آیا اکسیژن یک عامل اکسید کننده است؟ "اکسیژن: معنی، تولید، خواص فیزیکی و شیمیایی، کاربرد"

• نامگذاری - O (اکسیژن)؛
• نام لاتین - Oxigenium;
• دوره - II;
• گروه - 16 (VIa);
• جرم اتمی - 15.9994;
• عدد اتمی - 8؛
• شعاع اتمی = 60 بعد از ظهر;
• شعاع کووالانسی = 73 pm;
• توزیع الکترون - 1s 2 2s 2 2p 4 ;
• دمای ذوب = -218.4 درجه سانتی گراد;
• نقطه جوش = -182.96 درجه سانتیگراد؛
• الکترونگاتیوی (طبق نظر پاولینگ/طبق نظر آلپرد و روچو) = 3.44/3.50;
• حالت اکسیداسیون: +2; +1; 12 ; 0; - 13 ; - 12 ; -1؛ -2
• چگالی (شماره) = 1.42897 گرم بر سانتی متر مکعب؛
• حجم مولی = 14.0 سانتی متر 3 / مول.

اکسیژن ("زایش اسیدها") در سال 1774 توسط J. Priestley کشف شد. این رایج ترین عنصر شیمیایی روی زمین است - کسر جرمی اکسیژن در پوسته زمین 47.2٪ است. در هوای اتمسفر، نسبت اکسیژن 21 درصد است که با فعالیت گیاهان سبز مرتبط است.

اکسیژن بخشی از بسیاری از ترکیبات معدنی و آلی است. اکسیژن برای زندگی همه موجودات زنده بسیار سازمان یافته ضروری است: انسان، حیوانات، پرندگان، ماهی. اکسیژن از 50 تا 85 درصد جرم بافت های جانوری و گیاهی را تشکیل می دهد.

سه ایزوتوپ پایدار اکسیژن شناخته شده است: 16 O، 17 O، 18 O.

در حالت آزاد، اکسیژن در دو تغییر آلوتروپیک وجود دارد: O 2 - اکسیژن. O 3 - ازن.

برنج. ساختار اتم اکسیژن

یک اتم اکسیژن دارای 8 الکترون است: 2 الکترون در اوربیتال داخلی s و 6 الکترون دیگر در سطح انرژی بیرونی - 2 الکترون (جفت شده) در سطح فرعی s و 4 الکترون (دو جفت و دو جفت غیر جفت) در زیرسطح p (به ساختار الکترونیکی مراجعه کنید). اتم ها).

به دلیل دو الکترون p جفت نشده در سطح بیرونی، اکسیژن دو پیوند کووالانسی تشکیل می دهد که دو الکترون را می پذیرد و حالت اکسیداسیون 2- را نشان می دهد (H2O، CaO، H2SO4).

در ترکیبات با پیوند اکسیژن O-O، اتم اکسیژن حالت اکسیداسیون -1 (H 2 O 2) را نشان می دهد.

با فلوئور الکترونگاتیو بیشتر، اکسیژن الکترون های ظرفیت خود را رها می کند و حالت اکسیداسیون +2 (OF 2) را نشان می دهد.

O2

یک مولکول اکسیژن دو اتمی از پیوند دوگانه دو اتم اکسیژن تشکیل می شود. به همین دلیل، اکسیژن مولکولی در شرایط عادی یک ترکیب پایدار است.

انرژی تفکیک یک مولکول اکسیژن تقریباً 2 برابر کمتر از یک مولکول نیتروژن است (به تعدد پیوندهای کووالانسی مراجعه کنید)، بنابراین اکسیژن واکنش پذیری بالاتری نسبت به نیتروژن دارد (اما در مقایسه با مثلاً فلوئور بسیار کمتر).

واکنش پذیری اکسیژن با گرم شدن افزایش می یابد. اکسیژن با همه عناصر به جز گازهای نجیب واکنش می دهد. اکسیژن به دلیل الکترونگاتیوی بالای آن (نگاه کنید به الکترونگاتیوی چیست) در ترکیبات شیمیایی (به استثنای فلوئور)، به عنوان یک عامل اکسید کننده با درجه 2- عمل می کند (فقط فلوئور اکسیژن را اکسید می کند تا اکسیژن دی فلورید OF 2 را تشکیل دهد).

خواص گاز اکسیژن:

• گاز بی رنگ، بی بو و بی مزه؛
• در شکل مایع یا جامد، اکسیژن رنگ آبی دارد.
• نسبتاً محلول در آب: کسر جرمی اکسیژن در دمای 20 درجه سانتیگراد 0.004٪ است.

خواص شیمیایی اکسیژن

در تمام واکنش‌ها، اکسیژن نقش یک عامل اکسید کننده را بازی می‌کند و با برهمکنش مستقیم با همه عناصر (به جز هلیوم، آرگون و نئون) ترکیب می‌شود (به جز فلوئور، کلر، طلا و فلزات پلاتین).

با فلزات و غیر فلزات (مواد ساده)، اکسیژن اکسیدها را تشکیل می دهد:

2Cu + O 2 = 2CuO 4Li + O 2 = 2Li 2 O 2Ca + O 2 = 2CaO S + O 2 = SO 2 C + O 2 = CO 2

اکسیداسیون فلزات قلیایی سدیم و پتاسیم باعث تولید پراکسید می شود:

2Na + O 2 = Na 2 O 2

تقریباً تمام واکنش‌های مربوط به اکسیژن گرمازا هستند، اما استثناهایی وجود دارد:

N 2 + O 2 ↔ 2NO-Q

بسیاری از مواد با آزاد شدن گرما و نور زیاد با اکسیژن واکنش می دهند که به این فرآیند گفته می شود سوزش.

واکنش های احتراق:

• احتراق آمونیاک در هوا برای تشکیل آب و نیتروژن: 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O
• اکسیداسیون کاتالیزوری آمونیاک: 4NH 3 + 5O 2 = 2NO + 6H 2 O
• احتراق سولفید هیدروژن در اکسیژن اضافی: 2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O
• با کمبود اکسیژن، سولفید هیدروژن به آرامی به گوگرد آزاد اکسید می شود: 2H 2 S + O 2 = 2S + 2H 2 O
• احتراق مواد آلی در اکسیژن با تشکیل آب و دی اکسید کربن: CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O C 2 H 5 OH + 3O 2 → 2CO 2 + 3H 2 O
• با احتراق مواد آلی حاوی نیتروژن، علاوه بر دی اکسید کربن و آب، نیتروژن آزاد آزاد می شود: 4CH 3 NH 5 + 9O 2 → 4CO 2 + 2N 2 + 10H 2 O

بسیاری از مواد (الکل ها، آلدهیدها، اسیدها) از اکسیداسیون کنترل شده مواد آلی به دست می آیند. همچنین، بسیاری از فرآیندهای طبیعی، مانند تنفس یا پوسیدگی، ذاتاً واکنش های اکسیداتیو مواد آلی هستند.

یک عامل اکسید کننده حتی قوی تر از اکسیژن، ازن است که می تواند یدید پتاسیم را به یک یون آزاد اکسید کند - این واکنش برای تعیین کیفی و کمی ازن استفاده می شود: O 3 + 2KI + H 2 O = I 2 ↓ + 2KOH + O 2

دریافت و استفاده از اکسیژن

اکسیژن به طور گسترده در صنعت و پزشکی استفاده می شود:

• در متالورژی، از اکسیژن در ذوب فولاد (چدن) استفاده می شود.
• در صنایع شیمیایی، اکسیژن برای تولید اسیدها (سولفوریک و نیتریک)، متانول، استیلن، آلدئیدها مورد نیاز است.
• در صنعت فضایی، از اکسیژن به عنوان یک اکسید کننده برای سوخت موشک استفاده می شود.
• در پزشکی، از اکسیژن در دستگاه تنفس استفاده می شود.
• در طبیعت، اکسیژن نقش بسیار مهمی ایفا می کند - در فرآیند اکسیداسیون کربوهیدرات ها، چربی ها و پروتئین ها، انرژی لازم برای موجودات زنده آزاد می شود.

روش های به دست آوردناکسیژن:

• صنعتیراه ها:
  • مایع سازی هوا با جداسازی بعدی مخلوط مایع گازها به اجزای تشکیل دهنده.
  • الکترولیز آب:
    2H 2 O = 2H 2 + O 2.
• آزمایشگاهروش ها (تجزیه نمک ها هنگام گرم شدن):
  • پتاسیم پرمنگنات:
    2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 .
  • نمک برتوله:
    2KClO 3 = 2KCl + 3O 2.
• تجزیه حرارتی نیترات فلزات قلیایی:
  2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2
• تجزیه کاتالیزوری پراکسید هیدروژن (کاتالیزور MnO 2):
  2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2;
• برهمکنش پراکسیدهای دی اکسید کربن با پراکسیدهای فلزات قلیایی:
  2CO 2 + 2Na 2 O 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2.

>>

خواص شیمیایی اکسیژن اکسیدها

این پاراگراف در مورد:

> در مورد واکنش های اکسیژن با مواد ساده و پیچیده.
> در مورد واکنش های ترکیبی؛
> در مورد ترکیباتی به نام اکسید.

خواص شیمیایی هر ماده در آن آشکار می شود واکنش های شیمیاییبا مشارکت او

اکسیژن یکی از فعال ترین غیر فلزات است. اما در شرایط عادی با مواد کمی واکنش نشان می دهد. واکنش پذیری آن با افزایش دما به میزان قابل توجهی افزایش می یابد.

واکنش های اکسیژن با مواد ساده

اکسیژنمعمولاً هنگام گرم شدن با اکثر غیر فلزات و تقریباً همه فلزات واکنش نشان می دهد.

واکنش با زغال سنگ (کربن). شناخته شده است که زغال سنگ گرم شده در هوا تا دمای بالا مشتعل می شود. این نشان دهنده واکنش شیمیایی ماده با اکسیژن است. گرمای آزاد شده در طی این فرآیند، به عنوان مثال، برای گرم کردن خانه ها در مناطق روستایی استفاده می شود.

محصول اصلی احتراق زغال سنگ دی اکسید کربن است. خود فرمول شیمیایی- CO 2 . زغال سنگ مخلوطی از بسیاری از مواد است. کسر جرمی کربن در آن بیش از 80٪ است. با فرض اینکه زغال سنگ فقط از اتم های کربن تشکیل شده باشد، معادله شیمیایی مربوطه را می نویسیم:

تی
C + O 2 = CO 2.

کربن مواد ساده ای را تشکیل می دهد - گرافیت و الماس. آنها یک نام مشترک دارند - کربن - و هنگام گرم شدن مطابق با معادله شیمیایی 1 با اکسیژن واکنش می دهند.

به واکنش هایی که در آن یک ماده از چند ماده تشکیل می شود، واکنش های مرکب می گویند.

واکنش با گوگرد

این دگرگونی شیمیایی زمانی رخ می دهد که همه یک کبریت را روشن کنند. گوگرد بخشی از سر آن است. در آزمایشگاه، واکنش گوگرد با اکسیژن در یک هود بخار انجام می شود. مقدار کمی گوگرد (پودر یا کریستال های زرد روشن) در یک قاشق آهنی گرم می شود. مادهابتدا ذوب می شود، سپس در اثر تعامل با اکسیژن هوا مشتعل می شود و با شعله آبی به سختی قابل توجه می سوزد (شکل 56، ب). بوی تند محصول واکنش ظاهر می شود - دی اکسید گوگرد (ما این بو را در لحظه روشن شدن یک کبریت استشمام می کنیم). فرمول شیمیایی دی اکسید گوگرد SO 2 است و معادله واکنش آن است
تی
S + O 2 = SO 2.

برنج. 56. گوگرد (الف) و احتراق آن در هوا (ب) و در اکسیژن (ج)

1 در صورت ناکافی بودن اکسیژن، ترکیب کربن دیگری با آن تشکیل می شود اکسیژن- مونوکسید کربن
تی
CO: 2C + O 2 = 2CO.

برنج. 57. فسفر قرمز (الف) و احتراق آن در هوا (ب) و در اکسیژن (ج)

اگر یک قاشق با گوگرد در حال سوختن در ظرفی با اکسیژن قرار داده شود، آنگاه گوگرد با شعله روشن‌تری نسبت به هوا می‌سوزد (شکل 56، ج). این را می توان با این واقعیت توضیح داد که مولکول های O 2 در اکسیژن خالص بیشتر از هوا است.

واکنش با فسفر فسفر، مانند گوگرد، در اکسیژن شدیدتر از هوا می سوزد (شکل 57). محصول واکنش یک جامد سفید است - اکسید فسفر(\/) (ذرات کوچک آن دود تشکیل می دهند):
تی
P + O 2 -> P 2 0 5 .

نمودار واکنش را به یک معادله شیمیایی تبدیل کنید.

واکنش با منیزیم

قبلا از این واکنش استفاده می شد عکاسانبرای ایجاد نور روشن ("فلاش منیزیم") هنگام عکاسی. در آزمایشگاه شیمیایی، آزمایش مربوطه به شرح زیر انجام می شود. با استفاده از موچین فلزی، نوار منیزیم را بردارید و آن را در هوا آتش بزنید. منیزیم با شعله سفید خیره کننده می سوزد (شکل 58، ب). نمیتونی بهش نگاه کنی! این واکنش یک جامد سفید تولید می کند. این ترکیبی از منیزیم با اکسیژن است. نام آن اکسید منیزیم است.

برنج. 58. منیزیم (الف) و احتراق آن در هوا (ب)

معادله ای برای واکنش منیزیم با اکسیژن بنویسید.

واکنش های اکسیژن با مواد پیچیده اکسیژن می تواند با برخی از ترکیبات حاوی اکسیژن تعامل داشته باشد. به عنوان مثال، مونوکسید کربن CO در هوا می سوزد و دی اکسید کربن تشکیل می دهد:

تی
2CO + O 2 = 2C0 2.

ما واکنش‌های زیادی از اکسیژن را با مواد پیچیده در زندگی روزمره انجام می‌دهیم، گاز طبیعی (متان)، الکل، چوب، کاغذ، نفت سفید و غیره را می‌سوزانیم. وقتی آنها می‌سوزند، دی اکسید کربن و بخار آب تشکیل می‌شوند:
تی
CH 4 + 20 2 = CO 2 + 2H 2 O;
متان
تی
C 2 H 5 OH + 30 2 = 2C0 2 + 3H 2 O.
الکل

اکسیدها

محصولات تمام واکنش های مورد بحث در پاراگراف، ترکیبات دوتایی عناصر با اکسیژن هستند.

ترکیبی که توسط دو عنصر تشکیل می شود که یکی از آنها اکسیژن است، اکسید نامیده می شود.

فرمول کلی اکسیدها EnOm است.

هر اکسید یک نام شیمیایی دارد و برخی نیز دارای نام‌های سنتی یا بی‌اهمیت 1 هستند (جدول 4). نام شیمیایی اکسید از دو کلمه تشکیل شده است. کلمه اول نام عنصر مربوطه و کلمه دوم کلمه "اکسید" است. اگر یک عنصر دارای ظرفیت متغیر باشد، می تواند چندین اکسید تشکیل دهد. نام آنها باید متفاوت باشد. برای انجام این کار، پس از نام عنصر، مقدار ظرفیت آن در اکسید را با اعداد رومی در پرانتز نشان دهید (بدون تورفتگی). نمونه ای از چنین نام ترکیبی، اکسید مس (II) است (تلفظ می شود cuprum-two-oxide).

جدول 4

1 این اصطلاح از کلمه لاتین trivialis - معمولی گرفته شده است.

نتیجه گیری

اکسیژن یک ماده شیمیایی فعال است. با اکثر مواد ساده و همچنین مواد پیچیده تعامل دارد. محصولات چنین واکنش هایی ترکیبات عناصر با اکسیژن - اکسیدها هستند.

به واکنش هایی که در آن یک ماده از چند ماده تشکیل می شود، واکنش های مرکب می گویند.

?
135. واکنش های ترکیبی و تجزیه چه تفاوتی دارند؟

136. تبدیل طرح های واکنش به معادلات شیمیایی:

الف) Li + O 2 -> Li 2 O;
N2 + O 2 -> NO;

ب) SO 2 + O 2 -> SO 3;
CrO + O 2 -> Cr 2 O 3.

137. از فرمول های داده شده آنهایی را انتخاب کنید که با اکسیدها مطابقت دارند:

O 2، NaOH، H 2 O، HCI، I 2 O 5، FeO.

138- اکسیدها را با فرمول زیر نام شیمیایی بگذارید:

NO، Ti 2 O 3، Cu 2 O، MnO 2، CI 2 O 7، V 2 O 5، CrO 3.

لطفا توجه داشته باشید که عناصر تشکیل دهنده این اکسیدها دارای ظرفیت متغیر هستند.

139. فرمول ها را بنویسید: a) plumbum(I\/) oxide; ب) اکسید کروم (III).
ج) اکسید کلر (I). د) اکسید نیتروژن (I\/). ه) اکسید اوسمیم(\/III).

140- فرمول مواد ساده را در طرح های واکنش کامل کنید و معادلات شیمیایی بسازید:

الف) ... + ... -> CaO;

ب) NO + ... -> NO 2; ... + ... -> As 2 O 3 ; Mn 2 O 3 + ... -> MnO 2.

141. معادلات واکنشی را بنویسید که با کمک آنها می توانید چنین "زنجیره ای" از تبدیل ها را انجام دهید ، یعنی از ماده اول یک دوم و از ماده دوم یک سوم بگیرید:

الف) C -> CO -> CO 2;
ب) P -> P 2 0 3 -> P 2 0 5 ;
ج) Cu -> Cu 2 O -> CuO.

142.. معادلات واکنش هایی را که هنگام سوختن استون (CH 3) 2 CO و اتر (C 2 H 5) 2 O در هوا رخ می دهد، بنویسید.

143. کسر جرمی اکسیژن در اکسید EO 2 26 درصد است. عنصر E را شناسایی کنید.

144. دو فلاسک با اکسیژن پر شده است. پس از مهر و موم شدن، منیزیم اضافی در یک فلاسک و گوگرد اضافی در فلاسک دیگر سوزانده شد. در کدام فلاسک خلاء تشکیل شد؟ پاسخ خود را توضیح دهید.

Popel P. P.، Kryklya L. S.، شیمی: Pidruch. برای کلاس هفتم zagalnosvit. navch. بسته شدن - K.: VC "Academy"، 2008. - 136 p.: ill.

اکسیژن فراوان ترین عنصر شیمیایی روی کره زمین است. کسر جرمی آن در پوسته زمین 3/47 درصد، کسر حجمی آن در جو 95/20 درصد و کسر جرمی آن در موجودات زنده حدود 65 درصد است. این گاز چیست و اکسیژن چه خواص فیزیکی و شیمیایی دارد؟

اکسیژن: اطلاعات عمومی

اکسیژن یک غیر فلز است که در شرایط عادی رنگ، طعم و بو ندارد.

برنج. 1. فرمول اکسیژن.

تقریباً در همه ترکیبات، به جز ترکیبات دارای فلوئور و پراکسید، ظرفیت ثابت II و حالت اکسیداسیون 2- را نشان می دهد. اتم اکسیژن هیچ حالت برانگیخته ای ندارد، زیرا هیچ اوربیتال آزاد در سطح بیرونی دوم وجود ندارد. به عنوان یک ماده ساده، اکسیژن به شکل دو تغییر آلوتروپیک وجود دارد - گازهای اکسیژن O 2 و ازن O 3.

تحت شرایط خاصی، اکسیژن می تواند در حالت مایع یا جامد باشد. بر خلاف گاز، آنها یک رنگ دارند: مایع آبی روشن است و اکسیژن جامد دارای رنگ آبی روشن است.

برنج. 2. اکسیژن جامد.

اکسیژن در صنعت با مایع شدن هوا با جداسازی بعدی نیتروژن به دلیل تبخیر آن به دست می آید (اختلاف در نقطه جوش وجود دارد: -183 درجه برای اکسیژن مایع و -196 درجه برای نیتروژن مایع).

خواص شیمیایی برهمکنش اکسیژن

اکسیژن یک غیر فلز فعال است. اکسیژن قادر به واکنش با همه عناصر به جز نئون، هلیوم و آرگون است. معمولا واکنش های این گاز با مواد دیگر گرمازا است. فرآیند اکسیداسیون که با آزاد شدن همزمان انرژی به صورت گرما و نور اتفاق می افتد، احتراق نامیده می شود. استفاده از ترکیبات آلی، به ویژه آلکان ها، به عنوان سوخت بسیار مهم است، زیرا واکنش احتراق رادیکال آزاد مقدار زیادی گرما آزاد می کند:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + 880 کیلوژول.

اکسیژن معمولاً هنگام گرم شدن با نافلزات واکنش نشان می دهد و یک اکسید تشکیل می دهد. بنابراین، واکنش با نیتروژن فقط در دماهای بالاتر از 1200 درجه یا در یک تخلیه الکتریکی آغاز می شود:

اکسیژن همچنین با فلزات واکنش نشان می دهد:

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4 (در نتیجه واکنش، یک ترکیب تشکیل می شود - اکسید آهن)

در طبیعت، یک عامل اکسید کننده حتی قوی تر از اکسیژن وجود دارد، آن ازن است. این ماده قادر است طلا و پلاتین را اکسید کند. در شرایط طبیعی، ازن از اکسیژن اتمسفر در هنگام تخلیه رعد و برق و در آزمایشگاه - با عبور تخلیه الکتریکی از اکسیژن: 3O 2 = 2O 3 - 285 کیلوژول (واکنش گرماگیر) تشکیل می شود.

برنج. 3. ازن.

مهم ترین ترکیب اکسیژن آب است. حدود 71 درصد از سطح زمین را آب اشغال کرده است. مولکول های گوشه آب قطبی هستند، هر یک از آنها چهار پیوند هیدروژنی تشکیل می دهند: دو تا به عنوان دهنده پروتون و دو به عنوان گیرنده پروتون. دایمرهای (H2O)2 در بخار آب وجود دارد و در فازهای متراکم یک مولکول آب می تواند در محیط چهار وجهی چهار مولکول دیگر باشد. اگر مولکول های آب همراه نبودند، نقطه جوش آن 100 درجه نبود، بلکه حدود 80 درجه بود.

ما چه آموخته ایم؟

اکسیژن یک عامل اکسید کننده قوی و یک غیر فلز فعال است، بنابراین مطالعه آن از کلاس هشتم شروع می شود. این گاز بی رنگ و بی بو است، اما تحت شرایط خاصی می تواند در حالت مایع و جامد نیز وجود داشته باشد. با فلزات و غیرفلزات واکنش می دهد و اکسید تشکیل می دهد و همچنین با اکثر مواد ساده واکنش می دهد.

در مورد موضوع تست کنید

ارزیابی گزارش

میانگین امتیاز: 4.5. مجموع امتیازهای دریافتی: 205.

عناصر واقع در زیر گروه اصلی گروه VI سیستم تناوبی عناصر D.I. مندلیف.

بررسی ساختارهای اتمی عناصر زیرگروه اصلی گروه VI نشان می دهد که همه آنها دارای ساختار شش الکترونی لایه بیرونی هستند (جدول 13) و بنابراین دارای مقادیر الکترونگاتیوی نسبتاً بالایی هستند. ، دارای بیشترین الکترونگاتیوی و کمترین آن است که با تغییر شعاع اتمی توضیح داده می شود. جایگاه ویژه اکسیژن در این گروه با این واقعیت مورد تاکید قرار می گیرد که و تلوریم می توانند مستقیماً با اکسیژن ترکیب شوند، اما نمی توانند با یکدیگر ترکیب شوند.

عناصر گروه اکسیژن نیز به این گروه تعلق دارند آر- عناصر، از آنجایی که آنها در حال تکمیل هستند آر-پوسته. برای تمام عناصر خانواده، به جز خود اکسیژن، 6 الکترون در لایه بیرونی الکترون ظرفیت هستند.
در واکنش‌های ردوکس، عناصر گروه اکسیژن اغلب خواص اکسید کننده را از خود نشان می‌دهند. قوی ترین خواص اکسید کننده در اکسیژن بیان می شود.
همه عناصر زیر گروه اصلی گروه VI با حالت اکسیداسیون منفی 2- مشخص می شوند. با این حال، برای گوگرد، سلنیوم و تلوریم، حالت های اکسیداسیون مثبت نیز ممکن است (حداکثر 6+).
مولکول اکسیژن، مانند هر گاز ساده، دو اتمی است، مانند یک پیوند کووالانسی که از طریق دو جفت الکترون تشکیل شده است. بنابراین، هنگام تشکیل یک اکسیژن ساده، اکسیژن دو ظرفیتی است.
گوگرد یک ماده جامد است. این مولکول حاوی 8 اتم گوگرد (S8) است، اما آنها در نوعی حلقه به هم متصل هستند که در آن هر اتم گوگرد تنها به دو اتم همسایه توسط یک پیوند کووالانسی متصل است.

بنابراین، هر اتم گوگرد با داشتن یک جفت الکترون مشترک با دو اتم همسایه، خود دو ظرفیتی است. مولکول های مشابه سلنیوم (Se8) و تلوریوم (Te8) را تشکیل می دهند.

■ 1. داستانی در مورد گروه اکسیژن با توجه به طرح زیر بنویسید: الف) موقعیت در جدول تناوبی. ب) بارهای هسته و. تعداد نوترون ها در هسته؛ ج) تنظیمات الکترونیکی؛ د) ساختار شبکه کریستالی؛ ه) حالتهای اکسیداسیون احتمالی اکسیژن و سایر عناصر این گروه.
2. شباهت ها و تفاوت های ساختارهای اتمی و پیکربندی الکترونیکی اتم های عناصر زیرگروه های اصلی گروه های VI و VII چیست؟
3. عناصر زیرگروه اصلی گروه VI چند الکترون ظرفیت دارند؟
4. عناصر زیر گروه اصلی گروه VI در واکنش های ردوکس چگونه باید رفتار کنند؟
5. کدام یک از عناصر زیرگروه اصلی گروه VI الکترونگاتیوترین است؟

هنگام در نظر گرفتن عناصر زیرگروه اصلی گروه VI، ابتدا با پدیده آلوتروپی مواجه می شویم. همان عنصر در حالت آزاد می تواند دو یا چند ماده ساده را تشکیل دهد. این پدیده آلوتروپی نامیده می شود و خود آنها را اصلاحات آلوتروپیک می نامند.

این جمله را در دفتر خود بنویسید.

به عنوان مثال، عنصر اکسیژن قادر به تشکیل دو عنصر ساده - اکسیژن و ازن است.
فرمول اکسیژن ساده O2، فرمول ماده ساده ازن O3. مولکول های آنها متفاوت ساخته شده اند:

اکسیژن و ازن تغییرات آلوتروپیک عنصر اکسیژن هستند.
گوگرد همچنین می تواند چندین آلوتروپ (اصلاحات) را تشکیل دهد. گوگرد ارتورومبیک (اکتاهدرال)، پلاستیک و مونوکلینیک شناخته شده است. سلنیوم و تلوریم نیز چندین آلوتروپ را تشکیل می دهند. لازم به ذکر است که پدیده آلوتروپی مشخصه بسیاری از عناصر است. ما در هنگام مطالعه عناصر، تفاوت در خواص اصلاحات مختلف آلوتروپیک را در نظر خواهیم گرفت.

■ 6. تفاوت بین ساختار مولکول اکسیژن و ساختار مولکول ازن چیست؟

7. چه نوع پیوندی در مولکول های اکسیژن و ازن وجود دارد؟

اکسیژن. خواص فیزیکی، اثرات فیزیولوژیکی، اهمیت اکسیژن در طبیعت

اکسیژن سبک ترین عنصر زیرگروه اصلی گروه VI است. وزن اتمی اکسیژن 15.994 است. 31,988. اتم اکسیژن دارای کمترین شعاع عناصر این زیرگروه (0.6 Å) است. پیکربندی الکترونیکی اتم اکسیژن: ls 2 2s 2 2p 4.

توزیع الکترون ها بر روی اوربیتال های لایه دوم نشان می دهد که اکسیژن دارای دو الکترون جفت نشده در اوربیتال های p است که به راحتی می توان از آنها برای ایجاد پیوند شیمیایی بین اتم ها استفاده کرد. وضعیت اکسیداسیون مشخصه اکسیژن.
اکسیژن گازی بی رنگ و بی بو است. از هوا سنگین تر است، در دمای 183- درجه به مایع آبی تبدیل می شود و در دمای 219- درجه جامد می شود.

چگالی اکسیژن 1.43 گرم در لیتر است. اکسیژن در آب کم محلول است: 3 حجم اکسیژن در 100 حجم آب در دمای 0 درجه سانتی گراد حل می شود. بنابراین، اکسیژن را می توان در گازومتر (شکل 34) - وسیله ای برای ذخیره گازهای نامحلول و کمی محلول در آب - نگهداری کرد. بیشتر اوقات، اکسیژن در گازومتر ذخیره می شود.
گازومتر از دو قسمت اصلی تشکیل شده است: مخزن 1 که برای ذخیره گاز عمل می کند و یک قیف بزرگ 2 با یک شیر و یک لوله بلند که تقریباً به ته ظرف 1 می رسد و برای تامین آب دستگاه عمل می کند. کشتی 1 دارای سه لوله است: یک قیف 2 با یک دریچه در لوله 3 با یک سطح داخلی زمینی وارد شده است. لوله 5 در پایین برای خروج آب از دستگاه هنگام شارژ و تخلیه آن عمل می کند. در یک گازومتر شارژ شده، ظرف 1 با اکسیژن پر می شود. در پایین ظرف قرار دارد که انتهای لوله قیف 2 در آن پایین می آید.

برنج. 34.
1 - مخزن ذخیره گاز؛ 2 - قیف برای تامین آب; 3 - لوله با سطح زمین. 4 - لوله برای خارج کردن گاز; 5- لوله تخلیه آب هنگام شارژ دستگاه.

اگر نیاز به دریافت اکسیژن از گازومتر دارید، ابتدا شیر قیف را باز کرده و کمی اکسیژن داخل گازومتر را فشرده کنید. سپس دریچه لوله خروجی گاز را باز کنید که از طریق آن اکسیژن خارج می شود و آب جابه جا می شود.

در صنعت، اکسیژن در سیلندرهای فولادی در حالت فشرده (شکل 35، a)، یا به شکل مایع در "مخازن" اکسیژن (شکل 36) ذخیره می شود.

برنج. 35.بالون اکسیژن

نام وسایلی که برای ذخیره اکسیژن در نظر گرفته شده را از روی متن بنویسید.
اکسیژن رایج ترین عنصر است. تقریباً 50 درصد وزن کل پوسته زمین را تشکیل می دهد (شکل 37). بدن انسان حاوی 65 درصد اکسیژن است که بخشی از مواد آلی مختلف است که بافت ها و اندام ها از آن ساخته می شوند. آب حاوی حدود 89 درصد اکسیژن است. در جو، اکسیژن 23 درصد وزنی و 21 درصد حجمی را تشکیل می دهد. اکسیژن بخشی از طیف گسترده ای از سنگ ها (به عنوان مثال، سنگ آهک، گچ، سنگ مرمر CaCO3، ماسه SiO2)، سنگ معدن فلزات مختلف (سنگ آهن مغناطیسی Fe3O4، سنگ آهن قهوه ای 2Fe2O3 nH2O، سنگ آهن قرمز Fe2O3، بوکسیت Al2O3 nH2O، و غیره است. .) . اکسیژن بخشی از اکثر مواد آلی است.

اهمیت فیزیولوژیکی اکسیژن بسیار زیاد است. این تنها گازی است که موجودات زنده می توانند برای تنفس از آن استفاده کنند. کمبود اکسیژن باعث توقف فرآیندهای زندگی و مرگ بدن می شود. بدون اکسیژن، انسان فقط چند دقیقه می تواند زندگی کند. هنگام تنفس، اکسیژن جذب می شود که در فرآیندهای ردوکس که در بدن اتفاق می افتد شرکت می کند و محصولات اکسیداسیون مواد آلی آزاد می شود - دی اکسید کربن و سایر مواد. موجودات زنده زمینی و آبزی هر دو با اکسیژن تنفس می کنند: موجودات زمینی - با اکسیژن آزاد اتمسفر و موجودات آبزی - با اکسیژن محلول در آب.
در طبیعت، نوعی چرخه اکسیژن رخ می دهد. اکسیژن اتمسفر توسط حیوانات، گیاهان، انسان جذب می شود و در فرآیندهای احتراق سوخت، پوسیدگی و سایر فرآیندهای اکسیداتیو صرف می شود. دی اکسید کربن و آب تشکیل شده در طی فرآیند اکسیداسیون توسط گیاهان سبز مصرف می شود که در آن با کمک کلروفیل برگ و انرژی خورشیدی، فرآیند فتوسنتز انجام می شود، یعنی سنتز مواد آلی از دی اکسید کربن و آب، همراه با آن. با آزاد شدن اکسیژن
برای تامین اکسیژن برای یک نفر، تاج دو درخت بزرگ مورد نیاز است. گیاهان سبز ترکیب ثابتی از جو را حفظ می کنند.

■ 8. اهمیت اکسیژن در زندگی موجودات زنده چیست؟
9. اکسیژن موجود در جو چگونه دوباره پر می شود؟

خواص شیمیایی اکسیژن

اکسیژن آزاد، هنگام واکنش با مواد ساده و پیچیده، معمولاً رفتاری مشابه دارد.

برنج. 37.

حالت اکسیداسیونی که در این حالت به دست می آورد همیشه -2 است. بسیاری از عناصر به طور مستقیم با اکسیژن تعامل دارند، به استثنای فلزات نجیب، عناصر با مقادیر الکترونگاتیوی نزدیک به اکسیژن () و عناصر بی اثر.
در نتیجه ترکیبات اکسیژن با مواد ساده و پیچیده تشکیل می شود. بسیاری از آنها در اکسیژن می سوزند، اگرچه در هوا یا نمی سوزند یا بسیار ضعیف می سوزند. در اکسیژن با شعله زرد روشن می سوزد. این پراکسید سدیم تولید می کند (شکل 38):
2Na + O2 =Na2O2،
گوگرد در اکسیژن با شعله آبی روشن می سوزد و دی اکسید گوگرد تشکیل می دهد:
S + O2 = SO2
زغال چوب به سختی در هوا می دود، اما در اکسیژن بسیار داغ می شود و می سوزد و دی اکسید کربن تشکیل می دهد (شکل 39):
C + O2 = CO2

برنج. 36.

در اکسیژن با شعله ای سفید و درخشان می سوزد و پنتوکسید فسفر سفید جامد تشکیل می شود:
4P + 5O2 = 2P2O5
سوختگی در اکسیژن، پراکندگی جرقه ها و تشکیل رسوب آهن (شکل 40).
مواد آلی نیز در اکسیژن می سوزند، به عنوان مثال متان CH4، ترکیب سازنده گاز طبیعی: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
احتراق در اکسیژن خالص بسیار شدیدتر از هوا رخ می دهد و به فرد اجازه می دهد تا دمای بسیار بالاتری را بدست آورد. این پدیده برای تشدید تعدادی از فرآیندهای شیمیایی و احتراق کارآمدتر سوخت استفاده می شود.
در فرآیند تنفس، اکسیژن با هموگلوبین در خون ترکیب می شود و اکسی هموگلوبین را تشکیل می دهد، که به عنوان یک ترکیب بسیار ناپایدار، به راحتی در بافت ها تجزیه می شود و اکسیژن آزاد تشکیل می شود که به اکسیداسیون می رود. پوسیدگی نیز یک فرآیند اکسیداتیو شامل اکسیژن است.
آنها اکسیژن خالص را با وارد کردن یک شکاف در حال سوختن به رگ که قرار است در آن وجود داشته باشد، تشخیص می دهند. چشمک می زند - این یک آزمایش با کیفیت بالا برای اکسیژن است.

■ 10. چگونه با داشتن یک ترکش می توانید اکسیژن و دی اکسید کربن را در رگ های مختلف تشخیص دهید؟ 11. برای سوزاندن 2 کیلوگرم زغال سنگ حاوی 70 درصد کربن، 5 درصد هیدروژن، 7 درصد اکسیژن و بقیه - اجزای غیر قابل احتراق از چه حجمی از اکسیژن استفاده می شود؟

برنج. 38.احتراق سدیم برنج. 39.سوزاندن زغال سنگ برنج. 40.احتراق آهن در اکسیژن.

12. آیا 10 لیتر اکسیژن برای سوزاندن 5 گرم فسفر کافی است؟
13. 1 متر مکعب از مخلوط گاز حاوی 40 درصد مونوکسید کربن، 20 درصد نیتروژن، 30 درصد هیدروژن و 10 درصد دی اکسید کربن در اکسیژن سوزانده شد. چقدر اکسیژن مصرف شد؟
14. آیا می توان اکسیژن را با عبور از: الف) اسید سولفوریک، ب) کلرید کلسیم، ج) انیدرید فسفریک، د) فلز، خشک کرد؟
15. چگونه دی اکسید کربن را از ناخالصی های اکسیژن آزاد کنیم و بالعکس، چگونه اکسیژن را از ناخالصی های دی اکسید کربن آزاد کنیم؟
16. 20 لیتر اکسیژن حاوی مخلوطی از دی اکسید کربن از 200 میلی لیتر 0.1 نیوتن عبور داده شد. محلول باریم در نتیجه، کاتیون Ba 2+ به طور کامل رسوب داده شد. چه مقدار دی اکسید کربن (بر حسب درصد) اکسیژن اصلی داشت؟

به دست آوردن اکسیژن

اکسیژن از راه های مختلفی به دست می آید. در آزمایشگاه، اکسیژن از مواد حاوی اکسیژن به دست می‌آید که می‌توانند به راحتی آن را جدا کنند، برای مثال از پرمنگنات پتاسیم KMnO4 (شکل 41) یا از نمک پرمنگنات KClO3:
2КМnО4 = K2MnO4 + МnО2 + O2

2KlO3 = 2Kl + O2
هنگام تولید اکسیژن از نمک برتولیت، یک کاتالیزور باید برای سرعت بخشیدن به واکنش وجود داشته باشد - دی اکسید منگنز. کاتالیزور تجزیه را سرعت می بخشد و آن را یکنواخت تر می کند. بدون کاتالیزور می تواند

برنج. 41. دستگاهی برای تولید اکسیژن به روش آزمایشگاهی از پرمنگنات پتاسیم. 1 - پرمنگنات پتاسیم؛ 2 - اکسیژن; 3 - پشم پنبه؛ 4 - سیلندر - مجموعه.

اگر نمک برتوله به مقدار زیاد مصرف شود و به خصوص اگر با مواد آلی آلوده باشد، ممکن است انفجار رخ دهد.
اکسیژن نیز از پراکسید هیدروژن در حضور یک کاتالیزور - دی اکسید منگنز MnO2 مطابق با معادله بدست می آید:
2H2O2[MnO2] = 2H2O + O2

■ 17. چرا در هنگام تجزیه نمک برتوله MnO2 اضافه می شود؟
18. اکسیژن تشکیل شده در طی تجزیه KMnO4 را می توان در بالای آب جمع آوری کرد. این را در نمودار دستگاه منعکس کنید.
19. گاهی اگر دی اکسید منگنز در آزمایشگاه در دسترس نباشد، به جای آن مقدار کمی باقیمانده پس از کلسینه شدن پرمنگنات پتاسیم به نمک برتولتول اضافه می شود. چرا چنین جایگزینی امکان پذیر است؟
20- در هنگام تجزیه 5 مول نمک برتوله چه حجمی از اکسیژن آزاد می شود؟

اکسیژن را می‌توان با تجزیه نیترات‌ها هنگامی که بالاتر از نقطه ذوب گرم می‌شود به دست آورد:
2KNO3 = 2KNO2 + O2
در صنعت، اکسیژن عمدتاً از هوای مایع به دست می آید. هوا که به حالت مایع تبدیل می شود، در معرض تبخیر قرار می گیرد. ابتدا تبخیر می شود (نقطه جوش آن 195.8 درجه است) و اکسیژن باقی می ماند (نقطه جوش آن 183- درجه است). به این ترتیب اکسیژن تقریبا به صورت خالص به دست می آید.
گاهی اوقات، اگر برق ارزان در دسترس باشد، اکسیژن از طریق الکترولیز آب به دست می آید:
H2O ⇄ H + + OH —
N + + ه— → Н 0
در کاتد
2OH - - ه— → H2O + O؛ 2O = O2
در آند

■ 21. روش های آزمایشگاهی و صنعتی برای تولید اکسیژن که برای شما شناخته شده است را فهرست کنید. آنها را در دفترچه یادداشت کنید و هر روش را با معادله واکنش همراه کنید.
22. آیا از واکنش ها برای تولید ردوکس اکسیژن استفاده می شود؟ پاسخ مستدل بدهید.
23. 10 گرم از مواد زیر گرفته شد. پرمنگنات پتاسیم، نمک برتوله، نیترات پتاسیم. در چه صورت می توان بیشترین حجم اکسیژن را بدست آورد؟
24. 1 گرم زغال سنگ در اکسیژن حاصل از حرارت دادن 20 گرم پرمنگنات پتاسیم سوزانده شد. چند درصد از پرمنگنات تجزیه شد؟

اکسیژن فراوان ترین عنصر در طبیعت است. به طور گسترده ای در پزشکی، شیمی، صنعت و غیره استفاده می شود (شکل 42).

برنج. 42. استفاده از اکسیژن.

خلبانان در ارتفاعات بالا، افرادی که در فضایی پر از گازهای مضر کار می کنند و کسانی که در کارهای زیرزمینی و زیر آب مشغول هستند از دستگاه های اکسیژن استفاده می کنند (شکل 43).

در مواردی که به دلیل بیماری خاصی دشوار است، به فرد اکسیژن خالص داده می شود تا از کیسه اکسیژن تنفس کند یا در چادر اکسیژن قرار می گیرد.
در حال حاضر، هوای غنی شده با اکسیژن یا اکسیژن خالص به طور گسترده ای برای تشدید فرآیندهای متالورژی استفاده می شود. از مشعل های اکسیژن-هیدروژن و اکسیژن-استیلن برای جوشکاری و برش فلزات استفاده می شود. با آغشته كردن مواد قابل اشتعال به اكسيژن مايع: خاك اره، پودر زغال سنگ و ... مخلوطهاي انفجاري به نام oxyliquits به دست مي آيد.

■ 25. یک جدول در دفتر خود بکشید و آن را پر کنید.

ازن O3

همانطور که قبلا ذکر شد، عنصر اکسیژن می تواند یک اصلاح آلوتروپیک دیگر - ازن O3 را ایجاد کند. ازن در ۱۱۱- درجه می‌جوشد و در ۲۵۰- درجه جامد می‌شود. در حالت گاز آبی و در حالت مایع آبی است. ازن در آب بسیار بالاتر از اکسیژن است: 45 حجم ازن در 100 حجم آب حل می شود.

تفاوت اوزون با اکسیژن در این است که مولکول آن از سه اتم به جای دو اتم تشکیل شده است. به همین دلیل، مولکول اکسیژن بسیار پایدارتر از مولکول ازن است. طبق معادله ازن به راحتی تجزیه می شود:
O3 = O2 + [O]

آزاد شدن اکسیژن اتمی در طی تجزیه ازن، آن را به یک عامل اکسید کننده بسیار قوی تر از اکسیژن تبدیل می کند. ازن بوی تازه ای دارد ("ازون" در ترجمه به معنای "بو کردن" است). در طبیعت، تحت تأثیر یک تخلیه الکتریکی آرام و در جنگل های کاج تشکیل می شود. به بیماران مبتلا به بیماری ریوی توصیه می شود زمان بیشتری را در جنگل های کاج بگذرانند. با این حال، قرار گرفتن طولانی‌مدت در جوی غنی از ازن می‌تواند اثر سمی بر بدن داشته باشد. مسمومیت با سرگیجه، حالت تهوع و خونریزی بینی همراه است. با مسمومیت مزمن، بیماری قلبی ممکن است رخ دهد.
در آزمایشگاه، ازن از اکسیژن موجود در اوزون سازها به دست می آید (شکل 44). اکسیژن به لوله شیشه ای 1 منتقل می شود که از بیرون با سیم 2 پیچیده شده است. سیم 3 در داخل لوله اجرا می شود. یک تخلیه الکتریکی آرام بین الکترودها رخ می دهد که به دلیل آن ازن از اکسیژن تشکیل می شود.

شکل 44; ازن ساز. 1 - ظرف شیشه ای؛ 2 - سیم پیچ بیرونی؛ 3 - سیم داخل لوله; 4 - محلول یدید پتاسیم با نشاسته

3O2 = 2O3
ازن یک عامل اکسید کننده بسیار قوی است. این واکنش بسیار پرانرژی تر از اکسیژن است و به طور کلی بسیار فعال تر از اکسیژن است. به عنوان مثال، برخلاف اکسیژن، می تواند جایگزین یدید هیدروژن یا نمک های یدید شود:
2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2 + O2

ازن بسیار کمی در جو وجود دارد (حدود یک میلیونم درصد)، اما نقش مهمی در جذب پرتوهای فرابنفش خورشید دارد و به همین دلیل است که در مقادیر کمتری به زمین می‌رسند و اثر مضری برای زندگی ندارند. ارگانیسم ها
ازن در مقادیر کم عمدتاً برای تهویه مطبوع و همچنین در شیمی استفاده می شود.

■ 26. اصلاحات آلوتروپیک چیست؟
27. چرا کاغذ ید نشاسته ای تحت تأثیر ازن آبی می شود؟ پاسخ مستدل بدهید.
28. چرا مولکول اکسیژن بسیار پایدارتر از مولکول ازن است؟ پاسخ خود را از نظر ساختار درون مولکولی توجیه کنید.
29. چگونه می توان توضیح داد که چرا ازن اثر اکسید کننده قوی تری نسبت به اکسیژن از خود نشان می دهد؟

مقاله ای با موضوع خواص فیزیکی اکسیژن

چرا اکسیژن یک عامل اکسید کننده است در مشخصات کلی این زیرگروه به این نکته اشاره می شود که تمام اتم های عناصر آن در لایه بیرونی دارای شش الکترون هستند؟

تجزیه و تحلیل اکسیژن O، واکنش کیفی به اکسیژن نیل کارمین نیل-5،5'-دی سولفونیک اسید دی سدیم نمک C16H8O8N2Na2S2، MW 466.36 بلورهای آبی (پودر). کمی در آب حل می شود. به آسانی...

بررسی تکمیل تکالیف و پاسخ به سؤالات 2. شباهت این است که هر دو به تعداد عناصر p و ... تعلق دارند.

ساختار پوسته بیرونی: 1 s 2 2s 2 2 р 4، که نشان می دهد اکسیژن آسان تر است که 2 الکترون را قبل از پر کردن سطح بیرونی به خود بچسباند تا اینکه آن را دفع کند. بنابراین، اکسیژن یک عامل اکسید کننده است.

ایزوتوپ های اکسیژن

3 فرم پایدار وجود دارد اکسیژن: 16 اوه، 17 اوه و 18 آه،که میانگین محتوای آن به ترتیب 99.759%، 0.037% و 0.204% از تعداد کل اتم ها است.

رایج ترین 16 در بارهاز آنجایی که سبک ترین است (از 8 پروتون و 8 الکترون تشکیل شده است) که آن را بسیار پایدار می کند.

خواص فیزیکی اکسیژن

روشهای بدست آوردن اکسیژن

4 راه برای دریافت وجود دارد اکسیژن:

1. الکترولیز آب.

2. روش صنعتی: تقطیر مخلوط هوا (اکسیژن به عنوان عنصر سنگین تر در مخلوط باقی می ماند و نیتروژن تبخیر می شود)

3. روشهای آزمایشگاهی برای تجزیه اکسیدها، پراکسیدها، نمکها:

2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2،

2BaO 2 = 2BaO + O 2،

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2.

4. از پراکسیدها (در فضا برای بازسازی استفاده می شود O2از دی اکسید کربن):

2 K2O2+2CO2 = 2K2CO3+O2.

خواص شیمیایی اکسیژن

با فلزات از قبل در دمای اتاق واکنش نشان می دهد:

2Ca + O 2 = 2 CaO،

2Mg +O 2 = 2MgO،

با غیر فلزات (در صورت گرم شدن):

S + O 2 = SO 2 (T=250 درجه سانتی گراد),

C + O 2 = CO 2 (T = 700 درجه سانتیگراد)،

O2با ترکیبات پیچیده تعامل دارد:

2NO + O 2 = 2NO 2،

2H 2 S + O 2 = 2S + 2H 2 O،

یافتن اکسیژن در طبیعت

اکسیژن- رایج ترین عنصر شیمیایی. اکسیژن مقید تقریباً 6/7 جرم پوسته آب زمین را تشکیل می دهد - هیدروسفر (85.82٪ جرمی)، تقریباً نیمی از لیتوسفر (47٪ از نظر جرم) و فقط در اتمسفر که اکسیژن در آن آزاد است. آیا بعد از نیتروژن در جایگاه دوم قرار دارد (15/23 درصد وزنی).

اکسیژن تعداد زیادی مواد معدنی را تشکیل می دهد: سیلیکات ها، کوارتز، اکسیدهای آهن، کربنات ها، سولفات ها، نیترات ها. این بخشی از سلول های موجودات زنده است، در فرآیندهای تنفس، انتشار، جریان خون، اکسیداسیون و واکنش های کاهش شرکت می کند.

اکسیژن جزء اصلی فتوسنتز است.