia, fluor terutama ditemukan pada email gigi sebagai bagian dari fluorapatit - Ca 5 F (PO 4) 3 . Dengan asupan fluorida yang tidak mencukupi (kurang dari 0,5 mg / liter air minum) atau berlebihan (lebih dari 1 mg / liter) oleh tubuh, penyakit gigi dapat berkembang: karies dan fluorosis (enamel berbintik-bintik) dan osteosarkoma.

Untuk mencegah karies, disarankan untuk menggunakan pasta gigi dengan aditif fluoride atau minum air berfluoride (hingga konsentrasi 1 mg / l), atau aplikasi lokal dengan larutan natrium fluorida atau stannous fluorida 1-2%. Tindakan tersebut dapat mengurangi kemungkinan karies sebesar 30-50%.

Konsentrasi maksimum yang diijinkan dari fluor terikat di udara tempat industri adalah 0,0005 mg/liter.

informasi tambahan

Fluor, Fluorum, F(9)
Fluor (Fluor, French dan German Fluor) diperoleh dalam keadaan bebas pada tahun 1886, tetapi senyawanya telah dikenal sejak lama dan banyak digunakan dalam metalurgi dan produksi kaca. Penyebutan pertama fluorit (CaP,) dengan nama fluorspar (Fliisspat) berasal dari abad ke-16. Salah satu karya yang dikaitkan dengan Vasily Valentin yang legendaris menyebutkan batu yang dicat dalam berbagai warna - fluks (Fliisse dari bahasa Latin fluere - aliran, tuang), yang digunakan sebagai fluks dalam peleburan logam. Agricola dan Libavius ​​menulis tentang hal yang sama. Yang terakhir memperkenalkan nama khusus untuk fluks ini - fluorspar (Flusspat) dan lelehan mineral. Banyak penulis tulisan-tulisan kimia dan teknis abad ke-17 dan ke-18. menjelaskan berbagai jenis fluorspar. Di Rusia, batu-batu ini disebut plavik, spalt, spat; Lomonosov mengklasifikasikan batu-batu ini sebagai selenites dan menyebutnya spar atau fluks (fluks kristal). Master Rusia, serta kolektor koleksi mineral (misalnya, pada abad ke-18, Pangeran P.F. Golitsyn) tahu bahwa beberapa jenis spar bersinar dalam gelap saat dipanaskan (misalnya, dalam air panas). Namun, bahkan Leibniz dalam sejarahnya tentang fosfor (1710) menyebutkan dalam hubungan ini termofosfat (Thermophosphorus).

Rupanya, ahli kimia dan ahli kimia pengrajin berkenalan dengan asam fluorida selambat-lambatnya pada abad ke-17. Pada tahun 1670, pengrajin Nuremberg Schwanhard menggunakan fluorspar yang dicampur dengan asam sulfat untuk mengetsa desain pada gelas piala. Namun, pada saat itu sifat fluorspar dan asam fluorida sama sekali tidak diketahui. Diyakini, misalnya, bahwa asam silikat memiliki efek etsa dalam proses Schwanhard. Pendapat yang salah ini dihilangkan oleh Scheele, membuktikan bahwa ketika fluorspar berinteraksi dengan asam sulfat, asam silikat diperoleh sebagai hasil dari erosi retort kaca oleh asam fluorida yang dihasilkan. Selain itu, Scheele menetapkan (1771) bahwa fluorspar adalah kombinasi tanah berkapur dengan asam khusus, yang disebut "asam Swedia".

Lavoisier mengenali radikal asam fluorida (radical fluorique) sebagai benda sederhana dan memasukkannya ke dalam tabel benda sederhananya. Kurang lebih asam fluorida murni diperoleh pada tahun 1809. Gay-Lussac dan Tenard dengan menyuling fluorspar dengan asam sulfat dalam timbal atau retort perak. Selama operasi ini, kedua peneliti diracun. Sifat sebenarnya dari asam fluorida didirikan pada tahun 1810 oleh Ampere. Dia menolak pendapat Lavoisier bahwa asam fluorida harus mengandung oksigen, dan membuktikan analogi asam ini dengan asam klorida. Ampère melaporkan temuannya kepada Davy, yang tak lama sebelum itu telah menetapkan sifat unsur klorin. Davy sepenuhnya setuju dengan argumen Ampere dan menghabiskan banyak usaha untuk mendapatkan fluor gratis dengan elektrolisis asam fluorida dan dengan cara lain. Mempertimbangkan efek korosif yang kuat dari asam fluorida pada kaca, serta pada jaringan tumbuhan dan hewan, Ampere menyarankan untuk menyebut elemen yang terkandung di dalamnya fluor (Yunani - kehancuran, kematian, sampar, wabah, dll.). Namun, Davy tidak menerima nama ini dan mengusulkan nama lain - fluor (Fluorine), dengan analogi dengan nama klorin - klorin (Klorin), kedua nama tersebut masih digunakan dalam bahasa Inggris. Di Rusia, nama yang diberikan oleh Ampere telah dipertahankan.

Berbagai upaya untuk mengisolasi fluor bebas di abad ke-19 tidak membawa hasil yang sukses. Baru pada tahun 1886 Moissan berhasil melakukannya dan memperoleh fluor gratis dalam bentuk gas kuning-hijau. Karena fluor adalah gas yang sangat agresif, Moissan harus mengatasi banyak kesulitan sebelum dia menemukan bahan yang cocok untuk peralatan dalam percobaan dengan fluor. Tabung-U untuk elektrolisis asam fluorida pada 55°C (didinginkan dengan metil klorida cair) terbuat dari platina dengan sumbat fluorspar. Setelah sifat kimia dan fisik fluor bebas diselidiki, ditemukan aplikasi yang luas. Saat ini, fluor adalah salah satu komponen terpenting dalam sintesis berbagai macam senyawa organofluorin. Sastra Rusia awal abad ke-19. fluor disebut berbeda: basa asam fluorida, fluor (Dvigubsky, 1824), fluor (Iovsky), fluor (Shcheglov, 1830), fluor, fluor, fluor. Hess dari tahun 1831 memperkenalkan nama fluor.