आर्सेनिक के भौतिक गुण संक्षेप में। आर्सेनिक क्या है? परिभाषा, सूत्र, गुण

आर्सेनिक - मध्ययुगीन और आधुनिक जहर के क्लासिक जहर
और आधुनिक खेल और पुनर्वास दवा में चिकित्सा
विषाक्त और जहरीले पत्थर और खनिज

हरताल (लेट। आर्सेनिकम), जैसा कि, आवधिक mendeleev प्रणाली के रासायनिक तत्व वी समूह, परमाणु संख्या 33, परमाणु वजन 74,9216; ग्रे-स्टील रंग के क्रिस्टल। तत्व में एक स्थिर आइसोटोप 75 के रूप में होता है। किसी भी रूप में जहरीला, दवा।

ऐतिहासिक संदर्भ।

सल्फर के साथ आर्सेनिक के प्राकृतिक यौगिकों (2 एस 3 औरिपिगमेंट के रूप में, असली कार्ट 4 एस 4 के रूप में) प्राचीन दुनिया के लोगों के लिए जाना जाता था, जिसका उपयोग इन खनिजों द्वारा दवाइयों और पेंट्स के रूप में किया जाता था। आर्सेनिक सल्फाइड के तलना का उत्पाद - आर्सेनिक ऑक्साइड (iii) 2 ओ 3 ("व्हाइट आर्सेनिक") के रूप में जाना जाता था।

नाम आर्सेनिकॉन पहले से ही एनई की शुरुआत में पाया जाता है। यह ग्रीक आर्सेन से उत्पादित - मजबूत, साहसी और आर्सेनिक यौगिकों को नामित करने के लिए परोसा जाता है (शरीर पर उनकी कार्रवाई के अनुसार)। माना जाता है कि रूसी नाम याकोव की हत्या के साथ-साथ चूहों और चूहों की समाप्ति के लिए आर्सेनिक दवाओं के उपयोग पर "माउस" ("मौत" से हुआ है। एक मुक्त राज्य में आर्सेनिक की रासायनिक रसीद ने 1250 ईस्वी को जिम्मेदार ठहराया। 178 9 में, ए Lavoisier में रासायनिक तत्वों की सूची में आर्सेनिक शामिल थे।

आर्सेनिक Belorechenskoye श्री, उत्तर। काकेशस, रूस। ~ 10x7 सेमी। फोटो: एए। Evseev।

प्रकृति में आर्सेनिक फैलाओ।

पृथ्वी की पपड़ी (क्लार्क) 1.7 * 10 -4% (द्रव्यमान द्वारा) में आर्सेनिक सामग्री का औसत, इस तरह की मात्रा में यह सबसे विस्फोटित चट्टानों में मौजूद है। चूंकि उच्च तापमान (बाटोलिथ पर सूखी ज्वालामुखीय ऊष्मायन) पर उड़ने वाले आर्सेनिक के यौगिकों के बाद, तत्व को मेटल वाष्प के रूप में संशोधित किया जाता है और धातु वाष्प (मिराज - लहरों के नीचे हवा) के रूप में हवा को हटा दिया जाता है, जो ऊंचा फ्रैक्चर तब जमा नहीं होता है और मैग्मैटिक लावा प्रक्रियाओं के ट्यूब; यह क्रिस्टल गठन के उत्प्रेरक पर वाष्प और गर्म गहराई से पानी से प्रक्षेपित, धातु ग्रंथि (एस, एसई, एसबी, एफई, सीओ, एनआई, सीयू और अन्य तत्वों के साथ)।

जब ज्वालामुखी विस्फोट (आर्सेनिक की सूखी उत्थान के साथ) आर्सेनिक अपने अस्थिर कनेक्शन के रूप में वातावरण में प्रवेश करता है। चूंकि आर्सेनिक बहुवादी है, इसलिए इसका प्रवासन रेडॉक्स कम करने वाले वातावरण को प्रभावित करता है। पृथ्वी की सतह की ऑक्सीडेटिव स्थितियों में, आर्सेनेट्स (5+ के रूप में) और आर्सेनाइट्स (3+ के रूप में) होते हैं।

आर्सेनिक जमा के क्षेत्रों में ये दुर्लभ खनिज हैं। यहां तक \u200b\u200bकि कम अक्सर, देशी आर्सेनिक और खनिज 2+ के रूप में। खनिजों और आर्सेनिक यौगिकों (लगभग 180) के, एक औद्योगिक महत्व में एक आर्सेनोपीराइट फीस (लौह परमाणु - पाइराइट के गठन का केंद्र, प्रारंभिक "सिंगलरीस्टल" - एफई + (+ एस)) का सूत्र है।

Arsenopyrich रहते थे। Trifonovskaya sh।, कोचकरस्को श्री (एयू), प्लास्ट, यू। उरल, रूस। आर्सेनिक्स। फोटो: एए। Evseev।

जीवन के लिए छोटे आर्सेनिक की जरूरत है। हालांकि, मिस्टीरिया के क्षेत्रों और युवा मिट्टी के ज्वालामुखी की गतिविधियों के क्षेत्रों में, आर्सेनिक का 1% तक है, जिसके साथ मवेशियों की बीमारियां, वनस्पति की मृत्यु जुड़ी हुई हैं। आर्सेनिक का संचय विशेष रूप से चरणों और रेगिस्तान के परिदृश्यों की विशेषता है, जिनमें से आर्सेनिक मामूली है। आर्द्र जलवायु में और पौधों और मिट्टी को पानी देने पर, आर्सेनिक मिट्टी से धोया जाता है।

एक जीवित पदार्थ में, 3 · 10 -5% आर्सेनिक का औसत, नदियों में 3 · 10 -7%। Arsenic, समुद्र में नदियों द्वारा लाया गया, अपेक्षाकृत जल्दी जमा। समुद्री जल में 1 * 10 -7% आर्सेनिक (वहां बहुत सारे सोने हैं जो इसे विस्थापित करते हैं), लेकिन आर्सेनिक के मिट्टी और शालों में (नदियों और जल निकायों के किनारे, मिट्टी के काले संरचनाओं में और किनारों पर quarries) - 6.6 * 10 - चार%। तलछट लौह अयस्क, लौह आदेश और अन्य लौह नोड्यूल अक्सर आर्सेनिक के साथ समृद्ध होते हैं।

आर्सेनिक के भौतिक गुण।

आर्सेनिक में कई आठोट्रोपिक संशोधन हैं। सामान्य परिस्थितियों में, सबसे स्थिर तथाकथित धातु, या भूरा, आर्सेनिक (α-as) - गंभीर नाज़ुक क्रिस्टल मासा (गुणों के अनुसार - एक पाइराइट, गोल्डन धोखाधड़ी, लौह प्राम की तरह); ताजा ब्रेक में, इसमें धातु की चमक है, हवा में जल्दी से तेज हो जाएगी, क्योंकि 2 ओ 3 एक पतली फिल्म के साथ कवर किया गया है।

आर्सेनिक को शायद ही कभी रजत धोखाधड़ी के रूप में जाना जाता है - Tsar a.m के क्लर्क का मामला। XVII शताब्दी के बीच में रोमनोवा, "सिल्वरिश", कालीन नहीं, यह पाउडर में होता है, आप पीस सकते हैं - सभी रूस के ज़ार के लिए जहर। अमीरात में अमीरात में सबसे प्रसिद्ध स्पेनिश घोटाला "डॉन क्विइक्सोट" में अल्माडेन, स्पेन के लिए सड़क पर, जहां यूरोपीय महाद्वीप ने एक लाल सिलाई (रूसी संघ के क्रास्नोडार क्षेत्र के कुंवारी की बिक्री के बारे में घोटालों (घोटालों, pos। नया, क्रिस्टल लाल सिन्नार, काम नहीं करना चाहते हैं)।

Arsenopyritis। कैल्साइट के स्फेरलाइट्स के साथ प्रिज्मीय क्रिस्टल का ड्रिज़। फ्रीबर्ग, सैक्सोनी, जर्मनी। फोटो: एए। Evseev।

ग्रे आर्सेनिक Rhombohedral (ए \u003d 4,123å, कोण α \u003d 54 o 10 ", x \u003d 0.226) का क्रिस्टल ग्रिल, स्तरित। घनत्व 5.72 ग्राम / सेमी 3 (20 ओ सी पर), विद्युत प्रतिरोध 35 * 10 -8 ओम है * एम, या 35 * 10 -6 ओम * सेमी, विद्युत प्रतिरोधकता का तापमान गुणांक 3.9 · 10 -3 (0 ओ -100 ओ सी), ब्रिनेल कठोरता 1470 एमएन / एम 2, या 147 केजीएफ / मिमी 2 (3- 4) मूसी द्वारा); आर्सेनिक कमग्नेटिक।

वायुमंडलीय दबाव के तहत, आर्सेनिक को पिघलने के बिना 615 ओ सी पर हटा दिया जाता है, क्योंकि ट्रिपल पॉइंट α-के रूप में 816 ओ सी और 36 पर दबाव होता है।

आर्सेनिक जोड़े में 800 o सी के रूप में 4 अणुओं के रूप में, 1700 o c - केवल 2 के रूप में से ऊपर हैं। जब सतह पर आर्सेनिक जोड़ी का संघनन, तरल हवा, पीले आर्सेनिक द्वारा ठंडा किया जाता है - पारदर्शी, नरम क्रिस्टल मोम के रूप में नरम, सफेद फास्फोरस पर संपत्तियों के समान 1.97 जी / सेमी 3 की घनत्व।

प्रकाश की क्रिया के साथ या कमजोर हीटिंग के साथ, यह ग्रे आर्सेनिक में जाता है। मत्स्य पालन-असंगत संशोधन ज्ञात हैं: ब्लैक आर्सेनिक और ब्राउन आर्सेनिक, जो 270 डिग्री सेल्सियस से ऊपर गर्म होने पर ग्रे आर्सेनिक में बदल जाता है

आर्सेनिक के रासायनिक गुण।

आर्सेनिक एटम 3 डी 10 4 एस 2 4 पी 3 के बाहरी इलेक्ट्रॉनों की कॉन्फ़िगरेशन। बी यौगिक आर्सेनिक में ऑक्सीकरण +5, +3 और -3 की डिग्री है। ग्रे आर्सेनिक फॉस्फोरस की तुलना में रासायनिक रूप से कम सक्रिय है। जब हवा 400 ओ सी से ऊपर गरम हो जाती है, तो आर्सेनिक चालू होता है, 2 ओ 3 के रूप में बना रहा है।

आर्सेनिक हलोजन सीधे कनेक्ट; सामान्य परिस्थितियों में एएसएफ 5 - गैस; एएसएफ 3, एएससीएल 3, एएसबीआर 3 - रंगहीन अस्थिर तरल पदार्थ; एएसआई 3 और 2 मैं 4 - लाल क्रिस्टल के रूप में। भूरे रंग के साथ आर्सेनिक को गर्म करते समय, सल्फाइड प्राप्त किए गए थे: नारंगी-लाल 4 एस 4 और नींबू-पीले रंग के रूप में 2 एस 3 के रूप में।

2 एस 5 के रूप में पीला पीला चांदी सल्फाइड ( आर्सेनोपीराइटिस) धूम्रपान हाइड्रोक्लोरिक एसिड (या इसके लवण) के आइस-कूल्ड समाधान में एच 2 एस पास करने के द्वारा प्रक्षेपित किया गया है हाइड्रोक्लोरिक एसिड: 2 एच 3 एएसओ 4 + 5 एच 2 एस \u003d 2 एस 5 + 8 एच 2 ओ के रूप में; लगभग 500 ओ सी 2 एस 3 और सल्फर पर विघटित है।

आर्सेनिक के सभी सल्फाइड पानी और पतला एसिड में अघुलनशील हैं। मजबूत ऑक्सीडाइज़र (मिश्रण एचएनओ 3 + एचसीएल, एचसीएल + केसीएलओ 3) उन्हें एच 3 एएसओ 4 और एच 2 के मिश्रण में अनुवाद करें 4।

के रूप में 2 एस 3 सल्फाइड आसानी से सल्फाइड और अमोनियम polysulfides और क्षार धातु में भंग कर दिया जाता है, एसिड के एसिड बनाने - Thiyyshyactic एच 3 गधा 3 और tiomyish h 3 गधा 4।

आर्सेनिक ऑक्सीजन ऑक्साइड देता है: आर्सेनिक ऑक्साइड (iii) 2 ओ 3 के रूप में आर्सेनिक एनहाइड्राइड और आर्सेनिक ऑक्साइड (वी) 2 ओ 5 - आर्सेनिक एनहाइड्राइड के रूप में है। उनमें से पहला आर्सेनिक या उसके सल्फाइड पर ऑक्सीजन की कार्रवाई के तहत बनाई गई है, उदाहरण के लिए 2as 2 एस 3 + 9 ओ 2 \u003d 2AS 2 O 3 + 6so 2।

जैसा कि 2 ओ 3 जोड़े एक रंगहीन vitreous द्रव्यमान में संघनित होते हैं, जो छोटे घन syngony क्रिस्टल के गठन के कारण समय के साथ एक अपारदर्शी बन जाता है, 3.865 ग्राम / सेमी 3 की घनत्व। जोड़ी घनत्व सूत्र को 4 ओ 6 के रूप में मेल खाती है; 1800 से ऊपर सी जोड़े में 2 ओ 3 होते हैं।

100 ग्राम पानी में, 2.1 ग्राम 2 ओ 3 घुल जाता है (25 ओ सी पर)। आर्सेनिक (iii) ऑक्साइड एक एम्फोटर कनेक्शन है, जो अम्लीय गुणों की एक प्रमुखता के साथ है। ज्ञात लवण (आर्सेनाइट्स) ओर्टोमीशिड्सिस्टिक एच 3 एएसओ 3 और भाड़े के हसो 2 के एसिड के अनुरूप; एसिड खुद प्राप्त नहीं होते हैं। क्षार धातु और अमोनियम अमीनियम एजनीट पानी में घुलनशील हैं।

जैसा कि 2 ओ 3 और आर्सेनाइट्स आमतौर पर एजेंटों को कम कर रहे हैं (उदाहरण के लिए, 2 o 3 + 2i 2 + 5h 2 o \u003d 4hi + 2h 3 aso 4 के रूप में, लेकिन ऑक्सीकरण हो सकता है (उदाहरण के लिए, 2 o 3 + 3c \u003d 2as के रूप में + Zso)।

आर्सेनिक ऑक्साइड (वी) आर्सेनिक एसिड एच 3 एएसओ 4 (लगभग 200 ओ सी) हीटिंग द्वारा प्राप्त किया जाता है। यह ब्लंट है, लगभग 500 डिग्री सेल्सियस 2 ओ 3 और ओ 2 पर विघटित करता है। आर्सेनिक एसिड को 2 ओ 3 के रूप में केंद्रित एचएनओ 3 की कार्रवाई द्वारा प्राप्त किया जाता है।

क्षार धातु लवण और अमोनियम के अपवाद के साथ, आर्सेनिक एसिड लवण (आर्सेनेट) पानी में अघुलनशील होते हैं। ज्ञात लवण जो ortomyshycoa एच 3 एएसओ 4 के एसिड के अनुरूप हैं, मर्सिनरी हैओ 3 और पायरोमेयाखायक एच 4 2 ओ 7 के रूप में; अंतिम राज्य में अंतिम दो एसिड प्राप्त नहीं किए जाते हैं। धातुओं के साथ फ्यूजिंग करते समय, अधिकांश भाग फॉर्म यौगिकों (आर्सेनाइड्स) के लिए आर्सेनिक।

आर्सेनिक प्राप्त करें।

आर्सेनिक उद्योग हीटिंग आर्सेनिक Cchedan में प्राप्त किया जाता है:

Feass \u003d fes + के रूप में

या (अक्सर) 2 ओ 3 कोयले के रूप में पुनर्स्थापित करें। दोनों प्रक्रियाएं आर्सेनिक वाष्प के संघनन के लिए रिसीवर से जुड़े अपवर्तक मिट्टी से रिटॉर्ट्स में नेतृत्व करती हैं।

आर्सेनिक एनहाइड्राइड आर्सेनिक अयस्कों की ऑक्सीडेटिव फायरिंग या पॉलिमेटैलिक अयस्कों की फायरिंग के उप-उत्पाद के रूप में प्राप्त होता है, लगभग हमेशा आर्सेनिक युक्त होता है। ऑक्सीडेटिव फायरिंग के साथ, 2 ओ 3 जोड़े का गठन किया जाता है, जो कैच चैंबर में संघनित होते हैं।

2 ओ 3 के रूप में कच्चे को 500-600 ओ सी पर उत्थान द्वारा शुद्ध किया जाता है। 2 ओ 3 के रूप में शुद्ध आर्सेनिक और इसकी दवाओं का उत्पादन करने के लिए कार्य करता है।

आर्सेनिक का उपयोग।

छोटे additives आर्सेनिक (वजन से 0.2-1.0%) नेतृत्व में पेश किया जाता है, जो राइफल अंश के उत्पादन के लिए कार्य करता है (आर्सेनिक पिघला हुआ नेतृत्व की सतह तनाव को बढ़ाता है, जिसके कारण गोलाकार गोलाकार के नजदीक एक रूप द्वारा प्राप्त किया जाता है; आर्सेनिक थोड़ा सा कठोरता बढ़ाता है)। आंशिक विकल्प के रूप में, एंटीमोनी आर्सेनिक कुछ बाबिट और टाइपोग्राफिक मिश्र धातु का हिस्सा है।

स्वच्छ आर्सेनिक जहरीला नहीं है, लेकिन इसके सभी यौगिक पानी में घुलनशील हैं या गैस्ट्रिक रस की क्रिया के तहत समाधान में जा सकते हैं, बेहद जहरीले; विशेष रूप से खतरनाक आर्सेनिक हाइड्रोजन। आर्सेनिक एनहाइड्राइड आर्सेनिक यौगिकों के उत्पादन में सबसे विषाक्त है।

एक मिस्ट्रिया एडमिक्स में गैर-लौह धातुओं के साथ-साथ लौह (सल्फर) cchedan के लगभग सभी सल्फाइड अयस्क होते हैं। इसलिए, उनके ऑक्सीडेटिव फायरिंग के साथ, 2 सल्फरिज़्ड एनहाइड्राइड के साथ, 2 ओ 3 के रूप में हमेशा गठित किया जाता है; इनमें से अधिकतर फ़्लू चैनलों में घुलनशील है, लेकिन सीवेज उपचार संयंत्रों की अनुपस्थिति में या छोटी दक्षता में, आरएचओ-फुलाट भट्टियों की निकास गैसों को 2 ओ 3 की उल्लेखनीय मात्रा में मोहित किया जाता है।

स्वच्छ आर्सेनिक, हालांकि जहरीला नहीं है, लेकिन जब हवा में संग्रहीत होता है तो हमेशा 2 ओ 3 के रूप में जहरीले की खाई से ढका होता है। एक मिस्टेरिया युक्त तकनीकी सल्फरिक या हाइड्रोक्लोरिक एसिड द्वारा उचित रूप से बने वेंटिलेशन, नक़्क़ाशी धातु (लौह, जस्ता) की अनुपस्थिति में, एक ही समय में आर्सेनिक हाइड्रोजन का गठन होता है।

शरीर में आर्सेनिक।

एक माइक्रोलेरेंट आर्सेनिक के रूप में वन्यजीवन में व्यापक है। पौधों की राख में 4 * 10 -4% मिट्टी में आर्सेनिक सामग्री का औसत - 3 * 10 -5%। समुद्री जीवों में आर्सेनिक की सामग्री जमीन की तुलना में अधिक है (1 किलो कच्चे पदार्थ में 0.6-4.7 मिलीग्राम में, यकृत में जमा होता है)।

इसकी सबसे बड़ी राशि (ऊतक के 1 ग्राम पर) गुर्दे और यकृत में पाया जाता है (जब खाने - मस्तिष्क में, यह जमा नहीं होता है)। फेफड़ों और प्लीहा, त्वचा और बालों में कई आर्सेनिक पाए जाते हैं; तुलनात्मक रूप से थोड़ा - रीढ़ की हड्डी में, मस्तिष्क (मुख्य रूप से पिट्यूटरी ग्रंथि में), रोगाणु और अन्य।

कपड़े में आर्सेनिक मुख्य में है प्रोटीन अंश ("बॉडीबिल्डर और एथलीटों का पत्थर"), काफी कम - एसिड घुलनशील में और इसका एक मामूली हिस्सा लिपिड अंश में पाया जाता है। उनका इलाज एक प्रगतिशील मांसपेशी डिस्ट्रॉफी द्वारा किया जाता है - मस्तिष्क में और हड्डियों को जमा नहीं किया जाता है (डोपिंग स्पोर्ट्स, पोलैंड, 1 941-19 44 में पोलैंड, 1 941-19 44 में कॉन्लेराज प्रकार "ऑशविट्ज़" के कैदियों का इलाज किया जाता है)।

आर्सेनिक रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में भाग लेता है: जटिल जैविक कार्बोहाइड्रेट और शर्करा, किण्वन, ग्लाइकोलेट इत्यादि के ऑक्सीडेटिव क्षय। मानसिक क्षमताओं में सुधार करता है (मस्तिष्क में शर्करा के क्लेवाज की प्रक्रिया को सुविधाजनक बनाता है)। चयापचय प्रतिक्रियाओं का अध्ययन करने के लिए जैव रसायन में आर्सेनिक यौगिकों का उपयोग विशिष्ट एंजाइम अवरोधक के रूप में किया जाता है। जैविक ऊतकों (त्वरित) के क्षय को बढ़ावा देता है। सक्रिय रूप से दंत चिकित्सा और ऑन्कोलॉजी में लागू होता है - तेजी से बढ़ते और शुरुआती उम्र बढ़ने वाले कैंसर कोशिकाओं और ट्यूमर को खत्म करने के लिए।

मिश्रण (ठोस सल्फाइड मिश्र धातु) टालोली, आर्सेनिक और लीड: Gutchinsonit (Hutchinsonitis)

खनिज सूत्र (पीबी, टीएल) एस 'एजी 2 एस * 5 एएस 2 एस 5 एक जटिल सल्फाइड और adsenide कार्बाइड नमक है। रम्बस। सुइयों के लिए प्रिज्मिक क्रिस्टल। स्पिडिटी सही सॉफ्टवेयर (010)। रेडियल समुच्चय, दानेदार। कठोरता 1.5-2। विशिष्ट वजन 4.6। लाल। प्रतिभा हीरा। डोलोमाइट के साथ हाइड्रोथर्मल जमा में, सल्फाइड्स और आर्सेनेड्स जेएन, एफई, के रूप में और सल्फॉर्सनिड्स के साथ। Caldera और खुली vulcanic उम्र के माध्यम से मैग्मा के शुष्क सल्फर और आर्सेनिक उत्थान का परिणाम, साथ ही पृथ्वी के सकल मैग्मा से गहरे मैग्मेटिक प्लूटोनियों में दरारों के माध्यम से सूखी सब्लिम्शीज। सिल्वर होता है। यह मानव स्वास्थ्य और पशु और कैंसरजन्य पत्थरों और खनिजों के लिए दस में से एक है, एक हानिकारक, खतरनाक स्वास्थ्य (अनधिकृत हैंडलिंग के साथ) और भ्रामक अयस्क सौंदर्य के रूप में अन्य चट्टानों के बीच आधुनिक परिस्थितियों में क्रिस्टलाइजिंग। फोटो में - Auuripigiment के साथ hutchinsonitis।

जहरीला खनिज। ग्यूटिंसोनाइटिस - कैम्ब्रिज विश्वविद्यालय से मिनरलोग हचिन्सन के उपनाम द्वारा नामित और एक लीड लीड जैसा दिखता है (इसका उपयोग विकिरण के खिलाफ सुरक्षा के लिए किया जा सकता है)। 1861 में खोला गया। घातक मिश्रण (ठोस मिश्र धातु) तल्लिया, आर्सेनिक और लीड। इस खनिज के साथ संपर्क बालों के झड़ने (एलोपेसिया, गंजापन, गंजापन), जटिल त्वचा रोगों और मृत्यु (मौत) के लिए नेतृत्व कर सकते हैं। जहरीला अपने सभी मुख्य घटक हैं। लीड, देशी सिल्वर, पाइराइट ("सूखी पाइराइट") और आर्सेनोप्यराइट के समान ही। यह एंटीमोनाइट (एंटीमोनी यौगिक, बहुत जहरीले भी) जैसा दिखता है। ज़ोलाइट्स की तरह दिखता है। Gutchinsonite ताल्लुकण, लीड और आर्सेनिक का एक खतरनाक और हड़ताली कार्बाइड मिश्रण है। तीन दुर्लभ, बहुत महंगा और मूल्यवान अयस्क धातु खनिजों की जहरीली घातक कॉकटेल बनाती है जिसके साथ आपको सीमांत सावधानी बरतनी है। एक ही समय में मस्तिष्क, दिल और यकृत को प्रभावित करें।

लीलियम - लीड की एक उदास जुड़वां। यह घना, फैटी धातु परमाणु द्रव्यमान में अग्रणी है, लेकिन यह और भी घातक है। थैलियम एक दुर्लभ धातु है जो बहुत जहरीले यौगिकों में दिखाई देती है जिसमें तत्वों (ठोस मिश्र धातु) के अजीब संयोजन होते हैं। ताल्लुकण के प्रभावों के प्रभाव अधिक खतरनाक लीड हैं, और त्वचा के साथ संपर्क करते समय बालों के झड़ने (एलोपेसिया, गंजापन), गंभीर बीमारियां शामिल हैं और कई मामलों में मृत्यु हो जाती है। गुचसोनिट का नाम कैम्ब्रिज विश्वविद्यालय से एक प्रसिद्ध खनिज जॉन हचिसन के नाम पर रखा गया था। यह खनिज यूरोप के पहाड़ी इलाकों में पाया जा सकता है, अक्सर अयस्क जमा में। मेडिकल, मेडिकल दंत चिकित्सा और अन्य में लोकप्रिय। खनिज शराबियों से डरता है।

Gutchinsonit (Hutchinsonitis) कभी-कभी एक मजाक "सूखा" या "ठोस अल्कोहल", "ठोस शराब" (और न केवल हानिकारक प्रभावों के लिए शरीर और मानव स्वास्थ्य के लिए विषाक्तता में विषाक्तता में)। खाद्य शराब (शराब) का रासायनिक सूत्र सी 2 एच 5 (आईटी) है। Gutchinsonitis (hutchinsonitis) में एक रासायनिक सूत्र है - 5 as2 s5 * (pb, tl) s` ag2 s या 5 as2 s5 * (pb, tl) s` ag s gutchinsonite (hutchinsonitis) सूत्र कभी-कभी फिर से लिखना अन्यथा - AS2 S5 * ( पीबी) + एएस 2 एस 5 * (टीएल) + एएस 2 एस 5 * एस + एएस 2 एस 5 * एजी + एएस 2 एस 5 * एजी। उत्पादन में घटकों के रासायनिक अलगाव विभिन्न अल्कोहल के प्रकार (यांत्रिक संवर्द्धन की परतें, वजन और वजन से विभिन्न परतें, जो अल्ट्रासाउंड द्वारा कुचलते हैं और एक अपकेंद्रित्र या वाइब्रोप्लैटफॉर्म - डरावनी फिल्म "एलियंस") में अलग हो जाते हैं। रासायनिक सूत्र के अन्य समान रूप संभव हैं (संरचना भिन्न होती है)।

एडीआर 6.1।
विषाक्त पदार्थ (जहर)
श्वास लेने का जोखिम, त्वचा से संपर्क करें या निगलने का जोखिम। पानी के माहौल या सीवर प्रणाली के लिए खतरा बनाओ
आपातकालीन वाहन को छोड़ने के लिए एक मुखौटा का उपयोग करें

एडीआर 3।
ज्वलनशील तरल
आग का खतरा। विस्फोट का जोखिम। गरम होने पर क्षमताएं विस्फोट कर सकती हैं (सुपरचेन - जला आसान)

एडीआर 2.1
ज्वलनशील गैसों
आग का खतरा। विस्फोट का जोखिम। दबाव में हो सकता है। घुटने का जोखिम। जलता है और / या फ्रॉस्टबाइट का कारण बन सकता है। गर्मी (सुपर-दीवार - व्यावहारिक रूप से जलाया नहीं) विस्फोट कर सकते हैं
आश्रय का प्रयोग करें। कम सतह क्षेत्रों (छेद, निचले इलाकों, खाइयों) से बचें
लाल रम्बस, तलाक, काला या सफेद लौ

एडीआर 2.2।
गैस सिलिंडर गैर-ज्वलनशील, गैर विषैले गैसों।
घुटने का जोखिम। दबाव में हो सकता है। वे फ्रॉस्टबाइट का कारण बन सकते हैं (यह जला की तरह दिखता है - पैलोर, बुलबुले, काला गैस गैंग्रीन - क्रैक)। गरम होने पर क्षमताएं विस्फोट कर सकती हैं (सुपर-दीवार - स्पार्क, लौ, मैचों से विस्फोट, व्यावहारिक रूप से जला नहीं)
आश्रय का प्रयोग करें। कम सतह क्षेत्रों (छेद, निचले इलाकों, खाइयों) से बचें
हरी रम्बस, संख्या, काला या सफेद गैस सिलेंडर जोड़ें (टाइप "सिलेंडर", "थर्मॉस")

एडीआर 2.3।
ज़हरीली गैसें। खोपड़ी और पार की हड्डियाँ
जहर का खतरा। दबाव में हो सकता है। जलता है और / या फ्रॉस्टबाइट का कारण बन सकता है। गरम होने पर क्षमताएं विस्फोट कर सकती हैं (सुपरचेन - पड़ोस में गैसों के तात्कालिक प्रचार)
वाहन को छोड़कर आपातकाल के लिए एक मुखौटा का उपयोग करें। आश्रय का उपयोग करें। कम सतह क्षेत्रों (छेद, निचले इलाकों, खाइयों) से बचें
सफेद रम्बस, संख्या, काले खोपड़ी और पार हड्डियों को जोड़ें

हरताल (लेट। आर्सेनिकम), जैसा कि, आवधिक mendeleev प्रणाली के रासायनिक तत्व वी समूह, परमाणु संख्या 33, परमाणु वजन 74,9216; ग्रे-स्टील रंग के क्रिस्टल। तत्व में एक स्थिर आइसोटोप 75 के रूप में होता है।

ऐतिहासिक संदर्भ। प्राकृतिक यौगिक एम। सल्फर के साथ (2 एस 3 औरिपिगमेंट के रूप में, असली कार्ट 4 एस 4) प्राचीन दुनिया के लोगों के लिए जाना जाता था, जिसका उपयोग इन खनिजों द्वारा दवाइयों और पेंट्स के रूप में किया जाता था। सल्फाइड एम के पूर्वाग्रह का उत्पाद। - ऑक्साइड एम। (Iii) 2 ओ 3 ("व्हाइट एम।") के रूप में भी जाना जाता था। आर्सेनिक ओ एन नाम पहले से ही अरिस्टोटल में पाया गया है; यह ग्रीक से उत्पादित किया गया। एक रुपये एक मजबूत, साहसी है और एम। यौगिकों को निर्धारित करने के लिए परोसा जाता है (शरीर पर उनकी मजबूत कार्रवाई के अनुसार)। माना जाता है कि रूसी नाम "माउस" (एमआईसी और चूहों की समाप्ति के लिए एम। तैयारी के उपयोग पर) से हुआ है। मुक्त राज्य जिम्मेदार अल्बर्ट ग्रेट (लगभग 1250)। 1789 ए में ळवोइसिएर रासायनिक तत्वों की सूची में एम।

प्रकृति में वितरण। एम। अर्थ की औसत सामग्री (क्लार्क) 1.7 · 10 -4% (द्रव्यमान द्वारा), इस तरह की मात्रा में यह सबसे उभरा चट्टानों में मौजूद है। उच्च तापमान पर एम। वोलती के यौगिकों के बाद से, तत्व मैग्मैटिक प्रक्रियाओं में जमा नहीं होता है; यह केंद्रित, गर्म गहराई से निकाला गया (एस, एसई, एसबी, एफई, सीओ, एनआई, सीयू, और अन्य तत्वों के साथ)। जब ज्वालामुखी का विस्फोट, एम। इसके अस्थिर यौगिकों के रूप में वातावरण में प्रवेश करता है। एम। मल्टीवलेंटेन के बाद से, इसके प्रवासन में रेडॉक्स पर्यावरण का बड़ा प्रभाव पड़ता है। पृथ्वी की सतह की ऑक्सीडेटिव स्थितियों में, आर्सेनेट्स (5+ के रूप में) और आर्सेनाइट्स (3+ के रूप में) होते हैं। ये दुर्लभ खनिज हैं, जो केवल एम। फ़ील्ड के क्षेत्रों में होते हैं, मूल एम और खनिज 2+ के रूप में होते हैं। कई खनिज एम। (लगभग 180) से, केवल आर्सेनोपिरिटिस फीस में मुख्य औद्योगिक महत्व है।

जीवन के लिए छोटी मात्रा एम आवश्यक है। हालांकि, एम। क्षेत्र के क्षेत्रों और युवा मिट्टी के ज्वालामुखी की गतिविधियों में, पशुधन रोगों के संबंध में, 1% एम। के संबंध में 1% एम है। एम का संचय विशेष रूप से स्टेप्स और रेगिस्तान के परिदृश्यों की विशेषता है, जिनमें से एम की कमी है। आर्द्र जलवायु में, एम। आसानी से मिट्टी से धोया जाता है।

एक जीवित पदार्थ में, नदियों में 3 · 10 -5% एम। औसत 3 · 10 -7%। एम, समुद्र में नदियों द्वारा लाया गया, अपेक्षाकृत जल्दी जमा। समुद्र के पानी में केवल 1 · 10 -7% एम।, लेकिन मिट्टी और शेल में 6.6 · 10 -4%। तलछटी लौह अयस्क, लौह आदेश अक्सर एम द्वारा समृद्ध होते हैं।

भौतिक और रासायनिक गुण। एम के पास कई आठोट्रोपिक संशोधन हैं। सामान्य परिस्थितियों में, सबसे स्थिर तथाकथित धातु, या ग्रे, एम। (ए-एएएस) एक ग्रे-स्टील नाजुक क्रिस्टलीय द्रव्यमान है; ताजा ब्रेक में, यह एक धातु प्रतिभा है, हवा में जल्दी से तेज, इतने पर। 2 ओ 3 के रूप में अच्छी फिल्म के साथ लेपित। ग्रे एम roboedrical का क्रिस्टल ग्रिल ( लेकिन अ \u003d 4,123 ए, कोण ए \u003d 54 डिग्री 10 ", एच \u003d 0.226), स्तरित। घनत्व 5,72। जी / सेमी 3 (20 डिग्री सेल्सियस पर), विशिष्ट विद्युत प्रतिरोध 35 · 10 -8 ओह।? म।, या 35 · 10 -6 ओह।? सेमी, विद्युत प्रतिरोधी का तापमान गुणांक 3.9 · 10 -3 (0 डिग्री -100 डिग्री सेल्सियस), ब्रेवेल कठोरता 1470 Mn / m 2, या 147। केजीएफ / मिमी 2 (म्यू में 3-4); एम। Diamagneitum। वायुमंडलीय दबाव एम। पिघलने के बिना 615 डिग्री सेल्सियस पर हटा दिया गया है, क्योंकि ट्रिपल पॉइंट ए-एएस 816 डिग्री सेल्सियस और दबाव 36 पर है पर।। जोड़ी एम। इसमें 800 डिग्री सेल्सियस तक 4 अणुओं के रूप में बनाया गया है, जो 1700 डिग्री सेल्सियस से ऊपर - केवल 2 से है। जब सतह पर एम। की एक जोड़ी का संघनन, तरल हवा द्वारा ठंडा, एक पीला एम बनता है - पारदर्शी, क्रिस्टल मोम के रूप में नरम, 1.97 घनत्व जी / सेमी 3सफेद पर गुणों के समान फास्फोरस। प्रकाश की कार्रवाई के तहत या कमजोर हीटिंग के साथ, यह ग्रे एम में चलता है, जिसे विट्रियस असंगत संशोधन भी जाना जाता है: ब्लैक एम और ब्राउन एम।, जो 270 डिग्री सेल्सियस से ऊपर गर्म होने पर, ग्रे एम में परिवर्तित हो जाते हैं।

बाहरी इलेक्ट्रॉनों पर atom एम 3 की विन्यास डी10 4 एस2 4 पी3। यौगिकों में, एम में ऑक्सीकरण की डिग्री + 5, + 3 और - 3. ग्रे एम फॉस्फोरस की तुलना में रासायनिक रूप से काफी सक्रिय है। जब 400 डिग्री सेल्सियस एम। जलाकर हवा में गर्म हो, 2 ओ 3 के रूप में बना। हेलोगेंस एम के साथ सीधे जुड़ता है; सामान्य परिस्थितियों में एएसएफ 5 - गैस; एएसएफ 3, एएससीएल 3, एएसबीआर 3 - रंगहीन आसानी से अस्थिर तरल पदार्थ; एएसआई 3 और 2 एल 4 - लाल क्रिस्टल के रूप में। सल्फर के साथ एम द्वारा गरम किया गया, सल्फाइड प्राप्त किए गए: ऑरेंज-लाल 4 एस 4 और नींबू-पीले रंग के रूप में 2 एस 3 के रूप में। 2 एस 5 के रूप में पीला पीला सल्फाइड एच 2 एस को आर्सेनिक एसिड (या इसके लवण) के बर्फ-ठंडा समाधान में हाइड्रोक्लोरिक एसिड के बर्फ-ठंडा समाधान में पारित किया जाता है: 2 एच 3 एएसओ 4 + 5 एच 2 एस \u003d 2 एस 5 + 8 एच 2 के रूप में ओ; लगभग 500 डिग्री सेल्सियस 2 एस 3 और सल्फर के रूप में विघटित है। सभी सल्फाइड एम। पानी में अघुलनशील और पतला एसिड। मजबूत ऑक्सीडाइज़र (मिश्रण एचएनओ 3 + एचसीएल, एचसीएल + केसीएलओ 3) उन्हें एच 3 एएसओ 4 और एच 2 के मिश्रण में अनुवाद करें 4। के रूप में 2 एस 3 सल्फाइड आसानी से सल्फाइड और अमोनियम polysulfides और क्षार धातु में भंग कर दिया जाता है, एसिड के एसिड बनाने - Thiyyshyactic एच 3 गधा 3 और tiomyish h 3 गधा 4। ऑक्सीजन एम। ऑक्साइड देता है: ऑक्साइड एम (iii) 2 ओ 3 - आर्सेनिक एनहाइड्राइड और ऑक्साइड एम। (वी) 2 ओ 5 - आर्सेनिक एनहाइड्राइड के रूप में। उनमें से पहला एम या इसके सल्फाइड पर ऑक्सीजन की कार्रवाई के तहत गठित किया गया है, उदाहरण के लिए 2as 2 एस 3 + 9o 2 \u003d 2as 2 o 3 + 6so 2। के रूप में 2 ओ 3 जोड़े एक रंगहीन vitreous द्रव्यमान में संघनित होते हैं, जो घन सिंगोनिया के छोटे क्रिस्टल के गठन के कारण समय के साथ एक अपारदर्शी बन जाता है, घनत्व 3,865 जी / सेमी 3। जोड़ी घनत्व सूत्र के रूप में 4 o 6 के रूप में मेल खाती है: 1800 डिग्री सेल्सियस से ऊपर जोड़े में 2 ओ 3 शामिल हैं। 100 में। जी पानी 2.1 घुल जाता है जी 2 ओ 3 (25 डिग्री सेल्सियस पर) के रूप में। ऑक्साइड एम। (Iii) अम्लीय गुणों की एक प्रमुखता के साथ एक एम्फोटेरिक कनेक्शन है। ज्ञात लवण (आर्सेनाइट्स) ओर्टोमीशिड्सिस्टिक एच 3 एएसओ 3 और भाड़े के हसो 2 के एसिड के अनुरूप; एसिड खुद प्राप्त नहीं होते हैं। क्षार धातु और अमोनियम अमीनियम एजनीट पानी में घुलनशील हैं। जैसा कि 2 ओ 3 और आर्सेनाइट्स आमतौर पर एजेंटों को कम कर रहे हैं (उदाहरण के लिए, 2 o 3 + 2i 2 + 5h 2 o \u003d 4hi + 2h 3 aso 4 के रूप में, लेकिन ऑक्सीकरण हो सकता है (उदाहरण के लिए, 2 o 3 + 3c \u003d 2as के रूप में + 3CO)।

ऑक्साइड एम। (वी) आर्सेनिक एसिड एच 3 एएसओ 4 (लगभग 200 डिग्री सेल्सियस) को गर्म करके प्राप्त किया जाता है। यह ब्लंट है, लगभग 500 डिग्री सेल्सियस 2 ओ 3 और ओ 2 पर विघटित करता है। आर्सेनिक एसिड को 2 ओ 3 के रूप में केंद्रित एचएनओ 3 की कार्रवाई द्वारा प्राप्त किया जाता है। क्षार धातु लवण और अमोनियम के अपवाद के साथ, आर्सेनिक एसिड लवण (आर्सेनेट) पानी में अघुलनशील होते हैं। ज्ञात लवण जो ortomyshydic एच 3 एएसओ 4, मर्सिनरी हैसो 3, और पायरोमाइशैई एच 4 के रूप में 2 ओ 7 के एसिड के अनुरूप है; अंतिम राज्य में अंतिम दो एसिड प्राप्त नहीं किए जाते हैं। धातुओं के साथ फ्यूजिंग करते समय, अधिकांश भाग के लिए, कनेक्शन बनते हैं ( arsenides।).

रसीद और आवेदन । एम। उद्योग हीटिंग आर्सेनिक Cchedan में प्राप्त:

feass \u003d fes + के रूप में

या (अक्सर) 2 ओ 3 कोयले के रूप में पुनर्स्थापित करें। दोनों प्रक्रियाएं अपवर्तक मिट्टी से पीछे की ओर बढ़ती हैं, वाष्प एम। अलार्मिस्ट एनहाइड्राइड के संघनन के लिए रिसीवर से जुड़े आर्सेनिक अयस्कों की ऑक्सीडेटिव फायरिंग या पॉलिमेटैलिक अयस्क के उप-उत्पाद के रूप में प्राप्त होती है, लगभग हमेशा एम। 2 ओ 3 जोड़े ऑक्सीडेटिव फायरिंग के दौरान गठित होते हैं, जो कैमरों में संघनित होते हैं। रॉ 2 ओ 3 500-600 डिग्री सेल्सियस पर उत्थान द्वारा शुद्ध किया जाता है। 2 ओ 3 के रूप में शुद्ध एम और इसकी तैयारी का उत्पादन करने के लिए कार्य करता है।

छोटे additives एम। (वजन से 0.2-1.0%) नेतृत्व में पेश किया जाता है, जो राइफल अंश के उत्पादन के लिए कार्य करता है (एम। पिघला हुआ नेतृत्व की सतह तनाव को बढ़ाता है, जिसके कारण अंश गोलाकार के करीब एक रूप होता है; एम । कुछ हद तक लीड की दृढ़ता बढ़ जाती है)। एंटीमोनी एम के लिए आंशिक विकल्प के रूप में कुछ बाबिट और टाइपोग्राफिक मिश्र धातु का हिस्सा है।

शुद्ध एम जहर नहीं है, लेकिन इसके सभी यौगिक पानी में घुलनशील हैं या गैस्ट्रिक रस की कार्रवाई के तहत समाधान में जा सकते हैं, बेहद जहरीले; विशेष रूप से खतरनाक आर्सेनिक हाइड्रोजन। यौगिकों के उत्पादन से एम। सबसे विषाक्त आर्सेनिक एनहाइड्राइड। एम के मिश्रण में गैर-लौह धातुओं के साथ-साथ लौह (सल्फर) cchedan के लगभग सभी सल्फाइड अयस्क होते हैं। इसलिए, उनके ऑक्सीडेटिव फायरिंग के साथ, 2 सल्फरिज़्ड एनहाइड्राइड के साथ, 2 ओ 3 के रूप में हमेशा गठित किया जाता है; इनमें से अधिकतर फ़्लू चैनलों में घुलनशील है, लेकिन सीवेज उपचार संयंत्रों की अनुपस्थिति में या छोटी दक्षता में, आरएचओ-फुलाट भट्टियों की निकास गैसों को 2 ओ 3 की उल्लेखनीय मात्रा में मोहित किया जाता है। साफ एम, हालांकि यह जहर नहीं है, लेकिन जब हवा में संग्रहीत होता है तो हमेशा 2 ओ 3 के रूप में जहरीले के झुकाव से ढका होता है। उचित वेंटिलेशन की अनुपस्थिति में, तकनीकी सल्फ्यूरिक या हाइड्रोक्लोरिक एसिड द्वारा धातुओं (लौह, जस्ता) की नक़्क़ाशी की अनुपस्थिति में एम। के एक मिश्रण वाले, क्योंकि आर्सेनिक हाइड्रोजन का गठन होता है।

एस ए पॉडोडिन।

एम। शरीर में। जैसा सूक्ष्मता वन्यजीवन। एमओएस की औसत सामग्री 4 · 10 -4%, पौधों की राख में - 3 · 10 -5%। मरीन जीवों में एम। सामग्री जमीन की तुलना में अधिक (मछली 0.6-4.7 में एमजी। 1 में किलोग्राम कच्चा पदार्थ यकृत में जमा होता है)। मानव शरीर में एम। की औसत सामग्री 0.08-0.2 एमजी / किग्रा। रक्त में, एम। एरिथ्रोसाइट्स में केंद्रित है, जहां यह हीमोग्लोबिन अणु से बांधता है (और ग्लोबिन अंश में यह हेम में दोगुना होता है)। इसकी सबसे बड़ी राशि (1 पर) जी कपड़े) गुर्दे और यकृत में पाया जाता है। कई एम। फेफड़ों और प्लीहा, त्वचा और बालों में निहित है; तुलनात्मक रूप से थोड़ा - रीढ़ की हड्डी में, मस्तिष्क (मुख्य रूप से पिट्यूटरी ग्रंथि), रोगाणु और अन्य। एम के ऊतकों में। मुख्य प्रोटीन अंश में स्थित, काफी कम - एसिड घुलनशील में और केवल एक छोटा सा हिस्सा लिपिड में पाया जाता है अंश। एम। ऑक्सीडेटिव रिएक्शन प्रतिक्रियाओं में भाग लेता है: जटिल कार्बोहाइड्रेट, किण्वन, ग्लाइकोलेट आदि के ऑक्सीडेटिव क्षय। एम के यौगिकों का उपयोग जैव रसायन में विशिष्ट के रूप में किया जाता है इनहिबिटर्स एंजाइम चयापचय प्रतिक्रियाओं का अध्ययन करने के लिए।

एम। चिकित्सा में। कार्बनिक यौगिक एम। (एमिनार्सन, मैर्सेनोल, नोवार्सनल, ओर्सोल) मुख्य रूप से सिफिलिस और प्रोटोजोगल रोगों के इलाज के लिए उपयोग किया जाता है। अकार्बनिक ड्रग्स एम। - सोडियम आर्सेनिट (सोडियम आर्सेनिक एसिड), पोटेशियम आर्सेनिट (आर्सेनिकिस्ट पोटेशियम), 2 ओ 3 आर्सेनिक एनहाइड्राइड के रूप में, निर्माण और toning साधन के रूप में निर्धारित किया जाता है। स्थानीय आवेदन के तहत, अकार्बनिक दवाओं एम। पूर्व जलन के बिना एक नेक्रोटिक प्रभाव का कारण बन सकता है, यही कारण है कि यह प्रक्रिया लगभग दर्द रहित हो जाती है; यह संपत्ति, जिसे 2 ओ 3 के रूप में सबसे अधिक स्पष्ट किया जाता है, दांत की लुगदी को नष्ट करने के लिए दंत चिकित्सा में उपयोग किया जाता है। अकार्बनिक दवाओं एम का उपयोग सोरायसिस का इलाज करने के लिए भी किया जाता है।

परिणामी कृत्रिम रेडियोधर्मी आइसोटोप एम 74 (टी 1/2 \u003d 17.5) सूट।) और 76 के रूप में (टी 1/2 \u003d 26.8) सी।) नैदानिक \u200b\u200bऔर चिकित्सीय उद्देश्यों में उपयोग किया जाता है। उनकी मदद के साथ मस्तिष्क ट्यूमर के स्थानीयकरण को स्पष्ट करता है और उनके हटाने की कट्टरता की डिग्री निर्धारित करता है। रेडियोधर्मी एम। कभी-कभी रक्त रोगों आदि में उपयोग किया जाता है।

अंतर्राष्ट्रीय आयोग की उत्सर्जन के खिलाफ रक्षा के अनुसार, शरीर में 76 की अधिकतम स्वीकार्य सामग्री 11 iccuri। यूएसएसआर में अपनाया गया स्वच्छता मानकों के मुताबिक, 76 की अधिकतम अनुमेय सांद्रता पानी में और खुली जलाशयों 1 · 10 -7 क्यूरी / एल।, कार्य परिसर की हवा में 5 · 10 -11 क्यूरी / एल।। सभी ड्रग्स एम। बहुत जहरीला। तीव्र विषाक्तता में, वे गंभीर पेट दर्द, दस्त, गुर्दे की क्षति का निरीक्षण करते हैं; संभावित पतन, ऐंठन। क्रोनिक विषाक्तता, गैस्ट्रोइंटेस्टाइनल विकारों में, श्वसन पथ (फेरींगिटिस, लारेंजिटिस, ब्रोंकाइटिस) के श्लेशस झिल्ली का कैटर, त्वचा के घाव (जांच, मेलेनोमोसिस, हाइपरकेरेटोसिस), संवेदनशीलता विकार; अप्लास्टिक एनीमिया का विकास संभव है। दवाओं के साथ जहर के इलाज में। यूनिटियोल को सबसे बड़ा मूल्य दिया जाता है।

उत्पादन विषाक्तता को रोकने के उपाय मुख्य रूप से प्रभावी वेंटिलेशन बनाने और धूल के प्रभावों के खिलाफ व्यक्तिगत सुरक्षा के लिए कार्यशालाओं को सुनिश्चित करने के लिए तकनीकी प्रक्रिया को मशीनीकरण, सीलिंग और कटौती करने के लिए निर्देशित किया जाना चाहिए। काम करने की नियमित चिकित्सा परीक्षाएं। काम स्वीकार करते समय प्रारंभिक चिकित्सा परीक्षाएं उत्पन्न होती हैं, और काम करने के लिए - हर छह महीने में एक बार।

जलाया: रेमी, अकार्बनिक रसायन शास्त्र का कोर्स, प्रति। उसके साथ।, वॉल्यूम 1, एम।, 1 9 63, पी। 700-712; पोगोडिन एस ए, आर्सेनिक, पुस्तक में: संक्षिप्त रासायनिक विश्वकोष, वॉल्यूम 3, एम।, 1 9 64; कुल मिलाकर उद्योग में हानिकारक पदार्थ। ईडी। एन वी। लज़ारेवा, 6 एड।, भाग 2, एल।, 1 9 71।

डाउनलोड सार

लोग प्राथमिक आर्सेनिक और इसके कनेक्शन के जहरीले गुणों को बहुत लंबे समय तक जाना जाता है। इस निष्कर्ष पर आना संभव है कि आर्सेनिक विषाक्तता से मौत का निर्धारण करने की विधि, जिसका उपयोग 1836 में जेम्स मार्श को बनाने के लिए भी किया जाता है।

आर्सेनिक या "जहर का राजा" एक साधारण पदार्थ है, कभी-कभी प्रकृति में नि: शुल्क रूप में होता है। यह एक धातु नाजुक संरचना है, जिसमें थोड़ा हरा रंगीन टिंग और एक स्पष्ट स्टील फ्लैप होता है।

क्रिस्टलीय राज्य में, यह अन्य धातुओं के समान है और इसमें अच्छी गर्मी और विद्युत चालकता है, लेकिन इसकी गैर-धातु गुण अधिक स्पष्ट हैं। उदाहरण के लिए, किसी भी आर्सेनिक हाइड्रॉक्साइड एसिड है।

प्राथमिक आर्सेनिक, साथ ही साथ किसी भी यौगिक, विशेष रूप से जहरीले, लेकिन ऐसे पदार्थों को प्राप्त करने के लिए काफी मुश्किल हैं, क्योंकि यह केवल उच्च तापमान पर धातुओं और गैर-धातुओं के भारी बहुमत के साथ प्रतिक्रिया करता है।

सहस्राब्दी के लिए, प्राथमिक आर्सेनिक - धातु और उसके ऑक्साइड एक ही पदार्थ के लिए लिया गया था। 18 वीं शताब्दी के अंत में स्पष्टता की गई थी। Mendeleev की रासायनिक तालिका में, आर्सेनिक (33AS) का नाम लैटिन आर्सेनिकम से आर्सेनिक की तरह लगता है - एक ग्रीक भाषा से प्रत्यक्ष उधार, जो बदले में एक ज़रर्निक परिवर्तन है। इस तरह प्राचीन फारसियों और अश्शूरियों ने उन्हें प्रसिद्ध पीले ऑरीपिग्मेंटेशन (आर्सेनिक सल्फाइड) कहा।

रूसी नाम के उद्भव को लोक वाक्यांश "माउस" और "जहर" के लिए जिम्मेदार ठहराया गया है, क्योंकि लंबे समय तक ऑक्साइड कृंतक का मुकाबला करने वाला एकमात्र प्रभावी पदार्थ था।

उत्पादन और अनुप्रयोग

आज तक, 200 से अधिक खनिज जो आर्सेनिक होते हैं, वे ज्ञात होते हैं। ज्यादातर मामलों में, यह चांदी, तांबा या नेतृत्व अयस्क के जमा में मौजूद है। फिर भी, खनिज, जिसका मुख्य औद्योगिक महत्व है आर्सेनिक Cchedan या Arsenopyrite।

धातु (ग्रे) आर्सेनिक का उत्पादन करने के कई तरीकों में से आर्सेनोपीराइट की जड़ है, इसके बाद एंथ्रासाइट कोयले की मदद से अपने ऑक्साइड की बहाली होती है, लेकिन साथ ही कच्चे माल का मुख्य हिस्सा आर्सेनिक सफेद या में संसाधित होता है आर्सेनिक ट्रायऑक्साइड - आर्सेनिक एनहाइड्राइड।

आर्सेनिक ग्रे - चांदी के बड़े क्रिस्टलीय धातु का उपयोग, धातुकर्म उत्पादन के लिए विशेष रूप से महत्वपूर्ण है, क्योंकि इसका उपयोग किया जाता है:

• कुछ मिश्र धातुओं के उत्पादन के लिए एक प्रवाह या डोपिंग योजक के रूप में;
• एक additive के रूप में जो लीड और तांबा उत्पादों की दृढ़ता बढ़ाता है, और तरल लीड के सतह तनाव में वृद्धि।

आर्सेनिक III का उपयोग - आर्सेनिक ट्रायऑक्साइड, बहुत व्यापक:

• कृषि में - बीज, पौधों में बीमारियों के खिलाफ लड़ाई, कीट कीटों और कृंतक का विनाश;
• ग्लास उद्योग में - हल्के चिकनीपन, रंगहीन स्टील, साथ ही दर्पण के उत्पादन में एक गिलास प्राप्त करना;
• चमड़े के उद्योग में - त्वचा का संरक्षण;
• आर्सेनिक नमक के प्रयोगशाला रासायनिक विश्लेषण में - विश्लेषणात्मक अभिकर्मकों;
• लकड़ी के उत्पादों को रोट करने के खिलाफ सुरक्षा बाहरी उपयोग - स्लीपर्स, खंभे, बाड़;
• अघुलनशील मांसपेशी लवण का उपयोग आयन-चुनिंदा झिल्ली सहित अर्धचालक के लिए सामग्री के निर्माण के लिए किया जाता है;
• लड़ाकू विषाक्तता पदार्थों का उत्पादन - एक प्रतिरोधी लाउंज और जहरीला धुंधला एडम्सिट;
• दवा में - दवाओं के निर्माण के साथ-साथ दांतों के इलाज में - एनेस्थेटिक के रूप में।

उत्पादन सुरक्षा

आर्सेनिक के साथ काम करते समय निम्नलिखित बुनियादी सुरक्षा उपायों को वर्तमान में अनुमोदित किया गया है:

• उपकरण की पूर्ण मजबूती;
• गैसों, पाउडर और धूल को हटाने के लिए गहन वेंटिलेशन का उपयोग, साथ ही स्थापित अनुसूची के अनुसार वायु विश्लेषण करने के लिए;
• सुरक्षा के व्यक्तिगत साधनों का उपयोग: चश्मा, दस्ताने, विशेष वेशभूषा, यदि आवश्यक हो - गैस मास्क;

प्रत्येक उद्योग के लिए, उनके विशेष नियम निर्धारित किए जाते हैं, और टीबी पर श्रमिकों का निर्देश सालाना एक बार एक बार हस्ताक्षर के तहत किया जाता है। आर्सेनिक के साथ काम करने के लिए महिलाओं और युवा पुरुषों की कोई यातना नहीं है, और पुरुषों को त्रैमासिक चिकित्सा परीक्षाओं से गुजरना पड़ता है।

जहर के संभावित कारण

क्या आज आर्सेनिक जहर करना संभव है? बेशक, हां, क्योंकि श्रमिकों में से कोई भी काम पर दुर्घटना के खिलाफ बीमा नहीं किया जाता है, लेकिन रोजमर्रा की जिंदगी में आर्सेनिक के आधार पर जहरों के उपयोग के दौरान, गलती से शरीर में प्रवेश करना संभव है। कभी-कभी विषाक्तता के जानबूझकर मामलों - आत्महत्या या हत्या दर्ज की जाती है। सभी सूचीबद्ध एपिसोड तीव्र विषाक्तता का संदर्भ देते हैं।

छोटी खुराक के पेशेवर प्रभावों में आर्सेनिक को जहर करना संभव है, साथ ही प्रदूषित पानी के लंबे समय तक उपयोग या दवाएं प्राप्त करना संभव है। इस तरह के जहर पुरानी श्रेणी की श्रेणी का संदर्भ लें।

विशेष रूप से, विषाक्तता की भूमिगत श्रेणी में मनुष्यों की कार्रवाई में प्रवेश करने वाले मानव के मामले शामिल हैं, जो कुछ देशों की पुलिस द्वारा बड़े पैमाने पर प्रदर्शनों को पार करने के लिए उपयोग करते हैं। जहरों में जहर के पदार्थों का मुकाबला करने के लिए जहर में, एडम्सिट ने स्टेरिट्स के बीच एक स्थिति पर कब्जा कर लिया - ऊपरी श्वसन पथ को परेशान करने वाले कनेक्शन।

आर्सेनिक विषाक्तता का एक और घरेलू कारण रासायनिक हथियारों के विनाश या आर्सेनिक सामग्री के साथ अपशिष्ट के बेईमान निपटान के स्थानों में मशरूम का संग्रह है। ऐसे स्थानों में बढ़ते मशरूम में फल निकायों में, आर्सेनिक एकाग्रता 1,000 बार अनुमत होने से अधिक है, लेकिन न तो स्वाद, न ही गंध पर, वे पड़ोसी "स्वच्छ" साइटों पर बढ़ने वाले एक ही मशरूम से भिन्न नहीं होते हैं। इसके अलावा, वैज्ञानिक इस निष्कर्ष पर पहुंचे कि MyCelius आर्सेनिक में समृद्ध मिट्टी पसंद करते हैं, इसलिए उचित प्रयोगशाला विश्लेषण के बिना हाथ से खरीदे गए मशरूम हैं, काफी व्यापक रूप से।

हमें यह नहीं भूलना चाहिए कि शार्प, सबाक्यूट या क्रोनिक आर्सेनिक विषाक्तता सब्जियों या फलों के अनुचित धुलाई में प्राप्त की जा सकती है, क्योंकि स्टोरेज में कृंतक का मुकाबला करने के लिए, आर्सेनिक-आधारित तैयारियों का सक्रिय रूप से उपयोग किया जाता है।

मानव शरीर पर आर्सेनिक कार्रवाई

आर्सेनिक त्वचा, प्रकाश और गैस्ट्रोइंटेस्टाइनल ट्रैक्ट के माध्यम से जल्दी और आसानी से प्रवेश करता है, जबकि अकार्बनिक यौगिकों, आर्सेनिक ट्रायऑक्साइड, कार्बनिक की तुलना में हल्का अवशोषित होता है। मनुष्यों के लिए सबसे खतरनाक आर्सिन या आर्सेनिक हाइड्रोजन के लिए सबसे खतरनाक। अपने शुद्ध रूप में, इसलिए, इसके उत्पादन में इसका उपयोग करने से पहले आर्सिन गंध नहीं करता है, एक विशेष अनुपालन जोड़ा जाता है, जिसके बाद यह लहसुन की गंध प्राप्त करता है।

अंदर घुसने के बाद, आर्सेनिक दिन के दौरान सभी आंतरिक अंगों को हड़ताली कर रहा है, रक्त प्रवाह के साथ उन्हें गिर रहा है, और 2 सप्ताह के बाद इसके निशान हड्डियों, त्वचा, बालों और नाखूनों में पाए जा सकते हैं।

आर्सेनिक जीव से काफी लंबा है, क्योंकि केवल 7% उत्सर्जित है। और इस तथ्य के बावजूद कि मूत्र एक ही खुराक को अपनाने के बाद भी 93% प्रदर्शित करता है, और 10 दिनों के बाद, इसमें अभी भी इसके निशान हैं।

पैठ के मार्ग के बावजूद, आर्सेनिक कार्य निम्नानुसार है:

• रक्त प्लाज्मा में खोजना हेमोग्लोबिन के साथ एक ठोस संबंध में प्रवेश करता है;
• रक्त वाहिकाओं पर तंत्रिका तंत्र के ऊतकों सहित सभी अंगों तक पहुंचता है;
• सेलुलर श्वास बायोकैमिस्ट्री में कारण विफल रहे।

लक्षण

आर्सेनिक विषाक्तता के लक्षण लक्षण परिणामी पदार्थ की खुराक पर निर्भर करते हैं।

आर्सेनिक विषाक्तता वाले व्यक्ति के लिए घातक खुराक, अगर आर्सेनिक ट्रायऑक्साइड निगल लिया गया था, तो 50 से 340 मिलीग्राम के बीच की सीमाओं के भीतर स्थित है। इसका मूल्य सीधे स्वास्थ्य और मानव वजन की स्थिति पर निर्भर करता है, साथ ही जहरीला पदार्थ किस तरह का था।

आर्सेनिक हाइड्रोजन के लिए, घातक संकेतक निम्नानुसार हैं:

• 0.6 मिलीग्राम / एल की एकाग्रता के साथ 15 मिनट के लिए गैस का साँस लेना;
• 5 मिनट - 1.3 मिलीग्राम / एल;
• कई सांसें - 2-4 मिलीग्राम / एल;
• तत्काल - 5 मिलीग्राम / एल।

विषाक्तता के संकेत हार की विविधता पर निर्भर करते हैं:

• तीव्र रूप - मुंह में एक धातु का स्वाद है, गले में जलन और लारनेक्स के ऐंठन में जलन। त्वचा को कवर नीला, और आंख स्क्लेरा और हथेली पीला बन जाता है। नरक गिरता है और गंभीर चक्कर आना उठता है। तीव्र गुर्दे और यकृत अपर्याप्तता विकसित होती है। पेट दृढ़ता से दर्द होता है और एक अनियंत्रित दस्त होता है, जिसके परिणामस्वरूप शरीर से एक तरल व्युत्पन्न होता है, नतीजतन - निर्जलीकरण। मुश्किल मामलों में संभव है: स्पैम या खाने वाले, पक्षाघात, चेतना और कॉमेटोज राज्य की हानि।
• प्रोस्टेट फॉर्म - आंखों और श्लेष्म झिल्ली की मजबूत जलन, जिससे आंसू और "ठंडा" होता है। छाती में छींक, खांसी और पाप। संभव मतली और उल्टी, मुंह में धातु के आफ्टरटेस्ट के साथ। एक विशेष रूप से भारी सिरदर्द का पीछा करता है।
• पुरानी रूप - एनीमिक राज्य, समग्र विकलांगता और तेजी से शारीरिक थकान। अंगों की कमजोरी, परिधीय संवेदनशीलता का नुकसान, त्वचा की धुंध और "हंस के गेरसियर" का नुकसान होता है। स्थिर क्यूपरोज, टेलीगेजेक्टस और संवहनी सितार पूरे शरीर में विकसित होते हैं। ग्रोजनी परिणाम संभव हैं - एन्सेफेलोपैथी और विषाक्त हेपेटाइटिस का विकास। इसकी बड़ी कैंसरजन्यता को ध्यान में रखते हुए, आर्सेनिक कैंसर के विकास के लिए एक प्रोत्साहन हो सकता है।

क्रोनिक आर्सेनिक विषाक्तता का विशिष्ट संकेत - नाखूनों पर सफेद धारियां

पुरुषों में, हानिकारक उत्पादन में लंबे समय तक काम करते हुए, आर्सेनिक विषाक्तता लक्षणों और निम्नलिखित परिवर्तनों का कारण बनती है:

• हाइपरकेरेटोसिस - त्वचा की सतह परतों की अत्यधिक वृद्धि;
• शरीर के सभी हिस्सों पर सूखी, छीलने और त्वचा का टुकड़ा;
• निपल्स और अंडकोश पर मंदिरों, पलकें, गर्दन, मूस के क्षेत्र में लाल छाया के पिग्मेंटेशन को सुदृढ़ बनाना;
• नाखूनों पर ट्रांसवर्स सफेद धारियों का उदय होता है।

दंत चिकित्सा में आर्सेनिक विषाक्तता

चिकित्सा में आर्सेनिक स्थानीय और समग्र प्रभाव के कारण कुछ दवाओं के एक अभिन्न अंग के रूप में उपयोग किया जाता है। यह जलन, रूट या एनेस्थेटिक्स का कारण बन सकता है, चयापचय और हेम गठन के नियामक के रूप में कार्य करता है। कार्बनिक आर्सेनिक यौगिकों के आधार पर तैयारी का व्यापक रूप से कीमोथेरेपी के लिए, स्पिरोकेटिक्स के साथ, सबसे सरल के कारण अन्य कई बीमारियों के साथ-साथ सिफिलिस के इलाज के लिए, टायफाइड, मलेरिया, सिमानोव्स्की-वेसैन एंजिना लौटने के लिए भी उपयोग किया जाता है।

चूंकि घरेलू दंत चिकित्सा अभी भी आर्सेनिक पेस्ट का उपयोग करती है, इसलिए कई लोगों को प्रश्नों से पीड़ित किया जाता है: दांतों के इलाज में आर्सेनिक विषाक्तता क्यों है और संभवतः, आप दांत में आर्सेनिक को कितना रख सकते हैं और यदि आप आर्सेनिक को निगलना चाहते हैं तो क्या होगा दांत? उत्तर छोटा और क्रम में:

• दांतों में आर्सेनिक तंत्रिका के बाद मर जाता है;
• अपने असहिष्णुता के कारण आधुनिक साधनों का उपयोग करने की असंभवता के मामले में गल्प के समर्पण के लिए गैर-आर्सेनिक पेस्ट का उपयोग निजी दंत कार्यालयों में किया जाता है, और राज्य में - यह संभव है या पुरानी तरीके से, या उनकी सस्तीता के कारण;
• यहां तक \u200b\u200bकि एक बच्चा, दांतों के इलाज में आर्सेनिक पेस्ट जहर असंभव है;
• अधिकतम 24 घंटों के लिए एक शक्तिशाली दांतों पर समर्पित पेस्ट को रखना संभव है, और दूसरों पर - केवल 48 घंटे तक, अन्यथा दांत बदलाव;
• पैस डिपुल्पिन 2 सप्ताह आयोजित किया जा सकता है;
• यदि आप एक रहस्यमय पास्ता के साथ माउस खाते हैं, तो कुछ भी नहीं होगा, लेकिन फिर भी निम्नलिखित प्रक्रियाओं का पालन करना बेहतर है:
  • फ़ार्मेसी कैमोमाइल या कमजोर केंद्रित सोडा समाधान के पहलू में मौखिक गुहा और दांत के खोखले को ध्यान से कुल्लाएं;
  • दांत की गुहा में एक सूखी सूती गेंद डाल दिया;
  • जरूरी नहीं, लेकिन "आत्मा की शांति" के लिए, यदि वहां है, तो किसी भी प्रकार की शूरवीर लें या एक गिलास दूध पीएं, आप 100 ग्राम कुटीर पनीर खा सकते हैं;
  • निकट भविष्य में, डॉक्टर से मिलें।

एक नोट पर। आर्सेनिक पेस्ट के साथ एक मुहर के नीचे दांत दर्द नहीं होना चाहिए। दंत चिकित्सक की एक अनिर्धारित यात्रा आवश्यक है।

जहर के लिए प्राथमिक चिकित्सा

आर्सेनिक विषाक्तता के साथ कैसे व्यवहार करें और इसे शरीर से कैसे लाना है? प्राथमिक चिकित्सा प्रदान करते समय, निम्न एल्गोरिदम का पालन करें:

1. एक एम्बुलेंस को कॉल करें और ताजा हवा के प्रवाह को सुनिश्चित करें।
2. एक उल्टी दें।
3. पेट को प्रचुर मात्रा में कुल्ला।
4. एक दस्तक गिलहरी के साथ दूध पीने या किसी भी मौजूदा sorbent देने के लिए।
5. पेट गर्म ऊंचाई पर रखो।
6. यदि समाधान के कई चश्मे का एक पेय है - चराई मैग्नेशिया का 1 बड़ा चमचा, 200 मिलीलीटर पानी में भंग हो गया।
7. यह निषिद्ध है - खट्टा पीने और अमोनिया की इनहेलेशन।
8. यदि वहां ऐंठन हैं - सक्रिय रूप से अंगों को रगड़ें।

क्या आर्सेनिक से एक एंटीडोट है और ऐसा कहां लेना है?

उद्यमों के चिकित्सा बिंदुओं में जहां आर्सेनिक का उपयोग किया जाता है, एक विशिष्ट एंटीडोट - एकता सहायता किट में आवश्यक रूप से मौजूद होती है।

लापरवाह घरेलू विषाक्तता के मामलों में, इसे आपातकालीन आपातकालीन देखभाल के लिए अपने संदेह पर रिपोर्ट किया जाना चाहिए, ताकि ब्रिगेड आगमन पर तुरंत पेश किया जा सके।

इलाज

चिकित्सीय क्रियाएं नशा की अभिव्यक्ति की गंभीरता पर निर्भर करती हैं। तीव्र विषाक्तता के दौरान, Dimercaprol (एकता) के इंजेक्शन का उपयोग किया जाता है:

• पहले दिन हर 6 घंटे 2-3 मिलीग्राम / किग्रा;
• जहर के 2-5 दिन - हर 12 घंटे;
• 6-10 दिन - प्रति दिन 1 बार।

गंभीर लक्षणों के साथ, एकता की खुराक 3-5 मिलीग्राम / किलोग्राम तक बढ़ी है।

पेट में दर्द को हटाने के लिए, मॉर्फिन के साथ एक एट्रोपिन इंजेक्शन का उपयोग किया जाता है, और शरीर से तरल पदार्थ के बहिर्वाह को रोकने के लिए - ग्लूकोज और एड्रेनालाईन के साथ नमकीन की एक बूंद, कैल्शियम क्लोराइड और सोडियम थियोसल्फेट के अंतःशिरा प्रशासन। पेट में दर्द के साथ एट्रोपिन के साथ मॉर्फिन इंजेक्शन बनाते हैं। तीव्र गुर्दे की विफलता के विकास के मामले में, हेमोडायलिसिस और / या रक्त विनिमय संक्रमण का उपयोग किया जाता है।

जहर के पुराने रूपों के उपचार में, 5 दिनों के लिए डी-पेनिसिलामाइन पाठ्यक्रम का उपयोग किया जाता है।

हरताल - मूल तत्वों के वर्ग से खनिज, सारिमेटल, रासायनिक सूत्र के रूप में। सामान्य अशुद्धता एसबी, एस, एफई, एजी, नी; कम बार द्वि और वी। मूल आर्सेनिक की सामग्री 98% तक पहुंच जाती है। आवधिक प्रणाली की चौथी अवधि के 15 वें समूह (पुरानी वर्गीकरण - पांचवें समूह का मुख्य उपसमूह) का रासायनिक तत्व; इसमें परमाणु संख्या 33 है। आर्सेनिक (क्रूड आर्सेनिक) प्राकृतिक आर्सेनोपराइट से एक ठोस हटा दिया गया है। यह दो मुख्य रूपों में मौजूद है: एक सामान्य, तथाकथित "धातु" आर्सेनिक, शानदार इस्पात क्रिस्टल, नाजुक, पानी में गैर-घुलनशील, पानी और पीले आर्सेनिक, क्रिस्टलीय, बल्कि अस्थिर के रूप में। आर्सेनिक का उपयोग आर्सेनिक डाइसल्फाइड, बड़े अंश, ठोस कांस्य और विभिन्न अन्य मिश्र धातुओं (टिन, तांबा, आदि) के उत्पादन में किया जाता है।

यह सभी देखें:

संरचना

आर्सेनिक के कई आविष्कार संशोधन हैं। सामान्य परिस्थितियों में, स्थिर, या ग्रे आर्सेनिक (अल्फा आर्सेनिक) के तहत। ग्रे आर्सेनिक Rhombohedral का क्रिस्टल ग्रिल, एक अवधि के साथ, एक \u003d 4,123 ए, कोण ए \u003d 54 डिग्री 10 'के साथ स्तरित। घनत्व (20 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर) 5.72 जी / सेमी 3; तापमान Coeff। रैखिक विस्तार 3.36 10 डिग्री; विशिष्ट विद्युत प्रतिरोध (तापमान 0 डिग्री सेल्सियस) 35 10 -6 ω सेमी; एनवी \u003d डब्ल्यू 147; कोफ। संपीड़न (30 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर) 4.5 x 10 -6 सेमी 2 / किग्रा। 36 वायुमंडल के दबाव में अल्फा आर्सेनिक 816 डिग्री सेल्सियस का पिघलने बिंदु।

एटीएम के तहत। दबाव आर्सेनिक पिघलने के बिना 615 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर हटा दिया जाता है। ऊष्मायन की गर्मी 102 कैल / जी। आर्सेनिक जोड़े रंगहीन हैं, टी-आरवाई 800 डिग्री सेल्सियस के लिए 4 अणुओं के रूप में, 800 से 1700 डिग्री सेल्सियस तक - 4 से और 2 मिश्रण से, 1700 डिग्री सेल्सियस से ऊपर - केवल 2 के रूप में। तरल वायु द्वारा ठंडा सतह पर वाष्प आर्सेनिक के त्वरित संघनन के साथ, 1.97 ग्राम / सेमी 3 की घनत्व वाले घन प्रणाली के पीले आर्सेनिक-पारदर्शी मुलायम क्रिस्टल बनते हैं। आर्सेनिक के अन्य मेटास्टेबल संशोधनों को भी जाना जाता है: बीटा-आर्सेनिक - असंगत ग्लास, गामा आर्सेनिक - पीला-भूरा और डेल्टा आर्सेनिक - क्रमशः घनत्व के साथ भूरा असंगत, 4.73; 4.9 7 और 5.10 ग्राम / सेमी 3। तापमान 270 डिग्री सेल्सियस के ऊपर, ये संशोधन ग्रे आर्सेनिक में जा रहे हैं।

गुण

ताजा जस्ता-सफेद, टिन-व्हाइट से हल्का भूरा रंग, गहरा भूरा तोड़ने के गठन के कारण जल्दी से डंप; एक मौसम की सतह पर काला। Moos कठोरता 3 - 3.5। घनत्व 5.63 - 5.8 जी / सेमी 3। नाजुक मारते समय लहसुन की विशेषता गंध से निदान। घातकता सही सॉफ्टवेयर (0001) और कम सही सॉफ्टवेयर (0112)। दानेदार को तोड़ दिया। Ud। वजन 5,63-5.78। ग्रे, टिन और सफेद की सुविधा। चमक धातु, मजबूत (ताजा ब्रेक में), जल्दी से तेज और ऑक्सीकरण पर मैट हो जाता है, सतह के समय पर काला हो जाता है। एक डायमैगन है।

मॉर्फोलॉजी

मूल

आर्सेनिक हाइड्रोथर्मल गतिविधि के अंतिम क्षणों में, स्पष्ट रूप से, voids में मेटाकोलुलोइड संरचनाओं के रूप में हाइड्रोथर्मल जमा में पाया जाता है। उनके साथ सहयोग में, आर्सेनिक, एंटीमेंट की विभिन्न रचनाएं, निकल, कोबाल्ट, चांदी, लीड इत्यादि के कम अक्सर सल्फर यौगिकों के साथ-साथ गैर-धातु खनिजों को भी पाया जा सकता है।

साहित्य में, रहस्यमय अयस्क जमा के मौसम क्षेत्रों में आर्सेनिक की द्वितीयक उत्पत्ति पर मार्गदर्शन हैं, जो आम तौर पर बोलते हैं, इस बात पर विचार करने की संभावना नहीं है कि इन स्थितियों में यह बहुत अस्थिर और जल्दी ऑक्सीकरण, पूरी तरह से विघटित है। ब्लैक क्रस्ट में आर्सेनिक और आर्सेनोलाइट (2 ओ 3 के रूप में) का एक पतला मिश्रण होता है। अंत में, एक साफ आर्सेनोलाइट बनता है।

पृथ्वी की परत में, आर्सेनिक की एकाग्रता छोटी है और 1.5 पीपीएम की मात्रा है। यह मिट्टी और खनिजों में पाया जाता है और हवा और जलीय क्षरण के कारण हवा, पानी और मिट्टी में जा सकता है। इसके अलावा, तत्व अन्य स्रोतों से वातावरण में प्रवेश करता है। ज्वालामुखी के विस्फोट के परिणामस्वरूप, प्रति वर्ष लगभग 3 हजार टन आर्सेनिक हवा में प्रतिष्ठित होता है, सूक्ष्मजीव प्रति वर्ष 20 हजार टन अस्थिर मेथिलरसीन बनाते हैं, और नतीजतन, जलती हुई ईंधन में 80 हजार टन प्रतिष्ठित होते हैं।

यूएसएसआर के क्षेत्र में, मूल आर्सेनिक को कई जमा में पूरा किया गया था। इनमें से, हम सुदोनियन हाइड्रोथर्मल लीड-जस्ता क्षेत्र पर ध्यान देते हैं, जहां इसे बार-बार गैलेनाइटिस और स्फेलेराइट के साथ क्रिस्टलीय कैल्साइट पर ईमानदारी द्रव्यमान के रूप में देखा गया था। एक सांद्र-नरक संरचना के साथ देशी आर्सेनिक के बड़े छिद्रपूर्ण संचय नदी के बाएं किनारे पर मिले थे। चिको (ट्रांसबिकालिया)। इसके साथ पैरागेनेसिस में, केवल पतली नसों की दीवारों पर एक स्पॉर्म के रूप में कैल्साइट देखा गया था, जो सेकेंड प्राचीन क्रिस्टलीय स्लेट्स। टुकड़ों के रूप में (चित्र 76) आर्सेनिक कला के क्षेत्र में भी पाया गया था। जलिंडा, अमूर डब्ल्यू। और अन्य स्थानों पर।

कई सैक्सोनी जमा (फ्रीबर्ग, शेंबर्ग, एनाबर्ग इत्यादि) में, कोबाल्ट, निकल, चांदी, देशी बिस्मुथ इत्यादि के आर्सेनिक यौगिकों के साथ एसोसिएशन में देशी आर्सेनिक मनाया गया था। इन सभी और अन्य पाये में इस खनिज के पास नहीं है व्यवहारिक महत्व।

आवेदन

आर्सेनिक के सल्फाइड यौगिक - औरिपिगमेंट और रीयलगर - चमड़े के साथ बालों को हटाने के साधन के रूप में चित्रकला और चमड़े के उद्योग में चित्रकला में चित्रकला में उपयोग किया जाता है। पायरोटेक्निक में, रीयलगर का उपयोग एक "ग्रीक", या "भारतीय" प्राप्त करने के लिए किया जाता है, भूरे और सेलिट्रा के साथ रीयलगर के मिश्रण को जलाने से उत्पन्न आग (एक उज्ज्वल सफेद लौ के साथ)।
आर्सेनिक के कुछ एलिमेंटोजेनिक यौगिक लुटकिंग विषाक्त पदार्थ हैं, जैसे लुज़िट।

20 वीं शताब्दी की शुरुआत में, उदाहरण के लिए, साल्वर्सन को सिफलिस के इलाज के लिए इस्तेमाल किया गया था, समय के साथ इन दवाओं को सिफलिस के इलाज के लिए चिकित्सा उपयोग से विस्थापित किया गया था, कम जहरीले और अधिक कुशल, दवा की तैयारी जो आर्सेनिक युक्त नहीं हैं ।

बहुत छोटी खुराक में कई आर्सेनिक यौगिकों को एनीमिया और कई अन्य गंभीर बीमारियों से निपटने के लिए दवाओं के रूप में उपयोग किया जाता है, क्योंकि उनके पास विशेष रूप से, रक्तस्राव के लिए शरीर के कई विशिष्ट कार्यों पर चिकित्सकीय उल्लेखनीय उत्तेजक प्रभाव पड़ता है। अकार्बनिक आर्सेनिक यौगिकों से आर्सेनिक एनहाइड्राइड का उपयोग खाना पकाने की गोली और पास्ता के रूप में नेक्रोटिक दवा के रूप में दंत चिकित्सा अभ्यास में दवा में किया जा सकता है। इस दवा में रोजमर्रा की जिंदगी और शब्दकोष को "आर्सेनिक" कहा जाता है और दंत चिकित्सा तंत्रिका के स्थानीय डोन्यूशन के लिए दंत चिकित्सा में उपयोग किया जाता है। वर्तमान में, आर्सेनिक तैयारी उनकी विषाक्तता के कारण दंत चिकित्सा अभ्यास में शायद ही कभी उपयोग की जाती है। स्थानीय संज्ञाहरण के तहत दांत के दर्द रहित तंत्रिका के अन्य तरीके वर्तमान में विकसित और लागू होते हैं।

आर्सेनिक (ईएनजी। आर्सेनिक) - जैसा

वर्गीकरण

आर्सेनिक निम्मेटल है, जो इसके रासायनिक गुणों के समान यौगिक बनाता है। हालांकि, गैर-धातु गुणों के साथ, आर्सेनिक धातु दोनों को प्रकट करता है। सामान्य आर्सेनिक स्थितियों के तहत हवा में, आर्सेनिक सतह से थोड़ा ऑक्सीकरण होता है। न तो पानी में, न ही कार्बनिक सॉल्वैंट्स आर्सेनिक में और इसके अनुरूप अघुलनशील हैं।

आर्सेनिक रासायनिक रूप से सक्रिय है। सामान्य तापमान पर हवा पर, यहां तक \u200b\u200bकि कॉम्पैक्ट (पिघला हुआ) धातु आर्सेनिक आसानी से ऑक्सीकरण करता है, जब पाउडर आर्सेनिक गरम किया जाता है और नीली लौ एक नीली लौ के साथ फ्लेम होती है जिसमें 2 ओ 3 ऑक्साइड के गठन के साथ नीली लौ होती है। 2 ओ 5 ऑक्साइड के रूप में थर्मली कम स्थिर गैर-अस्थिर भी जाना जाता है।

जब गर्म (हवा की अनुपस्थिति में), जैसा कि हटा दिया जाता है (उत्थान तापमान 615 डिग्री सेल्सियस)। पाठ्यक्रम में 2 अणुओं के रूप में महत्वहीन (लगभग 0.03%) अशुद्धता के साथ 4 अणु होते हैं।

आर्सेनिक एजेंटों को कम करने के तत्वों के समूह को संदर्भित करता है। मजबूत कम करने वाले एजेंटों की कार्रवाई के साथ, यह ऑक्सीडेटिव गुण प्रदर्शित करता है। इस प्रकार, अलगाव के समय धातुओं और हाइड्रोजन की कार्रवाई के तहत, यह उचित धातु और शैवाल यौगिकों को देने में सक्षम है:

6ca + 4 \u003d 2ca 3 के रूप में 2 के रूप में

मजबूत ऑक्सीडेंट की कार्रवाई के तहत, आर्सेनिक तीन या पांच बार की स्थिति में जाता है। उदाहरण के लिए, जब हवा आर्सेनिक को प्रभावित कर रही है, ऑक्सीकरण ऑक्सीजन, जलती है और सफेद धुआं बनाती है - आर्सेनिक ऑक्साइड (iii) 2 ओ 3 के रूप में:

4 + 3o 2 \u003d 2AS 2 O 3 के रूप में

गैस चरण में आर्सेनिक ऑक्साइड के सतत molds - Sesquoxide (आर्सेनिक एनहाइड्राइड) 2 ओ 3 के रूप में और इसके dimer 4 o 6 के रूप में। 300 ओ तक सी तक का मुख्य रूप गैस चरण में मुख्य रूप था, इस तापमान से ऊपर डिमर, का उल्लेखनीय रूप से अलग हो गया है, और गैसीय ऑक्साइड के साथ 1800 ओ से ऊपर तापमान में 2 ओ 3 के रूप में मोनोमेरिक अणुओं से व्यावहारिक रूप से शामिल है।

4 ओ 6 और एएस 2 ओ 3 गैसीय मिश्रण ऑक्सीजन में जलने से गठित किया जाता है, ऑक्सीडेटिव फायरिंग सल्फाइड खनिजों के साथ, जैसे कि आर्सेनोप्यराइट, गैर-लौह धातुओं और बहुलक अयस्क।

जब 2 o 3 (4 o 6 के रूप में) कंडेनसिंग (4 ओ 6 के रूप में) 310 डिग्री सेल्सियस से ऊपर एक vitreous रूप 2 o 3 के रूप में बनाता है। जब 310 ओ सी से नीचे भाप का संघनन आर्सेनोलियोलाइट का रंगहीन पॉलीक्रिस्टलाइन क्यूबिक संशोधन है। 2 ओ 3 के रूप में सभी रूप एसिड और क्षारों में अच्छी तरह से घुलनशील हैं।

के रूप में (v) ऑक्साइड (आर्सेनिक एनहाइड्राइड) 2 ओ 5 के रूप में - Rhombic सिंगोनिया के रंगहीन क्रिस्टल। जब 2 ओ 5 गर्म हो जाता है, तो 4 ओ 6 (गैस) और 2 के रूप में अलग हो जाता है। जैसा कि 2 ओ 5 केंद्रित समाधान एच 3 एएसओ 4 के निर्जलीकरण के साथ प्राप्त किया जाता है, इसके बाद जेनरेटेड हाइड्रेट्स की गणना होती है।

पानी के वाष्प की उपस्थिति में 2 ओ 3 और 2 ओ 5 पर 2 ओ 5 के रूप में प्राप्त 2 ओ 4 ऑक्साइड के रूप में जाना जाता है। एएसओ गैसीय मोंटोक्साइड गैसीयस को कम दबाव के तहत ट्रायऑक्साइड जोड़े के रूप में विद्युत निर्वहन के लिए भी जाना जाता है।

जब पानी में भंग हो, 2 ओ 5 के रूप में, यह केवल ortomyshydic एच 3 एएसओ 3, या (ओएच) 3, और मर्सिनेक्यूलर हैसो 2, या एएसओ (ओएच), एम्फोटेरिक के साथ एसिड, मुख्य रूप से अम्लीय के समाधान में मौजूद है। गुण।

एसिड आर्सेनिक के संबंध में निम्नानुसार व्यवहार करता है:

- हाइड्रोक्लोरिक एसिड आर्सेनिक के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, लेकिन ऑक्सीजन की उपस्थिति में, एएससीएल 3 आर्सेनिक ट्राइक्लोराइड का गठन होता है:

4AS + 3O 2 + 12HCL \u003d 4ASCL 3 + 6H 2 O

- गर्म नाइट्रिक एसिड को पतला करें जब गरम किया गया आर्सेनिक को ऑक्सीकरण करता है ortomysyakyovoy एसिड एच 3 एएसओ 3, और केंद्रित नाइट्रिक एसिड - एक ऑर्थोमाइमिक एसिड एच 3 एएसओ 4 के लिए:

3as + 5hno 3 + 2h 2 o \u003d 3h 2 aso 4 + 5no

Ortomyshydic एसिड (आर्सेनिक एसिड) एच 3 एएसओ 4 * 0.5 एच 2 ओ - रंगहीन क्रिस्टल; पिघलने बिंदु - 36 ओ सी (अपघटन के साथ); पानी में घुलनशील (20 डिग्री सेल्सियस पर वजन से 88%); हाइग्रोस्कोपिक; जलीय समाधानों में - तीन-अक्ष एसिड; गर्म होने पर, लगभग 100 डिग्री सेल्सियस पानी खो देता है, जो पाइरियसिकिक एसिड एच 4 के रूप में 5 ओ 7 में बदल जाता है, उच्च तापमान पर यह हैवो 3 महान एसिड में जाता है। वे ऑक्सीकरण द्वारा प्राप्त होते हैं या 2 o 3 केंद्रित एचएनओ 3 के रूप में प्राप्त होते हैं। यह पानी में आसानी से घुलनशील है और लगभग फॉस्फोरिक के बराबर है।

आर्सेनिक एसिड के ऑक्सीडेटिव गुण केवल एक अम्लीय वातावरण में ही प्रकट होते हैं। आर्सेनिक एसिड रिवर्सिबल प्रतिक्रियाओं द्वारा i 2 को ऑक्सीकरण करने में सक्षम है:

एच 3 ASO 4 + 2Hi \u003d H 3 ASO 3 + I 2 + H 2 o

Ortomysyakovy एसिड (आर्सेनिक एसिड) एच 3 एएसओ 3 केवल जलीय घोल में मौजूद है; कमजोर अम्ल; पानी में 2 ओ 3 के रूप में विघटित द्वारा प्राप्त किया गया; Arsenites (III) और अन्य कनेक्शन प्राप्त करते समय इंटरमीडिएट उत्पाद।

- केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड गठन के साथ निम्नलिखित समीकरण के अनुसार आर्सेनिक के साथ प्रतिक्रिया करता है ortomysyakyovoy एसिड:

2as + 3h 2 तो 4 \u003d 2 एच 3 एएसओ 3 + 3 एसओ 2

- आर्सेनिक के साथ ऑक्सीजन की अनुपस्थिति में क्षार समाधान प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। क्षारीय के साथ उबलते आर्सेनिक, यह आर्सेनिक एसिड एच 3 एएसओ 3 के नमक में ऑक्सीकरण किया जाता है। जब क्षारीली क्षार है, Arsh 3 और Arsenates (III) का गठन किया जाता है। राख 3 लागू करें।

उच्च शुद्धता के रूप में प्राप्त करने के लिए, आर्सेनिक के साथ अर्धचालक सामग्री को डोपिंग करने के लिए।

अस्थिर शीर्ष Arsins ज्ञात हैं: 2 एच 4 के रूप में Digsin, पहले से ही -100 डिग्री सेल्सियस पर विघटित; 3 एच 5 के रूप में Triaxin।

धातु आर्सेनिक आसानी से हलोजन के साथ बातचीत करता है, जिससे अशाल 3 अस्थिर हैलाइड्स देते हैं:

+ 3cl 2 \u003d 2ASCL 3 के रूप में

एएससीएल 3 एक रंगहीन तैलीय तरल है, हवा में धूम्रपान, मोती चमक के साथ जमे हुए बनाने वाले क्रिस्टल के साथ।

सी एफ 2 एएसएफ 5 - पेंटाफ्लोराइड भी बनाता है - रंगहीन गैस, पानी में घुलनशील और क्षार समाधान (गर्मी की थोड़ी मात्रा के साथ), डायथिल ईथर, इथेनॉल और बेंजीन में।

पाउडर आर्सेनिक मध्यम एफ 2 और सीएल 2 में स्वयं प्रस्ताव है।

एस, एसई और टी आर्सेनिक रूपों के साथ उपयुक्त चालकोडेनिज:

सल्फाइड - 2 एस 5 के रूप में, 2 एस 3 (प्रकृति में - खनिज कृषि) के रूप में, 4 एस 4 (रीयलगर खनिज) के रूप में और 4 एस 3 (खनिज डमफिट) के रूप में; सेलेनाइड्स - 2 एसई 3 के रूप में और 4 से 4 के रूप में; Telluride - 2 Te 3 के रूप में। आर्सेनिक की चाल्कोजेनस हवा के प्रतिरोधी है, पानी में घुलनशील नहीं है, क्षार समाधान में अच्छी तरह से घुलनशील, गर्म होने पर - एचएनओ 3 में। अर्धचालक गुण, आईआर स्पेक्ट्रम क्षेत्र में पारदर्शी।

अधिकांश धातुओं के साथ धातु कनेक्शन देते हैं - arsenides।. गैलियम आर्सेनाइड और भारत आर्सेनाइड- महत्वपूर्ण अर्धचालक यौगिकों।

ज्ञात कई माउस कोरजीनिक सम्बन्ध। Arsenaganic यौगिकों में एएस-सी संचार होता है। कभी-कभी ऐसे सभी कार्बनिक यौगिक होते हैं, जैसे आर्सेनिक एसिड (आरओ) 3 जैसे और आर्सेनिक एसिड (आरओ) 3 एएसओ। मांसपेशियों का सबसे अधिक समूह - एक समन्वय संख्या के साथ डेरिवेटिव के रूप में 3. इसमें orgararins r n ash 3-n, tetraarganodiecins आर 2 एएस-एएसआर 2, चक्रीय और रैखिक polyarganoarsins (ras) n, साथ ही कार्बनिक कुर्सियों और diarganoarsic शामिल हैं एसिड और उनके डेरिवेटिव आर एन एएसएक्स 3-एन (एक्स \u003d ओएच, एसएच, एचएएल, या, एनआर 2 ', आदि)। अधिकांश Arsenaganic यौगिकों - तरल पदार्थ, polyorganicanes और जैविक एसिड जैसे ठोस, सी 3 राख 2 और सीएफ 3 राख 2 - गैसों के रूप में। ये यौगिक आमतौर पर कार्बनिक सॉल्वैंट्स में घुलनशील होते हैं, पानी में सीमित घुलनशील होते हैं, ऑक्सीजन और नमी की अनुपस्थिति में अपेक्षाकृत प्रतिरोधी होता है। हवा में कुछ टेट्रागेनोडाइकिन को प्रज्वलित किया जाता है।