Opća šema metalne komunikacije. Metalna komunikacija

Metalna komunikacija javlja se između atoma metala. Karakteristična karakteristika atoma metala je mali broj elektrona na vanjskoj energetskoj razini, slabo održava jezgro, a veliki broj besplatnih atomskih orbitala sa bliskom energijom, tako da je metalna veza nezasićena.

Valence elektroni sudjeluju u formiranju veza odjednom sa 8. ili 12. atomima (u skladu s koordinacijskim brojem atoma metala). Pod ovim uvjetima, valentne elektrone sa malom jonizacionom energijom premješteni su u pristupačne orbitale svih susjednih atoma, osiguravajući odnos između njih.

Metalna komunikacija Karakterizira ga slaba interakcija uobičajenih elektrona s jezgrama povezanih atoma i kompletnim diplomima tih elektrona između svih atoma u kristalu, što osigurava stabilnost ove komunikacije.

Metalna komunikacijska edukacija (M - metal):

M 0 - ne m n +

Metali imaju posebnu kristalnu rešetku, u kojim su čvorovi neutralni i pozitivno napunjeni metalni atomi, između kojih se slobodno kreću (unutar kristala) elektrona zajednice ("elektronički gas"). Kretanje uobičajenih elektrona u metalima vrši se na mnoštvom molekularnih orbitala koji su nastali zbog spajanja velikog broja slobodnih orbitala povezanih atoma i pokrivajući pluralnost atomskog jezgara. U slučaju metalne komunikacije, nemoguće je razgovarati o njenoj orijentaciji, jer su opći elektroni ravnomjerno delokalizirani u cijelom kristalu.

Značajke strukture metala određuju njihovu karakterističnu fizičku svojstva: tvrdoća, štete, visoku električnu provodljivost i toplotnu provodljivost, kao i poseban metalni sjaj.

Metalna veza karakteristična je za metale ne samo u čvrstom stanju, već i u tečnosti, odnosno ovo je vlasništvo atomskih jedinica smještenih u neposrednoj blizini jedna drugu. U gasovitim stanjem, atomi metala međusobno su povezani jednim ili više kovalentnih obveznica u molekuli, na primjer li 2 (li-li), biti 2 (be \u003d biti), al 4 - svaki aluminijski atom je povezan na još tri atuma Formirajte tetraedralnu strukturu:

4. Vodikov komunikacija

Vodikov veza je posebna vrsta komunikacije, karakteristična samo hidrogenim atomima. To se pojavljuje u slučajevima kada je atom vodika povezana s atom većine elektronegativnih elemenata, prije svega fluor, kisika i azota. Razmislite o formiranju vodikovih obveznica na primjeru vodonika fluorida. Elektronegativni hidrogen ATOM ima samo jedan elektron, zbog kojeg može formirati kovalentnu vezu sa fluorskom atomom. U ovom slučaju se pojavljuje fluororod hidraulički molekul u kojem se ukupni elektronski par prelazi na atom fluorine.

Kao rezultat ove raspodjele gustoće elektrona, molekula fluora, dipol je pozitivan pol od čega je atom vodonik. Zbog činjenice da se obvezujući elektronski par mijenja u atom fluorine, djelomično pušten 1 s.-Orbitalni atom vodika i djelomično izložio je njenu srž. U bilo kojem drugom atomu pozitivnoj optužbi za jezgro nakon uklanjanja valentnih elektrona zaštićene su unutarnjim elektronskim školjkama, koje pružaju odbojnost elektronskih školjki drugih atoma. Nema takvih granata na atomu vodika, njegova je jezgra vrlo mala (subatomana) pozitivno nabijena čestica - proton (promjer protona iznosi oko 10 5 puta manji od promjera atoma i zbog nepostojanja elektrona, a zbog nepostojanja elektrona, Privlače ga elektronska ljuska drugih elektronskih ili negativnih nabijenih atoma).

Napetost električnog polja u blizini djelomično "nude" vodonik atoma je toliko velika da može aktivno privući negativan pol susjedne molekule. Budući da je ovaj pol fluorinski atom koji ima tri neumješne elektroničke parove i s.- orbinata atoma vodonika djelomično je prazan, zatim između pozitivnog polariziranog atoma vodika jednog molekula i negativno polariziranog atoma fluora iz susjedne molekule, javlja se donatorsko-akvizor.

Dakle, kao rezultat interakcije ko-elektrostatičkog i donatorskog prihvatanja, nastaje dodatna druga veza s sudjelovanjem atoma vodika. To je ono što jeste vodonik ... n-f n-f ...

Razlikuje se od kovalentnog u energiji i dužini. Vodonik veza je duža i manje izdržljiva od kovalentne. Hydrogena Bond Energy 8-40 KJ / MOL, i kovalentno 80-400 kj / mol. U krutoj fluoroktu vodonik, dužina kovalentne veze je 95m, dužina hidrogene veze F n jednaka je 156 sati. Zbog velekula HF molekula, kristali čvrstog fluora vodika sastoje se od beskonačnih ravnih zigzag lanca, jer je sistem od tri atoma formiran zbog vodikovih obveznica obično linearna.

Vodikovske veze između molekula HF-a djelomično su sačuvane u tečnosti, pa čak i u gasovitim fluoridom.

Veza vodika uvjetno je zabilježena u obliku tri boda i prikazan je na sljedeći način:

gdje je x, y - atomi f, o, n, cl, S.

Energija i dužina vodonika određuju se dipolskim trenutkom HX veze i veličine y atoma. Dužina venci za vodikove opada, a njena energija se povećava s povećanjem elektro-negativnosti atoma x i y (i, u skladu s tim, dipolski poziv HX) i sa smanjenjem veličine y atom.

Vodovodike se takođe formiraju između molekula u kojima postoje O-H veze (na primjer, H 2 O voda, hclo 4 hlor kiselina, HNO 3 dušične kiseline, rcooh karboksilne kiseline, fenol c 6 h 5 h, roh alkoholi) i n-n (za Primjer, amonijak NH 3, HNCS tiocianska kiselina, organski amidi RCONH 2 i AMINES RNH 2 i R 2 NH).

Tvari čiji su molekuli povezani vodikovim vezama, razlikuju se u svojim svojstvima iz tvari sličnih njima na strukturi molekula, ali ne formiraju vodikove veze. Topljenje i ključanje i ključale temperature elemenata IVA grupa, u kojima nema vodikovih obveznica, glatko su smanjene s padom broja razdoblja (Sl. 15). Hidridi elemenata vaia grupa tamo je kršenje ove ovisnosti. Tri supstance čiji su molekuli povezani vodikovim obveznicama (amonijak NH 3, voda H 2 o i fluorin vodonik HF), imaju mnogo veće topljenje i ključalo od analoga (Sl. 15). Pored toga, ove supstance imaju šire temperaturne raspone postojanja u tečnom stanju, veću toplinu i isparavanju.

Važna uloga vodonika igra u procesima raspuštanja i kristalizacije tvari, kao i u formiranju kristalohidrata.

Vodonik se može formirati ne samo između molekula (Intermolekularna vodika, MVS) , kako se to događa u gore razmatranim primerima, ali i između atoma iste molekule (Intramolekularna vodika, zračne snage) . Na primjer, zahvaljujući intramolekularnim vezama za vodonike između atoma vodika aminovih grupa i atoma kisika karbonilnih grupa, polipeptidni lanci formiraju molekule proteina imaju spiralni oblik.

slika ??????????????

Ogromna uloga vodikovih obveznica igra se u procesima odgovarajućih odnosa i biosinteze proteina. Dvije niti dvostruke spirale DNK (deoksiribonukleinska kiselina) održavaju se zajedno s vodikovnim vezama. U procesu smanjenja, ove veze su slomljene. Kada se transkripcija RNA sinteze (ribonukleinska kiselina) koriste DNK kao matricu, nastaju zbog pojave vodikovih obveznica. Oba procesa su moguća jer se vodikovine obveznice lako formiraju i lako su slomljene.

Sl. 15. Temperature topljenja ( ali) i ključanje ( b.) hidridi elemenata IVA-VIIA grupa.

Svrha lekcije

Dajte ideju o metalnoj hemijskoj vezu.

Naučite snimati metalne sheme formacije.

Upoznajte se sa fizičkim svojstvima metala.

Naučite jasno podijeliti vrste hemijske veze .

Lekcija zadataka

Saznajte kako komunicirati jedni s drugima atomi metala

Odredite kako metalna veza utječe na svojstva tvari koje formiraju

Glavni uvjeti:

Električna energija - Hemijska imovina atoma, koja je kvantitativna karakteristika atoma sposobnosti atoma u molekuli kako bi privukla opće elektroničke parove samo sebi.
Hemijska komunikacija - Interakcija atoma, zbog preklapanja elektronskih oblaka interakcije atoma.
Metalna komunikacija - Ovo je veza u metalima između atoma i jona, formiranih osnivanjem elektrona.
Kovalentna komunikacija - Hemijska obveznica, formirana preklapajućim par valence elektrona. Pružanje komunikacijskih elektrona nazivaju se zajedničkim elektronskim parom. Postoje 2 vrste: polarni, a ne polar.
Ion komunikacija - Hemijska veza, koja se formira između nemetalnih atoma, u kojima se generalni elektronski par prelazi na atom s većim elektronima. Kao rezultat toga, atomi privlače se kao variene tijelo nabijeno.
Vodikov komunikacija - Hemijska veza između elektronegativnog atoma i vodonik atoma H. \u200b\u200bVeza je kovalentno s drugim elektronegativnim atomom. N, O ili F. Vodikove veze mogu biti intermolekularne ili intramolekularne kao elektronegativne atome.
Tokom nastave

Metalna hemijska komunikacija

Odredite elemente ne u "redu". Zašto?
Ca fe p k al mg na
Koji elementi iz tabele Mendeleev nazivaju se metalima?
Danas naučimo koja su svojstva iz metala i kako ovise o vezu koja se formira između metalnog Jonesa.
Za početak, sjetite se lokacije metala u periodičnom sistemu?
Metali Kao što svi znamo obično postoje u obliku izolovanih atoma, ali u obliku komada, ingota ili metalnog proizvoda. Otkrivamo da sakuplja metalne atome u holističkom volumenu.

Na primjeru vidimo komad zlata. I usput, jedinstveni metal je zlato. S čistom kovanjem zlata možete napraviti debljinu folije 0,002 mm! Takav kraći list folije gotovo je proziran i ima zelenu hladovinu koja pita. Kao rezultat toga, moguće je dobiti tanku foliju iz zlatnog zlata, koja pokriva područje zasjenjenog korteksa.
U hemijskim pojmovima svi metali karakteriziraju se jednostavnim povratkom valence elektrona, a kao rezultat toga, formiranje pozitivno napunjenih iona i pokazuje samo pozitivnu oksidaciju. Zato su metali u slobodnoj državi su odlični. Ukupna karakteristika metalnih atoma su velike veličine u odnosu na nož. Vanjski Ellektrons nalaze se na velikim udaljenostima od jezgre, a samim tim i slabo povezani s njim, zato lako se spuštaju.
Atomi većeg broja metala na vanjskom nivou imaju mali broj elektrona - 1,2,3. Ovi elektroni se lako otvaraju i metalni atomi postaju ioni.
Im0 - n ē ⇆ muškarci +
metalni atomi - elektroni vanjski. Orbite ⇆ Metalni joni

Dakle, prebačeni elektroni mogu se premjestiti iz jednog iona u drugi, a kao da ih komuniciraju u jednu cjelinu. Stoga se ispostavi da su svi odvojeni elektroni dokazi o čemu od čega se ne može razumjeti Elecotron pripada kome je od metalnih atoma.
Elektroni se mogu kondenzirati sa kationima, atomi su privremeno formirani, iz kojih se elektroni tada izlaze. Ovaj proces je stalno i bez zaustavljanja. Ispada da se u zapreminu metala atomi kontinuirano pretvoruju u jone i obrnuto. U ovom slučaju mali broj uobičajenih elektrona veže veliki broj atoma i metalnih jona. Ali važno je da je broj elektrona u metalu jednak općem naboju pozitivnih jona, tj. Ispada da se u općenito metala ostaje elektronički.
Takav je proces predstavljen kao model - metalni joni su u oblaku iz elektrona. Takav elektronski oblak naziva se "elektronički gas".

Na primjer, na ovoj slici vidimo kako se elektronika kreće među metalnim kristalnim rešetkama.

Sl. 2. Kretanje elektrona

Da bismo bolje razumjeli koji je elektronički plin i kako se ponaša u hemijskim reakcijama različitih metala, da vidimo zanimljiv video. (Zlato u ovom videu se spominje isključivo kao boja!)

Sada možemo zapisati definiciju: Metalna komunikacija je veza u metalima između atoma i jona, formiranih osnivanjem elektrona.

Uporedimo sve vrste veza koje znamo i pričvršćujemo da bi ih bolje razlikovali, da vidimo video za to.

Metalna komunikacija nije samo u čistom metalu, već i karakterističnom smjese različitih metala, legura u različitim agregatnim državama.
Metalna komunikacija je neophodna i određuje glavna svojstva metala.
- Električna provodljivost - neselektivni kretanje elektrona u jačini metala. Ali s malom potencijalnom razlikom kako bi se elektroni pomaknuli naručeni. Metali s boljom provodljivošću su AG, Cu, AU, al.
- Plastičnost
Veze između metalnih slojeva nisu baš značajne, omogućava vam premještanje slojeva pod opterećenjem (deformiranje metala ga ne prekida). Najbolje deformiranje metala (meka) AU, AG, CU.
- Metalni sjaj
Elektronski plin odražava gotovo sve svjetlosne zrake. Zbog toga su čisti metali tako sjajni i najčešće imaju simbol ili bijelu boju. Metal su najbolji reflektori AG, Cu, Al, PD, HG

Zadaća

Vježba 1
Odaberite formule supstance koje imaju
a) Kovalentna polarnica: CL2, KCL, NH3, O2, MGO, CCL4, SO2;
b) Sa ION komunikacijom: HCl, KBR, P4, H2S, NA2O, CO2, CAS.
Vježba 2
Nepotrebno je neželjeno:
a) CUCL2, al, mgs
b) N2, HCl, O2
c) ca, CO2, FE
d) mgcl2, nh3, h2

Metalni natrijum, metalni litijum i preostali alkalni metali mijenjaju boju plamena. Metalni litijum i sol daju vatru - crvena boja, metalik natrijum i natrijum soli - žuti, metalni kalijum i sol - ljubičasta i rubidijum i cezijum - takođe ljubičasta, ali svjetlija.

Sl. 4. komad metalnog litijuma

Sl. 5. bojenje plamena s metalom

Litijum (LI). Metalni litijum, kao i metalni natrijum, pripada alkalnim metalima. I rastvaraju u vodi. Natrijum, rastvaranje u vodi formira kaustičnu sodu - vrlo jaku kiselinu. U rastvaranju alkalnih metala, u vodi se razlikuje puno topline i plina (vodonika). Takav metal je poželjan da ne dodiruje ruke, kao što možete izgorjeti.

Bibliografija

1. Lekcija na temi "Metalna hemijska komunikacija", nastavnici hemije Tucht Valentina Anatolievna Mou "Esenovichskaya Sosh"
2. F. A. Derkach "Hemija", - naučni i metodološki priručnik. - Kijev, 2008.
3. L. B. Tsvetkov "Anorganska hemija" - 2. izdanje, ispravljeno i dopunjeno. - Lviv, 2006.
4. V. V. Malinovsky, P. G. Nagorno "Anorganska hemija" - Kijev, 2009.
5. GLINKA N.L. Opća hemija. - 27 ed. / Ispod. ed. V.A. Rabinovich. - L.: Hemija, 2008. - 704 S.Il.

Uredio i poslao Lisenak A.V.

Preko lekcije je radio:

Tucht v.a.

Lisnyak A.V.

Stavite pitanje o modernom obrazovanju, izrazite ideju ili riješite ureranny problem koji možete Edukativni forum Ako na međunarodnom nivou ide obrazovno vijeće svježih misli i akcija. Kreacija blog, hemijski razred 8

Izuzetno rijetke hemikalije sastoje se od zasebnih, nepotrebnih atoma hemijskih elemenata. U takvoj zgradi samo mali broj plinova koji se zove plemeniti: helijum, neon, argon, kripton, ksenon i radon imaju takvu strukturu. Češće se kemikalije ne sastoje od različitih atoma, već iz njihovih udruženja u različitim grupama. Takvo objedinjavanje atoma može imati nekoliko jedinica, stotine, hiljade ili čak više atoma. Pozva se sila koja zadržava ove atome kao dio takvih grupa hemijska komunikacija.

Drugim riječima, može se reći da se hemijska veza naziva interakcija, koja pruža odnos pojedinih atoma u složenije strukture (molekule, joni, radikale, kristale itd.).

Razlog formiranja kemijske veze je taj što je energija složenijih struktura manja od ukupne energije pojedinca, formirajući ga atomi.

Dakle, posebno ako se XY molekula formira u interakciji X i Y atoma, to znači da je unutrašnja energija molekula ove supstance niža od unutarnje energije pojedinih atoma, od kojih je formiran:

E (xy)< E(X) + E(Y)

Iz tog razloga, u formiranju kemijskih obveznica između pojedinih atoma, energija će biti dodijeljena.

U formiranju hemijskih obveznica, elektroni spoljne elektroničke slojeve sa najmanom komunikacijskom energijom sa kernelom su uključeni, zvani valentines. Na primjer, Bora ima elektrone 2 nivoa energije - 2 elektrona na 2 s-orbital i 1 do 2 p.-Teliti:

U formiranju kemijske veze svaki atom nastoji dobiti elektroničku konfiguraciju plemenitih plinova Atoma, I.E. Dakle, da u svom vanjskom elektronskom sloju postoji 8 elektrona (2 za prve elemente). Ovaj fenomen je primio ime Tecket pravila.

Postizanje elektronskih konfiguracijskih atoma plemenitih plina moguće je ako u početku pojedinačni atomi učini dio svojih valentnih elektrona zajedničkim za ostale atome. Istovremeno se formiraju opći elektronički parovi.

Ovisno o stupnju elektrona prisile, kovalentne, jonske i metalne komunikacije mogu se razlikovati.

Kovalentna komunikacija

Kovalentna veza se javlja najčešće između atoma nemetalnih elemenata. Ako ne-metalni atomi koji čine kovalentnu obvezu pripadaju različitim hemijskim elementima, takva se veza naziva kovalentnim polarnim. Razlog takvog imena leži u činjenici da atomi različitih elemenata imaju različitu sposobnost privlačenja zajedničkog elektronskog para za sebe. Očigledno je da to dovodi do raseljavanja zajedničkog elektronskog para prema jednom od atoma, kao rezultat toga na njemu se formira djelomična negativna naboja. Zauzvrat, djelomična pozitivna naboja formira se na drugom atomu. Na primjer, u molekuli koji proizvode hlor, elektronički se prebacuje iz atoma vodika na klor atoma:

Primjeri tvari sa kovalentnom polarnom obvezom:

CCL 4, H 2 S, CO 2, NH 3, SIO 2, itd.

Konventa ne-polarna veza formirana je između atoma nemetala jednog hemijskog elementa. Budući da su atomi identični, isti i njihova sposobnost odgađanja općih elektrona. S tim u vezi, premještanje elektronskog para se ne primjećuje:

Gore opisani mehanizam formiranja kovalentnog obveznica, kada oba atoma pružaju elektrone za formiranje općih elektroničkih parova, nazivaju se tečajem.

Postoji i mehanizam za prihvatanje donatora.

U formiranju kovalentne veze na mehanizmu donatora-aktorija, opći par elektron formiran je zbog orbitalnog atoma (sa dva elektrona) i praznim orbitalom drugog atoma. Atom koji pruža vodeni elektronski par naziva se donator, a atom sa besplatnim orbitalnim - akumulator. Atomi imaju uparene elektrone, na primjer N, O, P, S.

Na primjer, prema mehanizmu donatorskog prihvaćanja, četvrti kovalentni Bond N-H u amonijevom kationtu NH 4 +:

Pored polariteta, kovalentne obveznice karakteriše i energijom. Komunikacijska energija naziva se minimalna energija potrebna za razbijanje veze između atoma.

Komunikacijska energija se smanjuje sa sve većim zračnim atomima. Dakle, kao što znamo, Atomijski radiji povećava podskupine, moguće je, na primjer, zaključiti da se snaga ventila za halogen-vodikona povećava u red:

Bok< HBr < HCl < HF

Također, vezana energija ovisi o njegovom mnoštvu - veću multiplikatnost komunikacije, veća je njena energija. Pod mnoštvom komunikacije shvaćena je kao broj općih elektroničkih parova između dva atoma.

Ion komunikacija

Jonska komunikacija može se posmatrati kao ekstremni slučaj kovalentne polarne komunikacije. Ako se generalni elektronski par premješten u kovalentnoj i polarnom povezivanju s jednim od par atoma, a zatim u jonu gotovo je u potpunosti "dati" jedan od atoma. Atom koji je dao elektron (e) stječe pozitivnu naknadu i postaje kation, a atom koji je popeo na svoje elektrone, stječe negativan naboj i postaje anion.

Dakle, ionska veza je odnos formiran elektrostatičkom privlačnošću kationa na anioni.

Formiranje ove vrste komunikacije karakteristična je za interakciju tipičnih metala i tipičnih nemetala.

Na primjer, kalijum fluorid. Kalijumska karacija dobiva se kao rezultat odvajanja od neutralnog atoma jednog elektrona, a fluor ion formiran je kada je fluor povezan s onim elektronskim atomom:

Između nastalih iona nastaju snagu elektrostatičke atrakcije, kao rezultat koji se formira ionska veza.

U formiranju kemijskih veza, elektroni sa natrijum atoma preselili su se u atom hlora i suprotno napunjeni joni, koji imaju potpunu vanjsku energiju.

Utvrđeno je da se elektroni iz metalnog atoma ne protežu u potpunosti, već se pomakne samo prema klorskom atomu, kao u kovalentnoj vezi.

Većina binarnih spojeva koji sadrže metalne atome su jonski. Na primjer, oksidi, halogenidi, sulfidi, nitride.

ION iON događaju i između jednostavnih kationa i jednostavnih aniona (F -, CL -, S 2), kao i između jednostavnih kationa i složenih anija (br. 3 -, pa 4 2-, PO 4 3-, OH - ). Stoga ion spojevi uključuju soli i baze (na 2 so 4, cu (br. 3) 2, (nh 4) 2 so 4), ca (oh) 2, naoh).

Metalna komunikacija

Ova vrsta komunikacije formirana je u metalima.

Na atomima svih metala na vanjskom elektronskom sloju postoje elektroni koji imaju nisku energiju veza sa atomskom jezgrom. Za većinu metala proces gubitka vanjskih elektrona energično je koristan.

S obzirom na tako slabu interakciju s jezgrom, ovi elektroni u metalima su vrlo pokretni, a u svakom metalnom kristalu neprekidno se događa sljedeći postupak:

M 0 - Ne - \u003d M N +, gdje je m 0 neutralan atom metala, a m n + kation istog metala. Na donjoj slici prikazuje ilustraciju procesa koji se događaju.

To jest, elektroni se "koriste" pomoću metalnog kristala, isključujući se iz jednog metalnog atoma, formirajući kation iz njega, povezujući s drugim katijom, formiranje neutralnog atoma. Takav je fenomen pozvan "elektronski vjetar", a kombinacija slobodnih elektrona u kristalu nemetalnog atoma nazvan je "elektronski gas". Slična vrsta interakcije između atoma metala nazvana je metalnom kravatom.

Vodikov komunikacija

Ako je hidrogen atom u bilo kojoj supstanci povezan s visokim elementom elektrona (azot, kisik ili fluor), takav je fenomen karakteriziran kao vodonik.

Budući da je vodonik povezan s elektronegativnim atomom, na atomu vodonika formira se na atomu vodikovog atoma, a na atom elektronegativnog elementa - djelomični negativan. S tim u vezi, postaje moguće elektrostatičko atrakciju između djelomično pozitivnog nabijenog atoma vodika jednog molekula i elektro-negativnog atoma drugog. Na primjer, pridržava se vodika za molekule vode:

To je vodonik veza koja objašnjava nenormalno visoku talinu topljenja vode. Pored vode, takođe su izdržljive vodonike formirane u takvim tvarima, jer fluorid vodonik, amonijak, kiseonike koji sadrže kiseonice, fenoli, alkoholi, amine.

Metalna veza - Hemijska veza zbog prisustva relativno slobodnih elektrona. Karakteristično je i za čiste metale i njihove legure i intermetalne spojeve.

Metalni mehanizam komunikacije

U svim čvorovima kristalne rešetke postoje pozitivni metalni joni. Između njih nasumično, poput molekula plina, nasumiljenih elektrona se kreću, odlaze iz atoma tokom formiranja jona. Ovi elektroni igraju ulogu cementa, dok drže pozitivne ine zajedno; U suprotnom, rešetka bi se razbila pod djelovanjem odbojnih sila između iona. Istovremeno, elektroni drže ioni unutar kristalne rešetke i ne mogu ga ostaviti. Komunikacijske snage nisu lokalizirane i ne usmjerene.

Stoga se u većini slučajeva u većini slučajeva pojavljuju visoki koordinacijski brojevi (na primjer, 12 ili 8) (na primjer, 12 ili 8). Kad se dva metalna atoma približavaju, orbital njihovih vanjskih školjaka preklapaju se, formirajući molekularne orbite. Ako je treći atom prikladan, njegov orbital preklapa se s orbitalima prva dva atoma, što daje još jednu molekularnu orbilu. Kada postoji mnogo atoma, postoji ogroman broj trodimenzionalnih molekularnih orbitala koji se protežu u svim smjerovima. Zbog višestruke preklapanja orbitala, valentne elektrone svakog atoma doživljavaju utjecaj mnogih atoma.

Karakteristične kristalne rešetke

Većina metala tvori jednu od sljedećih rešetki visokih otpornih s gustom pakiranjem atoma: kubična, kubična grazent i šesterokutni.

U rešetki Cubic Volume Center (OCC), atomi se nalaze u vrhovima kocke i jednog atoma u središtu jačine zvuka Kube. Cubic Center Resing ima metale: PB, k, na, li, β-ti, β-zr, ta, w, v, α - fe, cr, nb, ba itd.

U kubnom grazenariziranoj rešetki (HCC), atomi se nalaze u vrhovima kocke i u centru svakog lica. Rešetka ove vrste ima metale: α-ca, CE, α-sr, pb, ni, ag, au, pd, pt, rh, γ-fe, cu, α-co, itd.

U šesterokutnoj rešetki, atomi se nalaze u vrhovima i središtem šesterokutnih osnova prizme, a tri atoma u srednjem ravnini prizme. Takvo pakiranje atoma imaju metale: mg, α-ti, cd, re, os, ru, zn, β-co, budite, β-ca itd.

Ostala nekretnina

Slobodno kreće elektrone određuju visoku elektroprivreju i toplotnu provodljivost. Tvari s metalnom vezom često kombiniraju izdržljivost plastičnošću, jer se atomi prikazuju, u odnosu na jedan drugi ne prekida veze. Takođe je važno nekretnine metalni aromatics.

Metali su dobro vođeni toplim i strujom, oni su dovoljno jaki, mogu se deformirati bez uništenja. Neki metalni metali (oni se mogu citirati), neki bubnjevi (od njih možete povući žicu). Ova jedinstvena svojstva objašnjavaju se posebnom vrstom kemijske veze koje povezuju atome metala između sebe - metalne veze.

Metali u čvrstom stanju postoje u obliku kristala iz pozitivnih iona, kao da "plutaju" u moru slobodno se kreću između elektrona.

Metalna komunikacija objašnjava svojstva metala, posebno njihovu snagu. Pod djelovanjem deformijske sile, metalna rešetka može promijeniti oblik, ne davati pukotine, za razliku od jonskih kristala.

Visoka toplotna provodljivost metala objašnjava se činjenicom da ako zagrijava komad metala na jednoj strani, povećava se kinetička elektronska energija. Ovo povećanje energije širit će se na "elektronsko more" u cijelom uzoru pri brzoj brzini.

Električna provodljivost metala postaje jasna. Ako se potencijalna razlika primijeni na krajeve metalnog uzorka, oblak delokaliziranih elektrona bit će pomaknut u smjeru pozitivnog potencijala: ovaj protok elektrona koji se kreću u jednom smjeru, a sva je poznata električna struja.

U jednom omjeru u normalnim uvjetima nalaze se samo plemeniti plinovi. Preostali elementi ne postoje kao pojedinac, jer imaju priliku da međusobno komuniciraju ili sa drugim atomima. U ovom se slučaju formiraju složenije čestice.

U kontaktu sa

Kombinacija atoma može formirati sljedeće čestice:

molekuli;
molekularni joni;
slobodni radikali.

Vrste hemijske interakcije

Interakcija između atoma naziva se hemijska veza. Osnova su elektrostatičke snage (sile interakcije električnih troškova), koje čine između atoma, nosača ovih snaga jezgra su jezgra atoma i elektrona.

Elektroni na vanjskom energetskom nivou dodjeljuje se glavna uloga u formiranju kemijskih veza između atoma. Oni su najviše uklonjeni iz jezgre, a samim tim, povezani s tim najmanje čvrsto. Oni se nazivaju valence elektroni.

Čestice međusobno komuniciraju na različite načine, što dovodi do formiranja molekula (i supstanci) različite strukture. Razlikovati sljedeće vrste hemijskih obveznica:

jonski;
kovalentno;
vanderwalsova;
metal.

Govoreći o raznim vrstama hemijske interakcije između atoma, vrijedno je zapamtiti da su sve vrste jednako zasnovane na elektrostatičkoj interakciji čestica.

Metalna hemijska komunikacija

Kao što se može vidjeti sa položaja metala u tabeli hemijskih elemenata, oni su, uglavnom, imaju mali broj valentnih elektrona. Elektroni su povezani sa njihovim jezgarom, dovoljno slabi i lako se odlaze iz njih. Kao rezultat toga formiraju se pozitivno nabijeni metalni joni i besplatni elektroni.

Ovi elektroni se slobodno kreću u kristalnoj rešetki nazivaju se "elektronski gas".

Slika shematski prikazuje strukturu metalne tvari.

To je, u količini metala, atomi se stalno pretvore u jone (nazivaju se atomima) i obrnuto od jona stalno primaju elektrone iz "elektronskog plina".

Mehanizam za formulu metalne komunikacije može se napisati kao formula:

atom M 0 - Ne ↔ Ion M N +

Dakle, metali su pozitivni joni koji se nalaze u kristalnoj rešetki u određenim položajima, a elektroni koji se mogu slobodno kretati između jona atoma.

Kristalna rešetka predstavlja "kostur", OSTO supstanca i elektroni se kreću između svojih čvorova. Oblici kristalnih metalnih rešetki mogu biti različiti, na primjer:

kubična rešetka centrifikacije za volumen karakteristična je za alkalne metale;
baka kubična rešetka, na primjer, cink, aluminijum, bakar, ostali tranzicijski elementi;
Šesterokutni oblik tipičan je za krpeljne elemente (izuzetak je barijum);
tetragonalna struktura - u Indiji;
rhombohedral - u Merkuru.

Primjer kristalne metalne rešetke prikazan je na slici ispod..

Razlike od drugih vrsta

Metalna komunikacija razlikuje se od kovalentnog snage u snazi. Metalna veza za vezanje manjenego kovalentno, 3-4 puta i manje ionske veze.

U slučaju metalne veze, nemoguće je govoriti o smjeru, kovalentna veza je strogo usmjerena u prostor.

Ova karakteristika kao zasićenost takođe nije karakteristična za interakciju između atoma metala. Dok su kovalentne obveznice zasićene, odnosno broj atoma s kojima se može dogoditi interakcija strogo ograničena brojem valencijalnih elektrona.

Komunikacijska shema i primjeri

Proces koji se pojavljuje u metalu može se napisati pomoću formule:

K - E.<-> K +.

Al - 3e.<-> Al 3+

Na - E.<-> Na +.

ZN - 2e.<-> ZN 2+

Fe - 3e.<-> Fe 3+

Ako se detaljnije opisujete, formira se metalna komunikacija, jer je ova vrsta komunikacije, potrebno je uzeti u obzir strukturu vanjskih energetskih nivoa elementa.

Kao primjer možete razmotriti natrijuma. Jedina valenste 3s elektrona može tečno tečno govoriti na vanjskom nivou može se tečno govoriti u slobodnim orbitalima trećeg nivoa energije. Kada se pojavljuje Rapprochet natrijum atomi, orbitalni preklapanje. Sada se svi elektroni mogu premjestiti između jona atoma unutar svih prethodnoj orbitali.

Cink na 2 valence elektrona čini čak 15 besplatnih orbitala na četvrtoj razini energije. Pri interakciji atoma, ove besplatne orbitalne Preklapat će se, kao da generaliziraju elektrone koji se kreću na njih.

Atomi hroma valentne elektrona 6 i svi oni će sudjelovati u formiranju elektronskih plina i vezanih atoma.

Posebna vrsta interakcije koja je karakteristična za metalne atome određuje raspon njihovih svojstava i razlikuju metale iz drugih supstanci. Primjeri takvih svojstava su visoke temperature topljenja, visoke temperature ključanja, hardver, mogućnost odražavanja svjetlosti, visoke električne provodljivosti i toplotne provodljivosti.

Visoko topljenje i temperature ključa objašnjene su činjenicom da su metalne katije čvrsto povezane elektronskim plinom. U ovom slučaju, obrazac se prati da se snaga komunikacije povećava s porastom broja valentnih elektrona. Na primjer, rubidijum i kalijum su male tvari (talište 39 i 63 stepena Celzijusa), u odnosu na primjer, na primjer, hrom (1615 stepeni Celzijusa).

Objašnjena je ujednačena distribucija valentne elektrona po kristalu, na primjer, takva imovina metala kao plastičnosti - premještanje jona i atoma u bilo kojem smjeru bez uništavanja interakcije između njih.

Slobodno kretanje elektrona u atomskim orbitalima objašnjava električnu provodljivost metala. Elektronski gas prilikom lijevanja razlike Potencijal se kreće iz haotičnog pokreta do usmjerenja kretanja.

U industriji se često koriste ne čisti metali, već mješavine, zvani legure. U leguri, svojstva jedne komponente obično uspješno nadopunjuju svojstva drugog.

Metalni tip interakcije karakterističan je za čiste metale i njihove mješavine - legure koje su u čvrstim i tečnim državama. Međutim, ako se metal prevede u gasovito stanje, veza između njegovih atoma bit će kovalentna. Metal u obliku par sastoji se od pojedinih molekula (jednokrevetni ili dvoeted).