فلوئور یک پیوند شیمیایی است. انواع پیوندهای شیمیایی

کار شماره 1

از لیست پیشنهادی، دو ترکیب را انتخاب کنید که در آنها پیوند شیمیایی یونی وجود دارد.

• 1. Ca(ClO2) 2
• 2. HClO 3
• 3.NH4Cl
• 4. HClO 4
• 5.Cl2O7

جواب: 13

در اکثریت قریب به اتفاق موارد، وجود یک نوع پیوند یونی در یک ترکیب را می توان با این واقعیت تعیین کرد که واحدهای ساختاری آن به طور همزمان شامل اتم های یک فلز معمولی و اتم های غیرفلز هستند.

بر این اساس، ما ثابت می کنیم که یک پیوند یونی در ترکیب شماره 1 - Ca(ClO 2) 2 وجود دارد، زیرا در فرمول آن، می توان اتم های یک فلز کلسیم معمولی و اتم های غیر فلزات - اکسیژن و کلر را مشاهده کرد.

با این حال، هیچ ترکیب دیگری حاوی اتم های فلزی و غیرفلزی در این لیست وجود ندارد.

در میان ترکیبات مشخص شده در انتساب، کلرید آمونیوم وجود دارد که در آن پیوند یونی بین کاتیون آمونیوم NH 4 + و یون کلرید Cl- ایجاد می شود.

کار شماره 2

از لیست پیشنهادی، دو ترکیب را انتخاب کنید که نوع پیوند شیمیایی آنها مانند مولکول فلوئور است.

1) اکسیژن

2) اکسید نیتریک (II)

3) هیدروژن برومید

4) یدید سدیم

شماره اتصالات انتخاب شده را در قسمت پاسخ یادداشت کنید.

جواب: 15

مولکول فلوئور (F2) از دو اتم یک عنصر شیمیایی غیرفلزی تشکیل شده است، بنابراین پیوند شیمیایی در این مولکول کووالانسی غیر قطبی است.

پیوند کووالانسی غیرقطبی فقط بین اتم های همان عنصر شیمیایی یک غیرفلز قابل تحقق است.

از گزینه های پیشنهادی، فقط اکسیژن و الماس دارای پیوند کووالانسی غیرقطبی هستند. مولکول اکسیژن دو اتمی است و از اتم های یک عنصر شیمیایی یک غیر فلز تشکیل شده است. الماس ساختار اتمی دارد و در ساختار آن هر اتم کربن که غیرفلزی است به 4 اتم کربن دیگر پیوند دارد.

اکسید نیتریک (II) ماده ای متشکل از مولکول های تشکیل شده توسط اتم های دو غیرفلز مختلف است. از آنجایی که الکترونگاتیوی اتم های مختلف همیشه متفاوت است، جفت الکترون مشترک در مولکول به سمت عنصر الکترونگاتیوی تر، در این مورد اکسیژن، جابه جا می شود. بنابراین، پیوند در مولکول NO قطبی کووالانسی است.

برمید هیدروژن همچنین از مولکول های دو اتمی تشکیل شده است که از اتم های هیدروژن و برم تشکیل شده است. جفت الکترون مشترک تشکیل دهنده پیوند H-Br به اتم برم الکترونگاتیو تر منتقل می شود. پیوند شیمیایی موجود در مولکول HBr نیز قطبی کووالانسی است.

یدید سدیم یک ماده یونی است که از یک کاتیون فلزی و یک آنیون یدید تشکیل می شود. پیوند در مولکول NaI به دلیل انتقال الکترون از 3 ایجاد می شود س-اوربیتال های اتم سدیم (اتم سدیم به کاتیون تبدیل می شود) به 5 کم پر شده پ-اوربیتال اتم ید (اتم ید به آنیون تبدیل می شود). چنین پیوند شیمیایی یونی نامیده می شود.

کار شماره 3

از لیست پیشنهادی، دو ماده را بین مولکول هایی که پیوندهای هیدروژنی از آنها تشکیل می شود، انتخاب کنید.

• 1. C 2 H 6
• 2.C2H5OH
• 3.H2O
• 4. CH 3 OCH 3
• 5. CH 3 COCH 3

شماره اتصالات انتخاب شده را در قسمت پاسخ یادداشت کنید.

جواب: 23

توضیح:

پیوندهای هیدروژنی در موادی با ساختار مولکولی که در آن پیوندهای کووالانسی H-O، H-N، H-F وجود دارد، وجود دارد. آن ها پیوندهای کووالانسی اتم هیدروژن با اتم های سه عنصر شیمیایی با بیشترین الکترونگاتیوی.

بنابراین، بدیهی است که پیوندهای هیدروژنی بین مولکول ها وجود دارد:

2) الکل ها

3) فنل ها

4) کربوکسیلیک اسیدها

5) آمونیاک

6) آمین های اولیه و ثانویه

7) اسید هیدروفلوئوریک

کار شماره 4

از لیست پیشنهادی، دو ترکیب با پیوند شیمیایی یونی را انتخاب کنید.

• 1. PCl 3
• 2.CO2
• 3. NaCl
• 4. H 2 S
• 5. MgO

شماره اتصالات انتخاب شده را در قسمت پاسخ یادداشت کنید.

جواب: 35

توضیح:

در اکثریت قریب به اتفاق موارد، می توان نتیجه گرفت که یک نوع پیوند یونی در یک ترکیب وجود دارد که ترکیب واحدهای ساختاری یک ماده به طور همزمان شامل اتم های یک فلز معمولی و اتم های غیرفلز است.

بر این اساس، ما ثابت می کنیم که یک پیوند یونی در ترکیب شماره 3 (NaCl) و 5 (MgO) وجود دارد.

توجه داشته باشید*

علاوه بر ویژگی فوق، وجود پیوند یونی در یک ترکیب را می توان گفت اگر واحد ساختاری آن حاوی یک کاتیون آمونیوم (NH 4 +) یا آنالوگ های آلی آن - کاتیون های آلکیلامونیوم RNH 3 + ، دی آلکیلامونیوم R 2 NH 2 + باشد. ، تری آلکیلامونیوم R 3 NH + یا تترا آلکیلامونیوم R 4 N + ، که در آن R مقداری رادیکال هیدروکربنی است. به عنوان مثال، نوع یونی پیوند در ترکیب (CH 3) 4 NCl بین کاتیون (CH 3) 4 + و یون کلرید Cl - صورت می گیرد.

کار شماره 5

از لیست پیشنهادی، دو ماده با ساختار یکسان را انتخاب کنید.

4) نمک خوراکی

شماره اتصالات انتخاب شده را در قسمت پاسخ یادداشت کنید.

جواب: 23

کار شماره 8

از لیست پیشنهادی، دو ماده با ساختار غیر مولکولی را انتخاب کنید.

2) اکسیژن

3) فسفر سفید

5) سیلیکون

شماره اتصالات انتخاب شده را در قسمت پاسخ یادداشت کنید.

جواب: 45

کار شماره 11

از لیست پیشنهادی، دو ماده را انتخاب کنید که در مولکول های آنها پیوند دوگانه بین اتم های کربن و اکسیژن وجود دارد.

3) فرمالدئید

4) اسید استیک

5) گلیسیرین

شماره اتصالات انتخاب شده را در قسمت پاسخ یادداشت کنید.

جواب: 34

کار شماره 14

از لیست پیشنهادی، دو ماده با پیوند یونی را انتخاب کنید.

1) اکسیژن

3) مونوکسید کربن (IV)

4) کلرید سدیم

5) اکسید کلسیم

شماره اتصالات انتخاب شده را در قسمت پاسخ یادداشت کنید.

جواب: 45

کار شماره 15

از لیست پیشنهادی، دو ماده با همان نوع شبکه کریستالی مانند الماس را انتخاب کنید.

1) سیلیس SiO 2

2) اکسید سدیم Na 2 O

3) مونوکسید کربن CO

4) فسفر سفید P4

5) سیلیکون Si

شماره اتصالات انتخاب شده را در قسمت پاسخ یادداشت کنید.

جواب: 15

کار شماره 20

از لیست پیشنهادی، دو ماده را انتخاب کنید که در مولکول های آنها یک پیوند سه گانه وجود دارد.

• 1. HCOOH
• 2.HCOH
• 3. C 2 H 4
• 4. N 2
• 5.C2H2

شماره اتصالات انتخاب شده را در قسمت پاسخ یادداشت کنید.

جواب: 45

توضیح:

برای یافتن پاسخ صحیح، فرمول ساختاری ترکیبات را از لیست ارائه شده ترسیم می کنیم:

بنابراین، می بینیم که پیوند سه گانه در مولکول های نیتروژن و استیلن وجود دارد. آن ها پاسخ صحیح 45

کار شماره 21

از لیست پیشنهادی، دو ماده را انتخاب کنید که در مولکول های آنها پیوند کووالانسی غیر قطبی وجود دارد.

این کار وظایف مربوط به پیوندهای شیمیایی را انتخاب کرد.

پوگاچوا النا ولادیمیروا

شرح توسعه

6. یک پیوند کووالانسی غیر قطبی مشخصه است

1) Cl 2 2) SO3 3) CO 4) SiO 2

1) NH 3 2) Cu 3) H 2 S 4) I 2

3) یونی 4) فلزی

15. سه جفت الکترون مشترک در یک مولکول پیوند کووالانسی تشکیل می دهند

16. پیوندهای هیدروژنی بین مولکول ها تشکیل می شود

1) HI 2) HCl 3) HF 4) HBr

1) آب و الماس 2) هیدروژن و کلر 3) مس و نیتروژن 4) برم و متان

19. پیوند هیدروژنی معمولی نیستبرای ماده

1) فلوئور 2) کلر 3) برم 4) ید

1) CF 4 2) CCl 4 3) CBr 4 4) CI 4

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

32. اتم های عناصر شیمیایی دوره دوم سیستم تناوبی D.I. مندلیف ترکیباتی را با پیوند شیمیایی یونی تشکیل می دهد 1) LiF 2) CO 2 3) Al 2 O 3 4) BaS

1) یونی 2) فلزی

43. پیوند یونی توسط 1) H و S 2) P و C1 3) Cs و Br 4) Si و F تشکیل می شود.

هنگام تعامل

1) یونی 2) فلزی

1) یونی 2) فلزی

نام ماده نوع ارتباط

1) روی الف) یونی

2) نیتروژن ب) فلز

62. مطابقت

نوع اتصال ارتباطی

1) یونی A) H2

2) فلز ب) Va

3) قطبی کووالانسی ب) HF

66. قوی ترین پیوند شیمیایی در مولکول انجام می شود 1) F 2 2) Cl 2 3) O 2 4) N 2

67. استحکام باند در سری افزایش می یابد 1) Cl 2 -O 2 -N 2 2) O 2 - N 2- Cl 2 3) O 2 -Cl 2 -N 2 4) Cl 2 -N 2 -O 2

68. یک سری را نشان دهید که با افزایش طول پیوند شیمیایی مشخص می شود

1) O 2، N 2، F 2، Cl 2 2) N 2، O 2، F 2، Cl 2 3) F 2، N 2، O 2، Cl 2 4) N 2، O 2، Cl 2، F2

بیایید وظایف شماره 3 را از گزینه های USE برای سال 2016 تجزیه و تحلیل کنیم.

وظایف با راه حل.

کار شماره 1.

ترکیبات با پیوند کووالانسی غیر قطبی در این سری قرار دارند:

1. O2، Cl2، H2

2. HCl، N2، F2

3. O3، P4، H2O

4.NH3، S8، NaF

توضیح:ما باید چنین سری را پیدا کنیم که در آن فقط مواد ساده وجود داشته باشد، زیرا یک پیوند کووالانسی غیر قطبی فقط بین اتم های همان عنصر تشکیل می شود. پاسخ صحیح 1 است.

کار شماره 2.

مواد با پیوند قطبی کووالانسی در این سری فهرست شده‌اند:

1. CaF2، Na2S، N2

2. P4، FeCl2، NH3

3. SiF4، HF، H2S

4. NaCl، Li2O، SO2

توضیح:در اینجا شما باید مجموعه ای را پیدا کنید که در آن فقط مواد پیچیده و علاوه بر این همه غیر فلزات وجود دارد. پاسخ صحیح 3 است.

کار شماره 3.

پیوند هیدروژنی مشخصه است

1. آلکان ها 2. آرن ها 3. الکل ها 4. آلکین ها

توضیح:پیوند هیدروژنی بین یون هیدروژن و یون الکترونگاتیو تشکیل می شود. چنین مجموعه ای، در میان موارد ذکر شده، فقط برای الکل ها است.

پاسخ صحیح 3 است.

کار شماره 4.

پیوند شیمیایی بین مولکول های آب

1. هیدروژن

2. یونی

3. قطبی کووالانسی

4. کووالانسی غیر قطبی

توضیح:یک پیوند قطبی کووالانسی بین اتم های O و H در آب تشکیل می شود، زیرا این دو غیرفلز هستند، اما یک پیوند هیدروژنی بین مولکول های آب تشکیل می شود. پاسخ صحیح 1 است.

کار شماره 5.

فقط پیوندهای کووالانسی هر یک از این دو ماده را دارند:

1. CaO و C3H6

2. NaNO3 و CO

3. N2 و K2S

4.CH4 و SiO2

توضیح:ترکیبات باید فقط از غیر فلزات تشکیل شده باشند. پاسخ صحیح 4 است.

کار شماره 6.

ماده ای با پیوند قطبی کووالانسی است

1. O3 2. NaBr 3. NH3 4. MgCl2

توضیح:یک پیوند کووالانسی قطبی بین اتم های غیر فلزات مختلف تشکیل می شود. پاسخ صحیح 3 است.

کار شماره 7.

یک پیوند کووالانسی غیر قطبی مشخصه هر یک از این دو ماده است:

1. آب و الماس

2. هیدروژن و کلر

3. مس و نیتروژن

4. برم و متان

توضیح:یک پیوند کووالانسی غیر قطبی مشخصه اتصال اتم های همان عنصر غیرفلزی است. پاسخ صحیح 2 است.

کار شماره 8.

چه پیوند شیمیایی بین اتم های عناصر با شماره سریال 9 و 19 ایجاد می شود؟

1. یونی

2. فلز

3. قطبی کووالانسی

4. کووالانسی غیر قطبی

توضیح:اینها عناصر هستند - فلوئور و پتاسیم، یعنی به ترتیب یک غیر فلز و یک فلز، فقط یک پیوند یونی می تواند بین چنین عناصری تشکیل شود. پاسخ صحیح 1 است.

کار شماره 9.

ماده ای با نوع پیوند یونی با فرمول مطابقت دارد

1. NH3 2. HBr 3. CCl4 4. KCl

توضیح:یک پیوند یونی بین یک اتم فلز و یک اتم غیرفلز تشکیل می شود، یعنی پاسخ صحیح 4 است.

کار شماره 10.

همین نوع پیوند شیمیایی دارای کلرید هیدروژن و

1. آمونیاک

2. برم

3. کلرید سدیم

4. اکسید منیزیم

توضیح:کلرید هیدروژن یک پیوند قطبی کووالانسی دارد، یعنی ما باید ماده ای متشکل از دو غیر فلز مختلف پیدا کنیم - این آمونیاک است.

پاسخ صحیح 1 است.

وظایف برای تصمیم گیری مستقل

1. پیوندهای هیدروژنی بین مولکول ها تشکیل می شود

1. هیدروفلوریک اسید

2. کلرومتان

3. دی متیل اتر

4. اتیلن

2. یک ترکیب با پیوند کووالانسی با فرمول مطابقت دارد

1. Na2O 2. MgCl2 3. CaBr2 4. HF

3. ماده ای با پیوند غیر قطبی کووالانسی دارای فرمول است

1. H2O 2. Br2 3. CH4 4. N2O5

4. ماده ای با پیوند یونی است

1. CaF2 2. Cl2 3. NH3 4. SO2

5. پیوندهای هیدروژنی بین مولکول ها تشکیل می شود

1. متانول

3. استیلن

4. متیل فرمت

6. پیوند کووالانسی غیرقطبی مشخصه هر یک از این دو ماده است:

1. نیتروژن و ازن

2. آب و آمونیاک

3. مس و نیتروژن

4. برم و متان

7. پیوند قطبی کووالانسی مشخصه یک ماده است

1. KI 2. CaO 3. Na2S 4. CH4

8. یک پیوند کووالانسی غیر قطبی مشخصه است

1. I2 2. NO 3. CO 4. SiO2

9. ماده ای با پیوند قطبی کووالانسی است

1. Cl2 2. NaBr 3. H2S 4. MgCl2

10. یک پیوند کووالانسی غیر قطبی مشخصه هر یک از دو ماده است:

1. هیدروژن و کلر

2. آب و الماس

3. مس و نیتروژن

4. برم و متان

این یادداشت از تکالیف مجموعه USE 2016، ویرایش شده توسط A.A. کاورینا.

پیوند شیمیایی A4

پیوند شیمیایی: کووالانسی (قطبی و غیر قطبی)، یونی، فلزی، هیدروژنی. روشهای تشکیل پیوند کووالانسی ویژگی های پیوند کووالانسی: طول پیوند و انرژی. تشکیل پیوند یونی.

گزینه 1 - 1,5,9,13,17,21,25,29,33,37,41,45,49,53,57,61,65

گزینه 2 - 2,6,10,14,18,22,26,30,34,38,42,46,50,54,58,62,66

گزینه 3 - 3،7،11،15،19،23،27،31،35،39،43،47،51،55،59،63،67

گزینه 4 - 4,8,12,16,20,24,28,32,36,40,44,48,52,56,60,64,68

1. در آمونیاک و کلرید باریم به ترتیب پیوند شیمیایی

1) قطبی یونی و کووالانسی

2) کووالانسی قطبی و یونی

3) کووالانسی غیر قطبی و فلزی

4) کووالانسی غیر قطبی و یونی

2. موادی که فقط پیوندهای یونی دارند در این سری فهرست شده اند:

1) F 2، CCl 4، KCl 2) NaBr، Na 2 O، KI 3) SO 2 .P 4 .CaF 2 4) H 2 S، Br 2، K 2 S

3. ترکیبی با پیوند یونی در اثر متقابل ایجاد می شود

1) CH 4 و O 2 2) SO 3 و H 2 O 3) C 2 H 6 و HNO 3 4) NH 3 و HCI

4. همه مواد در کدام سری پیوند قطبی کووالانسی دارند؟

1) HCl، NaCl، Cl 2 2) O 2، H 2 O، CO 2 3) H 2 O، NH 3، CH 4 4) NaBr، HBr، CO

5- فرمول مواد فقط با پیوند قطبی کووالانسی در کدام ردیف نوشته می شود؟

1) Cl 2، NO 2، HCl 2) HBr، NO، Br 2 3) H 2 S، H 2 O، Se 4) HI، H 2 O، PH 3

6. یک پیوند کووالانسی غیر قطبی مشخصه است

1) Cl 2 2) SO3 3) CO 4) SiO 2

7. ماده ای با پیوند قطبی کووالانسی است

1) C1 2 2) NaBr 3) H 2 S 4) MgCl 2

8. ماده ای با پیوند کووالانسی است

1) CaCl 2 2) MgS 3) H 2 S 4) NaBr

9. ماده ای با پیوند کووالانسی غیر قطبی فرمول دارد

1) NH 3 2) Cu 3) H 2 S 4) I 2

10. مواد با پیوند کووالانسی غیر قطبی هستند

11. یک پیوند شیمیایی بین اتم های با الکترونگاتیوی یکسان ایجاد می شود

1) یونی 2) قطبی کووالانسی 3) غیر قطبی کووالانسی 4) هیدروژن

12. یک پیوند قطبی کووالانسی مشخصه است

1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2

13. یک عنصر شیمیایی که در اتم آن الکترون ها بر روی لایه ها به صورت زیر توزیع شده اند: 2، 8، 8، 2 با هیدروژن پیوند شیمیایی می دهد.

1) قطبی کووالانسی 2) کووالانسی غیرقطبی

3) یونی 4) فلزی

14. در مولکول کدام ماده، طول پیوند بین اتم های کربن طولانی ترین است؟

1) استیلن 2) اتان 3) اتن 4) بنزن

15. سه جفت الکترون مشترک در یک مولکول پیوند کووالانسی تشکیل می دهند

1) نیتروژن 2) سولفید هیدروژن 3) متان 4) کلر

16. پیوندهای هیدروژنی بین مولکول ها تشکیل می شود

1) دی متیل اتر 2) متانول 3) اتیلن 4) اتیل استات

17. قطبیت پیوند بیشتر در مولکول مشخص است

1) HI 2) HCl 3) HF 4) HBr

18. مواد با پیوند کووالانسی غیر قطبی هستند

1) آب و الماس 2) هیدروژن و کلر 3) مس و نیتروژن 4) برم و متان

19. پیوند هیدروژنی معمولی نیستبرای ماده

1) H 2 O 2) CH 4 3) NH 3 4) CH3OH

20. پیوند قطبی کووالانسی مشخصه هر یک از دو ماده است که فرمول آنها

1) KI و H 2 O 2) CO 2 و K 2 O 3) H 2 S و Na 2 S 4) CS 2 و PC1 5

21. کمترین پیوند شیمیایی در یک مولکول

22. طول پیوند شیمیایی در مولکول کدام ماده از همه بیشتر است؟

1) فلوئور 2) کلر 3) برم 4) ید

23. هر یک از مواد نشان داده شده در سری دارای پیوندهای کووالانسی است:

1) C 4 H 10 ، NO 2 ، NaCl 2) CO ، CuO ، CH 3 Cl 3) BaS ، C 6 H 6 ، H 2 4) C 6 H 5 NO 2 ، F 2 ، CCl 4

24. هر یک از مواد نشان داده شده در سری دارای پیوند کووالانسی است:

1) CaO، C 3 H 6، S 8 2) Fe، NaNO 3، CO 3) N 2، CuCO 3، K 2 S 4) C 6 H 5 N0 2، SO 2، CHC1 3

25. هر یک از مواد نشان داده شده در سری دارای پیوند کووالانسی است:

1) C 3 H 4 ، NO ، Na 2 O 2 ) CO ، CH 3 C1 ، PBr 3 3) P 2 Oz ، NaHSO 4 ، Cu 4) C 6 H 5 NO 2 ، NaF ، CCl 4

26. هر یک از مواد نشان داده شده در سری دارای پیوندهای کووالانسی است:

1) C 3 H a ، NO 2 ، NaF 2) KCl ، CH 3 Cl ، C 6 H 12 0 6 3) P 2 O 5 ، NaHSO 4 ، Ba 4) C 2 H 5 NH 2 ، P 4 ، CH 3 اوه

27. قطبیت پیوند بیشتر در مولکول ها مشخص است

1) سولفید هیدروژن 2) کلر 3) فسفین 4) کلرید هیدروژن

28. پیوندهای شیمیایی در مولکول کدام ماده قوی ترین هستند؟

1) CF 4 2) CCl 4 3) CBr 4 4) CI 4

29. در بین مواد NH 4 Cl, CsCl, NaNO 3, PH 3, HNO 3 - تعداد ترکیبات دارای پیوند یونی است.

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

30. در بین مواد (NH 4) 2 SO 4، Na 2 SO 4، CaI 2، I 2، CO 2 - تعداد ترکیبات با پیوند کووالانسی است.

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

31. در موادی که از ترکیب اتم های یکسان به وجود می آیند، پیوند شیمیایی

1) یونی 2) قطبی کووالانسی 3) هیدروژن 4) کووالانسی غیرقطبی

32. اتم های عناصر شیمیایی دوره دوم سیستم تناوبی D.I. مندلیف ترکیباتی را با پیوند شیمیایی یونی تشکیل می دهد 1) LiF 2) CO 2 3) Al 2 O 3 4) BaS

33. ترکیبات با پیوندهای کووالانسی قطبی و کووالانسی غیرقطبی به ترتیب 1) آب و سولفید هیدروژن 2) برومید پتاسیم و نیتروژن 3) آمونیاک و هیدروژن 4) اکسیژن و متان

34. پیوند کووالانسی غیر قطبی مشخصه 1) آب 2) آمونیاک 3) نیتروژن 4) متان است.

35. پیوند شیمیایی در یک مولکول هیدروژن فلوراید

1) قطبی کووالانسی 3) یونی

2) کووالانسی غیر قطبی 4) هیدروژن

36. یک جفت از مواد را انتخاب کنید که همه پیوندها در آنها کووالانسی هستند:

1) NaCl، Hcl 2) CO 2، BaO 3) CH 3 Cl، CH 3 Na 4) SO 2، NO 2

37. در یدید پتاسیم، پیوند شیمیایی

1) کووالانسی غیر قطبی 3) فلزی

2) قطبی کووالانسی 4) یونی

38. در پیوند شیمیایی دی سولفید کربن CS 2

1) یونی 2) فلزی

3) قطبی کووالانسی 4) کووالانسی غیرقطبی

39. پیوند کووالانسی غیر قطبی در یک ترکیب تحقق می یابد

1) CrO 3 2) P 2 O 5 3) SO 2 4) F 2

40. ماده ای با پیوند قطبی کووالانسی فرمول 1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2 دارد.

41. ارتباط با ماهیت یونی پیوند شیمیایی

1) کلرید فسفر 2) برومید پتاسیم 3) اکسید نیتریک (II) 4) باریم

42. در آمونیاک و کلرید باریم به ترتیب پیوند شیمیایی

1) قطبی یونی و کووالانسی 2) قطبی کووالانسی و یونی

3) کووالانسی غیرقطبی و فلزی 4) کووالانسی غیر قطبی و یونی

43. پیوند یونی توسط 1) H و S 2) P و C1 3) Cs و Br 4) Si و F تشکیل می شود.

44. چه نوع پیوندی در مولکول H 2 وجود دارد؟

1) یونی 2) هیدروژن 3) کووالانسی غیر قطبی 4) گیرنده دهنده

45. ماده ای با پیوند قطبی کووالانسی است

1) اکسید گوگرد (IV) 2) اکسیژن 3) هیدرید کلسیم 4) الماس

46. ​​در یک مولکول فلوئور، یک پیوند شیمیایی

1) قطبی کووالانسی 2) یونی 3) کووالانسی غیر قطبی 4) هیدروژن

47. در کدام سری مواد فقط با پیوند قطبی کووالانسی فهرست شده است:

1) CH 4 H 2 Cl 2 2 ) NH 3 HBr CO 2 3) PCl 3 KCl CCl 4 4) H 2 S SO 2 LiF

48- همه مواد در کدام سری پیوند قطبی کووالانسی دارند؟

1) Hcl، NaCl، Cl 2 2) O 2 H 2 O، CO 2 3) H 2 O، NH 3، CH 4 4) KBr، HBr، CO

49. در کدام ردیف مواد فقط با پیوند یونی ذکر شده است:

1) F 2 O LiF SF 4 2) PCl 3 NaCl CO 2 3) KF Li 2 O BaCl 2 4) CaF 2 CH 4 CCl 4

50. ترکیبی با پیوند یونی تشکیل می شود هنگام تعامل

1) CH 4 و O 2 2) NH 3 و HCl 3) C 2 H 6 و HNO 3 4) SO 3 و H 2 O

51. پیوند هیدروژنی بین مولکول های 1) اتان 2) بنزن 3) هیدروژن 4) اتانول تشکیل می شود.

52- چه ماده ای پیوند هیدروژنی دارد؟ 1) سولفید هیدروژن 2) یخ 3) هیدروژن برومید 4) بنزن

53. ارتباط بین عناصر با شماره سریال 15 و 53 شکل گرفت

1) یونی 2) فلزی

3) کووالانسی غیرقطبی 4) کووالانسی قطبی

54. ارتباط بین عناصر با شماره سریال 16 و 20 شکل گرفت

1) یونی 2) فلزی

3) قطبی کووالانسی 4) هیدروژن

55. پیوندی بین اتم های عناصر با شماره سریال 11 و 17 ایجاد می شود.

1) فلزی 2) یونی 3) کووالانسی 4) دهنده-گیرنده

56. پیوندهای هیدروژنی بین مولکول ها تشکیل می شود

1) هیدروژن 2) فرمالدئید 3) اسید استیک 4) سولفید هیدروژن

57- فرمول مواد فقط با پیوند قطبی کووالانسی در کدام ردیف نوشته می شود؟

1) Cl 2، NH 3، HCl 2) HBr، NO، Br 2 3) H 2 S، H 2 O، S 8 4) NI، H 2 O، PH 3

58. در چه ماده ای پیوندهای شیمیایی یونی و کووالانسی وجود دارد؟

1) کلرید سدیم 2) کلرید هیدروژن 3) سولفات سدیم 4) اسید فسفریک

59. پیوند شیمیایی در یک مولکول ویژگی یونی بارزتری دارد.

1) لیتیوم بروماید 2) کلرید مس 3) کاربید کلسیم 4) فلوراید پتاسیم

60. همه پیوندهای شیمیایی - کووالانسی غیرقطبی در چه ماده ای هستند؟

1) الماس 2) مونوکسید کربن (IV) 3) طلا 4) متان

61. بین ماده و نوع پیوند اتم های این ماده مطابقت برقرار کنید.

نام ماده نوع ارتباط

1) روی الف) یونی

2) نیتروژن ب) فلز

3) آمونیاک ب) قطبی کووالانسی

4) کلرید کلسیم د) کووالانسی غیرقطبی

62. مطابقت

نوع اتصال ارتباطی

1) یونی A) H2

2) فلز ب) Va

3) قطبی کووالانسی ب) HF

4) کووالانسی غیر قطبی D) BaF 2

63. پیوند کووالانسی بین اتم ها توسط مکانیسم دهنده - گیرنده در چه ترکیبی ایجاد می شود؟ 1) KCl 2) CCl 4 3) NH 4 Cl 4) CaCl 2

64. مولکولی را که انرژی اتصال در آن بیشترین است را مشخص کنید: 1) N≡N 2) H-H 3) O=O 4) H-F

65. مولکولی که پیوند شیمیایی در آن قوی ترین است را مشخص کنید: 1) HF 2) HCl 3) HBr 4) HI

موضوعات کد کننده USE: پیوند شیمیایی کووالانسی، انواع و مکانیسم های تشکیل آن. ویژگی های پیوند کووالانسی (قطبیت و انرژی پیوند). پیوند یونی. اتصال فلزی. پیوند هیدروژنی

پیوندهای شیمیایی درون مولکولی

اجازه دهید ابتدا پیوندهایی را که بین ذرات درون مولکول ها ایجاد می شود در نظر بگیریم. چنین اتصالاتی نامیده می شود درون مولکولی.

پیوند شیمیایی بین اتم های عناصر شیمیایی ماهیت الکترواستاتیکی دارد و به دلیل تشکیل می شود برهمکنش الکترون های خارجی ( ظرفیت )، در درجه کم و بیش توسط هسته های دارای بار مثبت نگهداری می شوداتم های پیوند خورده

مفهوم کلیدی اینجاست تابش الکتریکی. این اوست که نوع پیوند شیمیایی بین اتم ها و خواص این پیوند را تعیین می کند.

توانایی یک اتم برای جذب (نگه داشتن) است. خارجی(ظرفیت) الکترون ها. الکترونگاتیوی با درجه جذب الکترون های خارجی به هسته تعیین می شود و عمدتاً به شعاع اتم و بار هسته بستگی دارد.

تعیین الکترونگاتیوی به طور واضح دشوار است. L. Pauling جدولی از الکترونگاتیوی نسبی (بر اساس انرژی های پیوند مولکول های دو اتمی) تهیه کرد. الکترونگاتیوترین عنصر است فلوئوربا معنی 4 .

توجه به این نکته ضروری است که در منابع مختلف می توانید مقیاس ها و جداول متفاوتی از مقادیر الکترونگاتیوی را پیدا کنید. این نباید ترسیده شود، زیرا تشکیل یک پیوند شیمیایی نقش دارد اتم ها، و تقریباً در هر سیستمی یکسان است.

اگر یکی از اتم های پیوند شیمیایی A:B الکترون ها را با شدت بیشتری جذب کند، آنگاه جفت الکترون به سمت آن جابه جا می شود. بیشتر تفاوت الکترونگاتیویاتم ها، جفت الکترون بیشتر جابجا می شود.

اگر مقادیر الکترونگاتیوی اتم های برهم کنش مساوی یا تقریباً برابر باشد: EO(A)≈EO(V)، سپس جفت الکترون مشترک به هیچ یک از اتم ها جابه جا نمی شود: الف: ب. چنین ارتباطی نامیده می شود کووالانسی غیر قطبی

اگر الکترونگاتیوی اتم های برهم کنش متفاوت باشد، اما نه زیاد (تفاوت در الکترونگاتیوی تقریباً از 0.4 تا 2 است: 0,4<ΔЭО<2 ، سپس جفت الکترون به یکی از اتم ها منتقل می شود. چنین ارتباطی نامیده می شود قطبی کووالانسی .

اگر الکترونگاتیوی اتم های برهم کنش به طور قابل توجهی متفاوت باشد (تفاوت در الکترونگاتیوی بیشتر از 2 است: ΔEO>2) سپس یکی از الکترون ها با تشکیل تقریباً به طور کامل به اتم دیگری منتقل می شود یون ها. چنین ارتباطی نامیده می شود یونی.

انواع اصلی پیوندهای شیمیایی − هستند کووالانسی, یونیو فلزیاتصالات بیایید آنها را با جزئیات بیشتر در نظر بگیریم.

پیوند شیمیایی کووالانسی

پیوند کووالانسی – این یک پیوند شیمیایی است تشکیل شده توسط تشکیل یک جفت الکترون مشترک A:B . در این حالت دو اتم همپوشانیاوربیتال های اتمی یک پیوند کووالانسی از برهمکنش اتم ها با یک تفاوت کوچک در الکترونگاتیوی تشکیل می شود (به عنوان یک قاعده، بین دو نافلز) یا اتم های یک عنصر.

خواص اساسی پیوندهای کووالانسی

• گرایش,
• اشباع پذیری,
• قطبیت,
• قطبی پذیری.

این ویژگی های پیوند بر خواص شیمیایی و فیزیکی مواد تأثیر می گذارد.

جهت ارتباط ساختار شیمیایی و شکل مواد را مشخص می کند. زوایای بین دو پیوند را زوایای پیوند می گویند. به عنوان مثال، در یک مولکول آب، زاویه پیوند H-O-H 104.45 o است، بنابراین مولکول آب قطبی است، و در مولکول متان، زاویه پیوند H-C-H 108 o 28 است.

اشباع پذیری توانایی اتم ها برای تشکیل تعداد محدودی پیوند شیمیایی کووالانسی است. به تعداد پیوندهایی که یک اتم می تواند تشکیل دهد گفته می شود.

قطبیتپیوندها به دلیل توزیع ناهموار چگالی الکترون بین دو اتم با الکترونگاتیوی متفاوت ایجاد می شوند. پیوندهای کووالانسی به دو دسته قطبی و غیرقطبی تقسیم می شوند.

قطبی پذیری اتصالات هستند توانایی الکترون های پیوند برای جابجایی توسط یک میدان الکتریکی خارجی(به ویژه میدان الکتریکی یک ذره دیگر). قطبش پذیری به تحرک الکترون بستگی دارد. هرچه الکترون از هسته دورتر باشد، تحرک بیشتری دارد و بر این اساس، مولکول قطبی‌پذیرتر است.

پیوند شیمیایی کووالانسی غیر قطبی

2 نوع پیوند کووالانسی وجود دارد - قطبیو غیر قطبی .

مثال . ساختار مولکول هیدروژن H 2 را در نظر بگیرید. هر اتم هیدروژن 1 الکترون جفت نشده را در سطح انرژی بیرونی خود حمل می کند. برای نمایش یک اتم، از ساختار لوئیس استفاده می کنیم - این نموداری از ساختار سطح انرژی خارجی یک اتم است، زمانی که الکترون ها با نقطه نشان داده می شوند. مدل‌های ساختار نقطه‌ای لوئیس هنگام کار با عناصر دوره دوم کمک خوبی هستند.

اچ. + . H=H:H

بنابراین، مولکول هیدروژن یک جفت الکترون مشترک و یک پیوند شیمیایی H-H دارد. این جفت الکترون به هیچ یک از اتم های هیدروژن جابه جا نمی شود، زیرا الکترونگاتیوی اتم های هیدروژن یکسان است. چنین ارتباطی نامیده می شود کووالانسی غیر قطبی .

پیوند کووالانسی غیر قطبی (متقارن). - این یک پیوند کووالانسی است که توسط اتم هایی با الکترونگاتیوی برابر (به عنوان یک قاعده، همان غیر فلزات) و بنابراین با توزیع یکنواخت چگالی الکترون بین هسته اتم ها تشکیل شده است.

گشتاور دوقطبی پیوندهای غیرقطبی 0 است.

مثال ها: H2 (H-H)، O2 (O=O)، S8.

پیوند شیمیایی قطبی کووالانسی

پیوند قطبی کووالانسی یک پیوند کووالانسی است که بین اتم هایی با الکترونگاتیوی متفاوت (معمولا، غیر فلزات مختلف) و مشخص می شود جابه جاییجفت الکترون مشترک به یک اتم الکترونگاتیو تر (قطبی شدن).

چگالی الکترون به یک اتم الکترونگاتیو تر منتقل می شود - بنابراین، یک بار منفی جزئی (δ-) روی آن ایجاد می شود و یک بار مثبت جزئی روی یک اتم الکترونگاتیو کمتر (δ+، دلتا +) ایجاد می شود.

هر چه اختلاف الکترونگاتیوی اتم ها بیشتر باشد، بیشتر است قطبیتاتصالات و حتی بیشتر لحظه دوقطبی . بین مولکول های همسایه و بارهای مخالف در علامت، نیروهای جاذبه اضافی عمل می کنند که افزایش می یابد استحکام - قدرتاتصالات

قطبیت پیوند بر خواص فیزیکی و شیمیایی ترکیبات تأثیر می گذارد. مکانیسم واکنش و حتی واکنش پذیری پیوندهای همسایه به قطبیت پیوند بستگی دارد. قطبیت یک پیوند اغلب تعیین می کند قطبیت مولکولو بنابراین مستقیماً بر خواص فیزیکی مانند نقطه جوش و نقطه ذوب، حلالیت در حلال های قطبی تأثیر می گذارد.

مثال ها: HCl، CO 2، NH 3.

مکانیسم های تشکیل پیوند کووالانسی

پیوند شیمیایی کووالانسی می تواند با 2 مکانیسم ایجاد شود:

1. مکانیسم تبادل تشکیل یک پیوند شیمیایی کووالانسی زمانی است که هر ذره یک الکترون جفت نشده برای تشکیل یک جفت الکترون مشترک فراهم کند:

ولی . + . B= A:B

2. تشکیل یک پیوند کووالانسی مکانیزمی است که در آن یکی از ذرات یک جفت الکترون مشترک و ذره دیگر یک اوربیتال خالی برای این جفت الکترون ایجاد می کند:

ولی: + B= A:B

در این مورد، یکی از اتم ها یک جفت الکترون مشترک ( اهدا کننده) و اتم دیگر یک مدار خالی برای این جفت فراهم می کند ( پذیرنده). در نتیجه تشکیل یک پیوند، انرژی هر دو الکترون کاهش می یابد، یعنی. این برای اتم ها مفید است.

یک پیوند کووالانسی که توسط مکانیسم دهنده - گیرنده ایجاد می شود، متفاوت نیستتوسط خواص دیگر پیوندهای کووالانسی که توسط مکانیسم تبادل ایجاد می شود. تشکیل یک پیوند کووالانسی توسط مکانیسم دهنده-گیرنده برای اتم هایی با تعداد زیادی الکترون در سطح انرژی خارجی (الکترون دهنده) یا برعکس با تعداد بسیار کمی الکترون (پذیرنده های الکترون) معمول است. احتمالات ظرفیت اتم ها با جزئیات بیشتری در متن مربوطه در نظر گرفته شده است.

یک پیوند کووالانسی توسط مکانیسم دهنده - گیرنده تشکیل می شود:

- در یک مولکول مونوکسید کربن CO(پیوند در مولکول سه گانه است، 2 پیوند توسط مکانیسم تبادل، یکی توسط مکانیسم دهنده - گیرنده تشکیل می شود): C≡O;

- که در یون آمونیوم NH 4 +، در یون آمین های آلیبه عنوان مثال، در یون متیل آمونیوم CH 3 -NH 2 + ;

- که در ترکیبات پیچیدهیک پیوند شیمیایی بین اتم مرکزی و گروه‌های لیگاند، به عنوان مثال، در سدیم تتراهیدروکسوآلومینات سدیم پیوند بین آلومینیوم و یون‌های هیدروکسید.

- که در اسید نیتریک و نمک های آن- نیترات ها: HNO 3، NaNO 3، در برخی دیگر از ترکیبات نیتروژن.

- در یک مولکول ازن O 3.

ویژگی های اصلی پیوند کووالانسی

یک پیوند کووالانسی، به عنوان یک قاعده، بین اتم های غیر فلزات تشکیل می شود. ویژگی های اصلی پیوند کووالانسی عبارتند از طول، انرژی، تعدد و جهت.

تعدد پیوندهای شیمیایی

تعدد پیوندهای شیمیایی - این تعداد جفت های الکترون مشترک بین دو اتم در یک ترکیب. تعدد پیوند را می توان به راحتی از روی ارزش اتم هایی که مولکول را تشکیل می دهند تعیین کرد.

مثلا ، در مولکول هیدروژن H 2 تعدد پیوند 1 است، زیرا هر هیدروژن فقط 1 الکترون جفت نشده در سطح انرژی بیرونی دارد، بنابراین یک جفت الکترون مشترک تشکیل می شود.

در مولکول اکسیژن O 2، تعدد پیوند 2 است، زیرا هر اتم دارای 2 الکترون جفت نشده در سطح انرژی بیرونی خود است: O=O.

در مولکول نیتروژن N 2، تعدد پیوند 3 است، زیرا بین هر اتم 3 الکترون جفت نشده در سطح انرژی بیرونی وجود دارد و اتم ها 3 جفت الکترون مشترک N≡N را تشکیل می دهند.

طول پیوند کووالانسی

طول پیوند شیمیایی فاصله بین مراکز هسته اتم هایی است که پیوند ایجاد می کنند. با روش های فیزیکی تجربی تعیین می شود. طول پیوند را می توان تقریباً با توجه به قانون افزایشی تخمین زد که طبق آن طول پیوند در مولکول AB تقریباً برابر با نصف مجموع طول پیوند در مولکول های A 2 و B 2 است:

طول یک پیوند شیمیایی را می توان تقریباً تخمین زد در امتداد شعاع اتم ها، تشکیل یک پیوند، یا با تعدد ارتباطاتاگر شعاع اتم ها خیلی متفاوت نباشد.

با افزایش شعاع اتم های تشکیل دهنده پیوند، طول پیوند افزایش می یابد.

مثلا

با افزایش تعدد پیوندهای بین اتم ها (که شعاع اتمی آن ها تفاوتی ندارد یا اندکی متفاوت است)، طول پیوند کاهش می یابد.

مثلا . در سری‌های C–C، C=C، C≡C، طول پیوند کاهش می‌یابد.

انرژی پیوند

معیار قدرت یک پیوند شیمیایی، انرژی پیوند است. انرژی پیوند با انرژی مورد نیاز برای شکستن پیوند و حذف اتم های تشکیل دهنده این پیوند تا فاصله بی نهایت از یکدیگر تعیین می شود.

پیوند کووالانسی است بسیار بادوامانرژی آن از چند ده تا چند صد کیلوژول بر مول متغیر است. هر چه انرژی پیوند بیشتر باشد، استحکام پیوند بیشتر است و بالعکس.

استحکام یک پیوند شیمیایی به طول پیوند، قطبیت پیوند و تعدد پیوند بستگی دارد. هر چه پیوند شیمیایی طولانی تر باشد، شکستن آن آسان تر است و هر چه انرژی پیوند کمتر باشد، استحکام آن کمتر می شود. هرچه پیوند شیمیایی کوتاه تر باشد، قوی تر است و انرژی پیوند بیشتر است.

مثلا، در سری ترکیبات HF, HCl, HBr از چپ به راست استحکام پیوند شیمیایی کاهش می دهد، زیرا طول پیوند افزایش می یابد.

پیوند شیمیایی یونی

پیوند یونی یک پیوند شیمیایی است که بر اساس جاذبه الکترواستاتیکی یونها.

یون هادر فرآیند پذیرش یا دادن الکترون توسط اتم ها تشکیل می شوند. به عنوان مثال، اتم های تمام فلزات به طور ضعیفی الکترون های سطح انرژی بیرونی را نگه می دارند. بنابراین، اتم های فلزی مشخص می شوند خواص ترمیمیتوانایی اهدای الکترون

مثال. اتم سدیم دارای 1 الکترون در سطح سوم انرژی است. اتم سدیم که به راحتی آن را از دست می دهد، یون Na + بسیار پایدارتری را با پیکربندی الکترونی گاز نئون نجیب Ne تشکیل می دهد. یون سدیم حاوی 11 پروتون و تنها 10 الکترون است، بنابراین بار کل یون -10+11 = +1 است:

+11Na) 2 ) 8 ) 1 - 1e = +11 Na +) 2 ) 8

مثال. اتم کلر دارای 7 الکترون در سطح انرژی بیرونی خود است. برای به دست آوردن پیکربندی یک اتم آرگون بی اثر پایدار Ar، کلر نیاز به اتصال 1 الکترون دارد. پس از اتصال یک الکترون، یک یون کلر پایدار تشکیل می شود که از الکترون ها تشکیل شده است. بار کل یون -1 است:

+17Cl) 2 ) 8 ) 7 + 1e = +17 Cl — ) 2 ) 8 ) 8

توجه داشته باشید:

• خواص یون ها با خواص اتم ها متفاوت است!
• یون های پایدار نه تنها می توانند تشکیل شوند اتم ها، اما همچنین گروه های اتم. به عنوان مثال: یون آمونیوم NH 4 +، یون سولفات SO 4 2-، و غیره. پیوندهای شیمیایی تشکیل شده توسط چنین یون هایی نیز یونی در نظر گرفته می شوند.
• پیوندهای یونی معمولاً بین آنها تشکیل می شود فلزاتو غیر فلزات(گروه های غیر فلزات)؛

یون های حاصل به دلیل جاذبه الکتریکی جذب می شوند: Na + Cl -، Na 2 + SO 4 2-.

اجازه دهید از نظر بصری تعمیم دهیم تفاوت بین انواع پیوند کووالانسی و یونی:

پیوند شیمیایی فلزی

اتصال فلزی رابطه ای است که به طور نسبی شکل می گیرد الکترون های آزادبین یون های فلزیتشکیل یک شبکه کریستالی

اتم های فلزات در سطح انرژی بیرونی معمولاً دارند یک تا سه الکترون. شعاع اتم های فلز، به عنوان یک قاعده، بزرگ است - بنابراین، اتم های فلز، بر خلاف غیر فلزات، به راحتی الکترون های بیرونی را اهدا می کنند، یعنی. عوامل کاهنده قوی هستند

فعل و انفعالات بین مولکولی

به طور جداگانه، ارزش دارد که فعل و انفعالاتی را که بین مولکول های فردی در یک ماده رخ می دهد در نظر بگیریم - فعل و انفعالات بین مولکولی . برهمکنش های بین مولکولی نوعی برهمکنش بین اتم های خنثی است که در آن پیوندهای کووالانسی جدید ظاهر نمی شوند. نیروهای برهمکنش بین مولکول ها توسط ون دروالس در سال 1869 کشف شد و به نام او نامگذاری شد. نیروهای وان داروالس. نیروهای ون دروالس به دو دسته تقسیم می شوند گرایش, القاء و پراکندگی . انرژی برهمکنش های بین مولکولی بسیار کمتر از انرژی یک پیوند شیمیایی است.

جهت گیری نیروهای جاذبه بین مولکول های قطبی بوجود می آیند (برهمکنش دوقطبی-دوقطبی). این نیروها بین مولکول های قطبی ایجاد می شوند. تعاملات استقرایی برهمکنش بین یک مولکول قطبی و یک مولکول غیر قطبی است. یک مولکول غیر قطبی به دلیل عمل یک مولکول قطبی قطبی می شود که یک جاذبه الکترواستاتیک اضافی ایجاد می کند.

نوع خاصی از برهمکنش بین مولکولی پیوندهای هیدروژنی است. - اینها پیوندهای شیمیایی بین مولکولی (یا درون مولکولی) هستند که بین مولکول هایی ایجاد می شوند که در آنها پیوندهای کووالانسی قوی قطبی وجود دارد - H-F، H-O یا H-N. اگر چنین پیوندهایی در مولکول وجود داشته باشد، بین مولکول ها وجود خواهد داشت نیروهای جذب اضافی .

مکانیسم آموزش پیوند هیدروژنی تا حدی الکترواستاتیک و تا حدی گیرنده دهنده است. در این حالت، یک اتم از یک عنصر به شدت الکترونگاتیو (F, O, N) به عنوان دهنده جفت الکترون عمل می کند و اتم های هیدروژن متصل به این اتم ها به عنوان گیرنده عمل می کنند. پیوندهای هیدروژنی مشخص می شوند گرایش در فضا و اشباع .

پیوند هیدروژنی را می توان با نقطه نشان داد: H ··· O. هرچه الکترونگاتیوی یک اتم متصل به هیدروژن بیشتر باشد و اندازه آن کوچکتر باشد، پیوند هیدروژنی قوی تر است. در درجه اول مشخصه ترکیبات است فلوئور با هیدروژن ، و همچنین به اکسیژن با هیدروژن ، کمتر نیتروژن با هیدروژن .

پیوندهای هیدروژنی بین مواد زیر ایجاد می شود:

— هیدروژن فلوراید HF(گاز، محلول هیدروژن فلوراید در آب - اسید هیدروفلوئوریک)، اب H 2 O (بخار، یخ، آب مایع):

— محلول آمونیاک و آمین های آلی- بین مولکول های آمونیاک و آب؛

— ترکیبات آلی که در آنها پیوند O-H یا N-H وجود دارد: الکل ها، اسیدهای کربوکسیلیک، آمین ها، اسیدهای آمینه، فنل ها، آنیلین و مشتقات آن، پروتئین ها، محلول های کربوهیدرات ها - مونوساکاریدها و دی ساکاریدها.

پیوند هیدروژنی بر خواص فیزیکی و شیمیایی مواد تأثیر می گذارد. بنابراین، جاذبه اضافی بین مولکول ها، جوشاندن مواد را دشوار می کند. مواد دارای پیوند هیدروژنی افزایش غیر طبیعی در نقطه جوش را نشان می دهند.

مثلا به عنوان یک قاعده، با افزایش وزن مولکولی، افزایش نقطه جوش مواد مشاهده می شود. با این حال، در تعدادی از مواد H 2 O-H 2 S-H 2 Se-H 2 Teما تغییر خطی در نقاط جوش مشاهده نمی کنیم.

یعنی در نقطه جوش آب به طور غیر طبیعی بالاست - نه کمتر از -61 درجه سانتیگراد، همانطور که خط مستقیم به ما نشان می دهد، اما بسیار بیشتر، +100 درجه سانتیگراد. این ناهنجاری با وجود پیوندهای هیدروژنی بین مولکول های آب توضیح داده می شود. بنابراین در شرایط عادی (0-20 درجه سانتیگراد)، آب است مایعتوسط حالت فاز

خواص شیمیایی

فعال ترین غیر فلزی، به شدت با تقریباً همه مواد (استثنای نادر فلوئوروپلاست ها) و با بیشتر آنها - با احتراق و انفجار تعامل می کند. تماس فلوئور با هیدروژن منجر به احتراق و انفجار حتی در دماهای بسیار پایین (تا 252- درجه سانتیگراد) می شود. حتی آب و پلاتین: اورانیوم برای صنعت هسته ای در اتمسفر فلوئور می سوزد.
کلر تری فلوراید ClF 3 - یک عامل فلوئور کننده و یک اکسید کننده سوخت قوی موشک
هگزافلوراید گوگرد SF 6 - عایق گازی در صنعت برق
فلوریدهای فلزی (مانند W و V) که دارای برخی خواص مفید هستند
فریون ها مبردهای خوبی هستند
تفلون - پلیمرهای شیمیایی بی اثر
هگزافلوئوروآلومینات سدیم - برای تولید بعدی آلومینیوم با الکترولیز
ترکیبات مختلف فلوئور

فناوری موشکی

کاربرد در پزشکی

ترکیبات فلوئور به طور گسترده در پزشکی به عنوان جایگزین خون استفاده می شود.

نقش بیولوژیکی و فیزیولوژیکی

فلوئور یک عنصر حیاتی برای بدن است. در بدن انسان، فلوئور عمدتاً در مینای دندان به عنوان بخشی از فلوراپاتیت - Ca 5 F (PO 4) 3 یافت می شود. با مصرف ناکافی (کمتر از 0.5 میلی گرم در لیتر آب آشامیدنی) یا بیش از حد (بیش از 1 میلی گرم در لیتر) فلوراید توسط بدن، بیماری های دندانی می توانند ایجاد شوند: پوسیدگی و فلوئوروزیس (مینای خالدار) و استئوسارکوم.

برای جلوگیری از پوسیدگی، توصیه می شود از خمیردندان هایی با افزودنی های فلوراید یا نوشیدن آب فلورایددار (تا غلظت 1 میلی گرم در لیتر)، یا استفاده از محلول های موضعی با محلول 1 تا 2 درصد سدیم فلوراید یا فلوراید قلع استفاده شود. چنین اقداماتی می تواند احتمال پوسیدگی را 30-50٪ کاهش دهد.

حداکثر غلظت مجاز فلوئور محدود شده در هوای اماکن صنعتی 0005/0 میلی گرم در لیتر است.

اطلاعات تکمیلی

فلوئور، فلوروم، F(9)
فلوئور (فلورین، فلور فرانسوی و آلمانی) در سال 1886 به صورت آزاد به دست آمد، اما ترکیبات آن از دیرباز شناخته شده بود و در متالورژی و تولید شیشه کاربرد فراوانی داشت. اولین ذکر فلوریت (CaP) تحت نام فلورسپات (Fliisspat) به قرن شانزدهم برمی گردد. یکی از آثار منسوب به واسیلی والنتین افسانه‌ای، سنگ‌هایی را ذکر می‌کند که در رنگ‌های مختلف - فلاکس (Fliisse از لاتین fluere - flow, pour) نقاشی شده‌اند، که به عنوان شار در ذوب فلزات استفاده می‌شده است. آگریکولا و لیباویوس در همین مورد می نویسند. دومی نام های خاصی را برای این شار معرفی می کند - فلورسپات (Flusspat) و مذاب معدنی. بسیاری از نویسندگان نوشته های شیمیایی و فنی قرن 17 و 18. انواع فلورسپار را شرح دهد. در روسیه به این سنگ ها پلاویک، اسپالت، اسپات می گفتند. لومونوسوف این سنگ ها را به عنوان سلنیت طبقه بندی کرد و آنها را اسپار یا فلاکس (شار کریستال) نامید. استادان روسی و همچنین کلکسیونرهای مجموعه های معدنی (به عنوان مثال، در قرن 18، شاهزاده P.F. Golitsyn) می دانستند که برخی از انواع اسپارها هنگام گرم شدن (به عنوان مثال، در آب گرم) در تاریکی می درخشند. با این حال، حتی لایب نیتس در تاریخ فسفر خود (1710) در این رابطه از ترموفسفر (Thermophosphorus) یاد می کند.

ظاهراً شیمیدانان و شیمیدانان صنعتگر تا اواخر قرن هفدهم با اسید هیدروفلوئوریک آشنا شدند. در سال 1670، شوانهارد، صنعتگر نورنبرگ، از فلورسپار مخلوط شده با اسید سولفوریک برای حک کردن طرح ها بر روی جام های شیشه ای استفاده کرد. با این حال، در آن زمان ماهیت فلورسپار و اسید هیدروفلوئوریک کاملاً ناشناخته بود. به عنوان مثال، اعتقاد بر این بود که اسید سیلیسیک اثر اچینگ در فرآیند شوانهارد دارد. این نظر اشتباه توسط Scheele حذف شد و ثابت کرد که هنگامی که فلورسپار با اسید سولفوریک برهمکنش می‌کند، اسید سیلیسیک در نتیجه فرسایش شیشه شیشه توسط اسید هیدروفلوریک حاصل به دست می‌آید. علاوه بر این، Scheele (1771) ثابت کرد که فلورسپار ترکیبی از خاک آهکی با اسید خاصی است که به آن "اسید سوئدی" می گفتند.

لاووازیه رادیکال اسید هیدروفلوئوریک (رادیکال فلوریک) را به عنوان یک جسم ساده تشخیص داد و آن را در جدول اجسام ساده خود گنجاند. اسید هیدروفلوئوریک کم و بیش خالص در سال 1809 به دست آمد. Gay-Lussac و Tenard با تقطیر فلورسپار با اسید سولفوریک در یک مخزن سرب یا نقره. در جریان این عملیات هر دو محقق مسموم شدند. ماهیت واقعی اسید هیدروفلوئوریک در سال 1810 توسط آمپر مشخص شد. او نظر لاووازیه را که اسید هیدروفلوریک باید حاوی اکسیژن باشد رد کرد و تشابه این اسید را با اسید کلریدریک ثابت کرد. آمپر یافته های خود را به دیوی گزارش داد، که اندکی قبل از آن ماهیت عنصری کلر را مشخص کرده بود. دیوی کاملاً با استدلال های آمپر موافق بود و تلاش زیادی برای به دست آوردن فلوئور آزاد از طریق الکترولیز اسید هیدروفلوئوریک و راه های دیگر صرف کرد. با در نظر گرفتن اثر خورنده قوی اسید هیدروفلوئوریک بر روی شیشه، و همچنین بر روی بافت های گیاهی و جانوری، آمپر پیشنهاد کرد که عنصر موجود در آن را فلوئور (یونانی - تخریب، مرگ، آفت، طاعون و غیره) نامید. با این حال، دیوی این نام را نپذیرفت و نام دیگری را پیشنهاد کرد - فلوئور (Fluorine)، به قیاس با نام آن زمان کلر - کلر (Chlorine)، هر دو نام هنوز در انگلیسی استفاده می شود. در زبان روسی، نامی که توسط آمپر داده شده است حفظ شده است.

تلاش های متعدد برای جداسازی فلوئور آزاد در قرن نوزدهم منجر به نتایج موفقیت آمیز نشد. تنها در سال 1886 مویسان موفق به انجام این کار شد و فلوئور آزاد را به شکل گاز زرد-سبز بدست آورد. از آنجایی که فلوئور یک گاز غیرعادی تهاجمی است، مویسان قبل از اینکه ماده ای مناسب برای دستگاه در آزمایشات فلوئور پیدا کند، مجبور شد بر مشکلات زیادی غلبه کند. لوله U برای الکترولیز هیدروفلوئوریک اسید در دمای 55 درجه سانتیگراد (خنک شده با متیل کلرید مایع) از پلاتین با شاخه های فلورسپار ساخته شد. پس از بررسی خواص شیمیایی و فیزیکی فلوئور آزاد، کاربرد وسیعی یافت. امروزه فلوئور یکی از مهمترین اجزای سنتز طیف وسیعی از ترکیبات آلی فلوئور است. ادبیات روسی اوایل قرن نوزدهم. فلوئور را متفاوت می نامیدند: پایه اسید هیدروفلوئوریک، فلوئور (Dvigubsky، 1824)، فلوئور (Iovsky)، فلوئور (Shcheglov، 1830)، فلوئور، فلوئور، فلوئور. هس از سال 1831 نام فلوئور را معرفی کرد.