Йонна химична връзка. Схеми за образуване на вещества с различни видове връзки. Схеми за образуване на йони от атоми br

Този урок е посветен на обобщаване и систематизиране на знанията за видовете химични връзки. По време на урока ще бъдат разгледани схеми за образуване на химични връзки в различни вещества. Урокът ще помогне за затвърждаване на способността за определяне на вида на химичната връзка в веществото въз основа на неговата химична формула.

Тема: Химична връзка. Електролитна дисоциация

Урок: Схеми за образуване на вещества с различни видове връзки

Ориз. 1. Схема на образуване на връзка във флуорна молекула

Молекулата на флуора се състои от два атома на един и същ неметален химичен елемент със същата електроотрицателност, следователно в това вещество се реализира ковалентна неполярна връзка. Нека изобразим диаграма на образуване на връзка във флуорна молекула. Ориз. 1.

Около всеки флуорен атом, използвайки точки, ще нарисуваме седем валентни, тоест външни електрона. Всеки атом се нуждае от още един електрон, за да достигне стабилно състояние. Така се образува една обща електронна двойка. Заменяйки го с тире, изобразяваме графичната формула флуорна молекула F-F.

Заключение:между молекулите на един неметален химичен елемент се образува ковалентна неполярна връзка. При този тип химична връзка се образуват общи електронни двойки, които принадлежат еднакво и на двата атома, тоест няма изместване на електронната плътност към нито един от атомите на химичния елемент

Ориз. 2. Схема на образуване на връзка във водна молекула

Водната молекула се състои от водородни и кислородни атоми - два неметални елемента с различни стойности на относителна електроотрицателност, следователно това вещество има полярна ковалентна връзка.

Тъй като кислородът е по-електроотрицателен елемент от водорода, споделените електронни двойки са предубедени към кислорода. На водородните атоми се появява частичен заряд, а на кислородния атом - частичен отрицателен заряд. Заменяйки двете общи електронни двойки с тирета или по-скоро стрелки, показващи изместването на електронната плътност, записваме графичната формула на водата Фиг. 2.

Заключение:Ковалентна полярна връзка възниква между атоми на различни неметални елементи, тоест с различни стойности на относителна електроотрицателност. При този тип връзка се образуват споделени електронни двойки, които се изместват към по-електроотрицателния елемент.

1. № 5,6,7 (стр. 145) Рудзитис Г.Е. Неорганична и органична химия. 8 клас: учебник за общообразователни институции: основно ниво / Г. Е. Рудзитис, Ф.Г. Фелдман. М.: Просвещение. 2011, 176 с.: ил.

2. Посочете частицата с най-голям и най-малък радиус: атом Ar, йони: K +, Ca 2+, Cl - Обосновете отговора си.

3. Назовете три катиона и два аниона, които имат същата електронна обвивка като F - йона.

ЧАСТ 1

1. Металните атоми, отдавайки външни електрони, се превръщат в положителни йони:

където n е броят на електроните във външния слой на атома, съответстващ на номера на групата на химичния елемент.

2. Неметалните атоми, вземайки електрони, липсващи за завършване на външния електронен слой, се превръщат в отрицателни йони:

3. Между противоположно заредени йони, aвръзка, която се нарича йонна.

4. Попълнете таблицата „Йонно свързване“.

ЧАСТ 2

1. Попълнете схемите за образуване на положително заредени йони. С помощта на буквите, съответстващи на верните отговори, ще съставите името на един от древни естествени багрила:индиго.

2. Играйте тик-так. Покажете печелившия път на формули за вещества с йонни химични връзки.

3. Верни ли са следните твърдения?

3) само B е правилно

4. Подчертайте двойките химични елементи, между които се образува йонна химична връзка.

1) калий и кислород
2) водород и фосфор
3) алуминий и флуор
4) водород и азот

Направете диаграми на образуването на химични връзки между избрани елементи.

5. Създайте рисунка в стил комикс, която изобразява процеса на образуване на йонна химична връзка.

6. Направете диаграма на образуването на две химични съединения с йонна връзка, като използвате конвенционалната нотация:

Изберете химични елементи „А” и „В” от следния списък: калций, хлор, калий, кислород, азот, алуминий, магнезий, въглерод, бром.

Подходящи за тази схема са калций и хлор, магнезий и хлор, калций и бром, магнезий и бром.

Натриевият хлорид е вещество с йонна връзка, без него няма живот, но когато има много, това също не е добре. Има дори народна легенда, която гласи, че принцесата обичала баща си царя колкото солта, заради което била изгонена от кралството. Но когато един ден кралят опитал храна без сол и разбрал, че е невъзможно да се яде, тогава разбрал, че дъщеря му много го обича. Това означава, че солта е живот, но нейната консумация трябва да бъде умерена. Защото прекомерната консумация на сол е много вредна за здравето. Излишната сол в тялото води до бъбречни заболявания, променя цвета на кожата, задържа излишната течност в тялото, което води до подуване и стрес върху сърцето. Ето защо трябва да контролирате приема на сол. 0,9% разтвор на натриев хлорид е физиологичен разтвор, използван за вливане на лекарства в тялото. Ето защо е много трудно да се отговори на въпроса: полезна или вредна е солта? Имаме нужда от него в умерени количества.

Отговор на въпрос 5.

Елементът с атомен номер 35 е бром (Br). Ядреният заряд на неговия атом е 35. Атомът на брома съдържа 35 протона, 35 електрона и 45 неутрона.

§ 7. Промени в състава на ядрата на атомите на химичните елементи. Изотопи

Отговор на въпрос 1.

Изотопите 40 19 K и 40 18 Ar проявяват различни свойства, тъй като имат различни ядрени заряди и различен брой електрони.

Отговор на въпрос 2.

Относителната атомна маса на аргона е близо до 40, т.к в ядрото на неговия атом има 18 протона и 22 неутрона, а в ядрото на калиевия атом има 19 протона и 20 неутрона, така че относителната му атомна маса е близо до 39. Тъй като броят на протоните в ядрото на калиевият атом е по-голям, той се появява в таблицата след аргон.

Отговор на въпрос 3.

Изотопите са разновидности на атоми на един и същи елемент, които имат еднакъв брой протони и електрони и различен брой неутрони.

Отговор на въпрос 4.

Изотопите на хлора са сходни по свойства, т.к свойствата се определят от заряда на ядрото, а не от относителната му маса, дори когато относителната атомна маса на изотопите на хлора се промени с 1 или 2 единици, масата се променя леко, за разлика от изотопите на водорода, където при добавяне на един или два неутрона , масата на ядрото се променя 2 или 3 пъти.

Отговор на въпрос 5.

Деутерий (тежка вода) - съединение, в което 1 кислороден атом е свързан с два атома на водородния изотоп 2 1 D, формула D2 O. Сравнение на свойствата на D2 O и H2 O

Отговор на въпрос 6.

Първи се поставя елементът с голяма относителна стойност

атомна маса в пара:

Te-I (телур йод) 128 Te и 127 I.

Th-Pa (торий-протактиний) 232 90 Th и 231 91 Pa. U-Np (уран-нептуний) 238 92 U и 237 93 Np.

§ 8 . Структура на електронните обвивки на атомите

Отговор на въпрос 1.

а) Al +13	б) П		в) О

13 Al 2e– , 8e– , 3e–		15 Р 2e–, 8e–, 5e–	8 О 2e– , 6e–

а) - схема на структурата на алуминиевия атом; б) - схема на структурата на фосфорния атом; в) - схема на структурата на кислородния атом.

Отговор на въпрос 2.

а) сравнете структурата на азотните и фосфорните атоми.



	7 N 2e– , 5e–			15 Р 2e–, 8e–, 5e–

Структурата на електронната обвивка на тези атоми е подобна; и двата съдържат 5 електрона на последното енергийно ниво. Азотът обаче има само 2 енергийни нива, докато фосфорът има 3.

б) Нека сравним структурата на фосфорните и серните атоми.



15 Р 2e–, 8e–, 5e–				16 S 2e– , 8e– , 6e–

Атомите на фосфора и сярата имат 3 енергийни нива, всяко с непълно последно ниво, но фосфорът има 5 електрона в последното си енергийно ниво, а сярата има 6.

Отговор на въпрос 3.

Силициевият атом съдържа 14 протона и 14 неутрона в ядрото си. Броят на електроните около ядрото, както и броят на протоните, е равен на атомния номер на елемента. Броят на енергийните нива се определя от номера на периода и е равен на 3. Броят на външните електрони се определя от номера на групата и е равен на 4.

Отговор на въпрос 4.

Броят на елементите, съдържащи се в един период, е равен на максималния възможен брой електрони на външно енергийно ниво и този брой се определя по формулата 2n2, където n е номерът на периода.

Следователно първият период съдържа само 2 елемента (2 12), а вторият период съдържа 8 елемента (2 22).

Отговор на въпрос 5.

IN астрономия - Периодът на въртене на Земята около оста й е 24 часа.

IN География - Смяна на сезоните с период от 1 година.

IN физика - Периодични трептения на махало.

IN биология - Всяка дрождена клетка при оптимални условия веднъж на всеки 20 минути. акции.

Отговор на въпрос 6.

Електроните и структурата на атома са открити в началото на 20-ти век, малко по-късно е написана тази поема, която до голяма степен отразява ядрената или планетарната теория за структурата на атома и авторът също допуска възможността, че електроните също са сложни частици, чиято структура просто все още не разбираме проучена.

Отговор на въпрос 7.

2 четиристишия, дадени в учебника, говорят за огромния поетичен талант и гъвкав ум на В. Брюсов, тъй като той толкова лесно можеше да разбере и приеме всички постижения на съвременната наука, както и, както изглежда, просвещението и образованието в тази област.

§ 9 . Промяна в броя на електроните на външно енергийно ниво на атомите на химичните елементи

Отговор на въпрос 1.

а) Нека сравним структурата и свойствата на въглеродните и силициевите атоми



6 C 2e–, 4e–			14 Si 2e– , 8e– , 4e–

По отношение на структурата на електронната обвивка тези елементи са сходни: и двата имат 4 електрона на последното енергийно ниво, но въглеродът има 2 енергийни нива, а силицийът има 3. Тъй като броят на електроните на външното ниво е еднакъв, тогава свойствата на тези елементи ще бъдат подобни, но радиусът на силициевия атом е по-голям, следователно в сравнение с въглерода той ще проявява повече метални свойства.

б) Нека сравним структурата и свойствата на силициевите и фосфорните атоми:



14 Si 2e– , 8e– , 4e–			15 Р 2e–, 8e–, 5e–

Силициевите и фосфорните атоми имат 3 енергийни нива и всяко има непълно последно ниво, но силицият има 4 електрона на последното енергийно ниво, а фосфорът има 5, така че радиусът на фосфорния атом е по-малък и той проявява неметални свойства за в по-голяма степен от силиция.

Отговор на въпрос 2.

а) Разгледайте схемата за образуване на йонна връзка между алуминий и кислород.

1. Алуминият е елемент от главната подгрупа на III група, метал. За неговия атом е по-лесно да се откаже от 3 външни електрона, отколкото да приеме липсващите

Al0 – 3e– → Al+ 3

O0 + 2e– → O− 2

3. Първо, нека намерим най-малкото общо кратно между зарядите на получените йони, то е равно на 6(3 2). За атомите Al да се откажат от 6

електрони, те трябва да бъдат взети 2(6:3), така че кислородните атоми да могат да приемат 6 електрона, те трябва да бъдат взети 3(6:2).

4. Схематично образуването на йонна връзка между алуминиеви и кислородни атоми може да се напише по следния начин:

2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 –2 → Al2 O3

6e–

б) Разгледайте схемата за образуване на йонна връзка между литиеви и фосфорни атоми.

1. Литият е елемент от I група на главната подгрупа, метал. За неговия атом е по-лесно да отдаде 1 външен електрон, отколкото да приеме липсващите 7:

Li0 – 1e– → Li+ 1

2. Фосфорът е елемент от главната подгрупа на V група, неметал. За неговия атом е по-лесно да приеме 3 електрона, които не са достатъчни за завършване на външното ниво, отколкото да отдаде 5 електрона:

Р0 + 3e– → Р− 3

3. Да намерим най-малкото общо кратно между зарядите на образуваните йони, то е равно на 3(3 1). Да раздавам литиеви атоми

3 електрони, трябва да вземете 3 (3:1), така че фосфорните атоми да могат да вземат 5 електрона, трябва да вземете само 1 атом (3:3).

4. Схематично образуването на йонна връзка между литиеви и фосфорни атоми може да се напише по следния начин:

3Li0 – + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P

в) Разгледайте схемата за образуване на йонна връзка между магнезиевите и флуорните атоми.

1. Магнезият е елемент от група II на главната подгрупа, метал. За неговия атом е по-лесно да отдаде 2 външни електрона, отколкото да приеме липсващите

Mg0 – 2e– → Mg+ 2

2. Флуорът е елемент от главната подгрупа на VII група, неметал. За неговия атом е по-лесно да приеме 1 електрон, който липсва до завършването на външното ниво, отколкото да отдаде 7 електрона:

F0 + 1e– → F− 1

3. Да намерим най-малкото общо кратно на зарядите на образуваните йони, то е равно на 2(2 1). За да могат магнезиевите атоми да предадат 2 електрона, е необходим само един атом; за да могат атомите на флуор да приемат 2 електрона, те трябва да вземат 2 (2: 1).

4. Схематично образуването на йонна връзка между литиеви и фосфорни атоми може да се напише по следния начин:

Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2

Отговор на въпрос 3.

Най-типичните метали са подредени в периодичната таблица

V в началото на периодите и в края на групите, така че най-типичният метал е франций (Fr). Намират се типични неметали

V в края на периодите и в началото на групите. По този начин най-типичният неметал е флуорът (F). (Хелият не се показвавсякакви химични свойства).

Отговор на въпрос 4.

Инертните газове започнаха да се наричат благородни газове, точно като металите, тъй като в природата те се намират изключително в свободна форма и образуват химически съединения с голяма трудност.

Отговор на въпрос 5.

Изразът "Улиците на града през нощта бяха залети с неон" е химически неправилен, защото... неонът е инертен, рядък газ; има много малко от него във въздуха. Неонът обаче е пълен с неонови лампи и флуоресцентни лампи, които често се използват за осветяване на табели, плакати и реклами през нощта.

§ 10 . Взаимодействие на атомите на неметалните елементи един с друг

Отговор на въпрос 1.

Електронната схема за образуване на двуатомна халогенна молекула ще изглежда така:

a + a → aa

Структурна формула

Отговор на въпрос 2.

а) Схема на образуване на химична връзка за AlCl3:

Алуминият е елемент от група III. За неговия атом е по-лесно да отдаде 3 външни електрона, отколкото да приеме липсващите 5.

Al° - 3 e → Al+3

Хлорът е елемент от VII група. За неговия атом е по-лесно да приеме 1 електрон, който не е достатъчен за завършване на външното ниво, отколкото да отдаде 7 електрона.

Сl° + 1 e → Сl–1

Да намерим най-малкото общо кратно между зарядите на образуваните йони, то е равно на 3(3:1). За да могат алуминиевите атоми да отдадат 3 електрона, те трябва да вземат само 1 атом (3:3), така че хлорните атоми да могат да вземат 3 електрона, те трябва да вземат 3 (3:1)

Al° + 3Сl° → Al+3 Cl–1 → AlСl3

3 д –

Връзката между метални и неметални атоми е йонна по природа. б) Схема на образуване на химична връзка за Cl2:

Хлорът е елемент от главната подгрупа на VII група. Атомите му имат 7 електрона във външното ниво. Броят на несдвоените електрони е


					→ Cl Cl

Връзката между атомите на един и същи елемент е ковалентна.

Отговор на въпрос 3.

Сярата е елемент от главната подгрупа на VI група. Атомите му имат 6 електрона във външното ниво. Броят на несдвоените електрони е (8–6)2. В S2 молекулите атомите са свързани чрез две споделени електронни двойки, така че връзката е двойна.

Схемата за образуване на молекулата S2 ще изглежда така:

Отговор на въпрос 4.

В молекулата S2 има двойна връзка, в молекулата Cl има единична връзка, в молекулата N2 има тройна връзка. Следователно най-силната молекула ще бъде N2, по-малко силната S2 и дори по-слабата Cl2.

Дължината на връзката е най-къса в молекулата N2, по-дълга в молекулата S2 и дори по-дълга в молекулата Cl2.

§ единадесет. Ковалентна полярна химична връзка

Отговор на въпрос 1.

Тъй като стойностите на EO на водорода и фосфора са еднакви, химичната връзка в молекулата PH3 ще бъде ковалентна неполярна.

Отговор на въпрос 2.

1. а) в S2 молекулата връзката е ковалентна неполярна, т.к образува се от атоми на един и същи елемент. Схемата за формиране на връзка ще бъде както следва:

Сярата е елемент от главната подгрупа на VI група. Атомите му имат 6 електрона във външната си обвивка. Ще има несдвоени електрони: 8 – 6 = 2.

Нека означим външните електрони S

б) в молекулата на К2 О връзката е йонна, т.к образува се от атоми на метални и неметални елементи.

Калият е елемент от I група на основната подгрупа, метал. За неговия атом е по-лесно да отдаде 1 електрон, отколкото да приеме липсващите 7:

K0 – 1e– → K + 1

Кислородът е елемент от главната подгрупа на VI група, неметал. За неговия атом е по-лесно да приеме 2 електрона, които не са достатъчни за завършване на нивото, отколкото да се откаже от 6 електрона:

O0 + 2e– → O− 2

Да намерим най-малкото общо кратно между зарядите на образуваните йони, то е равно на 2(2 1). За да могат калиевите атоми да отдадат 2 електрона, те трябва да вземат 2, така че кислородните атоми да могат да приемат 2 електрона, е необходим само 1 атом:

2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O

в) в молекулата на H2 S връзката е ковалентна полярна, т.к образува се от атоми на елементи с различни ЕО. Схемата за формиране на връзка ще бъде както следва:

Водородът е елемент от главната подгрупа на I група. Атомите му съдържат 1 електрон във външната обвивка. Единият електрон е несдвоен (за водороден атом двуелектронното ниво е пълно). Нека обозначим външните електрони:



H + S + H → H

Общите електронни двойки се изместват към серния атом, тъй като той е по-електроотрицателен

H δ+ → S 2 δ− ← H δ+

1. а) в молекулата на N2 връзката е ковалентна неполярна, т.к образува се от атоми на един и същи елемент. Схемата за формиране на връзка е следната:

Азотът е елемент от главната подгрупа на V група. Атомите му имат 5 електрона във външната обвивка. Несдвоени електрони: 8 – 5 = 3.

Нека обозначим външните електрони: N


					→ N N

N ≡ N

б) в молекулата Li3 N връзката е йонна, т.к образува се от атоми на метални и неметални елементи.

Литият е елемент от основната подгрупа на I група, метал. За неговия атом е по-лесно да отдаде 1 електрон, отколкото да приеме липсващите 7:

Li0 – 1e– → Li+ 1

Азотът е елемент от главната подгрупа на V група, неметал. За неговия атом е по-лесно да приеме 3 електрона, които не са достатъчни за завършване на външното ниво, отколкото да се откаже от пет електрона от външното ниво:

N0 + 3e– → N− 3

Да намерим най-малкото общо кратно между зарядите на образуваните йони, то е равно на 3(3 1). За да могат литиевите атоми да отдадат 3 електрона, са необходими 3 атома, за азотните атоми да приемат 3 електрона, е необходим само един атом:

3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3 N

3e–

в) в молекулата NCl3 връзката е ковалентна полярна, т.к образува се от атоми на неметални елементи с различни стойности на EO. Схемата за формиране на връзка е следната:

Азотът е елемент от главната подгрупа на V група. Атомите му имат 5 електрона във външната си обвивка. Ще има несдвоени електрони: 8– 5=3.

Хлорът е елемент от главната подгрупа на VII група. Атомите му съдържат 7 електрона във външната обвивка. Остава несдвоен

Част I

1. Металните атоми, отдавайки външни електрони, се превръщат в положителни йони:

2. Неметални атоми, поемащи електрони, липсващи преди завършване на външния електронен слой, се превръщат в отрицателни йони:

3. Възниква връзка между противоположно заредени йони, която се наричайонни.

4. Попълнете таблицата „Йонно свързване“.

Част II

1. Попълнете схемите за образуване на положително заредени йони. От буквите, отговарящи на верните отговори, ще съставите името на една от най-старите естествени багрила: индиго.

2. Играйте тик-так. Покажете печелившия път на формули за вещества с йонни химични връзки.

3. Верни ли са следните твърдения?

3) само B е правилно

4. Подчертайте двойките химични елементи, между които се образува йонна химична връзка.
1) калий и кислород
3) алуминий и флуор
Направете диаграми на образуването на химични връзки между избрани елементи.

5. Създайте рисунка в стил комикс, която изобразява процеса на образуване на йонна химична връзка.

Изберете химичните елементи "A" и "B" от следния списък:
калций, хлор, калий, кислород, азот, алуминий, магнезий, въглерод, бром.
Подходящи за тази схема са калций и хлор, магнезий и хлор, калций и бром, магнезий и бром.

7. Напишете кратко литературно произведение (есе, разказ или стихотворение) за едно от веществата с йонни връзки, които човек използва в ежедневието или на работа. За да изпълните задачата, използвайте интернет.
Натриевият хлорид е вещество с йонна връзка, без него няма живот, но когато има много, това също не е добре. Има дори народна легенда, която гласи, че принцесата обичала баща си царя колкото солта, заради което била изгонена от кралството. Но когато един ден кралят опитал храна без сол и разбрал, че е невъзможно да се яде, тогава разбрал, че дъщеря му много го обича. Това означава, че солта е живот, но нейната консумация трябва да бъде в рамките на
мярка. Защото прекомерната консумация на сол е много вредна за здравето. Излишната сол в тялото води до бъбречни заболявания, променя цвета на кожата, задържа излишната течност в тялото, което води до подуване и стрес върху сърцето. Ето защо трябва да контролирате приема на сол. 0,9% разтвор на натриев хлорид е физиологичен разтвор, използван за вливане на лекарства в тялото. Ето защо е много трудно да се отговори на въпроса: полезна или вредна е солта? Имаме нужда от него в умерени количества.

Уловете отговора.
а) Разгледайте схемата за образуване на йонна връзка между натрий и
кислород.
1. Натрият е елемент от главната подгрупа на I група, метал. За неговия атом е по-лесно да отдаде първия външен електрон, отколкото да приеме липсващите 7:

2. Кислородът е елемент от главната подгрупа на VI група, неметал.
За неговия атом е по-лесно да приеме 2 електрона, които не са достатъчни за завършване на външното ниво, отколкото да се откаже от 6 електрона от външното ниво.

3. Първо, нека намерим най-малкото общо кратно между зарядите на образуваните йони, то е равно на 2(2∙1). За да могат Na атомите да отдадат 2 електрона, те трябва да вземат 2 (2:1), така че кислородните атоми да могат да вземат 2 електрона, те трябва да вземат 1.
4. Схематично образуването на йонна връзка между натриеви и кислородни атоми може да се напише по следния начин:

б) Разгледайте схемата за образуване на йонна връзка между литиеви и фосфорни атоми.
I. Литият е елемент от I група на главната подгрупа, метал. За неговия атом е по-лесно да отдаде 1 външен електрон, отколкото да приеме липсващите 7:

2. Хлорът е елемент от главната подгрупа на VII група, неметал. Неговата
За един атом е по-лесно да приеме 1 електрон, отколкото да отдаде 7 електрона:

2. Най-малкото общо кратно на 1, т.е. За да може 1 литиев атом да се предаде и хлорен атом да получи 1 електрон, трябва да ги вземем един по един.
3. Схематично образуването на йонна връзка между литиеви и хлорни атоми може да се напише по следния начин:

в) Разгледайте схемата за образуване на йонна връзка между атомите
магнезий и флуор.
1. Магнезият е елемент от група II на главната подгрупа, метал. Неговата
За един атом е по-лесно да отдаде 2 външни електрона, отколкото да приеме липсващите 6:

2. Флуорът е елемент от главната подгрупа на VII група, неметал. Неговата
За един атом е по-лесно да приеме 1 електрон, който не е достатъчен за завършване на външното ниво, отколкото да отдаде 7 електрона:

2. Да намерим най-малкото общо кратно между зарядите на образуваните йони, то е равно на 2(2∙1). За да могат магнезиевите атоми да предадат 2 електрона, е необходим само един атом; за да могат атомите на флуор да приемат 2 електрона, те трябва да вземат 2 (2: 1).
3. Схематично образуването на йонна връзка между литиеви и фосфорни атоми може да се напише по следния начин: