Hemikalije su svuda oko nas. Prezentacija na temu "hemija oko nas"

Nazad napred

Pažnja! Pregledi slajdova služe samo u informativne svrhe i možda ne predstavljaju sve karakteristike prezentacije. Ako ste zainteresovani za ovaj rad, preuzmite punu verziju.

Cilj: pokazuju blisku povezanost hemije sa našim svakodnevnim životom.

Oprema: multimedijalni projektor; tri vrste sapuna – za pranje veša, toaletni, tečni; dvije vrste praška za pranje - za pamučne i vunene tkanine; fenolftalein; soda; otopina octene kiseline; kristalna limunska kiselina; brašno; voda; epruvete; kemijske čaše; kit nož.

NAPREDAK DOGAĐAJA

(Slajd 2)

Učitelju. Na početku je bila riječ. A riječ je bila Bog. Za sedam dana i noći, tvorac je stvorio materijalni svijet koji se sastoji od materije. A materija je predmet proučavanja nauke HEMIJE.

(Slajd 3)

– Dakle, hajde da budemo zajedno fascinirani ovom božanskom naukom, i uverimo se da je čitavo naše okruženje hemijske supstance. A ti i ja, naše tijelo, pa čak i naša osjećanja su također hemija.
Počnimo od samog početka. Ovdje se beba rodi. (Slajd 4) Sa njegovim prvim plačem, njegova pluća se šire i beba uzima prvi dah. I ovaj proces nas prati kroz cijeli život.

Pitanja za publiku:

– Kakav nam je gas potreban? (kiseonik)

– Kako se zove supstanca koja nosi kiseonik? (hemoglobin)

– Hajde da se zajedno divimo ovom divnom molekulu. (Slajd 5) Kiseonik, pridruživši se jonu gvožđa koji se nalazi u sredini hemoglobina, putuje poput kočije do svih organa našeg tela. Naša tkiva su ispunjena kisikom koji daje život, zahvaljujući kojem se odvijaju procesi oksidacije.

- A sada još jedan trenutak. Recite mi, jeste li iskusili stres? Svakako! Vjerujem da su mnogi ljudi upoznati sa stresom.

Pitanje za publiku:

– Znate li koji hormon se proizvodi u ovom slučaju? (Adrenalin)

– Jeste li danas bili nervozni?

– Naravno, u školi se ne može bez anksioznosti! Još jednom vaš adrenalin juri. (Slajd 6) Mudra priroda stvorila je adrenalin za akciju. Shodno tome, kada se adrenalin oslobodi, osoba treba aktivno da se kreće, trči, skače i maše rukama. Šta ćemo sada? Ustali smo. Podigli smo ruke i aktivno se rukovali. U isto vrijeme gazimo nogama.

- Dobro urađeno! Sav nakupljeni adrenalin je potrošen.

– Pokazalo se da otpornost na stres zavisi od proteina za koji je vezan adrenalin. Ako je proteinska molekula velika, osoba je otporna na stres, ako je mala, otpornost osobe na stres je niska. Hajde da se divimo izvanrednoj strukturi proteinskog molekula. (Slajd 7) Divimo se mudroj prirodi koja je stvorila takvu ljepotu.

Pitanje za publiku:

– Šta određuje strukturu proteina? Gdje su nasljedne informacije šifrirane? (DNK)

– Naravno, u molekulu DNK. Pogledajmo strukturu DNK. (Slajd 8) Pogledaj kako je lepa! S lijeve strane je pogled odozgo, s desne strane je dvostruka spirala koja se sastoji od dva komplementarna lanca. Nije ih bez veze tako zovu, jedan lanac komplimentira drugi. Puni naziv DNK je deoksiribonukleinska kiselina. Zvuči kao pjesma!

- Hajde da izvedemo misaoni eksperiment - preselimo se u naš dom. Uvek nas čekaju kod kuće.

Pitanje za publiku:

– Ko te prvi dočekuje na vratima? Kako se osjećate u vezi ovoga?

- Neverovatno! Mame i tate, bake i djedovi, mačke i psi, hrčci i papagaji čekaju nas sve kod kuće. I drago nam je što smo ih upoznali. (Slajd 9)

– Sad zamislite – pred vama je tanjir knedli, začinjen kiselom pavlakom. Ili postoji pita sa zlatno smeđom korom koja se pari na stolu. Kuća je ispunjena neverovatnom aromom. Željeni komad prinosite ustima. Kako se osjećate u vezi ovoga?
Ne biste doživjeli svo ovo blaženstvo da se u tijelu nije formirao hormon radosti, serotonin. Divite se junaku prilike! (Slajd 10) Dobro! Hajde da to riješimo ovdje i sada. Ne, nažalost, sada u ruci nećete držati pozamašan komad pite. Nećete maziti svog voljenog ljubimca. Uradićemo to jednostavnije - prisjetite se našeg djetinjstva. Svako od nas se, kao dijete, smiješio i veselo smijao oko 360 puta dnevno. Nasmiješite se, pronađite kvrge radosti na svom licu pored jagodica. Snažno ih utrljajte vrhovima prstiju. Pogledajte svoje komšije lijevo i desno, poklonite im svoj osmijeh! Tako su proizveli serotonin!

- Dakle, stigli smo. Prije svega, posjetimo kućnu laboratoriju koja se zove kupatilo. (Slajd 11) Peremo ruke, a istovremeno, bez gubljenja vremena, uključujemo mašinu za veš. Koji sapun odabrati? Kakav puder? Za izvođenje eksperimenta potrebno je pet hemičara. Sa njima ćemo provjeriti alkalna svojstva tri vrste sapuna - za pranje rublja, toaletnog, tečnog i dvije vrste praha - za vunenu i za pamučne tkanine. (U pet epruveta nalaze se uzorci navedenih deterdženata. U svaku se ulije nekoliko mililitara vode, promućka. Zatim se u rastvore kapne kap rastvora fenolftaleina, posmatra se intenzitet grimizne boje i donose se zaključci.)

Zaključci. Najsjajnija boja je u otopini sapuna za pranje rublja, medij je jako alkalan, pa se ovaj sapun treba koristiti za pranje jako zaprljanih predmeta. Otopina toaletnog sapuna promijenila je i boju indikatora - koristimo ga za pranje prljavih ruku i tijela. Ali tečni sapun se može koristiti često, budući da njegova otopina nije promijenila boju indikatora, medij je neutralan.
Najalkalnija sredina u rastvoru praška za pranje je za pamučne tkanine, stoga ovu vrstu deterdženta treba koristiti za pranje predmeta od tkanina koje mogu da izdrže agresivna okruženja. Kod druge vrste praha otopina fenolftaleina postaje samo ružičasta, odnosno pogodna je za pranje predmeta od prirodne svile i vunenih tkanina.

– Pređimo na kuhinju – glavnu kućnu laboratoriju. Ovdje se odvijaju glavni sakramenti kuhanja. Čime je opremljena glavna laboratorija kuće? (Slajd 12)
Upoznajte “Hot Majesty” – peć.

Pitanja za publiku:

– Čemu služi peć? Šta gori u njemu?

– Molim vas, svako ko želi da zapiše reakciju sagorevanja metana na tabli i uporedi je sa snimkom na ekranu.

- Hajde da izvučemo zaključke. Metan reagira s kisikom, oslobađajući ugljični dioksid i vodenu paru. Stoga, kada palite gorionike, morate otvoriti prozor. Zašto pokrećemo reakciju sagorevanja? Naravno, potrebna nam je energija oslobođena kao rezultat reakcije. Dakle, reakcija je zapisana u termohemijskom obliku, na kraju jednačine +Q, što znači oslobađanje toplote - reakcija je egzotermna.

– Sljedeći je “Frosty Majesty” – frižider.

Pitanje za publiku:

– Čemu služi frižider?

– U pravu ste, potrebno je usporiti procese kvarenja hrane – reakcije oksidacije i razgradnje. Hladnjak personificira najsloženiju granu hemije - hemijsku kinetiku. Odnosimo se prema “Frosty Veličanstvu” s poštovanjem.

– Pređimo na „Visočanstva“ – ormare. Ovdje se može naći toliko toga - kašike, kutlače, lonci, šerpe, žitarice, brašno, so, šećer, začini i mnoge druge ukusne i zanimljive stvari. Pitu ćemo pripremiti od prhkog tijesta, i to hemijski kompetentno. U kuvarima se preporučuje dodavanje sode bikarbone ugašene sirćetom za pripremu testa.

Pitanje za publiku:

– U koje svrhe se u testo dodaju soda i sirće?

- Tačno je da je pita bujna. Sada pogledajte ovu reakciju. (Demonstracija interakcije sode sa sirćetnom kiselinom). Promatramo "ključanje" zbog oslobađanja ugljičnog dioksida. Dakle, najveći dio ugljičnog dioksida je ispario u atmosferu, ostavljajući malo plina za povećanje testa. Stoga sodu ne gasimo sirćetom, već u brašno dodajemo sodu i suhu kristalnu limunsku kiselinu. Zamesiti testo, dodajući potrebne sastojke.

(Demonstracija. U dubokoj čaši pomiješati sodu, kristalnu limunsku kiselinu, brašno, dodati vodu. Uočava se sporo dizanje mekanog testa. U drugoj čaši pomiješati brašno s vodom, dodati sodu ugašenu sirćetom. tijesto se mnogo manje diže i brzo se slegne.)

– Vi i ja smo uvereni da i pite treba da se pripremaju hemijski ispravno. Ugljični dioksid se mora osloboditi tokom procesa pečenja - rezultat je pahuljasta torta, poput našeg! (Slajd 13)

– Mislim da sam te ubedio da je hemija pesma materije! (Slajd 14)

1. 1. Završila učenica škole br. 1 Gorlova K. Peršotravensk Hemija oko nas
3. Uvod
• Hemija u nama<..." target="_blank">2. Plan:
  • Uvod
  • Hemija u nama
  • Hemija oko nas
  • Zaključak
  • Spisak korišćene literature
• Svugdje, gdje god okrenete pogled, mi..." target="_blank"> 3. Uvod
  • Svugdje, gdje god da okrenemo pogled, okruženi smo predmetima i proizvodima napravljenim od tvari i materijala dobivenih u kemijskim postrojenjima i tvornicama. Osim toga, u svakodnevnom životu, ne znajući, svaka osoba provodi kemijske reakcije.
• Svi živi organizmi na Zemlji, onda..." target="_blank"> 4. Hemija u nama
  • Svi živi organizmi na Zemlji, uključujući i ljude, u bliskom su kontaktu sa okolinom. Hrana i voda za piće doprinose ulasku gotovo svih hemijskih elemenata u organizam. Oni se unose i uklanjaju iz tijela svaki dan. Uvriježeno je mišljenje da se gotovo svi elementi periodnog sistema D.I. Mendeljejeva mogu naći u ljudskom tijelu. Naučnici tvrde da ne samo da su svi hemijski elementi prisutni u živom organizmu, već svaki od njih obavlja neku vrstu biološke funkcije.
• Eksperimentalno utvrđeno..." target="_blank"> 5. Metali unutar tijela:
  • Eksperimentalno je utvrđeno da u ljudskom tijelu metali čine oko
  • 3% (po težini). To je mnogo.
  • Ako uzmemo masu osobe kao 70 kg, tada je udio metala 2,1 kg. Masa je raspoređena između pojedinačnih metala na sljedeći način:
  • kalcijum (1700 g),
  • kalijum (250 g),
  • natrijum (70 g),
  • magnezijum (42 g),
  • gvožđe (5 g),
  • cink (3 g).
  • Sa
• Postoji veliki broj elemenata koji su..." target="_blank"> 6. Šta je za nas OTROV?
  • Postoji veliki broj elemenata koji su otrovi za živi organizam, na primjer živa, talij, olovo itd. Ima elemenata koji su otrovni u relativno velikim količinama, ali u malim koncentracijama blagotvorno djeluju na organizam. Na primjer:
  • arsen je jak otrov koji narušava rad kardiovaskularnog sistema i utječe na jetru i bubrege, ali u malim dozama ga liječnici propisuju za poboljšanje apetita;
  • natrijum hlorid (kuhinjska so) u desetostrukom višku u organizmu u odnosu na normalne nivoe je otrovan
  • kiseonik, koji je čoveku potreban za disanje, u visokim koncentracijama i posebno pod pritiskom ima toksično dejstvo...
• Osoba je otprilike<..." target="_blank">7. Voda u ljudskom tijelu
  • Osoba je otprilike
  • 65% se sastoji od vode.
  • Sa godinama, sadržaj vode u ljudskom tijelu se smanjuje.
  • Embrion se sastoji od 97% vode,
  • Telo novorođenčeta sadrži 75%
  • Kod odrasle osobe iznosi oko 60%.
  VODA H 2 O 65% 65%
• Gladovanje soli može dovesti do..." target="_blank"> 8. Kuhinjska so
  • Gladovanje soli može dovesti do smrti organizma. Dnevna potreba za kuhinjskom soli za odraslu osobu je 10-15 g U vrućim klimama, potreba za solju se povećava na 25-30 g.
  • Natrijum hlorid je potreban ljudskom ili životinjskom tijelu ne samo za stvaranje hlorovodonične kiseline u želučanom soku. Ova so se nalazi u tkivnim tečnostima i krvi. U potonjem, njegova koncentracija je 0,5-0,6%.
  NaCl
• Svaki dan koristimo i susrećemo se..." target="_blank"> 9. Hemija oko nas
  • Svakodnevno koristimo i susrećemo se sa proizvodima hemijskih reakcija. To su šibice, staklo, cement, beton, aditivi za hranu, kozmetika itd.
  • Hajde da ih bolje upoznamo...
• Dugo su ljudi smišljali lak način..." target="_blank"> 10. Šibice
  • Ljudi su dugo vremena smišljali jednostavan način za paljenje vatre. A u 18. veku ljudi su izmislili šibice.
  • Oni uključuju:
  • Crveni fosfor
  • Drvo
  • Karton
  • Crveni fosfor sa aditivima
  Utakmice
• U početku su ljudi pisali na papirusu, nakon n..." target="_blank"> 11. Papir
  • U početku su ljudi pisali na papirusu, a zatim na pergamentu. Kao i papirus, pergament je jak i izdržljiv materijal. Vjeruje se da naziv papira (papiera) potiče od riječi papirus.
  • Kao što znate, papir se pravi od drveta. Celulozna vlakna u drvu su povezana ligninom. Da bi se uklonio lignin i oslobodila celuloza iz njega, drvo se kuha. Uobičajena metoda kuhanja je sulfit. Razvijen je u SAD-u 1866. godine, a prvo postrojenje koje koristi ovu tehnologiju izgrađeno je u Švedskoj 1874. godine.
• Da bi se osigurala čvrstoća veze čestica, pigment..." target="_blank"> 12.
  • Veziva su potrebna kako bi se osigurala jaka veza između čestica pigmenta i osnovnog papira. Često njihovu ulogu igraju supstance koje daju veličinu papira. Kao mineralni pigmenti široko se koriste kaolin - zemljana masa po sastavu slična glini, ali u poređenju sa potonjom, koju karakteriše smanjena plastičnost i povećana bjelina. Jedno od najstarijih punila je kalcijum karbonat (kreda), zbog čega se takvi papiri nazivaju premazani.
• Za izradu radnog dijela od grafita..." target="_blank"> 13. Olovka
  • Za izradu radnog dijela grafitne olovke pripremite mješavinu grafita i gline uz dodatak male količine hidrogeniziranog suncokretovog ulja. U zavisnosti od odnosa grafita i gline dobija se olovo različite mekoće – što je više grafita, to je olovo mekše. Smjesa se miješa u kugličnom mlinu u prisustvu vode 100 sati. Suše se, a zatim se iz njih štrcaljkom istiskuje šipka koja se reže na komade određene dužine. Šipke se suše u posebnim uređajima, a rezultirajuća zakrivljenost se ispravlja. Zatim se peku na temperaturi od 1000-1100°C u minskim loncima.
• Sastav olovaka u boji..." target="_blank"> 14. Sastav olovaka
  • Sastav olovke u boji uključuje kaolin, talk, stearin (širokom krugu ljudi poznat kao materijal za izradu svijeća) i kalcijum stearat (kalcijum sapun). Stearin i kalcijum stearat su plastifikatori. Kao vezivni materijal koristi se karboksimetilceluloza. Ovo je ljepilo koje se koristi za tapetiranje. Ovdje se također prethodno napuni vodom da nabubri. Osim toga, u elektrode se uvode odgovarajuće boje, u pravilu su to organske tvari. Ova smjesa se miješa (valja na specijalnim mašinama) i dobija u obliku tanke folije. Izgnječi se i dobijenim prahom se puni u pištolj, iz kojeg se štrca smjesa u obliku štapića, koji se režu na komade određene dužine i zatim suše. Za bojenje površine obojenih olovaka koriste se isti pigmenti i lakovi koji se obično koriste za bojenje dječjih igračaka. Priprema drvene opreme i njena obrada vrši se na isti način kao i kod grafitnih olovaka.
• Istorija stakla seže u antičko doba..." target="_blank"> 15. Staklo
  • Istorija stakla seže u antičko doba. Poznato je da su ga u Egiptu i Mesopotamiji znali napraviti već prije 6000 godina. Vjerojatno se staklo počelo proizvoditi kasnije od prvih keramičkih proizvoda, jer su za njegovu proizvodnju bile potrebne više temperature nego za pečenje gline. Ako je za najjednostavnije keramičke proizvode bila dovoljna samo glina, tada su za staklo potrebne najmanje tri komponente.
• U staklarstvu koriste..." target="_blank"> 16. Proizvodnja i sastav
  • U staklarstvu se koriste samo najčistije sorte kvarcnog pijeska u kojima ukupna količina nečistoća ne prelazi 2-3%. Prisustvo gvožđa je posebno nepoželjno, jer čak i u malim količinama (desetine procenta) boji staklo u zelenkasto. Ako pijesku dodate sodu Na 2 CO 3, staklo možete zavariti na nižoj temperaturi (200-300°). Takva talina će biti manje viskozna (mjehurići se lakše uklanjaju tokom kuhanja, a proizvodi se lakše oblikuju). Ali! Takvo staklo je topivo u vodi, a proizvodi od njega podložni su uništavanju pod utjecajem atmosferskih utjecaja. Da bi staklo postalo netopivo u vodi, u njega se uvodi treća komponenta - kreč, krečnjak, kreda. Sve ih karakteriše ista hemijska formula - CaCO 3.
• Fotohromne naočare
• ..." target="_blank"> 17. Vrste stakla
  • Fotohromne naočare
  • Kristal, kristalno staklo
  • Kvarcno staklo
  • Pjenasto staklo
  • Staklena vuna i vlakna
  • Stakleno posuđe
• Sapun je bio poznat ljudima..." target="_blank"> 18. Sapun i deterdženti
  • Sapun je bio poznat čovjeku prije nove ere. Naučnici nemaju informacije o početku proizvodnje sapuna u arapskim zemljama i Kini. Najraniji pisani spomen sapuna u evropskim zemljama nalazi se kod rimskog pisca i naučnika Plinija Starijeg (23-79). Unatoč činjenici da je krajem srednjeg vijeka u različitim zemljama postojala prilično razvijena industrija sapuna, kemijska suština procesa, naravno, nije bila jasna. Tek na prelazu iz 18. u 19. vek. Pojašnjena je hemijska priroda masti i unesena je jasnoća u reakciju njihovog saponifikacije.
• Masti - teški estri glicerola (gliceridi)..." target="_blank"> 19.
  • Masti su glicerol estri (gliceridi) teških jednobaznih karboksilnih kiselina, uglavnom palmitinske CH3 (CH 2) 14 COOH, stearinske CH 3 (CH 2) 16 COOH i oleinske CH 3 (CH 2) 7 CH=CH (CH 2) 7 COOH . Njihova formula i reakcija hidrolize mogu se opisati na sljedeći način:
  • CH 2 OOCR 1 R 1 COONa CH 2 OH
  • | |
  • CHOOCR 2 + 3NaOH->R 2 COONa + CHOH
  • | |
  • CH 2 OOCR 3 R 3 COONa CH 2 OH
  • masne soli glicerin
  • kiseline
• Proces proizvodnje sapuna sastoji se od hemijskih i... target="_blank"> 20.
  • Proces izrade sapuna sastoji se od hemijskih i mehaničkih faza. U prvoj fazi (kuhanje sapuna) dobiva se vodeni rastvor natrijevih soli (rjeđe kalijevih) masnih kiselina ili njihovih nadomjestaka (naftenske, smolne). U drugoj fazi vrši se mehanička obrada ovih soli - hlađenje, sušenje, miješanje sa raznim aditivima, dorada i pakovanje
• Ovo je zanimljivo
  • Osim upotrebe sapuna kao deterdženta, široko se koristi u završnoj obradi tkanina, u proizvodnji kozmetike, za proizvodnju smjesa za poliranje i boja na bazi vode. Postoji i manje bezopasna upotreba: aluminijumski sapun (aluminijumske soli mješavine masnih i naftenskih kiselina) koristi se u SAD za proizvodnju nekih vrsta napalma - samozapaljive kompozicije koja se koristi u bacačima plamena i zapaljivim bombama. Sama riječ napalm dolazi od početnih slogova naftenske i palmitinske kiseline. Sastav napalma je prilično jednostavan - to je benzin zgusnut aluminijskim sapunom.
• Paste za zube su višekomponentne sa..." target="_blank"> 22. Pasta za zube
  • Paste za zube su višekomponentne kompozicije. Dijele se na higijenske i terapeutske i profilaktičke. Prvi imaju samo pročišćavajući i osvježavajući učinak, dok drugi, osim toga, služe za prevenciju bolesti i doprinose liječenju zuba i usne šupljine.
• Glavne komponente paste za zube su sljedeće:..." target="_blank"> 23. Sastav:
  • Glavne komponente paste za zube su: abrazivi, veziva, zgušnjivači, sredstva za pjenjenje. Abrazivne supstance omogućavaju mehaničko čišćenje zuba od plaka i njegovo poliranje. Kao abraziv se najčešće koristi hemijski istaložena kreda CaCO 3. Utvrđeno je da komponente paste za zube mogu uticati na mineralnu komponentu zuba, a posebno na caklinu. Stoga su se kao abrazivi počeli koristiti kalcijum fosfati: CaHPO 4, Ca 3 (PO 4) 2, Ca 2 P 2 O 7, kao i slabo topljivi polimer natrijum metafosfat (NaPO3). Osim toga, aluminijum oksid i hidroksid, silicijum dioksid, cirkonijum silikat, kao i neke organske polimerne supstance, kao što je natrijum metil metakrilat, koriste se kao abrazivi u raznim vrstama pasta. U praksi se često ne koristi jedna abrazivna tvar, već njihova mješavina.
• Još uvijek postoji ogroman izbor stvari..." target="_blank"> 24. Zaključak
  • Postoji i ogroman broj supstanci koje se proizvode u hemijskim postrojenjima i fabrikama koje koristimo u svakodnevnom životu. Zato moramo dobro poznavati hemiju da bismo mogli pravilno koristiti njene darove. Možda će nam dobro poznavanje hemije pomoći da ispravimo i poboljšamo život na našoj Zemlji!
• Kratko hemijsko..." target="_blank"> 25. Spisak korišćene literature
  • Kratka hemijska enciklopedija. – M.: Sovjetska enciklopedija, 1961 – 1967. T. I - V.
  • Sovjetski enciklopedijski rečnik. – M:: Sov. enciklopedija, 1983.
  • Butt Yu.M., Duderov G.N., Matveev M.A. Opća tehnologija silikata. – M.: Gosstroyizdat, 1962
  • G.P. Tehnologija proizvodnje šibica. – M.–L.: Goslesbumizdat, 1961
  • Kozmal F. Proizvodnja papira u teoriji i praksi. – M.: Drvna industrija, 1964
  • Kukushkin Yu.N. Veze višeg reda. – L.: Hemija, 1991
  • Chalmers L. Hemikalije u svakodnevnom životu i industriji - L.: Hemija, 1969.
  • Engelhardt G., Granich K., Ritter K. Dimenzioniranje papira. – M.: Drvna industrija, 1975

vrlo hitno!! ! Treba mi poruka o hemiji na temu: rješenja oko nas. Na kojoj stranici mogu ovo pronaći? i dobio najbolji odgovor

Odgovor od Oliya xxxxxxx[guru]

Odgovor od Ekaterina Volkova[novak]
Rastvori su homogeni višekomponentni sistem koji se sastoji od rastvarača, rastvorenih supstanci i proizvoda njihove interakcije.
Na osnovu stanja agregacije, rastvori mogu biti tečni (morska voda), gasoviti (vazduh) ili čvrsti (mnoge legure metala).
Veličine čestica u pravim otopinama su manje od 10-9 m (po redu veličine molekula).
Nezasićene, zasićene i prezasićene otopine
Ako su molekularne ili jonske čestice raspoređene u tečnom rastvoru prisutne u takvim količinama da pod datim uslovima ne dolazi do daljeg rastvaranja supstance, rastvor se naziva zasićenim. (Na primjer, ako stavite 50 g NaCl u 100 g H2O, tada će se na 200C otopiti samo 36 g soli).
Otopina se naziva zasićenom ako je u dinamičkoj ravnoteži s viškom otopljene tvari.
Stavljanjem manje od 36 g NaCl u 100 g vode na 200C dobijamo nezasićeni rastvor.
Kada se mješavina soli i vode zagrije na 1000C, 39,8 g NaCl će se otopiti u 100 g vode. Ako se neotopljena sol sada ukloni iz otopine i otopina pažljivo ohladi na 200C, višak soli se ne taloži uvijek. U ovom slučaju imamo posla sa prezasićenim rastvorom. Prezasićene otopine su vrlo nestabilne. Miješanje, mućkanje ili dodavanje zrna soli može uzrokovati kristalizaciju viška soli i ulazak u zasićeno stabilno stanje.
Nezasićena otopina je otopina koja sadrži manje tvari od zasićene.
Prezasićena otopina je otopina koja sadrži više tvari od zasićene otopine.
Otapanje kao fizičko-hemijski proces
Otopine nastaju interakcijom rastvarača i otopljene tvari. Proces interakcije između otapala i otopljene tvari naziva se solvatacija (ako je otapalo voda - hidratacija).
Otapanje se nastavlja formiranjem proizvoda različitih oblika i jačine - hidrata. Uključene su sile i fizičke i hemijske prirode. Proces rastvaranja usled ovakve interakcije komponenti praćen je raznim toplotnim pojavama.
Energetska karakteristika rastvaranja je toplota formiranja rastvora, koja se smatra algebarskim zbirom toplotnih efekata svih endo- i egzotermnih faza procesa. Najznačajniji među njima su:
– procesi apsorpcije toplote – uništavanje kristalne rešetke, razbijanje hemijskih veza u molekulima;
– procesi koji stvaraju toplinu – nastanak proizvoda interakcije otopljene tvari s otapalom (hidrati) itd.
Ako je energija razaranja kristalne rešetke manja od energije hidratacije otopljene tvari, tada dolazi do rastvaranja s oslobađanjem topline (opaža se zagrijavanje). Dakle, rastvaranje NaOH je egzotermni proces: 884 kJ/mol se troši na uništavanje kristalne rešetke, a prilikom formiranja hidratiziranih Na+ i OH- jona oslobađa se 422, odnosno 510 kJ/mol.
Ako je energija kristalne rešetke veća od energije hidratacije, tada dolazi do rastvaranja uz apsorpciju topline (prilikom pripreme vodene otopine NH4NO3 uočava se smanjenje temperature).
Rastvorljivost
Granična rastvorljivost mnogih supstanci u vodi (ili u drugim otapalima) je konstantna vrednost koja odgovara koncentraciji zasićenog rastvora na datoj temperaturi. To je kvalitativna karakteristika rastvorljivosti i data je u uputstvima u gramima na 100 g rastvarača (pod određenim uslovima).
Rastvorljivost ovisi o prirodi otopljene tvari i rastvarača, temperaturi i pritisku.
Priroda otopljene supstance. Kristalne tvari se dijele na:
P - visoko rastvorljiv (više od 1,0 g na 100 g vode);
M - slabo rastvorljiv (0,1 g - 1,0 g na 100 g vode);
H - nerastvorljiv (manje od 0,1 g na 100 g vode).

Odgovor od Yergey Sergeev[novak]
Dobar dan!)
Ovdje rade kvalitetno i jeftino po narudžbi:
Ako vam se nešto ne sviđa, možete vratiti novac za rad. Izvođača birate sami. Rade sažetke, disertacije, testove, eseje, seminarske radove, prijevode, praktične radove i još mnogo toga! Koristim ga već 3 godine! Jeftino!!!
Sretno!

Predgovor Svugdje, gdje god okrenemo pogled, okruženi smo predmetima i proizvodima napravljenim od tvari i materijala dobivenih u kemijskim postrojenjima i fabrikama. Osim toga, u svakodnevnom životu, ne znajući, svaka osoba provodi kemijske reakcije. Na primjer, pranje sapunom, pranje deterdžentima itd. Kada se komadić limuna ubaci u čašu vrućeg čaja, boja slabi – čaj ovdje djeluje kao indikator kiseline, slično lakmusu. Slična kiselo-bazna interakcija događa se kada se nasjeckani plavi kupus namoči u ocat. Domaćice znaju da kupus postaje ružičast. Paljenjem šibice, miješanjem pijeska i cementa s vodom, ili gašenjem vapna vodom, ili spaljivanjem cigle, provodimo prave i ponekad prilično složene kemijske reakcije. Objašnjavanje ovih i drugih široko rasprostranjenih hemijskih procesa u ljudskom životu posao je stručnjaka.

Kuhinjska so Možemo sa sigurnošću reći da je barem jedno hemijsko jedinjenje prisutno u prilično čistom obliku u svakom domu, u svakoj porodici. Ovo je kuhinjska so ili, kako je zovu hemičari, natrijum hlorid NaCl. Poznato je da, napuštajući tajga sklonište, lovci sigurno ostavljaju šibice i sol za slučajne putnike. Kuhinjska sol je apsolutno neophodna za funkcioniranje ljudskog i životinjskog tijela. Nedostatak ove soli dovodi do funkcionalnih i organskih poremećaja: mogu se javiti grčevi glatkih mišića, a ponekad su zahvaćeni i centri nervnog sistema. Dugotrajno gladovanje soli može dovesti do smrti organizma. Dnevna potreba za kuhinjskom soli za odraslu osobu je g. U vrućim klimama, potreba za solima se povećava na g. To je zbog činjenice da se natrijum hlorid izlučuje iz organizma znojem i da se u organizam unosi više soli. vratiti gubitke.

Šibice Čovjeku su odavno poznata čudesna svojstva vatre, koja spontano nastaje kao posljedica udara groma. Stoga je potragu za načinima stvaranja vatre poduzeo primitivni čovjek. Jedna takva metoda je snažno trljanje dva komada drveta. Drvo se spontano zapali na temperaturama iznad 300°C. Jasno je kakav se mišićni napor mora uložiti da se drvo lokalno zagrije na takvu temperaturu. Pa ipak, svojevremeno je ovladavanje ovom metodom bilo najveće dostignuće, jer je upotreba vatre omogućila čovjeku da značajno otkloni svoju ovisnost o klimi, a samim tim i proširi prostor za postojanje. Stvaranje varnica kada kamen udari u komad FeS2 pirita i paljenje ugljenisanih komada drveta ili biljnih vlakana njima je bio još jedan način za ljude da proizvedu vatru.

Papir i olovke Bez pretjerivanja možemo reći da svaki čovjek svakodnevno i u velikim količinama koristi papir ili proizvode od njega. Uloga papira u istoriji kulture je neprocenjiva. Pisana istorija čovečanstva datira oko šest hiljada godina i počela je pre pronalaska papira. Isprva je za tu svrhu služila glinena ploča i kamen. Međutim, bez papira, malo je vjerovatno da bi se pisanje, najvažnije sredstvo ljudske komunikacije, toliko razvilo. Pisanje, kao znakovni sistem za snimanje govora, omogućava da se on pohranjuje u vremenu i prenosi na daljinu. Čak i uz najširu distribuciju radijskih, televizijskih i magnetofonskih snimaka, kao i memoriju elektronskih računara, papir kao sredstvo za pohranjivanje informacija i kulturnih vrijednosti čovječanstva i danas igra svoju neprocjenjivu ulogu.

Staklo Glavni potrošač stakla danas je građevinska industrija. Više od polovine proizvedenog stakla je prozorsko staklo za zastakljivanje zgrada i vozila: automobila, vagona, tramvaja, trolejbusa. Osim toga, staklo se koristi kao zidni i završni materijal u obliku šupljih cigli, blokova od pjenastog stakla i obložnih pločica. Otprilike trećina proizvedenog stakla koristi se za izradu posuda različitih vrsta i namjena. To su prvenstveno staklene posude - boce i tegle. Za izradu posuđa koriste se velike količine stakla. Staklo je i dalje neophodno za proizvodnju hemijskog staklenog posuđa. Za izradu vune, vlakana i tkanina za termo i električnu izolaciju koristi se dosta stakla.

Keramika Keramika je široko zastupljena u svakodnevnom životu i građevinarstvu. Riječ keramika se toliko učvrstila u ruskom jeziku da se iznenadimo kada saznamo da je stranog porijekla. Zapravo, riječ keramika potiče iz Grčke. Grčka riječ keramos znači zemljano posuđe. Keramički proizvodi se od davnina proizvode pečenjem gline ili njihove mješavine s određenim mineralnim dodacima. Iskopavanja pokazuju da su keramičke proizvode ljudi proizvodili još od neolita (8...3 hiljade godina prije Krista). Budući da je glina vrlo česta u prirodi, grnčarski zanat se široko i često samostalno razvijao u različitim dijelovima svijeta, te je relativno lako bio usvojen i raširen.

Cement Cement je skupni naziv za razna praškasta veziva koja, kada se pomiješaju s vodom, mogu formirati plastičnu masu koja vremenom poprima stanje nalik na kamen. Većina cementa je hidraulična, tj. veziva, koja, počevši stvrdnjavati na zraku, nastavljaju stvrdnjavati pod vodom. Prvi cement je otkriven za vrijeme Rimskog carstva. Stanovnici grada Pucolija, koji se nalazi u podnožju vulkana Vezuv, primijetili su da kada se vulkanski pepeo (pucolani) doda u kreč, nastaje efikasno vezivno sredstvo. Sam vapno, kao što je poznato, pokazuje svojstva vezivanja, ali kada se kombinuje, nije postojan na vodu.

Ljepila Trenutno se u svakodnevnom životu i industriji koristi vrlo veliki broj različitih ljepila. Mogu se podijeliti na mineralne, biljne, životinjske i sintetičke. Mineralna ljepila ponekad uključuju veziva poput vapna i gipsa, ali im nedostaje jedno od glavnih svojstava ljepila - ljepljivost. Silikatno ljepilo ili, što je isto, tečno staklo u potpunosti zadovoljava sva svojstva svojstvena ljepilu.

Hemijska sredstva za izbjeljivanje Prilikom pranja tkanina potrebno je ne samo ukloniti prljavštinu, već i uništiti obojene spojeve. Često su to prirodne boje od bobičastog voća ili vina. Ovu funkciju obavljaju hemijski izbjeljivači. Najčešći izbjeljivač je natrijum perborat. Njegova hemijska formula je konvencionalno zapisana kao NaBO2·H2O2·3H2O. Iz formule je jasno da je sredstvo za izbjeljivanje vodikov peroksid, koji nastaje kao rezultat hidrolize perborata. Ovo hemijsko izbeljivač je delotvorno na 70°C i više.

Mineralna đubriva Mineralna đubriva su počela da se koriste u svetu relativno nedavno. Inicijator i aktivni zagovornik njihove upotrebe u poljoprivredi bio je njemački kemičar Justus Liebig. Godine 1840. objavio je knjigu “Hemija u primjeni na poljoprivredu”. 1841. godine, na njegovu inicijativu, izgrađena je prva fabrika superfosfata u Engleskoj. Kalijeva đubriva su se počela proizvoditi 70-ih godina prošlog stoljeća. Mineralni azot je u to vreme bio snabdevan zemljištem čileanskim nitratom. Treba napomenuti da se trenutno smatra racionalnim nanošenje fosfornih, kalijevih i dušičnih gnojiva u tlo u omjeru hranjivih tvari od približno 1:1,5:3. Potražnja za mineralnim đubrivima ubrzano raste, tako da se njihova globalna potrošnja udvostručuje svakih deset godina od početka ovog veka. Na sreću, rezerve glavnih elemenata đubriva na Zemlji su velike i njihovo iscrpljivanje se još ne očekuje.

Korozija metala Reč korozija dolazi od latinskog corrodere, što znači korodirati. Iako je korozija najčešće povezana s metalima, ona također pogađa kamenje, plastiku i druge polimerne materijale te drvo. Na primjer, trenutno smo svjedoci velike zabrinutosti širokih slojeva ljudi zbog činjenice da spomenici (zgrade i skulpture) od krečnjaka ili mramora katastrofalno pate od kiselih kiša.

Plemeniti metali Plemeniti metali obično uključuju zlato, srebro i platinu. Međutim, njihova lista nije iscrpljena ovim metalima. U nauci i tehnologiji, tu spadaju i sateliti platine - metali platine: paladijum, rutenijum, rodijum, osmijum i iridijum. Plemeniti metali se odlikuju niskom hemijskom aktivnošću i otpornošću na koroziju na atmosferske uticaje i mineralne kiseline. Proizvodi od plemenitih metala imaju lijep izgled (plemenitost).

Zaključak U svakodnevnom životu ljudi stalno koriste proizvode i supstance dobijene hemijskim transformacijama. Štoviše, ne znajući, u svakodnevnom životu osoba često provodi kemijske reakcije. Knjiga je strukturirana u obliku pojedinačnih priča o uobičajenim supstancama, materijalima i hemijskim procesima koje ljudi svakodnevno koriste.

Chekalina Olesya

Ovo djelo je namijenjeno onima koji tek počinju da se upoznaju sa zanimljivim svijetom hemije. Rad je urađen u obliku kompjuterske prezentacije, preporučuje se da se pokaže studentima koji su tek počeli da studiraju hemiju ili već izučavaju ovaj predmet. Ovo daje ideju o hemikalijama koje nas okružuju u svakodnevnom životu. Rad proširuje razumijevanje upotrebe različitih (sintetičkih ili prirodnih) supstanci i povećava značaj nauke o hemiji. Preporučljivo je prikazivanje prezentacije na nastavi, izbornim predmetima, klubovima i izbornim predmetima iz hemije.

Skinuti:

Pregled:

Da biste koristili preglede prezentacija, kreirajte Google račun i prijavite se na njega: https://accounts.google.com

Naslovi slajdova:

Supstance oko nas. Završila Olesya Chekalina Učiteljica: Elena Vladimirovna Karmaza Ivangorod Srednja škola br. 1

Svakodnevno se bavimo raznim vrstama kućnih hemikalija, od običnog sapuna do boja za automobile, kao i desetinama vrsta, stotinama naziva proizvoda hemijske industrije dizajniranih za obavljanje svih mogućih kućnih poslova. Kemija u kuhinji; Hemija u kupatilu; Hemija u vrtu; Kemija u kozmetici i higijeni; Hemija u kućnoj apoteci. Evo nekih od njih:

Hemija u kuhinji Hemija u kuhinji je neophodna, prije svega, za zdravlje ljudi jer... U kuhinji provodimo pola života. Sve u kuhinji treba održavati čistim i urednim, jer nehigijenski uslovi mogu uzrokovati kožne bolesti, pa čak i trovanje. Kako kuhinja ne bi bila ranjivo mjesto za zdravlje ljudi, potrebno je stalno dovoditi stvari u red: · kuhinjski sto se mora obrisati prije i poslije svakog obroka; · Površinu stola najbolje je prebrisati krpom prethodno namočenom u sapunastu vodu sa dodatkom sirćetne kiseline (ovo je vrlo efikasna metoda); · Za pranje posuđa najefikasniji su tečni SMP (deterdženti za pranje posuđa, kao što su AOS, Sorti, itd.), koji imaju veliku količinu sapuna; · Čišćenje staklenih površina vrši se sredstvima nalik spreju.

Hemija u kupatilu Hemija u kupatilu podrazumeva i čistoću jer... U kadi poboljšavamo higijenu tijela. Za čišćenje kupaonice potrebno je koristiti tvari koje sadrže klor i praškove za čišćenje („Pemo-lux“, „Soda efekt“ itd.). U cilju održavanja higijene tijela, osoba koristi mnoge kemikalije - sve vrste šampona, gelova za tuširanje, sapuna, krema za tijelo, svih vrsta losiona itd.

Hemija u bašti i povrtnjaku Voće, bobičasto voće, povrće, žitarice - sve to raste u bašti i povrtnjaku, a da bi berba bila dobra, ljudi dodaju razne hemikalije za ubrzanje rasta biljaka, pesticide, herbicide. Sve to, u različitoj mjeri, šteti zdravlju, prije svega potrošaču ovih voćarskih i jagodičastih kultura. Da biste izbjegli štetno djelovanje ovih tvari, potrebno je koristiti prirodna gnojiva životinjskog porijekla. Hemikalije u bašti koriste se uglavnom za zaštitu od štetočina i biljnih bolesti: voća, bobičastog voća, povrća, cvijeća. Koriste se i mineralna đubriva koja sadrže azot, kalijum, fosfor i mikroelemente. Pomažu u povećanju produktivnosti biljaka. Insekticidi, fungicidi, repelenti - uključuju borbu protiv štetnih insekata, baštenskih gljivica itd.

Hemija u kozmetici i higijena Kozmetiku najviše koristi ženska polovina čovječanstva. Higijenski proizvodi uključuju sapun, šampone, dezodoranse i kreme. Kozmetički proizvodi uključuju ruževe, pudere, sjenila, maskare i obrve, olovke za oči, olovke za usne, pudere i još mnogo toga. Danas ne postoji kozmetika koja nije hemijskog porekla, osim krema i maski pripremljenih na bazi biljaka. Da biste se zaštitili od nekvalitetne kozmetike, morate pratiti njihov rok trajanja. Uostalom, tvari od kojih su napravljene izložene su okolišu.

Hemija u kućnoj apoteci „Za svaku bolest postoji napitak“ (ruska poslovica) U davna vremena nije bilo apoteka: doktori su sami pravili lekove. Kupovali su sirovine za proizvodnju ljekovitih napitaka od “kopača korijena biljaka” i čuvali ih u magacinu - ljekarni. Sama riječ "apoteka" dolazi od grčkog "skladište". U Rusiji, za vreme cara Mihaila Fedoroviča (1613-1645), apoteke su već imale položaj „alhemičara“ (laboratorijskog hemičara) koji je pripremao lekove. Mnogi poznati naučnici koji su ušli u istoriju kao hemičari bili su farmaceuti i farmaceuti na svom glavnom položaju. Podrazumijeva se da svaka porodica treba da ima kućni komplet prve pomoći. A ovo je „najhemijskije“ mjesto u stanu.

Apotekarski oldtajmeri „Što stariji, to je mlađi, to je skuplji“ (ruska poslovica) Postoje drevni lekovi koji do danas nisu izgubili na značaju. Ovo je kalijum permanganat - "kalijum permanganat", vodikov peroksid (peroksid), jod, amonijak, kuhinjska so, Epsom so (magnezijum sulfat), soda bikarbona (natrijum bikarbonat), stipsa, lapis (srebrni nitrat) "olovni šećer" - olovo acetat, borna kiselina, acetilsalicilna kiselina (aspirin) je uobičajen antipiretik.

Priroda leči Priroda je neiscrpno skladište lekovitih sredstava koje ljudi još nisu u potpunosti istraženo. Među njima počasno mjesto zauzimaju: · med, · propolis, · kombuča.

MED "Ptico medo, božje pčele, Ti, kraljice šumskog cvijeća! Idi i donesi med, Uzimajući iz cvjetnih čaša, Iz mirisnih vlati trave, Da umirim bol, Ugasiti patnju sina mog..." (Karelijanski ep "Kalevala") Pčelinji med u mastima pomaže u stvaranju glutationa, supstance koja igra važnu ulogu u redoks procesima u tijelu i ubrzava rast i diobu stanica. Zbog toga, pod uticajem meda, rane brže zarastaju. Posebno je moćna mast napravljena od jednakih količina meda i ulja krkavine.

Propolis Propolis („pčelinji ljepilo“) je smolasta supstanca koju pčele koriste za zaptivanje pukotina u svojim domovima. Dobija se primarnom varenjem cvjetnog polena od strane pčela i sadrži oko 59% smola i balzama, 10% eteričnih ulja i 30% voska.

Kombucha "Izdižući se iz srebrnih okova, rodiće se slatka i slana jezerca, napunjena nepoznatim dahom i svježim mjehurićima." (B. Akhmadulina) Nezasluženo zaboravljena kombuča pomaže da se kod kuće stvori mala „fabrika“ bezalkoholnih pića, proizvodeći ukusne i, što je najvažnije, zdrave proizvode koji mogu utažiti žeđ na ljetnim vrućinama.

Bolest 21. veka - alergije