ऊष्माक्षेपी बहिष्करण प्रतिक्रियाएँ। कार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रकार - नॉलेज हाइपरमार्केट
पाठ 2
अकार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण
रासायनिक प्रतिक्रियाओं को विभिन्न मानदंडों के अनुसार वर्गीकृत किया जाता है।
प्रारंभिक सामग्रियों और प्रतिक्रिया उत्पादों की संख्या के अनुसार
अपघटन -एक प्रतिक्रिया जिसमें एक जटिल पदार्थ से दो या दो से अधिक सरल या जटिल पदार्थ बनते हैं
2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
मिश्रण- एक प्रतिक्रिया जिसके परिणामस्वरूप दो या दो से अधिक सरल या जटिल पदार्थों से एक और जटिल पदार्थ बनता है
एनएच 3 + एचसीएल → एनएच 4 सीएल
प्रतिस्थापन- सरल और जटिल पदार्थों के बीच होने वाली एक प्रतिक्रिया, जिसमें एक साधारण पदार्थ के परमाणुओं को एक जटिल पदार्थ के तत्वों में से एक के परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।
Fe + CuCl 2 → Cu + FeCl 2
अदला-बदली- एक प्रतिक्रिया जिसमें दो जटिल पदार्थ अपने घटक भागों का आदान-प्रदान करते हैं
अल 2 ओ 3 + 3एच 2 एसओ 4 → अल 2 (एसओ 4) 3 + 3एच 2 ओ
विनिमय प्रतिक्रियाओं प्रतिक्रियाओं में से एक विफल करनायह अम्ल और क्षार के बीच एक प्रतिक्रिया है जो नमक और पानी का उत्पादन करती है।
NaOH + HCl → NaCl + H2O
तापीय प्रभाव से
ऊष्मा निकलने के साथ होने वाली अभिक्रियाएँ कहलाती हैं ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रियाएँ.
सी + ओ 2 → सीओ 2 + क्यू
2) ऊष्मा के अवशोषण के साथ होने वाली अभिक्रियाएँ कहलाती हैं एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाएं।
एन 2 + ओ 2 → 2एनओ - क्यू
उत्क्रमणीयता पर आधारित
प्रतिवर्ती– ऐसी प्रतिक्रियाएँ जो समान परिस्थितियों में दो परस्पर विपरीत दिशाओं में घटित होती हैं।
वे प्रतिक्रियाएँ जो केवल एक ही दिशा में आगे बढ़ती हैं और आरंभिक पदार्थों के अंतिम पदार्थों में पूर्ण परिवर्तन के साथ समाप्त होती हैं, कहलाती हैं अपरिवर्तनीय,इस मामले में, एक गैस, एक अवक्षेप, या थोड़ा अलग करने वाला पदार्थ - पानी - छोड़ा जाना चाहिए।
BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl
Na 2 CO 3 +2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O
रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं- ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के साथ होने वाली प्रतिक्रियाएं।
Ca + 4HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
और ऐसी प्रतिक्रियाएँ जो ऑक्सीकरण अवस्था को बदले बिना होती हैं।
HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O
5.सजातीयप्रतिक्रियाएँ, यदि प्रारंभिक पदार्थ और प्रतिक्रिया उत्पाद एकत्रीकरण की एक ही स्थिति में हैं। और विजातीयप्रतिक्रियाएँ, यदि प्रतिक्रिया उत्पाद और प्रारंभिक पदार्थ एकत्रीकरण की विभिन्न अवस्थाओं में हैं।
उदाहरण के लिए: अमोनिया संश्लेषण.
रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं।
दो प्रक्रियाएँ हैं:
ऑक्सीकरण- यह इलेक्ट्रॉनों का दान है, जिसके परिणामस्वरूप ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ जाती है। वह परमाणु, अणु या आयन जो इलेक्ट्रॉन दान करता है, कहलाता है संदर्भ पुस्तकें.
एमजी 0 - 2ई → एमजी +2
वसूली -इलेक्ट्रॉनों को जोड़ने की प्रक्रिया के फलस्वरूप ऑक्सीकरण अवस्था कम हो जाती है। एक परमाणु, अणु या आयन जो एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है, कहलाता है ऑक्सीकरण एजेंट.
एस 0 +2ई → एस -2
ओ 2 0 +4ई → 2ओ -2
रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में निम्नलिखित नियम का पालन किया जाना चाहिए: इलेक्ट्रॉनिक संतुलन(संलग्न इलेक्ट्रॉनों की संख्या दान किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होनी चाहिए; कोई मुक्त इलेक्ट्रॉन नहीं होना चाहिए)। और इसका पालन भी करना होगा परमाणु संतुलन(बाईं ओर समान नाम के परमाणुओं की संख्या दाईं ओर के परमाणुओं की संख्या के बराबर होनी चाहिए)
रेडॉक्स अभिक्रियाएँ लिखने के नियम।
प्रतिक्रिया समीकरण लिखें
ऑक्सीकरण अवस्थाएँ निर्धारित करें
ऐसे तत्व खोजें जिनकी ऑक्सीकरण अवस्था बदलती है
उन्हें जोड़ियों में लिखिए.
ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट का पता लगाएं
ऑक्सीकरण अथवा अपचयन की प्रक्रिया लिखिए
इलेक्ट्रॉन संतुलन नियम का उपयोग करके इलेक्ट्रॉनों को बराबर करें (एन.ओ.सी. ढूंढें), गुणांकों को व्यवस्थित करें
सारांश समीकरण लिखें
रासायनिक प्रतिक्रिया के समीकरण में गुणांक डालें
KClO 3 → KClO 4 + KCl; एन 2 + एच 2 → एनएच 3 ; एच 2 एस + ओ 2 → एसओ 2 + एच 2 ओ; अल + ओ 2 = अल 2 ओ 3;
Сu + HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + NO + H 2 O; केसीएलओ 3 → केसीएल + ओ 2; पी + एन 2 ओ = एन 2 + पी 2 ओ 5;
संख्या 2 + एच 2 ओ = एचएनओ 3 + संख्या
. रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर. अभिकारकों की सांद्रता, तापमान और प्रकृति पर रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर की निर्भरता।
रासायनिक प्रतिक्रियाएँ अलग-अलग दरों पर होती हैं। विज्ञान रासायनिक प्रतिक्रिया की दर का अध्ययन करता है, साथ ही प्रक्रिया की स्थितियों पर उसकी निर्भरता की पहचान करता है - रासायनिक गतिकी।
एक सजातीय प्रतिक्रिया का υ प्रति इकाई आयतन में पदार्थ की मात्रा में परिवर्तन से निर्धारित होता है:
υ =Δn / Δt ∙V
जहां Δ n किसी एक पदार्थ के मोलों की संख्या में परिवर्तन है (अक्सर मूल, लेकिन यह एक प्रतिक्रिया उत्पाद भी हो सकता है), (मोल);
वी - गैस या घोल का आयतन (एल)
चूँकि Δ n / V = ΔC (एकाग्रता में परिवर्तन), तो
υ =ΔC / Δt (mol/l∙ s)
एक विषमांगी प्रतिक्रिया का υ पदार्थों के संपर्क की एक इकाई सतह पर प्रति इकाई समय में पदार्थ की मात्रा में परिवर्तन से निर्धारित होता है।
υ =Δn / Δt ∙ एस
जहां Δ n – पदार्थ (अभिकर्मक या उत्पाद) की मात्रा में परिवर्तन, (मोल);
Δt - समय अंतराल (एस, मिनट);
एस - पदार्थों के संपर्क का सतह क्षेत्र (सेमी 2, एम 2)
विभिन्न प्रतिक्रियाओं की दरें समान क्यों नहीं हैं?
रासायनिक प्रतिक्रिया शुरू करने के लिए, प्रतिक्रियाशील पदार्थों के अणुओं का टकराना आवश्यक है। लेकिन हर टक्कर के परिणामस्वरूप रासायनिक प्रतिक्रिया नहीं होती है। रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए टकराव के लिए, अणुओं में पर्याप्त उच्च ऊर्जा होनी चाहिए। वे कण जो टकराने पर रासायनिक प्रतिक्रिया से गुजर सकते हैं, कहलाते हैं सक्रिय।अधिकांश कणों की औसत ऊर्जा की तुलना में उनमें अतिरिक्त ऊर्जा होती है - सक्रियण ऊर्जा इ कार्य . किसी पदार्थ में औसत ऊर्जा की तुलना में बहुत कम सक्रिय कण होते हैं, इसलिए कई प्रतिक्रियाओं को शुरू करने के लिए, सिस्टम को कुछ ऊर्जा (प्रकाश की चमक, ताप, यांत्रिक झटका) दी जानी चाहिए।
ऊर्जा अवरोध (मान इ कार्य) अलग-अलग प्रतिक्रियाओं के लिए अलग-अलग है, यह जितना कम होगा, प्रतिक्रिया उतनी ही आसान और तेज़ होगी।
2. υ को प्रभावित करने वाले कारक(कणों के टकराव की संख्या और उनकी दक्षता)।
1) अभिकारकों की प्रकृति:उनकी संरचना, संरचना => सक्रियण ऊर्जा
▪ जितना कम इ कार्य, जितना बड़ा υ;
2) तापमान: प्रत्येक 10 0 C के लिए t पर, υ 2-4 बार (वान्ट हॉफ नियम)।
υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt/10
कार्य 1। 0 0 C पर एक निश्चित प्रतिक्रिया की दर 1 mol/l ∙ h के बराबर है, प्रतिक्रिया का तापमान गुणांक 3 है। 30 0 C पर इस प्रतिक्रिया की दर क्या होगी?
υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt/10
υ 2 =1∙3 30-0/10 = 3 3 =27 mol/l∙h
3) एकाग्रता:जितना अधिक, उतनी अधिक बार टकराव और υ घटित होते हैं। द्रव्यमान क्रिया के नियम के अनुसार प्रतिक्रिया के लिए स्थिर तापमान पर mA + nB = C:
υ = के ∙ सी ए एम ∙ सी बी एन
जहां k दर स्थिरांक है;
सी - सांद्रता (मोल/ली)
सामूहिक कार्रवाई का नियम:
रासायनिक प्रतिक्रिया की दर प्रतिक्रिया समीकरण में उनके गुणांक के बराबर शक्तियों में ली गई प्रतिक्रियाशील पदार्थों की सांद्रता के उत्पाद के समानुपाती होती है।
कार्य 2.प्रतिक्रिया समीकरण A + 2B → C के अनुसार आगे बढ़ती है। पदार्थ B की सांद्रता 3 गुना बढ़ने पर प्रतिक्रिया दर कितनी बार और कैसे बदलेगी?
समाधान:υ = k ∙ C A m ∙ C B n
υ = के ∙ सी ए ∙ सी बी 2
υ 1 = के ∙ ए ∙ बी 2
υ 2 = k ∙ a ∙ 3 in 2
υ 1 / υ 2 = ए ∙ इन 2 / ए ∙ 9 इन 2 = 1/9
उत्तर: 9 गुना बढ़ जाएगा
गैसीय पदार्थों के लिए, प्रतिक्रिया दर दबाव पर निर्भर करती है
दबाव जितना अधिक होगा, गति उतनी ही अधिक होगी।
4) उत्प्रेरक- पदार्थ जो प्रतिक्रिया तंत्र को बदलते हैं, कम करते हैं इ कार्य => υ .
▪ प्रतिक्रिया पूरी होने के बाद उत्प्रेरक अपरिवर्तित रहते हैं
▪ एंजाइम स्वभाव से जैविक उत्प्रेरक, प्रोटीन होते हैं।
▪ अवरोधक - पदार्थ जो ↓ υ
1. प्रतिक्रिया के दौरान, अभिकर्मकों की सांद्रता:
1) बढ़ जाता है
2) परिवर्तन नहीं होता
3) कम हो जाती है
4) मैं नहीं जानता
2. प्रतिक्रिया के दौरान, उत्पादों की सांद्रता:
1) बढ़ती है
2) परिवर्तन नहीं होता
3) घट जाती है
4) मैं नहीं जानता
3. एक सजातीय प्रतिक्रिया ए + बी → ... के लिए प्रारंभिक पदार्थों की दाढ़ सांद्रता में 3 गुना वृद्धि के साथ, प्रतिक्रिया दर बढ़ जाती है:
1) 2 बार
2)3 बार
4) 9 बार
4. प्रतिक्रिया की दर H 2 + J 2 → 2HJ अभिकर्मकों की दाढ़ सांद्रता में एक साथ कमी के साथ 16 गुना कम हो जाएगी:
1) 2 बार
2) 4 बार
5. दाढ़ सांद्रता में 3 गुना (CO 2) और 2 गुना (H 2) वृद्धि के साथ प्रतिक्रिया CO 2 + H 2 → CO + H 2 O की दर बढ़ जाती है:
1) 2 बार
2)3 बार
4) 6 बार
6. प्रतिक्रिया की दर C (T) + O 2 → CO 2 V-स्थिरांक पर और अभिकर्मकों की मात्रा 4 गुना बढ़ाने से बढ़ जाती है:
1) 4 बार
4) 32 बार
10. प्रतिक्रिया A + B → ... की दर तब बढ़ेगी जब:
1) ए की सांद्रता कम करना
2) बी की बढ़ती सांद्रता
3) ठंडा करना
4) दबाव में कमी
7. प्रतिक्रिया दर Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 का उपयोग करते समय अधिक होती है:
1) लौह चूर्ण, छीलन नहीं
2) लोहे का बुरादा, पाउडर नहीं
3) सांद्रित H2SO4, पतला नहीं H2SO4
4) मैं नहीं जानता
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. यदि आप उपयोग करते हैं तो प्रतिक्रिया दर 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 अधिक होगी:
1) 3% एच 2 ओ 2 समाधान और उत्प्रेरक
2) 30% एच 2 ओ 2 समाधान और उत्प्रेरक
3) H 2 O 2 का 3% घोल (उत्प्रेरक के बिना)
4) H 2 O 2 का 30% घोल (उत्प्रेरक के बिना)
रासायनिक संतुलन. विस्थापन संतुलन को प्रभावित करने वाले कारक. ले चेटेलियर का सिद्धांत.
रासायनिक प्रतिक्रियाओं को उनके घटित होने की दिशा के अनुसार विभाजित किया जा सकता है
▪ अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाएँकेवल एक दिशा में आगे बढ़ें (आयन विनिमय प्रतिक्रियाएं, ↓, एमडीएस, दहन, और कुछ अन्य)
उदाहरण के लिए, AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3
▪ प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाएँसमान परिस्थितियों में वे विपरीत दिशाओं (↔) में प्रवाहित होते हैं।
उदाहरण के लिए, एन 2 + 3एच 2 ↔ 2एनएच 3
एक प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया की स्थिति जिसमें υ → = υ ← बुलाया रासायनिक संतुलन।
रासायनिक उत्पादन में प्रतिक्रिया यथासंभव पूर्ण रूप से होने के लिए, संतुलन को उत्पाद की ओर स्थानांतरित करना आवश्यक है। यह निर्धारित करने के लिए कि कोई विशेष कारक सिस्टम में संतुलन को कैसे बदल देगा, इसका उपयोग करें ले चेटेलियर का सिद्धांत(1844):
ले चेटेलियर का सिद्धांत: यदि संतुलन की स्थिति में किसी प्रणाली पर कोई बाहरी प्रभाव डाला जाता है (टी, पी, सी बदलें), तो संतुलन उस दिशा में स्थानांतरित हो जाएगा जो इस प्रभाव को कमजोर करता है।
संतुलन बदल जाता है:
1) C के साथ प्रतिक्रिया →,
सी उत्पाद पर ← ;
2) पी पर (गैसों के लिए) - आयतन में कमी की ओर,
↓ р पर - वी बढ़ने की दिशा में;
यदि प्रतिक्रिया गैसीय पदार्थों के अणुओं की संख्या को बदले बिना आगे बढ़ती है, तो दबाव इस प्रणाली में संतुलन को प्रभावित नहीं करता है।
3) टी पर - एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया की ओर (- क्यू),
↓ t पर - ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रिया (+ Q) की ओर।
कार्य 3.समरूप प्रणाली पीसीएल 5 ↔ पीसीएल 3 + सीएल 2 - क्यू के पदार्थों की सांद्रता, दबाव और तापमान को कैसे बदला जाना चाहिए ताकि संतुलन को पीसीएल 5 के अपघटन की ओर स्थानांतरित किया जा सके (→)
↓ सी (पीसीएल 3) और सी (सीएल 2)
कार्य 4.प्रतिक्रिया 2CO + O 2 ↔ 2CO 2 + Q का रासायनिक संतुलन कैसे बदलता है
क) तापमान में वृद्धि;
बी) बढ़ा हुआ दबाव
1. एक विधि जो प्रतिक्रिया 2CuO(T) + CO Cu 2 O(T) + CO 2 के संतुलन को दाईं ओर (→) स्थानांतरित करती है:
1) कार्बन मोनोऑक्साइड सांद्रता में वृद्धि
2) कार्बन डाइऑक्साइड सांद्रता में वृद्धि
3) स्मेल्ट ऑक्साइड (I) की सांद्रता में कमी
4) कॉपर (II) ऑक्साइड की सांद्रता को कम करना
2. सजातीय प्रतिक्रिया 4HCl + O 2 2Cl 2 + 2H 2 O में, बढ़ते दबाव के साथ, संतुलन बदल जाएगा:
2) सही
3) हिलेंगे नहीं
4) मैं नहीं जानता
8. गर्म करने पर, प्रतिक्रिया का संतुलन N 2 + O 2 2NO - Q:
1) दाईं ओर चला जाएगा
2) बायीं ओर चला जायेगा
3) हिलेंगे नहीं
4) मैं नहीं जानता
9. ठंडा होने पर, प्रतिक्रिया का संतुलन H 2 + S H 2 S + Q:
1) बायीं ओर चला जायेगा
2) दाईं ओर चला जाएगा
3) हिलेंगे नहीं
4) मैं नहीं जानता
अकार्बनिक और कार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण
दस्तावेज़कार्य A 19 (USE 2012) वर्गीकरण रासायनिक प्रतिक्रियावी अकार्बनिकऔर जैविक रसायन विज्ञान. को प्रतिक्रियाप्रतिस्थापन का तात्पर्य निम्नलिखित की परस्पर क्रिया से है: 1) प्रोपेन और पानी, 2) ...
ग्रेड 8-11 6 में रसायन विज्ञान पाठों की विषयगत योजना
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प्रथम वर्ष के छात्रों के लिए रसायन विज्ञान में परीक्षा के लिए प्रश्न
दस्तावेज़मीथेन, मीथेन का उपयोग. वर्गीकरण रासायनिक प्रतिक्रियावी अकार्बनिक रसायन विज्ञान. शारीरिक और रासायनिकएथिलीन के गुण और अनुप्रयोग। रासायनिकसंतुलन और उसकी स्थितियाँ...
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रासायनिक प्रतिक्रिएं- ये ऐसी प्रक्रियाएं हैं जिनके परिणामस्वरूप कुछ पदार्थों से अन्य पदार्थ बनते हैं जो संरचना और (या) संरचना में उनसे भिन्न होते हैं।
प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण:
अभिकारकों और प्रतिक्रिया उत्पादों की संख्या और संरचना के अनुसार:
पदार्थ की संरचना को बदले बिना होने वाली प्रतिक्रियाएं:
सी (ग्रेफाइट) → सी (हीरा); पी (सफ़ेद) → पी (लाल)।
कार्बनिक रसायन विज्ञान में, ये आइसोमेराइजेशन प्रतिक्रियाएं हैं - प्रतिक्रियाएं जिनके परिणामस्वरूप एक ही पदार्थ के अणुओं से समान गुणात्मक और मात्रात्मक संरचना के अन्य पदार्थों के अणुओं का निर्माण होता है, अर्थात। समान आणविक सूत्र लेकिन भिन्न संरचना के साथ।
सीएच 2 -सीएच 2 -सीएच 3 → सीएच 3 -सीएच-सीएच 3
एन-ब्यूटेन 2-मिथाइलप्रोपेन (आइसोब्यूटेन)
किसी पदार्थ की संरचना में परिवर्तन के साथ होने वाली प्रतिक्रियाएँ:
कार्बनिक रसायन विज्ञान में ये हाइड्रोजनीकरण, हैलोजनीकरण, हाइड्रोहैलोजनीकरण, जलयोजन, पोलीमराइजेशन की प्रतिक्रियाएं हैं।
सीएच 2 = सीएच 2 + एचओएच → सीएच 3 - सीएच 2 ओएच
बी) अपघटन प्रतिक्रियाएं (कार्बनिक रसायन विज्ञान में, उन्मूलन, उन्मूलन) - प्रतिक्रियाएं जिसके दौरान एक जटिल पदार्थ से कई नए पदार्थ बनते हैं:सीएच 3 - सीएच 2 ओएच → सीएच 2 = सीएच 2 + एच 2 ओ
2KNO 3 →2KNO 2 + O 2
कार्बनिक रसायन विज्ञान में, उन्मूलन प्रतिक्रियाओं के उदाहरण डिहाइड्रोजनीकरण, निर्जलीकरण, डिहाइड्रोहैलोजनेशन और क्रैकिंग हैं।
ग) प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं - वे प्रतिक्रियाएं जिनके दौरान एक साधारण पदार्थ के परमाणु एक जटिल पदार्थ में कुछ तत्व के परमाणुओं को प्रतिस्थापित करते हैं (कार्बनिक रसायन विज्ञान में, प्रतिक्रिया के अभिकारक और उत्पाद अक्सर दो जटिल पदार्थ होते हैं)।
सीएच 4 + सीएल 2 → सीएच 3 सीएल + एचसीएल; 2Na+ 2H 2 O→ 2NaOH + H 2
प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं के उदाहरण जो परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के साथ नहीं होते हैं, बहुत कम हैं। इसे ऑक्सीजन युक्त एसिड के लवण के साथ सिलिकॉन ऑक्साइड की प्रतिक्रिया पर ध्यान दिया जाना चाहिए, जो गैसीय या वाष्पशील ऑक्साइड के अनुरूप है:
CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2
Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 = 3СаSiO 3 + P 2 O 5
डी) विनिमय प्रतिक्रियाएं - प्रतिक्रियाएं जिसके दौरान दो जटिल पदार्थ अपने घटकों का आदान-प्रदान करते हैं:
NaOH + HCl → NaCl + H 2 O,
2CH 3 COOH + CaCO 3 → (CH 3 COO) 2 Ca + CO 2 + H 2 O
पदार्थ बनाने वाले रासायनिक तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं को बदलकर
ऑक्सीकरण अवस्था या ORR में परिवर्तन के साथ होने वाली प्रतिक्रियाएँ:
∙3| Cu 0 - 2e - → Cu +2 (ऑक्सीकरण प्रक्रिया, तत्व - कम करने वाला एजेंट),
8HNO 3 + 3Cu → 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O.
अकार्बनिक रसायन शास्त्र:
C 2 H 4 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 2 OH-CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH
रासायनिक तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं को बदले बिना होने वाली अभिक्रियाएँ:
HCOOH + CH 3 OH → HCOOH 3 + H 2 O
तापीय प्रभाव से
ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रियाएँ ऊर्जा की रिहाई के साथ होती हैं:
सीएच 4 + 2ओ 2 → सीओ 2 + 2एच 2 ओ + क्यू
ऊर्जा के अवशोषण के साथ एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाएं होती हैं:
सी 12 एच 26 → सी 6 एच 14 + सी 6 एच 12 - क्यू
प्रतिक्रियाशील पदार्थों के एकत्रीकरण की स्थिति के अनुसार
विषमांगी प्रतिक्रियाएं वे प्रतिक्रियाएं होती हैं जिनके दौरान अभिकारक और प्रतिक्रिया उत्पाद एकत्रीकरण की विभिन्न अवस्थाओं में होते हैं:
सीएसी 2 (ठोस) + 2एच 2 ओ (एल) → सीए(ओएच) 2 (समाधान) + सी 2 एच 2 (जी)
सजातीय प्रतिक्रियाएं वे प्रतिक्रियाएं होती हैं जिनके दौरान अभिकारक और प्रतिक्रिया उत्पाद एकत्रीकरण की एक ही स्थिति में होते हैं:
2सी 2 एच 2 (जी) + 5ओ 2 (जी) → 4सीओ 2 (जी) + 2एच 2 ओ (जी)
उत्प्रेरक भागीदारी द्वारा
उत्प्रेरक की भागीदारी के बिना होने वाली गैर-उत्प्रेरक प्रतिक्रियाएं:
उत्प्रेरक से जुड़ी उत्प्रेरक प्रतिक्रियाएं:
2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2
की ओर
इन परिस्थितियों में अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाएँ केवल एक ही दिशा में होती हैं:
इन परिस्थितियों में प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाएँ दो विपरीत दिशाओं में एक साथ होती हैं: N 2 + 3H 2 ↔2NH 3
प्रवाह तंत्र के अनुसार
कट्टरपंथी तंत्र.
एक होमोलिटिक (समान) बंधन दरार होती है। हेमोलिटिक दरार के दौरान, बंधन बनाने वाले इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी को इस तरह से विभाजित किया जाता है कि प्रत्येक परिणामी कण को एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त होता है। इस मामले में, रेडिकल बनते हैं - अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के साथ अनावेशित कण। रेडिकल्स बहुत प्रतिक्रियाशील कण होते हैं; उनसे जुड़ी प्रतिक्रियाएं गैस चरण में उच्च गति से और अक्सर विस्फोट के साथ होती हैं।
प्रतिक्रिया के दौरान बनने वाले रेडिकल और अणुओं के बीच रेडिकल प्रतिक्रियाएं होती हैं:
2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2
सीएच 4 + सीएल 2 → सीएच 3 सीएल + एचसीएल
उदाहरण: कार्बनिक और अकार्बनिक पदार्थों की दहन प्रतिक्रियाएं, पानी का संश्लेषण, अमोनिया, अल्केन्स की हैलोजनीकरण और नाइट्रेशन प्रतिक्रियाएं, अल्केन्स का आइसोमेराइजेशन और एरोमेटाइजेशन, अल्केन्स का उत्प्रेरक ऑक्सीकरण, अल्केन्स का पोलीमराइजेशन, विनाइल क्लोराइड, आदि।
आयनिक तंत्र.
एक हेटरोलिटिक (असमान) बंधन दरार होती है, जिसमें दोनों बंधन इलेक्ट्रॉन पहले से बंधे कणों में से एक के साथ शेष रहते हैं। आवेशित कण (धनायन और ऋणायन) बनते हैं।
आयनिक प्रतिक्रियाएं उन आयनों के बीच समाधान में होती हैं जो पहले से मौजूद हैं या प्रतिक्रिया के दौरान बने हैं।
उदाहरण के लिए, अकार्बनिक रसायन विज्ञान में यह समाधान में इलेक्ट्रोलाइट्स की परस्पर क्रिया है; कार्बनिक रसायन विज्ञान में ये एल्केन्स, अल्कोहल के ऑक्सीकरण और डिहाइड्रोजनीकरण, अल्कोहल समूह के प्रतिस्थापन और अन्य प्रतिक्रियाएं हैं जो एल्डिहाइड और कार्बोक्जिलिक एसिड के गुणों की विशेषता बताती हैं।
प्रतिक्रिया शुरू करने वाली ऊर्जा के प्रकार के अनुसार:
प्रकाश क्वांटा के संपर्क में आने पर फोटोकैमिकल प्रतिक्रियाएं होती हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन क्लोराइड का संश्लेषण, क्लोरीन के साथ मीथेन की परस्पर क्रिया, प्रकृति में ओजोन का उत्पादन, प्रकाश संश्लेषण प्रक्रियाएं आदि।
विकिरण प्रतिक्रियाएं उच्च-ऊर्जा विकिरण (एक्स-रे, γ-किरणें) द्वारा शुरू की जाती हैं।
विद्युत रासायनिक प्रतिक्रियाएं विद्युत धारा द्वारा शुरू की जाती हैं, जैसे इलेक्ट्रोलिसिस में।
थर्मोकेमिकल प्रतिक्रियाएं थर्मल ऊर्जा द्वारा शुरू की जाती हैं। इनमें सभी एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाएं और कई एक्सोथर्मिक प्रतिक्रियाएं शामिल हैं जिन्हें शुरू करने के लिए गर्मी की आवश्यकता होती है।
>> रसायन विज्ञान: कार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रकार
कार्बनिक पदार्थों की प्रतिक्रियाओं को औपचारिक रूप से चार मुख्य प्रकारों में विभाजित किया जा सकता है: प्रतिस्थापन, जोड़, उन्मूलन (उन्मूलन) और पुनर्व्यवस्था (आइसोमेराइजेशन)। यह स्पष्ट है कि कार्बनिक यौगिकों की प्रतिक्रियाओं की संपूर्ण विविधता को प्रस्तावित वर्गीकरण (उदाहरण के लिए, दहन प्रतिक्रियाएं) के ढांचे में कम नहीं किया जा सकता है। हालाँकि, इस तरह के वर्गीकरण से अकार्बनिक पदार्थों के बीच होने वाली प्रतिक्रियाओं के वर्गीकरण के साथ सादृश्य स्थापित करने में मदद मिलेगी जो अकार्बनिक रसायन विज्ञान के पाठ्यक्रम से आप पहले से ही परिचित हैं।
आमतौर पर, किसी प्रतिक्रिया में शामिल मुख्य कार्बनिक यौगिक को सब्सट्रेट कहा जाता है, और प्रतिक्रिया के अन्य घटक को पारंपरिक रूप से अभिकारक माना जाता है।
प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएँ
वे अभिक्रियाएँ जिनके परिणामस्वरूप मूल अणु (सब्सट्रेट) में एक परमाणु या परमाणुओं के समूह को अन्य परमाणुओं या परमाणुओं के समूहों के साथ प्रतिस्थापित किया जाता है, प्रतिस्थापन अभिक्रियाएँ कहलाती हैं।
प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं में संतृप्त और सुगंधित यौगिक शामिल होते हैं, जैसे, उदाहरण के लिए, अल्केन्स, साइक्लोअल्केन्स या एरेन्स।
आइए हम ऐसी प्रतिक्रियाओं के उदाहरण दें।
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अकार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रकार
ए) प्रारंभिक पदार्थों की मात्रा के अनुसार वर्गीकरण:
सड़न - इस प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, एक मौजूदा जटिल पदार्थ से, दो या दो से अधिक सरल और जटिल पदार्थ बनते हैं।
उदाहरण: 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2मिश्रण - यह एक प्रतिक्रिया है जिसमें दो या दो से अधिक सरल और साथ ही जटिल पदार्थ एक, लेकिन अधिक जटिल पदार्थ बनाते हैं।
उदाहरण: 4Al+3O 2 → 2Al 2 O 3
प्रतिस्थापन - यह एक निश्चित रासायनिक प्रतिक्रिया है जो कुछ सरल और जटिल पदार्थों के बीच होती है।इस प्रतिक्रिया में, एक साधारण पदार्थ के परमाणुओं को जटिल पदार्थ में पाए जाने वाले तत्वों में से एक के परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।उदाहरण: 2КI + Cl2 → 2KCl + I 2
अदला-बदली - यह एक प्रतिक्रिया है जिसमें जटिल संरचना के दो पदार्थ अपने भागों का आदान-प्रदान करते हैं।उदाहरण: एचसीएल + केएनओ 2 → केसीएल + एचएनओ 2
बी) थर्मल प्रभाव द्वारा वर्गीकरण:
ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रियाएँ - ये कुछ रासायनिक प्रतिक्रियाएं हैं जिनमें गर्मी निकलती है।
उदाहरण:एस + ओ 2 → एसओ 2 + क्यू
2सी 2 एच 6 + 7ओ 2 → 4सीओ 2 +6एच 2 ओ + क्यू
एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाएं - ये कुछ रासायनिक प्रतिक्रियाएं हैं जिनमें गर्मी अवशोषित होती है। एक नियम के रूप में, ये अपघटन प्रतिक्रियाएं हैं।
उदाहरण:
CaCO 3 → CaO + CO 2 - Q
2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 - Qरासायनिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप निकलने वाली या अवशोषित होने वाली ऊष्मा कहलाती है तापीय प्रभाव.
रासायनिक समीकरण जो किसी प्रतिक्रिया के तापीय प्रभाव को दर्शाते हैं, कहलाते हैं थर्मोकेमिकल.
बी) उत्क्रमणीयता द्वारा वर्गीकरण:
प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाएँ - ये ऐसी प्रतिक्रियाएं हैं जो समान परिस्थितियों में परस्पर विपरीत दिशाओं में घटित होती हैं।उदाहरण: 3H 2 + N 2 ⇌ 2NH 3
अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाएँ - ये ऐसी प्रतिक्रियाएं हैं जो केवल एक ही दिशा में आगे बढ़ती हैं, और सभी शुरुआती पदार्थों के पूर्ण उपभोग के साथ समाप्त भी होती हैं। इन प्रतिक्रियाओं में, रिहाईवहाँ गैस, तलछट, पानी है।
उदाहरण: 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2डी) ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन द्वारा वर्गीकरण:
रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं - इन प्रतिक्रियाओं के दौरान ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन होता है।उदाहरण: Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O.
रिडॉक्स नहीं - ऑक्सीकरण अवस्था को बदले बिना प्रतिक्रियाएँ।उदाहरण: HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O.
डी) चरण के अनुसार वर्गीकरण:
सजातीय प्रतिक्रियाएं – एक चरण में होने वाली प्रतिक्रियाएं, जब शुरुआती पदार्थों और प्रतिक्रिया उत्पादों में एकत्रीकरण की स्थिति समान होती है।उदाहरण: एच 2 (गैस) + सीएल 2 (गैस) → 2 एचसीएल
विषम प्रतिक्रियाएं - इंटरफ़ेस पर होने वाली प्रतिक्रियाएं, जिसमें प्रतिक्रिया उत्पादों और शुरुआती पदार्थों में एकत्रीकरण की अलग-अलग स्थितियां होती हैं।
उदाहरण: CuO+ H 2 → Cu+H 2 Oउत्प्रेरक उपयोग द्वारा वर्गीकरण:
उत्प्रेरक एक ऐसा पदार्थ है जो किसी प्रतिक्रिया को तेज़ करता है। एक उत्प्रेरक प्रतिक्रिया उत्प्रेरक की उपस्थिति में होती है, एक गैर-उत्प्रेरक प्रतिक्रिया उत्प्रेरक के बिना होती है।
उदाहरण: 2H 2 0 2 एमएनओ2 → 2H 2 O + O 2 उत्प्रेरक MnO 2क्षार की अम्ल के साथ अंतःक्रिया बिना उत्प्रेरक के होती है।
उदाहरण: KOH + HCl → केसीएल + एच 2 ओअवरोधक वे पदार्थ होते हैं जो प्रतिक्रिया को धीमा कर देते हैं।
प्रतिक्रिया के दौरान उत्प्रेरक और अवरोधकों का स्वयं उपभोग नहीं किया जाता है।कार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रकार
प्रतिस्थापन एक प्रतिक्रिया है जिसके दौरान मूल अणु में एक परमाणु/परमाणुओं के समूह को अन्य परमाणुओं/परमाणुओं के समूहों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।
उदाहरण: सीएच 4 + सीएल 2 → सीएच 3 सीएल + एचसीएलपरिग्रहण - ये वे अभिक्रियाएँ हैं जिनमें किसी पदार्थ के कई अणु मिलकर एक हो जाते हैं।अतिरिक्त प्रतिक्रियाओं में शामिल हैं:
- हाइड्रोजनीकरण एक प्रतिक्रिया है जिसके दौरान हाइड्रोजन को एकाधिक बंधन में जोड़ा जाता है।
उदाहरण: सीएच 3 -सीएच = सीएच 2 (प्रोपेन) + एच 2 → सीएच 3 -सीएच 2 -सीएच 3 (प्रोपेन)
हाइड्रोहैलोजनीकरण- प्रतिक्रिया जो हाइड्रोजन हैलाइड जोड़ती है।
उदाहरण: सीएच 2 = सीएच 2 (एथीन) + एचसीएल → सीएच 3 -सीएच 2 -सीएल (क्लोरोइथेन)
एल्काइन्स हाइड्रोजन हैलाइड्स (हाइड्रोजन क्लोराइड, हाइड्रोजन ब्रोमाइड) के साथ उसी तरह प्रतिक्रिया करते हैं जैसे एल्केनीज़। रासायनिक प्रतिक्रिया में जोड़ 2 चरणों में होता है, और मार्कोवनिकोव के नियम द्वारा निर्धारित होता है:
जब प्रोटिक एसिड और पानी को असममित एल्कीन और एल्काइन में जोड़ा जाता है, तो सबसे हाइड्रोजनीकृत कार्बन परमाणु में एक हाइड्रोजन परमाणु जोड़ा जाता है।
इस रासायनिक प्रतिक्रिया का तंत्र. पहले, तेज़ चरण में गठित, दूसरे धीमे चरण में पी-कॉम्प्लेक्स धीरे-धीरे एक एस-कॉम्प्लेक्स - एक कार्बोकेशन में बदल जाता है। तीसरे चरण में, कार्बोकेशन का स्थिरीकरण होता है - यानी, ब्रोमीन आयन के साथ बातचीत:
I1, I2 कार्बोकेशन हैं। पी1, पी2 - ब्रोमाइड्स।
हैलोजनीकरण - एक प्रतिक्रिया जिसमें हैलोजन मिलाया जाता है।हैलोजनीकरण उन सभी प्रक्रियाओं को भी संदर्भित करता है जिसके परिणामस्वरूप हैलोजन परमाणुओं को कार्बनिक यौगिकों में शामिल किया जाता है। इस अवधारणा का प्रयोग "व्यापक अर्थ" में किया जाता है। इस अवधारणा के अनुसार, हैलोजनीकरण पर आधारित निम्नलिखित रासायनिक प्रतिक्रियाओं को प्रतिष्ठित किया जाता है: फ्लोरिनेशन, क्लोरीनीकरण, ब्रोमिनेशन, आयोडिनेशन।हैलोजन युक्त कार्बनिक व्युत्पन्न सबसे महत्वपूर्ण यौगिक माने जाते हैं जिनका उपयोग कार्बनिक संश्लेषण और लक्ष्य उत्पादों दोनों में किया जाता है। हाइड्रोकार्बन के हैलोजन डेरिवेटिव को बड़ी संख्या में न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं में शुरुआती उत्पाद माना जाता है। हैलोजन युक्त यौगिकों के व्यावहारिक उपयोग के लिए, उनका उपयोग सॉल्वैंट्स के रूप में किया जाता है, उदाहरण के लिए क्लोरीन युक्त यौगिक, रेफ्रिजरेंट - क्लोरोफ्लोरो डेरिवेटिव, फ़्रीऑन, कीटनाशक, फार्मास्यूटिकल्स, प्लास्टिसाइज़र, प्लास्टिक के उत्पादन के लिए मोनोमर्स।
हाइड्रेशन- एकाधिक बंधन के माध्यम से पानी के अणु के जुड़ने की प्रतिक्रिया।बहुलकीकरण एक विशेष प्रकार की प्रतिक्रिया है जिसमें अपेक्षाकृत कम आणविक भार वाले पदार्थ के अणु एक दूसरे से जुड़ते हैं, जिसके बाद उच्च आणविक भार वाले पदार्थ के अणु बनते हैं।
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रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण
रासायनिक प्रतिक्रियाएं रासायनिक प्रक्रियाएं हैं जिसके परिणामस्वरूप कुछ पदार्थों से अन्य पदार्थ बनते हैं जो संरचना और (या) संरचना में उनसे भिन्न होते हैं। रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान पदार्थों में परिवर्तन आवश्यक रूप से होता है, जिसमें पुराने बंधन टूट जाते हैं और परमाणुओं के बीच नए बंधन बनते हैं। रासायनिक प्रतिक्रियाओं के संकेत: गैस निकलती है एक अवक्षेप बनेगा 3) पदार्थों के रंग में परिवर्तन होता है गर्मी और प्रकाश निकलते हैं या अवशोषित होते हैं
अकार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाएँ
अकार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाएँ
अकार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाएं 1. रासायनिक तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था को बदलकर: रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं: रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं वे प्रतिक्रियाएं होती हैं जो तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था में बदलाव के साथ होती हैं। अंतरआणविक एक प्रतिक्रिया है जो विभिन्न अणुओं में परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के साथ होती है। -2 +4 0 2H 2 S + H 2 SO 3 → 3S + 3H 2 O +2 -1 +2.5 -2 2Na 2 S 2 O 3 + H 2 O 2 → Na 2 S 4 O 6 + 2NaOH
अकार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाएं 1. पदार्थ बनाने वाले रासायनिक तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था को बदलकर: रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं: 2. इंट्रामोल्युलर - यह एक प्रतिक्रिया है जो एक अणु में विभिन्न परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था में बदलाव के साथ होती है। -3 +5 t 0 +3 (NH4) 2 Cr 2 O 7 → N 2 + Cr 2 O 3 +4H 2 O अनुपातहीनता एक प्रतिक्रिया है जो एक ही तत्व के परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था में एक साथ वृद्धि और कमी के साथ होती है . +1 +5 -1 3NaClO → NaClO 3 + 2NaCl
2.1. अकार्बनिक रसायन विज्ञान में पदार्थों की संरचना को बदले बिना होने वाली प्रतिक्रियाएं, ऐसी प्रतिक्रियाओं में एक रासायनिक तत्व के एलोट्रोपिक संशोधन प्राप्त करने की प्रक्रियाएं शामिल हैं, उदाहरण के लिए: सी (ग्रेफाइट) सी (हीरा) 3O 2 (ऑक्सीजन) 2O 3 (ओजोन) एसएन ( सफेद टिन) एसएन (ग्रे टिन) एस (रोम्बिक) एस (प्लास्टिक) पी (लाल) पी (सफेद) अकार्बनिक रसायन शास्त्र में रासायनिक प्रतिक्रियाएं 2. प्रतिक्रियाशील पदार्थों की संख्या और संरचना के अनुसार:
अकार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाएं 2. अभिकारकों की संख्या और संरचना द्वारा: 2.2. किसी पदार्थ की संरचना में परिवर्तन के साथ होने वाली प्रतिक्रियाएं यौगिक प्रतिक्रियाएं वे प्रतिक्रियाएं होती हैं जिनमें दो या दो से अधिक पदार्थों से एक जटिल पदार्थ बनता है। अकार्बनिक रसायन विज्ञान में, सल्फर से सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन के लिए प्रतिक्रिया के उदाहरण का उपयोग करके यौगिक प्रतिक्रियाओं की पूरी विविधता पर विचार किया जा सकता है: ए) सल्फर ऑक्साइड प्राप्त करना (IV): एस + ओ 2 एसओ 2 - एक जटिल पदार्थ दो से बनता है सरल पदार्थ, बी) सल्फर ऑक्साइड प्राप्त करना (VI): 2 एसओ 2 + ओ 2 2एसओ 3 - एक सरल और एक जटिल पदार्थ से एक जटिल पदार्थ बनता है, सी) सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन: एसओ 3 + एच 2 ओ = एच 2 SO4 - दो जटिल पदार्थों से एक जटिल पदार्थ बनता है।
अकार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाएं 2. प्रतिक्रियाशील पदार्थों की संख्या और संरचना के अनुसार: 2. अपघटन प्रतिक्रियाएं वे प्रतिक्रियाएं होती हैं जिनमें एक जटिल पदार्थ से कई नए पदार्थ बनते हैं। अकार्बनिक रसायन विज्ञान में, प्रयोगशाला विधियों द्वारा ऑक्सीजन के उत्पादन के लिए प्रतिक्रियाओं के ब्लॉक में ऐसी प्रतिक्रियाओं की पूरी विविधता पर विचार किया जा सकता है: ए) पारा (II) ऑक्साइड का अपघटन: 2HgO t 2Hg + O 2 - एक जटिल पदार्थ से दो सरल वाले बनते हैं. बी) पोटेशियम नाइट्रेट का अपघटन: 2KNO 3 t 2KNO 2 + O 2 - एक जटिल पदार्थ से एक सरल और एक जटिल बनता है। ग) पोटेशियम परमैंगनेट का अपघटन: 2 KMnO 4 → t K 2 MnO 4 + MnO 2 +O 2 - एक जटिल पदार्थ से दो जटिल और एक सरल पदार्थ बनता है।
अकार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाएं 2. प्रतिक्रियाशील पदार्थों की संख्या और संरचना के अनुसार: 3. प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं वे प्रतिक्रियाएं होती हैं जिनके परिणामस्वरूप एक साधारण पदार्थ के परमाणु किसी जटिल पदार्थ में किसी तत्व के परमाणुओं को प्रतिस्थापित कर देते हैं। अकार्बनिक रसायन विज्ञान में, ऐसी प्रक्रियाओं का एक उदाहरण धातुओं के गुणों को दर्शाने वाली प्रतिक्रियाओं का एक ब्लॉक है: ए) पानी के साथ क्षार या क्षारीय पृथ्वी धातुओं की बातचीत: 2 Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 b) विलयन में अम्लों के साथ धातुओं की परस्पर क्रिया: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 c) विलयन में लवणों के साथ धातुओं की परस्पर क्रिया: Fe + Cu SO 4 = FeSO 4 + Cu d ) मेटलोथर्मी: 2Al + Cr 2 O 3 t Al 2 O 3 + 2Cr
4. विनिमय अभिक्रियाएँ वे अभिक्रियाएँ होती हैं जिनमें दो जटिल पदार्थ अपने घटक भागों का आदान-प्रदान करते हैं। ये अभिक्रियाएँ इलेक्ट्रोलाइट्स के गुणों की विशेषता बताती हैं और समाधानों में बर्थोलेट के नियम के अनुसार आगे बढ़ती हैं, अर्थात, केवल तभी जब परिणाम एक अवक्षेप, गैस या थोड़ा सा का निर्माण होता है विघटित करने वाला पदार्थ (उदाहरण के लिए, एच 2 ओ)। अकार्बनिक में, यह क्षार के गुणों को दर्शाने वाली प्रतिक्रियाओं का एक ब्लॉक हो सकता है: ए) तटस्थता प्रतिक्रिया, जो नमक और पानी के गठन के साथ होती है: NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O या आयनिक रूप में: OH - + H + = H 2 O b ) क्षार और नमक के बीच प्रतिक्रिया, जो गैस बनने के साथ होती है: 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 2 H 2 O c) क्षार और नमक के बीच प्रतिक्रिया , जो एक अवक्षेप के निर्माण के साथ होता है: Cu SO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 + K 2 SO 4 अकार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाएं 2. प्रतिक्रियाशील पदार्थों की संख्या और संरचना के अनुसार:
अकार्बनिक रसायन शास्त्र में रासायनिक प्रतिक्रियाएं 3. थर्मल प्रभाव के अनुसार: 3.1. ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रियाएँ: ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रियाएँ वे प्रतिक्रियाएँ होती हैं जो बाहरी वातावरण में ऊर्जा की रिहाई के साथ होती हैं। इनमें लगभग सभी यौगिक प्रतिक्रियाएँ शामिल हैं। प्रकाश के निकलने के साथ होने वाली ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रियाओं को दहन प्रतिक्रियाओं के रूप में वर्गीकृत किया जाता है, उदाहरण के लिए: 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 + Q 3.2। एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाएं: एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाएं ऐसी प्रतिक्रियाएं होती हैं जो बाहरी वातावरण में ऊर्जा के अवशोषण के साथ होती हैं। इनमें लगभग सभी अपघटन प्रतिक्रियाएं शामिल हैं, उदाहरण के लिए: चूना पत्थर का कैल्सीनेशन: CaCO 3 t CaO + CO 2 - Q
अकार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाएं 4. प्रक्रिया की उत्क्रमणीयता: 4.1. अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाएँ: अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाएँ दी गई परिस्थितियों में केवल एक ही दिशा में आगे बढ़ती हैं। ऐसी प्रतिक्रियाओं में अवक्षेप, गैस या थोड़ा अलग करने वाले पदार्थ (पानी) के गठन के साथ होने वाली सभी विनिमय प्रतिक्रियाएं और सभी दहन प्रतिक्रियाएं शामिल हैं: एस + ओ 2 एसओ 2; 4 पी + 5ओ 2 2पी 2 ओ 5 ; Cu SO 4 + 2KOH Cu(OH) 2 + K 2 SO 4 4.2. प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाएँ: दी गई परिस्थितियों में प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाएँ दो विपरीत दिशाओं में एक साथ होती हैं। ऐसी प्रतिक्रियाओं का भारी बहुमत है। उदाहरण के लिए: 2 SO 2 + O 2 2SO 3 N 2 +3H 2 2NH 3
उत्प्रेरक ऐसे पदार्थ होते हैं जो रासायनिक प्रतिक्रिया में भाग लेते हैं और इसकी गति या दिशा बदलते हैं, लेकिन प्रतिक्रिया के अंत में गुणात्मक और मात्रात्मक रूप से अपरिवर्तित रहते हैं। 5.1. गैर-उत्प्रेरक प्रतिक्रियाएं: गैर-उत्प्रेरक प्रतिक्रियाएं वे प्रतिक्रियाएं होती हैं जो उत्प्रेरक की भागीदारी के बिना होती हैं: 2HgO t 2Hg + O 2 2Al + 6HCl t 2AlCl 3 + 3H 2 5.2। उत्प्रेरक प्रतिक्रियाएं: उत्प्रेरक प्रतिक्रियाएं वे प्रतिक्रियाएं होती हैं जो घटित होती हैं उत्प्रेरक की भागीदारी के साथ: t ,MnO 2 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 P,t CO + NaOH H-CO-ONa अकार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाएं 5। उत्प्रेरक की भागीदारी
अकार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाएं 6. चरण इंटरफ़ेस की उपस्थिति 6.1. विषम प्रतिक्रियाएं: विषम प्रतिक्रियाएं वे प्रतिक्रियाएं होती हैं जिनमें अभिकारक और प्रतिक्रिया उत्पाद एकत्रीकरण की विभिन्न अवस्थाओं में होते हैं (विभिन्न चरणों में): FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO 2 (g) + Q 2 Al (s) + 3С u С l 2 (समाधान) = 3С u(s) + 2AlCl 3 (समाधान) CaC 2 (s) + 2H 2 O (l) = C 2 H 2 + Ca(OH) 2 (समाधान ) 6.2. सजातीय प्रतिक्रियाएं: सजातीय प्रतिक्रियाएं वे प्रतिक्रियाएं होती हैं जिनमें अभिकारक और प्रतिक्रिया उत्पाद एकत्रीकरण की एक ही स्थिति में होते हैं (एक ही चरण में): 2C 2 H 6 (g) + 7O 2 (g) 4CO 2 (g) + 6H 2 O (g) 2 SO 2 (g) + O 2 (g) = 2SO 3 (g) + Q H 2 (g) + F 2 (g) = 2HF (g)
