Kémiai kísérlet - fluoreszceint kapunk. Absztrakt: Fenolok reakciói Előállítás aromás szulfonsavakból
Rezorcin
Kvalitatív reakciók
1. 1 csepp vas-klorid oldatból származó rezorcin oldat a kéktől a sötétliláig különböző árnyalatokat vesz fel.
2. Ha 0,5 g rezorcint óvatosan felmelegítünk 0,1 g borkősavval és erős kénsavval, sötét kárminvörös szín jelenik meg.
3. Ha a rezorcint ftálsavanhidriddel hevítjük, fluoreszcein képződik:
4. Ha több milliliter 2%-os rezorcin oldatot lúgos lúgos oldatban vízfürdőben melegítünk és néhány csepp kloroformot (vagy klorálhidrát oldatot) adunk hozzá, az elegy intenzív vörös színűvé válik (ellentétben a hidrokinonnal és a pirokatekollal), savanyítás után sárgássá válik híg ecetsav.
5. A brómos víz csapadékot hoz létre – lásd: Mennyiségi meghatározás.
mennyiségi meghatározása
A bromometriás meghatározás azon a tényen alapszik, hogy a feleslegben lévő bróm reakcióba lép a rezorcinollal, és tribromoresorcinolt képez:
A bróm feleslegét jodometriával határozzuk meg.
1 g rezorcint feloldunk vízben egy 100 ml-es mérőlombikban, és a jelig beállítjuk. Ebből az oldatból 25 ml-t egy 500 ml-es, őrölt dugós lombikba öntünk, hozzáadunk 50 ml bromát-bromid keveréket (2,7833 g kálium-bromát és 50 g kálium-bromid 1 liter oldatban), 50 ml vizet, 5 ml sósavat (fajsúly 1,15) és hagyjuk állni egy percig, majd további 20 ml vizet és 1 g kálium-jodidot adunk hozzá. A folyadékot 5 percig állni hagyjuk, és a felszabaduló jódot 0,1 N-vel titráljuk. nátrium-tioszulfát oldat (indikátor - keményítőoldat). 1 ml 0,1 n. kálium-bromát oldat 0,001835 g rezorcinnak felel meg.
A munka célja
A munka célja fenol és származékai oxidációs és kondenzációs reakcióinak elvégzése.
Elméleti rész
A fenolok olyan aromás vegyületek, amelyek hidroxilcsoportjai közvetlenül kapcsolódnak az aromás gyűrűhöz. A hidroxilcsoportok száma alapján megkülönböztetünk egyértékű, kétatomos és többatomos fenolokat. Ezek közül a legegyszerűbbet, az oxibenzolt fenolnak nevezik. A toluol hidroxi-származékait (metil-fenolokat) orto-, meta- és para-krezoloknak, a xilolok hidroxi-származékait xilenoloknak nevezzük. A naftalin sorozat fenoljait naftoloknak nevezzük. A legegyszerűbb kétértékű fenolokat: o - dioxibenzol - pirokatekol, m - dioxibenzol - rezorcin, n-dioxibenzol - hidrokinon.
Sok fenol könnyen oxidálódik, ami gyakran összetett termékek keverékét eredményezi. Az oxidálószertől és a reakciókörülményektől függően különböző termékek állíthatók elő. Így az o-xilol gőzfázisú oxidációja során (t = 540 0) ftálsavanhidrid keletkezik. A fenolokra adott kvalitatív reakció vas(III)-klorid oldattal végzett vizsgálat, amely színes iont hoz létre. A fenol vörös-ibolya színt, a krezolok kéket, a többi fenol zöldet ad.
A kondenzációs reakció egy új C-C kötés kialakulásának intramolekuláris vagy intermolekuláris folyamata, amely általában kondenzáló reagensek részvételével megy végbe, és ennek szerepe nagyon eltérő lehet: katalitikus hatású, közbenső reakciótermékeket hoz létre, vagy egyszerűen megköt. egy leszakadt részecske, amely eltolja az egyensúlyt a rendszerben.
A víz eltávolításával járó kondenzációs reakciót különféle reagensek katalizálják: erős savak, erős lúgok (hidroxidok, alkoholátok, amidok, alkálifém-hidridek, ammónia, primer és szekunder aminok).
Munkarend
Ebben a munkában a fenolok oxidációjának és a ftalein képződésének lehetőségét teszteljük a kondenzációs reakcióval.
3.1 Fenol és naftol oxidációja
Az oxidációt kálium-permanganát oldattal végezzük nátrium-karbonát oldat (szóda) jelenlétében.
3.1.1 berendezések és reagensek:
Kémcsövek;
Pipetták;
fenol – vizes oldat;
Naftol - vizes oldat;
kálium-permanganát (0,5% -os vizes oldat);
Nátrium-karbonát (5%-os vizes oldat);
3.1.2 A kísérlet lefolytatása:
a) tegyen 1 ml vizes fenol- vagy naftololdatot egy kémcsőbe;
b) adjunk hozzá 1 ml nátrium-karbonát-oldatot (szódát);
c) cseppenként adjunk hozzá kálium-permanganát oldatot, miközben rázatjuk a kémcsövet. Figyeljük meg az oldat színváltozását.
A fenolok oxidációja általában különböző irányú, és összetett anyagkeverék képződéséhez vezet. A fenolok könnyebb oxidációja az aromás szénhidrogénekhez képest a hidroxilcsoport hatásának köszönhető, amely élesen megnöveli a hidrogénatomok mobilitását a benzolméreg más szénatomjainál.
3.2 Ftalein képződés.
3.2.1. Fenolftalein előállítása.
A fenolftalein a fenol és ftálsavanhidrid kondenzációs reakciója során keletkezik tömény kénsav jelenlétében.
A ftálsavanhidrid fenolokkal kondenzálva trifenil-etán származékokat képez. A kondenzáció az anhidrid egyik karbonilcsoportjának oxigénje és két fenolmolekula benzolmagjának mozgékony hidrogénatomja miatt a víz eliminációjával jár együtt. Víztelenítő szerek, például tömény kénsav bevezetése nagymértékben megkönnyíti ezt a kondenzációt.
A fenol fenolftaleint képez a következő reakcióval:
/ \ /
H H C
3.2.1.1. Berendezések és reagensek:
Kémcsövek;
Pipetták;
Elektromos sütő;
ftálsavanhidrid;
1:5 arányban hígított kénsav;
3.2.1.2 A kísérlet lefolytatása:
b) adjunk hozzá körülbelül kétszeres mennyiségű fenolt ugyanabba a kémcsőbe;
c) rázza meg többször a kémcső tartalmát, és óvatosan adjon hozzá 3-5 csepp tömény kénsavat, folytatva a rázást;
d) melegítse a kémcsövet főzőlapon, amíg sötétvörös színt nem kap;
e) hűtsük le a kémcsövet és adjunk hozzá 5 ml vizet;
f) a kapott oldathoz cseppenként lúgos oldatot adunk, és megfigyeljük a színváltozást;
g) a szín megváltoztatása után adjon néhány csepp hígított kénsavat a kémcső tartalmához, amíg az eredeti szín vissza nem tér, vagy amíg elszíneződés nem következik be.
3.2.2 Fluoreszcein előállítása.
A fluoreszcein a rezorcin és ftálsav-anhidrid kondenzációs reakciójával képződik tömény kénsav jelenlétében.
A meta-helyzetben hidroxilcsoportokat tartalmazó kétatomos fenolok, amelyek kondenzációba lépnek, két vízmolekulát szabadítanak fel, az egyiket az anhidrid egyik karbonilcsoportjának oxigénje és két fenolmolekula benzolmagjának mozgékony hidrogénatomja miatt. a második vízmolekula két fenolmolekula hidroxilcsoportjai miatt szabadul fel, és hattagú gyűrűt alkot.
A rezorcin fluoreszceint képez a következő reakcióval:
Ó HO HO HO OH
/ \ / \ /
H H C
3.2.1.1. Berendezés és reagensek:
Kémcsövek;
Pipetták;
Elektromos sütő;
ftálsavanhidrid;
rezorcin;
tömény kénsav;
Maró nátrium-oldat (5-10%);
3.2.2.1 A kísérlet lefolytatása:
a) mérjünk ki 0,1-0,3 g ftálsavanhidridet, és tegyük kémcsőbe;
b) adjunk hozzá körülbelül kétszeres mennyiségű rezorcint ugyanabba a kémcsőbe, és keverjük össze rázással;
c) óvatosan adjunk a kémcső tartalmához 3-5 csepp tömény kénsavat;
d) a keveréket kémcsőben addig melegítjük, amíg sötétvörös színt nem kapunk. Melegítsen elektromos tűzhelyen;
e) hűtse le a kémcső tartalmát, és adjon hozzá 5 ml vizet;
f) a kapott oldatból 2-3 cseppet tiszta kémcsőbe cseppentsünk, 1 ml lúgos oldatot adunk hozzá, és bő vízzel hígítjuk. Figyelje meg a színváltozást.
3.2.3 Aurin képződés
Az aurint oxálsav fenollal történő kondenzációjával nyerik kénsav jelenlétében.
Ha kénsav jelenlétében hevítjük, az oxálsav három fenolmolekulával kondenzálódik, a vizet és a szén-monoxidot leválasztva aurint képez.
 |
|||
 |
|||
H-O- -H H- -OH
-H. OH O =
| . C = O+3H2O+CO
H-C
3.2.3.1. Berendezések és reagensek:
Kémcsövek;
Pipetták;
oxálsav;
tömény kénsav;
3.2.3.2 A kísérlet lefolytatása:
a) mérjünk ki 0,02-0,05 g oxálsavat és körülbelül kétszer annyi fenolt;
b) helyezze mindkét reagenst egy kémcsőbe, és keverje össze rázással;
c) adjunk a kémcsőbe 1-2 csepp tömény kénsavat;
d) óvatosan melegítse a kémcsövet a keverékkel, amíg az el nem kezd forrni, és intenzív sárga színt nem kap;
e) hűtsük le a kémcsövet, adjunk hozzá 3-4 ml vizet és rázzuk össze. Figyelje meg a megjelenő színt;
f) a kapott oldathoz adjunk néhány csepp lúgos oldatot, és figyeljük meg a színváltozást;
3.3 A karbamid (karbominsav-amid) bomlása hevítés közben.
Olvadáspontja fölé hevítve a karbamid lebomlik, és ammónia szabadul fel. 150 0 - 160 0 C hőmérsékleten két karbamidmolekula leszakad egy molekula ammónia, és biureátot ad, amely meleg vízben jól oldódik:
H 2 N-OO-NH 2 +H-NH-OO-NH 2 H 2 N-CO-NH-CO-NH 2 +NH 3
A biureátot egy élénkvörös komplex vegyület képződése jellemzi lúgos oldatban rézsókkal, amely nátrium-hidroxid oldatban a következő összetételű:
(NH 2 CO NH CONH 2) 2 * 2 NaOH * Cu(OH) 2
3.3.1 Berendezések és reagensek:
Kémcsövek;
Elektromos sütő;
karbamid (karbamid);
Maró nátrium-oldat (5-7%);
Réz kén oldat (1%).
3.3.2 A kísérlet lefolytatása:
a) mérjünk ki 0,2-0,3 g karbamidot, és helyezzük száraz kémcsőbe;
b) melegítse fel a kémcsövet elektromos tűzhelyen;
c) megfigyelni a végbemenő változásokat: olvadás, ammónia felszabadulás, megszilárdulás;
d) hűtsük le a kémcsövet;
e) adjunk 1-2 ml meleg vizet egy lehűtött kémcsőbe, rázzuk össze és öntsük egy másik kémcsőbe;
f) a kapott zavaros oldathoz adjunk 3-4 csepp marónátron oldatot, amíg átlátszó nem lesz. Ezután adjunk hozzá egy csepp réz-kénsavat, és figyeljük meg a színváltozást (gyönyörű lila szín jelenik meg).
Kapcsolódó információ.
Ha hibát talál egy oldalon, jelölje ki, és nyomja meg a Ctrl + Enter billentyűkombinációt
Fluoreszcein szintézis
Úgy döntöttem, hogy kísérleteket végzek fluoreszceinnel, de nem volt kész reagens kéznél: tesztszintézist kellett végrehajtanom. Ftálsavanhidrid és néhány gramm rezorcin állt rendelkezésre. A cikk módszertanát vettem alapul.
A tesztkísérlethez nem számoltam ki a szükséges anyagok mennyiségét: egyszerűen vettem 1 gramm ftálsavanhidridet, 1 gramm rezorcint, és összekevertem. Az elegyet 50 ml-es pohárba helyezzük, és körülbelül 0,5 ml tömény kénsavval megnedvesítjük.
Az üveget a bekapcsolt elektromos tűzhely fölé rögzítették. A keverék megolvadt és bíbor színűvé vált. Később - vörösesbarna. A fűtést úgy szabályozta, hogy eltávolította, vagy csempét rakott az üveg alá. A keveréket általában körülbelül 5 percig szelíden forralták, majd amikor az üveget levette a tűzhelyről, a felső részében ftálsavanhidrid tűk keletkeztek.
0,5 g nátrium-hidroxid 50 ml vízzel készült oldatát készítjük. A keveréket az üvegből kellett a lúgos oldatba önteni anélkül, hogy hagytuk volna kihűlni, különben megkeményedik. Egy kémcső esetében (lásd az idézett cikket) ez láthatóan nem volt nehéz, de az üvegnek nagyobb volt a felülete - a keverék megfagyott. A pohárból csak néhány cseppet sikerült beleönteni a lúgos oldatba, ami az alján zöldgolyók formájában megfagyott. Az oldat jellegzetes fluoreszcenciával sárgászöld színűvé vált.
A maradék fagyott olvadékot nehéz volt kiszedni az üvegből. Úgy döntöttem: "Ha a hegy nem jön Mohamedhez, nem bűn a hegyhez menni." Ahelyett, hogy megpróbálná kikanalazni a terméket, hogy a lúgba kerüljön, jobb, ha a lúgot a fagyasztott reakcióelegyet tartalmazó főzőpohárba önti, és várja meg, amíg feloldódik.
Az eredmény egy sötétzöld folyadék üledékkel. Az üveget a kikapcsolt, de még forró tűzhelyre tette. A reakcióelegy fokozatosan elhagyta a falakat, és a folyadék megbarnult.
Így hagytam hétvégére. Aztán még aggódtam, hogy le kell fedni az üveget, hogy a lúgos környezetben lévő fluoreszceint ne oxidálja a levegő (ilyen veszélyre utaló jelet nem láttam a szakirodalomban, de ki tudja...)
A hétvége után bementem dolgozni és megnéztem a fluoreszceint (pénteken egy lúgos oldattal töltött pohár olvadékot hagytam egy hűtőlapon).
Az üvegben sárga oldat (fluoreszcein nátriumsója - uranin) és vörös por - fluoreszcein csapadék volt. Azonban nem minden üledék volt por alakú. Karamellhez hasonló massza (feloldatlan olvadék) ragadt az üvegrúdra.
Az üveg tartalmát leszűrtük: sárga oldat képződik, a szűrőn vörös csapadék ülepedt.
Amikor megnéztem a fluoreszcein rezorcinból és ftálsavanhidridből történő előállítását, meggyőződtem arról, hogy ftálsavanhidridet feleslegben vettem be (22,5 g rezorcinhoz 15 g ftálsavanhidrid kell, de véletlenszerűen vettem: 1 g rezorcint - 1 g ftálsavanhidrid).
Emiatt nem oldódott fel az összes olvadék, az üveg közege egyértelműen nem volt lúgos, és a fluoreszcein nagy része az üledékben volt (hadd emlékeztessem önöket: a fluoreszcein vízben gyengén oldódik, nátriumsója [uranin] jobb).
Tegye át a rudat a ráragasztott masszával egy tiszta pohárba, adjon hozzá nátronlúgot és kevés vizet. Az olvadék fokozatosan feloldódott, vörösesbarna, átlátszatlan oldatot képezve. Később a szűrőn maradt fluoreszceinhez lúgot adtam és azt is oldatba vittem. Az oldatokat egyesítették.
(A fluoreszceint általában nem kellett kiszűrni: elég volt az üledékből a folyadékot minél jobban leereszteni, és a kapott szuszpenzióhoz lúgot adni. Természetesen a kapott oldat a fluoreszcein mellett tartalmaz még lúg, nátrium-szulfát, nátrium-ftalát és esetleg rezorcin maradványok, de ennek nincs nagy jelentősége a további kísérletek szempontjából).
A barna oldatból egy cseppet tettem egy háromliteres vízhez. A csepp fokozatosan leereszkedett, örvénygyűrűket, szálakat és „felhőket” alkotva. A csepp eleinte barna volt, majd fokozatosan sárgászöld lett, határozott fluoreszcenciával. Leírhatatlan szépség. Később hasonló kísérletet végeztek egy ötliteres üvegben.
Kezdjük tehát a kísérletezést a fluoreszceinnel.
____________________________________________________________
A fenolok a hidroxilcsoporton és a benzolgyűrűn egyaránt reagálhatnak.
1. Reakciók a hidroxilcsoporton
A fenolokban a szén-oxigén kötés sokkal erősebb, mint az alkoholokban. Például a fenol nem alakítható bróm-benzollá hidrogén-bromid hatására, míg a ciklohexanol hidrogén-bromiddal hevítve könnyen bróm-ciklohexánná alakul:
Az alkoxidokhoz hasonlóan a fenoxidok is reagálnak alkil-halogenidekkel és más alkilező reagensekkel, és vegyes észtereket képeznek:
(23)
Phenetol
(24)
Anizol
A fenolok alkilezése halogénezett szénhidrogénekkel vagy dimetil-szulfáttal lúgos közegben a Williamson-reakció módosítása. A fenolok klór-ecetsavval való alkilezési reakciója gyomirtó szereket, például 2,4-diklór-fenoxi-ecetsavat (2,4-D) eredményez.
(25)
2,4-Diklór-fenoxi-ecetsav (2,4-D)
és 2,4,5-triklór-fenoxi-ecetsav (2,4,5-T).
(26)
2,4,5-triklór-fenoxi-ecetsav (2,4,5-T)
A kiindulási 2,4,5-triklór-fenolt a következő séma szerint állítjuk elő:
(27)
1,2,4,5-tetraklór-fenol 2,4,5-triklór-fenoxid nátrium-2,4,5-triklór-fenol
Ha a 2,4,5-triklór-fenol előállítása során túlhevítjük, nagyon mérgező 2,3,7,8-tetraklór-dibenzodioxin képződhet helyette:
2,3,7,8-tetraklór-dibenzodioxin
A fenolok gyengébb nukleofilek, mint az alkoholok. Emiatt az alkoholokkal ellentétben nem mennek észterezési reakcióba. A fenol-észterek előállításához savkloridokat és savanhidrideket használnak:
Fenil-acetát
Difenil-karbonát
17. gyakorlat. A timol (3-hidroxi-4-izopropiltoluol) a kakukkfűben található, és közepes erősségű antiszeptikumként használják fogkrémekben és szájvizekben. Friedel–Crafts alkilezéssel állítják elő
m-krezol 2-propanollal kénsav jelenlétében. Írd le ezt a reakciót.
2. Gyűrűvé csere
A fenol hidroxicsoportja nagyon erősen aktiválja az aromás gyűrűt az elektrofil szubsztitúciós reakciók tekintetében. Az oxóniumionok nagy valószínűséggel intermedier vegyületekként képződnek:
A fenolok elektrofil szubsztitúciós reakcióinak végrehajtása során speciális intézkedéseket kell tenni a többszörös szubsztitúció és oxidáció megakadályozására.
3. Nitrálás
A fenol-nitrátok sokkal könnyebben keletkeznek, mint a benzol. Tömény salétromsav hatásának kitéve 2,4,6-trinitro-fenol (pikrinsav) képződik:
Pikrinsav
Három nitrocsoport jelenléte a sejtmagban élesen növeli a fenolos csoport savasságát. A pikrinsav a fenollal ellentétben már elég erős sav. Három nitrocsoport jelenléte robbanásveszélyessé teszi a pikrinsavat, és melinit előállítására használják. A mononitro-fenolok előállításához híg salétromsavat kell használni, és a reakciót alacsony hőmérsékleten kell végrehajtani:
Kiderül, hogy keverék O-És P- nitrofenolok túlsúlyban O- izomer. Ez a keverék könnyen szétválik, mivel csak O- az izomer vízgőzzel illékony. Nagy volatilitás O- nitrofenol intramolekuláris hidrogénkötés kialakulásával magyarázható, míg abban az esetben
P- nitrofenol, intermolekuláris hidrogénkötés jön létre.
4. Szulfonálás
A fenol szulfonálása nagyon egyszerű, és a hőmérséklettől függően túlnyomórészt képződéshez vezet orto- vagy pár- fenolszulfonsavak:
5. Halogénezés
A fenol nagy reakcióképessége azt a tényt eredményezi, hogy még brómos vízzel való kezelés esetén is három hidrogénatomot helyettesítenek:
(31)
A monobrómfenol előállításához különleges intézkedéseket kell tenni.
(32)
P-Brómfenol
18. gyakorlat. 0,94 g fenolt enyhe feleslegben lévő brómos vízzel kezelünk. Milyen termék és milyen mennyiségben keletkezik?
6. Kolbe reakció
A szén-dioxid hozzáadódik a nátrium-fenoxidhoz a Kolbe-reakcióval, amely egy elektrofil szubsztitúciós reakció, amelyben az elektrofil szén-dioxid
(33)
Fenol Nátrium-fenoxid Nátrium-szalicilát Szalicilsav
Gépezet:
(M 5)
Szalicilsavat ecetsavanhidriddel reagáltatva aszpirint kapnak:
(34)
Acetilszalicilsav
Ha mindkettő orto-a pozíciók foglaltak, akkor a pótlás a szerint történik pár- pozíció:
(35)
A reakció a következő mechanizmus szerint megy végbe:
(M 6)
7. Kondenzáció karboniltartalmú vegyületekkel
Ha a fenolt formaldehiddel sav jelenlétében hevítjük, fenol-formaldehid gyanta képződik:
(36)
Fenol-formaldehid gyanta
Fenol acetonnal savas közegben történő kondenzálásával 2,2-di(4-hidroxi-fenil)-propánt kapunk, amelyet ipari nevén biszfenol A-nak neveznek:
Biszfenol A
2,2-di(4-hidroxi-fenil)-propán
di(4-hidroxi-fenil)-dimetil-metán
A biszfenol A piridinben foszgénnel való kezelésével a Lexant kapják:
Kénsav vagy cink-klorid jelenlétében a fenol ftálsavanhidriddel kondenzálva fenolftaleint képez:
(39)
Ftálsavanhidrid Fenolftalein
Ha a ftálsavanhidridet cink-klorid jelenlétében rezorcinollal fuzionálják, hasonló reakció megy végbe, és fluoreszcein képződik:
(40)
Rezorcin fluoreszcein
19. gyakorlat. Rajzolja fel a fenol formaldehiddel való kondenzációjának diagramját! Milyen gyakorlati jelentősége van ennek a reakciónak?
8. Claisen átrendeződés
A fenolok Friedel-Crafts alkilezési reakciókon mennek keresztül. Például, amikor a fenol reakcióba lép allil-bromiddal alumínium-klorid jelenlétében, 2-allil-fenol képződik:
(41)
Ugyanez a termék keletkezik allil-fenil-éter hevítésénél is egy intramolekuláris reakció, ún. Claisen átrendeződés:
 |
 |
Allil-fenil-éter 2-allil-fenol
Reakció
(43)
Ez a következő mechanizmus szerint történik:
(44)
A Claisen-átrendeződés akkor is előfordul, ha allil-vinil-étert vagy 3,3-dimetil-1,5-hexadiént melegítenek:
(45)
Allil-vinil-éter 4-Pentenal
(46)
3,3-dimetil-2-metil-2,6-
1,5-hexadién-hexadién
Más ilyen típusú reakciók is ismertek, például a Diels-Alder reakció. Felhívták őket periciklikus reakciók.
Nyugta. benzolból nyerték.
Leírás. Fehér vagy fehér, enyhén sárgás árnyalatú, kristályos por, gyenge jellegzetes szaggal. Fény és levegő hatására fokozatosan rózsaszínűvé válik.
Oldhatóság. Vízben és 95% alkoholban nagyon jól oldódik, éterben könnyen oldódik, kloroformban nagyon kevéssé oldódik, glicerinben és zsíros olajban oldódik.
Hitelesség.
1) Ha vas(III)-klorid-oldatot adunk a gyógyszer oldatához, kékes-lila szín jelenik meg, amely az ammóniaoldat hozzáadása helyett barnássárga színűvé válik.
2) Ha a gyógyszer több kristályát egy porcelán csészében ftálsavanhidrid felesleggel olvasztják össze, sárga-vörös olvadékot kapunk. Amikor az olvadékot nátrium-hidroxid-oldatban feloldjuk, intenzív zöld fluoreszcencia jelenik meg.
Olvadási hőmérséklet Olvadáspont: 109-112°.
mennyiségi meghatározása.
Bromatometriás módszer ( vissza titrálási lehetőség).
A gyógyszer pontosan kimért adagját mérőlombikba helyezzük, vízben feloldjuk, 0,1 M KBrO 3, KBr, H 2 SO 4 feleslegben adjuk hozzá, majd a keverékhez kálium-jodid oldatot adunk, a keveréket erősen felrázzuk és 10 percig sötét helyen állni hagyjuk. Ezt követően kloroformot adunk hozzá, és a felszabaduló jódot 0,1 M nátrium-tioszulfát-oldattal színtelenné titráljuk.
KBrO 3 + 5KBr + 3H 2 SO 4 → 3Br 2 + 3K 2 SO 4 + 3H 2 O
Br 2 + 2 KJ = J 2 + 2 KBr
J 2 + 2 Na 2 S 2 O 3 = 2 NaJ + Na 2 S 4 O 6
UC = 1/6, visszatitrálási képlet
Tárolás. Jól záródó narancssárga üvegedényekben.
Alkalmazás. Bőrbetegségek, ekcéma fertőtlenítőszere, külsőleg kenőcsökben, pasztákban vagy oldatokban, belsőleg ritkán használják gyomor-bélrendszeri fertőtlenítőként.
Rezorcin összeegyeztethetetlen timollal, mentollal, aszpirinnel, kámforral (nedvesítő keverékeket képez).
Könnyen lebomlik (lúgos környezetben) - oxidálódik, fémessé redukálja a higanykészítményeket.
Cm. Oktatási és módszertani kézikönyv a gyógyszertáron belüli ellenőrzésről: szemcsepp - rezorcin oldat 1%.
Aromás savak
Az aromás savak olyan szerves vegyületek, amelyek csoportja a –COOH funkciós csoport és egy benzolgyűrű.
A legegyszerűbb képviselője a benzoesav.
Az aromás savak tulajdonságait a következők határozzák meg:
1. A benzolgyűrű tulajdonságai, amelyek jellemzői:
1.1. A magban a hidrogén halogén, NO 2 -, SO 3 2- csoportokkal történő helyettesítésének reakciói.
2. Tulajdonságok – COOH csoport.
2.1. Sókat képez lúgokkal, nehézfémekkel, lúgokkal, alkálifém-karbonátokkal.
2.2. Anhidrideket, savhalogenideket, amidokat képez.
2.3. Tömény kénsav jelenlétében észtereket képeznek.
3. Az aromás savak reakcióját indikátorok határozzák meg (savas).
A szabad aromás savakat csak külsőleg használjuk, mert ionokká disszociálva leválasztják a H + iont, ami irritáló, sőt cauterizáló hatású. Ezenkívül a vérbe kerülve megváltoztatja a vérsejtek szerkezetét, ezért belsőleg csak az aromás savak sóit és észtereit írják fel.
