Кой е най-разпространеният елемент във Вселената? Рекорди в науката и технологиите. Elements Термини, които трябва да знаете

Химическият елемент е сборен термин, който описва съвкупност от атоми на просто вещество, тоест такова, което не може да бъде разделено на по-прости (според структурата на техните молекули) компоненти. Представете си да ви дадат парче чисто желязо и да ви помолят да го разделите на хипотетичните му съставки, като използвате всяко устройство или метод, изобретен някога от химиците. Въпреки това, вие не можете да направите нищо; желязото никога няма да бъде разделено на нещо по-просто. Едно просто вещество - желязо - съответства на химичния елемент Fe.

Теоретична дефиниция

Експерименталният факт, отбелязан по-горе, може да се обясни със следната дефиниция: химичен елемент е абстрактна колекция от атоми (не молекули!) на съответното просто вещество, т.е. атоми от един и същи вид. Ако имаше начин да се разгледа всеки от отделните атоми в парчето чисто желязо, споменато по-горе, тогава всички те щяха да бъдат железни атоми. Обратно, химично съединение като железен оксид винаги съдържа поне два различни вида атоми: железни атоми и кислородни атоми.

Условия, които трябва да знаете

Атомна маса: Масата на протоните, неутроните и електроните, които изграждат атом на химичен елемент.

Атомно число: Броят на протоните в ядрото на атома на даден елемент.

Химически символ: буква или двойка латински букви, представляващи обозначението на даден елемент.

Химическо съединение: вещество, което се състои от два или повече химически елемента, комбинирани един с друг в определено съотношение.

Метал: Елемент, който губи електрони при химични реакции с други елементи.

Металоид: Елемент, който реагира понякога като метал, а понякога като неметал.

Неметални: Елемент, който се стреми да получи електрони в химични реакции с други елементи.

Периодична таблица на химичните елементи: Система за класифициране на химичните елементи според техните атомни номера.

Синтетичен елемент: Такъв, който се произвежда изкуствено в лаборатория и обикновено не се среща в природата.

Естествени и синтетични елементи

Деветдесет и два химически елемента се срещат естествено на Земята. Останалите са получени по изкуствен път в лаборатории. Синтетичният химичен елемент обикновено е продукт на ядрени реакции в ускорители на частици (устройства, използвани за увеличаване на скоростта на субатомни частици като електрони и протони) или ядрени реактори (устройства, използвани за контролиране на енергията, освободена от ядрени реакции). Първият синтетичен елемент с атомен номер 43 е технеций, открит през 1937 г. от италианските физици К. Перие и Е. Сегре. Освен технеций и прометий, всички синтетични елементи имат ядра, по-големи от урана. Последният синтетичен химичен елемент, който получава името си, е ливермориум (116), а преди това е бил флеровиум (114).

Две дузини общи и важни елементи

* Ако стойността не е посочена, тогава елементът е по-малък от 0,1 процента.

Големият взрив като първопричина за образуването на материя

Кой химичен елемент е първият във Вселената? Учените смятат, че отговорът на този въпрос се крие в звездите и процесите, чрез които се образуват звездите. Смята се, че Вселената е възникнала в някакъв момент от времето между 12 и 15 милиарда години. До този момент не се мисли за нищо съществуващо освен енергия. Но се случи нещо, което превърна тази енергия в огромна експлозия (така наречения Голям взрив). В следващите секунди след Големия взрив материята започва да се образува.

Първите най-прости форми на материята, които се появяват, са протоните и електроните. Някои от тях се комбинират, за да образуват водородни атоми. Последният се състои от един протон и един електрон; това е най-простият атом, който може да съществува.

Бавно, за дълги периоди от време, водородните атоми започнаха да се групират заедно в определени области на пространството, образувайки плътни облаци. Водородът в тези облаци беше изтеглен в компактни образувания от гравитационните сили. В крайна сметка тези облаци от водород станаха достатъчно плътни, за да образуват звезди.

Звездите като химически реактори на нови елементи

Звездата е просто маса от материя, която генерира енергия от ядрени реакции. Най-често срещаната от тези реакции включва комбинацията от четири водородни атома, образуващи един хелиев атом. След като започнаха да се образуват звезди, хелият стана вторият елемент, който се появи във Вселената.

Когато звездите остаряват, те преминават от водородно-хелиеви ядрени реакции към други видове. В тях хелиевите атоми образуват въглеродни атоми. По-късно въглеродните атоми образуват кислород, неон, натрий и магнезий. Още по-късно неонът и кислородът се свързват един с друг, за да образуват магнезий. Докато тези реакции продължават, се образуват все повече и повече химични елементи.

Първите системи от химични елементи

Преди повече от 200 години химиците започват да търсят начини да ги класифицират. В средата на деветнадесети век са били известни около 50 химични елемента. Един от въпросите, които химиците искаха да разрешат. се свежда до следното: химическият елемент вещество ли е напълно различно от всеки друг елемент? Или някои елементи, свързани с други по някакъв начин? Има ли общ закон, който да ги обединява?

Химиците предложиха различни системи от химични елементи. Например английският химик Уилям Праут през 1815 г. предполага, че атомните маси на всички елементи са кратни на масата на водородния атом, ако я приемем, че е равна на единица, т.е. те трябва да са цели числа. По това време атомните маси на много елементи вече са били изчислени от J. Dalton по отношение на масата на водорода. Ако обаче това е приблизително така за въглерода, азота и кислорода, тогава хлорът с маса 35,5 не се вписва в тази схема.

Немският химик Йохан Волфганг Доберейнер (1780 – 1849) показа през 1829 г., че три елемента от така наречената халогенна група (хлор, бром и йод) могат да бъдат класифицирани според техните относителни атомни маси. Атомното тегло на брома (79,9) се оказва почти точно средната стойност на атомните тегла на хлора (35,5) и йода (127), а именно 35,5 + 127 ÷ 2 = 81,25 (близо до 79,9). Това беше първият подход за конструиране на една от групите химични елементи. Доберейнер открива още две такива триади от елементи, но не успява да формулира общ периодичен закон.

Как се появи периодичната таблица на химичните елементи?

Повечето от ранните схеми за класификация не бяха много успешни. След това, около 1869 г., почти същото откритие е направено от двама химици почти по едно и също време. Руският химик Дмитрий Менделеев (1834-1907) и немският химик Юлиус Лотар Майер (1830-1895) предлагат организиране на елементи, които имат подобни физични и химични свойства, в подредена система от групи, серии и периоди. В същото време Менделеев и Майер посочиха, че свойствата на химичните елементи периодично се повтарят в зависимост от техните атомни тегла.

Днес Менделеев обикновено се смята за откривател на периодичния закон, защото той направи една стъпка, която Майер не направи. Когато всички елементи бяха подредени в периодичната таблица, се появиха някои пропуски. Менделеев прогнозира, че това са места за елементи, които все още не са открити.

Той обаче отиде още по-далеч. Менделеев предсказа свойствата на тези все още неоткрити елементи. Той знаеше къде се намират в периодичната таблица, така че можеше да предвиди свойствата им. Забележително е, че всеки химически елемент, предвиден от Менделеев, галий, скандий и германий, е открит по-малко от десет години след публикуването на своя периодичен закон.

Кратка форма на периодичната таблица

Има опити да се преброи колко опции за графично представяне на периодичната таблица са предложени от различни учени. Оказа се, че има повече от 500. Освен това 80% от общия брой опции са таблици, а останалите са геометрични фигури, математически криви и др. В резултат на това четири вида таблици намериха практическо приложение: кратки, полу -дълъг, дълъг и стълба (пирамидален). Последното е предложено от великия физик Н. Бор.

Картината по-долу показва кратката форма.

В него химичните елементи са подредени във възходящ ред на техните атомни номера отляво надясно и отгоре надолу. Така първият химичен елемент от периодичната таблица, водородът, има атомен номер 1, тъй като ядрата на водородните атоми съдържат един и само един протон. По същия начин кислородът има атомен номер 8, тъй като ядрата на всички кислородни атоми съдържат 8 протона (вижте фигурата по-долу).

Основните структурни фрагменти на периодичната система са периоди и групи от елементи. В шест периода всички клетки са запълнени, седмият все още не е завършен (елементи 113, 115, 117 и 118, въпреки че са синтезирани в лаборатории, все още не са официално регистрирани и нямат имена).

Групите са разделени на главни (A) и вторични (B) подгрупи. Елементи от първите три периода, всеки от които съдържа един ред, са включени изключително в А-подгрупи. Останалите четири периода включват два реда.

Химическите елементи в една и съща група са склонни да имат сходни химични свойства. По този начин първата група се състои от алкални метали, втората - алкалоземни метали. Елементите в същия период имат свойства, които бавно се променят от алкален метал до благороден газ. Фигурата по-долу показва как едно от свойствата, атомният радиус, се променя за отделните елементи в таблицата.

Дългопериодична форма на периодичната таблица

Той е показан на фигурата по-долу и е разделен в две посоки, на редове и на колони. Има седем периодични реда, както в кратката форма, и 18 колони, наречени групи или семейства. Всъщност увеличаването на броя на групите от 8 в кратката форма до 18 в дългата форма се получава чрез поставяне на всички елементи в периоди, като се започне от 4-ти, не в два, а в един ред.

Две различни системи за номериране се използват за групи, както е показано в горната част на таблицата. Системата с римски цифри (IA, IIA, IIB, IVB и т.н.) традиционно е популярна в Съединените щати. Друга система (1, 2, 3, 4 и т.н.) се използва традиционно в Европа и беше препоръчана за използване в САЩ преди няколко години.

Появата на периодичните таблици на фигурите по-горе е малко подвеждаща, както при всяка такава публикувана таблица. Причината за това е, че двете групи елементи, показани в долната част на таблиците, всъщност трябва да се намират в тях. Лантанидите, например, принадлежат към период 6 между барий (56) и хафний (72). Освен това актинидите принадлежат към период 7 между радий (88) и ръдърфордий (104). Ако бяха поставени в маса, тя щеше да стане твърде широка, за да се побере върху лист хартия или стенна диаграма. Ето защо е обичайно тези елементи да се поставят в долната част на таблицата.

В природата се срещат 94 химични елемента. Към днешна дата са изкуствено получени още 15 трансуранови елемента (елементи от 95 до 109), съществуването на 10 от тях е безспорно.

Най-често

Литосфера.Кислород (О), 46,60% тегловни. Открит през 1771 г. от Карл Шееле (Швеция).

атмосфера.Азот (N), 78,09% по обем, 75,52% по маса. Открит през 1772 г. от Ръдърфорд (Великобритания).

Вселена.Водород (H), 90% от общото вещество. Открит през 1776 г. от Хенри Кавендиш (Великобритания).

Най-рядък (от 94)

Литосфера.Астат (At): 0,16 g в земната кора. Открит през 1940 г. от Corson (САЩ) и служители. Естествено срещащият се изотоп астат 215 (215 At) (открит през 1943 г. от Б. Карлик и Т. Бернерт, Австрия) съществува в количества от само 4,5 нанограма.

атмосфера.Радон (Rn): само 2,4 kg (6 10 –20 обем от една част на милион). Открит през 1900 г. от Дорн (Германия). Смята се, че концентрацията на този радиоактивен газ в райони с гранитни скални отлагания е причинила редица видове рак. Общата маса на радона, открит в земната кора, от който се попълват запасите от атмосферен газ, е 160 тона.

Най-лесният

Газ.Водородът (H) има плътност 0,00008989 g/cm 3 при температура 0°C и налягане 1 atm. Открит през 1776 г. от Кавендиш (Великобритания).

Метал.Литият (Li) с плътност 0,5334 g/cm 3 е най-лекият от всички твърди вещества. Открит през 1817 г. от Арфведсон (Швеция).

Максимална плътност

Осмият (Os) с плътност 22,59 g/cm 3 е най-тежкото от всички твърди вещества. Открит през 1804 г. от Tennant (Великобритания).

Най-тежкият газ

Това е радон (Rn), чиято плътност е 0,01005 g/cm 3 при 0°C. Открит през 1900 г. от Дорн (Германия).

Последно получено

Елемент 108 или унилокций (Uno). Това временно име е дадено от Международния съюз по чиста и приложна химия (IUPAC). Получено през април 1984 г. от G. Münzenberg и сътрудници (Западна Германия), които наблюдават само 3 атома от този елемент в лабораторията на Обществото за изследване на тежки йони в Дармщат. През юни същата година се появи съобщение, че този елемент е получен и от Ю.Ц. Оганесян и сътрудници в Обединения институт за ядрени изследвания, Дубна, СССР.

Единичен униленов атом (Une) е получен чрез бомбардиране на бисмут с железни йони в лабораторията на Обществото за изследване на тежки йони, Дармщат, Западна Германия, на 29 август 1982 г. Той има най-високото атомно число (елемент 109) и най-високото атомно маса (266). По най-предварителни данни съветски учени са наблюдавали образуването на изотоп на елемент 110 с атомна маса 272 (предварително име – унунилий (Uun)).

Най-чистият

Хелий-4 (4 He), получен през април 1978 г. от P.V. Маклинток от университета Ланкастър, САЩ, има по-малко от 2 части примеси на 10 15 части обем.

Най-трудното

Въглерод (C). В своята алотропна форма диамантът има твърдост по Кнуп 8400. Познат от праисторически времена.

Най-скъп

Californian (Cf) се продава през 1970 г. за 10 долара за микрограм. Открит през 1950 г. от Seaborg (САЩ) и неговите колеги.

Най-гъвкавият

Злато (Au). От 1 g можете да изтеглите тел с дължина 2,4 km. Известен от 3000 г. пр.н.е.

Най-висока якост на опън

Бор (B) – 5,7 GPa. Открит през 1808 г. от Гей-Люсак и Тенар (Франция) и Х. Дейви (Великобритания).

Точка на топене/кипене

Най-ниска.Сред неметалите хелий-4 (4He) има най-ниска точка на топене -272,375°C при налягане 24,985 atm и най-ниска точка на кипене -268,928°C. Хелият е открит през 1868 г. от Локиър (Великобритания) и Янсен (Франция). Едноатомният водород (Н) трябва да бъде несвиваем свръхфлуиден газ. Сред металите, съответните параметри за живак (Hg): –38,836°C (точка на топене) и 356,661°C (точка на кипене).

Най-високият.Сред неметалите най-високата точка на топене и точка на кипене е въглеродът (C), известен още от праисторически времена: 530°C и 3870°C. Въпреки това изглежда противоречиво, че графитът е стабилен при високи температури. Преминавайки от твърдо към парообразно състояние при 3720°C, графитът може да се получи като течност при налягане 100 atm и температура 4730°C. Сред металите, съответните параметри за волфрам (W) са 3420°C (точка на топене) и 5860°C (точка на кипене). Открит през 1783 г. от H.H. и Ф. д'Елуярами (Испания).

Изотопи

Най-голям брой изотопи (по 36) се намират в ксенона (Xe), открит през 1898 г. от Рамзи и Травърс (Великобритания), и в цезия (Cs), открит през 1860 г. от Бунзен и Кирхоф (Германия). Водородът (Н) има най-малко количество (3: протий, деутерий и тритий), открит през 1776 г. от Кавендиш (Великобритания).

Най-стабилният.Телур-128 (128 Te), според двойното бета разпадане, има период на полуразпад от 1,5 10 24 години. Телурът (Te) е открит през 1782 г. от Мюлер фон Райхенщайн (Австрия). Изотопът 128 Te е открит за първи път в естествено състояние през 1924 г. от Ф. Астън (Великобритания). Данните за неговата свръхстабилност отново са потвърдени през 1968 г. от изследвания на Е. Александър младши, Б. Сринивасан и О. Мануел (САЩ). Рекордът за алфа разпад принадлежи на самарий-148 (148 Sm) – 8·10 15 години. Рекордът на бета разпада принадлежи на изотопа кадмий 113 (113 Cd) – 9·10 15 години. И двата изотопа са открити в естественото им състояние от Ф. Астън, съответно през 1933 и 1924 г. Радиоактивността на 148 Sm е открита от Т. Уилкинс и А. Демпстър (САЩ) през 1938 г., а радиоактивността на 113 Cd е открита през 1961 г. от Д. Уат и Р. Глоувър (Великобритания).

Най-нестабилната.Животът на литий-5 (5 Li) е ограничен до 4,4 10 –22 s. Изотопът е открит за първи път от Е. Титъртън (Австралия) и Т. Бринкли (Великобритания) през 1950 г.

Течна серия

Като се има предвид разликата между точката на топене и точката на кипене, елементът с най-къс течен диапазон е благородният газ неон (Ne) - само 2,542 градуса (-248,594°C до -246,052°C), докато най-дългият течен диапазон (3453 градуса) характеристика на радиоактивния трансуранов елемент нептуний (Np) (от 637°C до 4090°C). Въпреки това, ако вземем предвид истинската серия от течности - от точката на топене до критичната точка - тогава елементът хелий (He) има най-кратък период - само 5,195 градуса (от абсолютната нула до -268,928 ° C), а най-дълъг - 10200 градуса - за волфрам (от 3420°C до 13 620°C).

Най-отровните

Сред нерадиоактивните вещества най-строги ограничения са поставени за берилий (Be) - максимално допустимата концентрация (ПДК) на този елемент във въздуха е само 2 μg/m3. Сред радиоактивните изотопи, съществуващи в природата или произведени от ядрени инсталации, най-строгите ограничения за съдържанието във въздуха са определени за торий-228 (228 Th), открит за първи път от Ото Хан (Германия) през 1905 г. (2,4 10 – 16 g/m 3), а по съдържание във вода – за радий-228 (228 Ra), открит от О. Ган през 1907 г. (1,1·10 –13 g/l). От гледна точка на околната среда те имат значителен полуживот (т.е. над 6 месеца).

Книгата на рекордите на Гинес, 1998 г

Най-често

Литосфера.Кислород (О), 46,60% тегловни. Открит през 1771 г. от Карл Шееле (Швеция).
атмосфера.Азот (N), 78,09% по обем, 75,52% по маса. Открит през 1772 г. от Ръдърфорд (Великобритания).
Вселена.Водород (H), 90% от общото вещество. Открит през 1776 г. от Хенри Кавендиш (Великобритания).

Най-рядък (от 94)

Литосфера.
Астат (At): 0,16 g в земната кора. Открит през 1940 г. от Corson (САЩ) и служители. Естествено срещащият се изотоп астат 215 (215At) (открит през 1943 г. от Б. Карлик и Т. Бернерт, Австрия) съществува в количества от само 4,5 нанограма.
атмосфера.
Радон (Rn): само 2,4 kg (6·10–20 обем от една част на милион). Открит през 1900 г. от Дорн (Германия). Смята се, че концентрацията на този радиоактивен газ в райони с гранитни скални отлагания е причинила редица видове рак. Общата маса на радона, открит в земната кора, от който се попълват запасите от атмосферен газ, е 160 тона.

Най-лесният

Газ:
Водородът (H) има плътност 0,00008989 g/cm3 при температура 0°C и налягане 1 atm. Открит през 1776 г. от Кавендиш (Великобритания).
Метал.
Литият (Li) с плътност 0,5334 g/cm3 е най-лекият от всички твърди вещества. Открит през 1817 г. от Арфведсон (Швеция).

Максимална плътност

Осмият (Os) с плътност 22,59 g/cm3 е най-тежкият от всички твърди вещества. Открит през 1804 г. от Tennant (Великобритания).

Най-тежкият газ

Това е радон (Rn), чиято плътност е 0,01005 g/cm3 при 0°C. Открит през 1900 г. от Дорн (Германия).

Последно получено

Елемент 108 или унилокций (Uno). Това временно име е дадено от Международния съюз по чиста и приложна химия (IUPAC). Получено през април 1984 г. от G. Münzenberg и сътрудници (Западна Германия), които наблюдават само 3 атома от този елемент в лабораторията на Обществото за изследване на тежки йони в Дармщат. През юни същата година се появи съобщение, че този елемент е получен и от Ю.Ц. Оганесян и сътрудници в Обединения институт за ядрени изследвания, Дубна, СССР.

Единичен униленов атом (Une) е получен чрез бомбардиране на бисмут с железни йони в лабораторията на Обществото за изследване на тежки йони, Дармщат, Западна Германия, на 29 август 1982 г. Той има най-високото атомно число (елемент 109) и най-високото атомно маса (266). По най-предварителни данни съветски учени са наблюдавали образуването на изотоп на елемент 110 с атомна маса 272 (предварително име – унунилий (Uun)).

Най-чистият

Хелий-4 (4He), получен през април 1978 г. от P.V. Маклинток от университета Ланкастър, САЩ, има по-малко от 2 части примеси на 1015 части от обема.

Най-трудното

Въглерод (C). В своята алотропна форма диамантът има твърдост по Кнуп 8400. Познат от праисторически времена.

Най-скъп

Californian (Cf) се продава през 1970 г. на цена от $10 за микрограм. Открит през 1950 г. от Seaborg (САЩ) и служители.

Най-гъвкавият

Злато (Au). От 1 g можете да изтеглите тел с дължина 2,4 km. Известен от 3000 г. пр.н.е.

Най-висока якост на опън

Бор (B) – 5,7 GPa. Открит през 1808 г. от Гей-Люсак и Тенар (Франция) и Х. Дейви (Великобритания).

Точка на топене/кипене

Най-ниска.
Сред неметалите хелий-4 (4He) има най-ниска точка на топене -272,375°C при налягане 24,985 atm и най-ниска точка на кипене -268,928°C. Хелият е открит през 1868 г. от Локиър (Великобритания) и Янсен (Франция). Едноатомният водород (Н) трябва да бъде несвиваем свръхфлуиден газ. Сред металите съответните параметри за живака (Hg) са –38,836°C (точка на топене) и 356,661°C (точка на кипене).
Най-високият.
Сред неметалите най-високата точка на топене и точка на кипене е въглеродът (C), известен още от праисторически времена: 530°C и 3870°C. Въпреки това изглежда противоречиво, че графитът е стабилен при високи температури. Преминавайки от твърдо към парообразно състояние при 3720°C, графитът може да се получи като течност при налягане 100 atm и температура 4730°C. Сред металите, съответните параметри за волфрам (W) са 3420°C (точка на топене) и 5860°C (точка на кипене). Открит през 1783 г. от H.H. и Ф. д'Елуярами (Испания).

Изотопи

Най-голям брой изотопи(по 36) за ксенон (Xe), открит през 1898 г. от Рамзи и Травърс (Великобритания), и за цезий (Cs), открит през 1860 г. от Бунзен и Кирхоф (Германия). Водородът (Н) има най-малко количество (3: протий, деутерий и тритий), открит през 1776 г. от Кавендиш (Великобритания).

Най-стабилният

Телур-128 (128Te), според двойното бета разпадане, има период на полуразпад от 1,5 1024 години. Телурът (Te) е открит през 1782 г. от Мюлер фон Райхенщайн (Австрия). Изотопът 128Te е открит за първи път в естествено състояние през 1924 г. от Ф. Астън (Великобритания). Данните за неговата свръхстабилност отново са потвърдени през 1968 г. от изследвания на Е. Александър младши, Б. Сринивасан и О. Мануел (САЩ). Рекордът за алфа разпад принадлежи на самарий-148 (148Sm) – 8·1015 години. Рекордът на бета разпада принадлежи на изотопа кадмий 113 (113Cd) – 9·1015 години. И двата изотопа са открити в естественото им състояние от Ф. Астън, съответно през 1933 и 1924 г. Радиоактивността на 148Sm е открита от Т. Уилкинс и А. Демпстър (САЩ) през 1938 г., а радиоактивността на 113Cd е открита през 1961 г. от Д. Уат и Р. Глоувър (Великобритания).

Най-нестабилната

Животът на литий-5 (5Li) е ограничен до 4,4 10–22 s. Изотопът е открит за първи път от Е. Титъртън (Австралия) и Т. Бринкли (Великобритания) през 1950 г.

Най-отровните

Сред нерадиоактивните вещества най-строги ограничения са поставени за берилий (Be) - максимално допустимата концентрация (ПДК) на този елемент във въздуха е само 2 μg/m3. Сред радиоактивните изотопи, съществуващи в природата или произведени от ядрени инсталации, най-строгите ограничения за съдържанието във въздуха са определени за торий-228 (228Th), открит за първи път от Ото Хан (Германия) през 1905 г. (2,4 10–16 g /m3), а по съдържание във вода - за радий-228 (228Ra), открит от О. Ган през 1907 г. (1,1·10–13 g/l). От гледна точка на околната среда те имат значителен полуживот (т.е. над 6 месеца).

Човекът винаги се е стремял да намери материали, които да не оставят шанс на неговите конкуренти. От древни времена учените търсят най-твърдите материали в света, най-леките и най-тежките. Жаждата за открития доведе до откриването на идеален газ и идеално черно тяло. Представяме ви най-невероятните вещества в света.

1. Най-черното вещество

Най-черното вещество в света се нарича Vantablack и се състои от колекция от въглеродни нанотръби (виж въглерод и неговите алотропи). Най-просто казано, материалът се състои от безброй „косъмчета“, веднъж попаднали в тях, светлината отскача от една тръба в друга. По този начин около 99,965% от светлинния поток се абсорбира и само малка част се отразява обратно.
Откриването на Vantablack разкрива широки перспективи за използването на този материал в астрономията, електрониката и оптиката.

2. Най-запалимото вещество

Хлорният трифлуорид е най-запалимото вещество, познато някога на човечеството. Той е силен окислител и реагира с почти всички химични елементи. Хлорният трифлуорид може да изгори бетон и лесно да запали стъкло! Използването на хлорен трифлуорид е практически невъзможно поради феноменалната му запалимост и невъзможността да се осигури безопасна употреба.

3. Най-отровното вещество

Най-мощната отрова е ботулиновият токсин. Познаваме го под името ботокс, така го наричат ​​в козметологията, където е намерил основното си приложение. Ботулиновият токсин е химикал, произведен от бактерията Clostridium botulinum. В допълнение към факта, че ботулиновият токсин е най-токсичното вещество, той има и най-голямото молекулно тегло сред протеините. Феноменалната токсичност на веществото се доказва от факта, че само 0,00002 mg min/l ботулинов токсин е достатъчно, за да направи засегнатата област смъртоносна за хората за половин ден.

4. Най-горещото вещество

Това е така наречената кварк-глюонна плазма. Веществото е създадено чрез сблъсък на златни атоми при скорост, близка до светлинна. Кварк-глюонната плазма има температура от 4 трилиона градуса по Целзий. За сравнение, тази цифра е 250 000 пъти по-висока от температурата на Слънцето! За съжаление животът на материята е ограничен до една трилионна от една трилионна от секундата.

5. Най-разяждащата киселина

В тази номинация шампионът е флуорид-антимонова киселина H. Флуорид-антимонова киселина е 2×10 16 (двеста квинтилиона) пъти по-разяждаща от сярната киселина. Това е много активно вещество и може да експлодира, ако се добави малко количество вода. Изпаренията на тази киселина са смъртоносно отровни.

6. Най-експлозивното вещество

Най-експлозивното вещество е хептанитрокубан. Той е много скъп и се използва само за научни изследвания. Но малко по-малко експлозивният октоген се използва успешно във военните дела и в геологията при пробиване на кладенци.

7. Най-радиоактивното вещество

Полоний-210 е изотоп на полония, който не съществува в природата, но се произвежда от хората. Използва се за създаване на миниатюрни, но в същото време много мощни източници на енергия. Има много кратък полуживот и следователно е в състояние да причини тежка лъчева болест.

8. Най-тежкото вещество

Това, разбира се, е фулерит. Твърдостта му е почти 2 пъти по-висока от тази на естествените диаманти. Можете да прочетете повече за фулерите в нашата статия Най-твърдите материали в света.

9. Най-силният магнит

Най-силният магнит в света е направен от желязо и азот. В момента подробности за това вещество не са достъпни за широката публика, но вече е известно, че новият супермагнит е с 18% по-мощен от най-силните магнити, използвани в момента - неодимови. Неодимовите магнити са направени от неодим, желязо и бор.

10. Най-течното вещество

Свръхтечният хелий II няма почти никакъв вискозитет при температури близки до абсолютната нула. Това свойство се дължи на уникалното му свойство да изтича и да се излива от съд, изработен от всякакъв твърд материал. Хелий II има перспективи за използване като идеален топлопроводник, в който топлината не се разсейва.