विभिन्न कारकों की कार्रवाई के तहत संतुलन का विस्थापन। उलटा और अपरिवर्तनीय रासायनिक प्रतिक्रियाएं

रासायनिक अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाएं इन परिस्थितियों में, वे लगभग अंत तक जाते हैं, जब तक कि प्रतिक्रियाकारों में से एक की कुल खपत (NH4NO3 → 2H2O + N2O) एच 2 ओ और एन 2 ओ से नाइट्रेट प्राप्त करने का प्रयास सकारात्मक परिणाम नहीं लेता है)।

रासायनिक उलटा प्रतिक्रिया वे इन स्थितियों के साथ-साथ दोनों प्रत्यक्ष और विपरीत दिशा में होते हैं। अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाएं प्रतिवर्ती से कम हैं। एक उलटा प्रतिक्रिया का एक उदाहरण आयोडीन के साथ हाइड्रोजन की बातचीत है।

कुछ समय बाद, गठन की दर हाय इसके अपघटन की दर के बराबर हो जाएगी।

दूसरे शब्दों में, एक रासायनिक संतुलन आ जाएगा।

रासायनिक संतुलन सिस्टम की स्थिति को कहा जाता है, जिसमें प्रतिक्रिया उत्पादों के गठन की दर प्रारंभिक अभिकर्मकों में उनके परिवर्तन की गति के बराबर होती है।

रासायनिक संतुलन गतिशील है, यानी, इसकी स्थापना का मतलब प्रतिक्रिया की समाप्ति नहीं है।

अभिनय जनता का कानून:

प्रतिक्रिया में दर्ज पदार्थों का द्रव्यमान सभी प्रतिक्रिया उत्पादों के द्रव्यमान के बराबर है।

अभिनय जनता का कानून संतुलन में रासायनिक प्रतिक्रियाओं में प्रतिक्रियाशील पदार्थों के द्रव्यमान के बीच संबंधों के साथ-साथ प्रारंभिक सामग्री की एकाग्रता पर रासायनिक प्रतिक्रिया की गति की निर्भरता।

सच्चे रासायनिक संतुलन के लक्षण:

1. सिस्टम की स्थिति बाहरी प्रभावों की अनुपस्थिति में समय पर अपरिवर्तित बनी हुई है;

2. सिस्टम की स्थिति बाहरी प्रभावों के प्रभाव में बदलती है, उन्हें कितना छोटा होगा;

3. सिस्टम की स्थिति इस बात पर निर्भर नहीं करती कि यह संतुलन के लिए उपयुक्त है।

स्थिर संतुलन के साथ, प्रतिक्रिया उत्पादों की सांद्रता का उत्पाद, स्रोत पदार्थों की सांद्रता के उत्पाद में विभाजित, संबंधित स्टॉइचियोमेट्रिक गुणांक के बराबर डिग्री में, किसी दिए गए तापमान पर इस प्रतिक्रिया के लिए एक निरंतर मूल्य है जिसे संतुलन निरंतर कहा जाता है ।

स्थिर संतुलन में अभिकर्मकों की सांद्रता को संतुलन सांद्रता कहा जाता है।

पुलिस की अभिव्यक्ति के विषम उलटा प्रतिक्रियाओं के मामले में, केवल गैसीय और विलेय की संतुलन सांद्रता शामिल हैं। तो, SASO3 प्रतिक्रिया ↔ साओ + सीओ 2 के लिए

अपरिवर्तित बाहरी परिस्थितियों पर, संतुलन स्थिति कितनी लंबी के लिए सहेजी जाती है। जब बाहरी परिस्थितियों में परिवर्तन होता है, तो संतुलन स्थिति बदल सकती है। तापमान में परिवर्तन, अभिकर्मकों की एकाग्रता (गैसीय पदार्थों के लिए दबाव) प्रत्यक्ष और विपरीत प्रतिक्रियाओं के बराबरता का उल्लंघन करता है और तदनुसार, संतुलन के उल्लंघन के अनुसार। थोड़ी देर के बाद, गति समानता बहाल की जाएगी। लेकिन अभिकर्मकों की संतुलन सांद्रता नई स्थितियों में अलग होगी। एक संतुलन राज्य से दूसरे में सिस्टम का संक्रमण कहा जाता है विस्थापन या शिफ्ट संतुलन । रासायनिक संतुलन की तुलना तराजू की स्थिति से की जा सकती है। जैसे ही यह कप में से एक पर कार्गो के दबाव से भिन्न होता है, प्रक्रिया की स्थिति के आधार पर रासायनिक संतुलन को प्रत्यक्ष या रिवर्स प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित किया जा सकता है। प्रत्येक बार यह नई स्थितियों के अनुरूप एक नया संतुलन स्थापित करता है।

निरंतर का संख्यात्मक मूल्य आमतौर पर तापमान में बदलाव के साथ बदलता है। निरंतर तापमान पर, सीओपी मूल्य दबाव, या मात्रा पर या पदार्थों की सांद्रता पर निर्भर नहीं करता है।

पुलिस के संख्यात्मक मूल्य को जानना, आप प्रत्येक प्रतिक्रिया प्रतिभागियों के संतुलन सांद्रता या दबाव के मूल्यों की गणना कर सकते हैं।

दिशा रासायनिक संतुलन की स्थिति का विस्थापन नतीजतन, बाहरी स्थितियों में परिवर्तन निर्धारित किया जाता है सिद्धांत ली Chateel:

यदि संतुलन प्रणाली पर बाहरी प्रभाव होता है, तो संतुलन को इस प्रभाव की ओर स्थानांतरित किया जाता है।

एक भौतिक-रासायनिक प्रक्रिया के रूप में विघटन। सॉल्वेशन। सॉल्वेट्स। एक विलायक के रूप में पानी के विशेष गुण। हाइड्रेट्स क्रिस्टल हाइड्रेट्स। पदार्थों की घुलनशीलता। ठोस, तरल और गैसीय पदार्थों का विघटन। घुलनशीलता के लिए पदार्थों की तापमान, दबाव और प्रकृति का प्रभाव। समाधानों की संरचना को व्यक्त करने के तरीके: द्रव्यमान मधुमेह, दाढ़ी एकाग्रता, समतुल्य एकाग्रता और एक दाढ़ी अनुपात।

दो मुख्य समाधान ज्ञात हैं: शारीरिक और रासायनिक।

समाधान का भौतिक सिद्धांत डचमैन I के नोबेल पुरस्कार की नोबेल पुरस्कार विजेताओं की विजेता-गोफ (1885) और स्वीडिश फिजिको-केमिस्ट एस एआरएचईएनआईयूएस (1883)। विलायक को रासायनिक रूप से निष्क्रिय माध्यम माना जाता है जिसमें विघटित पदार्थ के कण (अणु, आयन) समान रूप से वितरित होते हैं। विघटित पदार्थ के कणों के बीच, और विलायक अणुओं और विघटित कणों के बीच इंटरमोल्यूलर इंटरैक्शन की अनुपस्थिति ग्रहण की जाती है। विलायक के कण और विघटित पदार्थ को प्रसार के कारण समाधान की मात्रा में समान रूप से वितरित किया जाता है। इसके बाद, यह पता चला कि भौतिक सिद्धांत संतोषजनक रूप से समाधान के केवल एक छोटे समूह की प्रकृति का वर्णन करता है, तथाकथित आदर्श समाधान जिसमें विलायक के कण और विघटित पदार्थ वास्तव में एक दूसरे के साथ बातचीत नहीं करते हैं। आदर्श समाधान के उदाहरण कई गैस समाधान हैं।

रासायनिक (या सॉल्वेट) समाधान का सिद्धांत डीआई द्वारा की पेशकश की। Mendeleev (1887)। एक विशाल प्रयोगात्मक सामग्री पर पहली बार, यह दिखाया गया है कि विघटित पदार्थ और विलायक अणुओं के कणों के बीच, रासायनिक बातचीत होती है, जिसके परिणामस्वरूप परिवर्तनीय संरचना के अस्थिर यौगिकों का गठन किया जाता है, कहा जाता है solvatamili हाइड्रेट्स ( यदि विलायक पानी है)। डि Mendeleev ने एक रासायनिक प्रणाली के रूप में समाधान निर्धारित किया, जिसमें इंटरैक्शन के सभी रूप विलायक और विरासत योग्य पदार्थों की रासायनिक प्रकृति से जुड़े होते हैं। शिक्षा में मुख्य भूमिका सोल्वाटोव व्यक्तिगत अंतराल की ताकत और हाइड्रोजन बंधन खेलते हैं।

विघटन प्रक्रिया एक साधारण भौतिक मॉडल जमा करना असंभव है, उदाहरण के लिए, प्रसार के परिणामस्वरूप विलायक में विघटित पदार्थ का सांख्यिकीय वितरण। आमतौर पर यह एक ध्यान देने योग्य होता है थर्मल प्रभाव और घुलनशील पदार्थ की संरचना के विनाश और विघटित पदार्थों के कणों के साथ विलायक कणों की बातचीत के कारण समाधान की मात्रा में बदलाव। इन दोनों प्रक्रियाओं के साथ ऊर्जा प्रभाव के साथ हैं। आवश्यक घुलनशील पदार्थ की संरचना को नष्ट करने के लिए ऊर्जा लागत जबकि विलायक कणों और विघटित पदार्थ की बातचीत होती है, ऊर्जा जारी की जाती है। इन प्रभावों के अनुपात के आधार पर, विघटन प्रक्रिया एंडोथर्मिक या एक्सोथर्मिक हो सकती है।

तांबा सल्फेट के विघटन में, हाइड्रेट्स की उपस्थिति रंग परिवर्तन का पता लगाना आसान है: सफेद रंग का निर्जल नमक, पानी में भंग, एक नीला समाधान बनाता है। यदा यदा हाइड्रेट पानी यह दृढ़ता से एक विघटित पदार्थ से जुड़ा हुआ है और जब समाधान से चुना जाता है, तो यह अपने क्रिस्टल में शामिल है। क्रिस्टलीय पदार्थ जिसमें पानी होता है क्रिस्टल हाइड्रेट्स बनाया और ऐसे क्रिस्टल की संरचना में शामिल पानी को क्रिस्टलाइजेशन कहा जाता है। Crustallohydrates की संरचना उस पदार्थ के सूत्र को निर्धारित करती है जिसमें क्रिस्टलाइजेशन पानी के अणुओं की संख्या अपने अणुओं में से एक पर इंगित की जाती है। इस प्रकार, तांबा सल्फेट (तांबा एसआईपीओपी) की क्रिस्टलीय हाइड्रोजन का सूत्र cuso4 × 5h2o। संबंधित समाधानों के रंग क्रिस्टलीय हाइड्रोजन-विशेषता का संरक्षण समान हाइड्रेट परिसरों के समाधान में अस्तित्व के प्रत्यक्ष प्रमाण के रूप में कार्य करता है। Crystallohydrate का रंग क्रिस्टलाइजेशन पानी के अणुओं की संख्या पर निर्भर करता है।

समाधान की संरचना को व्यक्त करने के कई तरीके हैं।। अक्सर इस्तेमाल किया जाता है सामूहिक शेयर विघटित पदार्थ दाढ़ी और सामान्य एकाग्रता।

आम तौर पर, एकाग्रता को प्रति यूनिट वॉल्यूम के रूप में या इस प्रकार के कणों की संख्या के अनुपात के रूप में समाधान में कणों की कुल संख्या के अनुपात के रूप में व्यक्त किया जा सकता है। विघटित पदार्थ और विलायक की मात्रा द्रव्यमान, मात्रा या पतंगों की इकाइयों में मापा जाता है। आम तौर पर, समाधान की एकाग्रता - यह संघनित प्रणाली (मिश्रण, मिश्र धातु या समाधान की एक निश्चित मात्रा में) में विघटित पदार्थ की मात्रा है। समाधानों की एकाग्रता को व्यक्त करने के विभिन्न तरीके ज्ञात हैं, जिनमें से प्रत्येक विज्ञान और प्रौद्योगिकी के एक विशेष क्षेत्र में अधिमान्य उपयोग है। आम तौर पर, समाधान की संरचना आयाम रहित (द्रव्यमान और दाढ़ी अंश) और आयामी मूल्यों (पदार्थ की दाढ़ी एकाग्रता, पदार्थ की दाढ़ी एकाग्रता समकक्ष और प्रार्थना करने वाली है) का उपयोग करके व्यक्त की जाती है।

सामूहिक अंश- समाधान (एम) के कुल द्रव्यमान के लिए विघटित पदार्थ (एम 1) के द्रव्यमान के अनुपात के बराबर मूल्य।

वीडियो ट्यूटोरियल 2: रासायनिक संतुलन का विस्थापन

भाषण: उलटा और अपरिवर्तनीय रासायनिक प्रतिक्रियाएं। रासायनिक संतुलन। विभिन्न कारकों की कार्रवाई के तहत रासायनिक संतुलन विस्थापन

पिछले पाठ से, आपने सीखा कि रासायनिक प्रतिक्रिया की गति क्या है और इस पर क्या कारकों का असर पड़ता है। इस पाठ में, हम मानते हैं कि ये प्रतिक्रियाएं कैसे बहती हैं। यह प्रतिक्रिया में शामिल स्रोत पदार्थों के व्यवहार पर निर्भर करता है - अभिकर्मकों। यदि वे पूरी तरह से सीमित पदार्थों में परिवर्तित हो जाते हैं - उत्पादों, प्रतिक्रिया अपरिवर्तनीय है। खैर, अगर अंतिम उत्पादों को शुरुआती सामग्रियों में मजबूर किया जाता है, तो प्रतिक्रिया उलटा होती है। इस विचार को ध्यान में रखते हुए हम परिभाषाएं तैयार करते हैं:

प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया - यह एक निश्चित प्रतिक्रिया है जो कुछ स्थितियों में प्रत्यक्ष और विपरीत दिशाओं में होती है।

याद रखें, रसायन शास्त्र के सबक पर, आपको प्राप्त कोलेक एसिड की एक उलटा प्रतिक्रिया का एक दृश्य उदाहरण दिखाया गया था:

सीओ 2 + एच 2 ओ<-> एच 2 सीओ 3

अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया - यह एक निश्चित रासायनिक प्रतिक्रिया है जो एक विशेष दिशा में अंत तक जाती है।

एक उदाहरण फॉस्फोरस की दहन प्रतिक्रिया है: 4 पी + 5 ओ 2 → 2 पी 2 ओ 5

प्रतिक्रिया के कुछ सबूत वर्षा या गैस चयन है।

जब प्रत्यक्ष और रिवर्स प्रतिक्रिया की दर बराबर होती है रासायनिक संतुलन.

यही है, अभिकर्मकों और उत्पादों के संतुलन मिश्रण उलटा प्रतिक्रियाओं में गठित होते हैं। हम इस उदाहरण पर देखेंगे कि रासायनिक संतुलन कैसे बनाया जाता है। Iodorodor गठन की प्रतिक्रिया लें:

एच 2 (जी) + I 2 (G)<-> 2Hi (जी)

हम गैसीय हाइड्रोजन और आयोडीन या पहले से तैयार आयोडीनरी के मिश्रण को गर्म कर सकते हैं, नतीजा दोनों मामलों में एक होगा: तीन पदार्थों के एक संतुलन मिश्रण का गठन एच 2, मैं 2, हाय।

प्रतिक्रिया की शुरुआत में, आयोडोर के गठन पर प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया होती है। वी आदि )। उसके काइनेटिक समीकरण व्यक्त करें वी पीआर \u003d के 1, जहां के 1 एक प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया दर स्थिर है। उत्पाद हाय धीरे-धीरे गठित किया जाता है, जो उसी परिस्थिति में एच 2 और आई 2 पर विघटित होने लगता है। इस प्रक्रिया का समीकरण निम्नानुसार है: वी एआर \u003d के 2 2, कहाँ वी ओबीआर - रिवर्स प्रतिक्रिया की दर, के 2 एक रिवर्स प्रतिक्रिया दर स्थिर है। फिलहाल जब हाय संरेखित करने के लिए पर्याप्त है वी पीआर I वी ओबरा रासायनिक संतुलन आता है। हमारे मामले में, समेकन में पदार्थों की मात्रा, हमारे मामले में, यह एच 2, मैं 2 और हाय समय के साथ नहीं बदलता है, लेकिन केवल अगर कोई बाहरी प्रभाव नहीं है। कहा कि यह इस प्रकार है कि रासायनिक संतुलन गतिशील है। हमारी प्रतिक्रिया में, आयोडीन हाइड्रोजन बनता है, इसका उपभोग किया जाता है।

याद रखें, प्रतिक्रिया की स्थिति बदलना आपको वांछित दिशा में संतुलन को स्थानांतरित करने की अनुमति देता है। यदि हम आयोडीन या हाइड्रोजन की एकाग्रता को बढ़ाते हैं, तो वृद्धि वी पीआर को दाईं ओर एक बदलाव होगा, iodorodor अधिक बना देगा। यदि हम आयोडोरोडोर की एकाग्रता में वृद्धि करते हैं, तो बढ़ जाएगा वी ओबीआर, और बदलाव को छोड़ दिया जाएगा। हम अधिक / कम अभिकर्मकों और उत्पादों को प्राप्त कर सकते हैं।

इस प्रकार, रासायनिक संतुलन बाहरी प्रभाव का विरोध करने की विशेषता है। अंत में एच 2 या I 2 के अतिरिक्त उनके खर्च में वृद्धि और हाय में वृद्धि की ओर जाता है। और इसके विपरीत। विज्ञान में इस प्रक्रिया को बुलाया गया था सिद्धांत ले - चैटल। वह कहता है:

यदि प्रणाली, जो टिकाऊ संतुलन में है, बाहर प्रभाव (तापमान, या दबाव, या एकाग्रता को बदलना), तो शिफ्ट इस प्रभाव को कमजोर प्रक्रिया की दिशा में घटित होगी।

याद रखें, उत्प्रेरक शेष राशि प्रदर्शित करने में सक्षम नहीं है। वह केवल अपने आक्रामक को तेज कर सकता है।

एकाग्रता बदलें । ऊपर, हमने माना कि यह कारक प्रत्यक्ष रूप से संतुलन को कैसे स्थानांतरित करता है, फिर विपरीत दिशाओं में। यदि आप प्रतिक्रियाशीलों की एकाग्रता बढ़ाते हैं, तो संतुलन पक्ष में बदल जाता है, जहां इस पदार्थ का उपभोग किया जाता है। यदि हम एकाग्रता को कम करते हैं - पक्ष में स्थानांतरित होते हैं, जहां यह पदार्थ बनता है। याद रखें, प्रतिवर्ती और प्रतिक्रिया करने वाले पदार्थों की प्रतिक्रिया दोनों दाईं ओर और बाईं ओर पदार्थ हो सकती है, इस पर निर्भर करता है कि किस प्रतिक्रिया पर विचार किया जाता है (प्रत्यक्ष या रिवर्स)।

प्रभावटी । इसकी वृद्धि एक संतुलन प्रतिक्रिया (- क्यू) की ओर एक संतुलन शिफ्ट को उत्तेजित करती है, और exothermic प्रतिक्रिया (+ क्यू) में कमी। प्रतिक्रिया समीकरणों में, प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया का थर्मल प्रभाव इंगित किया जाता है। रिवर्स प्रतिक्रिया का थर्मल प्रभाव विपरीत है। यह नियम केवल थर्मल प्रभाव के साथ प्रतिक्रियाओं के लिए उपयुक्त है। यदि ऐसा नहीं है, तो टी संतुलन को स्थानांतरित करने में सक्षम नहीं है, लेकिन इसकी वृद्धि संतुलन की प्रक्रिया में तेजी लाएगी।

दबाव का प्रभाव । इस कारक का उपयोग गैसीय पदार्थों से जुड़े प्रतिक्रियाओं में किया जा सकता है। यदि गैस की पतंग शून्य होती है, तो परिवर्तन पास नहीं होंगे। बढ़ते दबाव के साथ, संतुलन छोटे वॉल्यूम की ओर स्थानांतरित हो जाता है। दबाव में कमी के साथ, संतुलन बड़ी मात्रा में बदल जाएगा। वॉल्यूम - हम प्रतिक्रिया समीकरण में गैसीय पदार्थों से पहले गुणांक को देखते हैं।

उलटा प्रतिक्रियाएं - दो विपरीत दिशाओं में एक साथ बहती प्रतिक्रियाएं।

उचित प्रतिक्रियाएं - प्रतिक्रियाएं जिनमें पदार्थ किए गए पदार्थों को प्रतिक्रिया उत्पादों में परिवर्तित कर दिया जाता है जो इन शर्तों के तहत एक-दूसरे के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं, उदाहरण के लिए, विस्फोटक, हाइड्रोकार्बन जलने, कम से कम पूर्ववर्ती यौगिकों का गठन, वर्षा, गैसीय पदार्थों का गठन।

32. रासायनिक संतुलन। Leschatel का सिद्धांत।

रासायनिक संतुलन एक रासायनिक प्रणाली की स्थिति है, जिसमें एक या अधिक रासायनिक प्रतिक्रियाएं प्रतिवर्तस रूप से आगे बढ़ती हैं, और प्रत्येक जोड़ी में गति प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया एक दूसरे के बराबर होती है। एक प्रणाली के लिए जो रासायनिक संतुलन में है, अभिकर्मक सांद्रता, तापमान और अन्य सिस्टम पैरामीटर समय के साथ नहीं बदलते हैं।

33. Leschatel का सिद्धांत। रासायनिक संतुलन शिफ्ट की स्थिति।

लेस्टेल का सिद्धांत: यदि संतुलन की स्थिति में प्रणाली का बाहरी प्रभाव होता है, तो संतुलन को बाहरी प्रभाव की कमजोरी की ओर स्थानांतरित किया जाता है।

रासायनिक संतुलन को प्रभावित करने वाले कारक:

1) तापमान

बढ़ते तापमान के साथ, रासायनिक संतुलन प्रतिक्रिया के एंडोथर्मिक (अवशोषण) की ओर स्थानांतरित हो जाता है, और प्रतिक्रिया के एक्सोथर्मिक (चयन) में कमी के साथ।

कैको 3 \u003d काओ + सीओ 2 -Q टी →, टी ↓ ←

एन 2 + 3 एच 2 ↔2 एनएच 3 + क्यू टी ←, टी ↓ →

2) दबाव

दबाव में वृद्धि के साथ, रासायनिक संतुलन पदार्थों की एक छोटी मात्रा की ओर बढ़ता है, और बड़ी मात्रा के पक्ष में कमी के साथ। यह सिद्धांत केवल गैसों के लिए मान्य है, यानी यदि ठोस प्रतिक्रिया में शामिल हैं, तो उन्हें गणना में नहीं लिया जाता है।

कैको 3 \u003d काओ + सीओ 2 पी ←, पी ↓ →

1mol \u003d 1mol + 1mol

3) प्रारंभिक सामग्री और प्रतिक्रिया उत्पादों की एकाग्रता

शुरुआती पदार्थों में से एक की एकाग्रता में वृद्धि के साथ, रासायनिक संतुलन प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर स्थानांतरित हो जाता है, और प्रतिक्रिया उत्पादों की एकाग्रता में कमी के साथ - प्रारंभिक सामग्रियों की ओर।

एस 2 + 2 ओ 2 \u003d 2 एसओ 2 [एस], [ओ] →, ←

उत्प्रेरक रासायनिक संतुलन शिफ्ट को प्रभावित नहीं करते हैं!

काम का अंत -

यह विषय अनुभाग से संबंधित है:

रसायन विज्ञान की मूल अवधारणाएं

रसायन विज्ञान पदार्थों और उनके परिवर्तन के नियमों का विज्ञान है रसायन शास्त्र का अध्ययन करने का उद्देश्य रासायनिक तत्वों और उनके रासायनिक तत्व के उनके यौगिकों हैं जिन्हें परमाणुओं के प्रकार कहा जाता है .. कानून .. इलेक्ट्रॉनों द्वारा ऑर्बिटल्स भरने का क्रम ..

यदि आपको इस विषय पर अतिरिक्त सामग्री की आवश्यकता है, या आपको वह नहीं मिला कि वे क्या खोज रहे थे, हम अपने कार्य आधार के लिए खोज का उपयोग करने की सलाह देते हैं:

हम प्राप्त सामग्री के साथ क्या करेंगे:

यदि यह सामग्री आपके लिए उपयोगी साबित हुई, तो आप इसे अपने सोशल नेटवर्किंग पेज पर सहेज सकते हैं:

इस खंड के सभी विषयों:

समकक्षों का कानून
पदार्थ एक दूसरे के साथ अपने समकक्षों के समान आनुपातिक मात्रा में बातचीत करते हैं। एम (ए) / एम (बी) \u003d ई (ए) / ई (बी)। समतुल्य एक ऐसे पदार्थ का एक वास्तविक या पारंपरिक कण है जो एक आयन के बराबर है

इलेक्ट्रोड बादल। क्वांटम संख्याएं
इलेक्ट्रॉनिक क्लाउड एक दृश्य मॉडल है जो एक परमाणु या अणु में इलेक्ट्रॉन घनत्व के वितरण को दर्शाता है। परमाणु में इलेक्ट्रॉन व्यवहार की विशेषताओं के लिए, क्वांटम संख्याएं पेश की गईं: अध्याय

एक परमाणु संरचना के क्वांटम-मैकेनिकल मॉडल
केएमएम एटम के क्वांटम सिद्धांत पर आधारित है, जिसके अनुसार इलेक्ट्रॉन दोनों कण के गुण और लहर के गुणों के गुण हैं। दूसरे शब्दों में, एक निश्चित बिंदु पर इलेक्ट्रॉन का स्थान हो सकता है

आवधिक कानून और आवधिक प्रणाली डीआई। मेंडलीव
आवधिक कानून का उद्घाटन डी.आई. Mendeleev आवधिक कानून डी.आई. द्वारा खोला गया था। "रसायन विज्ञान की मूल बातें" की पाठ्यपुस्तक के पाठ पर काम के दौरान मेंडेलीव, जब उन्हें कठिनाइयों का सामना करना पड़ा

अकार्बनिक यौगिक
एसिड जटिल रसायन हैं। यौगिकों में आयन एच और एसिड अवशेष शामिल हैं। एकल-मुख्य और बहु-मंजिला, ऑक्सीजन युक्त और ऑक्सीजन युक्त में विभाजित। आधार सीएल है

नमक और उनके रासायनिक। गुण
लवण रासायनिक यौगिकों की एक श्रेणी हैं जिसमें cations और आयनों शामिल हैं। रासायनिक गुण उनकी संरचना में शामिल संपत्तियों और आयनों के गुणों द्वारा निर्धारित किए जाते हैं। लवण के साथ बातचीत

सहसंयोजक कनेक्शन। संतृप्ति और ध्यान
सहसंयोजक संचार है। सांप्रदायिक इलेक्ट्रॉनों द्वारा किए गए परमाणुओं के बीच संबंध। कोव। संचार ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय है। गैर-ध्रुवीय कोव। संचार है अणुओं में जहां परमाणु के हर कर्नेल के साथ

सूर्य के सिद्धांत के मुख्य प्रावधान। संकरण
सूर्य के सिद्धांत के मुख्य प्रावधान: ए) दो परमाणुओं के बीच रासायनिक बंधन एक छवि के साथ एओ को ओवरलैप करने के परिणामस्वरूप होता है। इलेक्ट्रॉनिक जोड़े। बी) केम में प्रवेश करने वाले परमाणु। संचार, आदान-प्रदान

हाइड्रोजन संचार
हाइड्रोजन बॉण्ड - इलेक्ट्रोनेटिव एटम और हाइड्रोजन एटम एच \u200b\u200bके बीच एसोसिएशन का रूप, एक और इलेक्ट्रोनरी परमाणु के साथ सहसंयोजक रूप से जुड़ा हुआ है। जैसा कि इलेक्ट्रोजीजेटिव परमाणु आप कर सकते हैं

दाता-स्वीकार्य संचार। जटिल यौगिकों
तंत्र छवि। एक परमाणु (दाता) के दो इलेक्ट्रॉनों और कॉल के अन्य परमाणु (स्वीकार्य) के मुक्त कक्षीय के कारण सहसंयोजक बंधन। दाता-स्वीकार्य। व्यापक यौगिक व्यापक हैं

व्यापक यौगिकों। जटिल कनेक्शन में रासायनिक संचार
एक जटिल यौगिक एक रासायनिक पदार्थ है जिसमें जटिल कण शामिल हैं। रसायन। कॉम्प्लेक्स के बीच चार्ज कॉम्प्लेक्स संचार के साथ संचार-क्रिस्टल कॉम्प्लेक्स यौगिकों में संचार

जटिल यौगिकों का विघटन। जटिल आयनों के स्थिरांक
जटिल परिसर का विघटन दो चरणों के साथ गुजरता है: ए) परिसर के आंतरिक क्षेत्र को बनाए रखने के दौरान जटिल और सरल आयनों के लिए विघटन और बी) आंतरिक क्षेत्र, ड्राइव का विघटन

थर्मोडायनामिक्स का पहला शीर्ष। ग्रेस एक्ट
1 प्रारंभ टी / डी: किसी भी प्रक्रिया में, सिस्टम के आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन गर्मी हस्तांतरित और सही काम की मात्रा की मात्रा के बराबर है। Δu \u003d q - w यदि सिस्टम में

1 और 2 थर्मोडायनामिक्स के नियम। रासायनिक प्रतिक्रियाओं के थर्मल प्रभावों की गणना
टी / डी के आई लॉ के फॉर्मूलेशन: ऊर्जा नहीं बनाई गई है और इसे नष्ट नहीं किया गया है, लेकिन केवल एक रूप से दूसरे रूप में एक समकक्ष अनुपात में गुजरता है। फॉर्मूलेशन II कानून टी / डी: एक पृथक प्रणाली में

हेस का कानून और इसका प्रभाव
ग्रेस एक्ट: रासायनिक प्रतिक्रिया की गर्मी एक ही प्रारंभिक सामग्री और अंत उत्पादों के साथ लगातार प्रतिक्रियाओं की किसी भी श्रृंखला की गर्मी की मात्रा के बराबर होती है। गणना कानून के परिणामों का उपयोग करती है

मानक राज्य और शिक्षा की मानक गर्मी की अवधारणा। रासायनिक प्रतिक्रियाओं के थर्मल प्रभावों की गणना
मानक स्थितियां - रासायनिक थर्मोडायनामिक्स में थर्मोडायनामिक मूल्यों के मूल्यांकन में अलग-अलग पदार्थों और समाधानों के घटकों के सशर्त रूप से अपनाया गया। मानक गर्मी के तहत

मुफ्त गिब्स ऊर्जा। रासायनिक प्रतिक्रिया की दिशा
गिब्स की मुफ्त ऊर्जा (या केवल गिब्स ऊर्जा, या गिब्स संभावित, या थर्मोडायनामिक क्षमता एक संकीर्ण अर्थ में) एक मूल्य है जो रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान ऊर्जा में परिवर्तन दर्शाता है।

रासायनिक प्रतिक्रिया दर। अभिनय जनता का कानून
रासायनिक किनेटिक्स - रसायन शास्त्र का खंड, जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर और बहने वाले रासायनिक प्रतिक्रियाओं की व्यवस्था का अध्ययन करता है। रासायनिक प्रतिक्रिया दर - अनुकूल टकराव की संख्या

ARRHENIUS समीकरण। सक्रियण ऊर्जा की अवधारणा
एलएनके \u003d एलएनए-ईए / 2.3 आरटी सक्रियण ऊर्जा न्यूनतम ऊर्जा है जिसे कणों को रासायनिक बातचीत में प्रवेश करना चाहिए।

उत्प्रेरक। होमोजेनिक और विषम उत्प्रेरण
उत्प्रेरक एक पदार्थ है जो रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को बदल रहा है, लेकिन अपने शुद्ध रूप में प्रतिक्रिया के अंत में रासायनिक बातचीत और आउटपुट में प्रवेश नहीं कर रहा है। में प्रतिक्रिया को तेज करने की प्रक्रिया

समाधान के विन्यास गुण
समाधान के अभिन्न गुण उन गुण हैं जो इन स्थितियों के तहत भंग पदार्थ की रासायनिक प्रकृति के बराबर और स्वतंत्र होते हैं; समाधान के गुण जो निर्भर करते हैं

राउल कानून। उबलते और ठंडे तापमान
तरल के साथ संतुलन में जोड़ों को संतृप्त कहा जाता है। शुद्ध विलायक (पी 0) के ऊपर इस भाप का दबाव शुद्ध आरए की एक संतृप्त जोड़ी की दबाव या लोच कहा जाता है

ओस्मोस और ऑस्मोोटिक दबाव
डिफ्यूजन अणुओं के पारस्परिक प्रवेश की प्रक्रिया है। ओस्मोस - विघटन की एक बड़ी एकाग्रता की दिशा में विलायक अणुओं के एक अर्धचिरतम झिल्ली के माध्यम से एक तरफा प्रसार की प्रक्रिया

तरल पदार्थ में गैसों को भंग करना। कानून हेनरी।
पदार्थों की घुलनशीलता तापमान और दबाव को प्रभावित करती है। समाधान में संतुलन पर उनका प्रभाव कम के सिद्धांत के अधीन है। गैसों की घुलनशीलता के साथ: ए) गर्मी रिलीज

इलेक्ट्रोलाइटिक विघटन की डिग्री और स्थिरता। ऑस्ट्रोफॉर्म प्रजनन विधि
इलेक्ट्रोलाइटिक विघटन - ध्रुवीय विलायक अणुओं की क्रिया के तहत आयनों को अणुओं का क्षय। ईडी यह समाधान की आयनिक चालकता का तात्पर्य है। एड डिग्री के बराबर मूल्य

पानी का आयनिक उत्पाद। हाइड्रोजन संकेतक
पानी का आयनिक उत्पाद हाइड्रोजन केशन के उत्पाद के बराबर मूल्य है और आयनों के हाइड्रॉक्साइड एक दिए गए तापमान (25 डिग्री सेल्सियस) और 10-14 के बराबर एक स्थायी मूल्य है। Kw \u003d।

इलेक्ट्रोलाइटिक जल पृथक्करण। हाइड्रोजन संकेतक
पानी एक कमजोर एम्फोटेरिक इलेक्ट्रोलाइट है। पानी के अणु दोनों cationsh + संलग्न कर सकते हैं। जलीय समाधान में अणुओं के बीच बातचीत के परिणामस्वरूप हमेशा मौजूद होता है और

डिग्री और हाइड्रोलिसिस लवण की स्थिरता
हाइड्रोलिसिस की डिग्री के तहत समाधान में अपने आयनों की समग्र एकाग्रता के लिए हाइड्रोलिसिस के अधीन नमक के हिस्से का अनुपात तात्पर्य है। Α (या हाइड्र) को दर्शाता है; α \u003d (स्काइडर

समाधान की गतिविधि और आयनिक शक्ति। गतिविधि गुणांक और समाधान की आयनिक शक्ति के बीच संचार
समाधान के घटकों की गतिविधि समाधान में उनके बीच विभिन्न बातचीत को ध्यान में रखते हुए घटकों की एक प्रभावी (स्पष्ट) एकाग्रता है। ए \u003d एफ * सी आयन पावर समाधान - तीव्रता माप

इलेक्ट्रोड क्षमता की अवधारणा
इलेक्ट्रोड क्षमता इलेक्ट्रोड के बीच विद्युत क्षमताओं का अंतर है और इसके संपर्क में इलेक्ट्रोलाइट (अक्सर धातु और इलेक्ट्रोलाइट समाधान के बीच) के संपर्क में संपर्क में है। WHO

इलेक्ट्रोड क्षमता। नर्नस्टा समीकरण
इलेक्ट्रोड क्षमता इलेक्ट्रोड के बीच विद्युत क्षमताओं का अंतर है और इसके संपर्क में इलेक्ट्रोलाइट (अक्सर धातु और इलेक्ट्रोलाइट समाधान के बीच) के संपर्क में संपर्क में है। निकासी

गैस इलेक्ट्रोड। गैस इलेक्ट्रोड की क्षमता की गणना के लिए नर्नस्टा समीकरण
गैस इलेक्ट्रोड में गैस के साथ एक साथ संपर्क करने में 1 जीनस और इस गैस के आयनों वाले समाधान के साथ संपर्क करने में शामिल होते हैं। 1 जीनस के कंडक्टर का उपयोग इलेक्ट्रॉनों की आपूर्ति और हटाने के लिए किया जाता है और छोड़कर

बिजली उत्पन्न करनेवाली सेल। इलेक्ट्रोप्लाटिंग तत्व के ईएमएफ की गणना
गैल्वेनिक तत्व एक रासायनिक वर्तमान स्रोत है जिसमें रेडॉक्स प्रतिक्रिया द्वारा रासायनिक ऊर्जा के प्रत्यक्ष परिवर्तन के परिणामस्वरूप प्रेरित ऊर्जा का उत्पादन होता है। एस में

एकाग्रता और इलेक्ट्रोकेमिकल ध्रुवीकरण
एकाग्रता ध्रुवीकरण। वर्तमान मार्ग के दौरान एथेलोड परत में अभिकर्मकों की एकाग्रता में परिवर्तन के कारण इलेक्ट्रोड की क्षमता को बदलना एकाग्रता ध्रुवीकरण कहा जाता है। अपने में

इलेक्ट्रोलिसिस। फैराडे कानून

इलेक्ट्रोलिसिस। आउटपुट। अघुलनशील और घुलनशील एनोड्स के साथ इलेक्ट्रोलिसिस
इलेक्ट्रोलिसिस एक भौतिक-रासायनिक प्रक्रिया है जिसमें विघटित पदार्थों या इलेक्ट्रोड पर अन्य पदार्थों के निर्वहन हिस्सों में शामिल होते हैं, जो इलेक्ट्रोड पर माध्यमिक प्रतिक्रियाओं का परिणाम होते हैं,

संक्षारण के मुख्य प्रकार। संक्षारण से धातु संरक्षण विधियों
संक्षारण इलेक्ट्रोकेमिकल या रासायनिक पर्यावरणीय कारकों के प्रभाव में धातुओं के विनाश की प्रक्रिया है। तदनुसार, समापन की विधि के आधार पर दो प्रकार के संक्षारण अंतर करते हैं

रासायनिक संक्षारण। रासायनिक संक्षारण दर
रासायनिक संक्षारण - शुष्क गैसों या तरल पदार्थ के साथ बातचीत के कारण संक्षारण जो प्रवाहकीय विद्युत प्रवाह नहीं हैं। रासायनिक संक्षारण दर कई कारकों पर निर्भर करती है

घूमने वाली धाराओं की कार्रवाई के तहत संक्षारण
निरंतर वर्तमान, ट्राम, मेट्रो, इलेक्ट्रिक रेलवे पर परिचालन करने वाले विद्युत प्रतिष्ठानों से उत्पन्न घूमने वाली धाराएं धातु विषयों (केबल्स, रेल) \u200b\u200bपर उपस्थिति का कारण बनती हैं

सभी रासायनिक प्रतिक्रियाओं को दो समूहों में विभाजित किया जा सकता है: अपरिवर्तनीय और उलटा प्रतिक्रियाएं। उचित प्रतिक्रियाएं अंत तक आगे बढ़ती हैं - प्रतिक्रियाकारों में से एक के पूर्ण समेकन तक। रिवर्सिबल प्रतिक्रियाएं अंत तक नहीं बढ़ती हैं: एक उलटा प्रतिक्रिया के साथ, प्रतिक्रियाशील पदार्थों में से कोई भी पूरी तरह से खर्च नहीं किया गया। यह अंतर इस तथ्य के कारण है कि अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया केवल एक दिशा में बह सकती है। रिवर्सिबल प्रतिक्रिया प्रत्यक्ष और विपरीत दिशाओं में दोनों प्रवाहित हो सकती है।

दो उदाहरणों पर विचार करें।

उदाहरण 1. समीकरण के अनुसार जस्ता और केंद्रित नाइट्रिक एसिड प्रवाह के बीच की बातचीत:

नाइट्रिक एसिड की पर्याप्त मात्रा के साथ, प्रतिक्रिया को समाप्त कर दिया जाता है जब पूरे जस्ता को भंग कर दिया जाता है। इसके अलावा, यदि आप जस्ता नाइट्रेट समाधान के माध्यम से नाइट्रोजन डाइऑक्साइड को पारित करने के लिए विपरीत दिशा में इस प्रतिक्रिया को पूरा करने का प्रयास करते हैं, तो धातु जस्ता और नाइट्रिक एसिड काम नहीं करेगा - यह प्रतिक्रिया विपरीत दिशा में बहती नहीं हो सकती है। इस प्रकार, नाइट्रिक एसिड के साथ जस्ता बातचीत एक अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया है।

उदाहरण 2. समीकरण के अनुसार अमोनिया संश्लेषण बहता है:

यदि हाइड्रोजन के तीन मोल के साथ नाइट्रोजन का एक तिल मिश्रित होता है, तो सिस्टम में प्रतिक्रिया प्रवाह के लिए अनुकूल स्थितियों को पूरा करने के लिए, और पर्याप्त समय समाप्त होने के बाद, गैस मिश्रण का विश्लेषण समाप्त हो गया है, विश्लेषण के परिणाम होंगे दिखाएं कि सिस्टम न केवल प्रतिक्रिया उत्पाद (अमोनिया), बल्कि स्रोत पदार्थ (नाइट्रोजन और हाइड्रोजन) भी प्रस्तुत करेगा। यदि अब एक प्रारंभिक सामग्री के समान स्थितियों में, यह एक प्रारंभिक सामग्री, और अमोनिया के रूप में नाइट्रोजन-हाइड्रोजन मिश्रण नहीं है, तो यह पता लगाना संभव होगा कि अमोनिया का हिस्सा नाइट्रोजन और हाइड्रोजन और अंतिम अनुपात पर विघटित होगा सभी तीन पदार्थों की मात्रा के बीच घटना के समान होगा जब हाइड्रोजन के साथ नाइट्रोजन मिश्रण आगे बढ़े। इस प्रकार, अमोनिया संश्लेषण एक प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया है।

समानता के संकेत के बजाय, रिवर्सिबल प्रतिक्रियाओं के समीकरणों में, तीरों को रखा जा सकता है; वे दोनों प्रत्यक्ष और विपरीत दिशाओं में प्रतिक्रिया रिसाव का प्रतीक हैं।

अंजीर में। 68 समय के साथ प्रत्यक्ष और रिवर्स प्रतिक्रियाओं की गति में परिवर्तन दिखाता है। प्रारंभ में, प्रारंभिक सामग्रियों को मिलाकर, प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया की दर बड़ी होती है, और प्रतिक्रिया दर शून्य होती है, क्योंकि प्रतिक्रिया होती है, प्रारंभिक पदार्थों का उपभोग होता है और उनकी सांद्रता गिर रही है।

अंजीर। 63. समय के साथ प्रत्यक्ष और रिवर्स प्रतिक्रिया की गति को बदलना।

नतीजतन, प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया की दर घट जाती है। उसी समय, प्रतिक्रिया उत्पाद प्रकट होते हैं, और उनकी एकाग्रता बढ़ जाती है। नतीजतन, रिवर्स प्रतिक्रिया शुरू होती है, और इसकी गति धीरे-धीरे बढ़ रही है। जब प्रत्यक्ष और रिवर्स प्रतिक्रियाओं की दर समान हो जाती है, तो रासायनिक संतुलन होता है। इस प्रकार, बाद वाला उदाहरण नाइट्रोजन, हाइड्रोजन और अमोनिया के बीच संतुलन स्थापित करता है।

रासायनिक संतुलन को गतिशील संतुलन कहा जाता है। यह जोर देता है कि संतुलन में और प्रत्यक्ष, और रिवर्स प्रतिक्रिया, लेकिन उनकी गति समान है, जिसके परिणामस्वरूप सिस्टम में परिवर्तन ध्यान देने योग्य नहीं हैं।

रासायनिक संतुलन की मात्रात्मक विशेषता एक रासायनिक संतुलन निरंतर नामक मान है। आईओडीओ हाइड्रोजन की संश्लेषण प्रतिक्रिया के उदाहरण पर इसे मानें:

कानून के अनुसार, द्रव्यमान, प्रत्यक्ष और रिवर्स प्रतिक्रियाओं की गति समीकरणों द्वारा व्यक्त की जाती है:

जब संतुलन, प्रत्यक्ष और रिवर्स प्रतिक्रियाओं की गति एक दूसरे के बराबर होती है, जहां से

प्रत्यक्ष और रिवर्स प्रतिक्रियाओं की तनाव दर का अनुपात भी एक स्थिर है। इसे इस प्रतिक्रिया (के) के समतोल को निरंतर कहा जाता है:

इसलिए अंत में

इस समीकरण के बाईं तरफ समेकित पदार्थों के साथ स्थापित पदार्थों की एक सांद्रता हैं जो संतुलन सांद्रता के साथ स्थापित हैं। समीकरण का दाहिना तरफ एक स्थायी (निरंतर तापमान पर) मूल्य है।

यह दिखाया जा सकता है कि प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया के सामान्य मामले में

समेकन निरंतर समीकरण द्वारा व्यक्त किया जाएगा:

यहां, बड़े अक्षरों को पदार्थों के सूत्रों, और प्रतिक्रिया समीकरण में छोटे गुणांक द्वारा इंगित किया जाता है।

इस प्रकार, संतुलन स्थिरता के निरंतर तापमान पर, उलटा प्रतिक्रिया एक निरंतर मूल्य है जो दर्शाती है कि प्रतिक्रिया उत्पादों (संख्याकार) और प्रारंभिक सामग्री (denominator) की सांद्रता के बीच संबंध, जो संतुलन में स्थापित है।

संतुलन निरंतर समीकरण से पता चलता है कि संतुलन की शर्तों के तहत, प्रतिक्रिया में शामिल सभी पदार्थों की एकाग्रता स्वयं के बीच जुड़ी हुई है। इनमें से किसी भी पदार्थ की एकाग्रता को बदलने से अन्य सभी पदार्थों की सांद्रता में परिवर्तन होते हैं; नतीजतन, नई सांद्रता स्थापित की गई है, लेकिन उनके बीच अनुपात फिर से संतुलन निरंतर से मेल खाता है।

पहले सन्निकटन में संतुलन निरंतरता का संख्यात्मक मूल्य इस प्रतिक्रिया की उपज को दर्शाता है। उदाहरण के लिए, जब प्रतिक्रिया बड़ी होती है, क्योंकि एक ही समय में

यानी, संतुलन के साथ, प्रतिक्रिया उत्पादों की एकाग्रता में स्रोत पदार्थों की बहुत अधिक सांद्रता होती है, और इसका मतलब है कि प्रतिक्रिया उपज बहुत अच्छी है। जब (एक समान कारण से), प्रतिक्रिया की उपज छोटी है।

समेकन स्थिरता की अभिव्यक्ति के साथ-साथ जनता की कानून कार्रवाई की अभिव्यक्ति में विषम प्रतिक्रियाओं के मामले में (58 देखें), केवल उन पदार्थों की सांद्रता हैं जो गैस या तरल चरण में हैं। उदाहरण के लिए, प्रतिक्रिया के लिए

संतुलन स्थिरता का रूप है:

संतुलन की परिमाण निरंतर प्रतिक्रियाशील पदार्थों और तापमान पर प्रकृति पर निर्भर करता है। यह उत्प्रेरक की उपस्थिति पर निर्भर नहीं है। जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, संतुलन स्थिरता प्रत्यक्ष और रिवर्स प्रतिक्रिया की तनाव दर के अनुपात के बराबर है। चूंकि उत्प्रेरक सक्रियण और प्रत्यक्ष ऊर्जा और एक ही मूल्य पर रिवर्स प्रतिक्रियाओं को बदलता है (§ 60 देखें), तो यह उनकी गति के स्थिरांक के अनुपात को प्रभावित नहीं करता है।

इसलिए, उत्प्रेरक संतुलन स्थिरता के मूल्य को प्रभावित नहीं करता है और इसलिए, प्रतिक्रिया की उपज को न तो भी बढ़ सकता है और न ही कम कर सकता है। यह केवल एक संतुलन को तेज या धीमा कर सकता है।

रासायनिक प्रतिक्रियाएं उलटा और अपरिवर्तनीय हैं।

वे। यदि कुछ प्रतिक्रिया ए + बी \u003d सी + डी अपरिवर्तनीय है, तो इसका मतलब है कि रिवर्स प्रतिक्रिया सी + डी \u003d ए + बी आगे नहीं बढ़ती है।

उदाहरण के लिए, यदि एक निश्चित प्रतिक्रिया ए + बी \u003d सी + डी उलटा है, इसका मतलब है कि एक साथ प्रतिक्रिया ए + बी → सी + डी (सीधी) और प्रतिक्रिया सी + डी → ए + बी (रिवर्स) के रूप में आगे बढ़ता है ।

संक्षेप में, क्योंकि रिवर्सिबल प्रतिक्रियाओं के मामले में प्रत्यक्ष और रिवर्स प्रतिक्रियाएं, प्रतिक्रियाकार (स्रोत पदार्थ) दोनों हैं, समीकरण के बाएं हिस्से के दोनों पदार्थ और समीकरण के दाहिने हिस्से के पदार्थों को बुलाया जा सकता है। वही उत्पादों पर लागू होता है।

किसी भी उलटा प्रतिक्रिया के लिए, प्रत्यक्ष और रिवर्स प्रतिक्रियाओं की गति के बराबर होने पर एक स्थिति संभव है। इस स्थिति को बुलाया जाता है संतुलन.

संतुलन सांद्रता की स्थिति में, सभी अभिकर्मकों और सभी उत्पादों दोनों अपरिवर्तित हैं। संतुलन की स्थिति में उत्पादों और अभिकर्मकों की एकाग्रता कहा जाता है समेकन सांद्रता.

विभिन्न कारकों की कार्रवाई के तहत रासायनिक संतुलन विस्थापन

सिस्टम पर ऐसे बाहरी प्रभावों के कारण, प्रारंभिक सामग्री या उत्पादों के तापमान, दबाव या एकाग्रता में परिवर्तन के रूप में, सिस्टम के संतुलन को खराब किया जा सकता है। हालांकि, इस बाहरी प्रभाव को समाप्त करने के बाद, सिस्टम थोड़ी देर के बाद संतुलन की एक नई स्थिति में गुजर जाएगा। एक संतुलन राज्य से दूसरी संतुलन स्थिति तक प्रणाली का इस तरह का संक्रमण कहा जाता है विस्थापन (शिफ्ट) रासायनिक संतुलन .

यह निर्धारित करने में सक्षम होने के लिए कि कैसे रासायनिक संतुलन स्थानांतरित किया जाता है, एक अलग प्रकार के एक्सपोजर के साथ, ले चितेल के सिद्धांत का उपयोग करना सुविधाजनक है:

यदि सिस्टम किसी भी बाहरी प्रभाव के लिए संतुलन की स्थिति में है, तो रासायनिक संतुलन के विस्थापन की दिशा प्रतिक्रिया की दिशा के साथ मेल खाती है जो प्रकट प्रभाव के प्रभाव को कमजोर करती है।

संतुलन राज्य पर तापमान का प्रभाव

जब तापमान बदलता है, तो किसी भी रासायनिक प्रतिक्रिया का संतुलन स्थानांतरित हो जाता है। यह इस तथ्य के कारण है कि किसी भी प्रतिक्रिया में थर्मल प्रभाव होता है। इस मामले में, प्रत्यक्ष और रिवर्स प्रतिक्रिया के थर्मल प्रभाव हमेशा सीधे विपरीत होते हैं। वे। यदि सीधी प्रतिक्रिया exothermic है और + q के बराबर थर्मल प्रभाव के साथ बहती है, तो रिवर्स प्रतिक्रिया हमेशा एंडोथिमीच होती है और इसमें एक थर्मल प्रभाव -q के बराबर होता है।

इस प्रकार, ले चैएटल के सिद्धांत के अनुसार, यदि हम संतुलन की स्थिति में कुछ सिस्टम के तापमान में वृद्धि करते हैं, तो संतुलन प्रतिक्रिया की ओर बढ़ जाएगा, जिसके साथ तापमान गिरता है, यानी। एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया की ओर। और इस मामले में, यदि हम संतुलन की स्थिति में सिस्टम के तापमान को कम करते हैं, तो संतुलन प्रतिक्रिया की ओर बढ़ जाएगा, जिसके परिणामस्वरूप तापमान बढ़ेगा, यानी। एक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया की ओर।

उदाहरण के लिए, निम्न उलटा प्रतिक्रिया पर विचार करें और इंगित करें कि तापमान कम होने पर यह अपने संतुलन को स्थानांतरित करेगा:

जैसा कि ऊपर समीकरण से देखा जा सकता है, प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया exothermic है, यानी इसके प्रवाह के परिणामस्वरूप, गर्मी आवंटित की जाती है। नतीजतन, रिवर्स प्रतिक्रिया एंडोथर्मिक होगी, यानी गर्मी अवशोषण के साथ बहती है। हालत से, तापमान कम हो गया है, इसलिए, संतुलन का संतुलन दाईं ओर होगा, यानी। प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया की दिशा में।

रासायनिक संतुलन पर एकाग्रता का प्रभाव

ली चेटेल के सिद्धांत के अनुसार अभिकर्मकों की एकाग्रता में वृद्धि को प्रतिक्रिया के प्रति संतुलन विस्थापन का कारण बनना चाहिए, जिसके परिणामस्वरूप अभिकर्मकों को खर्च किया जाता है, यानी प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया की दिशा में।

और इसके विपरीत, यदि अभिकर्मकों की एकाग्रता कम हो जाती है, तो संतुलन को प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित किया जाएगा, जिसके परिणामस्वरूप अभिकर्मकों का गठन किया जाता है, यानी। रिवर्स रिएक्शन का पक्ष (←)

इसी तरह प्रतिक्रिया उत्पादों की एकाग्रता में परिवर्तन को प्रभावित करता है। यदि आप उत्पादों की एकाग्रता में वृद्धि करते हैं, तो संतुलन को प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित किया जाएगा, जिसके परिणामस्वरूप उत्पादों का उपभोग किया जाता है, यानी रिवर्स रिएक्शन की दिशा में (←) यदि उत्पादों की एकाग्रता, इसके विपरीत, कम करने के लिए, तब संतुलन उत्पादों की एकाग्रता के लिए प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया (→) की ओर बढ़ेगी।

रासायनिक संतुलन पर दबाव का प्रभाव

तापमान और एकाग्रता के विपरीत, दबाव परिवर्तन प्रत्येक प्रतिक्रिया के संतुलन स्थिति को प्रभावित करता है। दबाव में बदलाव के लिए रासायनिक संतुलन के विस्थापन के कारण, बाईं ओर गैसीय पदार्थों से पहले गुणांक की मात्रा और समीकरण के दाएं भागों में भिन्न होना चाहिए।

वे। दो प्रतिक्रियाओं में से:

दबाव में परिवर्तन केवल दूसरी प्रतिक्रिया के मामले में संतुलन की स्थिति को प्रभावित करने में सक्षम है। चूंकि बाईं ओर के पहले समीकरण के मामले में गैसीय पदार्थों के सूत्रों के समेकन के योग और दाईं ओर (2 के बराबर), और दूसरे समीकरण के मामले में, यह अलग है (4 पर) बाएं और 2 दाईं ओर)।

यहां से, विशेष रूप से, यह इस प्रकार है कि यदि अभिकर्मकों और उत्पादों दोनों के बीच गैसीय पदार्थ हैं, तो दबाव परिवर्तन संतुलन की वर्तमान स्थिति को प्रभावित नहीं करेगा। उदाहरण के लिए, दबाव प्रतिक्रिया संतुलन स्थिति को प्रभावित नहीं करेगा:

यदि गैसीय पदार्थों की मात्रा बाईं और दाई पर होती है, तो दबाव में वृद्धि प्रतिक्रिया के प्रति संतुलन विस्थापन का कारण बन जाएगी, जब गैसों की मात्रा कम हो जाती है, और प्रतिक्रिया की दिशा में दबाव गिरता है, जिसके परिणामस्वरूप गैसों की मात्रा बढ़ जाती है।

रासायनिक संतुलन पर उत्प्रेरक का प्रभाव

चूंकि उत्प्रेरक समान रूप से प्रत्यक्ष और रिवर्स प्रतिक्रिया दोनों को तेज करता है, फिर इसकी उपस्थिति या अनुपस्थिति प्रभावित नहीं करतासंतुलन राज्य के लिए।

उत्प्रेरक को एकमात्र चीज प्रभावित कर सकती है जो सिस्टम की प्रणाली की गति को किसी भी तरह से संतुलन में संतुलित करती है।

रासायनिक संतुलन पर उपरोक्त सभी कारकों का प्रभाव पालना तालिका में कम हो गया है, जिसमें समतोल कार्यों को निष्पादित करते समय पहली बार prying हो सकता है। हालांकि, परीक्षा में परीक्षा का उपयोग करना संभव नहीं होगा, इसलिए इसकी मदद के साथ कई उदाहरणों के विश्लेषण के बाद, इसे संतुलन के लिए कार्यों को हल करने के लिए सीखा और ट्रेन करना चाहिए, इसमें प्रवेश नहीं किया जाना चाहिए:

पदनाम: टी - तापमान, पी - दबाव, से - एकाग्रता - बढ़ाना, ↓ - कम