समूह II की धातुएँ क्षारीय पृथ्वी धातुएँ मैग्नीशियम और बेरिलियम। मैग्नीशियम और कैल्शियम बेरिलियम क्षार धातु

प्रकृति एवं उत्पादन में वितरण. मैग्नीशियम और कैल्शियम पृथ्वी पर सामान्य तत्व हैं (मैग्नीशियम आठवां, कैल्शियम छठा है), और शेष तत्व दुर्लभ हैं। स्ट्रोंटियम और रेडियम रेडियोधर्मी तत्व हैं।

पृथ्वी की पपड़ी में फीरोज़ाखनिजों के रूप में पाया जाता है: फीरोज़ाबी 3 अल 2 (सि0 3) 6 , फेनासाइटहोना 2 सि0 4 । बेरिल (हरा) की अशुद्ध रंग की पारदर्शी किस्में पन्ना,नीला एक्वामेरीनआदि) - कीमती पत्थर। 54 ज्ञात बेरिलियम खनिज हैं, जिनमें से सबसे महत्वपूर्ण बेरिल हैं (और इसकी किस्में - पन्ना, एक्वामरीन, हेलियोडोर, स्पैरोराइट, रोस्टराइट, बैज़ाइट)।

मैगनीशियमसिलिकेट चट्टानों का हिस्सा है (उनमें से प्रमुख है ओलीवाइन Mg 2 Si0 4), कार्बोनेट ( डोलोमाइट CaMg(C0 3) 2, मैग्नेसाइट MgC0 3) और क्लोराइड खनिज ( कार्नलाइट KClMgCl 2 -6H 2 0). समुद्री जल (0.38% MgCl 2 तक) और कुछ झीलों के पानी (30% MgCl 2 तक) में बड़ी मात्रा में मैग्नीशियम पाया जाता है।

कैल्शियमचट्टानों (ग्रेनाइट, नीस, आदि) में सिलिकेट्स और एल्युमिनोसिलिकेट्स के रूप में निहित, कार्बोनेट के रूप में केल्साइट CaC0 3, कैल्साइट और डोलोमाइट का मिश्रण (संगमरमर),सल्फेट (एनहाइड्राइट CaS0 4 और जिप्सम CaS0 4 -2H 2 0) साथ ही फ्लोराइड (फ्लोराइटसीएएफ 2) और फॉस्फेट (एपेटाइटसीए 5 (पी0 4) 3), आदि।

आवश्यक खनिज स्ट्रोंटियमऔर बेरियम:कार्बोनेट (स्ट्रोंटियनाइट SrC0 3 , मुरझाया हुआ BaCO3) और सल्फेट्स (सेलेस्टाइन SrS0 4 , बेराइट BaS0 4). रेडियमयूरेनियम अयस्कों में पाया जाता है।

उद्योग मेंबेरिलियम, मैग्नीशियम, कैल्शियम, स्ट्रोंटियम और बेरियम पाना:

• 1) पिघले हुए MeCl 2 क्लोराइड का इलेक्ट्रोलिसिस, जिसमें गलनांक को कम करने के लिए NaCl या अन्य क्लोराइड मिलाए जाते हैं;
• 2) 1000-1300 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर धातु और कार्बन-थर्मल विधियों द्वारा।

ज़ोन पिघलने से विशेष रूप से शुद्ध बेरिलियम प्राप्त होता है। शुद्ध मैग्नीशियम (99.999% मिलीग्राम) प्राप्त करने के लिए, तकनीकी मैग्नीशियम को बार-बार निर्वात में उर्ध्वपातित किया जाता है। उच्च शुद्धता वाला बेरियम एल्यूमिनोथर्मिक विधि द्वारा BaO से प्राप्त किया जाता है।

भौतिक और रासायनिक गुण। सरल पदार्थों के रूप में, ये चमकदार चांदी-सफेद धातुएं हैं, बेरिलियम कठोर है (यह कांच को काट सकता है), लेकिन भंगुर है, बाकी नरम और नमनीय हैं। बेरिलियम की एक विशेष विशेषता यह है कि यह हवा में एक पतली ऑक्साइड फिल्म से ढका होता है, जो उच्च तापमान पर भी धातु को ऑक्सीजन की क्रिया से बचाता है। 800°C से ऊपर, बेरिलियम ऑक्सीकरण होता है, और 1200°C के तापमान पर, बेरिलियम धातु जलती है, सफेद BeO पाउडर में बदल जाती है।

जैसे-जैसे किसी तत्व का परमाणु क्रमांक बढ़ता है, घनत्व, गलनांक और क्वथनांक बढ़ते हैं। इस समूह के तत्वों की विद्युत ऋणात्मकता भिन्न-भिन्न होती है। Be के लिए यह काफी अधिक है (ze = 1.57), जो इसके यौगिकों की उभयधर्मी प्रकृति को निर्धारित करता है।

मुक्त रूप में सभी धातुएँ क्षार धातुओं की तुलना में कम प्रतिक्रियाशील होती हैं, लेकिन काफी सक्रिय होती हैं (इन्हें सीलबंद कंटेनरों में मिट्टी के तेल के नीचे भी संग्रहीत किया जाता है, और कैल्शियम आमतौर पर कसकर सीलबंद धातु के डिब्बे में संग्रहीत किया जाता है)।

सरल पदार्थों के साथ अंतःक्रिया.बढ़ते परमाणु क्रमांक के साथ उपसमूह में ऊपर से नीचे तक धातुओं की रासायनिक गतिविधि बढ़ती है।

हवा में वे ऑक्सीकरण होकर MeO ऑक्साइड बनाते हैं, और स्ट्रोंटियम और बेरियम, जब हवा में ~500°C तक गर्म होते हैं, तो Me0 2 पेरोक्साइड बनाते हैं, जो उच्च तापमान पर ऑक्साइड और ऑक्सीजन में विघटित हो जाते हैं। सरल पदार्थों के साथ परस्पर क्रिया को चित्र में प्रस्तुत किया गया है:

सभी धातुएँ अधातुओं के साथ सक्रिय रूप से परस्पर क्रिया करती हैं: ऑक्सीजन के साथ वे ऑक्साइड MeO (Me = Be - Ra) बनाती हैं, हैलोजन के साथ - हैलाइड, उदाहरण के लिए MeCl 2 क्लोराइड, हाइड्रोजन के साथ - MeH 2 हाइड्राइड, सल्फर के साथ - MeS सल्फाइड, नाइट्रोजन के साथ - Me 3 नाइट्राइड्स एन 2, कार्बन के साथ - कार्बाइड्स (एसिटिलीनाइड्स) एमईसी 2, आदि।

धातुओं के साथ वे गलनक्रांतिक मिश्रण, ठोस विलयन और अंतरधात्विक यौगिक बनाते हैं। फीरोज़ाकुछ डी-तत्व रूपों के साथ बेरिलाइड्स -परिवर्तनीय संरचना वाले यौगिक MeBe 12 (Me = Ti, Nb, Ta, Mo), MeBe tl (Me = Nb, Ta), 1200-1600°C तक गर्म करने पर उच्च गलनांक और ऑक्सीकरण के प्रतिरोध की विशेषता रखते हैं।

जल से संबंध, अम्ल और क्षार.हवा में बेरिलियम एक ऑक्साइड फिल्म से ढका होता है, जो इसकी रासायनिक गतिविधि को कम कर देता है और पानी के साथ इसके संपर्क को रोकता है। यह उभयधर्मी गुण प्रदर्शित करता है और एसिड और क्षार के साथ प्रतिक्रिया करके हाइड्रोजन छोड़ता है। इस मामले में, धनायनिक और ऋणायनिक प्रकार के लवण बनते हैं:

सांद्रित शीत HN0 3 और H 2 S0 4 बेरिलियम को निष्क्रिय किया जाता है।

बेरिलियम की तरह मैग्नीशियम भी पानी के प्रति प्रतिरोधी है। यह ठंडे पानी के साथ बहुत धीमी गति से प्रतिक्रिया करता है, क्योंकि परिणामस्वरूप Mg(OH) 2 खराब घुलनशील होता है; गर्म करने पर, Mg(OII) 2 के घुलने के कारण प्रतिक्रिया तेज हो जाती है। यह अम्लों में बहुत तीव्रता से घुलता है। अपवाद एचएफ और एच 3 पी 0 4 हैं, जो इसके साथ खराब घुलनशील यौगिक बनाते हैं। बेरिलियम के विपरीत मैग्नीशियम, क्षार के साथ परस्पर क्रिया नहीं करता है।

कैल्शियम उपसमूह (क्षारीय पृथ्वी) की धातुएं पानी के साथ प्रतिक्रिया करती हैं और हाइड्रोक्लोरिक और सल्फ्यूरिक एसिड को पतला करके हाइड्रोजन छोड़ती हैं और संबंधित हाइड्रॉक्साइड और लवण बनाती हैं:

मैग्नीशियम के समान, वे क्षार के साथ परस्पर क्रिया नहीं करते हैं। HA उपसमूह के तत्वों के यौगिकों के गुण। ऑक्सीजन यौगिक. बेरिलियम ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड प्रकृति में उभयधर्मी हैं, बाकी क्षारीय हैं। पानी में अत्यधिक घुलनशील क्षार Sr(OH) 2 और Ba(OH) 2 हैं, इन्हें क्षार के रूप में वर्गीकृत किया गया है।

BeO ऑक्साइड दुर्दम्य है (δ गलनांक = 2530°C), इसमें तापीय चालकता बढ़ गई है और, 400°C पर पूर्व-कैल्सीनेशन के बाद, रासायनिक जड़ता बढ़ गई है। यह प्रकृति में उभयचर है और गर्म होने पर अम्लीय और क्षारीय दोनों ऑक्साइडों के साथ-साथ एसिड और क्षार के साथ संलयन पर प्रतिक्रिया करता है, जिससे क्रमशः बेरिलियम लवण और बेरिलेट्स बनते हैं:

संबंधित बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड Be(OH) 2 समान तरीके से व्यवहार करता है - पानी में घुले बिना, यह एसिड और क्षार दोनों में घुलनशील है:

इसे अवक्षेपित करने के लिए क्षार का नहीं, बल्कि एक कमजोर आधार का उपयोग किया जाता है - अमोनियम हाइड्रॉक्साइड:

बेरिलियम लवण का हाइड्रोलिसिस खराब घुलनशील मूल लवणों के अवक्षेपण के निर्माण के साथ होता है, उदाहरण के लिए:

केवल क्षार धातु बेरिलेट घुलनशील होते हैं।

एमजीओ ऑक्साइड (जला हुआ मैग्नेशिया) -दुर्दम्य (? pl = 2800°C) अक्रिय पदार्थ। प्रौद्योगिकी में इसे कार्बोनेट के तापीय अपघटन द्वारा प्राप्त किया जाता है:

इसके विपरीत, महीन-क्रिस्टलीय MgO, रासायनिक रूप से सक्रिय है और मुख्य ऑक्साइड है। यह पानी के साथ क्रिया करता है, CO2 को अवशोषित करता है और एसिड में आसानी से घुल जाता है।

आक्साइड क्षारीय पृथ्वी धातुपाना प्रयोगशाला मेंसंबंधित कार्बोनेट या नाइट्रेट का थर्मल अपघटन:

उद्योग में - प्राकृतिक कार्बोनेट का थर्मल अपघटन। ऑक्साइड पानी के साथ तीव्रता से प्रतिक्रिया करते हैं, जिससे मजबूत आधार बनते हैं, जो ताकत में क्षार के बाद दूसरे स्थान पर होते हैं। श्रृंखला में Be(OH) 2 -> Ca(OH) 2 -> Sr(OH) 2 -> Ba(OH) 2, हाइड्रॉक्साइड की मूल प्रकृति, उनकी घुलनशीलता और थर्मल स्थिरता बढ़ जाती है। ये सभी अम्ल के साथ तीव्रता से प्रतिक्रिया करके संगत लवण बनाते हैं:

बेरिलियम लवण के विपरीत, क्षारीय पृथ्वी धातुओं और मैग्नीशियम के पानी में घुलनशील लवण धनायन हाइड्रोलिसिस से नहीं गुजरते हैं।

पीए उपसमूह के तत्वों के लवणों की पानी में घुलनशीलता अलग-अलग होती है। क्लोराइड, ब्रोमाइड, आयोडाइड, सल्फाइड (Ca - Ba), नाइट्रेट, नाइट्राइट (Mg - Ba) अच्छी तरह से घुलनशील हैं। थोड़ा घुलनशील और व्यावहारिक रूप से अघुलनशील - फ्लोराइड्स (एमजी-बीए), सल्फेट्स (सीए-बीए), ऑर्थोफॉस्फेट, कार्बोनेट, सिलिकेट्स।

हाइड्रोजन और अधातुओं के साथ यौगिक. MeH 2 हाइड्राइड, Me 3 N 2 नाइट्राइड, MeC 2 कार्बाइड (एसिटिलीनाइड्स) अस्थिर हैं, पानी के साथ विघटित होकर संबंधित हाइड्रॉक्साइड और गैर-धातुओं के हाइड्रोजन या हाइड्रोजन यौगिक बनाते हैं:

आवेदन पत्र। फीरोज़ायह आसानी से कई धातुओं के साथ मिश्र धातु बनाता है, जिससे उन्हें अधिक कठोरता, ताकत, गर्मी प्रतिरोध और संक्षारण प्रतिरोध मिलता है। बेरिलियम कांस्य (1-3% बेरिलियम के साथ तांबा मिश्र धातु) में अद्वितीय गुण होते हैं। शुद्ध बेरिलियम के विपरीत, वे खुद को यांत्रिक प्रसंस्करण के लिए अच्छी तरह से उधार देते हैं, उदाहरण के लिए, उनका उपयोग केवल 0.1 मिमी की मोटाई के साथ रिबन बनाने के लिए किया जा सकता है; इन कांसे की तन्यता ताकत कई मिश्र धातु इस्पात की तुलना में अधिक है। जैसे-जैसे उनकी उम्र बढ़ती है, उनकी ताकत बढ़ती जाती है। वे गैर-चुंबकीय हैं और उनमें उच्च विद्युत और तापीय चालकता है। गुणों के इस परिसर के लिए धन्यवाद, इनका व्यापक रूप से विमानन और अंतरिक्ष प्रौद्योगिकी में उपयोग किया जाता है। परमाणु रिएक्टरों में बेरिलियम का उपयोग मॉडरेटर और न्यूट्रॉन परावर्तक के रूप में किया जाता है। जब रेडियम तैयारियों के साथ मिलाया जाता है, तो यह Be पर अल्फा कणों की क्रिया से उत्पन्न न्यूट्रॉन के स्रोत के रूप में कार्य करता है:

BeO का उपयोग क्रूसिबल और विशेष सिरेमिक के निर्माण के लिए रासायनिक रूप से प्रतिरोधी और दुर्दम्य सामग्री के रूप में किया जाता है।

मैगनीशियममुख्य रूप से मेटलोथर्मी में "अल्ट्रा-लाइट" मिश्र धातुओं के उत्पादन के लिए उपयोग किया जाता है - Ti, Zr, V, U, आदि के उत्पादन के लिए। सबसे महत्वपूर्ण मैग्नीशियम मिश्र धातु है इलेक्ट्रॉन(3-10% A1 2 0 3, 2-3% Zn, शेष Mg), जो, इसकी ताकत और कम घनत्व (1.8 ग्राम/सेमी 3) के कारण, रॉकेटरी और विमान निर्माण में उपयोग किया जाता है। ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ मैग्नीशियम पाउडर के मिश्रण का उपयोग प्रकाश और आग लगाने वाले रॉकेट, प्रोजेक्टाइल और फोटोग्राफिक और प्रकाश उपकरणों में किया जाता है। जले हुए मैग्नेशिया MgO का उपयोग मैग्नीशियम के उत्पादन में, रबर के उत्पादन में भराव के रूप में, पेट्रोलियम उत्पादों के शुद्धिकरण के लिए, अपवर्तक, निर्माण सामग्री आदि के उत्पादन में किया जाता है।

एमजीसीएल 2 क्लोराइड का उपयोग मैग्नीशियम सीमेंट के उत्पादन में मैग्नीशियम प्राप्त करने के लिए किया जाता है, जिसे एमजीसीएल 2 के 30% जलीय घोल के साथ पूर्व-कैल्सीनयुक्त एमजीओ को मिलाकर प्राप्त किया जाता है। यह मिश्रण धीरे-धीरे एक सफेद ठोस द्रव्यमान में बदल जाता है, जो अम्ल और क्षार के प्रति प्रतिरोधी होता है।

धातु का मुख्य उपयोग कैल्शियम -कई संक्रमण धातुओं, यूरेनियम और दुर्लभ पृथ्वी तत्वों (आरईई) के उत्पादन में एक कम करने वाला एजेंट।

कैल्शियम कार्बाइड CaC 2 - एसिटिलीन के उत्पादन के लिए, CaO - ब्लीच के उत्पादन के लिए, Ca(OH) 2, CaC0 3, CaS0 4 H 2 0 - निर्माण में। Ca(OH) 2 ( नीबू का दूध, कास्टिक चूना)सस्ते घुलनशील आधार के रूप में उपयोग किया जाता है। प्राकृतिक कैल्शियम यौगिकों का व्यापक रूप से कंक्रीट, भवन भागों और संरचनाओं के उत्पादन के लिए मोर्टार के लिए बाइंडरों के उत्पादन में उपयोग किया जाता है। बाइंडर्स में शामिल हैं सीमेंट्स, जिप्सम सामग्री, नींबूइत्यादि जिप्सम सामग्रियां प्रमुख रूप से हैं जला हुआ प्लास्टर, या सिलखड़ी, - संरचना 2CaS0 4 H 2 0 का हाइड्रेट। मुख्य अनुप्रयोग स्ट्रोंटियमऔर बेरियम -विद्युत वैक्यूम उपकरणों में गैस अवशोषक। समाधान Ba(OH) 2 ( बैराइट पानी, कास्टिक बैराइट) - CO2 की गुणात्मक प्रतिक्रिया के लिए प्रयोगशाला अभिकर्मक। बेरियम टाइटेनेट (BaTi0 3) डाइइलेक्ट्रिक्स, पीजो- और फेरोइलेक्ट्रिक्स का मुख्य घटक है।

तत्वों की विषाक्तता. सभी बेरिलियम यौगिक विषैले होते हैं! बेरिलियम और उसके यौगिकों से निकलने वाली धूल विशेष रूप से खतरनाक होती है। स्ट्रोंटियम और बेरियम, तंत्रिका और मांसपेशियों के जहर होने के कारण, सामान्य विषाक्तता भी रखते हैं। बेरियम यौगिक मस्तिष्क की सूजन संबंधी बीमारियों का कारण बनते हैं। बेरियम लवण की विषाक्तता उनकी घुलनशीलता पर अत्यधिक निर्भर है। व्यावहारिक रूप से अघुलनशील बेरियम सल्फेट (शुद्ध) विषाक्त नहीं है, लेकिन घुलनशील लवण: क्लोराइड, नाइट्रेट, बेरियम एसीटेट, आदि अत्यधिक विषाक्त हैं (0.2-0.5 ग्राम बेरियम क्लोराइड विषाक्तता का कारण बनता है, घातक खुराक - 0.8-0.9 ग्राम)। स्ट्रोंटियम लवण का विषैला प्रभाव बेरियम लवण के प्रभाव के समान होता है। धूल के रूप में कैल्शियम और अन्य क्षारीय पृथ्वी धातुओं के ऑक्साइड श्लेष्म झिल्ली को परेशान करते हैं और त्वचा के संपर्क में आने पर गंभीर जलन पैदा करते हैं। स्ट्रोंटियम ऑक्साइड कैल्शियम ऑक्साइड के समान कार्य करता है, लेकिन अधिक मजबूत होता है। क्षारीय पृथ्वी धातु के लवण त्वचा रोग का कारण बनते हैं।

क्षारीय पृथ्वी धातुओं की अवधारणा में आवधिक प्रणाली के समूह II के तत्वों का हिस्सा शामिल है: बेरिलियम, मैग्नीशियम, कैल्शियम, स्ट्रोंटियम, बेरियम, रेडियम। अंतिम चार धातुओं में क्षारीय पृथ्वी वर्गीकरण के सबसे स्पष्ट संकेत हैं, इसलिए, कुछ स्रोतों में, बेरिलियम और मैग्नीशियम को सूची में शामिल नहीं किया गया है, जो खुद को चार तत्वों तक सीमित रखते हैं।

धातु को इसका नाम इस तथ्य के कारण मिला कि जब उनके ऑक्साइड पानी के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, तो एक क्षारीय वातावरण बनता है। क्षारीय पृथ्वी धातुओं के भौतिक गुण: सभी तत्वों का रंग धूसर धात्विक होता है, सामान्य परिस्थितियों में उनकी संरचना ठोस होती है, परमाणु संख्या बढ़ने के साथ उनका घनत्व बढ़ता है, और उनका गलनांक बहुत अधिक होता है। क्षार धातुओं के विपरीत, इस समूह के तत्वों को चाकू से नहीं काटा जा सकता (स्ट्रोंटियम के अपवाद के साथ)। क्षारीय पृथ्वी धातुओं के रासायनिक गुण: उनमें दो वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, बढ़ती परमाणु संख्या के साथ गतिविधि बढ़ती है, और प्रतिक्रियाओं में कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करते हैं।

क्षारीय पृथ्वी धातुओं की विशेषताएं उनकी उच्च गतिविधि का संकेत देती हैं। यह विशेष रूप से बड़े क्रमांक वाले तत्वों पर लागू होता है। उदाहरण के लिए, सामान्य परिस्थितियों में बेरिलियम ऑक्सीजन और हैलोजन के साथ परस्पर क्रिया नहीं करता है। प्रतिक्रिया तंत्र को ट्रिगर करने के लिए, इसे 600 डिग्री सेल्सियस से अधिक के तापमान तक गर्म किया जाना चाहिए। सामान्य परिस्थितियों में मैग्नीशियम की सतह पर एक ऑक्साइड फिल्म होती है और यह ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया भी नहीं करता है। कैल्शियम ऑक्सीकृत होता है, लेकिन धीरे-धीरे। लेकिन स्ट्रोंटियम, बेरियम और रेडियम लगभग तुरंत ऑक्सीकरण करते हैं, इसलिए उन्हें मिट्टी के तेल की परत के नीचे ऑक्सीजन मुक्त वातावरण में संग्रहित किया जाता है।

सभी ऑक्साइड धातु की बढ़ती परमाणु संख्या के साथ अपने मूल गुणों को बढ़ाते हैं। बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड एक एम्फोटेरिक यौगिक है जो पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, लेकिन एसिड में अत्यधिक घुलनशील है। मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड एक कमजोर क्षार है, जो पानी में अघुलनशील है, लेकिन मजबूत एसिड के साथ प्रतिक्रियाशील है। कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड एक मजबूत, थोड़ा पानी में घुलनशील आधार है जो एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है। बेरियम और स्ट्रोंटियम हाइड्रॉक्साइड मजबूत आधार हैं जो पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं। और रेडियम हाइड्रॉक्साइड सबसे मजबूत क्षार में से एक है जो पानी और लगभग सभी प्रकार के एसिड के साथ अच्छी तरह से प्रतिक्रिया करता है।

प्राप्ति के तरीके

शुद्ध तत्व को पानी में उजागर करके क्षारीय पृथ्वी धातु हाइड्रॉक्साइड तैयार किए जाते हैं। प्रतिक्रिया हाइड्रोजन के विकास के साथ कमरे की स्थितियों (बेरिलियम को छोड़कर, जिसके लिए तापमान में वृद्धि की आवश्यकता होती है) में आगे बढ़ती है। गर्म होने पर, सभी क्षारीय पृथ्वी धातुएँ हैलोजन के साथ प्रतिक्रिया करती हैं। परिणामी यौगिकों का उपयोग रासायनिक उर्वरकों से लेकर अति-सटीक माइक्रोप्रोसेसर भागों तक उत्पादों की एक विस्तृत श्रृंखला के उत्पादन में किया जाता है। क्षारीय पृथ्वी धातु यौगिक शुद्ध तत्वों के समान उच्च गतिविधि प्रदर्शित करते हैं, यही कारण है कि उनका उपयोग कई रासायनिक प्रतिक्रियाओं में किया जाता है।

अधिकतर यह विनिमय प्रतिक्रियाओं के दौरान होता है, जब किसी पदार्थ से कम सक्रिय धातु को विस्थापित करना आवश्यक होता है। वे एक मजबूत कम करने वाले एजेंट के रूप में रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में भाग लेते हैं। कैल्शियम और मैग्नीशियम के द्विसंयोजक धनायन पानी को तथाकथित कठोरता देते हैं। इस घटना पर काबू पाने के लिए शारीरिक क्रिया का उपयोग करके आयनों को अवक्षेपित करना या पानी में विशेष नरम पदार्थ मिलाना संभव है। क्षारीय पृथ्वी धातु के लवण अम्ल में तत्वों के घुलने से या विनिमय प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप बनते हैं। परिणामी यौगिकों में एक मजबूत सहसंयोजक बंधन होता है और इसलिए कम विद्युत चालकता होती है।

प्रकृति में, क्षारीय पृथ्वी धातुएँ शुद्ध रूप में नहीं पाई जा सकतीं, क्योंकि वे पर्यावरण के साथ शीघ्रता से संपर्क करके रासायनिक यौगिक बनाती हैं। वे पृथ्वी की पपड़ी की मोटाई में निहित खनिजों और चट्टानों का हिस्सा हैं। सबसे आम है कैल्शियम, उसके बाद मैग्नीशियम, और बेरियम और स्ट्रोंटियम काफी आम हैं। बेरिलियम एक दुर्लभ धातु है, और रेडियम एक बहुत ही दुर्लभ धातु है। रेडियम की खोज के बाद से अब तक पूरे विश्व में केवल डेढ़ किलोग्राम शुद्ध धातु का खनन किया गया है। अधिकांश रेडियोधर्मी तत्वों की तरह, रेडियम में भी समस्थानिक होते हैं, जिनकी संख्या चार होती है।

क्षारीय पृथ्वी धातुएँ जटिल पदार्थों को विघटित करके और उनमें से शुद्ध पदार्थों को अलग करके प्राप्त की जाती हैं। बेरिलियम का खनन उच्च तापमान के तहत फ्लोराइड से इसे कम करके किया जाता है। इसके ऑक्साइड से बेरियम का अपचयन होता है। कैल्शियम, मैग्नीशियम और स्ट्रोंटियम उनके क्लोराइड पिघल के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किए जाते हैं। शुद्ध रेडियम को संश्लेषित करना सबसे कठिन है। इसका खनन यूरेनियम अयस्क के संपर्क से किया जाता है। वैज्ञानिकों के अनुसार, प्रति टन अयस्क में औसतन 3 ग्राम शुद्ध रेडियम होता है, हालांकि ऐसे समृद्ध भंडार भी हैं जिनमें प्रति टन 25 ग्राम तक शुद्ध रेडियम होता है। धातु को अलग करने के लिए अवक्षेपण, आंशिक क्रिस्टलीकरण और आयन विनिमय की विधियों का उपयोग किया जाता है।

क्षारीय पृथ्वी धातुओं के अनुप्रयोग

क्षारीय पृथ्वी धातुओं के अनुप्रयोगों की सीमा बहुत व्यापक है और इसमें कई उद्योग शामिल हैं। अधिकांश मामलों में बेरिलियम का उपयोग विभिन्न मिश्रधातुओं में मिश्रधातु के रूप में किया जाता है। यह सामग्रियों की कठोरता और ताकत को बढ़ाता है, और सतह को जंग से अच्छी तरह बचाता है। इसके अलावा, रेडियोधर्मी विकिरण के कमजोर अवशोषण के कारण, बेरिलियम का उपयोग एक्स-रे मशीनों के निर्माण और परमाणु ऊर्जा में किया जाता है।

मैग्नीशियम का उपयोग टाइटेनियम के उत्पादन में कम करने वाले एजेंटों में से एक के रूप में किया जाता है। इसकी मिश्र धातुएँ उच्च शक्ति और हल्केपन की विशेषता रखती हैं, इसलिए इनका उपयोग विमान, कारों और रॉकेटों के उत्पादन में किया जाता है। मैग्नीशियम ऑक्साइड एक चमकदार, चकाचौंध कर देने वाली लौ के साथ जलता है, जो सैन्य अनुप्रयोगों में परिलक्षित होता है, जहां इसका उपयोग आग लगाने वाले और ट्रेसर राउंड, फ्लेयर्स और फ्लैश-बैंग ग्रेनेड बनाने के लिए किया जाता है। यह शरीर के सामान्य कामकाज को विनियमित करने के लिए सबसे महत्वपूर्ण तत्वों में से एक है, इसलिए इसे कुछ दवाओं में शामिल किया जाता है।

अपने शुद्ध रूप में कैल्शियम का व्यावहारिक रूप से उपयोग नहीं किया जाता है। इसकी आवश्यकता उनके यौगिकों से अन्य धातुओं की पुनर्प्राप्ति के लिए, साथ ही हड्डी के ऊतकों को मजबूत करने के लिए दवाओं के उत्पादन में होती है। स्ट्रोंटियम का उपयोग अन्य धातुओं को कम करने और सुपरकंडक्टिंग सामग्रियों के उत्पादन के लिए एक प्रमुख घटक के रूप में किया जाता है। आक्रामक वातावरण में काम करने के लिए डिज़ाइन की गई कई मिश्र धातुओं में बेरियम मिलाया जाता है, क्योंकि इसमें उत्कृष्ट सुरक्षात्मक गुण होते हैं। घातक ट्यूमर के उपचार में त्वचा के अल्पकालिक विकिरण के लिए रेडियम का उपयोग दवा में किया जाता है।

इन तत्वों के परमाणुओं में बाहरी ऊर्जा स्तर पर दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिन्हें वे रासायनिक बातचीत के दौरान छोड़ देते हैं, और इसलिए सबसे मजबूत कम करने वाले एजेंट होते हैं। सभी यौगिकों में उनकी ऑक्सीकरण अवस्था +2 होती है। जैसे-जैसे किसी उपसमूह में क्रमिक संख्या ऊपर से नीचे बढ़ती है, तत्वों के घटने वाले गुण बढ़ते हैं, जो उनके परमाणुओं की त्रिज्या में वृद्धि से जुड़ा होता है।

रेडियम- एक रेडियोधर्मी तत्व, प्रकृति में इसकी सामग्री कम है।

बेरिलियम, मैग्नीशियम और क्षारीय पृथ्वी धातुएँ- सरल पदार्थ. एक हल्की चांदी जैसी सफेद धातु, स्ट्रोंटियम का रंग सुनहरा होता है। यह क्षार धातुओं की तुलना में बहुत कठिन है, जबकि बेरियम सीसे की तुलना में नरम है।

सामान्य तापमान पर हवा में, बेरिलियम और मैग्नीशियम की सतह एक सुरक्षात्मक ऑक्साइड फिल्म से ढकी होती है। क्षारीय पृथ्वी धातुएँ वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ अधिक सक्रिय रूप से संपर्क करती हैं, इसलिए उन्हें क्षार धातुओं की तरह मिट्टी के तेल की एक परत के नीचे या सीलबंद बर्तनों में संग्रहित किया जाता है।

हवा में गर्म करने पर सभी धातुएँ तेजी से जलकर ऑक्साइड बनाती हैं। प्रतिक्रिया समीकरण लिखने के लिए, हम धातु एम के लिए सामान्य पदनाम का भी उपयोग करते हैं:

मैग्नीशियम की दहन प्रतिक्रिया एक चकाचौंध फ्लैश के साथ होती है; पहले इसका उपयोग अंधेरे कमरे में वस्तुओं की तस्वीरें खींचते समय किया जाता था। वर्तमान में विद्युत फ्लैश का प्रयोग किया जाता है।

बेरिलियम, मैग्नीशियम और सभी क्षारीय पृथ्वी धातुएं गैर-धातुओं - क्लोरीन, सल्फर, नाइट्रोजन, आदि के साथ गर्म होने पर क्रमशः क्लोराइड, सल्फाइड, नाइट्राइड बनाती हैं:

समूह II के मुख्य उपसमूह की सभी धातुओं में से, केवल बेरिलियम व्यावहारिक रूप से पानी के साथ बातचीत नहीं करता है (इसकी सतह पर एक सुरक्षात्मक फिल्म इसे रोकती है), मैग्नीशियम इसके साथ धीरे-धीरे प्रतिक्रिया करता है, शेष धातुएं सामान्य परिस्थितियों में पानी के साथ हिंसक प्रतिक्रिया करती हैं:

एल्यूमीनियम की तरह, मैग्नीशियम और कैल्शियम दुर्लभ धातुओं - नाइओबियम, टैंटलम, मोलिब्डेनम, टंगस्टन, टाइटेनियम, आदि को उनके ऑक्साइड से कम करने में सक्षम हैं।

एल्युमिनोथर्मी के अनुरूप धातुओं के उत्पादन की ऐसी विधियों को मैग्नीशियम और कैल्सियोथर्मी कहा जाता है।

मैग्नीशियम और कैल्शियम का उपयोग दुर्लभ धातुओं और हल्के मिश्र धातुओं के उत्पादन के लिए किया जाता है। उदाहरण के लिए, मैग्नीशियम ड्यूरालुमिन का हिस्सा है, और कैल्शियम बीयरिंग और केबल शीथ के निर्माण के लिए आवश्यक सीसा मिश्र धातु के घटकों में से एक है।

बेरिलियम, मैग्नीशियम और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के यौगिक। प्रकृति में, क्षार धातुओं की तरह क्षारीय पृथ्वी धातुएँ, अपनी उच्च रासायनिक गतिविधि के कारण केवल यौगिकों के रूप में पाई जाती हैं।

एमओ ऑक्साइड ठोस सफेद दुर्दम्य पदार्थ हैं जो उच्च तापमान के प्रतिरोधी हैं।

बेरिलियम ऑक्साइड को छोड़कर, जो प्रकृति में उभयचर है, वे बुनियादी गुण प्रदर्शित करते हैं।

मैग्नीशियम ऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया में निष्क्रिय होता है, अन्य सभी ऑक्साइड इसके साथ बहुत तीव्र प्रतिक्रिया करते हैं:

एमओ + एच20 = एम(ओएच)2

कार्बोनेट को भूनने से ऑक्साइड प्राप्त होते हैं: MC03 = MO + C02

इंजीनियरिंग में, कैल्शियम ऑक्साइड CaO को बुझा हुआ चूना कहा जाता है, और MgO को जला हुआ मैग्नेशिया कहा जाता है। इन दोनों ऑक्साइड का उपयोग भवन निर्माण सामग्री के उत्पादन में किया जाता है।

क्षारीय पृथ्वी धातु हाइड्रॉक्साइड को क्षार के रूप में वर्गीकृत किया गया है। पानी में उनकी घुलनशीलता Ca(OH)2 से बढ़कर Ba(OH)2 हो जाती है। ये हाइड्रॉक्साइड संबंधित ऑक्साइड को पानी के साथ अभिक्रिया करके तैयार किए जाते हैं।

समूह IIA में केवल धातुएँ शामिल हैं - Be (बेरिलियम), Mg (मैग्नीशियम), Ca (कैल्शियम), Sr (स्ट्रोंटियम), Ba (बेरियम) और Ra (रेडियम)। इस समूह के पहले प्रतिनिधि, बेरिलियम के रासायनिक गुण, इस समूह के अन्य तत्वों के रासायनिक गुणों से सबसे अधिक भिन्न हैं। इसके रासायनिक गुण कई मायनों में अन्य समूह IIA धातुओं (तथाकथित "विकर्ण समानता") की तुलना में एल्यूमीनियम के समान हैं। मैग्नीशियम, अपने रासायनिक गुणों में, Ca, Sr, Ba और Ra से भी स्पष्ट रूप से भिन्न होता है, लेकिन फिर भी बेरिलियम की तुलना में उनके साथ बहुत अधिक समान रासायनिक गुण होते हैं। कैल्शियम, स्ट्रोंटियम, बेरियम और रेडियम के रासायनिक गुणों में महत्वपूर्ण समानता के कारण, उन्हें एक परिवार में संयोजित किया जाता है जिसे कहा जाता है क्षारीय मृदा धातुओं.

समूह IIA के सभी तत्व संबंधित हैं एस-तत्व, यानी उनके सभी वैलेंस इलेक्ट्रॉन शामिल हैं एस-उपस्तर इस प्रकार इस समूह के सभी रासायनिक तत्वों की बाहरी इलेक्ट्रॉनिक परत का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है एन एस 2 , कहाँ एन– उस अवधि की संख्या जिसमें तत्व स्थित है।

समूह IIA धातुओं की इलेक्ट्रॉनिक संरचना की ख़ासियत के कारण, इन तत्वों में, शून्य के अलावा, +2 के बराबर केवल एक एकल ऑक्सीकरण अवस्था हो सकती है। समूह IIA के तत्वों द्वारा निर्मित सरल पदार्थ, जब किसी रासायनिक प्रतिक्रिया में भाग लेते हैं, तो केवल ऑक्सीकरण कर सकते हैं, अर्थात। इलेक्ट्रॉन दान करें:

मी 0 – 2इ — → मी +2

कैल्शियम, स्ट्रोंटियम, बेरियम और रेडियम में अत्यधिक उच्च रासायनिक प्रतिक्रिया होती है। इनके द्वारा बनने वाले सरल पदार्थ अत्यंत प्रबल अपचायक होते हैं। मैग्नीशियम भी एक मजबूत कम करने वाला एजेंट है। धातुओं की कमी गतिविधि डी.आई. के आवधिक कानून के सामान्य नियमों का पालन करती है। मेंडेलीव और उपसमूह नीचे बढ़ता है।

सरल पदार्थों के साथ अंतःक्रिया

ऑक्सीजन के साथ

गर्म किए बिना, बेरिलियम और मैग्नीशियम वायुमंडलीय ऑक्सीजन या शुद्ध ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं, इस तथ्य के कारण कि वे क्रमशः बीईओ और एमजीओ ऑक्साइड से युक्त पतली सुरक्षात्मक फिल्मों से ढके होते हैं। उनके भंडारण के लिए हवा और नमी से सुरक्षा के किसी विशेष तरीके की आवश्यकता नहीं होती है, क्षारीय पृथ्वी धातुओं के विपरीत, जो उनके लिए तरल निष्क्रिय की एक परत के नीचे संग्रहीत होते हैं, जो अक्सर मिट्टी का तेल होता है।

Be, Mg, Ca, Sr, जब ऑक्सीजन में जलाए जाते हैं, तो MeO, और Ba संरचना के ऑक्साइड बनाते हैं - बेरियम ऑक्साइड (BaO) और बेरियम पेरोक्साइड (BaO 2) का मिश्रण:

2एमजी + ओ2 = 2एमजीओ

2Ca + O2 = 2CaO

2Ba + O 2 = 2BaO

बा + ओ 2 = बाओ 2

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि जब क्षारीय पृथ्वी धातुएं और मैग्नीशियम हवा में जलते हैं, तो वायु नाइट्रोजन के साथ इन धातुओं की एक पार्श्व प्रतिक्रिया भी होती है, जिसके परिणामस्वरूप, ऑक्सीजन के साथ धातुओं के यौगिकों के अलावा, सामान्य सूत्र मी 3 एन के साथ नाइट्राइड भी उत्पन्न होते हैं। 2 भी बनते हैं.

हैलोजन के साथ

बेरिलियम केवल उच्च तापमान पर हैलोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, और समूह IIA की बाकी धातुएँ - पहले से ही कमरे के तापमान पर:

एमजी + आई 2 = एमजीआई 2 – मैग्नीशियम आयोडाइड

Ca + Br 2 = CaBr 2 – कैल्शियम ब्रोमाइड

बा + सीएल 2 = बीएसीएल 2 - बेरियम क्लोराइड

समूह IV-VI की गैर-धातुओं के साथ

समूह IIA की सभी धातुएँ समूह IV-VI की सभी अधातुओं के साथ गर्म होने पर प्रतिक्रिया करती हैं, लेकिन समूह में धातु की स्थिति के साथ-साथ अधातुओं की गतिविधि के आधार पर, हीटिंग की अलग-अलग डिग्री की आवश्यकता होती है। चूंकि समूह IIA की सभी धातुओं में बेरिलियम सबसे अधिक रासायनिक रूप से निष्क्रिय है, इसलिए गैर-धातुओं के साथ इसकी प्रतिक्रिया करते समय महत्वपूर्ण उपयोग की आवश्यकता होती है। हेउच्च तापमान.

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि कार्बन के साथ धातुओं की प्रतिक्रिया से विभिन्न प्रकृति के कार्बाइड बन सकते हैं। ऐसे कार्बाइड हैं जो मेथेनाइड से संबंधित हैं और परंपरागत रूप से मीथेन के व्युत्पन्न माने जाते हैं, जिसमें सभी हाइड्रोजन परमाणुओं को धातु द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। उनमें, मीथेन की तरह, -4 ऑक्सीकरण अवस्था में कार्बन होता है, और जब वे हाइड्रोलाइज्ड होते हैं या गैर-ऑक्सीकरण एसिड के साथ बातचीत करते हैं, तो उत्पादों में से एक मीथेन होता है। कार्बाइड का एक अन्य प्रकार भी है - एसिटिलीनाइड्स, जिसमें सी 2 2- आयन होता है, जो वास्तव में एसिटिलीन अणु का एक टुकड़ा है। एसिटिलीनाइड्स जैसे कार्बाइड, हाइड्रोलिसिस पर या गैर-ऑक्सीकरण एसिड के साथ बातचीत पर, प्रतिक्रिया उत्पादों में से एक के रूप में एसिटिलीन बनाते हैं। कार्बाइड का प्रकार - मेथेनाइड या एसिटिलीनाइड - जब किसी विशेष धातु की कार्बन के साथ प्रतिक्रिया होती है तो यह धातु के धनायन के आकार पर निर्भर करता है। छोटे त्रिज्या वाले धातु आयन आमतौर पर मेटानाइड बनाते हैं, और बड़े आयन एसिटाइलेनाइड बनाते हैं। दूसरे समूह की धातुओं के मामले में, कार्बन के साथ बेरिलियम की परस्पर क्रिया से मेथेनाइड प्राप्त होता है:

समूह II A की शेष धातुएँ कार्बन के साथ एसिटिलीनाइड बनाती हैं:

सिलिकॉन के साथ, समूह IIA धातुएँ सिलिसाइड बनाती हैं - Me 2 Si प्रकार के यौगिक, नाइट्रोजन के साथ - नाइट्राइड (Me 3 N 2), फॉस्फोरस के साथ - फ़ॉस्फाइड (Me 3 P 2):

हाइड्रोजन के साथ

गर्म होने पर सभी क्षारीय पृथ्वी धातुएँ हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करती हैं। मैग्नीशियम के लिए हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए, अकेले गर्म करना, जैसा कि क्षारीय पृथ्वी धातुओं के मामले में, पर्याप्त नहीं है, उच्च तापमान के अलावा, बढ़े हुए हाइड्रोजन दबाव की भी आवश्यकता होती है। बेरिलियम किसी भी परिस्थिति में हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।

जटिल पदार्थों के साथ अंतःक्रिया

पानी के साथ

सभी क्षारीय पृथ्वी धातुएँ पानी के साथ सक्रिय रूप से प्रतिक्रिया करके क्षार (घुलनशील धातु हाइड्रॉक्साइड) और हाइड्रोजन बनाती हैं। मैग्नीशियम पानी के साथ तभी प्रतिक्रिया करता है जब उसे उबाला जाता है क्योंकि गर्म करने पर सुरक्षात्मक ऑक्साइड फिल्म MgO पानी में घुल जाती है। बेरिलियम के मामले में, सुरक्षात्मक ऑक्साइड फिल्म बहुत प्रतिरोधी है: पानी उबलने पर या लाल-गर्म तापमान पर भी इसके साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है:

गैर ऑक्सीकरण एसिड के साथ

समूह II के मुख्य उपसमूह की सभी धातुएँ गैर-ऑक्सीकरण एसिड के साथ प्रतिक्रिया करती हैं, क्योंकि वे हाइड्रोजन के बाईं ओर गतिविधि श्रृंखला में हैं। इस स्थिति में, संबंधित एसिड और हाइड्रोजन का एक नमक बनता है। प्रतिक्रियाओं के उदाहरण:

Be + H 2 SO 4 (पतला) = BeSO 4 + H 2

एमजी + 2एचबीआर = एमजीबीआर 2 + एच 2

Ca + 2CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Ca + H 2

ऑक्सीकरण एसिड के साथ

− पतला नाइट्रिक एसिड

समूह IIA की सभी धातुएँ तनु नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करती हैं। इस मामले में, हाइड्रोजन के बजाय अपचयन उत्पाद (जैसा कि गैर-ऑक्सीकरण एसिड के मामले में), नाइट्रोजन ऑक्साइड हैं, मुख्य रूप से नाइट्रोजन ऑक्साइड (आई) (एन 2 ओ), और अत्यधिक पतला नाइट्रिक एसिड के मामले में, अमोनियम नाइट्रेट (एनएच 4 नंबर 3):

4Ca + 10HNO3 ( रज़ब .) = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

4एमजी + 10HNO3 (बहुत धुंधला)= 4Mg(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

− सांद्र नाइट्रिक एसिड

सामान्य (या निम्न) तापमान पर सांद्रित नाइट्रिक एसिड बेरिलियम को निष्क्रिय कर देता है, अर्थात। इससे कोई प्रतिक्रिया नहीं होती. उबलने पर, प्रतिक्रिया संभव है और मुख्य रूप से समीकरण के अनुसार आगे बढ़ती है:

मैग्नीशियम और क्षारीय पृथ्वी धातुएँ सांद्र नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके विभिन्न नाइट्रोजन कटौती उत्पादों की एक विस्तृत श्रृंखला बनाती हैं।

− सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड

बेरिलियम को सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के साथ निष्क्रिय किया जाता है, अर्थात। सामान्य परिस्थितियों में इसके साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, लेकिन उबलने पर प्रतिक्रिया होती है और बेरिलियम सल्फेट, सल्फर डाइऑक्साइड और पानी का निर्माण होता है:

Be + 2H 2 SO 4 → BeSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

अघुलनशील बेरियम सल्फेट के निर्माण के कारण बेरियम भी सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड द्वारा निष्क्रिय हो जाता है, लेकिन गर्म होने पर इसके साथ प्रतिक्रिया करता है, बेरियम सल्फेट बेरियम हाइड्रोजन सल्फेट में परिवर्तित होने के कारण सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड में गर्म होने पर घुल जाता है;

मुख्य समूह IIA की शेष धातुएँ ठंड सहित किसी भी परिस्थिति में सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करती हैं। धातु की गतिविधि, प्रतिक्रिया तापमान और एसिड एकाग्रता के आधार पर सल्फर की कमी एसओ 2, एच 2 एस और एस तक हो सकती है:

एमजी + H2SO4 ( संक्षिप्त .) = एमजीएसओ 4 + एसओ 2 + एच 2 ओ

3एमजी + 4एच 2 एसओ 4 ( संक्षिप्त .) = 3MgSO 4 + S↓ + 4H 2 O

4Ca + 5H 2 SO 4 ( संक्षिप्त .) = 4CaSO 4 +H 2 S + 4H 2 O

क्षार के साथ

मैग्नीशियम और क्षारीय पृथ्वी धातुएं क्षार के साथ परस्पर क्रिया नहीं करती हैं, और बेरिलियम संलयन के दौरान क्षार समाधान और निर्जल क्षार दोनों के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करता है। इसके अलावा, जब कोई प्रतिक्रिया किसी जलीय घोल में की जाती है, तो पानी भी प्रतिक्रिया में भाग लेता है, और उत्पाद क्षार या क्षारीय पृथ्वी धातुओं और हाइड्रोजन गैस के टेट्राहाइड्रॉक्सोबेरीलेट्स होते हैं:

Be + 2KOH + 2H 2 O = H 2 + K 2 - पोटेशियम टेट्राहाइड्रॉक्सोबेरीलेट

संलयन के दौरान ठोस क्षार के साथ प्रतिक्रिया करते समय, क्षार या क्षारीय पृथ्वी धातुओं और हाइड्रोजन के बेरिलेट बनते हैं

Be + 2KOH = H 2 + K 2 BeO 2 - पोटेशियम बेरिलेट

ऑक्साइड के साथ

क्षारीय पृथ्वी धातुएं, साथ ही मैग्नीशियम, गर्म होने पर कम सक्रिय धातुओं और कुछ गैर-धातुओं को उनके ऑक्साइड से कम कर सकते हैं, उदाहरण के लिए:

धातुओं को उनके ऑक्साइड से मैग्नीशियम द्वारा अपचयित करने की विधि को मैग्नीशियम कहते हैं।