Этиленгликоль окрашивает лакмус в.

Лакмус

Лакмус
Общие
Систематическое наименование	7-гидроксифеноксазон (хромофорный компонент лакмуса)
Традиционные названия	Лакмус
Термические свойства
Классификация
Рег. номер CAS	1393-92-6
Регистрационный номер EC	215-739-6

Наименование стандартного химического препарата «лакмусовая бумага» стало нарицательным в русском языке, как в химии для всех типов индикаторных бумаг, так и в повседневной жизни при описании знаковых явлений и событий.

Свойства

В чистом виде представляет собой тёмный порошок со слабым запахом аммиака . Хорошо растворяется в чистой воде, образуя растворы фиолетового цвета. В кислых средах (pH<4,5) лакмус приобретает красную окраску, в щелочных (pH>8,3) - синюю.

У лакмуса, по сравнению с остальными индикаторами, сравнительно небольшая погрешность в определении среды вещества.

Состав

Фактически природный лакмус представляет собой сложную смесь 10-15 различных субстанций. Основными компонентами лакмуса считаются :

• азолитмин (англ. Azolitmin , сост. C 9 H 10 NO 5) - может быть выделен из лакмуса экстракцией и использоваться как самостоятельный кислотно-щелочной индикатор;
• эритролитмин (англ. Erythrolitmin или Orcein Erythrolein, сост. С 13 H 22 O 6);

Также экстракционным разделением из лакмуса могут быть выделены:

• спанолитмин (англ. Spaniolitmin );
• лейкоорцеин (англ. Leucoorcein );
• лейказолитмин (англ. Leucazolitmin ).

Применение

Лакмусовая бумага после использования

С XVI-ого века, когда информация о способе получения лакмуса распространилась, голубой лакмус из лишайников Leuconora tartarea и Rocella tinctoria в промышленных количествах начал производиться в Голландии на экспорт под названиями "Bergmoos" и "Klippmoos". В 1704 году этот индикатор получил своё нынешнее название - лакмус. Название Lakmoes, ставшее прародителем современого названия препарата (англ. Litmus , нем. Lackmus , рус. Лакмус ) было образовано от индогерманских корней "leg" (капать) и "mus" (каша) и отражало способ получения лакмуса - экстракцию по каплям из измельчённых в кашу лишайников.

Мнемоническое правило

Для того, чтобы запомнить цвет лакмуса в различных средах, существует стихотворение:

Индикатор лакмус - красный
Кислоту укажет ясно.
Индикатор лакмус - синий,
Щёлочь здесь - не будь разиней,
Когда ж нейтральная среда,
Он фиолетовый всегда.

Но есть также небольшое словосочетание, которое тоже частично раскрывает индикаторные свойства лакмуса: лак краскис (слышится как "лак раскис"). Данное словосочетание означает, что "ЛАКмус КРАСный в КИСлоте".

Примечания

1)малиновую 2)красную 3)синюю 4)фиолетовую
42. Глицерин реагирует с
1)Na2CO3 2)C6H6 3)Cu(OH)2 4)KNO3
43. Глицерин взаимодействует с каждым из двух веществ
1)C2H6 и CuO 2)HCOOH и Na2SO4 3)Cu(OH)2 и СaCO3 4)Na и HNO3
44.Этиленгликоль реагирует с
1)NaCl 2)CH3COOh 3)CH4 4)MgO
45. Этиленгликоль образует сложный эфир при взаимодействии с
1)HBr 2)HCOH 3)HCOOH 4)CH3OH
46. Этиленгликоль реагирует с каждым из трех вещ-в
1)С3H8, Cu, H2O
2)Cu(OH)2, CH3COOH, HBr
3)KOH, HCOOH, ZnO
4)H2, HNO3, SiO2
47. Пропантриол-1,2,3, не взаимодействует с
1)Na 2)Cu 3)Cu(OH)2 4)HNO3
48. Кислотные св-ва наиболее выражены у
1)метанола 2)фенола 3)пропанола 4)этиленгликоля
49. Бромирование фенола относится к реакциям
1)разложения 2)замещения) 3)обмена 4)присоединения
50. Фенол не взаимодействует с
1)K 2)NaOH 3)C2H6 4)HNO3

41. В водном растворе глицерина лакмус имеет окраску4)фиолетовую
42. Глицерин реагирует с 3)Cu(OH)2
43. Глицерин взаимодействует с каждым из двух веществ 4)Na и HNO3
44.Этиленгликоль реагирует с 2)CH3COOh
45. Этиленгликоль образует сложный эфир при взаимодействии с 3)HCOOH (не уверена)
46. Этиленгликоль реагирует с каждым из трех вещ-в3)KOH, HCOOH, ZnO(не уверена)
47. Пропантриол-1,2,3, не взаимодействует с2)Cu
48. Кислотные св-ва наиболее выражены у)фенола
49. Бромирование фенола относится к реакциям2)замещения
50. Фенол не взаимодействует с 3)C2H6

Задание №1

Ответ: А-5; Б-4; В-2; Г-1

Пояснение:

А) Отличить хлороводород от аммиака можно с помощью лакмуса - индикатора, который окрашивается в синий цвет в щелочной среде и в красный цвет – в кислой среде.

При пропускании аммиака через водный раствор лакмуса образуется гидрат аммиака – соединение, диссоциирующее в воде с образованием катионов аммония и гидроксид-анионов, следовательно, характер реакции среды становится щелочным, в результате чего раствор лакмуса окрашивается в синий цвет:

NH 3 + H 2 O ↔ NH 3 . H 2 O ↔ NH 4 + + OH -

При пропускании хлороводорода через водный раствор HCl диссоциирует с образованием катионов водорода и хлорид-анионов:

HCl ↔ H + + Cl -

Среда раствора становится кислой, и раствор лакмуса приобретает красный цвет.

Б) Азотную и соляную кислоты можно различить с помощью меди. Медь расположена в ряду активностей металлов правее водорода, поэтому взаимодействует только с кислотами-окислителями, например HNO 3 , соляная кислота медь не окисляет. В зависимости от концентрации азотной кислоты выделяются либо бурый газ, либо монооксид азота:

Cu + 4HNO 3 (конц.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

3Cu + 8HNO 3 (разб.) → 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

В) Сульфат натрия и нитрат калия можно различить, добавив их к растворам нитрата бария. С нитратом калия нитрат бария не реагирует. В случае с сульфатом натрия выпадает осадок белого цвета – BaSO 4:

Na 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 → BaSO 4 ↓ + 2NaNO 3

Г) Различить хлориды алюминия и магния можно с помощью раствора щелочи. При взаимодействии хлорида магния со щелочью выпадает осадок белого цвета - Mg(OH) 2:

MgCl 2 + 2NaOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Алюминий является амфотерным металлом, и при взаимодействии его раствора соли со щелочью сначала выпадает осадок Al(OH) 3 , который затем в избытке щелочи превращается в растворимую комплексную соль – тетрагидроксоалюминат натрия:

AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl

Al(OH) 3 + NaOH → Na

Суммарно:

AlCl 3 + 4NaOH → Na + 3NaCl

Задание №2

Установите соответствие между формулами двух веществ и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

Ответ: А-2; Б-2; В-5; Г-5

Пояснение:

А) Отличить хлорид и сульфат калия можно с помощью щелочи Ba(OH) 2 , который, взаимодействуя с сульфатом, образует осадок белого цвета – BaSO 4:

K 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → BaSO 4 ↓ + 2KOH

Хлорид калия с гидроксидом бария не реагирует.

Б) Различить хлориды цинка и магния можно с помощью раствора щелочи. При взаимодействии хлорида магния со щелочью выпадает осадок белого цвета - Mg(OH) 2:

MgCl 2 + Ba(OH) 2 → Mg(OH) 2 ↓ + BaCl 2

Цинк является амфотерным металлом, и при взаимодействии его раствора соли со щелочью сначала выпадает осадок Zn(OH) 2 , который затем в избытке щелочи превращается в растворимую комплексную соль – тетрагидроксоцинкат бария:

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 → Zn(OH) 2 ↓ + BaCl 2

Zn(OH) 2 + Ba(OH) 2 → Ba

Суммарно:

ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 → Ba + BaCl 2

В-Г) Различить растворы сильных кислот от растворов солей и щелочей можно с помощью соды – NaHCO 3 . При сливании растворов сильная кислота вытесняет слабую угольную из ее соли, в результате чего выделяется углекислый газ:

При взаимодействии соды со щелочью NaOH образуется средняя соль – карбонат натрия, однако видимые признаки реакции отсутствуют:

NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O

Задание №3

Установите соответствие между формулами двух веществ и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

Ответ: А-4; Б-1; В-3; Г-2

Пояснение:

А) Различить нитраты алюминия и кальция можно с помощью раствора щелочи. При взаимодействии нитрата кальция со щелочью выпадает малорастворимый осадок белого цвета - Ca(OH) 2:

Ca(NO 3) 2 + 2KOH → Ca(OH) 2 ↓ + 2KNO 3

Алюминий является амфотерным металлом, и при взаимодействии его раствора соли со щелочью сначала выпадает осадок Al(OH) 3 , который затем в избытке KOH превращается в растворимую комплексную соль – тетрагидроксоалюминат калия:

AlCl 3 + 3KOH → Al(OH) 3 ↓ + 3KCl

Al(OH) 3 + KOH → K

Суммарно:

AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl

Б) Различить растворы солей фосфата и сульфата натрия можно с помощью хлорида алюминия. С сульфатом натрия хлорид алюминия не реагирует, а с фосфатом натрия образует нерастворимую соль – фосфат алюминия:

Na 3 PO 4 + AlCl 3 → AlPO 4 ↓ + 3NaCl

В) Соляную кислоту и бромид калия можно различить с помощью железа. С соляной кислотой железо превращается в хлорид железа (II), кроме этого выделяется водород:

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2

Г) Иодид калия и нитрат натрия можно отличить с помощью брома. Являясь более сильным окислителем по сравнению с йодом, бром вытесняет его из соли (с нитратом натрия бром не реагирует):

2KI + Br 2 → 2KBr + I 2 ↓

Задание №4

Установите соответствие между формулами двух веществ и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

Ответ: А-3; Б-5; В-4; Г-1

Пояснение:

А) Отличить пропанол-1 от раствора фенола можно действием бромной воды. Для фенола ввиду наличия ароматического кольца характерны реакции электрофильного замещения. Влияние гидроксильной группы усиливает нуклеофильные свойства ароматического ядра, тем самым значительно облегчая замещение в орто- и пара- положениях. При приливании к водному раствору фенола бромной воды образующееся вначале помутнение при встряхивании исчезает. Дальнейшее прибавление бромной воды вызывает обильное выпадение белого осадка 2,4,6-трибромфенола:

C 6 H 5 -OH + 3Br 2 → C 6 H 2 Br 3 -OH↓ + 3HBr

Б) Крахмал и сахарозу можно отличить раствором йода.

Крахмал является полисахаридом, т.е. высокомолекулярным веществом, которое можно рассматривать как продукт поликонденсации моносахаридов. Крахмал представляет собой смесь двух полисахаридов - амилозы (~ 20 – 30%) и амилопектина (~ 70 – 80%). Оба полисахарида содержат связанные между собой остатки α-глюкозы, но отличаются формой молекул и типом связи.

В амилозе остатки глюкозы связаны между собой (1→4)-глюкозидными связями, полисахаридная цепь имеет линейную структуру. Линейные молекулы амилозы содержат 200-300 углеводных остатков, ее молекулярная масса – несколько десятков тысяч. Молекула амилозы свернута в спираль, на каждый виток которой приходится шесть моносахаридных звеньев. Внутри спирали имеется канал диаметром около 0,5 нм, в котором могут располагаться подходящие по размеру молекулы, например I 2 . Комплекс амилозы с иодом имеет синий цвет, что используется для качественного обнаружения крахмала.

Амилопектин имеет разветвленное строение: остатки глюкозы в нем связаны не только (1→4), но и (1→6)-глюкозидными связями. Он состоит из гораздо более крупных молекул, чем амилоза: число остатков в них составляет несколько десятков тысяч, а молекулярная масса – несколько миллионов.

В) Пропанол-2 (изопропанол) и глицерин можно отличить свежеосажденным гидроксидом меди (II). Глицерин является трехатомным спиртом и в связи с наличием трех гидроксильных групп обладает более кислотными свойствами по сравнению с одноатомными спиртами, следовательно, может реагировать не только с щелочным металлами, но и с менее активными. Реакция глицерина со свежеосажденным гидроксидом меди (II) приводит к образованию темно-синего раствора глицерата меди (II):

Г) Толуол и бензол относятся к ароматическим углеводородам, однако толуол имеет один метильный радикал, который можно окислить перманганатом натрия (обесцвечивание раствора перманганата натрия). Само бензольное кольцо при этом к окислению устойчиво:

C 6 H 5 -CH 3 + 2NaMnO 4 → C 6 H 5 -COONa + 2MnO 2 ↓ + NaOH + H 2 O

Задание №5

Установите соответствие между формулами двух веществ и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

Ответ: А-2; Б-1; В-5; Г-5

Пояснение:

А) При сливании растворов NaI и AgNO 3 в осадок выпадает соль желтого цвета - AgI:

NaI + AgNO 3 → AgI↓ + NaNO 3

Между солями NaF и AgNO 3 реакция не идет, поскольку осадок не образуется.

Б) Различить бромиды цинка и магния можно с помощью раствора щелочи. При взаимодействии бромида магния со щелочью выпадает осадок белого цвета - Mg(OH) 2:

MgBr 2 + 2NaOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2NaBr

Цинк является амфотерным металлом, и при взаимодействии его раствора соли со щелочью сначала выпадает осадок Zn(OH) 2 , который затем в избытке щелочи превращается в растворимую комплексную соль – тетрагидроксоцинкат натрия:

ZnBr 2 + 2NaOH → Zn(OH) 2 ↓ + 2NaBr

Zn(OH) 2 + 2NaOH → Na 2

Суммарно:

ZnBr 2 + 4NaOH → Na 2 + 2NaBr

В-Г) Различить растворы сильных кислот от растворов солей можно с помощью соды – NaHCO 3 . При сливании растворов сильная кислота вытесняет слабую угольную из ее соли, в результате чего выделяется углекислый газ:

NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O

NaHCO 3 + HNO 3 → NaNO 3 + CO 2 + H 2 O