Nacrtajte genetsku seriju litijuma koristeći dijagram. Genetski odnos između klasa neorganskih supstanci Genetski niz litijuma sa jednačinama

Ova lekcija je posvećena generalizaciji i sistematizaciji znanja na temu „Klase neorganskih supstanci“. Učitelj će vam reći kako možete dobiti supstancu drugog razreda od supstanci jednog razreda. Stečena znanja i vještine će biti od koristi za sastavljanje jednadžbi reakcija duž lanaca transformacija.

Tokom hemijskih reakcija, hemijski element ne nestaje, atomi se prenose iz jedne supstance u drugu. Atomi kemijskog elementa se, takoreći, prenose iz jednostavne tvari u složeniju, i obrnuto. Tako nastaju takozvani genetski nizovi, počevši od jednostavne supstance - metala ili nemetala - i završavajući sa soli.

Da vas podsjetim da soli sadrže metale i kisele ostatke. Dakle, genetska serija metala može izgledati ovako:

Iz metala, kao rezultat reakcije spoja s kisikom, može se dobiti bazični oksid, bazni oksid, u interakciji s vodom, daje bazu (samo ako je ova baza alkalija), a sol se može dobiti dobiveni iz baze kao rezultat reakcije izmjene s kiselinom, soli ili kiselim oksidom.

Imajte na umu da je ova genetska serija pogodna samo za metale čiji su hidroksidi alkalije.

Zapišimo reakcijske jednačine koje odgovaraju transformacijama litijuma u njegovom genetskom nizu:

Li → Li 2 O → LiOH → Li 2 SO 4

Kao što znate, metali u interakciji s kisikom obično formiraju okside. Kada se oksidira atmosferskim kisikom, litijum formira litijum oksid:

4Li + O 2 = 2Li 2 O

Litijum oksid, u interakciji sa vodom, formira litijum hidroksid - bazu rastvorljivu u vodi (alkaliju):

Li 2 O + H 2 O = 2LiOH

Litijum sulfat se može dobiti iz litijuma na nekoliko načina, na primjer, kao rezultat reakcije neutralizacije sa sumpornom kiselinom:

2. Kemijska informacijska mreža ().

Zadaća

1. str. 130-131 br. 2.4 iz Radne sveske iz hemije: 8. razred: do udžbenika P.A. Oržekovski i dr. „Hemija. 8. razred” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; ed. prof. P.A. Oržekovski - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2. str.204 br. 2, 4 iz udžbenika P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Šalašova „Hemija: 8. razred“, 2013

Ponavljanje. Genetski odnos klasa neorganskih jedinjenja
Uvod

Tema ove lekcije je „Ponavljanje. Genetski odnos klasa neorganskih jedinjenja”. Ponovit ćete kako se dijele sve neorganske tvari i zaključiti kako se iz jedne klase može dobiti druga klasa neorganskih spojeva. Na osnovu dobijenih informacija saznaćete koja je genetska povezanost ovakvih klasa, dva glavna načina takvih veza.

Tema: Uvod

Lekcija: Ponavljanje. Genetski odnos klasa neorganskih jedinjenja

Hemija je nauka o supstancama, njihovim svojstvima i transformacijama jedne u druge.

Rice. 1. Genetski odnos klasa neorganskih jedinjenja

Sve anorganske supstance se mogu podeliti na:

Jednostavne supstance

Kompleksne supstance.

Jednostavne supstance se dele na:

Metali

Nemetali

Kompleksne supstance se mogu podeliti na:

Razlozi

Kiseline

Sol. Vidi sl.1.

To su binarna jedinjenja koja se sastoje od dva elementa, od kojih je jedan kiseonik u -2 oksidacionom stanju. Fig.2.

Na primjer, kalcijev oksid: Ca +2 O -2, fosforov oksid (V) P 2 O 5., dušikov oksid (IV) -« lisičji rep"

Rice. 2. Oksidi

dijele se na:

Basic

Kisela

Osnovni oksidi dopisivati se osnove.

Kiseli oksidi dopisivati se kiseline.

soli sastoji se od metalni katjoni I anjoni kiselih ostataka.

Rice. 3. Putevi genetskih veza između supstanci

Dakle: iz jedne klase neorganskih jedinjenja može se dobiti druga klasa.

Stoga, sve klase neorganskih supstanci su međusobno povezane.

Klasni odnos neorganska jedinjenja se često nazivaju genetski. Fig.3.

Postanak na grčkom znači "poreklo". One. genetska veza pokazuje odnos između transformacije supstanci i njihovog porijekla iz jedne supstance.

Postoje dva glavna načina genetskih veza između supstanci. Jedan od njih počinje metalom, a drugi nemetalom.

Genetske serije metala pokazuje:

Metal → Osnovni oksid → Sol → Baza → Nova so.

Genetski niz nemetala odražava sljedeće transformacije:

Nemetalni → Kiseli oksid → Kiselina → So.

Za bilo koju genetsku seriju mogu se napisati jednadžbe reakcija koje pokazuju transformacija jedne supstance u drugu.

Prvo morate odrediti kojoj klasi neorganskih spojeva pripada svaka supstanca iz genetske serije.

Razmisli o tome kako dobiti supstancu nakon strelice od supstance prije strelice.

Primjer br. 1. Genetske serije metala.

Serija počinje jednostavnom metalnom tvari bakrom. Da biste napravili prvi prijelaz, trebate spaliti bakar u atmosferi kisika.

2Cu +O 2 →2CuO

Drugi prelaz: potrebno je da dobijete so CuCl 2. Nastaje od hlorovodonične kiseline HCl, jer se soli hlorovodonične kiseline nazivaju hloridi.

CuO +2 HCl → CuCl 2 + H 2 O

Treći korak: da biste dobili nerastvorljivu bazu, potrebno je dodati lužinu rastvorljivoj soli.

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Da biste pretvorili bakar(II) hidroksid u bakar(II) sulfat, dodajte mu sumpornu kiselinu H2SO4.

Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O

Primjer br. 2. Genetski niz nemetala.

Serija počinje jednostavnom supstancom, nemetalnim ugljikom. Da bi se postigao prvi prijelaz, ugljik mora biti spaljen u atmosferi kisika.

C + O 2 → CO 2

Ako kiselom oksidu dodate vodu, dobijete kiselinu koja se zove ugljična kiselina.

CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3

Da biste dobili sol ugljične kiseline - kalcijev karbonat, potrebno je kiselini dodati jedinjenje kalcija, na primjer kalcijev hidroksid Ca(OH) 2.

H 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → CaCO 3 + 2H 2 O

Sastav bilo koje genetske serije uključuje tvari različitih klasa neorganskih spojeva.

Ali ove tvari nužno sadrže isti element. Poznavajući hemijska svojstva klasa jedinjenja, moguće je odabrati jednadžbe reakcije pomoću kojih se ove transformacije mogu izvršiti. Ove transformacije se također koriste u proizvodnji za odabir najracionalnijih metoda za dobivanje određenih tvari.

Ponovili ste kako se dijele sve neorganske tvari i zaključili kako se iz jedne klase može dobiti druga klasa neorganskih jedinjenja. Na osnovu dobijenih informacija saznali smo koja je genetska povezanost ovakvih klasa, dva glavna načina takvih veza .

1. Rudžitis G.E. Neorganska i organska hemija. 8. razred: udžbenik za opšteobrazovne ustanove: osnovni nivo / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman.M.: Prosvetljenje. 2011, 176 str.: ilustr.

2. Popel P.P. Hemija: 8. razred: udžbenik za opšteobrazovne ustanove / P.P. Popel, L.S. Krivlya. -K.: IC “Akademija”, 2008.-240 str.: ilustr.

3. Gabrielyan O.S. hemija. 9. razred. Udžbenik. Izdavač: Drfa: 2001. 224s.

1. br. 10-a, 10z (str. 112) Rudžitis G.E. Neorganska i organska hemija. 8. razred: udžbenik za opšteobrazovne ustanove: osnovni nivo / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman.M.: Prosvetljenje. 2011, 176 str.: ilustr.

2. Kako dobiti kalcijum sulfat iz kalcijum oksida na dva načina?

3. Napravite genetsku seriju za proizvodnju barijum sulfata iz sumpora. Napišite jednačine reakcije.

POMOĆ SUTRA TREBA) 8. RAZRED HEMIJE, 1) Napravite genetsku seriju sumpora po šemi: nemetalni ----> kiseli

oksid -> kiselina → sol.

2) . Sastavite jednadžbe molekularne i, gdje je to slučaj, ionske reakcije prema shemi: Na2O->NaOH->NaCl

Na2O->NaOH->Na2SO4

Navedite vrstu svake reakcije.

3) Dopunite rečenicu: „Vodeni rastvori se disociraju u...

molim vas pomozite mi sa nečim

Opcija #1
Dio A. Test zadaci sa izborom jednog tačnog odgovora
1. (2 boda). Serija koja predstavlja formule supstanci za svaku od četiri klase anorganskih jedinjenja:
A. CuO, CO2, H2SO4, FeS B. HNO3, H2S, Al2O3, CuCl2 C. P2O5, NaOH, HCl, Na2CO3
2. (2 boda). U genetskom nizu CuSO4→X→CuO
Supstanca X je supstanca formule: A. CuOH B. Cu(OH)2 C. CuCl2
3. (2 boda). Formula hidroksida koja odgovara sumpor(VI) oksidu:
A. H2S B. H2SO3 C. H2SO4
4. (2 boda). Genetski niz je niz čiji je dijagram:
A. Cu(OH)2→CuO→ Cu B. FeSO4→Fe(OH)2→ H2O C. SO3→H2SO4→H2
5. (2 boda). Bakar(II) hidroksid se može dobiti interakcijom supstanci čije su formule: A. Cu i H2O B. CuO i H2O C. CuCl2 i NaOH
6. (2 boda). Nekoliko formula za tvari koje međusobno djeluju:
A. Ca(OH)2 i CuO B. HCl i Hg C. H2SO4 i MgO
7. (2 boda). Kalijum hidroksid reaguje:
A. sa bakar(II) hidroksidom B. sa ugljen monoksidom (IV) C. sa kalcijum oksidom
8. (2 boda). U shemi transformacije CaO→X Ca(OH)2 →Y CaCl2
supstance X i Y imaju formule:
A. X – H2O, Y – HCl B. X – H2, Y – HNO3 C. X – O2, Y – HCl
9. (2 boda). U genetskom nizu E→E2O→EON→E2SO4 element E je:
A. Litijum B. Kalcijum C. Sumpor
10. (2 boda). Niz formula spojeva u kojima svako od njih reagira s vodom pod normalnim uvjetima:
A. CO2, SO2, SiO2 B. BaO, P2O5, Li2O C. K2O, CaO, CuO

Dio B. Pitanja sa slobodnim odgovorom

11. (8 bodova). Napravite genetski niz barijuma koristeći potrebne formule supstanci: Ba(OH)2, H2SO4, CO2, Ba, MgO, BaSO4, BaO
12. (8 bodova). Napišite jednadžbe molekularne i, gdje je to slučaj, ionske reakcije prema šemi: P→P2O5→H3PO4→Na3PO4
13. (6 bodova) Dopuni jednadžbe reakcije:
? + 2HCl→? + ? +CO2
14. (4 boda). Zapišite formule supstanci A i B koje su propuštene u genetskom nizu: CuSO4→A→B→Cu

DIO A. Testovi sa višestrukim izborom

1/ (2 boda) Serija u kojoj su predstavljene formule supstanci svake od četiri klase neorganskih jedinjenja:
P2O5, H2SO4, H2SO3, NaOH
SO2, H2SiO3, MgSO4, CuO
CO2, H2S, K2SO3, KOH
2/ (2 boda) U genetskoj seriji

Li Li2O X LiCl
supstanca X je supstanca sa formulom
A) Li B) LiOH C) HCl
3) (2 boda) Formula hidroksida koja odgovara fosfornom (V) oksidu:
A) HPO2 B) H3PO3 C) H3PO4
4) (2 boda) Genetski niz je niz čiji dijagram
A) SO3 H2SO4 CaSO4
B) ZnCl2 Zn(OH)2 H2O
C) Al AlCl3 AgCl
5) (2 boda) Bakar (II) hlorid se može dobiti interakcijom supstanci čije su formule:
A) Cu + HCl B) CuO + HCl C) CuOH + HCl

6) (2 boda) Par formula za tvari koje međusobno djeluju:
A) Ag + HCl B) SO2 + NaOH C) CuO + NaOH
7) Hlorovodonična kiselina reaguje:
A) sa magnezijumom B) sa sumpornim oksidom (IV) C) sa srebrom
8) (2 boda) U šemi transformacije:
P P2O5 H3PO4
supstance X i Y imaju formule:
A) X – H2O, Y – HCl B) X – O2, Y – H2 C) X – O2, Y – H2O
(2 boda) U genetskoj seriji
E E2O5 H3EO4 Na3EO4
element E je:
A) kalijum B) sumpor C) fosfor
10) (2 boda) Niz formula jedinjenja u kojima svako od njih reaguje sa vodom pod normalnim uslovima:
A) CO2, Li2O, SO3 B) CuO, P2O5, CaO C) BaO, FeO, ZnO
Dio B. Zadatak slobodnog odgovora
(8 bodova) Napravite genetski niz barijuma koristeći potrebne formule supstanci: H2O, SO2, Fe2O3, S, CaCO3, H2SO3, K2SO3
(8 bodova) Napišite molekularne i, gdje je to slučaj, jednadžbe ionske reakcije prema šemi:

Ba BaO Ba(OH)2 BaSO4
Navedite vrste reakcija prema broju i sastavu polaznih materijala i produkta reakcije.
(6 bodova) Dopuni jednadžbe reakcije:
Fe(OH)3 + NaOH = ? +
(4 boda) Zapišite formule tvari A i B koje su propuštene u genetskom nizu:
Li A B Li3PO4
(4 boda) Dopuni jednačinu reakcije
N2 + ?= N2O3

Tema: Rezimiranje obrađenog materijala

Lekcija: Genetski odnosi između klasa neorganskih supstanci

1. Genetske serije metala

Od supstanci jedne klase moguće je dobiti supstance druge klase. Takav odnos, koji odražava porijeklo supstanci, naziva se genetski (od grčkog "genesis" - porijeklo). Razmotrimo suštinu genetskih veza između klasa neorganskih supstanci.

Da vas podsjetim da soli sadrže metale i kisele ostatke. Dakle, genetska serija metala može izgledati ovako:

Imajte na umu da je ova genetska serija pogodna samo za metale čiji su hidroksidi alkalije.

Zapišimo reakcijske jednačine koje odgovaraju transformacijama litijuma u njegovom genetskom nizu:

Li → Li2O → LiOH → Li2SO4

Kao što znate, metali u interakciji s kisikom obično formiraju okside. Kada se oksidira atmosferskim kisikom, litijum formira litijum oksid:

4Li + O2 = 2Li2O

Litijum oksid, u interakciji sa vodom, formira litijum hidroksid - bazu rastvorljivu u vodi (alkaliju):

Li2O + H2O = 2LiOH

Litijum sulfat se može dobiti iz litijuma na nekoliko načina, na primjer, kao rezultat reakcije neutralizacije sa sumpornom kiselinom:

2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O

2. Genetske serije nemetala

Hajde sada da sastavimo genetsku seriju nemetala:

Nemetal stvara kiseli oksid. Kiseli oksid reaguje sa vodom i formira kiselinu. Kiselina se može pretvoriti u sol reakcijom s metalom, bazom, solju ili bazičnim oksidom.

Kao primjer, razmotrite uzastopne transformacije sumpora:

S → SO2 → H2SO3 → K2SO3

Da biste dobili sumpor(IV) oksid, potrebno je provesti reakciju sagorijevanja sumpora u kisiku:

Kada se sumpor(IV) oksid otopi u vodi, nastaje sumporna kiselina:

SO2 + H2O = H2SO3

Kalijev sulfit iz sumporne kiseline može se dobiti, na primjer, reakcijom s glavnim oksidom - kalijevim oksidom:

K2O + H2SO3 = K2SO3 + H2O

Drugi način za dobivanje kalijevog sulfita iz sumporne kiseline je reakcija neutralizacije s kalijevim hidroksidom:

2KOH + H2SO3 = K2SO3 + 2H2O

3. Reakcije između predstavnika dvije genetske serije

Genetski odnos između klasa neorganskih supstanci prikazan je na Sl. 1.

Rice. 1. Genetski odnos između klasa neorganskih supstanci

Na gornjem dijagramu, parovi strelica usmjerenih jedna prema drugoj pokazuju koje reagense treba uzeti da bi se dobila sol.

Na primjer, sol nastaje interakcijom metala i nemetala, bazičnog oksida i kiseline, metala i kiseline itd.

Podsjetimo da su karakteristične reakcije između predstavnika različitih genetskih serija. Supstance iz iste genetske serije, po pravilu, ne stupaju u interakciju.

1. Zbirka zadataka i vježbi iz hemije: 8. razred: za udžbenike. P. A. Orzhekovsky i drugi „Hemija. 8. razred” / P. A. Oržekovski, N. A. Titov, F. F. Hegele. - M.: AST: Astrel, 2006. (str.123-126)

2. Ušakova O. V. Radna sveska iz hemije: 8. razred: uz udžbenik P. A. Oržekovskog i dr. „Hemija. 8. razred” / O. V. Ušakova, P. I. Bespalov, P. A. Oržekovski; ispod. ed. prof. P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (str. 130-133)

3. Hemija. 8. razred. Udžbenik za opšte obrazovanje institucije / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (§37)

4. Hemija: 8. razred: udžbenik. za opšte obrazovanje institucije / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Asrel, 2005. (§47)

5. Hemija: inorg. hemija: udžbenik. za 8. razred. opšte obrazovanje institucije / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - M.: Obrazovanje, OJSC “Moskovski udžbenici”, 2009. (§33)

6. Enciklopedija za djecu. Tom 17. Hemija / Pogl. ed. V. A. Volodin, vodeći naučnim ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

Dodatni web resursi

1. Školska zbirka. edu. ru.

2. Kemijska informaciona mreža.

3. Hemija i život.

Zadaća

1. str. 130-131 br. 2.4 iz Radne sveske o hemiji: 8. razred: do udžbenika P. A. Oržekovskog i drugih „Hemija. 8. razred” / O. V. Ušakova, P. I. Bespalov, P. A. Oržekovski; ispod. ed. prof. P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2. str.204 br. 2, 4 iz udžbenika P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova „Hemija: 8. razred“, 2013.

Završeni radovi

DEGREE WORKS

Mnogo toga je već prošlo i sada ste diplomirani, ako, naravno, napišete tezu na vrijeme. Ali život je takva stvar da ti tek sada postaje jasno da ćeš, prestajući da budeš student, izgubiti sve studentske radosti, od kojih mnoge nikada nisi probao, odlažući sve i odlažući za kasnije. I sada, umjesto da sustižete, radite na svojoj tezi? Postoji odlično rješenje: preuzmite tezu koja vam je potrebna s naše web stranice - i odmah ćete imati puno slobodnog vremena!
Teze su uspješno odbranjene na vodećim univerzitetima Republike Kazahstan.
Trošak rada od 20.000 tenge

RADOVI NA PREDMETU

Kursni projekat je prvi ozbiljniji praktični rad. Upravo sa pisanjem predmeta počinje priprema za izradu diplomskih projekata. Ako student nauči pravilno predstaviti sadržaj teme u predmetnom projektu i kompetentno ga formatirati, ubuduće neće imati problema s pisanjem izvještaja, sastavljanjem teza ili obavljanjem drugih praktičnih zadataka. U cilju pomoći studentima u pisanju ove vrste studentskog rada i razjašnjenja pitanja koja se javljaju tokom njegove izrade, u stvari, kreirana je ova informativna rubrika.
Trošak rada od 2.500 tenge

MAGISTARSKE DISERTACIJE

Trenutno je u visokoškolskim ustanovama Kazahstana i zemalja ZND vrlo čest nivo visokog stručnog obrazovanja koji slijedi nakon diplome - master. Na master programu studenti studiraju s ciljem sticanja magistarske diplome, koja je u većini zemalja svijeta priznata više od diplome bachelor, a priznaju je i strani poslodavci. Rezultat magistarskog studija je odbrana magistarskog rada.
Obezbedićemo Vam ažurne analitičke i tekstualne materijale, u cenu su uključena 2 naučna članka i jedan sažetak.
Trošak rada od 35.000 tenge

IZVJEŠTAJI O PRAKSI

Nakon završene bilo koje vrste studentske prakse (obrazovne, industrijske, preddiplomske) obavezan je izvještaj. Ovaj dokument će biti potvrda studentovog praktičnog rada i osnova za formiranje ocjene za praksu. Obično, da biste sastavili izvještaj o stažiranju, potrebno je prikupiti i analizirati informacije o preduzeću, razmotriti strukturu i radnu rutinu organizacije u kojoj se praksa obavlja, izraditi kalendarski plan i opisati svoju praktičnu praksu. aktivnosti.
Pomoći ćemo vam da napišete izvještaj o vašoj praksi, uzimajući u obzir specifičnosti djelatnosti određenog preduzeća.